Нитрит натрия получение: Получение нитрата и нитрита натрия на основе конверсии в водной среде сульфата натрия нитратом и нитритом кальция

Содержание

Получение нитрата и нитрита натрия на основе конверсии в водной среде сульфата натрия нитратом и нитритом кальция

АННОТАЦИЯ

В республике осуществляется освоение природных ресурсов, их комплексное использование и создание конкурентоспособных, импортозамещающих продуктов на базе местных сырьевых ресурсов. К таким важным химическим продуктам относятся нитриты, нитраты натрия и кальция, потребность в которых неуклонно растет в связи с развитием отраслей народного хозяйства, потребляющих нитрит-нитратные соли натрия и кальция.

ABSTRACT

The Republic is the development of natural resources, their integrated use and the creation of competitive, import-substituting products based on local raw materials. Such important chemical products include nitrites, sodium and calcium nitrates, the need for which is growing steadily in connection with the development of the national economy consuming nitrite — nitrate salts of sodium and calcium.

Ключевые слова: термостатирование, импортозамещающий, десятиводный сульфат натрия, мираблит.

Keywords: thermostating, import substituting, ten-sodium sulfate, mirablite.

В республике достигнуты высокие результаты научных исследований по развитию технологии переработки азотсодержащих сырьевых источников и обеспечению промышленности натрийсодержащими соединениями. В третьем направлении стратегии развития Республики Узбекистан на 2017–2021 годы отмечены важные задачи, направленные на опережающее «развитие высокотехнологичных обрабатывающих отраслей, прежде всего по производству готовой продукции с высокой добавленной стоимостью на базе глубокой переработки местных сырьевых ресурсов». В связи с этим разработка технологии переработки мираблита, известняка и оксидов азота и получения нитрат-нитрит натрия и кальция приобретает очень важное значение [6].

Данное в статье исследование в определенной степени служит выполнению задач, предусмотренных в Указе Президента Республики Узбекистан № УП-4947 от 7 февраля 2017 года «Стратегия действий по пяти приоритетным направлениям Республики Узбекистан в 2017–2021 годах», Постановлениях Президента Республики Узбекистан № ПП-3236 от 23 августа 2017 года «О программе развития химической промышленности на 2017–2021 годы», № ПП-3983 от 25 октября 2018 года «О мерах по усиленному развитию химической промышленности в Республике Узбекистан», № ПП-4265 от 3 апреля 2019 года «О мерах по дальнейшему реформированию и повышению инвестиционной привлекательности химической промышленности», а также других нормативно-правовых документах, принятых в данной сфере [3].
Каждый из природных минеральных сырьевых ресурсов является уникальным и имеет специфический характер, а их составы сильно отличаются один от другого. Это требует для каждого вида минерального сырья отдельных научных и технологических подходов, экономически оправданных путей переработки.

Одним из главных направлений экономического развития Узбекистана является освоение природных ресурсов, их комплексное использование и создание конкурентоспособных, импортозамещающих продуктов на базе местных сырьевых ресурсов.
К таким важным химическим продуктам относятся нитриты, нитраты натрия и кальция, потребность в которых неуклонно растет в связи с развитием отраслей народного хозяйства, потребляющих нитрит-нитратные соли натрия и кальция.
Основные потребители нитрит-нитратных солей натрия и кальция — станко-машиностроительная, металлургическая, бумажная, резиновая, текстильная, фармацевтическая, пищевая промышленность, строительная индустрия, медицина и сельское хозяйство.
На некоторых азотнотуковых заводах имеются специальные установки для частичного поглощения выхлопных окислов азота растворами щелочей с получением минеральных удобрений в виде нитритов-нитратов натрия, калия или кальция. Получаемые при щелочном поглощении нитрит-нитратные растворы натрия или кальция перерабатываются соответственно в натриевую или калиевую селитру. Эти методы не получили широкого практического применения в связи с дороговизной щелочей натрия, калия и отсутствием систематизированных исследований.

В связи с этим целью данной работы явилось исследование получения на основе местного сырья и нитрозного газа нитратных и нитритных солей натрия и кальция. Нитрит кальция является одним из основных исходных сырьевых материалов для производства нитрита натрия. Источником сырья для производства нитрита кальция и натрия были выбраны известняк Джамансайского и мирабилит Тумрюкского месторождений, расположенных в Республике Каракалпакстан. Указанное сырье отличается дешевой добычей, так как разрабатывается открытым способом.

По разработанной технологии природный известняк подвергается обжигу с получением извести, из которой гашением получается известковое молоко. В дальнейшем за счет химического взаимодействия полученного известкового молока и оксидов азота (отходящих газов производства слабой азотной кислоты) получается смесь нитрита и нитрата кальция.
Полученный раствор подвергается выпарке и кристаллизации с выпадением в твердую фазу нитрита кальция. После отделения готового продукта — нитрита кальция маточный раствор нитрит-нитратного раствора кальция может использоваться в производстве стройматериалов. Нитрит натрия можно получить по двум вариантам: взаимодействием сульфата натрия с нитритом кальция или нитрит-нитратом кальция, образующегося после абсорбции нитрозных газов известковым молоком. По первому варианту нитрит кальция подвергается конверсии сульфатом натрия с получением раствора нитрита натрия и осадка сульфата кальция. По второму варианту для получения натриевых солей нитрит-нитратный раствор кальция подвергается конверсии сульфатом натрия с получением нитрит-нитратного раствора натрия.
Полученный раствор подвергается выпарке и кристаллизации с выпадением в твердую фазу нитрита натрия. После отделения центрифугированием готового продукта — нитрита натрия маточный раствор нитрита натрия вновь возвращается на стадию выпарки (по первому варианту). Попутно полученный по обоим вариантам и сульфат кальция может использоваться в качестве гипсового строительного материала.
Необходимо отметить, что для физико-химического обоснования и разработки технологии получения нитрит-нитратных солей натрия и кальция на основе нитрозных газов, известняка и сульфата натрия необходимо знание совместной растворимости нитратов, нитритов и сульфатов натрия и кальция в сложных водно-солевых системах. Изучение технологических параметров процесса получения предлагаемых нитрит-нитратных солей натрия и кальция необходимо для разработки технологии их производства.

В связи с отсутствием в литературе сведений по тройным системам нитрит кальция — сульфат кальция — вода и нитрит натрия — сульфат натрия — вода исследована их растворимость изотермическим методом при 25 °С [4].
Равновесие фаз в системах Ca(NO₂)₂ — CaSO₄ — H₂O и NaNO₂ — Na₂SO₄— H₂O при 25 °С устанавливалось при постоянном перемешивании и термостатировании соответственно через 1,5 и 1,0 суток. При количественном химическом анализе жидких и твердых фаз использовали общеизвестные методы аналитической химии [3, 4, 2]. Полученные данные использовали для определения составов твердых фаз по Шрейнемакерсу [1, 5] и для построения изотермических диаграмм растворимости тройных систем нитрит кальция — сульфат кальция — вода и нитрит натрия — сульфат натрия — вода при 25 °С (рис. 1 и 2).

Диаграмма растворимости тройной системы нитрит натрия — сульфат натрия — вода при 25 °С характеризуется наличием двух ветвей кристаллизации твердых фаз — нитрита натрия и десятиводного кристаллогидрата сульфата натрия (рис. 1). Ветвь кристаллизации нитрата натрия значительно больше, чем десятиводного сульфата натрия. Полученные данные показывают, что в изученной системе не происходит образования ни твердых растворов, ни новых химических соединений на основе исходных компонентов. Особенность изотермы растворимости в том, что сульфат натрия оказывает высаливающие действие на нитрит натрия. Поэтому растворимость последнего в присутствии сульфата натрия понижается до эвтонической точки системы.

Рисунок 1. Диаграмма растворимости системы нитрит натрия — сульфат натрия — вода при 25 °С

Как следует из рис. 1, первоначальная растворимость нитрита натрия в воде при 25 °С равна 46,7%, а в присутствии 30,14–30,17% сульфата натрия этот показатель составляет лишь 2,96–3,01%.
Сульфат натрия в присутствии нитрита натрия при 25 °С повышает свою растворимость с 21,90 до 30,14–30,17%, то есть в изученной системе наблюдается высаливающее действие нитрита натрия на сульфат натрия.
В связи с этим эвтонический раствор системы обогащается сульфатом натрия при одновременном содержании нитрита натрия.

Рисунок 2. Диаграмма растворимости системы нитрит кальция — сульфат кальция — вода при 25 °С

На изотермической диаграмме растворимости тройной системы нитрит кальция — сульфат кальция — вода установлено наличие двух ветвей, отвечающих кристаллизации Ca(NO
2)₂∙4H₂O и CaSO₄∙2H₂O (рис. 2). Ветвь кристаллизации двуводного сульфата кальция широкая и простирается до 44,23%-ного содержания нитрита кальция в растворе. Ветвь кристаллизации Ca(NO₂)₂∙4H₂O очень узкая и соответствует интервалу 44,23–45,20%-ных концентрации нитрита кальция (табл. 1, 2).
Таблица 1.
Данные по растворимости в системе NaNO₂— Na₂SO₄— H₂O при 25 °С

№

Состав жидкой фазы, %

Состав влажного «остатка», %

Твердая фаза

Са(NO₂)₂

Na₂SO₄

H₂O

Са(NO₂)₂

Na₂SO₄

H₂O

1

46,70

–

53,30

96,3

–

3,7

NaNO₂

2

42,84

1,99

55,17

91,42

0,61

7,97

“ ” “ “

3

25,44

11,59

62,97

85,11

2,01

12,88

“ ” “ “

4

9,24

22,70

68,06

80,85

4,59

14,56

“ ” “ “

5

2,96

30,17

66,87

17,1

34,5

48,40

“ ” “ “

6

3,01

30,17

66,85

4,05

40,13

55,82

NaNO₂

+Na₂SO₄·10H₂O

7

2,75

28,45

68,80

0,81

39,2

59,99

Na₂SO₄·10H₂O

8

1,61

25,62

72,77

0,49

39,66

59,85

“ ” “ “

9

–

21,90

78,10

–

43,61

56,39

“ ” “ “

Благодаря хорошей растворимости в данной системе нитрит кальция оказывает высаливающее действие на сульфат кальция, в результате чего растворимость последнего по сравнению с его первоначальной растворимостью в воде понижается до эвтонической точки системы с 0,21 до 0,017%.
Таблица 2.
Данные по растворимости в тройной системе нитрит кальция — сульфат кальция — вода при 25 °С

№

Состав жидкой фазы, %

Состав влажного «остатка»,

%

Твердая фаза

NaNO₂

СаSO₄

H₂O

NaNO₂

СаSO₄

H₂O

1

–

0,210

99,790

–

75,09

24,91

CaSO₄·2H₂O

2

3,07

0,161

96,769

1,02

65,60

33,38

“ ” “ “

3

8,76

0,123

91,117

1,62

64,10

34,28

“ ” “ “

4

13,45

0,105

86,445

2,51

66,40

31,09

“ ” “ “

5

19,26

0,086

80,654

3,96

65,55

30,49

“ ” “ “

6

25,17

0,073

74,757

4,13

68,01

27,86

“ ” “ “

7

32,06

0,061

67,879

5,55

66,71

27,74

“ ” “ “

8

38,19

0,048

61,792

6,45

68,04

25,51

“ ” “ “

9

40,36

0,032

59,608

7,15

65,47

27,38

“ ” “ “

10

42,12

0,025

57,855

7,93

64,11

27,96

“ ” “ “

11

44,23

0,017

55,753

46,39

19,94

33,67

Ca(NO₂)₂·4H₂O

–CaSO₄ ·2H₂O

12

45,01

0,015

54,975

56,85

0,08

43,07

Ca(NO₂)₂·4H₂O

13

45,20

–

54,800

61,44

–

38,56

“ ” “ “

Построена объемная диаграмма системы Са(NO₃)₂— НNO₃— H₂O в виде функциональной зависимости рH = f(Са(NO₃) – HNO₃– H₂O).
Получены новые сведения по растворимости и характеру твердых фаз в двух четверных взаимных системах 2Na⁺, Ca²⁺// 2NO₂^– SO₄^2– –H₂O; 2Na⁺, Ca²⁺// 2NO₃^–, SO₄^2– –H₂O при 25 °С, обосновывавших процесс получения нитрит-нитрата натрия и кальция обменным разложением в водной среде нитрит-нитрата кальция сульфатом натрия (мирабилит). Построены их изотермические диаграммы растворимости.
Изучены закономерности процесса получения нитрит-нитрата натрия обменным разложением нитрит-нитрата кальция сульфатом натрия при различных технологических условиях.
Технологическая основа данных процессов базируется на физико-химических свойствах четверных систем 2Na⁺, Ca²⁺ // SO₄^2–, 2NO₃^– –H₂O; 2Na⁺, Ca²⁺ // SO₄^2–, 2NO₂^– –H₂O и их составляющих тройных систем. Сведения по этим четверным системам в литературе отсутствуют. В связи с этим для физико-химического обоснования процесса получения нитрата и нитрита натрия конверсией нитрата и нитрита кальция сульфатом натрия изучена растворимость в вышеуказанных четверных системах и отдельных составляющих тройных систем при 25 °С [7, 8]. Растворимость в четверной взаимной водной системе, состоящей из нитрата и сульфата натрия и кальция при 25 °С.
Четверная взаимная водная система 2Na⁺, Ca²⁺// 2NO , SO –H₂O, несмотря на ее теоретическую и практическую ценность, до сих пор не изучена. Данная система состоит из четырех бинарных и четырех тройных водных систем. Бинарные и тройные водные системы хорошо освещены в литературе для различных температур [4, 2].
Поэтому изучение четверной системы 2Na⁺, Ca²⁺// 2NO , SO –H₂O при 25 °С было ограничено приготовлением лишь составов эвтонических растворов граневых тройных систем.
Равновесие в системе при 25 °С наступало при постоянном термостатировании и интенсивном перемешивании фаз через 1,5–2,0 суток. Система изучена определением 18 фигуративных точек (табл. 3). На основе полученных данных построена диаграмма состояния системы 2Na⁺, Ca²⁺// 2NO , SO –H₂O при 25 °С в равностороннем четырехугольнике (рис. 3).
Как видно из рис. 3, диаграмма состояния изученной системы характеризуется наличием шести полей кристаллизации солей, сходящихся в четырех изотермически нонвариантных точках совместного существования трех различных твердых фаз.
Первое поле, разграниченное точками I–III–IV, соответствует кристаллизации четырехводного нитрата кальция. Точка III является тройной и отвечает кристаллизации нитрата натрия, двуводного сульфата кальция и черырехводного нитрата кальция. Второе поле (между точками III–IV–VIII–IX) по объему площади занимает второе место и соответствует выделению нитрата кальция. Третье поле принадлежит соединению нитрата и сульфата натрия — NaNO₃∙Na₂SO₄∙H₂O, которое отделено от полей других солей точками VIII–IX–XI–XII–XIII. Поле четвертое (между точками XI–XII–XVII–XVIII) граничит с полями гипса — CaSO₄∙2H₂O, мирабилита — Na₂SO₄∙10H₂O, соединения NaNO₃∙Na₂SO₄∙H₂O и отвечает выпадению двойного соединения — Na₂SO₄∙СаSO₄∙2H₂O. Пятое поле в крайней части диаграммы, разграниченное точками XII–XIII–XVII–XVIII, принадлежит мирабилиту — Na₂SO₄∙10H₂O.
Шестое поле, занимающее основную часть диаграммы, находится между тремя изотермически нонвариантным (III–VIII–XI) и двумя моновариантными (I–XVII) точками и указывает на кристаллизацию гипса — CaSO₄∙2H₂O.
Таблица 3.
Данные по растворимости в системе при 25 °С

Рисунок 3. Диаграмма растворимости системы при 25 °С

Проведенными экспериментами выявлено, что оптимальными технологическими параметрами процесса конверсии нитрита кальция сульфатом натрия являются: температура — 35–40 °С, концентрация оборотного раствора нитрита натрия 25,0–50,0%, соотношение Т:Ж = 1:2,5÷3,5.
Изучены реологические свойства растворов нитрита и нитрата кальция и натрия в зависимости от температуры и концентрации. С увеличением концентрации растворов их плотность и вязкость увеличиваются, а с увеличением температуры значения этих свойств уменьшаются.
Таким образом, из результатов исследования систем NaNO₂ — CaSO₄ — H₂O и NaNO₃ — CaSO₄ — H₂O при 25 °С следует, что наибольшая растворимость сульфата кальция в системах наблюдается в присутствии соответственно 22,796 и 25,176% нитрита и нитрата натрия. Выше этих концентрации солей натрия в исследуемых системах имеет место обратно пропорциональная зависимость между растворимостью сульфата кальция и содержанием нитрита и нитрата натрия в растворах. Иными словами, чем выше концентрация нитрита и нитрата натрия в растворе, тем меньше растворимость сульфата кальция в растворе. Из этого вытекает, что в процессе выпарки 22,0–25,0%-ных растворов нитрита и нитрата натрия, содержащего сульфат кальций, в донную фазу происходит выделение гипса.

Список литературы:
1. Жураева Г.Х., Мирзакулов Х.Ч., Эркаев А.У. Получение сульфата натрия из местного природного сырья // Республиканская научно-техническая конференция: тезисы докладов. 23–24 апреля 2004 г. — Фергана, 2004. — С. 14–15.
2. Пенообразование в процессе получения экстракционной фосфорной кислоты из фосфатного сырья Каратау // З.Х. Марказен, М.М. Лившиц. — ЛецНИНТ и прохим., 1980. — С. 70–75.
3. Постановление Президента Республики Узбекистан от 23 августа 2017 года № ПП-3236 «О программе развития химической промышленности на 2017–2021 годы».
4. Практикум по физической химии / О.А. Бурмистрова, М.Х. Карапетянц, Г.С. Каретников [и др.]; под. ред. С.В. Горбачева. — М. : Высшая школа. — 1974. — 496 с.
5. Проценко П.И., Разумовская О.Н., Брыкова Н.А. Справочник по растворимости нитритных и нитратных солевых систем. — Л. : Химия, 1971. — 272 с.
6. Указ Президента Республики Узбекистан от 7 февраля 2017 года № УП-4947 «Стратегия действий по пяти приоритетным направлениям Республики Узбекистан в 2017–2021 годах».
7. Электрохимическое окисление нитрита и карбоната натрия KNO3 — NaNO3 в расплаве / В.П. Юркипский, Е.Г. Фирсова, М.А. Такарева, А.Г. Морачевский // Журнал прикладной химии. — 1983. — № 3 (56). — С. 670–673.
8. Vyus S.N., Raman K. Studies in NaNO3 — NaNO2 in aqueons and.

Нитрит натрия, химические свойства, получение
1
H
1,008
1s¹
2,1
Бесцветный газ
t°_пл=-259°C
t°_кип=-253°C
2
He
4,0026
1s²
4,5
Бесцветный газ
t°_кип=-269°C
3
Li
6,941
2s¹
0,99
Мягкий серебристо-белый металл
t°_пл=180°C
t°_кип=1317°C
4
Be
9,0122
2s²
1,57
Светло-серый металл
t°_пл=1278°C
t°_кип=2970°C
5
B
10,811
2s² 2p¹
2,04
Темно-коричневое аморфное вещество
t°_пл=2300°C
t°_кип=2550°C
6
C
12,011
2s² 2p²
2,55
Прозрачный (алмаз) / черный (графит) минерал
t°_пл=3550°C
t°_кип=4830°C
7
N
14,007
2s² 2p³
3,04
Бесцветный газ
t°_пл=-210°C
t°_кип=-196°C
8
O
15,999
2s² 2p⁴
3,44
Бесцветный газ
t°_пл=-218°C
t°_кип=-183°C
9
F
18,998
2s² 2p⁵
3,98
Бледно-желтый газ
t°_пл=-220°C
t°_кип=-188°C
10
Ne
20,180
2s² 2p⁶
4,4
Бесцветный газ
t°_пл=-249°C
t°_кип=-246°C
11
Na
22,990
3s¹
0,98
Мягкий серебристо-белый металл
t°_пл=98°C
t°_кип=892°C
12
Mg
24,305
3s²
1,31
Серебристо-белый металл
t°_пл=649°C
t°_кип=1107°C
13
Al
26,982
3s² 3p¹
1,61
Серебристо-белый металл
t°_пл=660°C
t°_кип=2467°C
14
Si
28,086
3s² 3p²
1,9
Коричневый порошок / минерал
t°_пл=1410°C
t°_кип=2355°C
15
P
30,974
3s² 3p³
2,2
Белый минерал / красный порошок
t°_пл=44°C
t°_кип=280°C
16
S
32,065
3s² 3p⁴
2,58
Светло-желтый порошок
t°_пл=113°C
t°_кип=445°C
17
Cl
35,453
3s² 3p⁵
3,16
Желтовато-зеленый газ
t°_пл=-101°C
t°_кип=-35°C
18
Ar
39,948
3s² 3p⁶
4,3
Бесцветный газ
t°_пл=-189°C
t°_кип=-186°C
19
K
39,098
4s¹
0,82
Мягкий серебристо-белый металл
t°_пл=64°C
t°_кип=774°C
20
Ca
40,078
4s²
1,0
Серебристо-белый металл
t°_пл=839°C
t°_кип=1487°C
21
Sc
44,956
3d¹ 4s²
1,36
Серебристый металл с желтым отливом
t°_пл=1539°C
t°_кип=2832°C
22
Ti
47,867
3d² 4s²
1,54
Серебристо-белый металл
t°_пл=1660°C
t°_кип=3260°C
23
V
50,942
3d³ 4s²
1,63
Серебристо-белый металл
t°_пл=1890°C
t°_кип=3380°C
24
Cr
51,996
3d⁵ 4s¹
1,66
Голубовато-белый металл
t°_пл=1857°C
t°_кип=2482°C
25
Mn
54,938
3d⁵ 4s²
1,55
Хрупкий серебристо-белый металл
t°_пл=1244°C
t°_кип=2097°C
26
Fe
55,845
3d⁶ 4s²
1,83
Серебристо-белый металл
t°_пл=1535°C
t°_кип=2750°C
27
Co
58,933
3d⁷ 4s²
1,88
Серебристо-белый металл
t°_пл=1495°C
t°_кип=2870°C
28
Ni
58,693
3d⁸ 4s²
1,91
Серебристо-белый металл
t°_пл=1453°C
t°_кип=2732°C
29
Cu
63,546
3d¹⁰ 4s¹
1,9
Золотисто-розовый металл
t°_пл=1084°C
t°_кип=2595°C
30
Zn
65,409
3d¹⁰ 4s²
1,65
Голубовато-белый металл
t°_пл=420°C
t°_кип=907°C
31
Ga
69,723
4s² 4p¹
1,81
Белый металл с голубоватым оттенком
t°_пл=30°C
t°_кип=2403°C
32
Ge
72,64
4s² 4p²
2,0
Светло-серый полуметалл
t°_пл=937°C
t°_кип=2830°C
33
As
74,922
4s² 4p³
2,18
Зеленоватый полуметалл
t°_субл=613°C
(сублимация)
34
Se
78,96
4s² 4p⁴
2,55
Хрупкий черный минерал
t°_пл=217°C
t°_кип=685°C
35
Br
79,904
4s² 4p⁵
2,96
Красно-бурая едкая жидкость
t°_пл=-7°C
t°_кип=59°C
36
Kr
83,798
4s² 4p⁶
3,0
Бесцветный газ
t°_пл=-157°C
t°_кип=-152°C
37
Rb
85,468
5s¹
0,82
Серебристо-белый металл
t°_пл=39°C
t°_кип=688°C
38
Sr
87,62
5s²
0,95
Серебристо-белый металл
t°_пл=769°C
t°_кип=1384°C
39
Y
88,906
4d¹ 5s²
1,22
Серебристо-белый металл
t°_пл=1523°C
t°_кип=3337°C
40
Zr
91,224
4d² 5s²
1,33
Серебристо-белый металл
t°_пл=1852°C
t°_кип=4377°C
41
Nb
92,906
4d⁴ 5s¹
1,6
Блестящий серебристый металл
t°_пл=2468°C
t°_кип=4927°C
42
Mo
95,94
4d⁵ 5s¹
2,16
Блестящий серебристый металл
t°_пл=2617°C
t°_кип=5560°C
43
Tc
98,906
4d⁶ 5s¹
1,9
Синтетический радиоактивный металл
t°_пл=2172°C
t°_кип=5030°C
44
Ru
101,07
4d⁷ 5s¹
2,2
Серебристо-белый металл
t°_пл=2310°C
t°_кип=3900°C
45
Rh
102,91
4d⁸ 5s¹
2,28
Серебристо-белый металл
t°_пл=1966°C
t°_кип=3727°C
46
Pd
106,42
4d¹⁰
2,2
Мягкий серебристо-белый металл
t°_пл=1552°C
t°_кип=3140°C
47
Ag
107,87
4d¹⁰ 5s¹
1,93
Серебристо-белый металл
t°_пл=962°C
t°_кип=2212°C
48
Cd
112,41
4d¹⁰ 5s²
1,69
Серебристо-серый металл
t°_пл=321°C
t°_кип=765°C
49
In
114,82
5s² 5p¹
1,78
Мягкий серебристо-белый металл
t°_пл=156°C
t°_кип=2080°C
50
Sn
118,71
5s² 5p²
1,96
Мягкий серебристо-белый металл
t°_пл=232°C
t°_кип=2270°C
51
Sb
121,76
5s² 5p³
2,05
Серебристо-белый полуметалл
t°_пл=631°C
t°_кип=1750°C
52
Te
127,60
5s² 5p⁴
2,1
Серебристый блестящий полуметалл
t°_пл=450°C
t°_кип=990°C
53
I
126,90
5s² 5p⁵
2,66
Черно-серые кристаллы
t°_пл=114°C
t°_кип=184°C
54
Xe
131,29
5s² 5p⁶
2,6
Бесцветный газ
t°_пл=-112°C
t°_кип=-107°C
55
Cs
132,91
6s¹
0,79
Мягкий серебристо-желтый металл
t°_пл=28°C
t°_кип=690°C
56
Ba
137,33
6s²
0,89
Серебристо-белый металл
t°_пл=725°C
t°_кип=1640°C
57
La
138,91
5d¹ 6s²
1,1
Серебристый металл
t°_пл=920°C
t°_кип=3454°C
58
Ce
140,12
f-элемент
Серебристый металл
t°_пл=798°C
t°_кип=3257°C
59
Pr
140,91
f-элемент
Серебристый металл
t°_пл=931°C
t°_кип=3212°C
60
Nd
144,24
f-элемент
Серебристый металл
t°_пл=1010°C
t°_кип=3127°C
61
Pm
146,92
f-элемент
Светло-серый радиоактивный металл
t°_пл=1080°C
t°_кип=2730°C
62
Sm
150,36
f-элемент
Серебристый металл
t°_пл=1072°C
t°_кип=1778°C
63
Eu
151,96
f-элемент
Серебристый металл
t°_пл=822°C
t°_кип=1597°C
64
Gd
157,25
f-элемент
Серебристый металл
t°_пл=1311°C
t°_кип=3233°C
65
Tb
158,93
f-элемент
Серебристый металл
t°_пл=1360°C
t°_кип=3041°C
66
Dy
162,50
f-элемент
Серебристый металл
t°_пл=1409°C
t°_кип=2335°C
67
Ho
164,93
f-элемент
Серебристый металл
t°_пл=1470°C
t°_кип=2720°C
68
Er
167,26
f-элемент
Серебристый металл
t°_пл=1522°C
t°_кип=2510°C
69
Tm
168,93
f-элемент
Серебристый металл
t°_пл=1545°C
t°_кип=1727°C
70
Yb
173,04
f-элемент
Серебристый металл
t°_пл=824°C
t°_кип=1193°C
71
Lu
174,96
f-элемент
Серебристый металл
t°_пл=1656°C
t°_кип=3315°C
72
Hf
178,49
5d² 6s²
Серебристый металл
t°_пл=2150°C
t°_кип=5400°C
73
Ta
180,95
5d³ 6s²
Серый металл
t°_пл=2996°C
t°_кип=5425°C
74
W
183,84
5d⁴ 6s²
2,36
Серый металл
t°_пл=3407°C
t°_кип=5927°C
75
Re
186,21
5d⁵ 6s²
Серебристо-белый металл
t°_пл=3180°C
t°_кип=5873°C
76
Os
190,23
5d⁶ 6s²
Серебристый металл с голубоватым оттенком
t°_пл=3045°C
t°_кип=5027°C
77
Ir
192,22
5d⁷ 6s²
Серебристый металл
t°_пл=2410°C
t°_кип=4130°C
78
Pt
195,08
5d⁹ 6s¹
2,28
Мягкий серебристо-белый металл
t°_пл=1772°C
t°_кип=3827°C
79
Au
196,97
5d¹⁰ 6s¹
2,54
Мягкий блестящий желтый металл
t°_пл=1064°C
t°_кип=2940°C
80
Hg
200,59
5d¹⁰ 6s²
2,0
Жидкий серебристо-белый металл
t°_пл=-39°C
t°_кип=357°C
81
Tl
204,38
6s² 6p¹
Серебристый металл
t°_пл=304°C
t°_кип=1457°C
82
Pb
207,2
6s² 6p²
2,33
Серый металл с синеватым оттенком
t°_пл=328°C
t°_кип=1740°C
83
Bi
208,98
6s² 6p³
Блестящий серебристый металл
t°_пл=271°C
t°_кип=1560°C
84
Po
208,98
6s² 6p⁴
Мягкий серебристо-белый металл
t°_пл=254°C
t°_кип=962°C
85
At
209,98
6s² 6p⁵
2,2
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
t°_пл=302°C
t°_кип=337°C
86
Rn
222,02
6s² 6p⁶
2,2
Радиоактивный газ
t°_пл=-71°C
t°_кип=-62°C
87
Fr
223,02
7s¹
0,7
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
t°_пл=27°C
t°_кип=677°C
88
Ra
226,03
7s²
0,9
Серебристо-белый радиоактивный металл
t°_пл=700°C
t°_кип=1140°C
89
Ac
227,03
6d¹ 7s²
1,1
Серебристо-белый радиоактивный металл
t°_пл=1047°C
t°_кип=3197°C
90
Th
232,04
f-элемент
Серый мягкий металл
91
Pa
231,04
f-элемент
Серебристо-белый радиоактивный металл
92
U
238,03
f-элемент
1,38
Серебристо-белый металл
t°_пл=1132°C
t°_кип=3818°C
93
Np
237,05
f-элемент
Серебристо-белый радиоактивный металл
94
Pu
244,06
f-элемент
Серебристо-белый радиоактивный металл
95
Am
243,06
f-элемент
Серебристо-белый радиоактивный металл
96
Cm
247,07
f-элемент
Серебристо-белый радиоактивный металл
97
Bk
247,07
f-элемент
Серебристо-белый радиоактивный металл
98
Cf
251,08
f-элемент
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
99
Es
252,08
f-элемент
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
100
Fm
257,10
f-элемент
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
101
Md
258,10
f-элемент
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
102
No
259,10
f-элемент
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
103
Lr
266
f-элемент
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
104
Rf
267
6d² 7s²
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
105
Db
268
6d³ 7s²
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
106
Sg
269
6d⁴ 7s²
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
107
Bh
270
6d⁵ 7s²
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
108
Hs
277
6d⁶ 7s²
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
109
Mt
278
6d⁷ 7s²
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
110
Ds
281
6d⁹ 7s¹
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
Металлы
Неметаллы
Щелочные
Щелоч-зем
Благородные
Галогены
Халькогены
Полуметаллы
s-элементы
p-элементы
d-элементы
f-элементы
Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.
Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.
Нитрит натрия — свойства, токсичность, меры предосторожности
Нитрит натрия — неорганическое соединение, натриевая соль азотистой (HNO2) кислоты. Натрий азотистокислый — еще одно название этого вещества. Формула: NaNO2. Реактив получают двумя способами:
• взаимодействием гидроксида натрия с оксидами азота NO и NO2;
• в процессе растворения свинца в растворе натриевой селитры NaNO3 (окись свинца выпадает в осадок, оставляя раствор нитрита натрия).
Вещество стали использовать для изготовления мясных изделий уже в самом начале XX века.
Свойства
Натрий азотистокислый представляет собой кристаллическое или гранулированное водорастворимое вещество белого или слегка желтоватого цвета. Без запаха, вкус горько-кислый. На воздухе активно поглощает влагу и кислород, постепенно превращаясь в натрий азотнокислый NaNO3. Слабо растворяется в этиловом спирте. При нагревании разлагается на азот, диоксид азота, кислород, окись натрия. Токсичен. Не горит, не взрывается, но пожароопасен, может способствовать самовозгоранию и взрыву некоторых горючих материалов.
В химических реакциях проявляет сильные восстанавливающие и умеренные окислительные свойства. Взаимодействует с кислотами и кислыми растворами солей с выделением окислов азота.
Влияние на человеческий организм
Соединение отличается высокой токсичностью, способно проникать через неповрежденную кожу, относится к 1-му классу опасности для человека (чрезвычайно опасные вещества). Смертельная доза для взрослого человека составляет всего 2-6 г. Тем не менее, оно разрешено к использованию в производстве пищевых продуктов в небольших, строго контролируемых количествах. Подробнее о применении нитрита натрия в пищепроме читайте в нашей следующей статье.
Значительная передозировка реагента может привести к тяжелому отравлению и даже смерти. Симптомы острого отравления: головная боль, покраснение кожи, посинение кончиков пальцев, боль в области сердца и эпигастрия, резкое снижение давления, тахикардия, проблемы со зрением, тошнота и рвота, головокружение, расстройство сознания, судорожные припадки, чувство нехватки кислорода, кома.
Первая помощь при отравлении зависит от способа проникновения токсичного реагента в организм. Пострадавшего нужно вынести на свежий воздух, если он отравился парами или аэрозолями. Если яд проглочен, то сначала нужно промыть желудок, дав выпить слабый теплый раствор марганцовки и вызвав рвоту. В любом случае обязательно нужно вызвать Скорую, пострадавшему понадобится госпитализация, введение антидота и, возможно, переливание крови.
Длительный или регулярный контакт с веществом в невысокой концентрации может привести к хроническим заболеваниям, раздражению кожи и слизистых глаз.
Меры предосторожности
На предприятиях и в лабораториях, где работники имеют дело с реактивом, рабочее место следует оснастить местной вентиляцией в дополнение к общей системе принудительной вентиляции помещения. Сотрудники должны быть снабжены средствами защиты глаз, дыхания и кожи в соответствии с требованиями работы с высокотоксичными веществами. Необходим постоянный мониторинг содержания реагента в воздухе рабочей зоны.
Нитрит натрия опасен для окружающей среды, поэтому следует использовать герметизацию оборудования, фильтрацию воздуха, замкнутый цикл технологических вод.
Хранят реактив на неотапливаемых складах, отдельно от других химических веществ и материалов.
Производство нитрита натрия — Салаватский химический завод
СТО 12689998-002-2016
Нитрит натрия используется в качестве противоморозной добавки к бетонам в производстве строительных конструкций, ингибитора для защиты от атмосферной коррозии и для других целей в химической, металлургической, целлюлозно-бумажной и других отраслях промышленности.
Получение
Марку А получают окислением аммиака с последующей хемосорбцией окислов азота из нитрозных газов раствором кальцинированной соды; марку Б получают окислением аммиака с последующей хемосорбцией окислов азота из горячих нитрозных газов раствором кальцинированной соды; марку В — получают из нитрита натрия в растворе марки Б путем специальной дозировки нитросульфатного раствора или натрия сернокислого технического.
Физико — химические свойства

№

п/п

Наименование показателя

Значение для марки

А

Б

В

Высший сорт

Первый сорт

1

Внешний вид

Бесцветная, светло-желтая или с зеленоватым оттенком жидкость

Бесцветная, светло-желтая или с зеленоватым оттенком жидкость

Бесцветная, светло-желтая или с зеленоватым оттенком жидкость, возможно присутствие механических примесей

2

Массовая концентрация нитрита натрия, г/дм³, не менее

270

290

280

180

3

Массовая концентрация нитрата натрия, г/дм³, не более

7

15

20

Не нормируется

4

Массовая концентрация нитрита натрия и нитрата натрия в сумме, г/дм³

Не нормируется

5

Массовая концентрация хлоридов, г/дм³, не более

Не нормируется

0,8

1,4

90

6

Массовая концентрация железа, г/дм³, не более

0,005

0,2

0,4

Не нормируется

7

Массовая концентрация сульфата натрия, г/дм³, не более

Не нормируется

50

8

Массовая концентрация масла, г/дм³, не более

0,004

Не нормируется

9

Массовая концентрация общей щелочности (карбоната и бикарбоната натрия) в пересчете на карбонат натрия, г/дм³, не более

4-16

7

7

9

10

Плотность нитрита натрия при 20°С, кг/см³

—

1170-1200

Не нормируется, определение обязательно

Области применения
Нитрит натрия применяется в химической отрасли, резиновой отрасли, строительной отрасли.
В строительстве нитрит натрия рекомендован ГОСТ 24211 «Добавки для бетонов. Общие технические требования» к использованию в качестве противоморозной добавки.
Меры безопасности
При работе с техническим нитритом натрия необходимо соблюдать правила техники безопасности и использовать средства индивидуальной защиты: специальный костюм в комплекте с противогазом.
Нитрит натрия в растворе не горюч, пожаро-взрывобезопасен.
Транспортировка и хранение
Нитрит натрия транспортируется в железнодорожных цистернах, автоцистернах, автоконтейнерах любого типа для жидких продуктов. Хранить нитрит натрия следует в металлических ёмкостях, выполненных из углеродистой стали, предохраняющих продукт от атмосферных осадков.
Нитрит натрия — Справочник химика 21
Д и азотированием называют процесс взаимодействия солей первичных ароматических аминов (соли минеральных кислот) с азотистой кислотой, приводящий к образованию диазосоединений. Исходными веществами во всех процессах диазотирования служат первичные ароматические амины (анилин, -нитроанилин, нафтиламин, аминонафтолсульфокислоты, бензи-дин, дианизидин и т. д.). Диазотирующим агентом почти всегда является нитрит натрия, который под действием кислот (серной или соляной) выделяет азотистую кислоту, взаимодействующую в момент выделения с аминами. [c.298]
В качестве присадки к смазочным маслам, предохраняющей металл от ржавления,, исследована также дисперсия нитрата натрия в продукте конденсации имидазолина с уксусной кислотой. Находит применение противокоррозионная добавка к пластичным смазкам, представляющая собой нитрит натрия (активный компонент) на носителе. Носителями служат мыла щелочноземельных металлов позволяющие получать однородные смазки активный компонент является смесью нитрита натрия и имида, образующегося в результате взаимодействия сополимера стирола и малеинового ангидрида с аминами. [c.184]
Метод обработки внешней среды пригоден для случаев, когда защищаемое изделие эксплуатируется в ограниченном объеме жидкости. Метод состоит в удалении из раствора, в котором эксплуатируется защищаемая деталь, растворенного кислорода (деаэрация) или в добавлении к этому раствору веществ, замедляющих коррозию, — ингибиторов. В зависимости от природы металла и раствора применяются различные ингибиторы нитрит натрия, хромат и дихромат калия, фосфаты натрия, некоторые высокомолекулярные органические соединения и другие. Защитное действие этих веществ обусловлено тем, что их молекулы или ионы адсорбируются на поверхности металла и каталитически снижают скорость коррозии, а некоторые из них (например, хроматы и дихроматы) переводят металл в пассивное состояние. [c.559]
Появление атомных реакторов открыло новую область применения жидких металлов и расплавленных солей как теплоносителей для атомных электростанций [6, 7, 81. Особенное внимание было уделено жидким натрию, калию, МаК (натрий-калиевому сплаву), литию, свинцу, висмуту, ртути [91, хлоридам и фтористым соединениям щелочных и щелочноземельных металлов [101, а также их гидроокисям. Смесь нитрит натрия — нитрат натрия — нитрат калия не привлекла большого внимания применительно к атомной энергетике, частично потому, что имели место несколько взрывов при использовании этого вещества в ваннах для термообработки при температурах свыше 500° С. [c.267]
Масло И-12А, олеиновая кислота, экстракт трансформаторного дистиллята, канифоль, гидрат окиси калия, триэтаноламин, нитрит натрия, сульфонаты натрия, изопропиловый спирт, син-тамид-5, вода [c.477]
Аквол-11 Масло И-5А, жирные тал-ловые кислоты, сосновое масло, нитрит натрия, триэтаноламин, синтанол ДС-10, сульфонаты натрия, вода Точение, сверление, фрезерование, шлифование, сталей и алюминиевых сплавов [c.478]
Нитрат и нитрит натрия [c.864]
Натрий азотистокислый технический (нитрит натрия) [c.194]
Нитрит натрия хч, 0,5%-ный раствор. [c.81]
Защитное действие нитрита натрия проявляется в нейтральных и щелочных средах. Присутствие в растворе хлористых, сернокислых и других солей заметно снижает защитное действие этого ингибитора, дозы которого в таких случаях должны резко увеличиваться по сравнению с оптимальными. В кислых средах нитрит натрия не только не выполняет защитных функций, но и вообще подвергается распаду как соль весьма слабой азотистой кислоты. Поэтому наличие в атмосфере примесей углекислого и сернистого газов, паров соляной кислоты и других соединений, образующих с водой кислые растворы, следует рассматривать как неблагоприятный фактор, который может ослабить или полностью подавить защитное действие ингибитора, если концентрация его будет недостаточной. [c.193]
Из нелетучих ингибиторов атмосферной коррозии применяют контактный — нитрит натрия и ползучий — бензоат натрия. Нитрит натрия (азотнокислый натрий) — соль азотистой кислоты. Он представляет собой кристаллический порошок белого цвета с желтоватым оттенком, гигроскопичен, хорошо растворяется в воде (в 100 мл воды при О С растворяется 73 г продукта). [c.193]
НГЛ-205 Масло АС-6, нитрит натрия, тринатрнйфосфат, кальцинированная сода, сульфонаты натрия Обработка черных и цветных металлов [c.478]
Консерванты Предотвращают рост микроорганизмов Пропионовая кислота, бензойная кислота и пищевая соль замедляют образование плесени на поверхности сыра и хлеба, нитрит натрия, добавленный в мясо, улучшает вкус, придает колбасам розовый цвет, предотвращает рост бактерий lostridium botulinum, вызывающих ботулизм [c.282]
В СВЯЗИ С ЭТИМ надо отметить, что бензин агрессивен по отношению к стали, так как при понижении температуры в углубленном в землю трубопроводе от бензина отделяется растворенная вода, которая в присутствии большого количества растворенного кислорода (растворимость Оа в бензине в 6 раз больше, чем в воде), воздействует на сталь. Это приводит к обильному образованию продуктов коррозии, засоряющих линию. Вводимый в трубопровод нитрит натрия растворяется в водной фазе и эффективно препятствует образованию ржавчины. Недостатком используемых для этих же целей хроматов является склонность к взаимодействию с некоторыми компонентами бензина. [c.268]
Реактивы анилин 20 г (19,5 ыл) соляная-кислота (р = 1,19) 70 мл нитрит натрия 15 г медь (порошок) 13 г толуол 40 ыл. [c.121]
В состав смазки К-17н входит присадка ПМСЯ (вместо 10%) нитрит натрия [c.713]
Защитные свойства нитрита натрия открыты давно, по практическое применение в качестве ингибитора атмосферной коррозии металлов он получил только в 50-х годах, когда для консервации стальных изделий стали применять более концентрированные растворы. Нитрит натрия защищает от коррозии черные металлы, а также хром и никель, но разрушающе действует на покрытия из свлнцоБистой бронзы, кадмия, свинца. [c.193]

Стопперы полимеризации должны быть высокоэффективными, применяться в малых количествах, легко удаляться из каучука, не должны быть токсичными, окрашивать каучук и ухудшать его свойства. Весьма ценной является способность ингибитора одновременно обрывать процесс полимеризации и устранять свободные радикалы инициатора, разрушать имеющиеся перекисные соединения. К стопперам относятся соединения, реагирующие с полимерной цепью с большей скоростью, чем мономер гидрохинон, переходящий в бензохинон, тетраметилтиурамдисульфид, полисульфид натрия, нитрит натрия, диметилдитиокарбамат натрия и др. Иногда применяют смесь двух стоппезов, и она оказывается более эффективной, чем каждый в отдельности. [c.248]
Соли азотистой кислоты — нитриты — образуют кристаллы хорошо растворимые в воде (за исключением нитрита серебра) Нитрит натрия NaNO применяется ири производстве различные красителей, [c.412]
Реактивы анилин 9,3 г (9,1 моль) соляная кислота (р = 1,19) 25 мл нитрит натрия 6 г иодистый калий 20 г. [c.120]
Антрацен под дейст1вием концентрированной азотной кислоты окисляется в антрахинон, а азотная кислота, растворенная в уксусной, нитрует его в положение 9. Диоксид азота присоединяется к антрацену в положения 9, 10, но под действием щелочи нитрит натрия отщепляется и образуется 9-нитроантрацен [c.31]
Токсичен также нитрит натрия — ингибитор коррозии для СОТС и пластичных смазок (при концентрации более 5%). В последние годы его применение сильно офаничено также вследствие образования канцерогенов — нитрозаминов (см. рис. 2.1) в ходе реакции с другими присадками — вторичными и третичными аминами, — происходящей в процессе эксплуатации. Считают, что применение нитритов недопустимо в композициях, содержащих присадки аминноготипа. [c.46]
Аквол-ЮМ Олеиновая кислота, синта-нол ДС-Ю, полиэтиленгли-коль, полипропиленгли-коль, жирные синтетические кислоты, триэтаноламин, нитрит натрия, бензо-триазол, вода Фасонное фрезерование, протягивание, точение, сверление, шлифование [c.478]
Все летучие ингибиторы (НДА, фосфатный, бензоатный, уротропи-иовый, карбонат и бензоат моноэтаноламина) используют в виде ингибированной бумаги, порошка или растворов. Нелетучий ингибитор — нитрит натрия — применяют в виде загущенного 30 %-ного водного раствора бензоат натрия — в виде ингибированной бумаги. Приведенные способы применения ингибиторов атмосферной коррозии целесообразно использовать в основном для консервации запасных частей и инструментов. [c.191]
Формула NaNO бесцветные, расплывающиеся на воздухе кристаллы растворим в воде при нагревании выделяет кислород, образуя нитрит натрия [c.145]
СДМУ-2 Масло выщелоченное 20В, сульфонаты натрия, дисульфид молибдена, кальцинированная сода, нитрит натрия, трина-трийфосфат То же [c.478]
Предварительная обработка веществ, подвергаемых нитрози-рованию и диазотированию, а также обработка минерального сырья (нитрит натрия) заключается в приготовлении водных растворов и суспензий. Этот несложный процесс может быть проведен почти в любых аппаратах с мешалками, специальное рассмотрение которых не представляет интереса. [c.299]
Некоторые амины, особенно такие, основность которых сильно ослаблена имеющимися в ядре отрицательными группами, диазоти-руются в водных растворах с трудом. В таких случаях амин растворяют в концентрированной серной кислоте и в раствор вносят твердый нитрит натрия или так называемую нитрозилсернуьэ кислоту — раствор НЫОг в концентрированной серной кислоте. В этих условиях диазотирование протекает нормально. [c.586]
Н и т [) о 3 И р о в а н И е м называют процесс замещения атома водорода в ядре ароматических соединений группой NO (нитрозогруппа . Этот процесс протекает при непосредственной обработке исходных веществ нитрозирующим агентом. Нитрози-рованию подвергают преимущественно замещенные ароматические амины, фенолы и нафтолы. В качестве нитрозирующего агента в большинстве случаев применяется нитрит натрия, который в кисло11 среде легко выделяет азотистую кислоту, реагирующую с органическими соединениями в момент выделения. [c.298]
Химия (1978) — [ c.231 ]
Справочник азотчика (1987) — [ c.227 , c.228 , c.433 ]
Технология органических красителей и промежуточных продуктов (1980) — [ c.20 ]
Ингибиторы коррозии (1977) — [ c.33 , c.33 , c.42 , c.46 , c.47 , c.80 , c.97 , c.99 , c.102 , c.105 , c.172 , c.178 , c.194 , c.195 , c.238 , c.242 , c.258 , c.262 , c.265 , c.266 , c.270 , c.272 , c.275 , c.277 , c.325 , c.330 , c.330 , c.332 ]
Жидкостная колоночная хроматография том 3 (1978) — [ c.2 , c.297 ]
Химические товары справочник часть 1 часть 2 издание 2 (1961) — [ c.169 ]
Химические товары Справочник Часть 1,2 (1959) — [ c.169 ]
Технический анализ в производстве промежуточных продуктов и красителей (1958) — [ c.149 ]
Реакции и реактивы для качественного анализа неорганических соединений (1950) — [ c.19 , c.192 ]
Технический анализ в производстве промежуточных продуктов и красителей Издание 2 (1949) — [ c.0 ]
Химические товары Том 1 Издание 3 (1967) — [ c.0 ]
Технический анализ в производстве промежуточных продуктов и красителей Издание 3 (1958) — [ c.149 ]
Технология азотных удобрений Издание 2 (1963) — [ c.106 , c.108 , c.110 , c.111 , c.369 ]
Защитные лакокрасочные покрытия в химических производствах Издание 3 (1973) — [ c.115 , c.116 ]
Специальная аппаратура промышленности органических полупродуктов и красителей (1940) — [ c.278 ]
Технология минеральных удобрений и солей (1956) — [ c.186 ]
Технология минеральных удобрений Издание 3 (1965) — [ c.241 ]
Справочник по основной химической промышленности Издание 2 Часть1 (0) — [ c.368 ]
Технология минеральных солей (1949) — [ c.607 ]
Химические товары Том 5 (1974) — [ c.0 ]
Рабоче-консервационные смазочные материалы (1979) — [ c.118 , c.142 ]
Титриметрические методы анализа органических соединений (1968) — [ c.25 , c.27 , c.39 , c.328 ]
Технология азотной кислоты (1962) — [ c.0 ]
Технология азотных удобрений (1956) — [ c.98 ]
Химия и технология химико-фармацевтических препаратов (1954) — [ c.120 , c.128 ]
Государственная фармакопея союза социалистических республик Издание 10 (1968) — [ c.447 , c.894 ]
Производство азокрасителей (1952) — [ c.21 , c.61 , c.62 , c.68 , c.359 , c.405 ]
Методы органического анализа (1986) — [ c.167 , c.171 , c.193 ]
Химические товары Справочник Часть 2 (1954) — [ c.140 ]
Нитрит натрия — это… Что такое Нитрит натрия?
Нитри́т на́трия (натрий азотистокислый),- NaNO₂, используется как улучшитель окраски и консервант в пищевой промышленности в изделиях из мяса и рыбы. Пищевая добавка E250. Очищенный нитрит натрия представляет собой белый или слегка желтоватый кристаллический порошок. Хорошо растворим в воде и гигроскопичен. Чистый нитрит натрия не гигроскопичен. На воздухе медленно доокисляется до нитрата натрия NaNO₃. Является сильным восстановителем.
Основные свойства
Получение
Нитрит натрия NaNO₂ является солью азотистой кислоты и получается обычно из оксидов азота по реакции:
NO + NO₂ + 2NaOH = 2NaNO₂ + Н₂О
Области применения
В химическом синтезе
Нитрит натрия применяется для образования диазо-аминных соединений. Эти соединения применяются в синтезе как источник аминогрупп при реакциях с «ядром» соединения, за счет относительно более легкого отделения азотных групп N₂.
В лабораторных условиях нитрит натрия также используется для деактивации избытка азида натрия^[1]^[2]
2 NaN₃ + 2 HNO₂ → 3 N₂ + 2 NO + 2 NaOH
2 NaNO₂ + H₂SO₄ → 2 HNO₂ + Na₂SO₄
Нитрит натрия в химических реакциях проявляет окислительно-восстановительную двойственность, восстанавливаясь до оксида азота (II) или окисляясь до нитрата.
Например, он при дальнейшем нагревании разлагаются, образуя оксид натрия, оксид азота(II) и кислород (промежуточным соединением является, например, Na₂O₂). Вероятно, этот процесс помог не задохнуться экипажу первой действующей субмарины Корнелия Дреббеля, поскольку оксид натрия поглощает CO₂^[3].
4NaNO₂ → 2Na₂O + 4NO + O₂
Производство пищевых продуктов
Как пищевая добавка применяется в пищевой промышленности в двух целях: как антиокислитель, и как антибактериальный агент, препятствующий росту Clostridium botulinum — возбудителя ботулизма, — тяжелой пищевой интоксикации, вызываемой ботулиническим токсином и характеризуемой поражением нервной системы.
Вступая во взаимодействие с миоглобином (белком мяса) придает мясным продуктам характерный розоватый цвет. ^[4]
В Евросоюзе может применяться только как добавка к соли ^{[источник не указан 221 день]} не более 0,6 %.
Пищевая добавка E250. Аналогичными свойствами обладает и нитрит калия — пищевая добавка E249.
Соответствует ГОСТу 4197-74 или ТУ 6-09-590-75 (марка ОСЧ 4-7-3).
Строительство и производство
Нитрит натрия в виде порошка по ГОСТ 19906-74 или водного раствора используется в качестве противоморозной добавки к бетонам в производстве строительных изделий и конструкций, в качестве ингибитора атмосферной коррозии, в органическом синтезе и для других целей в химической, металлургической, медицинской, целлюлозно-бумажной и других отраслях промышленности.
В строительстве нитрит натрия рекомендован ГОСТ 24211 «Добавки для бетонов. Общие технические требования» к использованию в качестве противоморозной добавки при возведении монолитных бетонных и железобетонных конструкций, монолитных частей сборно-монолитных конструкций, замоноличивания стыков сборных конструкций при установившейся устойчивой среднесуточной температуре окружающего воздуха или грунта ниже 5 °C и минимальной суточной температуре ниже 0 °C, а также при изготовлении сборных бетонных и железобетонных конструкций в зимнее время в условиях строительной площадки.
Он также используется при производстве диазо-красителей, нитросоединений и других органических соединений.
Используется в крашении трафаретным и прямым (прямой печати) методом текстиля из натуральных и отбеленных натуральных волокон.
Используется при обработке поверхности металла при фосфатировании и для снятия слоя олова.
Используется в производстве каучуков.
Используется для изготовления алкилнитритов (попперсов).
Используется для приготовления раствора газогенерирующей добавки в производстве взрывчатых веществ.
Фотография
Используется в процессе традиционной фотографии как реагент и антиокислитель (ингибитор коррозии в автоматических лабораториях).
Медицина и биология
Нитрит натрия также используется в медицине и ветеринарии как сосудорасширяющее, бронхолитическое (расширяет бронхи), снимает спазмы кишечника, используется как слабительное, а также как антидот при отравлении цианидами.
Проводятся исследования по применению его при серповидной анемии, сердечными приступами и ишемией сердца, аневризмами головного мозга и лёгочной гипертензии у детей.^[5]^[6] Применяется как антицианид.
E250 может вызвать серьёзное отравление с летальным исходом
Особенности обращения, биологическое действие
Нитрит натрия является общеядовитым токсичным веществом, в том числе и для млекопитающих (50 процентов крыс погибают при дозе в 180 миллиграмм на килограмм веса).
При исследованиях выявлено образование канцерогена N-нитрозамина при реакции нитрита натрия с аминокислотами при их нагреве, что означает потенциальную возможность образования раковых изменений при употреблении продуктов, проходивших тепловую обработку в присутствии нитрита натрия.
Исследования обнаружили связь между употреблением обработанного и необработанного мяса и раком кишечника.^[7]
Также была выявлена связь между частым употреблением мяса с содержанием нитритов и хронической обструктивной болезнью лёгких^[8].
Вещество относится ко II классу опасности, токсичен (метгемоглобинобразующий яд), обладает остронаправленным действием^{[источник не указан 253 дня]}, антидот — метиленовый синий (в свою очередь, нитрит натрия — антидот к цианидам). При разложении выделяет окислы азота. </ref>
Примечания
См. также
Ссылки
Ссылки на английском языке
Нитрат натрия — хим. свойства и получение

Нитрат натрия NaNO₃— соль щелочного металла натрия и азотной кислоты. Белое вещество, весьма гигроскопичное, которое плавится без разложения, при дальнейшем нагревании разлагается.
Относительная молекулярная масса Mr = 84,99; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,266; t_пл = 306,5º C;

1. Нитрат натрия можно получить путем взаимодействия гидроксида натрия и разбавленной азотной кислоты, образуется нитрат натрия и вода:

NaOH + HNO₃ = NaNO₃ + H₂O

2. В результате взаимодействия горячего гидроксида натрия, оксида азота (IV) и кислорода образуется нитрат натрия и вода:

4NaOH + 4NO₂ + O₂ = 4NaNO₃ + 2H₂O

3. В результате реакции между горячим гидроксидом натрия, оксидом натрия (IV) и кислородом, происходит образование нитрата натрия и воды:

4NO₂ + O₂ + 4NaOH = 4NaNO₃ + 2H₂O

4. При комнатной температуре, в результате взаимодействия оксида азота (IV) и натрия образуется нитрат натрия и газ оксид азота (II):

2NO₂ + Na = NO↑ + NaNO₃

5. При смешивании горячего пероксида водорода и нитрита азота происходит образование нитрата натрия и воды:

NaNO₂ + H₂O₂ = NaNO₃ + H₂O

Качественная реакция на нитрат натрия — взаимодействие с медью при нагревании в присутствии концентрированной кислоты:
1. При взаимодействии с серной кислотой и медью, нитрат натрия образует сульфат натрия, нитрат меди, газ оксид азота и воду:

NaNO₃ + H₂SO₄ + Cu = Na₂SO₄ + Cu(NO₃)₂ + NO₂↑ + H₂O

1. Hитрат натрия разлагается при температуре 380–500º С с образованием нитрита натрия и кислорода:

2NaNO₃ = 2NaNO₂ + O₂

2. Нитрат натрия может реагировать с простыми веществами:
2.1. Нитрат натрия реагирует со свинцом при температуре выше 350 ºС. При этом образуется нитрит натрия и оксид свинца:

NaNO₃ + Pb = NaNO₂ + PbO

2.2. Нитрат натрия реагирует при комнатной температуре с цинком и разбавленной хлороводородной кислотой с образованием нитрита натрия и воды:

NaNO₃ + Zn + 2HCl = NaNO₂ + ZnCl₂ + H₂O,
Нитрит натрия — Sciencemadness Wiki
Нитрит натрия — это неорганическое соединение, нитратная соль азотистой кислоты с химической формулой NaNO ₂ .
Недвижимость
Химическая промышленность
Нитрит натрия реагирует с хлорацетатом натрия в водном растворе с образованием нитрометана:
NaNO ₂ + ClCH ₂ COONa + H ₂ O → CH ₃ NO ₂ + NaCl + NaHCO ₃
Нитрит натрия является плохим окислителем по сравнению с его нитратным родственником .
Физический
Нитрит натрия — белое или бело-желтоватое гигроскопичное твердое вещество, растворимое в воде и мало растворимое в первичных спиртах, но не растворимое в алканах и хлороуглеродах. Имеет плотность 2,168 г / см ³. Он плавится при нагревании до 271 ° C, а также разлагается, причем значительное разложение начинается выше 320 ° C.
Наличие
Нитрит натрия встречается в качестве пищевой добавки. Обычно его окрашивают в розовый цвет, чтобы отличить его от поваренной соли.Краситель может быть удален промыванием растворителем, а дальнейшая очистка может быть достигнута путем перекристаллизации нитрита натрия.
Препарат
Есть много способов получить нитрит натрия.
Известный процесс включает восстановление нитрата натрия металлическим свинцом. Примерно 8,5 г порошка NaNO ₃ смешивают с 21 г свинца и нагревают до плавления. Смесь поддерживают в жидком состоянии и перемешивают / перемешивают в течение 30-45 минут до тех пор, пока весь свинец не окислится до оксида свинца (II) с образованием нитрита натрия.
NaNO ₃ + Pb → NaNO ₂ + PbO
Полученный шлак измельчают, а нитрит натрия очищают перекристаллизацией его из воды. Недостатком этой процедуры является загрязнение продукта оксидом свинца, что делает его менее безопасным в обращении без надлежащей защиты. Он также чувствителен к температуре.
Термическое восстановление нитрата натрия сульфитом кальция также дает нитрит натрия. ^[1]
NaNO ₃ + CaSO ₃ → NaNO ₂ + CaSO ₄
Также можно использовать сульфамат кальция.
Другой метод включает нагревание нитрита натрия с углем в присутствии гидроксида натрия или гидроксида кальция.
2 NaNO ₃ + 2 NaOH + C → 2 NaNO ₂ + Na ₂ CO ₃ + H ₂ O
2 NaNO ₃ + Ca (OH) ₂ + C → 2 NaNO ₂ + CaCO ₃ + H ₂ O
Последний метод предпочтителен, поскольку карбонат кальция не растворяется в воде и может легко удаляется из шлака.^[2]
Смесь порошка алюминия и нитрата натрия, нагретая в течение 40 минут, дает нитрит натрия.
Промышленный способ включает обработку водного раствора гидроксида натрия смесью диоксида азота и оксида азота:
2 NaOH + NO ₂ + NO → 2 NaNO ₂ + H ₂ O
Эта реакция чувствительна к воздуху, и следы кислорода приводят к образованию нитрата натрия.
Очень чистый нитрит натрия можно получить реакцией азотистой кислоты (которая может быть получена путем добавления триоксида диазота к чистой воде) с гидроксидом натрия.
2 NaOH + N ₂ O ₃ → 2 NaNO ₂ + H ₂ O
Интересный метод включает восстановление нитрата натрия с помощью крахмала и гидроксида натрия. ^[3]
Проектов
Изготовить алкилнитриты
Сделать нитрометан
Уничтожить азиды
Получение азосоединений
Электрохимическое измельчение
Посолка для мяса
Внутривенная смесь нитрита натрия и тиосульфата натрия может быть использована как антидот при отравлении цианидом.
Погрузочно-разгрузочные работы
Безопасность
Нитрит натрия опасен при вдыхании или проглатывании, поэтому при обращении с этим соединением необходимо использовать соответствующие средства защиты.
Хранилище
Нитрит натрия следует хранить в закрытых емкостях, вдали от света, влаги и богатой кислородом среды.
Утилизация
Нагревание нитрита натрия выше 300 ° C приведет к его разложению с образованием оксида / гидроксида натрия, который можно безопасно утилизировать.
Добавление перкарбоната натрия к нитриту натрия преобразует его в нитрат натрия.
Список литературы
↑ https://www.google.com/patents/US670021
↑ http://www.google.com/patents/US792515
↑ http://www.sciencemadness.org/talk/viewthread.php?tid=77186
Соответствующие темы Sciencemadness
Произошла ошибка при настройке пользовательского файла cookie
Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности. Если ваш браузер не принимает файлы cookie, вы не можете просматривать этот сайт.
Настройка вашего браузера для приема файлов cookie
Существует множество причин, по которым cookie не может быть установлен правильно.Ниже приведены наиболее частые причины:
В вашем браузере отключены файлы cookie. Вам необходимо сбросить настройки своего браузера, чтобы он принимал файлы cookie, или чтобы спросить вас, хотите ли вы принимать файлы cookie.
Ваш браузер спрашивает вас, хотите ли вы принимать файлы cookie, и вы отказались. Чтобы принять файлы cookie с этого сайта, используйте кнопку «Назад» и примите файлы cookie.
Ваш браузер не поддерживает файлы cookie. Если вы подозреваете это, попробуйте другой браузер.
Дата на вашем компьютере в прошлом.Если часы вашего компьютера показывают дату до 1 января 1970 г., браузер автоматически забудет файл cookie. Чтобы исправить это, установите правильное время и дату на своем компьютере.
Вы установили приложение, которое отслеживает или блокирует установку файлов cookie. Вы должны отключить приложение при входе в систему или проконсультироваться с системным администратором.
Почему этому сайту требуются файлы cookie?
Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности, запоминая, что вы вошли в систему, когда переходите со страницы на страницу.Чтобы предоставить доступ без файлов cookie потребует, чтобы сайт создавал новый сеанс для каждой посещаемой страницы, что замедляет работу системы до неприемлемого уровня.
Что сохраняется в файле cookie?
Этот сайт не хранит ничего, кроме автоматически сгенерированного идентификатора сеанса в cookie; никакая другая информация не фиксируется.
Как правило, в cookie-файлах может храниться только информация, которую вы предоставляете, или выбор, который вы делаете при посещении веб-сайта.Например, сайт не может определить ваше имя электронной почты, пока вы не введете его. Разрешение веб-сайту создавать файлы cookie не дает этому или любому другому сайту доступа к остальной части вашего компьютера, и только сайт, который создал файл cookie, может его прочитать.
Фактов о нитрите натрия, формула, свойства, применение
Нитрит натрия, представленный химической формулой NaNO ₂, представляет собой натриевую соль азотистой кислоты ^[1], растворимую в воде и водной кислоте ^[4] . Сам по себе негорючий, но способствует горению горючего материала ^[1]. Это ионное соединение и сильный восстановитель ^[3]. Однако в кислом растворе он в основном выполняет реакции окисления ^[4].
Нитрит натрия
Идентификация нитрита натрия
Номер CAS 7632-00-0 ^[1]
PubChem CID 23668193 ^[1]
ChemSpider ID 22689 ^[2]
Номер ЕС 231-555-9 ^[1]
Состав и синтез
Нитрит натрия можно получить путем нагревания нитрата натрия и свинца ^[7].
NaNO ₃ + Pb = NaNO ₂ + PbO
Формула нитрита натрия
Свойства и характеристики нитрита натрия
Общая недвижимость
Молярная масса / молекулярная масса 68,995 г / моль ^[1]
Физические свойства
Цвет / внешний вид Желтовато-белые кристаллы ^[1]
Температура плавления / замерзания 271 ° С, 519.8 ° F ^[5]
Температура кипения 320 ° C, 608 ° F (разлагается) ^[1]
Плотность 2,17 г см ^-3 ^[5]
Состояние вещества при комнатной температуре (нормальная фаза) Цельный ^[1]
Давление пара 0,2 ^[6]
Химические свойства
Растворимость в воде 820 г / л (при 20 ^o C) ^[4]
pH 9 (базовый) ^[4]
Атомарные свойства
Кристаллическая структура Орторомбический ^[1]
Структура нитрита натрия
Заметные реакции
При нагревании хлорида аммония с нитритом натрия сначала образуются нитрит аммония и хлорид натрия.Затем нитрит аммония разлагается на азот и воду ^[9].
NH ₄ Cl + NaNO ₂ = NH ₄ NO ₂ + NaCl
NH ₄ NO ₂ = N ₂ + 2H ₂ O
Он реагирует с концентрированной соляной кислотой в условиях кипения с образованием нитрата натрия, хлорида натрия, оксида азота и воды. ^[11].
3NaNO ₂ + 2HCl = NaNO ₃ + 2NaCl + 2NO + H ₂ O
Нитрит натрия реагирует с серной кислотой с образованием сульфата натрия, диоксида азота, оксида азота и воды ^[12].
2NaNO ₂ + H ₂ SO ₄ = Na ₂ SO ₄ + NO ₂ + NO + H ₂ O
Нитрит натрия использует
При консервировании, консервировании и окрашивании мяса ^[1].
В качестве реагента в методах аналитической химии ^[1].
В качестве ингибитора коррозии, пищевой добавки, свиного яда и противоядия при отравлении цианидом (используется в сочетании с тиосульфатом натрия) ^{[1, 4]}.
Для производства различных красок и удобрений ^{[1, 4]}.
Для отбеливания волокон и набивки текстильных тканей ^[3].
Как слабительное, бронходилататорное и сосудорасширяющее средство в области медицины ^[3].
Вредно ли это
Соединение очень токсично и при проглатывании может вызвать цианоз, судороги и даже смерть. При контакте вызывает раздражение пищеварительного тракта, кожи и глаз. При вдыхании может быть смертельным.Это может вызвать рак и опасность взрыва или пожара ^[6]. Повторяющееся воздействие может иметь сильное отравляющее действие на здоровье. Его наличие во время беременности может представлять опасность для здоровья из-за увеличения вероятности опухолей головного мозга у ребенка ^[10].
Нитрит натрия (NaNO
₂) Цена
Состав стоит от 400 до 500 долларов за каждую метрическую тонну. Цена может незначительно отличаться у разных поставщиков. ^[8].
Каталожные номера:
Нитрит натрия — Pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
Нитрит натрия — Chemspider.com
Нитрит натрия — Fearschemistry.wikidot.com
Нитрит натрия — Chemicalbook.com
Нитрит натрия — Americanelements.com
Нитрит натрия (7632-00-0) — Chemicalbook.com
Получение нитрита натрия — Prepchem.com
Цена нитрита натрия — Alibaba.com
Какой газ получается при нагревании хлорида аммония с нитритом натрия? — Quora.com
Материнское потребление колбасных изделий и витаминов в связи с опухолями головного мозга у детей.- Ncbi.nlm.nih.gov
Реакция взаимодействия нитрита натрия и хлороводорода — Chemiday.com
Реакция взаимодействия нитрита натрия и серной кислоты — Chemiday.com
Нитрит натрия | 7632-00-0
Нитрит натрия Химические свойства, применение, производство
Физико-химические свойства
Химическая формула — NaNO2, в которой N имеет валентность + III. Бесцветный или желтый кристалл, относительная плотность 2.168 (0 ℃), температура плавления составляет 271 ℃, и он разлагается при 320 ℃. Он растворим в воде, а водный раствор является щелочным из-за гидролиза нитратов. Нитрит натрия обладает характеристиками восстановления и окисления и в основном является окислителем. В кислом растворе основное действие — окисление. В щелочном растворе или в случае сильного окислителя его эффективность восстанавливается. С серой, фосфором, органическими веществами и другим трением или ударами может произойти возгорание или взрыв. Нитрит натрия может быть помещен в воздух с кислородной реакцией и постепенно образовывать нитрат натрия: NaNO2 + 1 / 2O2 = NaNO3.
При использовании сильнокислотного нитрита натрия он может быть азотирован до азотной кислоты. Нитрит очень нестабилен, легко разлагается на диоксид азота, оксид азота и воду. Атомы азота и атомы кислорода все имеют одну пару электронов, которые могут использоваться в качестве лигандов и могут использоваться в качестве лигандов для образования комплексов со многими ионами металлов. Нитрит натрия является токсичным, канцерогенным веществом, при его использовании необходимо соблюдать осторожность. Применяется в полиграфической и красильной промышленности, а также в органическом синтезе. Нитрит натрия получается реакцией нитрата натрия и свинца в горячих условиях.
NaNO3 + Pb = NaNO2 + PbO.
Реакционная смесь, полученная обработкой горячей водой, фильтрацией для удаления нерастворимого оксида свинца, концентрированием и кристаллизацией кристаллов нитрита натрия, может быть получена.

Рисунок 1 белый кристаллический порошок нитрита натрия
Информация в этой информации собрана ChemicalBook Xiao Nan.
Противоядие
Нитрит натрия также является своего рода противоядием, может окислять гемоглобин до метгемоглобина, легко сочетается с цианид-ионами и производит нетоксичный цианидный метгемоглобин, а затем после введения тиосульфата натрия превращается в нетоксичные соединения цианогена серы, и выводится.Процесс детоксикации аналогичен метиленовому синему. И эффект сильнее, чем у метиленового синего. Держится долго. Его применяют для спасения от отравления цианидом.
[Механизм] Цианид и трехвалентное железо (Fe3 +) митохондриальной цитохромоксидазы с высоким сродством после потери активности фермента, подавления клеточного дыхания и вызывая у клеток лактацидоз и недостаток кислорода. Этот окислитель может производить двухвалентное железо в гемоглобине (Fe2 +) окисляется до трехвалентного железа (Fe3 +), образуя метгемоглобин.Железо Fe3 + метгемоглобина MHb и цианид (CN) соединяются сильнее, чем Fe3 + цитохромоксидазы. Даже если CN-сочетается с цитохромоксидазой, также может произойти высвобождение снова и восстановление активности фермента. Но после объединения метгемоглобина с CN-, образование цианида, метгемоглобин постепенно распадается в течение нескольких минут, позже высвобождается CN-, и токсичность цианида восстанавливается. Таким образом, этот продукт только при отравлении цианидом имеет временную задержку токсичности. Этот продукт предназначен для расширения кровеносных сосудов.
[меры предосторожности]
Тяжелые побочные реакции при инъекции, следует немедленно отменить препарат.
При лечении отравления цианидами продукт с тиосульфатом натрия может вызвать падение артериального давления, на изменение артериального давления следует обращать внимание.
Инъекция большой дозы этого продукта вызывает появление метгемоглобина фиолетово-пурпурного цвета, доступный метиленовый синий вызывает снижение метгемоглобина.
Этот продукт отравления цианидом только временно задерживает его токсичность.Таким образом, после применения этого продукта, немедленно введите тиосульфат натрия с помощью оригинальной иглы для внутривенного введения, заставьте его соединиться с хлором, и тиоцианат станет менее токсичным с мочой.
Это должно быть при отравлении, более раннее применение отравления, без детоксикации.
Использование препарата, количество не слишком мало. Он должен развиваться домашний скот слегка синим, может быстро и эффективно детоксикации.
Дозировка слишком велика, это может быть связано с чрезмерным образованием метгемоглобина, пурпурным цветом, затрудненным дыханием и другими симптомами гипоксии.
Растворимость в воде (г / 100 мл)
При разной температуре (℃) растворяется в граммах на 100 мл воды:
71,2 г / 0 ℃; 75,1 г / 10 ℃; 80,8 г / 20 ℃; 87,6 г / 30 ℃ .94,9 г / 40 ℃; 111 г / 60 ℃; 113 г / 80 ℃; 160 г / 100 ℃
Токсичность
LD50 перорально у крыс: 180 мг / кг (Smyth)
Ограниченное использование
GB 2760-1996 (г / кг): маринованное мясо скота и птицы, мясные консервы, ветчина соленая соленая 0,15; остаток 0.07.
Химические свойства
Это белое или желтое пятно на ромбическом кристалле или порошке. Микро-соленый и расплывающийся. Растворим в воде и жидком аммиаке, водный раствор щелочной.
Использует
В качестве смазывающего вещества нитрит натрия используется при переработке мясных продуктов.
Нитрит натрия используется как обычный аналитический реагент, окислитель и реагент диазотирования, также используется для синтеза нитрита и нитрозосоединения.
Используется как протрава, отбеливатель, термическая обработка металлов, гальваника, ингибитор коррозии, лекарство, используется как дезинфицирующее средство и консервант для инструментов и т. Д.
Используется для производства ледяной краски, серных красителей, прямых красок, кислотных красителей, дисперсных красок, основных красок, краски для волос, добавок для H-дырок. Также он используется в производстве аминоазобензола, парааминофенольных промежуточных продуктов и т. Д. Также он используется в производстве органических пигментов, таких как серебряная бусина R, ярко-красная, большая красная, ярко-красная свеча, лиловый толуидин, алое озеро, литоловый алый, фаст-бордо-лейк СК и др.Он используется в производстве этиламина, пиримидина, аминопирина и т. Д. В фармацевтической промышленности. Он используется при производстве ванилина, отбеливания шелка и льна, а также протравы при окрашивании тканей. Также он используется для термообработки металлов и ингибитора коррозии гальванических покрытий. Он используется для смазочно-охлаждающей жидкости, смазочного масла, антифриза и гидравлической системы.
Нитрит натрия разрешено использовать для окрашивания волос в Китае. Он исключает нитрит под действием молочной кислоты в мясе, а затем разлагает нитрозо (N0), последний с миоглобином может образовывать нитрозомиоглобин ярко-красного цвета и может производить особый аромат.Нитрит натрия может подавлять различные анаэробные споровые бактерии клостридий, особенно клостридий ботулинический. Правила Китая могут применяться для консервирования мяса и мясных продуктов домашнего скота и птицы, максимальное количество составляет 0,15 г / кг, остатки (по нитриту натрия) не должны быть более 0,03 г / кг в мясных продуктах, остатки 0,07 г. / кг ветчины в рассоле. Может также использоваться в мясных консервах, не более 0,05 г / кг.
Используется в качестве красителя для волос при переработке мясных продуктов, а также может использоваться в мясных и мясных консервах.Он играет определенную роль в подавлении размножения микробов в мясных продуктах (особенно в отношении clostridium botulinum) и может улучшить вкус бекона. Как консервант.
Используется в качестве смазывающего агента для мяса, противомикробного агента и консервантов.
В Японии его можно использовать в мясных консервах, ветчине, колбасе, беконе, солонине и других мясных продуктах. Его можно использовать как аскорбиновую кислоту, аскорбиновую кислоту, цистеин и никотинамид в качестве вспомогательного красителя. Дозировка указана для справки.
Способы производства
Аммиак окисляется до газообразной закиси азота, что происходит при абсорбции раствора гидроксида натрия или карбоната натрия.
Процесс восстановления Pb нитратом натрия Нитрат натрия нагревают до плавления, добавляя небольшое количество металлического свинца, продолжают перемешивать и нагревают до полного окисления свинца. Сгенерированный блок охлаждают и делят на мелкие кусочки, и несколько раз с помощью горячей воды выделяют оксид свинца.Пузырьки диоксида углерода вызывали осаждение карбоната свинца, фильтровали разбавленной азотной кислотой и правильно фильтрат, выпаривали и кристаллизовали осаждение концентрированного нитрита натрия. После отсасывания полученный путем сушки, промывки этанолом и перекристаллизации снова очищали.
2. Метод абсорбции: содержащий хвостовой газ удаляется из абсорбционного доступа на дно в процессе производства разбавленной азотной кислоты, потребление раствора карбоната натрия 20% ~ 30% вниз от распыления башни для поглощения NOx в выхлопных газах. газ, образовавшийся нейтрализующий раствор.Когда относительная плотность раствора составляет 1,24 ~ 1,25, содержание карбоната натрия составляет 3 ~ 5 г / л, агент очистки от мышьяка и тяжелых металлов, фильтрация для удаления примесей, таких как мышьяк и тяжелые металлы, очищенный раствор выпаривание, охлаждение, кристаллизация, центробежное разделение, сушка, расход нитрита натрия завершены. его
Na2CO3 + NO + N02 → 2NaNO2 + CO2
Na2CO3 + 2N02 → NaNO2 + NaNO3 + CO2
Центробежное отделение маточного раствора, из него получают пищевой нитрат натрия.
3. С помощью каустической соды или раствора кальцинированной соды, поглощающего остаточные газы, содержащие небольшое количество NO и NO2 в азотной кислоте или образующиеся нитраты. В остаточном газе отношения NO / NO2, чтобы отрегулировать до NaNO2 и NaNO3 в соотношении жидкости нейтрализации ниже 8. Качество жидкости в процессе абсорбции и следует избегать кислоты, чтобы избежать коррозии оборудования. Когда относительная плотность жидкости составляет 1,24 ~ 1,25, содержание кальцинированной соды составляет 3 ~ 5 г / л и отправляется на испарение, поглощается концентрация жидкости при испарении при 132 ℃, затем охлаждается до 75 ℃, осаждение нитрита натрия при кристаллизации, затем через разделение, сушка до быстрого продукта.
Na2CO3 + NO + NO2 → 2 NaNO2 + CO2
Категория
окислитель
Класс токсичности
высокотоксичный
Острая токсичность
Перорально: крысы LD50: 85 мг / кг, мыши LD50: 175 мг / кг.
Данные стимула
Глаза-кролик 500 мг мягкий
Характеристики взрывоопасности
При смешивании с восстановителем тепло, удар, трение могут быть взрывоопасными.
Опасность воспламенения
При тепловом разложении может образовываться токсичный оксид азота и дым оксида натрия.
Характеристики хранения и транспортировки
Вентиляция склада и низкотемпературная сушка; раздельное хранение органических веществ, восстановителя и других легковоспламеняющихся материалов, пищевого сырья.
Огнетушащий состав
Распыление воды, песчаный грунт
Профессиональные стандарты
TWA 1 мг / м3, STET 3 мг / м3
Химические свойства
Нитрит натрия, NaN02, представляет собой пожароопасный, чувствительный к воздуху, желтовато-белый порошок, растворимый в воде и разлагающийся при температуре выше 320 ° C (608 ° F). Нитрит натрия используется в качестве промежуточного продукта для красителей и для маринования мяса, при крашении тканей, в антикоррозийной защите, в медицине и как реагент в органической химии.
Использует
Нитрит натрия — ингибитор миелопероксидазы с IC50 1,3 мкМ.
Использует
производство диазокрасителей, нитрозосоединений и многие другие процессы производства органических химикатов; крашение и печать текстильных тканей; отбеливание льна, шелка и льна; фотография. При консервировании, окрашивании и консервировании мяса; в переработке копченого голавля. Также как реагент в химии животных.
Использует
Нитрит натрия — это соль азотистой кислоты, которая действует как анти- микробный агент и консервант.это слегка желтые гранулы порошок или почти белая непрозрачная масса или палочки. он расплывается в воздуха. он имеет растворимость 1 г в 1,5 мл воды. он используется в мясных блюдах для фиксации цвета и развития аромата. см. нитрит.
Определение
нитрит натрия: желтое гигроскопическое кристаллическое соединение, NaNO ₂, растворимое в воде, малорастворимое в эфире и этаноле; ромбоэдрический; р. д. 2,17; m.p. 271 ° С; разлагается выше 320 ° C. Он образуется при термическом разложении нитрата натрия и используется для получения азотистой кислоты (реакция с холодной разбавленной соляной кислотой).Нитрит натрия используется в органическом диазотировании и в качестве ингибитора коррозии.
Методы производства
Нитрит натрия, желтовато-белое твердое вещество, растворимое, образованное (1) реакцией оксида азота плюс диоксид азота и карбонат или гидроксид натрия с последующим испарением, (2) нагреванием нитрата натрия до высокой температуры, а затем экстракцией растворимую часть (нерастворимый моноксид свинца) с помощью h3O и испарения. Используется как важный реагент (диазотирование) в органической химии.
Определение
ChEBI: неорганическая натриевая соль с нитритом в качестве противоиона. Используется в качестве пищевого консерванта и противоядия при отравлении цианидом.
Общее описание
Желтовато-белое кристаллическое вещество. Негорючий, но ускоряет горение горючего материала. Если в возгорании будет задействовано большое количество горючего материала или если горючий материал тонко измельчен, может произойти взрыв. При загрязнении соединениями аммония может произойти самопроизвольное разложение, и возникающее тепло может воспламенить окружающий горючий материал.Продолжительное воздействие тепла может привести к взрыву. При пожарах с участием нитрита натрия образуются токсичные оксиды азота. Используется как консервант для пищевых продуктов и для изготовления других химикатов.
Реакции воздуха и воды
Растворим в воде.
Профиль реактивности
Нитрит натрия — окислитель. Смеси с фосфором, хлоридом олова (II) или другими восстановителями могут реагировать со взрывом [Bretherick 1979 p. 108-109]. При загрязнении соединениями аммония может произойти самопроизвольное разложение, в результате чего тепло может воспламенить окружающий горючий материал.Реагирует с кислотами с образованием токсичного газообразного диоксида азота. При смешивании с жидким аммиаком образуется нитрит дикалия, который очень реактивен и легко взрывоопасен [Mellor 2, Supp. 3: 1566 1963]. Таяние вместе с солью аммония приводит к сильному взрыву [Von Schwartz 1918 p. 299]. Смесь с цианидом калия может вызвать взрыв. Негорючий, но ускоряет горение всех горючих материалов. При попадании в огонь больших количеств или при мелком измельчении горючего материала может произойти взрыв.Когда к плавленому нитриту калия добавляется немного сульфата аммония, происходит бурная реакция, сопровождаемая пламенем [Mellor 2: 702. 1946-47].
Опасность
Опасный риск возгорания и взрыва при нагревается до 537 ° C (1000F) или контактирует с редуктором материалы; сильный окислитель. Канцероген в подопытные животные; его использование в консервировании рыбных и мясных продуктов ограничивается 100 ppm.
Опасность для здоровья
Проглатывание (или вдыхание чрезмерного количества пыли) вызывает быстрое падение артериального давления, постоянную пульсирующую головную боль, головокружение, сердцебиение и нарушения зрения; кожа становится красной и потной, позже становится холодной и синюшной; другие симптомы включают тошноту, рвоту, диарею (иногда), обмороки, метгемоглобинемию.Попадание в глаза вызывает раздражение.
Профиль безопасности
Человеческий яд при приеме внутрь. Экспериментальный яд при проглатывании, вдыхании, подкожном, внутривенном и внутрибрюшинном путях. Системные эффекты у человека при приеме внутрь: изменение двигательной активности, кома, снижение артериального давления с возможным учащением пульса без падения артериального давления, артериолярное или венозное расширение, тошнота или рвота, а также метаболизм крови, карбоксигемоглобинемия. Экспериментальные тератогенные и репродуктивные эффекты.Раздражитель глаз. Сомнительный канцероген с экспериментальными неопластическими и канцерогенными данными. Приведены данные о мутации человека. Он может реагировать с органическими аминами в организме с образованием канцерогенных нитрозаминов. Легковоспламеняющийся; сильный окислитель. При контакте с органическими веществами воспламеняется от трения. Может взорваться при нагревании до более 100 ° F или при контакте с цианидами, солями Nh5 ‘, целлюлозой, LI, (K + Nh4), Na2S203. Несовместим с солями аминогуанидина, бутаденом, фталевой кислотой, фталевым ангидридом, восстановителями, амидом натрия, дисульфитом натри, тоцианатом натрия, древесной мочевиной.При нагревании до разложения выделяет токсичные пары NOx и NaaO. См. Также НИТРИТЫ.
Методы очистки
Кристаллизовать NaNO2 из горячей воды (0,7 мл / г) путем охлаждения до 0 ° или из собственного расплава. Высушите над P2O5. (См. KNO2.)
Продукты и сырье для получения нитрита натрия
Сырье
Препараты
Оксикислота | химическое соединение | Британника
Азотная кислота, HNO ₃, была известна алхимикам 8 века как «аква фортис» (крепкая вода).Он образуется при реакции пятиокиси азота (N ₂ O ₅) и двуокиси азота (NO ₂) с водой. Небольшие количества азотной кислоты обнаруживаются в атмосфере после грозы, а ее соли, называемые нитратами, широко распространены в природе. Огромные месторождения нитрата натрия, NaNO ₃, также известного как чилийская селитра, обнаружены в пустынном регионе недалеко от границы Чили и Перу. Эти отложения могут иметь ширину 3 км (2 мили), длину 300 км (200 миль) и толщину до 2 метров (7 футов).Нитрат калия, KNO ₃, иногда называемый бенгальской селитрой, встречается в Индии и других странах Восточной Азии. Азотная кислота может быть получена в лаборатории путем нагревания нитратной соли, такой как упомянутые выше, с концентрированной серной кислотой; Например, NaNO ₃ + H ₂ SO ₄ + тепло → NaHSO ₄ + HNO ₃. Поскольку HNO ₃ кипит при 86 ° C (187 ° F), а H ₂ SO ₄ кипит при 338 ° C (640 ° F), а NaNO ₃ и NaHSO ₄ являются нелетучими солями, азотная кислота легко удаляется перегонкой.
Получите подписку Britannica Premium и получите доступ к эксклюзивному контенту. Подпишитесь сейчас
В промышленных масштабах азотная кислота производится по методу Оствальда. Этот процесс включает окисление аммиака, NH ₃, до оксида азота, NO, дальнейшее окисление NO до диоксида азота, NO ₂, а затем преобразование NO ₂ в азотную кислоту (HNO ₃) . Это поточный процесс, в котором смесь аммиака и избыточного воздуха нагревается до 600–700 ° C (от 1100 до 1300 ° F) и проходит через платино-родиевый катализатор.(Катализатор увеличивает скорость реакции, но сам не расходуется на реакцию.) Когда происходит окисление до NO, эта газовая смесь буквально горит пламенем. Дополнительный воздух добавляется для окисления NO до NO ₂. NO ₂, избыток кислорода и инертный азот из воздуха пропускаются через водяную струю, где HNO ₃ и NO образуются в виде непропорционального NO ₂. Газообразный NO рециркулирует в процессе с большим количеством воздуха, а жидкая HNO ₃ отводится и концентрируется.Около 7 миллиардов кг (16 миллиардов фунтов) HNO ₃ коммерчески производятся в Соединенных Штатах каждый год, при этом большая часть производится по методу Оствальда.
В чистом виде азотная кислота представляет собой бесцветную жидкость, которая кипит при 86 ° C (187 ° F) и замерзает при -42 ° C (-44 ° F). Под воздействием света или тепла он разлагается с образованием кислорода, воды и смеси оксидов азота (в основном NO ₂). 4HNO ₃ + свет (или тепло) → 4ΝΟ ₂ + 2H ₂ O + O ₂ Следовательно, азотная кислота часто имеет желтый или коричневый цвет из-за NO ₂, который образуется при разложении.Азотная кислота стабильна в водном растворе, и 68-процентные растворы кислоты (т.е. 68 граммов HNO ₃ на 100 граммов раствора) продаются как концентрированные HNO ₃. Это одновременно сильный окислитель и сильная кислота. Неметаллические элементы, такие как углерод (C), йод (I), фосфор (P) и сера (S), окисляются концентрированной HNO ₃ до их оксидов или оксикислот с образованием NO ₂; Например, S + 6HNO ₃ → H ₂ SO ₄ + 6NO ₂ + 2H ₂ O.Кроме того, многие соединения окисляются HNO ₃. Соляная кислота, водная HCl, легко окисляется концентрированной HNO ₃ до хлора, Cl ₂, и диоксида хлора, ClO ₂. Царская водка («королевская вода»), смесь одной части концентрированной HNO ₃ и трех частей концентрированной HCl, активно реагирует с металлами. Использование этой смеси алхимиками для растворения золота зарегистрировано еще в 13 веке.
Действие азотной кислоты на металл обычно приводит к восстановлению кислоты (т.е.е., снижение степени окисления азота). Продукты реакции определяются концентрацией HNO ₃, металлом (т.е. его реакционной способностью) и температурой. В большинстве случаев образуется смесь оксидов азота, нитратов и других продуктов восстановления. Относительно инертные металлы, такие как медь (Cu), серебро (Ag) и свинец (Pb), восстанавливают концентрированную HNO ₃ в основном до NO ₂. Реакция разбавленной HNO ₃ с медью дает NO, тогда как более химически активные металлы, такие как цинк (Zn) и железо (Fe), реагируют с разбавленной HNO ₃ с образованием N ₂ O.При использовании очень разбавленной HNO ₃ может образоваться газообразный азот (N ₂) или ион аммония (NH ₄ ⁺). Азотная кислота реагирует с белками, например белками кожи человека, с образованием желтого вещества, называемого ксантопротеином.
Нитраты, представляющие собой соли азотной кислоты, образуются при взаимодействии металлов или их оксидов, гидроксидов или карбонатов с азотной кислотой. Большинство нитратов растворимы в воде, а азотная кислота в основном используется для производства растворимых нитратов металлов.Все нитраты разлагаются при нагревании и могут привести к взрыву. Например, при нагревании нитрата калия (KNO ₃) образуется нитрит (соединение, содержащее NO ₂ ^—) и выделяется газообразный кислород. 2KNO ₃ + тепло → 2KNO ₂ + O ₂ При нагревании нитратов тяжелых металлов образуется оксид металла, как, например, в 2Cu (NO ₃) ₂ + тепло → 2CuO + 4NO ₂ + O ₂. Нитрат аммония, (NH ₄) ₂ NO ₃, образует закись азота, N ₂ O, и особенно опасен при нагревании или взрыве.
Азотная кислота широко используется в лабораториях и в химической промышленности как сильная кислота и как окислитель. Кислота широко используется при производстве взрывчатых веществ, красителей, пластмасс и лекарств. Нитраты ценны как удобрения. Порох представляет собой смесь нитрата калия, серы и древесного угля. Аммонал, взрывчатое вещество, представляет собой смесь нитрата аммония и алюминиевого порошка.
Разработка спектрофотометрического метода проточной инжекции для 1-нафтилтиомочевины с использованием нитрита натрия и реакции диазотирования сульфаниловой кислоты
Для количественного анализа 1-нафтилтиомочевины (ANTU) разработан простой спектрофотометрический метод в сочетании с проточным анализом.Реакция основана на щелочном гидролизе ANTU до 1-нафтиламина при 30 ° C в сочетании с диазотизированной сульфаниловой кислотой, в результате чего образуется 4- (сульфофенилазо) -1-нафтиламин, который контролируется при 495 нм. Предел обнаружения ( S / N = 3) составляет 0,01 мг / л при пропускной способности 45 / ч. Метод является линейным в диапазоне 0,05–120 мг / л (), с уравнением калибровки y = 0,031 x -0,018 ( y = абсорбция; x = мг / л) и относительным стандартным отклонением ( ) 1.8–3,6%. Оптимизируются экспериментальные параметры и исследуются мешающие эффекты различных пестицидов, органических соединений, катионов и анионов в экологически значимых концентрациях. Анализ ANTU в пробах воды с добавками экстрагируется твердофазной процедурой с использованием одноразовых картриджей Sep-Pak C18, степень извлечения составила 93 ± 1,9–110 ± 3,0%. Результаты предложенного метода сравниваются с методом ВЭЖХ с применением теста F и парного теста Стьюдента t с доверительной вероятностью 95%.
1. Введение
1-Натилтиомочевина (ANTU) — это родентицид, который относится к классу сероорганических пестицидов и доступен в форме белого кристаллического порошка [1–4]. Используется как 10% активных приманок или 20% трекингового порошка [5]. Он специально используется для борьбы с взрослым Rattus norveqicus , и 6–8 мг / кг является достаточной токсической дозой; однако другие виды Rattus менее токсичны для него. Многократное введение препарата с сублетальными дозами развивает толерантность [6].В целом, домашние животные безопасны от его токсического воздействия, но сообщалось о индукции рвоты у собак, плевральном выпоте и отеке легких у других экспериментальных животных [7].
Воздействие ANTU на человека может происходить в результате проглатывания, вдыхания или контакта с кожей, при этом рекомендуемое профессиональное воздушно-капельное воздействие в среднем за десятичасовую рабочую смену составляет 0,3 мг / м ³, а воздействие — 100 мг / м ^{Сообщается, что 3} опасен для здоровья человека [3].В качестве смертельной дозы назначена доза 4000 мг · ANTU / кг массы тела человека [8]. Он не разлагается под воздействием солнечного света и воздуха. 1-нафтиламин может вызвать кашель, одышку или скопление жидкости в легких. Он является основным продуктом разложения ANTU и считается первоклассным канцерогеном, который может легко проникать в речные системы различными путями [8, 9]. Химическая структура ANTU показана на рисунке 1.

Для определения ANTU в биологических пробах, образцах пищевых продуктов и окружающей среды использовались различные аналитические процедуры.К ним относятся колориметрия [10, 11], флуориметрия [12], вольтамперометрия [13, 14], жидкостная хроматография на основе различных детекторов [15–18] и хемилюминесценция с закачкой потока [19]. Они точны и чувствительны, однако требуют большого количества реагентов, длительных процедур, низкой производительности проб и опыта. Спектрофотометрия продолжает набирать популярность благодаря простоте, скорости, точности, точности и доступности приборов. Анализ впрыска потока (FIA) хорошо зарекомендовал себя для анализа различных аналитов в экологической, клинической, пищевой и других областях.Его преимущества заключаются в высокой производительности ввода, низком расходе образцов и реагентов, а также в высокой универсальности и надежности. В частности, спектрофотометрия стала наиболее широко используемым методом обнаружения в FIA [20].
В этом исследовании описан простой спектрофотометрический метод определения ANTU в природных водах, основанный на превращении нитрита в азотистую кислоту, последующем диазотировании сульфаниловой кислоты и образовании диазониевой соли. Соль диазония соединяется с 1-нафтиламином, продуктом гидролиза ANTU в щелочных условиях с образованием 4- (сульфофенилазо) -1-нафтиламина [9, 21].Образующийся азокраситель контролируют при 495 нм. Также были исследованы мешающие эффекты различных пестицидов, органических соединений, катионов и анионов. ANTU из проб воды был извлечен с использованием метода твердофазной экстракции, проанализирован предложенным методом и подтвержден методом ВЭЖХ.
2. Экспериментальная
2.1. Материалы и решения
Все использованные химические вещества были аналитической степени чистоты, предоставленные Merck (Дармштадт, Германия) и BDH Chemicals Ltd.(Пул, Великобритания). Стеклянную посуду и бутылки предварительно очищали 10% -ной соляной кислотой в течение трех дней, тщательно промывали деионизированной водой (0,067 µ См / см, Elga Purelab Option, High Wycombe, Bucks, UK) и хранили в пластиковых пакетах с застежкой-молнией. 0,1 М исходный раствор сульфаниловой кислоты был свежеприготовлен путем растворения 4,33 г в деионизированной воде, обработки ультразвуком в течение 5 минут, разбавления до 250 мл деионизированной водой и хранения в темно-коричневой бутылке. Исходный раствор нитрита натрия 0,25 М получали растворением 4.3 г в деионизированной воде, и объем довели до 250 мл деионизированной водой. 2,0 М исходный раствор гидроксида натрия получали растворением 8,0 г в деионизированной воде, и объем доводили до 100 мл деионизированной водой. При необходимости из этих исходных растворов в деионизированной воде готовили рабочие стандартные растворы. Коммерчески доступный абсолютный этанол использовали для приготовления различных рабочих стандартных растворов этанола (% об. / Об.) С деионизированной водой.
Для приготовления исходных растворов 250 мг / л ANTU, асулама, диазинона, малатиона, манеба, набама, фоксима, тербуфоса, тиабендазола и тирама (Dr.Ehrenstorfer, Аугсбург, Германия) предварительно взвешенные количества этих пестицидов растворяли в абсолютном этаноле. Все эти растворы обрабатывали ультразвуком и хранили в темно-коричневых бутылях при 4 ° C, когда они не использовались. Эти растворы были серийно разбавлены для получения более низких концентраций с использованием 0,25% (об. / Об.) Раствора этанола, содержащего 75 мМ гидроксида натрия.
Для приготовления исходных растворов 2000 мг / л катионов, таких как натрий, калий, магний, кальций, железо, марганец и кобальт, и анионов, таких как хлорид, нитрат, сульфат и фосфат, требуемые количества родственные соли растворяли в деионизированной воде и готовили рабочие стандартные растворы в 0.25% раствор этанола, содержащий 75 мМ гидроксида натрия.
2.2. Коллектор впрыска потока
Предлагаемый трехканальный коллектор FI показан на рис. 2. Все потоки продвигались со скоростью 0,5 мл / мин с помощью 4-канального перистальтического насоса (Reglo 100, Glattbrugg-Zurich, Швейцария). . Стандарты и образцы ANTU (300 мк л) вводили через роторный впрыскивающий клапан (Rheodyne 5020, Anachem, Luton, UK) в поток носителя 0,25% (об. / Об.) Раствора этанола, содержащего 75 мМ гидроксида натрия. что привело к образованию 1-нафталамина.Для образования диазониевой соли потоки 100 мМ сульфаниловой кислоты и 50 мМ нитрита натрия объединяли в тройнике и позволяли проходить через 200-сантиметровый реакционный змеевик-I, термостатированный при 30 ° C. Затем этот поток сливали с потоком-носителем, содержащим 1-нафтиламин, в точке слияния и пропускали через 150 см реакционный змеевик-II, который также термостатировали при 30 ° C. Это привело к образованию 4- (сульфофенилазо) -1-нафтиламина при длине волны 495 нм с использованием спектрофотометра UV-Vis (модель 6505, Jenway Ltd., Feisted, Dunmow, Essex, UK) и снабжена кварцевой проточной ячейкой (длина пути 1 см, объем 80 µ L, Hellma Analytics, Германия). Поглощение регистрировали на самописце (BD40, Kipp & Zonen, Делфт, Нидерланды). Трубки из политетрафторэтилена (внутренний диаметр 0,8 мм, Fisher Scientific, Лафборо, Великобритания) использовались для соединения всех соединений коллектора FIA.

2.3. Сбор проб воды
Пробы природной воды, такой как водопроводная, оросительная и озерная вода из долины Кветта, были собраны в 10% -ной соляной кислоте, промыты в полиэтиленовых бутылках высокой плотности и хранились в темноте при 4 ° C.Для удаления взвешенных твердых частиц образцы воды фильтровали через фильтр с целлюлозной мембраной (диаметр 47 мм; размер пор 0,45 мм) (Whatman, Madistone, UK), хранили при 4 ° C и при необходимости анализировали.
В пробы воды добавляли ANTU в диапазоне от 0,5 до 3,0 мг / л и экстрагировали твердофазной экстракцией (ТФЭ) с использованием одноразовых картриджей Sep-Pak C18 (Water Associates, США). Картридж сначала кондиционировали 5,0 мл деионизированной воды, 5 мл этанола, а затем сушили, пропуская через него воздух в течение двух минут.Образец воды пропускали со скоростью 10 мл / мин через кондиционированный картридж для ТФЭ, промывали 0,5 мл деионизированной воды и сушили, пропуская через него воздух в течение 10 мин. ANTU из картриджа SPE элюировали 5,0 мл этанола и сушили в потоке азота. Высушенные остатки ANTU повторно растворяли в 0,25% этаноле, содержащем 75 мМ гидроксида натрия и 0,1% уксусную кислоту-ацетонитрил (55:45, об. / Об.), И оба анализировали предложенным методом и ранее описанным методом ВЭЖХ [15]. соответственно.
2.4. Метод ВЭЖХ
Стандарты и образцы ANTU были проанализированы методом ВЭЖХ, как сообщалось ранее [15]. Вкратце, использовали жидкостной хроматограф (модель LC-10AT, Shimadzu, Corporation, Токио, Япония), оборудованный детектором UV-Vis (SPD-10A), установленным на 220 нм. Образцы вводили через шестипортовый впрыскивающий клапан (модель 7725i, Rheodyne) с объемом петли для образца 10 мк л. Хроматографический анализ выполняли на аналитической колонке (Bondapak C18: 250 × 4.6 мм внутренний диаметр, 10 мкм мкм) с использованием 0,1% уксусной кислоты-ацетонитрила (55:45, об. / Об.) В качестве подвижной фазы при скорости потока 2 мл / мин. В этих условиях время удерживания ANTU составляло 2,1 мин, в то время как линейный калибровочный график был получен путем введения стандартных растворов аналита в диапазоне 0,1–5 мг / л. Остатки аналита после SPE растворяли в подвижной фазе и анализировали данным методом.
3. Результаты и обсуждение
3.1. Результаты экспериментов
Различные аналитические параметры были оптимизированы для повышения чувствительности, увеличения динамического линейного диапазона и пропускной способности образца, а также снижения расхода реагентов.Все эти исследования проводились с использованием стандартного раствора ANTU 10 мг / л.
Спектр конечного продукта реакции (схема 3) в оптимальных условиях сканировали от 200 до 600 нм. Длина волны максимального поглощения 495 нм была выбрана как оптимальная длина волны для последующих экспериментов в проточном режиме.
Исследовали влияние концентрации сульфаниловой кислоты в диапазоне 0,5–200 мМ. При концентрации 0,5 мМ абсорбции не наблюдалось; однако, когда концентрация сульфаниловой кислоты увеличивалась, поглощение увеличивалось линейно.Максимальное поглощение наблюдали при концентрации сульфаниловой кислоты 100 мМ, как показано на рисунке 3 (а). За пределами этой концентрации поглощение оставалось постоянным, и в реакционной катушке II наблюдались пузырьки из-за образования газообразного азота в результате разложения иона диазония. Кроме того, сообщалось о максимальной растворимости сульфаниловой кислоты в концентрации (85 мМ) при 30 ° C [22]. Поэтому была выбрана оптимальная концентрация сульфаниловой кислоты 100 мМ, которая использовалась для последующих исследований.
Нитрит натрия был использован для образования азотистой кислоты в кислой среде, и его действие было исследовано в диапазоне концентраций 1–150 мМ. Максимальное поглощение было получено при 50 мМ, как показано на рисунке 3 (b). Дальнейшее увеличение концентрации нитрита натрия не показало заметного увеличения поглощения; поэтому была выбрана концентрация нитрита натрия 50 мМ, которая использовалась для дальнейших исследований.
Гидроксид натрия использовался для гидролиза ANTU в 1-нафтиламин [12], а также в качестве реакционной среды для предлагаемой химии.Исследовали влияние концентрации гидроксида натрия в диапазоне 1–150 мМ. Максимальное поглощение наблюдали при 75 мМ; выше которого абсорбция уменьшалась, как показано на Фигуре 3 (c). Поэтому для дальнейших исследований была выбрана концентрация гидроксида натрия 75 мМ с отработанным (объединенным потоком) pH 10.
Сообщается, что растворимость ANTU в воде составляет около 600 мг / л, тогда как в органических растворителях он имеет растворимость, например, 24300 и 86000 мг / л в ацетоне и триэтиленгликоле соответственно [2].Следовательно, влияние этанола в диапазоне 0–1% (об. / Об.) Было исследовано в качестве потока носителя пробы. Поглощение увеличивалось с увеличением концентрации этанола до 0,25%, выше которой абсорбция высоты пика уменьшалась, как показано на Фигуре 3 (d). Поэтому была выбрана концентрация этанола 0,25%, которая использовалась в качестве потока носителя пробы.
Для достижения высокой чувствительности, линейного диапазона калибровки и экономии расхода реагентов было исследовано влияние различных физических параметров, таких как скорость потока реагентов, объем контура пробы, длина реакционного змеевика и температура (Таблица 1).Одновременно исследовали влияние скоростей потока для каждого из трех потоков в диапазоне 0,2–1,2 мл / мин. Максимальное поглощение наблюдали при 0,5 мл / мин с устойчивой базовой линией и воспроизводимой высотой пика; поэтому впоследствии использовали скорость потока 0,5 мл / мин. Исследовался объем пробы в диапазоне 60–360 мк л. Поглощение увеличивалось с увеличением объема пробы до 300 µ л; поэтому был выбран и впоследствии использован объем пробы 300 мк л.Было исследовано влияние длины реакционного клубка-I и клубка-II в диапазоне 0–300 см на процесс диазотирования и образование азокрасителя, соответственно. Максимальное поглощение по высоте было получено, когда длина реакционной спирали составляла 200 и 150 см, и дальнейшее увеличение длины спирали мало влияло на поглощение. Поэтому были выбраны длины реакционных катушек I и II, равные 200 и 150 см, которые использовались для дальнейших исследований, соответственно.
Физические переменные Изученный диапазон Оптимальный
Скорость потока (мл / мин) 0.2–1,2 0,5
Объем ввода пробы ( µ л) 60–360 300
Длина I реакционной катушки (см) 0–300 200
Длина реакционной катушки-II (см) 0–300 150
Температура реакционной катушки-I и -II (° C) 10–50 30
Было также исследовано влияние температуры реакционного змеевика в диапазоне 10–50 ° C.Максимальное поглощение было получено при 30 ° C, выше которого наблюдались пузырьки в реакционных змеевиках, вероятно, из-за возможной диссоциации диазотированной сульфаниловой кислоты в газообразный азот. Таким образом, температура реакционного змеевика 30 ° C была фиксированной и использовалась для последующих исследований.
3.2. Аналитические показатели качества
В оптимальных условиях, описанных выше, калибровочный график зависимости поглощения от концентраций ANTU был линейным в диапазоне 0,05–120 мг / л. Коэффициент детерминации ( R ²), относительное стандартное отклонение () и уравнение регрессии для исследуемого диапазона были равны 0.9995 (), 1,8–3,6% и y = 0,031 x −0,018 (где y = оптическая плотность и x = концентрация в мг / л), соответственно. Предел обнаружения (LOD) на основе реакции концентрации, равной трехкратному размаху шума базовой линии ( S / N = 3), составлял 0,01 мг / л. Производительность закачки составляла 45 / час. На рис. 4 показаны кривые оптической плотности при 495 нм для диапазона концентраций 5–120 мг / л ANTU и калибровочная кривая на вставке для тех же стандартных растворов.

В таблице 2 представлено сравнение аналитических характеристик предложенного метода с другими методами, используемыми для определения ANTU. Предлагаемая спектрофотометрическая система ФИ обладает удовлетворительной линейностью, чувствительностью, пропускной способностью и точностью.
902554 [13]
8 AS
Метод Образец матрицы Линейный диапазон (мг / л) LOD (мг / л) R ²
FL ^a Зерно пшеницы 0.05–1,00 0,01 0,999 [12]
DPP ^b Моча 0,2–10 0,04 —
Корм и моча для крупного рогатого скота До 0,81 8 × 10 ⁻⁵ 0,9980 [14]
HPLC-DAD ^d Речная вода — 1,2 −3 0.9978 [15]
ВЭЖХ-МС ^e Вода 2 × 10 ⁻⁴ –2,5 × 10 ⁻² 9,57 × 10 ⁻⁴ — [16]
sFI-CL ^f Вода, зерно пшеницы, ячменя и овса 0,05–3 0,005 0,998 [19]
FI1 Спектрофотометрия 9025 0,05–120 0.01 0,9995 Эта работа
^a Флуриметрия; ^b дифференциальная импульсная полярография; ^c адсорбционная вольтамперометрия; ^d высокоэффективный жидкостный хроматограф с диодно-матричным детектором; ^e высокоэффективная жидкостная хроматография-масс-спектрометрия; ^f остановить поток инжекционно-хемилюминесценции.
3.3. Помехи
Было проведено влияние различных катионов, анионов, органических соединений и некоторых пестицидов с ANTU и без него. Допустимый уровень этих химических соединений был выбран как концентрация, которая не увеличивала или не подавляла абсорбцию высоты пика для ANTU при 0,1 мг / л более чем на 5%. Отсутствие значительного влияния Na ⁺, K ⁺, Ca ²⁺, Mg ²⁺, Mn ²⁺, Fe ³⁺, Co ²⁺, PO ₄ ^{3 —}, SO ₄ ²⁻, Cl ^— и NO ₃ ^— 1000-кратное, фенол и гуминовая кислота 10-кратное, асулам, диазинон, малатион, манеб, набам, фоксим, тербуфос , тиабендазол и тирам в 50 раз.Таким образом, метод может быть легко применен для анализа ANTU в реальных образцах в присутствии вышеуказанных химических соединений.
3.4. Заявка
Предложенный метод был успешно применен для определения ANTU в пробах природных вод. В таблице 3 представлены результаты проб воды с добавлением стандартов ANTU, которые хорошо согласуются с описанным методом ВЭЖХ [15] с извлечением от 93 ± 1,9 до 110 ± 3,0%. Не было значительной разницы между дисперсиями и средними результатами двух методов при уровне достоверности 95% при применении тестов F и t ().
9025% 0,021
Матрица образца С добавлением добавок (мг / л) Предлагаемый метод Метод ВЭЖХ [15]
Найдено (мг / л) Найдено (мг / л) Извлечено (%)
Водопроводная вода 0,50 0,49 ± 0,012 98 ± 2,5 0,505 ± 0,011 101 ± 0,2 1.00 0,93 ± 0,018 93 ± 1,9 1,02 ± 0,032 102 ± 3,1
1,50 1,44 ± 0,040 96 ± 2,8 1,48 ± 0,027 9925 ± 1,8 Вода для орошения 1,00 1,03 ± 0,022 103 ± 2,1 1,10 ± 0,033 110 ± 3,0
2,00 2,09 ± 0,050 105 ± 2,4 9025 3,92 ± 0,0 .3
3,00 3,12 ± 0,097 104 ± 3,1 2,81 ± 0,048 94 ± 1,7
Озерная вода 1,00 3,37 ± 0,032 97 106 ± 2,0
2,00 2,07 ± 0,066 103,5 ± 3,2 1,96 ± 0,031 98 ± 1,6
3,00 3,21 ± 0,051 107 1,63 13 ± 0,10 104 ± 3,2
3.5. Возможная схема реакции
В щелочной среде происходит гидролиз ANTU с образованием 1-нафтиламина (схема 1) [12]. Нитрит превращался в азотистую кислоту в кислой среде; последующее диазотирование сульфаниловой кислоты и образование диазониевой соли показаны на схеме 2. Затем эту соль связали с 1-нафтиламином в щелочной среде с образованием натриевой соли 4- (сульфофенилазо) -1-нафтиламина (схема 3) [9, 23 ].Полученный азокраситель показал длину волны максимального поглощения 495 нм.
4. Выводы
Был разработан простой спектрофотометрический метод FI, позволяющий количественно определять ANTU с низким LOD (0,01 мг / л) и хорошей пропускной способностью (45 / ч). Анионы, катионы и ряд пестицидов не влияли на количественное определение ANTU. Разработанная методика успешно применена для определения ANTU в пробах природной воды с добавками методом SPE с извлечением от 93 ± 1.От 9 до 110 ± 3,0%. Не было существенной разницы между предложенным спектрофотометрическим методом FI и методом ВЭЖХ при 95% доверительном интервале с применением критериев значимости.
Доступность данных
Данные, использованные для подтверждения выводов этого исследования, можно получить у соответствующего автора по запросу.
Конфликт интересов
Авторы заявляют об отсутствии конфликта интересов в отношении публикации этой статьи.
Благодарности
Эта исследовательская работа проводилась на химическом факультете Университета Белуджистана, Кветта, Пакистан.
Диазотирование (титрование нитрита натрия): методы анализа
МЕТОДЫ ИССЛЕДОВАНИЯ
официальные методы, использующие титрование нитрита натрия. Несколько типичных примеров описаны ниже, чтобы получить более глубокие знания о нитрите натрия. титрования.
1. ПРИГОТОВЛЕНИЕ 0,1 М РАСТВОРА НИТРИТА НАТРИЯ
Необходимые материалы: Нитрит натрия: 7.5 г.
Процедура: Точно взвесьте 7,5 г нитрита натрия и добавить DW, достаточное для получения 1 литра в мерной колбе на 1000 мл.
2. СТАНДАРТИЗАЦИЯ 0,1 М РАСТВОРА НИТРИТА НАТРИЯ СУЛЬФАНИЛАМИДОМ
Требуемые материалы: Сульфаниламид (ранее сушат при 105 ° C в течение 3 часов): 0,5 г; соляная кислота (_— ~ 11.5 Н): 20 мл; 0,1 М нитрит натрия.
Теория: Азотистая кислота, образующаяся на введение раствора нитрита натрия в кислую реакционную смесь , реагирует с первичной аминогруппой сульфаниламид количественно, что приводит к образованию нестабильного нитрит, который в конечном итоге разлагается с образованием соли диазония. В Полученная таким образом соль диазония также нестабильна, и если реакционная смесь не поддерживается при температуре 5-10 ° C, он должен подвергаться разложению с образованием фенола. продукты, которые могут далее реагировать с азотистой кислотой.Реакции с участием образование соли диазония можно выразить следующим образом:
NaNO ₂ + HCl → HNO ₂ + NaCl

В точке эквивалентности небольшое превышение HNO ₂ присутствует, которое должно сохраняться не менее 1 минуты. Это превышение HNO ₂ может быть обнаружен с помощью полоски или пасты с йодистым крахмалом и обозначен по следующей формуле:

Процедура: Точно взвесить 0.5 г супаниламид и переносят в химический стакан. Добавьте к нему 20 мл соляной кислоты и 50 мл DW, перемешайте до растворения и охладите. до 15 ° C на ледяной бане. Добавьте к нему 25 г колотого льда и медленно титруйте раствор нитрита натрия, интенсивно перемешивая, пока кончик стеклянной палочки погружение в титрованный раствор сразу дает отчетливое синее кольцо на прикосновение к крахмально-йодистой бумаге. Титрование должно быть полным. когда конечная точка выводится после того, как полученная смесь была допущена к постоять 1 минуту.Каждые 0,01722 г сульфаниламида эквивалентны 1 мл 0,1 н. Нитрит натрия.

3. АМИНОСАЛИЦИЛАТ КАЛЬЦИЯ
Необходимые материалы: Аминосалицилат кальция: 0,5 грамм ; соляная кислота ( _— ~ 11,5 N): 10,0 мл; бромид калия: 1,0 г; 0,1 М нитрит натрия; крахмал-йодид бумага.
Теория: Анализ кальция аминосалицилат основан на реакции, обозначенной следующим уравнением :

Процедура: Точно взвесьте около 0.5 г аминосалицилата кальция в воронку, помещенную в горловину мерной колбы на 250 мл. Промыть 10 мл соляной кислоты и достаточного количества DW для растворения, добавить 1,0 г бромида калия и довести объем до отметки 250 мл. Пипеткой переместить 50 мл в коническую колбу, охладить. до температуры ниже 15 ° C (на ледяной бане) и постепенно титровать 0,1 М нитритом натрия раствор, энергично и непрерывно встряхивая содержимое колбы до тех пор, пока не появится отчетливый синий цвет, когда капля титрованного раствора помещается на крахмально-йодистую бумагу через 5 минут после последнего добавления 0.1 Раствор NaNO ₂ M. Необходимо соблюдать осторожность при добавлении NaNO ₂. раствора из расчета 0,1 мл ближе к концу титрования. Каждый мл 0,1 М Нитрит натрия эквивалентен 0,01722 г C ₁₄ H _l2 CaN ₂ O ₆.

4. ISOCARBOXAZID
Необходимые материалы: Изокарбоксазид: 0,5 г; ледяная уксусная кислота (99% мас. или 17.5 N): 20,0 мл; соляная кислота (~ — 11,5 N): 20,0 мл; 0,1 М нитрит натрия; крахмально-йодистая бумага.
Теория: Оценка основана на тот факт, что изокарбоксазид подвергается быстрому расщеплению в кислой среде с образованием бензилгидразина. Последний реагирует количественно азотистой кислотой (NaNO ₂ и HCl), чтобы вызвать бензилазид. Различные вовлеченные реакции выражаются следующим образом:

Процедура: Точно взвесьте около 0.5 г изокарбоксазида и растворить его в 20 мл ледяной уксусной кислоты . Добавьте к нему 20 мл соляной кислоты и 50 мл DW. Прохладный примерно до 15 ° C на ледяной бане и медленно титровать 0,1 M NaNO ₂ при этом энергично и непрерывно встряхивая, пока не станет отчетливым синим цветом полученный на крахмально-йодистой бумаге, которая держится в течение 5 минут после последнего добавление к титруемому раствору 0,1 М раствора NaNO ₂. Добавлять NaNO ₂ очень осторожно из расчета 0.1 мл за раз в качестве конечная точка приближается. Каждый моль 0,1 М нитрита натрия эквивалентен 0,02313 г C ₁₂ H ₁₃ N ₃ O ₂.
5. ФТАЛИЛСУЛЬФАТИАЗОЛ
Необходимые материалы: Фталилсульфатиазол: 0,5 г ; раствор гидроксида натрия (20% мас. / об. в воде): 10,0 мл; соляная кислота ( ~ — 11,5 Н): 20,0 мл ; 0,1 М нитрит натрия; крахмально-йодистая бумага.
Теория: Анализ основан на реакции, обозначенные следующими уравнениями:

Фталилсульфатиазол подвергается гидролизу с образованием фталевая кислота и сульфатизол. Последний реагирует с азотистой кислотой с образованием соответствующую соль диазония количественно.
Процедура: Точно взвесьте около 0,5 г. фталилсульфатиазола и нагревают на водяной бане в течение через 2 часа после добавления 10.0 мл раствора гидроксида натрия. Охладить содержимое колбы до 15 ° С на ледяной бане, добавить 10,0 мл воды и 20,0 мл соляной кислоты и медленно титровать 0,1 М раствор нитрита натрия. Содержимое колбы тщательно взболтать. и непрерывно до получения отчетливо видимого синего цвета, когда капля титрованного раствора наносят на крахмально-йодистую бумагу через 5 минут после последнее добавление 0,1 М раствора NaNO ₂.

№	Состав жидкой фазы, %			Состав влажного «остатка», %			Твердая фаза
№	Са(NO₂)₂	Na₂SO₄	H₂O	Са(NO₂)₂	Na₂SO₄	H₂O	Твердая фаза
1	46,70	–	53,30	96,3	–	3,7	NaNO₂
2	42,84	1,99	55,17	91,42	0,61	7,97	“ ” “ “
3	25,44	11,59	62,97	85,11	2,01	12,88	“ ” “ “
4	9,24	22,70	68,06	80,85	4,59	14,56	“ ” “ “
5	2,96	30,17	66,87	17,1	34,5	48,40	“ ” “ “
6	3,01	30,17	66,85	4,05	40,13	55,82	NaNO₂ +Na₂SO₄·10H₂O
7	2,75	28,45	68,80	0,81	39,2	59,99	Na₂SO₄·10H₂O
8	1,61	25,62	72,77	0,49	39,66	59,85	“ ” “ “
9	–	21,90	78,10	–	43,61	56,39	“ ” “ “

№	Состав жидкой фазы, %			Состав влажного «остатка», %			Твердая фаза
№	NaNO₂	СаSO₄	H₂O	NaNO₂	СаSO₄	H₂O	Твердая фаза
1	–	0,210	99,790	–	75,09	24,91	CaSO₄·2H₂O
2	3,07	0,161	96,769	1,02	65,60	33,38	“ ” “ “
3	8,76	0,123	91,117	1,62	64,10	34,28	“ ” “ “
4	13,45	0,105	86,445	2,51	66,40	31,09	“ ” “ “
5	19,26	0,086	80,654	3,96	65,55	30,49	“ ” “ “
6	25,17	0,073	74,757	4,13	68,01	27,86	“ ” “ “
7	32,06	0,061	67,879	5,55	66,71	27,74	“ ” “ “
8	38,19	0,048	61,792	6,45	68,04	25,51	“ ” “ “
9	40,36	0,032	59,608	7,15	65,47	27,38	“ ” “ “
10	42,12	0,025	57,855	7,93	64,11	27,96	“ ” “ “
11	44,23	0,017	55,753	46,39	19,94	33,67	Ca(NO₂)₂·4H₂O –CaSO₄ ·2H₂O
12	45,01	0,015	54,975	56,85	0,08	43,07	Ca(NO₂)₂·4H₂O
13	45,20	–	54,800	61,44	–	38,56	“ ” “ “

№ п/п	Наименование показателя	Значение для марки
		А	Б				В
		А	Высший сорт			Первый сорт	В
1	Внешний вид	Бесцветная, светло-желтая или с зеленоватым оттенком жидкость				Бесцветная, светло-желтая или с зеленоватым оттенком жидкость	Бесцветная, светло-желтая или с зеленоватым оттенком жидкость, возможно присутствие механических примесей
2	Массовая концентрация нитрита натрия, г/дм³, не менее	270	290			280	180
3	Массовая концентрация нитрата натрия, г/дм³, не более	7	15			20	Не нормируется
4	Массовая концентрация нитрита натрия и нитрата натрия в сумме, г/дм³	Не нормируется
5	Массовая концентрация хлоридов, г/дм³, не более	Не нормируется			0,8	1,4	90
6	Массовая концентрация железа, г/дм³, не более	0,005			0,2	0,4	Не нормируется
7	Массовая концентрация сульфата натрия, г/дм³, не более	Не нормируется					50
8	Массовая концентрация масла, г/дм³, не более	0,004		Не нормируется
9	Массовая концентрация общей щелочности (карбоната и бикарбоната натрия) в пересчете на карбонат натрия, г/дм³, не более	4-16		7		7	9
10	Плотность нитрита натрия при 20°С, кг/см³	—		1170-1200			Не нормируется, определение обязательно

Идентификация нитрита натрия
Номер CAS	7632-00-0 ^[1]
PubChem CID	23668193 ^[1]
ChemSpider ID	22689 ^[2]
Номер ЕС	231-555-9 ^[1]

Общая недвижимость
Молярная масса / молекулярная масса		68,995 г / моль ^[1]
Физические свойства
Цвет / внешний вид		Желтовато-белые кристаллы ^[1]
Температура плавления / замерзания		271 ° С, 519.8 ° F ^[5]
Температура кипения		320 ° C, 608 ° F (разлагается) ^[1]
Плотность		2,17 г см ^-3 ^[5]
Состояние вещества при комнатной температуре (нормальная фаза)		Цельный ^[1]
Давление пара		0,2 ^[6]
Химические свойства
Растворимость в воде		820 г / л (при 20 ^o C) ^[4]
pH		9 (базовый) ^[4]
Атомарные свойства
Кристаллическая структура	Орторомбический ^[1]