Кальция хлорид формула химическая – (Calcii chloridum)- , , , .

Хлористый Кальций: цена в аптеке, инструкция по применению, показания, отзывы косметологов о пилинге лица

Читайте нас и будьте здоровы! Пользовательское соглашение о портале обратная связь

• Врачи
• Болезни
  • Кишечные инфекции (5)
  • Инфекционные и паразитарные болезни (26)
  • Инфекции, передающиеся половым путем (6)
  • Вирусные инфекции ЦНС (3)
  • Вирусные поражения кожи (12)
  • Микозы (10)
  • Протозойные болезни (1)
  • Гельминтозы (5)
  • Злокачественные новообразования (8)
  • Доброкачественные новообразования (7)
  • Болезни крови и кроветворных органов (8)
  • Болезни щитовидной железы (6)
  • Болезни эндокринной системы (13)
  • Недостаточности питания (1)
  • Нарушения обмена веществ (1)
  • Психические расстройства (30)
  • Воспалительные болезни ЦНС (3)
  • Болезни нервной системы (19)
  • Двигательные нарушения (5)
  • Болезни глаза (18)
  • Болезни уха (4)
  • Болезни системы кровообращения (9)
  • Болезни сердца (11)
  • Цереброваскулярные болезни (2)
  • Болезни артерий, артериол и капилляров (8)
  • Болезни вен, сосудов и лимф. узлов (7)
  • Болезни органов дыхания (33)
  • Болезни полости рта и челюстей (15)
  • Болезни органов пищеварения (28)
  • Болезни печени (2)
  • Болезни желчного пузыря (5)
  • Болезни кожи (32)
  • Болезни костно-мышечной системы (46)
  • Болезни мочеполовой системы (13)
  • Болезни мужских половых органов (8)
  • Болезни молочной железы (3)
  • Болезни женских половых органов (27)
  • Беременность и роды (5)
  • Болезни плода и новорожденного (3)
• Симптомы
  • Амнезия (потеря памяти)
  • Анальный зуд
  • Апатия
  • Афазия
  • Афония
  • Ацетон в моче
  • Бели (выделения из влагалища)
  • Белый налет на языке
  • Боль в глазах
  • Боль в колене
  • Боль в левом подреберье
  • Боль в области копчика
  • Боль при половом акте
  • Вздутие живота
  • Волдыри
  • Воспаленные гланды
  • Выделения из молочных желез
  • Выделения с запахом рыбы
  • Вялость
  • Галлюцинации
  • Гнойники на коже (Пустула)
  • Головокружение
  • Горечь во рту
  • Депигментация кожи
  • Дизартрия
  • Диспепсия (Несварение)
  • Дисплазия
  • Дисфагия (Нарушение глотания)
  • Дисфония
  • Дисфория
  • Жажда
  • Жар
  • Желтая кожа
  • Желтые выделения у женщин
  • …
  • ПОЛНЫЙ СПИСОК СИМПТОМОВ>
• Лекарства
  • Антибиотики (211)
  • Антисептики (123)
  • Биологически активные добавки (210)
  • Витамины (192)
  • Гинекологические (183)
  • Гормональные (155)
  • Дерматологические (258)
  • Диабетические (46)
  • Для глаз (124)
  • Для крови (77)
  • Для нервной системы (385)
  • Для печени (69)
  • Для повышения потенции (24)
  • Для полости рта (68)
  • Для похудения (40)
  • Для суставов (161)
  • Для ушей (15)
  • Другие (306)
  • Желудочно-кишечные (314)
  • Кардиологические (149)
  • Контрацептивы (48)
  • Мочегонные (32)
  • Обезболивающие (280)
  • От аллергии (102)
  • От кашля (137)
  • От насморка (91)
  • Повышение иммунитета (123)
  • Противовирусные (113)
  • Противогрибковые (126)
  • Противомикробные (145)
  • Противоопухолевые (65)
  • Противопаразитарные (49)
  • Противопростудные (90)
  • Сердечно-сосудистые (351)
  • Урологические (89)
  • ДЕЙСТВУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА
• Справочник
  • Аллергология (4)
  • Анализы и диагностика (6)
  • Беременность (25)
  • Витамины (15)
  • Вредные привычки (4)
  • Геронтология (Старение) (4)
  • Дерматология (3)
  • Дети (15)
  • Другие статьи (22)
  • Женское здоровье (4)
  • Инфекция (1)
  • Контрацепция (11)
  • Косметология (23)
  • Народная медицина (17)
  • Обзоры заболеваний (27)
  • Обзоры лекарств (34)
  • Ортопедия и травматология (4)
  • Питание (99)
  • Пластическая хирургия (8)
  • Процедуры и операции (23)
  • Психология (10)
  • Роды и послеродовый период (35)
  • Сексология (9)
  • Стоматология (9)
  • Травы и продукты (13)
  • Трихология (7)
• Словарь терминов
  • [А] Абазия .. Ацидоз (109)
  • [Б] Базофилы .. Булимия (9)
  • [В] Вазектомия .. Выкидыш (13)
  • [Г] Галлюциногены .. Грязи лечебные (48)
  • [

medside.ru

Хлорид кальция

Температура	гр/100,00 гр воды
0°C 273,15 K 32 °F 491,67 °R	59,5 59,5 г/100г 37,304 %
10°C 283,15 K 50 °F 509,67 °R	~66,2 66,2 г/100г 39,832 %
15°C 288,15 K 59 °F 518,67 °R	69,6 69,6 г/100г 41,038 %
20°C 293,15 K 68 °F 527,67 °R	74,5 74,5 г/100г 42,693 %
25°C 298,15 K 77 °F 536,67 °R	87,3 87,3 г/100г 46,61 %
30°C 303,15 K 86 °F 545,67 °R	100 100 г/100г 50 %
40°C 313,15 K 104 °F 563,67 °R	~112 112 г/100г 52,83 %
50°C 323,15 K 122 °F 581,67 °R	~125 125 г/100г 55,556 %
60°C 333,15 K 140 °F 599,67 °R	137 137 г/100г 57,806 %
70°C 343,15 K 158 °F 617,67 °R	142 142 г/100г 58,678 %
80°C 353,15 K 176 °F 635,67 °R	147 147 г/100г 59,514 %
90°C 363,15 K 194 °F 653,67 °R	154 154 г/100г 60,63 %
100°C 373,15 K 212 °F 671,67 °R	159 159 г/100г 61,39 %

ru.crystalls.info

Хлорид кальция Википедия

Хлорид кальция
Общие
Систематическое наименование	Хлорид кальция
Традиционные названия	Хлористый кальций
Хим. формула	CaCl₂
Рац. формула	CaCl2
Физические свойства
Молярная масса	111,08 г/моль
Плотность	2,15 г/см³
Термические свойства
Т. плав.	772 °C
Т. кип.	1935 °C
Химические свойства
pKa	8—9
Растворимость в воде	74,5 г/100 мл
Структура
Координационная геометрия	Октаэдральная
Классификация
Рег. номер CAS	10043-52-4
PubChem	5284359
Рег. номер EINECS	233-140-8
SMILES	[Cl-].[Cl-].[Ca+2]
InChI	1S/Ca.2ClH/h;2*1H/q+2;;/p-2UXVMQQNJUSDDNG-UHFFFAOYSA-L
Рег. номер EC	233-140-8
екс Алиментариус	E509
RTECS	EV9800000
ChEBI	3312
ChemSpider	23237
Безопасность
ЛД50	1 г/кг (крысы, перорально)
R-фразы	R36
S-фразы	S22, S24
H-фразы	h419
P-фразы	P280, P264, P305+P351+P338, P337+P313
Пиктограммы СГС

ru-wiki.ru

Хлористый кальций — это… Что такое Хлористый кальций?



Хлористый кальций

CaCl₂

Хлорид кальция, хлористый кальций, CaCl₂ — кальциевая соль соляной кислоты. Зарегистрирован в качестве пищевой добавки E509.

Свойства

Бесцветные кристаллы, плотность 2,51 г/см

3, tпл 772 °C. Жадно поглощает водяные пары, расплываясь в жидкость. Растворимость (г на 100 г H₂O): 74(20 °C) и 159 (100 °C). Водные растворы хлорида кальция замерзают при низких температурах (20%-ный при —18,57 °С, 30%-ный при —48 °С).

Кристаллогидраты хлорида кальция

CaCl₂ образует гидрат CaCl₂×6H₂O, устойчивый до 29,8 °C; при более высоких температурах из насыщенного раствора выпадают кристаллогидраты с 4, 2 и 1 молекулами H₂O. При смешении CaCl₂×6H₂O (58,8 %) со снегом или льдом (41,2 %) температура понижается до —55 °С (криогидратная точка).

Получение

Хлорид кальция получают как побочный продукт в производстве соды. Так же при обработке известняка соляной кислотой.

Применение

Применяют для получения металлического кальция, для осушки и понижения точки росы технологического и импульсного газа на:

• ГРС, КС магистральных газопроводов;
• АГНКС;
• обьектах газодобычи при подготовке газа к транспортировке.
  

В холодильном деле, медицине и т. д.

• Для обеспыливания гравийных дорог
• Как противогололёдное средство

См. также

Wikimedia Foundation. 2010.

• Хлористый водород
• Хлористоводородная кислота

Смотреть что такое «Хлористый кальций» в других словарях:

• Хлористый кальций — минерал, см. Хлорокальцит …   Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

• хлористый кальций — хлорид кальция …   Cловарь химических синонимов I

• КАЛЬЦИЙ — КАЛЬЦИЙ, Calcium, хим. элемент, симв. Са, блестящий, серебристо белого цвета металл с кристаллич. изломом, относящийся к группе щелочно земельных металлов. Уд. вес 1,53; ат. в. 40,07; точка плавления 808°. Са относится к числу весьма… …   Большая медицинская энциклопедия

• хлористый — прилагательное от слова хлор; хлористый этил – жидкость, получаемая из винного спирта и соляной кислоты; ввиду её быстрой испаряемости ею пользуются в медицине для местной анестезии; хлористый кальций – вещество, получаемое при растворении… …   Словарь иностранных слов русского языка

• ХЛОРИСТЫЙ — ХЛОРИСТЫЙ, хлористая, хлористое (хим.). Находящийся в соединении с хлором, содержащий в себе хлор. Хлористый кальций. Хлористый натрий. Хлористый водород. Толковый словарь Ушакова. Д.Н. Ушаков. 1935 1940 …   Толковый словарь Ушакова

• Кальций — (хим.) металл, содержащийся в извести, означается Са, вес атома Са = 40. Сильно распространен в природе повсюду. В коренных каменистых породах содержится в виде кремнеземистых минералов, подобных пироксенам (см.), амфиболам (см) и т. п., в… …   Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

• Кальций — (Calcium)         Ca, химический элемент II группы периодической системы Менделеева, атомный номер 20, атомная масса 40,08; серебряно белый лёгкий металл. Природный элемент представляет смесь шести стабильных изотопов: 40Ca, 42Ca, 43Ca, 44Ca,… …   Большая советская энциклопедия

• кальций хлористый — прил., кол во синонимов: 1 • кальция хлорид (2) Словарь синонимов ASIS. В.Н. Тришин. 2013 …   Словарь синонимов

• Кальций хлористый — (CaCl2) – химический продукт, отход содового производства, применяемый в строительстве в качестве добавки, ускоряющей твердение цемента, в качестве противогололедного и водоудерживающего материала при обеспыливании и придании стойкости… …   Энциклопедия терминов, определений и пояснений строительных материалов

• кальций хлористый — kalcio chloridas statusas T sritis chemija formulė CaCl₂ atitikmenys: angl. calcium chloride; calcium dichloride rus. кальций хлористый; кальция хлорид ryšiai: sinonimas – kalcio dichloridas …   Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

dic.academic.ru

Свойства и получение хлорида кальция

Содержание

1. ХЛОРИД КАЛЬЦИЯ. ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА.. 2

2. ПРИМЕНЕНИЕ. 4

3. СЫРЬЕ. 6

4. ПОЛУЧЕНИЕ ПЛАВЛЕНОГО ХЛОРИДА КАЛЬЦИЯ ИЗ ДИСТИЛЛЕРНОЙ ЖИДКОСТИ СОДОВОГО ПРОИЗВОДСТВА.. 8

5. ПОЛУЧЕНИЕ ХЛОРИДА КАЛЬЦИЯ ИЗ МАТОЧНОГО ЩЕЛОКА ХЛОРАТНОГО ПРОИЗВОДСТВА.. 11

6. ПОЛУЧЕНИЕ ГИДРООКСИХЛОРИДА КАЛЬЦИЯ И ХЛОРИДА КАЛЬЦИЯ ИЗ НЕГО.. 12

7. ПОЛУЧЕНИЕ БЕЗВОДНОГО ХЛОРИДА КАЛЬЦИЯ ИЗ СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫ И ИЗВЕСТНЯКА.. 14

Список использованной литературы.. 18

Хлорид кальция СаСІ₂ образует белые кристаллы кубической формы с плотностью 2,51 г/см³ . Плавится при 772°С. Сильно гигро­скопичен, на воздухе расплывается. Равновесная относительная влажность воздуха над СаСІ₂ ×2Н₂ О при 20°С равна 22%, при 50°С – 17%, а над СаС1₂ ×6Н₂ О при 10°С – 38%, при 20°С – 32,3%, при 24,5°С – 31%. Высушивание гранулированным хлоридом кальция при 25°С позволяет понизить влажность газа до 0,14 – 0,25 г воды в 1 л.

С аммиаком СаСІ₂ образует двойные соединения CaCl₂ ×4NH₃ . СаСІ₂ ×8NH₃ .

При повышенных температурах СаС1₂ разлагается кислородом воздуха и парами воды по реакциям

а в присутствии SiO₂ или

идут реакции:

Заметное разложение СаС1₂ в сухом и влажном воздухе идет выше 830°С, в присутствии

– выше 720°С, в присутствии Al₂ O₃ выше 800°С.

Известен субхлорид кальция СаС1₂ устойчивый при температуре выше 800°С, образующийся при нагревании СаС1₂ с металлическим кальцием. Субхлорид кальция окрашен в красно-фиолетовый цвет. Он может быть получен при комнатной температуре в метастабильном состоянии при быстром переохлаждении.

В солянокислых растворах растворимость СаС1₂ уменьшается и тем в большей степени, чем ниже температура. При 0° в растворе с содержанием 27,98% НС1 растворяется 9,1% СаС1₂ (вместо 37,30% в воде), при 15°С и содержании в растворе 26,20% НС1 рас­творяется 21,3% СаС1₂ (вместо 41,2% в воде). В системе НС1—СаС1₂ —Н₂ О при 15°С кристаллизуются две твердые фазы: СаС1₂ ×2Н₂ О и СаС1₂ ×6Н₂ О, при 25°С – три твердые фазы: СаС1₂ ×2Н2О, СаС1₂ ×4Н₂ О, СаС1₂ ×6Н₂ О. Хлорид кальция высаливает NaCl из его водных растворов, особенно при пониженных температурах. Растворимость NaCI в системе СаС1₂ —NaCl—Н₂ О (при 0°С) непре­рывно уменьшается по мере растворения СаС1₂ (от 26,23% в воде до 0,62% в растворе, содержащем 34,87% СаС1₂ ). При более высо­ких температурах, помимо NaCl, кристаллизуются также СаС1₂ .

Хлорид кальция используют в производстве хлорида бария, некоторых красителей, для коагуляции латекса, в химико-фармацевтической промышленности, при обработке сточных вод, в системах для кондиционирования воздуха, при экстракции масел и др. В связи с большой гигроскопичностью его часто применяют в ка­честве осушителя газов и жидкостей. Его применяют также для получения металлического кальция электролизом, для производ­ства кальциевых сплавов и баббитов.

Низкие температуры замерзания водных растворов хлорида кальция позволяют применять его в качестве хладоносителя в хо­лодильном деле и в качестве антифриза для двигателей внутрен­него сгорания в авиации, автомобильном транспорте, для борьбы с гололедицей, для предотвращения смерзаемости угля и руд при транспортировании в зимнее время и др. Существенным недостат­ком его является сильное коррозирующее действие на металлы, которое уменьшается при введении в раствор хлорида кальция окислителей – хроматов или бихроматов. Коррозия умень­шается и в присутствии ионов магния. Раствор СаС1² + MgCl₂ также служит жидкостью с низкой температурой замерзания. Его приготовляют как из твердых солей, так и смешивая, на­пример, конечный карналлитовый щелок с предва­рительно упаренной дистиллерной жидкостью содового производ­ства.

За рубежом масштабы применения хлорида кальция весьма велики вследствие использования его для обеспыливания грунто­вых и щебеночных дорог и при строительстве дорог. Периодиче­ское (3 – 4 раза за летний сезон) нанесение раствора СаС1₂ устра­няет пылеобразование. При строительстве дорог СаС1₂ используют в качестве одного из компонентов цементо-грунта – подстилаю­щего слоя дороги. При строительстве 1 км силикатированной до­роги расходуют ~3т 75% раствора СаС1₂ .

В присутствии СаС1₂ ускоряется твердение бетона и увеличи­вается морозостойкость строительных растворов. Некоторое рас­пространение в последние годы хлорид кальция получил в качестве добавки к шихте при производстве кирпича-сырца на заводах с естественной сушкой.

Хлорид кальция можно применять для предотвращения пыления угля, в частности для предотвращения появления взрывоопас­ной угольной пыли в шахтах, а также в качестве гербицида для уничтожения сорняков на железнодорожных путях.

Хлорид кальция может быть использован для мелиорации солонцовых почв с большей эффективностью, чем гипс. Возможно также использование его раствора в качестве тяжелой жидкости при углеобогащении.

Хлорид кальция выпускают в виде раствора, плавленого про­дукта (порошкообразного, чешуйчатого или гранулированного), представляющего собой смесь двух- и четырехводного кристалло­гидратов, и в виде кальцинированного, обезвоженного продукта (порошкообразного или гранулированного).

Кальцинированный и плавленый хлорид кальция упа­ковывают в металлические барабаны, в полиэтиленовые или бу­мажные пятислойные битумированные мешки. Предложено пере­возить его в железнодорожных цистернах, загружаемых горячим концентрированным раствором СаС1₂ , затвердевающим при есте­ственном охлаждении. Для разгрузки в цистерну необходимо по­дать воду или разбавленный раствор в количестве, требующемся для получения стандартного раствора.

Сырьем для производства плавленого хлорида кальция служат промышленные отходы растворов хлорида кальция, получающиеся в больших количествах на содовых заводах, при производстве хло­рата калия и др.

Дистиллерная жидкость, получающаяся в производстве соды по аммиачному способу при регенерации аммиака по реакции:

имеет плотность 1,12—1,13 г/см³ и содержит 9,2 – 11,3% СаС1₂ , 4,7 – 5% NaCI и небольшие количества растворенных гипса, гидро­окиси кальция и аммиака в смеси с взвешенным осадком. Послед­ний состоит из СаСО₃ , Са(ОН)₂ и CaSO₄ ×2H₂ O; количество осадка равно 20 – 25 кг/м³ . На каждую тонну производимой соды выбрасывается в дистиллерной жидкости более 1 т СаСІ₂ и 0,6 – 0,8 т NaCI.

В производстве бертолетовой соли после кристаллизации КС1О₃ остается маточный щелок, содержащий 400 – 500 г/л СаСІ₂ , по 10 – 20 г/л КСІО₃ и КС1 и незначительные количества других примесей. Этот щелок является отходом производства и выпускается в виде товарного продукта, применяемого для разных целей, в частности для производства хлорида бария. Путем его выпари­вания получают твердый (плавленый) хлорид кальция.

Для производства хлорида кальция сырьем служат также со­ляная кислота и высококачественный известняк, содержащий малые количества примесей R₂ O₃ , MgO, SiO₂ , S и P.

В некоторых случаях хлорид кальция (22 – 25% раствор) полу­чают из хлормагниевого рассола, обрабатывая его гашеной из­вестью и отделяя на фильтре осадок гидроокиси магния1в.

Хлорид кальция образуется при хлорировании окиси кальция выше 600°С, а также при хлорировании сульфата кальция в среде расплавленного СаС1₂ в присутствии восстановителя выше 800°С. Эти способы получения СаС1₂ в промышленности не применяются.

Получение товарного хлорида кальция из дистиллерной жид­кости содового производства заключается в последовательном выпаривании дистиллерной жидкости от концентрации ~ 10% СаС1₂ до 67%, требуемой условиями ГОСТ на плавленый продукт. Выпарку ведут в одиночных или батарейных плавильных котлах, обогреваемых топочными газами, в вакуум-выпарных аппаратах, обогреваемым паром, в распылительных сушилках и др.

Отстоявшуюся дистиллерную жидкость можно подвергнуть карбонизации и обработке хлоридом бария с последующим отстаива­нием для очистки жидкости от растворенных в ней извести и гипса. При наличии в растворе ионов

может произойти загипсовывание греющих поверхностей выпарных аппаратов. Очистка раствора с помощью ВаС1₂ приводит, однако, к увеличению производствен­ных издержек и не позволяет использовать выделяющуюся при выпарке поваренную соль в качестве пищевого продукта. Поэтому карбонизацию дистиллерной жидкости и обработку ее хлоридом бария часто не производят.

При выпаривании не очищенной от ионов

и дистил­лерной жидкости в выпарном аппарате с естественной Цирку­ляцией коэффициент теплопередачи за 92 ч снижается на 40% от своего первоначального значения. Опыт был выполнен с ди­стиллерной жидкостью следующего состава (в г/л): 122,7 – СаС12, 62,84 – NaCl, 0,93 – CaSO₄ , 1,21– Ca(OH)₂ ; плотность 1,134 г/см³ . Выпаривание с принудительной циркуляцией при скорости жидкости в трубах ~3,5 м/сек и при добавке кристаллической подкладки в виде гипса (3 – 6% от веса жидкости) не предотвращает инкрустирования греющих поверхностей сульфатом кальция. Однако производительность аппарата при этом увеличивается в ~3 раза, а продолжительность работы до чистки в ~2 раза. Интенсивность зарастания греющей поверхности и твердость образующейся корки сульфатов (состоящей из гипса, полугидрата сульфата кальция или ангидрита) сильно зависит от температурного режима выпарки. На некоторых содовых заводах выпаривают неочищенную дистиллерную жидкость, останавливая аппарат для удаления инкрустаций после 25 – 35 суток непрерывной работы.

mirznanii.com

ХЛОРИД КАЛЬЦИЯ ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Технология минеральных солей (удо­Брений, пестицидов, промышленных со­лей, окислов и кислот)

Хлорид кальция СаС12 образует белые кристаллы кубической формы с плотностью 2,51 г/см3. Плавится при 772°. Сильно гигро­скопичен, на воздухе расплывается. Равновесная относительная влажность воздуха над СаС12’2Н20 при 20° равна 22%, при 50°— 17%, а над СаС12-6Н20 при 10° —38%, при 20° — 32,3%, при 24,5° — 31%- Высушивание гранулированным хлоридом кальция при 25° позволяет понизить влажность газа до 0,14—0,25 г воды в 1 м3. Практическая влагоемкость хлорида кальция при 25° (по­верхностная) :

Относительная влажность Газа, % …. 36 60 70 80 85 90 95 Влагоемкость, кг/кг 1,0 1,6 2,0 2,8 3,5 5,0 8,4

Сведения о растворимости и кристаллогидратах СаС12 даны в табл. 49 и на рис. 202. О вязкости водных растворов CaCfo см.

Температуры кипения растворов СаС12:

СаС12, %…………………………………… 40,8 50 58 75

<к„п, °С…………………………………….. 120 130 140 175

С аммиаком СаС12 образует двойные соединения СаС12-4ЫНз, CaCi2-8Nh4.

При повышенных температурах СаС12 разлагается кислородом воздуха и парами воды по реакциям

CaCl2 + 0,502 ^Zt СаО + С12 СаС12 + Н20 СаО + 2НС1

А в присутствии Si02 или А120з идут реакции:

2СЕС12 + Si02 + 02 2СаО • Si02 + 2С12 ЗСаС12 + А!203+ 1,502 ЗСаО-А1203 + ЗС12

Заметное разложение СаС12 в сухом и влажном воздухе идет выше 830°, в присутствии БЮг —выше 720°, в присутствии А120з — выше 800°2.3.

Растворимость СаС12 в воде

Концентрация СаС12 В растворе, %

Температура, °С

6Н20

Лед + СаС12 ■ СаС12 • 6Н20 То же

СаС12 • 6H20+Ct—CaCl2 ■ 4Н20 СаС12 • 6Н20 + р-СаС12 • 4Н20 СаС12 • 6Н20 + V—CaCl2 • 4Н20 а-СаС12 • 4Н20

А-САС12 • 4Н20 + СаС12 • 2Н20 СаС12 • 2Н20

СаС12 • СаС12 • СаС!2

То же » »

СаС]2 • 2Н20 + СаСЬ • Н20

Н20

Н20 + СаС12

Известен субхлорид кальция СаС12/устойчивый при температуре выше 800°, образующийся при нагревании СаСЬ с металлическим

Го 4о СаС12, вес. %

Го зо 40 CaClj, вес. % Растворимость в системе ICl2—Са(ОН)2—Н20.

Кальцием. Субхлорид кальция окрашен в красно-фиолетовый цвет. Он может быть получен при комнатной температуре в Метастабильном состоянии при быстром, переохлаждении.

%J50 |

Рис. 202. Растворимость енстеме СаС12—Н20.

£ 100

В системе СаС12—Са(ОН)2—Н20 (рис. 203) в интервале б—Уб» кристаллизуются 8 твердых фаз: Са(ОН)2, СаС12 • Са(ОН)2 • Н20,

СаС12-ЗСа(ОН)2-12Н20, СаС12-2Н20, а-, р — и уСаС12-4Н20 и СаС12-6Н20?. Гидрооксихлорид кальция СаС12 • ЗСа(ОН)2 • 12Н20″ кристаллизуется в виде прозрачных игольчатых кристаллов ромби­ческой сингонии. В воде и при температуре выше 50° разлагается с образованием раствора СаС!2 и Са(ОН)2.

В солянокислых растворах растворимость СаС]2 уменьшается и тем в большей степени, чем ниже температура. При 0° в растворе с содержанием 27,98% НС1 растворяется 9,1% СаС12 (вместо 37,30% в воде), при 15° и содержании в растворе 26,20% НС] рас­творяется 21,3% СаС12 (вместо 41,2% в воде). В системе НС!— СаС]2—Н20 при 15° кристаллизуются две твердые фазы: СаС]2-

2Н20 и СаС]2 ■ 6Н20, при 25° —три твердые фазы: СаС12-2Н20, СаС12-4Н20, СаС]2-бИгО. Хлорид кальция высаливает NaCl из его водных растворов, особенно при пониженных температурах. Растворимость NaCl в системе СаС12—NaC!—Н20 (при 0°) непре­рывно уменьшается по мере растворения СаС12 (от 26,23% в воде до 0,62% в растворе, содержащем 34,87% СаС12). При более высо­ких температурах, помимо NaC!, кристаллизуются также СаС12-

6Н20 или СаС]2 • 2Н20; при —5, —23° кристаллизуются твердые фазы: лед, NaCl • 2Н20, NaC! и СаС12 • 6Н20.

В системе СаС12—NaCl—Н20 из метастабильных растворов при концентрации NaCl до 0,5 мол. % могут выделяться а-, р — и у-моди — фикации СаС12-4Н20. В системе СаС12—НС1—Н20 существуют, наряду со стабильными, также метастабильные области выделения всех трех модификаций тетрагидрата СаС]2 и СаС12-2Н20. Мета­стабильные растворы характеризуются большими значениями вяз­кости и плотности 5(О давлении пара в системах СаС12—NaCl— Н20, СаС12—КС!—Н20 и СаС12—НС1—Н20 см.6-7.

В системе СаС12—MgCl2—Н20 в интервале температур от 0 до 170° кристаллизуются MgCl2-6h30, CaCI2-6h30, 2MgCh • СаС12 •

12Н20, СаС12-4Н20 (стабильная и метастабильная), СаС12-2Н20, MgC!2 • 2СаС12 • 12Н20, MgCl2 • 2СаС!2 • 6Н20 и MgCl2-6h30. Наи­меньшую растворимость при 55° имеет инконгруэнтно растворяю­щаяся двойная соль MgC!2 • 2СаС12 • 12Н20. По сравнению с изо­термой 25° ветвь кристаллизации этой соли при. 55° больше приблизительно в 5 раз8. В безводной системе СаС]2—MgC!2 эвтек­тической точке соответствуют 51% СаС12 и 611°.

В водной системе Са2+, Mg2+, К+ЦС1- между 18 и 93° с увели­чением температуры возрастает поле кристаллизации СаС]2-

2MgC!2 • 12Н20, появляющееся при 22°, и уменьшаются поля кри­сталлизации СаС]2 • 6Н20 и MgC]2 • 6Н20. Увеличивается также поле кристаллизации СаС!2 • КС1 за счет полей СаС12 • 2Н20 и карналлита. При 92° начинает кристаллизоваться 2СаС!2- MgCI2-

6Н20, поле кристаллизации которого возрастает при дальнейшем повышении температуры за счет полей СаС12 • MgC!2 • 12Н20 и СаС12 • 2Н209.

ПРИМЕНЕНИЕ

Хлорид кальция используют в производстве хлорида бария, не­которых красителей, для коагуляции латекса, в химико-фармацев­тической промышленности, при обработке сточных вод, в систе­мах для кондиционирования воздуха, при экстракции масел и др.10. Ё связи с большой гигроскопичностью его часто применяют в ка­честве осушителя газов и жидкостей. Его применяют также для получения металлического кальция электролизом, для производ­ства кальциевых сплавов и баббитов.

Низкие температуры замерзания водных растворов хлорида кальция позволяют применять его в качестве хладоносителя в хо­лодильном деле и в качестве антифриза для двигателей внутрен­него сгорания в авиации, автомобильном транспорте, для борьбы с гололедицей, для предотвращения смерзаемости угля и руд при транспортировании в зимнее время и др. Существенным недостат­ком его является сильное коррозирующее действие на металлы, которое уменьшается при введении в раствор хлорида кальция окислителей —хроматов или бихроматов 12. Коррозия умень­шается и в присутствии ионов магния. Раствор СаС12 — Ь MgCl2 также служит жидкостью с низкой температурой замерзания. Его приготовляют как из твердых солей, так и смешивая, на­пример, конечный карналлитовый щелок (стр. 161) с предва­рительно упаренной дистиллерной жидкостью содового производ­ства 13.

За рубежом масштабы применения хлорида кальция весьма велики вследствие использования его для обеспыливания грунто­вых и щебеночных дорог и при строительстве дорог. Периодиче­ское (3—4 раза за летний сезон) нанесение раствора СаС12 устра­няет пылеобразование. При строительстве дорог СаС12 используют в качестве одного из компонентов цементо-грунта — подстилаю­щего слоя дороги. При строительстве 1 км силикатированной до­роги расходуют ~3т 75% раствора СаС12.

В присутствии СаС12 ускоряется твердение бетона и увеличи­вается морозостойкость строительных растворов. Некоторое рас­пространение в последние годы хлорид кальция получил в качестве добавки к шихте при производстве кирпича-сырца на заводах с естественной сушкой.

Хлорид кальция можно применять для предотвращения пыле- ния угля, в частности для предотвращения появления взрывоопас­ной угольной пыли в шахтах, а также в качестве гербицида для уничтожения сорняков на железнодорожных путях.

Хлорид кальция может быть использован для мелиорации со­лонцовых почв с большей эффективностью, чем гипс. Возможно также использование его раствора в качестве тяжелой жидкости при углеобогащении.

24 М, Е. Позин

Хлорид кальция выпускают в виде раствора, плавленого про­дукта (порошкообразного, чешуйчатого или гранулированного), представляющего собой смесь двух — и четырехводного кристалло­гидратов, и в виде кальцинированного, обезвоженного продукта (порошкообразного или гранулированного) (табл. 50).

ТАБЛИЦА 50

Требования к качеству хлорида кальция (содержание компонентов в %) Кальцинированный Плавленый Жидкий По ГОСТ 5.831-71 (со знаком качества) По ГОСТ 450 — 70 1-й Сорт 2-й сорт 1-й сорт 2-й сорт 14 сорт 2-й сорт СаС12, не менее. . . 96,5 96 90 76 67 38 32 MgCl2, не более. . . 0,5 0,5 0,6 0,3 0.5 0,2 0,3 Прочие хлориды Не норми­ (NaCl), не более. . 1,0 Не нормируется 2,0 2,5 3,0 Руется Сульфаты (S04), не 0,06 0,3 Более…………………………. 0,05 Не норми­ 0,2 Не нормируется Железо (Fe), не бо­ Руется 0,01 Лее……………………………… 0,004 0,004 Не норми­ 0,02 0,05 Не норми Руется Руется Не растворимый в Воде остаток, не 0,5 0,03 Более…………………………… 0,1 0,2 0,6 0,2 0,15 КСЮ3> не более. . . Не нормируется 2,7 Не норми­ 1,2 Руется Влага, не более. . . 3,0 Н И о ;> м и р у Е т с я

Кальцинированный и плавленый хлорид кальция упа­ковывают в металлические барабаны, в полиэтиленовые или бу­мажные пятислойные битумированные мешки. Предложено пере­возить его в железнодорожных цистернах, загружаемых горячим концентрированным раствором СаС12, затвердевающим при есте­ственном охлаждении. Для разгрузки в цистерну необходимо по­дать воду или разбавленный раствор в количестве, требующемся для получения стандартного раствора!4.

СЫРЬЕ

Сырьем для производства плавленого хлорида кальция служат промышленные отходы растворов хлорида кальция, получающиеся в больших количествах на содовых заводах, при производстве хло­рата калия и др.

Дистиллерная жидкость, получающаяся в производстве соды по аммиачному способу при регенерации аммиака по реакции 2NH4C1 + Са(ОН)2 = СаС|2 + 2Н20 + 2NH3

Имеет плотность 1,12—1,13 г/см3 и содержит 9,2—11,3% СаС12, 4,7—5% NaCl и небольшие количества растворенных гипса, гидро­окиси кальция и аммиака в смеси с взвешенным осадком. Послед­ний состоит из СаСОз, Са(ОН)2 и CaS04-2H^0; количество осадка равно 20—25 кг/м3. На каждую тонну производимой соды, выбра —

Получение плавленого СаСЬ из дистиллерной жидкости 743

Сывается в дистиллерной жидкости более 1 г СаС12 и 0,5—0,6 т NaCl.

В производстве бертолетовой соли после кристаллизации KClOg остается маточный щелок, содержащий 400—500 г/л СаСЬ, по 10— 20 г/л КСЮз и КС1 и незначительные количества других примесей. Этот щелок является отходом производства и выпускается в виде товарного продукта, применяемого для разных целей, в частности для производства хлорида бария (см. гл. XII). Путем его выпари­вания получают твердый (плавленый) хлорид кальция.

Для производства хлорида кальция сырьем служат также со­ляная кислота и высококачественный известняк, содержащий малые количества примесей R2Os, MgO, Si02, S и P.

В некоторых случаях хлорид кальция (22—25% раствор) полу­чают из хлормагниевого рассола, обрабатывая его гашеной из­вестью и отделяя на фильтре осадок гидроокиси магния 15.

Хлорид кальция образуется при хлорировании окиси кальция выше 600°16, а также при хлорировании сульфата кальция в среде расплавленного СаС12 в присутствии восстановителя выше 800° 17>18. Эти способы получения СаС12 в промышленности не применяются.

При взаимодействии хлорита натрия с хлором происходит обра­зование хлористого натрия и выделяется двуокись хлора: 2NaC102 + С12 = 2NaCl + 2 СЮ2 Этот способ ранее был основным для получения двуокиси …

На рис. 404 представлена схема производства диаммонитро — фоски (типа TVA). Фосфорная кислота концентрацией 40—42,5% Р2О5 из сборника 1 насосом 2 подается в напорный бак 3, из кото­рого она непрерывно …

Физико-химические свойства Сульфат аммония (Nh5)2S04 — бесцветные кристаллы ромбиче­ской формы с плотностью 1,769 г/см3. Технический сульфат аммо­ния имеет серовато-желтоватый оттенок. При нагревании сульфат аммония разлагается с потерей аммиака, превращаясь в …

msd.com.ua

Кальция хлорид — это… Что такое Кальция хлорид?



Кальция хлорид

CaCl₂

Хлорид кальция, хлористый кальций, CaCl₂ — кальциевая соль соляной кислоты. Зарегистрирован в качестве пищевой добавки E509.

Свойства

Бесцветные кристаллы, плотность 2,51 г/см³, tпл 772 °C. Жадно поглощает водяные пары, расплываясь в жидкость. Растворимость (г на 100 г H₂O): 74(20 °C) и 159 (100 °C). Водные растворы хлорида кальция замерзают при низких температурах (20%-ный при —18,57 °С, 30%-ный при —48 °С).

Кристаллогидраты хлорида кальция

CaCl₂ образует гидрат CaCl₂×6H₂O, устойчивый до 29,8 °C; при более высоких температурах из насыщенного раствора выпадают кристаллогидраты с 4, 2 и 1 молекулами H₂O. При смешении CaCl₂×6H₂O (58,8 %) со снегом или льдом (41,2 %) температура понижается до —55 °С (криогидратная точка).

Получение

Хлорид кальция получают как побочный продукт в производстве соды. Так же при обработке известняка соляной кислотой.

Применение

Применяют для получения металлического кальция, для осушки и понижения точки росы технологического и импульсного газа на:

• ГРС, КС магистральных газопроводов;
• АГНКС;
• обьектах газодобычи при подготовке газа к транспортировке.
  

В холодильном деле, медицине и т. д.

• Для обеспыливания гравийных дорог
• Как противогололёдное средство

См. также

Wikimedia Foundation. 2010.

Синонимы:

• Кальция сульфат
• Кальцолари

Смотреть что такое «Кальция хлорид» в других словарях:

• КАЛЬЦИЯ ХЛОРИД — Действующее вещество ›› Кальция хлорид (Calcium chloride) Латинское название Calcii chloridum АТХ: ›› B05XA07 Кальция хлорид Фармакологическая группа: Макро и микроэлементы Нозологическая классификация (МКБ 10) ›› D69.0 Аллергическая пурпура… …   Словарь медицинских препаратов

• КАЛЬЦИЯ ХЛОРИД — Calcii chloridum. Свойства. Бесцветные кристаллы или кристаллические сростки без запаха, горько соленого вкуса. Очень легко растворим в воде (4:1), вызывая при этом охлаждение раствора, легко растворим в спирте. Чрезвычайно гигроскопичен, на воз …   Отечественные ветеринарные препараты

• кальция хлорид — кальций хлористый Словарь русских синонимов. кальция хлорид сущ., кол во синонимов: 2 • кальций хлористый (1) • …   Словарь синонимов

• КАЛЬЦИЯ ХЛОРИД — CaCl2, бесцветные кристаллы. Очень гигроскопичен. Хорошо растворим в воде. При смешении кристаллогидрата CaCl2 . 6h3O (59%) со снегом или льдом (41%) температура понижается до ?55 .С. Применяют для высушивания газов и жидкостей, в холодильной… …   Большой Энциклопедический словарь

• кальция хлорид — CaCl2, бесцветные кристаллы. Очень гигроскопичен. Хорошо растворим в воде. При смешении кристаллогидрата CaCl2·6h3О (59%) со снегом или льдом (41%) температура понижается до 55ºC. Применяют для высушивания газов и жидкостей, в холодильной технике …   Энциклопедический словарь

• кальция хлорид — kalcio chloridas statusas T sritis chemija formulė CaCl₂ atitikmenys: angl. calcium chloride; calcium dichloride rus. кальций хлористый; кальция хлорид ryšiai: sinonimas – kalcio dichloridas …   Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

• Кальция хлорид —         хлористый кальций, CaCl2, соль; бесцветные кристаллы, плотность 2,51 г/см3, tпл 772 °С. Жадно поглощает водяные пары, расплываясь в жидкость. Растворимость (г на 100 г h3O): 74(20 °С) и 159 (100 °С). Водные растворы К. х. замерзают при… …   Большая советская энциклопедия

• КАЛЬЦИЯ ХЛОРИД — см. Кальция галогениды …   Химическая энциклопедия

• КАЛЬЦИЯ ХЛОРИД — (Calcii chloridum: ФХ), источник ионов кальция, антиаллергич. средство. Бесцветные кристаллы без запаха горько солёного вкуса. Очень гигроскопичен, на воздухе расплавляется. Очень легко растворим в воде, легко растворим в спирте. Местно действует …   Ветеринарный энциклопедический словарь

• КАЛЬЦИЯ ХЛОРИД — СаСl2, бесцв. кристаллы. Очень гигроскопичен. Хорошо растворим в воде. При смешении кристаллогидрата CaCl2 х 6h3O (59%) со снегом или льдом (41%) темп pa понижается до 55 °С. Применяют для высушивания газов и жидкостей, в холодильной технике, в… …   Естествознание. Энциклопедический словарь

dikc.academic.ru