Нитрит натрия получение – нитрит натрия

нитрит натрия

1. Общие сведения.

Формула:

NaNO₂

Нитри́т на́трия (устар. натрий азотистокислый).

Хорошо растворим в воде и гигроскопичен. На воздухе медленно доокисляется до нитрата натрия NaNO₃.

Основные свойства:

Систематическое название: Sodium nitrite(англ.) (ИЮПАК) Нитрит натрия

Молярная масса: 69.00 г/моль

Плотность: 2,2 г/см³

Фаза: твёрдая

Растворимость в воде: 82 г/100 мл (20 °C)

Температура плавления: -271 °C Температура разложения: >320 °C

2. Получение.

Нитрит натрия NaNO₂ является солью азотистой кислоты и получается обычно из оксидов азота по реакции:

NO + NO₂ + 2NaOH = 2NaNO₂ + Н₂О

3. Качественный анализ.

   1. Аналитические реакции на катион натрия.

Реакция с ацетатом диоксоуран(VI)цинка Zn(UO₂)₃(CH₃COO)₈ c образованием жёлтого кристаллического осадка (фармакопейная реакция — ГФ) или жёлтых кристаллов тетра- и октаэдрической формы, нерастворимых в уксусной кислоте (МКС). Для повышения чувствительности реакции следует нагреть исследуемую смесь на предметном стекле.

NaCl + Zn(UO₂)₃(CH₃COO)₈ + CH₃COOН + 9 H₂O

NaZn(UO₂)₃(CH₃COO)₉ · 9 H₂O + HCl

Мешающие ионы: избыток ионов K⁺, катионы тяжёлых металлов (Hg₂²⁺, Hg²⁺, Sn²⁺, Sb³⁺, Bi³⁺, Fe³⁺ и др.). Реакция используется как дробная после удаления мешающих катионов.

2. Окрашивание бесцветного пламени горелки в жёлтый цвет (ГФ).

3. Реакция с пикриновой кислотой с образованием кристаллов пикрата натрия жёлтого цвета игольчатой формы, исходящих из одной точки (МКС).

4. Error: Reference source not found

Реакция используется как дробная только в отсутствие мешающих ионов (K⁺, NH₄⁺, Ag⁺).

4. Реакция с гексагидроксостибатом(V) калия K[Sb(OH)₆] с образованием белого кристаллического осадка, растворимого в щелочах.

NaCl + K[Sb(OH)₆] Na[Sb(OH)₆] + KCl

Условия проведения реакции: а) достаточная концентрация Na⁺; б) нейтральная реакция раствора; в) проведение реакции на холоду; г) потирание стеклянной палочкой о стенку пробирки. Мешающие ионы: NH₄⁺, Mg²⁺ и др.

В кислой среде реагент разрушается с образованием белого аморфного осадка метасурьмяной кислоты HSbO₃.

K[Sb(OH)₆] + HCl KCl + H₃SbO₄ + 2 H₂O

H₃SbO₄ HSbO₃ + H₂O

2. Аналитические реакции на нитрит-ион.

1. С разбавленными минеральными кислотами (групповым реагентом) (ГФ) (табл. 16).

2. С дифениламином в среде концентрированной H₂SO₄ (ГФ) с образованием соединения синего цвета. Дифениламин окисляется нитрит-ионом в «дифенилбензидин фиолетовый»:

3. С антипирином (ГФ) с образованием нитрозоантипирина изумрудно-зелёного цвета.

Методика: 5-6 капель 5%-ного раствора антипирина помещают в фарфоровую чашку (пробирку), прибавляют 2-3 капли анализируемого раствора, 2-3 капли 1 моль/дм³ H₂SO₄, перемешивают.

4. С реактивом Грисса (сульфаниловая кислота и щелочной раствор -нафтола). Сульфаниловая кислота диазотируется азотистой кислотой, а образовавшаяся соль диазония сочетается с -нафтолом с образованием азосоединения красного цвета.

3. Количественный анализ.

1. Перманганатометрия.

Определение массовой доли нитрита натрия в растворе перманганатометрическим методом (реверсивное титрование)

5 NaNO₂ + 2 KMnO₄ + 3 H₂SO₄ = 5 NaNO₃ + 2 MnSO₄ +K₂SO₄+ 8 H₂O

М (NaNO₂ ) = 69,00 г/моль

Для избежания потерь, связанных с указанным процессом, изменяют порядок титрования: подкисленный раствор перманганата калия титруют раствором нитрита натрия. Последний при этом мгновенно окисляется перманганатом калия до нитрат-иона и оксиды азота не образуются.

Методика: В коническую колбу для титрования вместимостью 250-500 см³ помещают 10-15 см³ 0,1 М раствора перманганата калия, прибавляют равный объём разведённой серной кислоты (1:5). Разбавляют раствор 100- 150 см

3 воды, слегка нагревают (50-60^о С) и титруют раствором нитрита натрия до обесцвечивания розовой раствора.

2. Нитритометрия.

Стандартизация 0, 1 М раствора нитрита натрия

по сульфаниловой кислоте (способ отдельных навесок)

А. Приготовление 0,1 М раствора нитрита натрия (см. табл. 1, стр. 21).

Б. Установка К_П раствора нитрита натрия

М (сульф. к-ты) = 173,19 г/моль

Методика: Около 0,2 г (точная навеска) сульфаниловой кислоты помещают в толстостенный химический стакан, прибавляют 60 см³ дистиллированной воды, 10 см³ разведённой хлороводородной кислоты (1:2), 1 г бромида калия, 4 капли раствора тропеолина 00 и 2 капли раствора метиленовой сини, охлаждают до 18-20⁰

С и титруют раствором нитрита натрия до перехода красно-фиолетовой окраски раствора в голубую.

3. Применение.

Нитрит натрия применяется для образования диазо-аминных соединений. Эти соединения применяются в синтезе как источник аминогрупп при реакциях с «ядром» соединения, за счет относительно более легкого отделения азотных групп N₂.

В лабораторных условиях нитрит натрия также используется для деактивации избытка азида натрия

Как пищевая добавка, применяется в пищевой промышленности в двух целях, как антиокислитель, обеспечивающий изделиям из мяса и рыбы «естественный цвет», и как антибактериальный агент, препятствующий росту Clostridium botulinum — возбудителя ботулизма, — тяжелой пищевой интоксикации, вызываемой ботулиническим токсином и характеризуемой поражением нервной системы.

В Евросоюзе может применяться только как добавка к соли не более 0,6 %.

Пищевая добавка E250. Аналогичными свойствами обладает и нитрит калия — пищевая добавка E249.

Соответствует ГОСТу 4197-74 или ТУ 6-09-590-75 (марка ОСЧ 4-7-3).

3. Список литературы.

1. Лурье Ю.Ю. Справочник по аналитической химии. Москва, 1972;

2. Методическое указание «Инструментальные методы анализа», Пермь, 2004;

3. Методическое указание «Качественный химический анализ», Пермь, 2003;

4. Методическое указание «Количественный химический анализ», Пермь, 2004;

5. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник, Ленинград, 1991;

6. «Большая советская энциклопедия».

studfiles.net

Общая характеристика нитрита натрия

Синонимы: Sodium nitrite, NaNO₂, пищевая добавка E250
Это белый или с желтоватым оттенком кристаллический порошок, хорошо растворим в воде и гигроскопичен. При высоких температурах, нитрит натрия разлагается с образованием оксида натрия, азота (II), азота и кислорода.

Получение нитрита натрия

Соль получают путем обработки гидроксида натрия смесью диоксида азота и оксида азота:
2NaOH + NO₂ + NO → 2 NaNO₂ + H₂O
Преобразование является чувствительным к наличию кислорода, что может привести к образованию различного количества нитрата натрия.
Раньше, нитрит натрия получали путем восстановлением нитрата натрия с различными металлами.

Применение нитрита натрия

Основное применение нитрита натрия использование для промышленного производства азоторганических соединений. Это реагент для преобразования аминов в диазосоединения, которые являются ключевым продуктом во многих красителях. Нитрозосоединения изготавливаются из нитритов. Они используются в резиновой промышленности.
Применяется в фотографии. Он также может быть использован в качестве электролита в электрохимических процессах.
Является эффективным ингибитором коррозии и используется в качестве добавки в смазочных материалах, в виде водного раствора в закрытых системах с охлаждающим контуром, и в расплавленном состоянии в качестве теплоносителя.
Существует исследования, в которых его применяют при лечения инфарктов, аневризм мозга, легочной гипертензии у детей и инфекции синегнойной палочки.
Хорошо известна его роль в ингибировании роста Clostridium botulinum в охлажденном мясе. Это происходит за счет ингибирования железо-серных кластеров необходимых для энергетического метаболизма Clostridium botulinum. Нитрит натрия не является эффективным для ингибирования роста грамотрицательных кишечных патогенов, таких как сальмонелла и кишечная палочка.
Внешний вид и вкус мяса является важной характеристикой для потребителя. Нитрит натрия отвечает за красный цвета мяса (один или несколько оттенков розового). Присутствие нитритов в тканях животных является следствием метаболизма оксида азота, важного нейромедиатора. Оксид азота может быть создан заново с помощью синтазы оксида азота с использованием аргинина или при попадании нитрата или нитрита.
Главной опасностью является образование канцерогенных нитрозаминов в мясных продуктах содержащих нитрит натрия.

Примечание

Хотя это химическое вещество препятствует росту бактерий, но оно может быть токсично в больших количествах и для человека. Нитрит натрия в LD50 у крыс составляет 180 мг / кг и ее человеческий LDLo составляет 71 мг / кг, то есть на 65 кг человека должно потребляться не более 4,615 г, иначе это может привести к смерти.

Характеристики нитрита натрия

Характеристики	Показатели
CAS — номер	7632-00-0
Молекулярная формула	NaNO2
Молекулярный вес , г/моль	69
Плотность, г/см3	2,2
Температура плавления, °C	271
Растворимость в воде (КТ), г/л	820

Опубликовано: 05.12.2013 г. Автор: Виктор Епифанов

unibrom.ru

Нитрат натрия — Знаешь как

Основное получение взаимодействием взаимодействием гидроксида натрия с азотной кислотой :

 

NaOH + HNO3 = NaNO3 + h3O

 

Реакцией карбоната натрия с азотной кислотой :

 

Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2 + h3O

 

Реакцией натрия с азотной кислотой ( конц. ) :

 

8Na + 10HNO3 = 8NaNO3 + Nh5NO3 + 3h3O

 

В зависимости от концентрации образуются разные соединения :

 

Na+ HNO3 = NaNO3 + NO + h3O

 

Реакцией обмена нитрата калия с сульфатом натрия :

 

Na2SO4 + 2KNO3 = 2NaNO3 + K2SO4

 

Взаимодействием нитрита натрия с перекисью водорода :

 

NaNO2 + h3O2 = NaNO3 + h3O

 

Известен природный источник нитрата натрия к примеру ( чилийская ) селитра .

 

Применение нитрата натрия .

Применяется как окислитель в некоторых реакциях , в производстве в лабораторных условиях азотной кислоты , как пищевая добавка , в производстве взрывчатых веществ , в медицине , как ценное удобрение при нехватке в почве натрия и азота .

 

Реакции .

При нагревании разлагается с образованием кислорода и нитрита натрия :

 

2NaNO3 = 2NaNO2 + О2 

 

Взаимодействие с натрием в вакууме при температуре ( 250° С ):

 

8NaNO3 + 10Na = N2 + 6Na3NO4

 

Реакция с оксидом натрия при температуре ( 310—320° С ):

 

NaNO3 + Na2O= Na3NO4

 

Нагревание нитрата натрия со свинцом приводит к получению оксида свинца и нитрита натрия :

 

NaNO3 + Pb = PbO + NaNO2

 

Нагревание нитрата натрия с гидроксидом натрия и оксидом хрома :

 

3NaNO3 + 4NaOH + Cr2O3 = 2Na2CrO4 + 3NaNO2 + 2h3O

 

Один из способов получения азотной кислоты в лабораторных ( домашних ) условиях при нагревании :

 

2NaNO3 + h3SO4 = Na2SO4 + 2HNO3

 

Свойства .

Нитрат натрия белое вещество , но из за примесей имеет желтоватый цвет , очень гигроскопично ( поглощает воду ) , молярная масса — 85 , плотность 2,257 г/см³. tпл 308 °C, при t выше 380 °С разлагается.

Молекулярная масса — 85. Это бесцветные длинные кристаллы, плотностью 2,257 г/см³. tпл 308 °C, при t выше 380 °С разлагается.

Вы читаете, статья на тему нитрат натрия

znaesh-kak.com

Нитрит натрия

Нитрит натрия

ГОСТ 4197-74 или ГОСТ ГОСТ 19906-74

NaNO₂

Нитрит натрия (натрий азотистокислый) NaNO₂ — соль натрия и азотистой кислоты.

Нитрит натрия представляет собой соль азотистой кислоты — бесцветные или слегка желтоватые кристаллы, хорошо растворимые в воде, гигроскопичен. Температура плавления 284° С; температура разложения >320° С; плотность 2,17 г/см³; растворимость в воде 82 гр/100 мл (20° C). Водный раствор нитрита натрия имеет щелочную реакцию.
Нитрит натрия является пожароопасным веществом, способствует самовозгоранию горючих материалов, является общеядовитым токсичным веществом. На воздухе медленно доокисляется до нитрата натрия NaNO₃. Является сильным восстановителем.

Основные свойства

Очищенный нитрит натрия представляет собой белый или слегка желтоватый кристаллический порошок. Хорошо растворим в воде и гигроскопичен. На воздухе медленно доокисляется до нитрата натрия NaNO₃. Является сильным восстановителем.

Физические свойства
Состояние	белый или жёлтоватый кристаллический порошок
Молярная масса	68,995 г/моль
Плотность	2,17 г/см³
Термические свойства
Т. плав.	271 ℃
Т. разл.	>700 ℃
Химические свойства
Растворимостьв воде	84,8 г/100 мл

Это кристаллический порошок средней фракции, который имеет непрозрачные, но хорошо растворимые гранулы. Резкий запах отсутствует, выделение газа в процессе химической реакции тоже исключено. Лучше растворять нитрит натрия водой, поскольку степень растворимости в этиловом спирте средняя. Плотность — 2,2 г/см3, концентрация активного компонента – 99%. Нитрит натрия не горючий по своим свойствам, но пожароопасный.
Источник: <a href=»https://sovets.net/12259-nitrit-natriya.html» title=»Применение и свойства нитрита натрия — польза и вред пищевой добавки Е 250, влияние на организм человека»>https://sovets.net/12259-nitrit-natriya.html </a>

Физико-химические показатели нитрита натрия технического ГОСТ 19906-74:

Наименование показателя	Норма для сорта
	Высший	Первый	Второй
1. Внешний вид	Белые кристаллы с сероватым или желтоватым оттенком.
2. Массовая доля нитрита натрия (NaNO2), %, не менее	99,0	98,5	97,0
3. Массовая доля нитрата натрия (NaNO3), %, не более	0,8	1,0	—
4. Массовая доля хлористого натрия (NaCl), %, не более	0,10	0,17	—
5. Массовая доля не растворимого в воде прокаленного остатка, %, не более	0,03	0,03	0,07
6. Массовая доля воды, %, не более	0,5	1,4	2,5

Нитрит натрия технический ГОСТ 19906-74. Требования безопасности.:

Степень токсичности	1
Основные свойства и виды опасности
Основные свойства	Белые кристаллы с сероватым или желтоватым оттенком. Нитрит натрия в водных растворах с кислой средой разлагается с выделением газообразных продуктов, в том числе опасных газов NO и NO2. К указанному разложению нитрита натрия может привести смешивание его растворов с кислотами, а также солями, имеющими кислую реакцию.
Взрыво- и пожароопасность	Пожаро- и взрывобезопасен. Негорюч. При нагревании может разлагаться с образованием токсичных газов. Емкости могут взрываться при нагревании.
Опасность для человека	Раздражает кожу и слизистые оболочки. Возможно проникновение через неповрежденную кожу. Вызывает рвоту, бессознательное состояние, расширение сосудов головного мозга. При длительном контакте поражает кожу и вызывает отечность рук и ног. При попадании в организм может наступить отравление, симптомы: слабость, тошнота, головокружение, снижение зрения, посинение кончиков пальцев рук и ног, а также кончика носа. Действует на сосудистую систему, вызывает изменения со стороны крови, центральной нервной системы и печени. При взаимодействии с кислотами и кислыми солями выделяет окислы азота (3 класс опасности).
Средства индивидуальной защиты	Изолирующий защитный костюм КИХ-5 в комплекте с изолирующим противогазом ИП-4М или защитный общевойсковой костюм Л-1 или Л-2 в комплекте с промышленным противогазом с патроном КД, промышленный противогаз малого габарита ПФМ-1, перчатки из дисперсии бутилкаучука, специальная обувь. При возгорании — огнезащитный костюм в комплекте с самоспасателем СПИ-20. При малых концентрациях в воздухе (при повышении ПДК до 100 раз) — спецодежда, автономный защитный индивидуальный комплект с принудительной подачей в зону дыхания очищенного воздуха с патронами ПЗУ, ПЗ-2, фильтрующий противогазовый респиратор РПГ с патроном КД, фильтрующий респиратор «ФОРТ-П», универсальный респиратор «Снежок-КУ-М». Фильтрующий противогаз марки ВФ или БКФ, респиратор ШБ-1 «Лепесток» или У-2К, спецодежда из водоотталкивающей ткани, спецобувь, защитные очки, рукавицы КР, перчатки резиновые. Не допускается прием пищи и хранение продуктов. После окончания работы необходимо принять душ.
Необходимые действия в аварийных ситуациях
Общего характера	Отвести вагон в безопасное место. Изолировать опасную зону в радиусе не менее 800 м. Откорректировать указанное расстояние по результатам химразведки. Удалить посторонних. В опасную зону входить в защитных средствах. Соблюдать меры пожарной безопасности. Не курить. Устранить источники огня и искр. Пострадавшим оказать первую помощь.
При утечке, разливе и россыпи	Сообщить в ЦСЭН. Не прикасаться к просыпанному веществу. Просыпания оградить земляным валом. Не допускать контакта с нефтепродуктами и другими горючими веществами.
При пожаре	Тушить тонкораспыленной водой, пенами, порошками с максимального расстояния.
Нейтрализация	Россыпь собрать и отправить для утилизации с соблюдением мер пожарной безопасности. Место россыпи изолировать песком, промыть большим количеством воды. Не допускать соприкосновения вещества, промывных вод с нефтепродуктами и другими горючими материалами. Поверхности подвижного состава промыть большим количеством воды, моющими композициями.
Меры первой помощи	Вызвать скорую помощь. Свежий воздух, покой, тепло, чистая одежда. Кожу обильно промыть водой. Пораженные глаза немедленно промыть струей холодной воды 10-30 минут при хорошо раскрытых веках с последующей госпитализацией в офтальмологическое отделение. При ожоге — асептическая повязка.

Области применения

В химическом синтезе

• Нитрит натрия применяется для образования диазоаминных соединений. Эти соединения применяются в синтезе как источник аминогрупп при реакциях с «ядром» соединения, за счёт относительно более лёгкого отделения азотных групп N₂.

• В лабораторных условиях нитрит натрия используется для деактивации азида натрия реакцией со свежеполученной азотистой кислотой

• Нитрит натрия в химических реакциях проявляет окислительно-восстановительную двойственность, восстанавливаясь до оксида азота (II) или окисляясь до нитрата.

Например, он при дальнейшем нагревании разлагается, образуя оксид натрия, оксид азота(II) и кислород. Вероятно, этот процесс помог не задохнуться экипажу первой действующей субмарины Корнелия Дреббеля, поскольку оксид натрия поглощает CO₂.

Производство пищевых продуктов

• Используется как улучшитель окраски и консервант в пищевой промышленности в изделиях из мяса и рыбы. Пищевая добавка E250.
• Как пищевая добавка применяется в пищевой промышленности в двух целях: как антиокислитель и как антибактериальный агент, препятствующий росту Clostridium botulinum — возбудителя ботулизма, — тяжёлой пищевой интоксикации, вызываемой ботулиническим токсином и характеризуемой поражением нервной системы.
• Вступая во взаимодействие с миоглобином (белком мяса), придаёт мясным продуктам характерный розоватый цвет.
• В Евросоюзе продажа для пищевых применений разрешена только в смеси с пищевой солью, с содержанием нитрита около 0,6 %, чтобы уменьшить риск превышения суточных норм. C 2013 года сходные правила действуют в России.
• Пищевая добавка E250. Аналогичными свойствами обладает и нитрит калия — пищевая добавка E249.
• Соответствует ГОСТу 4197-74 или ТУ 6-09-590-75 (марка ОСЧ 4-7-3).

Строительство и производство

• Нитрит натрия в виде порошка по ГОСТ 19906-74 или водного раствора используется в качестве противоморозной добавки к бетонам в производстве строительных изделий и конструкций, в качестве ингибитора атмосферной коррозии, в органическом синтезе и для других целей в химической, металлургической, медицинской, целлюлозно-бумажной и других отраслях промышленности.
• В строительстве нитрит натрия рекомендован ГОСТ 24211 «Добавки для бетонов. Общие технические требования» к использованию в качестве противоморозной добавки при возведении монолитных бетонных и железобетонных конструкций, монолитных частей сборно-монолитных конструкций, замоноличивания стыков сборных конструкций при установившейся устойчивой среднесуточной температуре окружающего воздуха или грунта ниже 5 °C и минимальной суточной температуре ниже 0 °C, а также при изготовлении сборных бетонных и железобетонных конструкций в зимнее время в условиях строительной площадки.
• Он также используется при производстве диазо-красителей, нитросоединений и других органических соединений.
• Используется в крашении трафаретным и прямым (прямой печати) методом текстиля из натуральных и отбеленных натуральных волокон.
• Используется при обработке поверхности металла при фосфатировании и для снятия слоя олова.
• Используется в производстве каучуков.
• Используется для изготовления алкилнитритов (попперсов).
• Используется для приготовления раствора газогенерирующей добавки в производстве взрывчатых веществ.

Фотография

• Используется в процессе традиционной фотографии как реагент и антиокислитель (ингибитор коррозии в автоматических лабораториях).

Медицина и биология

• Нитрит натрия также используется в медицине и ветеринарии как сосудорасширяющее, бронхолитическое (расширяет бронхи), снимает спазмы кишечника, используется как слабительное, а также как антидот при отравлении цианидами.
• Проводятся исследования по применению его при серповидной анемии, сердечными приступами и ишемией сердца, аневризмами головного мозга и лёгочной гипертензии у детей

E250 при приёме в значительном объёме (порядка нескольких граммов) может вызвать серьёзное отравление (образует метгемоглобин), вплоть до летального исхода.

Особенности обращения, биологическое действие

Как и все соли азотистой кислоты, нитрит натрия является весьма токсичной солью. Нейротоксичен, канцероген

Поступление нитритов с пищей оценивается в 31-185 или 40-100 мг в день.

В питьевой воде, согласно требованиям ВОЗ 1970 и 2004 гг, допускается содержание нитритов не более 44-50 мг на литр.

Приемлемые уровни потребления нитритов для людей 3,7 — 7 мг / кг.

Рынок

До введения эмбарго на соль из санкционных стран 13 сентября 2016 года (вступило в силу 1 ноября 2016), нитрит натрия для пищевого производства экспортировался в Россию в основном из стран Евросоюза: Дании и Германии, собственное производство в России отсутствовало. В декабре 2016 года в Ломоносовском районе Ленинградской области в России начало работу производство нитритной соли для нужд мясоперерабатывающей промышленности.

Нитрит натрия широко применяется в различных отраслях промышленности. В строительной индустрии нитрит натрия технический в виде порошка по ГОСТ 19906-74 или водного раствора рекомендован в качестве добавки к бетонам обеспечивающей устойчивость к воздействию мороза, в качестве средства для защиты от коррозии строительных конструкций.
В химической промышленности нитрит натрия применяют при производстве диазо-красителей, нитросоединений и других органических соединений, в качестве окислителя в технологических процессах выделения йода из йоидов, в химическом синтезе для образования диазо-аминных соединений.
В пищевой промышленности (пищевая добавка E250) участвует в процессах производства колбас как антиокислитель (для придания копченостям и колбасам характерной розово-красной окраски) и консервант (антибактериальный агент), в медицине как бронхолитическое и сосудорасширяющее средство, а также как антидот при отравлении цианидами.
Используется в процессе традиционной фотографии как реагент и антиокислитель (ингибитор коррозии в автоматических лабораториях). Используется в производстве каучуков.
Кроме того, нитрит натрия применяется в металлургической (при обработке поверхности металла при фосфатировании и для снятия слоя олова), целлюлозно-бумажной, текстильной и других отраслях промышленности.

himmax.ru

Нитрит натрия

Общая характеристика нитрита натрия

Синонимы: Sodium nitrite, NaNO₂, пищевая добавка E250
Это белый или с желтоватым оттенком кристаллический порошок, хорошо растворим в воде и гигроскопичен. При высоких температурах, нитрит натрия разлагается с образованием оксида натрия, азота (II), азота и кислорода.

Получение нитрита натрия

Соль получают путем обработки гидроксида натрия смесью диоксида азота и оксида азота:
2NaOH + NO₂ + NO → 2 NaNO₂ + H₂O
Преобразование является чувствительным к наличию кислорода, что может привести к образованию различного количества нитрата натрия.
Раньше, нитрит натрия получали путем восстановлением нитрата натрия с различными металлами.

Применение нитрита натрия

Основное применение нитрита натрия использование для промышленного производства азоторганических соединений. Это реагент для преобразования аминов в диазосоединения, которые являются ключевым продуктом во многих красителях. Нитрозосоединения изготавливаются из нитритов. Они используются в резиновой промышленности.
Применяется в фотографии. Он также может быть использован в качестве электролита в электрохимических процессах.
Является эффективным ингибитором коррозии и используется в качестве добавки в смазочных материалах, в виде водного раствора в закрытых системах с охлаждающим контуром, и в расплавленном состоянии в качестве теплоносителя.
Существует исследования, в которых его применяют при лечения инфарктов, аневризм мозга, легочной гипертензии у детей и инфекции синегнойной палочки.
Хорошо известна его роль в ингибировании роста Clostridium botulinum в охлажденном мясе. Это происходит за счет ингибирования железо-серных кластеров необходимых для энергетического метаболизма Clostridium botulinum. Нитрит натрия не является эффективным для ингибирования роста грамотрицательных кишечных патогенов, таких как сальмонелла и кишечная палочка.
Внешний вид и вкус мяса является важной характеристикой для потребителя. Нитрит натрия отвечает за красный цвета мяса (один или несколько оттенков розового). Присутствие нитритов в тканях животных является следствием метаболизма оксида азота, важного нейромедиатора. Оксид азота может быть создан заново с помощью синтазы оксида азота с использованием аргинина или при попадании нитрата или нитрита.
Главной опасностью является образование канцерогенных нитрозаминов в мясных продуктах содержащих нитрит натрия.

Примечание

Хотя это химическое вещество препятствует росту бактерий, но оно может быть токсично в больших количествах и для человека. Нитрит натрия в LD50 у крыс составляет 180 мг / кг и ее человеческий LDLo составляет 71 мг / кг, то есть на 65 кг человека должно потребляться не более 4,615 г, иначе это может привести к смерти.

Характеристики нитрита натрия

Характеристики	Показатели
CAS — номер	7632-00-0
Молекулярная формула	NaNO2
Молекулярный вес , г/моль	69
Плотность, г/см3	2,2
Температура плавления, °C	271
Растворимость в воде (КТ), г/л	820

Опубликовано: 05.12.2013 г. Автор: Виктор Епифанов

unibrom.ru

Способ получения нитрата натрия

 

Изобретение относится к получению солей азотной кислоты. Сущность способа состоит в том, что нитрит-нитратные растворы, полученные путем абсорбции окислов азота содой или едким натром, упаривают до концентрации суммы солей 750-900 г/л без выделения твердой фазы и при температуре 70-90^oС направляют на инверсию, инверсионные газы разбавляют воздухом и возвращают на стадию абсорбции, причем контактное отделение аммиака для получения нитрозных газов включают периодически по мере отработки нитрита натрия, а продукционные растворы нитрата натрия перерабатывают в солевой продукт известным способом, включающим кристаллизацию и сушку продукта. Технический результат состоит в том, что способ позволяет получать нитрат натрия без производства нитрита натрия, а также использовать азотную кислоту в качестве донора окислов азота на стадии инверсии вместо каталитического окисления аммиака. 1 з.п. ф-лы, 1 ил.

Изобретение относится к химической промышленности и может быть использовано на предприятиях, выпускающих соли азотной кислоты.

Известен способ получения нитрата натрия путем нейтрализации раствора соды и (или) едкого натра азотной кислотой (В.А. Клевке, Н.Н. Поляков, Л.З. Арсеньева. Технология азотных удобрений. — М.: Госхимиздат, 1956, с. 94; патент РФ 2159738 от 03.12.1999. Способ получения нитрата натрия). Недостатком известных способов является низкая концентрация нитрата натрия в продукционном растворе (320-360 г/л) и связанный с этим большой расход пара на его концентрирование перед кристаллизацией готового продукта. Наиболее близким по технической сущности является способ получения нитрата натрия из нитрит-нитратных растворов путем инверсии последних азотной кислотой (М.А. Миниович, В.М. Миниович. Соли азотистой кислоты. — М.: Химия, 1997, с. 100-101). Недостатком этого способа является необходимость одновременного производства нитрита натрия и использование дорогостоящих платиноидных катализаторов для конверсии аммиака до окислов азота. Задачей данного предлагаемого изобретения является разработка способа получения нитрата натрия из нитрит-нитратных растворов без производства нитрита натрия, спрос на который носит выраженный сезонный характер, а также использование азотной кислоты для получения окислов азота на стадии инверсии вместо каталитического окисления аммиака кислородом воздуха. Поставленная цель достигается тем, что после стадии окисления аммиака кислородом воздуха, охлаждения нитрозных газов, абсорбции их раствором соды или едкого натра, нитрит-нитратный раствор упаривают без выделения твердой фазы до суммы солей 750-900 г/л и направляют на инверсию. При смешении раствора с неконцентрированной азотной кислотой интенсивно протекает известная реакция: 3NaNО₂ + 2HNО₃ = 3NaNО₃ + 2NO + Н₂О. Соотношение потоков азотной кислоты и раствора нитрит-нитратных солей, в котором сумма солей составляет 750-900 г/л, поддерживается таким образом, чтобы кислотность промежуточного продукционного раствора была в пределах 30-80 г/л HNО₃. Образующиеся окислы азота отдуваются в инверсионной колонне воздухом. Поскольку инверсия осуществляется в присутствии повышенной концентрации нитрита натрия, перед поступлением на стадию абсорбции инверсионные газы разбавляются дополнительным количеством воздуха. На абсорбции они поглощаются циркулирующим раствором, содержащим избыточную щелочность в виде соды или едкого натра. При этом вновь образуется нитрит и нитрат натрия. На чертеже показана схема реализации способа получения нитрата натрия. Пуск технологической схемы осуществляется традиционным образом: производится розжиг контактного аппарата на стадии конверсии аммиака, для чего используется газообразный аммиак и воздух. Нитрозные газы проходят котел-утилизатор, где охлаждаются до 200-220^oС и поступают в абсорбер, орошаемый циркулирующим нитрит-нитратным раствором, содержащим избыточное количество соды или едкого натра. Этот раствор (сумма солей 320-400 г/л) периодически отбирается на выпарку, где путем упаривания сумма солей (NaNО₂ + NaNO₃ + Na₂CО₃) увеличивается до 750-900 г/л. Температура упаренного раствора поддерживается в пределах 70-90^oС, чтобы не допустить выпадения твердой фазы. Этот раствор направляют в инверсионную колонну-реактор непрерывного действия, куда одновременно дозируется неконцентрированная азотная кислота с содержанием 56-58 мас.% HNО₃. Соотношение потоков азотной кислоты и раствора нитрит-нитратных солей подбирают таким образом, что в колонне поддерживается кислая среда и промежуточный продукционный раствор имеет кислотность 30-80 г/л HNО₃. В реактор непрерывно подается воздух, что обеспечивает помимо улучшения перемешивания реагентов удаление из зоны реакции нитрозных газов. Промежуточный кислый раствор нитрата натрия направляют в нейтрализатор, где смешением с раствором соды или едкого натра его нейтрализуют до pH 8-10. Инверсионные нитрозные газы разбавляют дополнительным количеством воздуха и направляют в абсорбционную колонну. После накопления определенного количества нитрит-нитратных растворов контактное отделение останавливают, и выработка нитрата натрия продолжается за счет инверсионных нитрозных газов. При этом, как видно из приведенной реакции, донором оксида азота служит азотная кислота, и процесс продолжается, пока в системе присутствует восстановитель-нитрит натрия. По мере отработки нитрита натрия и понижения концентрации нитрозных газов появляется необходимость в подключении контактного окисления аммиака. Полученный продукционный раствор нитрата натрия перерабатывают в солевой продукт по известному способу путем упаривания, кристаллизации и отделения нитрата натрия с последующей его сушкой. Оборотные маточные растворы после накопления в них примесей (Сl-ионы) используют в процессе конверсионного получения нитрата калия из хлорида калия.

Формула изобретения

1. Способ получения нитрата натрия, включающий окисление аммиака кислородом воздуха, охлаждение нитрозных газов, абсорбцию их раствором соды или едкого натра, упаривание полученных нитрит-нитратных растворов, инверсию нитрита натрия азотной кислотой при температуре 70-90^oС с возвратом инверсионных газов на стадию абсорбции, нейтрализацию промежуточного раствора нитрата натрия, упаривание, кристаллизацию и сушку готового продукта, отличающийся тем, что упаренные до концентрации суммы солей 750-900 г/л нитрит-нитратные растворы без выделения твердой фазы направляют на инверсию и поддерживают кислотность промежуточного раствора 30-80 г/л HNO₃, а инверсионные газы перед возвращением на стадию абсорбции разбавляют воздухом. 2. Способ по п.1, отличающийся тем, что стадию окисления аммиака включают периодически по мере отработки нитрита натрия на инверсии и снижения концентрации инверсионных нитрозных газов.

РИСУНКИ

Рисунок 1

findpatent.ru

свойства, получение, применение :: SYL.ru

Введение

Вряд ли кто-нибудь из вас ничего не слышал о нитрате натрия. Его название нередко упоминается еще в школе, не то что в промышленности. Но только название! А что еще известно про натриевую селитру? Вот о чем мы поговорим в сегодняшней статье.

Определение

Нитрат натрия (формула NaNO₃) является натриевой солью азотной кислоты. Его могут называть «натрием азотнокислым» или «натриевой/натронной/чилийской селитрой».

Свойства

Натрий азотнокислый представлен бесцветными длинными кристаллами, имеющими ромбоэдрическую или тригональную кристаллическую решетку. На вкус они являются очень солеными. В разных веществах растворяются по-разному, но лучше всего нитрат натрия «тает» в воде. При температуре 380^оС данное соединение разлагается на азотистокислый натрий и кислород. Реакция выглядит так: 2NaNO₃ => 2NaNO₂ + O_2. Также нитрат натрия может вступать в реакции обмена, вторым реагентом которых являются соли щелочных металлов. Одним из продуктов при этом всегда будет нитрат с растворимостью, значение которой будет гораздо ниже, чем у обсуждаемого сейчас вещества. Например, при взаимодействии натриевой селитры с хлоридом калия образуется нитрат калия и поваренная соль (хлорид натрия). В расплаве обсуждаемый нитрат проявляет сильные окислительные, а в растворе — восстановительные свойства. При его разложении выделяется кислород, и благодаря этому данное соединение может вступать в реакцию с неметаллами.

Получение

Данный нитрат можно получить несколькими способами:

Реакция азотной кислоты с металлом или оксидом натрия 

При добавлении в азотную кислоту чистого натрия происходит реакция нейтрализации. Продуктами ее станут искомое вещество, вода, а также газообразные азот и его оксиды (I, II). Если к этой же кислоте добавить оксид натрия, то в результате получатся обсуждаемое сейчас соединение и вода.

Реакция азотной кислоты с кислыми солями или гидроксидом натрия

Если к HNO₃ добавить кислую соль натрия (например, его гидрокарбонат), то образуются искомое вещество, вода и углекислый газ, который быстро улетучивается. Если же вторым реагентом станет гидроксид натрия, то, как в случае с его оксидом и азотной кислотой, получаются только нитрат натрия и H₂O.

Реакция аммиачной селитры с кислыми солями или гидроксидом натрия

Азотную кислоту может с успехом заменить нитрат аммония. Во время его взаимодействия с гидроксидом натрия образуются искомое вещество, вода и газообразный аммиак, а при реакции с гидрокарбонатом натрия продуктами станут эти соединения и углекислый газ.

Реакция поваренной соли с нитратом серебра

В этом случае происходит реакция обмена, продуктами которой являются нитрат натрия и хлорид серебра.

Применение

Данное вещество используется в качестве ценного азотного удобрения. Без нитрата натрия не обходятся пиротехническая, пищевая, стекольная и металлообрабатывающая отрасли промышленности. Натриевая селитра добывается из природных залежей несколькими способами:

— выщелачивание данного вещества с помощью горячей воды и кристаллизации;

— абсорбция окислов азота с использованием раствора пищевой соды;

— реакция обмена, в которой участвуют сульфат/хлорид/карбонат натрия и кальциевая/аммиачная селитра.

Заключение

Вот какую важную роль играет азотнокислый натрий. Есть еще и другие вещества, без которых не обходится человек, но о них поговорим в другой раз.

www.syl.ru