Хлорид кальция связь какая – Ответы к задаче Хи­ми­че­ская связь в хло­ри­де каль­ция 1) ко­ва­лент­ная по­ля

2) ионная и ковалентная полярная

3) ковалентная неполярная и ионная

4) ковалентная полярная и ионная

Ответ: 4

12. Задание 3 № 4227. В какой молекуле ковалентная связь «элемент – кислород» наиболее полярна?

1)

2)

3)

4)

Ответ: 4

13. Задание 3 № 4267. В какой молекуле ковалентная связь «элемент – фтор» наиболее полярна?

1)

2)

3)

4)

Ответ: 4

14. Задание 3 № 4349. Веществом с ковалентной полярной связью является

1)

2)

3)

4)

Ответ: 3

15. Задание 3 № 4389. Водородная связь образуется между молекулами

1) толуола

2) водорода

3) метаналя

4) метановой кислоты

Ответ: 4

16. Задание 3 № 4429. Кислород образует ионные связи в

1)

2)

3)

4)

Ответ: 2

17. Задание 3 № 4469. Хлор образует ковалентные полярные связи в

1)

2)

3)

4)

Ответ: 2

18. Задание 3 № 4522. Веществом с ковалентной связью является

1)

2)

3)

4)

Ответ: 3

19. Задание 3 № 4562. Ковалентная связь образуется между атомами

1) и

2) и

3) и

4) и

Ответ: 3

20. Задание 3 № 4602. Ионная связь образуется между

1) и

2) и

3) и

4) и

Ответ: 2

21. Задание 3 № 4666. Наиболее полярна химическая связь в молекуле

1)

2)

3)

4)

Ответ: 2

22. Задание 3 № 4706. В молекуле какого из веществ имеется π-связь?

1) метанола

2) водорода

3) метаналя

4) аммиака

Ответ: 3

infourok.ru

Хлорид кальция: свойства и все характеристики

На нашем сайте собрано более 100 бесплатных онлайн калькуляторов по математике, геометрии и физике.

Основные формулы, таблицы и теоремы для учащихся. Все что нужно, чтобы сделать домашнее задание!

Не можете решить контрольную?! Мы поможем! Более 20 000 авторов выполнят вашу работу от 100 руб!

Он расплывается на воздухе из-за энергичного поглощения влаги. Хорошо растворяется в воде (не гидролизуется). Кристаллогидратов не образует.

Рис. 1. Хлорид кальция. Внешний вид.

Таблица 1. Физические свойства хлорида кальция.

Получение хлорида кальция

Основной способ получения хлорида кальция – взаимодействие хлорида аммония с гидроксидом кальция (промежуточная стадия при производстве соды):

2Nh5Cl + Ca(OH)2 = 2Nh5↑ + CaCl2 + 2h4O.

Химические свойства хлорида кальция

В водном растворе хлорид кальция диссоциирует на ионы:

CaCl2↔Ca2+ + 2Cl—.

Хлорид кальция взаимодействует с концентрированными растворами сильных минеральных кислот:

CaCl2 + h4SO4 (conc) = CaSO4↓ + 2HCl↑.

Он способен реагировать с щелочами в водных растворах:

CaCl2 + 2NaOHconc = Ca(OH)2↓ + 2NaCl.

Взаимодействие хлорида кальция с другими солями возможно только если продукт взаимодействия выводится из реакционной среды:

CaCl2+ Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl;

CaCl2+ 2Nh5F = CaF2↓ + 2Nh5Cl;

CaCl2 + K2SO4 = CaSO4↓ + 2KCl (t = 800oC).

Пропускание водорода через раствор карбонатахлорида кальция приводит к образованию гидрида кальция и соляной кислоты:

CaCl2 + h4↔ Cah4 + 2HCl (t = 600 – 700oC, kat = Pt6 Fe, Ni).

Применение хлорида кальция

Хлорид кальция нашел применение в лабораторной практике (наполнитель осушающих трубок, сырье для получения кальция), пищевой промышленности (смягчение баранины, консервант), медицине, как компонент противогололедных реагентов и т.д.

Примеры решения задач

ru.solverbook.com

. Химическая связь.

А 3. Химическая связь.

1. Химическая связь в хлороводороде и хлориде бария соответственно

    1)ковалентная полярная и ионная        2) ковалентная неполярная и ионная

    3)ионная и ковалентная полярная        4) ионная и ковалентная неполярная

1. Соединениями с ковалентной неполярной и ионной связью являются соответственно 1)сульфат бария и метанол             2)сероводород и метан 2)вода и ацетилен                             4}азот и фторид кальция
2. Химическая связь в молекулах метана и хлорида кальция соответственно 1)водородная и ионная                                2)ионная и ковалентная полярная

3)ковалентная неполярная и ионная         4)ковалентная полярная и ионная

1. Вещества только с ковалентной полярной связью указаны в ряду:

1)СаF2 ,  Nа2S,   N2          2)Р4,   FеС13,   NН3       3)SiF4,   НF,   Н2S       4)Nа3Р,   LiН,   S02

1. Вещества с ионным типом связи — это

1)SF6, NН4F, ОF2,      2)NН4С1, РС13, SiС14     3)КF, КС1, NН4F       4)СН4, К2С03, С2Н2

1. Полярность связи Э-Н увеличивается в ряду

1)Н2S,   НС1          2)НF,   Н2О          3)NН3,   С2Н6               4)Н2S,   Н2Sе

1. Длина связи увеличивается в ряду

1)РС13, РВг3, РН3            2)NН3, NF3, NС13        3)SО2, СО2, NО2       4)ВгС13,   ВгF3, НВг

1. Прочность связи увеличивается в ряду

1) NН3,   РН3                 2) Н2,   Вг2                  3) СS2,   СО2             4) НВг, НI

1. Ионный характер связи наиболее выражен в соединении 1)ВеО                     2) К2О               3) МgО         4)В2О3
2. Числе   σ-связей  одинаково   в  молекулах  в  ряду

1)Н2S,   СО2,   NН3       2)Н2О,  SO2,   SО3    3)РF3,   NН3,   НС1     4)С2Н2,   SО3,   NН3

11.Число       π-связей в молекуле  увеличивается  в ряду

1)СО2,   SО2,  С2Н2    2)С2Н2,  NО2,  NО  3)NО,  N2,  SО3   4)НС1О4,   Н2СО3,   С2Н2

1. Связь   образована  по донорно-акцепторному механизму 1) NН3                         2) Н2О          3) Н3О+          4) Н2О2
2. Оцените правильность суждений о химической связи.

А. Чем больше энергии выделяется при образовании связи, тем связь прочнее.

Б. Чем полярнее связь, тем легче она разрывается по ионному типу.

1}верно только А    2)верно только Б     3)верны оба суждения     4)оба неверны

1. Оцените правильность суждений о химической связи.

А. При разрыве некоторых связей происходит выделение энергии.

Б. Пи-связь менее прочна, чем сигма-связь.

1)верно только А   2)верно только Б       3)верны оба суждения     4)оба неверны

1. Оцените правильность суждений о химической связи.

А. При образовании химической связи энергия всегда выделяется.

Б. Энергия двойной связименьше, чем одинарной связи.

1)верно только А     2)верно только Б      3)верны оба суждения        4)оба неверны

1. Прочность связи увеличивается в молекулах в ряду

1)хлор-кислород-азот        2)кислород-азот-хлор

3)кислород-хлор-азот        4)хлор-азот-кислород

1. Водородные связи образуются между молекулами

1) водорода    2) формальдегида     3) уксусной кислоты     4) сероводорода

tatyanina_o_r.a2b2.ru

www.moscow-vitaminp.ru

Свойства и получение хлорида кальция

Содержание

1. ХЛОРИД КАЛЬЦИЯ. ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА.. 2

2. ПРИМЕНЕНИЕ. 4

3. СЫРЬЕ. 6

4. ПОЛУЧЕНИЕ ПЛАВЛЕНОГО ХЛОРИДА КАЛЬЦИЯ ИЗ ДИСТИЛЛЕРНОЙ ЖИДКОСТИ СОДОВОГО ПРОИЗВОДСТВА.. 8

5. ПОЛУЧЕНИЕ ХЛОРИДА КАЛЬЦИЯ ИЗ МАТОЧНОГО ЩЕЛОКА ХЛОРАТНОГО ПРОИЗВОДСТВА.. 11

6. ПОЛУЧЕНИЕ ГИДРООКСИХЛОРИДА КАЛЬЦИЯ И ХЛОРИДА КАЛЬЦИЯ ИЗ НЕГО.. 12

7. ПОЛУЧЕНИЕ БЕЗВОДНОГО ХЛОРИДА КАЛЬЦИЯ ИЗ СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫ И ИЗВЕСТНЯКА.. 14

Список использованной литературы.. 18

Хлорид кальция СаСІ₂ образует белые кристаллы кубической формы с плотностью 2,51 г/см³ . Плавится при 772°С. Сильно гигро­скопичен, на воздухе расплывается. Равновесная относительная влажность воздуха над СаСІ₂ ×2Н₂ О при 20°С равна 22%, при 50°С – 17%, а над СаС1₂ ×6Н₂ О при 10°С – 38%, при 20°С – 32,3%, при 24,5°С – 31%. Высушивание гранулированным хлоридом кальция при 25°С позволяет понизить влажность газа до 0,14 – 0,25 г воды в 1 л.

С аммиаком СаСІ₂ образует двойные соединения CaCl₂ ×4NH₃ . СаСІ₂ ×8NH₃ .

При повышенных температурах СаС1₂ разлагается кислородом воздуха и парами воды по реакциям

а в присутствии SiO₂ или

Заметное разложение СаС1₂ в сухом и влажном воздухе идет выше 830°С, в присутствии

Известен субхлорид кальция СаС1₂ устойчивый при температуре выше 800°С, образующийся при нагревании СаС1₂ с металлическим кальцием. Субхлорид кальция окрашен в красно-фиолетовый цвет. Он может быть получен при комнатной температуре в метастабильном состоянии при быстром переохлаждении.

В солянокислых растворах растворимость СаС1₂ уменьшается и тем в большей степени, чем ниже температура. При 0° в растворе с содержанием 27,98% НС1 растворяется 9,1% СаС1₂ (вместо 37,30% в воде), при 15°С и содержании в растворе 26,20% НС1 рас­творяется 21,3% СаС1₂ (вместо 41,2% в воде). В системе НС1—СаС1₂ —Н₂ О при 15°С кристаллизуются две твердые фазы: СаС1₂ ×2Н₂ О и СаС1₂ ×6Н₂ О, при 25°С – три твердые фазы: СаС1₂ ×2Н2О, СаС1₂ ×4Н₂ О, СаС1₂ ×6Н₂ О. Хлорид кальция высаливает NaCl из его водных растворов, особенно при пониженных температурах. Растворимость NaCI в системе СаС1₂ —NaCl—Н₂ О (при 0°С) непре­рывно уменьшается по мере растворения СаС1₂ (от 26,23% в воде до 0,62% в растворе, содержащем 34,87% СаС1₂ ). При более высо­ких температурах, помимо NaCl, кристаллизуются также СаС1₂ .

Хлорид кальция используют в производстве хлорида бария, некоторых красителей, для коагуляции латекса, в химико-фармацевтической промышленности, при обработке сточных вод, в системах для кондиционирования воздуха, при экстракции масел и др. В связи с большой гигроскопичностью его часто применяют в ка­честве осушителя газов и жидкостей. Его применяют также для получения металлического кальция электролизом, для производ­ства кальциевых сплавов и баббитов.

Низкие температуры замерзания водных растворов хлорида кальция позволяют применять его в качестве хладоносителя в хо­лодильном деле и в качестве антифриза для двигателей внутрен­него сгорания в авиации, автомобильном транспорте, для борьбы с гололедицей, для предотвращения смерзаемости угля и руд при транспортировании в зимнее время и др. Существенным недостат­ком его является сильное коррозирующее действие на металлы, которое уменьшается при введении в раствор хлорида кальция окислителей – хроматов или бихроматов. Коррозия умень­шается и в присутствии ионов магния. Раствор СаС1² + MgCl₂ также служит жидкостью с низкой температурой замерзания. Его приготовляют как из твердых солей, так и смешивая, на­пример, конечный карналлитовый щелок с предва­рительно упаренной дистиллерной жидкостью содового производ­ства.

За рубежом масштабы применения хлорида кальция весьма велики вследствие использования его для обеспыливания грунто­вых и щебеночных дорог и при строительстве дорог. Периодиче­ское (3 – 4 раза за летний сезон) нанесение раствора СаС1₂ устра­няет пылеобразование. При строительстве дорог СаС1₂ используют в качестве одного из компонентов цементо-грунта – подстилаю­щего слоя дороги. При строительстве 1 км силикатированной до­роги расходуют ~3т 75% раствора СаС1₂ .

В присутствии СаС1₂ ускоряется твердение бетона и увеличи­вается морозостойкость строительных растворов. Некоторое рас­пространение в последние годы хлорид кальция получил в качестве добавки к шихте при производстве кирпича-сырца на заводах с естественной сушкой.

Хлорид кальция можно применять для предотвращения пыления угля, в частности для предотвращения появления взрывоопас­ной угольной пыли в шахтах, а также в качестве гербицида для уничтожения сорняков на железнодорожных путях.

Хлорид кальция может быть использован для мелиорации солонцовых почв с большей эффективностью, чем гипс. Возможно также использование его раствора в качестве тяжелой жидкости при углеобогащении.

Хлорид кальция выпускают в виде раствора, плавленого про­дукта (порошкообразного, чешуйчатого или гранулированного), представляющего собой смесь двух- и четырехводного кристалло­гидратов, и в виде кальцинированного, обезвоженного продукта (порошкообразного или гранулированного).

Кальцинированный и плавленый хлорид кальция упа­ковывают в металлические барабаны, в полиэтиленовые или бу­мажные пятислойные битумированные мешки. Предложено пере­возить его в железнодорожных цистернах, загружаемых горячим концентрированным раствором СаС1₂ , затвердевающим при есте­ственном охлаждении. Для разгрузки в цистерну необходимо по­дать воду или разбавленный раствор в количестве, требующемся для получения стандартного раствора.

Сырьем для производства плавленого хлорида кальция служат промышленные отходы растворов хлорида кальция, получающиеся в больших количествах на содовых заводах, при производстве хло­рата калия и др.

Дистиллерная жидкость, получающаяся в производстве соды по аммиачному способу при регенерации аммиака по реакции:

имеет плотность 1,12—1,13 г/см³ и содержит 9,2 – 11,3% СаС1₂ , 4,7 – 5% NaCI и небольшие количества растворенных гипса, гидро­окиси кальция и аммиака в смеси с взвешенным осадком. Послед­ний состоит из СаСО₃ , Са(ОН)₂ и CaSO₄ ×2H₂ O; количество осадка равно 20 – 25 кг/м³ . На каждую тонну производимой соды выбрасывается в дистиллерной жидкости более 1 т СаСІ₂ и 0,6 – 0,8 т NaCI.

В производстве бертолетовой соли после кристаллизации КС1О₃ остается маточный щелок, содержащий 400 – 500 г/л СаСІ₂ , по 10 – 20 г/л КСІО₃ и КС1 и незначительные количества других примесей. Этот щелок является отходом производства и выпускается в виде товарного продукта, применяемого для разных целей, в частности для производства хлорида бария. Путем его выпари­вания получают твердый (плавленый) хлорид кальция.

Для производства хлорида кальция сырьем служат также со­ляная кислота и высококачественный известняк, содержащий малые количества примесей R₂ O₃ , MgO, SiO₂ , S и P.

В некоторых случаях хлорид кальция (22 – 25% раствор) полу­чают из хлормагниевого рассола, обрабатывая его гашеной из­вестью и отделяя на фильтре осадок гидроокиси магния1в.

Хлорид кальция образуется при хлорировании окиси кальция выше 600°С, а также при хлорировании сульфата кальция в среде расплавленного СаС1₂ в присутствии восстановителя выше 800°С. Эти способы получения СаС1₂ в промышленности не применяются.

Получение товарного хлорида кальция из дистиллерной жид­кости содового производства заключается в последовательном выпаривании дистиллерной жидкости от концентрации ~ 10% СаС1₂ до 67%, требуемой условиями ГОСТ на плавленый продукт. Выпарку ведут в одиночных или батарейных плавильных котлах, обогреваемых топочными газами, в вакуум-выпарных аппаратах, обогреваемым паром, в распылительных сушилках и др.

Отстоявшуюся дистиллерную жидкость можно подвергнуть карбонизации и обработке хлоридом бария с последующим отстаи

mirznanii.com

Кальция хлорид свойства — Справочник химика 21

    Основные свойства хлорида кальция. Хлорид кальция растворяется в воде с выделением тепла. Так растворимость его в интервале температур, представляющих практический интерес, составляет  [c.192]

    Коррозионная активность воды определяется не только солями жесткости, но и содержанием хлоридов и сульфатов. Их концентрация в природных водах может колебаться в весьма широких пределах —от 50 до 5000 мг/л. Агрессивность воды в зависимости от содержания в ней ионов официально еще не регламентирована. Можно предложить следующую классификацию при суммарном содержании сульфат- и хлорид-ионов меньше 50 мг/л вода является слабо агрессивной, при 50-=-150 мг/л — средне агрессивной и при 150 мг/л и выше — сильно агрессивной. При совместном присутствии солей кальция агрессивные свойства хлоридов и сульфатов могут уменьшиться. По ГОСТу 2761-57 в воде источников централизованного водоснабжения концентрация солей не может превышать 500 мг/л по сульфат-ионам и 350 мг/л по хлорид-ионам. [c.243]

    Обсудите возможности использования хлорида кальция как осушающего газы средства (безводный № 15-127), как компонента раствора для поливания дорог от их обледенения, а также для приготовления охлаждающих смесей со льдом, низкозамерзающих растворов (антифризов), жидкостей для поддержания температур выше температуры кипения воды. Было предложено поливать пыльные дороги раствором хлорида кальция (какое свойство используется ). [c.285]

    Опыт 17. Свойства хлорида кальция [c.135]

    В молекуле фтора этих дополнительных связей нет (фтор не имеет ( -орбиталей) и поэтому его молекула менее прочна. Сродство к электрону у фтора несколько меньше, чем у хлора, но больше, чем у брома, и составляет 350 кДж/моль атомов. Стандартный окислительно-восстановительный потенциал фтора очень высок ( + 2,85 В) фтор — сильнейший окислитель, способный оттягивать электроны даже от атома кислорода. Ион фтора по размерам почти точно равен иону кислорода О -, поэтому оба иона образуют соединения, похожие друг на друга. Между фторидами ионного тина, например фторидом натрия, и оксидами, например оксидом кальция, наблюдается сходство в строении кристаллической решетки. По ряду свойств фториды металлов резко отличаются от хлоридов и бромидов. Так, фторид серебра растворим в воде, в то время как его хлориды и бромиды почти нерастворимы. [c.194]

    Под жесткостью воды понимают свойство природной воды, определяемое присутствием в ней в основном растворенных солей кальция и магния. Жесткость воды подразделяется на карбонатную (присутствие гидрокарбонатов магния и кальция) и некарбонатную присутствие солей сильных кислот — хлоридов или сульфатов кальция и магния). Сумма карбонатной и некарбонатной жесткости определяет общую жесткость. [c.250]

    При одинаковых размерах катионов гигроскопичность солей резко возрастает с увеличением положительного заряда иона (сравним, например, гигроскопические точки хлоридов и нитратов натрия и кальция). Сопоставление свойств солей с различными кислородсодержащими анионами приводит к аналогичному выводу чем больше радиус положительного иона в комплексном анионе и чем меньше его заряд, тем меньше гигроскопичность вещества. Увеличение размера аниона, напротив, приводит к резкому повышению гигроскопичности соли. Эти закономерности позволяют предположить, что сила связи воды с молекулами соли тем больше, чем больше сдвиг электронной плотности в сторону отрицательно заряженных ионов. Очевидно, что притяжение молекул воды солями ионного типа обусловлено возникновением водородной связи, а сорбция воды происходит, по-видимому, на отрицательно заряженных ионах. [c.154]

    Электролит для получения магния должен обладать высокой электропроводностью (выше, чем у магния), большой плотностью, малой вязкостью, высоким поверхностным натяжением на границах расплав— воздух и металл — электролит. При выборе электролита можно пользоваться диаграммами зависимости физикохимических свойств электролита от его состава (рис. XVI-5). Для улучшения этих свойств к электролиту добавляют хлориды натрия, кальция, калия и бария в таких количествах, чтобы содержание хлорида магния составляло не более 18%. [c.513]

    Высококонцентрированными считаются эмульсии, в которых суммарный объем дисперсной фазы превышает 7 % от обш,его объема системы. Такие эмульсии твердообразны, а частицы дисперсной фазы в них не сферической формы, а напоминают соты, отличаясь от них неправильной формой многогранников (рис. VI.9, б). Эти эмульсии склонны к обраш,ению фаз при механическом воздействии на них происходит слияние частиц дисперсной фазы и разрывание дисперсионной среды — образуется новая дисперсная фаза и новая дисперсионная среда. Обращению фаз способствует так же и изменение свойств эмульгатора в результате химических изменений. Так, если в эмульсию типа М/В, стабилизированную натриевым мылом, ввести раствор хлорида кальция, то ионы кальция вытеснят из молекулы мыла ионы натрия при этом свойство мыла изменится и произойдет обращение фаз эмульсия превратится в новый тип эмульсии — В/М. По-видимому, этим и объясняется наличие в природе множественных эмульсий — эмульсий в эмульсиях. Таковы, например, эмульсии типа М/В/М, В/М/В, М/В/М/В и т. п. [c.286]

    Какое применение могут найти растворы хлорида кальция в связи с обнаруженными выше свойствами  [c.285]

    Бывают случаи, когда для улучшения эксплуатационных свойств бетонных констр укций приходится их подвергать действию веществ, заведомо агрессивных. Так, в зимнее время для предотвращения образования наледей и облегчения очистки от льда и снега дорожные покрытия нередко посыпают поваренной солью или хлоридом кальция. [c.187]

    Для полученных мембран были исследованы проницаемость и селективность по водным растворам хлоридов натрия и кальция. Проведенные исследования позволили установить, что УФ- керамические мембраны с размерами пор 10-15 нм проявляют свойства нанофильтрационных мембран — селективности таких мембран по растворам солей имеют достаточно значимые величины причем селективность увеличивается с ростом движущей силы процесса — перепада давлений на мембране. [c.143]

    Полиакрилонитрил представляет собой порошок белого цвета или аморфную массу, легко растираемую в порошок. В отличие от других акриловых полимеров полиакрилонитрил не растворяется в обычных растворителях. Он раст

www.chem21.info

Свойства и получение хлорида кальция

Содержание

1. ХЛОРИД КАЛЬЦИЯ. ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА2

2. ПРИМЕНЕНИЕ4

3. СЫРЬЕ6

4. ПОЛУЧЕНИЕ ПЛАВЛЕНОГО ХЛОРИДА КАЛЬЦИЯ ИЗ ДИСТИЛЛЕРНОЙ ЖИДКОСТИ СОДОВОГО ПРОИЗВОДСТВА8

5. ПОЛУЧЕНИЕ ХЛОРИДА КАЛЬЦИЯ ИЗ МАТОЧНОГО ЩЕЛОКА ХЛОРАТНОГО ПРОИЗВОДСТВА11

6. ПОЛУЧЕНИЕ ГИДРООКСИХЛОРИДА КАЛЬЦИЯ И ХЛОРИДА КАЛЬЦИЯ ИЗ НЕГО12

7. ПОЛУЧЕНИЕ БЕЗВОДНОГО ХЛОРИДА КАЛЬЦИЯ ИЗ СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫ И ИЗВЕСТНЯКА14

Список использованной литературы18

1. ХЛОРИД КАЛЬЦИЯ. ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Хлорид кальция СаСІ2 образует белые кристаллы кубической формы с плотностью 2,51 г/см3. Плавится при 772С. Сильно гигроскопичен, на воздухе расплывается. Равновесная относительная влажность воздуха над СаСІ2 2Н2О при 20С равна 22%, при 50С 17%, а над СаС126Н2О при 10С 38%, при 20С 32,3%, при 24,5С 31%. Высушивание гранулированным хлоридом кальция при 25С позволяет понизить влажность газа до 0,14 0,25 г воды в 1 л.

С аммиаком СаСІ2 образует двойные соединения CaCl24Nh4. СаСІ28Nh4.

При повышенных температурах СаС12 разлагается кислородом воздуха и парами воды по реакциям

а в присутствии SiO2 или идут реакции:

Заметное разложение СаС12 в сухом и влажном воздухе идет выше 830С, в присутствии выше 720С, в присутствии Al2O3 выше 800С.

Известен субхлорид кальция СаС12 устойчивый при температуре выше 800С, образующийся при нагревании СаС12 с металлическим кальцием. Субхлорид кальция окрашен в красно-фиолетовый цвет. Он может быть получен при комнатной температуре в метастабильном состоянии при быстром переохлаждении.

В солянокислых растворах растворимость СаС12 уменьшается и тем в большей степени, чем ниже температура. При 0 в растворе с содержанием 27,98% НС1 растворяется 9,1% СаС12 (вместо 37,30% в воде), при 15С и содержании в растворе 26,20% НС1 растворяется 21,3% СаС12 (вместо 41,2% в воде). В системе НС1СаС12Н2О при 15С кристаллизуются две твердые фазы: СаС122Н2О и СаС126Н2О, при 25С три твердые фазы: СаС122Н2О, СаС124Н2О, СаС126Н2О. Хлорид кальция высаливает NaCl из его водных растворов, особенно при пониженных температурах. Растворимость NaCI в системе СаС12NaClН2О (при 0С) непрерывно уменьшается по мере растворения СаС12 (от 26,23% в воде до 0,62% в растворе, содержащем 34,87% СаС12). При более высоких температурах, помимо NaCl, кристаллизуются также СаС12.

2. ПРИМЕНЕНИЕ

Хлорид кальция используют в производстве хлорида бария, некоторых красителей, для коагуляции латекса, в химико-фармацевтической промышленности, при обработке сточных вод, в системах для кондиционирования воздуха, при экстракции масел и др. В связи с большой гигроскопичностью его часто применяют в качестве осушителя газов и жидкостей. Его применяют также для получения металлического кальция электролизом, для производства кальциевых сплавов и баббитов.

Низкие температуры замерзания водных растворов хлорида кальция позволяют применять его в качестве хладоносителя в холодильном деле и в качестве антифриза для двигателей внутреннего сгорания в авиации, автомобильном транспорте, для борьбы с гололедицей, для предотвращения смерзаемости угля и руд при транспортировании в зимнее время и др. Существенным недостатком его является сильное коррозирующее действие на металлы, которое уменьшается при введении в раствор хлорида кальция окислителей хроматов или бихроматов. Коррозия уменьшается и в присутствии ионов магния. Раствор СаС12 + MgCl2 также служит жидкостью с низкой температурой замерзания. Его приготовляют как из твердых солей, так и смешивая, например, конечный карналлитовый щелок с предварительно упаренной дистиллерной жидкостью содового производства.

За рубежом масштабы применения хлорида кальция весьма велики вследствие использования его для обеспыливания грунтовых и щебеночных дорог и при строительстве дорог. Периодическое (3 4 раза за летний сезон) нанесение раствора СаС12 устраняет пылеобразование. При строительстве дорог СаС12 используют в качестве одного из компонентов цементо-грунта подстилающего слоя дороги. При строительстве 1 км силикатированной дороги расходуют ~3т 75% раствора СаС12.

В присутствии СаС12 ускоряется твердение бетона и увеличивается морозостойкость строительных растворов. Некоторое распространение в последние годы хлорид кальция получил в качестве добавки к шихте при производстве кирпича-сырца на заводах с естественной сушкой.

Хлорид кальция можно применять для предотвращения пыления угля, в частности для предотвращения появления взрывоопасной угольной пыли в шахтах, а также в качестве гербицида для уничтожения сорняков на железнодорожных путях.

Хлорид кальция может быть использован для мелиорации солонцовых почв с большей эффективностью, чем гипс. Возможно также использование его раствора в качестве тяжелой жидкости при углеобогащении.

Хлорид кальция выпускают в виде раствора, плавленого продукта (порошкообразного, чешуйчатого или гранулированного), представляющего собой смесь двух- и четырехводного кристаллогидратов, и в виде кальцинированного, обезвоженного продукта (порошкообразного или гранулированного).

Кальцинированный и плавленый хлорид кальция упаковывают в металлические барабаны, в полиэтиленовые или бумажные пятислойные битумированные мешки. Предложено перевозить его в железнодорожных цистернах, загружаемых горячим концентрированным раствором СаС12, затвердевающим при естественном охлаждении. Для разгрузки в цистерну необходимо подать воду или разбавленный раствор в количестве, требующемся для получения стандартного раствора.

3. СЫРЬЕ

Сырьем для производства плавленого хлорида кальция служат промышленные отходы растворов хлорида кальция, получающиеся в больших количествах на содовых заводах, при производстве хлората калия и др.

Дистиллерная жидкость, получающаяся в производстве соды по аммиачному способу при регенерации аммиака по реакции:

имеет плотность 1,121,13 г/см3 и содержит 9,2 11,3% СаС12, 4,7 5% NaCI и небольшие количества растворенных гипса, гидроокиси кальция и аммиака в смеси с взвешенным осадком. Последний состоит из СаСО3, Са(ОН)2 и CaSO42h3O; количество осадка равно 20 25 кг/м3. На каждую тонну производимой соды выбрасывается в дистиллерной жидкости более 1 т СаСІ2 и 0,6 0,8 т NaCI.

В производстве бертолетовой соли после кристаллизации КС1О3 остается маточный щелок, содержащий 400 500 г/л СаСІ2, по 10 20 г/л КСІО3 и КС1 и незначительные количества других примесей. Этот щелок является отходом производства и выпускается в виде товарного продукта, применяемого для разных целей, в частности для производства хлорида бария. Путем его выпаривания получают твердый (плавленый) хлорид кальция.

Для производства хлорида кальция сырьем служат также соляная кислота и высококачественный известняк, содержащий малые количества примесей R2O3, MgO, SiO2, S и P.

В некоторых случаях хлорид кальция (22 25% раствор) получают из хлормагниевого рассола, обрабатывая его гашеной известью и отделяя на фильтре осадок гидроокиси магния1в.

Хлорид кальция образуется при хлорировании окиси кальция выше 600С, а также при хлорировании сульфата кальция в среде расплавленного СаС12 в присутствии восстановителя выше 800С. Эти способы получения СаС12 в промышленности не применяются.

4. ПОЛУЧЕНИЕ ПЛАВЛЕНОГО ХЛОРИДА КАЛЬЦИЯ ИЗ ДИСТИЛЛЕРНОЙ ЖИДКОСТИ СОДОВОГО ПРОИЗВОДСТВА

Получение товарного хлорида кальция из дистиллерной жидкости содового производства заключается в последовательном выпаривании дистиллерной жидкости от концентрации ~ 10% СаС12 до 67%, требуемой условиями ГОСТ на плавленый продукт. Выпарку ведут в одиночных или батарейных плавильных котлах, обогреваемых топочными газами, в вакуум-выпарных аппаратах, обогреваемым паром, в распылительных сушилках и др.

Отстоявшуюся дистиллерную жидкость можно подвергнуть карбонизации и обработке хлоридом бария с последующим отстаиванием для очистки жидкости от растворенных в ней извести и гипса. При наличии в растворе ионов может произойти загипсовывание греющих поверхностей выпарных аппаратов. Очистка раствора с помощью ВаС12 приводит, однако, к увеличению производственных издержек и не позволяет использовать выделяющуюся при выпарке поваренную соль в качестве пищевого продукта. Поэтому карбонизацию дистиллерной жидкости и обработку ее хлоридом бария часто не производят.

При выпаривании не очищенной от ионов и дистиллерной жидкости в выпарном аппарате с естественной Циркуляцией коэффициент теплопередачи за 92 ч снижается на 40% от своего первоначального значения. Опыт был выполнен с дистиллерной жидкостью следующего состава (в г/л): 122,7 СаС12, 62,84 NaCl, 0,93 CaSO4, 1,21 Ca(OH)2; плотность 1,134 г/см3. Выпаривание с принудительной циркуляцией при скорости жидкости в трубах ~3,5 м/сек и при добавке кристаллической подкладки в виде гипса (3 6% от веса жидкости) не предотвращает инкрустирования греющих поверхностей сульфатом кальция. Однако производительность аппарата при этом увеличивается в ~3 раза, а продолжительность работы до чистки в ~2 раза. Интенсивность зарастания греющей поверхности и твердость образующейся корки сульфатов (состоящей из гипса, полугидрата сульфата кальция или ангидрита) сильно зависит от температурного режима выпарки. На некоторых содовых заводах выпаривают неочищенную дистиллерную жидкость, останавливая аппарат для удаления инкрустаций после 25 35 суток непрерывной работы.

Осветленную дистиллерную жидкость выпаривают обычно в многокор

www.studsell.com

Хлористый кальций и кальция хлорид это одно и тоже?

да одно и тоже

Да, это одно и тоже. Только, хлорид кальция — международное название по системе ИЮПАК.

да, это одно вещество

одно и тоже. в аптеке он или 5% или 10%раствор

Кальций хлорид — так егоназывают химики Хлористый кальций — так называют все остальные ОДНО И ТО ЖЕ

touch.otvet.mail.ru

Калия или Кальций хлорид это одно и тоже ?

Совсем разное.

Калий и кальций это два разных элемента.

Это абсолютно разные вещества.

разное. Хлорид кальция — для укрепления костей. Калия хлорид — для сердца (нарушение сердечного ритма, интоксикация после введения сердечных гликозидов и диуретиков, недостаток калия в организме).

а цианистый…. еще больше разное.

Калий и кальций — разные вещи

Е508 – Хлорид калия

touch.otvet.mail.ru