Свойства этанол – Этанол, свойства и все характеристики

4 Этиловый спирт, свойства и характеристика. Способы получения.

Этиловый спирт (С₂Н₅ОН) представляет собой бесцветную прозрачную жидкость с характерным запахом и жгучим вкусом; химически чистый спирт имеет нейтральную реакцию, а применяемый в пищевой промышленности (из-за содержащихся в нем органических кислот) — слабокислую реакцию.

При нормальном давлении этиловый спирт кипит при 78,3 ^оС. Плотность спирта и его растворов зависит от температуры и с повышением ее уменьшается. Этиловый спирт очень гигроскопичен; легко поглощает влагу из воздуха, а также из растительных и животных тканей. Употребление неразбавленного спирта может вызвать ожог слизистой оболочки пищевода. Прием небольшой дозы алкоголя оказывает пьянящее действие на человека, в больших количествах вызывает состояние, близкое к наркозу. Пары спирта вредны для человека. Предельно допустимая концентрация их в воздухе 1000 мг/м

3, токсическая — 1600 мг/м³. Запах паров спирта ощущается в воздухе при концентрации 250 мг/м³.

Спирт смешивается с водой в любых соотношениях. Процесс смешения сопровождается выделением тепла, повышением температуры, называемой теплотой смешения, величина которой зависит от соотношения смешиваемых жидкостей и их температуры.Спирт более летуч, чем вода. Если водно-спиртовый раствор хранить в открытом, широком сосуде, то крепость раствора в связи с более быстрым испарением спирта будет снижаться и в сосуде через некоторое время может остаться только вода.Этиловый спирт и его крепкие водные растворы легко воспламеняются и горят бледно-голубым слабосветящимся пламенем, образуя в качестве конечных продуктов воду и углекислый газ.

Спирт-сырец (ГОСТ 131-85) – прозрачная бесцветная жидкость без посторонних веществ, вкус и запах характерен для спирта-сырца из соответствующего сырья, крепостью не ниже 88 об. %. Предельное содержание примесей нормируется по виду сырья

Этиловый спирт (ГОСТ Р 51652-2000) — прозрачная бесцветная жидкость со жгучим вкусом относительная плотность d=0,789; Т_кип =78,3 ^оС, гигроскопичен, Спирт смешивается с водой в любых соотношениях, пары спирта вредны для человека ПДК их в воздухе 1000 мг\м³.

Способы получения спирта. Этиловый спирт принадлежит к числу продуктов, применяемых во многих отраслях народного хозяйства. В настоящее время отечественная промышленность вырабатывает пищевой и технический этиловый спирт.

Пищевой спирт получают из зерна, картофеля, мелассы, сахарной свеклы. Его применяют для приготовления ликероводочных изделий, спиртования виноградных и плодово-ягодных вин, в производстве парфюмерных изделий, в медицине и фармацевтической промышленности и для выработки пищевого уксуса.

Технический спирт получают из этиленсодержащих газов (синтетический спирт), древесины (гидролизный спирт) и сульфитных щелоков — отхода производства целлюлозы из древесины по сульфитному способу (сульфитный спирт). Технический спирт применяют как растворитель в производстве синтетического каучука, синтетического волокна, искусственных шелка и кожи, пластических масс, органического стекла, лаков и красок и для других целей.

Этиловый спирт получают микробиологическим и химическим способами.

Химический способ основан на присоединении воды к этилену. Спирт, полученный химическим способом, называется синтетическим. Производство синтетического спирта экономически выгодно, себестоимость его примерно в 4 раза меньше, чем спирта из пищевого сырья, и в 2 раза меньше, чем гидролизного. Синтетический спирт используют только для технических целей; для пищевых целей его применять запрещается.

Микробиологическим путем спирт получают из различного растительного сырья.

Производство этилового спирта из зерна, картофеля, сахарной свеклы и мелассы основано на ферментативном гидролизе крахмала сырья и сбраживании образующихся сахаров и сахаров, содержащихся в сахарной свекле и мелассе, дрожжами (одноклеточными неподвижными микроорганизмами).

Производство пищевого спирта складывается из следующих основных процессов:

— разваривание растительного сырья с водой с целью нарушения его клеточной структуры и растворения крахмала;

— охлаждение разваренной массы и осахаривание крахмала ферментами солода (проращенного зерна) или культурами плесневых грибов;

— сбраживание сахаров дрожжами;

— отгонка спирта из бражки и его ректификация.

Спиртовое брожение — сложный биохимический процесс, протекающий через ряд промежуточных стадий с участием большого числа ферментов, вносимых в затор (разваренная масса крахмалистого сырья) с солодом или культурами плесневых грибов.

Перегонка и ректификация. Спирт-сырец содержит около 0,5% примесей, в состав которых входит около 50 веществ, которые можно разделить на следующие группы: спирты, альдегиды, эфиры, кислоты.

Ректификацией спирта называют процесс освобождения этилового спирта от примесей. Все примеси спирта-сырца по их степени летучести можно разделить на 3 группы: головные, промежуточные и хвостовые.

В настоящее ректификованный спирт из бражки получают на брагоректификационных установках, что считается экономически более целесообразным. При этом сокращаются затраты труда, пара, потери спирта.

Характеристика примесей и их влияние на качество продукции. Спиртовые заводы выпускают этиловый спирт-сырец и ректификованный этиловый спирт.

Спирт—сырец. Это спирт, получаемый при перегонке зрелой бражки, не очищенный от примесей. В этиловом спирте-сырце содержится большое количество различных примесей, которые могут быть разделены на четыре основные группы: альдегиды, эфиры, высшие спирты и кислоты. Каждая из этих групп объединяет большое число соединений, присутствие которых обусловливает вкус и аромат спирта.

В этиловом спирте-сырце обнаружено более 50 соединений. Состав его непостоянен, так как количество и характер примесей зависят от вида сырья, из которого получают спирт, и качества сырья, от соблюдения технологического режима, конструкции применяемого оборудования.

По виду исходного сырья пищевой спирт-сырец подразделяют на три группы:

1 — спирт из зерна, картофеля или из их смеси;

2 — из смеси зерна, картофеля, сахарной свеклы и мелассы в различных соотношениях;

3 — спирт из мелассы.

Спирт-сырец — это прозрачная бесцветная жидкость без посторонних частиц, вкус и запах его характерны для спирта-сырца, выработанного из соответствующего сырья.

Содержание этилового спирта (крепость) в спирте-сырце должно быть не менее 88 % об.

Общее количество примесей в спирте-сырце колеблется в пределах 0,3—0,5 % от содержания в нем безводного спирта.

Значительная часть примесей содержится в количествах, не обнаруживаемых принятыми в промышленности методами анализа, однако присутствие их в спирте даже в самых ничтожных количествах ухудшает органолептические показатели спирта, придавая ему неприятный запах и горький вкус. Поэтому очистка (ректификация) спирта-сырца от примесей является обязательным и непременным условием при последующем использовании спирта для приготовления водок и ликероводочных изделий.

Ректификованный этиловый спирт. Это спирт, полученный ректификацией спирта-сырца или брагоректификацией зрелой бражки.

Ректификация спирта-сырца основана на отделении примесей, имеющих другую по сравнению с этиловым спиртом температуру кипения. Очистка спирта многократной перегонкой основана на различной летучести этилового спирта и его примесей, вследствие чего они кипят и испаряются при разной температуре.

Примеси спирта-сырца в зависимости от степени их летучести можно разделить на три группы: головные, хвостовые и промежуточные.

Головными

примесями называют те, у которых температура кипения ниже температуры кипения этилового спирта. К ним относятся альдегиды и эфиры, например уксусный альдегид, муравьиноэтиловый, уксуснометиловый, уксусноэтиловый и др., которые удаляются в виде эфироальдегидной фракции (ЭАФ).

Хвостовыми примесями называют такие, температура кипения которых выше температуры кипения этилового спирта. К ним относятся высшие спирты (пропиловый, изопропиловый, изобутиловый, амиловый, изоамиловый и т. д.) и жирные кислоты. Большинство хвостовых примесей нерастворимы в воде и имеют маслянистый вид, поэтому они объединены под общим названием «сивушное масло». К хвостовым примесям также относят фурфурол, ацетали и некоторые другие вещества.

Промежуточные продукты представляют собой группу примесей, которые наиболее трудно отделяются от этилового спирта и в зависимости от условий перегонки могут быть и головными, и хвостовыми. В эту группу входят изомасляно-этиловый и изовалериано-этиловый эфиры. Эти вещества при высокой концентрации этилового спирта в процессе перегонки равномерно распределяются между паром и жидкостью, «размазываются» по колонне и могут отходить как с головными, так и с хвостовыми примесями.

До последнего времени значительное количество ректификованного спирта получали из спирта-сырца на ректификационных аппаратах периодического или непрерывного действия. Для получения на периодически действующих аппаратах спирта высокого качества ректификованный спирт вторично перегоняли. При работе на непрерывно действующих аппаратах спирт высшей очистки и экстра получают изменением режима работы ректификационной установки (замедленная сгонка, уменьшенный отбор спирта и т. д.).

В настоящее время широко применяют брагоректификационные аппараты, в которых ректификованный спирт получают непосредственно из бражки. Сочетание в одном аппарате процессов получения спирта-сырца из бражки и его ректификация позволяет уменьшить расход воды, пара и сократить потери спирта.

Брагоректификационные аппараты состоят из бражной, эпюрационной и ректификационной колонн. В бражной колонне из бражки Выделяют этиловый спирт и другие летучие вещества; в эпюрационной отделяют головные примеси; в ректификационной получают ректификованный спирт.

При ректификации из спирта-сырца полностью удаляется фурфурол, значительно снижается количество сивушных масел, альдегидов и эфиров. Ректификация позволяет снизить общее содержание примесей приблизительно в 100 раз. Однако оставшаяся незначительная часть микропримесей оказывается достаточной, чтобы в той или иной степени отразиться на качестве водок.

Основными микропримесями являются ацетальдегид, ацетон, метилацетат, этилацетат, пропанол, бутанол, изобутанол, амиловый и изоамиловый спирты, уксусная кислота, метиловый спирт и др.

Ацетальдегид и ацетон обладают жгучим вкусом и неприятным раздражающим запахом. Все высшие спирты — пропанол, бутанол, изобутанол, изоамилол и др. — имеют жгучий вкус и острый сивушный запах, остающийся при любом разведении. Пары изоамилового спирта раздражают слизистую оболочку рта и вызывают кашель. Органические кислоты обладают острым неприятным запахом с оттенками прогорклого масла, валерианы и др.

В составе мелассного спирта иногда встречаются примеси летучих азотистых соединений, например, триметиламина, запах которого напоминает запах рыбьего жира.

Примесь метилового спирта, обладающего запахом этилового спирта, на органолептические показатели отрицательного влияния не оказывает. Однако он токсичен и обладает способностью накапливаться в организме человека, вызывать отравление, потерю зрения. Его содержание в этиловом спирте ограничивается.

Содержащиеся в спирте эфиры обладают слабым, но приятным тонким фруктовым ароматом.

Таким образом, на формирование органолептических свойств ликероводочных изделий отрицательное действие могут оказывать ацетальдегид, ацетон, все высшие спирты и органические кислоты, поэтому их содержание в ректификованном этиловом спирте ограничивается.

5. Вода питьевая. Характеристика и свойства. Вода, так же как и спирт, является главной составной частью водок и ликеро-водочных изделий, поэтому ее качество в значительной степени определяет прозрачность, вкус, запах, а также стойкость этих напитков при хранении. В связи с этим качеству воды в ликерно-водочном производстве уделяют большое внимание.

Общий расход воды в ликерно-водочном производстве составляет 9-12 дал на 1 дал перерабатываемого спирта (в пересчете на абсолютный алкоголь). Из этого количества 2,0-2,5 дал расходуется на технологические цели, 5-6 дал на мойку бутылок, 1-2 дал на получение пара, остальное количество на хозяйственные нужды.

В ликерно-водочном производстве используется вода из городского водопровода, артезианских скважин, рек и других источников водоснабжения.

Не зависимо от источника водоснабжения, вода должна удовлетворять требованиям ГОСТа «Вода питьевая». Она должна быть бесцветной, прозрачной, без запаха, приятной на вкус и не содержать вредных примесей.

Природная вода никогда не бывает химически чистой. В ней всегда содержатся в различных количествах минеральные соли, углекислота, кислород, азот, аммиак. Особенно большое влияние на вкус воды оказывают минеральные вещества.

studfiles.net

Свойства этанола — БЛОГИ

Как?! – воскликнет недоумённый читатель. Да что вы такое говорите? Это что ж получается: водка «Абсолют», коньяк «Наполеон», шампанское, мартини, элитные сорта вин, баварское пиво – все они содержат яд?
Правильно, дорогой читатель. Всё так и есть на самом деле. И раз мы делаем такое заявление, то должны его обосновать, а для этого рассмотрим свойства и происхождение алкоголя как с точки зрения науки, так и наших знаний приобретённых простым житейским опытом.
Начнём с простого вопроса: откуда берётся алкоголь? В природе он является отходом жизнедеятельности микроорганизмов. Выходит, что мы, поднося к губам ёмкость с любым, даже самым изысканным алкогольным изделием, заливаем в себя отход жизнедеятельности микроорганизмов. Как же он выглядит с точки зрения химии?
Этанол, а именно так по-научному именуется винный спирт, имеет очень простую молекулу, состоящую из двух атомов углерода, пяти атомов водорода и гидроксильной группы ОН. Его формула C2H5(OH). Структурно молекулу этанола можно представить так:

 

Этанол

По своему химическому строению этанол С2Н5ОН оказывается близким к эфиру C4h200
ацетону C3H6O и другим органическим растворителям. Все эти жидкости имеют относительно невысокую плотность – они легче воды, имеют очень низкую температуру замерзания, низкую температуру кипения – при нагреве закипают значительно быстрее воды.
В промышленных условиях спирт получают как путём естественного сбраживания, так и путём синтеза. Производство этих жидкостей не требует больших затрат, налажено оно очень давно, технологии хорошо отработаны и используемое для их получения сырьё как правило очень дёшево.

Упомянутые свойства спирта и сходных с ним веществ делают их удобными для применения в самых разнообразных отраслях человеческой деятельности. К примеру, ацетон используется в лакокрасочной и парфюмерной промышленности, эфир – как растворитель при производстве клея, спирт – как основа многих технических жидкостей. Теперь, вспоминая алкоголь, можете представить себе железнодорожную цистерну с надписью «этанол» стоящую в отстое (в данном случае «отстой» — это технический железнодорожный термин, не имеющий никакого негативного подтекста) на запасных путях где-нибудь на краю большой железнодорожной станции с грудами хлама по краям путей, крупной щебёнкой под ногами и шпалами, о которые постоянно спотыкаешься.

Сходство строения этих веществ влечёт и сходство воздействия их на организм человека. Они легко всасываются, причём поступление в кровь спирта, эфира или ацетона может происходить не только из желудочно-кишечного тракта, но и в лёгких, чем и объясняется использование клея токсикоманами: содержащийся там в качестве растворителя эфир при вдыхании концентрированных паров поступает из лёгких в кровь и далее с током крови в головной мозг, вызывая наркотическое опьянение. Это же свойство эфира используется и в медицине, где эфир в более высокой дозировке является средством для наркоза. Надо сказать, что эфирный наркоз является очень сильным и глубоким, эфир обеспечивает возможность самых сложных хирургических вмешательств при которых могут перерезаться крупные нервные стволы, перепиливаться кости, рассекаться самые чувствительные органы и ткани. Многие другие средства не могут обеспечить такой глубины наркоза, и используются лишь как предварительные перед началом операции, в то время как эфир употребляется для основного наркоза, — такова его удивительная сила. Но сила эта не ограничивается одним лишь воздействием на головной мозг человека. Чудовищная энергия, заключённая в молекуле эфира, состоящей по сути из двух спаренных молекул спирта, позволяет ломать коленчатые валы дизельных двигателей – тяжеленные, массивные чугунные детали рассчитанные на очень высокие механические нагрузки. Детонация эфира в цилиндрах двигателя может приводить к поломкам коленчатого вала – это было хорошо известно нашим отцам и дедам, заводившим моторы во времена Великой отечественной, да и в наше весёло-беззаботное время кое-кому пришлось с этим столкнуться: дешёвенький палёный бензин с некоторым содержанием эфира ломает коленвалы моторов «волг», разбивает толкатели, гнёт штанги. Всё это вызвано детонацией – взрывообразным сгоранием топлива в цилиндрах двигателя, происходящим за счёт наличия в бензине примесей эфира.
при этом эфир может легко воспламеняться без искры, лишь от одного сжатия его паров в цилиндре.

Другие «родственники» этилового спирта – алифатические спирты, являются сильными ядами для человеческого организма, небольшое количество которых вызывает тяжёлое, а подчас и смертельное отравление. К примеру, имеющий ещё более простую молекулу чем этанол, метиловый спирт Ch4OH вызывает смертельное отравление, будучи принятым внутрь в количестве двух-трёх глотков. При этом внешнее сходство метилового и этилового спирта таково, что отличить один от другого в бытовых условиях практически невозможно.

 

Итак, этанол – это органическое вещество с очень незамысловатым химическим строением сходным с ацетоном, эфиром и некоторыми другими веществами обладающими отравляющим и наркотизирующим действием на организм человека.
К примеру, ацетон при приёме внутрь или вдыхании концентрированных паров даёт опьянение, но отличаясь более сильными ядовитыми свойствами, вызывает при этом тяжёлое поражение внутренних органов. Этиловый эфир погружает человека в наркоз. Все эти вещества – и этиловый спирт, и ацетон, и этиловый эфир выглядят как бесцветные легковоспламеняющиеся жидкости с резким специфическим запахом и жгучим вкусом. Они легко испаряются, чем вызывают при попадании на кожу чувство охлаждения. Они хорошо растворяют жиры, а спирт к тому же прекрасно растворяется в воде. За счёт этих свойств они легко проникают практически во все биологические среды живых организмов, что делает их сильными и быстродействующими ядами. Попадание концентрированного спирта, ацетона, эфира на слизистые оболочки вызывает их химический ожог, в некоторых случаях непоправимый по своим последствиям. Введение в организм этих веществ вызывает защитную рвотную реакцию, возникающую независимо от способа введения вещества. К примеру, вдыхание концентрированных паров эфира вызывает рвоту, что вынуждает врачей-анестезиологов делать предварительную сложную подготовку больного перед дачей ему эфирного наркоза. Рвотная реакция организма на принятие внутрь этилового спирта или его растворов является ярким доказательством его ядовитых свойств: организм старается как можно скорее извергнуть вон опасное и ядовитое вещество, поэтому и приходится людям использовать в быту разнообразные приёмы подавления этой естественной защитной реакции. Лишь слабоконцентрированные растворы этанола вроде пива или шампанского, где организм не может распознать присутствие яда, могут приниматься без закуски.

Таким образом, употребление этанола внутрь по сути сходно с нюханьем клея и другими видами токсикоманий, поскольку сходство в молекулярном строении спирта, эфира, ацетона и подобных им веществ вызывает и сходное воздействие на центральную нервную систему человека.

Как же ведёт себя этиловый спирт в окружающей нас среде? Надо признать честно: ведёт он себя как безжалостный убийца всего живого, поэтому и используется для дезинфекции. Вспомните, чем протирают кожу перед тем как сделать укол? Правильно, ваткой смоченной спиртом, — и делается это с целью убить имеющиеся на поверхности кожи микроорганизмы. Используется спирт и для обеззараживания рук хирурга перед операцией, и для сохранения стерильности некоторых шовных хирургических материалов не выдерживающих стерилизации высокой температурой: к примеру, лавсана. Во всех этих случаях используется свойство алкоголя убивать всё живое без исключения.
При производстве алкогольных изделий технологи сталкиваются с известной трудностью: при достижении содержания спирта в 10-12% брожение прекращается. В чём дело? Оказывается, выделяемый дрожжевыми грибками спирт убивает их самих. Вследствие гибели дрожжей дальнейшее повышение концентрации спирта становится возможным лишь путём использования работы ферментов погибших ранее микроорганизмов, что однако требует создания специальных условий.
Кстати говоря, достигается убийственное действие обезвоживанием: концентрированный спирт интенсивно притягивает к себе воду, высасывая её через оболочки клеток, что приводит к их гибели.
А в чём хранят органы, ткани, целых небольших животных выставленных в качестве музейных экспонатов? Да всё в том же спирте! Любая органическая материя живого происхождения со временем разлагается, гниёт, портится, и этот неприятный процесс сопровождаемый порой отвратительным запахом и видом является на самом деле… жизнью! Да, как ни странно, но это тоже жизнь, это работа микроорганизмов по разрушению органики, по переводу её в формы доступные затем для усвоения другими организмами. Но в присутствии спирта останавливается всякая жизнедеятельность, и даже тлен делается невозможным. Вот поэтому в Кунсткамере по сей день в целости и сохранности хранятся в заспиртованном виде экспонаты едва ли не петровских времён.
Под действием спирта погибают и все многоклеточные организмы: любая букашка-таракашка, любой жучок-паучок погибнут, стоит лишь капнуть на них водки.
Погибают от спирта и растения. Попробуйте даже чуть-чуть попотчевать пивком комнатное растение – оно очень скоро погибнет от такого угощения. Гибнут от спирта мхи, лишайники, грибы – все формы жизни прекращают своё существование под действием простенького органического вещества имеющего по понятиям органической химии донельзя примитивную молекулу.

