Соли щавелевой кислоты – Оксалаты. Щавелевая кислота в продуктах. Продукты с высоким содержанием щавелевой кислоты

menzela.ru

Щавелевая кислота: свойства и все характеристики

Характеристики и физические свойства щавелевой кислоты

Существует в двух полиморфных модификациях: ромбической бипирамидальной и моноклинной. Хорошо растворяется в воде. Нерастворима в хлороформе, петролейном эфире и бензоле.

Рис. 1. Щавелевая кислота. Внешний вид.

Таблица 1. Физические свойства щавелевой кислоты.

Получение щавелевой кислоты

Щавелевая кислота широко распространена в растительном мире. В виде солей она содержится в листьях щавеля, кислицы, ревеня. Соли и эфиры щавелевой кислоты имеют тривиальное название оксалаты. В промышленности щавелевую кислоту получают из формиата натрия:

2H-COONa→ Na-OOC-COO-Na + H₂.

Химические свойства щавелевой кислоты

В водном растворе щавелевая кислота диссоциирует на ионы:

H₂C₂O₄↔2H⁺ + C₂O₄^2-.

Щавелевая кислота проявляет восстановительные свойства: в кислом растворе окисляется перманганатом калия до диоксида углерода и воды. Эта реакция используется в аналитической химии для установления точной концентрации растворов перманганата калия. На восстановительных свойствах щевелевой кислоты основан способ удаления буро-коричневых пятен от перманганата калия.

5HOOC-COOH + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄→ 10CO₂ + K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂O.

При нагревании в присутствии серной кислоты сначала происходит декарбоксилирование щавелевой кислоты, а затем разложение образовавшейся из нее муравьиной кислоты:

HOOC-COOH → H-COOH + CO₂;

H-COOH→CO₂ + H₂O.

Качественной реакцией для обнаружения щавелевой кислоты и её солей служит образование нерастворимого оксалата кальция:

Na-OOC-COO-Na + CaCl₂→ (COO)₂Ca↓ + NaCl.

Применение щавелевой кислоты

Щавелевая кислота используется в лабораторном синтезе, кожевенном деле, текстильной промышленности и в медицине.

Примеры решения задач

ru.solverbook.com

Щавелевая кислота соли Оксалаты — Справочник химика 21

    Соли щавелевой кислоты называют оксалатами (окса лис — щавель). [c.124]

    Оксалат урана выпадает в осадок при действии щавелевой кислоты или ее солей (без избытка) на растворы уранила растворимость его в воде невелика — 0,47% по весу. Но в растворах щавелевой кислоты и оксалата аммония оксалат уранила растворяется с образованием комплексных соединений (см. ниже). [c.358]

    К нейтральному раствору соли марганца прибавляют объема насыщенного раствора щавелевой кислоты или оксалат калия и несколько капель бихромата калия. Появляется инте сивное землянично-красное окрашивание раствора. [c.278]

    Наиболее целесообразным путем его использования является получение щавелевой кислоты через оксалат натрия, образующийся из формиата натрия в результате реакции дегидрирования. Прн разработке технологии этого процесса существенным оказалось влияние на процесс примесей, содержащихся в формиате натрия. Известно [3, 4], что присутствие кальциевых солей в формиате натрия значительно снижает выход оксалата натрия и повышает выход побочного продукта реакции — карбоната натрия. Добавка 1% оксалата кальция приводит к получению продукта, содержащего 23,4% оксалата патрия (вместо 90%, получаемых в отсутствие добавок) и 54,3 /о карбоната патрия [4]. [c.130]

    Второе затруднение, выявленное в процессе работы с культуральной жидкостью, состоит в том, что сорбированные ионы кальция и ионы других двухвалентных металлов после десорбции вступают во взаимодействие с тетрациклином с образованием малорастворимых солей, которые и выпадают в осадок. Ввиду этого ионы кальция при работе с культуральной жидкостью отделяются дважды осаждением щавелевой кислотой или оксалатом натрия в процессе предварительной обработки культуральной жидкости и путем десорбции раствором соляной кислоты с колонки. Промывка колонки 1 н. раствором соляной кислоты, как ясно из предыдущего, сопровождается весьма незначительным вымыванием тетрациклина, который затем может быть сорбирован повторно на других колонках вместе с тетрациклином из культуральной жидкости. [c.151]

    Применение растворов перманганата чрезвычайно велико. Упомянем только определение железа, щавелевой кислоты и оксалатов, азотистой кислоты в серной кислоте и нитритах, калия железистосинеродистого, дубильных веществ, перекиси водорода косвенно, —для измерения обратным титрованием избытка примененного восстановителя, например, закиси железа при определении азотной кислоты и нитратов, хлорноватокислых солей, двуокиси марганца и других перекисей, хлорной извести и т. д. [c.408]

    При кипячении слабощелочного раствора диэтилового эфира щавелевой кислоты образуется оксалат натрия, который обнаруживается по образованию осадка с солями кальция (после подкисления раствора уксусной кислотой). [c.156]

    С другой стороны, для обеспечения высокой степени неравновесно-сти процесса зародышеобразования твердой фазы необходимо использовать насьпценные растворы исходных веществ. Чтобы при этом сохранить малую долю наночастиц в суспензии, целесообразно использовать малорастворимые исходные вещества. При этом производительность реактора будет уменьшаться. Другой возможностью является использование малого количества осаждаемого вещества и большого избытка осадителя. При осаждении в юдных растюрах в качестве осадителей чаще всего используют растворы аммиака, углекислого аммония, щавелевую кислоту или оксалат аммония. В качестве исходных веществ при осаждении обычных порошков выбирают хорошо растворимые соли азотной, соляной или уксусной кислот. [c.39]

    Соли муравьиной кислоты, формиаты, при сухой перегонке разлагаются. В то время как, например, из цинковой соли при этом образуются карбонат цинка и формальдегид (стр. 210), щелочные соли при быстром нагревании выше 400° дают главным образом оксалаты. Этот процесс может быть использован для технического получения щавелевой кислоты  [c.249]

    К раствору соли тория добавляют по каплям раствор щавелевой кислоты или оксалата аммония и нагревают. Осадок оксалата тория при дальнейшем добавлении (Nh5)s a04 растворяется (уравнение реакции). При подкислении этого раствора конц. НС1 и нагревании снова осаждаете Th(0204)2 (уравнение реакции). [c.626]

    Перманганатометрию чаще всего применяют для анализа солей железа (II), железа (III) (после восстановления), марганца (И), кальция (в виде оксалата), меди (I), олова (И), титана (III), ванадия (III), молибдена (Ш), хрома (III) (косвенно , анионов-восстановителей нитрита, роданида, гексацианоферроата перекиси водорода и перок-содисульфатов (косвенно). Из органических веществ чаще всего определяют щавелевую кислоту и оксалаты, косвенно гидроксиламин Nh3OH. [c.400]

    Исходные вещества. Для установления концентрации раствора перманганата применяют обычно щавелевую кислоту и оксалат натрия, а также триоксид мышьяка, железоаммонийсульфат и другие вещества. Основным недостатком щавелевой кислоты как исходного вещества является постепенное выветривание кристаллизационной воды, вследствие чего препарат перед употреблением необходимо перекристаллизо-вать. В этом отношении значительно лучшим исходным веществом является оксалат натрия он не содержит кристаллизационной воды, почти негигроскопичен. Чистую соль легко получить перекристаллизацией и высушиванием при 105—110 °С. Перед приготовлением раствора следы гигроскопической влаги удаляют высушиванием при 105 °С. Растворы оксалата натрия медленно разлагаются на свету и частично разрушают стекло (образуется оксалат кальция). Поэтому запасные растворы оксалата натрия готовить не следует. 

www.chem21.info

химическая формула, свойства и содержание в продуктах

Данное вещество встречается в природе часто в виде амидов, солей, свободных изомеров, эфиров. Еще одно название элемента – этандиовая кислота, открыта она была в начале 19 века и до сих пор актуален вопрос о пользе и вреде элемента. Большая часть свойств обладает положительным эффектом, но иногда могут быть спровоцированы негативные процессы.

Что такое щавелевая кислота

Впервые элемент был синтезирован в 1824 году Фридрихом Велером. Щавелевая кислота – это элемент, который среди ученых еще называют этандиовая кислота, относится к категории органических (двухосновных) кислот. В природе можно встретить вещество в виде оксалатов калия, кальция или свободном состоянии. Вещество нашло широкое применение в быту, науке, пищевой промышленности, в сельском хозяйстве и содержится во многих продуктах, которые люди употребляют каждый день.

Формула щавелевой кислоты

Открытие данного вещества сильно повлияло на всю органическую химию, дала возможность проводить новые открытия. Соли щавелевой кислоты называются оксалаты. Их делят на молекулярные, кислые, средние. Большая часть из них в воде не растворяются, если же вы используете чистую кислоту, то она легко с ней смешивается. Из оксалатов с жидкость могут взаимодействовать только соли щелочных металлов и магния. Структурная формула вещества выглядит следующим образом: НООССООН.

Получение щавелевой кислоты

Добыча этого вещества, как правило, необходима для промышленных, бытовых или научных целях. Получение щавелевой кислоты проводится при помощи окисления азотной кислотой сахара при наличии катализатора реакции пятиокиси ванадия. Ниже также будет представлен список в каких продуктах содержатся оксалаты, они еще содержатся во всех растениях. Используются следующие пути получения:

1. Проведение в присутствии V2O5 окисления гликолей, углеводов, спиртов при помощи серной кислоты.
2. В присутствии Pd(No3)2 или PdCl2 окисление этилена или азотной кислоты.
3. Промежуточный формиат натрия получают из окиси углерода и гидроксида натрия. Если его нагреть, получается оксалат натрия, который выделяет щавелевую кислоту в подкисленном состоянии.

Свойства щавелевой кислоты

Открытие данного элемента повлияло на многие сферы, начиная применением его в быту, заканчивая пчеловодством. Соль щавелевой кислоты имеет как химические, так и физические свойства. Каждое из них может быть применено для достижения конкретных целей в текстильной промышленности, химическом производстве, сфере питания. Выделяют следующие свойства вещества:

1. Физические. Это гигроскопичное, кристаллическое бесцветное вещество. Частично может растворяться в этаноле (спирт), воде и не имеет запаха.
2. Химические. Существует особенность у дикарбоновых кислот – они взаимно влияют друг на друга, что облегчает процесс диссоциации. Щавелевая одна из самых сильных кислот этого вида, превосходит значительно по силе свои гомологи.

Применение щавелевой кислоты

Самые популярные области использования данного вещества – отбеливание и очистка. Применение щавелевой кислоты помогает удалить ржавчину, поэтому большинство отбеливающих/моющих средств содержат это химическое соединение. Широко применяется для смягчения, очистки воды, входит в состав чистящих средств для раковин, унитазов, имеет дезинфицирующий эффект. Около 25% от производства находит применение в качестве потравы при окраске на текстильных и кожевенных производствах. Кислота может быть использована как реактив для аналитической химии.

Дигидрат данного вещества по стандартам качества применяется для процессов органического синтеза, очистки от накипи металлов, ржавчины, отбеливания при микроскопии срезов. Раствор с массовой долей 3% используют пчеловоды, чтобы избавиться от паразитического клеща. Рассматриваемое вещество оказывает на пищеварительный тракт бактерицидное действие, участвует в метаболизме. В организм человека должно попадать за сутки 20-30 мг, предельная допустима доза – 50 мг. При превышении этого порога проявляются симптомы передозировки. Используют карбоновую кислоту при:

• аменорее;
• бесплодии;
• кровотечениях;
• мигренях;
• атипичном климаксе;
• глистных инвазиях;
• вялом кишечнике;
• хроническом туберкулезе;
• гайморитах, синуситах;
• импотенции;
• кишечных инфекциях;
• ревматических болях;
• хламидиозе, трихомониазе.

Не следует забывать, что чрезмерное потребление может привести к нарушению процесса абсорбции кальция. По этой причине могут формироваться оксалатные камни внутри органов мочеполовой системы. Вредоносные образования проходят по мочевым протокам, окрашиваясь из-за крови в черный цвет, травмируя слизистую оболочку. Это приводит к острым болям в спине, паху, брюшной полости, изменению цвета урины. Передозировка веществом может вызвать:

• головокружение;
• слабость;
• рези в животе;
• расстройство желудка;
• жжение горла, ротовой полости, носовых пазух;
• тошноту.

В каких продуктах содержится

Существует два варианта получения элемента – синтетический и при деструкции древесины. Существуют и продукты, содержащие щавелевую кислоту, которые многие из людей употребляют ежедневное в свою меню. Процент элемента относительно низкий, поэтому передозировка крайне маловероятна и опасности он не представляет. Содержание отличается, ниже будет приведен список, какие продукты содержат кислоту свыше, чем 10 мг на 0,5 чашки.

• ревень;
• кабачок;
• шпинат;
• карамбола;
• ботва свеклы;
• крепкий чай;
• крыжовник;
• шпинат;
• бочковое пиво;
• фасоль;
• салат;
• апельсин, лайм, лимон;
• растворимый кофе;
• щавель;
• инжир;
• цикорий;
• лук-порей;
• клубника;
• помидоры;
• сдобное тесто;
• красная смородина;
• пшеничные отруби;
• овощи зеленого цвета;
• петрушка.

Видео: обработка пчел щавелевой кислотой

Внимание!Иформация представленная в статье носит ознакомительный характер. Материалы статьи не призывают к самостоятельному лечению. Только квалифицированный врач может поставить диагноз и дать рекомендации по лечению исходя из индивидуальных особенностей конкретного пациента.

Статья обновлена: 13.05.2019

sovets.net

Щавелевая кислота и оксалаты | khimie.ru

Щавелевая кислота Н₂С₂О₄ образуется в виде своей натриевой соли при пропускании диоксида углерода над металлическим натрием, нагретым до температуры 350 °С:

2СO₂ + 2Na = Nа₂С₂O₄.

Выход кислоты по этой реакции, однако, незначителен. Практически полное превращение достигается, по данным Хаупта, при распылепии жидкого натрия в горячей газообразном диоксиде углерода. Если вместо металла использовать амальгаму натрия, то при комнатной температуре 80 % натрия превращаются в оксалат натрия; остаток в основном реагирует с образованием карбоната.

В технике получение оксалата натрия осуществляется преимущественно нагреванием до 300 °С синтетического формиата натрия NаHCО₂.

Щавелевая кислота кристаллизуется из водного раствора с двумя молекулами воды Н₂С₂О₄∙2H₂О в виде моноклинных призм с удельным весом 1,653 и температурой плавления 101,5 °С. При нагревании до 100 °С в токе сухого воздуха гидрат обезвоживается. Безводная щавелевая кислота Н₂С₂О₄ кристаллизуется в виде ромбических бипирамид с температурой плавления 189,5 ºС. При быстром нагревании или при нагревании с концентрированной серной кислотой она разлагается на диоксид углерода, оксид углерода и воду.

В воде щавелевая кислота умеренно растворима на холоду и очень легко растворима при нагревании, поэтому она прекрасно перекристаллизовывается иа воды. Еще лучше растворяется она в спирте. В эфире щавелевая кислота растворима труднее, чем в воде. В кристаллическом дигидрате щавелевой кислоты обнаруживаются ярко выраженные водородные мастиковые связи.

Щавелевая кислота — двухосновная кислота средней силы. Поскольку она менее летуча, чем хлористоводородная кислота, то при нагревании вытесняет последнюю из ее солей, например, из поваренной соли.

Щавелевую кислоту используют в технике как протраву при печатании тканей, как средство для отбеливания стеарина и соломы, в качестве конденсирующего агента в препаративной органической химии и для разных других целей. В производстве калильных сеток она служит для осаждения редкоземельных элементов. В аналитической химии щавелевой кислотой также пользуются для осаждения, особенно при качественном и количественном определениях кальция. Кроме того, в количественном анализе ее (а также ее натриевую соль) часто применяют для установления титра растворов перманганата.

Это применение основано на том, что в сернокислом растворе количественно протекает взаимодействие между перманганат-ионами МnО₄^— и оксалат-нонами, которые при этом окисляются до диоксида углерода, тогда как перманганат-ионы восстанавливаются до конов марганца (II):

2МnО₄^— + 5С₂О₄^2- + 16Н⁺ = 2Мn²⁺ + 10СО₂ + 8Н₂O.

Щавелевая кислота в больших концентрациях ядовита. Она встречается в некоторых растениях, главным образом (в виде кислой калиевой соли) в кислице лесной и в щавеле.

В качестве двухосновной кислоты щавелевая кислота образует два ряда солей; первичные или кислые и вторичные или нейтральные оксалаты. Оксалаты, за исключением оксалатов щелочных металлов, трудно растворимы в воде, но большей частью легко растворимы в сильных кислотах. Щавелевая кислота обнаруживает большую склонность к образованию двойных и комплексных солей.

Оксалат натрия Na₂C₂O₄ − кристаллизующиеся без воды бесцветные, негигроскопические кристаллы. Эта соль очень удобна для установления титра растворов перманганата. По сравнению со свободной щавелевой кислотой она имеет то преимущество, что не поглощает аммиака из воздуха.

Из оксалатов калия, помимо нейтрального оксалата К₂С₂О₄∙Н₂О (моноклнинные призмы) и кислого оксалата (гидрооксалата) КНС₂О₄∙Н₂О, известна еще «сверхкислая» соль, КНС₂О₄∙Н₂С₂О₄∙2Н₂О − прекрасно кристаллизующийся продукт присоединения одной молекулы щавелевой кислоты к одной молекуле кислого оксалата. Ее используют, между прочим, для удаления чернильных пятен и ржавчины и называют в торговле «кисличной солью», хотя в кислице содержится не она, а обычный кислый оксалат (гидрооксалат).

Оксалаты щелочноземельных металлов, среди которых аналитическое значение имеет, прежде всего, трудно растворимый СаС₂О₄, при нагревании необратимо разлагаются по уравнению МС₂О₄ → МСО₃ + СО. Из водных растворов они кристаллизуются в виде кристаллогидратов. СаС₂О₄ образует 1-гидрат (моноклинный), 2,5-гидрит (триклинный) и 3-гидрат (тетрагональный). Их устойчивость растет в направлении: триклинный → тетрагональный → моноклинный.

Ваш отзыв

Вы должны войти, чтобы оставлять комментарии.

khimie.ru