Калия хлорид инструкция по применению: показания, противопоказания, побочное действие – описание Potassium chloride конц. д/пригот. р-ра д/инф. 150 мг/1 мл: бут. 100 мл или 200 мл 1 шт. (30259)
| Концентрат для приготовления раствора для инфузий | 1 мл |
| калия хлорид | 150 мг |
Вспомогательные вещества: хлористоводородная кислота 0.1М до рН 3-4, вода д/и до 1 мл.
100 мл — бутыли (1) — пачки картонные.
100 мл — бутыли (1) — пачки картонные (35) — коробки картонные.
200 мл — бутыли (1) — пачки картонные.
200 мл — бутыли (1) — пачки картонные (28) — коробки картонные.
| Концентрат для приготовления раствора для инфузий | 1 мл |
| калия хлорид | 30 мг |
Вспомогательные вещества: хлористоводородная кислота 0.1М до рН 3-4, вода д/и до 1 мл.
100 мл — бутыли (1) — пачки картонные.
100 мл — бутыли (1) — пачки картонные (35) — коробки картонные.
200 мл — бутыли (1) — пачки картонные.
200 мл — бутыли (1) — пачки картонные (28) — коробки картонные.
| Концентрат для приготовления раствора для инфузий | 1 мл |
| калия хлорид | 40 мг |
Вспомогательные вещества: хлористоводородная кислота 0.1М до рН 3-4, вода д/и до 1 мл.
100 мл — бутыли (1) — пачки картонные.
100 мл — бутыли (1) — пачки картонные (35) — коробки картонные.
200 мл — бутыли (1) — пачки картонные.
200 мл — бутыли (1) — пачки картонные (28) — коробки картонные.
| Концентрат для приготовления раствора для инфузий | 1 мл |
| калия хлорид | 75 мг |
Вспомогательные вещества: хлористоводородная кислота 0.1М до рН 3-4, вода д/и до 1 мл.
100 мл — бутыли (1) — пачки картонные.
100 мл — бутыли (1) — пачки картонные (35) — коробки картонные.
200 мл — бутыли (1) — пачки картонные.
200 мл — бутыли (1) — пачки картонные (28) — коробки картонные.
www.vidal.ru
Растворы хлорида калия — Справочник химика 21
Как путем электролиза растворов хлорида калия получить гидроксид, гипохлорит и хлорат калия Написать уравнения происходящих реакций. [c.238]Каломельные электроды. Каломельный электрод представляет собой ртуть, покрытую пастой из смеси каломели со ртутью, находящуюся в контакте с раствором хлорида калия [c.163]
Рассмотрим, например, потенциометрическое титрование раствора хлорида калия раствором нитрата серебра [c.297]
Пример VI1-2. Определить число степеней свободы системы, состоящей из насыщенного водного раствора хлорида калия, твердого хлорида калия и паров воды над раствором. [c.183]
Аналогичный раствор, содержащий гипохлорит натрия, получается при пропускании хлора в раствор гидроксида натрия. Оба раствора можно получить электролизом растворов хлоридов калия или натрия, еслн дать возможность выделяющемуся хлору реагировать с образующимися при электролизе щелочами (см. стр. 566),
Проверьте применимость теории Смолуховского к коагуляции золя селена раствором хлорида калия, используя следующие экспериментальные данные [c.183]
Примером амальгамной цепи служит элемент, изготовленный из амальгам калия разной активности и раствора хлорида калия [c.196]
По числу фаз (Ф) системы делятся на однофазные, двухфазные, трехфазные и многофазные. Каждая система состоит из одного или нескольких веществ. Индивидуальные химические вещества, которые могут быть выделены из системы и существовать вне ее самостоятельно, называются составляющими веществами системы. Например, в водном растворе хлорида калия составляющими веществами являются КС1 и НгО, а ионы К+ и СГ составляющими веществами не являются. [c.319]
Для выделения 18-крауна-6 часто используют следующую процедуру реакционную смесь несколько раз промывают подкисленным насыщенным раствором хлорида калия. Водные экстракты от нескольких серий опытов смешивают и упаривают на роторном испарителе. Полученный твердый остаток несколько раз экстрагируют метиленхлоридом. Экстракты сушат сульфатом магния, фильтруют и упаривают. Остающийся после упаривания твердый остаток содержит хлорид калия для очистки его можно сублимировать при 130—140 °С и давлении [c.93]
Волочку. Электрод погружают в раствор хлорида калия, который находится в сосудах, связанных солевым мостиком с анализируемым раствором. Так как в концентрированных хлоридных растворах хлорид серебра растворяется с образованием хлорсе-ребряных комплексов, растворы хлорида калия перед погружением в них электродов обычно насыщают хлоридом серебра. При работе с хлорсеребряным электродом необходимо следить за тем, чтобы внутренний сосуд был заполнен насыщенным раствором КС1. [c.123]
Поглощение сероводорода из газа подкисленным раствором хлорида калия и меркаптанов — щелочным раствором хлорида кадмия с последующим иодометрическим определением образовавшихся сульфида и меркап-тида кадмия в поглотительных растворах
Раствору хлорида калия, содержащий 0,1 мг/мл. [c.92]
Рабочий раствор хлорида калия, содержащий 0,01 мг/мл С1 , готовят разбавлением раствора КС1. [c.92]
Выполнение начинают с измерения сопротивления Ян растворов хлорида калия 0,001 н. 0,01 н. и 0,1 н. концентрации и расчета константы прибора Сн=% Яь°- Удельную электропроводность итг берут из справочника. Константа прибора С , измеренная для трех различных концентраций, должна оставаться постоянной. После измерений приступают к формированию диафрагмы. Пропускают через нее 0,1 н. раствор хлорида калия до полного насыщения. Измеряют сопротивление раствора с диафрагмой Рассчитывают константу прибора с диафрагмой Так как в 0,1 н. растворе и можно считать применимой. [c.183]
Выполнение работы. Построение градуировочного графика. В мерные колбы вместимостью 100 мл вносят 2 5 10 15 20 мл рабочего раствора хлорида калия, что соответствует [c.92]
Задача. Определить массу осадка, образовавшегося при добавлении к раствору хлорида калия, содержащего 7,45 г КС1, 10 г 85%-ного раствора нитрата серебра. [c.218]
Находим, сколько молей содержит раствор хлорида калия [c.218]
При работе с солевым мостиком необходимо следить, чтобы в нем не было пузырьков воздуха. В тех случаях, когда нельзя применять соединительные мостики, заполненные раствором хлорида калия (титрование галогенидов, присутствие веществ, реагирующих с ионами хлорида), заменяют их мостиками с раствором нитрата калия. При этом необходимо соблюдать правила включения мостика в цепь и хранения его в нерабочем состоянии (с,177). [c.160]
Определение pH растворов хингидронным электродом выполняют измерением компенсационным методом э.д.с. цепи, состоящей из индикаторного гладкого платинового электрода, погруженного в насыщенный хингидроном испытуемый раствор, и электрода сравнения (например, нас.к.э.), находящегося в отдельном сосуде, содержащем насыщенный раствор хлорида калия и кон-тактируемого с испытуемым раствором электрическим ключом, наполненным этим же электролитом.
Стакан с раствором закрепляют на вращающемся столике или в раствор погружают стержень магнитной мешалки, опускают электроды (индикаторный и сравнения) или вместо элект рода сравнения один конец соединительного мостика, другой конец которого помешают в стакан с насыщенным раствором хлорида калия, куда погружен электрод сравнения. При этом необходимо следить, чтобы в соединительном мостике не было пузырьков воздуха. Оба электрода присоединяют к соответст вующ им клеммам потенциометра, учитывая, что к клемме со знаком (+) следует подключать электрод того полуэлемента, потенциал которого более положителен, В противном случае компенсация э.д.с. не осуществима. Необходимо также следить за тем, чтобы индикаторный электрод был полностью погружен в титруемый раствор, но не прикасался ко дну или стенкам стакана. [c.167]
Растворы хлорида калия. [c.182]
Приборы и реактивы. 1. Прибор для измерения потенциала протекания в мембранах (рис. 52). 2. Раствор хлорида калия, 0,001 н. [c.172]
Выполнение работы. Керамическую диафрагму пропитывают 0,001 и. раствором хлорида калия, выдерживая сутки. Пропитанную диафраг
www.chem21.info
Калий хлорид, исходный раствор — Справочник химика 21
Роданид железа Fe(S N)3 окрашен в яркий красный цвет. Изменение концентрации одного из исходных реагирующих веществ, согласно принципу Ле Шателье, сдвигает реакцию в сторону образования роданида железа — раствор становится более интенсивно окрашенным. Добавление же к исходному раствору избытка хлорида калия, который является также продуктом реакции, сдвигает реакцию в сторону образования исходных реагирующих веществ — окраска раствора заметно бледнеет.Увеличение содержания ионов СЮ4 в электролите не оказывает заметного влияния на процесс. Однако присутствие хлорида снижает выход по току, так как ион С1 разряжается легче, чем ион СЮз, поэтому ионы хлора будут разряжаться на аноде в первую очередь. При разряде ионов С1″ уменьшается кислотность среды и облегчается разряд ионов ОН». Необходимо иметь в виду, что ионы хлора могут попадать на электролиз не только с исходным раствором, но и образовываться в электролизере в результате катодного восстановления хлоратов. Для предотвращения последнего в раствор вводят 2—5 г/л бихромата калия. Электросинтез перхлората ведут в слабокислой или нейтральной среде при pH = 6,6—7,0 и температуре 35—60°С. При снижении температуры повышается напряжение, а при увеличении — снижается выход по току. [c.192]
Упр. 37. 1,563 г смеси хлорида железа ПТ) и хлорида алюминия растворили в воде и прибавили к полученному раствору избыток раствора гидроксида калия. Выпавший осадок отфильтровали, промыли и прокалили. Масса твердого остатка после прокаливания оказалась равной 0,64 г. Вычислить состав исходной смеси солей в массовых долях. Решение. Оба компонента смеси — Fe lg и Al lg, находясь в растворе, взаимодействуют со щелочью [c.76]
Выход хлорида калия из 100 кг исходного раствора состав.ляет [c.461]
Показания гальванометра, соответствующие концентрации десяти стандартных растворов, дают возможность построить градуировочную прямую в координатах концентрация ионов калия или натрия — показания гальванометра (рис. 47). Имея градуировочный график и показания гальванометра, легко определить процентное содержание хлорида калия в исходном сырье и обогащенном продукте.
Решение. Исходный раствор на диаграмме изображается точкой R пересечения изотермы t = 94°С с вертикальной линией, проведенной из абсциссы 10% КС1. Во время выпаривания раствора движемся вдоль изотермы 94 °С до точки А, соответствующей концентрации 32% КС1. Раствор ие будет насыщенным (линия ЕК не достигнута), и кристаллизация хлорида калия еще не начнется. В процессе выпаривания из исходного раствора R образуются два комплекса раствор большей концентрации — точка А, и вода (выпаренная) — точка L. [c.189]
Второй этап — охлаждение упаренного раствора (точка А) до 0°С. Раствор А при температуре 94 С ненасыщен, при охлаждении состав его не изменяется до момента достижения кривой насыщения в точке В. При дальнейшем охлаждении хлорид калия кристаллизуется и состав раствора изменяется до точки С, которая соответствует раствору, насыщенному хлоридом калия (21% КС1) при 0°С. На изотерме i = 0° (прямая F) находится точка D (состав исходного раствора на втором этапе) и точки, представляющие два комплекса, которые образовались из этого исходного раствора, — твердый хлорид калия F и раствор С. [c.190]
Основные растворы получают смешением исходных растворов хлорида кобальта (А), бихромата калия (Б), сульфата меди (В) и хлорида железа (Г) с раствором серной кислоты (0,1 моль/л) в следующих соотношениях. [c.196]
Определите порядки реакции по компонентам (каждая малая группа изучает зависимость скорости реакции от изменения концентрации одного вещества СЮ з, I», Н+, УО з при постоянстве концентраций всех остальных). Например, изменяют концентрацию ионов С10″з в 2, 3 или 4 раза, сохраняя концентрации остальных веществ постоянными. Для этого берут меньший объем исходного раствора и разбавляют раствором хлорида калия той же концентрации (зачем ) до заданного объема. [c.311]
С температурный перепад внутри автоклава составлял 10…25°С. Сам автоклав представлял собой сосуд из жаропрочной стали, внутренняя поверхность которого была покрыта тонким слоем золота. Исходная шихта представляла собой смесь А1(0Н)з, Ве(ОН)2, кварцевый порошок и в качестве окрашивающего агента — хлорид хрома. Кроме того, для придания специфических оттенков изумрудному цвету вводили немного (по массе) соединений железа, никеля, ванадия и неодима. В качестве растворяющей среды использовали водный раствор фторида аммония с добавкой фторида калия и водного раствора аммиака. В некоторых растворах скорость роста кристаллов удалось довести до 0,8 мм/сут. [c.77]
Для синтеза некоторого продукта (комплексного соединения Со «, называемого солью Фишера) смешивают 50 мл раствора хлорида кобальта (II) и достаточное (для полной реакции) количество нитрита калия в уксуснокислой среде. Весь кобальт переходит в осадок продукта массой 2,2613 г. Определите молярную концентрацию (моль/л) соли кобальта (II) в ее исходном растворе. [c.275]
Растворы хлорида железа (III) и иодида калия сливают вместе. Смесь выдерживают при той же температуре, при которой выдерживались исходные растворы. Момент сливания растворов, т. е. начало реакции, отмечают по часам. Через 20 мин с момента сливания пипеткой отбирают 10 мл реакционной смеси и сливают ее в охлажденную колбу с водой для титрования. [c.61]
Для этого берут навески исходного сильвинита и обогащенного продукта (около 1 г) на аналитических весах и готовят растворы в мерных колбах емкостью 250 мл. Затем находят концентрацию ионов калия и натрия в растворах на пламенном фотометре. Определив содержание хлорида калия в исходном и обогащенном продуктах, рассчитывают процент обогащения. [c.88]
Решение. 1. Определяем массу исходного раствора хлорида калия [c.51]
Для построения градуировочных кривых в области концентрации хлора от 50 до 200 мкг/л исходный раствор хлорида готовят, растворяя точную навеску 0,1 г хлористого калия, х. ч., в воде в мерно
www.chem21.info
Стандартный раствор — хлорид — калий
Стандартный раствор — хлорид — калий
Cтраница 1
Стандартный раствор хлорида калия, содержащий 0 1 мг KB 1 мл. [1]
Стандартный раствор хлорида калия, содержащий 0 5 мг калия в 1 мл. Растворяют 0 9537 г хлорида калия в деминерализованной воде. [2]
Стандартный раствор хлорида калия, соответствующий содержанию хлорид-ионов 0 1 мг / мл ( приготовление-см. Перед анализом раствор разбавляют точно в 10 раз. [3]
Стандартный раствор хлорида калия, соответствующий содержанию калия 1 мг / мл ( приготовление см. на стр. [4]
Стандартный раствор хлорида калия, содержащий 500 мкг / мл калия. Стандартный раствор хлорида кальция, содержащий 500 мкг / мл кальция. [5]
Стандартный раствор хлорида калия, содержащий 100 мкг / мл калия. Стандартный раствор хлорида натрия, содержащий 500 мкг / мл натрия. [6]
Стандартный раствор хлорида калия, содержащий 500 мкг / мл калия. [7]
Стандартный раствор хлорида калия, содержащий 50 ( Я мкг / мл калия. Стандартный раствор хлорида кальция, содержащий 500 мкг / мл кальция. [8]
Стандартный раствор хлорида калия, содержащий 100 мкг / мл калия. Стандартный раствор хлорида натрия, содержащий 500 мкг / мл натрия. [9]
Стандартный раствор хлорида калия, содержащий 500 мкг / мл калия. [10]
Стандартный раствор хлорида калия, содержащий 100 мкг / мл калия. Стандартный раствор хлорида натрия, содержащий 500 мкг / мл натрия. [11]
Стандартный раствор хлорида калия, содержащий 500 мкг / мл калия. [12]
Стандартный раствор хлорида калия, содержащий 100 мкг / мл иона хлора ( см. стр. [14]
Стандартный раствор хлорида калия, соответствующий концентрации калия 1 мг / мл. Небольшое количество хлорида калия высушивают в сушильном шкафу 1 ч при 105 — 110 С. Навеску высушенного хлорида калия, равную 1 9100 г, взятую на аналитических весах с точностью до 0 001 г, помещают в мерную колбу емкостью 1 л и доливают до метки дистиллированную воду. Раствор тщательно перемешивают и переносят в полиэтиленовую бутыль. [15]
Страницы: 1 2
www.ngpedia.ru
Хлорид калия: и лекарство, и отрава
Химическое вещество с десятком ипостасей – все это о хлориде калия. Медики открыли для себя его удивительную способность излечивать человеческий организм от многих недугов, работники сельского хозяйства уже не один десяток лет применяют хлорид калия в качестве минерального удобрения, а мастера-свечники отлично знают, как с помощью хлорида калия придать необычный оттенок пламени декоративной свечи.
Хлорид калия: общие характеристики
Второе название хлорида калия – калиевая соль соляной кислоты. Соединение представляет собой вещество с кристаллической структурой белого цвета, не имеющее запаха. В природе хлорид калия встречается в виде минералов:
- Сильвин. Минерал впервые был открыт итальянскими геологами, что нашли его на легендарном вулкане Везувий в далеком 1832-м году)
Карналлит. Этот минерал представляет собой двойную соль – хлорид калия и магния. Был назван в честь первооткрывателя минерала – немца Карналла.
Хлорид калия: методы получения
Самым распространенным способом получения хлорида калия, является реакция соляной кислоты и гидроксида калия.
Также хлорид калия успешно добывается из сильвинита. И делается это двумя основными способами:
- Галургический метод. При низкой температуре готовится насыщенный раствор хлорида калия и хлорида натрия. После – раствор нагревается и полученной смесью обрабатывается сильвинит. В процессе обработки минерала раствор дополнительно обогащается хлоридом калия, а хлорид натрия выпадает в осадок и отделается в с помощью фильтрации.
- Флотационный метод. Этот метод заключается в разделении минералов по принципу их способности удержаться на жидкой грани разделов двух фаз.
Хлорид калия: сферы применения
- Сельское хозяйство. Агрономам хорошо известна способность хлорида калия отлично удобрять почву, обогащая ее таким нужным для нормального роста растений калием.
- Медицина. На прилавках аптек хлорид калия можно найти в форме растворов 4-х и 10-процентных на основе раствора глюкозы. Применяют хлорид калия при заболеваниях: гипокалиемия (недостаток калия в организме человека), сердечная аритмия, интоксикация организма определенными группами препаратов.
- Изготовление свечей. Хотите создать свечу своими руками с пламенем необычного цвета? – Для этих целей отлично подойдет порошок хлорида калия. Этот компонент способен придать пламени свечи благородный, пурпурный цвет. Достаточно лишь добавить 1 чайную ложку вещества в раствор для вымачивания фитиля…
Есть еще, пожалуй, самый странный способ использования хлорида калия. Некоторые американские штаты по сей день используют вещество… как средство для исполнения смертного приговора в тюрьмах. Приговоренному к смерти заключенному вводится смертельная инъекция хлорида калия.
Хлорид калия и изготовление свечей
Декоративная свеча «Королевский пурпур». Для создания необычной свечной поделки нам понадобятся:
Для начала изготовим раствор для вымачивания фитиля. Для этого разбавим в половине стакана теплой воды 2 ст.л. соли, 4 ст. л. буры и 1 ч. л. хлорида калия. Хорошенько перемешаем раствор до полного растворения всех компонентов. На 30 минут опустим фитиль в готовый раствор. Фитиль просушиваем в сухом помещении в течение нескольких дней.
Теперь можно приступить непосредственно к изготовлению свечи. Плавим воск на водяной бане и добавляем к расплавленной свечной массе красный краситель. Вновь мешаем восковую смесь до полной однородности.
В свечную форму устанавливаем с помощью держателя пропитанный и просушенный фитиль, заливаем форму растопленной свечной массой. По желанию, украшаем свечу декором. Это может быть и картинка в стиле декупаж, и необычное рельефное изображение с помощью техники эмбоссинг, и обычные блестки.
Теперь, когда свеча застыла, можно ее зажечь. Благодаря добавлению в раствор для фитиля хлорида калия, пламя свечи окрасится в красивый пурпурный цвет. В декоративной свече вещество абсолютно безвредно для здоровья человека! Кстати, придать пламени свечи необычный цвет способны и другие вещества: хлорид лития, сульфт магния или сульфат меди.
Хлорид калия: где купить
Вещество продается в аптеках в виде глюкозных растворов. Самый маленький флакон на 10 мл стоит всего 0,5 у.е.
Что касается хлорида калия, как минерального удобрения, то стоит он около 0,5 у.е. за 1 кг. Если же брать хлорид калия, как вещество в чистом виде, то за один кг производители просят около 0,8-1 у.е. Купить вещество можно не выходя из дому, через Интернет.
Сохранить статью:
makecandles.ru
Калия хлорид растворимость в воде
Природные растворимые соли встречаются в виде солевых залежей или естественных растворов (рассолы, рапы) озер, морей и подземных источников. Основные составляющие солевых залежей или рапы соляных озер хлорид натрия, сульфат натрия, хлориды и сульфаты калия, магния и кальция, соли брома, бора, карбонаты (природная сода). Советский Союз обладает мощными месторождениями ряда природных солей. В СССР имеется более половины разведанных мировых запасов калийных солей (60%) и огромные ресурсы природного и коксового газа для получения азотнокислых и аммиачных солей (азотных удобрений). В СССР есть большое количество соляных озер, рапа которых служит источником для получения солей натрия, магния, кальция, а также соединений брома, бора и др. Основными методами эксплуатацни твердых солевых отложений являются горные разработки в копях и подземное выщелачивание. Добычу соли в копях ведут открытым или подземным способом в зависимости от глубины залегания пласта. Таким путем добывают каменную соль, сульфат натрия (тенардит), природные соли калия и магния (сильвинит, карналлит) и т. д. Подземное выщелачивание является способом добычи солей (главным образом поваренной соли) в виде рассола. Этот метод удобен, когда поваренная соль должна применяться в растворенном виде — для производства кальцинированной соды, хлора и едкого натра и т. п. Подземное выщелачивание ведут, размывая пласт водой, накачиваемой в него через буровые скважины. Естественные рассолы образуются в результате растворения пластов соли подпочвенными водами. Добыча естественных рассолов производится откачиванием через буровые скважины при помощи глубинных насосов или сжатого воздуха (эрлифт). Естественные растворы поваренной соли, используемые как сырье для содовых и хлорных заводов, донасыщают каменной солью в резервуарах-сатураторах и подвергают очистке. Иногда естественные рассолы [c.140]Растворимость хлорида калия в воде при 20°С равна 347 г л а при 100 С возрастает до 802 г -л Вычислите произведение растворимости, ПР, для КС1 при каждой из этих температур. При помощи графика Гиббса-Гельмгольца, подобного изображенному на рис. 17-3, вычислите теплоту растворения КС1. Является экзотермическим или эндотермическим процесс растворения КС1 [c.117]
Сырьем для производства хлора и гидроксида калия служат растворы хлорида калия, получаемые растворением твердого хлорида в воде. В СССР твердый хлорид калия вырабатывают из минералов сильвинита или карналита Верхнекамского или Соли-горского месторождений. В сильвините содержится 20—40% хлорида калия, 58—78% поваренной соли в карналите — 20—25% хлорида калия, 20—25% поваренной соли и 25—30% хлорида магния. Хлорид калия извлекают из этих минералов в основном галур-гическим процессом, основанном на различии в растворимости солей в воде при изменении температуры. Так, при извлечении хлорида калия из сильвинита используют то обстоятельство, что растворимость поваренной соли мало изменяется с повышением температуры, а растворимость хлорида калия при этом резко растет. Этот процесс проводят следующим образом. Сильвинит растворяют при температуре около 100° С, получая насыщенный раствор очищают полученный рассол от нерастворимых примесей и охлаждают его. При этом из раствора выделяется достаточно чистый кристаллический хлорид калия, который отфильтровывают, промывают и сушат. В хлориде калия так же, как и в хлориде натрия, ограничиваются примеси кальция, магния и сульфатов. [c.36]
Взаимная растворимость жидкостей в значительной степени зависит от присутствия третьего компонента, который может оказывать существенное влияние на критическую температуру растворения. Например, тот же самый анилин может неограниченно смешиваться с водой при всех температурах, если в растворе присутствует достаточное количество Е11. Объясняется это тем, что Ы1 в одинаковой мере хорошо растворим как в анилине, так и в воде. Если же третий компонент хорошо растворим только в одной из жидкостей, взаимная растворимость обеих жидкостей в присутствии этого компонента уменьшается, а следовательно, увеличивается критическая температура растворения. В качестве примера можно указать систему фенол —вода. Критическая температура этой системы может увеличиться на 30° при добавлении к ней 3% хлорида калия. [c.90]
КАЛИЯ ХЛОРИД (калий хлористый) K I — бесцветные кристаллы с кубич. гранецентрированной решеткой, а = 6,290 А плотн. 1,989 т. пл. 790° т. кип. ок. 1500° диэлектрич. проницаемость 4,7 (20°) теплоемкость 0,16 кал/г — град, твердость по Моосу 2—2,5. Теплота образования ДЯ°29з = —104,3 ккал/молъ. Растворимость К. х. в воде (в г на 100 г НаО) 28,1 (0°) 34,3 (20°) 40,3 (40°) 56,2 (100°). Крио-гидратпая точка —10,7° (24,6 г KG1 на 100 г HjO). Насыщенный водный р-р кипит при 108,59° и содержит 58,4 г КС1 на 100 г НаО. Плотность водных растворов [c.180]
Все калийные удобрения растворимы в воде. Их выпускают в кристаллическом и гранулированном виде. Содержание питательного эwww.chem21.info
Хлористый калий растворы водные, свойства
Контрольные вопросы. 1. Чем характеризуются металлы в физическом и химическом отношениях 2. Как меняются восстановительные свойства у атомов металлов главных подгрупп периодической системы с возрастанием порядкового номера 3. От чего зависят химические свойства металлов 4. Что называется рядом напряжений 5. Медный купорос употребляется в сельском хозяйстве для борьбы с вредителями и болезнями растений. Можно ли готовить растворы медного купороса в железном ведре Ответ мотивировать, привести уравнение реакции, 6. Можно ли готовить растворы сулемы в цинковых и железных ведрах Почему 7. Что такое оксидная пленка и на каких металлах она образуется 8. Какими свойствами — окислительными или восстановительными — обладают щелочные металлы 9, Вычислить процентное содержание окиси калия в карналлите, хлориде калия, нитрате калия. 10. Как нужно хранить калий и натрий в лабораторных условиях П. Растворяются ли в соляной кислоте железо, ртуть, серебро Дать объяснение, учтя ряд напряжений 12. Можно ли получить металлический калий при электролизе водного раствора хлористого калия Почему 13. Привести формулы солей важнейших калийных удобрений. 14. Как путем электролиза растворов хлористого калия получить едкое кали, гипохлорит калия, бертолетову соль Написать уравнения происходящих химических реакций. 15. Почему едкие щелочи необходимо хранить в хорошо закупоренной посуде 16. Какие металлы растворяются в воде в кислотах в щелочах Примеры. [c.217]Термодинамические свойства водных растворов бромистоводородной кислоты, хлористого калия, бромистого натрия и гидратов окисей натрия [c.347]
Основное свойство водных растворов солей хлористого натрия, хлористого калия и хлористого магния состоит в том, что они не замерзают при относительно низких отрицательных температурах. [c.49]
Чаще всего в качестве буферных электролитов используются перхлорат натрия, хлористый калий и некоторые другие соли щелочных металлов (1 1). Для систем, в которых сильно меняется концентрация ионов водорода, перхлорат лития предпочтительнее перхлората натрия [197, 291]. Желательно, чтобы солевая среда могла давать только слабые комплексы с реагентами и не привносила ничего в изучаемые свойства например, среда должна мало поглощать при длинах волн, используемых при спектрофотометрических исследованиях. К сожалению, влияние компле-ксообразования на некоторые физические свойства раствора (например, на его электропроводность) может быть в значительной степени смазано в присутствии солевой среды. Важным фактором является растворимость буферного электролита, особенно при исследованиях в органических или смешанных водно-органических растворителях. [c.18]
Кислородсодержащие кислоты хлора образуют соответствующие соли, например гипохлорит натрия N3001, хлорит калия КСЮ2, хлорат калия (бертолетова соль) КСЮз, перхлорат магния М (СЮ4)г. Соли хлорноватистой кислоты (гипохлориты) и хлористой (хлориты) в свободном состоянии неустойчивы и являются сильными окислителями в водных растворах. Растворы хлоратов и перхлоратов щелочных металлов, напротив, устойчивы, показывают нейтральную реакцию и не проявляют окислительных свойств. Хлораты и перхлораты могут быть выделены в свободном состоянии. [c.106]
Свойства водных растворов хлористого калия изучались многими способами. Значения электродвижущей силы элементов [c.349]
Можно видеть, что отношение измеренного мембранного потенциала к потенциалу, максимально возможному для полностью селективно проницаемой мембраны, очень близко к величине Р, определяемой из уравнения (10). Между отношением ЕЩо и свойством селективной проницаемости, определяемым уравнением (10), не существует зависимости, выраженной какой-либо формулой. Величины, вычисленные по уравнениям (8) и (10), могут приближаться друг к другу по числовому значению только в случае электролита, катион и анион которого имеют в водном растворе почти одинаковые подвижности, например хлористого калия. Только в этом и подобном ему электролитах отношение / о будет иметь какое-то значение при оценке мембран. [c.158]
В настоящее время электрохимический метод является основным в производстве хлора и каустической соды. Он основан на свойстве водных растворов хлористых солей щелочных металлов — поваренной соли или хлористого калия — разлагаться под действием постоянного тока с образованием газообразного хлора, раствора едкой щелочи и газообразного водорода. [c.32]
Получается электролизом водного раствора хлористого калия. Физические свойства. Белое кристаллическое вещество. Т. плавл. 380,4° т. кип. 1320°. Уд. вес 2,044 (20°). Образует гидраты с 1, 2 и [c.296]
Если взять горячий алкогольный раствор хлористого бензила, смешать, его с достаточным количеством алкогольного раствора едкого кали и ускорить нагреванием спокойно идущее взаимодействие обоих тел, находим,, что через некоторое время щелочная реакция жидкости почти исчезла если прилить теперь равное количество воды и отогнать большую часть, алкоголя при возможно низкой температуре, то всегда получается, количество маслянистой жидкости, составляющее почти 40% от веса разложившегося хлористого бензила. Водная жидкость, из которой осаждено это масло, содержит калийную соль кислоты, кристаллизующейся при осаждении из горячего раствора азотной кислотой и обладающей всеми свойствами бензойной кислоты для идентификации ее я определил содержание-серебра в ее серебряной соли. [c.90]
Кроме того, установлено, что поведение иона NH/ в жидком аммиаке аналогично поведению иона НзО в водных растворах. Так, хлорид аммония Nh5 t, растворенный в жидком аммиаке, ведет себя, как хлористый водород НС1 в водном растворе, т.е. проявляет свойства сильной кислоты. Аналогично амид калия KNh3 проявляет в жидком аммиаке свойства сильного основания, как едкое кали КОН в водном растворе. Основные свойства наблюдаются и у ацетата [c.41]
Ре (СО) 5 хорошо растворяется в спиртовом растворе карбоната натрия или карбоната калия и в растворенном состоянии обладает особенно сильными восстанавливающими свойствами превращает, например, нитробензол в анилин или кетоны в спирты. Для доказательства наличия карбонилов, в частности пентакарбонила железа и тетракарбонила никеля, в простых случаях может быть использована сильная восстановительная способность этих соединений. Таким образом, например, из аммиачного раствора нитрата серебра карбонилы выделяют чистое серебро, а из водного раствора хлористого палладия — палладий. [c.149]
Свойствами коагуляторов обладают жидкое стекло, фосфат натрия, хлористый цинк, хлористый алюминий, сернокислый калий, водный раствор крахмала и др. Из них наибольшее распространение получило жидкое стекло в виде водного раствора плотностью 1,3. Добавляется оно в количеств
www.chem21.info