Устроение этого мира таково, что всякая, бывшая ранее живой органическая материя усваивается другими организмами, другими формами жизни. Выделения многоклеточных организмов служат питательной средой для микроорганизмов и растений, выдыхаемый нами углекислый газ просто жизненно необходим растениям, а вырабатываемый ими кислород в свою очередь необходим животному миру. Любые останки органической материи рано или поздно усваиваются кем-то другим. Но из этого удивительного круговорота выпадает группа химических веществ, включающих в себя этиловый спирт. Ни один живой организм не использует его, не питается им, не пытается его как-то приспособить для своих нужд – напротив, все сторонятся его как огня. Все, кроме человека. Единственный представитель живого царства – Homo Sapiens, употребляет внутрь смертельную для всех остальных форм жизни органическую субстанцию. Впрочем, почему лишь «для всех остальных»? Человека спирт убивает точно так же, как и какую-нибудь ничтожную бактерию, — вопрос лишь во времени и нужном количестве этанола.

— Но что с того, что спирт вырабатывается микроорганизмами? Молочные продукты, тесто, да и многое другое так же получается за счёт жизнедеятельности микробов. А кислород является, в таком случае, экскрементом растений – возразит скептик.
Да, кислород действительно является продуктом жизнедеятельности растений, а среди людей как-то не принято брезговать растениями. Растительная пища как и прочие растительные продукты — допустим хлопок, почему-то не вызывают у нас неприятия, отторжения, брезгливости.
Но отличается кислород от спирта тем, что первый является жизненно необходимым веществом, без которого человек погибает уже на второй минуте, в то время как спирт является для того же человека ядом с наркотическими свойствами в котором никакой нужды у организма нет. Более того, этот экскремент обладает удивительными особенностями: как уже говорилось, любые выделения живых организмов усваиваются затем другими организмами, допустим кислород растений потребляется животными, экскременты животных в свою очередь при участии бактерий превращаются в удобрение для растений и так далее, то этанол является эдаким эксклюзивчиком, от которого в страхе бежит всё живое. Никому он не нужен — ни растениями, ни микроорганизмам, ни многоклеточным животным. Не находится этанолу места в круговороте органики — он оказывается выброшенным на обочину жизни как вещество, совершенно непригодное ни для чего живого, ни для каких бы то ни было жизненных форм. Вся прочая органическая материя живого происхождения так или иначе, рано или поздно усваивается другими организмами, а этиловый спирт — нет.

Единственным исключением оказался здесь хомо (почему-то с приставкой сапиенс), который придумал употреблять этот смертельный яд для собственного, причём надо заметить — ложного удовольствия. Но что с него взять, с хомо этого? Он и табак научился курить, да и ещё много чего другого умудряется делать …

Если эти вещи преподавать в школе, то дети легко сделают отсюда соответствующие выводы. Какие же выводы сделать нам с вами, читатель? Для уяснения и без того, казалось бы, ясного, посмотрим на токсикологию спирта.

Как и у всякого вещества, у этанола есть своя смертельная доза составляющая для взрослого человека 7-8 г чистого спирта на 1 кг массы тела. Другими словами, если взрослый человек с массой тела около 70 кг примет «на грудь» 560 г чистого спирта в течении короткого времени – скажем, часа, и если при этом подавить его защитную рвотную реакцию, то несчастный просто скончается от такой дозы этанола. Для детей смертельная доза спирта в несколько раз меньше. Сколько известно ужасных трагедий, когда ребёнок погибал от налитой ему шутки ради водки! Охмурение наших несчастных соотечественников дошло до того, что некоторые берутся поить пивом грудных детей, тем самым убивая их. Вот описание одного из таких случаев, взятого в интернете:

>Жительница Омской области напоила грудную дочь пивом, отчего та скончалась
Москва. 29 июля. INTERFAX.RU — Следственные органы СКП РФ по Омской области возбудили уголовное дело в отношении 23-летней жительницы города Омска, подозреваемой в том, что по ее вине погиб 3-месячный ребенок.
По версии следствия, подозреваемая, желая успокоить свою 3-месячную дочь, налила в детскую бутылочку для кормления пиво, разбавив его детской смесью, и напоила ребенка. В результате наступила смерть ребенка.
Женщина подозревается в совершении преступления по ч. 1 ст. 109 УК РФ (причинение смерти по неосторожности). Проводятся следственные действия по установлению обстоятельств произошедшего.

А теперь, дорогой читатель, обратимся к нашему собственному жизненному опыту. Случалось ли вам когда-либо «перебрать»? Если нет, то за вас можно только порадоваться, пожелать вам осилить эту книгу до конца с тем, чтобы и далее никогда в жизни вам не пришлось бы испытать на себе тяжесть алкогольного отравления. Лучше поверьте на слово тому, кто уже поимел такое несчастье:

«По окончании приятной фазы опьянения наступают последствия, которые никаким другим словом кроме отравления назвать нельзя. Отцвели цветочки, пошли ягодки: слабость, головокружение, головная боль, тошнота, рвота, отсутствие аппетита. На душе погано, мучает непонятный страх и тревога. Ужасные, кошмарные сны. Полная немощь, неспособность что-либо делать и чем-либо заниматься. Буквально каждая клеточка организма кричит и стонет: «Я отравлена! Мне плохо!». Можно ещё долго продолжать, описывая все прелести похмелья, но говоря одним словом – это самое настоящее, чётко выраженное отравление всего организма как нельзя лучше показывающее, что принятый накануне этанол – это самый настоящий яд».

Всё, что испытывает в таких случаях любой нормальный человек – всё это и есть признаки самого настоящего отравления, всё это и есть проявление ядовитого действия этилового спирта принятого накануне. Признаки алкогольного отравления во многом совпадают с признаками других отравлений и не являются лишь вашими субъективными ощущениями. Они подтверждаются данными лабораторных исследований и диагностики. У молодого здорового мужчины в состоянии похмелья обнаруживается полный разгром организма: плохая биохимия, ужасная картина на ЭКГ, — всё перевёрнуто вверх дном! И если врачи не подозревают об истинной причине расстройств (ведь среди нас немало солидных, респектабельных граждан знающих о необходимости скрывать в таких случаях истинную причину хвори!), то хватаются за голову, назначают обследования, лекарства и т.д. и т.п…..
Это мерзкое состояние на самом деле действительно является болезненным, лишающим человека работоспособности и требующим медицинской помощи, как и при любом другом отравлении. Но…. представьте себе, во что превратится наша жизнь, если каждому перебравшему выдавать больничный лист, лечить его от последствий употребления? Вот поэтому и приходится официальной точке зрения в случае обнаружения остаточных признаков действия алкоголя закрывать глаза на фактическое состояние человека, не совсем безосновательно ссылаясь на одно пикантное обстоятельство: сам виноват! Но и совсем честной такую позицию назвать тоже нельзя, из чего можно заключить, что случаи алкогольного отравления являются по сути патовой ситуацией как для медицины так и для юриспруденции.

Однако наш собственный опыт общения с этанолом далеко не столь уж и субъективен. Ядовитые свойства этилового спирта подтверждают и официальные источники:

«Санитарно-гигиенические нормы и правила» от 1999 года характеризуют алкоголь как «вещество с доказанной для человека канцерогенностью», то есть спосбностью вызывать образование раковых опухолей.
(данные приведены А. Почекета «Сберечь свободу» Киев 2008 г.)

Выписка из Большой медицинской энциклопедии. Редактор академик Б.В. Петровский. М: «Советская энциклопедия». 1986. Том 28, С, 372-373

ЭТИЛОВЫЙ СПИРТ.

…………….На организм человека этиловый спирт оказывает НАРКОТИЧЕСКОЕ и ТОКСИЧЕСКОЕ действие, а затем резкое угнетение центральной нервной систе-мы. Даже в небольших дозах приводит к нарушению важнейших функций орга-низма и тяжелейшему поражению всех органов и тканей, вызывает органические заболевания нервной и сердечно-сосудистой систем, печени, пищеварительного тракта, ведет к моральной и психической деградации личности………….

Однако ядовитые свойства алкоголя были известны и ранее. Ещё в 1910 году Всероссийский съезд по борьбе с пьянственной угрозой, на котором собралось 150 врачей и учёных-медиков, специально рассматривал этот вопрос. В результате вынесено специальное решение:
«Пищевым продуктом может быть только такое вещество, которое является абсолютно безвредным для организма. Алкоголь же как наркотический яд в любых дозах наносит человеку огромный вред: отравляя и разрушая организм, он сокращает жизнь человека в среднем на 20 лет».

А как смотрит на алкоголь наука о лекарствах — фармакология? Обратимся за разъяснениями к учебнику фармакологии издания 1955 года. В те времена приходилось в прямом смысле головой отвечать за каждое сказанное слово, не говоря уж о слове написанном, почему и источник сталинского, по сути, периода, заслуживает безусловного доверия. Итак, авторы С.В. Аничков и М.Л. Беленький написали, а МЕДГИЗ в 1955 году с допущения министерства высшего образования СССР издал учебник для медицинских институтов,

который определяет ядовитость того или иного вещества в зависимости от разницы между дозой, начинающей оказывать нужное воздействие на организм, и дозой этого же вещества, вызывающего смерть.

«Вещества же, минимальная действующая доза которых близка или совпадает с минимальной токсической дозой, для лечебных целей непригодны и могут рассматриваться только как яды».

Здесь надо пояснить, что этиловый спирт, он же этанол, он же алкоголь рассматривается медициной как средство для наркоза. Именно поэтому он и помещается в разделе наркотических средств после ингаляционных, газовых и нелетучих средств – солей

барбитуровой кислоты. За алкоголем следует группа опия.

Если рассматривать этиловый спирт как наркотическое средство, то действующие дозы у него будут таковыми: концентрация этилового спирта в крови в количестве 0,4% вызывает состояние наркоза, а содержание 0,7% — смерть. Разница выходит всего в 0,3 %! При приёме внутрь смертельная доза может колебаться в пределах 4-12 г чистого спирта на 1 кг веса тела, в то время как доза алкоголя, вызывающая наркоз составит 3 – 5 г спирта на один килограмм веса.

Разброс в данных вызван различной чувствительностью к алкоголю и множеством других факторов влияющих на его переносимость. Но в любом случае мы видим очень малое отличие наркотической дозы спирта от дозы, вызывающей смерть. Если взять для примера такое хорошо знакомое всем лекарство как анальгин, то его предельная разовая доза для приёма внутрь составляет 1 грамм, а смертельная доза – 10-15 грамм, то есть разовая доза отличается от смертельной в 10-15 раз. С этиловым спиртом, у которого эти значения почти совпадают, не сравнить и близко!
Таким образом, фармакология рассматривает алкоголь как типичный яд с очень малой терапевтической широтой действия, потому что доза вызывающая наркоз очень близка к смертельной дозе. Это и обстоятельство и побудило искать для наркоза более совершенные и безопасные средства. Тем не менее алкоголь, вследствие своей распространённости и доступности, относительной дешевизны и простоты получения, использовался для наркоза и не в столь давние времена – к примеру, во время Великой отечественной войны.
Но на самом деле ядовитые свойства этилового спирта были известны ещё раньше, с глубокой древности. Вот что говорит Библия:
«Не смотри на вино, как оно краснеет, как оно искрится в чаше,
как оно ухаживается ровно: впоследствии, как змей, оно укусит,
и ужалит, как аспид…. »
(Притчи Соломона 23:31)
Итак, Слово Божие сравнивает действие алкоголя с укусом змеи, сурово предупреждая нас из глубин тысячелетий об опасности, таящейся в вине.
Выходит, что наши личные неприятные ощущения от принятой накануне дозы спиртного являются отнюдь не субъективными.

Алкоголь многогранен, рядится в разные одежки и вкусы, но суть его действия одна – убийство. Как мутагенный яд, он повреждает половые клетки женского и мужского организмов, из которых могли бы развиться новые жизни. Дети родителей, планомерно травящих себя этанолом, зачастую рождаются с умственными и физическими отклонениями. Это ослабленное потомство – будущее, которое мы устраиваем себе сами.
Как нейротропный яд, алкоголь действует на центральную нервную систему.
Как протоплазматический яд, он воздействует на протоплазму живых клеток, повреждая её, вызывая кислородное голодание клеток.
Но самые сильные изменения наступают всё же в головном мозге. После приёма любой дозы алкоголя – бутылки пива, бокала вина, рюмки водки — содержащийся в них спирт всасывается в кровь, с кровотоком идёт в мозг и поражает его, а ведь все без исключения алкогольные изделия содержат в качестве действующего начала этиловый спирт. К примеру,
100 граммов пива содержат в зависимости от крепости 6-12 граммов этилового спирта;
100 граммов вина –12 граммов спирта.
100 граммов водки – 40 граммов яда.
100 граммов коньяка – 45 граммов яда.
100 граммов самогона – от 20 до 70 граммов яда.
Остальное – вода и вкусовые приправки, чтобы яд можно было проглотить, чтобы привыкание к нему шло не так заметно – начиная с шампанского, пива, вин. Незаметно и быстро.

Из всего сказанного следует простой, очевидный вывод: алкоголь – это яд, его приём внутрь с целью получения опьянения является самоотравлением.
Не следует забывать печальный опыт потребления спиртного. Мы склонны со временем забывать плохое, вспоминая только хорошее, к тому же в отношении алкоголя эту нашу особенность усердно используют внутренние и внешние агенты. Но на любые образы и картины, внушающие приятность потребления алкоголя, у нас есть чёткий ответ в виде собственных знаний о последствиях такого приятного времяпрепровождения, о соотношении продолжительности приятной фазы с длительностью последствий. Этот наш печальный опыт является лучшим доказательством ядовитой природы алкоголя – и здесь не нужны ни научные выкладки, ни ссылки на источники, ни какие-либо другие доказательства. Никто не может у нас отнять этот опыт или опровергнуть его, и нам достаточно лишь хорошо о нём помнить.

http://forum.17marta.ru/index.php?PHPSESSID=pndope3hr1ebka6rd23foloq56&topic=8196.msg50569#msg50569

trezvo.zt.ua

Этанол | Info-Farm.RU

Этанол (этиловый спирт, винный спирт) — органическое соединение, представитель ряда одноатомных спиртов состава С _{2 Н5 ОН} (сокращенно EtOH). При обычных условиях представляет собой бесцветную, легковоспламеняющейся жидкостью. Согласно Национального стандарта Украины ДСТУ 4221: 2003 этанол — это токсичное вещество наркотическим действием, по степени воздействия на организм человека относится к четвертому классу опасных веществ. Обладает канцерогенными свойствами.

Этанол является главным действующим составляющей спиртных напитков, которые обычно изготавливаются ферментацией углеводов. Для промышленных нужд этиловый спирт часто синтезируют с нефтяной и газовой сырья каталитической гидратацией этилена. Кроме изготовления пищевых продуктов этанол применяется в большом количестве в качестве горючего, растворителя, антисептика и как сырье для получения других промышленно важных веществ.

История

Этанол использовался человечеством еще с древних времен. Он играл роль составной части напитков, лекарств, как успокоительное и афродизиак, а также имел место в проведении религиозных обрядов.

В Древнем Египте его добывали ферментацией растительного сырья. Таким способом получали только разбавленный раствор спирта. С целью увеличения концентрации в Китае изобрели способ перегонки. Как свидетельствуют росписи на китайской керамике, напитки из ферментированной смеси риса, фруктов и меда изготавливали еще 9000 назад. Примерно в это же время на Ближнем Востоке спирт получали из винограда и ячменя, о чем свидетельствуют записи на глиняных табличка в Междуречье.

В Средневековье этиловый спирт играл роль основы для приготовления многочисленных лекарств и настоек. Алхимики всегда использовали этанол в своих работах, дав ему название лат. Aqua vitae, то есть живая вода.

Чистый этанол впервые получил в 1796 году российско-немецкий химик Товий Егорович Ловиц. Согласно описанию ведущего ученого того времени Антуана Лорана Лавуазье, исследуемая соединение состояла из химических элементов углерода, водорода и кислорода. В 1808 году швейцарский биохимик Николя Теодор де Соссюр установил химическую формулу этанола, а пятьдесят лет спустя шотландский химик Арчибальд Скотт Купер предложил его структуру.

Первый синтетический метод получения этилена разработали независимо друг от друга английский химик Генри Геннель и французский фармацевт Жорж-Симон Серюлла в 1826 году. А в 1828 английский физик и химик Майкл Фарадей получил этанол путем каталитической гидратации этен, побочного продукта переработки нефти и газа. Этот способ лег в основу многих методов, которые применяются в производстве этанола и по сей день.

структура

Оба атома углерода в молекуле этанола, в том числе и атом, который связан с гидроксильной группой, находятся в состоянии sp ³ -гибридизации. Расстояние C-C составляет 1,512 ангстрем.

В зависимости от положения гидроксильной группы по отношению к другой части молекулы, различают гош — (фр. Gauche) и транс-формы.Транс-форма характеризуется положением связи O-H гидроксильной группы в одной плоскости со связью C-C и одним из C-H связей. В гош -форме атом водорода в гидроксильной группе обращен в сторону. Дипольный момент для гош-формы составляет 1,68 D, а для транс-формы — 1,44 D.

Распространение в природе

Этанол является продуктом жизнедеятельности некоторых грибов. Среди них основными являются рода Saccharomyces, Schizosaccharomyces, а также Kluyveromyces. Одним из наиболее известных представителей этих классов является вид Saccharomyces cerevisiae, который имеет тривиальное название пивные дрожжи. К другим распространенным видам относятся Saccharomyces pastorianus, Saccharomyces anamensis, Schizosaccharomyces pombe, Candida utilis тому подобное. Также этанол образуют некоторые бактерии, например, Zymomonas mobilis.

В 1975 году астрономы сообщили о нахождении значительных скоплений этанола в газо-пылевом облаке Стрелец B2. По подсчетам ученых количество имеющихся там молекул этанола значительно превышает количество спирта, полученного за всю историю человечества. Найденный этанол имел транс-форму молекул, а в 1996 году он был зафиксирован и в гош -форме.

Среди возможных путей образования этанола в межзвездной среде приводится, в частности, его синтез из метана и метил-катиона под действием излучения:

Другим потенциальным способом является взаимодействие метил-катиона с формальдегидом, который также распространен в космосе:

физические свойства

Этанол — бесцветная жидкость со слабым «алкогольным» запахом. Он летучим и легковоспламеняющимся. Смешивается в любых пропорциях с водой, эфирами, ацетоном, бензол. Этиловый спирт является хорошим растворителем для многих органических, а также неорганических веществ.

С водой образует азеотропную смесь: 95,6% спирта и 4,4% воды. Безводный этанол незначительно гигроскопичен: для достижения стабильности он способен поглотить 0,3-0,4% воды.

Вязкость этанола, мПа * с

-25 °C	0 °C	25 °C	50 °C	75 °C
3,262	1,786	1,074	0,694	0,476

получение

гидратация этилена

Для получения этанола из этилена есть два основных пути. Исторически первым стал метод непрямой гидратации, изобретенный в 1930 году компанией «Union Carbide». Другой, разработанный в 1970-х годах, был спроектирован как бескислотный метод (отказ от использования серной кислоты).

косвенная гидратация

Получение этанола из этилена с использованием серной кислоты происходит в три стадии. Сначала этилен поглощается концентрированной кислотой, образуя эфиры етилсульфат или диэтил сульфат:

Поглощение проводится 95-98% раствором кислоты при температуре 80 ° C и давлении 1,3-1,5 МПа. Данное взаимодействие экзотермической, поэтому стенки реактора должны иметь охлаждения. Присутствие в растворе кислоты етилсульфату позволяет существенно увеличить скорость поглощения, поскольку растворимость этилена в етилсульфати значительно выше, чем в чистой кислоте.

На второй стадии полученные продукты реакции испытывают гидролиза и разлагаются с образованием спирта и кислоты. Однако выключенной является взаимодействие двух базовых эфиров, которая ведет к образованию третьего, диэтилового:

После обработки серной кислоты с абсорбированы этил- и диэтилсульфат в достаточном количестве воды, раствор приобретает концентрации около 50-60%. Продукты гидролиза направляются на колонны для разделения: разведенная кислота оставаться внизу резервуара, а газовать спиртово-Этерна смесь — наверху. Целевую смесь промывают водой или разбавленным раствором гидроксида натрия, а затем очищают перегонкой.

Заключительным этапом является восстановление концентрации разбавленной кислоты. Этот этап является одним из самых дорогостоящих во всем синтезе. С помощью системы кислотных испарителей удается поднять концентрацию кислоты до 90%. Увеличение этого показателя до необходимых 98% проводится смешиванием с олеумом (концентрации 103%).

Серьезной проблемой для метода непрямой гидратации является образование в кислоте углеродистых веществ, которые оказывают существенное влияние на ее концентрацию. Использование концентрированной кислоты также вызывает появление коррозии на оборудовании, поэтому некоторые части оборудования производятся из кремния, сплавов тантала, свинца и т.

прямая гидратация

Синтез по схеме прямой гидратации проводится с использованием катализаторов. Здесь существует две формы взаимодействия:

• с твердым или жидким катализатором контактируют газообразные реагенты (газофазной процесс)
• с твердым или жидким катализатором контактируют как жидкие, так и газообразные реагенты (змишанофазний процесс).

Этанол синтезируют преимущественно за газофазным процессом. Выходной этилен и воду пропускают над угольным катализатором, насыщенный ортофосфорная кислота:

При обычных температурах лишь незначительное количество этанола может находиться в газовой фазе, а увеличение температуры приведет к уменьшению его концентрации. Выровнять равновесие реакции можно, применив принцип Ле Шателье — Брауна, — увеличив давление в реакционной смеси и уменьшив количество молекул в системе. Оптимальными условиями для проведения взаимодействия является темепратура 250-300 ° C и давление 6,1-7,1 МПа.

Продукт реакции может подвергаться межмолекулярного дегидратации, что ведет к образованию диэтилового эфира:

В случае, если в углеводном сырье содержится примесь ацетилена, она гидратируется к этаналя:

Присутствие этаналя нежелательна, поскольку из него образуется кротоновой альдегид, который негативно влияет на качество этанола, даже в количестве миллионных частей:

получение ферментацией

Добыча этанола путем ферментации (брожения) сахаристых веществ является старейшим. Для его производства может применяться любой продукт, содержащий сахар или вещества, из которых его можно получить (например, крахмал). В качестве сахаросодержащих продуктов используют фруктовый и тростниковый сахар, сахарную свеклу, патоку, а крахмалосодержащие является картофель, зерна пшеницы, ржи, кукурузы. Также используется в качестве сырья целлюлоза (из отходов сельского хозяйства, целлюлозно-бумажной промышленности и т.п.).

Извлечения из крахмала и сахара

Для превращения крахмала в сахаристые вещества его сначала подвергают гидролизу. С этой целью сырье (растертую картофель или муку) заваривают горячей водой, чтобы ускорить набухание крахмала. Также к сырью добавляют фермент, под воздействием которого происходит оцукровування крахмала, то есть превращение его в глюкозу.

В качестве фермента используют диастаза, содержащаяся в проросших зернах, или другие амилазы грибкового происхождения.

Вторая стадия, которое аналогична и для получения спирта из сахаров, заключается в анаэробном брожении, то есть превращении в спирт и диоксид углерода:

Здесь реакция происходит под действием микроорганизмов: грибов (дрожжей) или бактерий.

Сравнение характеристик некоторых представителей бактерий и дрожжей

характеристика	Zymomonas mobilis	Saccharomyces carlsbergensis
Время удвоения количества, ч	2,51	5,64
Производство этанола, г / (г · ч)	5,44	0,82
Выход продукта, г / г	0,465	0,460

Среди применяемых в процессе дрожжей действующее место занимают Saccharomyces cerevisiae (так называемые пивные дрожжи). При их использования важное значение имеют кислотность среды и температура — они влияют на рост дрожжей, выход этанола, формирование побочных продуктов и загрязнения бактериями. Обычно такое брожение в промышленном производстве проводится по pH 4-6. При значении pH менее 5 рост бактерий в среде сильно подавлен; для роста дрожжей Saccharomyces cerevisiae кислотность должна поддерживаться в промежутке 2,4-8,6 с оптимальным значением 4,5, а процесс брожения имеет большую интенсивность в диапазоне 3,5-6.

Большинство дрожжей, используемых в производстве этанола, имеют оптимальную температуру для роста около 39-40 ° C, а максимальное значение наблюдается в виду Kluyveromyces marxianus — 49 ° C. Поскольку процесс брожения является экзотермическим (с 1 г поглощенной глюкозы выделяется 586 Дж тепла), использование дрожжей с высшим оптимальной температурой роста позволяет сэкономить средства на охлаждении реакционной системы. Важным моментом является подача незначительных количеств кислорода для синтеза дрожжами ненасыщенных жирных кислот и эргостерола, которые способствуют их росту и хорошей проницаемости клеток. При отсутствии кислорода нехватка кислот и стерола повлечет изменения в физиологии дрожжей уже через несколько поколений.

Также в синтезе этанола применяют бактерии, в частности, распространенный вид Zymomonas mobilis, которые имеют большую скорость роста, высокий выход конечного продукта и не зависят от подачи кислорода.

Извлечения из целлюлозы

Как целлюлоза, так и крахмал является полисахаридами, полимерами углеводов, но синтез этанола из целлюлозы значительно тяжелее из-за ее малую склонность к гидролизу. Ее структура более подобна кристаллической, что усложняет разрыв связей внутри полимера, а в растениях ее защищает от гидролитического распада слой лигнина (после обработки целлюлозы кислотой гидролизуется лишь 15% всей массы). В отходах сырья также содержится гемицеллюлоза, которая состоит в основном из пентоз.

Предоперационная обработка включает в себя размола, замачивания исходного сырья для набухания. Впоследствии ее нагревают в автоклавах с 0,3-0,5% -ной кислотой под давлением 7-10 атм. В качестве кислоты чаще всего используется серная, реже — соляная. По окончании процесса кислоту концентрируют в отдельном резервуаре и снова пускают в производство, а лигнин отфильтровывают и очищают промывкой.

Полученный таким способом этиловый спирт называют гидролизным. Его применяют только для технических целей, потому что в нем содержится целый ряд вредных примесей, в том числе метиловый спирт, ацетон и др.

Также, в отличие от кислотной гидролиза, применяется энзиматический метод. Здесь гидролиз происходит под действием грибов вроде Trichoderma viride. Предварительная обработка включает в себя устранение лигнинового оболочки действием растворителе кадоксену (раствор с 5-7% содержанием оксида кадмия и 28% Этилендиамин) и обработку жидким аммиаком под высоким давлением, который будоражит волокна в целлюлозе, облегчая проникновение энзимов. В некоторых случаях удается достичь стопроцентной переработки целлюлозы.

другие способы

Гидролиз галогенпроизводных углеводородов

Этанол образуется при гидролизе галогенозамищеного этана. Его проводят в воде или в водном растворе щелочей. В первом случае реакция является обратной, а во втором может происходить элиминирования (отщепления) гидрогенгалогениду:

Конверсия синтез-газа

Добыча этанола из синтез-газа аналогичен методу получения метанола за процессом Фишера — Тропша:

Реакция происходит при температуре 125-175 ° C и давлении 1,42 МПа, используя катализатор типа порошкообразного железа.

Восстановление органических соединений

Восстановление альдегидов и кислот является довольно распространенным методом получения спиртов, в том числе и этанола:

Каталитическое восстановление зазвичать проводят над никелем Ренея, платиной; в лабораторных условиях застосовуетьcя алюмогидрид лития и борогидрид натрия.

очистка этанола

Синтезированный этанол обычно водно-спиртовой смесью. Его очистки и обезвоживания начинается с перегонки (ректификации), которой можно достичь концентрации 95,6% об. Образована смесь является азеотропной и не может быть очищена последующей перегонкой. Для дополнительной дегидратации используют бензол, циклогексан или гептан. Их присутствие создает новые азеотропные смеси с низкой температурой кипения, что позволяет получить безводный этанол.

В промышленных масштабах для обезвоживания могут использоваться молекулярные сита, чьи поры проницаемы для молекул воды, но не для этанола. Такие сита могут быть искусственными или цеолитов природного происхождения (например, клиноптилолита). 75% адсорбированных молекул является водой, остальные 25% — этанол, который затем снова возвращается в перегонных систему.

Также применяется мембранный метод, который заключается в разделении подогретой до 60 ° C водно-спиртовой смеси полупроницаемой мембраной, которая не пропускает этанол. Данная операция выполняется под действием давления менее 1 кПа. В результате разделения образуется этанол с концентрацией 99,85% и раствор, прошедший через мембрану, с концентрацией 23%. Конденсированный мембранный раствор может быть снова ректификованный.

Классификация этанола

Получаемый спирт по своему составу условно разделяют на четыре класса:

• промышленный этанол (96,5% об.) — продукт для промышленного и технического использования: в качестве растворителя, топливо и т. Для предотвращения его применению обычно в него добавляют вещества с неприятным запахом, например, пиридин в количестве 0,5-1% (проводят денатурацию). Также для более легкого определения ему могут оказывать слабого окраска метиловым фиолетовым;
• денатурированный спирт — технический продукт с концентрацией этанола 88% об., что значительное количество примесей. Он денатурируется и окрашивается соответствующим образом. Используется в освещении и обогреве;
• качественный алкоголь (96,0-96,5% об.) — очищенный этанол, применяется для нужд фармацевтики, в изготовлении косметических средств для пищевого потребления;
• абсолютный этанол (99,7-99,8% об.) — очень чистый этанол, применяется в фармацевтике, изготовлении аэрозолей.

В Украине марки получаемого ректификованного этанола регламентируются стандартом ДСТУ 4221: 2003 «Спирт этиловый ректификованный». В зависимости от степени очистки выделяется четыре сорта: «Пшеничная слеза», «Люкс», «Экстра» и «Высшей очистки».

Нормы для сортов спирта по ГОСТ 4221: 2003

показатель	«Пшеничная слеза»	«Люкс»	«Экстра»	«Высшей очистки»
Объемная доля этилового спирта, при температуре 20 ° C,%, не менее	96,3	96,3	96,3	96,0
Массовая концентрация альдегидов, пересчете на уксусный альдегид в безводном спирте, мг / дм³, не более	2,0	2,0	2,0	2,0
Массовая концентрация сивушного масла: пропиловый, изопропиловый, бутиловый, изобутиловый и изоамиловый спирты в пересчете на смесь пропилового, изобутилового и изоамилового спиртов (3: 1: 1) в безводном спирте, мг / дм³, не более	2,0	2,0	2,0	2,0
Массовая концентрация сивушного масла в пересчете на смесь изобутилового и изоамилового спиртов (1: 1) в безводном спирте, мг / дм³, не более	2,0	2,0	2,0	2,0
Массовая концентрация эфиров, в пересчете на уксусноэтиловый эфир в безводном спирте, мг / дм³, не более	1,5	2,0	3,0	5,0
Объемная доля метилового спирта в пересчете на безводный спирт,%, не более	0,005	0,01	0,02	0,03
Массовая концентрация свободных кислот (без СО2), в пересчете на уксусную кислоту в безводном спирте, мг / дм³, не более	8,0	8,0	12,0	15,0

химические свойства

Этанол является одноатомный первичным спиртом и гидроксильная группа приводит большинство его химических свойств. Так, этанол может брать часть в реакциях дегидратации — как внитришньомолекулярнои, так и межмолекулярного:

При взаимодействии с другими спиртами образуется смесь трех эфиров:

С карбоновыми кислотами этанол в присутствии концентрированной серной кислоты образует эфиры:

В результате присоединения этанола до ацетилена синтезируется винилетиловий эфир:

Проявляя свои кислотные свойства, этанол реагирует с щелочными металлами (например, натрием) и щелочами с образованием этоксид:

Эта реакция проводится в безводной среде, поскольку гидроксид образуется быстрее, чем этоксид.

Менее активные металлы — алюминий и магний — также взаимодействуют с этанолом, но только в присутствии катализатора ртути:

Имеющаяся в молекуле гидроксильная группа может замещаться галогенидных кислотами с образованием галогенпроизводных этана:

Этанол окисляется до этаналя, а затем — в уксусной кислоты результатом полного окисления (например, сжигание этанола) является диоксид углерода и вода:

Обрабатывая этанол аммиаком при 300 ° C в кислой среде, образуются замещены амины: первичные, вторичные, третичные или даже четвертичные аммониевые соли (в зависимости от соотношения реагентов):

Этанол является сырьем для синтеза бутадиена. Реакция проводится при температуре 370-390 ° C и в присутствии катализаторов — _MgO-SiO 2 или _Al 2 _O 3 -SiO ₂ (с селективностью 70%):

биологическое действие

метаболизм

Почти весь потребленный спирт (90-98%) метаболизируется организмом и лишь небольшая его часть (2-10%) выводится в неизмененном виде: с мочой, воздухом, потом, слюной. Потребление этанола приводит к чрезмерному мочеиспускания: каждые 10 г алкоголя способствуют потере организмом 100 мл жидкости, не способствует удалению спирта из организма. Основная часть этанола, поступившей в организм, попадает в печень, где в микросомах испытывает биологического преобразования.

На первой стадии метаболизма из этанола образуется ацетальдегид. Это происходит под действием алкогольдегидрогеназы (АДГ) — фермента, кофактором которого является никотинамид (НАД). Впоследствии ацетальдегид, образующийся из этанола, окисляется в ацетат в митохондриях ферментом альдегиддегидрогеназа, которая как кофермент использует НАД, который, присоединяя протон, восстанавливается до НАД · Н. На этой стадии взаимодействие происходит гораздо быстрее, чем на предыдущей. Ацетат поступает в цикл Кребса, где разрушается до _СО 2 и Н _{2 О.} Альдегиддегидрогеназу обнаруживают не только в печени, но и в других органах, включая головной мозг. У взрослого, здорового человека АДГ разрушает около 10 г спирта в час.

Кроме основного метаболического процесса, этанол окисляется также и двумя другими путями. Один из них происходит с участием микросомальное оксидазы в сочетании с восстановленным никотинамидадениндинуклеотидфосфат (НАДФ), в то время как другой — с участием каталазы в сочетании с пероксидом водорода. Оба пути ведут к образованию токсичного альдегида, который обладает канцерогенными свойствами и в десятки раз токсичнее по сравнению с этанолом.

Воздействие на организм

Симптомы в зависимости от полученной дозы спирта

симптом	Содержание этанола в крови,%
растерянность	0,06—0,08
замедление мышления	0,10
ступор	0,11—0,15
опьянения	0,16
значительное отравления	0,2—0,4
смерть	0,4—0,5

Попадая в тело человека через пищевод, этанол быстро всасывается. В желудке поглощается 20% первоначального этанола, а в тонком кишечнике — 80%. После поглощения он попадает в кровь уже через 5 минут, распространяясь с кровотоком по всему организму.

Центральная нервная система. Этанол угнетает функции ЦНС подобно другим анестезирующих веществ. Несмотря на распространенное мнение, этанол не стимулирует действие нервной системы: если возбуждение и возникают, то их появление обусловлено противодействием тормозным процессам. В обычных дозах этанол действует в основном на активирующее функцию ретикулярной формации стволовой части мозга и только большие дозы непосредственно подавляют функцию коры головного мозга.

Хроническое употребление этанола вызывает дефицит серотонина. Функциональное снижение активности этой системы препятствует развитию толерантности и, наоборот, увеличение ее активности, повышение уровня серотонина ускоряют развитие толерантности к алкоголю. Под действием этанола нарушается обмен дофамина, который участвует в синтезе норадреналина и координирует движения, эмоциональный и психический состояния. Также этанол оказывает отрицательное влияние на физические и психические возможности: он снижает остроту зрения и слуха, нарушает мышечную координацию и устойчивость, замедляет время реакции на раздражение.

Дыхательная система. Этанол имеет ярко выраженное токсическое действие на органы дыхания. Поражение легких сказывается развитием бронхолегочной инфекции вследствие уменьшения защитных функций организма. Негативное воздействие алкоголя связано с угнетением фагоцитоза и образования антител, содействием проникновению бактерий в дыхательные пути и тому подобное. Бронхолегочные патологии могут перерасти в появлении острой пневмонии, которая имеет значительный процент летальных случаев.

Сердечно-сосудистая система. Под действием этанола растворяются липиды клеточных мембран, в частности, клеток миокарда. В результате увеличивается проницаемость мембран и нарушается обмен ионов натрия, калия, магния и кальция. Это ослабляет сократительную способность сердечной мышцы.

Пищеварительная система. Однократный прием приводит острый геморрагический эрозивный гастрит; аналогичная действие этанола и на слизистую оболочку двенадцатиперстной кишки. Уже через минуту после попадания в желудок крыс этанол вызывал диффузную гиперемию слизистой желудка.

Печень. Степень повреждения печени этанолом напрямую зависит от количества употребленного алкоголя. В результате его действия могут появляться стеатоз, фиброз, алкогольный гепатит и цирроз, нередко заканчивается развитием гепатоклеточная карциномы. Так, по данным Международного агентства по исследованию рака этанол обладает канцерогенным действием.

Одним из результатов длительного воздействия на организм этанола является увеличение объема эритроцитов — макроцитоз, вызванный токсическим действием ацетальдегида, дефицитом фолиевой кислоты и гиперлипидемией.

алкоголизм

Этанол является основой спиртных напитков. Их длительное применение вызывает появление алкоголизма.

Алкоголизм представляет собой совокупность явлений, характеризующих клиническую картину зависимости от алкоголя (то есть этанолсодержащими продуктов). Среди симптомов и проявлений такой зависимости стостеригаються: толерантность организма к алкоголю, физическая зависимость, синдром отмены при прекращении или уменьшении потребления, неконтролируемое и время чрезмерное потребление.

Выделяют три стадии прогресса алкоголизма:

1. у человека отсутствует влечение к алкоголю, наблюдается потеря контроля при потреблении, переход к систематическому потреблению, увеличение толерантности к алкоголю, присутствуют начальные расстройства в психической сфере;
2. имеется физическая зависимость с потерей меры, формирования психопатоподобной синдрома, нарушения деятельности систем организма (сердечно-сосудистой, мочеполовой, дыхательной) и органов (появление гастрита, гепатита)
3. зависимость от алкоголя является психической, присутствует сильное физическое влечение как проявление синдрома отмены, появление галлюцинаций, необратимые повреждения внутренних органов (цирроз печени, сердечные болезни, энцефалопатия и т.д.).

Влияние на беременность

Риск возникновения отклонений в развитии плода является прямо пропорциональна количеству потребленного во время беременности алкоголя.

Этанол легко проникает через плаценту, поэтому его содержание в крови матери и плода быстро достигает одинакового уровня. Он накапливается в тканях плода, богатых фосфолипиды, в головном мозге, а также эритроцитах. Выведения алкоголя из организма осуществляется с помощью ферментов печени, а у будущего ребенка она формируется только во второй половине беременности матери. Вредное воздействие этанола на плод связан с незрелостью защитного механизма и повышенной проницаемостью сосудов и тому подобное. Особое значение имеют критические периоды эмбрионального развития, когда чувствительность эмбриона и плода к чужеродным веществам достигает максимального уровня. Токсическое действие этанола является причиной замедления развития или даже гибели эмбриона.

Потребление матерью этанола во время беременности связано с появлением фетальных (плодотворных) тератогенных эффектов. Влияние алкоголя проявляется в нарушении общего развития плода, рождении ребенка с меньшими, чем в норме, массой тела и ростом, психической неполноценностью. В частности, пораженные тератогенным действием этанола дети имеют видоизмененные черты лица: узкие глазные щели, тонкую верхнюю губу, появление микроцефалии и ретрогнатия, отсутствие фильтруют и различные ушные аномалии. Физические видоизменения дополняются недоразвитостью головного мозга, склонностью к судорожным припадкам, отеков головного мозга, плохой координацией движений, снижением интеллекта и врожденными пороками сердца. Такое действие этанола назван фетальный алкогольный синдром, ФАС (или алкогольный синдром плода).

Взаимодействие с медицинскими препаратами

Этанол обладает способностью усиливать действие антибиотиков, антигистаминных препаратов, барбитуратов, миорелаксантов, а также вызвать негативную реакцию организма.

Взаимодействие медицинских препаратов с этанолом

класс препаратов	препарат	Тип взаимодействия с этанолом, последствия
анальгетики	аспирин Ацетаминофен	Аспирин увеличивает опорожнения желудка, что ведет к быстрой сорбции спирта в тонком кишечнике, может замедлять в желудке действие алкогольдегидрогеназы. Этанол усиливает метаболизм ацетаминофена, продуктом которого является токсичные вещества, которые повреждают печень. Возможно появление усиленного сердцебиения, болей в животе, язв желудка,
антибиотики	Эритромицин Изониазид Кетоконазол метронидазол	Эритромицин увеличивает опорожнения желудка, что ведет к быстрой сорбции спирта в тонком кишечнике; совместно с изониазидом алкоголь повышает риск появления болезней печени. Сопровождается головными болями, тошнотой, резкими изменениями артериального давления
антигистаминные препараты	Димедрол Клемастин Прометазин	Этанол усиливает влияние препаратов на ЦНС, вызывая появление вялости, снижение моторики совместное действие сильнее сказывается на пожилых людях.
барбитураты	фенобарбитал	Слабость организма, головокружение, риск судорожного приступа. Хроническое употребление алкоголя повышает уровень метаболизма барбитуратов цитохрома Р-450
Снотворные средства (бензодиазепины)	Диазепам лоразепам Оксазепам	Этанол усиливает влияние препаратов на ЦНС, вызывая появление проблем с памятью, вялости, снижение моторики, замедление или затруднение дыхания;
противовоспалительные препараты	Диклофенак Ибупрофен Напроксен	Потребление этанола увеличивает риск появления желудочного кровотечения, пептических язв
Блокаторы h3-рецепторов	Низ

info-farm.ru

Формула этилового спирта в химии

Определение и формула этилового спирта

Формула –

Молярная масса равна г/моль.

Физические свойства – бесцветная летучая горючая жидкость с характерным спиртовым запахом, имеющая жгучий вкус.

Смешивается с водой в любых соотношениях и образует с ней нераздельно кипящую смесь, которая имеет состав 95,57% спирта и 4,43% воды.

В технике этанол занимает первое место по объему производства среди других органических веществ.

Химические свойства этилового спирта

• Для этанола характерны слабые кислотные свойства, которые проявляются при взаимодействии с щелочными металлами. При этом образуются алкоголяты и происходит выделение газообразного водорода:

     

• Этанол легко воспламеняется и горит при достаточном поступлении воздуха голубоватым пламенем:

     

• Вступает в катализируемую сильными минеральными кислотами обратимую реакцию этерификации с карбоновыми кислотами с образованием сложного эфира и воды:

     

• Этиловый спирт реагирует с галогеноводородами:

     

• Этанол по-разному обратимо ведет себя при нагревании с водоотнимающими средствами:

     

     

Качественной реакцией на этанол является йодоформная проба. При взаимодействии спирта, йода и щелочи происходит образование желтоватого осадка йодоформа:

   

Способ получения этанола основывается на брожении сахаристых веществ (виноградного сахара) под влиянием энзимов и дрожжей. Общую схему можно представить как:

   

Данный способ является весьма неэкономичным, поэтому стоит задача полной замены пищевых продуктов непищевым сырьем. Здесь существует два основных направления. Первый, замена крахмала (целлюлозы) клетчаткой. Второй — синтез спирта из этилена его гидратацией.

Применение

Этиловый спирт в огромных количествах используется в производстве дивинила, этилового эфира, хлороформа, этилацетата и других сложных эфиров, используемых в качестве растворителей лаков и душистых веществ.

Также этанол применяется в качестве растворителя в производстве фармацевтических, душистых, красящих веществ. Этанол — очень хорошее антисептическое средство.

Примеры решения задач

Понравился сайт? Расскажи друзьям!

ru.solverbook.com

Этанол Википедия

Этанол
Систематическое наименование	Этанол
Традиционные названия	Этиловый спирт
Хим. формула	С2H5OH
Рац. формула	СH3СH2OH
Состояние	жидкость
Молярная масса	46,069 г/моль
Плотность	0,7893 г/см³
Поверхностное натяжение	22,39×10−3 Н/м при 20 °C Н/м
Энергия ионизации	10,47 ± 0,01 эВ[1]
Т. плав.	-114,3 °C
Т. кип.	+78,4 °C
Т. всп.	13 °C
Т. свспл.	+363 °C
Пр. взрв.	3,28 — 18,95 %
Тройная точка	-114,3 °C, ? Па
Кр. точка	+241 °C, 63 бар
Мол. теплоёмк.	112,4 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования	−234,8 кДж/моль
Энтальпия сгорания	−1367 кДж/моль[2]
Давление пара	44 ± 1 мм рт.ст.[1] и 58 гПа[3]
pKa	15,9
Растворимость в воде	неограничена
Показатель преломления	1,3611
Дипольный момент	(газ) 1,69 Д
Рег. номер CAS	64-17-5
PubChem

ru-wiki.ru

Химические свойства этанола

Химические свойства этанола

Тема урока: «Химические свойства этанола»

Тип урока: Комбинированный урок

Задачи урока:

Образовательная: дать представление об одноатомных спиртах на примере этанола, объяснить химические свойства этанола;

Развивающая: содействовать развитию у учащихся научной терминологии по теме химические свойства этанола;

Воспитательная: показать роль одноатомных спиртов для всего живого.

Метод проведения: рассказ, беседа, объяснение, работа с учебным пособием, наглядные схемы на доске.

Оборудование и наглядные материалы: учебное пособие 9-го класса, наглядные схемы на доске.

Литература:

1. Химия: учеб. Для 9-го кл. учреждений общ. сред. образования с рус. яз. обучения / Е.И. Василевская [и др.]; — 3-е изд., испр. и доп. — Минск: Нар. асвета, 2012. — 240 с.: ил.

. Егоров, А.С. Химия. Пособие-репетитор для поступающих в вузы // 5-е изд. — Ростов н/Д: изд-во «Феникс», 2003. — 768 с.

Структура урока:

1.Организационный этап (1-2 мин.)

2.Этап проверки домашнего задания (5-8 мин.)

.Этап подготовки учащихся к усвоению нового материала (2 мин.)

.Этап усвоения новых знаний (20 мин.)

.Физкультминутка (1-2 мин.)

.Этап проверки понимания учащихся новых знаний (1-2 мин.)

.Этап закрепления нового материала (5-10 мин.)

.Информация о домашнем задании, инструктаж о его выполнении (1 мин.)

.Этап подведения итогов занятия (1-2 мин.)

.Рефлексия (1-2 мин.)

Ход урока:

.Организационный этап:

Перед началом урока на доске записываю название темы и дату. Со звонком захожу в класс, здороваюсь, проверяю экологическое состояние класса. Проверяю подготовленность учащихся к уроку, отмечаю отсутствующих при помощи дежурных.

2.Этап проверки домашнего задания:

На прошлом уроке мы рассмотрели §32 («Спирты»), давайте проверим домашнее задание.

Ученикам задаются вопросы по пройденной теме.

3. Этап подготовки учащихся к активному и сознательному усвоению нового материала (2-3 минуты)

Сегодня на занятии мы рассмотрим тему: «Химические свойства этанола».

4. Этап усвоения новых знаний (20 минут)

Химические свойства характерные для одноатомных насыщенных спиртов, рассмотрим на примере этанола.

) Этанол реагирует с активными металлами, например натрием, при этом выделяется молекулярный водород.

Атом водорода гидроксильной группы, в отличие от атомов водорода алкильной группы, соединен не с атомом углерода, а с атомом кислорода. Именно он замещается на атом металла.

Уравнения химической реакции спирта с металлами записываем так:

1)2С2Н5-OH + 2Na 2 С2Н5 — ONa+ + h3

этанол этилат натрия 2) 2C2H5OH + 2K 2C2H5-OK+ + h3

Продукты замещения атома водорода гидроксильной группы на атом металла называют алкоголятами. В 1ой реакции это этилат натрия.

)Этанол горит при поджигании на воздухе с выделением большого количества теплоты.

В реакции спирт окисляется до конечных продуктов — углекислого газа и воды:

С2Н5ОН + 3О2 2СО2 + 3Н2О + 1374 кДж.

Высокая теплотворная способность этанола и других спиртов обуславливает применение их в качестве жидкого топлива.

Применение этанола.

Действующее вещество всех алкогольных напитков — этиловый спирт. Он же — этанол, он же — С2H5OH. С ним связаны все беды злоупотребляющих алкоголем. Однако назвать этанол злом будет совсем неправильно — это востребованное и необходимое вещество, правда, не относящееся к пищевым продуктам. спирт этанол химический гидроксильный

Есть много способов использовать его по назначению, хотя употребление его внутрь к ним не относится.

Топливо. Этанол — прекрасное и сравнительно недорогое топливо. На нем ездят автомобили и летают некоторые ракеты. Правда, обычно его употребляют все-таки в смеси с бензином. А высокая гигроскопичность (способность втягивать влагу) позволяет избавляться автомобилистам от некачественного бензина. Долил спирта в «разбодяженный» бензин — и машина снова едет. Это значит, что каждый раз, выпивая свой бокал вина, обеспечиваете себе употребление аналога бензина или керосина.

Сырье. Огромное количество этанола потребляет химическая промышленность. Из этанола получают множество разнообразных веществ.

В их числе уксусная кислота (спиртовый уксус), диэтиловый эфир (наркоз), тетраэтилсвинец (очень токсичная добавка в топливо, повышающая его октановое число), этилацетат (яд для умерщвления насекомых в энтомологических морилках).

Это значит, что каждая порция водки аналогична, скажем, глотку нефти — природного сырья для химической промышленности.

Растворитель. Этанол — замечательный растворитель. Недаром он используется в парфюмерии как основа многих одеколонов, духов и аэрозолей. Используют его как один из основных растворителей и в органической химии: в нем проводят многие реакции для синтеза новых веществ. Также этанол используется для получения некоторых растворов, которые применяются в медицинских целях.

Это значит, что каждый раз, наливая в стакан пиво, вы употребляете, в том числе, и аналог, например, ацетона.

Антисептик

Медицина в своем арсенале активно использует разнообразные яды. Этанол — в том числе. Ведь в этиловом спирте прекрасно погибают бактерии. Поэтому перед тем, как взять кровь на анализ, кожу на месте будущего прокола протирают ваткой, смоченной в спирту.

Бактерии на коже погибают, спирт испаряется — и вот он, стерильный палец или сгиб локтя готов к забору крови. Спиртом до сих пор иногда обрабатывают руки хирурги перед операцией — особенно в полевых условиях.

5. Этап. Физкультминутки

Гимнастика для глаз

1. Двигайте глазами по прямой горизонтальной линии вправо и влево.

. То же самое, но вверх и вниз.

. Вращайте глазами по кругу — сначала по часовой стрелке, затем против нее.

. Интенсивно и быстро зажмуривайтесь и расслабляйте глаза.

. Быстро-быстро поморгайте.

Аутомануальный комплекс (массаж)

Разогреть ладони энергичным потиранием. Указательными пальцами осуществлять вкручивающие движения по часовой и против часовой стрелке

.Точка на лбу между бровями

2.По краям крыльев носа

.В височной ямке

Упражнения для шейного отдела позвоночника

1.Наклоны головы вперед-назад.

2.Наклоны головы вправо-влево.

6.Этап проверки понимания учащихся нового материала

Сегодня на уроке мы с вами изучили тему «Химические свойства этанола», его применение. Всем ли понятен материал? Есть ли у кого вопросы по новой теме?

7. Этап закрепления нового материала (5 минут)

1) Запишите химические реакции, характерные для этанола.

) Почему этанол и метанол нельзя употреблять для изготовления каких-либо напитков?

) Каким образом можно обнаружить этилат нитрия?

8. Этап информирования учащихся о домашнем задании, инструктаж по его выполнению (2-3 минуты)

Домашним заданием будет §33, решить задачи 7-10.

9.Подведение итогов занятия

Сегодня на уроке мы раскрыли значение одноатомных спиртов. Ознакомились с основными понятиями по теме и уравнениями реакций.

10. Этап рефлексии (до 5 минут)

А теперь мне бы хотелось узнать ваше настроение после урока, для этого выберете слова, характеризующие вашу деятельность на уроке (дежурные помогают раздать и собрать карточки).

УрокЯ на урокеИтогИнтересноРаботалПонялСкучноОтдыхалУзнал больше, чем зналБезразличноПомогал другимНе понял

diplomba.ru

Этанол: свойства и применение | BezPrivychek.ru

Этанол представляет собой вещество с характерным запахом и вкусом. Впервые он был получен в результате реакции брожения. Для последней использовались различные продукты: злаковые, овощи, ягоды. Затем люди освоили процессы дистилляции и способы получения более концентрированного спиртового раствора. Этанол (как и его аналоги) получил широкое распространение благодаря комплексу своих свойств. Чтобы избежать опасного воздействия на организм, следует знать особенности вещества и специфику его применения.

Что такое этанол?

Этанол (второе название — винный спирт) является одноатомным спиртом, то есть содержит всего один атом. Латинское название — Aethanolum. Формула — C2H5OH. Этот спирт применяется в различных отраслях: промышленности, косметологии, стоматологии, фармоцевтике.

Этанол стал основой для производства различных алкогольных напитков. Это стало возможным за счет способности его молекулы к угнетению центральной нервной системы. Согласно нормативным документам этиловый ректификованный спирт имеет ГОСТ 5962-2013. Его следует отличать от технического варианта жидкости, который используется преимущественно в промышленных целях. Производство и хранение алкогольной продукции осуществляется под контролем государственных органов.

Польза и вред вещества

Этиловый спирт при употреблении в строго ограниченных дозировках полезен для организма. Приобрести его в аптеке можно только по рецепту врача. Цена колеблется в зависимости от объема емкости. Польза этанола проявляется в:

• нормализации функционирования пищеварительного тракта,
• профилактике заболеваний миокарда,
• нормализации кровообращения,
• разжижении крови,
• уменьшении болевого синдрома.

В результате регулярного употребления вещества в организме наблюдается кислородное голодание. Из-за быстрой гибели клеток головного мозга наступает ухудшение памяти, снижается чувствительность к боли. Отрицательное воздействие на внутренние органы проявляется в развитии различных сопутствующих заболеваний. Чрезмерное употребление алкоголя опасно сильным отравлением и наступлением комы.
Алкоголизм характеризуется развитием как физической, так и психической зависимости. При отсутствии лечения и прекращения употребления спиртосодержащих веществ происходит личностная деградация, нарушаются полноценные социальные связи.

Свойства

Этанол представляет собой естественный метаболит. Это заключается в его способности синтезироваться в организме человека.

Группу свойств винного спирта можно разделить на три категории:

физические,

химические,

пожароопасные.

Формула этанола

Первая категория включает описание внешнего вида и другие параметры физического характера. В нормальных условиях этанол летуч, отличается от других веществ своеобразным ароматом и жгучим вкусом. Вес одного литра жидкости составляет 790 грамм.

Он хорошо растворяет различные органические вещества. Температура закипания составляет 78,39 °C. Плотность этанола (в результате измерения ареометром) меньше, чем у воды, поэтому он ее легче.

Этиловый спирт является горючим, способен быстро воспламеняться. При горении пламя отличается синим цветом. Благодаря данному химическому свойству этанол можно легко отличить от метилового спирта, являющегося ядом для человека. Последний при возгорании имеет зеленое пламя.

Для того, чтобы в домашних условиях определить водку, сделанную на метаноле, необходимо нагреть медную проволоку и опустить ее в водку (достаточно одной ложки). Аромат прелых яблок является признаком этилового спирта, запах формальдегида указывает на наличие метанола.

Этанол является пожароопасным веществом, так как его температура воспламенения составляет всего 18°С. Поэтому, контактируя с веществом, следует избегать его нагревания.

При злоупотреблении этанолом, он оказывает на организм вредное воздействие. Это связано с теми механизмами, которые запускает прием любого алкоголя. Смесь воды и спирта провоцирует выделение гормона эндорфина.

Это способствует седативно-гипнотическому эффекту, то есть подавлению сознания. Последнее выражается в преобладании процессов торможения, что проявляется такими симптомами как сниженная реакция, заторможенность движений и речи. Передозировка этанолом характеризуется в начале возникновением возбуждения, которое затем сменяют процессы торможения.

Краткая история

Этанол нашел применение еще в эпоху неолита. Доказательством этого являются следы алкогольных напитков, найденные в Китае на керамике, возраст которой составляет около 9000 лет. Впервые этанол был получен в XII веке в Салерно. Он представлял собой смесь воды и спирта.

Чистый продукт был получен в 1796 году Иоганном Тобиасом Ловиц. Ученый использовал для фильтрации активированный уголь. На протяжении долгих лет подобный способ получения спирта был единственным.
Впоследствии формула этанола была вычислена Николо-Теодором де Соссюром. Описание веществу как углеродному соединению дал Антуан Лавуазье. XIX-XX века характеризуются как период тщательного изучения этанола, когда подробно были описаны его свойства. Благодаря последним он получил широкое применение в различных отраслях человеческой жизни.

В чем опасность этанола?

Этанол относится к тем вещества, незнание свойств которого может привести к негативным последствиям. Поэтому перед его использованием следует ознакомиться с тем, в чем заключается опасность винного спирта.

Можно ли пить?

Употребление спирта в составе алкогольных напитков допустимо при одном условии: пить редко и в небольшой дозе. При злоупотреблении происходит развитие физической и психической зависимости, то есть алкоголизма.

Бесконтрольное применение спиртосодержащих напитков (когда концентрация этанола составляет 12 грамм на 1 килограмм массы тела) вызывает сильную интоксикацию организма, которая при отсутствии своевременной медицинской помощи может стать причиной летального исхода.

Пить этанол в чистом виде нельзя.

Какие заболевания вызывает?

При употреблении этанола большую опасность представляют продукты его распада в организме. Одним из них является ацетальдегид, который принадлежит к токсичным и мутагенным веществам. Канцерогенные свойства становятся причиной развития онкологических патологий.

Неумеренное потребление этилового спирта опасно:

• ухудшением памяти,
• гибелью клеток головного мозга,
• нарушением функционирования пищеварительного тракта (гастрит, язва 12-типерстного кишечника),
• развитием заболеваний печени (цирроз), почек,
• нарушением функционирования миокарда и сосудов (инсульт, инфаркт),
• личностной деградацией,
• необратимыми процессами в центральной нервной системе.

Применение

Большой спектр характеристик этанола обеспечил его использование в различных направлениях. Наиболее популярны из них следующие:

В качестве топлива для автомобилей. Использование этилового спирта как моторного топлива связано с именем Генри Форда. Им в 1880 году был создан первый автомобиль, который работал на этаноле. После этого вещество стали использовать для работы ракетных двигателей, различных нагревательных приборов.

Химическая промышленность. Этанол используют для получения других веществ, например, этилена. Являясь отличным растворителем, этиловый спирт используют в производстве лака, красок, бытовой химии.

Фармакологическая отрасль. В данной сфере этанол используют по-разному. Обеззараживающие свойства медицинского спирта позволяют его применять для обработки операционного поля, рук хирурга. Его используют для уменьшения проявлений лихорадки, в качестве основы для компрессов, настоек. Этанол относится к противоядиям, которые помогают при отравлении метанолом и этиленгликолем. Он нашел применение в качестве пеногасителя при подаче кислорода или искусственной вентиляции легких.

Косметическая промышленность. Производители косметики и парфюмерии включают этанол в состав различных одеколонов, туалетной воды, аэрозолей, шампуней и других средств ухода за кожей и телом.

Пищевая промышленность. Этиловый спирт используется в качестве главного компонента алкогольных напитков. Он содержится в продуктах, которые были получены с помощью процессов брожения. Его используют как растворитель различных ароматизаторов и консервант при производстве хлеба, булочек, кондитерских изделий. Этиловый спирт является пищевой добавкой E1510.

Другие направления. Винный спирт используют для при работе с препаратами биологической природы.

Взаимодействие с другими веществами

Согласно инструкции по применению, этанол при одновременном использовании может усиливать действие лекарств, угнетающих центральную нервную систему, процессы кровообращения, центр дыхания.
Взаимодействие с некоторыми веществами указано в таблице.

Лекарственное средство Эффект этанола при совместном применении Нейролептики Усиливает действие препаратов Противосудорожные Провоцирует приступ эпилепсии Анельгезирующие Возникновение тяжелой лекарственной непереносимости Сердечно-сосудистые Развитие колапса, при котором резко падает кровяное давление Антикоагулянты Возникновение кровотечения и кровоизлияния во внутривенные органы, параличи конечностей, летальный исход

Этанол в зависимости от его применения может быть как полезен, так и вреден. При регулярном употреблении алкоголя, содержащего этиловый спирт, происходит формирование зависимости. Поэтому использование крепких напитков в качестве антидепрессантов не должно превращаться в привычку.

bezprivychek.ru