Аммиака хлорид – Хлористый аммоний — применяется со времен древнего мира

Хлористый аммоний — применяется со времен древнего мира

Хлористый аммоний (хлорид аммония, нашатырь) — неорганическое соединение, широко использующееся в самых разных областях. С химической точки зрения — соль аммония; формула NH₄Cl.

Хлорид аммония был известен уже в Древней Греции и Древнем Египте. Одно из его названий, «нашатырь» происходит от египетского «нушадир» — вещества, которое жрецы собирали на стенках пещер, чтобы вдыхать его пары перед церемонией и настраиваться на общение с божественными силами. «Аммоний» ведет историю названия от имени египетского бога Солнца Амона. В Древней Греции вещество добывали из сажи, которая образовывалась на стенках дымоходов в результате горения верблюжьего навоза, служившего грекам топливом (хлористый аммоний получается при разложении выделений животных и человека).

Хлорид аммония встречается в природе в вулканических пещерах и около трещин в земной коре, в виде налета или корочек.

Свойства

NH₄Cl — белый кристаллический порошок (реактив технической чистоты может быть желтоватым или розовым), слегка гигроскопичный, без запаха, солоноватый на вкус. Хорошо растворяется в воде и жидком аммиаке, с ростом температуры водорастворимость увеличивается. Вступает в реакцию со щелочами с образованием соли, воды и аммиака. В гораздо меньшей степени реактив растворяется в этиловом и метиловом спиртах. Горит с выделением густого белого дыма. Полностью разлагается при температуре свыше 338 °С, а также под действием электрического тока. Горящий хлорид аммония выделяет аммиак, который раздражает органы дыхания.

Водный раствор реактива — это нашатырный спирт, жидкость с резким запахом, который возбуждающе действует на нервную систему. Реактив используется как лекарство, но лечение нашатырным спиртом должно проводиться строго по рекомендации  врача, так как передозировка может привести к остановке дыхания и коме (в качестве антидота вводят щелочные растворы, например, натрия гидрокарбонат). К тому же это лекарство имеет противопоказания.

В промышленности хлористый аммоний получают как побочный продукт при производстве соды. В лаборатории соединение можно синтезировать из хлора и аммиака, или пропусканием аммиака с хлорводородом через раствор поваренной соли.

Хлористый аммоний относится к веществам умеренно опасным (класс 3), работать с ним следует в средствах защиты: резиновых перчатках, защитных очках и респираторе, в помещении с приточно-вытяжной вентиляцией. Нужно следить, чтобы реактив не попал на кожу и слизистые оболочки. Хранить хим. реактив нужно в герметично закрытых многослойных мешках, в крытых помещениях без доступа влаги. Соединение опасно для окружающей среды.

Применение

— В цветной металлургии для травления металлов.
— Как составная часть электролитов в гальванике.
— Для удаления оксидной пленки при пайке и лужении стали, для производства сухих батарей в электротехнике.
— В текстильной индустрии — для отверждения клеев и лаков.
— Для получения нашатырного спирта, которым приводят в чувство при потере сознания. Также хлорид аммония является компонентом сердечных противоотечных средств, средств против кашля. Его используют для усиления некоторых мочегонных лекарств.
— В пищепроме это пищевая добавка E510, разрешенная в России и европейских странах. Его применяют для улучшения свойств муки, как загуститель и эмульгатор, для изготовления плодовых и ягодных вин, лакричных конфет, как приправу к рыбе. В последнее время добавка Е 510 применяется все реже из-за подозрений в ее вреде.
— При изготовлении сигнальных дымовых шашек, как дымообразователь.
— В сельском хозяйстве, при выращивании некоторых культур в качестве азотного удобрения на нейтральных и щелочных почвах.
— В аналитической химии и биологии в качестве фиксанала.
— Как составная часть быстрого фиксажа при проявке фотографий.
— При изготовлении фитилей для свечей.
— В быту в разведенном виде — для очистки различных поверхностей и украшений, при стирке.

В магазине «ПраймКемикалсГрупп» вы можете купить аммоний хлористый BASF в порошке, а также ампулы с фиксаналом «Аммоний хлористый». На эти и другие реактивы у нас доступные цены, имеется доставка.

pcgroup.ru

Аммиак хлорида натрия — Справочник химика 21

    На отдельные порции осадка гидроксида цинка подействуйте растворами щелочи, аммиака, хлорида натрия и соляной кислоты. Объясните происходящие явления. Напишите уравнения реакций. [c.407]

    Посуда, приборы и реактивы конические колбы, установка для карбонизации аммиачного раствора, аппарат Киппа, водяная баня, термометр, часовое стекло, химические стаканы, прибор для фильтрования, мерная колба, пипетки, бюретка, чашка Петри, эксикатор, 25 %-ный раствор аммиака, хлорид натрия, 0,1 н. раствор соляной кислоты, фенолфталеин, метилоранж. 

[c.101]

    Нитрат серебра — аммиак — хлорид натрия для тиокислот. [c.490]

    Мирабилит можно рассматривать как лед, в структуру которого внедрились натрий- и сульфат-ионы его термодинамические характеристики приведены в табл. 1.1. При обычном давлении мирабилит инконгруэнтно плавится при 32,4 °С, выделяя тенардит и образуя насыщенный раствор сульфата натрия. С повышением давления температура плавления мирабилита незначительно меняется, проходя через максимум при 32,4 °С. Значительное понижение точки перехода вызывают посторонние вещества (например, аммиак, хлорид натрия, едкий натр и др. см. в последующих главах), так как их присутствие разрушает кристаллическую решетку декагидрата. 

[c.9]

    Кондиционирование газа. При высоком удельном сопротивлении пыли во избежание образования обратной короны газ необходимо кондиционировать. При улавливании магнезитовой пыли достаточно кондиционировать газы с помощью подачи в них пара. В более сложных случаях возможно добавление в газы серного ангидрида, аммиака, хлоридов натрия и калия. Вопросы кондиционирования газов изучены недостаточно и требуют промышленной проверки. [c.524]

    Выберите для системного описания, т. е. описания, включающего все доступные вам знания, расположенные в определенной последовательности, одну из следующих тем водород, кислород, азот, углерод, кремний, вода, аммиак, диоксид углерода, хлорид натрия, карбонат кальция. [c.163]

    Хлориды. Неорганические хлориды, наиболее вероятным нз которых является хлорид натрия, накапливаются в слое катализатора так же, как описано выше для натрия. Достигаемая при этом концентрация недостаточно высока, чтобы заметно влиять на активность катализатора гидрообработки. Из попадающих 3 сырье органических хлоридов (вероятнее всего, из используемых в производстве масел хлорированных растворителей) может образоваться хлорид водорода, вызывающий угро-,зу коррозии и засорения оборудования, например в результате образования частиц хлорида аммония при реакции с аммиаком в ходе последующей переработки продукта. После ряда очень неприятных происшествий на нефтеперерабатывающих предприятиях за содержанием хлоридов в сырье следят весьма тщательно. 

[c.118]

    Для получения соды из поваренной соли аммиачным способом (рис. 60) очищенный концентрированный раствор хлорида натрия обрабатывают аммиаком. Затем аммонизированный рассол подвергают карбонизации газом, содержащим двуокись углерода. При карбонизации образуется суспензия кристаллов бикарбоната натрия в растворе хлорида аммония. Фильтрацией разделяют суспензию на сырой бикарбонат п маточный раствор (фильтровую жидкость). Сырой бикарбонат прокаливают, в результате чего получают кальцинированную соду. Маточный раствор, содержащий большое количество аммиака, подвергают дистилляции при обработке известковым молоком, получаемым гашением извести. Выделившийся аммиак направляют для насыщения новых количеств соляного рассола. Необходимые для процесса известь и двуокись углерода получают разложением известняка или мела. 

[c.503]

    После отделения меди цинк из катионита десорбируют раствором соляной кислоты. Для полного выделения цинка обычно требуется около 50 мл кислоты. Фильтрат после колонки, содержащий ионы цинка, тоже собирают в коническую колбу и используют для определения цинка. Для этого к полученному солянокислому раствору добавляют избыток раствора аммиака, затем 0,01—0,05 г смеси индикатора эриохром черного Т с хлоридом натрия и титруют комплексоном до перехода окраски от винно-красной до чисто синей .  [c.326]

    Щелочные растворы индикатора чувствительны к действию окислителей, поэтому индикатор добавляют непосредственно перед титрованием и вводят в раствор небольшое количество аскорбиновой кислоты или гидроксиламина. Поскольку водные растворы эриохрома Т неустойчивы, обычно его в сухом виде смешивают с хлоридом натрия (для разбавления). Для этой же цели добавляют раствор триэтаноламина, разбавленный для снижения вязкости небольшим количеством абсолютного спирта или концентрированным аммиаком. [c.186]

    Возьмите необходимый объем 10 %-го раствора аммиака и насытьте его на холоде хлоридом натрия, затем профильтруйте. Через прозрачный раствор пропустите ток углекислого газа (промыв его водой) до прекращения выделения осадка. Полученные кристаллы отделите на воронке Бюхнера, промойте этанолом, высушите и взвесьте. [c.267]

    Концентрированный раствор хлорида натрия насыщают аммиаком, а затем пропускают в него под давлением диоксид углерода, получаемый обжигом известняка. При взаимодействии аммиака, диоксида углерода и воды образуется гидрокарбонат аммония 

[c.412]

    Предскажите, изменится ли растворимость хлорида натрия в растворах аммиака или уксусной кислоты. Проверь- [c.237]

    Опыт 5 (групповой). Получение гидрокарбоната натрия. 50 мл 10% раствора аммиака насытить на холоду хлоридом натрия. Профильтровать раствор и насытить фильтрат диоксидом углерода из аппарата Киппа. Выпавший осадок отфильтровать на воронке Бюхнера. Часть осадка растворить в воде н испытать раствор универсальной индикаторной бумагой. Каков состав полученного продукта Написать уравнения реакций. [c.230]

    Опыт 9. Получить осадок гидроксида цинка и изучить его отношение к растворам кислот, аммиака, гидроксида, натрия и хлорида аммония. Что наблюдается Какими свойствами обладает гидроксид цинка На какие ионы это вещество диссоциирует в водном растворе  [c.248]

    Через насыщенный раствор хлорида натрия пропускают газообразный аммиак, а затем углекислый газ. Выпавший осадок гидрокарбоната натрия отфильтровывают и прокаливают при 500° С. Полу- [c.242]

    Исследования электрической проводимости растворов

www.chem21.info

Хлорид аммиака — Справочник химика 21

    В почве медь и ее сплавы корродируют в несколько раз медленнее, чем железо и сталь. Скорость коррозии этих материалов увеличивается в почвах с большим содержанием органических соединений, хлоридов, аммиака и соединений серы. [c.105]

    Хлориды Аммиак. Железо. Медь pH. . Углекислота [c.210]

    Из раствора хлоридов аммиак может частично осадить платину в виде относительно малорастворимого хлороплатината аммония. Однако при анализе любых материалов, за исключением платиновых, содержание платины в растворе редко превышает растворимость хлороплатината аммония. 

[c.398]

    ГОСТ 1030-41. Полевой метод физико-химического анализа питьевой воды. [Определение щелочности, сульфатов, хлоридов, аммиака, азота нитритов, железа, окисляемости на холоду, сероводорода, активного хлора]. 3584 [c.147]

    Опасность атмосферной коррозии возрастает с продолжительностью увлажнения поверхности металла, которая различна в разных климатических районах например, для Прибалтики она составляет 3250 ч/год (наиболее опасный район), а для Средней Азии 750 ч/год (наименее опасный район). Скорость коррозии зависит также от коррозионной агрессивности атмосферы, характеризующейся температурой, влажностью и загрязнениями коррозионно-активными агентами — сернистым газом, хлоридами, аммиаком, оксидами азота. В зависимости от количественных характеристик коррозионной агрессивности условия эксплуатации изделий разделяют на 8 групп (ГОСТ 9.303—84). 

[c.37]

    В случае если с помощью этих реакций не удалось обнаружить катионы серебра, необходимо сделать еще ряд поверочных реакций (по п. 8), так как при некоторых условиях (например, в присутствии основных солей олова) все серебро могло перейти в металлическое при обработке осадка хлоридов аммиаком. [c.189]

    Абсорберы (англ. absorbers) — аппараты для разделения газовых смесей путем избирательного поглощения их компонентов жидкими поглотителями (абсорбентами). Абсорберы используются в нефтяной, газовой, нефтегазоперерабатывающей отраслях промышленности для разделения, осушки и очистки углеводородных газов. Из природных, попутных газов и газов нефтепереработки в абсорберах извлекают этан, пропан, бутан, легкие бензиновые фракции. При санитарной очистке газов в абсорберах улавливают сероводород, оксид серы, фтор и его соединения, хлор и хлориды, аммиак и другие вредные примеси. [c.7]

    Дезалкилирование, реагенты аллилхлорформиат алюминия хлорид аммиак [c.55]

    Цикла расширение, реагенты азидоводородная кислота азотистая кислота алюминия хлорид аммиак [c.131]

    Цинка хлорид — алюминия анилид — алкены Л/-алкилирование ариламины 3, 183 Цинка хлорид — аммиак аминодехлорирование [c.654]

    Алюминия гидроокись бромид сульфад хлорид Аммиак газообразный жидкий раствор Аммония нитрат оксалат персульфат роданид сульфат хлорид фосфат Анилин [c.137]

    КАСК СВ) может контролировать 12 показателей расход воды, температуру, pH, Eh, растворенный кислород, удельную электропроводность, взвешенные вещества, хлориды, аммиак, фенолы, медь, уровень радиоактивности. КАСК СВ — это первое звено в системе контроля сбросов сточных вод. [c.245]

---

www.chem21.info

Аммиак хлористого аммония — Справочник химика 21

    ДВУОКИСЬ УГЛЕРОДА—АММИАК—ХЛОРИСТЫЙ АММОНИЙ— ХЛОРИСТЫЙ НАТРИЙ—СУЛЬФАТ КАЛИЯ— [c.865]
    В полученном продукте определяют процентное содержание кадмия, серы, натрия и кристаллизационной воды. Содержание кадмия на.ходят, сжигая навеску в платиновом тигле в присутствии серной кислоты. Полученный осадок растворяют в 100 мл дистиллированной воды, прибавляют 5 мл буферной смеси pH 9,25 (аммиак + хлористый аммоний) и титруют в присутствии сульфарсазена 0,05 М раствором трилона Б до перехода розовой окраски в желтую  [c.169]

    Осадок отфильтровывают, промывают несколько раз горячей водой и промывные воды присоединяют к фильтрату. Следует избегать большого избытка аммиака, так как в осадок может выпасть гидрат окиси магния. При небольшом избытке аммиака магний не выпадает, так как соляная кислота, прибавленная перед выпариванием к воде для подкисления, дает при нейтрализации аммиаком хлористый аммоний, препятствующий осаждению магния и способствующий в то же время осаждению алюминия. Эту же роль играет и специально добавленный раствор хлористого аммония. [c.275]

    Аммиак—хлористый аммоний [c.57]

    Продукты реакции, кроме анилина, содержат фенол, дифениламин, непрореагировавший хлорбензол, избыточный аммиак, хлористый аммоний и воду. [c.350]

    В зависимости от требований, предъявляемых к смоле, применяют различные катализаторы щавелевую кислоту, аммиак, хлористый аммоний и др. Особенное значение имеют аммонийные соли сильных кислот, которые легко вызывают синерезис, а в присутствии воды действуют как кислые отвердители. [c.390]

    Медь плохо сопротивляется воздействию аммиака, хлористого аммония, щелочных цианистых соединений н весьма сильно корродирует в окислительных минеральных кислотах. [c.218]

    Медь практически не реагирует с сухими галогенами, но активна с аммиаком, хлористым аммонием, с цианистыми соединениями. Большинство органических кислот не действуют на медь, а минеральные кислоты значительно растворяют ее. При легировании меди алюминием резко гювы- [c.23]

    В свое время Кэди заинтересовался гидратами хлористого водорода. Ему удалось изолировать гидрат НС1 HgO. Кэди предположил, что хлористый аммоний — аналог указанного гидрата, т. е. аммиакаi хлористого водорода, и что в жидком аммиаке хлористый аммоний — кислота. [c.109]

    Гребе утверждает Почти все участники конгресса сразу признали, ЧТО Авогадро первым предложил гипотезу, которую часто называют гипотезой Ампера . Однако даже после конгресса в Карлсруэ многие химики — и не из второстепенных — продолжали придерживаться представлений Керара или эквивалентов Гмелина им казалось, что теория Авогадро Де объясняет аномальную плотность паров, которую обнаруживают аммонийные соли, н.чтихлористый фосфор и различные другие соединения. Между тем эта аномалия была объяснена самим Канниццаро примерно за год до публикации Очерка . Действительно, реферируя заметку А. Сент-Клер Девиля О диссоциации, или разложении, тел под влиянием тепла Канниццаро высказал следующие соображения Факты, описанные в этой статье, укрепили во мне подозрение, возникшее с некоторых пор, что кое-кто из химиков принимал объемные веса смесей составных частей сложных тел за плотности паров самих этих тел. Так, например, мне кажется довольно вероятным, что при температуре, при которой определяется плотность пара гидрохлорида аммиака (хлористого аммония), это тело распадается на хлористоводородную кислоту и аммиак, которые снова соединяются друг с другом при охлаждении, и что то же самое происходит со всеми другими солями аммиака и летучих кислот. Легкость, с которой все аммиачные соли разлагаются нри нагревании на аммиак и кислоту, и описанный в этой статье факт, относящийся к безводному карбонату аммиака, говорят в пользу такого нредпо.пожения. До сих нор химики отвергали допущение, что аммиак и кислота могут сосуществовать в виде газообразной смеси, не соединяясь друг с другом, но факты, приведенные Девилем, опровергают это предубеждение если признать, что имеется температура, при которой могут быть устойчивы компоненты диссоциировавшей гидроокиси калия, то можно принять также, что под влиянием высокой температуры могут находиться в контакте летучая кислота и аммиак, не соединяясь друг с другом. Итак, когда определяется плотность пара сложного тела, необходимо доказать, что оно во время наблюдения не распадается на свои составные части с последующим воссоединением при охлаждении. Недостаточно, например, наблюдать, что берется для возгонки аммиачная соль и что она полностью получается снова после окончания наблюдения, надо также доказать, что в то время, когда она существовала в нарах, две ее составные части были соединены, а не смешаны. Пока это не доказано, нельзя считать необычайной аномалию, которую представляют эквивалентные объемы аммиачных солей… То же самое подозрение возникает и относительно плотности перхлорида фосфора РС1е, эквивалентный объем которого счит

www.chem21.info

Хлорид аммония — описание вещества, применение в пищевой промышленности и медицине

Аммония хлорид начали использовать еще с древности. В античной Греции вещество применялось для храмовых обрядов и лечения людей. Непонятное название химического соединения скрывает знакомый всем препарат, ведь что такое нашатырь, знает каждый: без него не обходится ни одна домашняя аптечка.

Статьи по теме

Что такое хлорид аммония

Первенство в получении вещества принадлежит древним египтянам и грекам. Название происходит от египетского слова «Аммоний». Так называли божество, в храме которого вдыхали испарения «нушадира» – раствора, сделанного из порошка с пещерных стен. С годами слово стало звучать как «нашатырь». Ammonium chloride, или хлорид аммония – это соль аммония. Выглядит как сухой кристаллический порошок без запаха, слегка солоноватый, белого цвета.

Хлорид аммония – формула

Структурная формула хлорида аммония – Nh5Cl, по строению вещество представляет собой химическое соединение аммония с хлором. Лабораторный метод получения реагента выглядит как процесс упаривания маточного раствора хлорной извести. Второй способ – реакция взаимодействия между хлором и аммиаком. Народные умельцы придумали, как получить вещество из солевых батареек путем очищения и выпаривания.

Хлористый аммоний – свойства

Вскоре после открытия порошка ученые выделили свойства хлорида аммония:

• гигроскопичность, или способность собирать воду;
• растворение в воде, жидком аммиаке, метиловом и этиловом спирте с небольшим осадком;
• способность реагировать на щелочи;
• летучесть при возгорании: образуется белый плотный дым и пары аммиака;
• полное разложение под действием электрического разряда и температуре больше 338 градусов Цельсия.

Для получения нашатырного спирта сухой реактив смешивается с водой. В отличие от исходного соединения у него другая формула и свойства. Водный раствор обладает резким запахом. Чрезмерное вдыхание приводит к передозировке и летальному исходу. Врачи советуют хранить нашатырь отдельно от других лекарств. Пользоваться веществом нужно с особой осторожностью, ограничивая вдыхание несколькими секундами. Признаки передозировки хлористым аммонием и его производными:

• тошнота;
• учащенное дыхание;
• потеря аппетита;
• рвота.

Аммоний хлористый – применение

Полезные свойства аммиака способствовали тому, что он нашел широкое распространение во многих отраслях. Применение хлорида аммония нередко в таких сферах, как:

• металлургия – травление металлов;
• деревообработка – защита древесины от вредителей;
• медицина – производство лекарств;
• пищепром – приправа;
• химическая промышленность – реагент для опытов;
• радиотехника – удаление оксидной пленки в процессе пайке;
• машиностроение – устранение загрязнений с поверхности;
• пиротехника – дымообразователь;
• гальваника – электролиты;
• сельскохозяйственные работы – азотное удобрение;
• фотодело – фиксаж для снимков.

В медицине и фармакологии аммиак и его растворы используются чаще. Раствор хлорида аммония применяется в фармацевтике:

1. При обмороке нашатырь оказывает возбуждающее действие на человека, приводит в сознание.
2. При отеках ценится действие диуретиков или мочегонных веществ, выводящих лишнюю жидкость.
3. При пневмонии, хроническом бронхите и бронхиальной астме помогает от сильного кашля.

На втором месте находится пищевая промышленность. Добавка с маркировкой Е510 указана в перечне многих продуктов, использующихся в изготовлении: хлебобулочных, макаронных, кондитерских изделий, фруктовых вин. В Финляндии и других европейских странах принято добавлять вещество для усиления вкуса. Популярные лакричные конфеты Salmiakki и Tyrkisk Peber тоже сделаны с применением хлористого аммония.

В последнее время ученые провели ряд опытов, которые подтвердили, что пищевая добавка Е510 после термообработки теряет свои полезные свойства и становится вредна для здоровья. Многие производители продуктов питания предпочли полностью отказаться от ее использования, заменив на более безвредные аналогичные компоненты. Однако в других сферах соль аммония остается незаменимой.

• Окомистин — инструкция по применению глазных капель, показания, состав, побочные эффекты, аналоги и цена
• ОКИ – инструкция по применению, состав, форма выпуска, дозировка, противопоказания, аналоги и цена
• Манинил – инструкция по применению, показания, состав, побочные действия, аналоги и цена

Хлористый аммоний в виноделии

Для изготовления вина на заводах и дома используют порошкообразный препарат. Хлористый аммоний в виноделии служит подкормкой для дрожжевой среды. Добавлять его нужно не чаще одного раза за месяц. Для этого препарат покупают в аптеке, сначала растворяют в жидкости, а затем вносят по 0,3 г на каждый литр сусла. Мастера-виноделы советуют использовать пипетку или шприц, чтобы случайно не переборщить с количеством раствора.

Хлористый аммоний в быту

Использовать хлористый аммоний в быту научились еще наши бабушки. Он хорошо справляется с сильными загрязнениями на одежде, посуде, бытовой технике, украшениях. Овощи на грядках станут плодоносить лучше, если добавить к воде для полива несколько кристаллов соли аммония. Техническая форма вещества для этих целей продается в ветеринарной аптеке или магазине для садоводов. Хранить его нужно в герметичной емкости подальше от детей, соединение имеет третий класс опасности.

Видео

Внимание! Иформация представленная в статье носит ознакомительный характер. Материалы статьи не призывают к самостоятельному лечению. Только квалифицированный врач может поставить диагноз и дать рекомендации по лечению исходя из индивидуальных особенностей конкретного пациента.

Нашли в тексте ошибку? Выделите её, нажмите Ctrl + Enter и мы всё исправим! Рассказать друзьям:

Статья обновлена: 13.05.2019

sovets.net

Хлорид аммония. Применение, хранение и получение

Хлорид аммония в фасовке для технического использования (технический аммоний хлористый) внешне являет собой порошкообразный продукт, возможны варианты поставки в виде гранул. По цвету желтый или розовый, цвет меняется в зависимости от используемой марки продукта. Он великолепно растворяется в аммиаке и воде, на вкус солоноватый, запаха не имеет.

Машиностроение и цветная металлургия, химическая и электротехническая, лесная и деревообрабатывающая, медицинская и многие другие отрасли промышленности применяют в своих технологических процессах хлорид аммония. Широкое применение нашёл аммоний хлористый в сельском хозяйстве как азотное удобрение, металлургия использует его в процессе травления металлов. Отечественный текстиль потерял бы яркость тканей, если бы отказался от применения этого соединения. Хлорид аммония нашёл применение в изготовлении сухих батарей, он прекрасно справляется с лужением стальных деталей с флюсом (ZnCl2). Как медицинское средство, его используют в лекарствах, назначаемых при отеках, природа которых связана с работой сердца, также Nh5Cl усиливает действие некоторых диуретиков. Производство некоторых лаков и клеев основано на использовании аммония хлористого в составе отвердителей.

Транспортировка и хранение Nh5Cl на складах предполагает расфасовку этого вещества в бумажные комбинированные многослойные пакеты или полиэтиленовые мешки. Их вес, как правило, не превышает 25 кг. Также возможно использования мягких одноразовых специализированных контейнеров.

Для транспортировки хлористого аммония допускается использование широкого спектра транспортных средств закрытого типа (кроме воздушного). Применение мягких специализированных контейнеров позволяет осуществлять транспортировку подвижным составом открытого типа при отсутствии перевалок на пути следования.

Помещения, в которых предполагается хранить хлорид аммония, должны обеспечивать предотвращение попадания на него влаги. Площадку для хранения необходимо предварительно очистить от выступающих предметов с острыми краями, которые могут повредить оболочку мешков. В одноразовых специализированных контейнерах вещество можно хранить даже на открытых площадках.

В ходе производства соды побочным продуктом оказался хлорид аммония. Получение этого вещества осуществляется упариванием маточного раствора. Самостоятельной реакцией синтеза Nh5Cl является взаимодействие аммиака с соляной кислотой.

Изучение в лабораторных условиях свойств Nh5Cl требует надёжных способов определения его наличия. Качественная реакция на хлорид аммония, как правило, определяет наличие катиона аммония Nh5+.

Если в ходе взаимодействия соли с щелочью при лёгком подогревании происходит выделение аммиака, то можно с уверенностью говорить о наличии в исходном растворе вещества катиона Nh5+. Пары аммиака окрасят влажную лакмусовую бумажку, поднесенную к току выделяемого газа, в синий цвет.

Определить вторую составляющую Nh5Cl, хлорид-анион, можно, воздействуя на исследуемый раствор серебром. В результате реакции появление белого творожистого осадка свидетельствует о выпадении в осадок именно хлорида серебра. Добавление в раствор с осадком тиосульфата натрия или аммиака приведёт к его растворению.

Даже в учебнике по неорганической химии курса средней школы можно найти много доступных опытов для выделения составляющих хлорида аммония, что говорит об относительной безопасности этого вещества для человека.

Но аккуратность при обращении с ним необходима, так как, попадая на кожу или в глаза, он может вызывать раздражение. Опасность может создавать выделяемый газообразный токсичный аммиак (относится к 4-му классу опасности), даже небольшие его концентрации вызывают раздражение слизистой глаз и верхних дыхательных путей, высокая концентрация приводит к возбуждающему действию на ЦНС.

fb.ru

Хлорид аммония применение — Справочник химика 21

    Аммиак — один из самых важных продуктов химической индустрии. Он применяется для производства азотной кислоты, соды, мочевины, аммиачных удобрений. А аммиачная вода, содержащая 18—20 мае. долей в % Nh4, является эффективным жидким удобрением. Жидкий аммиак служит хладагентом в холодильных агрегатах и одним из часто используемых неводных растворителей. Хлорид аммония находит применение при пайке металлов, входит в состав дымовых смесей, а также для изготовления сухих гальванических элементов. Гидрокарбонат аммония широко применяется в производстве красителей, при крашении тканей, выпечке хлеба и кондитерских изделий, а также как компонент огнетушащих составов. [c.268]
    Нашатырь — это хлорид аммония NH l Его применение для [c.105]

    Итак, приведенные на рис. 21 данные показывают, что для эффективного отделения ионов металлов (Са , Mg2+), не образующих аммиакатов, наиболее целесообразно использование низкой концентрации аммиака (0,003 Щ и высокой концентрации хлорида аммония (1,5—2 М). При таких условиях достаточно однократного осаждения Отделение примесей при очень низких значениях pH с применением аммиака, казалось бы, должно [c.197]

    В больших количествах аммиак расходуется в производстве азотной кислоты, с его помощью вырабатывают соду, синильную кислоту, мочевину, он используется как хладоагент в холодильных установках. Соли аммония также находят разнообразное применение. Хлорид аммония NH l (нашатырь) входит в состав сухих гальванических элементов, им очищают поверхность металлов от оксидов перед пайкой  [c.341]

    Получение и применение. В лабораторных условиях аммиак обычно получают слабым нагреванием смесн хлорида аммония с гашеной известью  [c.191]

    Карбонат натрия используется затем во множестве химических процессов, а хлорид аммония находит применение в качестве удобрения. [c.342]

    Есть и другие способы получения этого пигмента, например нагреванием бихромата аммония или смеси бихромата калия с хлоридом аммония (нашатырем). Примите во внимание, что оксид хрома, получаемый в таких реакциях, находит применение не только как зеленый пигмент, но и в качестве тонкого абразивного материала, одного из самых лучших. Он входит в состав многих особо тонких полировальных паст, например для доводки линз и зеркал оптических приборов. [c.85]

    Для экстракционно-фотометрического определения -церия (IV) растворяют 6 г 8-оксихинолина в 200 мл сухого/ не содержащего кислоты, хлороформа и добавляют 20 мл ацетона. Раствор готовят в день применения. Хлороформ для приготовления раствора встряхивают в делительной-воронке с половинным объемом разбавленного аммиака (1 20), содержащего 25 г/л хлорида аммония. После отделения от водной фазы к хлороформу добавляют для осущ-ки карбонат калия, взбалтывают и дают отстояться в течение 1 ч, затем фильтруют. [c.186]

    Для приготовления аммиачного раствора хлорида меди (I) растворяют 250 г хлорида аммония в 750 мл воды, добавляют 200 г хлорида меди (I) и переводят раствор в склянку. Выбирают склянку такого объема, чтобы она была почти полностью заполнена раствором. В склянку с раствором опускают спирали из металлической меди (для предохранения раствора от окисления) и плотно закрывают ее резиновой пробкой. Раствор должен быть бесцветным. Перед применением к раствору прибавляют порциями раствор концентрированного аммиака в соотношении (1 3)  [c.360]

    Нашатырь — это хлорид аммония NH l. Его применение для травления (очистки поверхности жала паяльника и спаиваемых поверхностей от оксидов металлов) основано на том, что при повышенной температуре хлорид аммония подвергается разложению на аммиак и хлороводород  [c.105]

    Существующий процесс для извлечения припоя из съемов включает плавление съемов в газовой печи и сливание расплавленного припоя с отбрасыванием верхнего слоя, состоящего из хлоридов цинка, аммония и свинца. При проведении обработки в печи Происходит выделение паров хлорида аммония в количествах, которые значительно превышают уровни допустимые для выброса в окружающую среду. Оборудование для очистки отходящих газов является дорогостоящим. При использовании для очистки мокрых скрубберов не удается достичь прозрачности выпускаемого дыма, требуемой законодательством по охране окружающей среды. Применение электрофильтров требует очень больших расходов, поскольку их элементы должны быть коррозионно устойчивы к действию кислых паров. [c.230]

    Первое сообщение о применении термометрического титрования для нахождения низких концентраций катионных детергентов было сделано Джорданом с сотрудниками [2]. Они исследовали титрование катионного детергента (25 мл 0,0087-м. раствора 2-додецил-бен-зол-сульфоната натрия) концентрированным раствором анионного детергента [0,467-м. раствор бензол деметил-(октил-фенокси-этокси-этил) хлорида аммония]. Мольная теплота реакции была оценена как 5,8 ккал/моль. [c.120]

    Хлорид аммония, или нашатырь, N11401 применяется в красильном деле, в ситцепечатании, при паянии п лужении, а также в гальванических элементах. Применение хлорида аммония при паянии основано на том, что он способствует удалению с поверхности металла оксидных пленок, благодаря чему припой хорошо пристает к металлу. Прн соприкосновении сильно нагретого металла с хлоридом аммония оксиды, находящиеся на поверхности металла, либо восстанавливаются, либо переходят в хлориды. Последние, будучи более летучи, чем оксиды, удаляются с поверхности [c.403]

    Пропускание другого инертного газа — двуокиси углерода приводит к подкислению раствора и, следовательно, к изменению потенциала выделения водорода в катодной области и кислорода — в анодной. Например, раствор хлорида аммония (0,1 М) имеет по метиловому красному переходную окраску после пропускания сильного тока двуокиси углерода в течение 20 мин окраска раствора становится ярко-красной. Отсюда следует, что применение СОг допустимо лишь в тех случаях, когда подкисление раствора не может повлиять ни на ход электродной реакции, ни на протекание химической реакции в растворе. [c.154]

    Значение pH является важным фактором при определении фенолов с применением 4-аминоантипирина. Для правильного определения следует поддерживать pH в пределах 10,0 0,2. Добавление хлорида аммония к смеси препятствует понижению pH после введения растворов 4-аминоантипирина и гексацианоферрата(1П) калия. Если pH превышает 10,2, то наблюдаются значительные колебания в интенсивности окраски. При более высоких или

www.chem21.info