Плотность сульфата меди: Плотность водных растворов сульфатов: сульфат меди (II), сульфат аммония, сульфат магния, сульфат марганца (II), сульфат цинка при 20°C в зависимости от массовой доли (%)

Содержание

Плотность водных растворов сульфатов: сульфат меди (II), сульфат аммония, сульфат магния, сульфат марганца (II), сульфат цинка при 20°C в зависимости от массовой доли (%)


Навигация по справочнику TehTab.ru:  главная страница  / / Техническая информация / / Физический справочник / / Плотность. Вес. Удельный вес. Насыпная плотность.  / / Плотность водных растворов сульфатов: сульфат меди (II), сульфат аммония, сульфат магния, сульфат марганца (II), сульфат цинка при 20°C в зависимости от массовой доли (%)
Плотность водных растворов сульфатов: сульфат меди (II), сульфат аммония, сульфат магния, сульфат марганца (II), сульфат цинка при 20°C в зависимости от массовой доли (%)

Приведены плотности водных растворов в г/см3 при 20°C:

Массовая
доля, %
CuSO4
(NH4)2SO4 MgSO4 MnSO4 ZnSO4
0.5 1.0033 1.0012 1.0033 - 1.0034
1.0 1.0085 1.0042 1.0084 1.0080 1.0085
2.0 1.0190 1.0101 1.0186 1.0178 1.0190
3.0 1.0296 1.0160 1.0289 1.0277 1.0296
4.0 1.0403 1.0220 1.0392 1.0378 1.0403
5.0 1.0511 1.0279 1.0497 1.0480 1.0511
6.0
1.0620
1.0338 1.0602 1.0583 1.0620
7.0 1.0730 1.0397 1.0708 1.0688 1.0730
8.0 1.0842 1.0456 1.0816 1.0794 1.0842
9.0 1.0955 1.0515 1.0924 1.0902 1.0956
10.0
1.1070 1.0574 1.1034 1.1012 1.1071
12.0 1.1304 1.0691 1.1257 1.1236 1.1308
14.0 1.1545 1.0808 1.1484 1.1467 1.1553
16.0 1.1796 1.0924 1.1717 1.1705 1.1806
18.0
1.2059 1.1039 1.1955 1.1950 -
20.0 - 1.1154 1.2198 1.2203 -
22.0 - 1.1269 1.2447 - -
24.0 - 1.1383 1.2701 - -
26.0
- 1.1496 1.2961 - -
28.0 - 1.1609 - - -
30.0 - 1.1721 - - -
32.0 - 1.1833 - - -
34.0
-
1.1945 - - -
36.0 - 1.2056 - - -
38.0 - 1.2166 - - -
40.0 - 1.2277 - - -

Источник: Волков А.И., Жарский И.М. Большой химический справочник - Мн.: Современная школа, 2005. - 608 с.




Нашли ошибку? Есть дополнения? Напишите нам об этом, указав ссылку на страницу.
TehTab.ru

Реклама, сотрудничество: [email protected]

Обращаем ваше внимание на то, что данный интернет-сайт носит исключительно информационный характер. Информация, представленная на сайте, не является официальной и предоставлена только в целях ознакомления. Все риски за использование информаци с сайта посетители берут на себя. Проект TehTab.ru является некоммерческим, не поддерживается никакими политическими партиями и иностранными организациями.

Плотность водных растворов сульфатов: сульфат меди (II), сульфат аммония, сульфат магния, сульфат марганца (II), сульфат цинка при 20°C в зависимости от массовой доли (%)





Адрес этой страницы (вложенность) в справочнике dpva.ru:
  главная страница  / / Техническая информация / / Физический справочник / / Плотность. Удельный вес. Насыпная плотность. Объемный вес. Вес  / / Плотность водных растворов сульфатов: сульфат меди (II), сульфат аммония, сульфат магния, сульфат марганца (II), сульфат цинка при 20°C в зависимости от массовой доли (%)

Поделиться:   

Плотность водных растворов сульфатов: сульфат меди (II), сульфат аммония, сульфат магния, сульфат марганца (II), сульфат цинка при 20°C в зависимости от массовой доли (%)

Приведены плотности водных растворов в г/см3 при 20°C:

Массовая
доля, %
CuSO4 (NH4)2SO4
MgSO4
MnSO4 ZnSO4
0.5 1.0033 1.0012 1.0033 - 1.0034
1.0 1.0085 1.0042 1.0084 1.0080 1.0085
2.0 1.0190 1.0101 1.0186 1.0178 1.0190
3.0 1.0296 1.0160 1.0289 1.0277 1.0296
4.0 1.0403 1.0220 1.0392 1.0378 1.0403
5.0 1.0511 1.0279 1.0497 1.0480 1.0511
6.0 1.0620 1.0338 1.0602 1.0583 1.0620
7.0 1.0730 1.0397 1.0708 1.0688 1.0730
8.0 1.0842 1.0456 1.0816 1.0794 1.0842
9.0 1.0955 1.0515 1.0924 1.0902 1.0956
10.0 1.1070 1.0574 1.1034 1.1012 1.1071
12.0 1.1304 1.0691 1.1257 1.1236 1.1308
14.0 1.1545 1.0808 1.1484 1.1467 1.1553
16.0 1.1796 1.0924 1.1717 1.1705 1.1806
18.0 1.2059 1.1039 1.1955 1.1950 -
20.0 - 1.1154 1.2198 1.2203 -
22.0 - 1.1269 1.2447 - -
24.0 - 1.1383 1.2701 - -
26.0 - 1.1496 1.2961 - -
28.0 - 1.1609 - - -
30.0 - 1.1721 - - -
32.0 - 1.1833 - - -
34.0 - 1.1945 - - -
36.0 - 1.2056 - - -
38.0 - 1.2166 - - -
40.0 - 1.2277 - - -

Источник: Волков А.И., Жарский И.М. Большой химический справочник - Мн.: Современная школа, 2005. - 608 с.

Поиск в инженерном справочнике DPVA. Введите свой запрос:
Поиск в инженерном справочнике DPVA. Введите свой запрос:
Если Вы не обнаружили себя в списке поставщиков, заметили ошибку, или у Вас есть дополнительные численные данные для коллег по теме, сообщите , пожалуйста.
Вложите в письмо ссылку на страницу с ошибкой, пожалуйста.
Коды баннеров проекта DPVA.ru
Начинка: KJR Publisiers

Консультации и техническая
поддержка сайта: Zavarka Team

Проект является некоммерческим. Информация, представленная на сайте, не является официальной и предоставлена только в целях ознакомления. Владельцы сайта www.dpva.ru не несут никакой ответственности за риски, связанные с использованием информации, полученной с этого интернет-ресурса. Free xml sitemap generator

Плотность водных растворов солей, кислот и оснований

В таблице представлены значения отношения плотности водных растворов кислот, солей, оксидов, оснований к плотности воды при 15°С (999,9 кг/м3). Например, плотность раствора соли NaCl равна 1008,5 кг/м3 при концентрации соли в растворе 1% и 1146,2 кг/м3 при концентрации 14%.

Плотность водных растворов кислот, солей и др. дана в зависимости от температуры и концентрации.
Плотность относительно воды указана при температуре раствора в интервале от 15 до 20°С. Концентрация кислоты, щелочи, оксида или соли в растворе от 1 до 100%.

Значения плотности водных растворов кислот: мышьяковая кислота (ортомышьяковая кислота) h4AsO4, HBr, HCOOH, соляная кислота HCl, фтороводород HF, иодоводород HI, азотная кислота HNO3, перекись водорода h3O2, ортофосфорная кислота h4PO4, серная кислота h3SO4, h3SeO4, h3SiF6.

Значения плотности водных растворов солей: нитраты, хлориды, сульфаты, бромиды, йодиды, фосфаты, хроматы и др. Соли серебра, алюминия, бария, натрия, кадмия, кальция, меди, калия, никеля, олова, стронция, цинка, железа, селена, лития, магния, марганца, и других металлов: AgNO3, AlCl3, Al2(SO4)3, Al(NO3)3, BaBr2, BaCl2, BaI2, CdSO4, Cr2(SO4)3, Cu(NO3)2, медный купорос CuSO4, CUCl2, FeCl2, Fe(NO3)3, Fe2(SO4)3, CaBr2, CaCl2, CaI2, Ca(NO3)2, CdBr2, CdCl2, CdI2, Cd(NO3)2, FeSO4, KCl, KBr, K2CO3, KC2h4O2, K3CrO4, K2Cr2O7, KF, KHSO4, KI, KNO3, NaBr, NaBrO3, Na2CO2, NaCl, NaClO4, Na2Cr2O7, NaNO3, NaHSO4, Na2SO3, Na2SO4, Na2S2O3, NiCl2, Ni(NO3)2, NiSO4, Pb(NO3)2, SO2, SnCl2, SnCl4, SrBr2, SrI2, ZnBr2, ZnCl4, ZnI2, Zn(NO3)2, ZnSO4, Sr(NO3)2, LiBr, LiCl, LiI, MgBr, MgCl2, MgI2, Mg(NO3)2, MgSO4, MgBr2, MnCl2, Mn(No3)2, MnSO4, Nh4, N2h5, Nh5Cl, Nh5I, Nh5NO3, (Nh5)2SO4.

Значения плотности водных растворов оксидов: раствор оксида хрома CrO2.

Значения плотности водных растворов оснований (щелочи): NaOH, KOH.

Источник:
Таблицы физических величин. Справочник. Под ред. акад. И.К. Кикоина. М.: Атомиздат, 1976. — 1008 с.

Плотность раствора медного купороса - Ogorod.guru

В нашей проектной организации Вы можете заказать расчет плотности медного купороса на основании технологического задания и/или технологической схемы производственного процесса.

Плотность – это физическая величина, определяемая как отношение массы тела к занимаемому этим телом объёму.

Плотность медного купороса = 3640 кг/м3 (при нормальных условиях).

Плотность медного купороса может изменяться в зависимости от условий окружающей среды (температура и давление). Точное значение плотности медного купороса в зависимости от условий окружающей среды смотрите в справочной литературе.

Рассчитать плотность можно с помощью этой онлайн программы плотности.

На этой странице представлена основная простейшая информация о плотности. Точное значение плотности зависит от температуры и давления. В нашей проектной организации вы можете заказать расчет плотности для любого материала.

Умеренно токсичен, ирритант, опасен для окружающей среды

Сульфат меди
Общие
Систематическое
наименование
сульфат меди(II)
Традиционные названия пентагидрат: медный купорос
Хим. формула Cu S O 4
Физические свойства
Состояние кристаллическое
Молярная масса 159,609 (сульфат) 249.685 (пентагидрат) г/моль
Плотность 3,64 г/см³
Твёрдость 2,5 [1]
Термические свойства
Т. разл. выше 650 °C
Химические свойства
pKa 5⋅10 −3
Структура
Координационная геометрия Октаэдрическая
Кристаллическая структура безв. — ромбическая
пентагидрат — триклинная пинакоидальная
тригидрат — моноклинная
Классификация
Рег. номер CAS 7758-98-7
PubChem 24462
Рег. номер EINECS 231-847-6
SMILES
Кодекс Алиментариус E519
RTECS GL8800000
ChEBI 23414
ChemSpider 22870
Безопасность
ПДК в воздухе: мр 0,009, сс 0,004; в воде: 0,001
ЛД50

крысы, орально [2] : 612,9 мг/кг

мыши, орально: 87 мг/кг

Токсичность
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Сульфа́т ме́ди(II) (медь серноки́слая, ме́дный купоро́с) — неорганическое соединение, медная соль серной кислоты с формулой Cu S O 4. Нелетучее вещество, не имеет запаха. В безводном виде — белый порошок, очень гигроскопичное. В виде кристаллогидратов — прозрачные негигроскопичные кристаллы различных оттенков синего с горьковато-металлическим вяжущим вкусом, на воздухе постепенно выветриваются (теряют кристаллизационную воду).

Сульфат меди(II) хорошо растворим в воде. Из водных растворов кристаллизуется голубой пентагидрат CuSO4·5H2O — медный купоро́с. Токсичность медного купороса для теплокровных животных относительно невысока, в то же время, он высокотоксичен для рыб.

Обладает дезинфицирующими, антисептическими, вяжущими свойствами. Применяется в медицине, в растениеводстве как антисептик, фунгицид или медно-серное удобрение.

Реакция гидратации безводного сульфата меди(II) экзотермическая и проходит со значительным выделением тепла.

Содержание

Нахождение в природе [ править | править код ]

Получение [ править | править код ]

В промышленности [ править | править код ]

В промышленности загрязнённый сульфат меди(II) получают растворением меди и медных отходов в разбавленной серной кислоте H2SO4 при продувании воздуха:

2 C u + O 2 + 2 H 2 S O 4 → 2 C u S O 4 + 2 H 2 O , <displaystyle <mathsf <2Cu+O_<2>+2H_<2>SO_<4>
ightarrow 2CuSO_<4>+2H_<2>O>>,>

C u O + H 2 S O 4 → C u S O 4 + H 2 O , <displaystyle <mathsf SO_<4>
ightarrow CuSO_<4>+H_<2>O>>,> 2>

сульфатизирующим обжигом сульфидов меди и как побочный продукт электролитического рафинирования меди.

В лабораторных условиях [ править | править код ]

В лаборатории CuSO4 можно получить действием концентрированной серной кислоты на медь при нагревании:

C u + 2 H 2 S O 4 → C u S O 4 + S O 2 ↑ + 2 H 2 O , <displaystyle <mathsf SO_<4>
ightarrow CuSO_<4>+SO_<2>uparrow +2H_<2>O>>,> 2>

температура не должна превышать 60 °С, при большей температуре в значительных количествах образуется побочный продукт — сульфид меди(I):

5 C u + 4 H 2 S O 4 → 3 C u S O 4 + C u 2 S ↓ + 4 H 2 O . <displaystyle <mathsf <5Cu+4H_<2>SO_<4>
ightarrow 3CuSO_<4>+Cu_<2>Sdownarrow +4H_<2>O>>.>

Также в лабораторных условиях сульфат меди (II) может быть получен реакцией нейтрализации гидроксида меди(II) серной кислотой, для получения сульфата меди высокой чистоты используют соответственно чистые реактивы:

C u ( O H ) 2 + H 2 S O 4 → C u S O 4 + 2 H 2 O . <displaystyle <mathsf +H_<2>SO_<4>
ightarrow CuSO_<4>+2H_<2>O>>.> 2>

Чистый сульфат меди может быть получен следующим образом. В фарфоровую чашку наливают 120 мл дистиллированной воды, прибавляют 46 мл химически чистой серной кислоты плотностью 1,8 г/см 3 и помещают в смесь 40 г чистой меди (например, электролитической). Затем нагревают до 70—80 °С и при этой температуре в течение часа постепенно, порциями по 1 мл, прибавляют 11 мл конц. азотной кислоты. Если медь покроется кристаллами, прибавить 10—20 мл воды. Когда реакция закончится (прекратится выделение пузырьков газа), остатки меди вынимают, а раствор упаривают до появления на поверхности плёнки кристаллов и дают остыть. Выпавшие кристаллы следует 2—3 перекристаллизовать из дистиллированной воды и высушить [4] .

Очистка [ править | править код ]

Очистить загрязнённый или технический сульфат меди можно перекристаллизацией — вещество растворяется в кипящей дистиллированной воде до насыщения раствора, после чего охлаждается до приблизительно +5 °С. Полученный осадок кристаллов отфильтровывается. Однако даже многократная перекристаллизация не позволяет избавиться от примеси соединений железа, которые являются наиболее распространённой примесью в сульфате меди.

Для полной очистки медный купорос кипятят с диоксидом свинца PbO2 или пероксидом бария BaO2, пока отфильтрованная проба раствора не покажет отсутствия железа. Затем раствор фильтруют и упаривают до появления на поверхности плёнки кристаллов, после чего охлаждают для кристаллизации [4] .

По Н. Шоорлю очистить сульфат меди можно так: к горячему раствору CuSO4 прибавить небольшие количества пероксида водорода H2O2 и гидроксида натрия NaOH, прокипятить и отфильтровать осадок. Выпавшие из фильтрата кристаллы дважды подвергаются перекристаллизации. Полученное вещество имеет чистоту не ниже квалификации «ХЧ» [4] .

Глубокая очистка [ править | править код ]

Существует более сложный способ очистки, позволяющий получить сульфат меди особой чистоты, с содержанием примесей около 2·10 -4 %.

Для этого готовится водный, насыщенный при 20°С раствор сульфата меди (вода используются только бидистиллированная). В него добавляют перекись водорода в количестве 2-3 мл 30 % раствора на 1 литр, перемешивают, вносят свежеосаждённый основной карбонат меди в количестве 3-5 грамм, нагревают и кипятят 10 минут для разложения H2O2.

Затем раствор охлаждают до 30—35 °С, фильтруют и приливают 15 мл 3%-ного раствора диэтилдитиокарбамата натрия и выдерживают в мешалке три-четыре часа не понижая температуры. Далее раствор быстро процеживают от крупных хлопьев комплексов и вносят активированный уголь БАУ-А на полчаса при перемешивании. Затем раствор следует отфильтровать вакуумным методом.

Дальше в раствор CuSO4 приливают на 1 л около 200 мл насыщенного раствора NaCl квалификации «Ч» и вносят чистый алюминий в проволоке или обрезках до полного прохождения реакции, выделения меди и просветления раствора (при этом выделяется водород). Выделенную медь отделяют от алюминия взбалтыванием, осадок промывают декантацией сперва водой затем заливают горячим 5—10 % раствором соляной кислоты ХЧ при взбалтывании в течение часа и постоянным подогревом до 70—80 °С, затем промывают водой и заливают 10—15%-ной серной кислотой (ОСЧ 20-4) на час с подогревом при том же интервале температур. От степени и тщательности промывания кислотами, а также квалификации применяемых далее реактивов зависит чистота дальнейших продуктов.

После промывки кислотами медь снова моют водой и растворяют в 15—20%-ной серной кислоте (ОСЧ 20-4) без её большого избытка с добавлением перекиси водорода (ОСЧ 15-3). После прохождения реакции полученный кислый раствор сульфата меди кипятят для разложения избытка перекиси и нейтрализуют до полного растворения вначале выпавшего осадка перегнанным 25%-ным раствором аммиака (ОСЧ 25-5) или приливают раствор карбоната аммония, очищенного комплексно-адсорбционным методом до особо чистого.

После выстаивания в течение суток раствор медленно фильтруют. В фильтрат добавляют серную кислоту (ОСЧ) до полного выпадения голубовато-зелёного осадка и выдерживают до укрупнения и перехода в зелёный основной сульфат меди. Зелёный осадок выстаивают до компактности и тщательно промывают водой до полного удаления растворимых примесей. Затем осадок растворяют в серной кислоте, фильтруют, устанавливают рН=2,5—3,0 и перекристаллизовывают два раза при быстром охлаждении, причем при охлаждении раствор каждый раз перемешивают для получения более мелких кристаллов сульфата меди. Выпавшие кристаллы переносят на воронку Бюхнера и удаляют остатки маточного раствора с помощью водоструйного насоса. Третья кристаллизация проводится без подкисления раствора с получением чуть более крупных и оформленных кристаллов [5] .

Физические свойства [ править | править код ]

Пентагидрат сульфата меди(II) (медный купорос) — синие прозрачные кристаллы триклинной сингонии. Плотность 2,284 г/см 3 . При температуре 110 °С отщепляется 4 молекулы воды, при 150 °С происходит полное обезвоживание [6] .

Строение кристаллогидрата [ править | править код ]

Структура медного купороса приведена на рисунке. Как видно, вокруг иона меди координированы два аниона SO4 2− по осям и четыре молекулы воды (в плоскости), а пятая молекула воды играет роль мостиков, которые при помощи водородных связей объединяют молекулы воды из плоскости и сульфатную группу.

Термическое воздействие [ править | править код ]

При нагревании пентагидрат последовательно отщепляет две молекулы воды, переходя в тригидрат CuSO4·3H2O (этот процесс, выветривание, медленно идёт и при более низких температурах [в том числе при 20—25 °С]), затем в моногидрат (при 110 °С) CuSO4·H2O, и выше 258 °C образуется безводная соль.<2->>>.> 4>

Реакция замещения [ править | править код ]

Реакция замещения возможна в водных растворах сульфата меди с использованием металлов активнее чем медь, стоящих левее меди в электрохимическом ряду напряжения металлов:

C u S O 4 + Z n → C u ↓ + Z n S O 4 . <displaystyle <mathsf +Zn
ightarrow Cudownarrow +ZnSO_<4>>>.> 4>

Реакция с растворимыми основаниями (щелочами) [ править | править код ]

Сульфат меди(II) реагирует с щелочами с образованием осадка гидроксида меди(II) голубого цвета [7] :

C u S O 4 + 2 K O H → C u ( O H ) 2 ↓ + K 2 S O 4 <displaystyle <mathsf +2KOH
ightarrow Cu(OH)_<2>downarrow +K_<2>SO_<4>>>> C u S O 4 + 2 L i O H → C u ( O H ) 2 ↓ + L i 2 S O 4 <displaystyle <mathsf4> +2LiOH
ightarrow Cu(OH)_<2>downarrow +Li_<2>SO_<4>>>> C u S O 4 + 2 N a O H → C u ( O H ) 2 ↓ + N a 2 S O 4 <displaystyle <mathsf4> +2NaOH
ightarrow Cu(OH)_<2>downarrow +Na_<2>SO_<4>>>> 4>

Сокращённое ионное уравнение (Правило Бертолле) [ править | править код ]

Реакция обмена с другими солями [ править | править код ]

Сульфат меди вступает также в обменные реакции по ионам Cu 2+ и SO4 2-

C u S O 4 + B a C l 2 → C u C l 2 + B a S O 4 ↓ <displaystyle <mathsf +BaCl_<2>
ightarrow CuCl_<2>+BaSO_<4>downarrow >>> C u S O 4 + K 2 S → C u S ↓ + K 2 S O 4 <displaystyle <mathsf4> +K_<2>S
ightarrow CuSdownarrow +K_<2>SO_<4>>>> 4>

Прочее [ править | править код ]

С сульфатами щелочных металлов и аммония образует комплексные соли, например, Na2[Cu(SO4)2]·6H2O.

Ион Cu 2+ окрашивает пламя в зелёный цвет.

Производство и применение [ править | править код ]

Сульфат меди(II) — один из важнейших солей меди. Часто служит исходным сырьём для получения других соединений меди.

Безводный сульфат меди — хороший влагопоглотитель и может быть использован для абсолютирования этанола, осушения газов (в том числе воздуха) и как индикатор влажности.

Лёгкость выращивания кристаллов пентагидрата сульфата меди и их резкое различие с безводной формой используются в школьном образовании.

В строительстве водный раствор сульфата меди применяется для нейтрализации последствий протечек, ликвидации пятен ржавчины, а также для удаления выделений солей («высолов») с кирпичных, бетонных и оштукатуренных поверхностей, а также как антисептическое и фунгицидное средство для предотвращения гниения древесины.

В сельском хозяйстве медный купорос применяется как антисептик, фунгицид и медно-серное удобрение. Для обеззараживания ран деревьев используется 1%-ный раствор (100 г на 10 л), который втирается в предварительно зачищенные повреждённые участки. Против фитофтороза томатов и картофеля производятся опрыскивания посадок 0,2 % раствором (20 г на 10 л) при первых признаках заболевания, а также для профилактики при угрозе возникновения болезни (например, в сырую влажную погоду). Раствором сульфата меди поливается почва для обеззараживания и восполнения недостатка серы и меди (5 г на 10 л). Однако чаще медный купорос применяется в составе бордо́ской жидкости — основного сульфата меди CuSO4·3Cu(OH)2 против грибковых заболеваний и виноградной филлоксеры. Для этих целей сульфат меди(II) имеется в розничной торговле.

Для борьбы с цветением воды в водохранилищах также используется химическая обработка медным купоросом [8] .

Также он применяется для изготовления минеральных красок, в медицине, как один из компонентов электролитических ванн для меднения и т. п. и в составе прядильных растворов в производстве ацетатного волокна.

В пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E519. Используется как фиксатор окраски и консервант.

В быту применяют для выведения пятен ржавчины на потолке после затоплений.

В пунктах скупки лома цветных металлов раствор медного купороса применяется для выявления цинка, марганца и магния в алюминиевых сплавах и нержавейке. При выявлении этих металлов появляются красные пятна.

Токсикология [ править | править код ]

Сульфат меди(II) является соединением с умеренной токсичностью и относится к классу опасности 4 (малоопасное вещество). Смертельная доза медного купороса составляет от 45 до 125 граммов для взрослого человека перорально (при проглатывании), в зависимости от массы, состояния здоровья, иммунитета к избытку меди и от других факторов. Признаки отравления становится заметным при разовом потреблении более 0,5 г соединения внутрь (т. н. токсическая доза). LD50 для крыс 612,9 мг/кг [2] . Картина отравления при вдыхании аэрозолей более сложна.

Попадание на кожу сухого вещества безопасно, но его необходимо смыть. Аналогично при попадании растворов и увлажнённого твердого вещества. При попадании в глаза необходимо обильно промыть их проточной водой (слабой струёй). При попадании в желудочно-кишечный тракт твердого вещества или концентрированных растворов необходимо промыть желудок пострадавшего 0,1 % раствором марганцовки, дать выпить пострадавшему солевое слабительное — сульфат магния 1—2 ложки, вызвать рвоту, дать мочегонное. Кроме того, попадание в рот и желудок безводного вещества может вызвать термические ожоги.

Слабые растворы сульфата меди при приёме внутрь действуют как сильное рвотное средство и иногда применяются для провоцирования рвоты.

При работе с порошками и пылью сульфата меди(II), следует соблюдать осторожность и не допускать их пыления, необходимо использовать маску или респиратор, а после работы вымыть лицо. Острая токсическая доза при вдыхании аэрозоля — 11 мг/кг [9] . При попадании сульфата меди через дыхательные пути в виде аэрозоля нужно вывести пострадавшего на свежий воздух, прополоскать рот водой и промыть крылья носа.

Хранить вещество следует в сухом прохладном месте, в плотно закрытой жесткой пластиковой или стеклянной упаковке, отдельно от лекарств, пищевых продуктов и кормов для животных, в недоступном для детей и животных месте.

В таблице представлены значения отношения плотности водных растворов кислот, солей, оксидов, оснований к плотности воды при 15°С (999,9 кг/м 3 ). Например, плотность раствора соли NaCl равна 1008,5 кг/м 3 при концентрации соли в растворе 1% и 1146,2 кг/м 3 при концентрации 14%.

Плотность водных растворов кислот, солей и др. дана в зависимости от температуры и концентрации.
Плотность относительно воды указана при температуре раствора в интервале от 15 до 20°С. Концентрация кислоты, щелочи, оксида или соли в растворе от 1 до 100%.

Значения плотности водных растворов кислот: мышьяковая кислота (ортомышьяковая кислота) h4AsO4, HBr, HCOOH, соляная кислота HCl, фтороводород HF, иодоводород HI, азотная кислота HNO3, перекись водорода h3O2, ортофосфорная кислота h4PO4, серная кислота h3SO4, h3SeO4, h3SiF6.

Значения плотности водных растворов солей: нитраты, хлориды, сульфаты, бромиды, йодиды, фосфаты, хроматы и др. Соли серебра, алюминия, бария, натрия, кадмия, кальция, меди, калия, никеля, олова, стронция, цинка, железа, селена, лития, магния, марганца, и других металлов: AgNO3, AlCl3, Al2(SO4)3, Al(NO3)3, BaBr2, BaCl2, BaI2, CdSO4, Cr2(SO4)3, Cu(NO3)2, медный купорос CuSO4, CUCl2, FeCl2, Fe(NO3)3, Fe2(SO4)3, CaBr2, CaCl2, CaI2, Ca(NO3)2, CdBr2, CdCl2, CdI2, Cd(NO3)2, FeSO4, KCl, KBr, K2CO3, KC2h4O2, K3CrO4, K2Cr2O7, KF, KHSO4, KI, KNO3, NaBr, NaBrO3, Na2CO2, NaCl, NaClO4, Na2Cr2O7, NaNO3, NaHSO4, Na2SO3, Na2SO4, Na2S2O3, NiCl2, Ni(NO3)2, NiSO4, Pb(NO3)2, SO2, SnCl2, SnCl4, SrBr2, SrI2, ZnBr2, ZnCl4, ZnI2, Zn(NO3)2, ZnSO4, Sr(NO3)2, LiBr, LiCl, LiI, MgBr, MgCl2, MgI2, Mg(NO3)2, MgSO4, MgBr2, MnCl2, Mn(No3)2, MnSO4, Nh4, N2h5, Nh5Cl, Nh5I, Nh5NO3, (Nh5)2SO4.

Значения плотности водных растворов оксидов: раствор оксида хрома CrO2.

Значения плотности водных растворов оснований (щелочи): NaOH, KOH.

Источник:
Таблицы физических величин. Справочник. Под ред. акад. И.К. Кикоина. М.: Атомиздат, 1976. — 1008 с.

Оцените статью: Поделитесь с друзьями!

Купорос медный сернокислая медь, сульфат

    Сколько граммов медного купороса может быть получено из 300 г насыщенного при некоторой температуре раствора сернокислой меди, если ее растворимость в этих условиях составляет 20 г сульфата меди на 100 г раствора  [c.22]

    Медный купорос может быть получен различными путями [1 ]. Однако, независимо от способа получения, технология производства так или иначе связана с процессом кристаллизации. При получении сульфата меди из медного лома кристаллизацию ведут во вращающемся кристаллизаторе непрерывного действия с воздушным охлаждением. Образующиеся кристаллы отделяют от маточного раствора центрифугированием. Для очистки сульфата меди от примесей железа и никеля применяется однократная или многократная перекристаллизация продукта. Так как получение СиЗО -бНаО часто связано с использованием серной кислоты, следует учитывать, что растворимость сернокислой меди в ее прнсугствии понижается. А зто может привести к увеличению пересыщения и оказать тем самым влияние на ход кристаллизации и свойства получаемого продукта, тем более что изменение pH среды сказывается не только на размерах, но и на форме кристаллов медного купороса. [c.232]


    Какой объем 10 о-ного раствора сернокислой меди (плотность 1,05) нужно добавить к 25 г медного купороса, чтобы получить 20%-нып раствор сульфата меди  [c.23]

    Сколько граммов медного купороса нужно добавить к 400 г 2%-ного раствора сульфата меди, чтобы получить 2 н. раствор сернокислой меди (плотность 1,1)  [c.25]

    Значение электрохимического эквивалента для одного и того же вещества может быть различным в зависимости от вида электрохимического процесса, в котором данное вещество участвует. Например для сернокислых растворов сульфата меди (II) (медного купороса) электрохимический эквивалент меди равен 1,185 г/(А-ч), а для тиоцианата меди (I) -- вдвое больше и равен 2,37 г/(А-ч). [c.6]

    МЕДЬ(П) СЕРНОКИСЛАЯ [МЕДЬ(И) СУЛЬФАТ, МЕДНЫЙ КУПОРОС ] [c.237]

    Медь (медный купорос, сульфат меди, сернокислая медь и другие солн меди, медные краски) [c.338]

    Краткая характеристика препарата. Бордоская л идкость представляет смесь равных количеств сульфата меди и негашеной извести. При взаимодействии этих вешеств образуются различные основные соединения сернокислой меди, которые выпадают в виде взвешенного аморфного осадка. Полученная жидкость имеет цвет бирюзы. ДОК медного купороса во фруктах [c.232]

    СУЛЬФАТ МЕДИ (медный купорос, сернокислая медь) [c.279]

    СУЛЬФАТ МЕДИ (МЕДНЫЙ КУПОРОС, СЕРНОКИСЛАЯ МЕДЬ) [c.278]

    МЕДНЫЙ КУПОРОС (СУЛЬФАТ МЕДИ ПЕНТАГИДРАТ, СЕРНОКИСЛАЯ МЕДЬ) [c.247]

    Из раствора сульфат меди выделяется в виде кристаллогидрата USO4 5Н2О, называемого медным купоросом. При нагревании медного купороса получается вода и белый порошок безводной сернокислой меди. При взаимодействии с водой безводная соль вновь приобретает голубую окраску, присоединяя кристаллизационную воду [c.217]

    Купорос медный (сернокислая медь, сульфат меди), Си504-5Н20 — кристаллы от светло-голубого до синего цвета. Получают из различных медьсодержащих отходов путем обработки их серной кислотой с последующей кристаллизацией. Медный купорос гигроскопичен, хорошо растворяется в воде, поэтому его рекомендуют использовать для предпосевной обработки семян и внекормовой подкормки, Применяют как одинарное и в составе комплексного удобрения, [c.43]

    Медный купорос (сернокислая медь, сульфат меди Си504-5Н20). Крупнокристаллический порошок синего цвета, без запаха. Хорошо растворяется в воде, реакция водного раствора кислая. Технический медный купорос содержит сернокислую медь, а также небольшие примеси сернокислых солей железа, цинка, магния, в незначительном количестве соединения мышьяка и свободную серную кислоту. [c.30]

    МЕДНЫЙ КУПОРОС (сернокислая медь, сульфат меди). Си304- [c.172]

    Сульфат меди (П), гидрат, медный купорос, сернокислая медь пятиводная Си304 5НаО — кристаллы синего цвета, ядовит. Получают растворением в серной кислоте медного лома и медьсодержащих отходов с последующей кристаллизацией и центрифугированием образующейся соли. Применяется [c.732]

    Краска галь-ваностойкая СТ-3-13 Купорос медный цинковый Магний сернокислый Медь борфтористая сернокислая углекислая основная хлорная цианистая Натрий азотистокислый (нитрит) азотнокислый (селитра) двууглекислый оловяннокислый трехводный пирафосфор-нокислый сернистый сернистокислый серноватистокислый (тиосульфат натрия) сернокислый (сульфат натрия) уксуснокислый То же [c.37]

    Си804 5Н2О (меди(П) сульфат пентагидрат, медь(П) сернокислая пятиводная, медный купорос, трикл., халькантит) 25 2,00 - 10"" 6,07 2,64 [c.356]

    Ледь сернокислая (сульфат меди, медный купорос). Синие кристаллы, или кристаллический порошок, хорошо растворимые в воде. При прокаливании теряет кристаллизационную воду и приобретает белую окраску. В техническом препарате содержится не менее 93% сульфата меди, остальное количество — примеси (сульфаты цинка, магния, железа и др.). Сульфат меди является сильнодействующим фунгицидом. В слабых концентрациях (0 0125 %) препятствует прорастанию спор многих паразитических грибков — фитофторы картофеля, мильдью винограда, спорыньи и др. Чистым раствором сульфата меди очень редко пользуются для опрыскивания лист- [c.110]


Кристаллогидраты. Задачи на кристаллогидраты | CHEMEGE.RU

Кристаллогидраты — это сложные вещества, которые содержат в кристаллической решетке молекулы воды.

Многие соединения (чаще всего соли) выкристаллизовываются из водных растворов в виде кристаллогидратов.

Например, медный купорос:

CuSO4·5H2O

Кристаллогидраты растворяются в воде, при этом протекают сложные физико-химические процессы, но, если говорить про конечный результат, вещество диссоциирует, а кристаллизационная вода отделяется и попадает в раствор. Условно процесс растворения можно записать в виде уравнения:

CuSO4·5H2O → CuSO4 + 5H2O

Но в ЕГЭ по химии лучше не записывать растворение кристаллогидрата, как химическую реакцию!

Названия  кристаллогидратов, которые могут встретиться в ЕГЭ по химии:

CuSO4·5H2O — медный купорос, пентагидрат сульфата меди (II)

Na2CO3 × 10H2O — кристаллическая сода, декагидрат карбоната натрия

ZnSO4 × 7H2O — цинковый купорос, гептагидрат сульфата цинка

 

Как решать задачи на кристаллогидраты?

Рассмотрим приемы, которые можно использовать при решении задач на кристаллогидраты, на примере.

 

1. В 300 мл воды растворили 7,6 г CuSO4·5H2O (медного купороса). Определите массовую долю CuSO4 в образовавшемся растворе.

 

Для определения массы соли в составе кристаллогидрата по массе кристаллогидрата можно использовать два способа.

Первый способ.

В составе кристаллогидрата медного купороса на одну частицу кристаллогидрата приходится одна частица сульфата меди (II). На две частицы кристаллогидратов тогда приходится две частицы сульфата меди и т.д. Аналогично на 1 порцию (моль) частиц кристаллогидрата приходится 1 порция (1 моль) частиц сульфата меди (II).

То есть молярное соотношение (отношение количества вещества) кристаллогидрата CuSO4·5H2O и сульфата меди (II) равно CuSO4 1:1

n(CuSO4·5H2O):n(CuSO4) = 1:1

Или:

n(CuSO4·5H2O) = n(CuSO4)

Находим молярные массы гидрата и сульфата меди (II):

М(CuSO4·5H2O) = 64 + 32 + 64 + 5·18 = 250 г/моль

М(CuSO4) = 64 + 32 + 64 = 160 г/моль

Количество вещества кристаллогидрата:

n(CuSO4·5H2O) = m/M = 7,6/250 = 0,0304 моль

 n(CuSO4) = n(CuSO4·5H2O) = 0,0304 моль

Масса сульфата меди в составе кристаллогидрата:

m(CuSO4) = M·n = 160 г/моль·0,0304 моль = 4,864 г

Второй способ.

Определим массовую долю сульфата меди в составе кристаллогидрата:

ω(CuSO4) = М(CuSO4)/М(CuSO4·5H2O) = 160 г/моль/250 г/моль = 0,64 или 64%

Тогда массу сульфата меди в образце кристаллогидрата массой 7,6 г можно определить, зная массовую долю сульфата меди:

m(CuSO4) = ω(CuSO4) · m(CuSO4·5H2O) = 0,64 · 7,6 г = 4,864 г

 

Масса исходной воды:

m(H2O) = ρ·V = 1 г/мл · 300 мл = 300 г

Массу раствора сульфата меди (II) находим по принципу материального баланса: складываем все материальные потоки, которые пришли в систему, вычитаем уходящие материальные потоки.

mр-ра(CuSO4) = m(CuSO4·5H2O) + m(H2O) = 7,6 г + 300 г = 307,6 г

Массовая доля сульфата меди (II) в конечном растворе:

ω(CuSO4) = m(CuSO4)/mр-ра(CuSO4) = 4,864 г/307,6 г = 0,0158 или 1,58%

Ответ: ω(CuSO4) = 0,0158 или 1,58%

 

2. Какую массу железного купороса (FeSO4•7H2O) надо взять, чтобы приготовить 1,25 л раствора сульфата железа с массовой долей 9%, если плотность этого раствора 1,086 г/мл?

 

 

 

Масса конечного раствора сульфата железа:

mр-ра(FeSO4) = ρ·V = 1,086 г/мл·1250 мл = 1357,5 г

Масса сульфата железа в этом растворе:

m(FeSO4) = ω(FeSO4) · mр-ра(FeSO4) = 1357,5 г · 0,09  = 122,175 г

n(FeSO4) = m(FeSO4)/M(FeSO4) = 122,175 г/152 г/моль = 0,804 моль

Молярное соотношение (отношение количества вещества) кристаллогидрата FeSO4•7H2O и сульфата железо (II) равно FeSO4 1:1

n(FeSO4•7H2O):n(FeSO4 ) = 1:1

Отсюда:

n(FeSO4•7H2O) = n(FeSO4 ) = 0,804 моль

Масса кристаллогидрата:

m(FeSO4•7H2O) = n(FeSO4•7H2O) · M(FeSO4•7H2O) = 0,804 моль · 278 г/моль = 223,45 г

Ответ: m(FeSO4•7H2O) = 223,45 г

 

 

3. В растворе хлорида алюминия с ω(AlCl3) = 2% растворили 100 г кристаллогидрата AlCl3·6H2O. Вычислите, какой стала массовая доля AlCl3 в полученном растворе, если объём раствора 1047 мл, а его плотность 1,07 г/мл.

 

 

 

 

Масса конечного раствора хлорида алюминия:

mр-ра,2(AlCl3) = ρ·V = 1,07 г/мл·1047 мл = 1120,29 г

Тогда масса исходного раствора хлорида аммония:

mр-ра,1(AlCl3) = mр-ра,2(AlCl3) – m(AlCl3·6H2O) = 1120,29 г – 100 г = 1020,29 г

Масса хлорида алюминия в исходном растворе:

m1(AlCl3) = ω1(AlCl3) · mр-ра,1(AlCl3) = 0,02 · 1020,29 г = 20,4 г

Массовая доля хлорида алюминия в кристаллогидрате:

ω(AlCl3) = М(AlCl3)/М(AlCl3·6H2O) = 133,5 г/моль/241,5 г/моль = 0,5528 или 55,28%

Масса хлорида алюминия в кристаллогидрате:

mв к/г(AlCl3) = ω(AlCl3) · m(AlCl3·6H2O) = 100 г · 0,5528 = 55,28 г

Общая масса хлорида алюминия в конечном растворе:

m2(AlCl3) = mв к/г(AlCl3) + m1(AlCl3) = 55,28 г + 20,4 г = 75,68 г

Массовая доля хлорида алюминия в конечно растворе:

ω2(AlCl3) = m2(AlCl3)/mр-ра,2(AlCl3) = 75,68 г/1120,29 г = 0,068 или 6,8%

Ответ: ω2(AlCl3) = 0,068 или 6,8%

 

4. Вычислите массы FeSO4·7H2O (железного купороса) и воды, необходимые для приготовления 500 г раствора с массовой долей FeSO4 7%.

 

 

 

 

Ответ: m(FeSO4·7H2O) = 64 г; m(H2O) = 436 г.

 

5. Вычислите объём воды и массу кристаллогидрата Na2SO4·10H2O (глауберовой соли), которые требуются для приготовления 500 г раствора с массовой долей Na2SO4 15%.

 

 

 

Ответ: m(Na2SO4·10H2O) = 170,45 г; V(H2O) = 329,55 мл.

 

6. Какую массу кристаллогидрата Na2SO4·10H2O необходимо растворить в 400 мл воды, чтобы получить раствор с ω(Na2SO4) = 10%?

 

 

 

 

7. Нужно приготовить 320 г раствора с ω(CuSO4) = 12%. Рассчитайте массу кристаллогидрата CuSO4·5H2O и массу раствора с ω1(CuSO4) = 8%, которые потребуются для приготовления заданного раствора.

 

 

 

 

Ответ: m(CuSO4·5H2O) = 22,86 г; m8% р-ра = 297,14 г.

 

8. Вычислите, какую массу кристаллогидрата AlCl3·6H2O нужно растворить в 1 кг раствора хлорида алюминия с массовой долей AlCl3 2%, чтобы получить раствор с массовой долей AlCl3 3%.

 

 

 

Ответ: m(AlCl3·6H2O) = 19,2 г.

 

9. Сколько граммов кристаллогидрата Na2SO4·10H2O необходимо добавить к 100 мл раствора сульфата натрия с массовой долей Na2SO4 8% и плотностью 1,07 г/мл, чтобы удвоить массовую долю Na2SO4 в растворе?

 

 

 

Ответ: m(Na2SO4·10H2O) = 30,6 г.

 

10. Какую массу CuSO4·5H2O (медного купороса) нужно растворить в 1 кг раствора сульфата меди(II) с массовой долей CuSO4 5%, чтобы получить раствор с массовой долей CuSO4 10%?

 

 

 

Ответ: m(CuSO4·5H2O) = 92,6 г.

 

11. Вычислите массу CuSO4·5H2O (медного купороса), необходимую для приготовления 5 л раствора с массовой долей CuSO4 8% (плотность раствора 1,084 г/мл)? Рассчитайте молярную концентрацию CuSO4 в этом растворе.

 

 

 

Ответ: m(CuSO4·5H2O) = 677,5 г; c(CuSO4) = 0,54 моль/л.

 

12. Массовая доля кристаллизационной воды в кристаллогидрате сульфата натрия (Na2SO4·xH2O) составляет 55,9%. Определите формулу кристаллогидрата. Вычислите массовую долю сульфата натрия в растворе, полученном при
растворении 80,5 г данного кристаллогидрата в 2 л воды.

 

 

 

Ответ: Na2SO4·10H2O; ω(Na2SO4) = 1,7%.

13. К раствору сульфата железа(II) с массовой долей FeSO4 10% добавили 13,9 г кристаллогидрата этой соли. Получили раствор массой 133,9 г, с массовой долей FeSO4 14,64%. Определите формулу кристаллогидрата.

 

 

 

Ответ: FeSO4·7H2O.

 

14. После растворения 13,9 г кристаллогидрата сульфата железа(II) (FeSO4·xH2O) в 86,1 г воды массовая доля FeSO4 в растворе оказалась равной 7,6%. Определите формулу кристаллогидрата.

 

 

 

Ответ: FeSO4·7H2O.

15. При охлаждении 200 мл раствора сульфата магния с ω(MgSO4) = 24% (плотность раствора 1,270 г/мл) образовался осадок кристаллогидрата MgSO4·7H2O массой 61,5 г. Определите массовую долю MgSO4 в оставшемся
растворе.

 

 

 

Ответ: ω2(MgSO4) = 12,73%.

16. При охлаждении 400 мл раствора сульфата меди(II) с массовой долей CuSO4 25% (плотность раствора 1,19 г/мл) образовался осадок кристаллогидрата CuSO4·5H2O массой 50 г. Определите массовую долю CuSO4 в оставшемся растворе.

 

 

 

Ответ: ω(CuSO4) = 20%

 

17. При охлаждении 500 г раствора сульфата железа(II) с массовой долей FeSO4 35% выпало в осадок 150 г кристаллогидрата FeSO4·7H2O. Определите массовую долю FeSO4 в оставшемся растворе.

 

18. Медный купорос (CuSO4 × 5H2O) массой 25 г растворили в воде и получили раствор с массовой долей соли 10%. К этому раствору добавили 8,4 г железа и после завершения реакции ещё 100 г 9,8%-ного раствора серной кислоты. Определите массовую долю соли в полученном растворе.

 

 

 

Ответ: ω(FeSO4) = 8,7%

 

19. Медный купорос (CuSO4 × 5H2O) массой 100 г растворили в воде и получили раствор с массовой долей соли 20%. К этому раствору добавили 32,5 г цинка и после завершения реакции ещё 560 г 40%-ного раствора гидроксида калия. Определите массовую долю гидроксида калия в полученном растворе.

 

 

 

Ответ: ω(KOH) = 13,9%

 

20. К 20%-ному раствору соли, полученному при растворении в воде 50 г медного купороса (CuSO4 × 5H2O), добавили 14,4 г магния. После завершения реакции к полученной смеси прибавили 146 г 25%-ного раствора хлороводородной кислоты. Определите массовую долю хлороводорода в образовавшемся растворе. (Процессами гидролиза пренебречь.)

 

 

 

Ответ: ω(HCl) = 2,4%

 

21. Нитрид натрия массой 8,3 г растворили в 490 г 20%-ного раствора серной кислоты. К полученному раствору добавили 57,2 г кристаллической соды (Na2CO3 × 10H2O). Определите массовую долю кислоты в конечном растворе. Учитывать образование только средних солей.

 

 

 

Ответ: ω(H2SO4) = 10,8%

 

22. Медный купорос (CuSO4 × 5H2O) массой 12,5 г растворили в воде и получили раствор с массовой долей соли 20%. К этому раствору добавили 5,6 г железа и после завершения реакции еще 117 г 10%-ного раствора сульфида натрия. Определите массовую долю сульфида натрия в конечном растворе.

 

 

 

Ответ: ω(Na2S) = 5,1%

 

23. Медный купорос (CuSO4 × 5H2O) массой 37,5 г растворили в воде и получили раствор с массовой долей соли 20%. К этому раствору добавили 11,2 г железа и после завершения реакции ещё 100 г 20%-ного раствора серной кислоты. Определите массовую долю соли в полученном растворе.

 

 

 

Ответ: ω(FeSO4) = 13,7%

 

24. При растворении в воде 57,4 г цинкового купороса (ZnSO4 × 7H2O) получили 20%-ный раствор соли. К полученному раствору добавили 14,4 г магния. После завершения реакции к полученной смеси прибавили 292 г 25%-ного раствора хлороводородной кислоты. Определите массовую долю кислоты в образовавшемся растворе. (Процессами гидролиза пренебречь.)

 

 

 

Ответ: ω(HCl) = 6,3%

 

25. При растворении 25 г медного купороса (CuSO4 × 5H2O) в воде был получен 20%-ный раствор соли. К этому раствору добавили измельчённую смесь, образовавшуюся в результате прокаливания порошка алюминия массой 2,16 г с оксидом железа(III) массой 6,4 г. Определите массовую долю сульфата меди(II) в полученном растворе.

 

 

 

Ответ: ω(CuSO4) = 4,03%

 

26. При растворении в воде 57,4 г цинкового купороса (ZnSO4 × 7H2O) получили 10%-ный раствор соли. К полученному раствору добавили 14,4 г магния. После завершения реакции к полученной смеси прибавили 240 г 30%-ного раствора гидроксида натрия. Определите массовую долю гидроксида натрия в образовавшемся растворе. (Процессами гидролиза пренебречь.)

 

 

 

Ответ: ω(NaOH) = 7,21%

 

27. Свинцовый сахар ((CH3COO)2Pb × 3H2O) массой 37,9 г растворили в воде и получили 10%-ный раствор соли. К этому раствору добавили 7,8 г цинка и после завершения реакции добавили еще 156 г 10%-ного раствора сульфида натрия. Определите массовую долю сульфида натрия в конечном растворе.

 

 

 

Ответ: ω(Na2S) = 1,71%

 

28. Медный купорос (CuSO4 × 5H2O) массой 25 г растворили в воде и получили раствор с массовой долей соли 10%. К этому раствору добавили 19,5 г цинка и после завершения реакции ещё 240 г 30%-ного раствора гидроксида натрия. Определите массовую долю гидроксида натрия в полученном растворе.

 

 

 

Ответ: ω(NaOH) = 9,7%

29. При растворении в воде 114,8 г цинкового купороса (ZnSO4 × 7H2O) получили 10%-ный раствор соли. К полученному раствору добавили 12 г магния. После завершения реакции к полученной смеси прибавили 365 г 20%-ного раствора хлороводородной кислоты. Определите массовую долю кислоты в образовавшемся растворе. (Процессами гидролиза пренебречь.)

 

 

 

Ответ: ω(HCl) = 3,58%

 

30. Медный купорос (CuSO4 × 5H2O) массой 50 г растворили в воде и получили раствор с массовой долей соли 10%. К этому раствору добавили 19,5 г цинка и после завершения реакции ещё 200 г 30%-ного раствора гидроксида натрия. Определите массовую долю гидроксида натрия в полученном растворе.

 

 

 

Ответ: ω(HCl) = 3,58%

Ответ: w(NaOH) = 3,8%

 

31. Медный купорос (CuSO4 × 5H2O) массой 50 г растворили в воде и получили раствор с массовой долей соли 16%. К этому раствору добавили 26 г цинка и после завершения реакции ещё 320 г 20%-ного раствора гидроксида натрия. Определите массовую долю гидроксида натрия в полученном растворе.

 

 

 

Ответ: ω(NaOH) = 3%

 

32. Фосфид кальция массой 18,2 г растворили в 182,5 г 20%-ного раствора соляной кислоты. К полученному раствору добавили 200,2 г кристаллической соды (Na2CO3 × 10H2O). Определите массовую долю карбоната натрия в конечном растворе.

 

 

 

Ответ: ω(HCl) = 3,58%

Ответ: w(Na2CO3) = 6%

Задачи на состав и определение формулы кристаллогидратов:

  1. Вычислите массовую долю бария в кристаллогидрате гидроксида бария, в котором число атомов водорода в 1,8 раз больше числа атомов кислорода.
  2. Имеется смесь равных масс гептагидрата гидрофосфата натрия и дигидрата дигидрофосфата натрия. Сколько в это смеси приходится атомов кислорода на один атом фосфора?
  3. Число атомов водорода, равное числу Авогадро, содер­жится в 21,9 г кристаллогидрата ацетата цинка. Установите формулу кристаллогидрата.
  4. В некоторой порции пентагидрата сульфата меди содержится 0,25 моль воды. Вычислите массу этой порции кристаллогидрата.
  5. В какой массе дигидрата сульфата кальция содержится число электронов, равное числу Авогадро?
  6. Вычислите число атомов и число электронов 14г гептагидрата сульфата никеля (II).
  7. Рассчитайте массу атомов водорода, содержащихся в 143 моногидрата ацетата меди.
  8. В некоторой порции кристаллогидрата сульфата желез (III) число атомов кислорода в 15 раз больше числа Авогадро, а число атомов железа точно соответствует числу Авогадро. Выведите формулу кристаллогидрата.
  9. В 0,250 моль кристаллогидрата разница между массой кристаллизационной воды и массой беводной соли равна 59,5. Массовая доля кристаллизационной воды составляет 28,83%. Вычислите относительную молекулярную массу кристаллогидрата.
  10. В кристаллогидрате, образованном средней солью метал­ла, массовая доля кристаллизационной воды равна 50,0%. Вычислите массу водорода, содержащегося в 100 г этого кристаллогидрата.
  11. В кристаллогидрате, образованном солью бескислородной кислоты, массовая доля соли равна 0,755. Вычислите массу кислорода, содержащегося в 1.00 г этого кристаллогидрата.
  12. В некоторой порции кристаллогидрата ацетата магния находится 9,632∙1023 атомов углерода и 3,371∙1024 атомов водо­рода. Вычислите число атомов кислорода, находящихся в этой порции кристаллогидрата.
  13. В некоторой порции кристаллогидрата ацетата бария находится 4,816∙1023 атомов углерода и 8,428∙1023 атомов кислорода. Вычислите число атомов водорода, находящихся в этой порции кристаллогидрата.

14. В 0,250 моль дигидрата ацетата металла 2А-группы содержится 1,535∙1025 электронов. Установите, какой металл вхо­дит в состав кристаллогидрата.

 

Задачи на реакции с участием кристаллогидратов:

  1. Оксид меди (II) массой 16 г обработали 40 мл 5,0 %-го раствора серной кислоты (ρ=1,03 г/см3). Полученный раствор отфильтровали, фильтрат упарили. Определите массу полученного кристаллогидрата.
  2. Декагидрат карбоната натрия обработали раствором азотной кислоты массой 150 г, при этом выделилось 2,67 л угле­кислого газа (н.у.). Вычислите массовую долю азотной кислоты в исходном растворе.
  3. К сульфиду калия массой 3,30 г, находящемуся в водном растворе, добавили 0,02 моль гексагидрата хлорида меди. Вычислите массу образовавшегося осадка.
  4. При растворении 27,2 г смеси железа и оксида железа (II) в серной кислоте и выпаривании раствора досуха образовалось 111,2 г железного купороса — гептагидрата сульфата железа (II). Определите количественный состав исходной смеси.
  5. Какую массу медного купороса необходимо добавить к 150 г 12%-ного раствора гидроксида натрия, чтобы щёлочь полностью прореагировала?
  6. 7,5 г медного купороса (пентагидрат сульфата меди) растворили в 142,5 воды. К полученному раствору добавили 150 мл 10 %-ного раствора гидроксида калия (плотность 1,1 г/мл). Определить состав полученного раствора в массовых процентах.
  7. Какую массу декагидрата карбоната натрия необходимо растворить в 130 г 10%-ного раствора хлорида алюминия, чтобы полностью осадить гидроксид алюминия? Определить состав раствора (в массовых процентах) после отделения осадка.

     8. В 1 л воды растворили 57,2 г кристаллической соды (декагидрат карбоната натрия). Через полученный раствор пропустили 1,12 л углекислого газа. Найти массовые доли веществ в полученном растворе.

 

Задачи на материальный баланс и растворы с участием кристаллогидратов:

  1.  Медный купорос массой 12,5 г; растворили в 87,5 мл воды. Вычислите массовую долю (в %) сульфата меди (II) в полученном растворе.
  2. В 200 г раствора сульфата меди (II) с массовой долей соли 4% растворили 50 г медного купороса. Вычислите массовую долю (в %) сульфата меди (II) в полученном растворе.
  3. В 5 л воды растворили дигидрат хлорида бария массой 250 г. Вычислите массовую долю (в %) безводной соли в полученном растворе.
  4. В 135,6 г воды растворили глауберову соль массой 64,4 г. Рассчитайте массовую долю (в %) безводной соли в полученном растворе.
  5. Необходимо приготовить 2 л 0,1 М водного раствора сульфата меди (II). Какая масса медного купороса потребуется для этого?
  6. Выпарили досуха 0,5 л 15-процентного раствора сульфата натрия (плотность 1,14 г/см3). Вычислите массу полученных кристаллов, учитывая, что соль выделяется в виде кристаллогидрата — декагидрата сульфата натрия.
  7. До какого объема надо разбавить 500 мл 20-процентного раствора хлорида натрия (плотность 1,152 г/мл), чтобы получить 4,5-процентный раствор плотностью 1,029 г/мл?
  8. Смешали 500 мл 32 — процентного раствора азотной кислоты плотностью 1,2 г/мл и один литр воды. Вычислите массовую долю (в %) азотной кислоты в полученном растворе.
  9. Рассчитайте объем 25% раствора сульфата цинка (плотность 1,3 г/мл), который необходимо разбавить водой для получения 0,5 М раствора этой соли объемом 4л.
  10. Декагидрат карбоната натрия массой 0,05 кг растворили в воде объемом 0,15 л. Вычислите массовую долю безводной соли в полученном растворе.
  11. В воде объемом 0,157 м3 растворили медный купорос массой 43 кг. Вычислите массовую долю безводной соли в полученном растворе.
  12. Какую массу дигидрата фторида калия можно получить из 450 г 25,0%-го раствора фторида калия?
  13. Массовая доля безводной соли в кристаллогидрате равна 64%. Какую массу кристаллогидрата нужно взять для пригото­вления 150 г 50%-го раствора соли?
  14. В каком количестве вещества воды следует растворить 100 г декагидрата карбоната натрия для получения раствора с массовой долей соли, равной 10,0%?
  15. Из какой массы 25,0%-го раствора карбоната натрия выпало при охлаждении 10 г декагидрата, если в результате этого массовая доля соли в растворе уменьшилась в два раза?
  16. В каком объеме воды следует растворить 0,3 моль пентагидрата сульфата меди (II) для получения 12%-го рас­твора?
  17. Рассчитайте, сколько г FeSO4×7H2O и воды потребуется для приготовления 200 мл 18 мас % раствора сульфата железа (II) с плотностью 1,19 г/мл.
  18. Кристаллогидрат фосфата натрия Nа3РО4×12Н2О количеством вещества 1 моль растворили в 75 моль воды. Плотность получившегося раствора оказалась равной 1,098 г/мл. Вычислите молярную концентрацию ионов натрия в этом растворе.
  19. В 225 г 25,5%-го раствора бромида кальция растворили гексагидрат бромида кальция массой 50,0 г. Вычислите массовые доли веществ в получившемся растворе.
  20. Из 500 г 15,0%-го раствора сульфита натрия при охлаждении выпало 25,2 г гептагидрата сульфита натрия. Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе.
  21. Из 250 г 17,0%-го раствора карбоната натрия при охлаждении выпало 28,6 г декагидрата карбоната натрия. Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе.
  22. В 20,0 г 5,00%-го раствора гидроксида натрия растворили 4 г тетрагидрата гидроксида натрия, при этом плотность полученного раствора стала равной 1,11 г/мл. Вычислите моляр­ную концентрацию полученного раствора.
  23. К 2% раствору хлорида алюминия добавили 100 г кристаллогидрата АlСl3∙6Н2О. Найдите концентрацию полученного раствора, объем которого составил 1047 мл, а плотность 1,07 г/мл.
  24. Сколько граммов кристаллогидрата СuSО4∙5Н2О и какой объем раствора сульфата меди, содержащего 5 мас.% СuSО4 и имеющего плотность 1,045 г/мл, надо взять для приготовления 400 мл раствора сульфата меди, содержащего 7 мас.% СuSО4 и имеющего плотность 1,06 г/см3?
  25. Сколько граммов кристаллогидрата Nа2СО3∙10 Н2О надо добавить к 400 мл раствора карбоната натрия, содержащего 5 мас.% Na2СО3 и имеющего плотность 1,05 г/см , чтобы получить 16 мас.% раствор, плотность которого 1,17 г/см ?
  26. Какой объем 5% раствора сульфата натрия надо взять, чтобы растворение в нем 150 г кристаллогидрата Nа2SO4∙10Н2О привело к образованию 14% раствора? Плотности растворов Nа24 равны, соответственно, 1,044 и 1,131 г/мл.
  27. Алюмокалиевые квасцы КАl(SО4)2∙12Н2О количеством вещества 10 ммоль растворили в 10 моль воды. Вычислите массовые доли сульфата калия и сульфата алюминия в образо­вавшемся растворе.
  28. В каком количестве вещества воды следует растворить 100 г декагидрата карбоната натрия для получения раствора с массовой долей соли, равной 10,0%?
  29. Из какой массы 25,0%-го раствора карбоната натрия выпало при охлаждении 10 г декагидрата, если в результате этого массовая доля соли в растворе уменьшилась в два раза?
  30. Из 500 г 15,0%-го раствора сульфита натрия при охлаждении выпало 25,2 г гептагидрата сульфита натрия. Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе.
  31. Из 250 г 17,0%-го раствора карбоната натрия при охлаждении выпало 28,6 г декагидрата карбоната натрия. Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе.
  32. В 20,0 г 5,00%-го раствора гидроксида натрия растворили 4 г тетрагидрата гидроксида натрия, при этом плотность полученного раствора стала равной 1,11 г/мл. Вычислите моляр­ную концентрацию полученного раствора.
  33. Какую массу дигидрата фторида калия можно получить из 450 г 25,0%-го раствора фторида калия?
  34. Какую массу кристаллогидрата сульфата хрома (III), кристаллизующегося с 18 молекулами воды, можно получить из 80 мл раствора с концентрацией сульфата хрома 0,8 моль/л?

Исследование взаимодействия сульфатов меди, цинка и кобальта с монокальцийфосфатом при 30 и 80°С

АННОТАЦИЯ

При введении микроэлементов в состав фосфорсодержащих удобрений возможно образование различных соединений микроэлементов, обладающих различной растворимостью. В данной статье приведены результаты измерения активности ионов водорода (рН), удельной электропроводности, вязкости и плотности разбавленных растворов монокальцийфосфате и сернокислых солей микроэлементов. Изучение взаимодействия сернокислых солей меди, цинка и кобальта с монокальцийфосфатом проведены измерением рН, удельной электропроводности, вязкости и плотности разбавленных растворов при их смешении. Установлено, что при взаимодействии сернокислых солей микроэлементов с моно­кальцийфосфатом монокальцийфосфат подвергается гидролизу и про­дуктами реакции являются сульфат кальция и двухзамещенные фосфа­ты микроэлементов.

ABSTRACT

With the introduction of trace elements into the composition of phosphate-containing fertilizers, the formation of various compounds of trace elements with different solubility is possible. This article presents the results of measuring the concentration of hydrogen ions, specific conductivity, viscosity and density of diluted solutions of monocalcium phosphate and sulfate salts of microelements. The interaction of sulphate salts of copper, zinc and cobalt with monocalcium phosphate was studied by measuring the concentration of hydrogen ions, conductivity, viscosity and density of diluted solutions when they are mixed. It is established that the interaction of sulfate salts of trace elements with monocalcium phosphate monocalcium phosphate undergoes hydrolysis and the products of the reaction are calcium sulfate and dibasic phosphates of trace elements.

 

Ключевые слова: фосфорсодержащие удобрения, вязкость, плотность, монокальцийфосфат, микроэлементы, сульфаты, микроудобрения.

Keywords: phosphorus-containing fertilizers, viscosity, density, monocalcium phosphate, trace elements, sulfates, micronutrients.

 

В производстве микроэлементсодержащих фосфорных удобрений, исследование взаимодействие сульфатов меди, цинка и кобальта с монокальцийфосфатом при различных температурах представляют большой научный и практический интерес[1].

Технологичность и эффективность процесса в значительной мере определяется свойствами образующихся соединений в результате взаимодействии монокальцийфосфата с микроэлементами. 

Физико-химическими методами анализа при определении активности ионов водорода (рН), удельной электропроводности, вязкости и плотности разбавленных растворов позволяет контролировать процесс получения фосфатов, содержащих микроэлементы.

Электропроводность растворов электролитов обусловливается движением ионов под действием электрического поля. Перенос электричества в растворах электролитов осуществляется ионами,  эквивалентная электропроводность равна сумме эквивалентных электропроводностей ионов или сумме подвижностей ионов при бесконечном разбавлении. При этом электропроводность разбавленных растворов солей, сильных и слабых кислот и щелочей с увеличением давления резко возрастает [6,7]. Это отмечалось в работе [6] при изучении электропроводности в смешанных водно-сернокислых растворов сульфатов магния и цинка.

Наибольшее влияние при этом оказывает вязкость растворителя и его диэлектрическая проницаемость; изменяются скорости движения ионов, степени диссоциации электролитов, а в растворителях с низкими значениями диэлектрической проницаемости наблюдаются процессы ассоциации ионов. Электропроводимость разбавленных растворов и растворов слабых электролитов пропорциональна концентрации ионов. Поэтому, измеряя электропроводность растворов, судят об их свойствах, зависящих от концентрации ионов [2].

Вязкость — также является важной физико-химической характеристикой веществ. В жидкостях, где расстояния между молекулами много меньше, чем в газах, вязкость обусловлена в первую очередь межмолекулярным взаимодействием, ограничивающим подвижность молекул. В жидкости молекула может проникнуть в соседний слой лишь при образовании в нём полости, достаточной для перескакивания туда молекулы. На образование полости (на «рыхление» жидкости) расходуется так называемая энергия активации вязкого течения. Энергия активации уменьшается с ростом температуры и понижением давления. В этом состоит одна из причин резкого снижения вязкости жидкостей с повышением температуры.

Известно, что вязкость растворов монокальцийфосфата увеличивается с повышением концентрации, а также с понижением температуры, что приводит к загустеванию, поскольку образуются пересыщенные растворы монокальцийфосфата с образованием чрезвычайно мелких кристаллов твердой фазы, способными удерживать около себя значительные количества жидкости. Влажность зависит от концентрации используемой фосфорной кислоты, дисперсности кальцийсодержащего компонента, количества добавляемой воды. Необходимая температура в зависимости от условий производства может быть достигнута за счет температуры или самой кислоты, или подаваемой воды, или за счет подогрева полученной смеси. Вода, добавляемая в смесь, для достижения необходимой влажности вводится либо прямо на стадию смешения (в смеситель), либо на дополнительную стадию разбавления, проводимую после смешения компонентов. Все это регламентируется конкретными производственными условиями (использованием определенного сырья, производственной мощностью, наличием реакционного оборудования) [3]. В твердой и жидкой ортофосфорной кислоте H3PO4 (т.пл.42,3оС) молекулы объединяются за счет водородных связей. Этим же обусловлена повышенная вязкость концентрированных растворов фосфорной кислоты и их водородных производных [4]. Различные суспензии минеральных удобрений независимо от исходного сырья являются наилучшими основами для введения микроэлементов, так как проблема сегрегации или растворимости отсутствует. Единственное ограничение – это вязкость конечного продукта, которая обуславливается типом оборудования для внесения в почву. Повышенная вязкость, из-за введения микроэлементов в состав суспензии, не является лимитирующим фактором, так как всегда остается возможность снизить концентрацию макроэлементов и тем самым улучшит реологические свойства суспензии [5].

Целью данного исследования является изучение взаимодействия сернокислых солей меди, цинка и кобальта с монокальцийфосфатом при различных температурах физико-химическими методами, путем измерения рН, удельной электропроводнеости, вязкости и плотности разбавленных растворов. Для этого были приготовлены 0,01 М растворы сульфатов меди, цинка, кобальта  и монокалъцийфосфата и к постоянным количествам сульфатов мик­роэлементов приливали в возрастающих количествах раствор моно - кальцийфосфата.  Полученные смеси разбавляли до 100 мл и термостатировали при температуре 30°С, а затем проводили измерения рН, электро­проводности, вязкости и плотности[6,7,8,9]. 

Результаты исследования вза­имодействия солей в жидкой фазе в системе MeSO4-Ca(H2PO4)2-H2O (Ме-Сu,Zn,Со)  представлены на рисунках 1-3, где n = обозначает массовое соотношение монокалъцийфосфата к сульфатам микроэлемента. Указанные системы изучались от n = 0,25 до n = 3,5.

С увеличением соотношения монокалъцийфосфата к сульфату микроэлемента удельная электропроводность растворов постепенно увеличивается, а рН растворов наоборот постепенно снижаются.  На обоих кривых наблюдаются характерные перегибы при  n =1. Изменения вязкости и плотности в зависимости от соотношения моно­калъцийфосфата к сульфатам микроэлементов принимают также экстремальные значения при n =1. Все это указывает на изменение состава раствора, На основании полученных результатов были приготовлены растворы сернокислых солей микроэлементов и монокальцийфосфата при соотношении 1:1 для определения солевого состава  продуктов взаимодействия этих соединений (рис.1,2,3). После разделения жидкой и твердой фаз осадок промывали сначала ацетоном, а затем водой, определяя при этом содержание различных компонентов в твер­дой фазе, ацетонной и водной вытяжках. В таблице 1 приведены результаты химического анализа продуктов взаимодействия сернокислых солей меди, цинка и кобальта с монокальцийфосфатом при 30°С. Из таблицы видно, что продуктами взаимодействия являются сульфат кальция и двухзамещенные фосфаты микроэлементов. Отсут­ствие в промывном ацетоновом растворе микроэлементов и сульфат ионов, которые в виде MeSO4 (Mе-Сu, Zn, Со) хорошо растворимы в ацетоне свидетельствует о взаимодействии этих солей с монокальцийфосфатом с превращением в фосфаты. В водной вытяжке, полученной после ацетоновой промывки, отсутствуют фосфат ионы.

Это указывает на отсутствие однозамещенных фосфатов в твердой фазе. На основании полученных данных можно предположить, что при взаимодействии сернокислых солей меди, цинка и кобальта с монокальцийфосфатом, монокальцийфосфат в водной среде подвергается гидролизу, а затем протекает обменная реакция между сульфатами микроэлементов и двузамещенным фосфатом кальция:

                                                     (1)

СaНРO4 + MeSO4 → MeHPO4 + CaSO4                                                          (2)

 

Рисунок 1.Изменение вязкости(1), плотности(2), удельной электропрводности(3) и рН (4) растворов в зависимости от соотношения монокальцийфосфата к сульфату меди

 

Рисунок 2. Изменение вязкости(1), плотности(2), удельной электропроводности(3)  и рН(4) растворов в зависимости от соотношения монокальцийфосфата к сульфату цинка

 

Рисунок 3. Изменение вязкости(1), плотности(2), удельной электропроводности(3) и рН(4) ратсворов в зависимости от сооношения монокальцийфосфата к сульфата к сульфату кобальта

 

Таблица 1.

Химический и солевой состав продуктов взаимодействия сернокислых солей микроэлементов с монокальцийфосфатом

Реакции

МЭ

P2O5

CaO

SO4

Cостав

Твердая фаза

1.

CuSO4+Ca(H2PO4)2+H2О

8,04

9,45

26,67

43,26

СuНРО4+CaSO4

2.

ZnSO4+Ca(H2PO4)2+H2О

5,38

5,97

27,72

47,33

ZnНРО4+CaSO4

3.

CoSO4+Ca(H2PO4)2+H2О

3,95

4,61

30,03

50,81

СoНРО4+CaSO4

Водная вытяжка из твердой фазы

4.

CuSO4+Ca(H2PO4)2+15%H3PO4

0,63

1,38

0,19

0,33

Сu(Н2РО4)2+CaSO4

5.

ZnSO4+Ca(H2PO4)2+15%H3PO4

0,73

1,60

0,17

0,34

Zn(Н2РО4)2+CaSO4

6.

CoSO4+Ca(H2PO4)2+15%H3PO4

0,54

1,32

0,17

0,35

Сo(Н2РО4)2+CaSO4

 

Для подтверждения этого механизма реакции изучили взаимодействие сульфатов микроэлементов с монокальцийфосфатом в 15%-ном растворе фосфорной кислоты. При этом мы исходили из следующих соображений: во первых, фосфорная кислота является основным компонентом в производстве двойного суперфосфата и во вторых, если имеет гидролиз монокалъцийфосфата, то введением фосфорной кислоты можно предотвратить его, путем смещения реакции 1 влево. В таблице 1 приведены данные химического анализа продуктов взаимо­действия сульфатных солей меди, цинка и кобальта с монокальцийфосфатом в присутствии фосфорной кислоты. При промывке выделенной твердой фазы сначала ацетоном, а затем водой в водную вытяжку переходят микроэлементы и фосфат ионы. Химический и солевой сос-тав водной вытяжки и твердой фазы указывают на образование сульфата кальция и однозамещенных фосфатов микроэлементов, хорошо растворимых в воде. Исследования взаимодействия монокалъцийфосфата с сульфатными

солями микроэлементов, проведенные при 80°С, показали наличие в твердой фазе сульфата кальция и двузамещенных фосфатов меди, цинка и кобальта. Взаимодействие этих компонентов в присутст­вии 15%-ного раствора фосфорной кислоты также приводит к образо­ванию не растворимых в воде соединений кальция и микроэлементов, т.e. двухзамещенных фосфатов меди, цинка и кобальта.

При изучении механизм взаимодействия сернокислых солей меди, цинка и кобальта с монокальцийфосфатом, выявлены, что при взаимодействии сульфатных солей микроэлементов с моно­кальцийфосфатом он подвергается гидролизу и про­дуктами реакции являются сульфат кальция и двухзамещенные фосфа­ты микроэлементов. Показано, что процесс гидролиза можно предотвратить путем введения фосфорной кислоты. В этом случае про­дуктами реакции являются сульфат кальция и водорастворимые однозамещенные фосфаты меди, цинка и кобальта.

 

Список литературы:
1. Тухтаев С. Физико-химические основы получения комплексных удобрений, содержащих микроэлементы, физиологически активные вещества, и дефолиантов: диссертация ... доктора химических наук : 05.17.01. - Ташкент, 1983. - 520 c.
2. Савельев Г.Г., Смолова Л.М. Общая химия: учебное пособие / Г.Г. Савельев, Л.М. Смолова; Томский политехнический университет. − Томск: Изд-во Томского политехнического университета, 2006. − C.153-155.
3. Патент № 2255042 РФ. Способ получения монокальцийфосфата / Левин Б.В., Литусова Н.М., Гриневич В.А., Гришаев И.Г., Давыденко В.В., Бродский А.А., Родин В.И. (RU) / Опубл. Бюл. № 18, 27.06.2005.
4. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия: Учебник. – Л.: Издательство «Лань», 2014. – C.405-406
5. Анспок П.И. Микроудобрения: Справочник. – Л.: Агропромиздат, 1990. –С.221-223 
6. Иванов А.А. Электропроводность растворов систем ZnSO4-h3SO4-h3O и MgSO4-h3SO4-h3O // Журнал неорганической химии. – 1988. – Т. 33. – № 8. – С. 2127-2133.
7. Иванов А.А. Электропроводность водных растворов кислот в бинарных и тройных водно-электролитных системах // Журнал неорганической химии. – 2008. – Т. 53. – № 12. – С. 2081-2097.
8. Иванов А.А., Зайцева Л.А., Селин А.Н. Электропроводность системы h3SO4-Al2(SO4)3-h3O // Журнал неорганической химии. – 1989. – Т. 34. – № 4. – С. 1040-1044.
9. Нурмурадов Т.И. [и др.] Исследование очистки экстракционной фосфорной кислоты, полученной из фосфоритов Центральных Кызылкумов // Universum: Технические науки: электрон.научн.журн.. 2018. № 7(52).

 

Раствор сульфата меди | AMERICAN ELEMENTS ®


РАЗДЕЛ 1. ИДЕНТИФИКАЦИЯ

Название продукта: Раствор сульфата меди

Номер продукта: Все применимые коды продуктов American Elements, например CU-SAT-01-SOL.5HYD

Номер CAS: 7758-99-8

Соответствующие установленные области применения вещества: Научные исследования и разработки

Информация о поставщике:
American Elements
10884 Weyburn Ave .
Лос-Анджелес, Калифорния

Тел .: +1 310-208-0551
Факс: +1 310-208-0351

Телефон экстренной связи:
Внутренний номер, Северная Америка: +1 800-424-9300
Международный: +1 703-527-3887


РАЗДЕЛ 2. ИДЕНТИФИКАЦИЯ ОПАСНОСТЕЙ

Классификация вещества или смеси
GHS Классификация в соответствии с 29 CFR 1910 (OSHA HCS)
Острая токсичность для водной среды (Категория 1), h500
Хроническая токсичность для водной среды (Категория 1), h510
GHS Элементы маркировки, включая меры предосторожности
Пиктограмма

Сигнальное слово
Предупреждение
Краткая характеристика опасности
h510
Очень токсично для водных организмов с долгосрочными последствиями.
Меры предосторожности
P273
Избегать попадания в окружающую среду.
P391
Собрать пролитое вещество.
P501
Удалить содержимое / контейнер на утвержденный завод по утилизации отходов.
Опасности, не классифицированные иным образом (HNOC) или не охваченные GHS-none


РАЗДЕЛ 3. СОСТАВ / ИНФОРМАЦИЯ ОБ ИНГРЕДИЕНТАХ

Смеси
Синонимы: Стандарт сульфата меди
Cas No: 7758-98-7


РАЗДЕЛ 4 МЕРЫ ПЕРВОЙ ПОМОЩИ

Описание мер первой помощи
Общие рекомендации
Выйти из опасной зоны.
Проконсультируйтесь с врачом. Покажите этот паспорт безопасности лечащему врачу.
При вдыхании
При вдыхании вывести человека на свежий воздух. Если нет дыхания проведите искусственную вентиляцию легких. Проконсультируйтесь с врачом.
При попадании на кожу
Смыть большим количеством воды с мылом. Проконсультируйтесь с врачом.
При попадании в глаза
В качестве меры предосторожности промыть глаза водой.
При проглатывании
Никогда не давайте ничего через рот человеку, находящемуся без сознания. Прополоскать рот водой. Проконсультируйтесь с врачом.
Наиболее важные симптомы и воздействия, как острые, так и замедленные
Наиболее важные известные симптомы и воздействия описаны в маркировке (см. Раздел 2) и / или в разделе 11
Указание на необходимость немедленной медицинской помощи и специального лечения
Нет данных


РАЗДЕЛ 5. МЕРЫ ПОЖАРОТУШЕНИЯ

Средства пожаротушения
Подходящие средства пожаротушения
Используйте водяную струю, спиртоустойчивую пену, сухой химикат или двуокись углерода.
Особые опасности, исходящие от вещества или смеси
Нет данных
Рекомендации для пожарных
При необходимости надеть автономный дыхательный аппарат для тушения пожара.
Дополнительная информация
Нет данных


РАЗДЕЛ 6. МЕРЫ ПРИ СЛУЧАЙНОМ ВЫБРОСЕ

Меры личной безопасности, защитное снаряжение и порядок действий в чрезвычайной ситуации
Используйте средства индивидуальной защиты. Избегайте вдыхания паров, тумана или газа. Обеспечьте соответствующую вентиляцию. Эвакуируйте персонал в безопасные зоны.
Информацию о личной защите см. В разделе 8.
Меры по защите окружающей среды
Предотвратите дальнейшую утечку или разлив, если это безопасно. Не допускайте попадания продукта в канализацию.Избегать попадания в окружающую среду.
Методы и материалы для локализации и очистки.
Впитать инертным абсорбирующим материалом и утилизировать как опасные отходы. Хранить в подходящих закрытых контейнерах для утилизации.
Ссылка на другие разделы
Об утилизации см. Раздел 13.


РАЗДЕЛ 7. ОБРАЩЕНИЕ И ХРАНЕНИЕ

Меры предосторожности для безопасного обращения
Меры предосторожности см. В разделе 2.
Условия безопасного хранения с учетом любых несовместимостей
Хранить контейнер плотно закрытым в сухое и хорошо проветриваемое место.
Открытые контейнеры необходимо тщательно закрыть и держать в вертикальном положении, чтобы предотвратить утечку.
Специальное конечное использование
За исключением использования, указанного в разделе 1, никакие другие конкретные применения не предусмотрены


РАЗДЕЛ 8. МЕРЫ КОНТРОЛЯ ВОЗДЕЙСТВИЯ / ЛИЧНАЯ ЗАЩИТА

Контроль воздействия
Соответствующий технический контроль
Обращаться в соответствии с правилами промышленной гигиены и техника безопасности. Мойте руки перед перерывами и в конце рабочего дня.
Средства индивидуальной защиты
Защита глаз / лица
Защитные очки с боковыми щитками в соответствии с EN166 Используйте средства защиты глаз, протестированные и утвержденные в соответствии с соответствующими государственными стандартами, такими как NIOSH (США) или EN 166 (ЕС).
Защита кожи
Работать в перчатках. Перед использованием перчатки необходимо проверить. Используйте надлежащую технику снятия перчатки (не касаясь внешней поверхности перчатки), чтобы избежать контакта с кожей этого продукта. Утилизируйте загрязненные перчатки после использования в соответствии с применимыми законами и надлежащей лабораторной практикой. Вымойте и высушите руки.
Защита тела
Непроницаемая одежда. Тип защитного снаряжения должен выбираться в соответствии с концентрацией и количеством опасного вещества на конкретном рабочем месте.
Защита органов дыхания
Если оценка риска показывает, что подходят воздухоочистительные респираторы, используйте полнолицевой респиратор с многоцелевыми комбинированными (США) или респираторными картриджами типа ABEK (EN 14387) в качестве резервной копии средств технического контроля.
Если респиратор является единственным средством защиты, используйте респиратор с подачей воздуха, полностью закрывающий лицо. Используйте респираторы и компоненты, протестированные и одобренные соответствующими государственными стандартами, такими как NIOSH (США) или CEN (ЕС).
Контроль воздействия на окружающую среду
Предотвратить дальнейшую утечку или разлив, если это безопасно.Не допускайте попадания продукта в канализацию. Избегать попадания в окружающую среду.


РАЗДЕЛ 9. ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Внешний вид
Форма: жидкая
Запах
Нет данных
Порог запаха
Нет данных
pH
Нет данных
Точка плавления / точка замерзания
Нет данных
Начальная точка кипения и диапазон кипения
Нет данных
Температура вспышки
Не применимо
Скорость испарения
Нет данных
Воспламеняемость (твердое тело, газ)
Нет данных
Верхний / нижний пределы воспламеняемости или взрываемости
Нет данных
Давление пара
Нет данных
Плотность пара
Нет данных
Относительная плотность
Нет данных
Растворимость в воде
Нет данных
Коэффициент распределения: н-октанол / вода
Нет данных
Температура самовоспламенения
Нет данных
Температура разложения
Нет данных
Вязкость
Нет данных
Взрывоопасные свойства 900 24 Нет данных
Окисляющие свойства
Нет данных
Другая информация по безопасности
Нет данных


РАЗДЕЛ 10.СТАБИЛЬНОСТЬ И РЕАКЦИОННАЯ СПОСОБНОСТЬ

Реакционная способность
Сведения не доступны
Химическая стабильность
Стабилен при рекомендуемых условиях хранения.
Возможность опасных реакций
Нет данных
Условия, которых следует избегать
Нет данных
Несовместимые материалы
Порошки металлов, безводный сульфат меди (II), гидроксиламин, бурно реагирует с:, Магний
Опасные продукты разложения
Опасные продукты разложения, образующиеся при пожаре условия.-Оксиды серы, оксиды меди
Другие продукты разложения-Данные отсутствуют
В случае пожара: см. Раздел 5


РАЗДЕЛ 11. ТОКСИКОЛОГИЧЕСКАЯ ИНФОРМАЦИЯ

Информация о токсикологическом воздействии
Острая токсичность
Нет данных
Вдыхание: Нет данных имеется
Кожный: данные отсутствуют
данные отсутствуют
разъедание / раздражение кожи
данные отсутствуют
серьезное повреждение / раздражение глаз
данные отсутствуют
респираторная или кожная сенсибилизация
данные отсутствуют
мутагенность зародышевых клеток
данные отсутствуют
канцерогенность
IARC:
Компоненты этого продукта не присутствуют на уровнях, превышающих или равных 0.1% идентифицирован МАИР как
вероятных, возможных или подтвержденных канцерогенов для человека.
NTP:
Никакой компонент этого продукта, присутствующий в концентрациях, превышающих или равных 0,1%, не определен NTP как
как известный или ожидаемый канцероген.
OSHA:
Никакой компонент этого продукта, присутствующий в концентрациях, превышающих или равных 0,1%, не идентифицирован OSHA как канцероген
или потенциальный канцероген.
Репродуктивная токсичность
Нет данных
Нет данных
Специфическая избирательная токсичность, поражающая отдельные органы-мишени при однократном воздействии
Нет данных
Специфическая избирательная токсичность, поражающая отдельные органы-мишени при повторном воздействии
Нет данных
Опасность при аспирации
Нет данных
Дополнительная информация
RTECS: Нет данных
Симптомы системного отравления медью могут включать: повреждение капилляров, головную боль, холодный пот, слабый пульс, а также повреждение почек и печени, возбуждение центральной нервной системы, за которым следует депрессия, желтуха, судороги, паралич и кому.
Смерть может наступить в результате шока или почечной недостаточности. Типичным примером хронического отравления медью является цирроз печени, повреждение головного мозга и демиелинизация, дефекты почек и отложение меди в роговице на примере людей с болезнью Вильсона. Также сообщалось, что отравление медью приводит к гемолитической анемии и ускоряет атеросклероз. Насколько нам известно, химические, физические и токсикологические свойства тщательно не исследовались.
Нарушения функции печени, основанные на данных, полученных от людей
Нарушения в работе желудка, на основе данных, полученных людьми (пентагидрат сульфата меди)


РАЗДЕЛ 12.ЭКОЛОГИЧЕСКАЯ ИНФОРМАЦИЯ

Токсичность
Нет данных
Стойкость и разлагаемость
Нет данных
Потенциал биоаккумуляции
Нет данных
Мобильность в почве
Нет данных
Результаты оценки PBT и vPvB
Оценка PBT / vPvB недоступна в качестве оценки химической безопасности не требуется / не проводится
Прочие неблагоприятные воздействия
Нельзя исключить опасность для окружающей среды в случае непрофессионального обращения или утилизации.
Очень токсично для водных организмов.


РАЗДЕЛ 13. УТИЛИЗАЦИЯ

Методы обработки отходов
Продукт
Предлагайте излишки и решения, не подлежащие переработке, лицензированной компании по утилизации.
Обратитесь в лицензированную службу по утилизации профессиональных отходов, чтобы избавиться от этого материала.
Растворить или смешать материал с горючим растворителем и сжечь в печи для сжигания химических веществ, оснащенной дожигателем и скруббером.
Загрязненная упаковка
Утилизировать как неиспользованный продукт.


РАЗДЕЛ 14.ИНФОРМАЦИЯ ПО ТРАНСПОРТИРОВКЕ

DOT (США)
Номер ООН: 3082
Класс: 9
Группа упаковки: III
Надлежащее отгрузочное наименование: Экологически опасное вещество, жидкость, н.у. загрязнитель: да
Отравление Опасность при вдыхании: Нет
IMDG
Номер ООН: 3082
Класс: 9
Группа упаковки: III
EMS-No: FA, SF
Надлежащее отгрузочное наименование: ЭКОЛОГИЧЕСКИ ОПАСНОЕ ВЕЩЕСТВО, ЖИДКОСТЬ, БУК (пентагидрат сульфата меди)
Загрязнитель морской среды: да
IATA
Номер ООН: 3082
Класс: 9
Группа упаковки: III
Надлежащее отгрузочное наименование: Вещество, опасное для окружающей среды, жидкость, n.os (пентагидрат сульфата меди)


РАЗДЕЛ 15. НОРМАТИВНАЯ ИНФОРМАЦИЯ

Компоненты SARA 302
Требования к отчетности SARA Title III, Раздел 302.
SARA 313 Components
распространяются на следующие компоненты уровни отчетности, установленные SARA Title III, раздел 313:
Пентагидрат сульфата меди
Номер CAS.
7758-99-8
Дата пересмотра
1993-04-24
SARA 311/312 Опасности
Острая опасность для здоровья, хроническая опасность для здоровья
Массачусетс Право на информацию Компоненты
Пентагидрат сульфата меди
CAS-Номер.
7758-99-8
Дата пересмотра
1993-04-24
Пенсильвания Право знать Компоненты
Вода
Номер CAS.
7732-18-5
Нью-Джерси Право знать Компоненты
Вода
Номер CAS.
7732-18-5
Пентагидрат сульфата меди
7758-99-8
Этот продукт не содержит химических веществ, которые, как известно в штате Калифорния, вызывают рак, врожденные дефекты или любой другой вред репродуктивной системе.


РАЗДЕЛ 16. ПРОЧАЯ ИНФОРМАЦИЯ

Паспорт безопасности в соответствии с Регламентом (ЕС) №1907/2006 (REACH). Вышеприведенная информация считается правильной, но не претендует на исчерпывающий характер и должна использоваться только в качестве руководства. Информация в этом документе основана на текущем уровне наших знаний и применима к продукту с учетом соответствующих мер безопасности. Это не является гарантией свойств продукта. American Elements не несет ответственности за любой ущерб, возникший в результате обращения или контакта с вышеуказанным продуктом. Дополнительные условия продажи см. На обратной стороне счета-фактуры или упаковочного листа.АВТОРСКИЕ ПРАВА 1997-2021 AMERICAN ELEMENTS. ЛИЦЕНЗИОННЫМ ДАННЫМ РАЗРЕШЕНО ИЗГОТОВЛЕНИЕ НЕОГРАНИЧЕННЫХ КОПИИ БУМАГИ ТОЛЬКО ДЛЯ ВНУТРЕННЕГО ИСПОЛЬЗОВАНИЯ.

Произошла ошибка при настройке пользовательского файла cookie

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности. Если ваш браузер не принимает файлы cookie, вы не можете просматривать этот сайт.


Настройка вашего браузера для приема файлов cookie

Существует множество причин, по которым cookie не может быть установлен правильно. Ниже приведены наиболее частые причины:

  • В вашем браузере отключены файлы cookie.Вам необходимо сбросить настройки своего браузера, чтобы он принимал файлы cookie, или чтобы спросить вас, хотите ли вы принимать файлы cookie.
  • Ваш браузер спрашивает вас, хотите ли вы принимать файлы cookie, и вы отказались. Чтобы принять файлы cookie с этого сайта, нажмите кнопку «Назад» и примите файлы cookie.
  • Ваш браузер не поддерживает файлы cookie. Если вы подозреваете это, попробуйте другой браузер.
  • Дата на вашем компьютере в прошлом. Если часы вашего компьютера показывают дату до 1 января 1970 г., браузер автоматически забудет файл cookie.Чтобы исправить это, установите правильное время и дату на своем компьютере.
  • Вы установили приложение, которое отслеживает или блокирует установку файлов cookie. Вы должны отключить приложение при входе в систему или проконсультироваться с системным администратором.

Почему этому сайту требуются файлы cookie?

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности, запоминая, что вы вошли в систему, когда переходите со страницы на страницу. Чтобы предоставить доступ без файлов cookie потребует, чтобы сайт создавал новый сеанс для каждой посещаемой страницы, что замедляет работу системы до неприемлемого уровня.


Что сохраняется в файле cookie?

Этот сайт не хранит ничего, кроме автоматически сгенерированного идентификатора сеанса в cookie; никакая другая информация не фиксируется.

Как правило, в файлах cookie может храниться только информация, которую вы предоставляете, или выбор, который вы делаете при посещении веб-сайта. Например, сайт не может определить ваше имя электронной почты, пока вы не введете его. Разрешение веб-сайту создавать файлы cookie не дает этому или любому другому сайту доступа к остальной части вашего компьютера, и только сайт, который создал файл cookie, может его прочитать.

Сульфат меди (II) | 7758-98-7

Сульфат меди (II) Химические свойства, использование, производство

Химические свойства

Сульфат меди, голубоватый кристаллический порошок, также известный как гидроцианит и сульфат меди, купорос, халькантит и голубой камень, представляет собой лазурно-голубой материал, используемый в кожевенной промышленности. Его получают по реакции серной кислоты и меди. Его также получают как побочный продукт на заводах по переработке меди.

Химические свойства

Сульфат меди (безводная форма) представляет собой зеленый или серо-белый порошок, тогда как пентагидрат, наиболее часто встречающаяся соль ярко-синего цвета. Безводная форма встречается редко. минерал, известный как халькоцианит. Гидратированный сульфат меди встречается в природе как халькантит. Сульфат меди получают в результате действия серной кислоты с различными соединениями меди. Сульфат меди используется в красках для волос, крашении стекла, обработке кожи, текстиля и в пиротехника в качестве зеленого красителя.Пентагидрат сульфата меди используется как фунгицид, а смесь с известью называется Смесь Bordeux и используется для борьбы с грибком на винограде, дынях и других ягодах в качестве моллюскицид для уничтожения слизней и улиток, особенно улитки-хозяина печени fl uke. Сульфат меди используется в растворе Фелинга и Бенедикта для тестирования редуцирующих сахаров.

Химические свойства

Сульфат меди представляет собой зеленовато-белое кристаллическое вещество; пентагидрат представляет собой синий порошок или гранулы или ультрамариновое кристаллическое твердое вещество.

использует

Используется как противомикробное и моллюскицидное средство.

использует

Сульфат меди также известен как медный купорос, это вещество было произведено действие серной кислоты на элементарную медь. Ярко-синий кристаллы растворимы в воде и спирте. Смешанный с аммиаком, сульфат меди использовался в жидкостных фильтрах. Самый распространенный заявка на сульфат меди сочетала его с калием бромид для изготовления отбеливателя на основе бромида меди для интенсификации и тонировка.Некоторые фотографы использовали сульфат меди в качестве ограничитель в проявителях сульфата железа, которые использовались в коллодийный процесс.

использует

Сульфат меди - это питательная добавка и технологическая добавка, которая чаще всего используется в форме пентагидрата. Эта форма встречается в виде крупных триклинных кристаллов темно-синего или ультрамаринового цвета, в виде синих гранул или в виде светло-голубого порошка. Ингредиент получают реакцией серной кислоты с оксидом меди или металлической медью. Может использоваться в детских смесях.Его также называют сульфатом меди.

Определение

Соединение, полученное в виде гидрата действием разбавленной серной кислоты на оксид меди (II) или карбонат меди (II). При кристаллизации образуются голубые триклинные кристаллы пентагидрата (голубой купорос, CuSO 4 .5H 2 O). Промышленно сульфат меди (II) получают путем пропускания воздуха через горячую смесь разбавленной серной кислоты и медного лома. Образованный раствор рециркулируют до тех пор, пока концентрация сульфата меди (II) не станет достаточной.Сульфат меди (II) хорошо растворяется в воде. Моногидрат (CuSO 4 .H 2 O) образуется при 100 ° C, а безводная соль - при 250 ° C. Безводный сульфат меди (II) белого цвета; он чрезвычайно гигроскопичен и при впитывании воды становится синим. Он разлагается при нагревании с образованием оксида меди (II) и оксида серы (VI).
Сульфат меди (II) используется в качестве консерванта древесины, фунгицида (в бордосской смеси), а также в красильной и гальванической промышленности.

Определение

ChEBI: соединение сульфата металла, содержащее медь (2+) в качестве иона металла.

Общее описание

Белое или не совсем белое твердое вещество. Температура плавления 200 ° C с разложением. Негорючие.

Реакции воздуха и воды

Растворим в воде.

Профиль реактивности

Безводный сульфат меди служит слабым окислителем. Вызывает возгорание гидроксиламина. Легко набирает воду. Гидратированная соль сильно восстанавливается гидроксиламином [Mellor 8: 292 (1946-1947)]. Обе формы несовместимы с мелкодисперсными порошками металлов.Оба они несовместимы с магнием, коррозионной сталью и железом, могут реагировать со щелочами, фосфатами, газообразным ацетиленом, гидразином или нитрометаном, а также могут реагировать с бета-нафтолом, пропиленгликолем, сульфатиазолом и триэтаноламином, если pH превышает 7. Оба действуют как кислые соли, разъедают металлы и раздражают ткани.

Опасность

Токсичный; сильно раздражает.

Опасность для здоровья

Рабочие, случайно проглотившие сульфат меди, испытывают боли в животе и спазмы. ощущение жжения, разъедающие эффекты, тошнота, рвота, жидкий стул и металлический привкус.Воздействие сульфата меди при проглатывании или абсорбции через кожу вызывает тяжелые раздражающее действие на глаза и кожу Аэрозоль раздражает дыхательные пути и воздействие на кровь, почки и печень приводит к гемолитической анемии, почечной недостаточности, нарушение функции печени, шок или коллапс. В больших дозах случайное поступление медного купороса. вызывает почечную недостаточность, кому и даже смерть. Длительное воздействие сульфата меди может приводят к поражению печени, заболеваниям легких и снижению женской фертильности.

Опасность для здоровья

ПРОГЛАТЫВАНИЕ: сульфат меди может вызывать тяжелые желудочно-кишечные расстройства (рвота, желудочно-кишечные боли, местное разъедание и кровоизлияния), прострацию, анурию, гематурию, анемию, увеличение лейкоцитов, желтуху, кому, затрудненное дыхание и недостаточность кровообращения.

Использование в сельском хозяйстве

Фунгицид, альгицид, бактерицид, гербицид, Моллюскицид: сульфат меди - фунгицид, используемый для борьбы с бактериальными и грибковыми заболеваниями фруктов, овощей, орехов и растений. полевые культуры.К этим заболеваниям относятся плесень, пятна на листьях, упадок сил и парша яблони. Используется как защитный фунгицид. (Бордоская смесь) для листовой подкормки и обработки семян. Он также используется как альгицид и гербицид, а также для уничтожения слизней и улиток в поливной и городской воде системы очистки. Он использовался для борьбы с голландским вязом. болезнь. Он доступен в виде пыли, смачиваемого порошка или жидкости. концентрат. Используется как фунгицид и альгицид, в ветеринарии и др. Сульфат меди также используется для обнаружения и удаления следов воды из спиртов. и органические соединения.

Промышленное использование

Сульфат меди (CuSO 4 · 5H 2 O) широко используется в качестве активатора сфалерита, пирита, пирротин и другие сульфиды при переработке руд цветных металлов. Во время плавания некоторые силикатные минералы, сульфат меди используется как депрессант, например цирконий.
При производстве медного купороса используется серная кислота и медный лом. В процесс основан на окислении металла и растворении с h3SO4 в соответствии с следующая реакция:
4Cu + O 2 = 2Cu 2 O Cu 2 O + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O 2Cu 2 SO 4 + 2H 2 SO 4 + O 2 = 4CuSO 4 + 2H 2 O Обычно при переработке полезных ископаемых сульфат меди доставляется в кристаллах. форма.

Торговое наименование

AGRITOX®; BASICOP®; БКС МЕДЬ ФУНГИЦИД®; BSC FLOWABLE® [C]; КОПСИН®; CP ОСНОВНОЙ СУЛЬФАТ®; КУПРОФИКС®; ГРИБКИ II [C]; СУЛЬТРАКОБ®; TNCS® 53; ТРЕУГОЛЬНИК®

Профиль безопасности

Человеческий яд от проглатывание. Экспериментальный яд от внутрь, подкожно, парентерально, внутривенный и внутрибрюшинный пути. Системное воздействие на человека при приеме внутрь: гастрит, каррея, тошнота или рвота, повреждение почечных канальцев и гемолиз.Сомнительный канцероген с экспериментальным канцерогенные данные. Экспериментальный тератоген. Прочие экспериментальные репродуктивные эффекты. Сообщены данные о мутации. Реагирует сильно с гидроксиламином, магнием. Также СОЕДИНЕНИЯ МЕДИ и СУЛЬФАТЫ. При нагревании до разложение выделяет токсичные пары SOx

Возможное воздействие

Медный купорос используется как промежуточный и консервант для древесины; также используется в производстве соединений меди; обнаруживать и удалять следовые количества воды из спиртов и органических соединений; как фунгицид и альгицид; в ветеринарии и др.

склад

Рабочие должны хранить сульфат меди в прохладном, сухом месте с достаточной вентиляцией. Его следует хранить вдали от щелочей, магния, аммиака, ацетилена и натрия. гипобромит.

Доставка

UN3288 Неорганические токсичные твердые вещества, н.у.к., класс опасности: 6.1; Этикетки: 6.1-Ядовитые материалы, требуется техническое название. UN3077 Вещества твердые, опасные для окружающей среды, н.у.к., Класс опасности: 9; Этикетки: 9-Прочие опасные материалы, требуется техническое название.

Методы очистки

После добавления 0,02 г КОН в литр почти насыщенного водного раствора сульфата его оставляют на две недели, затем осадок фильтруют на стекловолоконном фильтре с диаметром пор 5-15 микрон. Фильтрат нагревают до 90o и дают ему испариться до тех пор, пока не выкристаллизовывается некоторое количество CuSO4,5h3O. Затем раствор фильтруют горячим и быстро охлаждают с получением кристаллов, которые освобождают от маточного раствора фильтрованием под вакуумом [Geballe & Giauque J Am Chem Soc 74 3513 1952].В качестве альтернативы кристаллизируйте сульфат из воды (0,6 мл / г) при температуре от 100 ° до 0 °. Пентагидрат медленно выцветает, теряя 2h3O при 30o, еще два h3O теряются при 110o и белый безводный порошок (осушитель) получается при нагревании выше 250o.

Несовместимость

Водный раствор - это кислота. Может образовывать взрывчатые вещества при контакте с ацетиленом и нитрометаном. Несовместим с прочными основаниями; гидроксиламин, магний; цирконий, гипобромит натрия, гидразин.

Удаление отходов

Медьсодержащие растворимые отходы могут быть сконцентрированы с помощью ионного обмена, обратного осмоса или испарителей до точки, где медь может быть удалена электролитически и отправлена ​​на предприятие по утилизации. Если восстановление невозможно, медь может быть осаждена за счет использования щелочей и осадка, осаждаемого на свалке химических отходов. Добавьте кальцинированную соду в отработанный раствор CuSO4; дать постоять 24 часа. Слить и нейтрализовать раствор перед смывом в канализацию.Осадок свалок.

Меры предосторожности

При обращении с медным купоросом и его использовании студенты и рабочие должны носить защитные очки и не вдыхать материал в виде порошка. Сульфат меди является загрязнителем окружающей среды, и при его использовании в различных Приложения. Рабочие должны носить защитную одежду, очки, непроницаемые перчатки и резиновые сапоги, чтобы избежать контакта с кожей

Продукты и сырье для получения сульфата меди (II)

Сырье

Препараты

полиамидное проводящее волокно Тиоцианат меди 5-ФТОРО-2-ГИДРОКСИ-3-МЕТИЛБЕНЗАЛЬДЕГИД Прямая смесь синего цвета 2- (2-ХЛОРОЭТОКСИ) -Бензолсульфонамид 3-фторфенол 2-циано-5-метилбензолсульфонилхлорид 4-хлорбензолсульфоновая кислота 2-бром-5-нитротиазол Реактивный синий BRF добавка для цинкования DPE-1 Фталид ЭТИЛ 2-ХЛОРО-4-МЕТИЛ-1,3-ТИАЗОЛ-5-КАРБОКСИЛАТ Растворитель Фиолетовый 8 PROCION СИНИЙ H-5R 4-НИТРОФЕНИЛФЕНИЛОВЫЙ ЭФИР Сера Коричневый 4 1,2: 3,4-ди-O-изопропилиден-D-галактопираноза 4-ФТОРО-2-НИТРОБЕНЗОНИТРИЛ Глюконат меди (II) РЕАКТИВНЫЙ ФИОЛЕТОВЫЙ 5 3-НИТРО-ПИРИДИН-2-КАРБОКСИЛОВАЯ КИСЛОТА Дисперсный красный 86 Резиновый пептизатор 3-ФЕНОКСИТОЛУОЛ тринатрий [5-ацетамидо-4-гидрокси-3 - [[2-гидрокси-5 - [[2- (сульфокси) этил] сульфонил] фенил] азо] нафталин-2,7-дисульфонато (5 -)] купрат (3 -) тринатрий [2 - [(4,6-дихлор-1,3,5-триазин-2-ил) амино] -5-гидрокси-6 - [(2-гидрокси-5-сульфофенил) азо] нафталин-1,7 -дисульфонато (5 -)] купрат (3-) 5-хлор-2-метилбензолдиазоний Гидроксид меди Реактивный черный 31 Неорганический клей CuO-Al 1-МЕТИЛТИМИН Пирофосфат меди КИСЛОТНЫЙ СИНИЙ 62 Реактивный фиолетовый 2 5-ХЛОРО-2-НИТРОАНИЗОЛ 2-ЭТИЛГЕКСАНОАТ МЕДИ (II) 6-БРОМОФТАЛАЗИН-1 (2H) -ОН тетранатрий [мю - [[7,7 '- (карбонилдиимино) бис [4-гидрокси-3 - [(2-гидрокси-5-сульфофенил) азо] нафталин-2-сульфонато]] (8 -)]] дикупрат (4 -) тетрааммоний [мю - [[5,5 '- [карбонилбис [имино (2-гидрокси-5-сульфо-п-фенилен) азо]] бис [6-гидроксинафталин-2-сульфонато]] (8 -)]] дикупрат ( 4-)

Паспорт безопасности материала
Пентагидрат сульфата меди (II) ACC # 05690
Раздел 1 - Идентификация химического продукта и компании

Название паспорта безопасности: Пентагидрат сульфата меди (II)
Каталожные номера: AC197720000, AC197720010, AC197720050, AC197722500, AC197730000, AC197730010, AC197730050, AC197730250, AC423610000, AC423610030, AC423610050, AC423615000, BP346-500, C489-1, C489-10, C489-500, C490-10, C490-3, C493-10, C493-3, C493-500, C494-12, C494-212, C494-250LB, C494-500, C496-12, C496-212, S73250-1
Синонимов:
Голубой купорос.
Идентификатор компании:

Fisher Scientific
1 Реагент переулок
Fair Lawn, NJ 07410
Для информации звоните:
201-796-7100
Экстренный номер:
201-796-7100
Для получения помощи CHEMTREC звоните:
800-424-9300
Для получения международной помощи CHEMTREC звоните:
703-527-3887

Раздел 2 - Состав, информация о компонентах

Номер CAS Химическое наименование Процент EINECS / ELINCS
7758-99-8 Пентагидрат сульфата меди (II) 100 не в списке

Раздел 3 - Идентификация опасностей

ОБЗОР АВАРИЙНЫХ СИТУАЦИЙ

Внешний вид: голубые кристаллы.
Внимание! Вызывает раздражение и возможные ожоги все пути воздействия. Вред при проглатывании. Гигроскопичен (впитывает влага из воздуха). Сильный загрязнитель морской среды.
Органы-мишени: Кровь, почки, печень.

Возможное воздействие на здоровье


Глаз: Воздействие твердых частиц или раствора может вызвать конъюнктивит, изъязвления и аномалии роговицы. Вызывает раздражение глаз и возможны ожоги.
Кожа: Вызывает раздражение кожи и возможные ожоги.
Принятие внутрь: Вред при проглатывании. Может вызвать тяжелые заболевания желудочно-кишечного тракта раздражение с тошнотой, рвотой и возможными ожогами. Проглатывание большое количество солей меди может вызвать кровавый стул и рвоту, низкий артериальное давление, желтуха и кома. Проглатывание соединений меди может вызывают системные токсические эффекты на почки и печень и центральные нервное возбуждение, сменяющееся депрессией.
Вдыхание: При вдыхании может вызвать изъязвление и перфорацию носовой перегородки. в чрезмерных количествах. Вызывает раздражение дыхательных путей с возможны ожоги.
Хроническая токсичность: Может вызвать повреждение печени и почек. Может вызвать анемию и другую кровь клеточные аномалии. Люди с болезнью Вильсона не могут метаболизируют медь. Таким образом, медь накапливается в различных тканях и может привести к повреждению печени, почек и головного мозга.Неблагоприятный репродуктивный эффекты были зарегистрированы у животных. Лабораторные эксперименты привело к мутагенным эффектам. Хроническое отравление медью у человека - это распознается в виде болезни Вильсона.
Раздел 4 - Меры первой помощи


Глаза: Немедленно промыть глаза большим количеством воды в течение не менее 15 минут, периодически приподнимать верхнее и нижнее веко. Получите медицинскую помощь.
Кожа: Получите медицинскую помощь.Промыть кожу большим количеством воды не менее 15 минут при снятии загрязненной одежды и обуви. Стирать одежду перед повторным использованием.
Принятие внутрь: Не вызывает рвоту. Если жертва в сознании и настороже, дайте 2-4 балла. чашки молока или воды. Никогда не давайте ничего через рот без сознания. Немедленно обратитесь за медицинской помощью.
Вдыхание: Немедленно удалите из зоны воздействия и выйдите на свежий воздух. Если дышит трудно, дайте кислород.Получите медицинскую помощь. НЕ используйте рот в рот реанимация. Если дыхание прекратилось, примените искусственное дыхание используя кислород и подходящее механическое устройство, такое как мешок и маска.
На заметку врачу: Люди с болезнью Вильсона более восприимчивы к хроническим заболеваниям. отравление медью.
Противоядие: Следует определить использование d-пеницилламина в качестве хелатирующего агента. квалифицированным медицинским персоналом.
Раздел 5 - Меры пожаротушения


Общая информация: Как и при любом пожаре, наденьте автономный дыхательный аппарат в по требованию давления, MSHA / NIOSH (одобренный или эквивалентный) и полный Защитное снаряжение. Во время пожара раздражающие и высокотоксичные газы может образоваться при термическом разложении или сгорании. Вещество негорючий.
Средства пожаротушения: Используйте средства пожаротушения, наиболее подходящие для окружающего пожара.
Температура воспламенения: Не применимо.
Температура самовоспламенения: Не применимо.
Пределы взрываемости, нижний: Не доступен.
Верх: Не доступен.
Рейтинг NFPA: (приблизительно) Здоровье: 2; Воспламеняемость: 0; Нестабильность: 0
Раздел 6 - Меры при случайном выбросе


Общая информация: Используйте соответствующие средства индивидуальной защиты, как указано в разделе 8.
Разливы / утечки: Пропылесосьте или соберите материал и отправьте в подходящую утилизацию. контейнер. Избегайте попадания стоков в ливневую канализацию и канавы, которые приводят к водные пути. Немедленно убирайте разливы, соблюдая меры предосторожности, указанные в Раздел «Защитное снаряжение». Избегайте создания пыльных условий. Обеспечьте вентиляцию. Правила США требуют сообщать о разливах и выбросы в почву, воду и воздух в количествах, превышающих регистрируемые.
Раздел 7 - Обращение и хранение


Обработка: После работы тщательно вымыть.Снимите загрязненную одежду и постирать перед повторным использованием. Используйте при соответствующей вентиляции. Минимизируйте пыль генерация и накопление. Избегайте контакта с глазами, кожей и одежда. Избегайте вдыхания пыли.
Хранение: Хранить в плотно закрытой таре. Хранить в прохладном, сухом, хорошо вентилируемое место вдали от несовместимых веществ. Магазин защищен от влаги.
Раздел 8 - Контроль воздействия, личная защита


Инженерный контроль: Помещения для хранения или использования этого материала должны быть оборудованы. с устройством для промывания глаз и безопасным душем.Используйте адекватные вентиляция для поддержания низких концентраций в воздухе.
Пределы воздействия
Химическое название ACGIH NIOSH OSHA - Final PELs
Пентагидрат сульфата меди (II) нет в списке TWA 1 мг / м3 (как Cu, за исключением дыма меди) (перечислено в разделе Соединения меди, н.у.к.) 100 мг / м3 IDLH (пыль и туман, как Cu) (перечислено в разделе Соединения меди, n.Операционные системы.). нет в списке
сульфат меди безводный нет в списке TWA 1 мг / м3 (как Cu, кроме дыма меди) (перечислено в разделе «Соединения меди, н.у.к.») 100 мг / м3 IDLH (пыль и туман, как Cu) (указано в разделе «Соединения меди, н.у.к.»). нет в списке

OSHA освобожденных PELs: Пентагидрат сульфата меди (II): Для этого химического вещества нет списков OSHA Vacated PELs. Безводный сульфат меди: Для этого химического вещества нет списков OSHA Vacated PELs.
Средства индивидуальной защиты
Глаза: Носите подходящие защитные очки или химические защитные очки в соответствии с описанием OSHA для глаз и лица правила защиты в 29 CFR 1910.133 или европейские Стандарт EN166.
Кожа: Надевайте соответствующие защитные перчатки, чтобы защитить экспозиция.
Одежда: Носите соответствующую защитную одежду, чтобы предотвратить появление кожи экспозиция.
Респираторы: Программа защиты органов дыхания, отвечающая требованиям OSHA 29 CFR 1910.134 и ANSI Z88.2 или европейские Стандарт EN 149 должен соблюдаться на рабочем месте. условия требуют использования респиратора.
Раздел 9 - Физические и химические свойства


Физическое состояние: кристаллов
Внешний вид: синий
Запах: Без запаха
pH: Не доступен.
Давление пара: 7,3 мм рт. Ст. При 25 ° C
Плотность пара: Не доступен.
Скорость испарения: Незначительная.
Вязкость: Не доступен.
Точка кипения: 150 ° C
Температура замерзания / плавления: 110 ° C
Температура разложения: Не доступен.
Растворимость: Растворим.
Удельный вес / плотность: 2,2840 г / см3
Молекулярная формула: CuO4S.5h3O
Молекулярный вес: 249,68
Раздел 10 - Стабильность и реакционная способность


Химическая стабильность: Стабилен при комнатной температуре в закрытых контейнерах при нормальном хранении. и условия обращения.
Условия, которых следует избегать: Высокие температуры, образование пыли, воздействие влажного воздуха или воды.
Несовместимость с другими материалами: Водный раствор сульфата меди (2+) представляет собой кислоту.Несовместимы с сильные основания, гидроксиламин, магний ..
Опасные продукты разложения: Оксиды серы, пары меди.
Опасная полимеризация: Не сообщалось
Раздел 11 - Токсикологическая информация


RTECS #:
CAS № 7758-99-8: GL8

0


CAS № 7758-98-7: GL8800000
LD50 / LC50:
CAS # 7758-99-8:
Оральный, мышь: LD50 = 43 мг / кг;
Оральный, крыса: LD50 = 300 мг / кг;
Кожа крысы: LD50 => 2 г / кг;
.

CAS # 7758-98-7:
Устный, мышь: LD50 = 369 мг / кг;
Оральный, мышь: LD50 = 87 мг / кг;
Оральный, крыса: LD50 = 300 мг / кг;
Оральный, крыса: LD50 = 960 мг / кг;
.

Канцерогенность:
CAS # 7758-99-8: Не включен в список ACGIH, IARC, NTP или CA Prop 65.
CAS # 7758-98-7: Не включен в список ACGIH, IARC, NTP или CA Prop 65.

Эпидемиология: Информация не найдена
Тератогенность: См. Фактическую запись в RTECS для получения полной информации.
Влияние на репродуктивную функцию: См. Фактическую запись в RTECS для получения полной информации.
Мутагенность: См. Фактическую запись в RTECS для получения полной информации.
Нейротоксичность: Информация не найдена
Другие исследования:

Раздел 12 - Экологическая информация


Экотоксичность: Рыба: радужная форель: LC50 = 0,1-2,5 мг / л; 96 часов; Неуказанная рыба: Синежабрник / Санфиш: LC50 = 0.6 мг / л; 48 часов; 15 мг / л CaCO3 Рыба: Синежабрник / Санфиш: LC50 = 8,0 мг / л; 48 часов; 68 мг / л CaCO3 Рыба: Синежабрец / Санфиш: LC50 = 10,0 мг / л; 48 часов; 100 мг / л CaCO3 Рыба: Синежабрец / Санфиш: LC50 = 45,0 мг / л; 48 часов; 132 мг / л CaCO3 В почве сульфат меди частично вымывается до более низких уровней, частично связывается компонентами почвы и частично подвергается окислительной трансформации. Медь имеет сильное сродство к водным оксидам железа и марганца, глинам, карбонатные минералы и органические вещества.Сорбция к этим материалам ... взвешены в толще воды и в донных отложениях, что приводит к относительное обогащение твердой фазы и уменьшение растворенных уровни.
Окружающая среда: Медь накапливается растениями и животными, но не проявляется для биомагнификации от растений к животным. Это отсутствие биомагнификации часто встречается с тяжелыми металлами. В воздухе медные аэрозоли (в в целом) имеют время пребывания от 2 до 10 дней в незагрязненном Атмосфера и 0.От 1 до> 4 дней в загрязненных городских районах.
Физический: Не было обнаружено никаких доказательств того, что существует какая-либо биотрансформация. процесс для соединений меди, которые будут иметь большое значение о судьбе меди в водной среде.
Другое: Обладает фунгицидными свойствами.
Раздел 13 - Рекомендации по утилизации

Производители химических отходов должны определить, классифицируется ли выброшенное химическое вещество. как опасные отходы.Рекомендации Агентства по охране окружающей среды США по определению классификации перечислены в 40 CFR, часть 261.3. Кроме того, производители отходов должны проконсультироваться с государственными и местными правилами обращения с опасными отходами, чтобы обеспечить полную и точную классификацию.
RCRA P-Series: Нет в списке.
RCRA U-Series: Нет в списке.
Раздел 14 - Информация о транспортировке

ДОТ США Канада TDG
Отгрузочное наименование: ТОКСИЧНОЕ ТВЕРДОЕ, НЕОРГАНИЧЕСКОЕ, N.ОПЕРАЦИОННЫЕ СИСТЕМЫ. ТОКСИЧНОЕ ТВЕРДОЕ, НЕОРГАНИЧЕСКОЕ, Н.У.К.
Класс опасности: 6,1 6,1
Номер ООН: UN3288 UN3288
Группа упаковки: III III

Раздел 15 - Нормативная информация

ФЕДЕРАЛЬНАЯ ИНФОРМАЦИЯ США
TSCA
CAS № 7758-99-8 отсутствует в инвентаризации TSCA, потому что это гидрат.Он считается включенным в список, если номер CAS для безводной формы находится на инвентаре (40CFR720.3 (u) (2)).
CAS № 7758-98-7 внесен в список TSCA.
Список отчетов по охране здоровья и безопасности
Ни один из химических веществ не включен в Список отчетов по охране здоровья и безопасности.
Правила химического тестирования
Ни один из химикатов в этом продукте не попадает под действие правила химического теста.
Раздел 12b
Ни один из химикатов не перечислен в разделе 12b TSCA.
Правило TSCA о значительном новом использовании
Ни один из химикатов в этом материале не имеет сертификата SNUR в соответствии с TSCA.
CERCLA Опасные вещества и соответствующие RQ
CAS # 7758-98-7: 10 фунтов окончательный RQ; 4,54 кг, финал RQ
SARA Раздел 302 Чрезвычайно опасные вещества
Ни одно из химических веществ в этом продукте не имеет TPQ.
Коды SARA
CAS # 7758-99-8: немедленно, с задержкой.
CAS # 7758-98-7: немедленно.
Раздел 313
Этот материал содержит медь (II) пентагидрат сульфата (перечислен как соединения меди, н.у.к.), 100%, (CAS № 7758-99-8), на который распространяются требования к отчетности Раздел 313 SARA Title III и 40 CFR Part 373.
Этот материал содержит медь сульфат безводный (указан как соединения меди, н.у.к.), -%, (CAS # 7758-98-7), на который распространяются требования к отчетности Раздела 313 SARA Title III и 40 CFR Part 373.
Закон о чистом воздухе:
Этот материал не содержит опасных загрязнителей воздуха.
Этот материал не содержит озоноразрушителей класса 1.
Этот материал не содержит озоноразрушителей класса 2.
Закон о чистой воде:
CAS № 7758-98-7 внесен в список опасных веществ согласно CWA.
Ни один из химикатов в этом продукт внесен в список приоритетных загрязнителей согласно CWA. Номер CAS 7758-99-8 внесен в список токсичных загрязнителей для чистой воды. Действовать. Номер CAS 7758-98-7 внесен в список токсичных загрязнителей для чистой воды. Действовать.
OSHA:
Ни один из химикатов в этом продукте OSHA считает очень опасными.
ГОСУДАРСТВЕННЫЙ
CAS # 7758-99-8 можно найти на следующие списки права на информацию штата: Калифорния, (указано как Медь соединения, н.у.к.), Нью-Джерси (перечисленные как соединения меди, n.o.s.), Пенсильвания, (перечислено как Соединения меди, n.o.s.).
CAS # 7758-98-7 можно найти на следующие списки прав на информацию штата: Калифорния, Нью-Джерси, Пенсильвания, Массачусетс.

California Prop 65

California Отсутствие значительного уровня риска: Ни один из химических веществ в этом продукте не указан.

Европейские / международные правила
Европейская маркировка в соответствии с директивами ЕС
Символы опасности:
XN N
Фразы риска:

R 22 Вредно при проглатывании.
R 36/38 Раздражает глаза и кожу.
R 50/53 Очень токсичен для водных организмов, может вызывать долгосрочные неблагоприятные изменения в водной среде.

Фразы безопасности:

S 22 Не вдыхать пыль.
S 60 Этот материал и его емкость должны быть утилизированы как опасные отходы.
S 61 Избегать попадания в окружающую среду.См. Специальные инструкции
/ паспорта безопасности.

WGK (опасность для воды / защита)

CAS # 7758-99-8: 2
CAS # 7758-98-7: 2
Канада - DSL / NDSL
CAS # 7758-98-7 внесен в Список DSL Канады.
Канада - WHMIS
Этот продукт имеет классификацию WHMIS D1B, D2B.
Этот продукт был классифицирован в соответствии с опасностями. критерии Положения о контролируемых продуктах и ​​Паспорта безопасности материалов содержит всю информацию, требуемую этими правилами.
Канадский список раскрытия ингредиентов
CAS № 7758-99-8 (перечислен как соединения меди, н.у.к.) включен в Канадский список раскрытия ингредиентов.
CAS № 7758-98-7 внесен в Список раскрытия ингредиентов Канады.

Раздел 16 - Дополнительная информация

Дата создания паспорта безопасности: 09.07.1999
Редакция № 11 Дата: 29.09.2008

Приведенная выше информация считается точной и представляет информация, доступная нам в настоящее время.Однако мы не даем никаких гарантий товарной пригодности или любой другой гарантии, явной или подразумеваемой, в отношении такая информация, и мы не несем ответственности за ее использование. Пользователи должны провести собственное расследование, чтобы определить пригодность информация для их конкретных целей. Ни при каких обстоятельствах Fisher не несет ответственности за любые претензии, убытки или ущерб любой третьей стороны или за упущенную выгоду или любые специальные, косвенные, случайные, косвенные или образцовые убытки, как бы они ни возникли, даже если Fisher был уведомлен о возможность таких повреждений.

Сульфат меди - обзор

7.2.2 Лихорадка от паров металлов

Лихорадка от паров металлов - это гриппоподобный синдром с лихорадкой, миалгиями, обильным потоотделением и другими симптомами, которые обычно возникают через 3-10 часов после сильного воздействия разнообразие оксидов металлов. Симптомы обычно исчезают через 24-48 часов (Mueller and Seger, 1985). Сообщалось также о металлической лихорадке после воздействия медьсодержащих паров и мелкой пыли, причем первые сообщения относятся, по крайней мере, к началу двадцатого века (Hansen, 1911; Friberg and Thrysin, 1947).Было высказано предположение, что у шестнадцати рабочих, у которых после резки труб, содержащих 90% меди, 10% никеля и следы цинка, была повышенная концентрация меди в моче (Armstrong et al., 1983). О зависимости доза-ответ не сообщалось. Было высказано предположение, что доказательств того, что медь сама по себе может вызвать лихорадку от дыма от металла, недостаточно (Borak et al., 2000).

7.2.2.1 Гемолиз

Имеется несколько сообщений о случаях острого гемолиза после отравления сульфатом меди.В серии случаев из 35 взрослых пациентов, госпитализированных из-за отравления сульфатом меди, у 69% пациентов был диагностирован гемолиз, а среднее содержание гемоглобина у выживших составило 7,6 г / дл (Naha et al., 2012).

В пяти случаях из 123 острых отравлений сульфатом меди сообщалось об остром внутрисосудистом гемолизе (Ahasan et al, 1994). Не сообщалось о зависимости от дозы между уровнем меди в сыворотке и тенденцией к внутрисосудистому гемолизу.

Острый гемолиз также может возникать при болезни Вильсона (Członkowska et al., 2010). У пациентов с болезнью Вильсона с гемолизом наблюдалось заметное ингибирование ферментов эритроцитов (гексокиназа, АТФазы и глюкозо-6-фосфатдегидрогеназа), нарушение антиоксидантного статуса (например, снижение уровня глутатиона) и повышенные уровни нецерулоплазмин-связанной меди в сыворотке (Attri и др., 2006).

Сообщалось о гемолизе после нанесения растворов солей меди на большие участки обожженной кожи (Holtzman et al., 1966) или после введения меди через медьсодержащие полупроницаемые мембраны и медные трубки в кровоток во время гемодиализа (Blomfield et al., 1966). al., 1969; Манцлер и Шрайнер, 1970; Klein et al., 1972). В описании случая указывается на возможность того, что органические соединения меди, используемые в качестве фунгицидов (8-гидроксихинолат меди), также могут вызывать гемолиз с образованием метгемоглобинемии (Yang et al., 2004).

7.2.2.2 Воздействие на печень и почки

За 6 лет в Южном Бангладеш было пролечено 123 случая отравления медью с суицидальными намерениями. Смертность составила 25% (Ahasan et al., 1994). Это сопоставимо со смертностью в 23% среди 35 пациентов, госпитализированных из-за отравления сульфатом меди в Индии (Naha et al., 2012). При смертельных отравлениях чаще всего сообщается о полиорганной патологии (Kurisaki et al., 1988; Bhowmik et al., 2001; Naha et al., 2012). Не было обнаружено существенной разницы в средних концентрациях меди в сыворотке между легкими случаями отравления с симптомами только со стороны желудочно-кишечного тракта и тяжелыми случаями с проявлениями почек или печени. Средняя концентрация меди в сыворотке крови в 35 случаях отравления медью, о которых сообщалось в Индии, составляла около 1 мг / л, что незначительно отличается от контрольных значений (Naha et al., 2012).

Из 48 пациентов, поступивших в больницу из-за острого отравления сульфатом меди, у 13 пациентов развились почечные клинические симптомы, такие как анурия или олигурия (Chuttani et al., 1965). В двух случаях биопсия почки выявила отек и некроз канальцевых клеток, а в четырех случаях со смертельным исходом наблюдались некроз канальцевых клеток, скопление клубочков и в некоторых случаях гемоглобиновые цилиндры. Внутривенное введение сульфата меди привело к острой почечной недостаточности и олигурии без каких-либо желудочно-кишечных расстройств (Bhowmik et al., 2001). Обнаружена патогенная атрофия канальцев с интерстициальным фиброзом и очаговое хроническое интерстициальное воспаление, но клубочки практически не пострадали. В другом случае была обнаружена почечная недостаточность с некрозом эпителия канальцев и отеком мозгового вещества (Kurisaki et al., 1988). Почечная недостаточность, вызванная гемолизом, была вторым наиболее часто встречающимся осложнением (51%) среди 35 пациентов с отравлением сульфатом меди (Naha et al., 2012).

Желтуха часто наблюдается при отравлении сульфатом меди (Chuttani et al., 1965). Было высказано предположение, что желтуха может быть связана либо с гепатотоксичностью, либо с гемолизом (Chuttani et al., 1965). Могут быть обнаружены гепатомегалия и центрилобулярный некроз печени (Chuttani et al., 1965; Kurisaki et al., 1988). Острый гепатит наблюдался у 46% пациентов, госпитализированных с отравлением сульфатом меди (Naha et al., 2012). Сообщалось также о других менее распространенных, но тяжелых заболеваниях после отравления сульфатом меди, например циркуляторный шок, кровотечение из желудочно-кишечного тракта, коагулопатия и панкреатит (Ahasan et al., 1994; Naha et al., 2012).

Формула сульфата меди (II)

Сульфат меди, также известный как медный купорос или голубой купорос, представляет собой неорганическую соль, используемую в качестве красителя, в качестве катализатора в некоторых органических реакциях и, главным образом, в качестве фунгицида для лечения болезней фруктов и овощей.

Формула и структура: химическая формула сульфата меди (II): CuSO 4 , а молярная масса 159.60 г / моль -1 . Соединение обычно находится в виде гидратированной соли, содержащей от 1 до 5 молекул воды.Наиболее распространенной гидратированной формой является CuSO 4 ,5 H 2 O. Пентагидратированная форма имеет молекулярную массу 249,69 г / моль -1 . Структура безводной соли образована одним катионом Cu 2+ и одним анионом SO 4 2-. Что касается пентагидратной соли, она образована комплексом, в котором катион меди находится в центре и окружен четырьмя молекулами воды. Его химическая структура может быть записана, как показано ниже, в общих представлениях, используемых для органических молекул.

Происхождение: Сульфат меди (II) встречается в природе как природный пестицид. Он содержится в растениях, почве и воде. Однако его недостаточно для коммерческого использования.

Приготовление: Сульфат меди (II) получают в результате окислительно-восстановительной реакции металлической меди и концентрированной серной кислоты при высоких температурах:

Cu + H 2 SO 4 → CuSO 4

В этой реакции металлическая медь окисляется до катиона Cu 2+ .Его также можно получить реакцией меди с разбавленной серной кислотой и воздухом.

Физические свойства: Сульфат меди (II) представляет собой белый порошок в безводной форме и синее кристаллическое твердое вещество в пентагидрате. Плотность безводного сульфата меди (II) и пентагидрата составляет 3,60 и 2,28 г / мл -1 . Температура плавления безводной соли составляет 110 ° C, при этом пентагидрат разлагается. При температуре выше 520 ° C безводная соль разлагается. Сульфат меди растворим в воде и метаноле и не растворим в этаноле и ацетоне.При испытании пламенем сульфата меди возникает зеленое пламя.

Химические свойства: Сульфат меди (II) является токсичным соединением, и его токсичность позволяет использовать его для борьбы с грибами, паразитами и бактериями. Также рыбы и водоросли могут погибнуть в присутствии сульфата меди. Сульфат меди также действует как окислитель сахаров и белков, поэтому он использовался в различных испытаниях, таких как раствор Фелинга, раствор Бенедикта или реагент Барьета для восстановления сахаров и белков.

Применение: Сульфат меди (II) в основном используется в качестве фунгицида и гербицида из-за его токсичности. Его используют, например, для обработки фруктов как дынь и ягод для борьбы с грибком и паразитами. В органическом синтезе он используется в качестве осушителя, а также в качестве катализатора в некоторых реакциях. Сульфат меди использовался в качестве красителя в некоторых витралах и красках в прошлом, и сегодня его использование в качестве красящих ингредиентов в красках все еще сохраняется.

Воздействие на здоровье / опасность для здоровья: Сульфат меди (II) в высоких концентрациях токсичен для водных организмов.При смеси с хлоратами может образоваться токсичное пламя. В низких концентрациях он не вреден для человека.

ацетон - Sciencemadness Wiki

ацетон

Образец ацетона

Химическая структура ацетона

Имена
Название ИЮПАК

Пропанон

Предпочтительное название IUPAC
Другие названия

2-пропанон
Диметилкарбонил
Диметилформальдегид
Диметилкеталь
Диметилкетон
Кетон пропан
Пироуксусный спирт
Spirit of Saturn
β-Кетопропан

Недвижимость
C 3 H 6 O
(CH 3 ) 2 CO
Молярная масса 58.08 г / моль
Внешний вид Бесцветная летучая жидкость
Запах острый, раздражающий, цветочный
Плотность 0,7845 г / см 3 (25 ° C)
Точка плавления -94,7 ° С (-138,5 ° F, 178,5 К)
Точка кипения 56,05 ° С (132,89 ° F, 329,20 К)
смешиваемый
Растворимость Смешивается почти со всеми органическими растворителями
Несмешивается с перфторуглеродами
Давление пара 9.39 кПа (0 ° C)
30,6 кПа (25 ° C)
374 кПа (100 ° C)
2,8 МПа (200 ° C)
Кислотность (p K a ) 19,2
Термохимия
200,4 Дж · моль -1 · K -1
−250,03 - −248,77 кДж / моль
Опасности
Паспорт безопасности Сигма-Олдрич
Температура вспышки -20 ° С (-4 ° F, 253 К)
Смертельная доза или концентрация ( LD , LC ):
5,800 мг / кг (крыса, перорально)
3000 мг / кг (мышь, перорально)
5,340 мг / кг (кролик, перорально)
20,702 частей на миллион (крыса, 8 часов)
Родственные соединения

Родственные соединения

Метилэтилкетон
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
Ссылки на инфобокс

Ацетон , также известный как пропанон или диметилкетон (химическая формула (CH 3 ) 2 CO ) является популярным растворителем и полезным химическим веществом для многих областей органической химии, являясь простейший кетон.

Недвижимость

Химическая промышленность

Ацетон легко воспламеняется и при горении в воздухе выделяет углекислый газ и пары воды.

Он будет реагировать с галогенами с образованием галогенированных органических соединений, например хлорацетона, бромацетона, йодацетона. Ацетон очень экзотермически реагирует с галогенами, растворенными в основных растворах, с образованием галоформы указанного галогена, процесс, известный как галоформная реакция. Одним из примеров является бытовой отбеливатель и другие гипохлориты с образованием хлороформа.

Ацетон образует непредсказуемую и опасную взрывоопасную перекись ацетона при окислении перекисью водорода в определенных условиях, например, с кислотным катализатором.

Ацетон реагирует с холодной концентрированной азотной кислотой с образованием уксусной кислоты и муравьиной кислоты. В результате реакции выделяется много тепла, которое вызывает испарение продуктов из реакционной колбы.

Физический

Ацетон - прозрачная жидкость с очень низкой вязкостью, смешивающаяся с водой, которая кипит при 56 ° C и замерзает при температуре от -95 до -93 ° C. У него резкий, несколько сладкий и цветочный аромат, похожий на другие кетоны. Он также смешивается с большинством органических растворителей, таких как ледяная уксусная кислота, бензол, хлороформ, диэтиловый эфир, этанол, гептан, гексан и метанол.Однако ацетон не смешивается с глицерином.

Наличие

Ацетон можно найти в строительных магазинах в виде разбавителей для краски или жидкости для снятия лака, в чистом виде или в смеси с другими органическими веществами (обычно сложными эфирами). Для очистки ацетона может потребоваться перегонка.

Большинство технических сортов ацетона обычно довольно чистые и содержат очень мало воды, если вообще содержат ее. Если вы хотите, чтобы он был более чистым, вы можете снова его дистиллировать.

Препарат

В промышленности ацетон получают с помощью кумольного процесса, в котором бензол алкилируют пропиленом с получением кумола, который окисляется воздухом с образованием фенола и ацетона.

До этого метода ацетон производился сухой перегонкой ацетатной соли, обычно ацетата кальция или ацетата натрия.

2 Na (CH 3 COO) → Na 2 CO 3 + (CH 3 ) 2 CO
Ca (CH 3 COO) 2 → CaCO 3 + (CH 3 ) 2 CO

Поскольку эта реакция происходит при температуре около 400-500 ° C, температуре выше температуры кипения и самовоспламенения ацетон, его необходимо проводить в бескислородной камере (достаточно богатой углекислым газом или только атмосферы), а поскольку ацетон образуется в виде паров, он должен конденсироваться.

Ацетон можно выделить из водного раствора высаливанием безводным ацетатом натрия, который обычно получают из уксуса и пищевой соды.

Проектов

Обработка

Безопасность

Не рекомендуется попадать на кожу ацетон, так как продолжительное воздействие может вызвать обезжиривание кожи. Низкая температура кипения ацетона требует работы в проветриваемом помещении. Хотя ацетон летуч и его пары не особенно токсичны, в больших количествах они могут вызывать раздражение.Однако ацетон является одним из наименее токсичных растворителей, и, как показали многие исследования, в случае многократного воздействия долгосрочного риска нет.

Основная опасность ацетона связана с его горючестью. Его пары имеют температуру воспламенения намного ниже комнатной температуры, поэтому смеси воздух / ацетон могут легко взорваться или загореться даже от статических ударов.

При температуре выше 486 ° C ацетон самовоспламеняется.

Хранилище

Ацетон лучше всего хранить в закрытых бутылках, вдали от источников тепла.

Выбытие

Ацетон можно безопасно сжигать.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *