Нитрит натрия получение: Нитрит натрия


Содержание

Общая характеристика нитрита натрия

Синонимы: Sodium nitrite, NaNO2, пищевая добавка E250
Это белый или с желтоватым оттенком кристаллический порошок, хорошо растворим в воде и гигроскопичен. При высоких температурах, нитрит натрия разлагается с образованием оксида натрия, азота (II), азота и кислорода.

Получение нитрита натрия

Соль получают путем обработки гидроксида натрия смесью диоксида азота и оксида азота:
2NaOH + NO2 + NO → 2 NaNO2 + H2O
Преобразование является чувствительным к наличию кислорода, что может привести к образованию различного количества нитрата натрия.
Раньше, нитрит натрия получали путем восстановлением нитрата натрия с различными металлами.

Применение нитрита натрия

Основное применение нитрита натрия использование для промышленного производства азоторганических соединений. Это реагент для преобразования аминов в диазосоединения, которые являются ключевым продуктом во многих красителях. Нитрозосоединения изготавливаются из нитритов. Они используются в резиновой промышленности.
Применяется в фотографии. Он также может быть использован в качестве электролита в электрохимических процессах.
Является эффективным ингибитором коррозии и используется в качестве добавки в смазочных материалах, в виде водного раствора в закрытых системах с охлаждающим контуром, и в расплавленном состоянии в качестве теплоносителя.
Существует исследования, в которых его применяют при лечения инфарктов, аневризм мозга, легочной гипертензии у детей и инфекции синегнойной палочки.
Хорошо известна его роль в ингибировании роста Clostridium botulinum в охлажденном мясе. Это происходит за счет ингибирования железо-серных кластеров необходимых для энергетического метаболизма Clostridium botulinum. Нитрит натрия не является эффективным для ингибирования роста грамотрицательных кишечных патогенов, таких как сальмонелла и кишечная палочка.
Внешний вид и вкус мяса является важной характеристикой для потребителя. Нитрит натрия отвечает за красный цвета мяса (один или несколько оттенков розового). Присутствие нитритов в тканях животных является следствием метаболизма оксида азота, важного нейромедиатора. Оксид азота может быть создан заново с помощью синтазы оксида азота с использованием аргинина или при попадании нитрата или нитрита.
Главной опасностью является образование канцерогенных нитрозаминов в мясных продуктах содержащих нитрит натрия.

Примечание

Хотя это химическое вещество препятствует росту бактерий, но оно может быть токсично в больших количествах и для человека. Нитрит натрия в LD50 у крыс составляет 180 мг / кг и ее человеческий LDLo составляет 71 мг / кг, то есть на 65 кг человека должно потребляться не более 4,615 г, иначе это может привести к смерти.

Характеристики нитрита натрия

Характеристики Показатели
CAS - номер 7632-00-0
Молекулярная формула NaNO2
Молекулярный вес , г/моль 69
Плотность, г/см3 2,2
Температура плавления, °C 271
Растворимость в воде (КТ), г/л 820

Автор: Виктор Епифанов


Нитрит натрия - это... Что такое Нитрит натрия?

Нитри́т на́трия (натрий азотистокислый),- NaNO2, используется как улучшитель окраски и консервант в пищевой промышленности в изделиях из мяса и рыбы. Пищевая добавка E250. Очищенный нитрит натрия представляет собой белый или слегка желтоватый кристаллический порошок. Хорошо растворим в воде и гигроскопичен. Чистый нитрит натрия не гигроскопичен. На воздухе медленно доокисляется до нитрата натрия NaNO3. Является сильным восстановителем.

Основные свойства

Получение

Нитрит натрия NaNO2 является солью азотистой кислоты и получается обычно из оксидов азота по реакции:

NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2 + Н2О

Области применения

В химическом синтезе
  • Нитрит натрия применяется для образования диазо-аминных соединений. Эти соединения применяются в синтезе как источник аминогрупп при реакциях с «ядром» соединения, за счет относительно более легкого отделения азотных групп N2
    .
  • В лабораторных условиях нитрит натрия также используется для деактивации избытка азида натрия[1][2]
2 NaN3 + 2 HNO2 → 3 N2 + 2 NO + 2 NaOH
2 NaNO2 + H2SO4 → 2 HNO2 + Na2SO4
  • Нитрит натрия в химических реакциях проявляет окислительно-восстановительную двойственность, восстанавливаясь до оксида азота (II) или окисляясь до нитрата.

Например, он при дальнейшем нагревании разлагаются, образуя оксид натрия, оксид азота(II) и кислород (промежуточным соединением является, например, Na2O2). Вероятно, этот процесс помог не задохнуться экипажу первой действующей субмарины Корнелия Дреббеля, поскольку оксид натрия поглощает CO2[3].

4NaNO2 → 2Na2O + 4NO + O2

Производство пищевых продуктов
  • Как пищевая добавка применяется в пищевой промышленности в двух целях: как антиокислитель, и как антибактериальный агент, препятствующий росту Clostridium botulinum — возбудителя ботулизма, — тяжелой пищевой интоксикации, вызываемой ботулиническим токсином и характеризуемой поражением нервной системы.
  • Вступая во взаимодействие с миоглобином (белком мяса) придает мясным продуктам характерный розоватый цвет. [4]
  • В Евросоюзе может применяться только как добавка к соли [источник не указан 221 день] не более 0,6 %.
  • Пищевая добавка E250. Аналогичными свойствами обладает и нитрит калия — пищевая добавка E249.
  • Соответствует ГОСТу 4197-74 или ТУ 6-09-590-75 (марка ОСЧ 4-7-3).
Строительство и производство
  • Нитрит натрия в виде порошка по ГОСТ 19906-74 или водного раствора используется в качестве противоморозной добавки к бетонам в производстве строительных изделий и конструкций, в качестве ингибитора атмосферной коррозии, в органическом синтезе и для других целей в химической, металлургической, медицинской, целлюлозно-бумажной и других отраслях промышленности.
  • В строительстве нитрит натрия рекомендован ГОСТ 24211 «Добавки для бетонов. Общие технические требования» к использованию в качестве противоморозной добавки при возведении монолитных бетонных и железобетонных конструкций, монолитных частей сборно-монолитных конструкций, замоноличивания стыков сборных конструкций при установившейся устойчивой среднесуточной температуре окружающего воздуха или грунта ниже 5 °C и минимальной суточной температуре ниже 0 °C, а также при изготовлении сборных бетонных и железобетонных конструкций в зимнее время в условиях строительной площадки.
  • Он также используется при производстве диазо-красителей, нитросоединений и других органических соединений.
  • Используется в крашении трафаретным и прямым (прямой печати) методом текстиля из натуральных и отбеленных натуральных волокон.
  • Используется при обработке поверхности металла при фосфатировании и для снятия слоя олова.
  • Используется в производстве каучуков.
  • Используется для изготовления алкилнитритов (попперсов).
  • Используется для приготовления раствора газогенерирующей добавки в производстве взрывчатых веществ.
Фотография
  • Используется в процессе традиционной фотографии как реагент и антиокислитель (ингибитор коррозии в автоматических лабораториях).
Медицина и биология
  • Нитрит натрия также используется в медицине и ветеринарии как сосудорасширяющее, бронхолитическое (расширяет бронхи), снимает спазмы кишечника, используется как слабительное, а также как антидот при отравлении цианидами.
  • Проводятся исследования по применению его при серповидной анемии, сердечными приступами и ишемией сердца, аневризмами головного мозга и лёгочной гипертензии у детей.[5][6] Применяется как антицианид.

E250 может вызвать серьёзное отравление с летальным исходом

Особенности обращения, биологическое действие

Нитрит натрия является общеядовитым токсичным веществом, в том числе и для млекопитающих (50 процентов крыс погибают при дозе в 180 миллиграмм на килограмм веса).

При исследованиях выявлено образование канцерогена N-нитрозамина при реакции нитрита натрия с аминокислотами при их нагреве, что означает потенциальную возможность образования раковых изменений при употреблении продуктов, проходивших тепловую обработку в присутствии нитрита натрия.

Исследования обнаружили связь между употреблением обработанного и необработанного мяса и раком кишечника.[7]

Также была выявлена связь между частым употреблением мяса с содержанием нитритов и хронической обструктивной болезнью лёгких

[8].

Вещество относится ко II классу опасности, токсичен (метгемоглобинобразующий яд), обладает остронаправленным действием[источник не указан 253 дня], антидот — метиленовый синий (в свою очередь, нитрит натрия — антидот к цианидам). При разложении выделяет окислы азота. </ref>

Примечания

См. также

Ссылки

Ссылки на английском языке

Нитрат натрия — Знаешь как

НИТРАТ НАТРИЯ. NaNO3

Получение нитрата натрия

Нитрат натрияОсновное получение взаимодействием взаимодействием гидроксида натрия с азотной кислотой :

 

NaOH + HNO3 = NaNO3 + h3O

 

Реакцией карбоната натрия с азотной кислотой :

 

Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2 + h3O

 

Реакцией натрия с азотной кислотой ( конц. ) :

 

8Na + 10HNO3 = 8NaNO3 + Nh5NO3 + 3h3O

 

В зависимости от концентрации образуются разные соединения :

 

Na+ HNO3 = NaNO3 + NO + h3O

 

Реакцией обмена нитрата калия с сульфатом натрия :

 

Na2SO4 + 2KNO3 = 2NaNO3 + K2SO4

 

Взаимодействием нитрита натрия с перекисью водорода :

 

NaNO2 + h3O2 = NaNO3 + h3O

 

Известен природный источник нитрата натрия к примеру ( чилийская ) селитра .

 

Применение нитрата натрия

Применяется как окислитель в некоторых реакциях , в производстве в лабораторных условиях азотной кислоты , как пищевая добавка , в производстве взрывчатых веществ , в медицине , как ценное удобрение при нехватке в почве натрия и азота .

 

Реакции

При нагревании разлагается с образованием кислорода и нитрита натрия :

 

2NaNO3 = 2NaNO2 + О2 

 

Взаимодействие с натрием в вакууме при температуре ( 250° С ):

 

8NaNO3 + 10Na = N2 + 6Na3NO4

 

Реакция с оксидом натрия при температуре ( 310—320° С ):

 

NaNO3 + Na2O= Na3NO4

 

Нагревание нитрата натрия со свинцом приводит к получению оксида свинца и нитрита натрия :

 

NaNO3 + Pb = PbO + NaNO2

 

Нагревание нитрата натрия с гидроксидом натрия и оксидом хрома :

 

3NaNO3 + 4NaOH + Cr2O3 = 2Na2CrO4 + 3NaNO2 + 2h3O

 

Один из способов получения азотной кислоты в лабораторных ( домашних ) условиях при нагревании :

 

2NaNO3 + h3SO4 = Na2SO4 + 2HNO3

 

Свойства

Нитрат натрия белое вещество , но из за примесей имеет желтоватый цвет , очень гигроскопично ( поглощает воду ) , молярная масса — 85 , плотность 2,257 г/см³. tпл 308 °C, при t выше 380 °С разлагается.

Молекулярная масса — 85. Это бесцветные длинные кристаллы, плотностью 2,257 г/см³. tпл 308 °C, при t выше 380 °С разлагается.

Вы читаете, статья на тему нитрат натрия

Нитрит натрия - Справочник химика 21

    Д и азотированием называют процесс взаимодействия солей первичных ароматических аминов (соли минеральных кислот) с азотистой кислотой, приводящий к образованию диазосоединений. Исходными веществами во всех процессах диазотирования служат первичные ароматические амины (анилин, -нитроанилин, нафтиламин, аминонафтолсульфокислоты, бензи-дин, дианизидин и т. д.). Диазотирующим агентом почти всегда является нитрит натрия, который под действием кислот (серной или соляной) выделяет азотистую кислоту, взаимодействующую в момент выделения с аминами. 
[c.298]

    В качестве присадки к смазочным маслам, предохраняющей металл от ржавления,, исследована также дисперсия нитрата натрия в продукте конденсации имидазолина с уксусной кислотой. Находит применение противокоррозионная добавка к пластичным смазкам, представляющая собой нитрит натрия (активный компонент) на носителе. Носителями служат мыла щелочноземельных металлов позволяющие получать однородные смазки активный компонент является смесью нитрита натрия и имида, образующегося в результате взаимодействия сополимера стирола и малеинового ангидрида с аминами. [c.184]

    Метод обработки внешней среды пригоден для случаев, когда защищаемое изделие эксплуатируется в ограниченном объеме жидкости. Метод состоит в удалении из раствора, в котором эксплуатируется защищаемая деталь, растворенного кислорода (деаэрация) или в добавлении к этому раствору веществ, замедляющих коррозию, — ингибиторов. В зависимости от природы металла и раствора применяются различные ингибиторы нитрит натрия, хромат и дихромат калия, фосфаты натрия, некоторые высокомолекулярные органические соединения и другие. Защитное действие этих веществ обусловлено тем, что их молекулы или ионы адсорбируются на поверхности металла и каталитически снижают скорость коррозии, а некоторые из них (например, хроматы и дихроматы) переводят металл в пассивное состояние. [c.559]

    Появление атомных реакторов открыло новую область применения жидких металлов и расплавленных солей как теплоносителей для атомных электростанций [6, 7, 81. Особенное внимание было уделено жидким натрию, калию, МаК (натрий-калиевому сплаву), литию, свинцу, висмуту, ртути [91, хлоридам и фтористым соединениям щелочных и щелочноземельных металлов [101, а также их гидроокисям. Смесь нитрит натрия — нитрат натрия — нитрат калия не привлекла большого внимания применительно к атомной энергетике, частично потому, что имели место несколько взрывов при использовании этого вещества в ваннах для термообработки при температурах свыше 500° С. [c.267]

    Масло И-12А, олеиновая кислота, экстракт трансформаторного дистиллята, канифоль, гидрат окиси калия, триэтаноламин, нитрит натрия, сульфонаты натрия, изопропиловый спирт, син-тамид-5, вода [c.477]


    Аквол-11 Масло И-5А, жирные тал-ловые кислоты, сосновое масло, нитрит натрия, триэтаноламин, синтанол ДС-10, сульфонаты натрия, вода Точение, сверление, фрезерование, шлифование, сталей и алюминиевых сплавов [c.478]

    Нитрат и нитрит натрия [c.864]

    Натрий азотистокислый технический (нитрит натрия) [c.194]

    Нитрит натрия хч, 0,5%-ный раствор. [c.81]

    Защитное действие нитрита натрия проявляется в нейтральных и щелочных средах. Присутствие в растворе хлористых, сернокислых и других солей заметно снижает защитное действие этого ингибитора, дозы которого в таких случаях должны резко увеличиваться по сравнению с оптимальными. В кислых средах нитрит натрия не только не выполняет защитных функций, но и вообще подвергается распаду как соль весьма слабой азотистой кислоты. Поэтому наличие в атмосфере примесей углекислого и сернистого газов, паров соляной кислоты и других соединений, образующих с водой кислые растворы, следует рассматривать как неблагоприятный фактор, который может ослабить или полностью подавить защитное действие ингибитора, если концентрация его будет недостаточной. [c.193]

    Из нелетучих ингибиторов атмосферной коррозии применяют контактный - нитрит натрия и ползучий - бензоат натрия. Нитрит натрия (азотнокислый натрий) - соль азотистой кислоты. Он представляет собой кристаллический порошок белого цвета с желтоватым оттенком, гигроскопичен, хорошо растворяется в воде (в 100 мл воды при О С растворяется 73 г продукта). [c.193]

    НГЛ-205 Масло АС-6, нитрит натрия, тринатрнйфосфат, кальцинированная сода, сульфонаты натрия Обработка черных и цветных металлов [c.478]

    Консерванты Предотвращают рост микроорганизмов Пропионовая кислота, бензойная кислота и пищевая соль замедляют образование плесени на поверхности сыра и хлеба, нитрит натрия, добавленный в мясо, улучшает вкус, придает колбасам розовый цвет, предотвращает рост бактерий lostridium botulinum, вызывающих ботулизм [c.282]

    В СВЯЗИ С ЭТИМ надо отметить, что бензин агрессивен по отношению к стали, так как при понижении температуры в углубленном в землю трубопроводе от бензина отделяется растворенная вода, которая в присутствии большого количества растворенного кислорода (растворимость Оа в бензине в 6 раз больше, чем в воде), воздействует на сталь. Это приводит к обильному образованию продуктов коррозии, засоряющих линию. Вводимый в трубопровод нитрит натрия растворяется в водной фазе и эффективно препятствует образованию ржавчины. Недостатком используемых для этих же целей хроматов является склонность к взаимодействию с некоторыми компонентами бензина. [c.268]

    Реактивы анилин 20 г (19,5 ыл) соляная-кислота (р = 1,19) 70 мл нитрит натрия 15 г медь (порошок) 13 г толуол 40 ыл. [c.121]

    В состав смазки К-17н входит присадка ПМСЯ (вместо 10%) нитрит натрия [c.713]

    Защитные свойства нитрита натрия открыты давно, по практическое применение в качестве ингибитора атмосферной коррозии металлов он получил только в 50-х годах, когда для консервации стальных изделий стали применять более концентрированные растворы. Нитрит натрия защищает от коррозии черные металлы, а также хром и никель, но разрушающе действует на покрытия из свлнцоБистой бронзы, кадмия, свинца. [c.193]

    Стопперы полимеризации должны быть высокоэффективными, применяться в малых количествах, легко удаляться из каучука, не должны быть токсичными, окрашивать каучук и ухудшать его свойства. Весьма ценной является способность ингибитора одновременно обрывать процесс полимеризации и устранять свободные радикалы инициатора, разрушать имеющиеся перекисные соединения. К стопперам относятся соединения, реагирующие с полимерной цепью с большей скоростью, чем мономер гидрохинон, переходящий в бензохинон, тетраметилтиурамдисульфид, полисульфид натрия, нитрит на

где используется, вред для человека

Автор: Малюгина Ольга. Образование: Пермский государственный университет. Дата: 12 мая 2019. Время чтения 4 мин.

Пищевая добавка E250 представляет собой водорастворимую соль азотистой кислоты. Она широко используется для изготовления продуктов на основе мяса и рыбы, поскольку эффективно препятствует развитию бактерии, вызывающей ботулизм. Соединение также выполняет функции консерванта и фиксатора окраски. Попадание натрия азотистокислого в человеческий организм в большой дозе приводит к тяжелому отравлению.

Описание и получение

Нитрит натрия (E250, натрий азотистокислый) является солью азотистой кислоты, в чистом виде представляет собой белый или светло-желтый порошок. Химическая формула вещества – NaNO2, в контакте с воздухом оно окисляется до NaNO3, нитрата натрия. Это водорастворимое соединение, которое не способно накапливаться в организме человека.

Производство соли ведется посредством двух распространенных методик:

  • по определенной химической реакции из оксидов азота и едкого натра;
  • из свинцового порошка и натриевой селитры путем их совместного нагревания и последующего растворения полученного вещества в воде для избавления от оксида свинца.
Рисунок 1. Внешний вид пищевой добавки E250Рисунок 1. Внешний вид пищевой добавки E250

Рисунок 1. Внешний вид пищевой добавки E250

Присутствие нитрита натрия в продуктах легко распознать по их цвету и увеличенному сроку годности. Он фиксирует розовый оттенок свежего мяса, не давая ему измениться на серый в процессе термической обработки.

Применение

Соединение применяется как промежуточное в ряде важных для технической деятельности реакций химического синтеза, в производстве бетона, крашении текстиля, обработке металлов. Используется нитрит натрия также в пищевой промышленности:

  • как консервант в составе вареных колбас, варено-копченого сервелата и других мясных и рыбных изделий;
  • антибактериальные свойства делают добавку незаменимой в качестве агента, препятствующего развитию в пище бактерий, вызывающих ботулизм;
  • способность придавать миоглобину характерный аппетитный розовый оттенок (каковым известна, например, популярная колбаса под маркой «Докторская») обеспечивает E250 высокую востребованность в роли улучшителя и фиксатора окраски продуктов из мяса.
Рисунок 2. Аппетитный внешний вид колбасы обусловлен действием добавки E250Рисунок 2. Аппетитный внешний вид колбасы обусловлен действием добавки E250

Рисунок 2. Аппетитный внешний вид колбасы обусловлен действием добавки E250

Для изготовления продуктов питания в России и странах Евросоюза нитрит натрия продается в составе пищевой соли в объеме 0,6% (нитритно-посолочная смесь). Такое ограничение введено с целью предотвращения случаев превышения предельно допустимой концентрации вещества в суточном рационе.

Подробно об исследовании соли Роскачеством на выявление лучшего и худшего продуктов

Норматив предполагает добавление 50 мг соединения на 1 кг колбасы, на практике производители стараются ограничиться меньшим его количеством. Обычно для получения требуемого эффекта достаточно 30 мг вещества на указанную расчетную массу готового продукта.

На заметку! Натрий азотистокислый является ценным соединением для медицины. Препараты на его основе применяются в качестве бронхолитических, сосудорасширяющих, слабительных и снимающих кишечные спазмы.

Вред и польза

Нитрит натрия причиняет вред человеческому организму при употреблении его в больших дозах. Всего нескольких грамм вещества (22–23 мг на 1 кг веса в сутки) достаточно, чтобы вызвать окисление железа в составе гемоглобина и сделать его непригодным для выполнения своих функций. Метгемоглобин не способен доставлять кислород клеткам, поэтому может вызывать серьезные отравления, вплоть до летального исхода.

В среднем на текущий момент ежесуточное поступление нитритов с пищевыми продуктами оценивается в 31–185 мг. В питьевой воде они могут присутствовать в количестве 44–50 мг, такие нормативы установлены соответствующими требованиями Всемирной организации здравоохранения. Безопасным считается потребление 3,7–7 мг соединений данного типа и 0,6 мг натрия азотистокислого на каждый килограмм массы тела.

Предупреждение! Продукты питания для детей до 3 лет не должны содержать пищевой добавки E250

Польза добавки заключается в ее способности предотвращать ботулизм. Другие аспекты ее применения не столь значимы для пищевой промышленности.

Рисунок 3. Clostridium botulinum, возбудитель опасного заболевания ботулизмРисунок 3. Clostridium botulinum, возбудитель опасного заболевания ботулизм

Рисунок 3. Clostridium botulinum, возбудитель опасного заболевания ботулизм

Потенциальную опасность для здоровья представляет побочное действие E250 при попадании в слабокислую среду желудка. Под воздействием соединения в организме человека может запускаться синтез нитрозаминов, провоцирующих развитие раковых клеток. Для такой реакции требуется выполнение множества сопутствующих условий, но поступающее с пищей количество нитрита натрия расценивается как незначительное, поэтому добавка разрешена для использования производителями продуктов питания во всех странах мира.

Видео: насколько опасен нитрит натрия для здоровья:

Нитрит натрия — свойства, токсичность, меры предосторожности

Нитрит натрия — неорганическое соединение, натриевая соль азотистой (HNO2) кислоты. Натрий азотистокислый — еще одно название этого вещества. Формула: NaNO2. Реактив получают двумя способами:
• взаимодействием гидроксида натрия с оксидами азота NO и NO2;
• в процессе растворения свинца в растворе натриевой селитры NaNO3 (окись свинца выпадает в осадок, оставляя раствор нитрита натрия).

Вещество стали использовать для изготовления мясных изделий уже в самом начале XX века.

Свойства

Натрий азотистокислый представляет собой кристаллическое или гранулированное водорастворимое вещество белого или слегка желтоватого цвета. Без запаха, вкус горько-кислый. На воздухе активно поглощает влагу и кислород, постепенно превращаясь в натрий азотнокислый NaNO3. Слабо растворяется в этиловом спирте. При нагревании разлагается на азот, диоксид азота, кислород, окись натрия. Токсичен. Не горит, не взрывается, но пожароопасен, может способствовать самовозгоранию и взрыву некоторых горючих материалов.

В химических реакциях проявляет сильные восстанавливающие и умеренные окислительные свойства. Взаимодействует с кислотами и кислыми растворами солей с выделением окислов азота.

Влияние на человеческий организм

Соединение отличается высокой токсичностью, способно проникать через неповрежденную кожу, относится к 1-му классу опасности для человека (чрезвычайно опасные вещества). Смертельная доза для взрослого человека составляет всего 2-6 г. Тем не менее, оно разрешено к использованию в производстве пищевых продуктов в небольших, строго контролируемых количествах. Подробнее о применении нитрита натрия в пищепроме читайте в нашей следующей статье.

Значительная передозировка реагента может привести к тяжелому отравлению и даже смерти. Симптомы острого отравления: головная боль, покраснение кожи, посинение кончиков пальцев, боль в области сердца и эпигастрия, резкое снижение давления, тахикардия, проблемы со зрением, тошнота и рвота, головокружение, расстройство сознания, судорожные припадки, чувство нехватки кислорода, кома.

Первая помощь при отравлении зависит от способа проникновения токсичного реагента в организм. Пострадавшего нужно вынести на свежий воздух, если он отравился парами или аэрозолями. Если яд проглочен, то сначала нужно промыть желудок, дав выпить слабый теплый раствор марганцовки и вызвав рвоту. В любом случае обязательно нужно вызвать Скорую, пострадавшему понадобится госпитализация, введение антидота и, возможно, переливание крови.

Длительный или регулярный контакт с веществом в невысокой концентрации может привести к хроническим заболеваниям, раздражению кожи и слизистых глаз.

Меры предосторожности

На предприятиях и в лабораториях, где работники имеют дело с реактивом, рабочее место следует оснастить местной вентиляцией в дополнение к общей системе принудительной вентиляции помещения. Сотрудники должны быть снабжены средствами защиты глаз, дыхания и кожи в соответствии с требованиями работы с высокотоксичными веществами. Необходим постоянный мониторинг содержания реагента в воздухе рабочей зоны.

Нитрит натрия опасен для окружающей среды, поэтому следует использовать герметизацию оборудования, фильтрацию воздуха, замкнутый цикл технологических вод.

Хранят реактив на неотапливаемых складах, отдельно от других химических веществ и материалов.

E250 Нитрит натрия - действие на здоровье, польза и вред, описание

Нитрит натрия (Sodium nitrite, натрий азотистокислый, E250).

Нитритом натрия, также известным как Е250 называют пищевую добавку, выступающую как консервант и фиксатор цвета для производства пищевых продуктов. Химическая формула NNaO2.

Общая характеристика

Нитрит натрия – это соль азотистой кислоты, получаемая из оксидов в результате химических реакций. Нитрит натрия обычно выглядит как белый и чуть желтоватый порошок или мелкие кристаллы, не имеет запаха, по вкусу немного кислый (calorizator). Имеет хорошую гигроскопичность и быстро растворяется в воде.

Польза Нитрита натрия

Нитрит натрия имеет свойства сильного антибиотического средства, способного уничтожать возбудителей многих опасных болезней, например, ботулизма.

Вред Нитрита натрия

Нитрит натрия признан общеядовитым средством в том числе и для млекопитающих (50% крыс погибают при дозе в 180 миллиграмм на килограмм веса), имеющим высокую токсичность и канцерогенность, при передозировке вещества возникает серьёзное отравление, нередко приводящее к летальному исходу.

Употребление Нитрита натрия может спровоцировать снижение тонуса мышц и резкое понижение давления. При исследованиях выявлено образование канцерогена N-нитрозамина при реакции нитрита натрия с аминокислотами при их нагреве, что означает потенциальную возможность образования раковых изменений при употреблении продуктов проходивших тепловую обработку в присутствии нитрита натрия.

Последние исследования обнаружили связь между употреблением подобных продуктов и раком кишечника. Также была выявлена связь между частым употреблением мяса с содержанием нитритов и хронической обструктивной болезнью лёгких.

Применение Е250 Нитрита натрия в пищевой промышленности

В естественной среде свежее мясо через несколько часов приобретает серую окраску, что происходит благодаря реакции с воздухом. Чтобы избежать неаппетитного серого оттенка в мясных и колбасных продуктах, пищевая промышленность широко использует добавку Е250, являющуюся фиксатором цвета.

Поэтому розовому цвету практически вся мясная и колбасная продукция обязана Е250. Но Нитрит натрия воздействует не только на окраску продуктов, но и является так называемым антибактериальным агентом, защищающим продукты от роста бактерий и микробов.

Применение Е250 в других отраслях промышленности

Нитрит натрия используется не только в пищевой промышленности, а также:

  • В медицине используется сосудорасширяющее свойство Нитрита натрия, его используют в качестве слабительного и бронхолитического средства, он нейтрализует кишечные спазмы и выступает в роли антидота при отравлении цианидами,
  • В строительстве – как противоморозная добавка к бетонам,
  • В текстильной промышленности – в окрашивании волокон,
  • В фотографии – в качестве антиокислителя и реагента,
  • В производстве каучука и красителей.

Нормы и дозировки использования Нитрита натрия

Нормы при использовании Нитрита натрия строгие, должны неукоснительно выполняться. В странах Евросоюза Е250 разрешается использовать лишь как добавку к соли и не более 0,6%. В случае увеличение допустимой дозировки, Нитрит натрия может нанести ощутимый вред организму человека.

Использование Е250 в России

На территории России и Украины действует список добавок, которые разрешены для использования. Е250 Нитрит натрия входит в этот список, при условии выполнения установленных дозировок.

Аналогичными свойствами обладает и нитрит калия – пищевая добавка E249. Нитрит натрия соответствует ГОСТу 4197-74 или ТУ 6-09-590-75 (марка ОСЧ 4-7-3). Нитрит натрия в виде порошка по ГОСТ 19906-74 или водного раствора используется в качестве противоморозной добавки к бетонам в производстве строительных изделий и конструкций, в качестве ингибитора атмосферной коррозии, в органическом синтезе и для других целей в химической, металлургической, медицинской, целлюлозно-бумажной и других отраслях промышленности.

Нитрат натрия (NaNO3) - структура, подготовка, свойства и применение
    • Классы
      • Класс 1 - 3
      • Класс 4 - 5
      • Класс 6 - 10
      • Класс 11 - 12
    • КОНКУРСЫ
      • BBS
      • 000000000 Книги
        • NCERT Книги для 5 класса
        • NCERT Книги Класс 6
        • NCERT Книги для 7 класса
        • NCERT Книги для 8 класса
        • NCERT Книги для 9 класса 9
        • NCERT Книги для 10 класса
        • NCERT Книги для 11 класса
        • NCERT Книги для 12-го класса
      • NCERT Exemplar
        • NCERT Exemplar Class 8
        • NCERT Exemplar Class 9
        • NCERT Exemplar Class 10
        • NCERT Exemplar Class 11
        • NCERT Exemplar Class 12
        • 9000al Aggar Agard Agard Agard Agard Agulis Class 12
          • RS Решения Aggarwal класса 10
          • RS Решения Aggarwal класса 11
          • RS Решения Aggarwal класса 10
          • 90 003 Решения RS Aggarwal класса 9
          • Решения RS Aggarwal класса 8
          • Решения RS Aggarwal класса 7
          • Решения RS Aggarwal класса 6
        • Решения RD Sharma
          • Решения класса RD Sharma
          • Решения класса 9 Шарма 7 Решения RD Sharma Class 8
          • Решения RD Sharma Class 9
          • Решения RD Sharma Class 10
          • Решения RD Sharma Class 11
          • Решения RD Sharma Class 12
        • ФИЗИКА
          • Механика
          • 000000 Электромагнетизм
        • ХИМИЯ
          • Органическая химия
          • Неорганическая химия
          • Периодическая таблица
        • МАТС
          • Теорема Пифагора
          • Отношения и функции
          • Последовательности и серии
          • Таблицы умножения
          • Детерминанты и матрицы
          • Прибыль и убыток
          • Полиномиальные уравнения
          • Делительные дроби
        • 000 ФОРМУЛЫ
          • Математические формулы
          • Алгебровые формулы
          • Тригонометрические формулы
          • Геометрические формулы
        • КАЛЬКУЛЯТОРЫ
          • Математические калькуляторы
          • S000
          • S0003
          • Pегипс Класс 6
          • Образцы документов CBSE для класса 7
          • Образцы документов CBSE для класса 8
          • Образцы документов CBSE для класса 9
          • Образцы документов CBSE для класса 10
          • Образцы документов CBSE для класса 11
          • Образец образца CBSE pers for Class 12
        • CBSE Предыдущий год Вопросник
          • CBSE Предыдущий год Вопросники Класс 10
          • CBSE Предыдущий год Вопросник класс 12
        • HC Verma Solutions
          • HC Verma Solutions Класс 11 Физика
          • Решения HC Verma Class 12 Physics
        • Решения Lakhmir Singh
          • Решения Lakhmir Singh Class 9
          • Решения Lakhmir Singh Class 10
          • Решения Lakhmir Singh Class 8
        • Примечания
        • CBSE
        • Notes
            CBSE Класс 7 Примечания CBSE
          • Класс 8 Примечания CBSE
          • Класс 9 Примечания CBSE
          • Класс 10 Примечания CBSE
          • Класс 11 Примечания CBSE
          • Класс 12 Примечания CBSE
        • Примечания пересмотра
        • CBSE Редакция
        • CBSE
        • CBSE Class 10 Примечания к пересмотру
        • CBSE Class 11 Примечания к пересмотру 9000 4
        • Замечания по пересмотру CBSE класса 12
      • Дополнительные вопросы CBSE
        • Дополнительные вопросы CBSE 8 класса
        • Дополнительные вопросы CBSE 8 по естественным наукам
        • CBSE 9 класса Дополнительные вопросы
        • CBSE 9 дополнительных вопросов по науке CBSE
        • 9000 Класс 10 Дополнительные вопросы по математике
        • CBSE Класс 10 Дополнительные вопросы по науке
      • Класс CBSE
        • Класс 3
        • Класс 4
        • Класс 5
        • Класс 6
        • Класс 7
        • Класс 8
        • Класс 9
        • Класс 10
        • Класс 11
        • Класс 12
      • Решения для учебников
    • Решения NCERT
      • Решения NCERT для класса 11
          Решения NCERT для физики класса 11
        • Решения NCERT для класса 11 Химия
        • Решения для класса 11 Биология
        • NCERT Решения для класса 11 Математика
        • 9 0003 NCERT Solutions Class 11 Бухгалтерия
        • NCERT Solutions Class 11 Бизнес исследования
        • NCERT Solutions Class 11 Экономика
        • NCERT Solutions Class 11 Статистика
        • NCERT Solutions Class 11 Коммерция
      • NCERT Solutions для класса 12
        • NCERT Solutions для Класс 12 Физика
        • Решения NCERT для 12 класса Химия
        • Решения NCERT для 12 класса Биология
        • Решения NCERT для 12 класса Математика
        • Решения NCERT Класс 12 Бухгалтерский учет
        • Решения NCERT Класс 12 Бизнес исследования
        • Решения NCERT Класс 12 Экономика
        • NCERT Solutions Class 12 Бухгалтерский учет Часть 1
        • NCERT Solutions Class 12 Бухгалтерский учет Часть 2
        • NCERT Solutions Class 12 Микроэкономика
        • NCERT Solutions Class 12 Коммерция
        • NCERT Solutions Class 12 Макроэкономика
      • NCERT Solutions Для Класс 4
        • Решения NCERT для математики класса 4
        • Решения NCERT для класса 4 EVS
      • Решения NCERT для класса 5
        • Решения NCERT для математики класса 5
        • Решения NCERT для класса 5 EVS
      • Решения NCERT для класса 6
        • Решения NCERT для класса 6 Maths
        • Решения NCERT для класса 6 Science
        • Решения NCERT для класса 6 Общественные науки
        • Решения NCERT для класса 6 Английский
      • Решения NCERT для класса 7
        • Решения NCERT для класса 7 Математика
        • Решения NCERT для 7 класса Science
        • Решения NCERT для 7 класса Общественные науки
        • Решения NCERT для 7 класса Английский
      • Решения NCERT для 8 класса Математические решения
        • для 8 класса Математика
        • Решения NCERT для класса 8 Science
        • Решения NCERT для класса 8 Общественные науки
        • NCERT Solutio ns для класса 8 Английский
      • Решения NCERT для класса 9
        • Решения NCERT для класса 9 Общественные науки
      • Решения NCERT для класса 9 Математика
        • Решения NCERT для класса 9 Математика Глава 1
        • Решения NCERT Для класса 9 Математика 9 класса Глава 2
        • Решения NCERT для математики 9 класса Глава 3
        • Решения NCERT для математики 9 класса Глава 4
        • Решения NCERT для математики 9 класса Глава 5
        • Решения NCERT для математики 9 класса Глава 6
        • Решения NCERT для Математика 9 класса Глава 7
        • Решения NCERT для математики 9 класса Глава 8
        • Решения NCERT для математики 9 класса Глава 9
        • Решения NCERT для математики 9 класса Глава 10
        • Решения NCERT для математики 9 класса Глава 11
        • Решения NCERT для Математика 9 класса Глава 12
        • Решения NCERT для математики 9 класса Глава 13
        • Решения NCERT для математики 9 класса Глава 14
        • Решения NCERT для математики класса 9 Глава 15
      • Решения NCERT для науки 9 класса
        • Решения NCERT для науки 9 класса Глава 1
        • Решения NCERT для науки 9 класса Глава 2
        • Решения NCERT для класса 9 Наука Глава 3
        • Решения NCERT для 9 класса Наука Глава 4
        • Решения NCERT для 9 класса Наука Глава 5
        • Решения NCERT для 9 класса Наука Глава 6
        • Решения NCERT для 9 класса Наука Глава 7
        • Решения NCERT для 9 класса Научная глава 8
        • Решения NCERT для 9 класса Научная глава
        • Научные решения NCERT для 9 класса Научная глава 10
        • Научные решения NCERT для 9 класса Научная глава 12
        • Научные решения NCERT для 9 класса Научная глава 11
        • Решения NCERT для 9 класса Научная глава 13
        • Решения NCERT для 9 класса Научная глава 14
        • Решения NCERT для класса 9 Science Глава 15
      • Решения NCERT для класса 10
        • Решения NCERT для класса 10 Общественные науки
      • Решения NCERT для математики класса 10
        • Решения NCERT для математики класса 10 Глава 1
        • Решения NCERT для математики класса 10 Глава 2
        • решения NCERT для математики класса 10 глава 3
        • решения NCERT для математики класса 10 глава 4
        • решения NCERT для математики класса 10 глава 5
        • решения NCERT для математики класса 10 глава 6
        • решения NCERT для математики класса 10 Глава 7
        • решения NCERT для математики класса 10 глава 8
        • решения NCERT для математики класса 10 глава 9
        • решения NCERT для математики класса 10 глава 10
        • решения NCERT для математики класса 10 глава 11
        • решения NCERT для математики класса 10, глава 12
        • Решения NCERT для математики класса 10, глава 13
        • соль NCERT Решения для математики класса 10 Глава 14
        • Решения NCERT для математики класса 10 Глава 15
      • Решения NCERT для науки 10 класса
        • Решения NCERT для науки 10 класса Глава 1
        • Решения NCERT для науки 10 класса Глава 2
        • Решения NCERT для науки 10 класса, глава 3
        • Решения NCERT для науки 10 класса, глава 4
        • Решения NCERT для науки 10 класса, глава 5
        • Решения NCERT для науки 10 класса, глава 6
        • Решения NCERT для науки 10 класса, глава 7
        • Решения NCERT для науки 10 класса, глава 8
        • Решения NCERT для науки 10 класса, глава 9
        • Решения NCERT для науки 10 класса, глава 10
        • Решения NCERT для науки 10 класса, глава 11
        • Решения NCERT для науки 10 класса, глава 12
        • Решения NCERT для 10 класса Science Глава 9
        • Решения NCERT для 10 класса Science Глава 14
        • Решения NCERT для науки 10 класса Глава 15
        • Решения NCERT для науки 10 класса Глава 16
      • Программа NCERT
      • NCERT
    • Коммерция
      • Класс 11 Коммерческая программа Syllabus
      • Учебный курс по бизнес-классу 11000
      • Учебная программа по экономическому классу
    • Учебная программа по коммерческому классу
      • Учебная программа по 12 классу
      • Учебная программа по 12 классу
      • Учебная программа по экономическому классу
          000000 000000 000000
        • Образцы коммерческих документов класса 11
        • Образцы коммерческих документов класса 12
      • Решения TS Grewal
        • Решения TS Grewal Класс 12 Бухгалтерский учет
        • Решения TS Grewal Класс 11 Бухгалтерский учет
      • Отчет о движении денежных средств
      • eurship
      • Защита потребителей
      • Что такое фиксированный актив
      • Что такое баланс
      • Формат баланса
      • Что такое акции
      • Разница между продажами и маркетингом
    • P000S Документы ICSE
    • ML Aggarwal Solutions
      • ML Aggarwal Solutions Класс 10 Математика
,
Нитрит натрия и тиосульфат натрия Использование, побочные эффекты и предупреждения

Общее наименование: нитрит натрия и тиосульфат натрия (SOO, кажется, NYE trite, и SOO de um, SUL судьба)
Фирменное наименование: Nithiodote

Медицински рассмотрен Drugs.com 25 ноября 2019 года - Автор Cerner Multum

Что такое нитрит натрия и тиосульфат натрия?

Нитрит натрия и тиосульфат натрия - это комбинированное лекарственное средство, которое используется в качестве противоядия от отравления цианидами.Нитрит натрия и тиосульфат натрия помогают клеткам организма превращать цианид в форму, которая может выводиться из организма при мочеиспускании.

Нитрит натрия и тиосульфат натрия используются в чрезвычайных ситуациях для лечения отравлений цианидами. Этот тип отравления может возникнуть, если вы подвергаетесь воздействию дыма от дома или промышленного пожара, если вы глотаете или вдыхаете цианид, или если у вас есть цианид на вашей коже.

Нитрит натрия и тиосульфат натрия могут также использоваться в целях, не указанных в данном руководстве лекарства.

Важная информация

Если это возможно, до того, как вы получите нитрит натрия и тиосульфат натрия, сообщите об этом вашим медицинским работникам, если у вас анемия, низкое кровяное давление или болезнь сердца.

В чрезвычайной ситуации может оказаться невозможным до того, как вы начнете лечиться, сообщить своим опекунам о состоянии вашего здоровья, или если вы беременны или кормите грудью. Убедитесь, что любой врач, который ухаживает за вами, знает, что вы получили это лекарство.

Прежде чем принимать это лекарство

Если возможно, до того, как вы получите нитрит натрия и тиосульфат натрия, сообщите вашим лицам, если у вас есть:

УЛХ беременности категории C.Расскажите своему врачу, если вы беременны. Не известно, повредит ли нитрит натрия и тиосульфат натрия нерожденному ребенку. Однако польза от отравления цианидом может перевесить любые риски, связанные с этим лекарством, как для вас, так и для вашего ребенка.

Не известно, попадает ли этот препарат в грудное молоко или может ли он повредить кормящих ребенка. Вы не должны кормить грудью вскоре после лечения нитритом натрия и тиосульфатом натрия. Спросите своего доктора, как долго вы должны ждать, прежде чем кормить грудью снова.Если в течение этого времени вы используете молокоотсос, выбросьте все собранное молоко. Не кормите его своему ребенку.

В чрезвычайной ситуации может оказаться невозможным до того, как вы начнете лечиться нитритом натрия и тиосульфатом натрия, сообщить вашим попечителям, если вы беременны или кормите грудью. Убедитесь, что любой врач, ухаживающий за вашей беременностью, или ваш ребенок знает, что вы получили это лекарство.

Каким образом дается нитрит натрия и тиосульфат натрия?

Это лекарство вводится в вену через IV.Вы получите эту инъекцию в клинике или в экстренных ситуациях.

Нитрит натрия и тиосульфат натрия даны в виде двух отдельных инъекций.

Ваше дыхание, кровяное давление, уровень кислорода, функции сердца и другие жизненно важные признаки будут внимательно отслеживаться, пока вы принимаете нитрит натрия и тиосульфат натрия.

Что произойдет, если я пропущу дозу?

Поскольку нитрит натрия и тиосульфат натрия назначаются медицинским работником в экстренной ситуации, вы вряд ли пропустите дозу.

Что произойдет, если я передозирую?

Поскольку это лекарство предоставляется медицинским работником в медицинской обстановке, передозировка вряд ли произойдет.

Чего следует избегать после приема нитрита натрия и тиосульфата натрия?

Следуйте инструкциям вашего врача относительно любых ограничений на еду, напитки или деятельность.

Нитрит натрия и тиосульфат натрия побочные эффекты

Обратитесь за неотложной медицинской помощью, если у вас есть какие-либо из этих признаков аллергической реакции: ульев; стеснение в груди, затрудненное дыхание; отек лица, губ, языка или горла.

Скажите вашим попечителям сразу, если у вас есть серьезные побочные эффекты, такие как:

  • ощущение, что ты можешь потерять сознание;

  • головная боль, чувство усталости, синеватая кожа, одышка;

  • быстрый или нерегулярный сердечный ритм; или

  • ударов сердца или трепетания в груди.

Менее серьезные побочные эффекты могут включать в себя:

  • легкое головокружение;

  • затуманенное зрение;

  • растерянность, беспокойство, потливость;

  • тошнота, рвота, боль в животе;

  • соленый вкус во рту;

  • чувство тепла; или

  • ощущения покалывания в месте инъекции.

Это не полный список побочных эффектов, и могут возникнуть другие. Спросите у своего доктора о побочных эффектах. Вы можете сообщить о побочных эффектах FDA в 1-800-FDA-1088.

Какие другие препараты будут влиять на нитрит натрия и тиосульфат натрия?

Если возможно, прежде чем вы получите этот препарат, расскажите своему врачу обо всех других лекарствах, которые вы используете, особенно:

Могут быть другие лекарства, которые могут взаимодействовать с нитритом натрия и тиосульфатом натрия.Расскажите своему врачу обо всех лекарствах, которые вы используете. Это включает рецептурные, безрецептурные, витаминные и травяные продукты. Не начинайте прием нового лекарства, не сказав об этом своему врачу.

Дополнительная информация

Помните, храните это и все другие лекарства в недоступном для детей месте, никогда не делитесь своими лекарствами с другими и используйте это лекарство только по назначению.

Всегда консультируйтесь со своим лечащим врачом, чтобы информация, отображаемая на этой странице, соответствовала вашим личным обстоятельствам.

Copyright 1996-2018 Cerner Multum, Inc. Версия: 1.02.

Медицинский отказ от ответственности

Подробнее о нитрите натрия / тиосульфате натрия

Потребительские ресурсы

Другие бренды: Nithiodote

Профессиональные ресурсы

Руководства по лечению

,
Часто задаваемые вопросы по приготовлению нитроалкана

Родием

Введение

в процессе строительства!

Синтез нитроалканов из бромалканов фазовым катализом

Превращение алифатических нитритов в нитросоединения

нитрометан [1]

Растворите 50 г монохлоруксусной кислоты в 100 мл воды, содержащейся в колбе с круглым дном на 500 мл, и затем нейтрализуйте раствор осторожным добавлением 30 г тонко измельченного безводного карбоната натрия.Для этого добавьте карбонат натрия в небольшие количества (около 1 г) за один раз, предпочтительно с помощью шпателя, и осторожно встряхивайте раствор после каждого добавления для облегчения выделения углекислого газа: таким образом, сохраняется прозрачный раствор, тогда как быстрое добавление большого количества В количествах карбоната образуются комки материала, которые впоследствии трудно растворить. Теперь растворите 36,5 г нитрита натрия в 50 мл воды при слабом нагревании, тщательно охладить раствор в ледяной воде, а затем добавить его при встряхивании к натрию монохлорацетат.Добавьте несколько фрагментов неглазурованного фарфора, а затем установите колбу с трубкой для подачи с умеренно широким отверстием, соединенным по очереди к водоконденсатору. Поднесите колбу к марле, а затем осторожно нагрейте ее небольшим бунзеновским пламенем. Решение медленно становится желтым, затем зеленоватым и, наконец, желтовато-коричневым, когда начинается энергичное вспенивание: сразу же удалите бунзена воспламенять и позволить реакции протекать самопроизвольно, выделяя углекислый газ и энергично кипя раствор.Когда реакция стихает, замените пламя Бунзена и поддерживайте постоянное кипение. Нитрометан отгоняется в паре и отделяется в виде бесцветного масла в нижней части дистиллята: поскольку нитрометан слабо растворим в воде, остановите дистилляцию, как только капли нитрометана больше не может быть обнаружен в дистилляте, выходящем из конденсатора. Перенесите дистиллят в делительную воронку и осторожно слейте нижний слой нитрометана и затем сушат его над безводным сульфатом натрия в течение 30 минут.Фильтровать сухой нитрометан (желательно через небольшую сухую воронку Бюхнера), перенесите ее в 30 мл. дистилляционную колбу, снабженную водяным конденсатором, а затем медленно перегонять, сбор фракции б.п. 100-102С. Ввиду небольшого объема нитрометана, которым нужно манипулировать, если небольшая воронка Бюхнера не доступно, целесообразно экстрагировать неочищенный нитрометан из водного дистиллята эфиром (30-40 мл). Высушить эфирный экстракт над сульфатом натрия, фильтруют через рифленую фильтровальную бумагу, а затем отгоняют эфир на водяной бане и, наконец, отгоняют остаток нитрометан.Нитрометан получают в виде бесцветной жидкости, точка кипения 101 ° С и d 1,10, выход 10 г.

Альтернативная процедура может быть найдена в органических синтезах

Рисунок 1. Хлорацетат натрия вступает в реакцию с NaNO 2 , образуя нитроацетат натрия.

Рисунок 2. Нитроацетат натрия очень нестабилен и при контакте с водой гидролизуется до нитрометана.

нитроэтан

из серебра нитрит

Прохладный 100 г нитрита серебра (0.65 моль) в 150 мл сухого эфира до 0 ° С в трехгорлой колбе на 500 мл (в затемненной комнате или с использованием желтого свет). Добавить 0,5 моль этилгалогенида (78 г этилйодида или 55 г этилбромида) по каплям в течение 2 часов при постоянном перемешивании и поддержание температуры на уровне 0 ° С и в темноте. Перемешивают в течение 24 часов при 0 ° С, затем 24 часа при комнатной температуре, если используют этилбромид, и 48 часов, если используется этилбромид. (Проверьте на галогены, чтобы увидеть, когда реакция завершится, добавив несколько капель реакционной смеси в пробирку, содержащую спиртовой раствор нитрата серебра и отметьте, если появляется осадок.Если это так, реакция не завершена. Можно также использовать тест Бейльштейна, в котором используется небольшая катушка медной проволоки в пробирке, в которую помещается небольшая часть реакционной смеси. добавлен и отмечается, если происходит реакция, когда элементарное серебро оседает на поверхности медной катушки.) Йодид серебра (или бромид) будет осаждаться в растворе в ходе реакции. Отфильтруйте соль серебра и вымойте ее несколькими порциями эфира. Выпаривают эфир при комнатной температуре. (Это можно заменить перегонкой эфира с использованием водяной бани при атмосферном давлении.Используется колонка 2x45 см, заполненная спиралями из пирекса 4 мм. Более эффективная колонка не используется из-за нестабильности этилнитрита образуется как побочный продукт в реакции. Поддерживать безводные условия, так как этилнитрит будет гидролизоваться до этанола и будет трудно отделить.) Затем вакуум отгоняют остаток примерно при 5 мм рт. Этилнитрит будет исходной фракцией, за которой следует промежуточная фракция, то нитроэтан отгонится. Выход составляет около 83% от теории.

из нитрита натрия [2]

32.5 г этилбромида (0,3 моль) выливали в перемешиваемый раствор 600 мл диметилформамида и 36 г сухого NaNO 2 (0,52 моль) в химическом стакане, стоящем на водяной бане, выдерживая раствор при комнатной температуре, так как реакция слабо экзотермическая. Всегда держите Решение от прямых солнечных лучей. Перемешивание продолжали в течение шести часов. После этого реакционную смесь выливали в 2500 мл. стакан или колбу, содержащую 1500 мл воды со льдом и 100 мл петролейного эфира. Слой петролейного эфира был вылит и сохранен, и водную фазу экстрагировали еще четыре раза по 100 мл петролейного эфира каждый, после чего органические экстракты объединяли и, в свою очередь, промыли 4х75 мл воды.Оставшуюся органическую фазу сушили над сульфатом магния, фильтровали и петролейный эфир удаляют дистилляцией при пониженном давлении на водяной бане, температура которой медленно повышается до примерно 65 ° С. Остаток, состоящий из неочищенного нитроэтана отгоняли под обычным давлением (предпочтительно с небольшой перегонной колонной) с получением 60% продукта, кипячение при 114-116 ° С.

Рисунок 3: Этилбромид реагирует с NaNO 2 , образуя нитроэтан и этилнитрит.

Этот метод может быть изменен несколькими способами. Во-первых, диметилсульфоксид (ДМСО) можно заменить диметилформамидом (ДМФА) в виде растворитель. Этиленгликоль также работает как растворитель, но реакция в этой среде протекает довольно медленно, что позволяет проводить побочные реакции, такие как это: RH-NO2 + R-ONO => R- (NO) NO2 + R-OH. KNO2 также можно использовать вместо NaNO2. Если NaNO2 используется в ДМФА, 30 г (0,5 моль) мочевины также может быть добавлен в качестве поглотителя нитритов, чтобы минимизировать побочные реакции, а также одновременно повысить растворимость NaNO2 и тем самым значительно ускоряя реакцию.

Если этилбромид замещен йодистым этилом, необходимое время реакции уменьшается до 2,5 часов вместо 6 часов. В случае использования йодистого этила необходимо внести небольшие изменения в вышеуказанную процедуру. Объединенные экстракты домашних животных должны быть вымыты с 2x75 мл 10% тиосульфата натрия, затем с 2x75 мл воды вместо 4x75 мл воды, как указано выше. Это для удаления небольшого количества свободного йода.

из диэтилсульфата [3]

Начальный цикл - В закупоренную бутылку помещали смесь диэтилсульфата (120 г) и раствора нитрита натрия (120 г в 160 мл). воды.) Бутылку механически встряхивали в течение 20 часов, давление периодически сбрасывали. Содержимое затем вылили в делительную воронку и верхний слой отделяют, сушат над хлоридом кальция. и перегоняется при 14 мм рт. ст., дистиллят до 60 ° С собирали (остаток, приблизительно 230 г, состоял из этилсульфата и снова использовался). Дистиллят фракционировали при атмосферном давлении, и фракция ВР 114-116 ° С собрана. Его встряхивали с водой, сушили над хлоридом кальция, пропускали через древесный уголь и перегоняли; БП 114-115.5C. Выход 17,7 г. (31% или с учетом восстановленного этилсульфата, 43,5%).

Рутинный прогон - Затем проводили второй эксперимент с использованием того же количества этилсульфата, что и выше. Восстановленный Раствор нитрита (нижний слой) из первого цикла концентрировали путем добавления приблизительно 16 г. нитрита натрия на 160 мл раствора. Выход 26,4 г (46% или с учетом извлеченного этилсульфата, 65%). Для каждого дополнительного последующего пробега примерно 16 г. нитрита в Было добавлено 160 мл раствора, хотя это представляет собой довольно уменьшающуюся концентрацию ввиду увеличенного выхода нитроэтана.

из этилсульфата натрия [4]

1,5 моль нитрита натрия (103,5 г) тщательно смешивают с 1 моль этилсульфата натрия (158 г) и 0,0625 моль K2CO3 (8,6 г). Затем смесь нагревают до 125-130 ° С, при которой нитроэтан отгоняется, как только он образуется. Отопление прекращено когда дистилляционный поток значительно ослабевает, и неочищенный нитроэтан промывают равным количеством воды, сушат над CaCl2 и при необходимости обесцвечивается небольшим количеством активированного угля.Затем нитроэтан повторно перегоняют, собирая фракцию между 114-116 ° С. Выход 46% от теории.

Получение этилбромида [5]

1500 мл концентрированной h3SO4 добавляли к 900 мл воды, затем охлаждали. Затем 1,5 л абсолютного этанола медленно капали, осторожно чтобы избежать повышения температуры. Охлаждают смесь и добавляют 1100-1200 г KBr (или эквимолярное количество NaBr). Нагреть смесь на песчаной бане при самая низкая температура, при которой этилбромид отгоняется, собирать его в воде.Снова промойте этилбромид водой и высушите его. с CaCl2. Выход 90-96%.

Получение этил йодида

Метод 1 [6]

Смесь 500 г (3,94 моль) йода, 800 мл 84% (вес / объем) этанола и 60 г (2,224 моль) алюминиевой фольги небольшими кусочками нагревают мягко. После начала реакция прогрессивно возрастает, но ее можно контролировать путем охлаждения; оно стихает примерно через 10 минут, и завершено через час. Продукт перегоняется до появления глубоких красных испарений.Холодная смесь 700 мл 84% этанола и 400 мл 85% серную кислоту добавляют к охлажденному остатку. Через 15 мин начинается перегонка и продолжается до тех пор, пока в вода в ресивере. Выход неочищенного этилйодида составляет 260 мл (504 г; выход около 80%).

Метод 2 [7]

1 моль спирта и 2 моль KI (или эквимолярное количество NaI) добавляют к 2,96 моль 95% фосфорной кислоты. Кипятить смесь 3-4 часа. Получится двухфазная смесь.Добавить воду и эфир к реакционной смеси. Отделяют эфирный слой, обесцвечивают его Na-тиосульфатом, промывают его насыщенным раствором NaCl и сушат Na2SO4. Выпаривают эфир и отгоняют оставшийся йодистый алкил, чтобы получить выход ~ 90%.

9) Получение нитрита серебра (AgNO2) [8]

Под желтым фотографическим светом готовят раствор 76 г (1,1 моль) нитрита натрия в 250 мл воды в колбе объемом 1 л. Подготовить раствор 169,9 г нитрата серебра (1 моль) в 500 мл воды.Медленно добавьте раствор соли серебра в раствор нитрита натрия с энергичное перемешивание. После завершения добавления прекратите перемешивание и оставьте смесь в темноте на 1 час. Желтый осадок будет формироваться. Его фильтруют с отсосом, собирают, суспендируют в 250 мл свежей воды и снова фильтруют. Повторите эту стирку снова, сбор твердого вещества после фильтрации. Сушат продукт до постоянного веса в вакуумном эксикаторе над гранулами KOH. [Примечание: это означает, что Поместите гранулы на дно эксикатора, предпочтительно в стеклянную посуду.Ставится керамическая подставка, на которую опирается образец на месте и продукт, намазанный тонким слоем на стеклянной пластине, помещается на подставку. не означает , чтобы вылить продукт на КОН окатыши. Вакуум поддерживается в эксикаторе в течение периода сушки. Сушка до постоянного веса означает, что вы взвешиваете продукт, дольше сушить, снова весить, дольше сушить, снова весить и т. д. до тех пор, пока два последовательных веса не совпадут; то есть в последнем десятичном знаке на который будет весить ваш баланс.] Сушка может быть ускорена путем однократной промывки продукта метанолом после двух промывок водой. Должен дать около 134 г (87%). Хранить в коричневой стеклянной бутылке и поместить в темное место хранения до готовности к использованию.

Получение этилсульфата натрия

Метод 1 [1]
Для приготовления натриевой соли этилгидросульфата смесь спирта и h3SO4 кипятили с обратным холодильником, охлаждали и добавлен избыток карбоната кальция. Этилгидросульфат превращается в растворимый этилсульфат кальция, в то время как избыток h3SO4 удаляется в виде нерастворимого сульфата кальция.Водный фильтрат затем смешивают с достаточным количеством карбоната натрия. чтобы получить этилсульфат натрия, нерастворимый карбонат кальция теперь отфильтровывают. Раствор этилсульфата натрия может быть концентрировались на водяной бане без заметного гидролиза, и сульфат окончательно кристаллизовался.

Поместите 40 мл (32 г) очищенного спирта в 250 мл круглодонную колбу и медленно добавляйте. 16 мл (30 г) концентрированной серной кислоты, сохраняя жидкость в колбе, хорошо встряхивая на протяжении всего добавления, чтобы обеспечить тщательное перемешивание.Установите колбу с обратным холодильником в колбу, и нагрейте последний на марле так, чтобы смесь кипела в течение 45 минут. Затем охладите продукт и вылейте его в 200 мл холодная вода, содержащаяся в большом (8-дюймовом) испарительном резервуаре или в мелкой глиняной посуде. Теперь добавьте 23 г тонкоизмельченного кальция карбонат при перемешивании до раствора кислоты. Необходимо добавить карбонат кальция в виде мелкого потока порошка и размешать последний сразу попадает в объем раствора: для этого лучше всего просеять карбонат через мелкое сито напрямую в жидкость, или, в качестве альтернативы, добавить его из шпателя, осторожно постукивая последним по жидкости, чтобы обеспечить устойчивое добавление мелко измельченный мелЕсли неосторожно добавить карбонат по несколько грамм за раз, он быстро покрывается нерастворимым кальцием сульфат, который защищает его от дальнейшей реакции: в этих условиях, по крайней мере, в 10 раз больше теоретического количества карбоната может потребоваться, и выделение углекислого газа может продолжаться в течение нескольких часов. Добавление карбоната кальция должно занять около 30 минут, и хорошо перемешанная смесь должна наконец стать нейтральной к лакмусовой бумаге. Теперь нагрейте смесь на водяной бане, используя термометр в качестве мешалки, пока температура не достигнет 60 ° С, а затем фильтруйте на насосе через широкую воронку Бюхнера: при этом температура, фильтрация должна быть быстрой.Наконец промыть остаток сульфата кальция на фильтре небольшим количеством горячей воды, добавление промывной воды в основной фильтрат. Для превращения этилсульфата кальция в этилсульфат натрия добавляют концентрированный водный раствор карбоната натрия осторожно по каплям хорошо перемешивают до тех пор, пока капля последнего не отведена на стеклянный стержень является достаточно щелочным, чтобы стать красным лакмусовой бумагой синего цвета. Затем профильтруйте раствор в насосе и промойте остатки карбонат кальция снова с небольшим количеством воды.Выпаривают фильтрат на водяной бане, пока капля не заберется на стержень кристаллизуется при охлаждении: затем дайте раствору отстояться почти до холода и, наконец, полностью охладите его в ледяной воде. (Если охлаждение водой со льдом опущено, крупные хорошо развитые бесцветные кристаллы этилсульфата натрия окончательно отделятся.) кристаллы на насосе, слить и высушить над хлоридом кальция в эксикаторе. Выход около 12г. Чтобы получить второй (но обязательно меньше чистый) урожай сульфата, упарить фильтрат дальше на водяной бане и охладить, как раньше.

Метод 2 [4]

Два моля абсолютного этанола (92 грамма) медленно капают в химический стакан, содержащий один моль 20% олеума (h3SO4, содержащий 20% SO3), регулируя скорость так, чтобы температура поддерживалась на уровне 45 ° C. Когда весь этанол добавляется, раствор нейтрализуется безводный карбонат натрия (Na2CO3), заботясь о выделении углекислого газа. Выход 85% от теории.

Список литературы

[1] Mann & Saunders, Практическая органическая химия, , 3-е изд.
[2] Kornblum, Новый синтез алифатических нитросоединений J. Amer. Химреагент Soc. 78, 1497 (1956)
[3] McCombie, , Получение нитроэтана, , J. Chem. Soc. 24-25 (1944)
[4] Синтез нитроэтана , CA 49, 836b
[5]
[6] Jones & Green, J. Chem. Soc. 2760 (1926)
[7] Stone & Shechter, J. Org. Химреагент 491 (1949 или 1950)
[8] Корнблюм, Нитрит серебра Орг. Syn. 38, 75 (1958)

.

диазотирование титрования

Бесплатный аптечный материал

Диазотирование титров

ВВЕДЕНИЕ

Титрование диазотированием представляет собой не что иное, как превращение первичного ароматического амина в соединение диазония. Этот процесс был впервые открыт в 1853 году и был применен в промышленности синтетических красителей. Механизм реакции был впервые предложен Петром Гриссиным. В этом методе первичный ароматический амин реагирует с нитритом натрия в кислой среде с образованием соли диазония.Этот метод впервые используется при определении красителей.
ПРИНЦИП

Принцип этого метода заключается в том, что первичный ароматический амин, присутствующий в образце, реагирует с нитритом натрия в присутствии кислоты, такой как соляная кислота, с получением соли диазония.

R - Nh3 + NaNO2 + HCl R - N + ≡ N - Cl- + NaCl + h3O

Нитрит натрия добавляют к раствору амина в присутствии кислоты при 0–5 ° C. Амин реагирует с азотистой кислотой с образованием нитрозамина, за которым следует таутомеризация, и молекула воды теряется с образованием иона диазония.Этот ион диазония стабилизируется смещением положительного заряда в орто- и пара-положениях кольца.

C6H5Nh3 + NaNO2 + HCl C6H5N = NCl + NaCl + h3O
ТЕОРИЯ

При взаимодействии нитрита натрия с соляной кислотой образуются хлорид натрия и азотистая кислота.

NaNO2 + HCl NaCl + HNO2

Полученная азотистая кислота реагирует с первичным ароматическим амином с образованием соли диазония. Избыток азотистой кислоты удаляют добавлением раствора сульфамата аммония.

R - Nh3 + HNO2 R - N = NH + h3O

Конечная точка определяется по образованию синего цвета на йодидной бумаге из крахмала. Это готовится путем погружения фильтровальной бумаги в слизь крахмала и раствор йодида калия.

KI + HCl KCl + HI 2HI + 2HNO2 I2 + 2NO = 2h3O I2 + слизь крахмала, синий цвет, конечная точка
ПРОЦЕДУРА

Общая процедура сопровождается взвешиванием образца и переносом его в стандартную колбу. Затем добавляют концентрированную соляную кислоту и бромид калия, а остальной объем заполняют дистиллированной водой.Это результирующее решение известно как стандартное решение.

Соответствующий объем стандартного раствора пипеткой и температуру поддерживают на уровне 0-5 ° C. Затем раствор титруют раствором нитрита натрия до тех пор, пока йодидная бумага крахмала не станет синей.

Другая процедура - после поддержания температуры конической колбы, пара платиновых электродов погружается. Затем электроды подключаются к потенциометру и медленно титруются раствором нитрита натрия до тех пор, пока в конечной точке не будет наблюдаться постоянный прогиб.

Обнаружение конечной точки

Конечная точка диазотирования титрования определяется с помощью следующих процедур:

  • Избыток азотистой кислоты определяется добавлением йодистого крахмала в качестве внешнего показателя. После диазотирования одна капля полученного раствора помещается на йодидную бумагу крахмала, которая становится темной.

  • Другой метод определения конечной точки заключается в погружении платиновых электродов в полученный раствор, и это также определяется методом конечной точки.

  • Следующим методом определения конечной точки титрования диазотированием является добавление йодида калия к азотистой кислоте с избытком кислоты, которая выделяет йод. Высвобожденный йод обратно титруют тиосульфатом натрия с использованием крахмала в качестве внешнего индикатора. Конечная точка определяется по появлению синего цвета.

  • KI + HCl, HI + KCl
  • HI + 2HNO2 I2 + 2NO + 2h3O
Приготовление и стандартизация раствора нитрита натрия

Подходяще взвешенный нитрит натрия растворяется в воде и доводится до нужного объема.

Стандартизацию нитрита натрия проводят путем титрования предварительно высушенного сульфаниламида, растворенного в воде и растворе соляной кислоты, который охлаждают до 15 ° C стандартным раствором нитрита натрия.

ФАКТОРЫ, ВЛИЯЮЩИЕ НА ДИАЗОТИЗАЦИЮ
  1. Концентрация кислоты.

  2. рН NaNO2.

  3. Температура реакции (должна поддерживаться на уровне 0–5 ° C): соединения диазония разлагаются при повышенных температурах.

  4. Время реакции (занимает 10–15 минут): соединения реагируют с азотистой кислотой с различной скоростью в зависимости от природы соединения.

  5. Медленные диазотизируемые группы: сульфатные группы, карбоксильные группы и оксидная группа азота.

  6. Быстрые диазотирующие группы: анилид, толуидин и аминофенол.

УСЛОВИЯ ДИАЗОТИЗАЦИИ ТИТРАЦИИ

Следующие условия необходимы для титрования диазотированием образцов, содержащих аминогруппы.Они следующие:

  1. Скорость титрования: для добавления нитрита натрия в раствор образца требуется время для реакции с аминогруппой, присутствующей в растворе образца. Различные аминосоединения реагируют с азотистой кислотой с различной скоростью. Исходя из этого, аминосоединения делятся на две основные группы. Они следующие:

    1. Медленные диазотируемые соединения

    2. Пример: сульфаниловая кислота и антраниловая кислота

    3. Быстрые диазотируемые соединения

    4. Пример: анилин, аминофенол и толуидин

    5. Скорость реакции увеличивается добавлением раствора бромида калия.

  2. Температура: поддержание температуры является основным условием титрования диазотированием. Образующиеся соли диазония нестабильны при повышенных температурах. Они легко разлагаются при повышенных температурах, поэтому температуру следует поддерживать на уровне 0–5 ° C.

Типы диазотирования титров

Существуют в основном три типа методов, основанных на процедуре титрования. Они следующие:

  1. Прямой метод. Основной принцип, используемый в этом методе, заключается в обработке лекарственного средства, содержащего аминогруппу, раствором кислоты.Полученный раствор погружают в баню с холодной водой или баню с ледяной водой, поддерживая температуру на уровне 0–5 ° C. Затем этот раствор титруют раствором нитрита натрия. Конечная точка определяется вышеупомянутыми методами.

  2. Косвенный метод: Принцип, используемый в этом методе, заключается в том, что избыток азотистой кислоты добавляют к раствору образца для титрования и снова титруют другим подходящим титрантом. Этот метод в основном используется для титрования нерастворимых солей диазония.

  3. Другой метод. Основным принципом этого метода является образование диазооксида, который более стабилен, чем диазосоединения. Например, аминофенол легко окисляется азотистой кислотой и превращается в хиноны в присутствии раствора сульфата меди и образует диазооксидные соединения. Это легко подвергается реакции сочетания с азотистой кислотой.

ПРЕИМУЩЕСТВА
НЕДОСТАТКИ
  • Применимо для очень меньшего разнообразия образцов.

  • Относительно медленный по сравнению с другими методами.

  • Температурные условия должны поддерживаться надлежащим образом на протяжении всей реакции.

  • Обнаружение конечной точки очень сложно.

  • Получаемый цвет не стабилен.

  • Недостаток специфичности.

ПРИМЕНЕНИЯ
  • Используется при определении сульфонамидов.

  • Метод. Точно взвешенный 1 мг образец сульфонамида растворяют в 4 мл концентрированной HCl и в 10 мл дистиллированной воды.Затем этот раствор охлаждают до 15 ° С и титруют 0,1 М раствором нитрита натрия. Конечная точка определяется путем нанесения одной капли раствора для титрования на йодидную бумагу крахмала до появления синего цвета. Процентное количество сульфатного лекарственного средства определяется по следующему уравнению:

  • где V - объем потребляемого титранта; М - молярность титранта; EW - эквивалентный вес препарата; W - вес образца.

  • Используется при определении хлорфенерамина.

  • Метод. Точно взвешенный образец добавляют к 5 мл HCl и 50 мл дистиллированной воды. Затем раствор охлаждают до 15 ° С. Затем раствор медленно титруют 0,1 н. Раствором нитрита натрия, используя йодистую бумагу в качестве индикатора.

  • Используется при определении допамина.

  • Используется при определении прокаина.

  • Используется при определении амфетамина.

  • Используется при определении прокаина

  • Используется при определении эфедрина.

  • Используется при определении P-амино-бензойной кислоты (витамин B4).

  • Метод. Точно взвешенный образец добавляют к 5 мл HCl и 50 мл дистиллированной воды. Затем раствор охлаждают до 15 ° С. Затем раствор медленно титруют с 0.1 N раствор нитрита натрия с использованием йодистой бумаги в качестве индикатора.

  • 1 мл 0,1 н. Нитрита натрия ≡ 0,01371 г витамина В4

ОБЗОРНЫЕ ВОПРОСЫ
  1. Каков принцип, используемый в диазотизации титриметрии?

  2. Какие условия необходимы для диазотирования титриметрии?

  3. Каковы примеры препаратов, анализируемых методом диазотирования?

  4. Каковы преимущества диазотирования титриметрии?

  5. Какие факторы влияют на конечную точку диазотирования?

  6. Какие методы используются для определения конечной точки в диазотирующей титриметрии?


,

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *