Название mgo – Оксид магния — Википедия

Содержание

Оксид магния — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Окси́д ма́гния (жжёная магнезия, периклаз) — химическое соединение с формулой MgO, белые кристаллы, нерастворимые в воде, пожаро- и взрывобезопасен.
Основная форма — минерал периклаз.

Легкий, рыхлый порошок белого цвета, легко впитывает воду. На этом свойстве основано его применение в спортивной гимнастике: нанесенный на ладони спортсмена, порошок предохраняет его от опасности сорваться с гимнастического снаряда. Температура плавления — 2825 °C. Температура кипения — 3600 °C. Плотность=3,58 г/см3.

Реагирует с разбавленными кислотами с образованием солей, плохо — с холодной водой, образуя Mg(OH)₂:

С горячей водой реагирует лучше, реакция идет быстрее.

Оксид магния получают обжигом минералов магнезита и доломита.

В промышленности применяется для производства огнеупоров, цементов, очистки нефтепродуктов, как наполнитель при производстве резины. Сверхлегкая окись магния применяется как очень мелкий абразив для очистки поверхностей, в частности, в электронной промышленности.

В медицине применяют при повышенной кислотности желудочного сока, так как она обусловливается избыточным содержанием соляной кислоты. Жжёную магнезию принимают также при случайном попадании в желудок кислот.

В пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E530.

Является абсолютным отражателем — веществом с коэффициентом отражения, равным единице в широкой спектральной полосе. Может применяться как доступный эталон белого цвета.

Кнунянц И. Л. и др. т.2 Даффа-Меди // Химическая энциклопедия. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — 671 с. — 100 000 экз. — ISBN 5-85270-035-5.

web.archive.org

Оксид магния — это… Что такое Оксид магния?

Физические свойства

Легкий, рыхлый порошок белого цвета, легко впитывает воду. На этом свойстве основано его применение в спортивной гимнастике, нанесенный на ладони спортсмена, порошок предохраняет его от опасности сорваться с гимнастического снаряда. Температура плавления — 2825 °C.температура кипения — 3600 °C.Плотность=3,58 г/см3.

Химические свойства

Легко реагирует с разбавленными кислотами и водой с образованием солей и Mg(OH)₂:

Получение

Оксид магния получают обжигом минералов магнезита и доломита.

Применение

В пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E530.

См. также

Литература

Кнунянц И. Л. и др. т.2 Даффа-Меди // Химическая энциклопедия. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — 671 с. — 100 000 экз. — ISBN 5-85270-035-5

dic.academic.ru

Магния Оксид: формула, с чем реагирует, химические свойства

Читайте нас и будьте здоровы! Пользовательское соглашение о портале обратная связь

Врачи
Болезни
- Кишечные инфекции (5)
- Инфекционные и паразитарные болезни (27)
- Инфекции, передающиеся половым путем (6)
- Вирусные инфекции ЦНС (3)
- Вирусные поражения кожи (12)
- Микозы (10)
- Протозойные болезни (1)
- Гельминтозы (5)
- Злокачественные новообразования (8)
- Доброкачественные новообразования (7)
- Болезни крови и кроветворных органов (9)
- Болезни щитовидной железы (6)
- Болезни эндокринной системы (13)
- Недостаточности питания (1)
- Нарушения обмена веществ (1)
- Психические расстройства (30)
- Воспалительные болезни ЦНС (3)
- Болезни нервной системы (19)
- Двигательные нарушения (5)
- Болезни глаза (19)
- Болезни уха (4)
- Болезни системы кровообращения (10)
- Болезни сердца (11)
- Цереброваскулярные болезни (2)
- Болезни артерий, артериол и капилляров (8)
- Болезни вен, сосудов и лимф. узлов (7)
- Болезни органов дыхания (33)
- Болезни полости рта и челюстей (15)
- Болезни органов пищеварения (29)
- Болезни печени (2)
- Болезни желчного пузыря (7)
- Болезни кожи (32)
- Болезни костно-мышечной системы (49)
- Болезни мочеполовой системы (13)
- Болезни мужских половых органов (8)
- Болезни молочной железы (3)
- Болезни женских половых органов (27)
- Беременность и роды (5)
- Болезни плода и новорожденного (3)
Симптомы
- Амнезия (потеря памяти)
- Анальный зуд
- Апатия
- Афазия
- Афония
- Ацетон в моче
- Бели (выделения из влагалища)
- Белый налет на языке
- Боль в глазах
- Боль в колене
- Боль в левом подреберье
- Боль в области копчика
- Боль при половом акте
- Вздутие живота
- Волдыри
- Воспаленные гланды
- Выделения из молочных желез
- Выделения с запахом рыбы
- Вялость
- Галлюцинации
- Гнойники на коже (Пустула)
- Головокружение
- Горечь во рту
- Депигментация кожи
- Дизартрия
- Диспепсия (Несварение)
- Дисплазия
- Дисфагия (Нарушение глотания)
- Дисфония
- Дисфория
- Жажда
- Жар
- Желтая кожа
- Желтые выделения у женщин
- …
- ПОЛНЫЙ СПИСОК СИМПТОМОВ>
Лекарства
- Антибиотики (211)
- Антисептики (123)
- Биологически активные добавки (210)
- Витамины (192)
- Гинекологические (183)
- Гормональные (155)
- Дерматологические (258)
- Диабетические (46)
- Для глаз (124)
- Для крови (77)
- Для нервной системы (385)
- Для печени (69)
- Для повышения потенции (24)
- Для полости рта (68)
- Для похудения (40)
- Для суставов (161)
- Для ушей (15)
- Другие (306)
- Желудочно-кишечные (314)
- Кардиологические (149)
- Контрацептивы (48)
- Мочегонные (32)
- Обезболивающие (280)
- От аллергии (102)
- От кашля (137)
- От насморка (91)
- Повышение иммунитета (123)
- Противовирусные (113)
- Противогрибковые (126)
- Противомикробные (145)
- Противоопухолевые (65)
- Противопаразитарные (49)
- Противопростудные (90)
- Сердечно-сосудистые (351)
- Урологические (89)
- ДЕЙСТВУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА
Справочник
- Аллергология (4)
- Анализы и диагностика (6)
- Беременность (25)
- Витамины (15)
- Вредные привычки (4)
- Геронтология (Старение) (4)
- Дерматология (3)
- Дети (15)
- Другие статьи (22)
- Женское здоровье (4)
- Инфекция (1)
- Контрацепция (11)
- Косметология (23)
- Народная медицина (17)
- Обзоры заболеваний (27)
- Обзоры лекарств (34)
- Ортопедия и травматология (4)
- Питание (103)
- Пластическая хирургия (8)
- Процедуры и операции (23)
- Психология (10)
- Роды и

medside.ru

Магний оксид: свойства, получение, применение

Магний оксид нередко называют еще жженой магнезией или просто окисью магния. Это вещество представляет легкий и мелкий кристаллический белый порошок. В природе магний оксид встречается в виде минерала периклаза. В пищевой промышленности это вещество известно как пищевая добавка под кодом E530.

Свойства оксида магния

Химическая формула данного вещества: MgO. Это соединение практически не имеет запаха, в аммиаке и кислоте растворяется хорошо, в воде его растворимость при 30 °С составляет всего лишь 0,0086 грамм/100 мл, а в спирте оно и вовсе не растворяется. Молярная масса MgO — 40,3044 г/моль. При 20 °C его плотность равна 3,58 г/см³, температура кипения — 3600 °C, плавления — 2852 °C. Мелкокристаллический магний оксид химически довольно активен. Он способен поглощать углекислый газ с образованием соответствующего карбоната:

хоть и медленно, но все же реагирует с водой, образуя при этом нерастворимое слабое основание:

вступает в реакцию с кислотами:

2HCl + MgO = MgCl₂+ H₂O

Прокаленный магний оксид свою химическую активность теряет. Также следует добавить, что этот порошок гигроскопечен.

Получение оксида магния

В промышленности данное соединение в основном получают посредством обжига. В качестве сырья используют такие минералы как доломит (MgCO3.CaCO3) или магнезит (MgCO3). Кроме того, жженую магнезию производят при помощи прокаливания бишофита (MgCl₂х 6H₂O) в водяном паре, прокаливания Mg(OH)2 и прочих неустойчивых к температуре соединений Mg. В лабораторных условиях MgO можно получить при взаимодействии ее составных компонентов:

либо посредством термического разложения некоторых солей или гидроксида:

В зависимости от способа получения окиси магния принято выделять два основных вида этого соединения: легкая и тяжелая магнезия. Первый представляет собой бесцветный порошок, который достаточно легко вступает в различные реакции с разбавленными кислотами, в результате чего образуются соли Mg. Второй состоит из больших кристаллов природного или искусственного периклаза и отличается водостойкостью и более инертен.

Применение оксида магния

В промышленности это соединение используют для изготовления цементов, огнеупоров, в качестве наполнителя при производстве резины и для очистки нефтепродуктов. Сверхлегкий магний оксид применяют в качестве очень мелкого абразива, которым очищают поверхность. В частности, это используется в электронной промышленности. Кроме того, жженая магнезия широко применяется в медицине. Здесь MgO используют при нарушении уровня кислотности желудочного сока, возникающего из-за избытка соляной кислоты. Окись магния также принимают для нейтрализации активных веществ, случайно попавших в желудок. В пищевой промышленности MgO применяется в качестве пищевой добавки (код E530), которая препятствует комкованию и слеживанию. Жженая магнезия используется также и в спортивной гимнастике. Здесь этот порошок спортсмены наносят на руки для того чтобы контакт с гимнастическим снарядом был более надежным. Добавим еще, что оксид магния является абсолютным отражателем. Коэффициент отражения данного вещества в расширенной спектральной полосе равен единице и поэтому его вполне можно использовать в качестве эталона белого цвета.

fb.ru

Тривиальные названия некоторых неорганических соединений

В настоящее время химикам известно более 20 миллионов химических соединений. Очевидно, что запомнить названия десятков миллионов веществ не в состоянии ни один человек.

Именно поэтому Международным союзом теоретической и прикладной химии разработана систематическая номенклатура органических и неорганических соединений. Построена система правил, которая позволяет называть оксиды, кислоты, соли, комплексные соединения, органические вещества и т. д. Систематические названия имеют ясный, однозначный смысл. Например, оксид магния — это MgO, сульфат калия — CaSO₄, хлорметан — CH₃Cl и т. д.

Химик, открывший новое соединение, не сам выбирает ему название, а руководствуется четкими правилами ИЮПАК. Любой его коллега, работающий в любой стране мира, сможет по названию быстро построить формулу нового вещества.

Систематическая номенклатура удобна, рациональна и признана во всем мире. Существует, однако, небольшая группа соединений, для которых «правильная» номенклатура практически не применяется. Названия некоторых веществ используются химиками на протяжении десятилетий и даже столетий. Эти тривиальные названия более удобны, более привычны, и настолько прочно вошли в сознание, что практики не желают менять их на систематические. В действительности, даже правила ИЮПАК допускают использование тривиальных названий.

Ни один химик не назовет вещество CuSO₄ • 5H₂O пентагидратом сульфата меди (II). Гораздо проще использовать тривиальное название этой соли: медный купорос. Никто не будет спрашивать у коллеги: «Скажи, а у вас в лаборатории не осталось гексацианоферрата (III) калия?» Так ведь и язык сломать можно! Спросят иначе: «Красной кровяной соли не осталось?»

Коротко, удобно и привычно. К сожалению, тривиальные названия веществ не подчиняются никаким современным правилам. Их нужно просто запомнить. Да-да, химик должен помнить, что FeS₂ — это пирит, а под привычным всем термином «мел» скрывается карбонат кальция.

В приведенной ниже таблице перечислены некоторые наиболее часто встречающиеся тривиальные названия солей, оксидов, кислот, оснований и т. д. Обратите внимание: одно вещество может иметь несколько тривиальных названий. Например, хлорид натрия (NaCl) можно назвать галитом, а можно — каменной солью.

Примечание: природные минералы состоят из нескольких веществ. Например, в составе свинцового блеска можно найти соединения серебра. В таблице, естественно, указывается только основное вещество.

Вещества вида Х • n H₂O называют кристаллогидратами. В их состав входит т. н. «кристаллизационная» вода. Например, можно сказать, что сульфат меди (II) кристаллизуется из водных растворов с 5 молекулами воды. Получаем пентагидрат сульфата меди (II) (тривиальное название — медный купорос).

Тривиальное название	Формула вещества	Систематическое название
алмаз	С	углерод
алюмокалиевые квасцы	KAl(SO₄)₂ • 12H₂O	додекагидрат сульфата алюминия-калия
ангидрит	CaSO₄	сульфат кальция
барит	BaSO₄	сульфат бария
берлинская лазурь	Fe₄[Fe(CN)₆]₃	гексацианоферрат (II) железа (III)
бишофит	MgCl₂ • 6H₂O	гексагидрат хлорида магния
боразон	BN	нитрид бора
бура	Na₂B₄O₇ • 10H₂O	декагидрат тетрабората натрия
водяной газ	CO + H₂	водород + оксид углерода (II)
галенит	PbS	сульфид свинца (II)
галит	NaCl	хлорид натрия
гашеная известь	Ca(OH)₂	гидроксид кальция
гематит	Fe₂O₃	оксид железа (III)
гипс	CaSO₄ • 2H₂O	дигидрат сульфата кальция
глинозем	Al₂O₃	оксид алюминия
глауберова соль	Na₂SO₄ • 10H₂O	декагидрат сульфата натрия
графит	С	углерод
едкий натр	NaOH	гидроксид натрия
едкое кали	KOH	гидроксид калия
железный колчедан	FeS₂	дисульфид железа
железный купорос	FeSO₄ • 7H₂O	гептагидрат сульфата железа (II)
желтая кровяная соль	K₄[Fe(CN)₆]	гексацианоферрат (II) калия
жидкое стекло	Na₂SiO₃	силикат натрия
известковая вода	раствор Ca(OH)₂ в воде	раствор гидроксида кальция в воде
известняк	CaCO₃	карбонат кальция
каломель	Hg₂Cl₂	дихлорид диртути
каменная соль	NaCl	хлорид натрия
киноварь	HgS	сульфид ртути (II)
корунд	Al₂O₃	оксид алюминия
красная кровяная соль	K₃[Fe(CN)₆]	гексацианоферрат (III) калия
красный железняк	Fe₂O₃	оксид железа (III)
криолит	Na₃[AlF₆]	гексафтороалюминат натрия
ляпис	AgNO₃	нитрат серебра
магнезит	MgСO₃	карбонат магния
магнетит	Fe₃O₄	оксид дижелеза (III) — железа (II)
магнитный железняк	Fe₃O₄	оксид дижелеза (III) — железа (II)
малахит	Cu₂(OH)₂CO₃	карбонат гидроксомеди (II)
медный блеск	Cu₂S	сульфид меди (I)
медный купорос	CuSO₄ • 5H₂O	пентагидрат сульфата меди (II)
мел	CaCO₃	карбонат кальция
мрамор	CaCO₃	карбонат кальция
нашатырный спирт	водный раствор NH₃	раствор аммиака в воде
нашатырь	NH₄Cl	хлорид аммония
негашеная известь	CaO	оксид кальция
нитропруссид натрия	Na₂[Fe(NO)(CN)₅]	пенатцианонитрозилийферрат (II) натрия
олеум	раствор SO₃ в H₂SO₄	раствор оксида серы (VI) в конц. серной кислоте
перекись водорода	H₂O₂	пероксид водорода
пирит	FeS₂	дисульфид железа
пиролюзит	MnO₂	диоксид марганца
плавиковая кислота	HF	фтороводородная кислота
поташ	K₂СO₃	карбонат калия
реактив Несслера	K₂[HgI₄]	щелочной раствор тетраиодомеркурата (II) калия
родохрозит	MnCO₃	карбонат марганца (II)
рутил	TiO₂	диоксид титана
свинцовый блеск	PbS	сульфид свинца (II)
свинцовый сурик	Pb₃O₄	оксид дисвинца (III) — свинца (II)
селитра аммонийная	NH₄NO₃	нитрат аммония
селитра калийная	KNO₃	нитрат калия
селитра кальциевая	Ca(NO₃)₂	нитрат кальция
селитра натронная	NaNO₃	нитрат натрия
селитра чилийская	NaNO₃	нитрат натрия
серный колчедан	FeS₂	дисульфид железа
сильвин	KCl	хлорид калия
сидерит	FeCO₃	карбонат железа (II)
смитсонит	ZnCO₃	карбонат цинка
сода кальцинированная	Na₂CO₃	карбонат натрия
сода каустическая	NaOH	гидроксид натрия
сода питьевая	NaHCO₃	гидрокарбонат натрия
соль Мора	(NH₄)₂Fe(SO₄)₂ • 6H₂O	гексагидрат сульфата аммония-железа (II)
сулема	HgCl₂	хлорид ртути (II)
сухой лед	CO_{2 (твердый)}	диоксид углерода (твердый)
сфалерит	ZnS	сульфид цинка
угарный газ	CO	оксид углерода (II)
углекислый газ	CO₂	оксид углерода (IV)
флюорит	CaF₂	фторид кальция
халькозин	Cu₂S	сульфид меди (I)
хлорная известь	смесь СаCl₂, Ca(ClO)₂ и Ca(OH)₂	смесь хлорида кальция, гипохлорита кальция и гидроксида кальция
хромомокалиевые квасцы	KCr(SO₄)₂ • 12H₂O	додекагидрат сульфата хрома (III)-калия
царская водка	смесь HCl и HNO₃	смесь концентрированных растворов соляной и азотной кислот в объемном отношении 3:1
цинковая обманка	ZnS	сульфид цинка
цинковый купорос	ZnSO₄ • 7H₂O	гептагидрат сульфата цинка

www.repetitor2000.ru

Оксид магния | справочник Пестициды.ru

Информация

Традиционно содержание Магния в удбрениях выражают содержанием Оксида магния. Все свойства Магния, как питательного элемента описаны в статье Магний.

Подробнее »

Химические и физические свойства

Оксид магния – бесцветные кристаллы с кубической кристаллической решеткой.

Температура плавления – 2827 °С,
Температура кипения – 3600 °С,
Плотность при 25 °С составляет 3,58 г/см³.

Свойства оксида магния зависят от температуры его получения. При температуре 500–700 °С получают легкую магнезию – бесцветный порошок. Она легко вступает в реакции с различными кислотами и водой с образованием соответствующих солей и Mg(OH)₂, с метанолом дает (CH₃O)₂Mg.

При взаимодействии с растворами солей легкая магнезия образует основные соли, в частности основные хлориды, которые входят в состав магнезиальных цементов.

В реакции с растворами солей трехвалентных металлов дает двойные основные соли.

Легкая магнезия поглощает влагу и углекислый газ из воздуха. При этом получается основной карбонат магния.

При повышении температуры реакционная способность оксида магния резко снижается. При температуре 1200–1600°С получают тяжелую магнезию или металлургический порошок. Он состоит из крупных кристаллов периклаза, характеризуется стойкостью к кислотам и воде. Тяжелая магнезия при сплавлении с Al

2O₃, Fe₂O₃ и другими оксидами металлов образует шпинели, при высокой температуре восстанавливается до металла, в роли восстановителей могут выступать К, Са, Si, CaC₂.^[2]

Трехмерная модель молекулы

Содержание оксида магния в почве и удобрениях

В почве магний содержится в виде сульфатов, карбонатов, хлоридов, силикатов и алюмосиликатов. Преобладают магниевые силикаты. Органическое вещество почвы также имеет в своем составе соединения магния.^[1]

Оксид магния содержится в магнийсодержащем сырье, впоследствии непосредственно или после переработки использующемся в качестве удобрения.

Это карбонаты, силикаты магния, его соли, встречающиеся в борных и калийных рудах, а также соли, которые получают из соленых озер и морской воды.

Оксид магния также входит в состав сложных, смешанных и прочих удобрений и отходов промышленности.^[1]

Оксид магния получают путем:

Обжига магнезита MgCO₃.
Обжига домита MgCO₃ • CaCO₃.
Обжига основного карбоната Mg.
Прокаливанием бишофита MgCl₂ • 6Н₂Oв атмосфере водяного пара.
Прокаливанием MgCl₂ • 6Н₂O и других термически нестойких соединений магния.^[2]

Оксид магния в растениях

Магний входит в состав хлорофилла. В форме фосфатов присутствует в нуклеинах, фитине и пектиновых веществах.

Неорганические соединения магния обнаружены в клеточном соке растений. Ионы магния активируют ферментную систему киназ, отщепляющих фосфорную кислоту от аденозинтрифосфата и переносящих ее на молекулы сахаров и их производных, на некоторые аминокислоты с образованием новых органических веществ.

Кроме того, магний является составной частью коферментов, активирующих деятельность ферментов группы трансфераз, и участвует в активировании ферментов лимонного цикла.

Существенная роль принадлежит магнию в накоплении аскорбиновой кислоты. Ее молекулы соединяются между собой через магниевый мостик ( – Mg – ), что придает им устойчивость. Очевидно, ионы магния при реакции взаимодействия с нестойкими диэнольными группами аскорбиновой кислоты ослабляют или задерживают ее окисление.

Наиболее сильное стабилизирующее влияние магния наблюдается в кислой среде, за исключением серной кислоты.

Щелочная среда ускоряет разрушение аскорбиновой кислоты, однако и в этом случае присутствие магния, особенно уксуснокислого, уменьшает разрушение.^[1]

Статья составлена с использованием следующих материалов:

Литературные источники:

Власюк П.А. Биологические элементы в жизнедеятельности растений. Издательство «Наукова Думка», Киев, 1969

Химическая энциклопедия: в 5 томах: том 2: Даффа – Меди/ Редколлегия: Кнунянц И.Л.(гл.ред) и др. – М.: Советская энциклопедия, 1990. – 671 с.:ил.

Свернуть Список всех источников

www.pesticidy.ru

Тривиальные названия неорганических и органических веществ.

Na₃[AlF₆]	криолит
SiO₂	кварц, кремнезем
FeS₂	пирит, железный колчедан
CaSO₄∙2H₂O	гипс
CaC2	карбид кальция
Al₄C₃	карбид алюминия
KOH	едкое кали
NaOH	едкий натр, каустическая сода
H₂O₂	перекись водорода
CuSO₄∙5H₂O	медный купорос
NH₄Cl	нашатырь
CaCO₃	мел, мрамор, известняк
N₂O	веселящий газ
NO₂	бурый газ
NaHCO₃	пищевая (питьевая) сода
Fe₃O₄	железная окалина
NH₃∙H₂O (NH₄OH)	нашатырный спирт
CO	угарный газ
CO₂	углекислый газ
SiC	карборунд (карбид кремния)
PH₃	фосфин
NH₃	аммиак
KClO₃	бертолетова соль (хлорат калия)
(CuOH)₂CO₃	малахит
CaO	негашеная известь
Ca(OH)₂	гашеная известь
прозрачный водный раствор Ca(OH)₂	известковая вода
взвесь твердого Ca(OH)₂ в его водном растворе	известковое молоко
K₂CO₃	поташ
Na₂CO₃	кальцинированная сода
Na₂CO₃∙10H₂O	кристаллическая сода
MgO	жженая магнезия

scienceforyou.ru