Калий хлорид, молекулярная масса — Справочник химика 21
Решение. Определим массу 4 моль хлорида калия КС1. Молекулярный вес КС1 равен 39+ 35,5= 74,5 у. е. Масса 4 моль будет равна [c.47] Для электролиза раствора хлорида калия используют те же самые электролизеры, что и для электролиза хлорида натрия. Раствор, используемый для электролиза, содержит хлорида калия 345—370 кг/м , ионов кальция и магния в сумме не более 7-10 3 кг/м (больше, чем в растворе хлорида натрия из-за более высокой растворимости солей кальция в растворе КС1). В электролизерах получают электрощелока, содержащие 140— 175 кг/м гидроксида калия и до 0,35 кг/м хлората калия КСЮз. Хлор и водород по составу близки к газам, получаемым при электролизе раствора хлорида натрия. Выход по току гидроксида калия составляет 94,5—95%. Напряжение электролиза несколько ниже из-за более высокой электропроводности раствора хлорида калия. Так как молекулярная масса гидроксида калия больше, чем у гидроксида натрия, то соответственно ниже расход электроэнергии на тонну продукта.
При прокаливании 20,4 г бертолетовой соли K lOj получили хлорид калия и кислород, причем масса уменьшилась на 8 г. Рассчитайте молекулярную массу а) хлорида калия б) бертолетовой соли. [c.8]
В раствор хлорида калия погрузили электроды и пропустили электрический ток. В результат образовался раствор массой 200 г с массовой долей КОН 2,8%. Какое количество вещества молекулярного хлора выделилось при электролизе Ответ 0,05 моль. [c.133]
Хлорид калия — КС1, молекулярная масса 74,56 — образует бесцветные кристаллы, технический продукт имеет сероватый оттенок. [c.43]
Изучая стабилизацию сланца раствором акриловых полимеров и хлорида калия, Кларк установил, что применение гидролизованного на 20—40 % полиакриламида, имеющего молекулярную массу свыше 3 млн., более эффективно, чем полиакриламидов меньшей молекулярной массы, а также при повышенных или пониженных степенях гидролиза (см. главу 8). [c.478]
Опыт 2. Определение кажущейся степени ионизации хлорида калия проводят в том же приборе и по описанной выше методике. Выполните п. 1—6 описания определения молекулярной массы глюкозы. Затем сделайте следующее [c.124]
Полимеризация в эмульсии предполагает наличие следующих основных компонентов мономера (или нескольких мономеров при сополимеризации), диспергирующей среды, эмульгатора, инициатора (или окислительно-восстановительной системы инициирования). Кроме того, в эмульсионной системе могут присутствовать и другие компоненты, например регуляторы молекулярной массы полимера вещества, способствующие повышению растворимости солей металлов переменной валентности (если применяются окислительно-восстановительные системы инициирования первого типа) буферы (фосфаты, ацетаты, бикарбонаты щелочных металлов) для создания определенного значения pH среды электролиты (например, хлорид калия) для поддержания определенного поверхностного натяжения и снижения вязкости латекса и др.
Водная фаза получается при смешении в гуммированных аппаратах воды, пирофосфата натрия, триэтаноламина, хлорида калия и раствора калиевого мыла синтетических жирных кислот. Углеводородная фаза включает мономеры и регулятор молекулярной массы (грет-додецилмеркаптан). Отдельно готовят водные растворы инициатора — персульфата калия и стоппера — гидрохинона. После смешения водной и углеводородной фаз в насосе, эмульсия поступает р первый полимеризатор, сюда же подают раствор персульфата калия. [c.360]
Посмотрим, какую информацию к размышлению можно извлечь из данных о свойствах растворов электролитов. На рис. 5 представлены зависимости шести свойств водных растворов солей одинаковой концентрации (1 моль/м ) от молекулярной массы М растворенного вещества. Взяты соли с общим анионом и разными катионами хлориды лития, натрия, калия, рубидия и цезия. В этом ряду непрерывно возрастает масса соли, возрастает и радиус катионов 0,78[c.23]
Метод 3. Растирают твердое вещество с сухим мелкоиз-мельченным галогенидом калия (бромид калия ИК, хлорид калия ИК) соотношение вещества и галоида должно быть приблизительно 1 200, например 1,5 мг в 300 мг галоида для призменных приборов, и около 1 300, например 0,1 мг в 300 мг галоида для приборов с дифракционной решеткой. Взятое количество вещества должно быть таким, чтобы масса вещества, приходящаяся на единицу площади диска, составляла примерно 5—15 мкг на 1 мм , изменяясь в зависимости от молекулярной массы и в известной мере оТ типа используемого прибора. Часть смеси помещают в специальную матрицу и в условиях вакуума прессуют. В продаже имеются матрицы, при использовании которых необходимо выполнять указания изготовителя. Укрепляют полученный диск в подходящем держателе. Неудовлетворительные диски огут получаться из-за неправильного или слишком интен-ивного растирания, наличия влаги или других примесей в
Многие исследователи, основываясь на экспериментальных данных, считают, что отрицательным воздействием на почвы обладают следзлющие ингредиенты трудноокисляемая органика, тяжелые металлы, минеральные соли. В составе последних особенно выделяются такие наиболее токсичные солевые компоненты как ионы натрия, калия, хрома, гидрокарбонаты, хлориды и сульфаты. Полимерные реагенты являются безвредными благодаря высокой молекулярной массе. Вещества на основе полисахаридов склонны к быстрому биохимическому разложению, в то же время гуминовые кислоты, лигнин и лигносульфонаты довольно устойчивы к биодеградации. Хром в органических соединениях мало токсичен, а в свободном состоянии — токсичен. Так, биологи Техасского университета США изучали токсичность разных фракций бурового раствора на основе лигносульфонатов с добавкой хрома для морских беспозвоночных. При этом установлено, что фильтрат таких буровых растворов вызывает гибель 32 — 100 % подопытных гидробионтов в течение 96 ч. [c.653]
К катионным собирателям относятся алифатические первичные амины g—Сгв, которые в настоящее время являются практически единственными реагентами-собирателями, используемыми для флотации хлорида калия. Эффективность действия аминов определяется длиной углеводородного радикала, наличием в нем непредельных связей, температурой и составом жидкой фазы. Сорбционная и флотационная активность аминов возрастает с увеличением длины углеводородного радикала, достигая максимального значения для гексадециламина, а также при применении смеси аминов различной молекулярной массы С увеличение.м температуры среды, особенно в присутствии глинисто-карбонатных шламов, максимум флотоактивности наблюдается для более высокомолекулярных аминов [16-18]. [c.45]
Латекс ВХБ-70 получают непрерывным способом при 20 °С с использованием в качестве эмульгатора парафината калия и инициирующей системы гидроперекись — железо — трилон — ронгалит. Регулирование молекулярной массы осуществляется грег-додецил-меркаптаном, для поддержания нужных величин pH и поверхностного натяжения в водную фазу добавляют тринатрийфосфат и хлорид калия. Процесс длится 12 ч, при этом достигается сумм
www.chem21.info
Хлорид калия — это… Что такое Хлорид калия?
Хлори́д ка́лия — химическое соединение KCl, калиевая соль соляной кислоты.
Белое кристаллические вещество без запаха. Относится к структурному типу NaCl. В природе встречается в виде минералов сильвина и карналлита, а также входит в состав сильвинита.
Получение
Лабораторное
В лабораторных условиях хлорид калия можно получить взаимодействием гидроксида калия с соляной кислотой:
KOH + HCl → KCl + H2O
Из сильвинита nNaCl + mKCl
Хлорид калия получают из сильвинита методами галургии и флотации.
Галургический метод основан на различной растворимости KCl и NaCl в воде при повышенных температурах. При нормальной температуре растворимость хлоридов калия и натрия почти одинакова. С повышением температуры растворимость хлорида натрия почти не меняется, а растворимость хлорида калия резко возрастает. На холоде готовится насыщенный раствор обеих солей, затем он нагревается, и сильвинит обрабатывается полученным раствором. В процессе обработки раствор дополнительно насыщается хлоридом калия, а часть хлорида натрия вытесняется из раствора, выпадает в осадок и отделяется фильтрованием. Кристаллы отделятся на центрифугах и сушатся, а маточный раствор идет на обработку новой порции сильвинита.
Флотационный метод заключается в разделении минералов измельченной руды на основе различной их способности удерживаться на границе раздела фаз в жидкой среде.
Применение
Для медицинского воздействия на организм человека
Действие на организм человека. Калий – основной внутриклеточный ион, играющий важную роль в регулировании функций организма.
Показания. Нарушение сердечного ритма, интоксикация после введения сердечных гликозидов и диуретиков, недостаток калия в организме.
Фармакологическое действие хлорида калия. Нормализующее кислотно-щелочное состояние, восполняющее дефицит калия. Активирует многие цитоплазматические ферменты, регулирует внутриклеточное осмотическое давление, синтез белка, транспорт аминокислот, проведение нервных импульсов, сокращение скелетных мышц. Ионы калия вызывают урежение частоты сердечных сокращений, снижают сократительную активность, уменьшают проводимость, автоматизм и возбудимость миокарда. В малых дозах они расширяют коронарные сосуды, в больших – сужают. Калий способствует повышению содержания ацетилхолина и возбуждению симпатического отдела ЦНС. Оказывает умеренное диуретическое действие. Увеличение уровня калия снижает риск развития токсического действия сердечных гликозидов на сердце. Калия хлорид после приема внутрь легко и практически в любом количестве пассивно абсорбируется. В подвздошной и толстой кишках калий выделяется в просвет кишок по принципу сопряженного обмена с ионами натрия и выводится с фекалиями (10%). Распределение калия в организме продолжается около 8 часов с момента приема: период полувыведения в фазе абсорбции – 1,31 часа; время высвобождения из таблеток (ретард) составляет 6 часов.
В сельском хозяйстве, технике и др.
Хлорид калия является наиболее распространённым калийным удобрением. Согласно ГОСТ 4568-95 1-й сорт содержит не менее 60% К2О, 2-й сорт — не менее 58% К2О и воды не более 0,5%.
Применяется для производства гидроксида калия методом электролиза. Иногда применяется в качестве добавки (E508) к поваренной соли (так называемая «соль с пониженным содержанием натрия»).
На кристаллах хлорида калия возможно формирование голограмм.[1]
В ряде штатов США используется в качестве инъекции при смертной казни.[2]
Будучи наиболее доступной в быту (удобрение) солью калия, чей изотоп
Примечания
Ссылки
Плазмозамещающие и перфузионные растворы — АТХ код: B05
| B05A |
| ||
|---|---|---|---|
| B05B |
| ||
| B05C |
| ||
| B05D |
| ||
| B05X |
| ||
| B05Z |
dic.academic.ru
Формула хлорида калия в химии
Определение и формула хлорида калия
Химическая формула –
Молярная масса равна г/моль.
Физические свойства – белое кристаллическое вещество.
Плавится и кипит без разложения.
Умеренно растворяется в воде (не гидролизуется).
Химические свойства хлорида калия
- Хлорид калия вступает в реакции обмена с кислотами:
- Взаимодействует с солями. Необходимое условие протекания реакции: выпадение осадка нерастворимой соли:
- Проявляет слабые восстановительные свойства:
Получение
Хлорид калия можно получить реакцией обмена:
При взаимодействии карбоната калия и соляной кислоты:
При действии соляной кислоты на металлический калий:
Применение
Хлорид калия можно назвать одним из самых распространённых калийных удобрений.
Он используется для производства гидроксида калия электролизом.
Известен как пищевая добавка E508.
Примеры решения задач
| Понравился сайт? Расскажи друзьям! | |||
ru.solverbook.com
Хлорид калия: свойства и все характеристики
Характеристики и физические свойства хлорида калия
Умеренно растворяется в воде (не гидролизуется). Кристаллогидратов не образует. Плохо растворяется в концентрированной хлороводородной кислоте, жидком аммиаке.
Рис. 1. Хлорид калия. Внешний вид.
Таблица 1. Физические свойства хлорида калия.
|
Молекулярная формула |
KCl |
|
Молярная масса |
1,984 |
|
Плотность (20oС), г/см3 |
2,15 |
|
Температура плавления, oС |
776 |
|
Температура кипения, oС |
1407 |
|
Растворимость в воде (20oС), г/100 мл |
34 |
Получение хлорида калия
Основным лабораторным способом получения хлорида калия является реакция нейтрализации соляной кислоты гидроксидом калия:
HCl + KOH = KCl + H2O.
Химические свойства хлорида калия
В водном растворе хлорид калия диссоциирует на ионы:
KCl↔K+ + Cl—.
Хлорид калия взаимодействует с концентрированными растворами сильных минеральных кислот:
2KCl + H2SO4 (conc) = K2SO4+ 2HCl↑;
10KClsolid + 8H2SO4 (conc, hot)+ 2KMnO4 (solid)= 6K2SO4+ 5Cl2↑ + 2MnSO4 + 8H2O.
Взаимодействие хлорида калия с насыщенным раствором перхлората натрия приводит к образованию перхлората калия, который выпадает в осадок и хлорида натрия:
KCl + NaClO4= KClO4↓ + NaCl (t = 10oC).
При электролизе расплава хлорида калия на катоде происходит образования калия, а на аноде – выделение пузырьков хлора:
2KCl = 2K + Cl2↑.
Электролиз водного раствора хлорида калия в зависимости от температуры может давать различные продукты:
2KCl + 2H2O = H2↑ + Cl2↑ + 2KOH;
KCl + 3H2O = 3H2↑ + KClO3 (t = 40 – 60oC).
Применение хлорида калия
Хлорид калия нашел широкое применение в медицине (составляющая препаратов, назначаемых при нарушениях сердечного ритма, недостатке калия в организме и пр.), пищевой промышленности (добавка Е508), сельском хозяйстве (компонент минеральных удобрений) и технике (строительство и ремонт скважин).
Примеры решения задач
ru.solverbook.com
| Температура | гр/100,00 гр воды | гр/100,00 гр этанола | гр/100,00 гр метанола | гр/100,00 гр глицерина | гр/100,00 гр фурфурола | гр/100,00 гр этиленгликоля | гр/100,00 гр муравьиной кислоты 95% | гр/100,00 гр уксусной кислоты | гр/100,00 гр пропанола | гр/100,00 гр гидразина | гр/100,00 гр ацетамида | гр/100,00 гр диметилформамида | гр/100,00 гр N-метилформамида | гр/100,00 гр формамида |
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 0°C 273,15 K | 27,78 | |||||||||||||
| 10°C 283,15 K | 30,91 | |||||||||||||
| 15°C 288,15 K | ~32,5 | 0,0265 | ||||||||||||
| 20°C 293,15 K | 34,03 | ~0,03 | 19,4 | 0,195 | 9 | |||||||||
| 25°C 298,15 K | 36,01 | 0,0288 | 0,54 | 6,7 | 0,073 | 5,18 | ~0,21 | 0,004 | 2,45 | 0,05 | 2,1 | 6,2 | ||
| 30°C 303,15 K | 37,47 | ~0,03 | 0,56 | ~0,22 | ||||||||||
| 40°C 313,15 K | 40,31 | 0,0325 | 0,60 | ~0,24 | ||||||||||
| 50°C 323,15 K | 43,05 | 0,039 | 0,63 | ~0,26 | ||||||||||
| 60°C 333,15 K | 45,64 | ~0,04 | 0,67 | 0,285 | ||||||||||
| 70°C 343,15 K | 48,33 | ~0,04 | ~0,34 | |||||||||||
| 80°C 353,15 K | 50,85 | 0,049 | ~0,40 | |||||||||||
| 90°C 363,15 K | 53,82 | 0,457 | ||||||||||||
| 100°C 373,15 K | 56,37 |
ru.crystalls.info
Калий хлористый
Применение
Хлористый калий используют в основном в сельском хозяйстве как минеральное удобрение. Часть перерабатывают на едкий калий, бертолетовую соль, углекислый калий и др. соединения, применяемые в различных отраслях промышленности: стекольной, парфюмерной, лакокрасочной, кожевенной, фармацевтической и др.Описание
| Синонимы | Хлорид калия |
|---|---|
| Международное название | Potassium chloride |
| Формула | KCl |
| Молекулярная масса | 74.54 |
| ГОСТ | ГОСТ 4568-95 |
| CAS | 7447-40-7 |
| EINECS | 231-211-8 |
| RTECS | TS8050000 |
| Код ТНВЭД | 3104205000 |
| Код ГНГ | 310420500 |
| Код ЕТСНГ | 434034 |
Физико-химические свойства
| Точка плавления: | 770°C |
|---|---|
| Точка кипения: | 1420 |
| Точка возгонки: | 1500°C |
| Плотность: | 1.984 |
| Растворимость: | 340 г/л (20 ºC) |
Фасовка
Мешок 25 кг. Биг-бег 800 кг. ±10кг
Хранение
Упаковка:МКР Гарантийный срок годности не ограничен.
Калий хлористый розовый мелкий, 1 сорт, пр-во ОАО
| Наименование показателя | Показатели | ||
|---|---|---|---|
| Требования НД | Типичные результаты анализа | ||
| Калия (в пересчете на K2O), %, не менее | 60 | 61,5 | |
| Воды, %, не более | 1,0 | 0,1 | |
| Рассыпчатость, % | 100 | Соответствует | |
Калий хлористый гранулированный, пр-во Беларуськалий
По способу переработки сильвинитовой руды — флотационный и галургическийПодвергается обработке реагентами и пылеподавителями
| Калия (в пересчете на K2O), %, не менее | 60 |
|---|---|
| Воды, %, не более | 0,5 |
| Рассыпчатость, % | 100 |
| Пылимость, г/кг, не более | 0,2 |
| Гранулометрический состав: свыше 4 мм от 2 до 4 мм | 3% 87% |
| Динамическая прочность, % | 85 |
- Код Товара: 216-01
- Наличие: В наличии
- 99
develope.himlogistik.com
Калий хлористый (хлорид калия) | справочник Пестициды.ru
Физические и химические характеристики
Калия хлористый (чистое вещество) – бесцветные кристаллы с кубической решеткой. При температуре +298°C и давлении 1,95 МПа образуется кубическая модификация.
Физические характеристики:
- Растворимость в воде (г в 100 г):
- при 0°C – 28,1,
- при +20°C – 34,3,
- при +40°C – 40,3,
- при +100°C 56,2.
- Температура кипения насыщенного водного раствора (58,4 г KClв 100 г H2O) – +108,56°C.
- Плохо растворим в жидком аммиаке (NH3).[6]
Калий хлористый выпускается промышленностью в двух видах: гранулированный (первого и второго сорта) и мелкий (первого и второго сорта).
Гранулированный – спрессованные гранулы неправильной формы серовато-белого или различных оттенков красно-бурого цвета либо крупные кристаллы серовато-белого цвета.
Мелкий – мелкие кристаллы серовато-белого цвета или мелкие зерна различных оттенков красно-бурого цвета.
- Массовая доля калия в пересчете на K2O у обеих марок: для первого сорта – 60 %, для второго – 58 %.
- Массовая доля воды: в гранулированном – 0,5 %, в мелком – 1 %.
- Рассыпчатость – 100 %.[1]
Удобрения, содержащие Калий хлористый
Калий хлористый (гранулированный и мелкий)
Калий хлористый 98 %
Калий хлористый гранулированный
Калий хлористый Марка А, Марка Б, Марка В
Калий хлористый марка гранулированный
Калий хлористый марка мелкий
Калий хлористый марки гранулированный, мелкий
Калий хлористый непылящий
Калий хлористый стандартный Марка А Марка Б
Калий хлористый, поставляемый на экспорт (марки: Г, Н, С)
Калий хлористый, поставляемый на экспорт марки: М, Н, О, С,
Применение
Сельское хозяйство
Калий хлористый – основное калийное удобрение во всем мире. Применяется в качестве основного удобрения под вспашку, а на легких почвах – под культивацию.[3] Хлористый калий для использования в сельском хозяйстве поставляется в гранулированном или крупнокристаллическом виде. По согласованию с потребителем это может быть и «мелкий» хлористый калий. Для определения гранулометрического состава используется сито с мелкими отверстиями. Гранулометрический состав продукта составляет: более 6 мм – не более 2 %, от 1–4 мм – 65 %, менее 1 мм – не более 5 %.[1]
Удобрения, зарегистрированные и допущенные к использованию на территории России, размещены в таблице справа.[2]
Промышленность
Хлористый калий используется в качестве составной части для производства комплексных минеральных удобрений. Гранулированный хлористый калий – для производства смешанных минеральных удобрений, содержащих три основных элемента питания растений.
Хлористый калий применяется в металлургии, пиротехнике, фотографии, а также в текстильной, стекольной, мыловаренной, фармацевтической, целлюлозно-бумажной, кожевенной и многих других отраслях промышленности.[5]
Для производства кожзаменителей, синтетических каучуков, кормовых и хлебопекарных дрожжей применяется «мелкий» хлористый калий.[1]
Для производства лечебно-профилактических солей используют хлористый калий, не обработанный реагентами-антислеживателями.[1]
Поведение в почве
Хлористый калий применяется на всех видах почв в соответствии с рекомендациями для калийных удобрений.[3]
Калий хлористый, как и все калийные удобрения, хорошо растворим в воде. При внесении в почву он растворяется в почвенном растворе, а затем вступает во взаимодействие с почвенным поглощающим комплексом по типу обменного (физико-химического), а частично и необменного поглощения. Механизм поведения калия в почве общий для всех калийных удобрений.
Хлор, входящий в состав данного удобрения, может оказывать негативное влияние на некоторые растения. Поэтому удобрения размещают в более влажном слое почвы, из которого хлор вымывается осенне-весенними осадками и не оказывает отрицательного действия на хлорофобные культуры.[7]
Способы внесения
Под хлорофобные культуры калий хлористый рекомендуется вносить с осени под зяблевую вспашку (основное внесение). Это приводит к миграции хлора в более глубокие слои почвенного профиля. Калий же вследствие положительной адсорбции удерживается в пахотном слое почвы. Таким образом, отрицательное действие хлора на урожай успешно ликвидируется.[4]
Лучшим сроком внесения калийного удобрения под сахарную свеклу следует считать основное под зябь. Наряду с этим, применяется также внесение удобрений в рядки и в подкормку.[4]
Влияние на сельскохозяйственные культуры
Калий хлористый при общем положительном влиянии на многие растения может оказывать отрицательное воздействие на хлорофобные сельскохозяйственные культуры.
– хлорофобные культуры, отрицательно реагирующие на избыток хлора в почве (он приводит к снижению урожайности). Одновременно они очень калиелюбивы. Негативное влияние хлорной составляющей устраняется путем регулирования доз, сроков и способов внесения хлористого кальция.[4] – калиелюбивые культуры, менее чувствительны к хлору. В Англии под сахарную и кормовую свеклу вносят, кроме калийных удобрений, еще и хлористый натрий.[3]менее требовательны к калийным удобрениям.[4]Получение
Калий хлористый получают из сильвинита (конгломерат сильвинита KCl и галита NaCl) двумя способами:
- Галургический способ основан на разной растворимости хлоридов натрия и калия при соответствующих температурах. Растворимость хлорида калия при повышении температуры с +20 до + 100°C увеличивается вдвое, а растворимость хлорида натрия не изменяется.[7]
- Флотационный способ. Разделение сильвинита и галита основано на различной способности поверхности частичек этих минералов к смачиванию водой. Флотационный хлорид калия имеет более крупные естественные кристаллы розового цвета. Гидрофобные добавки (жирные амины), используемые в процессе флотации, существенно уменьшают гигроскопичность и слеживаемость удобрения.[7]
www.pesticidy.ru