Пары соляной кислоты влияние на организм: Токсическая опасность соляной кислоты Текст научной статьи по специальности «Математика»

Содержание

Токсическая опасность соляной кислоты Текст научной статьи по специальности «Математика»

III класс - умеренно-токсичные;

IV класс - малотоксичные вещества.

По способам хранения и перемещения все опасные химические вещества, в том числе АХОВ, можно разделить на пять основных категорий:

Первая категория - вещества, у которых критическая температура ниже температуры окружающей среды (далее ОС). Эти вещества часто называют «криогенными» - сжиженный природный газ (метан), окись азота. При резкой разгерметизации емкостей с этими веществами происходит быстрое их превращение в первичное паро-аэрозольное облако.

Вторая категория - вещества, у которых критическая температура выше, а точка кипения ниже температуры ОС - аммиак, закись азота, сернистый ангидрид, сероводород, хлор, хлористый водород. При разгерметизации емкостей с этими веществами часть их быстро (за 2-3 мин) переходит в паро-аэрозольное состояние, остальная масса испаряется за более продолжительное время.

Третья категория - вещества, у которых критическое давление выше атмосферного и точка кипения выше температуры ОС - четырехокись азота, фосген, окись этилена, фтористый водород, хлорциан, цианистый водород. При повышенных температурах (30 - 50 °С и выше) эти вещества по своему поведению будут приближаться к веществам второй категории.

Четвертая категория - вещества, находящиеся в обычных условиях (при атмосферном давлении и температуре ОС от - 60 °С до +60 °С) в жидком состоянии -несимметричный диметилгидразин, концентрированные серная, соляная и азотная кислоты, ацетонитрил, ацетонциангидрин, нитрил акриловой кислоты, хлор окись фосфора, хлорпикрин.

Пятая категория - вещества, хранящиеся в твердом состоянии, например, диоксины, комовая сера, нитрофоска, соли тяжелых металлов. Многие из них становятся опасными при пожарах, другие - при попадании в грунт и воду.[ 2,3,4]

СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ

1. Меньшиков В.В., Швыряев А.А. Опасные химические объекты и техногенный риск: Учебное пособие. - М.: Изд-во Химия, фак. Моск. ун-та, 2003 - 254 е.;

2. Козлитин А.М. Методы технико-экономической оценки промышленной и экологической безопасности высокорисковых объектов техносферы / A.M. Козлитин, А.И. Попов. - Саратов: СГТУ, 2000. - 147 е.;

3. Показатели опасности веществ и материалов. / А.К. Чернышев, Б.А. Лубис, В.К. Гусев, Б.А. Курляндский, Б.Ф. Егоров; под общ. ред. В.К. Гусева. - М.: Фонд им. И. Д. Сытина, 1999. - 524 с.

4. РД 52.04.253 - 90. Методика прогнозирования масштабов заражения сильнодействующими ядовитыми веществами при авариях (разрушениях) на химически опасных объектах и транспорте.

УДК 614.75

С.А. Прохоров, С. О. Потапова

Воронежский институт-филиал ФГБОУ ВО Ивановская пожарно-спасательная академия ГПС МЧС России

ТОКСИЧЕСКАЯ ОПАСНОСТЬ СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫ

В статье рассматривается вопрос об опасности соляной кислоты, ее свойствах при

взаимодействии с веществами и материалами, влияние соляной кислоты на окружающую среду и здоровье человека.

Ключевые слова: соляная кислота, токсическая опасность, отравление, последствия утечки соляной кислоты.

S.A. Prokhorov, S. О. Potapova

TOXIC DANGER HYDROCHLORIC ACID

The article deals with the problem of the danger of hydrochloric acid, its properties in interaction with substances and materials, the influence of hydrochloric acid on the environment and human health.

Key words: hydrochloric acid, toxic hazard, poisoning, consequences of hydrochloric acid leakage.

Соляная кислота (хлористоводородная кислота) - водный раствор хлористого водорода HCl, представляет собой прозрачную бесцветную жидкость с острым запахом хлористого водорода. Техническая кислота имеет желтовато-зеленый цвет из-за примесей хлора и солей железа. Максимальная концентрация соляной кислоты около 36% HCl; такой раствор имеет плотность 1,18 г/смЗ. Концентрированная кислота на воздухе «дымит», так как выделяющийся газообразный HCl образует с водяным паром мельчайшие капельки соляной кислоты [1].

Соляная кислота (хлористоводородная кислота) - водный раствор хлористого водорода HCl, представляет собой прозрачную бесцветную жидкость с острым запахом хлористого водорода. Техническая кислота имеет желтовато-зеленый цвет из-за примесей хлора и солей железа. Максимальная концентрация соляной кислоты около 36% HCl; такой раствор имеет плотность 1,18 г/смЗ. Концентрированная кислота на воздухе «дымит», так как выделяющийся газообразный HCl образует с водяным паром мельчайшие капельки соляной кислоты [1].

Соляная кислота не горюча, не взрывоопасна. Она является одной из самых сильных кислот, растворяет (с выделением водорода и образованием солей - хлоридов) все металлы, стоящие в ряду напряжений до водорода. Хлориды образуются и при взаимодействии соляной кислоты с окислами и гидроокисями металлов. С сильными окислителями она ведет себя как восстановитель [ 1 ].

Получают соляную кислоту растворением в воде хлористого водорода, который синтезируют или непосредственно из водорода и хлора или получают действием серной кислоты на хлорид натрия [2].

Выпускаемая техническая соляная кислота имеет крепость не менее 31% HCl (синтетическая) и 27,5% HCl (из NaCI). Торговую кислоту называют концентрированной, если она содержит 24% и больше HCl, если содержание HCl меньше, то кислота называется разбавленной [2].

Соляную кислоту применяют для получения хлоридов различных металлов, органических полупродуктов и синтетических красителей, уксусной кислоты, активированного угля, различных клеев, гидролизного спирта, в гальванопластике. Ее применяют для травления металлов, для очистки различных сосудов, обсадных труб буровых скважин от карбонатов, окислов и др. осадков и загрязнений. В металлургии кислотой обрабатывают руды, в кожевенной промышленности - кожу перед дублением и крашением. Соляную кислоту применяют в текстильной, пищевой промышленности, в медицине и т. д. [2].

В случаях утечки или разлива, соляная кислота может нанести существенный ущерб окружающей среде. Во-первых, это приводит к выделению паров вещества в атмосферный

воздух в количествах, превышающих санитарно-гигиенические нормативы, что может повлечь отравление всех живых организмов, а также появлению кислотных осадков, которые могут привести к изменению химических свойств почвы и воды. Во-вторых, кислота может просочиться в грунтовые воды, в результате чего может произойти загрязнение внутренних вод. Там, где вода в реках и озерах стала довольно кислой (pH менее 5), гарантированно исчезает рыба. При нарушении трофических цепей сокращается число видов водных животных, водорослей и бактерий [2].

В городах кислотные осадки ускоряют процессы разрушения сооружений из мрамора и бетона, памятников и скульптур. При попадании на металлы соляная кислота вызывает их коррозию, а, реагируя с такими веществами, как хлорная известь, диоксид марганца, или перманганат калия, образует токсичный газообразный хлор.

Вероятность отравления соляной кислотой (в чистом виде или в виде химического состава, где она является основным компонентом) в концентрации, угрожающей жизни и здоровью, для человека довольно высока. Поводом для отравления могут послужить следующие ситуации:

а) разрушение резервуара-хранилища или сосуда для перевозки технической соляной кислоты, в результате произошёл её разлив и испарение;

б) загрязнение технической соляной кислотой почвы, растений, источников питьевой воды;

в) случайное попадание на кожный покров, слизистые оболочки или внутрь организма средств бытовой химии, содержащих соляную кислоту [3].

Концентрация 15 мг/мЗ соляной кислоты поражает слизистые оболочки, концентрация 50-75 мг/мЗ переносится тяжело, концентрация 75-150 мг/мЗ пагубно действует на организм и порождает необратимые последствия вплоть до летального исхода [3].

Действие всех видов кислот (соляная, серна, азотная) на организм человека определяется их свойством отнимать воду у тканей, связывать щёлочи (меняя необходимую для живой протоплазмы щелочную реакцию на кислотную) и осаждать белки. Сила и глубина действия кислот на ткани зависят от концентрации их раствора: кислоты могут вызвать раздражение тканей (усиленная секреция, гиперемия), их воспаление или полное разрушение. Введение концентрированных кислот в организм характеризуется поражением органов, подвергнувшихся непосредственному действию кислот (ожоги стенок полости рта, пищевода, желудка с прободением их и последующим образованием рубцов), изменением крови вследствие нейтрализации её щелочей, поражением нервной системы, почек, печени, падением сердечной деятельности [3].

Как и другие кислоты, соляная кислота чрезвычайно опасна для здоровья человека. При попадании на кожу она вызывает сильные ожоги, а попадание в глаза грозит полной потерей зрения. Очень опасны также туман и пары хлороводорода, образующиеся при взаимодействии с воздухом концентрированной соляной кислоты: они раздражают слизистые оболочки и дыхательные пути. Длительная работа в атмосфере HCl вызывает катары дыхательных путей, разрушение зубов, помутнение роговицы глаз, изъязвление слизистой оболочки носа, желудочно-кишечные расстройства.

Соляная кислота вызывает ожог, омертвение тканей; обожженная поверхность покрывается плохо проницаемой корочкой (струпом), которая в какой-то мере замедляет всасывание токсического вещества в кровь. При приеме кислот внутрь симптомы поражения кожи и слизистых проявляются сразу же. Возникают очень сильные боли в тех местах, где кислота коснулась слизистой оболочки рта, пищевода и желудка [3].

При соляно-кислотных ожогах в наибольшей степени страдает желудок, так как к его кислой среде добавляется действие самого токсина. Разрушение слизистой происходит почти мгновенно, из-за чего быстро начинаются кровотечение и рвота с примесью крови в рвотных массах (при отравлении соляной кислотой цвет рвотных масс - тёмно-

коричневый). Из-за боли, повторной рвоты нарушается дыхание, человек делает короткие глубокие вдохи, что может способствовать попаданию кислоты в дыхательные пути. Последнее очень опасно, так как слизистая органов дыхания весьма чувствительна к повреждениям. В месте воздействия кислотой возникает ожог, внутренняя стенка носоглотки, гортани и трахеи отекает, перекрывая просвет для доступа кислорода. Это способно стать причиной гибели больного от удушья [3].

При сильном отравлении больной способен погибнуть уже в первые часы отравления, если на его фоне разовьется шок. Если же человек переживет этот рубеж, симптоматика отравления несколько меняется. Кровотечение может ослабевать, рвота -уменьшаться, однако остается усиленным слюноотделение, из-за чего постепенно наступает обезвоживание: кожа больного становится сухой, сам он вял, заторможен. При попытке выпить воды нередко возобновляется рвота [3].

Часть соляной кислоты к этому времени всасывается в кровь, начинают страдать внутренние органы, в первую очередь печень, отвечающая за обезвреживание токсических веществ. Кожа приобретает желтый цвет, моча темнеет или в ней появляется примесь крови. Если из-за отравления развивается почечная недостаточность, моча вообще прекращает выделяться. На второй - третий дни (при отравлении высокой концентрацией соляной кислоты раньше - иногда почти сразу) из-за агрессивного действия кислоты в стенке желудка может образоваться отверстие, и тогда желудочное содержимое попадает в брюшную полость. К многочисленным симптомам отравления присоединяются явления перитонита: сильнейшие разлитые боли в животе, увеличение его в объеме из-за пареза кишечника и т. д. К этому же времени, если кислота попала в дыхательные пути, в них развивается инфекция. Появляются симптомы трахеита, бронхита, воспаления легких -лихорадка, кашель с выделением гноя, крови и фрагментов поврежденных тканей [3].

Отравление соляной кислотой несет множество поздних осложнений. Если больного удается спасти, он долгие годы находится на лечении в связи с такими последствиями, как рубцевание пищевода и желудка, повторяющиеся трахеобронхиты, хроническая почечная недостаточность, серьезнейшие проблемы с печенью и т. д. [3].

СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ

1. Безопасность жизнедеятельности: Учеб. пособие / В.Б. Муравченко, С.А. Ковалев, С.С. Коннова, Д.Р. Ишумбаева. - Омск: Изд-во Ом. гос. ун-та, 2010 - 388 с.

2. Безопасность жизнедеятельности: Учебное пособие / Арустамов Э.А., Воронин В.А., Зенченко А.Д., Смирнов С.А. - М.: Издательско- торговая корпорация «Дашков и К», 2005 -210 с.

Ъ.Могош Г. Острые отравления / Г Могош. М.: Мед. изд-во , 1984. - 579 с. УДК 614.841 О.М. Прошина

ФГБОУ ВО Академия ГПС МЧС России

АНАЛИЗ СТАТИСТИЧЕСКИХ ДАННЫХ О ПОЖАРАХ И ЧРЕЗВЫЧАЙНЫХ СИТУАЦИЯХ В ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫХ КОМПЛЕКСАХ КРУПНЫХ ГОРОДОВ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ

Проанализировано текущее состояние системы обеспечения пожарной безопасности существующих образовательных комплексов, расположенных на территории Российской Федерации в крупных городах и региональных центрах. Рассмотрены особенности

Соляная кислота: влияние на экологию и здоровье человека. Справка

Соляная кислота (хлористоводородная кислота) – водный раствор хлористого водорода HCl, представляет собой прозрачную бесцветную жидкость с острым запахом хлористого водорода. Техническая кислота имеет желтовато-зеленый цвет из-за примесей хлора и солей железа. Максимальная концентрация соляной кислоты около 36% HCl; такой раствор имеет плотность 1,18 г/см3. Концентрированная соляная кислота на воздухе «дымит», так как выделяющийся газообразный HCl образует с водяным паром мельчайшие капельки соляной кислоты.

Соляная кислота представляет из себя водный раствор хлористого водорода. Химическая формула данного вещества – HCl. В воде масса хлороводорода при наибольшей концентрации не может превышать 38%. При комнатной температуре хлороводород находится в газообразном состоянии. Для перехода его в жидкое состояние, он должен быть охлажден до минус 84 градуса по шкале Цельсия, в твердое — до минус 112 градусов. Плотность концентрированной кислоты при комнатной температуре составляет 1,19 г/см3. Данная жидкость входит в состав желудочного сока, который обеспечивает переваривание пищи. В этом состоянии ее концентрация не превышает 0,3%.

Кислота в чистом виде представляет собой жидкость без цвета и запаха. Техническая кислота обычно содержит примеси, которые придают ей слегка желтоватый оттенок. Соляную кислоту часто называют «дымящей», так как она выделяет пары хлороводорода, вступающие в реакцию с влагой воздуха и образующие кислотный туман.

Очень хорошо растворяется в воде. При комнатной температуре максимально возможное по массе содержание хлороводорода —38%. Кислота концентрации большей 24% считается концентрированной.

Хлористоводородная кислота активно вступает в реакции с металлами, оксидами, гидроксидами, образуя соли — хлориды. HCl взаимодействует с солями более слабых кислот; с сильными окислителями и аммиаком.

Для определения соляной кислоты или хлоридов используют реакцию с нитратом серебра AgNO3, в результате которой выпадает белый творожистый осадок.

Хлорид водорода(соляная кислота) влияние на человека

1 октября 2018

Хлористый водород — что это такое? Хлороводород — это бесцветный газ, обладающий резким запахом. Он легко растворяется в воде, образуя соляную кислоту. Химическая формула хлористого водорода — HCl. Он состоит из атома водорода и хлора, соединенных ковалентной полярной связью. Хлороводород легко диссоциирует в полярных растворителях, что обеспечивает хорошие кислотные свойства данного соединения. Длина связи составляет 127,4 нм.

Физические свойства хлорида водорода

Как было сказано выше, в нормальном состоянии хлороводород — это газ. Он несколько тяжелее воздуха, а также обладает гигроскопичностью, т. е. притягивает пары воды прямо из воздуха, образуя при этом густое облака пара. По этой причине говорят, что хлористый водород «дымит» на воздухе. Если охлаждать данный газ, то на отметке -85 °С он сжижается, а к -114 °C становится твердым веществом. При температуре 1500 °С разлагается на простые вещества (исходя из формулы хлористого водорода, на хлор и водород).

Раствор HCl в воде называют соляной кислотой. Она представляет собой бесцветную едкую жидкость. Иногда имеет желтоватый оттенок из-за примесей хлора или железа. Из-за гигроскопичности максимальная концентрация при 20 °С — 37-38 % по массе. От нее же зависят и другие физические свойства: плотность, вязкость, температуры плавления и кипения.

Химические свойства хлорида водорода

Сам хлороводород обычно в реакции не вступает. Лишь только при высокой температуре (более 650 °С) он реагирует с сульфидами, карбидами, нитридами и боридами, а также оксидами переходных металлов. В присутствии кислот Льюиса может взаимодействовать с гидридами бора, кремния и германия. А вот ее водный раствор гораздо более химически активен. По своей формуле хлористый водород — это кислота, поэтому он обладает некоторыми свойствами кислот:

  • Взаимодействие с металлами (которые стоят в электрохимическом ряду напряжений до водорода): Fe + 2HCl = FeCl2 + h3
  • Взаимодействие с амфотерными и основными оксидами: BaO + 2HCl = BaCl2 + h3O
  • Взаимодействие со щелочами: NaOH + HCl = NaCl + h3O
  • Взаимодействие с некоторыми солями: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + h3O + CO2
  • При взаимодействии с аммиаком образуется соль хлорида аммония: Nh4 + HCl = Nh5Cl

Но соляная кислота не взаимодействует со свинцом из-за пассивации. Это обусловлено образованием на поверхности металла слоя хлорида свинца, который нерастворим в воде. Таким образом, этот слой защищает металл от дальнейшего взаимодействия с соляной кислотой.

В органических реакциях она может присоединятся по кратным связям (реакция гидрогалогенирования). Также она может реагировать с белками или аминами, образуя органические соли — хлоргидраты. Искусственные волокна, типа бумаги, при взаимодействии с соляной кислотой разрушаются. В окислительно-восстановительных реакциях с сильными окислителями хлороводород восстанавливается до хлора.

Смесь концентрированной соляной и азотной кислоты (3 к 1 по объему) называют «царской водкой». Она является крайне сильным окислителем. Из-за образования в этой смеси свободного хлора и нитрозила царская водка может растворять даже золото и платину.

Получение хлорида водорода

Ранее в промышленности соляную кислоту получали путем взаимодействия хлорида натрия с кислотами, обычно с серной:

2NaCl + h3SO4 = 2HCl + Na2SO4

Но этот способ недостаточно эффективен, а чистота получаемого продукта невысока. Сейчас используется другой способ получения (из простых веществ) хлористого водорода по формуле:

h3 + Cl2 = 2HCl

Для реализации такого способа существуют специальные установки, где оба газа подаются непрерывным потоком на пламя, в котором происходит взаимодействие. Водород подается в небольшом избытке для того, чтобы прореагировал весь хлор и не загрязнял получаемый продукт. Далее хлороводород растворяют в воде и получают соляную кислоту.

В лаборатории возможны более разнообразные способы получения, например гидролиз галогенидов фосфора:

PCl5 + h3O = POCl3 + 2HCl

Получить соляную кислоту можно и путем гидролиза кристаллогидратов некоторых хлоридов металлов при повышенной температуре:

AlCl3·6h3O = Al(OH)3 + 3HCl + 3h3O

Также хлороводород является побочным продуктом реакций хлорирования многих органических соединений.

Применение хлорида водорода

Сам хлороводород на практике применения не находит, так как очень быстро впитывает воду из воздуха. Почти весь произведенный хлористый водород идет на производство соляной кислоты.

Применяется в металлургии для очистки поверхности металлов, а также для получения чистых металлов из их руд. Это происходит путем перевода их в хлориды, которые легко восстанавливаются. Так, например, получают титан и цирконий. Широкое применение кислота получила в органическом синтезе (реакции гидрогалогенирования). Также из соляной кислоты иногда получают чистый хлор.

Находит применение и в медицине как лекарство в смеси с пепсином. Его принимают при недостаточной кислотности желудка. Соляная кислота используется в пищевой промышленности в качестве добавки Е507 (регулятор кислотности).

Техника безопасности при использовании хлорида водорода

При высоких концентрациях соляная кислота — это едкое вещество. Попадая на кожу, она вызывает химические ожоги. Вдыхание газообразного хлороводорода вызывает кашель, удушье, а в тяжелых случаях даже отек легких, который может привести к смерти.

По ГОСТу имеет второй класс опасности. Хлористый водород по стандарту NFPA 704 имеет третью категорию опасности из четырех. Кратковременное воздействие может привести к серьезным временным или умеренным остаточным последствиям.

Соляная кислота (хлористый водород) – это химическое вещество, которое используется на различных производствах, в промышленности. Отравление этим веществом очень опасно для человеческого организма. В этой статье рассмотрены признаки отравления водородом хлористым и первая помощь при развитии этого состояния.

Причины отравления соляной кислотой

Отравление соляной кислотой чаще всего происходит при вдыхании ее паров. Это химическое вещество используется на различных заводах. Интоксикация развивается вследствие аварий на производствах и при несоблюдении правил работы.

Основные причины отравления хлористым водородом:

  • отравление парами соляной кислоты может происходить на работе или дома в случае использования этого вещества в бытовых целях;
  • прием кислоты внутрь. Дети могут случайно выпить ее, подумав, что это вкусный напиток;
  • попадание кислоты на кожные покровы или слизистые оболочки глаз из-за неосторожного обращения с ней.

Симптомы отравления хлористым водородом

Отравление соляной кислотой проявляется моментально после контакта с ней.Состояние пострадавшего стремительно ухудшается, он нуждается в неотложной помощи. Ниже в таблице представлены симптомы отравления хлористым водородом.

Механизм попадания Симптомы и признаки
Вдыхание
  • Изменение голоса. Он стает охрипшим и осиплым.
  • Сухой приступообразный кашель.
  • Одышка смешанного характера.
  • Учащенное дыхание.
  • Тахикардия – учащенное сердцебиение, при котором пульс превышает 100 уд./мин.
  • Сильная боль в грудной клетке.
  • Потеря сознания, впадение в глубокое коматозное состояние.
Прием внутрь
  • Жжение в ротовой полости, пищеводе, желудке.
  • Тошнота.
  • Сильнейшая острая боль в животе.
  • Тахикардия, которая сопровождается снижением артериального давления (гипотонией).
  • Рвота черным или кровяным содержимым.
  • Пожелтение склер, слизистых и кожи.
  • Анурия – отсутствие мочи (свидетельствует о развитии острой почечной недостаточности).
  • Коматозное состояние, судорожный синдром.
Попадание на кожу или слизистые
  • Боль в месте контакта с кислотой.
  • Покраснение кожи.
  • Появление волдырей.

Чем опасно отравление соляной кислотой

Интоксикация соляной кислотой очень опасна. Она может привести к тяжелым осложнениям со стороны многих органов и систем. К ним относятся:

  • токсический гепатит – развивается вследствие поражения печени кислотой;
  • желудочно-кишечное кровотечение характерно для приема внутрь кислоты. Химическое вещество разъедает стенки сосудов;
  • болевой шок чаще всего происходит при поражении большой площади кожи кислотой;
  • потеря зрения – последствие попадания кислоты на конъюнктиву глаза;
  • острая почечная недостаточность развивается при внутреннем приеме кислоты;
  • острая дыхательная недостаточность – осложнение отравления парами кислоты. Развивается вследствие поражения дыхательных путей, ожога слизистой бронхов и трахеи;
  • глубокое коматозное состояние – развивается при поражении клеток головного мозга токсинами кислоты.

Оказание первой доврачебной помощи при отравлении

Первое, что следует сделать при отравлении соляной кислотой, – вызвать скорую медицинскую помощь. Назовите диспетчеру свое точное месторасположение, чтобы медики не тратили время на поиски. Если пострадавший находится в помещении, отравленном парами соляной кислоты, его следует немедленно вывести из него.

Запомните, что заниматься самолечением при отравлении соляной кислотой категорически запрещено. Это ядовитое вещество может привести к тяжелым нарушениям в работе организма и к смерти.

Обеспечьте больному покой и доступ свежего воздуха, развяжите ему галстук, расстегните рубашку. Во время ожидания бригады медиков, можно начать оказывать самостоятельно первую доврачебную помощь пострадавшему. Ниже мы рассмотрим основные действия, которыми вы можете ему помочь, в зависимости от пути попадания кислоты в организм.

Попадание кислоты на кожу или в глаза

При попадании хлористого водорода на поверхности слизистых оболочек, конъюнктивы глаз или кожу следует немедленно промыть пораженный участок тела проточной прохладной водой на протяжении 25-30 минут.

Отравление парами кислоты

Положите больного в кровать, дайте ему выпить воды или теплого сладкого чая. Дайте ему прополоскать нос и рот простой водой.

Давать какие-то лекарства до приезда медиков не стоит.

Следите за состоянием пострадавшего, контролируйте наличие у него дыхания и сердцебиения. Если он потерял сознание, положите его на ровную и твердую поверхность, поверните голову набок. Контролировать пульс удобнее всего на сонной артерии, которая проходит под кожей на переднебоковой поверхности шеи.

Для проверки наличия дыхания положите свою руку на грудную клетку пострадавшего и следите за ее экскурсией.

Остановка дыхания и сердцебиения свидетельствуют о развитии клинической смерти. В таком случае следует начинать проводить непрямой массаж сердца.

Прием кислоты внутрь

Положите больному на живот пузырь со льдом. Холод вызовет спазм сосудов и уменьшит внутреннее кровотечение. Следите за состоянием больного. Не давайте ему никаких таблеток. Если у него не было кровавой или черной рвоты, дайте ему выпить стакан прохладной щелочной минеральной или столовой воды без газов. Пить следует медленно, маленькими глотками, чтобы не спровоцировать рвоту. Жидкость разбавит концентрацию выпитого вещества и уменьшит его токсическое влияние на стенки желудка.

Запомните, что стараться самостоятельно промыть желудок, нейтрализовать кислоту и вызвать рвоту – запрещено. Этими действиями вы увеличите поражение слизистой оболочки пищевода и желудка, спровоцируете усиление внутреннего кровотечения.

Последующее лечение

Первая медицинская помощь оказывается медиками, приехавшими на вызов. Они проводят быстрый осмотр больного и сбор анамнеза, проверяют его жизненные показатели (пульс, артериальное давление, дыхание и сатурацию). Затем они приступают к оказанию первой помощи. Ее объем зависит от способа попадания хлористого водорода в организм и от состояния пациента. Первая медицинская помощь может состоять из следующих компонентов:

  • промывания желудка через зонд;
  • подключения капельницы с растворами;
  • введения обезболивающих препаратов;
  • медикаментозной регуляции жизненных показателей;
  • одевания кислородной маски;
  • обработки ожогов;
  • искусственной вентиляции легких;
  • сердечно-легочной реанимации.

После оказания первой помощи медики транспортируют больного в стационар. В зависимости от его состояния, он может быть госпитализирован в отделение токсикологии, реанимации, офтальмологии, хирургии. При обширных поражениях кожи лечение проводится в ожоговых центрах. Длительность лечения зависит от состояния больного и обширности поражения внутренних органов.

Отравление хлористым водородом – тяжелое и опасное состояние. Его лечение проводится в условиях стационара. Первое, что следует сделать при отравлении, – вызвать скорую помощь. До приезда медиков можно начать самостоятельно помогать ему, обеспечив покой и поступление свежего воздуха, промыть пораженные участки кожи водой.


Читайте также:

Оцените статью:

[Всего голосов: 1    Средний: 2/5]

Пары - соляная кислота - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 3

Пары - соляная кислота

Cтраница 3

При применении кислотной ванны также следует принимать меры, обеспечивающие безопасность работы. Пары соляной кислоты раздражающе действуют на органы дыхания и желудочно-кишечный тракт. Весьма часто кислота вызывает ожоги кожи. Для избежания вредного действия соляной кислоты рабочие должны быть снабжены спецодеждой, резиновыми сапогами, фартуками, рукавицами и очками, а также респираторами. На месте использования соляной кислоты Должен быть запас воды для обмывания работающих в случае ожогов кислотой.  [31]

Соляная кислота является сырьем для производства хлорсульфоновой кислоты. Пары соляной кислоты i [23] сильно раздражают дыхательные пути и слизистые оболочки глаз. При длительном воздействии они могут вызвать катар дыхательных путей, помутнение роговицы глаза и ожоги кожи. Поэтому при работе с соляной кислотой необходимо соблюдать санитарные правила и правила техники безопасности.  [32]

Из этой группы наибольшее распространение получили резисторы со слоем сопротивления из двуокиси олова, который получается либо путем термического разложения хлористого олова при / 450 С и осаждается на стеклянные основания в виде конденсирующихся паров. Пары соляной кислоты удаляются вентиляцией, а двуокись олова остается на поверхности стекла.  [33]

Соляная кислота - раствор хлористого водорода в воде, дымящий на воздухе. Пары соляной кислоты сильно раздражают верхние дыхательные пути и слизистые оболочки глаз; длительное воздействие может вызвать катар дыхательных путей, помутнение роговицы глаз. При воздействии на кожу соляная кислота вызывает ожоги и раздражение. Она требует осторожного обращения и применения необходимых мер защиты органов дыхания, зрения и кожных покровов.  [34]

При получении катализатора К-16 производится пропитка прокаленных окислов, для получения пасты, раствором хлористого-цинка, который при активации в токе увлажненных дымовых газов диссоциируется с выделением большого количества газообразного хлористого водорода. Пары соляной кислоты отравляют атмосферу рабочего помещения, проникая через неплотности соединений и тем самым усугубляют вредность производства катализатора. Абсорберы, предназначенные для улавливания паров хлористого водорода, корродируют и быстро выходят из строя. Следовательно, избавление от паров хлористого водорода представляет собой важную задачу на пути оздоровления труда в катализаторном цехе и очистки атмосферы. Это возможно лишь с заменой хлористого нин-ка на другие соединения цинка, которые могли бы обеспечить необходимую вязкость пасты и прочность катализатора, не давая при этом вредных соединений при диссоциации.  [35]

Многие материалы, используемые при закреплении грунтов способом смолизации, при неосторожном обращении с ними могут вызвать заболевание или какое-либо поражение организма людей. Например, пары соляной кислоты раздражают слизистые оболочки верхних дыхательных путей, вызывают воспаление наружной оболочки глаз, удушье, насморк, отеки легочной ткани, а ее туман вызывает ожоги и язвы. Щавелевая кислота, попадая внутрь организма, вызывает отравление, а попадая на кожу, раздражает ее и приводит к образованию язв. Брызги и капли карбамидных смол раздражают слизистые оболочки, а длительное соприкосновение их с кожей ладоней вызывает мокнущую экзему. Сланцевая жидкая смола вызывает заболевание слизистых оболочек и кожи, обладает канцерогенными свойствами. Пары фурфурола раздражают слизистые оболочки глаз я верхних дыхательных путей, вызывают конъюнктивит, вредно действуют на нервную систему.  [36]

При силицировании из твердофазной ванны в шихту вводят хлористый аммоний для образования при реакции между Si и Nh5C1 некоторого количества SiCl4, который, разлагаясь на поверхности металла с выделением активного кремния, ускоряет процесс диффузии кремния в металл. Образующиеся при этом пары соляной кислоты оказывают протравливающее действие на металл, также способствуя диффузии.  [37]

При низкой температуре деполимеризация возможна только как каталитическая гетерогенная реакция. Если в качестве катализатора служат пары соляной кислоты, деполимеризация возможна как в области полимолекулярной адсорбции с энергией активации 26 000 кал / моль, так и в области мономолекулярной адсорбции с рассчитанной энергией активации 11 000 кал / моль.  [39]

В незагрязненной атмосфере цинковое покрытие толщиной 100 мкм может защищать сталь в течение 30 - 40 лет. В агрессивной промышленной атмосфере, содержащей оксиды серы, пары соляной кислоты и хлор, цинковые покрытия быстро разрушаются.  [41]

В атмосфере оба эти металла значительно устойчивее железа; быстро корродируют они только тогда, когда воздух загрязнен газами, образующими гигро скопичные соединения цинка или кадмия, и, кроме того, содержит много влаги. К таким вредным примесям относится прежде всего хлор и пары соляной кислоты, ибо образующиеся при их воздействии хлориды цинка или кадмия очень гигроскопичны. Поверхность металла в таком загрязненном воздухе покрывается каплями тяжелой жидкости - концентрированного раствора хлористого цинка или кадмия. Аналогичное явление наблюдается в воздухе, содержащем одновременно серный ангидрид и большое количество паров воды.  [42]

Вступая в реакцию с водяными парами воздуха, он образовывал пары соляной кислоты, удельный вес которых близок к удельному весу воздуха. Пары соляной кислоты приобретали направление потоков воздуха и были ясно видны в них, что позволило произвести фотографирование на черном фоне.  [43]

Пары соляной кислоты проходят постепенно из печи целый ряд таких сосудов, а вода, притекающая в последний сосуд, проникает мало-помалу чрез этот ряд сосудов, но в обратном порядке. Таким образом, из этого первого сосуда, в который входят пары соляной кислоты, вытекает самая сгущенная кислота. Добавление к этому ряду баллонов коксовой башни с водяным резервуаром и составляет то улучшение, которое вводится в последнее время. В коксовой башне получается соляная кислота весьма слабая те только потому, что коксовая башня стоит на конце тока паров, но также и потому, что приток воды относительно велик. Вода, вышедшая из башни, пропускается чрез ряд баллонов, как и в прежнем способе. Коксовые башни кладутся или из песчаника и обмазываются смолою, или, что еще лучше, их складывают из брикетов, то есть из кирпичей искусственного топлива, сделанных из смолы и каменноугольных остатков. Эти брикеты в настоящее время употребляются во всех почти местах, где потребление каменного угля весьма значительно. Английские коксовые башни делаются весьма высокими, тогда как при употреблении комбинированного способа нет нужды в таких высоких башнях, и они делаются в вышину не более 4 - х или даже 2 - х саженей.  [44]

Хлористый водород выделяется при травлении стали соляной кислотой и лужении металлических изделий. Безводный хлористый водород, соединяясь с водяным паром воздуха, образует пары соляной кислоты, сильно раздражающие верхние дыхательные пути и вызывающие отравление.  [45]

Страницы:      1    2    3    4

Seite nicht gefunden - Портал Продуктов Группы РСС

Сообщите нам свой адрес электронной почты, чтобы подписаться на рассылку новостного бюллетеня. Предоставление адреса электронной почты является добровольным, но, если Вы этого не сделаете, мы не сможем отправить Вам информационный бюллетень. Администратором Ваших персональных данных является Акционерное Общество PCC Rokita, находящееся в Бжег-Дольном (ул. Сенкевича 4, 56-120 Бжег-Дольный, Польша ). Вы можете связаться с нашим инспектором по защите личных данных по электронной почте: .

Мы обрабатываем Ваши данные для того, чтобы отправить Вам информационный бюллетень - основанием для обработки является реализация нашей законодательно обоснованной заинтересованности или законодательно обоснованная заинтересованность третьей стороны – непосредственный маркетинг наших продуктов / продуктов группы PCC .

Как правило, Ваши данные мы будем обрабатывать до окончания нашего с Вами общения или же до момента, пока Вы не выразите свои возражения, либо если правовые нормы будут обязывать нас продолжать обработку этих данных, либо мы будем сохранять их дольше в случае потенциальных претензий, до истечения срока их хранения, регулируемого законом, в частности Гражданским кодексом.

В любое время Вы имеете право:

  • выразить возражение против обработки Ваших данных;
  • иметь доступ к Вашим данным и востребовать их копии;
  • запросить исправление, ограничение обработки или удаление Ваших данных;
  • передать Ваши персональные данные, например другому администратору, за исключением тех случаев, если их обработка регулируется законом и находится в интересах администратора;
  • подать жалобу Президенту Управления по защите личных данных.

Получателями Ваших данных могут быть компании, которые поддерживают нас в общении с Вами и помогают нам в ведении веб-сайта, внешние консалтинговые компании (такие как юридические, маркетинговые и бухгалтерские) или внешние специалисты в области IT, включая компанию Группы PCC .

Больше о том, как мы обрабатываем Ваши данные Вы можете узнать из нашего Полиса конфиденциальности.

Соляная кислота — Medum.ru

Соляная кислота (пищевая добавка Е507) — раствор хлороводорода (HCl) в воде, сильная одноосновная кислота. Бесцветная, прозрачная, едкая жидкость, «дымящаяся» на воздухе (техническая соляная кислота — желтоватого цвета из-за примесей железа, хлора и пр.). В концентрации около 0,5 % присутствует в желудке человека. Соли соляной кислоты называются хлоридами.

Получают абсорбцией хлороводорода водой. Хлористоводородная кислота, получаемая при производстве хлорированных углеводородных инсектицидов, считается непригодной для использования в пищевых продуктах. Примеси: сульфаты.

Пищевая добавка Е507 относится к регуляторам кислотности синтетического происхождения, используется в технологических целях в процессе производства пищевых продуктов.

Историческая справка

Впервые это вещество было обнаружено алхимиками около 800 г.н.э., путём смешивания поваренной соли с серной кислотой, и получила название «купорос». Иоганн Глаубер в ⅩⅦ в. получил соляную кислоту из поваренной соли и серной кислоты. В 1790 году британский химик Гемфри Дэви получил хлороводород из водорода и хлора, таким образом установив его состав. Возникновение промышленного производства соляной кислоты связано с технологией получения карбоната натрия: на первой стадии этого процесса поваренную соль вводили в реакцию с серной кислотой, в результате чего выделялся хлороводород. В 1863 году в Англии был принят закон "Alkali Act", согласно которому запрещалось выбрасывать этот хлороводород в воздух, а необходимо было пропускать его в воду. Это привело к развитию промышленного производства соляной кислоты. Дальнейшее развитие произошло благодаря промышленным методам получения гидроксида натрия и хлора путём электролиза растворов хлорида натрия.

Влияние на организм человека

Контакт с соляной кислотой может привести к негативным последствиям. Из-за того, что это едкое вещество, следует избегать попаданий Е507 на открытые участки кожи и слизистые оболочки, в противном случае может образоваться сильный ожог. Наибольшую опасность кислота представляет для глаз. В момент раскупоривания сосуда с соляной кислотой, мгновенно выделяются пары хлороводорода и образуется туман, вдыхание которых ведёт к сильному раздражению дыхательных путей и слизистых оболочек, удушью. Вступая в реакцию с хлорной известью, перманганатом калия или диоксидом марганцы, Е507 образует очень токсичный и опасный газообразный хлор. Тем не менее, слабые растворы Е507, используемые в пищевой промышленности, человеческому здоровью ничем не грозят.

Соляная кислота — входит в состав желудочного сока, поэтому иногда её слабоконцентрированный раствор назначают при недостаточной кислотности желудочного сока.

Применение

Пищевая промышленность

В качестве катализатора гидролиза белков и углеводов.

В производстве инвертного сиропа кислоту используют в виде 25 %-го или 10 %-го раствора. К охлаждённому до 80–90 °C сахарному сиропу добавляют раствор кислоты и выдерживают при этой температуре в течение 60 минут (25 %-й р-р кислоты) или 15–25 минут (10 %-й раствор кислоты) при перемешивании. Расход 25 %-го раствора кислоты составляет 1,1 кг или 0,817 л на 1 т сахара. Количество 10 %-го раствора кислоты в зависимости от качества сахара изменяется в пределах 0,15–0,3 % от массы сахара: при использовании рафинированного сахара достаточно 0,15 %, а для сахарного песка требуется 0,2–0,3 %. Используется для подкисления мелассного сусла в производстве спирта.

Соляная кислота по ГОСТ 3118-77 «Кислота соляная. Технические условия» внесена в перечень сырья в ГОСТ 12712-80 «Водки и водки особые. Технические условия».

Промышленность

Применяется в гидрометаллургии и гальванопластике (травление, декапирование), для очистки поверхности металлов при пайке и лужении, для получения хлоридов цинка, марганца, железа и других. металлов. В смеси с поверхностно-активными веществами используется для очистки керамических и металлических изделий (тут необходима ингибированная кислота) от загрязнений и дезинфекции.

Медицина

Естественная составная часть желудочного сока человека. В концентрации 0,3–0,5 %, обычно в смеси с ферментом пепсином, назначается внутрь при недостаточной кислотности.

Отравление соляной кислотой парами: симптомы лечение

 

Отравление соляной кислотой представляет собой довольно большую угрозу для человеческой жизни. При этом возникают сильнейшие ожоги слизистых оболочек, дыхательных путей, кожных покровов.

Любому человеку необходимо знать признаки такого отравления и уметь оказывать помощь пострадавшему. Ведь от этого зависит его жизнь.

Понятие

Соляная кислота относится к группе сильно едких и ядовитых веществ.

Второе название вещества – хлористый водород.

Она представляет собой прозрачную жидкость (иногда может присутствовать желтоватый цвет). Запах от нее исходит резкий и неприятный. Порой можно заметить над емкостью с ней облачко дыма.

Пары соляной кислоты не менее ядовиты и оказывают такое же губительное действие на организм.

Получают это вещество промышленным путем – хлороводород (газ) растворяют в воде. (отравление хлором)

Применение

Сфера использования соляной кислоты очень широка. Ее применяют:

  • в гидрометаллургии,
  • для очистки металлов перед пайкой,
  • для получения хлоридов различных металлов,
  • для очистки изделий из керамики,
  • в медицине,
  • в пищевой промышленности.

Кроме того в желудочном соке человека также содержится небольшое количество соляной кислоты. Она регулирует кислотность среды.

Учитывая, что используется это вещество во многих сферах, то отравление случается довольно часто. Оно может быть обусловлено невнимательностью, это может быть попытка самоубийства либо работа на производстве, где происходит довольно большое выделение паров.

Интоксикация соляной кислотой: симптомы

Симптомы отравления соляной кислотой различаются по тому, как оно произошло. Выделяют три способа проникновения яда в организм:

  • глотание,
  • вдыхание,
  • через кожные покровы.

Для каждого из них характерны отличительные признаки, которые необходимо знать человеку.

При проглатывании

Отравление соляной кислотой через ротовую полость происходит в случае глотания яда. Как правило, чаще всего такое случается у людей, склонных к суициду и детей, выпивших вещество в результате невнимательности родителей. В этом случае отмечаются следующие признаки:

  • боль и жжение в полости рта,
  • тошнота, рвота коричнево-черного цвета, часто с примесью крови,
  • сильный кашель,
  • обильное слюноотделение,
  • болезненные ощущения в пищеводе, желудке, за грудиной,
  • язык приобретает черную окраску,
  • кожа может стать желтого оттенка,
  • появляются болезненные ощущения в правом боку из-за нарушения работы печени.

Через дыхательные пути

Отравление парами соляной кислоты не менее опасно, чем при проглатывании этого вещества.

 

Оно также оказывает довольно разрушительное действие. Возникает, как правило, на производстве, связанном с этим ядом.  При этом наблюдаются следующие симптомы:

  • голос становится хриплым,
  • появляются боли в носоглотке,
  • возникает сильный кашель,
  • возможны болезненные ощущения в груди,
  • при сильном отравлении возникает отек гортани,
  • человек начинает задыхаться.

При отсутствии необходимой помощи, у пострадавшего при отравлении парами может развиться отек легких, который в последствие может стать причиной летального исхода.

Попадание на кожу

Это нельзя назвать отравлением в полном смысле этого слова. Однако попадание кислоты на кожные покровы приносит человеку немало страданий и неприятностей. Возникает ожог.

При этом наблюдаются следующие признаки:

  • покраснение участка кожи,
  • сильная боль,
  • образование волдырей,
  • изменение цвета кожи на более светлый или, наоборот, темный.

При отсутствии помощи возможно отмирание тканей.

Первая помощь при отравлении

Кроме этого, можно отметить общие признаки для отравления соляной кислотой независимо от способа:

  • головные боли,
  • снижение давления,
  • тахикардия,
  • возможно повышение температуры,
  • потеря сознания.

Из внутренних органов в первую очередь страдает печень, как орган, отвечающий за очищение организма от токсинов. В последствие начинает нарушаться функциональность почек, вплоть до почечной недостаточности.

У человека может развиться шок от ожога кислотой, что станет причиной смерти.

Терапия

Лечение интоксикации этим ядом начинается с оказания неотложной помощи. Это даст человеку шанс на выздоровление.

Первая помощь при отравлении соляной кислотой включает в себя следующее:

  • Если произошел ожог кожи кислотой, то необходимо промыть место прохладной водой, после чего можно промывать этот участок слабым раствором соды (маленькая ложечка на стакан воды). Он поможет нейтрализовать действие кислоты.
  • При отравлении через дыхательные пути необходимо как можно быстрее вывести человека на чистый воздух, проветрить помещение. Можно дать ему раствор соды или фурацилина, чтобы прополоскать горло. Кроме того, пострадавшему дают пить теплое молоко.
  • Отравление, произошедшее через ротовую полость, является самым тяжелым и опасным. В настоящее время существуют два довольно противоречивых мнения: вызывать рвоту или нет. Считается, что вызвать рвоту и сделать промывание желудка необходимо, чтобы освободить последний от кислоты, попавшей внутрь. Но не редки случаи, когда происходят разрывы пищеводных и желудочных оболочек, которые повреждаются кислотой. Кроме того, когда происходит смешивание воды с кислотой, может выделяться тепло, что приведет к дальнейшему ожогу. Пострадавшему разрешается давать напитки и продукты, содержащие белок – молоко, сырой белок яйца. При наличии желудочного кровотечения на живот нужно положить пакет со льдом, а человеку можно давать принимать внутрь кусочки льда или замороженного молока. Нельзя использовать при отравлении соляной кислотой препараты со слабительным эффектом. Дело в том, что кишечник у человека имеет довольно большую длину, поэтому перед выводом кислоты она может нанести повреждения еще и ему. При сильных болезненных ощущениях можно делать инъекции обезболивающих препаратов.

Но в любом из этих случаев, прежде всего, нужно вызвать врачей. А правильно и вовремя оказанная первая помощь поможет им в дальнейшем.

Терапия больного проводится в медицинском учреждении.

При этом:

  • Проводится промывание желудка, но только в больничных условиях.
  • Назначаются препараты для остановки кровотечения.
  • Используются лекарственные средства для поддержки работоспособности различных органов – сердца, печени, почек.
  • Пострадавшему прописывают диету.

К сожалению, даже после выздоровления, человека могут преследовать различные заболевания, рубцы в пищеварительных органах.

Чтобы избежать отравления стоит использовать средства защиты (одежда, респираторы, перчатки) при работе с этим ядом. Если же отравление все же случилось, то необходимо как можно быстрее оказать первую помощь человеку, чтобы спасти ему жизнь.

Видео:Делаем соляную кислоту дома

Риск для здоровья соляной кислоты: вдыхание паров, тумана и дыма

Соляная кислота

Синонимы водного раствора хлористого водорода включают хлористоводородную кислоту, соляную кислоту и соляную кислоту.

История соляной кислоты

Соляная кислота (HCl) была впервые обнаружена около 800 г. н. Э. Алхимиком Джабиром ибн Хайяном (Гебер) путем смешивания поваренной соли с купоросом (серной кислотой). Джабир открыл много важных химических веществ и записал свои открытия в более чем 20 книгах, в которых на протяжении сотен лет содержались его химические знания о соляной кислоте и других основных химических веществах.Изобретение Джабиром растворяющей золото царской водки, состоящей из соляной и азотной кислот, вызвало большой интерес у алхимиков, искавших философский камень.

Хлористый водород

Хлористый водород получают в промышленных масштабах с помощью любой из следующих реакций: нагретый газообразный водород с хлоридом кальция, серная кислота с хлоридом натрия, хлорид натрия с диоксидом серы и паром и водород, сжигаемый в хлоре. Хлористый водород может образовываться при сгорании многих пластиков.Соляная кислота (соляная кислота) - компонент коммерческих химикатов, используемых для очистки и дезинфекции бассейнов. Хлороводород используется для очистки, травления и гальваники металлов; при переработке минеральных руд; при добыче нефтяных скважин; при дублении кожи; и при рафинировании жиров, мыла и пищевых масел и в качестве дигестата для отбора проб тканей. Он также используется в производстве полимеров и пластиков, резины, удобрений, красителей, красителей и пигментов.

соляная кислота в желудке

Не многие люди знают о естественной форме соляной кислоты, вырабатываемой слизистой оболочкой желудка, которая разрушает соединительную ткань и клеточные мембраны в пище, так что на нее легче воздействовать пищеварительными ферментами.Соляная кислота также убивает большинство бактерий, попадающих в организм с пищей. Это может быть причиной гастроэзофагеальной рефлюксной болезни и простого несварения олеокислоты.

Применение соляной кислоты

Applications HCl широко используется в качестве лабораторного реактива (чистота реактива 34-37%). Часто образец не растворяется в воде и должен быть обработан кислотами или смесью кислот для облегчения растворимости. Образцы тканей перевариваются в HCl, и этот дигестат исследуется на наличие металлов.

Что такое соляная кислота?

Хлороводородная кислота представляет собой бесцветную коррозионную жидкость, которая дымится в воздухе при высоких концентрациях 25% или более и превращается в газообразный хлористый водород, образуя плотные белые пары из-за конденсации с атмосферной влагой. Пар вызывает коррозию, а концентрация в воздухе выше 5 частей на миллион может вызвать раздражение. Хлористый водород коммерчески доступен в виде безводного газа или водных растворов (соляная кислота). При нагревании выделяется большое количество паров соляной кислоты.Если концентрация соляной кислоты в воздухе составляет 0,035%, у людей будет боль в горле и груди и затруднение дыхания в течение 10 минут. Вдыхание большого количества газа или тумана соляной кислоты может привести к смерти.

В виде водного раствора HCl экзотермически реагирует с органическими основаниями (амины, амиды) и неорганическими основаниями (оксидами и гидроксидами металлов). Реагирует экзотермически с карбонатами (включая известняк и строительные материалы, содержащие известняк) и гидрокарбонатами с образованием диоксида углерода.Реагирует с сульфидами, карбидами, боридами и фосфидами с образованием токсичных или легковоспламеняющихся газов. Реагирует со многими металлами (включая алюминий, цинк, кальций, магний, железо, олово и все щелочные металлы) с образованием легковоспламеняющегося газообразного водорода. Интенсивно Реагирует с уксусным ангидридом, 2-аминоэтанолом, гидроксидом аммония, фосфидом кальция, хлорсульфоновой кислотой, 1,1-дифторэтиленом, этилендиамином, этиленимином, олеумом, хлорной кислотой, b-пропиолактоном, оксидом пропилена, смесью перхлорат серебра и четыреххлористого углерода, гидроксид натрия. , фосфид урана (IV), винилацетат, карбид кальция, карбид рубидия, ацетилид цезия, ацетилид рубидия, борид магния, сульфат ртути (II) [Льюис].Смеси с концентрированной серной кислотой могут с опасной скоростью выделять токсичный газообразный хлористый водород. Проходит очень энергичную реакцию с фосфидом кальция [Mellor 8: 841 (1946-1947)].

Профессиональное воздействие соляной кислоты

Согласно EPA, профессиональное воздействие может быстро привести к отеку и спазму горла и удушью. Материал чрезвычайно разрушает ткани слизистых оболочек и верхних дыхательных путей. Вдыхание паров соляной кислоты и тумана вызывает жжение в носу, горле и гортани, раздражение, боль и воспаление, кашель, чихание, ощущение удушья, одышку, охриплость голоса, спазмы гортани, отек верхних дыхательных путей, сужение бронхов, бронхит, грудную клетку. боли, а также головная боль и сердцебиение.Вдыхание высоких концентраций может привести к коррозионным ожогам, некрозу бронхиального эпителия, сужению гортани и бронхов, перфорации носа и закрытию голосовой щели, особенно при длительном воздействии. Может быть смертельным при вдыхании.

https://cfpub.epa.gov/ncea/iris/iris_documents/documents/subst/0396_summary.pdf# nameddest=rfc Примечание: астматики (5 / пол) подвергались воздействию 0,8 или 1,8 ppm HCl в течение 45 минут, и тесты функции легких, проведенные сразу после воздействия, сравнивались с исходными уровнями (Stevens et al., 1992). Никаких связанных с воздействием эффектов не наблюдалось ни в субъективных симптомах, ни в тестах функции легких, включая объем форсированного выдоха за 1 секунду, форсированную жизненную емкость, максимальный поток при 50 и 75% жизненной емкости, респираторное сопротивление и пиковую скорость потока. Это единственное доступное исследование контролируемого воздействия HCl на человека.

Был проведен тест с использованием 30-дюймового вытяжного шкафа Sentry Air без воздуховодов, модель № SS-330-DCH в соответствии с методом тестирования NIOSH 7903 для проверки концентрации в воздухе неорганических кислот, в данном случае HCl.(Этот метод можно просмотреть на веб-сайте NIOSH: ttp: //www.cdc.gov/niosh/docs/2003-154/pdfs/7903.pdf) Целью тестирования было определить эффективность кислотного газа Sentry Air Systems. фильтрующий материал, позволяющий поддерживать концентрацию соляной кислоты в окружающей среде до минимума, в то время как внутренняя часть вытяжки подвергалась воздействию большого количества паров соляной кислоты.

Примечание. Этот метод больше не следует использовать, поскольку он классифицирован как исторический документ и был заменен методами NIOSH 7906, 7907 и 7908.Методы замены (7906, 7907 и 7908) позволяют собирать вдыхаемые фракции кислых аэрозолей с помощью предварительного фильтра и могут обеспечить более низкие пределы обнаружения кислых газов и паров из-за более высоких скоростей отбора проб.

Результаты этого испытания однозначно рекомендуют фильтр кислого газа для использования в приложениях, связанных с использованием или потенциальным воздействием соляной кислоты. Фильтр удалил, насколько это возможно, всю кислоту из обрабатываемого воздушного потока и снизил потенциальное воздействие на оператора с более чем 50 ppm в Месте 1 до концентрации в Месте 2, которая меньше, чем пределы обнаружения используемых методов анализа. (примерно 0.003 частей на миллион). Не было обнаружено соляной кислоты в окружающей атмосфере помещения на протяжении всего теста (Местоположение 4), а также не было обнаружено ни в месте дыхания оператора (Местоположение 3), ни на выходе из вытяжного шкафа (Местоположение 2). Принимая во внимание потенциальную ошибку в анализе пробы и пределы обнаружения метода анализа, похоже, что фильтр удалил> 99,99% паров соляной кислоты.

Технические средства контроля для соляной кислоты

Наши бесканальные защитные кожухи, такие как модель 330, показанная здесь, затягивают респираторные опасности в фильтры - там, где они задерживаются, - в то время как пользователям предоставляется соответствующее освещение и хорошая видимость через прозрачную верхнюю часть и створку устройства.

30-дюймовый широкий бесканальный вытяжной шкаф

Sentry Air, модель № SS-330-DCH с фильтром кислых газов 10 фунтов, фильтр 300-PFS с CFP + 10 фунтов кислого газа сочетает мощный воздушный поток с прочным и компактным корпусом для оптимальной защиты органов дыхания и окружающей среды. Этот вытяжной шкаф предназначен для вытягивания вредных частиц вверх и от зоны дыхания оператора в камеру фильтра. В зависимости от области применения в этой камере предусмотрена либо HEPA-фильтрация [эффективность до 99,97% по частицам размером 0,3 мкм и более, сделанная из огнестойких материалов], либо фильтрация ASHRAE [эффективность до 95% по частицам 0.5 микрон и более, изготовленные из огнестойких материалов] активированный уголь или специальные фильтрующие материалы [т. Е. Кислый газ, ртуть, альдегид, аммиак. Регулировка скорости и флуоресцентный свет входят в стандартную комплектацию этого устройства.

Другие типичные применения этого вытяжного шкафа включают химический контроль дыма, удержание фармацевтических смесей, пайку, легкое удаление пыли, биологические применения, использование растворителей или эпоксидных смол и многие другие применения, которые требуют удаления дыма и твердых частиц.

Свяжитесь с нами:

Для получения дополнительной информации о контроле за опасными парами свяжитесь с Sentry Air и поговорите с одним из наших специалистов по применению. Позвоните по телефону 800.799.4609, напишите по адресу [email protected] или посетите наш веб-сайт.

Опасности соляной кислоты и советы по безопасности

Соляная кислота звучит как страшное вещество, и на самом деле это может быть. Однако вы можете быть удивлены, узнав, что соляная кислота - это обычная жидкость, используемая в нескольких отраслях промышленности по всему миру.Ежегодно во всем мире производится около 20 миллионов тонн соляной кислоты, и вы даже можете найти ее у себя дома! Эти советы по безопасности соляной кислоты помогут вам безопасно и надлежащим образом обращаться с этим токсичным веществом, независимо от того, сталкиваетесь ли вы с ним дома или на рабочем месте.

Соляная кислота, ее применение и свойства

Соляная кислота - водорастворимая жидкость от бесцветного до светло-желтого цвета с резким раздражающим запахом. Соляная кислота, производимая еще в 16 веках, исторически была известна как « соляных спиртов» и иногда ее называют соляной кислотой .Он используется для различных целей и доступен в концентрациях от 10 до 34 процентов в зависимости от области применения. Соляная кислота используется для:

  • Травление стали
  • Производство органических соединений (ПВХ, активированный уголь, аскорбиновая кислота и фармацевтические препараты)
  • Производство химикатов для очистки воды
  • Регулирующий pH воды
  • Обработка кожи
  • Очистка соли
  • Бытовые чистящие средства
  • Строительство дома
  • Кислотная обработка нефтяных скважин
  • Производство желатиновых изделий

Опасности для безопасности и здоровья, связанные с соляной кислотой

Соляная кислота - опасная жидкость, которую необходимо использовать с осторожностью.Сама кислота вызывает коррозию, а ее концентрированные формы выделяют кислые туманы, которые также опасны. Если кислота или туман попадут на кожу, глаза или внутренние органы, повреждение может быть необратимым или даже смертельным в тяжелых случаях. Важно использовать средства индивидуальной защиты.

Правила безопасного обращения с соляной кислотой

Безопасность имеет первостепенное значение при работе с опасными химическими веществами, такими как соляная кислота. Агентство по охране окружающей среды регулирует соляную кислоту как токсичное вещество, и с ней следует обращаться как с таковым.При использовании соляной кислоты любой концентрации рекомендуется носить следующие средства защиты:

  • Респиратор паровой
  • Резиновые перчатки
  • Сапоги
  • Полный костюм
  • Маска для лица

При использовании соляной кислоты на рабочем месте настоятельно рекомендуется иметь доступ к промывочной станции на случай случайного воздействия. Вам также следует ознакомиться со всей информацией MSDS по соляной кислоте, прежде чем связываться с вами.

При использовании в доме бытовых чистящих средств с соляной кислотой строго следуйте указаниям на этикетке и инструкциям по безопасности. (Обычно рекомендуется сначала разбавить чистящее средство, чтобы снизить его концентрацию.) По-прежнему важно носить защитную одежду при использовании разбавленной кислоты, чтобы гарантировать, что она не попадет на вашу кожу, глаза или рот.

Правильный уход при воздействии соляной кислоты

В зависимости от концентрации соляной кислоты, с которой вы работаете, случайное воздействие может произойти при контакте с кожей, попадании в глаза, проглатывании или вдыхании кислотных паров.Каждый из этих видов воздействия может представлять серьезную опасность для вашего здоровья, и с ним следует немедленно бороться.

Контакт с кожей - При попадании соляной кислоты на кожу немедленно промойте большим количеством воды в течение не менее 15 минут и снимите загрязненную одежду. В случае серьезного контакта с кожей используйте воду, дезинфицирующее мыло и антибактериальный крем. Немедленно обратитесь за медицинской помощью.

Контакт с глазами - При попадании соляной кислоты или кислого тумана в глаза немедленно промойте их большим количеством воды в течение не менее 15 минут.Немедленно обратитесь за медицинской помощью.

Проглатывание - При проглатывании не вызывать рвоту. Немедленно обратитесь за медицинской помощью.

Вдыхание - При вдыхании паров или тумана соляной кислоты немедленно обратитесь на свежий воздух и за медицинской помощью.

Хранение и утилизация соляной кислоты

Соляную кислоту следует хранить в прохладном, сухом, хорошо вентилируемом помещении вдали от источников влаги. Держите подальше от несовместимых материалов, таких как окислители, органические материалы, металлы и щелочи.Соляная кислота может разъедать металлические поверхности. Хранить контейнер плотно закрытым и хранить в надежном месте.

Узнайте больше о безопасности соляной кислоты от экспертов MSDS

Вне зависимости от того, есть ли у вас соляная кислота в разбавленных бытовых чистящих средствах дома или в концентрированных формах на рабочем месте, при обращении с этой токсичной коррозионной жидкостью чрезвычайно важна безопасность. Для получения дополнительной информации об использовании, безопасности или утилизации соляной кислоты выполните поиск в нашей базе данных паспортов безопасности материалов.

Приложение D: Острая токсичность хлористого водорода | Оценка функций "воздействие-реакция" для токсичных веществ ракетного выброса

Пеллетт, Г.Л., Д.И. Себахер, Р.Дж. Бендура, Д. Wornom. 1983. HCl в облаках выхлопных газов ракет: атмосферная дисперсия, характеристики кислотного аэрозоля и выпадение кислотных дождей. J. Загрязнение воздуха. Управление доц. 33: 304-311.

Перри, У.Г., Ф.А. Смит и М.Б. Кент. 1994. Галогены. Стр. 4487-4490 в издании Patty's Industrial Hygiene and Toxicology, Vol.2, часть F, 4-е изд., Изд. Г.Д. Клейтон и Ф.Э. Клейтон, ред. Нью-Йорк: Джон Вили и сыновья.

Ремайн Б., П. Костер, Д. Хоутуйс, Дж. Болей, Х. Виллемс, Б. Брунекриф, К. Бирстекер, К. ван Ловерен. 1982 г. Хлорид цинка, оксид цинка, воздействие соляной кислоты и эрозия зубов на цинковом заводе в Нидерландах. Аня. Ок. Hyg. 25: 299-307.


Sayers, R.R., J.M. Dalla Valle, and W.P. Янт. 1934. Обследования промышленной гигиены и санитарии на химических предприятиях.Ind. Eng. Chem. 26: 1251-1255.

Себахер, Д.И., Р.Дж. Бендура, Д. Wornom. 1980. Распределение аэрозоля соляной кислоты и газообразного хлористого водорода в облаке, загрязненном выхлопными газами твердой ракеты. Атмос. Environ. 14: 543-547.

Sellakumar, A.R., C.A. Снайдер, Дж. Дж. Соломон и Р. Альберт. 1985. Канцерогенность формальдегида и хлористого водорода у крыс. Toxicol. Прил. Pharmacol. 81: 401-406.

Шпенглер, Дж. Д., М. Брауэр и П. Кутракис. 1990. Кислый воздух и здоровье.Environ. Sci. Technol. 24: 946-956.

Ставерт, Д.М., Д.К. Арчулета, М.Дж. Бер и Б.Е. Ленерт. 1991. Относительная острая токсичность фтороводорода, хлористого водорода и бромистого водорода у крыс, дышащих носом и псевдо-ртом. Fundam. Прил. Toxicol. 16: 636-655.

Стивенс, Б., Дж. К. Кениг, В. Реболледо, Q.S. Хэнли и Д.С.Коверт. 1992. Респираторные эффекты от вдыхания хлористого водорода у молодых астматиков. J. Occup. Med. 34: 923-929.

Симондс, Р.Б., У.И. Роуз, М.Х. Рид. 1988. Вклады Cl- и Fl-содержащих газов в атмосферу вулканами. Nature 334: 415-148.


Tarlo, S.M. и И. Бродер. 1989. Профессиональная астма, вызванная раздражителями. Сундук 96: 297-300.

Toxigenics. 1984. 90-дневное исследование ингаляционной токсичности газообразного хлористого водорода на мышах B6C3F1, крысах Sprague-Dawley и крысах Fischer-344. Toxigenics, Decatur, Ill.


Министерство труда США. 1998. Стандарты безопасности и гигиены труда.Загрязнения воздуха. Раздел 29, Свод федеральных правил, часть 1910, раздел 1910.1000. Вашингтон, округ Колумбия: Типография правительства США.


Wohlslagel, J., L. DiPasquale и E. Vernot. 1976. Токсичность выхлопа твердотопливных ракетных двигателей: воздействие HCl, HF и глинозема на грызунов. J. Combust. Toxicol. 3: 61-69.

Информация о химической безопасности - плавиковая кислота - окружающая среда, здоровье и безопасность

(PDF-версия этого документа)

Обзор химической информации

Плавиковая кислота (HF) отличается от других кислот тем, что ион фтора легко проникает через кожу, вызывая разрушение глубоких слоев тканей, включая кости.Боль, связанная с воздействием растворов HF (1-50%), может длиться 1-24 часа. Если HF быстро не нейтрализуется и ион фтора не связывается, разрушение ткани может продолжаться в течение нескольких дней и привести к потере конечности или смерти. HF похож на другие кислоты в том, что начальная степень ожога зависит от концентрации, температуры и продолжительности контакта с кислотой.

  • Химическое название : Фтористоводородная кислота Химическое семейство: Неорганическая кислота Химическая формула: HF
  • Молекулярный вес : 20.0
  • Номер CAS : 7664-39-3
  • Синонимы : HF, гидрофторид, плавиковая кислота

Физические данные

  • Описание : Бесцветный газ или дымящаяся жидкость (ниже 153 ° F) с сильным раздражающим запахом. Точка кипения: 153 ° F (67 ° C)
  • Удельный вес : 1,2 (h3O = 1)
  • Потенциал ионизации: 15,98 эВ
  • Растворимость в воде : Смешивается
  • Плотность пара : 2.21 (воздух = 1)
  • Порог восприятия запаха : 0,5 - 3 ppm
    (внимание: указанный диапазон очень широк)

Пределы воздействия

Пороговое значение (ПДК) ACGIH : Зарегистрировано как фтористый водород, как F: (ACGIH, 2000)

  • 8-часовое средневзвешенное по времени (TWA): нет в списке
  • Потолок: 3 ppm (2,3 мг / м3)
  • Обозначение скина: Нет в списке
  • Канцероген: Нет в списке
  • TLV Верхнее значение основано на раздражении с возможными ожогами и воздействием на кости, зубы и флюороз.

Предел допустимого воздействия OSHA (PEL) : Зарегистрировано как фтористый водород (как F) (OSHA, 1996a)

  • 8-часовое средневзвешенное по времени (TWA): 3 ppm
  • Потолок: Нет в списке

Рекомендуемый предел воздействия (REL) NIOSH : (NIOSH, 1996)

  • 8-часовое средневзвешенное по времени (TWA): 3 ppm (2,3 мг / м3)
  • Потолок: 6 частей на миллион (5 мг / м3) (15 минут)
  • Обозначение скина: Нет в списке
  • Канцероген: Нет в списке
  • ЗНАЧЕНИЕ IDLH: (Немедленно опасно для жизни и здоровья): 30 ppm

ПРИМЕЧАНИЕ. Концентрация TWA рассчитана для 8-часового рабочего дня (ACGIH-TLV, OSHA-PEL) и до 10-часового рабочего дня (NIOSH-REL) в течение 40-часовой рабочей недели.Значение STEL - это 15-минутное TWA, которое нельзя превышать ни в какое время в течение рабочего дня. Максимальное значение никогда не должно превышаться даже в течение «мгновенного» периода воздействия.

Данные об опасности для здоровья: воздействие на кожу

Воздействие на кожу - HF - это неорганическая кислота, которая обладает сильным коррозионным действием и легко проникает в кожу, вызывая разрушение глубокого слоя тканей. Тяжесть и скорость появления признаков и симптомов зависят от концентрации, продолжительности воздействия и проницаемости пораженных тканей.Боль может быть отсроченной.

  1. КОНЦЕНТРАЦИЯ МЕНЬШЕ 20% - Эритема и боль могут длиться до 24 часов, о чем часто не сообщают до тех пор, пока тканевые повреждения не станут серьезными. В одном исследовании 7% HF вызывали симптомы в течение от 1 до нескольких часов, 12% HF менее чем за час и 14,5% HF сразу.
  2. КОНЦЕНТРАЦИЯ от 20 до 50% - Покраснение и боль могут длиться от 1 до 8 часов и часто не сообщаются до тех пор, пока повреждение тканей не станет чрезмерным.
  3. КОНЦЕНТРАЦИЯ БОЛЕЕ 50% - вызывает немедленное жжение, покраснение и повреждение тканей.

Дезинфекция - Снимите всю открытую одежду, соблюдая необходимые меры предосторожности, чтобы предотвратить самозащиту. Немедленно промойте все открытые участки обильным количеством воды.

Глюконат кальция или карбонатный гель - Рекомендуется нанесение 2,5–33% глюконата кальция или карбонатного геля или суспензии в хирургическую перчатку, в которую затем помещается пораженная конечность, или втирание в ожог. Эту терапию легче проводить и она менее болезненна, чем инфильтрация. Используйте глюконат кальция только для обработки кожи.

Инфильтрация глюконата кальция - (Медицинская помощь) - Продолжающееся разрушение тканей и боль можно минимизировать путем подкожного введения глюконата кальция. Рассмотрите возможность инфильтрации глюконатом кальция, если (1) воздействие приводит к немедленному повреждению тканей или (2) эритема и боль сохраняются после адекватной ирригации. Пропитайте каждый квадратный сантиметр пораженной дермы и подкожной клетчатки примерно 0.5 мл 10% глюконата кальция с помощью иглы 30 калибра. При необходимости повторите, чтобы снять боль. Разделите или удалите ногти, чтобы лечить ожоги ногтевого ложа. Чем раньше это будет сделано, тем быстрее исчезнут симптомы. ВНИМАНИЕ! Избегайте введения больших объемов глюконата кальция подкожно, так как это приведет к снижению перфузии тканей и потенциальному некрозу.

НЕ ИСПОЛЬЗУЙТЕ ХЛОРИД КАЛЬЦИЯ - Хлорид кальция раздражает ткани и может вызвать травму.

Данные об опасности для здоровья: другие пути воздействия

  • Системная токсичность - Системная токсичность фтора может быть результатом проглатывания, вдыхания или обширных кожных ожогов.Возможны гипокальциемия, гипомагниемия, гиперкалиемия (калий), отек легких, метаболический ацидоз, желудочковые аритмии и смерть.
  • Воздействие на глаза - Может привести к серьезному повреждению глаз при концентрациях более 0,5%. Воздействие дыма обычно вызывает раздражение глаз, а также может вызвать повреждение глаз. Признаки и симптомы могут появиться позже.
  • Воздействие внутрь - Проглатывание может вызвать рвоту и боли в животе; Сообщалось о болезненных некротических поражениях, геморрагическом гастрите и панкреатите после значительного воздействия.Ректальное введение вызвало острый колит с перфорацией.
  • Воздействие при вдыхании - Вдыхание паров плавиковой кислоты может вызвать сильное раздражение горла, кашель, одышку, цианоз, повреждение легких и отек легких, что приведет к смерти.

Данные о токсичности

Самая низкая летальная доза для человека LCLo: 50 частей на миллион / 30 мин.

Вдыхание, Крыса LC50: 1278 частей на миллион / 1 час.
Вдыхание, мышь LC50: 500 частей на миллион / 1 час. Вдыхание, морская свинка LC50: 4327 частей на миллион / 15 мин.
Вдыхание, Обезьяна 1780 частей на миллион / 1 час.

Токсикологический механизм

Несколько предложенных токсикологических механизмов.

  1. Фторид связывается с металлосодержащими ферментами, тем самым инактивируя их.
  2. Фторид связывается с кальцием, вызывая тяжелую гипокальциемию.
  3. Фторид связывается с ионами калия и магния, вызывая раздражительность миокарда и аритмию.
  4. Фторид может быть токсичным для ЦНС.

Минимальное смертельное воздействие

Оральный

  • Смерть наступила после проглатывания 1.5 граммов плавиковой кислоты (концентрация неизвестна) в течение 6,5 часов после приема внутрь. Патологоанатомические исследования в этом случае не выявили серьезных повреждений тканей, а уровень фторида в печени составил 165 мкг / 100 грамм.
  • 33-летний мужчина, который проглотил от 3 до 4 унций средства для удаления ржавчины (неустановленная концентрация HF), умер в течение 45-60 минут. При вскрытии отмечен сильный отек слизистой оболочки желудка, кровоизлияние и некроз поджелудочной железы. Посмертный уровень фторида в крови составил 56,2 миллиграмма / литр.
  • Было сообщено, что проглатывание 15 миллилитров 9-процентного раствора привело к смерти.

Кожный

  • Воздействие на кожу 70-процентной плавиковой кислоты на 2,5 процента общей площади поверхности тела привело к смерти. Уровень кальция в сыворотке крови составлял 2,2 миллиграмма / децилитр.
  • Взрослый пациент, у которого после воздействия 70-процентного препарата плавиковой кислоты развился ожог второй степени на 25% общей площади тела, умер от остановки сердца. Уровень кальция в ионизированной сыворотке был равен 1.7 миллиграммов на децилитр (норма: от 4 до 4,8) сразу перед смертью.
  • Двое рабочих погибли в результате попадания 70-процентной фтористоводородной кислоты на лицо, грудь,
    рук и ног. Оба рабочих были незамедлительно удалены с места заражения. Одежда была снята, и ожоги были обработаны на рабочем месте холодным душем и обработаны спиртом. На рабочем месте не использовалась подходящая защитная одежда.
  • Женщина умерла от тяжелого химического ожога кожи и легких, от сильного легочного геморрагического отека после того, как во время приступа на ее лицо облили кислотой лицо.
  • Пациент с сердечными ожогами 8% тела умер от трудноизлечимой сердечной аритмии, вызванной истощением ионизированного кальция.

Вдыхание

  • Оценки самых низких смертельных концентраций фтороводорода находятся в диапазоне 50–250 частей на миллион при 5-минутном воздействии и основаны на информации о случайном, добровольном и профессиональном воздействии.

Оборудование для обращения и индивидуальной защиты

  1. Ознакомьтесь с опасностями, характерными для HF, перед тем, как приступить к работе.
  2. Всегда обрабатывать HF в:
    • Правильно функционирующий вытяжной шкаф>
    • Зона, оборудованная безопасным душем / средством для мытья глаз
  3. Рекомендуемые средства индивидуальной защиты:
    • Очки защитные
    • Маска (пластик)
    • Перчатки: Тонкие одноразовые перчатки (например, синие нитриловые перчатки толщиной 4, 6 или 8 мил), используемые в лабораторных условиях, обеспечивают только контактный барьер и должны быть немедленно утилизированы при подозрении на заражение. Более толстые (10-20 мил) перчатки из ПВХ или неопрена обеспечивают хорошую стойкость к ВЧ, но не обеспечивают необходимую маневренность для большинства лабораторных процедур.Более тонкие перчатки из ПВХ или поли («пищевые») перчатки могут обеспечить некоторую стойкость к HF, но их также следует менять сразу же при первых признаках загрязнения. Одноразовые перчатки никогда не следует носить без двойных перчаток из-за возможности образования проколов и контакта с ними. Комбинация двойных перчаток, нитрила и поли, может использоваться для обеспечения большей защиты от более широкого диапазона материалов.
    • Фартук кислотостойкий
    • Длинные брюки, рукава и обувь с закрытым носком (всегда требуется при работе с едкими веществами)
  4. Глюконат кальция должен быть доступен для лечения кожи.

Несовместимые устройства и хранилище

Хранить в прохладном сухом месте вдали от несовместимых материалов. HF вступает в реакцию со многими материалами, поэтому избегайте контакта со стеклом, бетоном, металлами, водой, другими кислотами, окислителями, восстановителями, щелочами, горючими веществами, органическими веществами и керамикой. Хранить в контейнерах из полиэтилена или фторуглерода, свинца или платины. Поместите емкости для хранения во вторичные контейнеры из полиэтилена.

Никогда не храните HF в стеклянной таре.

Разливы

Убедитесь, что все зоны, где используется ВЧ, оснащены надлежащим оборудованием для ликвидации разливов.Небольшие разливы можно нейтрализовать, накрыв сульфатом магния (в сухом виде) и поглощая прокладками для предотвращения разливов или другими абсорбирующими материалами. Добавьте бикарбонат натрия или оксид магния в любой абсорбент и поместите в пластиковый контейнер для утилизации. Промойте место разлива раствором бикарбоната натрия.

Рекомендуется универсальный сорбент 3М, поскольку он не вступает в реакцию с HF. Если разлив большой, в замкнутом пространстве или в помещении с недостаточной вентиляцией, покиньте комнату и немедленно сообщите о разливе в службу 911.

Опасность пожара и взрыва

Фтористый водород негорюч, но может создавать раздражающие и едкие пары фторидов при нагревании или в сочетании с паром или водой. Поскольку фтороводород не горит, используйте средство тушения, подходящее для окружающего огня. Используйте воду для поглощения паров и охлаждения контейнеров. Тепло, выделяющееся при взаимодействии воды или пара с фтористым водородом или плавиковой кислотой, может быть опасным. При пожарах, связанных с плавиковой кислотой, применяйте воду в больших количествах.Плавиковая кислота и различные металлы могут образовывать водород (чрезвычайно легковоспламеняющийся газ), создавая опасность пожара.

Класс воспламеняемости: Негорючий газ
Температура вспышки: NA
Нижний предел взрываемости: NA
Верхний предел взрываемости: NA

Плавиковая кислота со смертельным исходом для рабочего в лаборатории в Перте

Выдержка из информационного бюллетеня Австралийского института гигиены труда, декабрь 1994 г .:
Несчастный случай в Перте показал, насколько опасной может быть эта кислота, и ее стоит рассказать в интересах любой лаборатории или гигиенистов, чья работа может включать консультирование других, использующих это вещество.

12 ноября в отделении интенсивной терапии больницы Фримантла скончался 37-летний мужчина после того, как 28 октября он случайно плеснул около 100 мл 70% раствора на правую ногу. 10% от общей площади его тела. Этот человек работал техником в небольшой палеонтологической лаборатории, которая была пристроена к частному дому. HF используется в промышленности для разложения силикатов в пробах руды. Пострадавший немедленно попытался удалить пролитую жидкость со своей одежды, облившись шлангом, прикрепленным к раковине в лаборатории.Затем он побежал из лаборатории в бассейн в саду и оставался в бассейне, пока в течение часа не прибыла скорая помощь. В то время он выглядел сбитым с толку, возможно, в результате шока.

На следующей неделе ему ампутировали правую ногу, однако, несмотря на это, человек в конце концов поддался токсическому воздействию плавиковой кислоты через 2 недели после первого разлива.

По какому механизму плавиковая кислота вызывает смерть?

Автор: Уильям М.Рич, доктор медицинских наук, университетская мед. Center
Фтористый водород - это газ, который в растворе с водой образует плавиковую кислоту HF. Хотя слабая кислота, т. Е. Не сильно диссоциированная, используется для травления стекла. Как и его сестра, соляная кислота, она реагирует с водой с выделением тепла и может вызывать ожоги кожи. Плавиковая кислота имеет еще более пагубный эффект, который может повлиять на многие внутренние структуры. Сообщалось о смертельных исходах в результате воздействия на кожу всего двух человек.5% площади поверхности тела. Слабая диссоциация позволяет ему абсорбироваться через кожу в виде неповрежденной молекулы.

Проникая через кожу, он медленно распадается на ион водорода и ион фтора. Ион фтора влияет на целостность тканей и метаболизм путем некроза разжижения, декальцификации и разрушения костей, а также образования нерастворимых солей. Потеря кальция (гипокальциемия) возникает в результате осаждения кальция из крови в виде CaF2. В конечном итоге это приведет к потере кальция из костей, чтобы попытаться уравновесить пониженный уровень кальция в сыворотке.Это может быть отложенное фатальное событие. Быстрое развитие гипокальциемии может быть быстро фатальным, поскольку кальций важен для правильного функционирования мышц, в том числе сердечной. Без кальция нарушаются многие метаболические пути.

Фторид из любого источника обладает такой же токсичностью. Много лет назад в государственной больнице произошло массовое отравление, когда яд насекомых, содержащий NaF, был принят за сухое молоко и добавлен в яичницу-болтунью. Сообщается о 47 смертельных случаях. В некоторых регионах страны уровень фторида в воде слишком высок, что вызывает пятнистость на зубах и потерю кальция из костей.

Вдыхание HF вызывает немедленное повреждение слизистой оболочки легких с кровотечением, отеком легких и смертью. Может потребоваться всего около 5 минут воздействия вдыхаемого HF, чтобы вызвать смерть через пару часов.

В общем, фтор из любого источника может быть очень опасным.

Хлористый водород - Институт хлора

  1. Home
  2. Stewardship
  3. Хлористый водород

Общие сведения о газообразном хлористом водороде

Безводный хлористый водород, AHCl, ​​представляет собой бесцветный газ с резким раздражающим запахом.Легко абсорбируется водой с образованием соляной кислоты. Он очень гигроскопичен (притягивает влагу) и во влажном воздухе образует белые пары, представляющие собой туман соляной кислоты.

Температура кипения AHCl при давлении в одну атмосферу (760 мм рт. . Из-за этих экстремальных значений давление в оборудовании, содержащем сжиженный AHCl, ​​необходимо тщательно контролировать и контролировать.

Liquid AHCl имеет высокий коэффициент теплового расширения. При проектировании систем следует позаботиться о том, чтобы, насколько это возможно, исключить места, где жидкая AHCl и смеси жидкость / газ AHCl могут стать полностью герметичными между двумя закрытыми клапанами, потому что давление может возрасти, что приведет к повреждению прокладки или линии. НЕ ДОПУСКАЙТЕ попадания жидкого AHCl между закрытыми клапанами - это может привести к очень высокому давлению.

Более подробную информацию об AHCl можно найти в брошюре 99 и брошюре 160.

Информационный бюллетень о выбросах безводного хлористого водорода

Опасные химические реакции

AHCl реагирует с окислителями с образованием газообразного хлора. AHCl негорючий. Однако в присутствии воды AHCl разрушает большинство металлов с выделением легковоспламеняющегося газообразного водорода. Потенциально взрывоопасные смеси воздуха и водорода могут образовываться в замкнутых пространствах или закрытом оборудовании и линиях, а также в оборудовании и линиях после открытия.Замкнутые пространства должны хорошо вентилироваться, а трубопроводы оборудования следует продувать инертным газом или сухим воздухом до тех пор, пока испытания взрывом не покажут, что они свободны от водорода.

Токсикологические свойства

AHCl - это газ при атмосферном давлении. Он очень раздражает кожу, глаза и поверхности слизистых оболочек из-за быстрого поглощения влаги организмом с образованием соляной кислоты. Это может вызвать серьезные ожоги. Интенсивное или продолжительное вдыхание может вызвать замедленный отек легких с кашлем, дискомфортом в груди и затруднением дыхания.Контакт с паром может повредить глаза. Длительное передержание может вызвать эрозию зубов. Проглатывание может вызвать сильные кислотные ожоги рта, горла, пищевода и желудка с жгучей болью во рту, горле, груди и животе. Широкое воздействие может привести к смерти.

Рекомендации по экспозиции

Пределы воздействия AHCl OSHA и ACGIH составляют 5 частей на миллион или 7 мг / м3 и ПДК 7,5 мг / м3. Это потолочные клапаны, превышение которых нельзя превышать во время любой части рабочего воздействия.

Порог запаха составляет 1-5 частей на миллион. 5-10 промилле вызовут дискомфорт.

Нормы воздействия HCL:

  • ERPG 1, 3 ppm (Руководство по планированию действий в чрезвычайных ситуациях для 1 часа побега с легкими последствиями для здоровья)
  • ERPG 2, 20 ppm (Руководство по планированию действий в чрезвычайных ситуациях для 1 часа побега с серьезными последствиями для здоровья)
  • ERPG 3, 150 ppm (Руководство по планированию действий в чрезвычайных ситуациях для 1 часа побега с опасными для жизни последствиями для здоровья)

ERG 2016 (загрузка на английском языке) http: // www.phmsa.dot.gov/staticfiles/PHMSA/DownloadableFiles/Files/Hazmat/ERG2016.pdf

ERG 2016 (загрузка на испанском языке) http://www.phmsa.dot.gov/staticfiles/PHMSA/DownloadableFiles/Files/2016GRE.pdf

Соляная кислота - окончательное руководство

Определение

Соляная кислота - это коррозионная кислота, образующаяся при растворении хлористого водорода (HCl) в воде, и поэтому она представляет собой водный раствор галогенида водорода. Соляная кислота используется в различных отраслях промышленности в качестве очищающего, травильного или регулирующего pH раствора, а также в разбавленной форме содержится в желудочном соке.Хлористый водород иногда называют соляной кислотой, хлоридом гидроксония, хлораном, соляным спиртом или солевым кислотным раствором.

Соляная кислота (HCl)

Соляная кислота Использует

Соляная кислота используется в диапазоне от физиологических до промышленных. В промышленности сильные коррозионные свойства HCl и то, что она является простейшей кислотой на основе хлора, делают ее дешевым и эффективным, хотя и опасным и разрушительным соединением. Водный раствор должен находиться под давлением или охлаждаться. , иначе он превратится в ядовитый газ, если компоненты воды испарятся и составят менее 60% от общего раствора.Хотя полный список использования соляной кислоты занял бы много страниц, наиболее распространенные применения обсуждаются более подробно ниже.

В промышленности

Промышленная соляная кислота используется в самых разных секторах. Это важный ингредиент в готовых промышленных товарах, таких как поливинилкарбонат (ПВХ), бисфенол А (BPA) и этилендихлорид (EDC). BPA используется в производстве поликарбонатных пластиков и эпоксидных смол, но он опасен для здоровья из-за канцерогенных эффектов.По этой причине многие пластмассы в настоящее время производятся и рекламируются как продукты, не содержащие бисфенол А. Все эти органические соединения используются в производстве пластмасс и в качестве лабораторных растворителей, но могут быть очень канцерогенными.

Подготовка металла к дальнейшему производству включает один из двух аналогичных процессов: травление и пассивацию. В то время как пассивация обеспечивает более легкий эффект, с использованием слабокоррозионных кислот для удаления примесей, оставшихся во время производства металла, защиты металла от загрязняющих веществ, сглаживания поверхности и повышения долговечности, травление приводит к более сильному эффекту за счет использования сильной кислоты.Эта кислота обычно хлористый водород. Металлы, обработанные в ваннах с хлористым водородом, называются металлами, протравленными HCl.

Соляная кислота часто используется на одной стадии обработки кожи на кожевенных заводах. Дубление кож включает введение соли хрома, чтобы изменить сеть коллагена внутри и избежать окрашивания в будущем. Во время этого процесса в ванну добавляют соли хрома с pH от 2,5 до 3 вместе с хлоридом натрия. Это этап травления. Затем хром прикрепляется к шкуре, что увеличивает pH и так называемую стадию подщелачивания.Для достижения низкого pH на стадии травления необходим хлористый водород.

Еще одним применением хлористого водорода в промышленности является производство неорганических соединений, таких как полиалюминийхлорид (PAC), хлорид железа (III) (трихлорид железа) и хлоргидрат алюминия. Использование хлористого водорода необходимо в начале производственных процессов этих соединений, например, добавление 20% HCl и серной кислоты к бокситу для производства ПАУ. Соли алюминия используются в косметической промышленности (например, в дезодорантах-антиперспирантах) или на этапах химической коагуляции и флокуляции питьевой воды и очистки сточных вод, где добавленные катионы алюминия (или железа) нейтрализуют заряд коллоидных частиц загрязняющих веществ и позволяют им соединяться с образованием хлопья (флокуляция) их можно удалить с помощью сифона.

HCl также используется для «очистки» соли, используемой в производстве продуктов питания и на наших столах. В насыщенном растворе NaCl присутствует постоянное равновесие между отдельными положительными ионами натрия и отрицательными ионами хлора и неионизированным NaCl. Пропуская через этот раствор газообразный HCl, он диссоциирует с образованием ионов H + и Cl-. Поскольку ион хлорида является общим как для хлорида натрия, так и для хлористого водорода, его концентрация увеличивается и создает сдвиг в соответствии с принципом Ле Шателье. Это означает, что доступных ионов натрия с большей вероятностью связываются со свободно доступным хлоридом с повышенными отложениями NaCl в результате .Этот процесс называется очисткой солей. В качестве альтернативы вы можете добавить соляную кислоту к гидроксиду натрия (NaOH) или карбонату натрия (Na 2 Co 3 ), и в обеих реакциях будет образована соль хлорида натрия.

Естественно, сильная кислота, такая как хлористый водород, также используется для регулирования кислотности широкого диапазона растворов, используемых в фармацевтических продуктах, в пищевых добавках, включая фруктозу, лимонную кислоту и гидролизованный растительный белок, в щелочных отходах и в наша питьевая вода.

Соляная кислота также используется для увеличения добычи нефти из нефтяных скважин. При закачке в базовую породу образуются более крупные поры, которые могут транспортировать больше нефти в скважину. Это лишь некоторые из наиболее распространенных применений соляной кислоты в промышленности.

В домашних условиях

Использование соляной кислоты в домашних условиях ограничено более низкими концентрациями, которые менее агрессивны, но все же демонстрируют прекрасные характеристики очистки и регулирования pH. Те, у кого есть бассейны, могут попробовать смешать десять частей воды с одной частью раствора HCl, чтобы удалить пятна от затирки плитки.

Тот же раствор удаляет пятна с металлов и поэтому используется в продуктах, продаваемых для очистки железа, меди, латуни и других металлов. Эффекты аналогичны травлению стали: окисление поверхностных слоев для удаления пятен и загрязнений. Большинство кислот, включая хлористый водород, также удаляют отложения известкового налета, но следует обращать внимание на используемую концентрацию. Большинство сильнодействующих чистящих средств, которые мы используем дома, содержат HCl. Если вы пролили соляную кислоту на нежную поверхность, добавьте пасту из гидрокарбоната соды и воды, чтобы нейтрализовать ее; подготовьте его и держите под рукой, чтобы избежать максимального ущерба.

Кислотно-основные реакции часто используются для создания реакции шипения, которая, как говорят, увеличивает эффективность кислотного чистящего средства; однако вы только ускоряете реакцию, добавляя щелочь, тогда как в идеале добавленная кислота должна нейтрализовать щелочи на грязной поверхности. Соляная кислота реагирует с большинством карбонатов и металлов, например, с карбонатом кальция, с образованием хлорида кальция, диоксида углерода и воды или с магнием, который дает хлорид магния, диоксид углерода и воду.

В человеческом теле

Желудок является местом ранних стадий пищеварения, но играет не менее важную роль, когда потенциальные патогенные микроорганизмы, которые могли быть проглочены, устраняются из-за очень кислой среды между 1,5-3,5 pH. Этот уровень кислотности является результатом производства хлористого водорода в желудке. .

В организме человека HCl вырабатывается париетальными клетками слизистой оболочки желудка. Цитоплазма париетальных клеток соединяется с водой и углекислым газом с образованием угольной кислоты.Фермент карбоангидраза превращает один ион угольной кислоты в один ион водорода (H + ) и один ион бикарбоната (HCO3 -). Ион водорода транспортируется в желудок через канал АТФазы H + - K + , обменивая положительные внеклеточные ионы калия с положительными внутриклеточными ионами водорода. В то же время ионы бикарбоната переносятся из клетки в кровь через анионообменник, который обменивает ионы бикарбоната на отрицательные ионы хлора.Париетальные клетки также имеют в мембранах хлоридные каналы. Отрицательные ионы хлора попадают в желудок при увеличении внутриклеточной концентрации.

Париетальная клетка

В результате этого процесса в желудке появляются ионы водорода и хлора. Как отрицательные и противоположные ионы, они притягивают и образуют соляную кислоту. Соляная кислота - важный компонент желудочного сока, необходимый для уничтожения широкого спектра потенциально патогенных бактерий до того, как содержимое желудка попадет в среду с высокой абсорбцией в кишечнике.

Человеческое тело может регулировать выработку соляной кислоты из-за непроизвольной нейрональной стимуляции, в первую очередь во время стимуляции блуждающего нерва, когда пищу видят или жуют. Когда пища достигает желудка, и желудок растягивается, возникающие нервные импульсы также стимулируют блуждающий нерв на производство большего количества ацетилхолина, который увеличивает секрецию, такую ​​как слюна и желудочный сок, и усиливает перистальтику кишечника. Третий и основной метод - это секреция гастрина из G-клеток слизистой оболочки желудка, аналогичным образом активируемых блуждающим нервом, но также и пептидами, продуцируемыми желудком, такими как связанный с гастрином пептид.Гастрин - это гормон, который перемещается через кровь к париетальным клеткам, где они связываются с гормонами холецистокинина (CKK) посредством рецепторов CKK B и является частью связи между кишечником и мозгом, контролирующей чувство сытости и аппетит.

При увеличении выработки гастрина и ацетилхолина происходит еще одна реакция в виде высвобождения гистамина из энтерохромаффиноподобных клеток (клеток ECL), которые располагаются близко к париетальным клеткам в слизистой оболочке желудка. Этот гистамин связывается с рецепторами париетальных клеток, побуждая их производить больше желудочной кислоты.

Выстилка желудка

Противоположный эффект - снижение выработки соляной кислоты - происходит в периоды голодания, когда в желудке нет пищи и повышается кислотность. Высокая кислотность останавливает выведение ионов водорода и хлорида в париетальных клетках . Он также стимулирует D-клетки к выработке соматостатина, который снижает выработку гормона гастрина. Пища, попадающая в двенадцатиперстную кишку, также вызывает рефлекс, известный как энтерогастральный рефлекс, нервный путь кишечной нервной системы, который снижает стимуляцию блуждающего нерва.Пища в кишечнике также снижает доступность (и, следовательно, действие) холецистокинина, а также секретина, который снижает выработку кислотных компонентов желудочного сока и увеличивает выработку щелочных компонентов. Таким образом, можно с уверенностью сказать, что секреция соляной кислоты в пищеварительной системе регулируется гормональными и нервными путями, которые включают гастрин, гистамин, соматостатин, ряд полипептидов и блуждающий нерв.

In Warfare

Использование соляной кислоты в войне чаще всего связано с производством и воздействием горчичного газа или сернистого иприта, которые использовались в позиционной войне во время Первой мировой войны, , но недавно она использовалась в гражданской войне в Сирии , хотя Конвенция о запрещении химического оружия запретила его использование в 1993 году.Этот агент, вызывающий образование пузырей, обычно не является смертельным, если не подвергается воздействию высоких концентраций через регулярные промежутки времени. Он поражает кожу и слизистые оболочки дыхательных путей и пищеварительного тракта, вызывая ожоги, отеки, раздражение и заполненные гноем волдыри. Горчичный газ также вызывает мутации в ДНК и является известным канцерогеном. Противоядия нет.

Используются различные методы производства иприта, но только в одном из них - метод Мейера-Кларка - используется концентрированная соляная кислота.

Другой газ, используемый в войне, - это фосген, имеющий формулу COCl 2 .В отличие от горчичного газа, имеющего слегка зеленовато-желтый оттенок, фосген бесцветен и пахнет свежескошенным сеном. Это результат воздействия окиси углерода, активированного угля и газообразного хлора. Соляная кислота не используется в производстве фосгена, но создается в присутствии воды . Вода в больших количествах содержится на слизистых оболочках. Это означает, что при вдыхании или проглатывании фосген превращается в угольную и соляную кислоты. Хотя горчичный газ привел к ряду смертельных случаев, считается, что по меньшей мере 80 000 жертв Первой мировой войны были вызваны более суровым и более непосредственным воздействием фосгена.Это примерно 85% от общего числа смертей, связанных с химическим оружием, за этот период.

Факты о соляной кислоте

Хлористый водород представляет собой соединение, состоящее из водорода и хлора в соотношении один к одному . В отсутствие молекул воды хлористый водород представляет собой бесцветный, но токсичный газ. При добавлении воды водород выделяет многие из своих молекул водорода, образуя очень кислый раствор. Чуть более 97% молекулярной массы HCl приходится на один хлорид-ион.Этот хлорид-ион имеет атомную массу 35,543, а ион водорода - 1,00794. Поскольку имеется только один атом каждого, молярная масса HCl рассчитывается путем сложения этих двух цифр - 36,46094 г / моль. Как уже упоминалось, формула хлороводорода - HCl.

В случае молекулярной массы результаты зависят от количества молей HCl. Например, в растворе, в котором имеется много атомов растворенного хлорида (Cl 2 ) для количества молекулярных атомов водорода (H 2 ), мы можем с уверенностью сказать, что 4 моля HCl произведут 4.00 моль HCl.

Используя уравнение Масса HCl = Моль HCl x Молярная масса HCl, мы можем определить, что 4,00 моль x 36,46 г моль -1 составляет 146 г.

Плотность соляной кислоты, pH, точка плавления и температура кипения зависят от концентрации. Например, 10% раствор HCl имеет плотность 1048 кг / л, pH -0,5, температуру плавления -18 ° C и температуру кипения 103 ° C. 30% раствор HCl имеет плотность 1,149 кг / л, pH -1, а температуру плавления и кипения -52 ° C и 90 ° C соответственно.

Обращение с соляной кислотой - рекомендация MSDS

Соляная кислота является опасной жидкостью и имеет собственный паспорт безопасности материала (MSDS). Это информация, в которой перечислены факторы безопасности и гигиены труда, связанные с ее использованием, и она должна быть доступна и легко обнаруживаема там, где обнаружены потенциально опасные материалы.

Соляная кислота вызывает коррозию; концентрированные формы также выделяют токсичный кислотный туман. Если кислота или туман попадут на кожу, глаза или внутренние органы, любое повреждение может быть необратимым или, возможно, смертельным. Хотя HCl не классифицируется как канцероген, для его промышленного использования требуются средства индивидуальной защиты , такие как паровой респиратор, резиновые перчатки и обувь, а также маска для лица. Кроме того, любое помещение, где используется соляная кислота, должно иметь доступ к системе промывки глаз. Даже при домашней чистке разбавленными средствами брызги на глаза или кожу могут вызвать ожоги.

Паспорт безопасности материала для контакта с кожей соляной кислоты состоит из ополаскивания области в течение не менее 15 минут и удаления любых предметов одежды, которые соприкасались с раствором.При видимых ожогах рекомендуется умыться антибактериальным мылом или использовать антибактериальный крем, а также посетить медицинский центр. Попадание в глаза требует промывочной системы, которая промывает пораженный глаз не менее 15 минут и требует медицинской помощи.

Проглатывание соляной кислоты любой концентрации может вызвать ожоги внутри рта, горла и пищевода. Несмотря на то, что желудочный сок очень кислый, он остается в резервуаре желудка. Расстройство желудка, вызванное попаданием кислоты желудочного сока в нижнюю часть пищевода, может вызвать эзофагит Барретта и увеличить риск рака пищевода. Распространенным заболеванием желудочно-кишечного тракта является гастроэзофагеальная рефлюксная болезнь или ГЭРБ . На изображении ниже показаны признаки и симптомы этой часто болезненной патологии. При проглатывании HCl важно не вызвать рвоту, а немедленно обратиться за медицинской помощью. Вдыхание тумана HCl также требует посещения отделения неотложной помощи.

Гастроэзофагеальная рефлюксная болезнь (ГЭРБ)

Информация о хранении MSDS настаивает на том, что соляная кислота должна храниться в закрытом и подходящем контейнере в прохладном, сухом и хорошо вентилируемом помещении.Его также следует хранить вдали от органических материалов, окислителей, металлов и щелочей, поскольку они могут вступать в реакцию с ними и увеличивать концентрацию легковоспламеняющегося газообразного водорода.

Викторина

1. Какие из следующих органических соединений выводятся из производства пластмасс?
A. Фосген
B. BPA
C. Серная кислота
D. HCl

Ответ на вопрос № 1

B правильный.BPA или бисфенол A - канцерогенное вещество, используемое в производстве пластмасс и смол. Многие пластмассы теперь не содержат бисфенола А, и эта тенденция, несомненно, сохранится.

2. Что делать в первую очередь, если вы проглотили хлористый водород?
A. Пейте много воды
B. Рвота
C. Выпейте раствор бикарбоната
D. Обратитесь за медицинской помощью

Ответ на вопрос № 2

D правильный. Питьевая вода содержит дополнительные молекулы водорода и может повысить уровень кислотности, но, что более важно, она только вымывает кислоту дальше в пищевод и увеличивает площадь поврежденной поверхности.Рвота увеличивает кислотность из-за наличия кислоты в желудке. Бикарбонат или щелочные продукты вызовут летучую реакцию, возможно, перфорируя пищеварительный тракт. Важное значение имеет медицинское лечение, включающее различные вмешательства - от промывания желудка до интубации и перевода в отделение интенсивной терапии.

3. Где происходит коагуляция и флокуляция в отношении HCl?
A. Травление металлов
B. Водоподготовка
C. Обработка ожогов
D. Очистка соли

Ответ на вопрос № 3

B правильный. Коагуляция и флокуляция загрязняющих веществ в воде позволяют легче удалять их, обеспечивая менее загрязненную воду.

4. Какие клетки производят гастрин?
A. Париетальные клетки
B. Т-клетки
C. G-клетки
D. ECL-клетки

Ответ на вопрос № 4

C правильный.Клетки ECL производят гистамин, Т-клетки участвуют в иммунитете, париетальные клетки выделяют ионы водорода и хлора, а также внутренний фактор. Буква G указывает нам правильное направление - G-клетки производят гастрин.

5. Какой черепной нерв больше всего участвует в регуляции выработки желудочного сока?
A. Блуждающий нерв
B. Отводящий нерв
C. Подъязычный нерв
D. Глазодвигательный нерв

Ответ на вопрос № 5

A правильный.И отводящие нервы, и глазодвигательные нервы играют роль в движении глаз. Подъязычный нерв управляет языком. Блуждающий нерв важен для множества нервных путей, которые заканчиваются во многих внутренних органах, таких как сердце, пищеварительная система и легкие.

соляная кислота - все, что вам нужно знать для (безопасной) очистки

Фото: istockphoto.com

Соляная кислота, менее чистый вариант соляной кислоты, доступна в высоких концентрациях для использования во множестве домашних ремонтных и ремонтных работ проекты.

Хотя это мощное химическое вещество стоит дешево - около 10 долларов за галлон в домашних магазинах, хозяйственных магазинах и даже на Amazon, - это очень едкое вещество , способное разъедать все, от пластика и металлов до одежды и кожи. Фактически, работа с ним сопряжена с многочисленными рисками для здоровья: кратковременное воздействие на кожу может вызвать серьезные ожоги, вдыхание его паров может вызвать ожог легких и слизистой носа, а контакт также может вызвать необратимое повреждение глаз или слепоту.

Домовладельцы никогда не должны слегка касаться соляной кислоты .Вместо этого считайте это «крайней мерой», когда менее токсичные продукты не справляются с задачей очистки, подготовки, раскисления или удаления плесени с кирпичной кладки, бетона, металла и бассейнов. Прежде чем начинать какой-либо проект с этим многоцелевым веществом, прочтите сначала инструкции по его безопасному использованию, а затем ознакомьтесь с его рядом практических применений в доме.

СВЯЗАННЫЕ С: Все, что вам нужно знать об очистке проезжей части

Соляная кислота против соляной кислоты

Соляная кислота - это форма соляной кислоты, как упоминалось ранее.Но в то время как соляная кислота содержит только молекул HCl, соляная кислота состоит из молекул HCl , а также примесей, таких как железо.

Другие отличия включают слегка желтый цвет соляной кислоты из-за дополнительного содержания железа по сравнению с бесцветной соляной кислотой. И хотя соляная кислота является сильнодействующим чистящим средством, которое следует использовать с особой осторожностью в доме, она бледнеет по сравнению с чистой соляной кислотой, которая в основном используется в лабораторных условиях с соблюдением строгих мер безопасности.

Фото: istockphoto.com

Основные меры безопасности при использовании соляной кислоты

Из-за всех повреждений, которые это химическое вещество может вызвать одним неверным движением, при использовании, хранении и утилизации соляной кислоты необходимо соблюдать крайнюю осторожность. Перед началом любого проекта, связанного с кислотой, придерживайтесь следующих рекомендаций:

  • Носите полную защиту лица, респиратор, толстую полностью закрывающую одежду и кислотостойкие защитные перчатки.
  • Соляную кислоту необходимо разбавить водой.Хотя степень разбавления будет варьироваться в зависимости от работы, общая формула - одна часть соляной кислоты на 10 частей воды.
  • При разбавлении медленно и осторожно влейте кислоту в воду. Никогда не добавляйте воду в кислоту, так как произойдет экзотермическая реакция, которая вытолкнет кислоту из емкости на вас.
  • Никогда не наливайте соляную кислоту в пустой сосуд. Перед добавлением кислоты наполните емкость нужным количеством воды.
  • Никогда не смешивайте соляную кислоту с другими кислотами.
  • смешать только соляная кислота в стакане или кислотоустойчивой пластиковый контейнер.
  • Всегда храните соляную кислоту в контейнере, в котором она была доставлена.
  • Держите поблизости запас пищевой соды или садовой извести на случай, если вам нужно быстро нейтрализовать соляную кислоту. Полное распыление этих веществ будет работать, но лучше всего смешать ½ стакана пищевой соды и литр воды в герметичной бутылке с распылителем и держать ее под рукой.
  • Работайте с расположенным поблизости шлангом или большой емкостью с водой, чтобы вымыть кожу в случае случайного разбрызгивания.
  • Если вы используете соляную кислоту на больших поверхностях, ее необходимо наносить с помощью пластикового распылителя. Пластик быстро испортится, поэтому для выполнения работы вам, скорее всего, понадобится больше одного.
  • Обратитесь в местный центр утилизации за инструкциями по безопасной утилизации соляной кислоты в вашем районе.

Эффективное использование соляной кислоты

Соблюдайте все вышеперечисленные меры безопасности, и вы сможете использовать соляную кислоту с большим успехом. Вот шесть проектов, в которых он может оказаться незаменимым:

  • Нейтрализация щелочности в кладке. Щелочность кладки может привести к обесцвечиванию или обгоранию лакокрасочного покрытия. Мытье кирпича, бетона или камня соляной кислотой может нейтрализовать щелочность, позволяя краске держаться на долгие годы. Нанесите кистью или распылите на поверхность смесь кислоты в воде, разбавленной в соотношении 1:10, дайте ей постоять до 10 минут, но не дольше, затем опрыскайте ее раствором аммиака из 1 стакана в галлоне воды, чтобы нейтрализовать кислота. Дайте поверхности полностью высохнуть перед нанесением краски или других обработок.

Фото: istockphoto.com

  • Удаление высолов и подготовка кладки под покраску. Выцветание относится к белому кристаллическому налету, которое может возникать на поверхностях каменной кладки, включая кирпич и бетон. Часто признак того, что кладка содержит слишком много влаги, высолы могут указывать на то, что герметик необходим для сдерживания проблем с влажностью. Однако перед нанесением герметика необходимо удалить высолы. Точно так же, если вы хотите покрасить кладку, поверхность необходимо «протравить». Вы можете удалить высолы и протравить поверхность кладки за один прием: нанесите раствор соляной кислоты в соотношении 1:10 к воде, оставьте на несколько минут, пока вы не увидите исчезновение высолов, затем почистите жесткой нейлоновой щеткой, чтобы удалить остатки.После этого опрыскайте поверхность водно-аммиачным нейтрализующим раствором 1:16.
  • Ремонт подвала. Боритесь с плесенью и грибком в подвале, восстанавливая внешний вид поверхности с помощью соляной кислоты. Только обязательно максимально проветрите подвал и наденьте респиратор. Нанесите раствор кислоты в воде в соотношении 1: 9, протрите видимые пятна плесени на твердых поверхностях, таких как бетон, кирпичи, а также на некоторых глазурованных плитках и растворах, жесткой нейлоновой щеткой и тщательно промойте водой из шланга.Используйте пылесос для влажной уборки, чтобы собрать лишнюю воду. Проветрите подвал в течение нескольких часов после выполнения этой задачи.
  • Устранение ржавчины. Применение соляной кислоты для удаления ржавчины на металле является спорным вопросом, так как вещество может потенциально привести к более быстрому окислению в будущем. Так что осторожному мастеру следует использовать его только на нержавеющей стали (а не на чугуне), которая будет окрашена после удаления ржавчины. Нанесите кисточкой кислоту в соотношении кислота / вода 1:10 и потрите нейлоновой щеткой.Сразу после удаления ржавчины нейтрализуйте кислоту пастой из пищевой соды и воды (1: 1). Обильно нанесите пасту, чтобы она полностью покрылась кислотой, и оставьте на 10 минут, а затем смойте водой, просушите и подготовьте к покраске. (Более подробную информацию можно найти здесь.)
  • Обслуживание бассейна. Соляная кислота может сделать поверхность вашего бассейна снова похожей на новую. Распылите раствор кислоты и воды в соотношении 1:16 на осушенную поверхность бассейна и оставьте на 10–15 минут.Для удаления стойких пятен потрите нейлоновой щеткой. Тщательно промойте чистой водой.
  • pH-баланс плавательного бассейна. Если уровень pH в бассейне слишком высок, соляная кислота может уравновесить воду. Приобретите «кислоту для плавательного бассейна» для этого технического обслуживания. Хотя это не что иное, как соляная кислота - и та же цена - в ней будут подробные инструкции и формулы для использования в бассейне. Вы добавите его, повторно проверите уровень pH через несколько часов, и как только он вернется в норму, вы будете готовы к этому падению!

СВЯЗАННЫЕ С: Как наносить эпоксидную краску для пола

Как избавиться от соляной кислоты

Как и многие сильнодействующие химические вещества, используемые для очистки и ремонта, соляную кислоту нельзя сбрасывать в канализацию или где-либо на вашей территории.Его необходимо утилизировать безопасным образом, чтобы не нанести вред вашему дому и окружающей среде.

Прежде всего, не пытайтесь самостоятельно нейтрализовать использованную или оставшуюся кислоту. Вместо этого позвоните в местный центр утилизации, так как там лучше всего подскажут, как избавиться от соляной кислоты. Скорее всего, вам посоветуют просто закрыть контейнер, в котором он находится, и отнести его в место, предназначенное для хранения опасных бытовых отходов.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *