Почему бром назвали бромом: Страница не найдена

БРОМ | Энциклопедия Кругосвет

Содержание статьи

• История открытия.
• Получение брома.
• Простое вещество.
• Соединения брома.
• Биологическая роль и токсичность соединений брома.
• Применение брома и его соединений.

БРОМ (Bromum, Br) – элемент 17 (VIIa) группы периодической системы, атомный номер 35, относительная атомная масса 79,904. Природный бром состоит из двух стабильных изотопов: ⁷⁹Br (50,69 ат.%) и ⁸¹Br (49,31 ат.%), а всего известно 28 изотопов с массовыми числами от 67 до 94. В химических соединениях бром проявляет степени окисления от –1 до +7, в природе встречается исключительно в степени окисления –1.

История открытия.

Вплотную к открытию брома практически одновременно подошли сразу трое ученых, но официально признанным первооткрывателем суждено было стать только одному из них.

В 1825 молодой французский химик Антуан Жером Балар (Antoine-Jérôme Balard), работавший препаратором в Фармакологической школе при университете небольшого южного городка Монпелье, приступил к своим первым самостоятельным научным исследованиям. С древнейших времен Монпелье был знаменит своими соляными промыслами. Для добычи соли на берегу моря вырывали бассейны и заполняли их морской водой. После того, как под действием солнечных лучей вода испарялась, выпавшие кристаллы соли вычерпывали, а оставшийся маточный раствор (рапу) возвращали обратно в море.

Руководитель Балара, профессор Жозеф Англада (Joseph Anglada), поручил ему изучить химический состав сливаемого рассола и прибрежных морских водорослей. Действуя на рапу различными реактивами, Болар заметил, что при пропускании через нее хлора раствор приобретает интенсивный желтый цвет. Аналогично окрашивал хлор и щелочной экстракт золы водорослей. Вначале Балар предположил, что наблюдаемая окраска вызвана присутствием в исследуемых образцах иода, который, реагируя с хлором, и образует неизвестное вещество. Для начала он экстрагировал его последовательно эфиром и водным гидроксидом калия. Обработав полученный щелочной раствор пиролюзитом (MnO₂) в сернокислой среде, Балар выделил неприятно пахнущую красно-бурую жидкость и попробовал разделить ее на составные части. Когда все попытки не принесли результата, стало ясно, что это новый элемент. Определив плотность и температуру кипения жидкости, а также изучив ее важнейшие химические свойства, 30 ноября 1825 Балар отправил доклад о своих опытах в Парижскую академию наук. В нем, в частности, для нового элемента было предложено название «мурид» (от латинского слова «muria» – рассол).

Для проверки сообщения была назначена комиссия из трех химиков: Луи Вокелена (Louis Nicolas Vauquelin), Луи Тенара (Louis Jacques Thénard) и Жозефа Гей-Люссака. Повторив описанные эксперименты, они подтвердили выводы Балара, но название «мурид» признали неудачным, т.к. что соляная кислота называлась тогда acidum muriaticum – муриевой (от гипотетического элемента мурия), а ее соли – муриатами и употребление столь похожих названий «мурид» и «мурий» могло вызвать недоразумения. Согласно рекомендации номенклатурного комитета при академии наук новый элемент было предложено назвать бромом от греческого brwmoV – зловонный. В России название «бром» утвердилось не сразу, в течение долгого времени для элемента № 35 использовались названия «вром», «мурид», и «вромид».

Позднее выяснилось, что впервые элементарный бром получил не Балар а студент известного немецкого химика Леопольда Гмелина Карл Левиг (Carl Jacob Löwig, Leopold Gmelin), который в 1825 в Гейдельбергском университете выделил его из воды источника в Крейцнахе. Пока он приготовлял большее количество препарата для исследования, появилось сообщение Балара.

Вплотную к открытию брома подошел и знаменитый немецкий химик Юстус Любих, точно так же, как и Балар, принявший его за соединение хлора и иода.

Можно сказать, что открытие брома лежало на поверхности, и французский химик Шарль Жерар (Charles Frédéric Gerhardt) сказал даже, что «Не Балар открыл бром, а бром открыл Балара».

В природе бром почти всегда встречается вместе с хлором в виде изоморфной примеси в природных хлоридах (до 3% в сильвине KCl и карналлите KCl·MgCl₂·6H₂O). Собственные минералы брома: бромаргирит AgBr, бромсильвинит KMgBr₃·6H₂O и эмболит Ag(Br, Cl) – встречаются редко и промышленного значения не имеют. Они были открыты гораздо позже элементарного брома (бромаргирит – в Мексике, в 1841). Кларк (среднее содержание в земной коре) брома в земной коре составляет 2,1·10^–4%.

Большое количество брома содержится в гидросфере Земли (около 3/4 от имеющегося в земной коре): в океанах (6,6·10^–3%), соляных озерах, подземных рассолах и грунтовых водах. Наибольшая концентрация растворенных бромидов – около 6 мг/л – отмечена в воде Мертвого моря, а общее количество брома в нем оценивается в 1 млрд. тонн. Вместе с брызгами соленой воды соединения брома попадают в атмосферу.

Бром есть и в живых организмах. Содержание брома в живой фитомассе составляет 1,6·10^–4%. В человеческом теле средняя концентрация брома составляет около 3,7 мг/кг, большая часть его сосредоточена в мозге, печени, крови и почках. Среди неорганических анионов, входящих в состав крови бромид-ион занимает пятое место по количеству после хлорида, гидрокарбоната, фосфата и сульфата; его концентрация в плазме крови находится в пределах 20–150 мкмоль/л. Некоторые животные, грибы и растения (прежде всего бобовые), способны накапливать бром, особенно много его в морских рыбах и водорослях.

Получение брома.

Промышленное производство брома началось в 1865 на базе Страссфуртского соляного месторождения в Германии, двумя годами позже бром стали добывать в США, в штате Вирджиния. В 1924 на борту судна «Этила» была продемонстрирована возможность добычи брома из морской воды, а в 1934 организовано промышленное производство, основанное на этом методе. В России первый бромный завод был построен в 1917 на соляном озере Сакское.

Все промышленные способы получения брома из соляных растворов основаны на его вытеснении хлором из бромидов:

MgBr₂ + Cl₂ = MgCl₂ + Br₂

При получении брома методом выдувания исходное сырье (рапу соляных озер, попутные воды нефтяных скважин, морскую воду) подкисляют серной кислотой до pH»3,5 и обрабатывают избыточным количеством хлора. Затем рассол, содержащий растворенный бром, подают в верхнюю часть колонны, заполненной небольшими керамическими кольцами.

Раствор стекает по кольцам, а навстречу ему продувают мощную струю воздуха, при этом бром переходит в газовую фазу. Бромовоздушную смесь пропускают через раствор карбоната натрия:

3Na₂CO₃ + 3Br₂ = 5NaBr + NaBrO₃ + 3CO₂

Для выделения брома из полученной смеси бромида и бромата натрия, ее подкисляют серной кислотой:

5NaBr + NaBrO₃ + 3H₂SO₄ = 3Na₂SO₄ + 3Br₂ + 3H₂O

Если содержание бромидов в исходном сырье достаточно велико, то вместо воздуха экономически выгоднее использовать водяной пар.

Другие предложенные способы извлечения брома из хлорированного рассола: экстракция углеводородами или адсорбция ионообменными смолами – не получили широкого распространения.

Часть используемых в промышленности растворов бромидов (в США до 35%) отправляют на повторную переработку с целью получения дополнительных количеств брома.

Мировое производство брома (по данным на 2003) составило около 550 тыс. тонн в год, большая часть его производится в США (39,4%), Израиле (37,6%), и Китае (7,7%). Динамика производства брома в различных странах мира приведена в таблице 1.

Таблица 1. Динамика мирового производства брома

Табл. 1. ДИНАМИКА МИРОВОГО ПРОИЗВОДСТВА БРОМА (в тыс. тонн).
Страна	1999	2000	2001	2002	2003
США	239	228	212	222	216
Израиль	181	210	206	206	206
Китай	42	42	40	42	42
Великобритания	55	32	35	35	35
Иордания	–	–	–	5	20
Япония	20	20	20	20	20
Украина	3	3	3	3	3
Азербайджан	2	2	2	2	2
Франция	1,95	2	2	2	2
Индия	1,5	1,5	1,5	1,5	1,5
Германия	0,5	0,5	0,5	0,5	0,5
Италия	0,3	0,3	0,3	0,3	0,3
Туркменистан	0,15	0,15	0,15	0,15	0,15
Испания	0,1	0,1	0,1	0,1	0,1
Всего в мире	547	542	523	540	548

Цена элементного брома колеблется от 700 до 1000 долл. за тонну. Годовая потребность России в броме оценивается в 20–25 тыс. тонн, она удовлетворяется, в основном, за счет импорта из США и Израиля.

В лаборатории бром можно получить взаимодействием бромидов с подходящим окислителем, например перманганатом калия или диоксидом марганца, в кислой среде.

MnO₂ + 2H₂SO₄ + 2NaBr = Br₂ + MnSO₄ + Na₂SO₄

Выделившийся бром отделяют экстракцией неполярными растворителями или перегонкой с водяным паром.

Простое вещество.

Бром – единственный неметалл, жидкий при комнатной температуре. Элементный бром представляет собой тяжелую красно-бурую жидкость с неприятным запахом (плотность при 20° C – 3,1 г/см³, температура кипения +59,82° C), пары брома имеют желто-бурый цвет. При температуре –7,25° C бром затвердевает, превращаясь в красно-коричневые игольчатые кристаллы со слабым металлическим блеском.

В твердом, жидком и газообразном состоянии бром существует в виде двухатомных молекул Br₂, заметная диссоциация на атомы начинается только при 800° C, диссоциация происходит и под действием света. Элементный бром является сильным окислителем, он непосредственно реагирует почти со всеми неметаллами (за исключением инертных газов, кислорода, азота и углерода) и многими металлами, эти реакции зачастую сопровождаются воспламенением (например, с фосфором, сурьмой, оловом):

2S + Br₂ = S₂Br₂

2P + 3Br₂ = 2PBr₃; PBr₃ + Br₂ = 2PBr₅

2Al + 3Br₂ = 2AlBr₃

Ni + Br₂ = NiBr₂

Многие металлы медленно реагируют с безводным бромом из-за образования на их поверхности пленки бромида, нерастворимого в броме. Из металлов наиболее устойчивы к действию брома (даже при повышенных температурах и в присутствии влаги) серебро, свинец, платина и тантал. Золото, в отличие от платины, легко реагирует с ним, образуя AuBr₃.

В водной среде бром окисляет нитриты до нитратов, аммиак до азота, иодиды до свободного иода, серу и сульфиты до серной кислоты:

2NH₃ + 6Br₂ = N₂+ 6HBr

3Br₂ + S + 4H₂O = 6HBr + H₂SO₄

Бром умеренно растворим в воде (3,58 г в 100 г при 20° C), при охлаждении этого раствора до 6° C из него выпадают гранатово-красные кристаллы клатратного гидрата брома состава 6Br₂·46H₂O. Растворимость брома существенно возрастает при добавлении бромидов за счет образования прочных комплексных соединений:

KBr + Br₂ = KBr₃

В водном растворе брома («бромной воде») существует равновесие между молекулярным бромом, бромид-ионом и оксокислотами брома:

Br₂ + H₂O = HBr + HBrO

В насыщенном растворе бром диссоциирован на 0,85%, в 0,001-молярном – на 17%.

При хранении бромной воды на свету она постепенно разлагается с выделением кислорода из-за фотолиза бромноватистой кислоты:

2HOBr + hv = 2HBr + O₂

При взаимодействии брома с растворами щелочей образуются соответствующие бромиды и гипобромиты (на холоду) или броматы:

Br₂ + 2NaOH = NaBr + NaBrO + H₂O (при t

3Br₂ + 6NaOH = 5NaBr + NaBrO₃ + 3H₂O

Вследствие высокой химической активности брома, для его транспортировки используются цистерны с внутренней свинцовой или никелевой обкладкой. Малые объемы брома хранят в стеклянной посуде.

Соединения брома.

Известны химические соединения брома, в которых он может проявлять степени окисления –1, 0, +1, +3, +5 и +7. Наибольший практический интерес представляют вещества, содержащие бром в степени окисления –1, к ним относятся бромоводород, а также неорганические и органические бромиды. Соединения брома в положительных степенях окисления представлены, в основном, кислородными кислотами брома и их солями; все они являются сильными окислителями.

Бромоводород HBr, представляет собой ядовитый (ПДК = 2 мг/м³) бесцветный газ с резким запахом, дымящий на воздухе из-за взаимодействия с парами воды. При охлаждении до –67° C бромоводород переходит в жидкое состояние. HBr хорошо растворим в воде: при 0° C в одном объеме воды растворяется 612 объемов бромоводорода, в растворе HBr диссоциирует на ионы:

HBr + H₂O = H₃O⁺ + Br^–

Водный раствор HBr называется бромоводородной кислотой, она относится к числу сильных кислот (pK_a = –9,5). В HBr бром имеет степень окисления –1 и поэтому бромоводородная кислота проявляет восстановительные свойства, она окисляется концентрированной серной кислотой и кислородом воздуха (на свету):

H₂SO₄ + 2HBr = Br₂ + SO₂+ 2H₂O

4HBr + O₂ = 2Br₂ + 2H₂O

При взаимодействии с металлами, а также с оксидами и гидроксидами металлов бромоводородная кислота образует соли – бромиды:

HBr + KOH = KBr + H₂O

В промышленности бромоводород получают прямым синтезом из элементов в присутствии катализатора (платины или активированного угля) H₂ + Br₂ = 2HBr и, в качестве побочного продукта, при бромировании органических соединений:

В лаборатории HBr может быть получен при действии концентрированной фосфорной кислоты на бромиды щелочных металлов при нагревании:

NaBr + H₃PO₄ = NaH₂PO₄ + HBr

Удобным лабораторным методом синтеза HBr является также взаимодействие брома с бензолом или декалином в присутствии железа:

C₁₀H₁₈ + Br₂ = C₁₀H₁₇Br + HBr

Бромоводород применяется для получения бромидов и некоторых органических соединений брома.

Бромид калия KBr – бесцветное кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде (65 г в 100 г воды при 20° C), t_пл = 730° C. Бромид калия применяется при изготовлении фотоэмульсий и в качестве противовуалирующего вещества в фотографии. KBr хорошо пропускает инфракрасные лучи и поэтому служит материалом для изготовления линз для ИК-спектроскопии.

Бромид лития LiBr, представляет собой бесцветное гигроскопичное вещество (t_пл = 552° C), хорошо растворимое в воде (63,9% при 20° C). Известен кристаллогидрат LiBr·2H₂O. Бромид лития получают при взаимодействии водных растворов карбоната лития и бромоводородной кислоты:

Li₂CO₃ + 2HBr = 2LiBr + H₂O + CO₂

Бромид лития применяют при лечении психических заболеваний и хронического алкоголизма. Из-за высокой гигроскопичности LiBr используется как осушающее вещество в системах кондиционирования воздуха и для обезвоживания минеральных масел.

Бромноватистая кислота HOBr относится к слабым кислотам, она существует лишь в разбавленных водных растворах, которые получают взаимодействием брома с суспензией оксида ртути:

2Br₂ + 2HgO + H₂O = HgO·HgBr₂Ї + 2HOBr

Соли бромноватистой кислоты называются гипобромитами, они могут быть получены взаимодействием брома с холодным раствором щелочи (см. выше), при нагревании щелочных растворов гипобромиты диспропорционируют:

3NaBrO = 2NaBr + NaBrO₃

Степени окисления брома +3 соответствует бромистая кислота HBrO2, которая в настоящее время не получена. Известны только ее соли – бромиты, которые можно получить окислением гипобромитов бромом в щелочной среде:

Ba(BrO)₂ + 2Br₂ + 4KOH = Ba(BrO₂)₂ + 4KBr + 2H₂O

Бромноватая кислота HBrO3 получена в растворах при действии разбавленной серной кислоты на растворы ее солей – броматов:

Ba(BrO₃)₂ + H₂SO₄ = 2HBrO₃ + BaSO₄Ї

При попытке получения растворов с концентрацией выше 30% бромноватая кислота разлагается со взрывом.

Бромноватая кислота и броматы являются сильными окислителями:

2S + 2NaBrO₃ = Na₂SO₄ + Br₂+ SO₂.

Бромат калия KBrO3 – бесцветное кристаллическое вещество, растворимое в воде (в 100 г воды при 20° C растворяется 6,9 г KBrO₃, при 100° C – 49,7 г). При нагревании до 434° C разлагается без плавления:

2KBrO₃ = 2KBr + 3O₂

Бромат калия получают электролизом растворов KBr или взаимодействием гидроксида калия с бромом и хлором:

12KOH + Br₂ + 5Cl₂ = 2KBrO₃ + 10KCl +6H₂O

KBrO₃ применяется в аналитической химии в качестве окислителя при броматометрическом титровании, он входит в состав нейтрализаторов для химической завивки.

Наиболее устойчивой из оксокислот брома является бромная кислота HBrO₄, которая существует в водных растворах с концентрацией, не превышающей 6 моль/л. Несмотря на то, что HBrO₄ – самый сильный окислитель среди кислородных кислот брома, окислительно-восстановительные реакции с ее участием протекают очень медленно. Так, например, бромная кислота не выделяет хлор из одномолярного раствора соляной кислоты, хотя эта реакция термодинамически выгодна. Особая устойчивость иона BrO₄^– связана с тем, что атомы кислорода, окружая атом брома по тетраэдру, эффективно защищают его от атаки восстановителя. Растворы бромной кислоты можно получить подкислением растворов ее солей – перброматов, которые, в свою очередь, синтезируют электролизом растворов броматов, а также окислением щелочных растворов броматов фтором или фторидами ксенона:

NaBrO₃ + XeF₂ + 2NaOH = NaBrO₄ + 2NaF + Xe+ H₂O

Из-за сильных окислительных свойств перброматов они были синтезированы только во второй половине 20 в. американским ученым Эваном Эпплманом (Evan H.Appelman) в 1968.

Кислородные кислоты брома и их соли могут быть использованы в качестве окислителей.

Биологическая роль и токсичность соединений брома.

Многие аспекты биологической роли брома в настоящее время еще не выяснены. В организме человека бром участвует в регуляции деятельности щитовидной железы, так как является конкурентным ингибитором иода. Некоторые исследователи полагают, что соединения брома участвуют в деятельности эозинофилов – клеток иммунной системы. Пероксидаза эозинофилов окисляет бромид-ионы до бромноватистой кислоты, которая помогает разрушать чужеродные клетки, в том числе и раковые. Недостаток брома в пище приводит к бессоннице, замедлению роста и уменьшению числа эритроцитов в крови. Ежедневное поступление брома в организм человека с пищей составляет 2–6 мг. Особенно богаты бромом рыба, злаки и орехи.

Элементный бром ядовит. Жидкий бром вызывает трудно заживающие ожоги, при попадании на кожу его нужно смыть большим количеством воды или раствора соды. Пары брома в концентрации 1мг/м³ вызывают раздражение слизистых оболочек, кашель, головокружение и головную боль, а в более высокой (>60 мг/м³) – удушье и смерть. При отравлении парами брома рекомендуется вдыхать аммиак. Токсичность соединений брома менее велика, тем не менее, при длительном употреблении бромсодержащих препаратов может развиться хроническое отравление – бромизм. Его симптомы – общая вялость, появление сыпи на коже, апатия, сонливость. Бромид-ионы, поступая в организм в течение длительного времени, препятствуют накоплению иода в щитовидной железе, угнетая ее деятельность. Для ускорения выведения брома из организма назначают диету с большим содержанием соли и обильное питье.

Применение брома и его соединений.

Первым известным применением соединений брома было производство пурпурного красителя. Его добывали еще во втором тысячелетии до нашей эры из моллюсков вида «мурекс», накапливающих бром из морской воды. Процесс извлечения красителя был очень трудоемок (из 8000 моллюсков можно получить всего 1 грамм пурпура) и позволить себе носить окрашенную им одежду могли только очень богатые люди. В древнем Риме носить ее могли только представители высшей власти, поэтому он получил название «королевский пурпур». Структуру действующего начала этого красителя установили только во второй половине 19 в., им оказалось соединение брома – 6,6’– диброминдиго. Бромпроизводные индиго, синтезируемые искусственно, используются для окрашивания тканей (в основном, хлопковых) и сейчас.

В 19 в. главными областями использования соединений брома были фотография и медицина.

Бромид серебра AgBr стал применяться как светочувствительный материал около 1840. Современные фотоматериалы на основе AgBr позволяют делать снимки с выдержкой 10^–7 секунды. Для изготовления фотопленки на основе бромида серебра, эта соль синтезируется в водном растворе желатина, при этом выпавшие кристаллики AgBr равномерно распределяются по всему объему раствора. После застывания желатина образуется тонкодисперсная суспензия, которую тонким слоем (толщиной от 2 до 20 мкм) равномерно наносят на поверхность носителя – прозрачной пленки, изготовленной из ацетата целлюлозы. В каждом квадратном сантиметре полученного слоя содержится несколько сот миллионов зерен бромида серебра, окруженных желатиновой пленкой. При попадании света на такую фотопленку происходит фотолитическое разложение AgBr:

AgBr + hv = Ag + Br

Протеканию в фотоэмульсии обратного процесса – окисления серебра бромом, препятствует желатина. Фотолиз приводит к образованию в микрокристаллах AgBr групп атомов серебра с размерами 10^–7–10^–8 см, так называемых центров скрытого изображения. Для получения видимого изображения бромид серебра на засвеченных участках восстанавливают до металлического серебра. Центры скрытого изображения катализируют (ускоряют) реакцию восстановления и позволяют провести ее, практически не затронув неосвещенных кристалликов AgBr. После растворения оставшегося бромида серебра на фотопленке получается черно-белое изображение (негатив), устойчивое к действию света. Для создания позитивного изображения нужно повторить процесс, освещая (обычно) фотобумагу через пленку, на которой с негативным изображением.

Соли брома оказались очень эффективными лекарственными средствами для лечения многих нервных болезней. Знаменитый русский физиолог И.П.Павлов сказал: «Человечество должно быть счастливо тем, что располагает таким драгоценным для нервной системы препаратом, как бром». Использование KBr в медицине в качестве седативного (успокоительного) и противосудорожного средства при лечении эпилепсии началось в 1857. В то время водные растворы бромида калия и натрия были известны под общим названием «бром». В течение долгого времени механизм действия препаратов брома оставался неизвестным, считалось, что бромиды уменьшают возбудимость, действуя аналогично снотворным. Лишь в 1910 один из учеников Павлова П.М.Никифоровский экспериментально показал, что бромиды усиливают процессы торможения в центральной нервной системе. Сейчас бромиды натрия и калия практически вышли из употребления при лечении нервных заболеваний. Они были вытеснены более эффективными броморганическими препаратами.

В начале 20 в. открылась новая область применения брома. С распространением автомобилей появилась нужда в больших количествах дешевого бензина, вместе с тем существующая в то время нефтяная промышленность не могла производить требуемые объемы высокооктанового горючего. Для улучшения качества топлива – уменьшения его способности к детонации в двигателе – в 1921 американский инженер Томас Мидгли (Thomas Midgley) предложил вводить в бензин дополнительный компонент – тетраэтилсвинец (Pb(C₂H₅)₄, ТЭС). Эта добавка оказалась очень эффективной, но при ее использовании возникла новая проблема – отложения свинца в двигателях. Чтобы избежать их образования, ТЭС растворяют в бромуглеводородах – 1,2 -дибромэтане (BrCH₂CH₂Br) и этилбромиде (C₂H₅Br), полученная смесь получила название «этиловая жидкость» (см. ОКТАНОВОЕ ЧИСЛО). Механизм ее действия заключается в том, что при совместном сгорании бромуглеводородов и ТЭС образуются летучие бромиды свинца, которые выносятся из двигателя вместе с выхлопными газами. В середине прошлого века на производство этиловой жидкости расходовалась большая часть производимого брома – 75% в 1963. Сейчас использование этиловой жидкости не соответствует современным требованиям экологической безопасности и ее мировое производство сокращается: в России, например, доля этилированного (содержащего этиловую жидкость) бензина в общем объеме автомобильного топлива составляла в 1995 более 50%, а в 2002 – 0,4%. В России использование ТЭС запрещено с 2003, а в некоторых регионах– еще раньше (в Москве – с 1993).

Теперь основной областью использования брома является производство антипиренов (от 40% мирового потребления брома). Антипирены – вещества, защищающие материалы органического происхождения от воспламенения. Их используют для пропитки тканей, изделий из древесины и пластмасс, производства негорючих красок. В качестве антипиренов применяются, в основном, ароматические бромпроизводные: дибромстирол, тетрабромфталевый ангидрид, декабромдифенилоксид, 2,4,6-трибромфенол и другие. Бромхлорметан используется в качестве наполнителя огнетушителей, предназначенных для тушения электропроводки.

Значительная часть брома (в США – 24%) в форме бромидов кальция, натрия и цинка расходуется для изготовления буровых растворов, которые закачивают в скважины для увеличения объема добытой нефти.

До 12% брома идет на синтез пестицидов и инсектицидов, используемых в сельском хозяйстве и для защиты деревянных изделий (метилбромид).

Элементный бром и его соединения применяются в процессах водоочистки и водоподготовки. Бром иногда используют для мягкой дезинфекции воды в бассейнах при повышенной чувствительности к хлору. На эти цели расходуется 7% производимого брома.

Около 17% брома расходуется на производство фотографических материалов, фармацевтических препаратов и высококачественной резины (бромбутилкаучука).

Органические соединения брома применяют для ингаляционного наркоза (галотан – 1,1,1-трифтор-2-хлор-2-бромэтан, CF₃CHBrCl), в качестве обезболивающих, успокоительных, антигистаминных и антибактериальных препаратов, при лечении язвенных болезней, эпилепсии, сердечно-сосудистых заболеваний. Изотоп брома с атомной массой 82 находит применение в медицине при лечении опухолей и при изучении поведения бромсодержащих препаратов в организме.

Бромбутилкаучук получают в промышленности при неполном бромировании бутилкаучука – сополимера 97–98% изобутилена CH₂=C(CH₃)₂ и ne 2–3% изопрена CH₂=C(CH₃)CH=CH₂. В этом процессе происходит бромирование только изопреновых звеньев макромолекулы каучука:

–CH₂ –C(CH₃)=CH–CH_2– + Br₂ = –CH₂–CBr(CH₃) –CHBr–CH₂–

Введение брома в бутилкаучук существенно повышает скорость его вулканизации. Бромбутилкаучук не имеет запаха, не выделяет вредных веществ при хранении и переработке, он отличается высокой степенью совулканизации с ненасыщенными каучуками и лучшей, чем у бутилкаучука, адгезией к другим полимерам. Галогенированные бутилкаучуки используются для герметизации резиновых изделий из других полимеров (например, в производстве автомобильных шин), для изготовления теплостойких транспортных лент с высоким сопротивлением истиранию, резиновых пробок, химически стойких обкладок емкостей.

Юрий Крутяков

Бром был открыт в 1826 году молодым преподавателем колледжа города Монпелье Баларом.

Бром был открыт в 1826 году молодым преподавателем колледжа города Монпелье Баларом. Открытие Балара сделало его имя известным всему миру. Из одной популярной книги в другую кочует утверждение, что огорченный тем, что в открытии брома никому неизвестный Антуан Балар опередил самого Юстуса Либиха, Либих воскликнул, что, дескать, не Балар открыл бром, а бром открыл Балара. Однако это неправда, или, точнее, не совсем правда. Фраза-то была, но принадлежала она не Ю. Либиху, а Шарлю Жерару, который очень хотел, чтобы кафедру химии в Сорбонне занял Огюст Лоран, а не избранный на должность профессора А. Балар. Бром (англ. Bromine, франц. Brome, нем. Brom) впервые был получен в 1825 г. Левигом — студентом Гейдельбергского университета, работавшим у Гмелина. Левиг выделил бром из воды источника в Крейцнахе, воздействуя на нее хлором. Но пока он приготовлял большее количество препарата для исследования, появилось сообщение Балара (1826). Препаратор из Монпелье описывал тяжелую темно-бурую жидкость, которую он выделил из золы морских водорослей, признал новым элементарным веществом и назвал муридом (от лат. muria — рассол). Однако комиссия Парижской академии наук (Вокелен, Тенар и Гей-Люссак), проверявшая опыты Балара, нашла это название неудачным, так как соляная кислота называлась тогда Acidum muriaticum (муриевая кислота, от гипотетического элемента мурия), а ее соли — муриатами. Столь похожие названия — мурид и муриаты — могли вызвать недоразумения.

Комиссия предложила назвать элемент бромом (Brome) от греческого — зловонный. Это название (с языковыми особенностями) было принято во всех странах. В русской химической литературе XIX в. встречаются названия вром (Иовский, 1927), мурид, вромид, а затем, начиная с Гесса и др., бром. История открытия брома А.Ж.Балар (1802–1876)Больному с расшатавшейся нервной системой, страдающему, например, бессонницей, в качестве лекарства врачи нередко прописывают «бром». Печальны были бы, однако, последствия для того больного, который вздумал бы принять как лекарство настоящий бром — эту тяжелую темно-красную жидкость, дающую бурые пары, разъедающие слизистые оболочки глаз, с очень противным удушающим запахом. За этот-то запах бром и получил свое название (от греч. – зловоние). Если бы жидкий бром попал не на нежные слизистые оболочки, а даже на наружные покровы тела, то получились бы сильные ожоги и долго не заживающие раны. Бром — очень ядовитое вещество, поэтому еще ни один врач не прописал ни одному больному в качестве успокоительного средства чистый бром. То, что в быту называется бромом, на самом деле есть раствор одной из его солей – бромида натрия NаВr, да и то в ничтожной концентрации. С соединениями брома очень хорошо были знакомы и фотографы: без бромосеребряных пластинок или пленок и бромосеребряной бумаги не мог обойтись ни один фотограф. Светочувствительные пластинки, пленки и бумага готовились путем покрытия их в темноте раствором бромида серебра в желатине. Фотопластинки подвергались в фотокамере кратковременному воздействию лучей света, вследствие чего происходило разложение бромида серебра и выделение мельчайших зерен металлического серебра пропорционально силе света. Бром еще сравнительно «молодой» элемент: с тех пор, как он стал известен человечеству, прошло лишь около 180 лет. История его открытия интересна прежде всего тем, что ярко показывает, насколько тогда «назрели» некоторые открытия, насколько они «носились в воздухе»: бром был открыт почти одновременно, после хлора и йода, сразу несколькими химиками.

Взято с Википедии.

фактов о броме | Живая наука

Чистый жидкий бром во флаконе размером 1 на 4 сантиметра. (Изображение предоставлено: Изображения элементов)

Вонючий элемент № 35, бром, является довольно распространенным элементом, но обладает редким свойством: это единственный неметалл, который существует в жидкой форме при комнатной температуре, и один из двух элементов (второй — ртуть), который находится в жидком состоянии при комнатной температуре. комнатной температуры и давления.

Это 44-й наиболее распространенный элемент в земной коре согласно Периодической таблице с содержанием 2,4 частей на миллион по весу, согласно Chemicool. Бром встречается в соединениях, присутствующих в морской воде, природных рассолах и испарениях соленых озер.

Залежи полезных ископаемых брома в Соединенных Штатах находятся в природных соляных скважинах в Мичигане и Арканзасе. Мировое производство оценивается примерно в 330 000 тонн в год. По данным Minerals Education Coalition, его также добывают в Израиле, России, Франции и Японии.

Бром очень вреден для атмосферы. Согласно Chemicool, атомы брома в 40-100 раз более разрушительны для озонового слоя, чем атомы хлора. До половины потерь озона над Антарктидой происходит из-за реакций с участием брома. Бромистый метил, используемый в качестве фумиганта, является крупнейшим источником озоноразрушающего брома. Около 30 % брома в атмосфере поступает от деятельности человека, остальное – естественное.

Только факты

• Атомный номер (количество протонов в ядре): 35
• Атомный символ (в периодической таблице элементов): Br
• Атомный вес (средняя масса атома): 79,904
• Плотность: 1,805 унции на кубический дюйм (3,122 грамма на кубический см)
• Фаза при комнатной температуре: Жидкость
• Температура плавления: 19,4 градуса по Фаренгейту (минус 7 градусов по Цельсию)
• Температура кипения: 138,0 F (58,9 C)
• Количество естественных изотопов (атомы одного и того же элемента с разным числом нейтронов): 2. Существуют также по крайней мере 24 радиоактивных изотопа, созданных в лаборатории.
• Наиболее распространенные изотопы: Br-79 (50,7% естественного содержания), Br-81 (49,3% естественного содержания). голландский историк

  Карл Лёвиг, немецкий студент-химик, обучавшийся у немецкого химика Леопольда Гмелина, выделил жидкий бром в 1825 году, взяв образец воды из соляного источника в Бад-Кройцнахе и добавив хлор, согласно Chemicool.После встряхивания раствора с эфиром Лёвиг обнаружил в растворе красно-коричневое вещество и выделил его, выпаривая эфир. Гмелин посоветовал своему ученику произвести больше этого вещества, чтобы его можно было изучить более подробно. К тому времени, когда Лёвиг произвел больше вещество, после замедления между зимними экзаменами и праздниками другой ученый уже опубликовал свои выводы.0003

  Этот ученый, Антуан-Жером Балар, французский химик, выделил бром при изучении бурых водорослей, известных как фукус, по словам Питера ван дер Крогта. Балар взял образец рассола, в котором были обнаружены водоросли, и перегнал смесь рассола с хлором, чтобы получить темно-красную жидкость, согласно Chemicool. Первоначально он думал, что это либо соединение хлора, либо йода, и когда он не смог выделить ни один из элементов, он предположил, что на самом деле нашел новый элемент. Балар предложил название muride, от латинского слова «muria» или рассол, для своего нового элемента. Его результаты были опубликованы в 1826 г.

  Кто знал?

  • Согласно Chemicool, бром является галогеном. Галогенные элементы (фтор, хлор, бром, йод и астат) никогда не встречаются в природе поодиночке и образуют соли при взаимодействии с металлами, согласно объяснению химии.
  • По данным Лос-Аламосской национальной лаборатории, название бром происходит от греческого слова «bromos», обозначающего зловоние. Красновато-коричневая жидкость легко испаряется в красный пар с сильным запахом, напоминающим хлор.
  • Согласно Lenntech, бром опасен. Он разъедает ткани человека в жидком состоянии, раздражает глаза и горло и очень токсичен при вдыхании в парообразном состоянии. Бром повреждает многие основные органы, включая печень, почки, легкие и желудок, а в некоторых случаях может вызывать рак.
  • По данным Центров по контролю за заболеваниями, бром может попадать в организм через загрязненную воду и пищу, вдыхать его и через кожу.
  • Бром может вызвать самовозгорание в сочетании с калием, фосфором и оловом, а также со многими химическими веществами, согласно Cameo Chemicals.
  • Бром широко используется в сельскохозяйственных химикатах, инсектицидах, красителях, фармацевтических препаратах, антипиренах, мебельной пене, бензине, пластиковых корпусах для электроники и пленочной фотографии, согласно Королевскому химическому обществу.
  • Бром используется для очистки воды, в лекарствах и в качестве дезинфицирующих средств, по данным Национальной лаборатории Лос-Аламоса.
  • Бром также используется для сокращения выбросов ртути на 90% на угольных электростанциях, по данным Форума по изучению брома. Бром, добавляемый в процесс, окисляет ртуть, что облегчает ее извлечение с помощью оборудования для контроля выбросов.
  • По данным Королевского химического общества, из-за токсичности и экологических проблем использование брома в качестве антипиренов и в сельском хозяйстве постепенно прекращается или было прекращено.
  • Согласно данным Лаборатории Джефферсона, древние цивилизации производили дорогой пурпурный краситель из органических соединений брома, выделяемых морскими мидиями мурексом.
  • Человеческое тело содержит около 0,0004 процента брома, по данным Minerals Education Coalition, хотя использование брома в организме человека неизвестно.

  Текущие исследования

  Одной из областей исследований, в которых изучается бром, является влияние брома на атмосферу. В ресурсе, опубликованном Национальным управлением океанических и атмосферных исследований (NOAA), описывается, как бром, как и хлор, разрушает молекулы озона в течение трех циклов реакции. В первом цикле реакции взаимодействия хлора или монооксида хлора с озоном приводят к монотонному (О) или двухатомному кислороду (О ₂ ). Во втором цикле хлор также взаимодействует с озоном с образованием двухатомного кислорода. Третий цикл показывает, что бром реагирует с озоном с образованием двухатомного кислорода. Во всех этих случаях для реакций необходим солнечный свет, поэтому истощение озонового слоя больше в летние месяцы и значительно замедляется или прекращается в зимние месяцы, когда солнечный свет достигает полюсов от минимального до полного отсутствия.

  Существует несколько исследований, в том числе одно исследование, опубликованное в 2017 году в журнале Atmospheric Chemistry and Physics Бодо Вернером и др., группой ученых из Германии, США и Великобритании. В исследовании использовались различные методы для расчета количества брома, присутствующего в атмосфере. Исследование показало, что примерно одна треть истощения озона происходит из-за брома. Согласно исследованию, соединения брома в атмосфере имеют четыре основных источника: 

  • естественные и антропогенные источники
  • галоны
  • так называемые очень короткоживущие вещества (VSLS)
  • неорганический бром, переносимый в верхние слои тропосферы

  Начиная с пика в 2000 г. миллионов, уровень брома в атмосфере снижается со скоростью 0,6 процента в год. В расчетах авторов использовалось несколько ресурсов, сосредоточенных в тропических и субтропических регионах.

  NOAA также сообщило в конце 2016 года, что уровни брома и других озоноразрушающих газов в атмосфере снижаются. В исследовании рассматривалась атмосфера над Антарктидой и в средних широтах, и текущие значения объединялись с наблюдениями, относящимися к 1970-м годам, и прогнозируемыми значениями до 2080 года. Используя значения 1980 года в качестве ориентира, исследователи прогнозируют, что озоноразрушающие газы, в основном содержащие бром и хлор , уменьшится до уровня 1980 года между 2040 и 2050 годами в средних широтах и ​​около 2070 года над Антарктидой. Снижение уровня этих газов в атмосфере является частью текущих усилий по замедлению изменения климата и содействию регенерации защитного озонового слоя.

  Дополнительные ресурсы

  • Лос-Аламосская национальная лаборатория: Бром
  • Chemicool: Факты об элементах брома
  • Центры контроля заболеваний: Факты о броме

  Рэйчел Росс — научный писатель и редактор, специализирующийся на астрономии, науках о Земле, физических науках и математике. Она имеет степень бакалавра философии Калифорнийского университета в Дэвисе и степень магистра астрономии Университета Джеймса Кука. У нее также есть сертификат Стэнфордского университета в области научного письма. До того, как стать научным писателем, Рэйчел работала в обсерватории Лас-Кумбрес в Калифорнии, где специализировалась на образовании и просветительской деятельности, а также на научных исследованиях и работе с телескопами. Во время учебы на степень бакалавра Рэйчел также преподавала введение в астрономическую лабораторию и работала с астрономом-исследователем.

  It’s Elemental — элемент бром

  Предыдущий элемент
  (селен)

  Периодическая таблица элементов

  Следующий элемент
  (Криптон)

  Таблица элементов

  Элемент брома

  [Нажмите на данные об изотопах]

  Бром

  35BRBROMINE79.904

  Атомный номер: 35

  Атомный вес: 79,904

  Точка смещения: 265,9

  .5 K (-7,2°C или 19,0°F)

  Температура кипения: 331,95 K (58,8°C или 137,8°F)

  Плотность: 3,11 г на кубический сантиметр

  Фаза при комнатной температуре: Жидкость

  Классификация элементов: Неметалл

  Номер периода: 4

  Номер группы: 17

  Название группы: Галоген

  Что в названии? От греческого слова «вонь» бромос .

  Что сказать? Бром произносится как БРО-мин .

  История и использование:

  Единственный неметаллический элемент, который находится в жидком состоянии при нормальной комнатной температуре, бром был получен Карлом Лёвигом, молодым студентом-химиком, летом перед началом первого года обучения в Гейдельберге. Когда он показал своему профессору Леопольду Гмелину красную вонючую жидкость, которую он произвел, Гмелин понял, что это неизвестное вещество, и призвал Лёвига произвести больше, чтобы они могли подробно изучить его. К сожалению, зимние экзамены и праздники задержали работу Лёвига на достаточно долгое время, чтобы другой химик, Антуан-Жером Балар, опубликовал в 1826 году статью с описанием нового элемента. Открытие приписали Балару, и он назвал его в честь греческого слова «бром», обозначающего зловоние. Сегодня бром в основном получают путем обработки хлором рассолов из скважин в Мичигане и Арканзасе.

  Элементарный бром является опасным материалом. Он вызывает сильные ожоги при контакте с кожей, а его пары раздражают глаза, нос и горло. Большая часть брома, произведенного в Соединенных Штатах, использовалась в производстве дибромида этилена (C ₂ H ₄ Br ₂ ), химического вещества, добавляемого к этилированным бензинам, которое предотвращало накопление соединений свинца в двигателе. С прекращением использования этилированного бензина в пользу неэтилированного бензина спрос на бром значительно снизился. Бромид серебра (AgBr), химическое вещество, используемое в фотографии, в настоящее время составляет наибольшее применение брома. Другие соединения брома используются в фумигантах, в огнезащитных средствах и в некоторых соединениях, используемых для очистки воды. Тирский пурпур, дорогой пурпурный краситель, известный древним цивилизациям, производился из органического соединения брома, выделяемого морскими мидиями, известными как мурекс.

  Расчетная численность коры: 2,4 миллиграмма на килограмм

  Расчетное содержание океана: 6,73 × 10 ¹ миллиграммы на литр

  Количество стабильных изотопов: 2 (данные все изотоп).