Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 3
Пентасульфид
Cтраница 3
Моносульфид мышьяка ( односер-нистый мышьяк AsS) встречается в виде минерала реальгара оранжево-красного цвета, трисульфид ( трехсернистый мышьяк As2S3) — в виде минерала аурипигмента бледно-желтого до золотисто-желтого цвета. Пентасульфид мышьяка ( V) ( пятисернистый мышьяк As2S6) при нагревании до — 500 С разлагается с образованием трисульфида мышьяка ( Ш) и элементной серы. Сульфиды мышьяка As4S4 и As2S3 получаются при сплавлении элементных мышьяка и серы, взятых в соответствующих соотношениях. Пентасульфид As2S5 количественно осаждается сероводородом в виде желтого осадка из растворов мышьяковой кислоты или ее солей в концентрированной соляной кислоте. [31]
Натрия тиосульфат, высушенный при 212 С. Разлагается при 225 С, образуя пентасульфид и сульфат натрия. Сплавление проводят с 8 — 10-кратным количеством плавня в фарфоровых и кварцевых тиглях. [32]
Смесь ртути, серы и концентрированного раствора пентасульфида калия в соотношении 100: 17: 50 ( по весу) закупоривают в толстостенной склянке и энергично встряхивают, лучше всего на механическом вибраторе, в течение 5 — 6 час. Смесь при этом разогревается, и склянку время от времени следует открывать, выпуская скопившиеся газы, чтобы ее не разорвало. После того как разогревание смеси прекратится, в нее следует ввести дополнительную порцию кснцентрированнсго раствора пентасульфида калия в количестве 30 — 35 г на 100 г ртути и продолжать встряхивание еще не меньше часа. После этого дают осадку отстояться, раствор сливают, а осадок промывают декантацией несколькими порциями горячей воды. [33]
При дальнейшем присоединении серы сернистый кальций переходит в полисульфиды кальция ( CaS-S. T), скорее всего в тетра — или пентасульфид ( CaS S3 или CaS — 84), что зависит от концентрации сульфида кальция в растворе. [34]
Тщательно растертую смесь 2 5 г серы — S35 и 1 г красного фосфора сплавляют в тонкостенной пробирке в атмосфере двуокиси углерода. После охлаждения пробирки ее верхнюю часть отбивают, а нижнюю часть, содержащую пентасульфид — Sjp фосфора, растирают в ступке. [35]
Смесь при этом разогревается, и склянку время от времени следует открывать, выпуская скопившиеся газы, чтобы ее не разорвало. После того как разогревание смеси прекратится, в псе вводят дополнительную порцию концентрированного раствора пентасульфида калия в количество 30 — 35 г на 100 г ртути и продолжают встряхивание еще не меньше часа. После этого дают осадку отстояться, раствор сливают, а осадок промывают декантацией несколькими порциями горячей воды. Полученный продукт отфильтровывают, тщательно отмывают от щелочи и посторонних сернистых соединений, а затем высушивают при 100 — 120 С. [36]
Эти исследования, и особенно работа Лясковского, немедленно вызвали возражения со сторолы Мульдера, считавшего, что сера в препаратах Либиха и Лясковского представляла собой механическую примесь, которая попала в осадок протеина в результате отклонения при эксперименте от описанной им методики. Мульдер утверждал, что растворение белков в щелочи с последующим осаждением протеина уксусной кислотой сопровождается образованием пентасульфида калия, который и захватывается осадком протеина. [38]
Ванадий по своей способности давать с избытком тиосоль Nh5VS3 должен быть отнесен к пятой аналитической группе. Однако по ходу систематического анализа, при осаждении катионов четвертой и пятой групп в кислом растворе при помощи сероводорода, ванадий не образует пентасульфида V2S5, а восстанавливается до четырехвалентного и остается в растворе в виде иона VO2 вместе с катионами третьей группы. [39]
Известково-серные отвары приготовляют из молотой серы и гашеной извести-пушонки непосредственно перед употреблением. Смесь, содержащую на 2 кг молотой серы или серного цвета, 1 кг извести и 10 кг воды, рассчитанную на получение тетра — и пентасульфида кальция, кипятят в стальных бочках или чугунных котлах в течение 40 — 60 мин при перемешивании. В варочном аппарате поддерживают постоянный уровень жидкости, добавляя воду взамен испарившейся. Образование полисульфидов кальция протекает тем быстрее, — чем ( меньше частицы серы и больше содержание СаО в извести-пушонке. Гашеную известь просевают через сито, иногда приготовляют известковое молоко, которое процеживают через сито или редкую мешковину. В процессе варки, по мере образования полисульфидов, выделяется сероводород. [40]
Соединения As4S3, As4S4, As2S3 и As2Ss образуются при прямом взаимодействии с серой. Трисульфид AssS3 нерастворим в воде и кислоте, но он обладает кислыми свойствами и растворяется в сульфидах щелочных металлов с образованием тиоанионов. Пентасульфид As2S5 ведет себя аналогично. [41]
Смесь при этом разогревается, и склянку время от времени следует открывать, выпуская скопившиеся газы, чтобы ее не разорвало. После того как разогревание смеси прекратится, в нее вводят дополнительную порцию концентрированного раствора пентасульфида калия в количестве 30 — 35 г на 100 г ртути и встряхивают ее еще не меньше часа. После этого дают осадку отстояться, раствор сливают, а осадок промывают декантацией несколькими порциями горячей воды. Полученный продукт отфильтровывают, тщательно отмывают от щелочи и посторонних сернистых соединений, а затем высушивают при 100 — 120 С. [42]
Этим же методом можно получить и полисульфиды щелочных металлов, большинство из которых плавится в пределах 250 — 300 С. В этом случае в заранее приготовленной ампуле отвешивают 3 — 4 г сульфида. Затем ампулу закрывают, рассчитывают массу серы, необходимую для получения соответствующего сульфида ( три -, тетра -, пентасульфиды), отвешивают серу и пересыпают ее в ампулу. Ампулу запаивают и нагревают несколько выше температуры плавления полисульфида до получения гомогенного расплава. Поскольку большинство полисульфидов во влажном воздухе постепенно разлагается, их сохраняют в запаянной ампуле. [43]
Этим же методом можно получать и полисульфиды щелочных металлов, большинство из которых плавятся в пределах 250 — 300 С. В этом случае в заранее приготовленной ампуле отвешивают 3 — 4 г сульфида. Затем ампулу закрывают, рассчитывают количество серы, необходимое для получения соответствующего сульфида ( три -, тетра -,
Этим же методом можно получить и полисул фиды щелочных металлов, большинство из которых плавятся в пределах 250 — 300 С. В этом случае в заранее приготовленной ампуле отвешивают 3 — 4 г сульфида. Затем ампулу закрывают, рассчитывают количество серы, необходимое для получения соответствующего сульфида ( три -, тетра -, пентасульфида), отвешивают серу и пересыпают ее в ампулу. Ампулу запаивают и нагревают несколько выше температуры плавления полисульфида до получения гомогенного расплава. Поскольку большинство полисульфидов во влажном воздухе постепенно разлагаются, их сохраняют в запаянной ампуле. [45]
Страницы: 1 2 3 4
www.ngpedia.ru
Пентасульфид(2-)калия Википедия
Полисульфид калия — жёлто-бурые, твёрдые кристаллы с формулой K2Sn, где n=2÷6.
Получение
- K2S+nS →T K2Sn+1{\displaystyle {\mathsf {K_{2}S+{\mathit {n}}S\ {\xrightarrow {T}}\ K_{2}S_{{\mathit {n}}+1}}}}
- результат можно контролировать количеством серы и температурой реакции. Также эту реакцию можно проводить в подщелочённом кипящем водном растворе.
Физические свойства
Полисульфиды калия — это твёрдые вещества цвета от жёлтого до жёлто-оранжевого. Хорошо растворяются в воде, высшие полисульфиды растворяются в этаноле.
| Полисульфид | Молярная масса | Плотность | Температура плавления (°С) | Внешний вид | Кристаллогидрат |
|---|---|---|---|---|---|
| K2S | 142,33 | 1,973 | 520; 470; 477 | красновато-жёлтый | K2S2•3H2O |
| K2S3 | 174,39 | 2,102 | 292; 252; 295 | жёлто-коричневый | |
| K2S4 | 206,46 | 159; 145 | красно-коричневый | K2S4•2H2O | |
| K2S5 | 238,53 | 2,128 | 211; 206; 207 | Оранжевый | K2S5•H2O |
| K2S6 | 270,59 | 2,02 | 196; 197 |
Химические свойства
- При сильном нагревании разлагаются с выделением серы:
- K2Sn →>600oC K2S+(n−1)S{\displaystyle {\mathsf {K_{2}S_{\mathit {n}}\ {\xrightarrow {>600^{o}C}}\ K_{2}S+({{\mathit {n}}-1})S}}}
- Sn2−+h3O ⇄ HSn−+OH−{\displaystyle {\mathsf {S_{\mathit {n}}^{2-}+H_{2}O\ \rightleftarrows \ HS_{\mathit {n}}^{-}+OH^{-}}}}
- При комнатной температуре разлагаются разбавленными кислотами с выделением серы:
- K2Sn+2 HCl →20oC 2 KCl+h3S↑+(n−1)S↓{\displaystyle {\mathsf {K_{2}S_{\mathit {n}}+2\ HCl\ {\xrightarrow {20^{o}C}}\ 2\ KCl+H_{2}S\uparrow +({{\mathit {n}}-1})S\downarrow }}}
- При низкой температуре и концентрированной кислоте удаётся получить полисульфаны:
- K2Sn+2 HCl →−15oC 2 KCl+h3Sn{\displaystyle {\mathsf {K_{2}S_{\mathit {n}}+2\ HCl\ {\xrightarrow {-15^{o}C}}\ 2\ KCl+H_{2}S_{\mathit {n}}}}}
- Во влажной среде и на свету полисульфиды калия окисляются кислородом воздуха:
- 2 K2Sn+2 h3O+O2 → 4 KOH+2nS{\displaystyle {\mathsf {2\ K_{2}S_{\mathit {n}}+2\ H_{2}O+O_{2}\ {\xrightarrow {\ }}\ 4\ KOH+2{\mathit {n}}S}}}
- Без воды реакция окисления идёт иначе:
- 2 K2Sn+3 O2 → 2 K2S2O3+(2n−4)S{\displaystyle {\mathsf {2\ K_{2}S_{\mathit {n}}+3\ O_{2}\ {\xrightarrow {\ }}\ 2\ K_{2}S_{2}O_{3}+(2{\mathit {n}}-4)S}}}
Применение
См. также
Литература
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
- Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
wikiredia.ru
Пентасульфид(2-)калия Вики
Пентасульфид(2-)калия ВикиПолисульфид калия — жёлто-бурые, твёрдые кристаллы с формулой K2Sn, где n=2÷6.
Получение[ | код]
- K2S+nS →T K2Sn+1{\displaystyle {\mathsf {K_{2}S+{\mathit {n}}S\ {\xrightarrow {T}}\ K_{2}S_{{\mathit {n}}+1}}}}
- результат можно контролировать количеством серы и температурой реакции. Также эту реакцию можно проводить в подщелочённом кипящем водном растворе.
Физические свойства[ | код]
Полисульфиды калия — это твёрдые вещества цвета от жёлтого до жёлто-оранжевого. Хорошо растворяются в воде, высшие полисульфиды растворяются в этаноле.
| Полисульфид | Молярная масса | Плотность | Температура плавления (°С) | Внешний вид | Кристаллогидрат |
|---|---|---|---|---|---|
| K2S2 | 142,33 | 1,973 | 520; 470; 477 | красновато-жёлтый | K2S2•3H2O |
| K2S3 | 174,39 | 2,102 | 292; 252; 295 | жёлто-коричневый | |
| K2S4 | 206,46 | 159; 145 | красно-коричневый | K2S4•2H2O | |
| K2S5 | 238,53 | 2,128 | 211; 206; 207 | Оранжевый | K2S5•H2O |
| K2S6 | 270,59 | 2,02 | 196; 197 |
Химические свойства[ | код]
- При сильном нагревании разлагаются с выделением серы:
- K2Sn →>600oC K2S+(n−1)S{\displaystyle {\mathsf {K_{2}S_{\mathit {n}}\ {\xrightarrow {>600^{o}C}}\ K_{2}S+({{\mathit {n}}-1})S}}}
- Sn2−+h3O ⇄ HSn−+OH−{\displaystyle {\mathsf {S_{\mathit {n}}^{2-}+H_{2}O\ \rightleftarrows \ HS_{\mathit {n}}^{-}+OH^{-}}}}
- При комнатной температуре разлагаются разбавленными кислотами с выделением серы:
- K2Sn+2 HCl →20oC 2 KCl+h3S↑+(n−1)S↓{\displaystyle {\mathsf {K_{2}S_{\mathit {n}}+2\ HCl\ {\xrightarrow {20^{o}C}}\ 2\ KCl+H_{2}S\uparrow +({{\mathit {n}}-1})S\downarrow }}}
- При низкой температуре и концентрированной кислоте удаётся получить полисульфаны:
- K2Sn+2 HCl →−15oC 2 KCl+h3Sn{\displaystyle {\mathsf {K_{2}S_{\mathit {n}}+2\ HCl\ {\xrightarrow {-15^{o}C}}\ 2\ KCl+H_{2}S_{\mathit {n}}}}}
- Во влажной среде и на свету полисульфиды калия окисляются кислородом воздуха:
- 2 K2Sn+2 h3O+O2 → 4 KOH+2nS{\displaystyle {\mathsf {2\ K_{2}S_{\mathit {n}}+2\ H_{2}O+O_{2}\ {\xrightarrow {\ }}\ 4\ KOH+2{\mathit {n}}S}}}
- Без воды реакция окисления идёт иначе:
- 2 K2Sn+3 O2 → 2 K2S2O3+(2n−4)S{\displaystyle {\mathsf {2\ K_{2}S_{\mathit {n}}+3\ O_{2}\ {\xrightarrow {\ }}\ 2\ K_{2}S_{2}O_{3}+(2{\mathit {n}}-4)S}}}
Применение[ | код]
См. также[ | код]
Литература[ | код]
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
- Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
Реклама
CC© cookies police
ru.wikibedia.ru
Пентасульфид — Справочник химика 21
Этим же методом можно получить и полисульфиды щелочных металлов, большинство из которых плавится в пределах 250—300°С. В этом случае в заранее приготовленной ампуле отвешивают 3—4 г сульфида. Затем ампулу закрывают, рассчитывают массу серы, необходимую для получения соответствующего сульфида (три-, тетра-, пентасульфиды), отвешивают серу и пересыпают ее в ампулу. Ампулу запаивают и нагревают несколько выше температуры плавления полисульфида до получения гомогенного расплава. Поскольку большинство полисульфидов во влажном воздухе постепенно разлагается, их сохраняют в запаянной ампуле. [c.47]Тетрасульфид натрия (октагидрат), пентасульфид натрия (пентагидрат) [c.118]
Пентасульфид представляет собой тиоангидрид. С основаниями он образует тиосоли. [c.317]
НАТРИИ ПЯТИСЕРНИСТЫЙ (НАТРИЙ ПЕНТАСУЛЬФИД) [c.270]
Пятисернистый Присадка терпен—фос-фосфор фор пентасульфид [c.172]
Производные 15а, 20, 21, 27 при нагревании с пентасульфидом фосфора в сухом пиридине дают с высоким выходом соответствующие тионы 28-31 [34]. [c.240]
В этот список не включены такие антикоррозийные присадки, как продукты реакции жирных кислот и пентасульфида фосфора. Продукты реакции РгЗа с терпенами и полиолефинами также применяются для этой цели. [c.497]
Фосфонаты металлов представляют собой производные тио-фосфорной кислоты их получают в результате реакции полиоле-финов (например, полиизоб(утилена со сравнительно низкой молекулярной массой) с пентасульфидом фосфора и последующей обработки продуктов реакции оксидами или гидроксидами бария, кальция пли магния [7]. При соотношении барий фосфор 5 1 эти присадки обладают ярко выраженной способностью препятствовать образованию низкотемпературных осадков при соотношешш 10 1 металлсодержащие полимерные присадки (фосфонаты) более эффективны в условиях высоких температур [8]. [c.151]
Значение п в N328 , отражающее число атомов серы в полисульфиде, называется степенью полисульфидности и является средней величиной, так как сульфидные анионы в водных растворах находятся в динамическом равновесии и состоят из смеси, содержащей от моно- до пентасульфидов [9]. [c.554]
Присутствие в горючем нолисульфидов и особенно тетра-с -.- ъфидов и пентасульфидов [c.314]
На базе производных циклогексана и циклопентана получают фосфорорганические ПАВ циклоалканового ряда, содержащие в молекуле амидо- и дитиофосфорные группы [30]. ПАВ —продукты конденсации нефтяных кислот с этаноламином, взаимодействия получаемых оксиамидов нефтяных кислот с пентасульфидом фосфора и нейтрализации дитиофосфорных кислот едким натром. Оксиамиды получают при взаимодействии нефтяных кислот с избытком аминоспирта при 150—180 °С в течение 4 ч. Оксиамиды обрабатывают в течение 5 ч пентасульфидом фосфора при соотношении реагирующих веществ 4 1 и 100—120°С. Использование ПАВ, как добавки в скважины и трубопроводы при добыче и транспортировании парафиннстых нефтей снижает отложение твердых парафинов на 86—95 %. [c.329]
Аккумулятор работает при 300—350°С и имеет э. д. с. более 2 В. Рабочая температура определяется температурой плавления полисульфида натрия. В процессе разряда ионы натрия проходят через твердый электролит вплоть до образования в катодном пространстве Маг5. После разряда аккумулятор может быть заряжен от внешнего напряжения до получения исходного расплава пентасульфида натрия с некоторым количеством элементарной серы. Суммарный процесс в натрий-серном аккумуляторе соответствует равнению [c.221]
В качестве примера источника с твердым электролитом можно привести натрий-серный аккумулятор. Электролитом в этом аккумуляторе служит мембрана из р-алюмината натрия Na Na20(9- ll)Al20з Na2S5, S Аккумулятор работает при 300—350 С и имеет ЭДС более 2 В. Рабочая температура определяется температурой плавления полисульфида натрия. В процессе разряда ионы натрия проходят через твердый электролит вплоть до образования в катодном пространстве ЫагЗ. После разряда аккумулятор может быть заряжен от внешнего напряжения до получения исходного расплава пентасульфида натрия с некоторым количеством элементарной серы. Суммарный процесс в натрий-серном аккумуляторе соответствует уравнению [c.266]
При термическом разложении кристаллогидрата ЫагЗОзЗ-ЗНгО в контролируемых условиях возможно образование сульфата натрия, сероводорода и воды, либо вначале (до 100°С) происходит потеря кристаллизационной воды, а затем (выше 220°С) превращение в сульфат натрия и пентасульфид (2—) натрия, который неустойчив и при дальнейшем прокаливании разлагается до сульфида натрия и серы. Составьте уравнения всех параллельно идущих реакций, а также суммарное уравнение реакции термического разложения исходного кристаллогидрата. Предложите способы разделения и обнаружения всех продуктов. [c.104]
Из первичных и вторичных, но не третичных алкилгалогенидов легко получить соли Бунте (RSSO3 ) при обработке тиосульфат-ионами [649]. Соли Бунте гидролизуются кислотами и дают соответствующие тиолы [650] или превращаются в дисульфиды, тетрасульфиды или пентасульфиды [651]. [c.144]
Сульфид ртути (II) получают чаще всего нагреванием металлической ртути с раствором пентасульфида к ия KalSgl [c.429]
Ванадий осаждается в 3-й группе катионов в виде сульфида [V01S, с 5-й группой — в виде пентасульфида, растворимого в избытке сульфида аммония. Уранил-ион осаждается в виде сульфида уранила, таллий (I) — в виде сульфида или хлорида. Сульфиды платиновых металлов не растворимы или плохо растворимы в растворах сульфидов натрия и аммония, в растворе полисульфида аммония. Дисульфид германия легко растворим в этих растворах — аналогично дисульфиду олова. Сульфид германия (II) растворяется в растворах сульфида и полисульфида натрия, но трудно растворим в растворе сульфида аммония. [c.31]
По первому — типичному для формирования диазепинового ядра — исходят из диарилкетона (20), который конденсируют с эфиром аминоуксусной кислоты. В промежуточном диазепино-не затем замещают кислород на атом серы (нагреванием с пентасульфидом дифосфора). В полученный таким путем диазепин- [c.176]
Фосген (20%-ный раствор в толуоле) Р-176 Фосгениминия хлорид М-96 Фосфора пентасульфид К-9а Фталевой кислоты диэтиловый эфир Л-13а Фталевый ангидрид Л-22а [c.659]
Пентасульфид ванадия 5 —
www.chem21.info
Пентасульфид(2-)калия Википедия
Полисульфид калия — жёлто-бурые, твёрдые кристаллы с формулой K2Sn, где n=2÷6.
Получение[ | ]
- K2S+nS →T K2Sn+1{\displaystyle {\mathsf {K_{2}S+{\mathit {n}}S\ {\xrightarrow {T}}\ K_{2}S_{{\mathit {n}}+1}}}}
- результат можно контролировать количеством серы и температурой реакции. Также эту реакцию можно проводить в подщелочённом кипящем водном растворе.
Физические свойства[ | ]
Полисульфиды калия — это твёрдые вещества цвета от жёлтого до жёлто-оранжевого. Хорошо растворяются в воде, высшие полисульфиды растворяются в этаноле.
| Полисульфид | Молярная масса | Плотность | Температура плавления (°С) | Внешний вид | Кристаллогидрат |
|---|---|---|---|---|---|
| K2S2 | 142,33 | 1,973 | 520; 470; 477 | красновато-жёлтый | K2S2•3H2O |
| K2S3 | 174,39 | 2,102 | 292; 252; 295 | жёлто-коричневый | |
| K2S4 | 206,46 | 159; 145 | красно-коричневый | K2S4•2H2O | |
| K2S5 | 238,53 | 2,128 | 211; 206; 207 | Оранжевый | K2S5•H2O |
| K2 S6 | 270,59 | 2,02 | 196; 197 |
Химические свойства[ | ]
- При сильном нагревании разлагаются с выделением серы:
- K2Sn →>600oC K2S+(n−1)S{\displaystyle {\mathsf {K_{2}S_{\mathit {n}}\ {\xrightarrow {>600^{o}C}}\ K_{2}S+({{\mathit {n}}-1})S}}}
ru-wiki.ru
Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 2
Пентасульфид
Cтраница 2
Укажите, почему перед окончательным осаждением пентасульфида мышьяка надо обязательно отделить уже выпавший осадок сульфидов IV группы. [16]
Другой сульфид фосфора P2S6, называемый пентасульфидом, получают так же, как описано выше, но для реакции берут на 1 вес. После окончания реакции продукт переносят в трубку из тугоплавкого стекла и возгоняют ( при 500 — 514 в токе СО2) около половины его количества. Возгон снимают со стенки трубки, измельчают и экстрагируют в колбе с обратным холодильником или в экстракционном аппарате горячим сероуглеродом ( на 1 вес. Затем сероуглерод отгоняют в вакууме. Выпавшие светложелтые кристаллики сульфида быстро переносят в пробирку для запаивания и запаивают. [17]
В растворах сульфидов щелочных металлов и сульфида аммония Пентасульфид мышьяка ( У) растворяется с образованием соответствующих солей тиомыщьяковои кислоты — тиоарсенатрв. [18]
Одинаковы ли продукты, образующиеся при введении раствора пентасульфида натрия в концентрированную соляную кислоту и при обратном порядке смешивания растворов этих веществ. [19]
Полисульфид кальция представляет собой смесь те-трасульфида CaS4 и пентасульфида кальция CaSs. Концентрация полисульфида кальция в известково-серном отваре определяется по удельному весу или в градусах Боме. Это определение является приблизительным, так как удельный вес зависит не только от полисульфидной серы, но и от примесей ( тиосульфата и др.), содержание которых при хранении ИСО увеличивается. При наличии ареометра его показания удельного веса переводят по таблице ( см. приложение 3) в градусы Боме. [20]
Полисульфид кальция представляет собой смесь те-трасульфида Са &4 и пентасульфида кальция CaSs. Концентрация полисульфида кальция в известково-серном отваре определяется по удельному весу или в градусах Боме. Это определение является приблизительным, так как удельный вес зависит не только от полисульфидной серы, но и от примесей ( тиосульфата и др.), содержание которых при хранении ИСО увеличивается. При наличии ареометра его показания удельного веса переводят по таблице ( см. приложение 3) в градусы Боме. [21]
Диванадийтрисульфид V2S3 получают, воздействуя CS2 на V2O5 при 700 С, пентасульфид ванадия V2Ss — при нагревании на воздухе V2S3 с избытком серы при 400 С. [22]
В состав ИСО входят в основном тетрасульфид ( CaS — S3) и пентасульфид ( CaS — S4) кальция, а также примесь тиосульфата кальция, который получается вследствие окисления кислородом воздуха полисульфидов кальция до CaS2O3 и свободной серы. [23]
К раствору 0 68 г ( 2 ммоль) ди-я-циклопентадиенилтитан ( IV) пентасульфида в 180 мл сероуглерода приливают по каплям в темноте при — 78 С и постоянном перемешивании раствор 0 27 г ( 2 ммоль) сульфонилхлорида 5ОгС12 ( см. ниже) в 20 мл сероуглерода. Спустя 3 ч выпавший осадок ди-я-циклопентадиенилтитан () хлорида отфильтровывают на холоду. К фильтрату, упаренному в вакууме при температуре ниже — 10 С до 5 мл, приливают 100 мл охлажденного пентана. Из раствора сразу же кристаллизуется циклическая сера 8ю ( 0 11 г; 35 %), которую очищают многократной перекристаллизацией из сероуглерода. [24]
Снижение эффективности авторы объясняют тем, что первоначально присутствовавшие в отваре тетрасульфид и количественно превалирующий пентасульфид при сушке разрушаются, давая смесь, состоящую из примерно равных количеств три — и тетрасульфидов. [25]
В природе ванадий, ниобий и тантал встречаются в виде соединений ( ванадий в виде пентасульфида или ванадата свинца, калия, уранила и др., а ниобий и тантал как ниобаты и танталаты) в различных минералах. Ниобий и тантал входят также в состав комплексных минералов редкоземельных металлов. По распространенности ниобий п тантал следуют за ванадием. [26]
К сожалению, нет методов непосредственного определения различных сульфидов кальция, и в действительности так называемые три — тетра — и пентасульфиды кальция никогда не были выделены [16] г. Предположение об их существовании покоится на соотношениях между серой и кальцием в продуктах реакции. Из изучения этих соотношений видно, что в большинстве образцов известково-серных отваров сера находится в больших количествах, чем это имело бы место при существовании только моносульфида кальция. Другие исследователи дают подобные же цифры, но вопрос, какие именно полисульфиды присутствуют в известково-серных отварах, остается открытым. По Реккендорферу [21], в известкоао-серных отварах могут присутствовать полисульфиды более чем с пятью атомами серы. [27]
Ванадий осаждается в 3 — й группе катионов в виде сульфида [ VO1S, с 5 — й группой — в виде пентасульфида, растворимого в избытке сульфида аммония. Уранил-ион осаждается в виде сульфида уранила, таллий ( I) — в виде сульфида или хлорида. Сульфиды платиновых металлов не растворимы или плохо растворимы в растворах сульфидов натрия и аммония, в растворе полисульфида аммония. Дисульфид германия легко растворим в этих растворах — аналогично дисульфиду олова. Сульфид германия ( II) растворяется в растворах сульфида и полисульфида натрия, но трудно растворим в растворе сульфида аммония. [28]
Получение циклической серы Sr проводят, как описано выше, используя для этого растворы 1 35 г ( 4 ммоль) ди-я-циклопентадиенилтитан ( IV) пентасульфида в 50 мл сероуглерода и 0 54 г ( 4 ммоль) дихлорида дисеры SzClz ( стр. Выпавший осадок ди-я-циклопентадиенилтитан ( IV) хлорида отфильтровывают, а фильтрат упаривают в вакууме. Оранжево-желтый маслообразный остаток обрабатывают 2 — 3 раза 10 мл холодного толуола. [29]
Осаждение пентасульфида ванадия по этой реакции происходит не полностью, поскольку образующийся h3S частично восстанавливает пятивалентный ванадий. Пентасульфид ванадия представляет собой черный порошок с плотностью 3 г / см3, легко превращающийся в V2S3 при нагревании в инертной атмосфере или в V205 при прокаливании на воздухе при высокой температуре; он плохо растворяется в воде и растворяется в кислотах ( h3S04, разб. [30]
Страницы: 1 2 3 4
www.ngpedia.ru
Пентасульфид дикалия — Википедия
Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Пентасульфид дикалия — бинарное неорганическое соединение калия и серы с формулой K2S5, оранжевые кристаллы.
Получение
- Реакция стехиометрических количеств чистых веществ в жидком аммиаке:
- 2K+5S →T,P K2S5{\displaystyle {\mathsf {2K+5S\ {\xrightarrow {T,P}}\ K_{2}S_{5}}}}
Физические свойства
Пентасульфид дикалия образует оранжевые кристаллы тетрагональной сингонии, пространственная группа P 212121, параметры ячейки a = 0,6600 нм, b = 1,7414 нм, c = 0,6494 нм, Z = 4 [1][2][3].
Соединение конгруэнтно плавится при температуре 211°C [1] (206°C [2][3]).
Видео по теме
Примечания
- ↑ 1 2 Диаграммы состояния двойных металлических систем / Под ред. Н. П. Лякишева. — М.: Машиностроение, 2001. — Т. 3 Книга 1. — 972 с. — ISBN 5-217-02843-2.
- ↑ 1 2 B. Predel. K-S (Potassium-Sulfur) // Landolt-Börnstein — Group IV Physical Chemistry. — 1997. — Т. 5G. — С. 1-2. — DOI:10.1007/10506626_1844.
- ↑ 1 2 J. Sangster, A. D. Pelton. The K-S (Potassium-Sulfur) system // Journal of Phase Equilibria. — 1997. — Т. 18. — С. 82. — DOI:10.1007/BF02646761.
wiki2.red