Хлорид аммиака – Хлорид аммония — это… Что такое Хлорид аммония?

Хлористый аммоний - это... Что такое Хлористый аммоний?


Хлористый аммоний

Хлорид аммония (хлористый аммоний, уст. техническое название - нашатырь) NH4Cl — соль.

Свойства

Растворимость безводного NH4Cl (в г/100 г воды) при температуре
0 °C 10 °C 20 °C 30 °C 40 °C 50 °C 60 °C 70 °C 80 °C 90 °C 100 °C
29,4 33,3 37,2 41,4 45,8 50,4 55,2 60,2 65,6 71,3 77,3

Растворимость (безводного вещества в безводном растворителе): в этаноле — 0,6 г/100 г, в метаноле — 3,3 г/100 г. Водные растворы вследствие гидролиза имеют слабокислую реакцию; хорошо растворим в жидком аммиаке.

При нагревании до 338 °C полностью распадается на NH3 и HCl (возгонка).

Получение

В промышленности хлорид аммония получают пропусканием оксида углерода (IV) через раствор аммиака и хлорида натрия.

  • NH3 + CO2 + H2O + NaCl = NaHCO3 + NH4Cl

В лаборатории хлорид аммония получают эффектной реакцией соляной кислоты с раствором аммиака. Эту реакцию проводят в приборе для получения растворимых веществ в твёрдом виде (ПРВ), так как хлорид аммония возгоняется при повышении температуры и не может быть отделён от раствора выпариванием.

Применение

Примечание

Не следует путать нашатырь (хлорид аммония) с нашатырным спиртом — гидроксидом аммония.

Wikimedia Foundation. 2010.

  • Хлористый бензил
  • Хлористый натрий

Смотреть что такое "Хлористый аммоний" в других словарях:

  • Хлористый аммоний — или нашатырь см. Аммоний. Хлористый аммоний (сальмиак) минерал правильной системы. Кристаллы редки, обыкновенно, в виде коры, в натечных формах, в виде землистого налета. Спайность по (111) несовершенная, излом раковистый, мягок, твердость 1,5 2 …   Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

  • ХЛОРИСТЫЙ АММОНИЙ — нашатырь, азотное удобрение второстепенного значения. Получается как побочный продукт при производстве роды. Содержит 24 25% азота. Более применим на черноземных почвах. Содержащийся в X. а. хлор понижает крахмалистость картофеля, ухудшает… …   Сельскохозяйственный словарь-справочник

  • хлористый аммоний — хлорид аммония …   Cловарь химических синонимов I

  • Хлористый аммоний (нашатырь) — см. Аммоний …   Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

  • Хлористый аммоний (сальмиак) — минерал правильной системы. Кристаллы редки, обыкновенно, в виде коры, в натечных формах, в виде землистого налета. Спайность по (111) несовершенная, излом раковистый, мягок, твердость 1,5 2. Удельный вес 1,5 1,6. Бесцветен или же окрашен в… …   Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

  • Аммоний аммониум — Аммоний соединение 1 атома азота с 4 атомами водорода NH 4, с несомненностью до сих пор еще не полученное в свободном состоянии; существование его, однако, необходимо принять, так как есть множество тел, строение которых требует допущения… …   Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

  • Аммоний, аммониум — Аммоний соединение 1 атома азота с 4 атомами водорода Nh5, с несомненностью до сих пор еще не полученное в свободном состоянии; существование его, однако, необходимо принять, так как есть множество тел, строение которых требует допущения… …   Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

  • АММОНИЙ — АММОНИЙ, аммония, мн. нет, муж. (см. аммониак). 1. Соединение азота и водорода, не встречающееся в свободном состоянии, а лишь как составная часть сложных соединений, напр. в нашатыре (хлористый аммоний) и др. (хим.). 2. То же, что углекислый… …   Толковый словарь Ушакова

  • АММОНИЙ — АММОНИЙ, Nh5, хим. радикал, не получающийся в свободном состоянии. Впервые Ампер (1817 г.) и затем Берцелиус указали, что соединение аммиака с водой следует рассматривать как водную окись металлоподоб ного соединения, как «сложный… …   Большая медицинская энциклопедия

  • аммоний хлористый — amonio chloridas statusas T sritis chemija formulė NH₄Cl atitikmenys: angl. ammoniac; ammonium chloride; salmiac rus. аммоний хлористый; аммония хлорид …   Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

dic.academic.ru

Хлористый аммоний: химическое вещество «от бога»

Все отлично знакомы с самым быстрым способом привести человека в чувство при потере сознания – нужно просто дать ему понюхать нашатырный спирт. А нашатырный спирт – это не что иное, как хлористый аммоний (или нашатырь), растворенный в воде. Впрочем, этим свойством «таланты» хлористого аммония не исчерпываются…


Хлористый аммоний: что это такое

Хлористый аммоний, или соль аммония – это вещество в виде гигроскопичного белого порошка, хорошо растворимого в воде, этиловом спирте и жидком аммиаке. Само вещество не имеет запаха. Но стоит ему вступить в реакцию с водой… и мы получаем уже совершенно другой аммоний, агрессивное вещество с резким запахом. В народе этот тип хлорида аммония получил название «нашатырный спирт».

Хлористый аммоний: история происхождения

Аммоний был одновременно открыт двумя великими древними народами: древними греками и древними египтянами. Кстати, само название – аммоний – происходит от имени древнего бога солнца Амона.

Ученые полагают, что жрецы Древнего Египта, перед посещением храма, обязаны были вдыхать пары хлористого аммония. Это «настраивало» их на нужную, «божественную» волну. А добывали жители Египта вещество из белого кристаллического налета на стенах пещер и звали его «нушадир», что, впоследствии, и превратилось в «нашатырь».

Древние греки, в свою очередь, научились добывать новое, интересное вещество из сажи в своих дымоходах. А сажа, в свою очередь, образовывалась в качестве продукта горения животного навоза, что служил грекам топливом.

Вскоре нашатырь чрезвычайно заинтересовал алхимиков. Быть может, из-за того, как зрелищно вещество сгорало, обильно выделяя клубы белого дыма? – В этом действительно была какая-то магия…

Хлорид аммония: нужен везде и всегда

Сфера применения этого вещества достаточно обширна. Его и в пищу употребляют, и в медицине используют, и в тяжелой промышленности активно применяют.

  • Пищевая промышленность. Хлорид аммония – это официально зарегистрированная пищевая добавка Е510. В некоторых северных странах вещество даже используют в качестве пищевой приправы… для лакричных конфет! Кроме того, многие мучные изделия не обходятся без использования в тесте порошка хлористого аммония.
  • Медицина. При взаимодействии с водой нашатырь – очень сильное возбуждающее средство. Потому медики его используют для приведения человека в чувство, если тот в обморочном состоянии. Еще одна медицинская «ипостась хлористого аммония – препарат-диуретик. Он быстро выводит из организма лишнюю жидкость, избавляя от отеков.
  • Сельское хозяйство. Хлористый аммоний – известное удобрение, что используется для выращивания кукурузы, сахарной свеклы, риса и других культур.
  • Изготовление свечей. Как и азотнокислый натрий, вещество используется в качестве компонента раствора для вымачивания фитиля. Чтобы свечи горели дольше и не оплавлялись.
  • Изготовление пиротехники. При производстве дымовых шашек для создания густого, белого дыма, специалисты-пиротехники используют именно хлористый аммоний.

Хлористый аммоний и изготовление свечей

Мастера-свечники используют хлористый аммоний при приготовлении растворов для свечных фитилей. Такие растворы помогают пропитать фитиль так, чтобы в будущем, свеча горела дольше, и воск не оплавлялся слишком интенсивно. Вот несколько рецептов растворов с хлоридом аммония:

  1. 10 г хлористого аммония и 10 г азотнокислого натрия растворяются в 7 л воды. Раствор ставится на огонь и доводится до кипения. В емкость с раствором опускается свечной фитиль и кипятится в нем 10-15 минут. Далее фитиль нужно хорошо просушить – и можно приступать к изготовлению свечей.
  2. В 4,4 л воды растворить 45 г хлористого кальция, 85 г буры, и по 45 г селитры и хлористого аммония. Вымочить в растворе фитили и затем хорошо их просушить.

Далее можно делать свечи из готовых ингредиентов, которые можно найти в любом свечном наборе.

    Хлористый аммоний

    : где купить

    Вещество можно легко найти в Интернете или в специализированных магазинах промышленной химии. Стоит оно совсем недорого – примерно 0,5 у.е. за 1 кг. Также хлористый аммоний в меньших фасовках можно найти в и аптеках.

    Сохранить статью:

     

    makecandles.ru

    Хлористый аммоний Википедия

    Хлорид аммония (хлористый аммоний; техническое название — нашаты́рь) — неорганическое соединение,соль аммония с химической формулой NH4Cl, белый кристаллический слегка гигроскопичный порошок без запаха.

    В природе хлорид аммония представлен минералом нашатырь, от араб. ‎ﻧﺸﺎﺩﺭ (nūšādir) — «аммиак»[3].

    Физические свойства

    Бесцветные или белые кристаллы кубической сингонии (а = 0,38758 нм, z = 1, пространственная группа Pm3m). Относительная плотность d420{\displaystyle d_{4}^{20}} = 1,526. Кубическая модификация стабильна ниже температуры 184,3 °C. Соединение возгоняется при 337,6 °C с разложением на аммиак и соляную кислоту[4][5].

    Хорошо растворим в в воде (37,2 г / 100 мл), жидком аммиаке. Водные растворы вследствие гидролиза имеют слабокислую реакцию. Температура кипения насыщенных водных растворов 116 °C[4].

    Растворимость (безводного вещества в безводном растворителе): в этаноле — 0,6 г/100 г, в метаноле — 3,3 г/100 г.

    Растворимость безводного NH4Cl (в г/100 г воды) при температуре
    0 °C 10 °C 20 °C 30 °C 40 °C 50 °C 60 °C 70 °C 80 °C 90 °C 100 °C
    29,4 33,3 37,2 41,4 45,8 50,4 55,2 60,2 65,6 71,3 77,3

    Химические свойства

    • реагирует с щелочами с выделением аммиака[5]:
    Nh5Cl+NaOH→NaCl+h3O+Nh4↑{\displaystyle {\mathsf {NH_{4}Cl+NaOH\rightarrow NaCl+H_{2}O+NH_{3}\uparrow }}}
    Nh5Cl+AgNO3→AgCl↓+Nh5NO3{\displaystyle {\mathsf {NH_{4}Cl+AgNO_{3}\rightarrow AgCl\downarrow +NH_{4}NO_{3}}}}
    Nh5Cl+NaNO2→NaCl+N2↑+2h3O{\displaystyle {\mathsf {NH_{4}Cl+NaNO_{2}\rightarrow NaCl+N_{2}\uparrow +2H_{2}O}}}
    • под действием электрического тока разлагается с образованием хлористого азота NCl3{\displaystyle {\mathsf {NCl_{3}}}}

    Получение

    В промышленности хлорид аммония получают упариванием маточного раствора, остающегося после отделения гидрокарбоната натрия NaHCO3 после реакции, в которой углекислый газ пропускают через раствор аммиака и хлорида натрия.

    Nh4+h3O+CO2+NaCl→NaHCO3+Nh5Cl{\displaystyle {\mathsf {NH_{3}+H_{2}O+CO_{2}+NaCl\rightarrow NaHCO_{3}+NH_{4}Cl}}}

    В лаборатории хлорид аммония получают взаимодействием хлороводорода с аммиаком при пропускании их через раствор NaCl.

    Иногда используют реакцию взаимодействия аммиака с хлором:

    8Nh4+3Cl2→N2+6Nh5Cl{\displaystyle {\mathsf {8NH_{3}+3Cl_{2}\rightarrow N_{2}+6NH_{4}Cl}}}

    Реакция взаимодействия аммиака и соляной кислоты:

    Nh4+HCl→Nh5Cl{\displaystyle {\mathsf {NH_{3}+HCl\rightarrow NH_{4}Cl}}}

    Применение

    Примечания

    Литература

    • Гурлев Д. С. Справочник по фотографии (обработка фотоматериалов). — К.: Тэхника, 1988.
    • Крашенинников С. А. Амммония хлорид // Химическая энциклопедия: в 5 т / Кнунянц И. Л. (гл. ред.). — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1: А—Дарзана. — С. 155. — 623 с. — 100 000 экз. — ISBN 5-85270-008-8.

    wikiredia.ru

    Хлорид аммония - получение, свойства, применение

    Хлорид аммония наиболее широко известен потребителям, как пищевая добавка под кодом Е510. На вид это вещество представляет собой белоснежный порошок, состоящий из мелких кристалликов. Он не имеет никакого запаха и очень хорошо растворяется в воде, особенно в теплой и горячей. Раствор хлорида аммония ведет себя совершенно иначе, нежели сухой порошок. При соединении этого вещества с молекулами воды происходит химическая реакция, результатом которой является всем известный нашатырный спирт. А он имеет очень резкий запах и возбуждающе действует на нервную систему. Если вы когда-то теряли сознание и получали неотложную медицинскую помощь, вы наверняка помните этот запах.

    История открытия хлорида аммония

    Современная химическая промышленность научилась получать хлорид аммония путем пропускания оксида углерода через аммиачный раствор и хлорид натрия. Химическая формула готового вещества выглядит так: Nh5Cl. Однако хлористый аммоний известен человечеству очень давно. Первые упоминания о нем относятся к тем временам, когда еще не существовало никаких химических формул, а вместо химии была ее прародительница – загадочная наука алхимия.

    Сразу две величайшие мировые цивилизации параллельно и независимо друг от друга пришли к открытию этого вещества и начали применение хлорида аммония в медицине, в быту, а также в ходе проведения религиозных обрядов. Древние греки получали хлористый аммоний из сажи, которая скапливалась в дымоходах. Дело в том, что они отапливали свои жилища верблюжьим пометом, а хлористый аммоний является естественным продуктом разложения испражнений и мочи любого животного, включая человека.

    Древние египтяне обнаружили хлорид аммония в виде белого кристаллического налета на стенах пещер. Они называли его «нушадир», и именно отсюда пошло современное название раствора хлористого аммония – нашатырь. Кстати, слово «аммоний» тоже имеет древнеегипетское происхождение. Так звали божество, у входа в храм которого, прихожане нюхали нушадир, чтобы впасть в состояние религиозного экстаза и увидеть «истинную суть вещей».

    Когда до нушадира дошли руки алхимиков, отношение к нему, как к атрибуту религиозного культа, только усилилось. Сжигание хлорида аммония сопровождается таким обильным и зрелищным выделением белого дыма, что этот процесс сразу же связали с неким божественным началом. Считалось, будто бы густой белый дым являет собой свидетельство борьбы злого и доброго начал, с победой последнего, разумеется.

    Свойства хлорида аммония

    Возбуждающее действие паров хлорида аммония сразу привлекло внимание медиков, поэтому его давно используют в качестве средства для приведения человека в чувства в случае обморока. Но следует понимать, что превышение концентрации или слишком длительное вдыхание этого вещества может вызвать полную остановку дыхания и летальный исход. Пользоваться нашатырем должен только врач, и только в том случае, когда это крайне необходимо. То есть, если человека не удается привести в сознание более щадящими методами. Держать нашатырь в домашней аптечке – это крайне безответственно, особенно если в доме есть маленькие дети, которые могут до него добраться.

    Медицинские свойства хлорида аммония не исчерпываются стимулирующим воздействием на центральную нервную систему. Его слабый раствор может использоваться в качестве мочегонного средства, а также при кашле, как отхаркивающее.

    Применение хлорида аммония в пищевой промышленности

    В мировой практике производства продуктов питания пищевая добавка хлорид аммония Е510 известна, как эмульгатор, загуститель и вещество, улучшающее свойства муки. В некоторых странах Европейского союза его добавляют в хлеб, хлебобулочные изделия, макароны, пекарские дрожжи, ягодные и фруктовые вина. В Финляндии и Норвегии хлорид аммония используется в качестве приправы к рыбе. Его также можно встретить в составе лакричных конфет. Однако на сегодняшний день хлорид аммония практически исключен их списка востребованных пищевых добавок. Ведется много спорных разговоров о балансе между вредом и пользой, но большинство специалистов настроено критически по отношению к этой пищевой добавке.

    В России, а также в странах бывшего Советского союза хлорид аммония разрешен к применению в пищевой промышленности, но на практике используется очень редко.

    Другие сферы использования хлорида аммония

    Несмотря на потенциальную опасность для человеческого здоровья, хлорид аммония весьма востребован во многих хозяйственных отраслях. Его успешно применяют:

    • В качестве дымообразователя при изготовлении дымовых сигнальных шашек;
    • Для снятия оксидной пленки в процессе пайки и лужения стали;
    • Как сельскохозяйственное удобрение для нейтральных и щелочных почв;
    • При производстве гальванических элементов;
    • Для быстрого фиксажа изображений в процессе проявки фотографий.

    vesvnorme.net

    НАШАТЫРЬ | Энциклопедия Кругосвет

    НАШАТЫРЬ – старинное название хлорида аммония NH4Cl. Эта соль (плотностью 1,527 г/см3) образует бесцветные кристаллы с запахом аммиака, хорошо растворимые в воде (37,2 г/100 г воды при 20°). Хлорид аммония плавится при 400° С, но это происходит только при повышенном давлении. В обычных условиях высоколетучий NH4Cl легко возгоняется, а выше 335° С разлагается. Хлорид аммония не образует кристаллогидратов. Реагирует с концентрированной серной кислотой, щелочами, различными окислителями.

    Водные растворы хлорида аммония имеют кислую реакцию и окрашивают синюю лакмусовую бумажку в красный цвет вследствие реакции гидролиза:

    NH4Cl = NH4+ + Cl-

    NH4+ + 2H2O NH3·H2O + H3O+,

    в которой, помимо катионов оксония H3O+ – носителей кислотности, образуется слабое основание гидрат аммиака NH3·H2O. При нагревании хлорид аммония возгоняется с одновременным разложением на аммиак и хлороводород:

    NH4Cl NH3 + НCl

    После охлаждения смеси этих газов вновь образуется хлорид аммония, реакция идет в обратном направлении. При действии гидроксидов щелочных и щелочноземельных элементов на хлорид аммония выделяется аммиак NH3, например, в реакции с гидроксидом кальция:

    2 NH4Cl + Са(ОН)2 = 2 NH3­ + СаCl2 + Н2О

    Хлорид аммония реагирует с бромной водой, окисляясь до азота:

    2NH4Cl + 3Br2 = N2­ + 2HCl + 6HBr

    При повышенной температуре хлорид аммония взаимодействует с солями – нитратами и нитритами, образуя газообразные оксид диазота и азот:

    NH4Cl + KNO3 = N2O­ + KCl + 2H2O

    4Cl + KNO2 = N2­ + KCl + 2H2O

    Эти реакции идут даже в растворе.

    В природе нашатырь не образует больших скоплений. Он встречается в виде небольших налетов и корочек, часто вместе с серой, около вулканов, в пещерах и трещинах земной коры. Нашатырь был известен жрецам Древнего Египта еще за полторы тысячи лет до нашей эры. Его получали возгонкой из сажи дымоходов печей, отапливаемых верблюжьим пометом. Образующиеся бесцветные кристаллы арабы и египтяне называли «нушадир» (отсюда и появилось слово «нашатырь»). Хлорид аммония был также природным продуктом разложения мочи и испражнений животных в оазисе Аммона в Ливийской пустыне, через который проходили многочисленные караваны. Здесь находился широко известный в Египте храм бога Аммона. Название оазиса позднее отразилось в словах «аммиак», «соли аммония». Поклоняющихся богу Аммону называли «аммонианами». В ходе своих ритуалов они нюхали нашатырь и застывали в блаженном экстазе; надо полагать, в те времена хлорид аммония служил неким своеобразным наркотиком...

    Алхимики, получавшие аммиак и хлороводород, всегда с изумлением и мистическим ужасом наблюдали образование белого дыма при смешении этих двух газов. Они считали, что в воздухе встречаются два «духа», сражение которых заканчивается пролитием их «крови» – образованием дыма и белого налета на окружающих предметах. На самом деле это была реакция нейтрализации газообразного слабого основания – аммиака летучей сильной кислотой – хлороводородом.

    В 1673 английский физик и химик Роберт Бойль (1627–1691) наблюдал, как дымится палочка, смоченная соляной кислотой, над горящим навозом. «Дым» был результатом образования мельчайших кристалликов хлорида аммония при реакции выделяющегося из навоза аммиака с хлороводородом.

    До 17 в. хлорид аммония ввозили в Россию из Египта и Индии. Только в 1710 был построен первый завод боярского сына Нечаевского в Енисейской губернии, который стал выпускать около пяти тонн нашатыря в год. Хлорид аммония на этом заводе получали, нейтрализуя водный раствор аммиака (нашатырный спирт) соляной кислотой.

    Нашатырь применяют в медицине в виде водного раствора как мочегонное средство. Хлорид аммония легко всасывается из желудочно-кишечного тракта и превращается в мочевину (NH2)2CO с одновременным образованием соляной кислоты:

    2NH4Cl + CO2 = (NH2)2CO + 2HCl + H2O

    Соляная кислота и мочевина удаляются из организма с мочой, увлекая излишнюю воду, а заодно и ионы хлорида натрия, вызывающего отеки.

    Хлорид аммония раньше использовали при лечении бронхита и пневмонии как отхаркивающее средство. В старину пожилые светские дамы, опасаясь обморока в духоте, всегда имели при себе флакончики с «нюхательной солью» – нашатырем. В водной среде (например, под действием поглощенной из воздуха влаги) хлорид аммония подвергается гидролизу, поэтому он всегда немного пахнет аммиаком. Вдыхание аммиака вызывает возбуждение дыхательных центров. В небольшом количестве аммиак – это средство первой помощи, помогающее вывести человека из обморочного состояния, однако, большое количество аммиака может вызвать остановку дыхания.

    Хлорид аммония можно найти в сухой электрической батарейке или гальваническом элементе, его используют при пайке и лужении стальных деталей вместе с хлоридом цинка. Летучесть хлорида аммония – свойство, которое позволяет использовать нашатырь как компонент дымообразующих составов. Удобрение из хлорида аммония получается не очень хорошее (мало содержание азота, да и хлорид-ион губителен для растений). Зато в медицине хлорид аммония применяется до сих пор (незаменим при отеках, усиливает действие диуретиков – мочегонных средств).

    Людмила Аликберова

    www.krugosvet.ru

    АММОНИЯ ХЛОРИД - это... Что такое АММОНИЯ ХЛОРИД?

    
    АММОНИЯ ХЛОРИД
    АММОНИЯ ХЛОРИД ( Аmmonii сhloridum ). Синонимы: Аммоний хлористый, "Нашатырь", Аcidamon, Аmmonium сhloratum, Аmосhlor . Белый кристаллический, слегка гигроскопичный порошок без запаха; "холодящего" солоноватого вкуса; улетучивается при накаливании. Легко растворим в холодной воде (1 : 3), еще легче - в горячей (1 : 1,3). Аммония хлорид оказывает диуретическое действие; вместе с тем как кислотообразующее средство аммония хлорид является эффективным средством для коррекции алкалоза. Легко всасываясь из желудочнокишечного тракта, препарат превращается в печени в мочевину, и в ходе этой реакции образуется НСl : 2NН 4 Сl + Н 2 СО 3 ~ СО(NН 2 ) 2 + + 2НСl + 2Н 2 O. В связи с этим6 аммония хлорид используют при метаболическом алкалозе, в том числе в случаях гипохлоремического алкалоза, сопровождаюoего действие некоторых диуретиков. Диуретический эффект аммония хлорида связан с тем, что в процессе компенсации ацидоза мобилизуется и выделяется почками натрий, задержавшийся в интерстициальной жидкости, одновременно выделяется соответствующее количество воды. Диуретическое действие аммония хлорида при повторном применении постепенно уменьшается. Через 24 - 48 ч выделение натрия в связи с компенсаторными реакциями организма начинает уменьшаться, а через 5 - 7 дней диуретический эффект прекращается; дальнейший прием препарата диуретического эффекта не вызывает. Как диуретическое средство аммония хлорид назначают иногда при отеках сердечного происхождения. Принимают внутрь (после еды) в виде 2,5 - 5 % водного раствора или порошка в капсулах по 3 - 5 дней с перерывом. Суточная доза для взрослых 8 - 12 г (в несколько приемов). Аммония хлорид оказывает также отхаркивающее действие и применяется при бронхите, пневмонии и т. п. Назначают внутрь взрослым по 0,2 - 0,5 г, детям - по 0,1 - 0,25 г на прием 3 - 5 раз в день. Принимают в виде порошка в капсулах или 0,5 - 2,5 % раствора. При приеме аммония хлорида могут появиться раздражение желудка, тошнота, рвота. Для уменьшения диспепсических явлений препарат надо принимать после еды. Не следует назначать препарат при острых поражениях почек ввиду возможности развития некомпенсированного ацидоза. Форма выпуска: порошок. Хранение: в хорошо укупоренных стеклянных банках в сухом месте. Rр.: Sol. Аmmonii сhloridi 2,5 % 200 ml D.S. По 4 столовые ложки 5 раз в день в течение 3 - 4 дней Rр.: Inf. rad. Аlthaеае 6,0 : 180 ml Аmmonii chloridi 3,0 Sir. Liquiritiae аd 200 ml М.D.S. Через 3 ч по 1 столовой ложке (отхаркивающее) Rp.: Аmmonii chloridi 0,5 (5,0) Sir. Liquiritiae 2 ml Аq. destill. 1ОО ml M.D.S. По 1 чайной ложке (детям 3 - 4 лет) или 1 десертной ложке (детям 6 - 12 лет) 4 - 5 раз в день

    Словарь медицинских препаратов. 2005.

    • Ammifurinum
    • Ammonii chloridum

    Смотреть что такое "АММОНИЯ ХЛОРИД" в других словарях:

    • АММОНИЯ ХЛОРИД — Ammonii chloridum. Синонимы: аммоний хлористый, нашатырь, амохлор, ацидамон и др. Свойства. Белый кристаллический, слегка гигроскопический порошок, без запаха, холодящий, солоноватый на вкус; улетучивается при накаливании (Nh5CL). Легко раствори …   Отечественные ветеринарные препараты

    • АММОНИЯ ХЛОРИД — (Nh5Cl), аммониевая соль соляной кислоты. В прошлом его называли нашатырем. Хлорид аммония твердое тело белого цвета, отличается летучестью, высокой растворимостью; его получают путем реакции между аммиаком и хлоридом водорода. Применяется в… …   Научно-технический энциклопедический словарь

    • АММОНИЯ ХЛОРИД — (нашатырь) Nh5Cl, бесцветные кристаллы. Азотное удобрение (до 25% N) для нейтральных и щелочных почв под культуры, слабо реагирующие на избыток хлора (сахарная свекла, рис, кукуруза). Применяют также в производстве сухих гальванических элементов …   Большой Энциклопедический словарь

    • аммония хлорид — нашатырь, Nh5Cl, бесцветные кристаллы. Азотное удобрение (до 25% N) для нейтральных и щелочных почв под культуры, слабо реагирующие на избыток хлора (сахарная свёкла, рис, кукуруза). Применяют также в производстве сухих гальванических элементов,… …   Энциклопедический словарь

    • аммония хлорид — amonio chloridas statusas T sritis chemija formulė NH₄Cl atitikmenys: angl. ammoniac; ammonium chloride; salmiac rus. аммоний хлористый; аммония хлорид …   Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

    • Аммония хлорид —         хлористый аммоний, нашатырь, Nh5CI, соль, бесцветные кристаллы, плотность 1526 кг/м3. При нагревании до 338°С полностью распадается на Nh4 и HCl. В воде А. х. хорошо растворим (37,2 г в 100 г h3O при 20°С), растворы имеют слабокислую… …   Большая советская энциклопедия

    • АММОНИЯ ХЛОРИД — (нашатырь) Nh5C1, бесцв. слабо гигроскопичные кристаллы. Ниже 184,3 …   Химическая энциклопедия

    • АММОНИЯ ХЛОРИД — (нашатырь), Nh5С1, бесцв. кристаллы. Азотное удобрение (до 25% N) для нейтральных и щелочных почв под культуры, слабо реагирующие на избыток хлора (сах. свёкла, рис, кукуруза). Применяют также в произ ве сухих гальванич. элементов, при паянии и… …   Естествознание. Энциклопедический словарь

    • Аммония хлорид — …   Википедия

    • АММОНИЯ ХЛОРИД — (Ammonium chloratum), нашатырь, отхаркивающее средство. Белый кристаллический порошок без запаха. Легко растворим в воде, гигроскопичен. При назначении внутрь повышает диурез, активизирует секрецию бронхиальных желез и функцию ресничного эпителия …   Ветеринарный энциклопедический словарь

    dic.academic.ru

    Хлориды растворах аммиака - Справочник химика 21

        Если после обработки осадка хлоридов раствором аммиака остался черный остаток, то промойте его водой, обработайте тремя каплями конц. соляной кислоты и одной каплей конц. азотной кислоты, нагрейте (в течение 5—8 мин.) в кипящей водяной бане и разбавьте вдвое водой. Докажите присутствие в растворе иона ртути при помощи следующих реакций. [c.71]
        На двуокиси титана идентифицировано два тина льюисовских кислотных центров [77], природа которых должна быть ясна из проведенного рассмотрения форм адсорбции воды. Более сильный кислотный центр — это пятикоординационный титан, к которому присоединяется, например, при диссоциативной адсорбции воды ее гидроксильная группа. Менее сильный кислотный центр — это центр, на котором адсорбируется молекулярная вода. Таким образом, на предварительно гидратированной поверхности после прокаливания при 520 К имеются только центры со слабой кислотностью, в то время как после прокаливания при 670 К поверхность содержит оба типа кислотных центров. Более сильные кислотные центры, по-видимому, сравнимы по кислотности с центрами на у Окисн алюминия. Ясно, что эта модель предполагает существование на поверхности кислотно-основных пар, участвующих в диссоциативной адсорбции таких молекул, как вода или аммиак. Танабе [54] приводит данные о том, что некоторые лабораторные образцы двуокиси титана, полученные обработкой хлорида раствором аммиака с последующим прокаливанием при 670—770 К, имеют большую кислотность, чем промышленные образцы. По-видимому, различие обусловлено поверхностными примесями (возможно, хлорида) в лабораторных образцах. [c.70]

        Выполнение реакции. К 2—3 каплям раствора Hg2(NO)2 в пробирке приливают 3—4 капли 2 н. НС1 и центрифугируют. Обрабатывают белый осадок хлорида раствором аммиака. В присутствии ионов ртути (I) осадок чернеет. [c.159]

        Содержание железа в приготовленном стандартном растворе уточняют, осаждая железо. Для этого к 100 мл раствора добавляют 2—3 капли концентрированной азотной кислоты и кипятят до удаления паров окислов азота, затем добавляют 2—3 капли индикато-[)а метилрот, 30 мл 10%-ного раствора хлорида аммония и осаждают железо(1П) 10% -ным раствором аммиака до слабощелочной реакции. Раствор ставят на 2—3 мин на водяную баню, дают осадку отстояться и в горячем состоянии фильтруют через беззольный [c.104]

        Если к раствору сульфата меди приливать раствор аммиака, то выпадает голубой осадок основной соли, который легко растворяется в избытке аммиака, окрашивая жидкость в интенсивный синий цвет. Прибавление щелочи к полученному раствору не вызывает образования осадка гидроксида меди Си (ОН) 2 следовательно, в этом растворе так мало ионов Си +, что даже при большом количестве ионов 0Н не достигается произведение растворимости Си(0Н)2. Отсюда можно заключить, что ионы меди вступают во взаимодействие с прибавленным аммиаком и образуют какие-то новые ионы, которые не дают нерастворимого соединения с ионами ОН-. В то же время ионы остаются неизмененными, так как прибавление к аммиачному раствору хлорида бария тотчас же вызывает образование осадка сульфата бария (характерная реакция на ион 50Г). [c.574]

        Как влияет на степень диссоциации водного раствора аммиака добавление к нему некоторого количества хлорида аммония Что произойдет со степенью диссоциации водного раствора аммиака, если вместо этого добавить в него вещество, образующее с молекулами аммиака комплексные ионы u(NHз)Г Что можно предсказать в этих случаях на основании принципа Ле Шателье  [c.260]

        Если 20 мл 0,6 М раствора аммиака смешать с 10 мл 1,8 М раствора хлорида аммония, чему станет равен конечный pH этой смеси Как изменится ее pH при добавлении 1 мл 1,0 М раствора НС1  [c.263]

        Основные сульфонаты обычно получают взаимодействием средних сульфонатов с оксидом или гидроксидом, металла при нагревании. Известен метод, заключающ-ийся в нейтрализации продукта сульфирования водным раствором аммиака или едкого натра (едкого кали) и дальнейшем проведении обменной реакции с водным раствором хлорида кальция или гидроксида щелочноземельного металла при различных температурах [пат. США 3772198 а. с. СССР 526617]. Процесс можно интенсифицировать за счет увеличения скорости реакции и исключения высокотемпературной стабилизации продукта. Полученный таким путем сульфонат может быть превращен в высокощелочной сульфонат с различной степенью щелочности. Обменную реакцию можно проводить в присутствии промоторов — карбоновых кислот С —С4, алкилфенола или алифатического спирта [а. с. СССР 502930, 639873] с применением углеводородных растворителей, низкомолекулярных спиртов С1—С4 или их смесей. [c.78]

        Осаждение из кислых растворов солей алюминия (сульфата, нитрата, хлорида) растворами, имеющими основной характер (аммиак, карбонат аммония и др.). Процесс осуществляют следующим образом. [c.138]

        Составьте уравнения реакций, происходящих при действии на раствор хлорида кадмия недостатка и избытка раствора аммиака. [c.78]

        После отделения меди цинк из катионита десорбируют раствором соляной кислоты. Для полного выделения цинка обычно требуется около 50 мл кислоты. Фильтрат после колонки, содержащий ионы цинка, тоже собирают в коническую колбу и используют для определения цинка. Для этого к полученному солянокислому раствору добавляют избыток раствора аммиака, затем 0,01—0,05 г смеси индикатора эриохром черного Т с хлоридом натрия и титруют комплексоном до перехода окраски от винно-красной до чисто синей .  [c.326]

        В пробирку вносят несколько кристаллов лимонной кислоты и растворяют в дистиллированной воде. Раствор нейтрализуют 10%-ным раствором аммиака и к полученному нейтральному раствору добавляют 0,5 мл 5 %-ного раствора хлорида кальция. При кипячении раствора выпадает осадок, растворимый в холодной воде. [c.63]

        Раствор можно приготовить другим способом. Для этого предва-рит ельно готовят два раствора а) 1,5 г хлорида меди (И) и 3 г хлорида аммония растворяют в 20 лм концентрированного раствора аммиака и добавляют воды до обш,его объема 50 мл б) 5 г солянокислого гидроксиламина растворяют в 50 мл воды. Перед употреблением растворы (а) и (б) смешивают в объемном отношении 1 2, [c.189]

        Проведите аналогичный опыт с 0,1 М раствором аммиака, в качестве индикатора используйте фенолфталеин. К раствору аммиака добавьте хлорид аммония. Объясните наблюдаемое. [c.28]

        Выпавший осадок промойте декантацией 2—3 раза аммиачным раствором хлорида аммония, затем последовательно

    www.chem21.info

    Добавить комментарий

    Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *