Cuso4 формула – Сульфат меди(ii)

CuSO4 + h3O = ? уравнение реакции

Сульфат меди (II) представляет собой весьма гигроскопичные кристаллы белого цвета, разлагающиеся при сильном нагревании. Образует кристаллогидраты состава , имеющие строение . Хорошо растворяется в воде (гидролизуется по катиону).

   

   

   

 

   

   

Кроме этого в водном растворе сульфата меди (II) (CuSO4 + h3O = ?) может происходить образование следующих ионов:

   

Сульфат меди (II) реагирует со щелочами, гидратом аммиака, сероводородом, активными металлами. Вступает в реакции обмена и комплексообразования.

   

   

   

   

   

ru.solverbook.com

Что значит знак умножения в записи химических формул? Например CuSO4*5h3O

«точечка» — водородная связь. Атом кислорода втягивает на свою орбиту 2 электрона 2-х атомов водорода и достраивает свою внешнюю оболочку до 8. При этом атом кислорода получает отрицательный заряд -2, а атомы водорода по+1 каждый. Противоположные знаки притягиваются. Так возникают водородные связи.

помоему это гидротированные соединения

Он ставится прежде всего для удобства записи брутто-формулы, хотя вы можете написать: Cuh20SO9, но, согласитесь это не раскроет нам строения соединения, где 5 молекул воды кристаллизованы вместе с молекулой соли. А плюс ставить резона нет, поскольку может возникнуть двойственность толкования, поскольку последний ставится в уравнениях реакций….

Это кристаллогидрат. Называется медный купорос. Из раствора кристаллизуется в виде красивых синих кристаллов, причем на каждую молекулу сульфата меди в нем приходится 5 молекул воды. Безводный сульфат меди — это не синие кристаллы — а бледнозеленый порошок. Структура медного купороса: вокруг иона меди координированы два аниона SO42− по осям и четыре молекулы воды (в плоскости) , а пятая молекула воды играет роль мостиков, которые при помощи водородных связей объединяют молекулы воды из плоскости и сульфатную группу.

touch.otvet.mail.ru

Получение комплексной соли – сульфат-тетроамино меди (II) — Мегаобучалка

[Cu(NH3)4]SO4

Цель: получить комплексную соль сульфат–тетроамино меди из медного купороса CuSO

4 ∙5H2O и концентрированного раствора аммиака NH4OH.


Техника безопасности:

1.Стеклянная химическая посуда требует осторожного обращения, пред началом работы следует проверить ее на наличие трещин.

2.Пред началом работы следует проверить исправность электроприборов.
3.Нагревание производить только в термостойкой посуде.

4.Аккуратно и экономно использовать хим. реактивы. Не пробовать их на вкус, не нюхать.

5.Работу следует проводить в халатах.

6.Аммиак ядовит и его пары раздражают слизистую оболочку.


Реактивы и оборудование:

Концентрированный раствор аммиака — NH4OH

Этиловый спирт – C2H5OH

Медный купорос — CuSO4 ∙ 5H2O

Дистиллированная вода

Мерные цилиндры

Фильтры

Чашки Петри

Стаканы

Вакуум насос (водоструйный вакуумный насос)

Стеклянные воронки

Пипетки

Бюретки

Теоретическое обоснование:

Комплексными соединениями называют вещество, содержащее комплексообразователь, с которым связано определенное число ионов или молекул называемых аддендами или легандами. Комплексообразователь с аддендами составляет внутреннюю сферу комплексного соединения. Во внешней сфере комплексных соединений находится ион, связанный с комплексным ионом.

Комплексные соединения получаются при взаимодействии более простых по составу веществ. В водных растворах они диссоциируют с образованием положительно или отрицательно заряженного комплексного иона и соответствующего аниона или катиона.

[Cu(NH3)4]SO4 = [Cu(NH3)4] 2+ + SO42-

[Cu(NH3)4] 2+ = Cu2+ + 4NH3

Комплекс [Cu(Nh4)4] 2+ окрашивает раствор в васильково — синий цвет ,а взятые отдельно Cu2+ и 4Nh4 – такого окрашивания не дают. Комплексные соединения имеют большое значение в прикладной химии.

[Cu(Nh4)4]SO4 — темно – фиолетовые кристаллы,растворимые в воде,но не растворимые в спирте.При нагревании до 1200С теряет воду и часть аммиака, а при 2600С теряет весь аммиак.При хранении на воздухе соль разлагается.

Уравнение синтеза:

CuSO4 ∙ 5h3O +4Nh5OH = [Cu(Nh4)4]SO4 ∙ h3O +8h3O



Расчеты:

CuSO4 ∙ 5h3O + 4Nh5OH= [Cu(Nh4)4]SO4 ∙ h3O +8h3O

Мм CuSO4∙ 5h3O = 250 г/моль

Мм [Cu(Nh4)4]SO4 ∙ h3O = 246 г/моль

6г CuSO4∙ 5h3O — Хг

250 г CuSO4∙ 5h3O — 246 [Cu(Nh4)4]SO4 ∙ h3O

Х=246∙6/250= 5,9 г [Cu(Nh4)4]SO4 ∙ h3O


Ход работы:

6г медного купороса растворить в 10 мл дистиллированной воды в термостойком стакане. Нагреть раствор. Энергично перемешивать до полного растворения, затем добавить концентрированный раствор аммиака небольшими порциями до появления фиолетового раствора комплексной соли.

Затем раствор перенести в чашку Петри или фарфоровую чашку и вести осаждение кристаллов комплексной соли этиловым спиртом, который вливают бюреткой в течение 30-40 минут, объем этилового спирта 5-8 мл.

Полученные кристаллы комплексной соли отфильтровать на воронке Бюхнера и оставить сушить до следующего дня. Затем кристаллы взвесить и рассчитать % выхода.

5,9г [Cu(Nh4)4]SO4 ∙ h3O — 100%

m навески – Х

Х = m навески ∙100% / 5,9г


Контрольные вопросы:

1.Какой тип химических связей в комплексных солях?

2.Какой механизм образования комплексного иона?

3.Как определить заряд комплексообразователя и комплексного иона?

4.Как диссоциирует комплексная соль?

5.Составьте формулы комплексных соединений дициано — аргентат натрия.

Лабораторная работа №6

Получение ортоборной кислоты

Цель: получить ортоборную кислоту из буры и соляной кислоты.

Техника безопасности:

1. Стеклянная химическая посуда требует осторожного обращения, перед работой следует проверить ее на наличие трещин.

2. Перед началом работы следует проверить исправность электроприборов.

3. Нагревание производить только в термостойкой посуде.

4. Аккуратно и экономно использовать химические реактивы. Не пробовать их на вкус, не нюхать.

5. Работу следует проводить в халатах.

Оборудование и реактивы:

Тетраборат натрия (декагидрат) – Na2B4O7 *10H2O

Соляная кислота (конц.) – HCl

Дистиллированная вода

Электроплитка, вакуум-насос (водоструйный вакуумный насос), химические стаканы, фильтровальная бумага, фарфоровые чашки, стеклянные палочки, стеклянные воронки.

 

Ход работы:

Растворяют 5г декагидрата тетрабората натрия в 12,5 мл кипящей воды прибавляют 6 мл раствора соляной кислоты и оставляют стоять сутки.

Na2B4O7 *10H2O + 2HCl + 5H2O = 4H3BO3 + 2NaCl

Выпавший осадок ортоборной кислоты декантируют, промывают небольшим количеством воды, фильтруют под вакуумом и сушат между листами фильтровальной бумаги при 50-600С в сушильном шкафу.

Для получения более чистых кристаллов ортоборную кислоту перекристаллизовывают. Рассчитывают теоретический и практический выход

Контрольные вопросы:

1. Структурная формула буры, борной кислоты.

2. Диссоциация буры, борной кислоты.

3. Составить формулу кислоты тетрабората натрия.

Лабораторная работа №7

Получение оксида меди (II)

Цель: получить оксид меди (II) CuO из медного купороса.

Реактивы:

Сульфат меди (II) CuSO42- * 5H2O.

Гидроксид калия и натрия.

Раствор аммиака (р=0.91 г/см3)

Дистиллированная вода

Оборудование: технохимические весы, фильтры, стаканы, цилиндры, вакуум-насос(водоструйный вакуумный насос), термометры, электроплитка, воронка Бюхнера, колба Бунзена.

Теоретическая часть:

Оксид меди (II) CuO – черно-коричневый порошок, при 10260С распадается на Cu2O и О2, почти не растворим в воде, растворим в аммиаке. Оксид меди (II) CuO встречается в природе в виде черного землистого продукта выветривания медных руд (мелаконит). В лаве Везувия она найдена закристаллизованной в виде черных триклинных табличек (тенорит).

Искусственно окись меди получают нагреванием меди в виде стружек или проволоки на воздухе, при температуре красного каления (200-3750С) или прокаливанием нитрата карбоната. Полученная таким путем окись меди аморфна и обладает ярко выраженной способностью адсорбировать газы. При прокаливании, при более высокой температуре на поверхности меди образуется двухслойная окалины: поверхностных слой представляет собой оксид меди (II), а внутренний – красный оксид меди (I) Cu2O.

Окись меди используют при производстве стекла эмалей, для придания из зеленой или синей окраски, кроме того CuO применяют при производстве медно-рубинового стекла. При нагревании с органическими веществами оксид меди окисляет их, превращая углерод и диоксид углерода, а водород в оду и восстанавливаясь при этом в металлическую медь. Этой реакцией пользуются при элементарном анализе органических веществ, для определения содержания в них углерода и водорода. В медицине она также находит применение, главным образом в виде мазей.

 

Ход работы:

1. Рассчитать массу медного купороса, гидроксида натрия или калия, необходимого для получения оксида меди (II) в количестве (1г, 2г)

2. Приготовить из рассчитанного количества медного купороса насыщенный раствор при 400С.

3. Приготовить из рассчитанного количества 6%-ный раствор щелочи.

4. Нагреть раствор щелочи до 80-900С и влить в него раствор сульфата меди.

5. Смесь нагревают при 900С в течение 10-15 минут.

6.Выпавшему осадку дают отстояться, промывают водой до удаления ионаSO42- (проба BaCl2 + HCl).

megaobuchalka.ru

Как получить медный купорос 🚩 где взять медный купорос 🚩 Естественные науки

Существует на Земле группа металлов, благодаря которым собственно человечество и состоялось. Медь занимает в этой группе свое почетное место. Как металл, она широко используется и в наши дни. Благодаря меди во многом состоялась электрическая революция, позволившая создать основы современной промышленности.

Но медь используется не только в промышленности, она и ее соединения постоянно востребованы и в сельском хозяйстве, и в медицине, и в быту. В частности, эти слова можно в полной мере отнести к самой важной соли меди – сульфату меди CuSO4.

Будучи сильнейшим электролитом, CuSO4 представляет собой мелкие белые кристаллы, хорошо растворимые в воде. Сульфат меди не имеет ни вкуса, ни запаха. К положительным свойствам этого вещества следует также отнести его негорючесть.

Сульфат меди при контакте с самым незначительным количеством влаги входит с ней в реакцию, в результате чего образуется пентагидрат сульфата меди CuSO4 • 5h3O, больше известный как медный купорос. Это вещество отличается ярко-голубым цветом кристаллов.

Сульфат меди обычно получают путем растворения медных отходов в разбавленной серной кислоте. В результате реакции Cu(OH)2 + h3SO4 → CuSO4 + h3O получается сульфат меди.
Интересную особенность сульфата меди — менять цвет в присутствии воды — используют для определения наличия влаги в органических жидкостях. В лабораторных условиях, при помощи сульфата меди обезвоживают этанол.

Медный купорос CuSO4 • 5h3O широко используют в сельском хозяйстве для протравливания злаков перед посевом, для борьбы с вредоносными спорами грибков, уничтожения виноградной тли, лечения растений от грибковых заболеваний и во многих других случаях. Чаще всего медный купорос используется в сочетании с известковым молочком в составе так называемой бордосской смеси.

Сульфат меди широко используется и в строительстве. Он применяется для ликвидации протечек, нейтрализации ржавых пятен. Его используют для снятия солей с кирпичной кладки, бетонных и оштукатуренных поверхностей. Сульфат меди применяют и в качестве антисептика для обработки древесины во избежание гниения.

Нашел сульфат меди применение и в медицинской практике, в качестве лекарственного средства. Его назначают в качестве растворов для промывания, спринцевания, лечения ожогов, в особенности полученных от горящего фосфора. Растворы сульфата меди применяют в качестве глазных капель. Для внутреннего применения сульфат меди используют как рвотное.

www.kakprosto.ru

Молярная масса of cuso4 formula

Калькулятор молярной массы, молекулярной массы и строения элементов

error — unknown sequence cuso4(CHO)mula
Вы всегда можете обратиться за помощью на нашем форуме

Вычисление молярной массы

Для расчета молярной массы химического соединения введите его формулу и нажмите кнопку ‘Рассчитать!’. В химической формуле, вы можете использовать:
  • Любой химический элемент
  • Функциональные группы:D, Ph, Me, Et, Bu, AcAc, For, Ts, Tos, Bz, TMS, tBu, Bzl, Bn, Dmg
  • круглые () и квадратные [] скобки.
  • Общие составные имена.
Примеры расчета молярной массы: NaCl, Ca(OH)2, K4[Fe(CN)6], CuSO4*5h3O, water, nitric acid, potassium permanganate, ethanol, fructose.

Вычисление молекулярной массы (молекулярная масса)

Для того, чтобы рассчитать молекулярную массу химического соединения, введите её формулу, указав его количество массы изотопа после каждого элемента в квадратных скобках.
Примеры молекулярные вычисления веса: C[14]O[16]2, S[34]O[16]2.

Определение молекулярной массы, молекулярный вес, молекулярная масса и молярная масса

  • Молекулярная масса ( молекулярной массой ) это масса одной молекулы вещества, выражающаяся в атомных единицах массы (и). (1 и равна 1/12 массы одного атома углерода-12)
  • Молярная масса ( молекулярной массой ) является масса одного моля вещества и выражается в г / моль.
Массы атомов и изотопов с NIST статью .

Оставьте нам свой отзыв о своем опыте с калькулятором молекулярной массы.

См. также: молекулярные массы аминокислот

молекулярный вес рассчитывается сегодня

ru.webqc.org

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован.