Натрия сульфат формула химическая – Сульфат Натрия: инструкция по применению, цена, формула, где купить

Содержание

📌 Сульфат натрия - это... 🎓 Что такое Сульфат натрия?

Сульфат натрия, сернокислый натрий, Na2SO4 — натриевая соль серной кислоты.

Свойства

Бесцветные кристаллы. Безводный Na2SO4 устойчив выше температуры 32,384 °C, ниже этой температуры в присутствии воды образуется кристаллогидрат Na2SO4·10H2O.

Нахождение в природе

В природе безводный сульфат натрия встречается в виде минерала тенардита. Кристаллогидрат Na2SO4·10H2O образует минерал мирабилит (глауберову соль). Встречаются также двойные соли сульфата натрия с другими сульфатами, например астраханит Na2SO4·MgSO4·4H2O, глауберит Na2SO4·CaSO4. Значительные количества сульфата натрия содержатся в рапе и донных отложениях солёных озёр хлорид-сульфатного типа и заливе Кара-Богаз-Гол. В них при понижении температуры идёт реакция:

2NaCl + MgSO4 ⇆ MgCl2 + Na2SO4

В России крупнейшим производителем природного сульфата натрия является компания ОАО «Кучуксульфат» — 600 тыс. тонн в год.

Получение

Промышленный способ получения сульфата натрия — взаимодействие NaCl с H2SO4 в специальных «сульфатных» печах при 500—550 °C; одновременно получается соляная кислота.

В настоящее время такой способ практически не используется, так как имеются достаточно большие запасы природного сырья. Также сульфат натрия получается как отход (не имеющий запаха) в производстве хромпика.

Применение

В мире большое количество сульфата натрия использовались ранее при производстве синтетических моющих средств, однако во многих странах в последние годы произошёл переход на концентрированные (компактные) стиральные порошки, в которых сульфат либо не используется, либо используется в небольших количествах.

Второе по количеству применение сульфата натрия — стекольное производство. Также это вещество используют для получении сульфатной целлюлозы, в текстильной, кожевенной промышленности и в цветной металлургии.

В медицине и ветеринарии ранее широко использовался в качестве солевого слабительного средства, применяется также как компонент в средствах для промывания носа.

В небольших количествах сульфат натрия находит применение в химических лабораториях — в качестве обезвоживающего средства. Несмотря на то, что он обезвоживает органические растворители медленнее, чем сульфат магния, многие предпочитают именно это средство по двум причинам: дешево и легко отфильтровывать.

Зарегистрирован в качестве пищевой добавки E514.

См. также

Литература

  • Реми Г. Курс неорганической химии. Т.2. — М., 1966

Ссылки

dic.academic.ru

Формула сульфата натрия в химии

Определение и формула сульфата натрия

Химическая формула –

Молярная масса равна г/моль.

Физические свойства – белое кристаллическое вещество. Плавится и кипит без разложения.

Образует кристаллогидрат с формулой .

Химические свойства сульфата натрия

Получение

Сульфат натрия можно получить, например, при взаимодействии хлорида натрия с концентрированной серной кислотой:

   

Данная соль также образуется при взаимодействии сульфида натрия с кислородом при температуре выше :

   

Применение

Сульфат натрия раньше широко применялся в моющих средствах.

В России он используется для этих целей до сих пор.

Данная соль находит применение в стекольной промышленности, в органическом синтезе, в неорганических лабораториях, в текстильной промышленности и в цветной металлургии.

Зарегистрирован как пищевая добавка E514.

Примеры решения задач

Понравился сайт? Расскажи друзьям!

ru.solverbook.com

описание, состав и свойства, применение в медицине и формула

Многих интересует, что такое сульфат натрия, и каковы особенности его применения.

В предлагаемом материале рассматриваются свойства данного вещества, химическая формула, способ приема и возможные противопоказания.

Описание

Этот компонент (другое название – натрий сернокислый) – определение целого класса солей серной кислоты, натриевой разновидности, обладающий следующими свойствами.

Таких, как:

  • Кристаллической структурой, с кристаллами ромбовидной формы.
  • Полным отсутствием цвета.
  • Распознается после реакции состава с его содержанием с нитратом серебра – выделяется белый осадок.
  • Кипением и плавлением под температурным воздействием, не разлагаясь.
  • Характеризуется растворимостью в воде.
  • Взаимодействием с водородом при температуре прокаливания от пятисот пятидесяти до шестисот градусов Цельсия.
  • С ним вступает в реакцию серная кислота.
  • Не реагирует с соляной кислотой (хлороводородной).

Химическая формула

Безводная разновидность данного вещества определяется химической формулой Na2SO4.

То есть это компонент, получаемый после объединения натрия с сульфатом (соединением серы и кислорода), со степенью окисления серы +6.

Массовая доля натрия в веществе – тридцать два и четыре десятых процента.

Может быть получен путем взаимодействия серной кислоты с гидроксидом натрия, называемого гидролизом. Молярная масса компонента составляет сто сорок два грамма на моль.

В природной среде содержится в виде минерала тенардита. Может находиться в серной воде – разновидности минеральной.

Если температура окружающего воздуха не превышает тридцать четыре градуса, соединение не характеризуется разложением и относительно стабильно.

При ее увеличении и добавлении воды, получается другое состояние, называемое глауберовой солью (декагидратом сульфата натрия – десятиводным кристаллогидратом).
 
Этот природный компонент называют мирабилитом.

Полезные свойства

Благодаря своим химическим свойствам, данный компонент получил широкое распространение в различных сферах.

Подробнее об этом в таблице:

Где применяется Особенности применения
В пищевой отрасли Вносится в продукты в виде раствора. Код по ГОСТ – Е514.
 
Регулирует кислотность, обладает отбеливающими качествами, увеличивает продолжительность пригодности продуктов, стабилизирует цвет.
 
Включается в состав рыбной, консервированной и кондитерской продукции, специй. Замедляет окислительные процессы в винных напитках.
 
Может принести вред организму, как и любое другое вещество, обозначаемое индексом Е, в связи с разрушением витаминов В1, Е
В химической отрасли и производстве косметических средств Входит в формулу моющих составов – шампуни (содержащие лауреат сульфат натрия), стиральные средства, для мытья посуды и пр. Из глауберовой соли получают карбонат натрия (соду)
В ветеринарии, медицине Содержится в медикаментах, необходимых для достижения послабляющего эффекта путем замедления проникновения ядовитых веществ через стенки кишечника.
 
Включается в состав других препаратов. Хлорид данного вещества образует глюкозамин – составляющую хондроитина и других медикаментов, предназначенных для восстановления хрящевой ткани в суставах.
 
Из сульфата натрия получают тиосульфат, выпускающийся в ампулах и принимающийся внутривенно при отравлениях
В науке Применяется как обезвоживающий состав, способный замещать сульфат магния, для получения сульфата бария посредством диссоциации, оксида меди путем электролиза данного расплава, используемых в лабораторных целях.
 
Отличается невысокой стоимостью, его очень просто получить
Другие области Задействован в производстве стеклянных изделий, металлургической промышленности цветных металлов, производстве кожаных и текстильных изделий, в удобрениях (после соединения с сульфатом аммония)

Применение в лечебных целях

В медицинских целях данный компонент применяется для:

  • Улучшения вывода желчи.
  • Замедления усваивания ядов.
  • Задержки воды в организме.
  • Стимулирования передвижения содержимого кишечника и работы системы ЖКТ.

Данные качества вещества задействованы в производстве медикаментов, обладающих слабительной направленностью.

Используется порошком, принимаемым в виде водного раствора. Эффект достигается по прошествии пяти часов после употребления.

Препарат показан к приему в следующих ситуациях:

  • При сильных запорах кишечника, для их лечения.
  • Для нейтрализации пищевых отравлений.
  • При проведении противоглистного лечения.
  • На подготовительном этапе при лечебном голодании для похудения.
  • В аналогичных целях при подготовке к хирургическому вмешательству, для диагностики, терапии кишечника.
  • Для промывания носа.

Однако следует учитывать, что данное средство не стоит принимать при наличии следующих заболеваний и процессах:

  • Язвенной болезни органов пищеварительной системы.
  • Аппендицита.
  • Воспалительных процессах в брюшной полости.
  • Язвенного воспаления в толстом кишечнике.
  • Острой форме геморроя.
  • Резкого снижения артериального давления.
  • Общем истощении.
  • Менструального кровотечения.
  • Вынашивания ребенка.
  • Грудного вскармливания детей.
  • Для людей преклонного возраста.

Возможно следующее побочное действие:

  • Возникновение кишечных колик.
  • Проблемы с пищеварением.
  • Частое мочевыделение.
  • Тошнота.

Обратите внимание! Указанный препарат не рекомендуется принимать продолжительный период, в связи с возможностью нарушения усвоения пищи и медикаментов.

Наибольшей эффективностью отличается прием лекарства на пустой желудок. Инструкция приготовления состава проста: в пятидесяти граммах теплой воды растворяют до тридцати граммов вещества.

Назначаемая дозировка:

  • До тридцати граммов за один раз – для взрослых.
  • По грамму на число лет – детям.

Однако при приеме препарата следует обязательно проконсультироваться у врача.

Как видим, данное вещество обладает широким спектром применения в самых разнообразных отраслях, включая медицину – это его основная область использования.

Полезное видео

ladykisa.com

Сульфат натрия: инструкция и свойства соли

Применение сульфата натрия (Na2SO4) связано с изготовлением шампуней, порошков, слабительных медицинских препаратов, продуктов питания. Химический элемент используется химической, текстильной, кожевенной промышленностями. Он обладает как рядом преимуществ, так и недостатков, среди которых ломкость волос при мытье шампунями, где присутствуют ингредиенты производного типа лаурил- и лауретсульфаты.

Статьи по теме

Что такое сульфат натрия

Сульфат натрия – это вещество, имеющее название-аналог натрия сернокислого и определяющего целый класс солей серной кислоты из разряда натриевых. Глауберова соль – это декагидрат вышеуказанной субстанции, применяемый ранее для очищения кишечника после отравления как слабительное. В современной Америке и России с этой целью сернокислый натрий вместе с его гидратами не разрешено применять как одиночное действующее вещество.

Формула

Формула сульфата натрия в его безводном варианте обозначается как Na2SO4 с молярной массой 142 г/моль, не имеет цвета, обладает кристаллической формой. В природных условиях безводный натриевый сульфат находится как минерал тенардит. До температуры тридцати четырех градусов элемент устойчив. Если увеличить температуру и добавить воду, вещество преобразуется в глауберову соль (название минерала – мирабилит).

Свойства

Свойства сульфата натрия следующие:

  • форма кристаллов – ромбовидная;
  • цвет отсутствует;
  • кипение и плавление происходит без разложения;
  • в воде растворение проходит быстро;
  • реакция с водородом запускается при температурном диапазоне от 550 до 600 градусов;
  • вступает во взаимодействие с серной кислотой.

Применение сульфата натрия в промышленности

Применение сульфата натрия в промышленности имеет много ответвлений, начиная от производства стиральных порошков, заканчивая использованием как пищевой добавки. Сферы использования:

  • Пищевая промышленность. Раствор сульфата натрия добавляется к продуктам под кодом E514 для регулирования кислотности, отбеливания, увеличения срока сохранности пищи, стабилизатора окраски. Производители отправляют его в вяленую рыбную продукцию, законсервированные фрукты, овощи, желе, мармелад, кондитерские изделия, приправы. На молекулярном уровне вещество связывает ацетальдегид в вине, предотвращая окисление напитка. Для здоровья добавка вредна, как и все вещества с присутствием E, она оказывает разрушительное действие на витамины E, B1.
  • Химическая и косметическая промышленность. Для изготовления моющих средств: шампуня, порошка, геля для душа, средства для мытья полов.
  • Медицина. Встречается в препаратах, оказывающих слабительный эффект, замедляет всасывание яда в кишечнике.
  • Может встречаться как средство обезвоживания в научных лабораториях для замещения сульфата магния, так как стоит дешевле, а получение отнимает меньше времени.
  • Другие сферы применения – производство стекла, цветная металлургия, кожевенная и текстильная промышленность.

Сульфат натрия в шампунях

На этикетке он обозначается SLS (sodium laureth sulfate) – это лауретсульфат натрия, изобретенный первоначально для мытья танков во время второй мировой войны, но из-за отличных качеств по отмыванию и красивой пенки вещество перешло в косметическую промышленность. Сульфат натрия в шампунях присутствует очень часто. Еще более концентрированным и вредным считается лаурилсульфат.

Хотя слух о связи лаурет- и лаурилсульфатов с возникновением рака был опровергнут американским токсикологическим колледжем, эти компоненты оказывают определенное плохое действие на кожу и волосы. Если слишком часто применять шампуни с этими добавками, можно получить сухие, тусклые волосы, воспаление кожи головы. Натуральные заменители: лаурил глюкозид, лаурет сульфосукцинат, кокоглюкозид могут меньше пениться, но более полезны для умывания.

Натрий сернокислый

Элемент способствует выведению желчи, препятствует всасыванию отравляющих веществ. Натрий сернокислый задерживает жидкость в кишечнике, а ее накопление стимулирует перистальтику и опорожнение желудочно-кишечного тракта. Такой эффект вещества используется для производства солевых слабительных препаратов. Имеет вид порошка, который нужно пить как водный раствор. Начинает действовать спустя 5 часов после приема внутрь.

Инструкция по применению

Показания:

  • подготовительный этап перед хирургическим вмешательством в кишечник;
  • затяжные запоры;
  • отравление едой;
  • совместно с другими препаратами для очищения от гельминтов.

Инструкция по применению сульфата натрия:

Перед употреблением порошок заливается кипяченой теплой водой (четвертью стакана) из расчета 1 грамм на год жизни для ребенка и от 15 до 30 грамм для взрослого. Пьется натощак. Нельзя употреблять беременным, людям с воспалительными заболеваниями ЖКТ, во время кормления грудью, месячных, при геморрое. Стоит воздержаться от его применения старикам и людям с сильным истощением организма. Перед употреблением стоит получить одобрение доктора и внимательно прочесть инструкцию.

Видео

Чем опасны сульфаты и парабены

Внимание! Информация, представленная в статье, носит ознакомительный характер. Материалы статьи не призывают к самостоятельному лечению. Только квалифицированный врач может поставить диагноз и дать рекомендации по лечению, исходя из индивидуальных особенностей конкретного пациента.

Нашли в тексте ошибку? Выделите её, нажмите Ctrl + Enter и мы всё исправим!Рассказать друзьям:

Статья обновлена: 13.05.2019

sovets.net

Сульфат натрия

Сульфат натрия

ГОСТ 4166-76

Na2SO4

Сульфат натрия, сернокислый натрий, Na2SO4 — натриевая соль серной кислоты.

Сернокислый натрий может быть в качестве гранул или порошка белого цвета, в некоторых случаях допускается серый оттенок.

Общие
Систематическое
наименование
сульфат натрия, натрий сернокислый
Хим. формула Na2SO4
Физические свойства
Состояние белые гигроскопичные кристаллы
Молярная масса 142,04 г/моль
Плотность 2,68 г/см³
Термические свойства
Т. плав. 883 °C
Энтальпия образования −1387,9 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде 19,2 (20 °C), 42,3 (100 °C)

Сульфат натрия (сернокислый натрий) представляет собой бесцветные кристаллы. Безводный Na2SO4 устойчив выше температуры 32,384 °C, ниже этой температуры в присутствии воды образуется кристаллогидрат Na2SO4·10H2O.

Получение сульфата натрия:

Промышленный способ получения сульфата натрия — взаимодействие NaCl с H2SO4 в специальных «сульфатных» печах при 500—550 °C; одновременно получается хлороводород.

2 N a C l + H 2 S O 4 ⟶ N a 2 S O 4 + 2 H C l {\displaystyle {\mathsf {2NaCl+H_{2}SO_{4}\longrightarrow Na_{2}SO_{4}+2HCl}}}

В настоящее время такой способ практически не используется, так как имеются достаточно большие запасы природного сырья.

Также сульфат натрия получается как отход (не имеющий запаха) в производстве хромпика.

Применение сульфата натрия:

В мире большое количество сульфата натрия использовались ранее при производстве синтетических моющих средств, однако во многих странах в последние годы произошёл переход на концентрированные (компактные) стиральные порошки, в которых сульфат либо не используется, либо используется в небольших количествах. В России производители стиральных порошков закупают более 300 тыс. тонн сульфата натрия.

В небольших количествах сульфат натрия находит применение в химических лабораториях — в качестве обезвоживающего средства. Несмотря на то, что он обезвоживает органические растворители медленнее, чем сульфат магния, многие предпочитают именно это средство по двум причинам: дешево и легко отфильтровывать.

В ещё меньших количествах ранее использовался в медицине и ветеринарии в качестве солевого слабительного средства и как компонент в средствах для промывания носа.

Cернокислый натрий (сульфат натрия) нередко применяется в стекольном производстве. Кроме этого, данный продукт используют в цветной металлургии, кожевенной, текстильной промышленности, для получения сульфатной целлюлозы. Помимо этого, сульфат натрия нашел свое применение в медицине и ветеринарии. В этих областях он применяется как компонент в средствах, предназначенных для промывания носа, а также как солевое слабительное средство. Он известен и как пищевая добавка.

Этот продукт в небольших количествах используется и в химических лабораториях как обезвоживающее средство.

Стоит отметить и то, что сернокислый натрий (сульфат натрия) нашел широкое применение и в строительстве. Там он необходим как ускоритель схватывания бетонной смеси и в качестве противоморозной добавки. Используется он и как наполнитель при изготовлении синтетических моющих средств.

Зарегистрирован в качестве пищевой добавки E514.

himmax.ru

Сульфат натрия — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Сульфат натрия
Общие
Систематическое
наименование
сульфат натрия, натрий сернокислый
Хим. формула Na2SO4
Физические свойства
Состояние белые гигроскопичные кристаллы
Молярная масса 142,04 г/моль
Плотность 2,68 г/см³
Термические свойства
Т. плав. 883 °C
Энтальпия образования −1387,9 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде 19,2 (20 °C), 42,3 (100 °C)
Классификация
Рег. номер CAS 7757-82-6
PubChem 24436
Рег. номер EINECS 231-820-9
SMILES
InChI
Кодекс Алиментариус E514
RTECS WE1650000
ChEBI 32149
ChemSpider 22844
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Сульфат натрия, сернокислый натрий, Na2SO4 — натриевая соль серной кислоты.

Свойства

Бесцветные кристаллы. Безводный Na2SO4 устойчив выше температуры 32,384 °C, ниже этой температуры в присутствии воды образуется кристаллогидрат Na2SO4·10H2O.

Видео по теме

Нахождение в природе

В природе безводный сульфат натрия встречается в виде минерала тенардита. Кристаллогидрат Na2SO4·10H2O образует минерал мирабилит (глауберову соль). Встречаются также двойные соли сульфата натрия с другими сульфатами, например астраханит Na2SO4·MgSO4·4H2O, глауберит Na2SO4·CaSO4. Значительные количества сульфата натрия содержатся в рапе и донных отложениях солёных озёр хлорид-сульфатного типа и заливе Кара-Богаз-Гол. В них при понижении температуры идёт реакция:

2NaCl + MgSO4 ⇆ MgCl2 + Na2SO4

В России крупнейшим производителем природного сульфата натрия является компания ОАО «Кучуксульфат» — 600 тыс. тонн в год.

Получение

Промышленный способ получения сульфата натрия — взаимодействие NaCl с H2SO4 в специальных «сульфатных» печах при 500—550 °C; одновременно получается хлороводород.

2NaCl+h3SO4⟶Na2SO4+2HCl{\displaystyle {\mathsf {2NaCl+H_{2}SO_{4}\longrightarrow Na_{2}SO_{4}+2HCl}}}

В настоящее время такой способ практически не используется, так как имеются достаточно большие запасы природного сырья.

Также сульфат натрия получается как отход (не имеющий запаха) в производстве хромпика.

Применение

В мире большое количество сульфата натрия использовались ранее при производстве синтетических моющих средств, однако во многих странах в последние годы произошёл переход на концентрированные (компактные) стиральные порошки, в которых сульфат либо не используется, либо используется в небольших количествах. В России производители стиральных порошков закупают более 300 тыс. тонн сульфата натрия.

Второе по количеству применение сульфата натрия — стекольное производство. Также это вещество используют в больших объёмах при получении целлюлозы сульфатным методом, а также в текстильной, кожевенной промышленности и в цветной металлургии.

В небольших количествах сульфат натрия находит применение в химических лабораториях — в качестве обезвоживающего средства. Несмотря на то, что он обезвоживает органические растворители медленнее, чем сульфат магния, многие предпочитают именно это средство по двум причинам: дешево и легко отфильтровывать.

В ещё меньших количествах ранее использовался в медицине и ветеринарии в качестве солевого слабительного средства и как компонент в средствах для промывания носа.

Зарегистрирован в качестве пищевой добавки E514.

См. также

Литература

  • Реми Г. Курс неорганической химии. Т.2. — М., 1966

Ссылки

wiki2.red

Как получить сульфат натрия 🚩 натрий сульфат формула 🚩 Наука 🚩 Другое

Автор КакПросто!

Сульфат натрия (другое название – натрий сернокислый) имеет химическую формулу Na2SO4. Представляет собою бесцветное кристаллическое вещество. Широко распространен в природе, главным образом, в виде «глауберовой соли» - кристаллогидрата, в котором одна молекула натрия сернокислого удерживает десять молекул воды. Пожаро- и взрывобезопасен. Как получают сульфат натрия?

Статьи по теме:

Инструкция

Поскольку сульфат натрия - это соль, образованная сильным основанием NaOH и сильной кислотой h3SO4, ее раствор имеет показатель рН, близкий к нейтральному. То есть индикаторы типа лакмуса и фенолфталеина в растворе этой соли не меняют цвет. Основное количество этого вещества добывается открытым способом, в местах, где имеются большие залежи глауберовой соли и других подобных минералов. Также существует промышленный способ – взаимодействие серной кислоты с хлоридом натрия при высоких температурах (порядка 550 градусов). Реакция идет следующим образом:
2NaCl + h3SO4 = Na2SO4 + 2HCl Натрий сернокислый также может быть получен при переработке т.н. «фосфогипса» - отходов производства фосфорных удобрений, содержащих сульфат кальция – CaSO4.

В лабораторных условиях, можно получить сульфат натрия, воздействуя серной кислотой на соду кальцинированную (натрий углекислый). Реакция идет до конца, поскольку в результате образуется слабая угольная кислота, которая сразу же разлагается на воду и углекислый газ:
h3SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + h3CO3
h3CO3 = h3O + CO2

Можно получить сульфат натрия также с помощью реакции нейтрализации (взаимодействием едкого натра с серной кислотой):
2NaOH + h3SO4 = Na2SO4 + 2h3O

Полезный совет

Сульфат натрия используется во многих отраслях промышленности. Главным образом, при производстве моющих средств (как один из компонентов), а также при производстве стекла. Натрий сернокислый также находит применение в целлюлозно-бумажной промышленности, при производстве текстиля, обработке кожи и т.д. В лабораторном деле сульфат натрия широко используется для осушения органических растворителей. Может применяться также в пищевой промышленности, как добавка, код по международной номенклатуре – Е514. До сих пор находит ограниченное применение в медицине и ветеринарии.

Совет полезен?

Распечатать

Как получить сульфат натрия

Статьи по теме:

Не получили ответ на свой вопрос?
Спросите нашего эксперта:

www.kakprosto.ru

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *