Раствор koh – Гидроксид калия: свойства и все характеристики

Содержание

Гидроксид калия: свойства и все характеристики

Характеристики и физические свойства гидроксида калия

Хорошо растворяется в воде с сильным экзо-эффектом, создает сильнощелочную среду.

Рис. 1. Гидроксид калия. Внешний вид.

Основные характеристики гидроксида калия приведены в таблице ниже:

Молекулярная формула

KOH

Молярная масса, г/моль

56

Плотность, г/см3

2,044 — 2,12

Температура плавления, oС

380 — 406

Температура кипения, oС

1327

Растворимость в воде (20oС), г/100 мл

117,9

Получение гидроксида калия

Основным способом получения гидроксида калия является электролиз водного раствора хлорида калия. В ходе электролиза на катоде разряжаются ионы водорода и одновременно вблизи катода накапливаются ионы калия и гидроксид-ионы, т.е. получается гидроксид калия; на аноде выделяется хлор.

2KCl + 2H2O = H2↑ + Cl2↑ + 2KOH.

Химические свойства гидроксида калия

Гидроксид калия реагирует с кислотами с образованием солей и воды (реакция нейтрализации):

KOH + HCl = KCl + H2O;

2 KOH + H2SO4 = K2SO4 + H2O.

Раствор гидроксида калия изменяет цвет индикаторов, так, например, при добавлении лакмуса, фенолфталеина или метилового оранжевого в раствор этой щелочи их окраска станет синей, малиновой и желтой соответственно.

Гидроксид калия реагирует с растворами солей (если в их состав входит металл, способный образовать нерастворимое основание) и кислотными оксидами:

Fe2(SO4)3 + 6KOH = 2Fe(OH)3↓ + 3K2SO4;

2KOH + CO

2 = K2CO3 + H2O.

Применение гидроксида калия

Гидроксид калия нашел широкое применение в различных отраслях народного хозяйства. Так, его используют в красильном деле, производстве бытовой химии, удобрений, бумаги, пестицидов, в фармации и пищевой промышленности, органическом и неорганическом синтезе и т.д.

Примеры решения задач

ru.solverbook.com

Гидроксид калия | Info-Farm.RU

Гидроксид калия, калий гидроксид — неорганическое соединение ряда гидроксидов состава KOH. Белые, очень гигроскопичные кристаллы, но гигроскопичность меньше, чем в гидроксида натрия. Водные растворы КОН имеют сильнощелочную реакцию.

Гидроксид получают электролизом растворов KCl. Вещество применяются в производстве стекла, жидкого мыла, для получения различных соединений калия.

Физические свойства

Гидроксид калия являются белыми, почти прозрачными ромбическими кристаллами, которые легко поглощают влагу из воздуха и образуют ряд гидратов: KOH · 4H

2 O, KOH · 2H 2 O, KOH · H 2 O, KOH · 0,5H 2 O.

KOH легко розчиняется в воде, спиртах (55 г в 100 г метанола; примерно 14 г в 100 г изопропанола), эфира.

Растворимость KOH в воде
Температура, ° C 0 10 20 25 30 40 50 60 70 80 90 100
Растворимость,% 48,7 50,8 53,2 54,7 56,1 57,9 58,6 59,5 60,6 61,8 63,1 64,6

Получение

Исторически КОН получали из растворов поташа (карбоната калия), который добывали из древесной золы, и гашеной извести (гидроксида кальция). В результате реакции метатезы в осадок выпадает мало растворим карбонат кальция, оставляя гидроксид калия в растворе:

Современным методом получения гидроксида является электролиз водного раствора хлорида калия (иногда также карбоната калия), который широко распространен в минералах Сильвин, карналлите. Аналогично способов получения гидроксида натрия, применяются

ртутный, диафрагменные и мебранная метода электролиза, однако существенно большее значение имеет ртутный метод — он позволяет получать практически чистые растворы KOH концентрацией до 50%.

Полная дегидратация для получения абсолютно безводного гидроксида калия не проводится из-за большого ресурсоемкость этого процесса. Максимально безводным считается гидроксид калия с содержанием воды 5-10% — имеется вода связана в моногидрат KOH · H 2 O, который разлагается только при 550 ° C.

Ртутный метод

В ртутном методе применяется особо чистый раствор хлорида калия, потому что даже незначительные примеси металлов (хрома, вольфрама, молибдена, ванадия), вплоть до миллионных долей, могут привести к появлению побочных процессов на катоде.

В водном растворе хлорид калия распадается на ионы и ионы K + мигрируют к ртутного катода (жидкая ртуть в железной трубке), где образуют жидкие амальгамы переменного состава:

Амальгамы выделяются из реакционной системы и переводятся в другую, где происходит разложение их водой с образованием гидроксида калия:

По этому методу образуется раствор KOH концентрацией более 50% и практически свободен от загрязняющих примесей (хлора, хлорида калия). Дальнейшее концентрирование раствора происходит путем упаривания в вакууме при высокой температуре. Образована в результате разложения ртуть возвращается в электрод.

На аноде (графитовом или другом) происходит окисление хлорид-ионов с образованием свободного хлора

Диафрагменные метод

В диафрагменного методе пространство между катодом и анодом разъединен перегородкой, которая не пропускает растворы и газы, однако не препятствует прохождению электрического тока и миграции ионов. Обычно, в качестве таких перегородок используется асбестовая ткань, пористые цементы, фарфор и т.

В анодный пространство подается раствор KCl: на аноде (графитовом или магнетитовых) восстанавливаются хлорид-ионы, а катионы K + (и, частично, анионы Cl -) мигрируют сквозь диафрагму к катодной пространства. Там катионы где сочетаются с гидроксид-ионами, образованными восстановлением воды на железном или медном катоде:

С катодной пространства в результате выделяется смесь гидроксида и хлорида натрия с содержанием KOH 8-10%. Путем испарения удается увеличить концентрацию гидроксида до 50%, но содержание хлорида все равно остается существенным — около 1,0-1,5%. Дальнейшая очистка является экономически нецелесообразным.

Мембранный метод

Мембранный метод считается наиболее совершенным из существующих, но, в то же время, и наиболее энергоемким. По этому методу в реакторе устанавливается катионообменная мембрана, которая является проницаемой для ионов K +, движущихся в катодный пространство, и подавляет миграцию гидроксид-ионов, движущихся в обратном направлении — таким образом в катодном пространстве увеличивается концентрация составляющих KOH. По этому методу образуется раствор гидроксида концентрацией 32%, а последующим выпаривания это значение удается повысить до 45-50%.

Хлорид калия при этом теоретически не образуется, но проникновение хлорид-ионов через мембрану все же имеет место — в конечном растворе концентрация KCl составляет около 10-50 миллионных долей.

Химические свойства

Гидроксид калия активно поглощает из воздуха влагу, образуя гидраты различного состава, которые разлагаются при нагревании:

Взаимодействует с кислотами и кислотными оксидами, образуя соответствующие соли калия:

Также взаимодействует с амфотерными оксидами и гидроксидами:

При пропускании через раствор гидроксида галогенов, образуется смесь солей: галогенид и, в зависимости от температуры раствора, гипогалогенит или галогенат:

Кроме галогенов, KOH реагирует также с фосфором, серой:

KOH окисляется озоном до озониду калия:

При восстановлении пероксидом водорода с последующей дегидратацией образуется пероксид калия:

Гидроксид поглощает CO 2 и SO 2, а в этаноле образует малорастворимые соединения:

При нагревании реагирует также с деякимим металлами:

Взаимодействует с солями, которые соответствуют слабым основам:

Применение

  • В качестве электролита в щелочных аккумуляторах (например, никель-кадмиевых элементах).
  • Для получения жидкого мыла — при взаимодействии гидроксида калия с пальмитиновой и стеариновой кислотами образуются жидкие аддукты.
  • Для мерсеризации древесной целлюлозы в процессе получения вискозных волокон и нитей.
  • Для обработки хлопчатобумажных тканей с целью повышения гигроскопичности.
  • Как абсорбент «кислых» газов (сероводорода, диоксида серы, углекислого газа и т.п.).
  • Как осушительный агент для газов, которые не взаимодействуют с KOH, например, аммиака, закиси азота N 2 O, фосфина PH 3.
  • Как осушительный агент для жидкостей в синтетической органической химии;
  • Для определения концентрации кислот путем титрования.
  • Как агент против вспенивания при производстве бумаги.
  • Входит в состав бытовых средств для очистки посуды из нержавеющей стали.
  • Для анизотропного травления кристаллического кремния.

Изображения по теме

info-farm.ru

Калий гидроокись

Калий гидроокись

ГОСТ 9285-78

KOH

Гидроксид калия  — неорганическое соединение с формулой KOH.

Гидроксид калия является сильнейшей щелочью, которая легко растворяется в воде. При этой реакции выделяется тепло.

Гидроксид калия представляет собой массу сиреневого, зеленого или серого цвета. Кроме того, одной из разновидностей данного химического вещества является бесцветный материал.

Тривиальные названия: едкое каликаустический поташ, а также гидрат окиси калия, гидроокись калия, калиевая щёлочь, калиевый щёлок.

Бесцветные, очень гигроскопичные кристаллы, но гигроскопичность меньше, чем у гидроксида натрия. Водные растворы KOH имеют сильнощелочную реакцию. Получают электролизом растворов KCl, применяют в производстве жидких мыл, для получения различных соединений калия.

Химические свойства

  • Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды 
    (реакция нейтрализации)
    :
  • Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли и воды:
  • Взаимодействие с некоторыми непереходными металлами в растворе с образованием комплексной соли и водорода:

Гидроксид калия получают электролизом растворов KCl, обычно с применением ртутных катодов, что дает продукт высокой чистоты, не содержащий примеси хлоридов:

Применение

Гидроксид калия является практически универсальным химическим соединением. Ниже приведены примеры материалов и процессы в которых он используется:

  • нейтрализация кислот,
  • щелочные элементы,
  • катализ
  • моющие средства,
  • буровые растворы,
  • красители,
  • удобрения,
  • производство пищевых продуктов,
  • газоочистка,
  • металлургическое производство,
  • переработка нефти,
  • различные органические и неорганические вещества,
  • производство бумаги,
  • пестициды,
  • фармацевтика,
  • регулирование pH,
  • карбонат калия и другие калийные соединения,
  • мыла,
  • синтетический каучук

В пищевой промышленности обозначается как пищевая добавка E525. Используется как регулятор кислотности, в качестве осушителя и средства для снятия кожицы с овощей, корнеплодов и фруктов. Он также используется в качестве катализатора в некоторых реакциях. В РФ разрешён в продуктах из какао и шоколада в количестве до 70 г/кг от сухого обезжиренного вещества, а также разрешен в других продуктах в количестве, согласно технологической инструкции[5]. Также используется для получения метана, поглощения кислотных газов и обнаружения некоторых катионов в растворах.

Популярное средство в производстве косметической продукции, вступая в реакцию с жирными маслами расщепляется и омыливает при этом масла.

В циркониевом производстве используется для получения обесфторенного гидроксида циркония.

В сфере промышленной мойки продукты на основе гидроксида калия, нагретые до 50-60 °С, применяются для очистки изделий из нержавеющей стали от жира и других масляных веществ, а также остатков механической обработки.

Используется в качестве электролита в щелочных (алкалиновых) батарейках.

Также применяется в ресомации — альтернативном способе «захоронения» тел.

5 % раствор гидроксида калия используется в медицине для лечения бородавок.

В фотографии используется как компонент проявителей, тонеров, индикаторов тиосульфатов и для удаления эмульсии с фотографических материалов[7].

Производство

В промышленном масштабе гидроксид калия получают электролизом хлористого калия.

Возможны три варианта проведения электролиза:

  • электролиз с твердым асбестовым катодом (диафрагменный метод производства),
  • электролиз с полимерным катодом (мембранный метод производства),
  • электролиз с жидким ртутным катодом (ртутный метод производства).

В ряду электрохимических методов производства самым легким и удобным способом является электролиз с ртутным катодом, но этот метод наносит значительный вред окружающей среде в результате испарения и утечек металлической ртути. Мембранный метод производства самый эффективный, но и самый сложный.

В то время как диафрагменный и ртутный методы были известны соответственно с 1885 и 1892 гг., мембранный метод появился сравнительно недавно — в 1970 гг.

Основной тенденцией в мировом производстве гидроксида калия в последние 10 лет является переход производителей на мембранный метод электролиза. Ртутный электролиз является устаревшей, экономически невыгодной и негативно действующей на окружающую среду технологией. Мембранный электролиз полностью исключает использование ртути. Экологическая безопасность мембранного метода заключается в том, что сточные воды после очистки вновь подаются в технологический цикл, а не сбрасываются в канализацию.

При использовании данного метода решаются следующие задачи:

  • исключается стадия сжижения и испарения хлора,
  • водород используется для технологического пара, исключаются газовые выбросы хлора и его соединений.

Мировым лидером в области мембранных технологий является японская компания «Асахи Касэй».

В России производство гидроксида калия осуществляется ртутным (ЗП КЧХК) и диафрагменным (Сода-Хлорат) методами.

Особенностью технологического оформления производства гидроксида калия является тот факт, что на аналогичных установках электролиза можно выпускать как едкое кали, так и каустическую соду. Это позволяет производителям без существенных капиталовложений переходить на производство гидроксида калия взамен каустической соды, производство которой не столь рентабельно, а сбыт в последние годы усложняется. При этом в случае изменений на рынке возможен безболезненный перевод электролизёров на производство ранее выпускавшегося продукта.

Примером перевода части мощностей с производства гидроксида натрия на гидроксид калия может служить ОАО «Завод полимеров КЧХК», начавший промышленный выпуск едкого кали на пяти электролизерах в 2007 году.

Опасность

Очень сильная щёлочь. В чистом виде действует на кожу и слизистые оболочки прижигающим образом. Особенно опасно попадание даже малейших частиц гидроксида калия в глаза, поэтому все работы с этим веществом должны проводиться в резиновых перчатках и очках. Гидроксид калия разрушает бумагу, кожу и др. материалы органического происхождения.

himmax.ru

Гидроксид калия. Получение, использование, свойства

Гидроксид калия ещё называют едкое кали, поташ каустический, гидрат окиси калия, гидроокись калия, а ещё калиевая щелочь. По латыни название KOH звучит как Potassium hydroxide. Своими внешними данными и физическими характеристиками это вещество представляет кристаллы без цвета с высокой степенью гигроскопичности. В водных растворах КОН проявляет сильную щелочную реакцию. Путём проведения реакции диафрагменного электролиза раствора хлористого калия производят его получение. Гидроксид калия, благодаря своим уникальным свойствам, нашёл широкое применение в самых различных сферах жизнедеятельности человека.

В продажу КОН поступает в форме массивных блоков, вещества, подобного хлопьям, а также в виде гранул, некрупных кусков или 40-50% растворов. Из-за повышенной стоимости, химические соединения, имеющие в своём составе калий, не так распространены, как натриесодержащие. Ценовой вопрос стал причиной того, что они применяются в случаях, когда потребность в физико-химических свойствах не обеспечивают натриесодержащие вещества.

Являясь полностью безопасным, негорючим и абсолютно устойчивым к легкому воспламенению, гидроксид калия по воздействию на человеческий организм относится к соединениям второго класса. Опасность вызывает попадание едкого вещества на слизистые оболочки и даже на кожные покровы человека. Это может привести к тяжёлым химическим ожогам и хроническим заболеваниям кожи. Особую опасность вызывает попадание вещества в глаза.

Промышленная фасовка раствора гидроксид калия происходит путём разлива в стальные бочки или специальные контейнеры по 100, 200 или 275 литров. В твёрдом виде для гидрата окиси калия используют чистые сухие барабаны на 50-180 дм. кубических. Для продукта чешуйчатого вида допускается использование ёмкостей с полиэтиленовыми вкладышами, равно как и мешки из полиэтилена.

В российской химической промышленности технический гидроксид калия удовлетворяет требованиям ГОСТа 9285-78, для химически чистого продукта предусмотрен ГОСТ 24363-80. Из-за границы сырьё КОН поступает в строгом соответствии стандарту CAS 1310-58-3.

Химическая реакция нейтрализации, в которой реагируют серная кислота, гидроксид калия с получением соли и воды известна всем со школьной скамьи. Но существуют и другие уникальные свойства КОН, которые нашли для этого вещества широкую область применения. Его используют, кроме как для нейтрализации кислот, ещё и в алкалиновых батареях, при катализе, производстве моющих средств, буровых растворов, красителей, удобрений.

Без использования гидроксид калия уже не обходится ни пищепром, ни газоочистка, ни металлургия, ни нефтеперегонка, ни фармацевтика. Его используют в производстве самых различных органических и неорганических веществ, бумаги, пестицидов, карбоната калия, калийных соединений, мыла, синтетического каучука.

Одной из важнейших сфер использования гидроксида калия является изготовление мягкого мыла. Моющие средства, шампуни, кремы для бритья, отбеливатели получают с использованием КОН. Другой важной областью применения этого вещества является получение востребованного промышленностью набора калийных солей.

В производстве перманганата калия заложен процесс сплавления каустического поташа с диоксидом марганца и последующее окисление полученного манганата калия в камере осуществления электролиза. Для получения дихромата калия можно использовать способ, аналогичный описанному выше. Но чаще его изготовляют путём сплавливания тонко молотой хромитной руды с гидроксидом (альтернатива - карбонат) калия, с последующим воздействием кислотой на полученный хромат.

Используя КОН с каустической содой можно добиться существенных результатов при производстве широкого спектра красителей, а также набора органических соединений. Он прекрасно проявляет себя как адсорбент газов, агент для дегидратации, вещество провоцирующее выпадение нерастворимых гидроксидов, электролит в аккумуляторах щёлочного типа.

И это только краткий перечень описания технологических процессов, в которых используется КОН.

fb.ru

свойства, получение и применение :: SYL.ru

Всего в природе существует три класса неорганических соединений: соли, оксиды и гидроксиды. Также в отдельный класс выделяют такие вещества, как СІ2, І2 и подобные им, состоящие только из одного химического элемента.

Классификация гидроксидов

Это один из трех существующих классов неорганических соединений. Они делятся на кислоты, основания и амфотерные вещества. Первые состоят из катиона Н+ и аниона в виде кислотного остатка, к примеру, СІ-. Структура вторых включает в себя катион какого-либо металла, например, Са+, а также анион в виде гидроксильной группы ОН-. Последние характеризуются тем, что одновременно обладают химическими свойствами, присущими кислотам и основаниям. К таким гидроксидам можно отнести соединения алюминия и железа. Основания, как и другие неорганические вещества, можно разделить на группы в зависимости от их химической активности. Самыми сильными в этом плане считаются гидроксид калия и натрия, которые еще называют щелочами. Они быстро вступают в реакцию с различными веществами.

Физические свойства

Данное вещество в нормальных условиях (при комнатной температуре и невысоком давлении) пребывает в твердом агрегатном состоянии. Оно выглядит как небольшого размера кристаллы, которые не имеют цвета и запаха, хорошо растворимы в воде. Эти кристаллы обладают чрезвычайно высокой гигроскопичностью. Пребывая долго на открытом воздухе, они расплываются и превращаются в раствор, поглощая из атмосферы влагу. Такое же явление наблюдается и с гидроксидом натрия, гигроскопичность которого еще выше.

Другие названия гидроксида калия

В просторечье данное вещество именуется едким калием, а также каустическим поташем и калиевым щёлоком.

Химические свойства

Рассматриваемое вещество обладает всеми особенностями, которые характерны для оснований. Его щелочные свойства очень ярко выражены, как и у гидроксида натрия. При горении гидроксид калия выделяется оксид данного металла и вода. К2О имеет светло-желтую окраску.

Взаимодействие с солями

Соли — вещества, состоящие из катиона какого-либо металла и аниона, представленного кислотным остатком. Образуются они в основном при взаимодействии активных металов с кислотами. Происходит реакция замещения, при которой кроме соли образуется водород, выделяющийся в виде газа. При реакции с веществами данного класса образуется уже другая соль с содержанием калия, а также гидроксид какого-либо металла. Например, при взаимодействии данного вещества с хлоридом меди образуется гидроксид меди и хлорид калия, выпадающий в осадок. Для того чтобы провести такого рода реакцию, необходимо взять щелочь и хлорид меди в таких пропорциях, чтобы на две молекулы первого вещества приходилась одна второго, то есть соотношение полученных веществ будет таким: на одну молекулу гидроксида купрума две хлорида калия. Такого рода взаимодействия называются реакциями обмена. Чтобы они могли осуществляться, нужно соблюсти следующие условия: один из продуктов взаимодействия должен либо выпадать в осадок, либо испаряться в виде газа, либо становиться водой. Металл, входящий в состав соли, должен быть менее химически активным, нежели калий (все, кроме лития).

Реакции с кислотами

Все основания, в том числе и гидроксид калия, способны взаимодействовать с кислотами. Самая распространенная и часто используемая реакция — та, в которой участвует рассматриваемое вещество и серная кислота. Гидроксид калия в таком случае нужен в таком количестве, чтобы на одну молекулу кислоты приходилось две — данного соединения. При подобного рода реакции образуются такие вещества, как сульфат калия и вода в молярном соотношении один к двум. Подобный химический процесс активно используется в промышленности, так как полученный продукт широко применяется повсеместно.

Что будет, если добавить его к оксиду?

В таком случае также произойдет, по сути, реакция обмена. К примеру, если смешать гидроксид калия и диоксид железа в молярном соотношении два к одному, можно получить гидроксид (ІІ) ферума, выпадающий в темно-зеленый осадок, а также оксид калия в таких пропорциях, что на одну молекулу первого вещества будет приходиться одна второго.

Основные способы получения гидроксида калия

В промышленности чаще всего его добывают путем электролиза раствора калий хлорида. Получение гидроксид калия — это процесс, при котором кроме добываемого вещества образуются Н2 и СІ2.

Использование в промышленности

В основном данное вещество используется в сфере изготовления мыла и других чистящих средств. В этом процессе используется реакция рассматриваемого соединения с каким-либо жиром. Для такой же цели можно использовать и гидроксид натрия. Также рассматриваемое в этой статье вещество широко применяется в химической промышленности для получения разнообразных соединений калия, в первую очередь — его сульфата.

Реакция, при которой он образуется, была рассмотрена нами выше. В этой же сфере его используют как соединение, поглощающее газы, такие как сероводород, диоксид серы, углекислый газ. Также он выступает в роли осушителя благодаря своим высоким гигроскопическим свойствам. Его можно использовать для определения уровня концентрации кислот в растворе. Кроме того, гидроксид применяется и в пищевой промышленности. Здесь его используют в качестве пищевой добавки Е525. Он выступает регулятором кислотности. Встретить его можно в составе какао, шоколада и других аналогичных продуктов. Применяют гидроксид калия при обработке целлюлозы, для получения вискозы, используют в щелочных аккумуляторах, добавляют в состав средств для мытья посуды или очистки разных поверхностей, для обработки хлопковой ткани и придания ей большей гигроскопичности.

Соединения калия, получаемые из его гидроксида, и их применение

Чаще всего рассматриваемое вещество используется для того, чтобы добыть сульфат калия, который применяется в качестве удобрения. Им подкармливают растения во время вегетационного периода. Также он применяется как эмульгатор в пищевой промышленности — он дает возможность получить однородную массу, состоящую из компонентов, которые не смешиваются при обычных условиях. Для его обозначения используют маркировку Е515. Также он может, как и гидроксид калия, выступать в качестве регулятора кислотности. Сульфат часто используют как заменитель соли. Кроме того, данное вещество находит свое применение в фармакологии при производстве биологически активных добавок, а также при изготовлении красителей. Кроме этого, его используют и в стекольной промышленности.

Гидроксид калия и человеческий организм

В виде концентрированного раствора данное химическое соединение является опасным для живых организмов. Попадание его на кожу или слизистые оболочки может привести к серьезным поражениям. Концентрированный раствор гидроксида калия причиняет более сильные ожоги, чем кислоты. Также он способен растворять многие органические соединения. Данное вещество относят ко второму классу опасности, то есть при работе с ним необходимо соблюдать особые правила. Избыточное количество гидроксид калия в организме приводит к возникновению новых кожных заболеваний или обострению хронических.

www.syl.ru

1) Koh (раствор) 2) NaOh (расплав)

4) BaO тв. (при нагревании) 8) н2so4 16) Al2o3

84. Укажите номер или сумму условных номеров, под которыми расположены схемы реакций, в результате которых можно получить метаалюминаты.

1) K2CO3 + Al(OH)3 2) Al2O3+ Na2O

4) Al(OH)3 + Ba(OH)2(тв)

8) Al(OH)3 + Ba(OH)2 (р-р) 32) AlCl3 + NaOH (р-р)

85. Укажите номер или сумму условных номеров, под которыми расположены группы формул веществ, каждое из которых реагирует с водным раствором сульфата меди (II).

1) HCl, KOH, 2) Zn, BaCl2 4) Na3PO4, Ba(OH)2,

8) NaOH, SiO2 16) BaCl2, K2S.

86. Укажите номер или сумму условных номеров, под которыми расположены группы формул веществ, каждое из которых реагирует карбонатом бария (в водном растворе или c твердым веществом при прокаливании).

1) H2SO4, KOH 2) ZnО, HCl 4) Na3PO4, SiO2

8) CH3COOH, CO2 16) NaHCO3, K2S.

87. Чему равна сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции оксида фосфора (V) с водным раствором гидроксида бария?

88. Укажите номер или сумму условных номеров, под которыми расположены названия веществ, реагирующих между собой в присутствии воды.

1) хлорид кальция и гидроксид калия

2) карбонат калия и оксид серы (VI)

4) гидрокарбонат кальция и гидроксид кальция

8) нитрат калия и оксид углерода (IV)

16) карбонат гидроксомеди и хлороводород.

89. Укажите номер или сумму условных номеров, под которыми расположены формулы веществ, при взаимодействии которых образуются соли.

1) CaO + Al2O3 2) K2CO3 + CaCl2

4) NH3 + H2SO4 8) Ca(OH)2 + Ba(OH)2(тв)

16) Zn(OH)2 + Ba(OH)2 (тв) 32) ZnO+ Cr2O3

90. Укажите номер или сумму условных номеров, под которыми расположены группы формул веществ, каждое из которых реагирует c нитратом ртути (II).

1) H2S, KOH, Au 2) Zn, KOH, Na3PO4 4) Al, CH3COONa , P2O5 8) CH3COOH, CO2, Cu 16) Na2SO3, K2S, Ba(OH)2

91. Чему равна сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции, представленной следующей схемой: K3 [Al(OH)6] + HCl (избыток) → ?

92. Чему равна сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции, представленной следующей схемой: Na2 [Zn(OH)4] + H2SO4 (избыток) →?

93. Укажите номер или сумму условных номеров, под которыми расположены схемы реакций, которые можно осуществить в водных растворах.

1) CuSO4 + BaCl2 BaSO4 + CuCl2

2) (NH4)2S + K2SO4 K2S + (NH4)2SO4

4) AgCl + KNO3 AgNO3 +KCl

8) Na2CO3 + SiO2 Na2SiO3 + CO2

94. Чему равна сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции кремния с водным раствором гидроксида натрия?

95. Укажите номер или сумму условных номеров, под которыми расположены схемы реакций, в результате которых можно получить тетрагидроксоцинкаты.

1) K2CO3 + Zn(OH)2 2) ZnO+ Na2O

4) Zn(OH)2 + Ba(OH)2(тв)

8) Zn(OH)2 + Ba(OH)2 (р-р) 32) ZnCl2 + NaOH (р-р)

96. Укажите номер или сумму условных номеров, под которыми расположены схемы реакций, в результате которых можно получить оксид углерода (IV).

1) K2CO3 + SiO2 2) Na2CO3 4) Mg(HCO3)2

8) Ca(HCO3)2 + Ba(OH)2 (р-р) 16) CaCO3

32) Ba(HCO3)2 + HCl

97. Укажите номер или сумму условных номеров, под которыми расположены группы формул веществ, каждое из которых реагирует с карбонатом бария в присутствии воды.

1) HCl, KOH 2) HNO3, CO2 4) CO2, CH3COOH

8) NaOH, SiO2 16) BaSO4, K2S

98. Укажите номер или сумму условных номеров, под которыми расположены схемы реакций, приводящих к образованию осадка.

1) CaCl2 + CO2 + H2O 2) ZnSO4+ Na3PO4

4) Ca(OH)2 + CO2

8) Zn(OH)2 + Ba(OH)2 (р-р) 32) ZnCl2 + NaOH (р-р)

99. Укажите номер или сумму условных номеров, под которыми расположены группы формул веществ, каждое из которых реагирует аммиаком или его водным раствором.

1) ZnCl2, KOH, HBr 2) Na , CO2, Al2(SO4)3

4) CH3COOH, H2S, AlCl3

8) O2, CO, Al2O3 16) BaSO4, K2S, H2SO4

100. Как можно отличить хлорид аммония от хлорида калия? Укажите номер или сумму условных номеров, под которыми расположены правильные ответы

studfiles.net

Гидроксид калия Википедия

Гидроксид калия
Общие
Систематическое
наименование
Гидроксид калия
Традиционные названия Кали едкое[1],
каустический поташ
Хим. формула KOH
Физические свойства
Состояние твёрдое
Молярная масса 56,1056 г/моль
Плотность 2,044 г/см³
Термические свойства
Т. плав. 405 °C
Т. кип. 1325 °C
Энтальпия образования −425,8 кДж/моль
Энтальпия плавления 7,5 кДж/моль
Энтальпия кипения 128,9 кДж/моль
Давление пара 1 ± 1 мм рт.ст.[2]
Химические свойства
Растворимость в воде 107 г / 100 мл (15 °C)
Растворимость в спирте 38,7 (28 °C)
Оптические свойства
Показатель преломления 1.409
Классификация
Рег. номер CAS 1310-58-3
PubChem 14797
Рег. номер EINECS 215-181-3
SMILES

 

[K+].[OH-]
InChI

 

1S/K.h3O/h;1h3/q+1;/p-1KWYUFKZDYYNOTN-UHFFFAOYSA-M
екс Алиментариус E525
RTECS TT2100000

ru-wiki.ru

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *