Калия хлорид инструкция по применению: показания, противопоказания, побочное действие – описание Potassium chloride конц. д/пригот. р-ра д/инф. 150 мг/1 мл: бут. 100 мл или 200 мл 1 шт. (30259)
| Концентрат для приготовления раствора для инфузий | 1 мл |
| калия хлорид | 150 мг |
Вспомогательные вещества: хлористоводородная кислота 0.1М до рН 3-4, вода д/и до 1 мл.
100 мл - бутыли (1) - пачки картонные.
100 мл - бутыли (1) - пачки картонные (35) - коробки картонные.
200 мл - бутыли (1) - пачки картонные.
200 мл - бутыли (1) - пачки картонные (28) - коробки картонные.
| Концентрат для приготовления раствора для инфузий | 1 мл |
| калия хлорид | 30 мг |
Вспомогательные вещества: хлористоводородная кислота 0.1М до рН 3-4, вода д/и до 1 мл.
100 мл - бутыли (1) - пачки картонные.
100 мл - бутыли (1) - пачки картонные (35) - коробки картонные.
200 мл - бутыли (1) - пачки картонные.
200 мл - бутыли (1) - пачки картонные (28) - коробки картонные.
| Концентрат для приготовления раствора для инфузий | 1 мл |
| калия хлорид | 40 мг |
Вспомогательные вещества: хлористоводородная кислота 0.1М до рН 3-4, вода д/и до 1 мл.
100 мл - бутыли (1) - пачки картонные.
100 мл - бутыли (1) - пачки картонные (35) - коробки картонные.
200 мл - бутыли (1) - пачки картонные.
200 мл - бутыли (1) - пачки картонные (28) - коробки картонные.
| Концентрат для приготовления раствора для инфузий | 1 мл |
| калия хлорид | 75 мг |
Вспомогательные вещества: хлористоводородная кислота 0.1М до рН 3-4, вода д/и до 1 мл.
100 мл - бутыли (1) - пачки картонные.
100 мл - бутыли (1) - пачки картонные (35) - коробки картонные.
200 мл - бутыли (1) - пачки картонные.
200 мл - бутыли (1) - пачки картонные (28) - коробки картонные.
www.vidal.ru
Растворы хлорида калия - Справочник химика 21
Каломельные электроды. Каломельный электрод представляет собой ртуть, покрытую пастой из смеси каломели со ртутью, находящуюся в контакте с раствором хлорида калия [c.163]
Рассмотрим, например, потенциометрическое титрование раствора хлорида калия раствором нитрата серебра [c.297]
Пример VI1-2. Определить число степеней свободы системы, состоящей из насыщенного водного раствора хлорида калия, твердого хлорида калия и паров воды над раствором. [c.183]
Аналогичный раствор, содержащий гипохлорит натрия, получается при пропускании хлора в раствор гидроксида натрия. Оба раствора можно получить электролизом растворов хлоридов калия или натрия, еслн дать возможность выделяющемуся хлору реагировать с образующимися при электролизе щелочами (см. стр. 566), [c.367]
Проверьте применимость теории Смолуховского к коагуляции золя селена раствором хлорида калия, используя следующие экспериментальные данные
Примером амальгамной цепи служит элемент, изготовленный из амальгам калия разной активности и раствора хлорида калия [c.196]
По числу фаз (Ф) системы делятся на однофазные, двухфазные, трехфазные и многофазные. Каждая система состоит из одного или нескольких веществ. Индивидуальные химические вещества, которые могут быть выделены из системы и существовать вне ее самостоятельно, называются составляющими веществами системы. Например, в водном растворе хлорида калия составляющими веществами являются КС1 и НгО, а ионы К+ и СГ составляющими веществами не являются. [c.319]
Для выделения 18-крауна-6 часто используют следующую процедуру реакционную смесь несколько раз промывают подкисленным насыщенным раствором хлорида калия. Водные экстракты от нескольких серий опытов смешивают и упаривают на роторном испарителе. Полученный твердый остаток несколько раз экстрагируют метиленхлоридом. Экстракты сушат сульфатом магния, фильтруют и упаривают. Остающийся после упаривания твердый остаток содержит хлорид калия для очистки его можно сублимировать при 130—140 °С и давлении [c.93]
Волочку. Электрод погружают в раствор хлорида калия, который находится в сосудах, связанных солевым мостиком с анализируемым раствором. Так как в концентрированных хлоридных растворах хлорид серебра растворяется с образованием хлорсе-ребряных комплексов, растворы хлорида калия перед погружением в них электродов обычно насыщают хлоридом серебра. При работе с хлорсеребряным электродом необходимо следить за тем, чтобы внутренний сосуд был заполнен насыщенным раствором КС1.
Поглощение сероводорода из газа подкисленным раствором хлорида калия и меркаптанов — щелочным раствором хлорида кадмия с последующим иодометрическим определением образовавшихся сульфида и меркап-тида кадмия в поглотительных растворах [c.61]
Раствору хлорида калия, содержащий 0,1 мг/мл. [c.92]
Рабочий раствор хлорида калия, содержащий 0,01 мг/мл С1 , готовят разбавлением раствора КС1. [c.92]
Выполнение начинают с измерения сопротивления Ян растворов хлорида калия 0,001 н. 0,01 н. и 0,1 н. концентрации и расчета константы прибора Сн=% Яь°- Удельную электропроводность итг берут из справочника. Константа прибора С , измеренная для трех различных концентраций, должна оставаться постоянной. После измерений приступают к формированию диафрагмы. Пропускают через нее 0,1 н. раствор хлорида калия до полного насыщения. Измеряют сопротивление раствора с диафрагмой Рассчитывают константу прибора с диафрагмой Так как в 0,1 н. растворе и можно считать применимой.
Выполнение работы. Построение градуировочного графика. В мерные колбы вместимостью 100 мл вносят 2 5 10 15 20 мл рабочего раствора хлорида калия, что соответствует [c.92]
Задача. Определить массу осадка, образовавшегося при добавлении к раствору хлорида калия, содержащего 7,45 г КС1, 10 г 85%-ного раствора нитрата серебра. [c.218]
Находим, сколько молей содержит раствор хлорида калия [c.218]
При работе с солевым мостиком необходимо следить, чтобы в нем не было пузырьков воздуха. В тех случаях, когда нельзя применять соединительные мостики, заполненные раствором хлорида калия (титрование галогенидов, присутствие веществ, реагирующих с ионами хлорида), заменяют их мостиками с раствором нитрата калия. При этом необходимо соблюдать правила включения мостика в цепь и хранения его в нерабочем состоянии (с,177).
Определение pH растворов хингидронным электродом выполняют измерением компенсационным методом э.д.с. цепи, состоящей из индикаторного гладкого платинового электрода, погруженного в насыщенный хингидроном испытуемый раствор, и электрода сравнения (например, нас.к.э.), находящегося в отдельном сосуде, содержащем насыщенный раствор хлорида калия и кон-тактируемого с испытуемым раствором электрическим ключом, наполненным этим же электролитом. [c.161]
Стакан с раствором закрепляют на вращающемся столике или в раствор погружают стержень магнитной мешалки, опускают электроды (индикаторный и сравнения) или вместо элект рода сравнения один конец соединительного мостика, другой конец которого помешают в стакан с насыщенным раствором хлорида калия, куда погружен электрод сравнения. При этом необходимо следить, чтобы в соединительном мостике не было пузырьков воздуха. Оба электрода присоединяют к соответст вующ им клеммам потенциометра, учитывая, что к клемме со знаком (+) следует подключать электрод того полуэлемента, потенциал которого более положителен, В противном случае компенсация э.д.с. не осуществима. Необходимо также следить за тем, чтобы индикаторный электрод был полностью погружен в титруемый раствор, но не прикасался ко дну или стенкам стакана.
Растворы хлорида калия. [c.182]
Приборы и реактивы. 1. Прибор для измерения потенциала протекания в мембранах (рис. 52). 2. Раствор хлорида калия, 0,001 н. [c.172]
Выполнение работы. Керамическую диафрагму пропитывают 0,001 и. раствором хлорида калия, выдерживая сутки. Пропитанную диафраг
www.chem21.info
Калий хлорид, исходный раствор - Справочник химика 21
Увеличение содержания ионов СЮ4 в электролите не оказывает заметного влияния на процесс. Однако присутствие хлорида снижает выход по току, так как ион С1 разряжается легче, чем ион СЮз, поэтому ионы хлора будут разряжаться на аноде в первую очередь. При разряде ионов С1" уменьшается кислотность среды и облегчается разряд ионов ОН". Необходимо иметь в виду, что ионы хлора могут попадать на электролиз не только с исходным раствором, но и образовываться в электролизере в результате катодного восстановления хлоратов. Для предотвращения последнего в раствор вводят 2—5 г/л бихромата калия. Электросинтез перхлората ведут в слабокислой или нейтральной среде при pH = 6,6—7,0 и температуре 35—60°С. При снижении температуры повышается напряжение, а при увеличении — снижается выход по току. [c.192]
Упр. 37. 1,563 г смеси хлорида железа ПТ) и хлорида алюминия растворили в воде и прибавили к полученному раствору избыток раствора гидроксида калия. Выпавший осадок отфильтровали, промыли и прокалили. Масса твердого остатка после прокаливания оказалась равной 0,64 г. Вычислить состав исходной смеси солей в массовых долях. Решение. Оба компонента смеси — Fe lg и Al lg, находясь в растворе, взаимодействуют со щелочью
Выход хлорида калия из 100 кг исходного раствора состав.ляет [c.461]
Показания гальванометра, соответствующие концентрации десяти стандартных растворов, дают возможность построить градуировочную прямую в координатах концентрация ионов калия или натрия — показания гальванометра (рис. 47). Имея градуировочный график и показания гальванометра, легко определить процентное содержание хлорида калия в исходном сырье и обогащенном продукте. [c.88]
Решение. Исходный раствор на диаграмме изображается точкой R пересечения изотермы t = 94°С с вертикальной линией, проведенной из абсциссы 10% КС1. Во время выпаривания раствора движемся вдоль изотермы 94 °С до точки А, соответствующей концентрации 32% КС1. Раствор ие будет насыщенным (линия ЕК не достигнута), и кристаллизация хлорида калия еще не начнется. В процессе выпаривания из исходного раствора R образуются два комплекса раствор большей концентрации — точка А, и вода (выпаренная) — точка L.
Второй этап — охлаждение упаренного раствора (точка А) до 0°С. Раствор А при температуре 94 С ненасыщен, при охлаждении состав его не изменяется до момента достижения кривой насыщения в точке В. При дальнейшем охлаждении хлорид калия кристаллизуется и состав раствора изменяется до точки С, которая соответствует раствору, насыщенному хлоридом калия (21% КС1) при 0°С. На изотерме i = 0° (прямая F) находится точка D (состав исходного раствора на втором этапе) и точки, представляющие два комплекса, которые образовались из этого исходного раствора, — твердый хлорид калия F и раствор С. [c.190]
Основные растворы получают смешением исходных растворов хлорида кобальта (А), бихромата калия (Б), сульфата меди (В) и хлорида железа (Г) с раствором серной кислоты (0,1 моль/л) в следующих соотношениях. [c.196]
Определите порядки реакции по компонентам (каждая малая группа изучает зависимость скорости реакции от изменения концентрации одного вещества СЮ з, I", Н+, УО з при постоянстве концентраций всех остальных). Например, изменяют концентрацию ионов С10"з в 2, 3 или 4 раза, сохраняя концентрации остальных веществ постоянными. Для этого берут меньший объем исходного раствора и разбавляют раствором хлорида калия той же концентрации (зачем ) до заданного объема.
С температурный перепад внутри автоклава составлял 10...25°С. Сам автоклав представлял собой сосуд из жаропрочной стали, внутренняя поверхность которого была покрыта тонким слоем золота. Исходная шихта представляла собой смесь А1(0Н)з, Ве(ОН)2, кварцевый порошок и в качестве окрашивающего агента — хлорид хрома. Кроме того, для придания специфических оттенков изумрудному цвету вводили немного (по массе) соединений железа, никеля, ванадия и неодима. В качестве растворяющей среды использовали водный раствор фторида аммония с добавкой фторида калия и водного раствора аммиака. В некоторых растворах скорость роста кристаллов удалось довести до 0,8 мм/сут. [c.77]
Для синтеза некоторого продукта (комплексного соединения Со ", называемого солью Фишера) смешивают 50 мл раствора хлорида кобальта (II) и достаточное (для полной реакции) количество нитрита калия в уксуснокислой среде. Весь кобальт переходит в осадок продукта массой 2,2613 г. Определите молярную концентрацию (моль/л) соли кобальта (II) в ее исходном растворе. [c.275]
Растворы хлорида железа (III) и иодида калия сливают вместе. Смесь выдерживают при той же температуре, при которой выдерживались исходные растворы. Момент сливания растворов, т. е. начало реакции, отмечают по часам. Через 20 мин с момента сливания пипеткой отбирают 10 мл реакционной смеси и сливают ее в охлажденную колбу с водой для титрования. [c.61]
Для этого берут навески исходного сильвинита и обогащенного продукта (около 1 г) на аналитических весах и готовят растворы в мерных колбах емкостью 250 мл. Затем находят концентрацию ионов калия и натрия в растворах на пламенном фотометре. Определив содержание хлорида калия в исходном и обогащенном продуктах, рассчитывают процент обогащения. [c.88]
Решение. 1. Определяем массу исходного раствора хлорида калия [c.51]
Для построения градуировочных кривых в области концентрации хлора от 50 до 200 мкг/л исходный раствор хлорида готовят, растворяя точную навеску 0,1 г хлористого калия, х. ч., в воде в мерно
www.chem21.info
Стандартный раствор - хлорид - калий
Стандартный раствор - хлорид - калий
Cтраница 1
Стандартный раствор хлорида калия, содержащий 0 1 мг KB 1 мл. [1]
Стандартный раствор хлорида калия, содержащий 0 5 мг калия в 1 мл. Растворяют 0 9537 г хлорида калия в деминерализованной воде. [2]
Стандартный раствор хлорида калия, соответствующий содержанию хлорид-ионов 0 1 мг / мл ( приготовление-см. Перед анализом раствор разбавляют точно в 10 раз. [3]
Стандартный раствор хлорида калия, соответствующий содержанию калия 1 мг / мл ( приготовление см. на стр. [4]
Стандартный раствор хлорида калия, содержащий 500 мкг / мл калия. Стандартный раствор хлорида кальция, содержащий 500 мкг / мл кальция. [5]
Стандартный раствор хлорида калия, содержащий 100 мкг / мл калия. Стандартный раствор хлорида натрия, содержащий 500 мкг / мл натрия. [6]
Стандартный раствор хлорида калия, содержащий 500 мкг / мл калия. [7]
Стандартный раствор хлорида калия, содержащий 50 ( Я мкг / мл калия. Стандартный раствор хлорида кальция, содержащий 500 мкг / мл кальция. [8]
Стандартный раствор хлорида калия, содержащий 100 мкг / мл калия. Стандартный раствор хлорида натрия, содержащий 500 мкг / мл натрия. [9]
Стандартный раствор хлорида калия, содержащий 500 мкг / мл калия. [10]
Стандартный раствор хлорида калия, содержащий 100 мкг / мл калия. Стандартный раствор хлорида натрия, содержащий 500 мкг / мл натрия. [11]
Стандартный раствор хлорида калия, содержащий 500 мкг / мл калия. [12]
Стандартный раствор хлорида калия, содержащий 100 мкг / мл иона хлора ( см. стр. [14]
Стандартный раствор хлорида калия, соответствующий концентрации калия 1 мг / мл. Небольшое количество хлорида калия высушивают в сушильном шкафу 1 ч при 105 - 110 С. Навеску высушенного хлорида калия, равную 1 9100 г, взятую на аналитических весах с точностью до 0 001 г, помещают в мерную колбу емкостью 1 л и доливают до метки дистиллированную воду. Раствор тщательно перемешивают и переносят в полиэтиленовую бутыль. [15]
Страницы: 1 2
www.ngpedia.ru
Хлорид калия: и лекарство, и отрава
Химическое вещество с десятком ипостасей – все это о хлориде калия. Медики открыли для себя его удивительную способность излечивать человеческий организм от многих недугов, работники сельского хозяйства уже не один десяток лет применяют хлорид калия в качестве минерального удобрения, а мастера-свечники отлично знают, как с помощью хлорида калия придать необычный оттенок пламени декоративной свечи.
Хлорид калия: общие характеристики
Второе название хлорида калия – калиевая соль соляной кислоты. Соединение представляет собой вещество с кристаллической структурой белого цвета, не имеющее запаха. В природе хлорид калия встречается в виде минералов:
- Сильвин. Минерал впервые был открыт итальянскими геологами, что нашли его на легендарном вулкане Везувий в далеком 1832-м году)
Карналлит. Этот минерал представляет собой двойную соль – хлорид калия и магния. Был назван в честь первооткрывателя минерала – немца Карналла.
Хлорид калия: методы получения
Самым распространенным способом получения хлорида калия, является реакция соляной кислоты и гидроксида калия.
Также хлорид калия успешно добывается из сильвинита. И делается это двумя основными способами:
- Галургический метод. При низкой температуре готовится насыщенный раствор хлорида калия и хлорида натрия. После – раствор нагревается и полученной смесью обрабатывается сильвинит. В процессе обработки минерала раствор дополнительно обогащается хлоридом калия, а хлорид натрия выпадает в осадок и отделается в с помощью фильтрации.
- Флотационный метод. Этот метод заключается в разделении минералов по принципу их способности удержаться на жидкой грани разделов двух фаз.
Хлорид калия: сферы применения
- Сельское хозяйство. Агрономам хорошо известна способность хлорида калия отлично удобрять почву, обогащая ее таким нужным для нормального роста растений калием.
- Медицина. На прилавках аптек хлорид калия можно найти в форме растворов 4-х и 10-процентных на основе раствора глюкозы. Применяют хлорид калия при заболеваниях: гипокалиемия (недостаток калия в организме человека), сердечная аритмия, интоксикация организма определенными группами препаратов.
- Изготовление свечей. Хотите создать свечу своими руками с пламенем необычного цвета? – Для этих целей отлично подойдет порошок хлорида калия. Этот компонент способен придать пламени свечи благородный, пурпурный цвет. Достаточно лишь добавить 1 чайную ложку вещества в раствор для вымачивания фитиля…
Есть еще, пожалуй, самый странный способ использования хлорида калия. Некоторые американские штаты по сей день используют вещество… как средство для исполнения смертного приговора в тюрьмах. Приговоренному к смерти заключенному вводится смертельная инъекция хлорида калия.
Хлорид калия и изготовление свечей
Декоративная свеча «Королевский пурпур». Для создания необычной свечной поделки нам понадобятся:
Для начала изготовим раствор для вымачивания фитиля. Для этого разбавим в половине стакана теплой воды 2 ст.л. соли, 4 ст. л. буры и 1 ч. л. хлорида калия. Хорошенько перемешаем раствор до полного растворения всех компонентов. На 30 минут опустим фитиль в готовый раствор. Фитиль просушиваем в сухом помещении в течение нескольких дней.
Теперь можно приступить непосредственно к изготовлению свечи. Плавим воск на водяной бане и добавляем к расплавленной свечной массе красный краситель. Вновь мешаем восковую смесь до полной однородности.
В свечную форму устанавливаем с помощью держателя пропитанный и просушенный фитиль, заливаем форму растопленной свечной массой. По желанию, украшаем свечу декором. Это может быть и картинка в стиле декупаж, и необычное рельефное изображение с помощью техники эмбоссинг, и обычные блестки.
Теперь, когда свеча застыла, можно ее зажечь. Благодаря добавлению в раствор для фитиля хлорида калия, пламя свечи окрасится в красивый пурпурный цвет. В декоративной свече вещество абсолютно безвредно для здоровья человека! Кстати, придать пламени свечи необычный цвет способны и другие вещества: хлорид лития, сульфт магния или сульфат меди.
Хлорид калия: где купить
Вещество продается в аптеках в виде глюкозных растворов. Самый маленький флакон на 10 мл стоит всего 0,5 у.е.
Что касается хлорида калия, как минерального удобрения, то стоит он около 0,5 у.е. за 1 кг. Если же брать хлорид калия, как вещество в чистом виде, то за один кг производители просят около 0,8-1 у.е. Купить вещество можно не выходя из дому, через Интернет.
Сохранить статью:
makecandles.ru
Калия хлорид растворимость в воде
Растворимость хлорида калия в воде при 20°С равна 347 г л а при 100 С возрастает до 802 г -л Вычислите произведение растворимости, ПР, для КС1 при каждой из этих температур. При помощи графика Гиббса-Гельмгольца, подобного изображенному на рис. 17-3, вычислите теплоту растворения КС1. Является экзотермическим или эндотермическим процесс растворения КС1 [c.117]
Сырьем для производства хлора и гидроксида калия служат растворы хлорида калия, получаемые растворением твердого хлорида в воде. В СССР твердый хлорид калия вырабатывают из минералов сильвинита или карналита Верхнекамского или Соли-горского месторождений. В сильвините содержится 20—40% хлорида калия, 58—78% поваренной соли в карналите — 20—25% хлорида калия, 20—25% поваренной соли и 25—30% хлорида магния. Хлорид калия извлекают из этих минералов в основном галур-гическим процессом, основанном на различии в растворимости солей в воде при изменении температуры. Так, при извлечении хлорида калия из сильвинита используют то обстоятельство, что растворимость поваренной соли мало изменяется с повышением температуры, а растворимость хлорида калия при этом резко растет. Этот процесс проводят следующим образом. Сильвинит растворяют при температуре около 100° С, получая насыщенный раствор очищают полученный рассол от нерастворимых примесей и охлаждают его. При этом из раствора выделяется достаточно чистый кристаллический хлорид калия, который отфильтровывают, промывают и сушат. В хлориде калия так же, как и в хлориде натрия, ограничиваются примеси кальция, магния и сульфатов. [c.36]
Взаимная растворимость жидкостей в значительной степени зависит от присутствия третьего компонента, который может оказывать существенное влияние на критическую температуру растворения. Например, тот же самый анилин может неограниченно смешиваться с водой при всех температурах, если в растворе присутствует достаточное количество Е11. Объясняется это тем, что Ы1 в одинаковой мере хорошо растворим как в анилине, так и в воде. Если же третий компонент хорошо растворим только в одной из жидкостей, взаимная растворимость обеих жидкостей в присутствии этого компонента уменьшается, а следовательно, увеличивается критическая температура растворения. В качестве примера можно указать систему фенол —вода. Критическая температура этой системы может увеличиться на 30° при добавлении к ней 3% хлорида калия. [c.90]
КАЛИЯ ХЛОРИД (калий хлористый) K I — бесцветные кристаллы с кубич. гранецентрированной решеткой, а = 6,290 А плотн. 1,989 т. пл. 790° т. кип. ок. 1500° диэлектрич. проницаемость 4,7 (20°) теплоемкость 0,16 кал/г - град, твердость по Моосу 2—2,5. Теплота образования ДЯ°29з = —104,3 ккал/молъ. Растворимость К. х. в воде (в г на 100 г НаО) 28,1 (0°) 34,3 (20°) 40,3 (40°) 56,2 (100°). Крио-гидратпая точка —10,7° (24,6 г KG1 на 100 г HjO). Насыщенный водный р-р кипит при 108,59° и содержит 58,4 г КС1 на 100 г НаО. Плотность водных растворов [c.180]
Все калийные удобрения растворимы в воде. Их выпускают в кристаллическом и гранулированном виде. Содержание питательного эwww.chem21.info
Хлористый калий растворы водные, свойства
Термодинамические свойства водных растворов бромистоводородной кислоты, хлористого калия, бромистого натрия и гидратов окисей натрия [c.347]
Основное свойство водных растворов солей хлористого натрия, хлористого калия и хлористого магния состоит в том, что они не замерзают при относительно низких отрицательных температурах. [c.49]
Чаще всего в качестве буферных электролитов используются перхлорат натрия, хлористый калий и некоторые другие соли щелочных металлов (1 1). Для систем, в которых сильно меняется концентрация ионов водорода, перхлорат лития предпочтительнее перхлората натрия [197, 291]. Желательно, чтобы солевая среда могла давать только слабые комплексы с реагентами и не привносила ничего в изучаемые свойства например, среда должна мало поглощать при длинах волн, используемых при спектрофотометрических исследованиях. К сожалению, влияние компле-ксообразования на некоторые физические свойства раствора (например, на его электропроводность) может быть в значительной степени смазано в присутствии солевой среды. Важным фактором является растворимость буферного электролита, особенно при исследованиях в органических или смешанных водно-органических растворителях. [c.18]
Кислородсодержащие кислоты хлора образуют соответствующие соли, например гипохлорит натрия N3001, хлорит калия КСЮ2, хлорат калия (бертолетова соль) КСЮз, перхлорат магния М (СЮ4)г. Соли хлорноватистой кислоты (гипохлориты) и хлористой (хлориты) в свободном состоянии неустойчивы и являются сильными окислителями в водных растворах. Растворы хлоратов и перхлоратов щелочных металлов, напротив, устойчивы, показывают нейтральную реакцию и не проявляют окислительных свойств. Хлораты и перхлораты могут быть выделены в свободном состоянии. [c.106]
Свойства водных растворов хлористого калия изучались многими способами. Значения электродвижущей силы элементов [c.349]
Можно видеть, что отношение измеренного мембранного потенциала к потенциалу, максимально возможному для полностью селективно проницаемой мембраны, очень близко к величине Р, определяемой из уравнения (10). Между отношением ЕЩо и свойством селективной проницаемости, определяемым уравнением (10), не существует зависимости, выраженной какой-либо формулой. Величины, вычисленные по уравнениям (8) и (10), могут приближаться друг к другу по числовому значению только в случае электролита, катион и анион которого имеют в водном растворе почти одинаковые подвижности, например хлористого калия. Только в этом и подобном ему электролитах отношение / о будет иметь какое-то значение при оценке мембран. [c.158]
В настоящее время электрохимический метод является основным в производстве хлора и каустической соды. Он основан на свойстве водных растворов хлористых солей щелочных металлов — поваренной соли или хлористого калия — разлагаться под действием постоянного тока с образованием газообразного хлора, раствора едкой щелочи и газообразного водорода. [c.32]
Получается электролизом водного раствора хлористого калия. Физические свойства. Белое кристаллическое вещество. Т. плавл. 380,4° т. кип. 1320°. Уд. вес 2,044 (20°). Образует гидраты с 1, 2 и [c.296]
Если взять горячий алкогольный раствор хлористого бензила, смешать, его с достаточным количеством алкогольного раствора едкого кали и ускорить нагреванием спокойно идущее взаимодействие обоих тел, находим,, что через некоторое время щелочная реакция жидкости почти исчезла если прилить теперь равное количество воды и отогнать большую часть, алкоголя при возможно низкой температуре, то всегда получается, количество маслянистой жидкости, составляющее почти 40% от веса разложившегося хлористого бензила. Водная жидкость, из которой осаждено это масло, содержит калийную соль кислоты, кристаллизующейся при осаждении из горячего раствора азотной кислотой и обладающей всеми свойствами бензойной кислоты для идентификации ее я определил содержание-серебра в ее серебряной соли. [c.90]
Кроме того, установлено, что поведение иона NH/ в жидком аммиаке аналогично поведению иона НзО в водных растворах. Так, хлорид аммония Nh5 t, растворенный в жидком аммиаке, ведет себя, как хлористый водород НС1 в водном растворе, т.е. проявляет свойства сильной кислоты. Аналогично амид калия KNh3 проявляет в жидком аммиаке свойства сильного основания, как едкое кали КОН в водном растворе. Основные свойства наблюдаются и у ацетата [c.41]
Ре (СО) 5 хорошо растворяется в спиртовом растворе карбоната натрия или карбоната калия и в растворенном состоянии обладает особенно сильными восстанавливающими свойствами превращает, например, нитробензол в анилин или кетоны в спирты. Для доказательства наличия карбонилов, в частности пентакарбонила железа и тетракарбонила никеля, в простых случаях может быть использована сильная восстановительная способность этих соединений. Таким образом, например, из аммиачного раствора нитрата серебра карбонилы выделяют чистое серебро, а из водного раствора хлористого палладия — палладий. [c.149]
Свойствами коагуляторов обладают жидкое стекло, фосфат натрия, хлористый цинк, хлористый алюминий, сернокислый калий, водный раствор крахмала и др. Из них наибольшее распространение получило жидкое стекло в виде водного раствора плотностью 1,3. Добавляется оно в количеств
www.chem21.info