Бром это что – Бром — это… Что такое Бром?

Содержание

Слово БРОМ — Что такое БРОМ?

Слово бром английскими буквами(транслитом) — brom

Слово бром состоит из 4 букв: б м о р

Значения слова бром. Что такое бром?

Бром

БРОМ (Bromum, Br) – элемент 17 (VIIa) группы периодической системы, атомный номер 35, относительная атомная масса 79,904. Природный бром состоит из двух стабильных изотопов: ⁷⁹Br (50,69 ат.%) и ⁸¹Br (49,31 ат.%)…
Энциклопедия Кругосвет

БРОМ (от греч. bromos — зловоние; название связано с неприятным запахом брома; лат. Bromum) Br, хим. элемент VII гр. периодич. системы, ат. н. 35, ат. м. 79,904; относится к галогенам.
Химическая энциклопедия

БРОМ (Bromum, Br) — химический элемент VII группы периодической системы Д. И. Менделеева; порядковый номер 35; атомная масса 79,904; относится к галогенам. Соли бромистого водорода НВr — бромиды используются в медицине как лекарственные средства…
Краткая медицинская энциклопедия. — М., 1989

Броме

Броме (нем. Brome) — коммуна в Германии, в земле Нижняя Саксония. Входит в состав района Гифхорн. Подчиняется управлению Броме. Население составляет 3294 человека (на 31 декабря 2010 года). Занимает площадь 36,66 км². Официальный код — 03 1 51 005.
ru.wikipedia.org

Бром, Джеральд

Джеральд Бром (англ. Gerald Brom) — американский художник-фантаст, знаменитый готической эстетикой своих работ. Иллюстратор книг и художник-постановщик фильмов в жанрах фэнтези и ужасов. Бром родился 9 марта 1965 года в Джорджии, США.
ru.wikipedia.org

Бром (персонаж)

Бром — персонаж тетралогии «Наследие». Родители Брома были художниками, они иллюстрировали старинные рукописи. Родом они из Куасты; его мать звали Нельда, а отца Холкомб. Куаста настолько отделена от остальной Алагейзии горами Спайна…
ru.wikipedia.org

Адонис-бром

АДОНИС-БРОМ (ADONIS-BROM) Таблетки, покрытые оболочкой желтого цвета, круглые двояковыпуклые. 1 таб. густой экстракт горицвета 0.06907 г с содержанием суммы сердечных гликозидов в пересчете на цимарин и абсолютно сухое вещество 0.
Справочник лекарственных препаратов «Видаль»

Адонис-бром Показания: Раздражительность, неврозы сердца, легкие формы недостаточности кровообращения. Способ применения и дозы: Внутрь, по 1 табл. 3 раза в день.
РЛС. — 2012

АДОНИС-БРОМ Страна-производительРоссия, Борисовский завод медицинских препаратов Беларусь, Вифитех Россия Фарм-ГруппаСедативные средства — бромиды Производителинеопределенная фирма(Россия), Борисовский завод медицинских препаратов(Беларусь)…
Энциклопедия лекарственных препаратов

Бром, Джон ван ден

Джон ван ден Бром (нидерл. John van den Brom; род. 4 октября 1966, Амерсфорт) — бывший нидерландский футболист. Ныне является главным тренером клуба «Андерлехт».
ru.wikipedia.org

3-бром-4-аминотолуол

3-бром-4-аминотолуол Метод получения 1. (лабораторный синтез) Источник информации:
www.xumuk.ru

Фторид брома(I)

Фторид брома(I) (монофторид брома, фтористый бром), BrF — соединение брома с фтором, представляющее собой при комнатной температуре легкокипящую жидкость золотисто-красного цвета, с сильным разражающим запахом. Ядовит.
ru.wikipedia.org

Фторид брома(III)

Фторид брома(III) (трифторид брома, трёхфтористый бром) BrF3 — соединение брома с фтором, представляющее собой при комнатной температуре подвижную бесцветную жидкость…
ru.wikipedia.org

§ 4. Подгруппа брома

§ 4. Подгруппа брома Из относящихся к этой подгруппе элементов № 85 – астат (At) –в земной коре отсутствует и был получен искусственно. Так как исследованию подвергались лишь ничтожлые его количества, свойства этого элемента почти не изучены.
www.xumuk.ru

Русский язык

Бром/.
Морфемно-орфографический словарь. — 2002

Бром, -а и -у.
Орфографический словарь. — 2004

Примеры употребления слова бром

Тренер команды Джон ван ден Бром поблагодарил за хорошую игру и пожелал удачи в будущем.

К примеру, бром имеет два стабильных изотопа, которые примерно в равной степени распространены на нашей планете.

Главный тренер «Андерлехта» Джон ван ден Бром сообщил, что клуб намерен сохранить в своих рядах полузащитника Деми де Зеува, права на которого принадлежат московскому «Спартаку».

Бельгийский «Андерлехт» намерен сохранить в своем составе арендованного у московского «Спартака» полузащитника Деми де Зеува, заявил главный тренер брюссельского футбольного клуба Джон ван ден Бром.

бромсукцинимид
бромурал
бромэтан
бром
бронеавтомобиль
бронебашня
бронебойка

wordhelp.ru

Бром — Мегаэнциклопедия Кирилла и Мефодия — статья

Бром (лат. Brоmum, Br; читается «бром») — химический элемент с атомным номером 35, атомная масса 79, 904. Название связано тяжелым, неприятныс запахом паров брома, по-гречески «бромос» — зловоние. Природный бром представляет смесь двух нуклидов с массовыми числами 79 (в смеси 50, 56% по массе) и 81. Конфигурация внешнего электронного слоя 4s²p⁵. В соединениях проявляет степени окисления –1, +1, +3, +5 и +7 (валентности I, III, V и VII), причем наиболее характерны степени окисления –1 и +5. Бром расположен в четвертом периоде в группе VIIА периодической системы элементов Менделеева, относится к галогенам. Радиус нейтрального атома брома 0, 119 нм, ионные радиусы Вr^—, Вr³⁺, Вr⁵⁺и Вr⁷⁺ равны, соответственно, 0, 182, 0, 073, 0, 045 и 0, 039 нм. Энергии последовательной ионизации нейтрального атома брома равны, соответственно, 11, 84, 21, 80, 35, 9, 47, 3 и 59, 7 эВ. Сродство к электрону 3, 37 эВ. По шкале Полинга электроотрицательность брома 2, 8.К открытию брома привели исследования французского химика А. Балара, который в 1826 году, действуя хлором на водный раствор, полученный после промывания золы морских водорослей, выделил темно-бурую дурно пахнущую жидкость. Эту жидкость, полученную также из морской воды, он назвал муридом (от лат. muria — соляной раствор, рассол) и послал сообщение о своем открытии в Парижскую академию наук. Комиссия, созданная для проверки этого сообщения, не приняла название Балара и назвала новый элемент бромом. Открытие брома сделало молодого и мало кому известного ученого знаменитым. После появления статьи Балара оказалось, что склянки с аналогичным веществом ждали исследования у немецких химиков К. Левига и Ю. Либиха. Упустивший возможность открыть новый элемент, Либих воскликнул: «Это не Балар открыл бром, а бром открыл Балара».Бром — редкий в земной коре элемент. Его содержание в ней оценивается в 0, 37·10^-4% (примерно 50-е место). Химически бром высоко активен и поэтому в свободном виде в природе не встречается. Входит в состав большого числа различных соединений (бромиды натрия, калия, магния и др.), сопутствующих хлоридам натрия, калия и магния. Собственные минералы брома — бромаргирит (бромид серебра AgBr) и эмболит (смешанный хлорид и бромид серебра) — чрезвычайно редки (см. Бромиды природные). Источником брома служат воды горьких озер, соляные рассолы, сопутствующие нефти и различным соляным месторождениям, и морская вода (65·10^–4%), более богато бромом Мертвое море. В настоящее время бром обычно извлекают из вод некоторых горьких озер, одно из которых расположено, в частности, в нашей стране в Кулундинской степи (на Алтае).

При обычных условиях бром — тяжелая (плотность 3, 1055 г/см³) красно-бурая густая жидкость с резким запахом. Бром относится к числу простых веществ, жидких при обычных условиях (кроме брома, таким веществом является еще ртуть). Температура плавления брома –7, 25 °C, температура кипения +59, 2 °C. Стандартный электродный потенциал Вr₂/Вr^— в водном растворе равен +1, 065 В.

В свободном виде существует в виде двухатомных молекул Br₂. Заметная диссоциация молекул на атомы наблюдается при температуре 800 °C и быстро возрастает при дальнейшем росте температуры. Диаметр молекулы Br

2 0, 323 нм, межъядерное расстояние в этой молекуле 0, 228 нм. Бром немного, но лучше других галогенов растворим в воде (3, 58 г в 100 г воды при 20 °C), раствор называют бромной водой. В бромной воде протекает реакция с образованием бромоводородной и неустойчивой бромноватистой кислот:

Br₂ + H₂O = HBr + HBrO.

С большинством органических растворителей бром смешивается во всех отношениях, при этом часто происходит бромирование молекул органических растворителей. По химической активности бром занимает промежуточное положение между хлором и иодом. При реакции брома с растворами иодидов выделяется свободный иод:

Br₂+ 2KI = I₂+ 2KBr.

Напротив, при действии хлора на бромиды, находящиеся в водных растворах, выделяется свободный бром:

Cl₂ + 2NaBr = Br₂ + 2NaCl.

При реакции брома с серой образуется S₂Br₂, при реакции брома с фосфором — PBr₃ и PBr₅. Бром реагирует также с неметаллами селеном и теллуром. Реакция брома с водородом протекает при нагревании и приводит к образованию бромоводорода HBr. Раствор HBr в воде — это бромоводородная кислота, по силе близкая к соляной кислоте HCl. Соли бромоводородной кислоты — бромиды (NaBr, MgBr₂, AlBr₃ и др.). Качественная реакция на присутствие бромид-ионов в растворе — образование с ионами Ag⁺ светло-желтого осадка AgBr, практически нерастворимого как в воде, так и в азотнокислом растворе.

С кислородом и азотом бром непосредственно не реагирует. Бром образует большое число различных соединений с остальными галогенами. Например, со фтором бром образует неустойчивые BrF₃ и BrF₅, с иодом — IBr. При взаимодействии со многими металлами бром образует бромиды, например, AlBr₃, CuBr₂, MgBr₂ и др. Устойчивы к действию брома тантал и платина, в меньшей степени — серебро, титан и свинец. Бром — сильный окислитель, он окисляет сульфит-ион до сульфата, нитрит-ион — до нитрата.

При взаимодействии с органическими соединениями, содержащими двойную связь, бром присоединяется, давая соответствующие дибромпроизводные:

C₂H₄ + Br₂ = C₂H₄Br₂.

Присоединяется бром и к органическим молекулам, в составе которых есть тройная связь. Обесцвечивание бромной воды при пропускании через нее газа или добавлении к ней жидкости свидетельствует о том, что в газе или в жидкости присутствует непредельное соединение. При нагревании в присутствии катализатора бром реагирует с бензолом с образованием бромбензола C₆H₅Br (реакция замещения).

При взаимодействии брома с растворами щелочей и с растворами карбонатов натрия или калия образуются соответствующие бромиды и броматы, например:

Br₂ + 3Na₂CO₃ = 5NaBr + NaBrO₃+ 3CO₂.

Бром применяют при получении ряда неорганических и органических веществ, в аналитической химии. Соединения брома используют в качестве топливных добавок, пестицидов, ингибиторов горения, а также в фотографии. Широко известны содержащие бром лекарственные препараты. Следует отметить, что расхожее выражение: «врач прописал бром по столовой ложке после еды» означает, разумеется, лишь то, что прописан водный раствор бромида натрия (или калия), а не чистый бром. Успокаивающее действие бромистых препаратов основано на их способности усиливать процессы торможения в центральной нервной системе.

При работе с бромом следует пользоваться защитной спецодеждой, противогазом, перчатками. ПДК паров брома 0, 5 мг/м³. Уже при содержании брома в воздухе в концентрации около 0, 001% (по объему) наблюдается раздражение слизистых оболочек, головокружение, а при более высоких концентрациях — спазмы дыхательных путей, удушье. При попадании в организм токсическая доза составляет 3 г, летальная — от 35 г. При отравлении парами брома пострадавшего нужно немедленно вывести на свежий воздух; для восстановления дыхания можно пользоваться тампоном, смоченным нашатырным спиртом, периодически поднося его к носу пострадавшего на короткое время. Дальнейшее лечение должно проводиться под наблюдением врача. Жидкий бром при попадании на кожу вызывает болезненные ожоги.

Из-за высокой химической активности и ядовитости как паров брома, так и жидкого брома его следует хранить в стеклянной, плотно укупоренной толстостенной посуде. Склянки с бромом располагают в емкостях с песком, который предохраняет склянки от разрушения при встряхивании. Из-за высокой плотности брома склянки с ним ни в коем случае нельзя брать только за горло (горло может оторваться, и тогда ядовитая жидкость окажется на полу). Для нейтрализации пролитого брома поверхность с ним надо немедленно покрыть кашицей из влажной соды Na₂CO₃.

Ксензенко В. И., Стасиневич Д. С. Химия и технология брома, иода и их соединений. М., 1979.
Полянский Н. Г. Аналитическая химия брома. М.: Наука, 1980.

megabook.ru

Бром — Lurkmore

Встречаются как-то два старичка. Один другого и спрашивает: — Ты помнишь, как мы в армии чай с бромом пили? — Ну, помню! — Знаешь, только сейчас начал действовать.

«	На другой день доктор пришел опять и осведомился на кухне у пани Мюллеровой, как себя чувствует пациент. — Хуже ему, пан доктор, — с искренней грустью ответила пани Мюллерова. — Ночью, когда его ревматизм скрутил, он пел, с позволения сказать, австрийский гимн. На это новое проявление лояльности пациента доктор Павек счел необходимым реагировать повышенной дозой брома.	»
— Гашек

Бром в колбе, а в стакане его пары.

Бром — элемент номер 35 периодической таблицы имени Дмитрия Ивановича, относится к галогенам, представляет собой очень тяжелую красно-бурую жидкость с неприятным запахом и невероятно едкими парами, является единственным жидким при стандартных условиях неметаллом. Капли брома при попадании на кожу вызывают очень неприятные ожоги, пропитывая кожу, как губку, и прожигая до мяса; при приёме внутрь чувствуется очень сильная боль, жжение по всему телу из-за образования бромоводородной кислоты; а при попытке дышать в атмосфере брома, появляется такое ощущение, что в легкие насыпали битого стекла. Согласно народному поверью добавляется солдатам в армии для снижения либидо.

Как хлорировать бром

Служилое и не очень население местами любит ностальгировать об ужасах дедовщины и армейского быта, вспоминать сушение крокодила и прочую армейскую хуиту. Особо отмороженные при этом добавляют, что лично с ними это происходило в горячих точках, даже если они защищали Родину в подсобном хозяйстве, гордо и независимо ворочая лопатой говно, выделяемое будущей армейской тушенкой в процессе откорма, или прикоснулись к суровой армейской жизни исключительно на сборах. Периодически в таких разговорах выясняется следующий легендарный факт: мерзкие политруки с подачи и благословения ЗОГ и кровавой гебни подсыпали в суп, кашу, лапшу и прочую нямку сотни брома, чтобы не стоял МПХ, и, как следствие, не тянуло к бабам (данный момент засветился в кино: в старом добром «Кислородном голоде» о «чае с бромом» вещает на гауптвахте поехавший дрищ Сява). Да и не только к бабам. В результате жизнь простых русских солдат превращается в кромешный ад: ужасы дедовщины, неадекватные отцы-командиры, пули турецкие, пули французские, палочки русские ©, а теперь ещё вот это вот…

Впрочем, эти сказки не лишены оснований. Надышавшись паров брома homo sapiens теряет сознание, а придя в себя на свежем воздухе на 2-3 дня забывает о таком чудном процессе, как ебля, так как становится крайне не до него. А если капля чистого брома попадает на кожу — получается болезненный, долго заживающий ожог с гарантированным впоследствии шрамом. Желание трахаться отпадает примерно на месяц. Для установления максимальных сроков эффекта желающие могут капнуть себе брома прямо на залупу.

[править] Что в действительности?

Бромиды натрия или калия. Бесцветная жидкость со вкусом крепкого рассола.

Не опровергая факта, что жизнь в армии несколько труднее, чем в среднем на гражданке, особенно для младших чинов и периодов, все-таки нужно признать, что истории про бром — фейк.

Бром не рекомендуется не то что пить, а даже нюхать — траванешься и будешь пару недель сипеть обожженным горлом. Услышав фразу «употреблять бром» химики и медики впадают в ступор.
Cоединения брома (бромиды — формула KBr, или NaBr) действительно использовались в медицине как успокаивающие средства (например при эпилепсии). В последнее время весьма редко, так как имеют побочные эффекты в виде, например, лиловых прыщей, насморка и чихания вследствие повышенной чувствительности организма к препаратам брома. Эти вещества обладают ярко выраженным горько-соленым вкусом, терапевтические дозировки их довольно велики, и в компот их никто подсыпать не будет — даже самый неразборчивый солдат никогда не выпьет такую жуткую бурду.
Это успокаивающее средство, а значит, боец будет вялым и тормозным, не будет замечать высший командный состав на большом расстоянии, и не сможет четко выполнить воинское приветствие, лихо и придурковато улыбаясь, как завещано Уставом, а также будет плохо ухаживать за вундервафлями и прочей военной техникой. Ну и кому он такой будет нужен?
Весь процесс приготовления пищи в армии уже давно отдан на аутсорсинг гражданским. Что это значит: из армейских столовых выпиздили срочников-поваров, хлеборезов и прочих кухонных маэстро, включая также и прапорщика-начальника столовой. Почему? Ибо нехуй, воровали много. Столовые отдали частникам в полное распоряжение, так что никакой полкан в столовую не заберется и ничего подсыпать не сможет.

Для снижения либидо личного состава применяются более простые и эффективные меры: заёбывание посредством учений, работы и общего долбоебизма начальствующего состава. Благо дело, незримого духа долбоебизма там навалом: в среде военов считается, что без этого армия будет не армией, а скучной гражданкой. Усталому бойцу, натрахавшемуся за день со всякой хуитой, секса хочется меньше, а поспать — больше. Солдат должен быть вовремя вымыт, накормлен, выспат и готов умереть за родину. Остальное подходит под обычное мнение.

На Западе тоже подобное рассказывают. Только там почему-то фигурирует не бром, а селитра. Тоже опровергают.

Бром и бромиды кое-где до сих пор применяются для лечения тяжёлых форм эпилепсии наряду с транками.

Люто, бешено доставил бром суровым челябинцам, когда 1 сентября 2011 года заполонил своими парами весь челябинский вокзал и ближайшие районы. Якобы загорелся вагон, в котором хранились контейнеры с этим чудесным веществом. Какой мудак допустил произошедшее — конечно же, никто не в курсе, но налицо грубейшее нарушение техники безопасности. На самом деле все было прозаичнее: вагон спустили с горки, при соударении вагона с другим стеклянные (sic!) бутыли с бромом разбились, стальной пол вагона стал бодро окисляться пролившимся бромом, и пошла жара. После этот вагон почти из центра города, где находится вокзал, отогнали на перегон, потом его еще гоняли туда-сюда по перегонам в населенных и не очень местах.

Комочек алюминиевой фольги, брошенный в пробирку с бромом, сгорает ослепительным белым пламенем, при этом развивается очень высокая температура. Ахтунг! Опыт выполнять только под тягой!!! Железо в компактном виде реагирует с бромом не так бурно, но в виде опилок, тонкой проволоки и, особенно, «стальной ваты», тоже хорошо горит при соприкосновении с жидким бромом и его парами.

И, напоследок: никогда, ни при каких обстоятельствах не поднимайте стеклянные бутылки с бромом за горлышко, всегда придерживайте дно!

	Бром — это то, что ждёт тебя в застенках гестапо, %username%.

lurkmore.to

Бром — «Энциклопедия»

БРОМ (латинский — Bromum), Br, химический элемент VII группы короткой формы (17-й группы длинной формы) перйодической системы; относится к галогенам; атомный номер 35, атомная масса 79,904. В природе два стабильных нуклида: ⁷⁹Br (50,56% по массе) и ⁸¹Br (49,44%). Для искусственно полученного радионуклида ⁸⁰Br характерна ядерная изомерия.

Историческая справка. Бром впервые выделил в 1826 году французский химик А. Ж. Балар, действуя хлором на водный раствор, полученный после промывания золы морских водорослей. Латинское название элемента происходит от греческого βρ?μος — зловоние и связано с сильным неприятным запахом его паров.

Распространённость в природе. Содержание брома в земной коре около 1,6-10^-4% по массе. Вследствие высокой химической активности в свободном виде не встречается. Бром в виде изоморфной примеси бромидов натрия, калия, магния и др. входит в состав природных хлоридов (в сильвине и карналлите содержание брома до 3%). Собственные минералы брома — бромаргирит AgBr и эмболит Ag(Cl,Br) — чрезвычайно редки. Источником брома служат морская вода, рапа соляных озёр, подземные воды, сопутствующие нефтяным и различным соляным месторождениям.

Свойства. Конфигурация внешней электронной оболочки атома брома 4s²4р⁵; в соединениях бром проявляет степени окисления -1, +1, +5, редко +3 и +7; электроотрицательность по Полингу 2,8; атомный радиус 119 пм, радиусы ионов Br^— и Br⁵⁺ соответственно 182 и 45 пм. В свободном виде во всех агрегатных состояниях существует в виде двухатомных молекул Br₂. Диссоциация молекул на атомы в заметной степени начинается при температуре выше 800°С.

При обычных условиях бром — тяжёлая (при 25°С плотность 3105,5 кг/м³) тёмно-бурая жидкость с резким запахом; t_ПЛ -7,25°С, t_кип 59,2°С. В воде малорастворим (при 20°С около 3,5% по массе Br₂), раствор брома в воде — бромная вода. Бром хорошо растворим во многих органических растворителях. Стандартный электродный потенциал пары Br₂/Br^— в водном растворе +1,065 В.

Бром характеризуется высокой химической активностью, при комнатной температуре активно, с выделением большого количества теплоты, реагирует со многими металлами и неметаллами. При реакциях с металлами образуются солеобразные вещества — бромиды, в которых бром проявляет степень окисления -1 (например, бромид калия КВr, бромид магния MgBr₂, бромид алюминия AlBr₃). Бром не реагирует с серебром, свинцом и платиной; бромиды этих металлов получают косвенным путём. Большинство бромидов металлов хорошо растворимы в воде, бледно-жёлтый бромид серебра AgBr нерастворим. С неметаллами бром реагирует при комнатной температуре или при нагревании. Например, взаимодействие паров брома с водородом при нагревании приводит к образованию бромоводорода HBr. Непосредственно бром не взаимодействует с углеродом, кислородом, азотом и благородными газами. Со многими органическими соединениями бром вступает в реакции замещения (например, с бензолом) или присоединения по кратным связям (например, с этиленом или ацетиленом). По химической активности бром немного уступает хлору, но превосходит йод. Так, хлор вытесняет бром из растворов его солей (например, 2KBr + Cl₂ = 2KCl + Br₂), но бром способен вытеснять йод (Br₂ + 2KI = 2KBr +l₂). Соединения, в которых бром проявляет степень окисления +5, — броматы. Так, при реакциях брома с растворами щелочей или карбонатов щелочных металлов обычно образуется смесь бромида и бромата (например, бромида натрия NaBr и бромата натрия NaBrO₃). При взаимодействии брома со щелочами на холоде образуются гипобромитоны (например, NaBrO) — соли нестабильной бромноватистой кислоты HBrO, которые при нагревании и при pH < 9 превращаются в броматы. Бром — сильный окислитель; в щелочной среде бром может окислить соединения хрома (III) до хрома (VI): 2К[Сr(ОН)₄] + 3Вr₂+ 8КОН = 2К₂СrO₄ + 6КВr + 8Н₂O.

Бром в микроколичествах содержится в тканях животных (около 1?10^-4%) и растений (около 1-10^-4%). Бромид-ионы Br^— усиливают процессы торможения в коре головного мозга, поэтому водный раствор бромида калия или натрия применяют как успокоительное средство.

Получение. Бром выделяют из морской воды, рапы соляных озёр, отходов калийного производства и прочим путём окисления бромидов хлором и последующей отгонки Br₂ с водяным паром или воздухом. Пары Br₂ отделяют от воды и примесей ректификацией, из бромовоздушной смеси — путём поглощения Br₂ раствором бромида железа (II).

Применение. Бром в основном применяют для получения бромсодержащих неорганических (NaBr, KBr, HBr и пр.) и органических (главным образом моно- и дибромэтана, используемых в качестве присадок к топливу и пр.) соединений, широко применяемого в фотографии бромида серебра AgBr, при синтезе ряда органических красителей и лекарственных препаратов.

Бром токсичен. Пары брома раздражают слизистые оболочки, вызывают удушье, спазмы и заболевания верхних дыхательных путей, головокружение и пр.; жидкий бром вызывает ожоги кожи, дерматиты.

Лит.: Ксензенко В. И., Стасиневич Д. С. Химия и технология брома, йода и их соединений. М., 1979; Полянский Н. Г. Аналитическая химия брома. М., 1980.

С. С. Бердоносов.

knowledge.su