Гидрофосфат натрия — это… Что такое Гидрофосфат натрия?
Гидрофосфат натрия — неорганическое соединение, кислая соль щелочного металла натрия и ортофосфорной кислоты с формулой Na2HPO4, бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде, образует кристаллогидраты.
Получение
Физические свойства
Гидрофосфат натрия образует бесцветные кристаллы. Хорошо растворимы в воде, плохо в этаноле. Водные растворы имеют слабощелочную реакцию из-за гидролиза по аниону.
Образует несколько кристаллогидратов Na2HPO4•n H3O, где n = 2, 7, 12, которые плавятся в кристаллизационной воде при 95, 48,1 и 35,1°С соответственно.
Химические свойства
- Кристаллогидрат теряет воду при нагревании:
- Реагирует с щелочами:
- Вступает в обменные реакции:
Применение
- Гидрофосфат натрия используется в качестве многоцелевой добавки в пищевой промышленности E339, в качестве эмульгатора и буфера для производства плавленых сыров и в качестве добавки для предотвращения молока в желе. Добавки гидрофосфата натрия в макароны ускоряют приготовления пищи.
- Фармакология.
- Гидрофосфат натрия двенадцативодный относится к многотоннажному химическому производству, цена ≈2$/кг.
Литература
dic.academic.ru
Гидрофосфат натрия — Howling Pixel
Гидрофосфа́т на́трия — неорганическое соединение, кислая соль щелочного металла натрия и ортофосфорной кислоты с формулой Na2HPO4, бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде, образует кристаллогидраты.
| Гидрофосфат натрия | |
|---|---|
| Общие | |
| Систематическое наименование | Гидрофосфат натрия |
| Традиционные названия | Гидроортофосфат натрия, фосфорнокислый натрий, двузамещённый |
| Хим. формула | Na2HPO4 |
| Физические свойства | |
| Состояние | бесцветные кристаллы |
| Молярная масса | 141,96 г/моль |
| Плотность | 2,066 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Т. плав. | гидр. 40 °C |
| Энтальпия образования | -419,4 кДж/моль |
| Химические свойства | |
| Растворимость в воде | 1,630; 7,6620; 92,480; 102,4100 г/100 мл |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 7558-79-4 |
| PubChem | 24203 |
| Рег. номер EINECS | 231-448-7 |
| SMILES | |
| InChI | |
| Рег. номер EC | 231-448-7 |
| Кодекс Алиментариус | E339(ii) |
| RTECS | WC4500000 |
| ChEBI | 34683 |
| ChemSpider | 22625 |
| Безопасность | |
| ЛД50 | 13 г/кг |
| Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного. | |
Получение
- h4PO4+2NaOH → Na2HPO4+2h3O{\displaystyle {\mathsf {H_{3}PO_{4}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}HPO_{4}+2H_{2}O}}}
- Nah3PO4+NaOH → Na2HPO4+h3O{\displaystyle {\mathsf {NaH_{2}PO_{4}+NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}HPO_{4}+H_{2}O}}}
Физические свойства
Гидрофосфат натрия образует бесцветные кристаллы. Хорошо растворимы в воде, плохо в этаноле. Водные растворы имеют слабощелочную реакцию из-за гидролиза по аниону.
Образует несколько кристаллогидратов Na2HPO4·n H2O, где n = 2, 7, 12, которые плавятся в кристаллизационной воде при 95, 48,1 и 35,1°С соответственно.
Химические свойства
- Кристаллогидрат теряет воду при нагревании:
- Na2HPO4⋅12h3O →95−100oC Na2HPO4+12h3O{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}HPO_{4}\cdot 12H_{2}O\ {\xrightarrow {95-100^{o}C}}\ Na_{2}HPO_{4}+12H_{2}O}}}
- 2Na2HPO4 →120−300oC Na4P2O7+h3O{\displaystyle {\mathsf {2Na_{2}HPO_{4}\ {\xrightarrow {120-300^{o}C}}\ Na_{4}P_{2}O_{7}+H_{2}O}}}
- Na2HPO4+h4PO4 → 2Nah3PO4{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}HPO_{4}+H_{3}PO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ 2NaH_{2}PO_{4}}}}
- Реагирует с щелочами:
- Na2HPO4+NaOH → Na3PO4+h3O{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}HPO_{4}+NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{3}PO_{4}+H_{2}O}}}
- Вступает в обменные реакции:
- 4Na2HPO4+3CaCl2 → Ca3(PO4)2↓+6NaCl+2Nah3PO4{\displaystyle {\mathsf {4Na_{2}HPO_{4}+3CaCl_{2}\ {\xrightarrow {}}\ Ca_{3}(PO_{4})_{2}\downarrow +6NaCl+2NaH_{2}PO_{4}}}}
- Na2HPO4+CaCl2 → CaHPO4↓+2NaCl{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}HPO_{4}+CaCl_{2}\ {\xrightarrow {}}\ CaHPO_{4}\downarrow +2NaCl}}}
- 2Na2HPO4+3AgNO3 → Ag3PO4↓+3NaNO3+Nah3PO4{\displaystyle {\mathsf {2Na_{2}HPO_{4}+3AgNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Ag_{3}PO_{4}\downarrow +3NaNO_{3}+NaH_{2}PO_{4}}}}
Применение
- Гидрофосфат натрия используется в качестве многоцелевой добавки в пищевой промышленности E339, в качестве эмульгатора и буфера для производства плавленых сыров и в качестве добавки для предотвращения превращения молока в желе. Добавки гидрофосфата натрия в макароны ускоряют приготовления пищи.
- Фармакология.
- Гидрофосфат натрия двенадцативодный относится к многотоннажному химическому производству, цена ≈2$/кг.
Ссылки
- ГОСТ 31725-2012. Добавки пищевые. Натрия фосфаты Е339. Общие технические условия
Натрий-фосфатный буфер (англ. Phosphate buffered saline, PBS) — буферный раствор, используемый в биологических исследованиях. Представляет собой водный раствор солей, содержащий хлорид натрия, гидрофосфат натрия, хлорид калия и дигидрофосфат калия. Осмолярность и концентрации ионов в растворе обычно соответствуют концентрациям в теле человека (то есть данный буферный раствор является изотоническим).
Среда ЭндоСреда Эндо — дифференциально-диагностическая питательная среда, предназначенная для выделения энтеробактерий. Названа по имени предложившего её японского бактериолога Сигэру Эндо (1869—1937). Обладает слабыми селективными свойствами, компоненты среды подавляют рост грамположительных бактерий.
ФосфатыФосфа́ты — соли фосфорных кислот, например ортофосфат калия K3PO4. Различают ортофосфаты и конденсированные фосфаты, содержащие более одного атома P, образующие связи P—O—P.
This page is based on a Wikipedia article written by authors
(here).
Text is available under the CC BY-SA 3.0 license; additional terms may apply.
Images, videos and audio are available under their respective licenses.
howlingpixel.com
| Традиционные названия | Гидроортофосфат натрия, фосфорнокислый натрий, двузамещённый |
|---|---|
| Хим формула | Na2HPO4 |
| Физические свойства | |
| Состояние | бесцветные кристаллы |
| Молярная масса | 141,96 г/моль |
| Плотность | 2,066 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Т плав | гидр 40 °C |
| Энтальпия образования | -419,4 кДж/моль |
| Химические свойства | |
| Растворимость в воде | 1,630; 7,6620; 92,480; 102,4100 г/100 мл |
| Классификация | |
| Рег номер CAS | 7558-79-4 |
| PubChem | 24203 |
| Рег номер EINECS | 231-448-7 |
| SMILES | Na+Na+O-PO-O-=O |
| InChI | 1S/2Nah4O4P/c;;1-52,34/h;;h4,1,2,3,4/q2+1;/p-2 BNIILDVGGAEEIG-UHFFFAOYSA-L |
| Рег номер EC | 231-448-7 |
| RTECS | WC4500000 |
| ChEBI | 34683 |
| ChemSpider | 22625 |
| Безопасность | |
| ЛД50 | 13 г/кг |
| Приводятся данные для стандартных условий 25 °C, 100 кПа, если не указано иного | |
www.turkaramamotoru.com
Гидрофосфат натрия — это… Что такое Гидрофосфат натрия?
Гидрофосфат натрия — неорганическое соединение, кислая соль щелочного металла натрия и ортофосфорной кислоты с формулой Na2HPO4, бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде, образует кристаллогидраты.
Получение
Физические свойства
Гидрофосфат натрия образует бесцветные кристаллы. Хорошо растворимы в воде, плохо в этаноле. Водные растворы имеют слабощелочную реакцию из-за гидролиза по аниону.
Образует несколько кристаллогидратов Na2HPO4•n H3O, где n = 2, 7, 12, которые плавятся в кристаллизационной воде при 95, 48,1 и 35,1°С соответственно.
Химические свойства
- Кристаллогидрат теряет воду при нагревании:
- Реагирует с щелочами:
- Вступает в обменные реакции:
Применение
- Гидрофосфат натрия используется в качестве многоцелевой добавки в пищевой промышленности E339, в качестве эмульгатора и буфера для производства плавленых сыров и в качестве добавки для предотвращения молока в желе. Добавки гидрофосфата натрия в макароны ускоряют приготовления пищи.
- Фармакология.
- Гидрофосфат натрия двенадцативодный относится к многотоннажному химическому производству, цена ≈2$/кг.
Литература
biograf.academic.ru
Гидрофосфат натрия — Википедия (с комментариями)
Материал из Википедии — свободной энциклопедии
| Гидрофосфат натрия | |
 | |
| Общие | |
|---|---|
| Систематическое наименование | Гидрофосфат натрия |
| Традиционные названия | Гидроортофосфат натрия, фосфорнокислый натрий, двузамещённый |
| Хим. формула | Na2HPO4 |
| Физические свойства | |
| Состояние | бесцветные кристаллы |
| Молярная масса | 141,96 г/моль |
| Плотность | 2,066 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Т. плав. | гидр. 40 °C |
| Энтальпия образования | -419,4 кДж/моль |
| Химические свойства | |
| Растворимость в воде | 1,630; 7,6620; 92,480; 102,4100 г/100 мл |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 7558-79-4 |
| Рег. номер EINECS | 231-448-7 |
| SMILES |
[chemapps.stolaf.edu/jmol/jmol.php?model=%5BNa%2B%5D.%5BNa%2B%5D.%5BO-%5DP%28%5BO-%5D%29%28%5BO-%5D%29%3DO [Na+].[Na+].[O-]P([O-])([O-])=O] |
| Рег. номер EC | 231-448-7 |
| RTECS | WC4500000 |
| Безопасность | |
| ЛД50 | 13 г/кг |
| Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного. | |
Гидрофосфат натрия — неорганическое соединение, кислая соль щелочного металла натрия и ортофосфорной кислоты с формулой Na2HPO4, бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде, образует кристаллогидраты.
Получение
- <math>\mathsf{H_3PO_4 + 2NaOH \ \xrightarrow{}\ Na_2HPO_4 + 2H_2O }</math>
- <math>\mathsf{NaH_2PO_4 + NaOH \ \xrightarrow{}\ Na_2HPO_4 + H_2O }</math>
Физические свойства
Гидрофосфат натрия образует бесцветные кристаллы. Хорошо растворимы в воде, плохо в этаноле. Водные растворы имеют слабощелочную реакцию из-за гидролиза по аниону.
Образует несколько кристаллогидратов Na2HPO4•n H2O, где n = 2, 7, 12, которые плавятся в кристаллизационной воде при 95, 48,1 и 35,1°С соответственно.
Химические свойства
- Кристаллогидрат теряет воду при нагревании:
- <math>\mathsf{Na_2HPO_4\cdot 12H_2O \ \xrightarrow{95-100^oC}\ Na_2HPO_4 + 12H_2O }</math>
- <math>\mathsf{2Na_2HPO_4 \ \xrightarrow{120-300^oC}\ Na_4P_2O_7 + H_2O }</math>
- <math>\mathsf{Na_2HPO_4 + H_3PO_4 \ \xrightarrow{}\ 2NaH_2PO_4 }</math>
- Реагирует с щелочами:
- <math>\mathsf{Na_2HPO_4 + NaOH \ \xrightarrow{}\ Na_3PO_4 + H_2O }</math>
- Вступает в обменные реакции:
- <math>\mathsf{4Na_2HPO_4 + 3CaCl_2 \ \xrightarrow{}\ Ca_3(PO_4)_2\downarrow + 6NaCl + 2NaH_2PO_4 }</math>
- <math>\mathsf{Na_2HPO_4 + CaCl_2 \ \xrightarrow{}\ CaHPO_4\downarrow + 2NaCl }</math>
- <math>\mathsf{2Na_2HPO_4 + 3AgNO_3 \ \xrightarrow{}\ Ag_3PO_4\downarrow + 3NaNO_3 + NaH_2PO_4 }</math>
Применение
- Гидрофосфат натрия используется в качестве многоцелевой добавки в пищевой промышленности E339, в качестве эмульгатора и буфера для производства плавленых сыров и в качестве добавки для предотвращения превращения молока в желе. Добавки гидрофосфата натрия в макароны ускоряют приготовления пищи.
- Фармакология.
- Гидрофосфат натрия двенадцативодный относится к многотоннажному химическому производству, цена ≈2$/кг.
Напишите отзыв о статье «Гидрофосфат натрия»
Ссылки
- [protect.gost.ru/document.aspx?control=7&baseC=6&page=1&month=5&year=2013&search=&id=181794 ГОСТ 31725-2012]. Добавки пищевые. Натрия фосфаты Е339. Общие технические условия
Отрывок, характеризующий Гидрофосфат натрия
– Il a un poignard, lieutenant, [Поручик, у него кинжал,] – были первые слова, которые понял Пьер.– Ah, une arme! [А, оружие!] – сказал офицер и обратился к босому солдату, который был взят с Пьером.
– C’est bon, vous direz tout cela au conseil de guerre, [Хорошо, хорошо, на суде все расскажешь,] – сказал офицер. И вслед за тем повернулся к Пьеру: – Parlez vous francais vous? [Говоришь ли по французски?]
Пьер оглядывался вокруг себя налившимися кровью глазами и не отвечал. Вероятно, лицо его показалось очень страшно, потому что офицер что то шепотом сказал, и еще четыре улана отделились от команды и стали по обеим сторонам Пьера.
– Parlez vous francais? – повторил ему вопрос офицер, держась вдали от него. – Faites venir l’interprete. [Позовите переводчика.] – Из за рядов выехал маленький человечек в штатском русском платье. Пьер по одеянию и говору его тотчас же узнал в нем француза одного из московских магазинов.
– Il n’a pas l’air d’un homme du peuple, [Он не похож на простолюдина,] – сказал переводчик, оглядев Пьера.
– Oh, oh! ca m’a bien l’air d’un des incendiaires, – смазал офицер. – Demandez lui ce qu’il est? [О, о! он очень похож на поджигателя. Спросите его, кто он?] – прибавил он.
– Ти кто? – спросил переводчик. – Ти должно отвечать начальство, – сказал он.
– Je ne vous dirai pas qui je suis. Je suis votre prisonnier. Emmenez moi, [Я не скажу вам, кто я. Я ваш пленный. Уводите меня,] – вдруг по французски сказал Пьер.
– Ah, Ah! – проговорил офицер, нахмурившись. – Marchons! [A! A! Ну, марш!]
Около улан собралась толпа. Ближе всех к Пьеру стояла рябая баба с девочкою; когда объезд тронулся, она подвинулась вперед.
– Куда же это ведут тебя, голубчик ты мой? – сказала она. – Девочку то, девочку то куда я дену, коли она не ихняя! – говорила баба.
– Qu’est ce qu’elle veut cette femme? [Чего ей нужно?] – спросил офицер.
Пьер был как пьяный. Восторженное состояние его еще усилилось при виде девочки, которую он спас.
– Ce qu’elle dit? – проговорил он. – Elle m’apporte ma fille que je viens de sauver des flammes, – проговорил он. – Adieu! [Чего ей нужно? Она несет дочь мою, которую я спас из огня. Прощай!] – и он, сам не зная, как вырвалась у него эта бесцельная ложь, решительным, торжественным шагом пошел между французами.
Разъезд французов был один из тех, которые были посланы по распоряжению Дюронеля по разным улицам Москвы для пресечения мародерства и в особенности для поимки поджигателей, которые, по общему, в тот день проявившемуся, мнению у французов высших чинов, были причиною пожаров. Объехав несколько улиц, разъезд забрал еще человек пять подозрительных русских, одного лавочника, двух семинаристов, мужика и дворового человека и нескольких мародеров. Но из всех подозрительных людей подозрительнее всех казался Пьер. Когда их всех привели на ночлег в большой дом на Зубовском валу, в котором была учреждена гауптвахта, то Пьера под строгим караулом поместили отдельно.
В Петербурге в это время в высших кругах, с большим жаром чем когда нибудь, шла сложная борьба партий Румянцева, французов, Марии Феодоровны, цесаревича и других, заглушаемая, как всегда, трубением придворных трутней. Но спокойная, роскошная, озабоченная только призраками, отражениями жизни, петербургская жизнь шла по старому; и из за хода этой жизни надо было делать большие усилия, чтобы сознавать опасность и то трудное положение, в котором находился русский народ. Те же были выходы, балы, тот же французский театр, те же интересы дворов, те же интересы службы и интриги. Только в самых высших кругах делались усилия для того, чтобы напоминать трудность настоящего положения. Рассказывалось шепотом о том, как противоположно одна другой поступили, в столь трудных обстоятельствах, обе императрицы. Императрица Мария Феодоровна, озабоченная благосостоянием подведомственных ей богоугодных и воспитательных учреждений, сделала распоряжение об отправке всех институтов в Казань, и вещи этих заведений уже были уложены. Императрица же Елизавета Алексеевна на вопрос о том, какие ей угодно сделать распоряжения, с свойственным ей русским патриотизмом изволила ответить, что о государственных учреждениях она не может делать распоряжений, так как это касается государя; о том же, что лично зависит от нее, она изволила сказать, что она последняя выедет из Петербурга.
У Анны Павловны 26 го августа, в самый день Бородинского сражения, был вечер, цветком которого должно было быть чтение письма преосвященного, написанного при посылке государю образа преподобного угодника Сергия. Письмо это почиталось образцом патриотического духовного красноречия. Прочесть его должен был сам князь Василий, славившийся своим искусством чтения. (Он же читывал и у императрицы.) Искусство чтения считалось в том, чтобы громко, певуче, между отчаянным завыванием и нежным ропотом переливать слова, совершенно независимо от их значения, так что совершенно случайно на одно слово попадало завывание, на другие – ропот. Чтение это, как и все вечера Анны Павловны, имело политическое значение. На этом вечере должно было быть несколько важных лиц, которых надо было устыдить за их поездки во французский театр и воодушевить к патриотическому настроению. Уже довольно много собралось народа, но Анна Павловна еще не видела в гостиной всех тех, кого нужно было, и потому, не приступая еще к чтению, заводила общие разговоры.
wiki-org.ru
Натрий гидрофосфат — Справочник химика 21
НАТРИЙ ФОСФОРНОКИСЛЫЙ ДВУЗАМЕЩЕННЫЙ (НАТРИЙ ГИДРОФОСФАТ) [c.282]Ацетат натрия Гидрофосфат натрия Карбонат натрия [c.318]
Приборы и реактивы. Тигель. Водяная баня. Стеклянные палочки. Платиновая проволока. Фосфор красный. Фосфид кальция. Фосфат натрия. Дигидрофосфат натрия. Гидрофосфат натрия-аммония. Нитрат кобальта. Оксид меди. Хлорид (или бромид) фосфора (V). Хлорид фосфора (И1). Индикаторы лакмусовая бумажка (синяя), лакмус (нейтральный раствор). Растворы азотной кислоты (плотность 1,4 г/см ), хлороводородной кислоты (4 и.), хлорида кальция (0,5 н.), гидрофосфата натрия (0,5 н.), хлорида железа (П1) (0,5 н.), сульфата алюминия (0,5 и.), ацетата натрия (0,5 и.), молибденовой жидкости (насыщенный раствор молибдата аммония, подкисленный концентрированной азотной кислоты), нитрата ртути (П). [c.155]
На предметное стекло поместить три кусочка универсальной индикаторной бумаги и нанести на них по 1 капле растворов солей ортофосфата натрия, гидрофосфата натрия и дигидрофосфата натрия. Определить pH растворов солей, сравнив окраску индикаторной бумаги со шкалой. Объяснить, почему [c.74]
В состав среды для роста продуцентов витамина В2 входят достаточно сложные органические вещества — соевая мука, кукурузный экстракт, сахароза, карбонат кальция, хлорид натрия, гидрофосфат калия, витамины, технический жир. Грибы весьма чувствительны к изменению состава среды и подвержены инфицированию. Перед подачей в ферментер среду подвергают стерилизации, добавляя к ней антибиотики и антисептики. Подготавливают жидкую питательную среду и посевной материал культуры дрожжей в разных емкостях — ферментере и посевном аппарате. [c.54]
Катионы I аналитической группы образуют характерные соединения лишь с некоторыми специфическими реактивами. Чтобы изучить действие часто применяемых в анализе реактивов на ионы данной группы, следует сначала изучить действие этих реактивов на каждый из катионов группы. Представляет интерес проверить действие щелочей, карбонатов аммония, калия и натрия, гидрофосфата натрия, оксалата аммония, антимоната калия, гидротартрата натрия и гексанитрокобальтата (III) натрия на все катионы этой группы. [c.217]
Приборы и реактивы. Пробирки. Штатив для пробирок. Водяная баня. Пинцет. Часовое стекло. Стекла предметные. Платиновая проволока. Вата. Фосфор красный. Фосфид кальция. Фосфорный ангидрид. Дигндрофосфат натрия. Гидрофосфат натрия. Третичный фосфат натрия. Гидрофосфат натрий-аммония. Нитрат кобальта. Окись меди. Хлорид (или бромид) пятивалентного фосфора. Хлорид трехвалентного фосфора. Индикаторы лакмусовая бумага (синяя), лакмус (нейтральный раствор). Растворы азотной кислоты (уд. веса 1,4), соляной кислоты (4 н.), хлорида бария (0,5 н.), гидрофосфата натрия (0,5 н.), хлорида трехвалентного железа (0,5 н.), сульфата алюминия (0,5 н.), ацетата натрия (0,5 н.). Молибденовая жидкость (насыщенный раствор молибдата аммония, подкисленный концентрированной азотной кислотой). [c.160]
Совершенно верно. Запишите теперь химические формулы фосфата натрия, гидрофосфата натрия и дигидрофосфата натрия. [c.379]
Оборудование и реактивы. Штатив с пробирками. Горелка. Про-мыва.лка с дистиллированной водой. Три мерные колбы с пробками вместимостью 50 мл, три бюретки на 50 мл с исходными растворами н одна бюретка с дистиллированной водой. рН-метр. Растворы соляная кислота (2 н.), гидроксид натрия (2 и), сульфат алюминия, хлорвд железа (III), карбонат натрия, гидрокарбонат натрия, нитрат калия, ацетат натрия, гидрофосфат натрия, дигидрофосфат натрия,. фосфат натрия. Исходные растворы уксусной кислоты с точными концентрациями, близкими к 2 н., 1 н., и 0,2 н. Раствор метилового оранжевого, фенолфталеина. Раствор комбинированного индикатора (см. Приложение, табл. II). рН-индикаторная бумага. Сухие соли ацетат натрия, силикат натрия, карбонат натрия, сульфат алюминия, хлорид цинка, ацетат аммония, хлорид калия. Буферные растворы с pH от 2 до 10. [c.119]
Флакон с таблетками следующего состава натрия гидрофосфат (безводн.), натрия нитропруссид, о-(+)-лактоза, аминоуксусная кислота, тальк молотый [c.382]
M растворы, приготовленные из 0,2 М растворов хлорида калия д соляной кисло-ты,бифталата калия и едкого натра, гидрофосфата калия и едкого натра, борной кислоты, хлорида калия и едкого натра. О приготовлении этих растворов см. в перечисленных выше руководствах. [c.201]
Na2HP04 (натрия гидрофосфат, натрий фосфорнокислый двузамещенный) 25 6,76 -1,91 -0,83 [c.372]
В качестве ПК для металлоконструкций рекомендуют использовать холодные растворы фосфатирования. Кроме приведенного состава 444, известны 331, 336, 339, 611 и др. Раствор 331 рекомендуют для нанесения временных покрытий при консервации изделий. В его состав входят ОФК, оксид цинка, гексаметафосфат натрия, гидрофосфат кальция, таннин, окись бария, бура, фосфат аммония. [c.632]
Натрия ацетат Натрия гидрофосфат Натрия карбонат [c.233]
Сера в порошке или кусочками, окись меди (порошок), тиосульфат натрия (порошок), бромид кобальта (11), нитрат хрома, нитрат железа (III), нитрат алюминия, сульфат железа (II), нитрат магния, гидросульфат натрия, гидрофосфат натрия, магний (лента), медь (опилки), водные растворы нейтрального лакмуса, 0,5 н. раствор соляной кис.лоты, 0,5 н. раствор едкого натра, 0,5 н. раствор серной кислоты, насыщенный раствор гидрата окиси кальция. [c.36]
Динатрия гидрофосфата раствор (28,4 г/л) ИР. Раствор безводного натрия гидрофосфата Р, содержащий 28,4 г Na2HP04 в 1 л. [c.392]
Выполнение опыта. На универсальную индикаторную бумагу нанести по капле растворов дигидро-фосфата натрия, гидрофосфата натрия, фосфата натрия. Определить значение pH этих растворов, сравнивая окраску бумаги с окраской эталонов. [c.131]
HjOat e.S(J -2HtO. Для замедления схватывания полуводно-го гипса применяют расгвор гашеной извести и органические клеи. Некоторые соли, такие как сульфат натрия и аммония, хлорид натрия, гидрофосфат кальция, увеличивают скорость схватывания (опыт 5). [c.111]
Оставшийся после удаления гидроксохлорида меди фильтрат содержит еще около 0,768 г/дм ионов меди (II). Для их более полного связывания и удачения из раствора испытаны различные осадители карбонат натрия (сода), фосфат натрия, гидрофосфат натрия, гидро- [c.18]
Среда Кэри — Блэра. Состав (г/л) натрия гидрофосфата — 1,1 натрия тиогликолята — 1,5 кальция хлорида — 0,09 натрия хлорида и агар-агара — по 5,0. Хлорид кал
www.chem21.info
Дигидрофосфат натрия — Википедия
Дигидрофосфат натрия — неорганическое соединение, кислая соль щелочного металла натрия и ортофосфорной кислоты с формулой NaH2PO4, бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде, образует кристаллогидраты.
Физические свойства[править]
Дигидрофосфат натрия образует бесцветные кристаллы. Хорошо растворимы в воде, плохо в этаноле.
Образует несколько кристаллогидратов NaH2PO4•n H3O, где n = 1, 2, которые плавятся в кристаллизационной воде при 100, 60°С соответственно.
Расплавы кристаллогидратов, равно как концентрированные растворы дигидрофосфата натрия представляют собой вязкие мутные опалесцирующие жидкости, легко кристаллизующиеся при понижении температуры в полупрозрачную стекловидную массу.
Химические свойства[править]
- Кристаллогидрат теряет воду при нагревании в вакууме:
- Реагирует с щелочами:
- Вступает в обменные реакции:
- Фармакология (слабительное).
- Дигидрофосфат натрия используется в качестве многоцелевой добавки в пищевой промышленности E339, где он выступает в качестве буфера и как стабилизатор окраски продуктов.
- Дигидрофосфат натрия дигидрат относится к многотоннажному химическому производству, цена ≈800$/т.
- ГОСТ 31725-2012. Добавки пищевые. Натрия фосфаты Е339. Общие технические условия
wp.wiki-wiki.ru