Сахароза химия – Сахароза | Химия онлайн

Содержание

65. Сахароза, ее физические и химические свойства

Физические свойства и нахождение в природе.

1. Она представляет собой бесцветные кристаллы сладкого вкуса, хорошо растворима в воде.

2. Температура плавления сахарозы 160 °C.

3. При застывании расплавленной сахарозы образуется аморфная прозрачная масса – карамель.

4. Содержится во многих растениях: в соке березы, клена, в моркови, дыне, а также в сахарной свекле и сахарном тростнике.

Строение и химические свойства.

1. Молекулярная формула сахарозы – С₁₂Н₂₂О₁₁.

2. Сахароза имеет более сложное строение, чем глюкоза.

3. Наличие гидроксильных групп в молекуле сахарозы легко подтверждается реакцией с гидроксидами металлов.

Если раствор сахарозы прилить к гидроксиду меди (II), образуется ярко-синий раствор сахарата меди.

4. Альдегидной группы в сахарозе нет: при нагревании с аммиачным раствором оксида серебра (I) она не дает «серебряного зеркала», при нагревании с гидроксидом меди (II) не образует красного оксида меди (I).

5. Сахароза, в отличие от глюкозы, не является альдегидом.

6. Сахароза является важнейшим из дисахаридов.

7. Она получается из сахарной свеклы (в ней содержится до 28 % сахарозы от сухого вещества) или из сахарного тростника.

Реакция сахарозы с водой.

Если прокипятить раствор сахарозы с несколькими каплями соляной или серной кислоты и нейтрализовать кислоту щелочью, а после этого нагреть раствор с гидроксидом меди (II), выпадает красный осадок.

При кипячении раствора сахарозы появляются молекулы с альдегидными группами, которые и восстанавливают гидроксид меди (II) до оксида меди (I). Эта реакция показывает, что сахароза при каталитическом действии кислоты подвергается гидролизу, в результате чего образуются глюкоза и фруктоза:

С₁₂Н

22О₁₁ + Н₂О → С₆Н₁₂O₆ + С₆Н₁₂O₆.

6. Молекула сахарозы состоит из соединенных друг с другом остатков глюкозы и фруктозы.

Из числа изомеров сахарозы, имеющих молекулярную формулу С₁₂Н₂₂О₁₁, можно выделить мальтозу и лактозу.

Особенности мальтозы:

1) мальтоза получается из крахмала под действием солода;

2) она называется еще солодовым сахаром;

3) при гидролизе она образует глюкозу:

С₁₂Н₂₂О₁₁ (мальтоза) + Н₂О → 2С₆Н₁₂O₆ (глюкоза).

Особенности лактозы: 1) лактоза (молочный сахар) содержится в молоке; 2) она обладает высокой питательностью; 3) при гидролизе лактоза разлагается на глюкозу и галактозу – изомер глюкозы и фруктозы, что является важной особенностью.

66. Крахмал и его строение

Физические свойства и нахождение в природе.

1. Крахмал представляет собой белый порошок, не растворимый в воде.

2. В горячей воде он набухает и образует коллоидный раствор – клейстер.

3. Являясь продуктом усвоения оксида углерода (IV) зелеными (содержащими хлорофилл) клетками растений, крахмал распространен в растительном мире.

4. Клубни картофеля содержат около 20 % крахмала, зерна пшеницы и кукурузы – около 70 %, риса – около 80 %.

5. Крахмал – одно из важнейших питательных веществ для человека.

Строение крахмала.

1. Крахмал (С₆H₁₀O₅)_n – природный полимер.

2. Образуется он в результате фотосинтетической деятельности растений при поглощении энергии солнечного излучения.

3. Сначала из углекислого газа и воды в результате ряда процессов синтезируется глюкоза, что в общем виде может быть выражено уравнением: 6СO₂ + 6Н₂О = С₆Н₁₂O₆ + 6O₂.

4. Глюкоза далее превращается в крахмал: nС

6Н₁₂O₆ = (С₆H₁₀O₅)_n + nН₂О.

5. Макромолекулы крахмала неодинаковы по размерам: а) в них входит разное число звеньев С₆H₁₀O₅ – от нескольких сотен до нескольких тысяч, при этом неодинакова и их молекулярная масса; б) различаются они и по строению: наряду с линейными молекулами с молекулярной массой в несколько сотен тысяч имеются молекулы разветвленного строения, молекулярная масса которых достигает нескольких миллионов.

Химические свойства крахмала.

1. Одно из свойств крахмала – это способность давать синюю окраску при взаимодействии с йодом. Эту окраску легко наблюдать, если поместить каплю раствора йода на срез картофеля или ломтик белого хлеба и нагреть крахмальный клейстер с гидроксидом меди (II), будет видно образование оксида меди (I).

2. Если прокипятить крахмальный клейстер с небольшим количеством серной кислоты, нейтрализовать раствор и провести реакцию с гидроксидом меди (II), образуется характерный осадок оксида меди (I). То есть при нагревании с водой в присутствии кислоты крахмал подвергается гидролизу, при этом образуется вещество, восстанавливающее гидроксид меди (II) в оксид меди (I).

3. Процесс расщепления макромолекул крахмала водой идет постепенно. Сначала образуются промежуточные продукты с меньшей молекулярной массой, чем у крахмала, – декстрины, затем изомер сахарозы – мальтоза, конечным продуктом гидролиза является глюкоза.

4. Реакцию превращения крахмала в глюкозу при каталитическом действии серной кислоты открыл в 1811 г. русский ученый К. Кирхгоф. Разработанный им способ получения глюкозы используется и в настоящее время.

5. Макромолекулы крахмала состоят из остатков молекул циклической L-глюкозы.

studfiles.net

Сахароза — это… Состав сахарозы

Учеными доказано, что сахароза входит в состав всех растений, в больших количествах она содержится в таких продуктах потребления, как сахарные свекла и тростник. В питании любого человека роль сахарозы достаточна велика.

Сахароза – это дисахарид (входит в класс олигосахаридов), который под действием фермента сахарозы или под действием кислоты гидролизуется на глюкозу (из нее состоят все основные полисахариды) и фруктозу (плодовый сахар), точнее молекула сахарозы состоит из остатков D-фруктозы и D-глюкозы. Основной и доступный всем продукт, который служит источником сахарозы – это обычный сахар.

В химии молекула сахарозы записывается следующей формулой — С₁₂Н₂₂О₁₁и является изомером.

Гидролиз сахарозы

С₁₂Н₂₂О₁₁ + Н₂O → С₆Н₁₂О₆ + С₆Н₁₂О₆

Сахароза является важнейшей из дисахаридов. Как видно из уравнения, гидролиз сахарозы приводит к образованию таких элементов, как глюкоза и фруктоза. Молекулярные формулы у них одинаковые, а вот структурные – совершенно разные:

СН₂(ОН) -(СНОН)₄-СОН – глюкоза.

СН₂ — СН — СН — СН -С — СН₂ — фруктоза

I I I I I

OH OH OH OH OH

Физические свойства сахарозы

Сахароза – это бесцветные кристаллы, сладкие на вкус, которые хорошо растворяются в воде.
160 °C – температура, характерная для плавления сахарозы.
Карамель – аморфная прозрачная масса, которая образуется при застывании расплавленной сахарозы.

Химические свойства сахарозы

Сахароза не является альдегидом.
Сахароза – это самый важный дисахарид.
При нагревании с аммиачным раствором Ag₂O не дает так называемого «серебряного зеркала», так же, как и при нагревании с Cu(OH)₂ не образует оксида меди красного цвета.
Если прокипятить раствор сахарозы с 2-3 каплями серной или хлороводородной кислоты, а затем нейтрализовать ее же любой щелочью, после чего нагреть полученный раствор с Cu(OH)2, то выпадет осадок красного цвета.

Состав сахарозы

Молекула сахарозы, как известно, состоит из остатков фруктозы и глюкозы, которые тесно соединены между собой. Из числа изомеров, которые имеют молекулярную формулу С₁₂Н₂₂О_11,выделяют следующие: мальтоза (солодовой сахар) и, конечно же, лактоза (молочный сахар).

Продукты питания, которые богаты сахарозой

Сахар-рафинад.
Мед пчелиный.
Мармелад.
Пряники.
Финики.
Соломка сладкая.
Пастила яблочная.
Чернослив.
Изюм (кишмиш).
Хурма.
Инжир вяленый.
Виноград.
Гранаты.
Мушмула.
Ирга.

Влияние сахарозы на организм человека

Сахароза обеспечивает организм человека необходимой для его полноценного функционирования энергией. Также она улучшает мозговую деятельность человека и стимулирует защитные функции его печени от воздействия токсических веществ. Поддерживает жизнеобеспечение поперечно-полосатой мускулатуры и нервных клеток. Именно поэтому сахароза – это одно из важнейших веществ, содержащихся практически во всех продуктах потребления человека.

При недостатке сахарозы у человека наблюдаются следующие состояния: депрессия, раздражительность, апатия, нехватка энергии, нехватка сил. Это состояние может постоянно ухудшаться, если вовремя не нормализовать содержание сахарозы в организме. Избыток сахарозы приводит к следующему: кариес, излишняя полнота, пародонтоз, воспалительные заболевания ротовой полости, возможно развитие кандидоза и зуда половых органов, появляется риск развития диабета.

Потребность в сахарозе возрастает в случаях, когда мозг человека перегружен в результате активной деятельности, и (или) когда организм человека подвергается сильному токсичному воздействию. Потребность в употреблении сахарозы резко снижается в том случае, если человек болен диабетом или имеет лишний вес.

Влияние фруктозы и глюкозы на организм человека

Как выяснилось ранее, в результате взаимодействия «сахароза – вода» образуются такие элементы, как фруктоза и глюкоза. Рассмотрим основные характеристики этих веществ и то, как эти элементы воздействуют на жизнедеятельность человека.

Фруктоза – один из видов молекул сахара, содержится в свежих фруктах – придает им сладость. В результате этого, многие полагают, фруктоза является самой полезной, т.к. является естественным компонентом. Также фруктоза по минимуму влияет и на уровень глюкозы (поскольку имеет низкий гликемический индекс).

Сама по себе фруктоза очень даже сладкая, однако, известные человеку фрукты содержат относительно малое ее количество. В результате этого, в наш организм попадает небольшое количество сахара, который очень быстро перерабатывается. Однако не стоит вводить в организм большое количество фруктозы, т.к. чрезмерное ее употребление может привести к таким последствиям, как ожирение, цирроз (рубцевание печени), подагра и болезнь сердца (повышается уровень мочевой кислоты), ожирение печени и, естественно, преждевременное старение кожи, следствием чего служат морщины.

В результате исследований, ученые пришли к выводу о том, что фруктоза, в отличие от глюкозы, значительно быстрее аккумулирует признаки старения. Что уж говорить про заменители фруктозы.

На основе материала, ранее предложенного, можно сделать вывод о том, что употребление разумного количества фруктов полезно для здоровья человека, так как они содержат минимальное количество фруктозы. А вот концентрированной фруктозы следует избегать, поскольку она может привести к реальной болезни.

Глюкоза – так же, как и фруктоза, является одним из видов сахара, и является формой углеводов — наиболее распространенной формой. Глюкозу получают из крахмалов, она быстро поднимает уровень сахара в крови и снабжает энергией наш организм на достаточно длительный промежуток времени.

Если постоянно употреблять в пищу продукты, которые высокопереработаны, или же простые крахмалы, к которым относятся белый рис или белая мука, то это приведет к значительному повышению уровня сахара в крови. А результатом этого будут служить определенные проблемы, такие как снижение уровня защитных сил организма, что, как следствие, приводит к плохому заживлению ран, почечной недостаточности, повреждениям нервов, повышению уровня липидов в крови, возникновению риска заболевания нервов (периферический отдел), ожирению, а также возникновению инфаркта и (или) инсульта.

Искусственные подсластители — вред или польза

Многие люди, которые боятся употреблять глюкозу или фруктозу, обращаются к искусственным подсластителям — аспарт или сукрапоза. Однако и они имеют свои недостатки. Из-за того что данные вещества — это искусственные химические нейротоксические вещества, заменители могут вызывать головные боли, а также возникает большой риск развития заболевания раком. Поэтому данный вариант, как и предыдущие, не является 100%.

Весь окружающий мир воздействует на организм человека, и ни один из нас не сможет оградить себя от всех болезней. Однако, основываясь на некоторых знаниях, мы можем контролировать процессы возникновения тех или иных недугов. Также и с употреблением сахарозы: не стоит ею пренебрегать, ровно так же, как и постоянно употреблять. Следует найти «золотую» середину и придерживаться оптимальных вариантов. Вариантов, при которых ваш организм будет чувствовать себя замечательно и скажет вам огромное «спасибо»! Поэтому выбирайте, каким из видов сахара вам стоит пользоваться и пылайте энергией весь день.

fb.ru

Сахароза — УГЛЕВОДЫ — ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ — ОБЩАЯ ХИМИЯ — Химия подготовка к ВНО и ДПА

ЧАСТЬ И

ОБЩАЯ ХИМИЯ

ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

УГЛЕВОДЫ

Сахароза

Сахароза является представителем дисахаридов, потому что ее молекула состоит из остатков двух углеводов — глюкозы и фруктозы:

Сахароза представляет собой белое кристаллическое вещество, без запаха, хорошо растворимая в воде, сладкая на вкус, температура плавления +180 °С.

Химические свойства сахарозы

1. Комплексообразования. Сахароза, как многоатомный спирт реагирует и с другими гидроксидами металлов, например с кальций гидроксидом с образованием хорошо растворимого в воде кальций сахарату:

2. Гидролиз. Сахароза способна подвергаться гидролизу с образованием двух углеводов, из остатков которой она состоит. Однако непосредственно с водой он не реагирует, точнее, в обычных условиях скорость такой реакции незначительная, но она может быть ускорена каталитическим действием кислот:

Подобное преобразование осуществляется в организме пчел: собирая нектар с цветов, они усваивают сахарозу, которая затем гидролизуется до глюкозы и фруктозы. Именно поэтому мед — это смесь равных количеств глюкозы и фруктозы (с примесью других природных веществ). Он слаще, чем обычный сахар, потому что содержит много фруктозы (фруктоза слаще от сахарозы в три раза, сладость глюкозы составляет 2/3 от сладости сахарозы).

Добыча сахарозы из сахарной свеклы

Промышленное добывание сахара существенно отличается от других производств, которые вы уже изучали. Ранее рассматривались такие производства, когда целевой продукт получают с исходных веществ путем их химических превращений. Сахарозу (сахар) не надо добывать химически, она есть в свекле, ее необходимо выделить. Химические процессы здесь направлены на то, чтобы вы кристаллизовать сахарозу в как можно более чистом виде, Эти процессы заключаются вот в чем.

Прежде всего, нужно наиболее полно добыть сахар из свеклы с помощью воды. Ради этого свеклу в механических бурякорізках превращают в тонкую стружку и обрабатывают ее водой в диффузорах, добывая сахар. Из полученного раствора еще нельзя непосредственно выделить сахар, потому что примеси, которые поступают из свеклы,— органические кислоты, белки, красители и тому подобное,— сильно загрязняют сахар и мешают его кристаллизации.

Итак, дальше встает самая сложная задача — очистить раствор сахарозы от примесей. Для этого его прежде всего обрабатывают известковым молоком. Под действием кальций гидроксида органические кислоты и другие примеси осаждаются из раствора. Тем временем сахароза остается в растворе, потому что дает с кальций гидроксидом растворим кальцію глюконат.

С сахарату снова нужно выделить сахарозу. Этого достигают путем обработки раствора карбон(ИV) оксидом, который осаждает кальций карбонат. Освобожденный от осадка раствор сахара выпаривают и подвергают кристаллизации. Так получается сахарный песок. Часть его после дополнительной очистки идет на производство рафинада.

До недавнего времени для добывания сахара из свеклы применяли диффузоры периодического действия. Это ряд последовательно соединенных аппаратов, в которые загружают измельченную свеклу. Через аппараты пропускают воду, которая,Проходя через них, обогащается сахаром. После добывание сахара водой диффузоры загружают новой порцией свекловичной стружки. Сейчас используют диффузоры непрерывного действия, что существенно повышает производительность труда.

schooled.ru

Вопрос 1. Сахароза. Её строение, свойства, получение и применение.

Ответ.Опытным путём доказано, что молекулярная форма сахарозы

– C₁₂H₂₂O₁₁. Молекула содержит гидроксильные группы и состоит из взаимно связанных остатков молекул глюкозы и фруктозы.

Физические свойства

Чистая сахарозы – бесцветное кристаллическое вещество сладкого вкуса, хорошо растворимое в воде.

Химические свойства:

1. Подвергается гидролизу:

C₁₂H₂₂O₁₁+ h3O C₆H₁₂O₆ + C₆H₁₂ O₆

2.Сахароза – невосстанавливающий сахар. Она не даёт реакции «серебряного зеркала», а с гидроксидом меди ( II) взаимодействует как многоатомный спирт, не восстанавливая Cu (II) до Cu (I).

Нахождение в природе

Сахарозы входит в состав сока сахарной свеклы ( 16-20 %) и сахарного тростника ( 14-26%). В небольших количествах она содержится вместе с глюкозой в плодах и листьях многих зелёных растений.

Получение:

1. Сахарную свекл или сахарный тростник превращают в тонкую стружку и помещают в диффузоры, через которые пропускают горячую воду.

2. Полученный раствор обрабатывают известковым молоком, образуется растворимый сахарат кальция алкоголятов.

3. Для разложения сахарата кальция и нейтрализации избытка гидроксида кальция через раствор пропускают оксид углерода ( IV):

C₁₂H ₂₂O₁₁• CaO•2H₂ + CO₂ = C₁₂H₂₂O₁₁ + CaCO₃ + 2H₂O

4.Полученный после осаждения карбоната кальция раствор фильтруют затем упаривают в вакуумных аппаратах и кристаллики сахара отделяют центрифугированием.

5. Выделенный сахарный песок обычно имеет желтоватый цвет, так как содержит красящие вещества. Для их отделения сахарозу растворяют в воде и пропускают через активированный уголь.

Применение:

Сахароза в основном используется в качестве продукта питания и в кондитерской отрасли промышленности. Путём гидролиза из неё получают искусственный мёд.

Вопрос 2. Особенности размещения электронов в атомах элементов малых и больших периодов. Состояния электронов в атомах.

Ответ.Атом – химически неделимая, электронейтральная частица вещества. Атом состоит из ядра и движущихся по определённым орбиталям вокруг него электронов. Атомная орбиталь – область пространства вокруг ядра, в пределах которой наиболее вероятно нахождение электрона. Орбитали называют также электронными облаками. Каждой орбитали отвечает определённая энергия а также форма и размер электронного облака. Группа орбиталей, для которых значение энергии оказываются близкими, относят к одному энергетическому уровню. На энергетическом уровне не может находится более 2n²электронов, где n – номер уровня.

Виды электронных облаков: шаровой формы — s-электроны, одна орбиталь на каждом энергетическом уровне; гантелеобразной формы – p-электроны, три орбитали p_x, p_y,p_z; в форме напоминающей две перекрещенные гантеи, — d- электроны, пять орбиталей d _xy, d_xz, d_yz, d²_z , d²_x – d²_y.

Распределение электронов по энергетическим уровням отражает электронная конфигурация элемента.

Правила заполнения электронами энергетических уровней и

подуровней.

1.Заполнение каждого уровня начинается с s- электронов, далее происходит заполнение электронами p-, d- и f- энергетических уровней.

2.Число электронов в атоме равно его порядковому номеру.

3. Число энергетических уровней соответствует номеру периода, в котором находится элемент.

4. максимальное число электронов на энергетическом уровне определяется по формуле

N = 2n²

Где n- номер уровня.

5. Общее число электронов на атомных орбиталях одного энергетического уровня.

Например, алюминий, заряд ядра равен +13

Распределение электронов по энергетическим уровням – 2,8,3.

Электронная конфигурация

₁₃Al:1s²2s²2p⁶3s²3p¹.

В атомах некоторых элементов наблюдается явление проскока электронов.

Например, у хрома электроны с 4s-подуровня перескакивают на 3d- подуровень:

₂₄Cr 1s²2s²2p⁶3s²3d⁵3d⁵4s¹.

Электрон переходит с 4s- подуровня на 3d, потому что конфигурация 3d⁵ и 3d¹⁰ являются более энергетически выгодными. Электрон занимает положение, в котором его энергия минимальная.

Заполнение электронами энергетического f-подуровня происходит у элемента 57La -71 Lu.

Вопрос 3. Распознать вещества KOH,HNO₃,K₂ CO₃.

Ответ: KOH + фенолфталиен → малиновая окраска раствора;

NHO₃ + лакмус → красная окраска раствора,

K₂CO₃ + H₂SO₄ = K₂SO₄ + H₂0 +CO₂↑

Билет № 20

Вопрос 1. Генетическая связь органических соединений различных классов.

Ответ:Схема цепочки химических превращений:

C₂H₂→ C₂H₄→C₂H₆→C₂H₅Cl→C₂H₅OH→CH₃CHO→CH₃COOH

↓ ↓ ↓ ↓

C₆H₆ C₂H₅OH CH₂=CH-CH=CH₂ CH₃COOC₂H₅

↓ ↓ ↓

C₆H₅Cl CH₃O-C₂H₅ C₄H₁₀

↓

C₆H₅Cl

↓

C₆H₅OH

↓

C₆H₂Br₃OH

Реакции :

C₂H₂ + H₂ = C₂H₄,

^{алкин алкен}

C₂H₄ + H₂ = C₂H₆,

^{алкен алкан}

C₂H₆ + Cl₂ = C₂H₅Cl + HCl,

C₂H₅Cl + NaOH = C₂H₅OH + NaCl,

^{хлоралкан спирт}

С₂H₅OH + 1/2O₂ CH₃CHO + H₂O,

^{^спирт^{^{альдегид}}}

CH₃CHO + 2Cu(OH)₂= CH₃COOH + 2CuOH + H₂O,

^{^{кислота}}

C₂H₄ + H₂O C₂H₅OH,

^{^алкен^{^спирт}}

C₂H₅OH + CH₃OH = CH₃O-C₂H₅ + H₂O,

^{^{спирт спирт простой эфир}}

3С₂H₂ С₆Н₆,

^{алкин арен}

C₆H₆ + Cl₂ = C₆H₅Cl + HCl,

C₆H₅Cl + NaOH = C₆H₅OH + NaCl,

^фенол

C₆H₅OH + 3Br₂ = C₆H₂Br₃OH + 3HBr;

2С₂H₅OH = CH₂ = CH-CH = CH₂ + 2H₂O + H₂,

^{^спирт^{^диен}}

CH₂= CH-CH = CH₂ + 2H₂ = C₄H₁₀.

^{^{диен алкан}}

Алканы- углеводороды с общей формулой С_nH₂_n₊₂, которые не присоединяют водород и другие элементы.

Алкены- углеводороды с общей формулой С_nH₂_n , в молекулах которых между атомами углерода имеется одна двойная связь.

К диеновым углеводородам относят органические соединения с общей формулой С_nH₂_n_-2, в молекулах которых имеются две двойные связи.

Углеводороды с общей формулой С_nH₂_n_-2, в молекулах которых имеется одна тройная связь, относят к ряду ацетилена и называют алкинами.

Соединения углерода с водородом, в молекулах которых имеется бензольное кольцо, относят к ароматическим углеводородам.

Спиртами называются производные углеводородов, в молекулах которых один или несколько атомов водорода замещены гидроксильными группами.

К фенолам относят производные ароматических углеводородов, в молекулах которых гидроксильные группы связаны с бензольным ядром.

Альдегиды- органические вещества, содержащие функциональную группу- СНО ( альдегидную группу).

Карбоновые кислоты- это органические вещества, молекулы которых содержат одну или несколько карбоксильных групп, соединенных с углеводородным радикалом или атомом водорода.

К сложным эфирам относятся органические вещества, которые образуются в реакциях кислот со спиртами и содержат группу атомов С(О)-О-С.

Вопрос 2. Типы кристаллических решеток. Характеристика веществ с различными типами кристаллических решеток.

Ответ.Кристаллическая решетка – пространственное, упорядоченное взаиморасположением частиц вещества, имеющее однозначный, распознаваемый мотив.

В зависимости от вида частиц, расположенных в узлах решетки, различают : ионные (ИКР), атомные (АКР), молекулярные (МКР), металлические (Мет. КР), кристаллические решетки.

МКР – в узлах находится молекула. Примеры : лед, сероводород, аммиак, кислород, азот в твердом состоянии. Силы, действующие между молекулами, сравнительно слабые, поэтому вещества имеют малую твердость, низкие температуры кипения и плавления, плохую растворимость в воде. В обычных условиях это газы или жидкости (азот, пероксид водорода, твердый CO₂). Вещества с МКР относятся к диэлектрикам.

АКР- в узлах атомы. Примеры : бор, углерод (алмаз), кремний, германий. Атомы соединены прочными ковалентными связями, поэтому для веществ характерны высокие температуры кипения и плавления, высокая прочность и твердость. Большинство таких веществ не растворимо в воде.

ИКР – в узлах катионы и анионы. Примеры : NaCl, KF, LiBr. Такой тип решетки имеется у соединений с ионным типом связи (металл-неметалл). Вещества тугоплавкие, малолетучие, сравнительно прочные, хорошие проводники электрического тока, хорошо растворимы в воде.

Мет. КР – решетка веществ, состоящих только из атомов металла. Примеры : Na, K, Al, Zn, Pb и т.д. Агрегатное состояние твердое, нерастворимо в воде. Кроме щелочных и щелочно-земельных металлов, проводники электрического тока, температуры кипения и плавления колеблются от средних до очень высоких.

Вопрос 3. Задача. Для сжигания 70 г серы взяли 30 л кислорода. Определить объем и количество вещества, образовавшегося сернистого газа.

Дано : Найти :

m(S) = 70 г, V(SO₂) = ?

V(O₂) = 30 л. v(SO₂) = ?

Решение :

m=70г V=30 л x л

S + O₂ = SO₂.

v : 1 моль 1 моль 1 моль

M : 32 г/моль — —

m : 32 г — —

V : — 22,4 л 22, 4 л

V(O₂)_теор.= 70 * 22,4/32 =49 л (O₂ в недостатке, расчет по нему).

Поскольку V(SO₂) = V(O₂), то V(SO₂) = 30 л.

v(SO₂) = 30/22,4 = 1,34 моль.

Ответ. V(SO₂) = 30 л, v = 1,34 моль.

Похожие статьи:

poznayka.org
Дисахариды. Сахароза | Подготовка к ЦТ и ЕГЭ по химии
Примером наиболее распространенных в природе дисахаридов (олигосахаридом) является сахароза (свекловичный или тростниковый сахар).
Олигосахариды – это продукты конденсации двух или нескольких молекул моносахаридов.
Дисахариды – это углеводы, которые при нагревании с водой в присутствии минеральных кислот или под влиянием ферментов подвергаются гидролизу, расщепляясь на две молекулы моносахаридов.
Физические свойства и нахождение в природе
1. Она представляет собой бесцветные кристаллы сладкого вкуса, хорошо растворима в воде.
2. Температура плавления сахарозы 160 °C.
3. При застывании расплавленной сахарозы образуется аморфная прозрачная масса – карамель.
4. Содержится во многих растениях: в соке березы, клена, в моркови, дыне, а также в сахарной свекле и сахарном тростнике.
Строение и химические свойства
1. Молекулярная формула сахарозы – С₁₂Н₂₂О₁₁
2. Сахароза имеет более сложное строение, чем глюкоза. Молекула сахарозы состоит из остатков глюкозы и фруктозы, соединенных друг с другом за счет взаимодействия полуацетальных гидроксилов (1→2)-гликозидной связью:
3. Наличие гидроксильных групп в молекуле сахарозы легко подтверждается реакцией с гидроксидами металлов.
Если раствор сахарозы прилить к гидроксиду меди (II), образуется ярко-синий раствор сахарата меди (качественная реакция многоатомных спиртов).
4. Альдегидной группы в сахарозе нет: при нагревании с аммиачным раствором оксида серебра (I) она не дает «серебряного зеркала», при нагревании с гидроксидом меди (II) не образует красного оксида меди (I).
5. Сахароза, в отличие от глюкозы, не является альдегидом. Сахароза, находясь в растворе, не вступает в реакцию «серебряного зеркала», так как не способна превращаться в открытую форму, содержащую альдегидную группу. Подобные дисахариды не способны окисляться (т.е. быть восстановителями) и называются невосстанавливающими сахарами.
6. Сахароза является важнейшим из дисахаридов.
7. Она получается из сахарной свеклы (в ней содержится до 28 % сахарозы от сухого вещества) или из сахарного тростника.
Реакция сахарозы с водой.
Важное химическое свойство сахарозы – способность подвергаться гидролизу (при нагревании в присутствии ионов водорода). При этом из одной молекулы сахарозы образуется молекула глюкозы и молекула фруктозы:
С₁₂Н₂₂О₁₁ + Н₂О ^t^,^H²^SO⁴→ С₆Н₁₂O₆ + С₆Н₁₂O₆
Из числа изомеров сахарозы, имеющих молекулярную формулу С₁₂Н₂₂О₁₁, можно выделить мальтозу и лактозу.
При гидролизе различные дисахариды расщепляются на составляющие их моносахариды за счёт разрыва связей между ними (гликозидных связей):
Таким образом, реакция гидролиза дисахаридов является обратной процессу их образования из моносахаридов.
Применение сахарозы
·        Продукт питания;
·        В кондитерской промышленности;
·        Получение искусственного мёда
www.yoursystemeducation.com
Сахароза. Ее структура, химические свойства, отношение к гидролизу
Сахароза C₁₂H₂₂O₁₁, или свекловичный сахар, тростниковый сахар, в быту просто сахар — дисахарид из группы олигосахаридов, состоящий из двух моносахаридов — α-глюкозы и β-фруктозы.

Химические свойства сахарозы
Важное химическое свойство сахарозы – способность подвергаться гидролизу (при нагревании в присутствии ионов водорода).
Поскольку связь между остатками моносахаридов в сахарозе образована за счёт обоих гликозидных гидроксилов, она не обладает восстановительными свойствами и не даёт реакции «серебряного зеркала». У сахарозы сохраняются свойства многоатомных спиртов: она образует растворимые в воде сахараты с гидроксидами металлов, в частности, с гидроксидом кальция. Эта реакция используется для выделения и очистки сахарозы на сахарных заводах, о чём мы будем говорить чуть позже.
При нагревании водного раствора сахарозы в присутствии сильных кислот или под действием фермента инвертазы происходит гидролиз этого дисахарида с образованием смеси равных количеств глюкозы и фруктозы. Эта реакция обратна процессу образования сахарозы из моносахаридов:
Полученная смесь называется инвертным сахаром и используется для производства карамели, подслащивания пищевых продуктов, для предотвращения кристаллизации сахарозы, получения искусственного мёда, производства многоатомных спиртов.
Отношение к гидролизу
Гидролиз сахарозы легко проследить с помощью поляриметра, так как раствор сахарозы имеет правое вращение, а^{образующаяся смесь D-глюкозы и D-фруктозы имеет левое вращение, благодаря превалирующему значению левого вращения D-фруктозы. Следовательно, по мере гидролиза сахарозы величина угла правого вращения постепенно уменьшается, проходит через нулевое значение, и в конце гидролиза раствор, содержащий равные количества глюкозы и фруктозы, приобретает устойчивое левое вращение. В связи с этим гидролизованную сахарозу (смесь глюкозы и фруктозы) называют инвертным сахаром, а сам процесс гидролиза – инверсией (от лат. inversia – переворачивание, перестановка).}

Структура мальтозы и целобиозы. Отношение к гидролизу

Мальтоза и крахмал. Состав, строение и свойства. Отношение к гидролизу

Физические свойства
Мальтоза легко растворима в воде, имеет сладкий вкус. Молекулярная масса мальтозы — 342,32. Температура плавления мальтозы — 108 (безводная).
Химические свойства
Мальтоза является восстанавливающим сахаром, так как имеет незамещённую полуацетальную гидроксильную группу.
При кипячении мальтозы с разбавленной кислотой и при действии фермента мальтоза гидролизуется (образуются две молекулы глюкозы C₆H₁₂O₆).
Крахма́л (C₆H₁₀O₅)_n полисахариды амилозы и амилопектина, мономером которых является альфа-глюкоза. Крахмал, синтезируемый разными растениями в хлоропластах, под действием света прифотосинтезе, несколько различается по структуре зёрен, степени полимеризации молекул, строению полимерных цепей и физико-химическим свойствам.

megaobuchalka.ru
Сахароза
Сахароза (тростниковый сахар, свекловичный сахар) – это дисахарид, состоящий из-D-глюкопиранозы и-D-фруктофуранозы, соединенных-1-2-связью за счет гликозидных гидроксилов. Сахароза не содержит свободного полуацетального гидроксила, поэтому она является невосстанавливающим дисахаридом.
Сахароза – это резервный дисахарид – чрезвычайно широко распространена в растениях, особенно много ее в корнеплодах свеклы (от 14 до 20%), а также в стеблях сахарного тростника (от 14 до 25%). Сахароза является транспортным сахаром, в виде которого углерод и энергия транспортируются по растению. Именно в виде сахарозы углеводы перемещаются из мест синтеза (листья) к месту, где они откладываются в запас (плоды, корнеплоды, семена).
При нагревании с кислотами или под действием ферментов -глюкозидазы и-фруктофуранозидазы (инвертазы) сахароза гидролизуется с образованием смеси равных количеств глюкозы и фруктозы, которая называетсяинвертным сахаром.
Кислотный гидролиз сахарозы происходит, например, при варке варенья и джема, что также препятствует кристаллизации сахарозы.
При нагревании сахарозы до 190-200С и выше происходит дегидратация сахарозы с образованием различных окрашенный полимерных продуктов-карамелей. Эти продукты под названием «колер» используются в коньячном производстве для придания окраски коньякам.
Трисахариды
Трисахариды, тетрасахариды и пентасахариды выделены из многих растений, но их содержание относительно невелико. Исключение представляет рафиноза, которая в значительных количествах содержится в семенах хлопчатника, в сахарной свекле. При хранении свеклы содержание рафинозы возрастает. При производстве сахара из свеклы она накапливается в больших количествах в мелассе.
Рафинозу – это трисахарид, состоящий из -D-галактозы и сахарозы, соединенных16 – гликозидной связью.

Полисахариды
Полисахариды – высокомолекулярные углеводы, представляющие собой продукты конденсации моносахаридов, содержащие от нескольких десятков до сотен тысяч моносахаридов, соединенных гликозидными связями. Они могут быть как линейными, так и разветвленными. Если молекула полисахарида построена из остатков моносахаридов одного вида, то это –гомополисахариды(крахмал, гликоген, целлюлоза), если из разных моносахаридов – этогетерополисахариды(пектиновые вещества, камеди, слизи, мукополисахариды). В полисахаридах растительного происхождения между остатками моносахаридов в основном образуются (14)- и (16)-гликозидные связи, а в полисахаридах бактериального происхождения дополнительно имеются также (13) и (12)-гликозидные связи.
На конце цепи полисахарида находится остаток восстанавливающего моносахарида. Поскольку доля концевого остатка относительно всей макромолекулы невелика, то полисахариды проявляют очень слабые восстановительные свойства.
Полисахариды имеют большую молекулярную массу. Им присущ характерный для высокомолекулярных веществ более высокий уровень структурной организации макромолекулы. Наряду с первичной структурой, т.е. определенной последовательностью мономерных остатков, важную роль играет вторичная структура, определяемая пространственным расположением макромолекулярной цепи.
В связи с биологической функцией полисахариды делятся на резервные и структурные. Большинство резервных полисахаридов (крахмал, гликоген, инулин) являются важнейшими компонентами пищевых продуктов, выполняя в организме человека функцию источника углерода и энергии. Структурные полисахариды (целлюлоза, гемицеллюлоза) в клеточных стенках растений образуют протяжные цепи, которые в свою очередь, укладываются в прочные волокна или пластины и служат своего рода каркасом в живом организме.
Гомополисахариды
Крахмал
Крахмал– главный резервный полисахарид растений, запасается во многих семенах, клубнях, корневищах и используется только тогда, когда эти органы прорастают. В клубнях картофеля его содержится около 20%, кукурузе – 55-60%, ржи – около 70%.
Крахмал является одним из важнейших продуктов фотосинтеза, образующийся в зеленых листьях растений в виде так называемых первичных зерен. Затем он расщепляется на моносахариды и переносится в другие части растений, например, клубни картофеля или зерна злаков. Здесь вновь происходит отложение крахмала в виде зерен, форма и размер которых характерны для данного вида растений.
Крахмал подобно белкам обладает гидрофильными свойствами, однако в холодной воде крахмальные зерна лишь набухают, но не растворяются. Если взвесь крахмальных зерен в воде постепенно нагревать, то они будут набухать все сильнее и при определенной температуре крахмал образует вязкий коллоидный раствор, называемый крахмальный клейстер. Температура клейстеризации крахмала для разных растений неодинакова и находится в пределах 55-75С.
Характерным свойством крахмала является его способность окрашиваться йодом в темно-синий цвет.
Крахмал не является химически индивидуальным веществом. На 96-98% он состоит из полисахаридов. В нем найдены в небольшом количестве белки, высокомолекулярные жирные кислоты, минеральные кислоты (фосфорная и кремниевая), которые адсорбированы на крахмальных зернах.
Полисахаридная фракция крахмала состоит из двух компонентов: амилозы и амилопектина.
Амилоза легко растворима в теплой воде и дает нестойкие растворы со сравнительно низкой вязкостью. Длительное хранение раствора амилозы на холоде приводит к выпадению ее в осадок.
Молекула амилозы имеет линейную структуру, представляет собой длинную цепочку из остатков -D-глюкопиранозы, соединенных(14)-гликозидными связями:
Количество остатков глюкозы в каждой цепи колеблется от 100 до нескольких тысяч. По данным рентгеноструктурного анализа пространственная конформация цепной макромолекулы амилозы имеет форму спирали. На каждый виток спирали приходится 6 остатков глюкопиранозы. Во внутренний канал спирали могут входить соответствующие по размеру молекулы, например, молекулы йода образуют комплексы, называемые соединениями включения, комплекс амилозы с йодом имеет синий цвет. Это используется в аналитических целях для открытия как крахмала, так и йода.
Амилопектинв отличие от амилозы имеет сильно разветвленную структуру. В его молекулу входит до 50.000-D-глюкопиранозных остатков. Наряду с(14) связями в амилопектине имеются также-(16) гликозидные связи, представляющие собой точки ветвления. Между точками ветвления располагается 20-25 глюкопиранозных остатков. Гликозидные–(16) связи составляют около 5% от общего количества связей, содержащихся в молекуле амилопектина.
Амилопектин с йодом дает красно-фиолетовое окрашивание.
Как в амилозе, так и в амилопектине, имеется только один восстанавливающий конец, при том его доля невелика, поэтому крахмал относят к нередуцирующим полисахаридам. Гидролизуется до глюкозы.
В крахмале большинства растений на долю амилопектина приходится 70-90%, остальные 10-30% составляет амилоза. Однако содержание этих компонентов может изменяться в зависимости от сорта растения, типа ткани, из которой он извлечен. Соотношение амилоза / амилопектин изменяется также во время созревания зерна. Крахмал некоторых культур может быть представлен только одним видом полисахарида, так, у яблок это амилоза, у восковидной кукурузы только амилопектин.
studfiles.net