Углекислый кальций – Карбонат Кальция: формула, цена, что это такое, инструкция по применению

Содержание

Карбонат Кальция: формула, цена, что это такое, инструкция по применению

Читайте нас и будьте здоровы! Пользовательское соглашение о портале обратная связь
  • Врачи
  • Болезни
    • Кишечные инфекции (5)
    • Инфекционные и паразитарные болезни (27)
    • Инфекции, передающиеся половым путем (6)
    • Вирусные инфекции ЦНС (3)
    • Вирусные поражения кожи (12)
    • Микозы (10)
    • Протозойные болезни (1)
    • Гельминтозы (5)
    • Злокачественные новообразования (9)
    • Доброкачественные новообразования (7)
    • Болезни крови и кроветворных органов (9)
    • Болезни щитовидной железы (6)
    • Болезни эндокринной системы (13)
    • Недостаточности питания (1)
    • Нарушения обмена веществ (1)
    • Психические расстройства (31)
    • Воспалительные болезни ЦНС (3)
    • Болезни нервной системы (19)
    • Двигательные нарушения (5)
    • Болезни глаза (19)
    • Болезни уха (4)
    • Болезни системы кровообращения (10)
    • Болезни сердца (11)
    • Цереброваскулярные болезни (2)
    • Болезни артерий, артериол и капилляров (9)
    • Болезни вен, сосудов и лимф. узлов (8)
    • Болезни органов дыхания (35)
    • Болезни полости рта и челюстей (15)
    • Болезни органов пищеварения (29)
    • Болезни печени (2)
    • Болезни желчного пузыря (8)
    • Болезни кожи (32)
    • Болезни костно-мышечной системы (49)
    • Болезни мочеполовой системы (13)
    • Болезни мужских половых органов (8)
    • Болезни молочной железы (3)
    • Болезни женских половых органов (27)
    • Беременность и роды (5)
    • Болезни плода и новорожденного (3)
  • Симптомы
    • Амнезия (потеря памяти)
    • Анальный зуд
    • Апатия
    • Афазия
    • Афония
    • Ацетон в моче
    • Бели (выделения из влагалища)
    • Белый налет на языке
    • Боль в глазах
    • Боль в колене
    • Боль в левом подреберье
    • Боль в области копчика
    • Боль при половом акте
    • Вздутие живота
    • Волдыри
    • Воспаленные гланды
    • Выделения из молочных желез
    • Выделения с запахом рыбы
    • Вялость
    • Галлюцинации
    • Гнойники на коже (Пустула)
    • Головокружение
    • Горечь во рту
    • Депигментация кожи
    • Дизартрия
    • Диспепсия (Несварение)
    • Дисплазия
    • Дисфагия (Нарушение глотания)
    • Дисфония
    • Дисфория
    • Жажда
    • Жар
    • Желтая кожа
    • Желтые выделения у женщин
    • ПОЛНЫЙ СПИСОК СИМПТОМОВ>
  • Лекарства
    • Антибиотики (211)
    • Антисептики (123)
    • Биологически активные добавки (210)
    • Витамины (192)
    • Гинекологические (183)
    • Гормональные (155)
    • Дерматологические (258)
    • Диабетические (46)
    • Для глаз (124)
    • Для крови (77)
    • Для нервной системы (385)
    • Для печени (69)
    • Для повышения потенции (24)
    • Для полости рта (68)
    • Для похудения (40)
    • Для суставов (161)
    • Для ушей (15)
    • Другие (306)
    • Желудочно-кишечные (314)
    • Кардиологические (149)
    • Контрацептивы (48)
    • Мочегонные (32)
    • Обезболивающие (280)
    • От аллергии (102)
    • От кашля (137)
    • От насморка (91)
    • Повышение иммунитета (123)
    • Противовирусные (113)
    • Противогрибковые (126)
    • Противомикробные (145)
    • Противоопухолевые (65)
    • Противопаразитарные (49)
    • Противопростудные (90)
    • Сердечно-сосудистые (351)
    • Урологические (89)
    • ДЕЙСТВУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА
  • Справочник
    • Аллергология (4)
    • Анализы и диагностика (6)
    • Беременность (25)
    • Витамины (15)
    • Вредные привычки (4)
    • Геронтология (Старение) (4)
    • Дерматология (3)
    • Дети (15)
    • Другие статьи (22)
    • Женское здоровье (4)
    • Инфекция (1)
    • Контрацепция (11)
    • Косметология (23)
    • Народная медицина (17)
    • Обзоры заболеваний (27)
    • Обзоры лекарств (34)
    • Ортопедия и травматология (4)
    • Питание (103)
    • Пластическая хирургия (8)
    • Процедуры и операции (23)

medside.ru

Карбонат кальция — это… Что такое Карбонат кальция?

Карбонат кальция (углекислый кальций) — неорганическое химическое соединение, соль угольной кислоты и кальция. Химическая формула — . В природе встречается в виде минералов — кальцита, арагонита и ватерита, является главной составной частью известняка, мрамора. Нерастворим в воде и этаноле.

Зарегистрирован как белый пищевой краситель (E170).

Применение

Используется как белый пищевой краситель Е170. Являясь основой мела, используется для письма на досках. Используется в быту для побелки потолков, покраски стволов деревьев, для подщелачивания почвы в садоводстве.

Массовое производство/использование

Таблетки из карбоната кальция

Очищенный от посторонних примесей, карбонат кальция широко используется в бумажной и пищевой промышленности, при производстве пластмасс, красок, резины, продукции бытовой химии, в строительстве. Производители бумаги используют карбонат кальция одновременно в качестве отбеливателя, наполнителя (заменяя им дорогостоящие волокна и красители), а также раскислителя. Производители стеклянной посуды, бутылок, стекловолокна используют карбонат кальция в огромных количествах в качестве источника кальция — одного из основных элементов, необходимых для производства стекла. Широко используется при производстве продукции личной гигиены (например, зубной пасты), и в медицинской промышленности. В пищевой промышленности часто используется в качестве антислеживающего агента и разделителя в сухих молочных продуктах. При употреблении сверх рекомендованной дозы (1,5 г в день) может вызывать молочно-щелочной синдром (синдром Бернетта). Рекомендован при болезнях костных тканей.

Производители пластмассы — одни из основных потребителей карбоната кальция (более 50 % всего потребления). Используемый в качестве наполнителя и красителя, карбонат кальция необходим при производстве поливинилхлорида (PVC), полиэфирных волокон (кримплен, лавсан, и т. п.), полиолефинов. Изделия из данных видов пластмасс распространены повсеместно — это трубы, сантехника, кафельная плитка, черепица, линолеум, ковровые покрытия, и т. п. Карбонат кальция составляет порядка 20 % красящего пигмента, используемого при производстве красок.

Строительство

Строительство — еще один из основных потребителей карбоната кальция. Шпатлевки, различные герметики — все они содержат карбонат кальция в значительных количествах. Также, карбонат кальция является важнейшим составным элементом при производстве продукции бытовой химии — средств для чистки сантехники, кремов для обуви.

Карбонат кальция также широко используется в очистительных системах, как средство борьбы с загрязнением окружающей среды, при помощи карбоната кальция восстанавливают кислотно-щелочной баланс почвы.

Нахождение в природе

Карбонат кальция находится в минералах в виде полиморфов:

Тригональная кристаллическая структура кальцита является наиболее распространенной.

Минералы карбоната кальция находятся в следующих горных породах:

Геология

Карбонат часто встречается в геологической среде. Он находится как полиморф. Полиморфами являются минералы с той же химической формулой, но разной химической структуры. Арагонит, кальцит, известняк, мел, мрамор, травертин, туф и др. — все они имеют формулу CaCO3, но каждый из них имеет несколько иной химический состав. Кальцит, как карбонат кальция, геологи обычно находят в морских условиях. Также кальцит, как правило, находится около теплых тропических условий. Это связано с его химией и свойствами. Кальцит может выпадать чаще как осадок в теплой среде, чем в холодной, поскольку теплая среда не дает улетучиваться в больших объемах CO

2. Это аналогично тому как CO2 растворяется в воде. Когда вы открываете крышку пластиковой бутылки происходит выделение CO2. Из-за того что сода нагревается, выделяется углекислый газ. Этот же принцип может быть применен к кальциту и в океане. Карбонаты данного вещества в холодной воде существуют в более высоких широтах, но имеют очень медленный темп роста.

В тропических условиях вода теплая и чистая. Таким образом, вы можете увидеть много кораллов в данной среде по сравнению с холодной, где вода холодная. Производители карбоната кальция, такие как кораллы, водоросли и микроорганизмы, которые обычно встречаются в мелководных водоемах, как фильтраторы, требуют солнечный свет для производства карбоната кальция.

Изготовление

Подавляющее большинство карбоната кальция, добывающееся из полезных ископаемых, используется в промышленности. Чистый карбонат кальция (например, для производства продуктов питания или использования в фармацевтических целях), может быть изготовлен из чистого источника (как правило, мрамор).

В качестве альтернативы карбонат кальция может быть приготовлен кальцинацией оксида кальция. Вода добавляется к этому оксиду, давая гидроксид кальция, и затем проводится углекислый газ, который проходит через этот раствор для осаждения желаемого карбоната кальция[1]:

Химические свойства

При нагревании до 900−1000 °C расщепляется на кислотный оксид — углекислый газ CO2 и оксид — негашёную известь CaO по уравнению:

.

В воде с углекислым газом растворяется, образуя кислую соль — гидрокарбонат кальция Ca(HCO3)2:

.

Существование именно этой реакции дает возможность образовываться сталактитам, сталагмитам и прочим красивейшим формам, да и вообще развиваться карсту.

При 1500 °C вместе с углеродом образует карбид кальция и оксид углерода (II)

.

Примечания

Ссылки

Шаблон:АТХ код A02

dic.academic.ru

Карбонат кальция, фомула, получение, применение, температурные показатели

Характеристика карбонат кальция

Кальция карбонат представляет собой твердые белые кристаллы без запаха и вкуса нерастворимые в воде, этаноле и легко растворимые в кислотах с выделением углекислого газа. Это неорганическое химическое соединение, соль угольной кислоты и кальция. В природе встречается в виде минералов, различающиеся кристаллической структурой — широко распространённый кальцит, арагонит и ватерит, является главной составной частью известняка, мела и мрамора, одно из самых распространенных на Земле соединений.

Плотность карбоната кальция

Плотность (кальцит) 2,74 г/см³, (арагонит) 2,83 г/см³.

Температура плавления карбонат кальция

Температура плавления (кальцит) 825° C, (арагонит) 1339° C,

Температура разложения карбоната кальция

Температура разложения 900-1000° C.

Формула карбоната кальция

Химическая формула: CaCO3.    

Получение карбоната кальция

Кальция карбонат получают взаимодействием известкового молока с углекислотой или хлоридом кальция (СаСl2) с карбонатом натрия (Na2CO3) в водном растворе.

Применение карбоната кальция

Кальция карбонат (углекислый кальций, мел, кальциевая соль угольной кислоты) применяется:

  • в лакокрасочной промышленности, в производстве красок и отделочных материалов;
  • в химической промышленности при производстве карбида кальция;
  • в стекольной промышленности при изготовлении стекла;
  • в строительстве при производстве шпатлевок, различных герметиков и др.;
  • в сельском хозяйстве, как известковое удобрение и для комплексного агрохимического окультуривания полей;
  • в качестве наполнителя для резиновых смесей, бумаги, линолеума;
  • в медицине как антацидное, противоязвенное, восполняющее дефицит кальция средство;
  • в косметической промышленности при производстве зубного порошка, как наполнитель косметических средств;
  • в пишевой промышленности, как пищевая добавка краситель E170.
Таблица 1. Физико-химические показатели карбоната кальция
Наименование показателяНорма
Содержание хлоридов, %, не более 0,033
Содержание cульфатов, %, не более 0,25
Содержание мышьяка (As), %, не более 0,0001
Содержание бария (Ba), %, не более 0,0001
Содержание железа (Fe), %, не более 0,01
Содержание фтора (F), %, не более 0,005
Содержание ртути (Hg), %, не более 0,00005
Содержание свинца (Pb), %, не более 0,0003
Содержание тяжелых металлов, %, не более 0,002
Электрические свойства наполнителей на основе карбоната кальция (2 таблицы):

Таблица 2.

Диэлектрическая проницаемость (при 17-22°C) при 104 Гц:
кальцит в направлении, перпендикулярном оптической оси 8,5
кальцит в направлении параллельном оптической оси 8,0
Диэлектрическая проницаемость (при 17-22°C) при 108 Гц:
доломит, в направлении, перпендикулярном оптической оси 8,0
доломит, в направлении параллельном оптической оси 6,8

Таблица 3.

Удельное электрическое сопротивление мрамора при 20°C:
объемное, Ом·см 109-1011
поверхностное при 50%-ной отн. влажности, Ом (3-8)·109
поверхностное при 90%-ной отн. влажности, Ом (1-3)·107
Удельное электрическое сопротивление дисперсии 5г CaCO3 в 100 мл воды при 23 °C, Ом:
кальцит (CaCO3) 17 000-25 000
доломит (CaCO3·MgCO3) 3 000-5 000
pH кальцита 9,0-9,5
pH доломита 9-10
Удельное объемное электрическое сопротивление ПВХ композиции электроизоляционного назначения при 50°C, Ом·см >4·1014
Таблица 4. Физические свойства различных типов карбонатов.
ПоказателиКальцит CaCO3 (наиболее устойчивая модификация)Арагонит CaCO3 (метастабильная модификация, переходит в кальцит)Доломит CaCO3-MgCO3 (45% масс. MgCO3)Магнезит MgCO3
Плотность, кг/м3 2600 — 2750 2920 — 2940 2800 — 2900 3000 — 3100
Твердость по Мосу 3,0 3,5 — 4,0 3,5 — 4,0 3,5 — 4,5
Содержание растворимых фракций 0,99·10-8 (при 15°C)0,87·10-8 (при 25°C) 2,6·10-5 (при 12°C)
Растворимость при 18°С
г/100 г воды 0,0013 0,0019 0,032 0,0106
г/100 г водного раствора СО2 0,13 0,19 3,2 1,06
Температура разложения, °C 900 825, переходит в кальцит при Т>400°C 730-760 350
Природные источники Известняк, мрамор, известковый шпат, яичная скорлупа, кости (с примесью фосфата кальция), горные породы (в сочетании с доломитом) Панцири моллюсков, кораллы.Образуется при Т>30°C; переходит в кальцит при Т>400°C и Т<30°C

lkmprom.ru

Карбонат кальция (углекислый кальций)

Карбонат кальция (углекислый кальций) — неорганическое химическое соединение, соль угольной кислоты и кальция. В природе встречается в виде минералов — кальцита, арагонита и ватерита, является главной составной частью известняка, мрамора, мела, входит в состав скорлупы яиц.

Кальция карбонат – это порошок либо кристаллы белой окраски. Он не имеют ни запаха, ни вкуса. Такое вещество практически не растворимо в воде, однако вполне растворимо в разведенной соляной либо азотной кислоте, при этом процесс растворения сопровождается активным выделением углекислого газа. Вещество «карбонат кальция» является источником 40% кальция.

Медицинское применение

Карбонат кальция способен нейтрализовать соляную кислоту, способствуя значительному снижению кислотности пищеварительного сока. Лекарство оказывает достаточно быстрое воздействие, однако после прекращения буферного влияния наблюдается некоторое увеличение выработки желудочного сока.

Потребление карбоната кальция способствует снижению активности остеокластов и замедлению резорбции костных тканей. Такое вещество неплохо оптимизирует электролитный баланс.

Кроме всего прочего, карбонат кальция поставляет в организм человека непосредственно кальций, принимающий активное участие в процессах свертывания крови, а также в формировании костных тканей. Кальций нужен также для отличной деятельности сердца и для полноценной передачи нервных импульсов.

Активное вещество Карбонат кальция может использоваться для терапии пациентов с чрезмерной кислотностью желудочного сока, а также при болезнях системы пищеварения, протекающих на фоне такого нарушения. К подобным недугам можно отнести обострение хронической формы гастрита, острый тип гастрита либо дуоденита, симптоматические язвенные поражения разной этиологии. Также в этом списке находится язва на этапе обострения, рефлюкс-эзофагит, эрозивные поражения слизистых, изжога (после чрезмерного приема никотина, кофе, медикаментов и нарушений диеты).

Также применение карбоната кальция может быть целесообразно при коррекции остеопороза, кариеса и рахита у детей, при лечении тетании и остеомаляции. Его советуют принимать при возросшей потребности человека в кальции, что наблюдается при грудном вскармливании, на этапе активного роста, при беременности и прочих аналогичных состояниях.

Иногда карбонат кальция используется в качестве вспомогательной терапии при аллергических реакциях и при гипокальциемии.

Лекарственные препараты, содержащие карбонат кальция могут быть показаны при:

  • изжоге;
  • болях и дискомфорте в загрудинной области;
  • профилактике остеопороза;
  • профилактике и лечении рахита;
  • профилактики и лечении кариеса у детей.

    У кальция карбоната имеются противопоказания, побочные действия и особенности применения, перед применением необходима консультация со специалистом.

    Дата публикации:

    Дата правки:

    xn--80adicane3bmo9g.xn--p1acf

    Карбонат кальция — инструкция, показания, применение

    Карбонат кальция — антацидный, противоязвенный, восполняющий дефицит кальция препарат.

    Фармакологическое действие Карбоната кальция

    Карбонат кальция ослабляет или полностью нейтрализует повреждающее действие соляной кислоты на слизистые оболочки пищевода и желудка. После приема препарата уменьшается кислотность желудочного сока, нормализуется электролитный баланс.

    Кальций, как макроэлемент, необходим для формирования костной ткани, стабильной работы сердца, нормальной передачи нервных импульсов. Кроме того, кальций участвует в процессе свертывания крови.

    Существует еще один препарат с таким же, как у Карбоната кальция, антацидным действием. Это — Кальция карбонат + магния карбонат – препарат, снижающий кислотность желудка, уменьшающий расщепление белков (пептическую активность желудочного сока).

    Действие препарата не вызывает изменения кислотно-щелочного равновесия, а также повышенного выделения соляной кислоты после приема лекарства. Магний — один из действующих компонентов препарата — помогает активизировать процессы обмена, оказывает спазмолитическое, антиаритмическое, антиагрегантное действия. Кроме того, микроэлемент принимает участие в регулировании синтеза нуклеиновых кислот и белка, отвечает за процессы переноса, хранения и утилизации энергии.

    Форма выпуска

    Препараты выпускают в виде таблеток и порошка Карбоната кальция, а также в виде обычных и жевательных таблеток кальция с магнием.

    Показания к применению Карбоната кальция

    Карбонат кальция применяют: при рефлюкс-эзофагите, расстройствах пищеварения, метеоризме, дискомфорте и болях в эпигастрии, при повышенной кислотности желудочного сока, для профилактики остеопороза у пожилых, кариеса и рахита у детей.

    Прием препарата Кальция карбонат + магния карбонат необходим при заболеваниях пищеварительного тракта, сопровождающихся повышенной секрецией и кислотностью желудочного сока.

    Препарат, кроме того, назначают в случае дефицита магния, определяемого по таким признакам, как: нарушение сна, утомляемость, мышечные спазмы, миалгия. Прием комплекса дает неплохой эффект во время быстрого роста детей, интенсивных занятий спортом.

    Препарат полезен для профилактики оксалатного нефроуролитиаза. Разрешается назначение беременным женщинам, но только после консультации гинеколога, наблюдающего за течением беременности.

    Лекарственное взаимодействие Карбоната кальция

    Одновременный прием внутрь Карбоната кальция с другими лекарственными средствами может замедлить их абсорбцию. Прием препарата вместе с антибиотиками, принадлежащими к группе тетрациклинов, приводит к уменьшению концентрации тетрациклинов в плазме крови и снижению их клинической эффективности.

    Карбонат кальция, принимаемый одновременно с тиазидными диуретиками, увеличивает риск развития метаболического алкалоза и гиперкальциемии.

    Одновременный прием препарата с индометацином уменьшает абсорбцию вещества и его негативное раздражающее действие на желудочно-кишечный тракт.

    Клиническая эффективность левотироксина также уменьшается, если его принимать вместе с Карбонатом кальция.

    Способ применения Карбоната кальция

    Для взрослых доза таблеток и порошка Карбоната кальция, принимаемая с целью нейтрализации соляной кислоты, составляет от 0,5 до 1 грамма в сутки. С целью профилактики остеопороза — от 0,6 до 1, 2 грамма в сутки.

    Детям для лечения рахита и кариеса рекомендуется принимать препарат от трехсот до шестисот миллиграммов в сутки.

    Кальция карбонат, магния карбонат назначают взрослым и детям, начиная с двенадцатилетнего возраста, по две таблетки на один прием. Препарат принимают в момент возникновения симптомов заболевания, либо после еды. В сложных ситуациях допустим прием лекарства каждые два часа. Таблетки не рекомендуется глотать, их нужно держать во рту до полного растворения (рассасывания). Максимальная доза — двенадцать таблеток в сутки.

    Побочные действия Карбоната кальция

    В результате длительного применения Карбоната кальция в организме могут накапливаться щелочные вещества, что, в свою очередь, вызывает повышение уровня pH в крови и тканях.

    При передозировке (больше двух граммов кальция в сутки) возникает гиперкальциемия или молочно-щелочной синдром, сопровождающийся головной болью, слабостью, нарушением аппетита (иногда приводящего к анорексии), тошнотой, рвотой, запором, болью в животе, жаждой, полиурией, вялостью, болью в мышцах и суставах, нарушением сердечного ритма, поражением почек.

    При появлении вышеперечисленных симптомов обязательно нужно сделать промывание желудка, принять активированный уголь. Также необходима симптоматическая терапия с поддержанием жизненно важных функций.

    Кальций с магнием способен вызвать диарею, аллергические реакции, гипермагниемию, гиперкальциемию (особенно у больных, страдающих почечной недостаточностью). Все симптомы проходят после прекращения приема препарата.

    Противопоказания к применению Карбоната кальция

    Таблетки и порошок Карбоната кальция не рекомендуются в случаях: тромбоза, тяжелого атеросклероза, гиперкальциемии, а так же гиперчувствительности к лекарственному средству.

    Таблетки Карбоната кальция, предназначенные для профилактики и лечения остеопороза, кариеса и рахита, не следует принимать для понижения кислотности. В качестве антацидного средства Кальция карбонат не рекомендуется принимать более шестнадцати таблеток в день.

    Запрещено принимать препарат в максимальной дозе больше двух недель без осмотра врача. Если же по показаниям необходим длительный прием в высоких дозах, требуется регулярный контроль показателей функции почек и концентрации кальция в крови.

    Кальций с магнием запрещен к применению детям, не достигшим двенадцатилетнего возраста, а так же пациентам с такими заболеваниями, как: фенилкетонурия, серьезные заболевания почек, гиперкальциемия, гиперчувствительность к компонентам препарата.

    Не рекомендуется назначение Карбоната кальция для длительного применения. С осторожностью назначают прием препарата пациентам с сахарным диабетом, так как в одной таблетке содержится 475 миллиграммов сахарозы.

    Условия хранения

    Для хранения препаратов необходимо сухое место с температурой не более +25 °С.

    zdorovi.net

    Кальций углекислый Ч

    Кальций углекислый

    Синонимы: Кальций карбонат, Кальциевая соль угольной кислоты, Кальцит

    Мы предлагаем Кальций углекислый или кальций карбонат по выгодным ценам с доставкой по всей России.

    Спецификация

     

    Молекулярный вес

    100.09

    Плотность

    2,71-2,93 г/см3.

    Температура плавления

    825°C

    Растворимость в воде

    нерастворимо

    Нерастворимый в кислоте остаток, менее 0,2 %

     

    Содержание хлоридов, менее

    0,033 %

    Содержание cульфатов, менее

    0,25 %

    Содержание As, менее

    0,0001 %

    Содержание бария (Ba), менее

    0,0001 %

    Содержание железа (Fe), менее

    0,01 %

    Содержание F, менее

    0,005 %

    Содержание Hg, менее

    0,00005 %

    Содержание Pb, менее

    0,0003 %

    Содержание тяжелых металлов, менее

    0,002 %

    Кальций углекислый или кальций карбонат — белый кристаллический порошок, растворим в кислотах, очень мало растворим в воде. Вода, насыщенная CO2, растворяет значительно лучше (0,156% при 0 °С) вследствие образования бикарбоната. Кальций углекислый, кальций карбонат — соль угольной кислоты. В природе встречается в виде минералов кальцита, арагонита и ватерита. Карбонат кальция является главной составной частью известняка, мела и мрамора.

    Получение
    Кальций углекислый можно получить действием углекислого аммония на азотнокислый кальций:
    Ca(NO3)2 + (Nh5)2CO3 = CaCO3в + 2Nh5NO3
    Для получения CaCO3 квалификации «для люминофоров» (не содержащего примеси тяжелых металлов) к растворам Ca(NO3)2·4h3O (ч. д. а.) и (Nh5)2CO3 (ч.) приливают по несколько капель раствора (Nh5)2S и смеси оставляют на 1-2 суток до полного осаждения сульфидов.

    Применение
    Кальций углекислый (карбонат кальция) применяется
    • в лакокрасочной промышленности, в производстве красок и отделочных материалов;
    • в стекольной промышленности при изготовлении стекла.
    • в строительстве,
    • в сельском хозяйстве, как известковое удобрение и для комплексного агрохимического окультуривания полей,
    • в качестве наполнителя для резиновых смесей, бумаги, линолеума,
    • в производстве зубного порошка, косметических средств
    • в пищевой промышленности, часто как вещество, препятствующее слеживанию продукции  и др.

    Кальций углекислый зарегистрирован как пищевая добавка Е170.

    ugreaktiv-galvanika.ru

    Карбонат кальция — Википедия. Что такое Карбонат кальция

    Карбонат кальция (углекислый кальций) — неорганическое химическое соединение, соль угольной кислоты и кальция. Химическая формула — CaCO3{\displaystyle {\mathsf {CaCO_{3}}}}. В природе встречается в виде минералов — кальцита, арагонита и ватерита, является главной составной частью известняка, мрамора, мела, входит в состав скорлупы яиц. Нерастворим в воде и этаноле.

    Зарегистрирован как белый пищевой краситель (E170).

    Применение

    Используется как белый пищевой краситель Е170. Являясь основой мела, используется для письма на досках. Используется в быту для побелки потолков, покраски стволов деревьев, для подщелачивания почвы в садоводстве.

    Массовое производство/использование

    Таблетки из карбоната кальция

    Очищенный от посторонних примесей, карбонат кальция широко используется в бумажной и пищевой промышленности, при производстве пластмасс, красок, резины, продукции бытовой химии, в строительстве. Производители бумаги используют карбонат кальция одновременно в качестве отбеливателя, наполнителя (заменяя им дорогостоящие волокна и красители), а также раскислителя. Производители стеклянной посуды, бутылок, стекловолокна используют карбонат кальция в огромных количествах в качестве источника кальция — одного из основных элементов, необходимых для производства стекла. Широко используется при производстве продукции личной гигиены (например, зубной пасты), и в медицинской промышленности. В пищевой промышленности часто используется в качестве антислеживающего агента и разделителя в сухих молочных продуктах. При употреблении сверх рекомендованной дозы (1,5 г в день) может вызывать молочно-щелочной синдром (синдром Бернетта). Рекомендован при болезнях костных тканей.

    Производители пластмассы — одни из основных потребителей карбоната кальция (более 50 % всего потребления). Используемый в качестве наполнителя и красителя, карбонат кальция необходим при производстве поливинилхлорида (PVC), полиэфирных волокон (кримплен, лавсан, и т. п.), полиолефинов. Изделия из данных видов пластмасс распространены повсеместно — это трубы, сантехника, кафельная плитка, черепица, линолеум, ковровые покрытия, и т. п. Карбонат кальция составляет порядка 20 % красящего пигмента, используемого при производстве красок.

    Строительство

    Строительство — ещё один из основных потребителей карбоната кальция. Шпаклёвки, различные герметики — все они содержат карбонат кальция в значительных количествах. Также, карбонат кальция является важнейшим составным элементом при производстве продукции бытовой химии — средств для чистки сантехники, кремов для обуви.

    Карбонат кальция также широко используется в очистительных системах, как средство борьбы с загрязнением окружающей среды, при помощи карбоната кальция восстанавливают кислотно-щелочной баланс почвы.

    Нахождение в природе

    Карбонат кальция находится в минералах в виде полиморфов:

    Тригональная кристаллическая структура кальцита является наиболее распространенной.

    Минералы карбоната кальция находятся в следующих горных породах:

    Геология

    Карбонат кальция является распространенным минералом. В природе встречаются три полиморфные модификации (минералы с одинаковым химическим составом, но с различной кристаллической структурой): кальцит, арагонит и фатерит (ватерит). Некоторые горные породы (известняк, мел, мрамор, травертин и другие известковые туфы) практически полностью состоят из карбоната кальция с некоторыми примесями. Кальцит является стабильным полиморфом карбоната кальция и встречается в самом разнообразном геологическом окружении: в осадочных, метаморфических и магматических горных породах. Около 10 % всех осадочных пород составляют известняки, сложенные преимущественно кальцитовыми остатками раковин морских организмов. Арагонит является вторым по устойчивости полиморфом CaCO3 и в основном образуется в раковинах моллюсков и скелетах некоторых других организмов. Также арагонит может образовываться и в неорганических процессах, например в карстовых пещерах или гидротермальных источниках. Фатерит является наименее стабильной разновидностью этого карбоната, и очень быстро превращается в воде либо в кальцит либо в арагонит. В природе встречается относительно редко, когда его кристаллическая структура стабилизирована теми или иными примесями.

    Изготовление

    Подавляющее большинство карбоната кальция, добывающееся из полезных ископаемых, используется в промышленности. Чистый карбонат кальция (например, для производства продуктов питания или использования в фармацевтических целях), может быть изготовлен из чистого источника (как правило, мрамор).

    В качестве альтернативы карбонат кальция может быть приготовлен кальцинацией оксида кальция. Вода добавляется к этому оксиду, давая гидроксид кальция, и затем проводится углекислый газ, который проходит через этот раствор для осаждения желаемого карбоната кальция[2]:

    CaO+h3O⟶Ca(OH)2{\displaystyle {\mathsf {CaO+H_{2}O\longrightarrow Ca(OH)_{2}}}}
    Ca(OH)2+CO2⟶CaCO3+h3O{\displaystyle {\mathsf {Ca(OH)_{2}+CO_{2}\longrightarrow CaCO_{3}+H_{2}O}}}

    Химические свойства

    При нагревании до 900−1000 °C разлагается на кислотный оксид — углекислый газ CO2 и основный оксид — негашёную известь CaO:

    CaCO3⟶CaO+CO2↑{\displaystyle {\mathsf {CaCO_{3}\longrightarrow CaO+CO_{2}\uparrow }}}.

    Растворяется в воде при избытке углекислого газа, образуя кислую соль — гидрокарбонат кальция Ca(HCO3)2:

    CaCO3+CO2+h3O⟶Ca(HCO3)2{\displaystyle {\mathsf {CaCO_{3}+CO_{2}+H_{2}O\longrightarrow Ca(HCO_{3})_{2}}}}.

    Благодаря именно этой реакции образуются сталактиты, сталагмиты и прочие красивые природные формы и образуются карстовые пещеры.

    При обжиге с температурой около 1500 °C с углеродом, например, в форме кокса, образует карбид кальция и угарный газ:

    CaCO3+4C⟶CaC2+3CO↑{\displaystyle {\mathsf {CaCO_{3}+4C\longrightarrow CaC_{2}+3CO\uparrow }}}.

    Примечания

    Ссылки

    wiki.sc

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован.