Сахароза химия: Сахароза | Химия онлайн

Сахароза | Химия онлайн

Примером наиболее распространенных в природе дисахаридов (олигосахаридом) является сахароза (свекловичный или тростниковый сахар).

Биологическая роль сахарозы

Наибольшее значение в питании человека имеет сахароза, которая в значительном количестве поступает в организм с пищей. Подобно глюкозе и фруктозе сахароза после расщепления ее в кишечнике быстро всасывается из желудочно-кишечного тракта в кровь и легко используется как источник энергии.

Важнейший пищевой источник сахарозы — сахар.

Строение сахарозы

Молекулярная формула сахарозы  С₁₂Н₂₂О₁₁.

Сахароза имеет более сложное строение, чем глюкоза. Молекула сахарозы состоит из остатков молекул глюкозы и фруктозы в их циклической форме. Они соединены друг с другом за счет взаимодействия полуацетальных гидроксилов (1→2) -гликозидной связью, то есть свободный полуацетальный (гликозидный) гидроксил отсутствует:

Сахароза. Строение

Физические свойства сахарозы и нахождение в природе

Сахароза (обыкновенный сахар) – белое кристаллическое вещество, более сладкое, чем глюкоза, хорошо растворимое в воде.

Температура плавления сахарозы 160°C. При застывании расплавленной сахарозы образуется аморфная прозрачная масса – карамель.

Сахароза является весьма распространённым в природе дисахаридом, она встречается во многих фруктах, плодах и ягодах. Особенно много ее  содержится в сахарной свёкле (16-21%) и сахарном тростнике (до 20%), которые и используются для промышленного производства пищевого сахара.

Содержание сахарозы в сахаре 99,5%. Сахар часто называют «носителем пустых калорий», так как сахар – это чистый углевод и не содержит других питательных веществ, таких, как, например, витамины, минеральные соли.

Химические свойства

Для сахарозы характерны реакции по гидроксильным группам.

1. Качественная реакция с гидроксидом меди (II)

Наличие гидроксильных групп в молекуле сахарозы легко подтверждается реакцией с гидроксидами металлов.

Видеоопыт «Доказательство наличия гидроксильных групп в сахарозе»

Если раствор сахарозы прилить к гидроксиду меди (II), образуется ярко-синий раствор сахарата меди (качественная реакция многоатомных спиртов):

2. Реакция окисления

Восстанавливающие дисахариды

Дисахариды, в молекулах которых сохраняется полуацетальный (гликозидный) гидроксил (мальтоза, лактозы), в растворах частично превращаются из циклических форм в открытые альдегидные формы и вступают в реакции, характерные для альдегидов: реагируют с аммиачным раствором оксида серебра и восстанавливают гидроксид меди (II) до оксида меди (I). Такие дисахариды называются восстанавливающими (восстанавливают Cu (OH)₂ и Ag₂O).

Реакция «серебряного зеркала»

Реакция с гидроксидом меди (II

)

Невосстанавливающий дисахарид

Дисахариды, в молекулах которых нет полуацетального (гликозидного) гидроксила (сахароза) и которые не могут переходить в открытые карбонильные формы, называются невосстанавливающими (не восстанавливают Cu (OH)₂ и Ag₂O).

Сахароза, в отличие от глюкозы, не является альдегидом. Сахароза, находясь в растворе, не вступает в реакцию «серебряного зеркала» и при нагревании с гидроксидом меди (II) не образует красного оксида меди (I), так как не способна превращаться в открытую форму, содержащую альдегидную группу.

Видеоопыт «Отсутствие восстанавливающей способности сахарозы»

3. Реакция гидролиза

Для дисахаридов характерна реакция гидролиза (в кислой среде или под действием ферментов), в результате которой образуются моносахариды.

Сахароза способна подвергаться гидролизу (при нагревании в присутствии ионов водорода). При этом из одной молекулы сахарозы образуется молекула глюкозы и молекула фруктозы:

Видеоопыт «Кислотный гидролиз сахарозы»

Мальтоза и лактоза при гидролизе расщепляются на составляющие их моносахариды за счёт разрыва связей между ними (гликозидных связей):

Таким образом, реакция гидролиза дисахаридов является обратной процессу их образования из моносахаридов.

В живых организмах гидролиз дисахаридов происходит при участии ферментов.

Получение сахарозы

Сахарную свеклу или сахарный тростник превращают в тонкую стружку и помещают в диффузоры (огромные котлы), в которых горячая вода вымывает сахарозу (сахар).

Вместе с сахарозой в водный раствор переходят и другие компоненты (различные органические кислоты, белки, красящие вещества и др.). чтобы отделить эти продукты от сахарозы, раствор обрабатывают известковым молоком (гидроксидом кальция). В результате этого образуются малорастворимые соли, которые выпадают в осадок. Сахароза образует с гидроксидом кальция растворимый сахарат кальция С

12Н₂₂О₁₁·CaO·2Н₂О.

Для разложения сахарата кальция и нейтрализации избытка гидроксида кальция через раствор пропускают оксид углерода ( IV).

Выпавший в осадок карбонат кальция отфильтровывают, а раствор упаривают в вакуумных аппаратах. По мере образования кристалликов сахара отделяют с помощью центрифуги. Оставшийся раствор – меласса – содержит до 50% сахарозы. Его используют для производства лимонной кислоты.

Выделенную сахарозу очищают и обесцвечивают. Для этого ее растворяют в воде и полученный раствор фильтруют через активированный уголь. Затем раствор снова упаривают и кристаллизуют.

Применение сахарозы

Сахароза в основном используется как самостоятельный продукт питания (сахар), а также при изготовлении кондитерских изделий, алкогольных напитков, соусов. Ее используют в высоких концентрациях в качестве консерванта. Путем гидролиза из нее получают искусственный мёд.

Сахароза находит применение в химической промышленности. С помощью ферментации из нее получают этанол, бутанол, глицерин, левулиновую и лимонную кислоты, декстран.

В медицине сахарозу используют при изготовлении порошков, микстур, сиропов, в том числе для новорожденных детей (для придания сладкого вкуса или консервации).

Углеводы

Олигосахариды. Дисахариды

Сахароза — урок. Химия, 8–9 класс.

Дисахариды — углеводы, при гидролизе которых их молекула распадается на две молекулы моносахаридов.

Общая формула дисахаридов — C12h32O11. Наиболее известный дисахарид — сахароза, или свекловичный сахар.

 

Сахароза широко распространена в растительном мире. Она содержится в соке всех растений. Особенно много её в корнеплодах сахарной свёклы, в стеблях сахарного тростника, в соке сахарного клёна. Эти растения специально выращивают, чтобы получать из них сахарозу.

 

Рис. \(1\). Сахарный тростник

 

Рис. \(2\). Сахарная свёкла

 

Сахароза — кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде, сладкое на вкус.

 

Она подвергается гидролизу, т. е. разложению водой. Если к раствору сахарозы добавить раствор серной кислоты и смесь прокипятить, то образуется смесь двух моносахаридов — глюкозы и фруктозы. Поэтому сахарозу относят к дисахаридам.

 

C12h32O11+h3O→C6h22O6+C6h22O6.

 

При нагревании сахароза легко плавится, обугливается, но не горит. Смесь же сахарной пыли с воздухом может взрываться.

 

Применяется сахароза в питании для придания продуктам сладкого вкуса. В организме она расщепляется на глюкозу и фруктозу и в таком виде затем усваивается.

 

Рис. \(3\). Сахар

 

Употребление слишком большого количества сахара может привести к серьёзным нарушениям обмена веществ и вызвать сахарный диабет.

Источники:

Рис. 1. Сахарный тростник

https://cdn.pixabay.com/photo/2014/09/09/02/33/sugarcane-439880_960_720.jpg

Рис. 2. Сахарная свёкла

https://cdn.pixabay.com/photo/2019/04/18/21/46/sugar-beet-4138196_960_720.jpg

Рис. 3. Сахар

https://cdn.pixabay.com/photo/2017/07/16/20/45/sugar-2510536_960_720.jpg

Дисахариды. Сахароза | Подготовка к ЦТ и ЕГЭ по химии

Примером наиболее распространенных в природе дисахаридов (олигосахаридом) является сахароза (свекловичный или тростниковый сахар).

Олигосахариды – это продукты конденсации двух или нескольких молекул моносахаридов.

Дисахариды – это углеводы, которые при нагревании с водой в присутствии минеральных кислот или под влиянием ферментов подвергаются гидролизу, расщепляясь на две молекулы моносахаридов.

Физические свойства и нахождение в природе

1. Она представляет собой бесцветные кристаллы сладкого вкуса, хорошо растворима в воде.

2. Температура плавления сахарозы 160 °C.

3. При застывании расплавленной сахарозы образуется аморфная прозрачная масса – карамель.

4. Содержится во многих растениях: в соке березы, клена, в моркови, дыне, а также в сахарной свекле и сахарном тростнике. 

Строение и химические свойства

1. Молекулярная формула сахарозы – С₁₂Н₂₂О₁₁

2. Сахароза имеет более сложное строение, чем глюкоза. Молекула сахарозы состоит из остатков глюкозы и фруктозы, соединенных друг с другом за счет взаимодействия полуацетальных гидроксилов (1→2)-гликозидной связью:

3. Наличие гидроксильных групп в молекуле сахарозы легко подтверждается реакцией с гидроксидами металлов.

Если раствор сахарозы прилить к гидроксиду меди (II), образуется ярко-синий раствор сахарата меди (качественная реакция многоатомных спиртов).

4. Альдегидной группы в сахарозе нет: при нагревании с аммиачным раствором оксида серебра (I) она не дает «серебряного зеркала», при нагревании с гидроксидом меди (II) не образует красного оксида меди (I).

5. Сахароза, в отличие от глюкозы, не является альдегидом. Сахароза, находясь в растворе, не вступает в реакцию «серебряного зеркала», так как не способна превращаться в открытую форму, содержащую альдегидную группу. Подобные дисахариды не способны окисляться (т.е. быть восстановителями) и называются невосстанавливающими сахарами.

6. Сахароза является важнейшим из дисахаридов.

7. Она получается из сахарной свеклы (в ней содержится до 28 % сахарозы от сухого вещества) или из сахарного тростника.

Реакция сахарозы с водой.

Важное химическое свойство сахарозы – способность подвергаться гидролизу (при нагревании в присутствии ионов водорода). При этом из одной молекулы сахарозы образуется молекула глюкозы и молекула фруктозы:

С₁₂Н₂₂О₁₁ + Н₂О ^{t, H2SO4}→ С₆Н₁₂O₆ + С₆Н₁₂O₆

Из числа изомеров сахарозы, имеющих молекулярную формулу С₁₂Н₂₂О₁₁, можно выделить мальтозу и лактозу.

При гидролизе различные дисахариды расщепляются на составляющие их моносахариды за счёт разрыва связей между ними (гликозидных связей):

Таким образом, реакция гидролиза дисахаридов является обратной процессу их образования из моносахаридов.

Применение сахарозы

·        Продукт питания;

·        В кондитерской промышленности;

·        Получение искусственного мёда

Формула сахарозы в химии

Определение и формула сахарозы

Формула –

Молярная масса равна г/моль.

Физические свойства – бесцветные кристаллы, хорошо растворяется в воде.

Является невосстанавливающим сахаром.

Широко распространенное резервное вещество растений, образующееся при фотосинтезе.

При нагревании выше температуры плавления сахароза разлагается с изменением окраски расплава.

Химические свойства сахарозы

• Сахароза подвергается гидролизу. Для этого кипятят раствор сахарозы в кислой среде, а затем нейтрализуют кислоту щелочью. После этого нагревают раствор. При этом появляются соединения с альдегидными группами (глюкоза и фруктоза), которые и восстанавливают до :

Получение

Сахарозу преимущественно получают из сока сахарного тростника или сахарной свеклы. Ее химический синтез достаточно сложный и трудоемкий, поэтому не представляет практического интереса.

Применение

Сахароза находит многочисленное применение и в первую очередь как пищевой продукт — сахар. Она также служит в качестве исходного вещества в различных ферментационных процессах получения этилового спирта, глицерина, лимонной кислоты. Применяется также для изготовления лекарств.

Качественная реакция

Качественной реакцией на сахарозу является взаимодействие с гидроксидом меди (II). За счет наличия в молекуле сахарозы нескольких гидроксильных групп происходит взаимодействие аналогично глицерину и глюкозе. Если добавить раствор к осадку он растворится и жидкость окрашивается в синий цвет.

Примеры решения задач

Понравился сайт? Расскажи друзьям!

Урок 10. углеводы. глюкоза. олигоса- хариды. сахароза — Химия — 10 класс

Химия, 10 класс

Урок № 10. Углеводы. Глюкоза. Олигосахариды. Сахароза

Перечень вопросов, рассматриваемых в теме: урок посвящён изучению углеводов, особенностям их строения. Рассмотрено влияние функциональных групп на свойства углеводов. Даётся характеристика химических свойств глюкозы и сахарозы. Объяснена биологическая роль углеводов и области их применения.

Глоссарий

Алкилирование – реакция образования простых эфиров в результате замещения атома водорода углеводородным радикалом в гидроксогруппе.

Ацилирование – реакция образования сложных эфиров в результате взаимодействия спиртов, в том числе многоатомных, с кислотами или кислотными ангидридами.

Брожение маслянокислое – превращение глюкозы под действием маслянокислых бактерий в масляную кислоту. Сопровождается выделением углекислого газа и водорода.

Брожение молочнокислое – превращение глюкозы под действием молочнокислых бактерий в молочную кислоту.

Брожение спиртовое – разложение глюкозы под действием дрожжей с образованием этилового спирта и углекислого газа.

Глюкоза – моносахарид состава С₆Н₁₂О₆, состоящий из 6 атомов углерода, 5 гидроксильных групп и альдегидной группы. Может существовать как в виде линейной, так и циклической молекул. Вступает в реакции окисления, восстановления, ацилирования, алкилирования, подвергается молочнокислому, спиртовому, маслянокислому брожению.

Крахмал – полисахарид, состоящий из остатков α-глюкозы.

Лактоза, или молочный сахар – дисахарид С₁₂Н₂₂О₁₁, состоящий из остатков глюкозы и галактозы, подвергается гидролизу, может окисляться до сахариновых кислот.

Моносахариды – углеводы, не подвергающиеся гидролизу, состоят из 3–10 атомов углерода, могут образовывать циклические молекулы с одним циклом (глюкоза, фруктоза, рибоза).

Невосстанавливающие углеводы – углеводы, не содержащие альдегидной группы и не способные к реакциям восстановления (фруктоза, сахароза, крахмал).

Олигосахариды – углеводы, образующие при гидролизе от 2 до 10 молекул моносахаридов (сахароза, лактоза).

Полисахариды – углеводы, образующие при гидролизе от нескольких десятков до сотен тысяч молекул моносахаридов (целлюлоза, крахмал).

Рибоза— моносахарид, относится к пентозам. Линейная молекула содержит альдегидную группу. Образует пятичленный цикл. Входит в состав РНК.

Сахароза – дисахарид, состоящий из остатков α-глюкозы и β-фруктозы. Относится к невосстанавливающим углеводам, так как не содержит альдегидную группу и не может восстанавливать гидроксид меди (II) до одновалентного оксида меди и серебро из аммиачного раствора гидроксида серебра. Является многоатомным спиртом. Подвергается гидролизу.

Углеводы – кислородсодержащие органические соединения, содержащие карбонильную и несколько гидроксильных групп.

Фруктоза – моносахарид состава С₆Н₁₂О₆, относится к кетозам. Может существовать как в виде линейной молекулы, так и образовывать пятичленный цикл.

Целлюлоза – полисахарид, состоящий из остатков β-глюкозы.

Основная литература: Рудзитис, Г. Е., Фельдман, Ф. Г. Химия. 10 класс. Базовый уровень; учебник/ Г. Е. Рудзитис, Ф. Г, Фельдман – М.: Просвещение, 2018. – 224 с.

Дополнительная литература:

1. Рябов, М.А. Сборник задач, упражнений и тестов по химии. К учебникам Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман «Химия. 10 класс» и «Химия. 11 класс»: учебное пособие / М.А. Рябов. – М.: Экзамен. – 2013. – 256 с.

2. Рудзитис, Г.Е. Химия. 10 класс : учебное пособие для общеобразовательных организаций. Углублённый уровень / Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – М. : Просвещение. – 2018. – 352 с.

Открытые электронные ресурсы:

• Единое окно доступа к информационным ресурсам [Электронный ресурс]. М. 2005 – 2018. URL: http://window.edu.ru/ (дата обращения: 01.06.2018).

ТЕОРЕТИЧЕСКИЙ МАТЕРИАЛ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО ИЗУЧЕНИЯ

Понятие об углеводах, их классификация

Углеводами называются кислородсодержащие органические соединения, содержащие карбонильную и несколько гидроксильных групп и обычно отвечающие общей формуле С_п(Н₂О)_т. К углеводам относятся глюкоза, фруктоза, рибоза, сахароза, лактоза, крахмал, целлюлоза и другие. Углеводы могут существовать как в виде линейных, так и циклических молекул. Углеводы, молекулы которых могут образовывать только один цикл, называют моносахаридами (глюкоза, фруктоза, рибоза). Если молекула углевода при гидролизе распадается на несколько (от двух до десяти моносахаридов), они называются олигосахаридами (сахароза, лактоза). Углеводы, образующие при гидролизе десятки, сотни и более моносахаридов, называются полисахаридами (крахмал, целлюлоза).

Моносахариды

В молекуле моносахарида может быть от двух до десяти атомов углерода. Все моносахариды имеют окончание -оза. В названии сначала указывается количество атомов углерода, а затем прибавляется окончание: триоза, тетроза, пентоза, гексоза.

Для живых организмов наиболее важны пентоза и гексоза. Моносахариды с альдегидной группой называют альдозами (например, глюкоза), а содержащие кетогруппу – кетозами (например, фруктоза). Нумерация атомов углерода в альдозах начинается с атома альдегидной группы, а в кетозах – с крайнего атома, наиболее близкого к карбонильной группе.

Глюкоза

Самым распространённым моносахаридом в природе является глюкоза. Она содержится в сладких ягодах и фруктах. Мёд также содержит много глюкозы.

Глюкоза относится к группе гексоз, так как содержит шесть атомов углерода. Молекулы глюкозы могут быть как линейными (D-глюкоза, альдоза), так и циклическими (α и β-глюкоза). Линейная молекула глюкозы содержит на конце альдегидную группу. Общей формулой С₆Н₁₂О₆ можно обозначить как глюкозу, так и фруктозу.

Фруктоза относится к кетозам и образуется пятичленный цикл. Она является изомером глюкозы. Фруктоза, также, как и глюкоза, может существовать в виде линейных и циклических молекул, в зависимости от положения заместителей у второго атома углерода различают α- и β-фруктозу.

Глюкоза – бесцветное кристаллическое вещество. Она хорошо растворяется в воде, имеет сладкий вкус. Факт наличия в молекуле глюкозы альдегидной группы доказывает реакция «серебряного зеркала». С фруктозой эта реакция не идёт. Один моль глюкозы реагирует с пятью молями уксусной кислоты с образованием сложного эфира, что доказывает наличие в молекуле глюкозы пяти гидроксильных групп. Такая реакция называется ацилированием. Если к раствору глюкозы на холоде добавить растворы сульфата меди и щелочи, то вместо осадка образуется ярко-синее окрашивание. Эта реакция доказывает, что глюкоза – многоатомный спирт. Благодаря наличию в молекуле глюкозы альдегидной группы, она может не только вступать в реакцию «серебряного зеркала», но и восстанавливать гидроксид меди (II) до одновалентного оксида. Водород в присутствии никелевого катализатора восстанавливает глюкозу до сорбита – шестиатомного спирта. В реакциях с низшими спиртами в кислой среде или с йодистым метилом в щелочной среде гидроксильные группы участвуют в образовании простых эфиров – происходит реакция алкилирования.

Глюкоза, в зависимости от условий, вступает в реакции брожения с образованием различных продуктов. Под действием молочнокислых бактерий глюкоза превращается в молочную кислоту – этот процесс получил название «молочнокислое брожение». Он используется при изготовлении кисломолочных продуктов. В присутствии дрожжей глюкоза подвергается спиртовому брожению. Этот вид брожения используется при изготовлении алкогольных напитков, а также дрожжевого теста. В этом процессе, кроме спирта, образуется углекислый газ, который делает тесто пышным. Брожение глюкозы, в результате которого образуется масляная кислота, происходит под действием особых маслянокислых бактерий. Этот вид брожения применяют в производстве масляной кислоты, эфиры которой широко используют в парфюмерии. Но если маслянокислые бактерии попадут в пищевые продукты, они могут вызвать их гниение.

Одним из продуктов фотосинтеза, который идет с участием зеленых растений, является глюкоза. Для человека и животных глюкоза является основным источником энергии для осуществления обменных процессов. В организмах животных глюкоза накапливается в виде гликогена (полисахарида, образованного остатками глюкозы). В растениях глюкоза превращается в крахмал (полисахарид, состоящий из остатков α-глюкозы). Клеточные оболочки высших растений построены из целлюлозы (полисахарид, состоящий из остатков β-глюкозы).

В крови человека находится около 0,1% глюкозы. Этой концентрации достаточно для снабжения организма энергией. Но при заболевании, называемом «сахарный диабет», глюкоза не расщепляется, её концентрация в крови может достигать 12%, что приводит к серьёзным нарушениям в работе всего организма.

В лабораторных условиях глюкозу можно получить из формальдегида в присутствии гидроксида кальция. Впервые этот синтез осуществил Александр Михайлович Бутлеров в 1861 году. В промышленности глюкозу получают гидролизом крахмала под действием серной кислоты.

Сахароза

Самым распространенным дисахаридом является сахароза. В природе она в большом количестве находится в свёкле и в сахарном тростнике. Молекула сахарозы состоит из остатков α-глюкозы и β-фруктозы.

Сахароза – бесцветное кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде, в два раза слаще глюкозы. Температура плавления равна 160 ^оС. В результате реакции сахарозы с гидроксидом меди появляется ярко-синее окрашивание, что характерно для многоатомных спиртов, но при нагревании раствора красный осадок не образуется, что указывает на отсутствие альдегидной группы. В присутствии минеральных кислот при нагревании сахароза подвергается гидролизу, распадаясь на α-глюкозу и β-фруктозу. Если к суспензии известкового молока прилить раствор сахарозы, то осадок растворяется. Образуется растворимый в воде сахарат кальция. Эта реакция лежит в основе получения сахарозы из сахарной свеклы и сахарного тростника. Если через раствор сахарата кальция пропустить углекислый газ, то образуется осадок карбоната кальция и раствор сахарозы.

Сахарозу применяют в пищевой промышленности для изготовления кондитерских изделий, консервирования (джемы, варенья, компоты).

ПРИМЕРЫ И РАЗБОР РЕШЕНИЙ ЗАДАЧ ТРЕНИРОВОЧНОГО МОДУЛЯ

1. Расчет количества реагента, необходимого для реакции с глюкозой

Условие задачи: Для получения ацетоуксусного эфира глюкозы на 1 моль глюкозы необходимо 5 моль уксусной кислоты. Сколько граммов 35%-ного раствора уксусной кислоты требуется, чтобы полностью прореагировать с 10 г глюкозы, если выход продукта реакции равен 75%?

Ответ запишите в виде целого числа.

Шаг первый: найдём молярные массы глюкозы и уксусной кислоты.

М(С₆Н₁₂О₆) = 6·12 + 12·1 + 6·16 = 180 (г/моль).

М(СН₃СООН) = 2·12 + 1·16 + 4·1 = 60 (г/моль).

Шаг второй: Найдём массу уксусной кислоты, которая вступает в реакцию с 10 г глюкозы. Для этого составим пропорцию:

180 г глюкозы реагирует с 5·60 г уксусной кислоты;

10 г глюкозы реагирует с х₁ г уксусной кислоты.

(г).

Шаг третий: Найдём массу уксусной кислоты с учетом выхода продукта реакции. Для этого составим пропорцию:

16,7 г уксусной кислоты прореагирует с 75% глюкозы;

х₂ г уксусной кислоты прореагирует со 100% глюкозы.

(г).

Шаг четвёртый: Найдём массу 35%-ного раствора уксусной кислоты, в котором содержится 22,2 г кислоты. Для этого составим пропорцию:

В 100 г раствора содержится 35 г кислоты;

в х₃ г раствора содержится 22,2 г кислоты.

(г)

Ответ: 63

2. Расчёт количества энергии, полученной организмом при расщеплении глюкозы.

Условие задачи: В процессе расщепления 1 моль глюкозы в организме человека выделяется 200 кДж энергии. В сутки старшекласснику необходимо 12500 кДж энергии. Какой процент от суточной потребности в энергии восполнит ученик, съевший 200 г винограда, если содержание глюкозы в винограде составляет 30%? Ответ запишите с точностью до десятых долей.

Шаг первый: Найдём молярную массу глюкозы:

М(С₆Н₁₂О₆) = 6·12 + 12·1 + 6·16 = 180 (г/моль).

Шаг второй: Найдём массу глюкозы, которая содержится в 200 г винограда.

Для этого массу винограда умножим на 30% и разделим на 100%:

г.

Шаг третий: Найдём количество моль глюкозы, которое содержится в 60 г этого углевода.

Для этого массу глюкозы разделим на её молярную массу:

(моль).

Шаг четвёртый: Найдём количество энергии, которая выделится при расщеплении 0,33 моль глюкозы.

Для этого составим пропорцию:

При расщеплении 1 моль глюкозы выделяется 200 кДж энергии;

при расщеплении 0,33 моль глюкозы выделяется х₁ кДж энергии.

(кДж).

Шаг пятый: Найдём, какой процент от суточной потребности составляет это количество энергии.

Для этого составим пропорцию:

12500 кДж составляет 100% суточной потребности;

66 кДж составляет х₂% суточной потребности.

(%).

Ответ: 0,5.

Сахароза — Справочник химика 21

    Пример 5. Найти моляльность и мольную долю растворенного вещества в 67 %-ном (по массе) растворе сахарозы 12h32O11. [c.108]

    Температура кипения водного раствора сахарозы С12Н22О11 равна 101,4 °С, Вычислить моляльную концентрацию и массовую долю сахарозы в растворе. При какой температуре замерзает этот раствор  [c.122]

    Инвертный сахар слаще сахарозы, потому что в его состав входит фруктоза. Его часто Кладут в конфеты — это выгодно, потому ЧТО в каждую конфету можно класть меньше инвертного сахара, чем сахарозы, из которой он получен. Вы можете спросить — а зачем нам вообще сахароза Почему бы не заменить ее везде инвертным сахаром или даже просто фруктозой Тогда ее понадобилось бы меньше, а сладкие блюда, оставшись такими же сладкими, не так сильно вызывали бы ожирение.  [c.144]

    Осмотические давления растворов сахарозы при 30°С, найденные экспериментально н вычисленные [c.245]

    Свекловичный, или тростниковый сахар (сахароза), С12Н22ОЦ— важнейший из дисахаридов. Получается из сахарной свеклы (в ней содержится до 28% сахарозы от сухого вещестпа) или из сахарного тростника (откуда и происходят названия) содержится также в соке березы, клена и некоторых фруктов. Сахароза — ценнейший пищевой продукт. При гидролизе она распадается с образованием молекулы глюкозы и молекулы фруктозы (образующаяся смесь этих моносахаридов называется инвертным сахаром)  [c.493]

    Осмотическое давление раствора сахарозы (т = 0,4) Рри разных температурах [c.243]

    Найти при 65°С давление пара над раствором, содержащим 13,68 г сахарозы С12Н22О11 в 90 г Н2О, если давление насыщенного пара над подон при той же температуре равно 25,0 кПа (187,5 мм рт. ст.). [c.121]

    Вычислить осмотическое давленне раствора, содержащего 16 г сахарозы С 2Н220(( в 350 г НгО при 293 К- Плотность раствора считать равной единице. [c.120]

    Инвертный сахар умеют получать, между прочим, пчелы. Они собирают нектар — выделяемую цветами жйд-кость, содержащую немного сахарозы. Потом они избавляются от большей части воды, а сахарозу гидролизуют до инвертного сахара, который и запасают, чтобы им питаться. Мед — это и есть природный инвертный сахар. В древности и раннем средневековье Европа не знала сахара — первые его образцы привезли с Ближнего Востока крестоносцы. А до тех пор единственным сладким веществом, известным европейцам, был мед. [c.144]

    Молекулы сахарозы можно подвергнуть и другий изменениям. Любую молекулу сложного сахара, образованную путем конденсации двух или большего числа простых сахаров, можно без особого труда разложить на составные части. Для этого нужно только при определенных условиях присоединить к ним молекулы воды, тогда пойдет процесс, обратный процессу конденсации. На- [c.142]

    Именно это и происходит в нашем кишечнике. Весь сахар, входящий в состав нашей пищи, представляет собой сахарозу (если не считать лактозы, содержащейся в молоке). Ни сахарозу, ни лактозу организм человека усваивать не может. Однако в пищеварительных соках, выделяемых в кишечник специальными железами, есть вещества, которые вызывают гидролиз сахарозы и лактозы с образованием моносахаридов. Их организм уже может усвоить. Галактоза и фруктоза в нем превращаются в глюкозу — это один из способов, которыми организм поддерживает постоянное содержание глюкозы в крови. [c.143]

    При какой приблизительно температуре будет кипеть 50 %-ный (по массе) раствор сахарозы [c.121]

    Молекулы сахара состоят из двух простых глюкозных единиц и называются дисахаридом. Молекула обычного столового сахара (сахарозы) построена из соединенных друг с другом одной молекулы глюкозы и одной молекулы фруктозы в циклической форме (рис. IV.4). [c.244]

    Сахар, как правило, тщательно очищают до почти полной чистоты. Большая часть тростникового сахара, который мы покупаем в магазине, это почти 100-процентная сахароза. Такой сахар имеет чисто белый цвет и лишен какого бы то ни было привкуса, кроме сладкого вкуса. Кленовый же сахар нарочно не очищают до такой степени он слегка желтоватый и содержит небольшие количества веществ — примесей. Именно эти примеси и придают кленовому сахару своеобразный вкус. Можно так же не полностью очищать и тростниковый сахар. В продаже есть разные сорта такого сахара желтого или коричневого цвета, их нередко употребляют в кулинарии, потому что такой сахар имеет определенный вкус, а не просто сладость. [c.142]

    Сахароза слаще глюкозы, а фруктоза еще слаще она самый сладкий из всех сахаров. Чайная ложка фруктозы, положенная в кофе, делает его таким же сладким, как Р/4 ложки сахарозы или целых 2 /4 ложки глюкозы.  [c.141]

    К несчастью, тут есть две загвоздки. Чистая фруктоза дорога — это во-первых. А во-вторых, она быстро поглощает влагу из воздуха, в отличие от сахарозы. Если сахароза лежит у вас в сахарнице в виде кристаллов сахарного песка и долго остается сыпучей, то кристаллы фруктозы или даже инвертного сахара очень скоро поглощают влагу из воздуха и превращаются в твердый ком. [c.144]

    Химики могут воспроизвести этот процесс и в пробирке. Например, если сахарозу растворить в воде, то для ее гидролиза достаточно добавить в раствор чуть-чуть кислоты. Получается смесь, состоящая наполовину из глюкозы, а наполовину из фруктозы. [c.143]

    Сахароза содержится в соке всех растений. В некоторых из них, например сахарном тростнике, сахарной свекле или сахарном клене, ее так много, что эти растения специально разводят, чтобы получать из них сахар. В США ежегодно расходуется в среднем до 45 кг сахара на каждого человека. Примерно три четверти этого количества составляет тростниковый сахар, а остальное — свекловичный. [c.142]

    Сахароза вращает плоскость поляризации света вправо. Глюкоза тоже, а вот фруктоза очень сильно вращает ее влево. Поэтому таким же свойством обладает и получающаяся при гидролизе смесь глюкозы и фруктозы. [c.143]

    Из двух сладких соединений, о которых я говорил раньше, глицерин примерно так же сладок, как сахароза, а этиленгликоль даже слаще. По сладости он располагается примерно посередине между сахарозой и фруктозой. [c.141]

    Чайная ложка обычного сахара (сахарозы) растворяется в чашке воды. Назовите, что является растворенным веществом, растворителем и раствором. [c.57]

    Когда глюкоза путем конденсации соединяется с фруктозой, получается сахароза — именно ее мы и имеем в виду, когда говорим просто сахар . [c.141]

    Решение. Массу сахарозы, приходящуюся на 1000 г воды, найдем из пропорции  [c.108]

    В 100 г Н2О содержится 4,57 г сахарозы С12Н22О11. Найти а) осмотическое давление при 293 К б) температуру кристаллизации раствора  [c.122]

    В h3SO4 (от 0,5 до 8 М), HG1 и смесях h3SO4 + ледяная уксусная кислота, гидролиза сахарозы [64], гидролиза цианамида Nh3 — GN в HNO3, идущего с образованием NH + СО2 [65], и декарбонилирования ароматических альдегидов [66] в среде сильных кислот (АгСОН — АгН + СО). [c.497]

    Как уже упоминалось, средний американец потребляет за год 40 кг сахара (сахарозы). Предположив, что это количество больше того, что необходимо для поддержания постоянного веса тела, рассчитайте количество откладывающихся лишних жировых тканей. (Подсказка 1 кг жира эквивалентен 10 ООО ккал.) Как вы думаете, справедливо ли предположение, что весь шпребляемый сахар — лишний  [c.247]

    Поскольку мольная масса сахарозы равна 342 г/моль, то моляльность т = 2030/342 = 5,96 моль/кг. [c.108]

    Мольная доля растворенного вещества = nj/(rti + Пг). В 100 г раствора содержится 67 г сахарозы и 33 г воды, откуда [c.108]

    Тростниковый или свекловичный сок, из которого иззлечена большая часть сахара, имеет темно-коричневый цвет и называется патокой. А если сахарозу слегка подогреть, ее молекулы немного изменят свое строение, и получится коричневый карамельный сахар. [c.142]

    В последнее время приобрел значение аллиловый крахмал, образующийся при взаимодействии аллилхлорида или аллилбромида с крахмалом в присутствии щелочи [150]. Аллиловый крахмал, иногда вместе с каучуком, применяется ля получения покрытий, клеев и пластмасс [151]. Аллилсахароза, являющаяся продуктом реакции сахарозы и аллилхлорида, после полимеризации Tokte может быть использована для производства покрывных материалов [152]. [c.185]

    Затем в растениях глюкоза превращается в крахмал или целлюлозу — их основную структурную часть. Сахароза и крахмал быстро усваиваются человеческим организмом, что делает их удобной формой для запаса энергии. Целлюлоза же не усваивается в организме человека, поскольку отличается от крахмала по способу соединения остатков сахаров друг с другом (рис. 1У.5). Из-за такой структуры большинство животных (за исключением жвачных животных, многих насекомых, в том числе термитов) не могут использовать целлюлозу как источник энергии. Неперевариваемая человеком клетчатка играет, однако, важную роль в поддержании нормального состояния желудочно-кишечного тракта. [c.246]

    К 100 мл 0,5 Л1 водного раствора сахарозы С.12Н220И добавлено 300 мл воды. Чему равно осмотическое давление полученного раствора ири 25 °С  [c.120]

    Сколько граммов сахарозы С12Н22О11 надо растворить в 100 г воды, чтобы а) понизить температуру кристаллизации на 1 градус б) повысить температуру кипения на 1 градус  [c.121]

    Некоторые вещества не проявляют ни основных, ни кислотных свойств, поэтому их называют нейтральными. Вода, хлорид натрия (Na l), обычный сахар (сахароза 12h32O11) — примеры нейтральных соединений. [c.66]

---

Основы неорганической химии для студентов нехимических специальностей (1989) — [ c.283 , c.324 ]

Химия для поступающих в вузы 1985 (1985) — [ c.335 ]

Химия для поступающих в вузы 1993 (1993) — [ c.399 ]

Органическая химия (1968) — [ c.227 ]

Пособие по химии для поступающих в вузы 1972 (1972) — [ c.397 , c.400 ]

Общая химия (1987) — [ c.423 , c.427 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1996) — [ c.299 , c.300 ]

Органическая химия. Т.2 (1970) — [ c.523 , c.555 , c.556 ]

Синтезы и реакции фурановых веществ (1960) — [ c.42 ]

Химия (1978) — [ c.372 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) — [ c.517 ]

Биохимия Том 3 (1980) — [ c.109 , c.112 , c.158 , c.163 ]

Введение в химию природных соединений (2001) — [ c.55 , c.56 ]

Методы получения и некоторые простые реакции присоединения альдегидов и кетонов Ч.2 (0) — [ c.457 ]

Синтезы органических препаратов Сб.2 (1949) — [ c.421 ]

Синтезы органических препаратов Сб.1 (1949) — [ c.240 ]

Общая химия (1979) — [ c.479 ]

Названия органических соединений (1980) — [ c.90 , c.257 , c.258 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) — [ c.299 , c.300 ]

Синтезы органических препаратов Сборник1 (1949) — [ c.240 ]

Общая органическая химия Т.1 (1981) — [ c.96 ]

Общая органическая химия Т.10 (1986) — [ c.136 ]

Общая органическая химия Т.11 (1986) — [ c.127 , c.188 , c.202 , c.205 , c.334 ]

Курс современной органической химии (1999) — [ c.645 ]

Биологическая химия Изд.3 (1998) — [ c.169 , c.180 , c.320 ]

Аналитическая химия молибдена (1962) — [ c.101 ]

Органическая химия (1979) — [ c.430 , c.480 , c.636 , c.637 , c.640 ]

Справочник биохимии (1991) — [ c.138 , c.468 ]

Химия углеводов (1967) — [ c.14 , c.239 , c.420 , c.449 , c.471 , c.529 , c.546 , c.608 , c.611 ]

Методы биохимии растительных продуктов (1978) — [ c.154 , c.155 ]

Реакции органических соединений (1939) — [ c.256 ]

Количественный органический анализ по функциональным группам (1983) — [ c.24 , c.36 ]

Биоорганическая химия (1991) — [ c.407 , c.411 , c.430 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) — [ c.299 , c.300 ]

Биохимия (2004) — [ c.231 ]

Органическая химия (1990) — [ c.514 , c.519 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) — [ c.299 , c.300 ]

Механохимия высокомолекулярных соединений Издание третье (1978) — [ c.347 , c.348 ]

Органическая химия Том2 (2004) — [ c.429 , c.473 , c.491 ]

Органическая химия (2001) — [ c.476 ]

Органическая химия (2002) — [ c.781 , c.783 , c.786 , c.787 ]

Органическая химия (1998) — [ c.401 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) — [ c.517 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) — [ c.508 , c.509 ]

Катализ и ингибирование химических реакций (1966) — [ c.111 ]

Катализ в неорганической и органической химии книга вторая (1949) — [ c.199 , c.210 , c.211 , c.278 ]

Химия справочное руководство (1975) — [ c.274 ]

Органическая химия (1964) — [ c.511 , c.522 ]

Жидкостная колоночная хроматография том 3 (1978) — [ c.2 , c.66 , c.89 , c.90 , c.95 , c.96 , c.108 ]

Фотометрический анализ издание 2 (1975) — [ c.249 ]

Руководство по малому практикуму по органической химии (1964) — [ c.0 ]

Органическая химия (1963) — [ c.276 , c.284 , c.286 ]

Общая химия (1964) — [ c.466 ]

Основы органической химии (1968) — [ c.560 , c.561 ]

Учебник органической химии (1945) — [ c.75 ]

Органическая химия Том 1 перевод с английского (1966) — [ c.34 ]

Введение в радиационную химию (1963) — [ c.323 ]

Основы биохимии Т 1,2,3 (1985) — [ c.69 , c.303 , c.309 , c.310 , c.458 , c.461 ]

Курс органической химии (1967) — [ c.340 , c.342 ]

Органическая химия 1965г (1965) — [ c.283 ]

Органическая химия 1969г (1969) — [ c.316 ]

Органическая химия 1973г (1973) — [ c.300 ]

Основы органической химии (1983) — [ c.242 , c.254 , c.290 ]

Качественные микрохимические реакции по органической химии (1957) — [ c.139 ]

Качественные микрохимические реакции по органической химии Издание 2 (1965) — [ c.25 , c.43 , c.135 , c.136 ]

Курс органической химии (1979) — [ c.357 ]

Стереохимия углеводов (1975) — [ c.0 ]

Органическая химия для студентов медицинских институтов (1963) — [ c.200 , c.202 , c.204 , c.205 ]

Общая микробиология (1987) — [ c.54 , c.60 , c.222 ]

Синтезы органических препаратов Справочник Сборник 2 (1949) — [ c.421 ]

Биологическая химия Издание 3 (1960) — [ c.71 , c.108 ]

Биологическая химия Издание 4 (1965) — [ c.73 , c.83 , c.84 , c.112 ]

Капельный анализ (1951) — [ c.472 , c.539 ]

Основы биологической химии (1970) — [ c.263 , c.329 ]

Органическая химия Издание 3 (1977) — [ c.225 , c.229 ]

Органическая химия Издание 4 (1981) — [ c.515 ]

Основы технологии органических веществ (1959) — [ c.358 ]

Основы органической химии 2 Издание 2 (1978) — [ c.28 , c.30 ]

Основы органической химии Часть 1 (1968) — [ c.560 , c.561 ]

Курс органической химии (1970) — [ c.241 ]

Органическая химия Углубленный курс Том 2 (1966) — [ c.510 , c.542 , c.547 ]

Органическая химия (1987) — [ c.232 ]

Справочник показателей качества химических реактивов Книга 1,2 (1968) — [ c.778 ]

Общая химия 1982 (1982) — [ c.493 ]

Общая химия 1986 (1986) — [ c.477 , c.488 ]

Органическая химия Издание 2 (1980) — [ c.362 ]

Органическая химия 1971 (1971) — [ c.231 ]

Органическая химия 1974 (1974) — [ c.191 ]

Лекционные опыты и демонстрационные материалы по органической химии (1956) — [ c.15 , c.225 , c.239 ]

Конформационный анализ (1969) — [ c.437 ]

Органическая химия (1956) — [ c.0 , c.310 ]

Руководство к малому практикуму по органической химии (1975) — [ c.166 , c.171 , c.180 ]

Химия (1985) — [ c.381 ]

Фотосинтез 1951 (1951) — [ c.41 , c.43 , c.45 , c.49 , c.52 ]

Органическая химия (1962) — [ c.211 , c.212 ]

Капельный анализ органических веществ (1962) — [ c.105 , c.107 , c.244 , c.464 , c.534 , c.536 ]

Очерк общей истории химии (1979) — [ c.445 ]

Механохимия высокомолекулярных соединений (1971) — [ c.217 ]

Биохимия растений (1968) — [ c.129 ]

Общая химия (1974) — [ c.407 , c.459 ]

Кинетика и механизм кристаллизации (1971) — [ c.110 ]

Органическая химия (1976) — [ c.161 , c.179 ]

Органическая химия Издание 6 (1972) — [ c.191 ]

Основы технологии органических веществ (1959) — [ c.358 ]

Химия жизни (1973) — [ c.47 ]

Практические работы по химии природных соединений Издание 2 (1966) — [ c.77 ]

Химия целлюлозы (1972) — [ c.96 , c.166 ]

Общая химия Издание 18 (1976) — [ c.488 ]

Общая химия Издание 22 (1982) — [ c.493 ]

Поверхностно-активные вещества _1979 (1979) — [ c.0 ]

Диэлектрические свойства бинарных растворов (1977) — [ c.291 , c.337 , c.376 ]

Пенополимеры на основе реакционноспособных олигомеров (1978) — [ c.52 ]

Аналитическая химия молибдена (1962) — [ c.101 ]

Конфирмации органических молекул (1974) — [ c.349 , c.355 ]

Биохимический справочник (1979) — [ c.202 ]

Ионообменная технология (1959) — [ c.548 ]

Курс органической химии Издание 4 (1985) — [ c.277 , c.280 ]

Органическая химия Издание 2 (1976) — [ c.370 , c.386 , c.387 ]

Справочник для работников лабораторий спиртовых заводов (1979) — [ c.68 , c.125 , c.127 , c.131 , c.142 , c.143 , c.152 , c.153 ]

Основы стереохимии (1964) — [ c.535 ]

Кристаллизация в химической промышленности (1979) — [ c.293 ]

Химия Издание 2 (1988) — [ c.342 ]

Систематический качественный анализ органических соединений (1950) — [ c.24 , c.185 ]

Ионообменная технология (1959) — [ c.548 ]

Титриметрические методы анализа органических соединений (1968) — [ c.0 ]

Особенности брожения и производства (2006) — [ c.0 ]

Новейшие методы исследования полимеров (1966) — [ c.382 ]

Химия изотопов Издание 2 (1957) — [ c.312 , c.481 , c.483 ]

Термодинамические свойства кислородсодержащих органических соединений (1984) — [ c.0 ]

Курс органической и биологической химии (1952) — [ c.167 , c.169 ]

Курс органической химии (0) — [ c.0 , c.445 , c.446 , c.447 , c.449 ]

Органическая химия (1964) — [ c.511 , c.522 ]

Газовая хроматография — Библиографический указатель отечественной и зарубежной литературы (1967-1972) Ч 1 (1977) — [ c.0 ]

Физическая химия Книга 2 (1962) — [ c.18 ]

Курс органической химии _1966 (1966) — [ c.265 ]

Органическая химия Издание 4 (1970) — [ c.185 , c.186 ]

Пластификаторы (1964) — [ c.0 ]

Хроматография на бумаге (1962) — [ c.254 , c.277 , c.285 , c.303 , c.430 ]

Хроматография Практическое приложение метода Часть 2 (1986) — [ c.9 , c.13 , c.15 , c.17 , c.22 , c.23 , c.63 , c.101 ]

Курс органической химии (1955) — [ c.396 ]

Углеводы успехи в изучении строения и метаболизма (1968) — [ c.146 ]

Биохимия Издание 2 (1962) — [ c.62 , c.64 , c.67 , c.68 , c.233 , c.262 , c.264 , c.279 ]

Курс органической химии (1987) — [ c.164 , c.165 ]

Молекулярная биология клетки Т.3 Изд.2 (1994) — [ c.465 ]

Курс органической химии (0) — [ c.267 ]

Биохимия человека Т.2 (1993) — [ c.140 , c.147 , c.265 , c.291 , c.294 ]

Применение биохимического методы для очистки сточных вод (0) — [ c.0 ]

Биохимия человека Том 2 (1993) — [ c.140 , c.147 , c.265 , c.291 , c.294 ]

Биологические мембраны Структурная организация, функции, модификация физико-химическими агентами (2000) — [ c.219 ]

Электрофорез в разделении биологических макромолекул (1982) — [ c.27 , c.32 , c.143 ]

Практическая химия белка (1989) — [ c.228 ]

Физиология растений Изд.3 (1988) — [ c.49 , c.396 , c.495 , c.496 ]

Основы гистохимии (1980) — [ c.33 , c.44 ]

Методы органического анализа (1986) — [ c.357 ]

Введение в мембранную технологию (1999) — [ c.224 ]

Биоэнергетика Введение в хемиосмотическую теорию (1985) — [ c.76 ]

Физиология растений (1989) — [ c.2 , c.103 , c.104 , c.113 , c.265 , c.297 , c.299 , c.303 , c.400 ]

Биосенсоры основы и приложения (1991) — [ c.263 ]

Основы биохимии (1999) — [ c.105 , c.128 , c.130 , c.142 , c.145 , c.182 , c.315 , c.364 ]

Регуляция цветения высших растений (1988) — [ c.91 , c.112 , c.124 , c.132 , c.214 , c.406 ]

Физиология растений (1980) — [ c.287 ]

Молекулярная биология клетки Т.3 Изд.2 (1994) — [ c.465 ]

Биологическая химия (2004) — [ c.249 , c.250 , c.276 ]

Биохимия Т.3 Изд.2 (1985) — [ c.132 ]

Органический анализ (1981) — [ c.507 , c.510 , c.512 , c.516 , c.578 , c.597 ]

Химия Справочник (2000) — [ c.423 ]

---

Сахароза — свойства, получение и применение

Сахароза C₁₂H₂₂O₁₁, в быту просто сахар,  — дисахарид из группы олигосахаридов, состоящий из двух моносахаридов: α-глюкозы и β-фруктозы.

Сахароза
Систематическое наименование	​(2R,3R,4S,5S,6R)​-​2-​[​(2S,3S,4S,5R)​-​3,4-​дигидрокси-​2,5-​бис​(гидроксиметил)​оксолан-​2-​ил]окси-​6-​​(гидроксиметил)​оксан-​3,4,5-​триол
Сокращения	α-D-глюкопиранозил-(1,2)-β-D-фруктофуранозид
Традиционные названия	свекловичный сахар, тростниковый сахар
Хим. формула	C12H22O11
Состояние	Твёрдое, кристаллическое
Молярная масса	342,2965 ± 0,0144 г/моль
Плотность	1,587 г/см³
Температура
• плавления	186 °C
• разложения	367 ± 1 °F и 320 ± 1 °F
Давление пара	0 ± 1 мм рт.ст.
Растворимость
• в воде	211,5 г/100 мл
Рег. номер CAS	57-50-1
PubChem	5988
Рег. номер EINECS	200-334-9
SMILES	OC1C(OC(CO)C(O)C1O) OC2(CO)OC(CO)C(O)C2O
InChI	1S/C12h32O11/c13-1-4-6(16)8(18)9(19)11(21-4)23-12(3-15)10(20)7(17)5(2-14)22-12/h5-11,13-20H,1-3h3/t4-,5-,6-,7-,8+,9-,10+,11-,12+/m1/s1 CZMRCDWAGMRECN-UGDNZRGBSA-N
RTECS	WN6500000
ChEBI	17992
ChemSpider	5768
NFPA 704

Сахароза является весьма распространённым в природе дисахаридом. Она встречается во многих фруктах, плодах и ягодах. Особенно велико содержание сахарозы в сахарной свёкле и сахарном тростнике, которые и используются для промышленного производства пищевого сахара.

Сахароза, попадая в кишечник, быстро гидролизуется альфа-глюкозидазой тонкой кишки на глюкозу и фруктозу, которые затем всасываются в кровь. Ингибиторы альфа-глюкозидазы, такие, как акарбоза, тормозят расщепление и всасывание сахарозы, а также и других углеводов, гидролизуемых альфа-глюкозидазой, в частности, крахмала. Это используется в лечении сахарного диабета 2-го типа.

Физические свойства

В чистом виде — бесцветные моноклинные кристаллы. При застывании расплавленной сахарозы образуется аморфная прозрачная масса — карамель. Сахароза имеет высокую растворимость. Растворимость (в граммах на 100 грамм растворителя): в воде 179 (0 °C) и 487 (100 °C), в этаноле 0,9 (20 °C). Малорастворима в метаноле. Не растворима в диэтиловом эфире. Плотность 1,5879 г/см³ (15 °C). Удельное вращение для D-линии натрия: 66,53 (вода; 35 г/100г; 20 °C). Температура плавления 186℃.

Химические свойства

Не проявляет восстанавливающих свойств — не реагирует с реактивами Толленса, Фелинга и Бенедикта. Не образует открытую форму, поэтому не проявляет свойств альдегидов и кетонов. Наличие гидроксильных групп в молекуле сахарозы легко подтверждается реакцией с гидроксидами металлов. Если раствор сахарозы прилить к гидроксиду меди(II), образуется ярко-синий раствор сахарата меди. Альдегидной группы в сахарозе нет: при нагревании с аммиачным раствором оксида серебра(I) она не дает реакцию «серебряного зеркала», при нагревании с гидроксидом меди(II) не образует красного оксида меди(I). Из числа изомеров сахарозы, имеющих молекулярную формулу С₁₂Н₂₂О₁₁, можно выделить мальтозу и лактозу.

Реакция сахарозы с водой

Если прокипятить раствор сахарозы с несколькими каплями соляной или серной кислоты и нейтрализовать кислоту щелочью, а после этого нагреть раствор, то появляются молекулы с альдегидными группами, которые и восстанавливают гидроксид меди(II) до оксида меди(I). Эта реакция показывает, что сахароза при каталитическом действии кислоты подвергается гидролизу, в результате чего образуются глюкоза и фруктоза:

Реакция сахарозы с гидроксидом меди(II)

Поскольку связь между остатками моносахаридов в сахарозе образована засчет обоих гликозидных гидроксилов, это вещество не обладает восстановительными свойствами. При добавлении раствора сахарозы к осадку гидроксида меди (II) он растворяется; жидкость окрашивается в синий цвет. Но, в отличие от глюкозы, сахароза не восстанавливает гидроксид меди (II) до оксида меди (I).

Природные и антропогенные источники

Содержится в сахарном тростнике, сахарной свёкле (до 28 % сухого вещества), соках растений и плодах (например, берёзы, клёна, дыни и моркови). Источник получения сахарозы — из свёклы или из тростника, определяют по соотношению содержания стабильных изотопов углерода ¹²C и ¹³C. Сахарная свёкла имеет C3-механизм усвоения углекислого газа (через фосфоглицериновую кислоту) и предпочтительно поглощает изотоп ¹²C; сахарный тростник имеет C4-механизм поглощения углекислого газа (через щавелевоуксусную кислоту) и предпочтительно поглощает изотоп ¹³C.

Мировое производство в 1990 году — 110 000 000 тонн.

Галерея

• Статичное 3D-изображение
  молекулы сахарозы

• Кристаллы коричневого
  (нерафинированного тростникового) сахара

Сахароза — Chemistry LibreTexts

1. Последнее обновление

2. Сохранить как PDF

1. Введение
2. Ацеталь Функциональная группа
3. Инвертный сахар
4. Гидролиз сахарозы
5. Содействующие факторы

Сахароза или столовый сахар получают из сахарного тростника или сахарной свеклы.Сахароза состоит из единиц глюкозы и фруктозы. Единицы глюкозы и фруктозы соединены ацетальным кислородным мостиком в альфа-ориентации. Структуру легко узнать, потому что она содержит шестичленное кольцо глюкозы и пятичленное кольцо фруктозы.

Введение

Чтобы распознать глюкозу, посмотрите на горизонтальную проекцию -ОН на углерод № 4. Альфа-ацеталь на самом деле является частью двойного ацеталя, так как два моносахарида соединяются в полуацетале глюкозы и полукетале фруктозы.В сахарозе не осталось полуацеталей, и поэтому сахароза представляет собой невосстанавливающий сахар .

Рисунок \ (\ PageIndex {1} \): Сахароза

Переработка сахара

Сахар или, более конкретно, сахароза — это углевод, который естественным образом содержится во всех фруктах и ​​овощах. Это основной продукт фотосинтеза, процесса, с помощью которого растения превращают солнечную энергию в пищу. В наибольших количествах сахар содержится в сахарном тростнике и сахарной свекле, из которых он отделяется для коммерческого использования.

На первом этапе обработки натуральный сахар, хранящийся в стебле тростника или корне свеклы, физическими методами отделяется от остального растительного материала. Для сахарного тростника это достигается с помощью:

1. прессование тростника для извлечения сока, содержащего сахар
2. кипячение сока, пока он не загустеет, а сахар не начнет кристаллизоваться
3. вращение кристаллов сахара в центрифуге для удаления сиропа с получением сахара-сырца; сахар-сырец по-прежнему содержит много примесей
4. отгрузка сахара-сырца на нефтеперерабатывающий завод, где он промывается и фильтруется для удаления оставшихся не содержащих сахара ингредиентов и красителя.
5. кристаллизация, сушка и упаковка сахара-рафинада.

Обработка свекловичного сахара аналогична, но выполняется в рамках одного непрерывного процесса без стадии сахара-сырца. Сахарную свеклу промывают, нарезают ломтиками и замачивают в горячей воде, чтобы отделить сахаросодержащий сок от волокон свеклы. Сахарный сок очищается, фильтруется, концентрируется и сушится в несколько этапов, аналогичных обработке тростникового сахара.

Функциональная группа ацеталь

Углерод

№1 (красный слева) называется аномерным углеродом и является центром ацетальной функциональной группы.Углерод, к которому присоединены два атома кислорода простого эфира, является ацеталем. Положение Alpha определяется как кислород эфира, находящийся на противоположной стороне кольца, как C # 6. В структуре кресла это приводит к проекции вниз . Это то же определение, что и -ОН в полуацетале.

Вторая ацетальная группа определяется зелеными атомами. Это результат, потому что реакция образования дисахарида происходит между полуацеталем глюкозы и гемикеталем фруктозы.

Рисунок \ (\ PageIndex {2} \): Сахароза

Инвертный сахар

Когда сахароза гидролизуется, она образует смесь глюкозы и фруктозы в соотношении 1: 1. Эта смесь является основным ингредиентом меда. Он называется инвертным сахаром, потому что угол удельного вращения простого поляризованного света изменяется с положительного на отрицательное значение из-за присутствия оптических изомеров смеси сахаров глюкозы и фруктозы.

Гидролиз сахарозы

При гидролизе любого ди- или полисахарида молекула воды помогает разорвать ацетальную связь, как показано красным. Связь ацеталя разрывается, водород из воды добавляется к кислороду глюкозы. Затем к углю фруктозы добавляют -ОН.

Рисунок \ (\ PageIndex {1} \): Гидролоз сахарозы

Упражнение \ (\ PageIndex {1} \)

Глюкоза — альфа или бета?

Ответ

-OH на углероде № 1 проецируется вниз, следовательно, альфа.

Упражнение \ (\ PageIndex {2} \)

Фруктоза — альфа или бета?

Ответ

-OH на углероде № 1 проецируется вниз и находится на той же стороне кольца, что и C № 6, крайняя правая на фруктозе, следовательно, бета.

Молекула сахарозы — химические и физические свойства

Физико-химические свойства

Чистую сахарозу чаще всего готовят в виде мелкодисперсного кристаллического порошка без цвета и запаха с приятным сладким вкусом.Иногда крупные кристаллы осаждаются из водных растворов сахарозы на нитку (или другую поверхность зародышеобразования), образуя леденец, кондитерское изделие.

Как и другие углеводы, сахароза имеет соотношение водорода к кислороду 2: 1. Он состоит из двух моносахаридов, ± -глюкозы и фруктозы, соединенных гликозидной связью между атомом углерода 1 единицы глюкозы и атомом углерода 2 единицы фруктозы. Что примечательно в сахарозе, так это то, что в отличие от большинства полисахаридов, гликозидная связь образуется между восстанавливающими концами как глюкозы, так и фруктозы, а не между восстанавливающим концом одного и невосстанавливающим концом другого.Эффект этого препятствует дальнейшему связыванию с другими сахаридными звеньями. Поскольку он не содержит свободных аномерных атомов углерода, он классифицируется как невосстанавливающий сахар.

Сахароза плавится и разлагается при 186 ° C с образованием карамели, а при сгорании образует углерод, диоксид углерода и воду. Вода расщепляет сахарозу путем гидролиза, однако процесс настолько постепенный, что она может оставаться в растворе годами с незначительными изменениями. Однако если добавить фермент сахарозу, реакция будет происходить быстро.

Взаимодействие сахарозы с серной кислотой обезвоживает сахарозу и образует элементарный углерод, как показано в следующем уравнении:

Катализатор C12h32O11 + h3SO4 —> 12 C + 11 h3O

Коммерческое производство и использование

Сахароза является наиболее распространенным пищевым подсластителем в промышленно развитых странах, хотя в промышленном производстве пищевых продуктов она была заменена другими подсластителями, такими как сиропы фруктозы или комбинации функциональных ингредиентов и высокоинтенсивных подсластителей.

Сахароза — самый важный сахар в растениях, ее можно найти в соке флоэмы. Обычно его экстрагируют из сахарного тростника или сахарной свеклы, а затем очищают и кристаллизуют. Другие (второстепенные) коммерческие источники — сладкое сорго и сахарные клены.

Сахароза повсеместно используется в пищевых продуктах благодаря своей сладости и функциональным свойствам; он важен для структуры многих продуктов, включая печенье, мороженое и шербет, а также способствует сохранению продуктов.Таким образом, он часто встречается во многих обработанных и так называемых нездоровых продуктах.

Сахар как макроэлемент

Люди и большинство других млекопитающих, за исключением кошачьих, которые не обладают способностью ощущать сладость, обычно принимают пищу, подслащенную сахарозой, даже если они не голодны. У млекопитающих сахароза очень легко переваривается в желудке до составляющих ее сахаров путем кислотного гидролиза. Этот этап выполняется гликозидгидролазой, которая катализирует гидролиз сахарозы до моносахаридов глюкозы и фруктозы.Глюкоза и фруктоза быстро всасываются в кровоток в тонком кишечнике. Непереваренная сахароза, попадающая в кишечник, также расщепляется гликозидгидролазами сахаразы или изомальтазы, которые расположены в мембране микроворсинок, выстилающих двенадцатиперстную кишку. Эти продукты также быстро попадают в кровоток. Сахароза переваривается ферментом инвертазой у бактерий и некоторых животных. Кислотный гидролиз можно использовать в лабораториях для гидролиза сахарозы до глюкозы и фруктозы.

В питании человека

Сахароза — это легко усваиваемый макроэлемент, который обеспечивает организм быстрым источником энергии, вызывая быстрое повышение уровня глюкозы в крови при приеме внутрь. Однако чистая сахароза обычно не входит в состав рациона человека, сбалансированного для полноценного питания, хотя ее можно включать в умеренных количествах, чтобы сделать определенные продукты более вкусными. Чрезмерное потребление сахарозы связано с некоторыми неблагоприятными последствиями для здоровья.Наиболее распространенным является кариес или кариес, при котором бактерии полости рта превращают сахар (включая сахарозу) из пищи в кислоты, которые атакуют зубную эмаль. Сахароза, как чистый углевод, имеет высокое содержание энергии в пище (4 килокалории на грамм или 17 килоджоулей на грамм) и, таким образом, может сделать диету гиперкалорийной даже в небольших количествах, что способствует ожирению.

Скорость, с которой сахароза повышает уровень глюкозы в крови, может вызывать проблемы у людей, страдающих нарушениями метаболизма глюкозы, например у людей с гипогликемией или сахарным диабетом.Сахароза может способствовать развитию метаболического синдрома. Эксперимент с крысами, которых кормили диетой, треть которой составляла сахарозу, может служить моделью для развития метаболического синдрома. Сахароза сначала повысила уровень триглицеридов в крови, что привело к образованию висцерального жира и, в конечном итоге, к инсулинорезистентности.

Ссылки

Сатоши Фукути (2004). «Роль состава жирных кислот в развитии метаболических нарушений у крыс с ожирением, вызванным сахарозой». Экспериментальная биология и медицина 229 (6): 486-493. PMID 15169967.

Yudkin, J .; Эдельман, Дж., Хаф, Л. (1973). Сахар — химические, биологические и пищевые аспекты сахарозы . Группа Баттерворта. ISBN 0-408-70172-2.

Молекула сахарозы

Сахароза (C ₁₂ H ₂₂ O ₁₁ ) химическое название столового сахара .Сахароза — дисахарид; каждая молекула состоит двух «простых» сахаров (глюкозы и фруктозы), называемых моносахаридами.

Композиция

Молекула сахарозы представляет собой дисахарид, состоящий из одной молекулы. глюкозы, связанной гликозидной связью с одним молекула фруктозы.

Для просмотра молекулы сахарозы в 3D — >> в 3D с Jmol

Химические и физические свойства сахарозы

В сахарозе компоненты глюкоза и фруктоза связаны ацетальной связью между C1 на глюкозильной субъединице и C2 на фруктозильной единице.Связь называется гликозидной связью. Глюкоза существует преимущественно в виде двух изомерных «пираноз» (α и β), но только одна из этих форм связана с фруктозой. Сама фруктоза существует как смесь «фураноз», каждая из которых имеет α- и β-изомеры, но только один конкретный изомер связан с глюкозильным звеном. В сахарозе примечательно то, что, в отличие от большинства дисахаридов, гликозидная связь образуется между восстанавливающими концами как глюкозы, так и фруктозы, а не между восстанавливающим концом одного и невосстанавливающим концом другого.Эта связь препятствует дальнейшему связыванию с другими сахаридными звеньями. Поскольку он не содержит аномерных гидроксильных групп, он классифицируется как невосстанавливающий сахар.

Сахароза кристаллизуется в моноклинной пространственной группе P21 с параметрами решетки при комнатной температуре a = 1.08631 нм, b = 0.87044 нм, c = 0.77624 нм, β = 102.938 °.

Чистота сахарозы измеряется поляриметрическим методом путем вращения плоско-поляризованного света раствором сахара. Удельное вращение при 20 ° C с использованием желтого света «натрий-D» (589 нм) составляет +66.47 °. Коммерческие образцы сахара анализируются с использованием этого параметра. Сахароза не портится в условиях окружающей среды.

Производство

Сахароза обычно добывается из сахарного тростника или сахарная свекла, а затем очищенная и кристаллизованная. Другой (второстепенные) коммерческие источники — сорго и сахарный клен.

Использование

Чистая сахароза — самый распространенный подсластитель в современный индустриальный мир.Люди и на самом деле большинство других млекопитающих, кроме представителей семейство кошачьих, с радостью примет сладкую еду с сахарозой, даже если они не голодны. Обработанный пища и нездоровая пища часто содержат сахарозу.

Воздействие на здоровье

Сахароза оказывает неблагоприятное воздействие на здоровье. Большинство распространенным является кариес, при котором бактерии во рту превращают сахарозу в кислоту, которая разрушает зубную эмаль.Сахароза имеет высокую калорийность и также считается вызвать ожирение. Людям с сахарным диабетом необходимо контролировать потребление сахарозы.

Заменители сахара

Из-за воздействия сахарозы на здоровье некоторые заменители были разработаны, хотя ни один кажутся такими же универсальными, как сахар в кулинарии и они могут иметь другие последствия для здоровья.

Что такое сахароза? — Функция, структура и химическое уравнение — Видео и стенограмма урока

Сахароза химическое вещество

Углеводы — это биологические молекулы, состоящие в основном из углерода, водорода и кислорода. Моносахаридные сахара представляют собой углеродные кольца, иногда с атомом кислорода в кольце, с дополнительными углеродными, водородными и кислородными ответвлениями. Молекулярная формула сахарозы — C12h32O11. Кольца фруктозы и глюкозы связаны друг с другом атомом кислорода.

Сахароза обычно кристаллизуется в твердом виде. Если вы внимательно посмотрите на свой столовый сахар или через увеличительное стекло, вы увидите, что он выглядит как множество маленьких кристаллов. Если вы когда-нибудь пробовали растопить сахар в сковороде на плите, то знаете, что он легко горит. В химии мы называем это реакцией горения. Если осторожно нагреть сахарозу до нужной температуры, получится карамель. Посредством процесса, называемого карамелизацией , сахароза расщепляет и преобразовывает различные сахара, придавая вам особый вкус и цвет карамели.

Откуда берется сахароза?

Сахароза — это природное химическое вещество, которое содержится в растениях, хотя его также можно синтезировать в лаборатории. Извлечь его из растений намного проще и дешевле, чем делать с нуля. Сахарный тростник и сахарная свекла — это два растения, которые используются для производства большей части сахарозы или рафинированного столового сахара. Для извлечения сахарозы используется горячая вода. Затем экстракт можно сконцентрировать в сиропе, а затем кристаллизовать для получения столового сахара. Сахарный тростник растет и используется в основном в жарком климате, тогда как сахарная свекла растет в более холодных регионах.

Никто точно не знает, кто первым придумал, как извлекать и очищать сахарозу, но, возможно, первым это произошло в древней Индии или Китае. Мы точно знаем, что в Южной Азии и на Ближнем Востоке рафинированный сахар был раньше, чем в Европе. Это было дорого, а торговцы сахаром были богаты. Сахароза не стала обычным явлением среди европейцев или жителей Запада до 1700-х годов, когда рабский труд использовался на огромных сахарных плантациях в Южной Америке и Карибском бассейне. Сегодня сахар стоит недорого, и мы находим его во многих, многих обработанных пищевых продуктах.

Сахароза как энергия

Сахароза — это питательное вещество, которое мы потребляем для получения энергии. Это быстрый и легкий источник энергии, так как он быстро превращается в фруктозу и глюкозу. Когда вы едите сахар, уровень глюкозы в крови резко возрастает, и вы получаете прилив энергии. Но вот в чем дело. На самом деле нам не нужна сахароза, чтобы выжить. Мы можем получать глюкозу и энергию из других источников, таких как сложные углеводы, но сахароза может быть полезна, когда энергия требуется быстро.

Сахароза и риски для здоровья

Сахар, часто в форме сахарозы, присутствует во многих наших продуктах.Если вы читаете этикетки с питанием на упакованных продуктах, вы можете быть удивлены, увидев сахар в таких вещах, как хлеб, арахисовое масло, соус для спагетти и даже мясные деликатесы. Производители продуктов добавляют сахар, чтобы продукты оставались дольше и делали их вкуснее. При таком большом количестве сахара в наших продуктах важно учитывать, как он влияет на наше здоровье.

Оказывается, слишком много сахара может быть очень вредно для вас. Все начинается во рту, где сахар питает бактерии, вызывающие кариес. Избыток сахара также может привести к диабету 2-го типа и вызвать сердечные заболевания, высокий уровень триглицеридов и некоторые виды рака.Большинство рисков, связанных с употреблением слишком большого количества сахара, связаны с избыточным весом или ожирением.

Чтобы снизить риск этих проблем со здоровьем, Американская кардиологическая ассоциация рекомендует ежедневно употреблять не более шести-восьми чайных ложек добавленного сахара. В среднем человек съедает от 22 до 30 чайных ложек. Сахароза может быть природным химическим веществом, но, переборщив с ней, мы подвергаем себя риску всевозможных проблем со здоровьем.

Краткое содержание урока

Сахароза , или столовый сахар, — это распространенный тип сахара, состоящий из глюкозы и фруктозы.Это дисахарид , что означает, что он состоит из двух моносахаридных сахарных единиц и простого углевода. Сахароза представляет собой кристалл при комнатной температуре, который можно карамелизировать при нагревании. Сахароза естественным образом содержится в пищевых продуктах, но ее также добавляют в обработанные пищевые продукты для сохранения и вкуса. Чтобы сделать сахарозу, производители извлекают ее из сахарного тростника или сахарной свеклы. Сахароза дает энергию, но при регулярном и частом употреблении она может подвергнуть вас риску диабета, сердечных заболеваний и рака.

Контрольные точки

• Сахароза является наиболее распространенным типом сахара и состоит из моносахаридных цепей глюкозы и фруктозы.
• Сахарозу чаще всего экстрагируют из сахарного тростника и сахарной свеклы с помощью горячей воды.
• Сахароза служит быстрой формой энергии для организма, но не является необходимой для биологических процессов.
• Слишком много сахарозы может увеличить риск диабета, сердечных заболеваний и рака.

Результаты обучения

Оцените свою готовность к достижению этих целей после изучения урока о сахарозе:

• Назовите несколько распространенных названий сахарозы
• Признать сахарозу химическим веществом
• Обсудить происхождение сахарозы
• Рассмотрим причину, по которой сахароза заряжает организм энергией
• Понимать, каким образом сахароза отрицательно влияет на организм

Сахарохимия — понимание ингредиентов для канадского пекаря

Химически сахар состоит из атомов углерода (C), кислорода (O) и водорода (H) и классифицируется как углевод .Есть три основные группы сахаров, классифицируемые в зависимости от того, как атомы расположены вместе в молекулярной структуре. Эти группы следующие:

• Моносахариды или простые сахара. Декстроза ( глюкоза ) является основным моносахаридом. Другие — это левулоза или фруктоза (содержится в меде и многих фруктах) и галактоза, которая представляет собой молочный сахар. Такие сахара плохо кристаллизуются. ( Моно означает один , что указывает на то, что сахар состоит только из одной молекулы.)
• Дисахариды или сложные сахара. Сахароза (обычный сахар) является основным примером дисахарида. Мальтоза, содержащаяся в злаках, и лактоза , содержащаяся в молоке, являются другими.
• Полисахариды . Примерами являются крахмалы, декстрины и целлюлоза.

Пекарей интересуют не полисахариды, а моносахариды и дисахариды. Последние два подслащивают, но их нельзя использовать взаимозаменяемо, поскольку они по-разному влияют на конечный продукт.Эти различия будут затронуты позже в книге.

Полезно понять некоторые условные обозначения различных сахаров. Обратите внимание, что названия сахаров часто заканчиваются на «осе»: сахароза, декстроза, мальтоза, лактоза и т. Д. Сахароза — это химическое название сахара, производимого на заводах по производству тростникового и свекловичного сахара.

Обратите внимание, что глюкоза — это химическое название определенного типа сахара. Иногда сбивает с толку то, что глюкоза естественным образом встречается в виде молекулы сахара в таких веществах, как мед, но ее также производят промышленным способом из кукурузы (кукурузы).

Правила Канады по пищевым продуктам и лекарствам (FDR) регулируют следующие определения:

• Сахара: все моносахариды и дисахариды. Используется для маркировки пищевых продуктов.
• Подслащивающий агент: любой пищевой продукт, для которого предусмотрен стандарт в Разделе 18 Правил по пищевым продуктам и лекарствам, или любая их комбинация. Включает сахар (сахарозу), сахарные сиропы и патоку, полученную из сахарного тростника или сахарной свеклы, декстрозу, глюкозу и сиропы, мед и лактозу. Не включает подсластители, которые считаются пищевыми добавками.
• Подслащивающий ингредиент: любой сахар, инвертный сахар , мед, декстроза, глюкоза или твердые вещества глюкозы, или любая их комбинация в сухой или жидкой форме. Предназначен для подслащивания фруктов, овощей, их продуктов и заменителей.
• Кленовый сироп: сироп, полученный путем концентрирования кленового сока или разбавления или раствора продукта клена, кроме кленового сока, в питьевой воде.
• Подсластитель: Любая пищевая добавка, указанная как подсластитель. Включает как сахарные спирты, так и подсластители высокой интенсивности, такие как ацесульфам-калий, аспартам и сукралоза.
• Сахарные спирты: пищевые добавки, которые могут использоваться в качестве подсластителей. Включает изомальт, лактит, мальтит, сироп мальтита, маннит, сорбит, сироп сорбита, ксилит и эритрит.

Сахароза | Подкаст | Chemistry World

Бен Валслер

Если вы сладкоежка или уже достаточно сладкое, сахар составляет значительную часть нашего рациона. Вот Брайан Клегг о таком сладком сахаре, что они назвали его дважды…

Брайан Клегг

Было время, когда диетическим бедствием здорового человека были насыщенные жиры.Теперь масло снова приносит пользу, в то время как самая питательная неприятность — это сахар. Все сахара представляют собой растворимые молекулы углеводов, которые придают пище аппетитно-сладкий вкус. Все они нам вредны. Но самый большой злодей в Европе, где это самая распространенная форма добавления сахара, — это сахароза. Он настолько сладкий, что они назвали его дважды — так как окончание «ose» обозначает сахар, а часть «Sucr» происходит от французского слова… как вы уже догадались.

То же удвоение происходит, когда мы смотрим на структуру сахарозы.В составе C ₁₂ H ₂₂ O ₁₁ он известен как дисахарид, поскольку содержит пару более простых моносахаридных сахаров — фруктозу и глюкозу. Когда мы потребляем сахарозу, она расщепляется кислотой в желудке с помощью фермента, называемого сахарозой, на эти два основных сахара. Сахара — очень распространенные соединения в природе, потому что растения используют их для хранения энергии, которую они генерируют в процессе фотосинтеза. Хотя во многих растениях фруктоза является преобладающим сахаром, трудно найти растение, в котором не было бы сахарозы, и она обнаруживается в самых высоких концентрациях в двух основных источниках столового сахара.В регионах с умеренным климатом местным источником выращивания является сахарная свекла, разновидность свеклы или Beta vulgaris , напоминающая желтую репу, в то время как в более теплых климатических условиях это, как правило, сахарный тростник, обычно Saccharum officinarum , густая трава, похожая на бамбук.

Знакомый белый сахар-песок извлекается из одного или обоих этих растений, очищается и кристаллизируется. В маркетинговых целях часто подчеркивается, является ли источником свекла или тростник, но практически невозможно различить их, не считая проверки вариантов изотопов углерода в молекулах.

Сахароза в форме экстракта сахарного тростника на протяжении тысячелетий доказывала свою полезность в качестве добавки к рациону человека, удовлетворяя наше естественное желание найти сладость, указывающую на энергию. Сахароза была впервые извлечена и предоставлена ​​в кристаллической форме в Индии около двух тысяч лет назад и распространялась как экзотический импорт для большей части остального мира до 1500-х годов, когда сахарные плантации стали делать продукт более доступным. Несмотря на это, он оставался относительно дорогим импортом в Европе вплоть до девятнадцатого века, когда сахарная свекла была разработана в качестве альтернативы.Стимулом к ​​популяризации свекловичного сахара послужили наполеоновские войны, когда французы, неспособные получить импорт из стран Карибского бассейна из-за британской блокады, были вынуждены искать альтернативу.

Есть только одна причина, по которой сахар стал такой массовой индустрией и торговлей: мы любим вкус. Но с точки зрения диеты сахароза приносит нам мало пользы. Его единственная пищевая ценность — это углеводы. Мы давно знаем об одной проблеме с сахаром, а именно о том, что бактерии во рту превращают сахар в кислоты, которые атакуют зубы, вызывая кариес.Но это не перестало быть основной частью нашего рациона, от очевидных источников сладких напитков и сладостей до более скрытого присутствия в обработанных пищевых продуктах, от хлеба до готовых блюд.

Только относительно недавно мы узнали, сколько проблем со здоровьем может быть вызвано чрезмерным содержанием сахара в рационе. Хотя сама сахароза не оказывает значительного влияния на уровень сахара в крови, глюкоза, которую она производит при расщеплении, оказывает. Это увеличивает шансы ожирения и целый ряд уровней риска заболеваний, включая болезни сердца и диабет 2 типа.Между тем, фруктоза, образующаяся при расщеплении сахарозы, способствует накоплению жира. В настоящее время потребление сахара считается более важным показателем склонности к ожирению, чем потребление жиров.

Мы склонны думать о сахарозе как о вредном сахаре, но стоит помнить, что именно сахарозу пчелы в первую очередь превращают в нектар, поэтому из этого источника поступает не только мед (хотя пчелы к этому моменту превратили сахарозу в фруктозу и глюкозу). ), но без сахарозы у нас не было бы этих основных опылителей.Тем не менее, большинство из нас теперь осознает, что потребляем слишком много сахара, и обнаруживает, что борется с пристрастием к сладкому, которое говорит нам, что сахароза — это соединение, которое мы любим.

Бен Валслер

Брайан Клегг о наших отношениях любви / ненависти к сахарозе.

На следующей неделе — соединение, вызвавшее панику по поводу птичьего гриппа в 2005 году, и ключ к спорам вокруг глифосатных гербицидов.

Кэт Арни

Состоящая исключительно из углерода, водорода и кислорода, шикимовая кислота является важным исходным ингредиентом в нескольких многоступенчатых биохимических производственных процессах, встречающихся в широком диапазоне форм жизни от бактерий и грибов до паразитов и растений.

Бен Валслер

Кэт Арни объясняет важность шикимовой кислоты в химии на следующей неделе в своем подкасте, посвященном элементам. А пока дайте нам знать, есть ли какие-либо соединения, о которых вы хотели бы узнать больше, и вы можете найти больше историй о химии на нашем веб-сайте. Я Бен Валслер, спасибо за внимание.

Сахар химическая формула

Сахар, также известный как сахароза, сахароза или химическое название α-D-глюкопиранозил, представляет собой углевод, широко используемый в пищевой промышленности и при приготовлении пищи в домашних условиях.

Формула и структура: Химическая формула сахарозы: C ₁₂ H ₂₂ O ₁₁ , а молярная масса составляет 342,30 г моль ^-1 . Структура представляет собой дисахарид, образованный двумя субъединицами, одной из глюкозы и одной единицей фруктозы. Кристаллическая структура моноклинная. Его химическая структура может быть записана, как показано ниже, в общих представлениях, используемых для органических молекул.

Возникновение: сахарозу экстрагируют из сахарного тростника или сахарной свеклы.Он также содержится во многих растениях, нектарах и участвует в метаболизме многих млекопитающих, насекомых и птиц.

Препарат: В промышленности не синтезируется. В основном его добывают из сахарного тростника или сахарной свеклы. Были попытки разработать стратегии синтеза сахарозы, но это экономически невыгодно.

Физические свойства: Сахароза — белое кристаллическое вещество без запаха и сладкого вкуса. Он хорошо растворяется в воде (2000 г / л) и других полярных растворителях.Его плотность составляет 1,587 г / мл ^-1 . У сахарозы нет температуры плавления, она разлагается до 186 C.

Химические свойства: Сахароза образована двумя субъединицами других очень известных сахаров: фруктозой и глюкозой. Один из них представляет собой шестичленный гетероцикл (кольцо глюкозы), а другой — пятичленный гетероцикл (кольцо фруктозы), оба кольца связаны гликозидной связью.