Виниловая кислота – Виниловая таблица «Получение, свойства и применение одноосновных карбон. кислот» 100х140 см (Код: Хим-146)

Виниловая таблица "Получение, свойства и применение одноосновных карбон. кислот" 100х140 см (Код: Хим-146)

Внимание! Описание ниже, это справочный материал, он не указан в данной виниловой таблице!

Карбоновые кислоты встречаются в природе, как правило, в виде производных — в первую очередь сложных эфиров, а также амидов. Тем не менее они встречаются и в свободном виде, например, простейшая из карбоновых кислот, муравьиная: именно с ней связано сильно раздражающее действие при укусах муравьев и соприкосновении с крапивой.[1]

Уксусная кислота известна с древних времен в виде уксуса (разбавленного водного раствора уксусной кислоты), образуется при уксуснокислом брожении спиртовых жидкостей на воздухе (прокисание вина), при гниении и брожении (в кислом молоке, сыре, прогорклом масле и т. д.).[1]

В свободном виде (зеленые листья), в виде солей, сложных эфиров уксусная кислота встречается иногда в растениях, выделениях человека и животных.[1]

Масляная кислота образуется при «маслянокислом» брожении углеводов под влиянием плесневых грибков и бактерий Bacillus butyricus, Clostridium, Granulobacter и др. и находится в свободном виде в прогорклом масле.[1]

Бензойная кислота найдена в перуанском и толуанском бальзамах. Лауриновая, миристиновая, пальмитиновая, стеариновая кислоты в виде сложных эфиров с глицерином входят в состав жиров.[1]

Свободные карбоновые кислоты находят не столь широкое практическое применение, как их соли и иные производные. Отметим некоторые области.[1]

Растворители. В качестве растворителя из карбоновых кислот используют только уксусную кислоту, например в производстве триацетата целлюлозы. Вследствие устойчивости к окислению она особенно удобна для осуществления реакций окисления, в отличие от муравьиной кислоты.[1]

Консерванты. Бактерицидные антисептические свойства карбоновых кислот широко используются в пищевой промышленности. В качестве консервантов применяют муравьиную, уксусную, лимонную, бензойную, салициловую кислоты. Последние две вводят в косметические композиции в качестве бактерицидных добавок.[1]

Агенты вулканизации. Бензойная, салициловая, фталевая кислоты используются в качестве замедлителей вулканизации, а лауриновая, олеиновая, рицинолевая, стеариновая кислоты, наоборот, в качестве активаторов вулканизации.[1]

Поверхностно-активные вещества (ПАВ) понижают поверхностное натяжение жидкостей особенно воды. Как ПАВ жирные кислоты в виде натриевых или калиевых солей, называемых мылами (твердые или жидкие соответственно), известны еще с древних времен. Получают ,мыла гидролизом малоценных растительных или животных жиров и масел или из синтетических жирных карбоновых кислот C12-C18. Свойства ПАВ обусловлены наличием в их молекулах гидрофобного углеводородного остатка и гидрофильной группы.[1]

Мыла и другие ПАВ образуют коллоидные растворы, в которых ассоциаты, так называемые мицеллы, построены таким образом, что гидрофобные остатки направлены вовнутрь, а гидрофильные участки расположены на поверхности мицеллы, то есть обращены к окружающей ее воде. Частицы жира и грязи входят в мицеллы, увлекаются с последними водой и в итоге удаляются с очищаемой поверхности.[1]

Мыла в воде частично гидролизуются, поэтому их растворы имеют щелочную реакцию.[1]

CnH35C00Na + H20C17H35COOH + NaOH

В жесткой воде образуются нерастворимые в ней калевые и магниевые соли карбоновых кислот, не обладающие моющим действием, так как с их участием мицелла неформируется. По этой причине в жесткой воде моющая способность мыла резко снижается. Кроме того, нерастворимыe соли, осаждаясь на ткани, вызывают ее потемнение «серая стирка»). Для образования растворимых комплекс ионами кальция, магния, тяжелых металлов и предотвращения этого явления в моющие средства добавляют так называемые мягчители, например, полифосфат натрия, полифосфоновые кислоты, этилендиаминтетрауксусную кислоту и т. д..[1]

1. Изомерия, номенклатура. Получение.

1.1. Изомерия.

Карбоновыми кислотами называют производные углеводородов, которые содержат в молекуле одну или несколько карбоксильных групп R—СООН. Карбоксильную группу можно рассматривать как формальное сочетание карбонильной группы и гидроксила («карбоксил»). Общая формула карбоновых кислот R—СООН.[2]

В зависимости от природы радикала, связанного с карбоксильной группой, карбоновые кислоты делят на предельные и непредельные. Число карбоксильных групп определяет основность кислот: кислоты с одной карбоксильной группой являются одноосновными, а с двумя — двухосновными и т. д.[2]

Одноосновные карбоновые кислоты

Одноосновные предельные карбоновые кислоты содержат углеводородный радикал, связанный с карбоксильной группой. Общая формула таких кислот (с одной двойной связью) имеет вид СnН2n+1СООН.[2]

Изомерия карбоновых кислот, как и альдегидов, зависит от строения углеродной цепи (радикала), связанной с карбоксильной группой. Первые три представителя гомологического ряда предельных одноосновных карбоновых кислот (муравьиная НСООН, уксусная СНзСООН и пропионовая С2Н5СООН) изомеров не имеют. Изомеры в этом ряду появляются у масляной кислоты, содержащей четыре углеродных атома в молекуле[2]:

СН3—СН2—СН2—СООН CH3 - CH – COOH

I изомасляная

масляная или бутановая кислота CH3 или 2-метилпропановая

Двухосновные карбоновые кислоты

Двухосновные, или дикарбоновые, кислоты содержат в молекуле две карбоксильные группы: НООС—R—СООН[2].

Изомерия предельных двухосновных кислот зависит от строения углеродной цепи, с которой связаны два карбоксила, а непредельных — от положения двойной связи в этой цепи[2].

1.2. Номенклатура.

Одноосновные карбоновые кислоты

Карбоновые кислоты чаще всего называют согласно тривиальной номенклатуре. Названия эти обычно связаны с источниками, из которых они были выделены впервые: например, муравьиная кислота — из муравьев, уксусная кислота — из уксуса, масляная кислота — из масла и т. д.[2]

Карбоновые кислоты можно рассматривать как производные уксусной кислоты и называть по рациональной номенклатуре:

CH3-CH-COOH

I диметилуксусная

CH3 кислота

Названия карбоновых кислот по систематической номенклатуре производят от названий соответствующих (с тем же числом углеродных атомов) предельных углеводородов с добавлением окончания -овая и слова «кислота». Нумерация главной цепи начинается с углерода, входящего в состав карбоксильной группы[2].

Таблица1.

Номенклатура одноосновных карбоновых кислот[2]

Формула

Тривиальное название

Рациональное название

Международное название

HCOOH

Муравьиная

 

Метановая

CH3COOH

Уксусная

 

Этановая

CH3CH2COOH

Пропионовая

Метануксусная

Пропановая

СН3СН2СН2СООН

Масляная

Этилуксусная

Бутановая

CH3CHCH3COOH

Изомасляная

Диметилуксусная

2-метилпропановая

CH3(CH2)3COOH

Валерьяновая

Пропилуксусная

Пентановая

CH3(CH2)4COOH

Капроновая

   

CH3(CH2)10COOH

Лауриновая

   

CH3(CH2)14COOH

Палиметиновая

   

CH3(CH2)16COOH

Стеориновая

   

Двухосновные карбоновые кислоты

Первые девять кислот этого ряда имеют тривиальные названия[3]:

НООС—СООН — щавелевая

НООС— (СН2)5—СООН — пимелиновая

НООС—СН2—СООН — малоновая

НООС— (СН2)6—СООН — пробковая

НООС— (СН2)7—СООН — азелаиновая

НООС—(СН2)3—СООН — глутаровая

НООС— (СН2)8—СООН — себациновая

НООС— (СН2)4—СООН — адипиновая

По систематической номенклатуре названия двухосновных кислот составляются из названий соответствующих углеводородов и окончания -диовая или слов «дикарбоновая кислота»[3]:

НООС—СООН НООС—СН2—СООН

Щавелевая кислота Малоновая кислота

Этандиновая кислота Пропандиновая кислота

Дикарбоновая кислота Метандикарбоновая кислота

Таблица2.

Номенклатура двухосновных карбоновых кислот[2]

Формула

Тривиальное название

Международное название

COOH-COOH

Щавелевая

Этандиовая

COOHCH2COOH

Малоновая

Пропандиовая

COOH(CH2)2COOH

Янтарная

Бутандиовая

COOHCHCH3COOH

Метилмалоновая

Метипропандиовая

COOH(CH2)3COOH

Глутаровая

Пентандиовая

COOH(CH2)4COOH

Адипиновая

Гексадиовая

COOH(CH2)5COOH

Пимелиновая

Гептандиовая

COOH(CH2)6COOH

Пробковая

Октандиовая

COOH(CH2)7COOH

Азелаиновая

Нонандиовая

COOH(CH2)8COOH

Себациновая

Декандиовая

1.3.Получение.

Карбоновые кислоты встречаются в природе в свободном состоянии (например, муравьиная кислота — в крапиве, фруктах; изовалериановая— в валериановом корне и т.д.), а также в виде их производных, в основном в виде сложных эфиров. Однако основным источником получения карбоновых кислот является органический синтез. Их можно получать следующими способами.

Одноосновные и двухосновные карбоновые килоты имеют общие и различные способы получения[4].

Общие способы получения

1.Окисление первичных спиртов. Первичные спирты дегидрируются (при Т=100-180о в присутствии Cu, Ag,Ni,Co,Pt,Pd) до альдегидов которые на воздухе окисляются до карбоновых кислот[1]:

-H2, kt

|------->RCOH

R-CH=CHOH---|[O],kt +[O]

|------->RCOH------->RCOOH

-H2, kt

|------->R(COH)2

HOCH=CH-R-CH=CHOH---|[O],kt +[O]

|------->R(COH)2------->R(COOH)2

2.Окислениеальдегидов. Кислород воздуха способен окислять альдегиды до карбоновых кислот[1].

a)RCOH+O2------->RCO-OOH

RCO-OOH+ RCOH--->R-CO-O-O-CHOH-R--->2R-COOH

б)R(COH)2+O2------->R(CO-OOH)

R(CO-OOH)+ R(COH)2--->R-(CO-O-O-CHOH)2-R--->2R-(COOH)2

3.Синтез через металлорганические соединения[1].

4. Гидролиз нитрилов (R—C=N) в кислой или щелочной среде при нагревании[1].

+H+

RCN+2H2O RCOOH+NH3

Одноосновные карбоновые кислоты

1.Окисление алканов промышленным или кислородом воздуха при повышенной температуре в присутствии катализаторов[1].

Этот метод используют в промышленности для получения кислот с количеством углеродов 10-20 в жидкой фазе[1].

2. Оксосинтез.Алкены под действием угарного газа, паров воды и катализаторов образуют одноосновные карбоновые кислоты:

главное напр

|------------>CH3(CH2)2COOH

CH3-CH=CH2+CO+H2O---|побочное напр

|------------>CH3CHCH3COOH

Двухосновные карбоновые кислоты

1.Окисление первичных гликолей[1]:

+[O]

CH2OH-CH2-CH2-CH2OH ----->HOOCCH2CH2COOH

янтарная килота

2.Гидролизомыление диметрилов[1]:

Cl2 2KCN 4H2O

CH2= CH2-----> CH2ClCH2Cl------->NCCH2CH2CN------->HOOCCH2CH2COOH

3.Окисление гироксикислот [1]:

[O] [O]

OH CH2-CH2COOH--->OCH-CH2-COOH--->HOOC-Ch3-COOH

2.Свойства одноосновных и двухосновных карбоновых кислот.

2.1Физические свойства одноосновных и двухосновных карбоновых кислот.

Одноосновные карбоновые кислоты

Первые три представителя предельных одноосновных кислот – жидкости с острым характерным запахом. Они смешиваются с водой во всех отношениях. Масляная кислота исследующие за ней гомологи – маслянистые, неприятно пахнущие жидкости, хуже растворимые в воде[5].

Высшие кислоты – твердые, не растворимые в воде вещества. В органических растворителях (спирт, эфир) большинство кислот растворяются хорошо[5].

Температуры кипения жирных кислот нормального строения закономерно возрастают по мере увеличения числа углеродных атомов. Установлено, что молекулы кислот ассоциированы подобно тому, как ассоциированы молекулы воды или спиртов. Низшие кислоты хорошо перегоняются с водяным паром, поэтому их обычно называют летучими жирными кислотами[5].

Температуры плавления одноосновных кислот по мере увеличения в их молекулах числа углеродных атомов в общем также возрастают; но при этом наблюдается следующая закономерность: кислоты с нормальной цепью, имеющие четное число углеродных атомов, плавятся обычно при более высокой температуре, чем предыдущий и последующий члены гомологического ряда, имеющие нечетное число углеродных атомов[5].

Таблица3.

Физические свойства одноосновных карбоновых кислот[5]

Название кислоты

Формула

Тплав

Ткип

Муравьиная(метановая)

HCOOH

8,4

100,7

Уксусная (этановая)

Ch4COOH

16,6

118,1

Пропионовая (пропановая)

C2H5COOH

-22

141

н-Масляная (бутановая)

C2H5COOH

-7,9

163,5

Изомасляная (диметилуксусная, или 2-метилпропановая)

(СН3)2СНСООН

—47

154,5

н-Валериановая(пентановая)

СН3(СН2)3СООН

-34,5

187

Изовалериановая(изопропилуксусная, или 3-метилбутановая)

(СН3)2СНСН2СООН

-37,6

176,7

Метилэтилуксусная(2-метилбутановая)

C2H6CH(Ch4)COH

—80

177

Триметилуксусная(2,2-диметилпропановая)

(СН3)3ССООН

35,5

163,8

н-Капроновая (гексановая)

Сh4(Ch3)4COOH

—1,5

205,3

Энантовая (гептановая)

СН3(СН2)5СООН

— 10

223,5

н-Каприловая (октановая)

СН3(СН2)6СООН

16

237,5

Пеларгоновая (нонановая)

СН3(СН2)7СООН

12,5

254

Каприновая (декановая)

СН3(СН2)8СООН

31,5

270

Ундекановая

СН3(СН2)9СООН

30

228(при2,1кПа)

Двухосновные карбоновые кислоты

Все двухосновные кислоты — бесцветные кристаллические вещества. Низшие члены гомологического ряда этих кислот хорошо растворяются в воде; с увеличением молекулярной массы растворимость уменьшается.

Таблица4.

Физические свойства двухосновных карбоновых кислот[5]

Название кислоты

Формула

Тплав

Ткип

Щавелевая(этандиовая)

HOOC-COOH

189,5(безв.)

150(возг.)

Малоновая(пропандиовая)

HOOC-Ch3-COOH

136

Разл.

Янтарная (бутандиовая)

HOOC-(Ch3)2-COOH

185

235(разл.)

Глутаровая(пентандиовая)

HOOC-(СН2)3-COOH

97,5

304(разл.)

Адипиновая(гександиовая)

HOOC-(Ch3)4-COOH

150

265(13,3 кПа)

Пимелиновая(гептандиовая)

HOOC-(Ch3)5-COOH

105

272(13,3 кПа)

2.2.Химические свойства одноосновных и двухосновных карбоновых кислот.

Общие свойства кислот

Диссоциация[6]

RCOOH ↔ RCOО- + Н+

Взаимодействие с солями более летучих и слабых кислот[6]:

MgCO3 + 2СН3СООН → Н2О+СО2↑+ (CH3COO)2Mg (ацетат Мg)

Реакция этерификации[6]

СН3СООН + ОН-С2Н5 ↔ Н2О + СН3СООС2Н5 (этилацетат)

Реакция горения СН3СООН + О2 → 2СО2 + Н2О

C аммиаком (NH3) СН3СООН + NH3 → СН3СООNН4 (ацетат аммония)

Образование солей. Карбоновые кислоты вступают во взаимодействие с металлами, их оксидами, со щелочами или основаниями, образуя соли[1]:

2R—COOH + Mg —> (R-COO) 2Mg+h3

2R—СООН + СаО —> (R-СОО)2Са+Н20

R—COOH+NaOH—> COONa+ h3O

R—COOH+ NH3--> R-COONH4

Образование галогенангидридов. Галогенангидриды — продукты замещения гидроксильных групп в карбоксиле на галоген. Они образуются при взаимодействии карбоновых кислот с галогенидами фосфора (РСl2, РСl2) или хлористым тионилом SOCl2[6]:

Одновалентный остаток RCO-, связанный с галогеном,

называют кислотным радикалом или ацилом. Названия ацилов

образованы от латинских названий кислот, например:

Формил ацетил пропионил

Название галогенангидридов производят от названий галогенов

и связанных с ними кислотных радикалов (ацилов):

хлористый формил бромистый ацетил

(формилхлорид) (ацетилбромид)

Галогенангидриды обладают высокой реакционной способностью. Атом галогена, связанный с ацильной группой, чрезвычайно подвижен и легко вступает в реакции обмена. Это происходит при взаимодействии галогенангидридов с соединениями, содержащими атом металла или активный (подвижный) атом водорода. Вначале нуклеофильный реагент атакует положительно заряженный атом углерода карбонильной группы, а затем подвижный атом водорода присоединяется к кислороду этой группы. Образовавшийся промежуточный продукт теряет галогеноводород с образованием конечного продукта[1]:

Такие реакции называют реакциями ацилирования, так как они позволяют ввести в молекулу многих веществ ацильный радикал RCO-. Эти реакции идут по механизму нуклеофильного замещения[1].

Образование ангидридов. При отнятии молекулы воды от двухмолекул карбоновой кислоты образуется ангидрид[1]:

Практически это можно осуществить, действуя на соль карбоновой кислоты ее галогенангидридом[1]:

Ангидриды кислот, как и галогенангидриды, являются ацилирующими агентами и активно реагируют с веществами, обладающими нуклеофильными свойствами[1]:

Ангидриды низших кислот — жидкости с едким запахом, нерастворимые в воде[1].

Образование амидов кислот. Реакция этерификации

СН3СООН + ОН-С2Н5 ↔ Н2О + СН3СООС2Н5 (этилацетат)

Образование пероксидов и гидропероксидов:

Пероксид и гидропероксид ацетила очень неустойчивы и взрывчаты. При их нагревании происходит образование свободных радикалов[1]:

Образование сложных эфиров. Карбоновые кислоты и спирты в присутствии минеральных кислот образуют сложные эфиры[1]:

www.operpostavka.ru

Виниловой эфир - кислота - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1

Виниловой эфир - кислота

Cтраница 1

Виниловые эфиры длинноцепных линейных кислот в отличие от эфиров разветвленных кислот при сополимеризации с винилхлори-дом способствуют значительному понижению не только Гт, но и Гс получаемых сополимеров. Внутренняя пластификация достигается также при помощи длинноцепных алкилвиниловых эфиров, например w - октилового, к-додецилового и к-октадецилового 88, лаурило-вого 121 122, этилгексилового т, цетилового 122 124 и других 125 - 127 виниловых эфиров.  [1]

Полимеры виниловых эфиров кислот с 4 - 11 атомами углерода по консистенции напоминают мягкие каучуки.  [2]

Рассмотрение реакций образования виниловых эфиров кислот фосфора следует выделить из многочисленных реакций, ведущих к получению самых разнообразных непредельных фосфорорганических соединений.  [3]

Мы рассмотрим следующие методы получения виниловых эфиров кислот фосфора: а) взаимодействием эфиров кислот трехвалентного фосфора с а-галоидкарбонильными соединениями; б) дегидрохлорированием диал-киловых эфиров а-окси - ( 3 [ 3-дихлор-иа - окси - 3, 3 ( 3-трихлорэтилфосфиновых кислот и в) взаимодействием хлорангидридов кислот фосфора с ацетальде-гидом и триэтиламином.  [4]

При омылении сополимеров ВА с виниловыми эфирами кислот, имеющих более длинную углеводородную цепь, чем уксусная, в первую очередь гидролизуются винилацетатные звенья.  [5]

Рид, Коддинг, Бови [543] синтезировали виниловые эфиры перфторзамещенных кислот жирного ряда ( от уксусной до капроновой и каприновой) и циклогексанкарбоновой кислоты из соответствующих перфторзамещенных кислот и ацетилена на ртутном катализаторе. Жесткость цепи поливиниловых эфиров перфторкислот и температура стеклования снижаются с увеличением числа п атомов углерода в кислотном остатке мономера.  [6]

Масляная, кротоновая [50] и высшие одноосновные кислоты [51] также присоединяются к ацетилену в присутствии BF3 и его соединений и образуют виниловые эфиры кислот с хорошим выходом.  [7]

Масляная, кро-тоновая [50] и высшие одноосновные кислоты [51 ] также присоединяются к ацетилену в присутствии BF3 и его соединений и образуют виниловые эфиры кислот с хорошим выходом.  [8]

Различные степени окисления и типы отвечающих им соединений следующие: ( а) низшая степень окисления, соответствующая углеводородам: алканы, металлоорганические йоединения и алкилбораны; ( б) степень окисления, отвечающая спиртам: галогениды, алкены, амины, простые эфнры, тиолы и сульфиды. Виниловые эфиры кислот, ацетилены, аллены, диолефины, вмины, ацетали, кетали, эпокиси ( окиси), а-галогеизамещеииые простые эфиры я тиокарбонилькые соединения; ( г) степень окисления, соответствующая кислотам: галогенангидриды, ангидриды кислот, сложные эфиры, амиды, соли карбоновых кислот, тригалогенметильиые соединения, нитрилы, ортоэфиры и алкокси - или Хлорапетилекы; ( д) высшая степень окисления, соответствующая двуокиси углерода: производные угольной кислоты, тетрагалогеииды углерода и ортоугольные эфиры.  [9]

Выходы в этой ] реакции невелики. Механизм образования виниловых эфиров кислот фосфора по этой реакции авторами не исследован. Можно предположить, что возникающий сначала а-хлорированный эфир дает с триэтиламином нестойкий комплекс ( применяя триметиламин, такой комплекс удалось выделить), при разложении которого образуется виниловый эфир соответствующей кислоты фосфора, солянокислый триэтиламин и другие продукты.  [10]

Полимеризация фосфор органических соединений, содержащих винильную группу, довольно подробно изучалась в последние годы. В монографии Гефтера приведено много примеров получения сополимеров виниловых эфиров кислот фосфора с различными мономерами. Большинство описанных сополимеров имеет небольшую теплостойкость, обычно ниже 100 С, и не отличается высокими механическими показателями.  [11]

Страницы:      1

www.ngpedia.ru

Эфиры карбоновых кислот виниловые - Справочник химика 21

    СХЕМА СИНТЕЗА ВИНИЛОВЫХ ЭФИРОВ КАРБОНОВЫХ КИСЛОТ [c.40]

    Условия получения и константы виниловых эфиров карбоновых кислот [c.41]

    Следует отметить, что для эфиров карбоновых кислот введение двойной связи в эфирную группировку существенно увеличивает частоту колебаний veo и для фениловых и виниловых эфиров карбоновых кислот Veo находится в области 1770—1745 см  [c.40]


    Виниловые эфиры карбоновых кислот взаимодействуют с первичными и вторичными спиртами в присутствии BFg и HgO или молекулярных [c.187]

    Эти эфиры можно получать взаимодействием ацетилена со спиртами или карбоновыми кислотами. Виниловые эфиры (особенно винилацетат) — устойчивые вещества. Их используют в качестве мономеров, так как они легко полимеризуются с образованием полимеров, например поливинилацетата  [c.109]

    Виниловые эфиры карбоновых кислот 159—161, 197, 233 [c.415]

    Виниловые эфиры карбоновых кислот [c.430]

    В последующие годы реакции ионной, преимущественно катионной, полимеризации интенсивно изучались несколькими школами химиков. Наибольший материал накоплен по теломеризации непредельных соединений с галогенопроизводными, а-хлорэфирами, карбоновыми кислотами виниловых эфиров с ацеталями и ортоэфирами карбоновых кислот. Все эти вопросы рассматриваются в соответствующих разделах данной книги. [c.6]

    Наибольших масштабов производство ПВАД достигло в США, Японии и ФРГ. В соответствии с разнообразием областей применения ПВАД производство их, как гомополимерных, так и сопо-лимерных, характеризуется широтой марочного ассортимента. Так, еще в 1%9 г. фирмой Хехст в ФРГ выпускалось около 40 марок гомополимерных и 20 марок сополимерных дисперсий. К числу сомономеров винилацетата относятся эфиры малеиновой, акриловой, пропионовой кислот, виниловые эфиры карбоновых кислот и др. [c.95]

    По видоизмененному способу , ацетали получают, исходя из виниловых эфиров карбоновых кислот. При этом можно использовать практически любые спирты. [c.598]

    Виниловые эфиры высших кислот можно получать аналогичным способом. Однако если число атомов углерода в карбоновой кислоте превышает некоторый предел, процесс приходится проводить в жидкой фазе. [c.349]

    Простые и сложные виниловые эфиры, как уже упоминалось (см. стр. 281), получаются в промышленном масштабе присоединением К ацетилену спиртов (в присутствии КОН) и карбоновых кислот [в присутствии солей ртути (И), кадмия, цинка]  [c.310]

    Ацетилен Метай (а также этан, пропан и высшие углеводороды) — -Ацетальдегид (см. табл. 59) — -Винилхлорид (см. табл. 59) — -Сложные эфиры карбоновых кислот и винилового спирта (см. табл. 59) — -Акрилонитрил (см. табл. 59) — -Простые виниловые эфиры (см. разд. Г,4.2.2) —>-Дихлорэтилен, тетрахлорэта (см. табл. 61) — -Этилен Для реакций этинилировання (см разд. Г,7.2.2) —>-Сажа Для газовой сварки [c.42]

    КегоАих-5486 представляет собой раствор модифицированного химическими агентами сополимера этилена с виниловым эфиром карбоновой кислоты в ароматизированной фракции и [c.145]

    Галоидгидрины присоединяются к виниловым эфирам карбоновых кислот с образованием галоидзамещенных ацеталей [16]. Нанример, хлоргидрин этиленгликоля и винилацетат с BFg- HgOH и HgO при 48° дают [3,(3-дихлордиэтилацеталь. [c.188]

    Виниловые эфиры карбоновых кислот взаимодействуют с первичными и втор, спиртами в присутствии ВРз и HgO или молекулярных соединений фтористого бора со спиртами таким образом, что водород направляется к группе СН2 =, а два алкоксиль-иых остатка присоединяются к группе =СН—с одновременным отщеплением остатка кислоты. В результате получаются ацетали  [c.227]

    При взаимодействии виниловых эфиров карбоновых кислот с многоатомными спиртами в присутствии молекулярных соединепий фтористого бора со спиртами, эфирами или кислотами в зависимости от условий получаются циклические ацетали с пяти- или шестичленньши циклами, ацетали с гидроксильными группами или смолы [13, 15]. [c.227]

    В качестве мономеров различного назначения для получения полярных сополимеров могут быть использованы соединения из следующих классов эфиры или амиды метакриловой или акриловой кислот или полимеризующихся поликарбоновых кислот, виниловые эфиры карбоновых кислот и др. [c.314]

    Недавно И, Ф. Луценко с сотр. показали, что взаимодействие виниловых и изопропениловых эфиров карбоновых кислот с пятихлористым фосфором приводит к образованию фос-форорганических соединений нового типа—фосфорилированных Р,р-дихлоркетонов и фосфорилированных 1р-хлорвинилкетонов, Первая стадия реакции, протекающая при низкой температуре, состоит в присоединении пятихлористого фосфора к двойной углерод-углеродноп связи ацилового эфира енола. Продукты присоединения выделяются из реакционной смеси в виде неустойчивых двойных соединений с молекулой РСЬ, которые, по-видимому, имеют комплексное строение  [c.350]

    За несколько лет, прошедших со времени открытия реакции Виттига, по этому методу было синтезировано большое число олефинов. Реакция эта не ограничена получением только простых алкил- или арилзамеш,енных производных этилена, но применима также для синтеза а,р-иепредельных карбонильных соединений и эфиров карбоновых кислот, а также винилгалогенидов и простых виниловых эфиров. Большое число природных соединений, полученных по реакции Виттига, говорит о том, какое важное значение за короткое время приобрел этот метод синтеза олефинов. [c.328]

    Синильная кислота легко присоединяется по двойной связи виниловых эфиров карбоновых кислот, образуя соответствующие 1-цианэтиловые эфиры. Реакцию проводят при 20—55 °С в присутствии щелочных катализаторов (K N, Na N, Naj Og, СНзСООЮ - выход продуктов присоединения достигает 90%  [c.51]

    После смерти Фаворского (1945 г.) его ученик, М. Ф. Шостаковский, с многочисленными сотрудниками продолжил изучение физических и химических свойств виниловых эфиров, их способность к полимеризации, физиологическое действие полимеров [403]. В медицинской практике нашел применение ноливинил-бутиловый эфир, названный бальзамом Шостаковского . Промышленное производство этого эфира было освоено в конце 1940-х годов в Свердловске. В последние годы Шостаковский с сотрудниками синтезировали виниловые

www.chem21.info

Карбоновые кислоты - это... Что такое Карбоновые кислоты?

Карбоновые кислоты

Карбо́новые кисло́ты — класс органических соединений, молекулы которых содержат одну или несколько функциональных карбоксильных групп -COOH. Кислые свойства объясняются тем, что данная группа может сравнительно легко отщеплять протон. За редкими исключениями карбоновые кислоты являются слабыми. Например, у уксусной кислоты CH3COOH константа кислотности равна 1,75·10−5. Ди- и трикарбоновые кислоты более сильные, чем монокарбоновые.

Номенклатура

По международной номенклатуре ИЮПАК, карбоновые кислот называют, выбирая за основу наиболее длинную углеродную цепочку, содержащую группу -СООН, и добавляя к названию соответствующего углеводорода окончание "овая" и слово "кислота". При этом атому углерода, входящему в состав карбоксильной группы, присваивается первый номер. Например СН3-СН2-СООН - пропановая кислота, СН3-С(СН3)2-СООН - 2,2-диметилпропановая кислота.
По рациональной номенклатуре к названию углеводорода добавляют окончание "карбоновая" и слово "кислота", не включая при этом в нумерацию цепи атом углерода карбоксильной группы. Например, С5Н9СООН - циклопентанкарбоновая кислота, СН3-С(СН3)2-СООН - трет-бутилкарбоновая кислота.
Многие из карбоновых кислот имеют тривиальные названия (некоторые из них приведены в таблице).

Классификация

В зависимости от радикала, связанного с карбоксилом, различают следующие группы карбоновых кислот:

ароматические
алифатические (в том числе предельные и непредельные)
алициклические
гетероциклические.

По числу карбоксильных групп кислоты могут быть одно-, двух- и многоосновными. При введении в молекулы кислоты других функциональных групп (например, -ОН, =CO, -NH2 и др.) образуются окси-, кето-, аминокислоты и другие классы соединений.

Применение

Карбоновые кислоты - исходные соединения для получения промежуточных продуктов органического синтеза, в частности кетенов, галогенангидридов, виниловых эфиров, галогенкислот. Соли карбоновых кислот и щелочных металлов применяют как мыла, эмульгаторы, смазочные масла; соли тяжелых металлов - сиккативы, инсектициды и фунгициды, катализаторы. Эфиры кислот - пищевые добавки, растворители; моно- и диэфиры гликолей и полигликолей пластификаторы, компоненты лаков и алкидных смол; эфиры целлюлозы - компоненты лаков и пластмассы. Амиды кислот эмульгаторы и флотоагенты.

Получение

  • Окисление спиртов

  • Окисление альдегидов

  • Гидролиз тригалогеналканов

  • Карбоксилирование металлорганических соединений


  • Гидролиз сложных эфиров

  • Гидролиз нитрилов



Катализируется кислотой или основанием; первоначально образуется амид, который гидролизуется до кислоты; лишь в редких случаях амид устойчив к гидролизу; удобный лабораторный метод (если нитрил доступен)

  • Реакция Арндта-Эйстерта


Используется для получения высших гомологов кислот из низших.

Физические свойства

Низшие карбоновые кислоты — жидкости с ост­рым запахом, хорошо растворимые в воде. С повышением относительной молекулярной массы растворимость кислот в воде и их плотность уменьшаются, а темпера­тура кипения повышается. Высшие кислоты, начиная с пеларгоновой (н-нонановой) СН3-(СН2)7-СООН, — твердые вещества, без запаха, нерастворимые в воде. Низшие карбоновые кислоты в безводном виде и в виде концентрированных растворов раздражают кожу и вызывают ожоги, особенно муравьиная кислота и уксусная кислота.
На физических свойствах карбоновых кислот сказывается значительная степень ассоциации вследствие образования водородных связей. Кислоты в отличие от спиртов, образуют более прочные водородные связи, вследствие того что связи в них в большей степени поляризованы по типу Кроме того, у карбоновых кислот имеется возможность образования водородных связей с кислородом карбонильного диполя, обладающим значительной электроотрицательностью, а не только с кислородом другой гидроксильной группы. Действительно, в твердом и жидком состояниях карбоновые кислоты существуют в основном в виде циклических димеров.

Характерные химические реакции

Наиболее важные химические свойства, характерные для большинства карбоновых кислот:
1. Карбоновые кислоты при реакции с металлами, их оксидами или их осно́вными гидроксидами дают соли соответствующих металлов:

2. Карбоновые кислоты могут вытеснять более слабую кислоту из её соли, например:

3. Карбоновые кислоты в присутствии кислого катализатора реагируют со спиртами, образуя сложные эфиры (реакция этерификации):

4. При нагревании аммонийных солей карбоновых кислот образуются их амиды:

5. Под действием карбоновые кислоты превращаются в соответствующие хлорангидриды:

Литература

  • Общая органическая химия т. 4 под ред. Д. Бартона и Д. Оллиса. М.: Химия. 1983
  • Сайкс П. Механизмы реакций в органической химии. М.: Химия. 1991
  • Адамс М. Карбоновые кислоты в органике. М.: Химия. 1990
  • Дж. Роберт, М.Касерио "Основы органической химии" т. 1 Издание 2-е, дополненное. 1978

Ссылки

См. также

dic.academic.ru

Пропионовая кислота, виниловый - Справочник химика 21

    Наибольших масштабов производство ПВАД достигло в США, Японии и ФРГ. В соответствии с разнообразием областей применения ПВАД производство их, как гомополимерных, так и сопо-лимерных, характеризуется широтой марочного ассортимента. Так, еще в 1%9 г. фирмой Хехст в ФРГ выпускалось около 40 марок гомополимерных и 20 марок сополимерных дисперсий. К числу сомономеров винилацетата относятся эфиры малеиновой, акриловой, пропионовой кислот, виниловые эфиры карбоновых кислот и др. [c.95]
    Ацетилен, бут-оксипропионовая кислота Виниловый эфир бутокси пропионовой кислоты Катализатор и условия те же [516] [c.641]

    Виниловый эфир пропионовой кислоты [c.817]

    Барнетт и Райт [795] при помощи дилатометрического метода исследовали полимеризацию винилового эфира пропионовой кислоты в присутствии азобисизобутиронитрила при 60° и освещении ртутной лампой. [c.368]

    Виниловый эфир пропионовой кислоты приобрел большое значение для получения ускорителей полимеризации. [c.169]

    В производстве эфиров целлюлозы и виниловых эфиров пропионовая кислота заменяет уксусную кислоту, которая долгое время была практически единственным ацетилирую-щим средством. Исследовательские работы показали, что использование пропионовой кислоты взамен уксусной улучшает качество эфиров. Так, пропионаты целлюлозы более влагостойки, лучше формуются, обладают лучшими диэлектрическими свойствами, по сравнению с ацетобутиратцеллюлозой. Эмульсии на основе винилпропионата по некоторым качественным характеристикам превосходят эмульсии на основе винилацетата. [c.21]

    Винилпропионат см. Виниловый эфир пропионовой кислоты [c.119]

    Виниловый эфир пропионовой кислоты Винилпропионат [c.119]

    Низкомолекулярные нитропарафины обладают также исключительной растворяющей способностью по отношению к нитро- и ацетилцеллюлозе особенно в смеси со спиртами, а также по отношению к простым и сложным эфирам целлюлозы (пропионовой и масляной кислот) и виниловым смолам. [c.317]

    Винилнропаноат (винилпропионат, виниловый эфир пропионовой кислоты) 1) 100,13 [c.147]

    Джонсон, Фолкнер и сотр. [6] разработали другой метод синтеза полиизопреноидов, в котором для построения транс-тртгшихея-ной двойной связи также используется перегруппировка Клайзена. В модельном эксперименте смесь аллилового спирта (5) с 7 экв О. к. т. э. и 0,06 экв пропионовой кислоты нагревали в течение 1 час при I38 одновременно отгоняя выделяющийся этанол. Диеновый эфир (6) получается с выходом 92%. По данным ГХ, продукт (6) состоит более чем на 98% из /ярояс-изомера и содержит менее 2% г г с-изомера. При синтезе винилового эфира классическим методом [c.203]

    Винилпропионат Виниловый эфир пропионовой кислоты, винилпропаноат СНзСН2СООСН=СН2 Токсическое действие. Наркотик с сильным раздражающим действием на легкие. Острое отравление. Концентрация в воздухе 400 мг/м при минутном воздействии вызывает раздражение дыхательных путей [c.648]

    Пропионовая кислота, винилацетат Виниловый эфир пропионовой кислоты РёС1а—ЫС1 кипячение [299] [c.358]

    Сополимеры винилацетата с виниловыми или аллиловыми эфирами хлоруксусной кислоты или с аллиловым эфиром Р-хлор-пропионовой кислоты применяются для отделки тканей, придания им устойчивости к стирке и механическим воздействиям [982]. [c.471]

    Этиловый эфир пропиоловой кислоты Бутен-1-дисл-1,2 карбонат Бутен-2-диол-2,3 карбонат а-Мёт1Илкротоновый альдегид Метилизспропенилкетон Аллиловый эфир уксусной кислоты Этиловый эфир акриловой кислоты Виниловый эфир пропионовой кислоты [c.217]

    Виниловый эфир р-(триметилсилил)пропионовой кислоты был получен из вестным методом [7] — переацилированием винилацетата. Реакция проводилась при —30° С в присутствии ацетата ртути и концентрированной серной кислоты. Выход винилового эфира (IX) составил 53,5%  [c.89]

    Виниловый эфир р-(триметилсилил)пропионовой кислоты (IX). Смесь 7,3 г (0,05 моль) I, 40 мл винилацетата, 0,2 г уксуснокислой ртути и 0,05 г моно-хлористой меди перемешивали в течение 1 ч при 20° С, затем реакционную массу охлаждали до —30° С и прибавляли (при перемешивании) 0,4 г концентрированной серной кислоты. Смесь перемешивали при —30° С в течение еще 4 ч, нейтрализовали бикарбонатом натрия, фильтровали и сушили сульфатом магния. После отгонки избытка винилацетата остаток фракционировали. Получили 4,6 г [c.93]

    Виниловый эфир пропионовой кислоты, стабилизированный 0,1 % гидрохинона Винилпропионат СНзСН2СООСН=СН2 2634715941 [c.106]

    Винилпропионат (виниловый эфир пропионовой кислоты) о-Винилтолуол (о-метилви-нилбензол) Винилциклогексан (циклоге-ксилэтилен) [c.31]

    Сополимеры ВА с эфирами ненасыщенных кислот (акриловой, малеиновой) и виниловыми эфирами пропионовой, масляной и разветвленных карбоновых кислот получают преимущественно методом эмульсионной полимеризации в виде концентрированных водных дисперсий. Чаще всего в качестве сомономеров, повышающих эластичность пленок, которые образуются при высыха-.нии дисперсий, применяют бутилакрилат, 2-этилгексилакрилат, винилпропионат, виниловые эфиры разветвленных кислот Вер-затик (Уеоуа), дибутилмалеинат, 2-этилгексилмалеинат. Дешевые [c.43]

    Ацетилен (I), уксусная (И) или пропионовая (П1), н-масляная (IV), изомасляная (V) кислота Винилацетат или винилпропионат, н-бутира1т, изобутират ds(P04)2 паровая фаза, 270° С, I карбоновая кислота = 1 1 (мол.). Выходы виниловых эфиров 35—50% на пропущенный и 80—95% на прореагировавший 1. Скорость реакции возрастает в ряду 1 [c.984]

    Гликоли с избытком виниловых эфиров при температуре 30—60° дают гемиацетали эфиров СНзСН (OR )0 0R, способные реагировать с другой молекулой гликоля и образовывать оксиалкилацетали. Этиленгликоль и винилацетат, нагретые до 45— 50°, с ВРз-СНзОН и HgO образуют 2-метил-1,3-диоксолан. Замена винилацетата виниловым эфиром пропионовой или масляной кислоты дает один и тот же циклический ацеталь. [c.227]

    Исследована реакция переацилирования винилацетата Р-(триметилсилил) пропионовой и 4,4, 6, 6-тетраметил-4,6-дисила-5-оксанонандикарбоновой-1,9 кислотами и получены соответствующие виниловые эфиры. [c.97]

    Превращения в организме. Подвергаются в организме быстрому и полному омылению с образованием соответствующих кислот (уксусной, пропионовой и масляной) и

www.chem21.info

Виниловые эфиры кислот - Справочник химика 21

    При омылении сополимеров ВА с виниловыми эфирами кислот, имеющих более длинную углеводородную цепь, чем уксусная, в первую очередь гидролизуются винилацетатные звенья. Поэтому алкоголизом сополимеров ВА с винилпропионатом [а. с. СССР 449072] или винилбутиратом могут быть синтезированы [c.91]

    Начало применения фтористого бора в качестве катализатора для этой реакции относится к 1938 г. По данным Ю. G. Залькинда с сотрудниками [46], ацетилен с муравьино кислотой в присутствии BFg и HgO при 30—35° образует виниловый эфир муравьиной кислоты с выходом 66,7%. Винилацетат из ацетилена и уксусной кислоты в присутствии BFg и HgO получается с выходом 80—85% [47—49, 49а]. Масляная, кротоновая [50] и высшие одноосновные кислоты [51] также присоединяются к ацетилену в ирисутствии BFg и его соединений и образуют виниловые эфиры кислот с хорошим выходом. Оксикислоты с ацетиленом превращаются в виниловые эфиры или вторичные продукты реакции — ацетали оксикислот [4], по схеме  [c.211]


    Виниловые эфиры кислот, винилирование карбоновых кислот 261 [c.637]

    Коршак и Шостаковский с сотр. [1087] получили полимеры и сополимеры виниловых эфиров высших жирных кислот. Сополимеры виниловых эфиров кислот хлопкового масла с тунговым маслом, нанесенные на поверхность, высыхают аналогично льняному маслу, но в присутствии сиккатива. [c.470]

    Виниловый эфир кислоты [c.583]

    Виниловые эфиры кислот фосфора Таблица 2  [c.282]

    ВИНИЛОВЫЕ ЭФИРЫ кислот ФОСФОРА [c.305]

    Эта реакция была использована нами для получения виниловых эфиров кислот фосфора и прежде всего виниловых эфиров фосфористой кислоты [2]. К началу наших работ виниловые эфиры фосфористой кислоты не были изучены. Отдельные представители этого класса соединений получены М. И. Кабачником и Е. М. Гефтером [3] методом, который, по-видимому, не является общим методом синтеза виниловых эфиров фосфористой кислоты. [c.305]

    Виниловые эфиры кислот фосфора получали взаимодействием хлорангидридов кислот трех- и пятивалентного фосфора с ацеталь-дегидом и триэтиламином [c.33]

    О НЕКОТОРЫХ РЕАКЦИЯХ, ВЕДУЩИХ К ОБРАЗОВАНИЮ ВИНИЛОВЫХ ЭФИРОВ КИСЛОТ ФОСФОРА [c.37]

    Выходы в этой] реакции невелики. Авторами при различных вариациях условий ведения процесса не удалось получить выходы виниловых эфиров кислот фосфора больше, чем 30—35% от теорет. Механизм образования виниловых эфиров кислот фосфора по этой реакции авторами не исследован. Можно предположить, что возникающий сначала а-хлорированный эфир дает с триэтиламином нестойкий комплекс (применяя триметиламин, такой комплекс удалось выделить), при разложении которого образуется виниловый эфир соответствующей кислоты фосфора, солянокислый триэтиламин и другие продукты. [c.43]

    Полимеризация фосфорорганических соединений, содержащих винильную группу, довольно подробно изучалась в последние годы. Было установлено, что, подобно аллиловым эфирам, виниловые эфиры кислот фосфора, имеющие две или три винильные группы, полимеризуются с образованием неплавких и нерастворимых в органических растворителях стеклообразных полимеров, а эфиры, имеющие одну винильную группу, полимеризуются с трудом или вообще не полимеризуются [1, 22]. Моновиниловые эфиры кислот фосфора можно сополимеризовать с различными мономерами. В монографии Гефтера приведено много примеров получения сополимеров виниловых эфиров кислот фосфора с различными мономерами. Большинство описанных сополимеров имеет небольшую теплостойкость, обычно ниже 100° С, и не отличается высокими механическими показателями. Основная ценность этих сополимеров состоит в том, что многие из них негорючи или мало горючи [1]. [c.149]

    Аналогично к ацетилену присоединяются и другие кислоты. Образующиеся сложные виниловые эфиры кислот служат исходным сырьем для получения полимеров, которые используются для создания различных материалов лаковых смол, пластмасс, эластичных масс. Ведущее место в исследованиях по получению и полимеризации сложных виниловых эфиров в СССР принадлежит Ущакову и его сотрудникам. [c.275]

    Виниловые эфиры кислот льняного масла при нагревании при 250° перекисью бензоила (2%) образуют маслоподобный продукт с вязкостью 172 пуаза, полностью высыхающий через 4 часа при 20°, и 75%-ной влажностью в присутствии обычных сиккативов и образующий пленки, превосходящие по твердости пленки из льняного масла [1088]. Ненасыщенные эфиры жирных кислот полимеризуются также в присутствии ВРз при 140—150° [10891. Полимеры этих кислот применяются для модификации металлсодержащих синтетических смол [1090]. [c.470]

    Особенно интересна реакция дивипилртути с кислотами при этом образуются с хорошим выходом виниловые эфиры кислот  [c.356]

    Мы рассмотрим следующие методы получения виниловых эфиров кислот фосфора а) взаимодействием эфиров кислот трехвалентного фосфора с а-галоидкарбонильными соединениями б) дегидрохлорированием диал-киловых эфиров а-окси-р, 3-дихлор-иа-окси-р, 3,р-трихлорэтилфосфиновых кислот и в) взаимодействием хлорангидридов кислот фосфора с ацетальдегидом и триэтиламином. [c.38]

    Полимеризационная способность виниловых эфиров кислот фосфора была ориентировочно исследована Айсоном [156] Гефтером и Кабачником [120]. [c.153]

    И. Ф. Луценко и М. Кирилловым при изучении реакции пятихлористого фосфора со сложными эфирами эполов открыта внутримолекулярная перегруппировка, которая проходит в мягких условиях и позволила получить ряд новых типов фосфорорганических соединений с функциональными группами [432]. И. Ф. Луценко с сотрудниками разработали методы синтеза виниловых и замещенных виниловых эфиров кислот трех- и пятивалентного фосфора [433]. Полные виниловые или замещенные виниловые эфиры фосфористой кислоты дают с галогенами квазифосфопиевые соединения, в мягких условиях претерпевающие аномальную арбузовскую перегруппировку с выделением ацетилена или его гомологов [434]. [c.143]


www.chem21.info

Винилацетат

CAS № 108-05-4

Оставить заявку

Сертификаты и документы:

Основные преимущества работы с нами:

  • Гибкая ценовая политика, стабильность качества продукции, широкий пакет сервисных услуг;
  • Четко выстроенная и отлаженная логистическая схема и возможности ее варьирования в соответствии с интересами клиентов;
  • Использование современных методов таможенного оформления товаров;
  • Поставка химических продуктов по индивидуальным заказам;
  • Партнерская работа с предприятиями в области развития востребованных и инновационных продуктов.
  • Главный капитал компании Русимпэкс - доверие и уважение наших партнеров.

Ориентируясь на индивидуальный подход, мы делаем всё, чтобы нашим клиентам было удобно с нами.

Задать вопрос. Заказать.

Внешний вид: Чистая, легко текучая жидкость
Винилацетат, % (м): 99,8 min
Вода, %: 0,04 max
Цвет, АРНА: 5 max
Кислотность, %: 0,005 max
Интервал кипения, *С: 71.0-78.5
Альдегид,%: 0,02 max
Гидрохинон, ppm (м): По согласованию с покупателем
Удельная плотность при 20*С: 0.930-0.934
Осадок после выпаривания,%: 0,005 max

Виниловый эфир уксусной кислоты. Химическая формула: C4H6O2.

Представляет собой прозрачную бесцветную жидкость с характерным эфирным запахом. Температура кипения – 73 °C. Винилацетат хорошо растворим в органических растворителях и ограниченно – в воде. Его получают винилированием уксусной кислоты ацетиленом в присутствии катализаторов.

По химическим свойствам винилацетат – типичный виниловый эфир. В растворах кислот или щелочей гидролизуется с образованием уксусной кислоты и ацетальдегида. Взаимодействует с карбоновыми кислотами в присутствии солей Hg, образуя новые виниловые эфиры. Полимеризуется под действием света, радикальных инициаторов.

Современный способ получения винилацетата представляет собой по сути дела особую разновидность Вакер-процесса, где вместо воды используется уксусная кислота.

Винилацетат обладает наркотическим и общетоксическим действием, раздражает глаза и верхние дыхательные пути. Допустимый уровень винилацетата, выделяемого в воздух из строительных материалов, – 0,2 мг/м3.

Синонимы и международные названия:

VAM (Vinyl acetate monomer)

Применение:

  • -Винилацетат служит основным сырьем для получения поливинилацетата, поливинилового спирта и ацеталей на его основе, а также различных сополимеров, имеющих большое промышленное значение.
  • -Винилацетат используется в качестве мономера для получения полимеров и сополимеров, имеющих очень широкий спектр практического применения: от грампластинок (в виде сополимера с хлорвинилом) до различного рода клеев, лаков и эмульсионных красок, основанных на сополимерах винилацетата с эфирами акриловой кислоты.

Упаковка

Металлические бочки, объёмом 180 литров.

По запросу: Пластиковые бочки 

Хранение

Срок годности 2 года.

rusimpex-market.com

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *