Кислота лимонная растворимость в воде: Растворимость лимонной кислоты — Справочник химика 21

Содержание

Растворимость лимонной кислоты - Справочник химика 21

    С. Лимонная кислота легко растворима в воде. [c.301]

    Лимонная кислота — бесцветные кристаллы, легко растворимые в воде. [c.164]

    Растворите в одной пробирке несколько кристалликов лимонной кислоты (48), в другой — виннокаменной кислоты (66). Нейтрализуйте (по лакмусу) кислоты 10%-ным NH OH (3), затем добавьте немного раствора хлорида кальция (37). В пробирке с виннокаменной кислотой вьшадает осадок тартрата кальция, вторую пробирку с раствором нейтрализованной лимонной кислоты кипятят 2—3 мин при кипячении выпадает осадок. Различная растворимость кальциевых солей позволяет различить виннокаменную и лимонную кислоты. Уравнения проведенных реакций запишите в тетрадь. [c.75]


    Состав растворителя, вес. % Растворимость лимонной кпслоты, вес. % Состав растворителя, БОС. % Растворимость лимонной кислоты, вес. %  [c.1140]

    Из солей лимонной кислоты интересен лимоннокислый кальций, лучше растворимый в холодной, чем в горячей воде. 

[c.302]

    В пробирку вносят несколько кристаллов лимонной кислоты и растворяют в дистиллированной воде. Раствор нейтрализуют 10%-ным раствором аммиака и к полученному нейтральному раствору добавляют 0,5 мл 5 %-ного раствора хлорида кальция. При кипячении раствора выпадает осадок, растворимый в холодной воде. [c.63]

    Лимонная кислота может существовать в форме одноводного кристаллогидрата (мол. вес 192) и представляет собой бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде, спирте и эфире Тпл 70° С, плотность 1,54. [c.103]

    Опыт 2. Действие кипело к. Для формирования у учащихся умений правильно нагревать растворы рекомендуется при изучении растворимости газов в воде показывать следующий опыт. В небольшой стакан (рис. 3) налить 5 %-ный раствор питьевой соды и бросить туда немного лимонной кислоты до прекращения вскипания жидкости от очередной порции. Полученную газированную воду налить в узкую кювету и опустить в нее привязанную на проволоке капиллярную трубку с запаянным концом (можно использовать кусок изоляции от тонкого провода). Трубка вводится так, чтобы она была целиком видна. Откры- 

[c.157]

    Обработка композициями на основе комплексонов также обеспечивает перевод оксидов железа в устойчивые, хорошо растворимые в воде комплексы. Смесь комплексона (этилендиаминтетрауксусной кислоты — ЭДТК или ее динатриевой соли — трилона Б) с лимонной кислотой (5 г/кг) и восстановителем (0,5 г/кг) обладает в 1,5—2 раза более высокой емкостью по железу (по сравнению с суммой железоемкостей отдельных компонентов). При указанных концентрациях реагентов скорость коррозии металла в промывочном растворе составляет 20—30 г/(м2-ч). [c.87]

    ФОСФОРНЫЕ УДОБРЕНИЯ — минеральные удобрения, содержащие фосфор — один из основных питательных элементов для растений. К Ф. у. относятся суперфосфат, двойной суперфосфат, преципитат, аммофос, диаммофос, орто-и метафосфаты калия, томасшлак, фосфоритная и костная мука и т. д. Сырьем для производства Ф. к. служат апатиты, фосфориты, кости, серная и фосфорная кислоты. Содержание фосфора в удобрениях вычисляют в процентах Р2О5. Агрохимическая характеристика Ф. у. основана на их растворимости. По степени растворимости Ф. у. делятся на водорастворимые, цитратно-растворимые (растворимые в реактиве Петермана — аммиачном растворе цитрата аммония), лимонно-растворимые (растворимые в 2%-ном растворе лимонной кислоты). Наиболее распространены водорастворимые Ф. к., которые можно вносить во все почвы, под все культуры. 

[c.266]

    Растворимость 20 г продукта в 100 г воды при температуре не ниже 20 °С Полная Кислотность титруемая в пересчете на лимонную кислоту, г/100 г СВ 1,5—3 [c.157]

    Осажденные бораты магния содержат около 9% (мае.) бора (растворимого в 2%-ной лимонной кислоте, но нерастворимого в воде) н приблизительно 32% (мае.) оксида магния. [c.311]

    В результате формируется сетчатая пространственная структура, способствующая образованию растворимого в воде комплекса с иодом. В случае отсутствия лимонной кислоты комплекс с иодом растворим в воде. [c.42]

    Применяя эту реакцию при анализе объектов, содержащих железо, его нужно предварительно окислить до Fe Дело в том, что Ре -ионы, образующиеся обычно при растворении исследуе-N ого образца в кислотах, с диметилглиоксимом дают растворимое Е воде комплексное соединение красного цвета. При этом растворимость осадка диметилглиоксимата никеля увеличивается, поскольку часть диметилглиоксима связывается железом. Так как осаждение ведут, прибавляя в раствор, содержащий никель и ди- етилглиоксим, аммиак, то должны отсутствовать также и Fe +-ионы, образующие в этих условиях осадок Ре(ОН)з. Поэтому Fe + предварительно маскируют прибавлением достаточного количества винной или лимонной кислоты при этом образуются прочные комплексы железа (ИI). 

[c.188]

    Превращение фосфатов в растворимое (в 2%-ноп лимонной кислоте) состояние связано с образованием аморфного стекловидного расплава.[c.262]

    Лимонная кислота может существовать как в форм(>. пирата, содержащего молекулу воды, так и в безводном виде. Безводн 1я кислот тлавится при 153°, гидрат — уже около 100°. В воде растворима очень хорощо. 

[c.412]

    Большие количества третичного спирта можно получать (и были уже получены) из крекинг-газа. Однако- при изьюкании возможностей использования сравнительно больших количеств этого продукта возникают значительные затруднения. Насколько известно, третичный бутиловый спирт, как таковой, не нашел широкого применения в химической промышленности, хотя его -можно 1 спользовать для очищения некоторых веществ (например оксикислот) перекристаллизацией из горячих растворов. Для этой цели требуется растворитель, в котором растворимость, будучи низкой при обьжновенных температурах, быстро бы возрастала с повышением температуры. Сравнение влияния температуры на растворимость лимонной кислоты в воде, этиловом спирте и третичном бутиловом спирте показывает, что последний является наилучшим растворителем для перекристаллизации этой Кислоты [c. 432]

    По химической природе является трехосновной четырехатомнрй кислотой и имеет разветвленную цепь углеродных атомов. Кристаллизуется с 1 молекулой HjO в виде гидрата плавится при 70—75° С, безводная — при 153° С. Хорошо растворима в воде. Как показывает ее название, лимонная кислота была выделена из лимонов, в которых она содержится в большом количестве (в незрелых — до 6—7%). Она встречается также и во многих других растениях в соке винограда, свеклы, малины, вишни, клюквы и др. 

[c.213]


    Основные металлургические шлаки являются побочными продуктами при получении стали по томасовскому или основному мартеновскому способу. Они соответственно называются томас-шлаком и основным мартеновским шлаком. Эти удобрения содержат фосфат, растворимый в 2%-ной лимонной кислоте 9.20. Производство удобрений из затвердевших шлаков состоит в их дроблении и измельчении. [c.250]

    Протон от спиртовой группы в растворах в обычных условиях пра)с-тически не отщепляется (рАГ4 = 16,0). Лимонная кислота хорошо растворима в воде. В водных растворах цитрат-ионы бесцветны, подвергаются гидролизу, способны образовывать устойчивые цитратные комплексы с катионами многих металлов. 

[c.475]

    С соответствующими солями щелочных металлов и аммония соли трехвалентного железа часто образуют двойные соединения, примером которых могут служить железные квасцы общей формулы M[Pe(S04)2] I2h3O. Особенно характерно комплексообразование для солей многих слабых кислот. Например, от H N производится комплексная железосинеродистая кислота— Нз[Ре(СЫ)б], из солей которой наиболее обычен хорошо растворимый в воде феррицианид калия — Кз[Ре(СЫ)б] ( красная кровяная соль ). Легко образуются также растворимые в воде комплексные соединения трехвалентного железа и многих органических вещесте. На этом основано, в частности, применение лимонной кислоты для удаления с материи пятен от ржавчины. [c.441]

    Р. 3. э. не мешают осаждению тория, так как их селениты легко растворимы в избытке селенистой кислоты Се осаждается вместе с торием. W и адсорбируются осадком тория. Щавелевая, винная и лимонная кислоты предотвращают осаждение селенита тория. Аммонийные соли (не более 10 г на 100 лы), а также незначительные количества солей щелочных металлов не влияют на эффективность разделения. 

[c.150]

    Растворимая в лимоннокислом аммонии (цит-ратнорастворимая) Частично растворимая в лимонной кислоте Частично растворимая в лимонной кислоте и полностью — в смеси соляной и азотной кислот [c.228]

    Как известно, растворимость сильно зависит от температурных условий и в некоторой степени от измельченности растворяемого вещества. В подавляющем большинстве случаев при повышении температуры существенно увеличивается растворимость вещества. Однако, как уже отмечалось, из этого правила имеется ряд исключений. Например, растворимость кальция гидроокиси, кальциевой соли лимонной кислоты, кальция глицерофосфата, кальция сульфата, паральдегида, газов при повышении температуры уменьшается. Растворимость в воде десятиводного натрия сульфата увеличивается до 34 0 и падает при дальнейшем повышении температуры. Измельчение [c.149]

    Для предупреждения ВЕ>1падения железистых соедннеинй в осадок в рабочий раствор соляной кислоты добавляЕот 3—5% от общего объема уксусной кислоты нли 0,01—0,04% лимонной кислоты. Лимонная и уксусная кислоты с железом образуют растворимое комплексное соединение. Лимонная кислота обладает лучшим стабилизирующим действием по сравнению г уксусной кислотой, До бавка этих кислот не только предупреждает выпадение из раствора гидроокиси железа, ио и замедляет скорость реакции соляной кислоты с карбонатами, 

[c.53]

    Тиомочевина — диамид тиоугольной кислоты (тиокарб-амид) h3 SNh3 кристаллическое вещество с молекулярной массой 76,11, плотностью 1,405 г/см при 20 °С и температурой плавления 180 °С. Нетоксичное вещество, легко растворимое в воде, метаноле, пиридине, серной, сульфаминовой и органических кислотах. Основное назначение ингибитора снижение коррозионной активности 5%-ных растворов сериой, сульфаминовой, оксиэтилидендифосфоновой и лимонной кислоты по отношению к стали. Рекомендуемые концентрации — 0,4—1,5 г/л при температуре 30—90 °С. [c.27]

    Недостатками используемых ингибиторов являются низкая растворимость каптакса в воде, в кислотах образование большого количества пены, а также сложность обезвреживания ОП из-за малой степени его биохимического распад к Первый недостаток устраняется предварительным растворением каптакса в аммиаке, ацетоне или ОП. При проведении очистки раствором моноцитрата аммония каптакс можно предварительно растворить примерно в третьей или четвертой части раствора аммиака, расходуемого на приготовление аммонийной соли из лимонной кислоты. Растворенный в аммиаке каптакс вводится после доведения pH раствора до 

[c.10]

    Лимонная кислота (2-гидрокси-1,2,3-пропантрикарбо-новая) имеет молекулярную массу 33,4. В твердом состоянии это кристаллическое бесцветное вещество с кристаллами ромбического типа. Температура плавления безводных кристаллов лимонной кислоты 153 °С. Растворимость при комнатной темпе- [c. 30]

    При нагревании смеси до 70° С в течение 30—60 мин остатки катализатора разлагаются и переходят в растворимые соединения (по всей вероятности, в А1(0К)з и Т1С1з-6КОН). Затем производят центрифугирование маточного раствора, который наряду с остатками катализатора содержит и атактические фракции. Отжатый полимер заливают чистым растворителем и снова подают на центрифугу. После двух- или трехкратного повторения цикла экстракции и центрифугирования достигают очень хороших результатов. Во многих патентах для отмывки остатков катализатора в водной и безводной среде предлагаются соединения, образующие устойчивые комплексы с алюминием и титаном (гликоль, ацетилацетон, щавелевая и лимонная кислоты и т. п.). 

[c.52]

    Наибольшей способностью переводить оксиды железа в истинно растворенное состояние отличаются растворы моноцитрата аммония и композиций трилона Б с лимонной кислотой, образующие прочные водорастворимые комплексы с ионами железа И и железа III. В растворах соляной кислоты за счет активного растворения оксида железа II и металла появляется взвесь, которая в процессе очистки частично переходит в раствор. Для гидразик-но-кислотных растворов, несмотря на повышенную температуру, большое количество образующейся взвеси можно объяснить сильным разбавлением минеральных кислот. С точки зрения уменьшения количества взвеси целесообразнее применять соляную, а не серную кислоту. В растворах других кислот (концентрате НМК, фталевой, адипиновой) взвесь присутствует в мелкодисперсной форме, но довольно г. значительных количествах (до 15—20%), что объясняется ничтожно малой растворимостью соединений железа III и низкой скоростью растворения оксида железа III и магнетита в этих средах. [c.7]

    Исследования последних лет подтвердили высокую эффективность моноцитрата аммония для удаления любых, особенно железо-окисных и железо-медистых отложений. Образующиеся в растворах моноцитрата аммония комплексы железа хорошо растворимы в воде, не выпадают в виде цитрата железа II, как это наблюдалось при использовании собственно лимонной кислоты.[c.9]

    Кальциевая соль использовалась в производстве напитков, фруктовых соков, компотов, кондитерских изделий (печенье, конфеты) и как компонент пищевых приправ и добавок. Цик-логексиламино-К-сульфоновая кислота имеет приятный вкус н ее целесообразно использовать в сочетании с лимонной кислотой в различных напитках. Эта кислота и ее солн модифицируют горький или другой неприятный вкус лекарств, улучшают их растворимость [20]. [c.85]

    Бензолсульфиновая кислота и ее щелочные соли количественно осаждают четырехвалентный плутоний из слабокислых растворов в виде оранжевого аморфного осадка [48]. Состав его отвечает формуле Ри(СбН5802)4. Шестивалентный плутоний восстанавливается этим реагентом до-четырехвалентного состояния. Трехвалентный плутоний бензолсульфиновая кислота не осаждает (М. С. Милюкова, 1953 г.). Растворимость бензолсульфината плутония (IV) в условиях, соответствующих количественному осаждению (0,15 М НЫОз и 2,5%-ный избыток осадителя), равна 1,2-10 моль/л (М. С. Милюкова. 1959 г.). Определению плутония в виде бензолсульфината мешают винная и лимонная кислоты при концентрации их выше 10%, а также катионы и - -, ТЬ +, 2г + и Ре +. Определение можно проводить в присутствии N1, Со, Сг, Ьа, Ре(II), Мп, Си и других элементов. М. С. Милюковой (1953 г.) предложена следующая методика определения Pu(IV) в виде бензолсульфината. [c.261]

    РгОв 2Si02, в зависимости от соотношения компонентов в шихте . Удобрения с преобладающим содержанием силикокарнотита обладают хорошей растворимостью как в лимонной кислоте, так и в нейтральном растворе лимоннокислого аммония. [c.249]

    Одновременное воздействие водяного пара и кремнезема значительно ускоряет процесс образования растворимых в лимонной кислоте силикофосфатовэ . Скорость взаимодействия фторапатита с кремнеземом в начальный период реакции пропорциональна количеству введенного кремнезема. В дальнейшем реакции лимитируются диффузионными процессами Скорость обесфторивания апатита (и его смесей с кремнеземом) водяным паром пропорциональна парциальному давлению воды в газах.[c.256]

    В работе [132, 133] на примере анализа щавелевой кислоты, оксалата аммония, лимонной кислоты, цитрата натрия и п-амино-салицилата натрия была показана возможность радиометрического титрования органических кислот и их растворимых солей соединением AgNOa. Анализ этим методом включает в себя количественное осаждение солей серебра и последующее обнаружение избытка иона серебра в жидкой фазе после образования и осаждения твердой фазы. Недавним усовершенствованием радиометрического метода определения щавелевой кислоты явилось титрование 0,1 н. или [c.166]

    Так, например, можно легко предупредить осаждение Ре(ОН)з прибавлением винной или лимонной кислот, но нельзя этим спо собом помещать осаждению РегЗз, так как произведение растворимости РезЗз значительно меньще произведения раствори, мости Ре(ОН)з. [c.24]


ICSC 0704 - ЛИМОННАЯ КИСЛОТА МОНОГИДРАТ

ICSC 0704 - ЛИМОННАЯ КИСЛОТА МОНОГИДРАТ
ЛИМОННАЯ КИСЛОТА МОНОГИДРАТICSC: 0704
Март 1999
CAS #: 5949-29-1
EINECS #: 201-069-1

  ОСОБЫЕ ОПАСНОСТИ ПРОФИЛАКТИЧЕСКИЕ МЕРЫ ТУШЕНИЕ ПОЖАРА
ПОЖАР И ВЗРЫВ Горючее.   Мелкодисперсные частицы образуют в воздухе взрывчатые смеси.  НЕ использовать открытый огонь.  Замкнутая система, взрывозащищенное (для пыльной среды) электрическое оборудование и освещение. Не допускать оседания пыли.   Использовать распыленную воду, пену, порошок, двуокись углерода.   

 НЕ ДОПУСКАТЬ ОБРАЗОВАНИЕ ПЫЛИ!   
  СИМПТОМЫ ПРОФИЛАКТИЧЕСКИЕ МЕРЫ ПЕРВАЯ ПОМОЩЬ
Вдыхание Кашель. Боли в горле.  Применять местную вытяжку или средства защиты органов дыхания.  Свежий воздух, покой. 
Кожа Покраснение.  Защитные перчатки.  Снять загрязненную одежду. Промыть кожу большим количеством воды или принять душ.  
Глаза Покраснение. Боль.  Использовать средства защиты глаз.  Прежде всего промыть большим количеством воды в течение нескольких минут (снять контактные линзы, если это возможно сделать без затруднений), затем обратится за медицинской помощью.  
Проглатывание Ощущение жжения.  Не принимать пищу, напитки и не курить во время работы.   Прополоскать рот. Дать выпить один или два стакана воды. 

ЛИКВИДАЦИЯ УТЕЧЕК КЛАССИФИКАЦИЯ И МАРКИРОВКА
Индивидуальная защита: Респиратор с сажевым фильтром, подходящий для концентрации вещества в воздухе. Смести просыпанное вещество в закрытые контейнеры. При необходимости, сначала намочить, чтобы избежать появления пыли. Смыть остаток большим количеством воды. 

Согласно критериям СГС ООН

 

Транспортировка
Классификация ООН
 

ХРАНЕНИЕ
Отдельно от сильных оснований и окислителей. 
УПАКОВКА
 

Исходная информация на английском языке подготовлена группой международных экспертов, работающих от имени МОТ и ВОЗ при финансовой поддержке Европейского Союза.
© МОТ и ВОЗ 2018

ЛИМОННАЯ КИСЛОТА МОНОГИДРАТ ICSC: 0704
ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Агрегатное Состояние; Внешний Вид
СЛЕГКА РАСПЛЫВАЮЩИЕСЯ БЕЛЫЕ КРИСТАЛЛЫ.  

Физические опасности
При смешении вещества виде порошка или гранул с воздухом возможен взрыв. 

Химические опасности
Раствор в воде является слабой кислотой. Разъедает медь, цинк, алюминий и их сплавы. 

Формула: C6H8O7.H2O / HOOCCH2C(OH)(COOH)CH2COOH.H2O
Молекулярная масса: 210.1
Разлагается при 175°C
Температура плавления: 135°C
Плотность: 1.5 g/cm³
Растворимость в воде, г/100 мл при 20°C: 59.2
Температура самовоспламенения : 1010°C
Коэффициент распределения октанол-вода (Log Pow): -1.72  


ВОЗДЕЙСТВИЕ НА ОРГАНИЗМ И ЭФФЕКТЫ ОТ ВОЗДЕЙСТВИЯ

Пути воздействия
Вещество может проникать в организм при вдыхании вещества в виде аэрозоли и при приеме внутрь.  

Эффекты от кратковременного воздействия
Аэрозоль оказывает раздражающее воздействие на глаза, кожу и дыхательные пути. 

Риск вдыхания
Нет индикаторов, определяющих уровень при котором достигается опасная концентрация этого вещества в воздухе при испарении при 20°C. 

Эффекты от длительного или повторяющегося воздействия
 


Предельно-допустимые концентрации
 

ОКРУЖАЮЩАЯ СРЕДА
 


ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ИНФОРМАЦИЯ
  Классификация ЕС
 

(ru)Ни МОТ, ни ВОЗ, ни Европейский Союз не несут ответственности за качество и точность перевода или за возможное использование данной информации.
© Версия на русском языке, 2018

Лимонная кислота: свойства и все характеристики

Характеристики и физические свойства лимонной кислоты

Рис. 1. Строение молекулы лимонной кислоты.

Таблица 1. Физические свойства лимонной кислоты.

Молекулярная формула

(HOOCCH2)2C(OH)COOH

Молярная масса

192

Плотность (20oС), г/см3

1,665

Температура плавления, oС

153

Растворимость в воде (20oС), г/100 мл

133

Получение лимонной кислоты

Лимонная кислота содержится в различных растениях. Она была впервые выделена К. В. Шееле из лимонного сока, где её содержание достигает 10%. В промышленности лимонную кислоту получают путем лимоннокислого брожения отходов сахарного производства с помощью плесневого грибка Aspergillius niger.

Химические свойства лимонной кислоты

Под действие серной кислоты лимонная кислота как α-гидроксикислота разлагается с образованием ацетондикарбоновой и муравьиной кислот. Ацетондикарбоновая кислота легко подвергается декарбоксилированию с образованием ацетона. Муравьиная кислота в этих условиях разлагается на монооксид углерода и воду.

Применение лимонной кислоты

Лимонная кислота нашла широкое применение в пищевой промышленности (производство плавленых сыров, напитков и т.д.), при производстве косметики, цемента, а также в нефтехиии.

Соли лимонной кислоты называются цитратами. Цитрат натрия применяется для консервации донорской крови. Противосвертывающее действие основано на том, что цитрат натрия связывает участвующие в процессе свертывания ионы кальция в нерастворимый цитрат кальция.

Примеры решения задач

Понравился сайт? Расскажи друзьям!

ФС.2.1.0024.15 Лимонная кислота | Фармакопея.рф

Содержимое (Table of Contents)

МИНИСТЕРСТВО ЗДРАВООХРАНЕНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ

ФАРМАКОПЕЙНАЯ СТАТЬЯ

Лимонная кислота                                                 ФС.2.1.0024.15

Лимонной кислоты моногидрат                      

Acidum citricum                                                    Взамен ФС 42-0008-00

2-Гидроксипропан-1,2,3-трикарбоновая кислота, моногидрат

С6Н8О7 Н 2О                                                                                      М. м. 210,14

Содержит не менее 99,5 % лимонной кислоты С6Н8О7  в пересчете на безводное вещество.

Описание

Прозрачные бесцветные кристаллы или белый или почти белый кристаллический порошок или бесцветные гранулы. Выветривается в сухом воздухе.

Растворимость

Очень легко растворима в воде, легко или очень легко растворима в спирте 96 %.

Подлинность

Субстанцию предварительно высушивают при температуре 100 –  105 °С в течение 2 ч.

  1. ИК-спектр. Инфракрасный спектр поглощения субстанции, полученный в дисках с калия бромидом, в области частот от 4000 до 400 см -1 по положению полос поглощения должен соответствовать спектру стандартного образца лимонной кислоты.
  2. Качественная реакция. 1 г субстанции растворяют в 10 мл воды; полученный раствор должен окрашивать бумагу конго красного в синий или зеленый цвет.
  3. Качественная реакция. 0,05 г субстанции растворяют в 0,5 мл уксусного ангидрида и нагревают; через 20 – 40 с должно появиться розово-фиолетовое окрашивание, переходящее в карминово-красное при прибавлении 0,1 мл пиридина.
  4. Качественная реакция. 0,5 г субстанции растворяют в 5 мл воды, нейтрализуют 1 М раствором натрия гидроксида (около 7 мл), прибавляют 10 мл 7,35 % раствора кальция хлорида и нагревают до кипения; появляется осадок белого цвета.

*Прозрачность раствора

Растворяют 20 г субстанции в свежепрокипяченной и охлажденной воде и разбавляют водой до 100 мл; полученный раствор (раствор 1) должен быть прозрачным (ОФС «Прозрачность и степень мутности жидкостей»).

50 г субстанции, предназначенной для производства лекарственных препаратов для парентерального применения, растворяют в свежепрокипяченной и охлажденной воде и разбавляют водой до 100 мл; полученный раствор (раствор 2) должен быть прозрачным(ОФС «Прозрачность и степень мутности жидкостей») .

*Цветность раствора

Окраска раствора 1, полученного в испытании на «Прозрачность раствора», не должна превышать эталоны сравнения Y7, BY7 или GY7 (ОФС «Степень окраски жидкостей»).

Для субстанции, предназначенной для производства лекарственных препаратов для парентерального применения, раствор 2,  полученный в испытании на «Прозрачность раствора», должен быть бесцветным (ОФС «Степень окраски жидкостей») .

Легко обугливающиеся вещества

1,0 г субстанции помещают в пробирку, прибавляют 10 мл серной кислоты концентрированной, тотчас нагревают на водяной бане при температуре (90 ± 1) °С точно в течение 60 мин и быстро охлаждают; окраска полученного раствора не должна превышать окраски раствора, состоящего из 1 мл красного раствора и 9 мл желтого раствора (ОФС «Степень окраски жидкостей», метод 1).

Щавелевая кислота

Не более 0,036 %. 0,80 г субстанции растворяют в 4 мл воды, прибавляют 3 мл хлористоводородной кислоты концентрированной, 1  г цинка гранулированного, кипятят в течение 1 мин и выдерживают в течение 2 мин. Надосадочную жидкость переносят в пробирку, содержащую 0,25 мл 1 % раствора фенилгидразина гидрохлорида, и нагревают до кипения. Раствор переносят в градуированный цилиндр вместимостью 25 мл, быстро охлаждают, прибавляют равный объем хлористоводородной кислоты концентрированной и 0,25 мл 5 % раствора калия феррицианида, перемешивают и выдерживают в течение 30 мин. Интенсивность розовой окраски полученного раствора не должна превышать интенсивность окраски эталонного раствора, приготовленного параллельно таким же образом с использованием 4 мл 0,01 % раствора щавелевой кислоты.

Сульфаты

Не более 0,015 % (ОФС «Сульфаты», метод 2). 2,0 г субстанции растворяют в воде и разбавляют водой до 30 мл.

*Алюминий

Не более 0,00002 % (ОФС «Алюминий»).

испытуемый раствор. 20,0 г субстанции растворяют в 100 мл воды.

Эталонный раствор. К 2 мл стандартного раствора алюминий-иона
(2 мкг/мл) прибавляют 10 мл ацетатного буферного раствора с рН 6,0 и 98 мл воды и перемешивают.

Контрольный раствор. К  10 мл ацетатного буферного раствора с рН 6,0 прибавляют 100 мл воды и перемешивают.

Тяжелые металлы

Не более 0,002 % (ОФС «Тяжёлые металлы»). 0,5 г субстанции растворяют в 10 мл воды.

Вода

От 7,5 % до 9,0 % (ОФС «Определение воды»). Около 0,5 г (точная навеска) субстанции растворяют в 20 мл метанола безводного.

Сульфатная зола

Не более 0,1 % (ОФС «Сульфатная зола»).  Для определения используют около 1,0 г (точная навеска) субстанции.

Остаточные органические растворители

В соответствии с требованиями ОФС «Остаточные органические растворители».

*Бактериальные эндотоксины

Не более 0,5 ЕЭ на 1 мг субстанции (ОФС «Бактериальные эндотоксины»).

Микробиологическая чистота

В соответствии с требованиями ОФС «Микробиологическая чистота».

Количественное определение

Около 0,5 г (точная навеска) субстанции растворяют в 50 мл воды и титруют 1 М раствором натрия гидроксида до по-

явления слабо-розовой окраски (индикатор – 0,5 мл 1 % раствора фенолфталеина).

Параллельно проводят контрольный опыт.

1 мл 1 М раствора натрия гидроксида соответствует 64,05 мг лимонной кислоты С6Н8О7.

Хранение

В хорошо укупоренной упаковке.

*Контроль по показателям качества «Прозрачность раствора», «Цветность раствора», «Алюминий» и «Бактериальные эндотоксины» проводят в субстанциях, предназначенных для производства лекарственных препаратов для парентерального применения.

Скачать в PDF ФС.2.1.0024.15 Лимонная кислота

Поделиться ссылкой:

Лимонная кислота


Лимонная кислота – антиоксидант, консервант, ароматизатор, подкислитель. Белое кристаллическое вещество без запаха, с приятным вкусом. Растворяется в воде и этаноле. Лимонная кислота широко распространена в природе.
Характеристики

В пищевой промышленности лимонная кислота (Е330)  широко применяется  в производстве безалкогольных напитков, поскольку обладает наиболее мягким и освежающим вкусом по сравнению с другими пищевыми кислотами.

В производстве кондитерских изделий применяется как ароматизатор и подкислитель. В производстве хлебобулочных изделий применяется как один из компонентов разрыхлителей теста. В масложировой промышленности лимонная кислота значительно снижает вероятность прогоркания жиров, маргаринов и животного масла. При производстве консервов используется, как консервант.

Все известные организации по контролю за пищевыми продуктами относят пищевую добавку Е330 к классу безопасных для здоровья.

В косметических препаратах  применяется как консервант, разбавитель, модификатор pH, соответствующего pH кожи. Оказывает на кожу вяжущее, очищающее и отбеливающее действие. Вводится в состав очищающих кремов, депиляториев, ополаскивателей для волос, красок для волос, кремов от веснушек.
Лимонная кислота используется как подкислитель в кормах.  Обладает сильным антибактериальным действием, оказывает антистрессовое действие, является катализатором обмена веществ, синергистом антиоксидантов. Отвечает за активизацию ферментов, улучшает усвояемость кормов

Все известные организации по контролю за пищевыми продуктами относят пищевую добавку Е330 к классу безопасных для здоровья.

Соответствует стандартам качества: ВР2009, USP32, FCC6, E330.

Общеупотребительные названия продукта: 2-гидрокси-1,2,3-пропантрикарбоновая кислота, гидрат лимонной кислоты, антиоксидант E330, 3-гидрокси-3-карбоксипентандиовая кислота, добавка Е330, Citric acid, Е-330, C6H8O7.

CAS номер 5949-29-1.

 

Лимонная кислота - это... Что такое Лимонная кислота?

Лимо́нная кислота́ (2-гидрокси-1,2,3-пропантрикарбоновая кислота, 3-гидрокси-3-карбоксипентандиовая) (C6H8O7) — кристаллическое вещество белого цвета, температура плавления 153 °C, хорошо растворима в воде, растворима в этиловом спирте, малорастворима в диэтиловом эфире. Слабая трёхосновная кислота. Соли и эфиры лимонной кислоты называются цитратами.

Открытие

Впервые лимонная кислота была выделена в 1784 году из сока недозрелых лимонов шведским аптекарем Карлом Шееле.

Биохимическая роль

Лимонная кислота, являясь главным промежуточным продуктом метаболического цикла трикарбоновых кислот, играет важную роль в системе биохимических реакций клеточного дыхания множества организмов.

Нахождение в природе

Поскольку цикл трикарбоновых кислот используют при дыхании все аэробные организмы, то лимонная кислота в определённой концентрации содержится в большинстве прокариотов и почти во всех эукариотах (преимущественно в митохондриях). В наибольшей концентрации она содержится в ряде растений: в ягодах, плодах цитрусовых, хвое, стеблях махорки, особенно много её в китайском лимоннике и недозрелых лимонах.

Свойства

Кристаллы лимонной кислоты, подсвеченные поляризованным светом, в двухсоткратном увеличении

Слабая трёхосновная кислота в растворе подвергается электролитической диссоциации. Константы диссоциации (в воде при 18 °C):

К1 = 8,4·10−4
K2 = 1,7·10−5
K3 = 4·10−7

Проявляет общие для всех карбоновых кислот свойства. При нагревании выше 175 °C разлагается на углекислый газ и воду. В водном растворе образует хелатные комплексы с ионами кальция, магния, меди, железа и др.

Промышленное получение

Лимонную кислоту раньше получали из сока лимона и биомассы махорки. В настоящее время основной путь промышленного производства — биосинтез из сахара или сахаристых веществ (меласса) промышленными штаммами плесневого гриба Aspergillus niger.

Применение

Сама кислота, как и её соли (цитрат натрия, цитрат калия, цитрат кальция), широко используется как вкусовая добавка, регулятор кислотности и консервант в пищевой промышленности (пищевые добавки E330—Е333), для производства напитков, сухих шипучих напитков.

Применяется в медицине, в том числе в составе средств, улучшающих энергетический обмен (в цикле Кребса).

В косметике используется как регулятор кислотности, буфер, хелатирующий агент, для шипучих композиций (ванны).

В нефтяной промышленности при бурении нефтяных и газовых скважин используется для нейтрализации цемента в растворе (например, после срезки с цементного моста). Лимонная кислота удаляет ионы кальция из бурового раствора.

При приёме внутрь в небольших дозах (например, при употреблении цитрусовых) активирует цикл Кребса, что способствует ускорению метаболизма. При похмелье рассматривается токсикологами как мера химической дезинтоксикации.[источник не указан 283 дня]

Влияние на здоровье

Лимонная кислота содержится в организме человека.

Сухая лимонная кислота и её концентрированные растворы при попадании в глаза вызывают сильное раздражение, при контакте с кожей возможно слабое раздражение. При единовременном употреблении внутрь больших количеств лимонной кислоты возможны: раздражение слизистой оболочки желудка, кашель, боль, кровавая рвота. При вдыхании сухой лимонной кислоты — раздражение дыхательных путей.[1]

LD50 для крыс перорально: 3000 мг/кг.

В конце 1970-х годов в Западной Европе получила распространение мистификация, известная как «вильжюифский список», в котором лимонная кислота была названа сильным канцерогеном. [2]

Примечания

Ссылки

Лимонная кислота | Полезно знать | Инфо-центр

Лимонная кислота

Открытая в 1784 году, лимонная кислота представляет собой белый кристаллический порошок, без запаха, хорошо растворимый в воде.

В природе это вещество встречается довольно часто, главным образом в незрелых плодах цитрусовых, ананасов, груш, инжира, брусники, клюквы и др. Лимоны и апельсины были главными источниками естественной (растительной) лимонной кислоты. Но, во-первых, лимоны содержат не так уж много кислоты (до 9 процентов), а во-вторых, лимоны сами по себе — ценный продукт. И вот нашелся другой источник и способ получения лимонной кислоты. Плесневый гриб аспергиллус нигер (Aspergillus Niger) — по-другому черная плесень — отлично справляется с такой задачей.

Способ этот довольно выгоден. Судите сами: из лимонов, собранных с одного гектара, можно получить около 400 килограммов лимонной кислоты, а из сахара, выработанного из сахарной свеклы с той же площади, грибы дают ее более полутора тонн. В четыре раза больше!

Лимонную кислоту широко используют в кулинарии и в пищевой промышленности для приготовления безалкогольных напитков, мармелада, вафель, пастилы и др. Лимонная кислота включена в рецептуры некоторых сортов колбас и сыра, ее применяют в виноделии, для рафинирования растительных масел, для производства сгущенного молока. С помощью лимонной кислоты сохраняются естественные вкус и аромат при длительном хранении в замороженном состоянии мяса и рыбы. Отсутствие запаха делает ее незаменимым компонентом в тех блюдах, которые нужно подкислить и не испортить их запах уксусом.

Натриевые соли лимонной кислоты стимулируют вспенивание и механическую устойчивость пен, поэтому ее также применяют для изготовления шампуней и моющих средств. Последнее имеет важное экологическое значение, так как лимонная кислота и ее соли легко поддаются микробиологической деградации при очистке канализационных вод.

При умеренном употреблении в пищу лимонная кислота:

  • стимулирует деятельность поджелудочной железы;
  • возбуждает аппетит;
  • способствует усвоению пищи;
  • помогает очистить организм человека от лишних солей;
  • эффективно сжигает углеводы;
  • оказывает благоприятное влияния на функционирование системы пищеварения;
  • через клетки кожи выводит все виды токсинов.

Помимо полезных пищевых свойств, лимонная кислота обладает рядом свойств, которые бывают очень полезны в быту. Лимонную кислоту используют для очищения от накипи на утюгах, в чайниках, в стиральных машинах. С лимонной кислотой готовят питательный раствор для срезанных роз, чистят изделия из серебра.

Refraction - New World Encyclopedia

Соломинка, погруженная в цветной раствор, кажется сломанной из-за преломления света при переходе из раствора в воздух.

Refraction - это изменение направления волны из-за изменения ее скорости, наблюдаемое при переходе волны из одной среды в другую. Самый распространенный пример - преломление света, которое происходит при образовании радуги в небе или радужных полос, когда белый свет проходит через стеклянную призму.Другие типы волн также претерпевают рефракцию, например, когда звуковые волны переходят из одной среды в другую.

Преломление волн в среде количественно определяется с помощью так называемого показателя преломления (или показателя преломления ). Показатель преломления среды - это мера того, насколько скорость света (или других волн) уменьшается внутри среды по сравнению со скоростью света в вакууме или воздухе. Например, если образец стекла имеет показатель преломления 1.5, это означает, что скорость света, проходящего через стекло, в 1 / 1,5 = 0,67 {\ displaystyle 1 / 1,5 = 0,67} раз больше скорости света в вакууме или воздухе.

На основе знания свойств преломления и показателя преломления был разработан ряд приложений. Например, изобретение линз и рефракционных телескопов основано на понимании рефракции. Также знание показателя преломления различных веществ используется для оценки чистоты вещества или измерения его концентрации в смеси.При проверке зрения, проводимой офтальмологами или оптометристами, свойство рефракции лежит в основе метода, известного как рефрактометрия .

Объяснение

В оптике преломление возникает, когда световые волны распространяются из среды с определенным показателем преломления во вторую среду с другим показателем преломления. На границе между средами фазовая скорость волны изменяется, она меняет направление, а длина волны увеличивается или уменьшается, но ее частота остается постоянной.Например, луч света будет преломляться при входе в стекло и выходе из него. Понимание этой концепции привело к изобретению линз и преломляющего телескопа.

Преломление световых волн в воде. Темный прямоугольник представляет фактическое положение карандаша в миске с водой. Светлый прямоугольник обозначает видимое положение карандаша. Обратите внимание, что конец (X) выглядит так, как будто он находится в (Y), позиция, которая значительно ниже, чем (X).

Преломление можно увидеть, глядя в таз с водой.Воздух имеет показатель преломления около 1.0003, а вода - около 1,33. Если человек смотрит на прямой объект, например карандаш или соломинку, который кладут под наклоном, частично в воду, кажется, что объект изгибается у поверхности воды. Это происходит из-за искривления световых лучей при переходе от воды к воздуху. Как только лучи достигают глаза, глаз прослеживает их в виде прямых линий (линий взгляда). Линии обзора (показаны пунктирными линиями) пересекаются в более высоком месте, чем то место, где исходят настоящие лучи.Это заставляет карандаш казаться выше, а вода - более мелкой, чем она есть на самом деле. Глубина, на которую вода кажется при взгляде сверху, известна как кажущаяся глубина ,

Диаграмма преломления водных волн

На диаграмме справа показан пример преломления водных волн. Рябь движется слева и проходит по более мелкой области, наклоненной под углом к ​​фронту волны. На мелководье волны распространяются медленнее, поэтому длина волны уменьшается, и волна изгибается на границе.Пунктирная линия представляет собой нормаль к границе. Пунктирная линия представляет исходное направление волн. Это явление объясняет, почему волны на береговой линии никогда не касаются береговой линии под углом. В каком бы направлении волны ни двигались в глубокой воде, они всегда преломляются к нормали, когда попадают в более мелкую воду рядом с пляжем.

Преломление также отвечает за образование радуги и за разделение белого света на спектр радуги, когда он проходит через стеклянную призму. Стекло имеет более высокий показатель преломления, чем воздух, и разные частоты света перемещаются с разной скоростью (дисперсия), заставляя их преломляться под разными углами, так что вы можете их видеть.Разные частоты соответствуют разным наблюдаемым цветам.

Хотя преломление допускает прекрасные явления, такие как радуга, оно также может создавать особые оптические явления, такие как миражи и Фата Моргана. Это вызвано изменением показателя преломления воздуха с температурой.

Преломление в блоке из плексигласа (акрила).

Закон Снеллиуса используется для расчета степени преломления света при переходе от одной среды к другой.

Недавно были созданы метаматериалы с отрицательным показателем преломления.С метаматериалами мы также можем получить явление полного преломления, когда волновые сопротивления двух сред совпадают. Отраженной волны нет.

Кроме того, поскольку преломление может сделать объекты ближе, чем они есть, оно отвечает за то, что вода позволяет увеличивать объекты. Во-первых, когда свет попадает в каплю воды, он замедляется. Если поверхность воды не плоская, свет будет изгибаться по новому пути. Эта круглая форма будет изгибать свет наружу, и по мере его распространения изображение, которое вы видите, становится больше.

Показатель преломления

Показатель преломления (или показатель преломления ) среды является обратным соотношением фазовой скорости (определенной ниже) волнового явления, такого как свет или звук, и фазовой скорости в эталонная среда (вещество, через которое проходит волна). Он чаще всего используется в контексте света с вакуумом в качестве эталонной среды, хотя исторически были распространены другие эталонные среды (например, воздух при стандартном давлении и температуре).Обычно ему присваивается символ n, В случае света он равен

n = ϵr до н. Э. ; r {\ displaystyle n = {\ sqrt {\ epsilon _ {r} \ mu _ {r}}}},

, где ε r - относительная диэлектрическая проницаемость материала (как материал влияет на электрическую поле), а μ r - его относительная проницаемость (как материал реагирует на магнитное поле). Для большинства материалов μ r очень близко к 1 на оптических частотах, поэтому n приблизительно равно ϵr {\ displaystyle {\ sqrt {\ epsilon _ {r}}}}. n может быть меньше 1, и это имеет практические технические приложения, такие как эффективные зеркала для рентгеновских лучей на основе полного внутреннего отражения.

Фазовая скорость определяется как скорость, с которой любая часть сигнала проходит через пространство; то есть скорость, с которой изменяется фаза сигнала. Групповая скорость - это скорость распространения огибающей формы волны ; то есть скорость изменения амплитуды (максимальное движение вверх и вниз) формы волны. Это групповая скорость, скорость, с которой гребни и впадины волны движутся в пространстве, которая (почти всегда) представляет скорость, с которой информация (и энергия) может передаваться волной - например, скорость, с которой Импульс света проходит по оптическому волокну.

Скорость света

Преломление света на границе раздела двух сред с разными показателями преломления, при n 2 > n 1 . Скорость ниже во второй среде (v 2 1 ), поэтому угол преломления θ 2 меньше угла падения θ 1 ; то есть луч в среде с более высоким индексом ближе к нормальному.

Скорость всего электромагнитного излучения в вакууме одинакова, примерно 3 × 10 8 метра в секунду, и обозначается как c . Следовательно, если v - фазовая скорость излучения определенной частоты в конкретном материале, показатель преломления определяется как

n = cv {\ displaystyle n = {\ frac {c} {v}}}.

Это число обычно больше единицы: чем выше индекс материала, тем сильнее замедляется свет. Однако на определенных частотах (например.g., рентгеновские лучи), n на самом деле будет меньше единицы. Это не противоречит теории относительности, согласно которой никакой информационный сигнал не может распространяться быстрее, чем c, , потому что фазовая скорость не такая же, как групповая скорость или скорость сигнала, такая же, как групповая скорость, за исключением случаев, когда волна проходит через поглощающую среду.


Иногда определяется «показатель преломления групповой скорости», обычно называемый групповым индексом :

ng = cvg {\ displaystyle n_ {g} = {\ frac {c} {v_ {g}}} }

, где v g - групповая скорость.Это значение не следует путать с n, , которые всегда определяются относительно фазовой скорости.

На микромасштабе фазовая скорость электромагнитной волны в материале замедляется, потому что электрическое поле создает возмущение в зарядах каждого атома (в первую очередь электронов), пропорциональное (соотношение ay = kx {\ displaystyle y = kx}) с величиной диэлектрическая проницаемость. Заряды, как правило, будут слегка колебаться в противофазе по отношению к движущему электрическому полю. Таким образом, заряды излучают собственную электромагнитную волну той же частоты, но с фазовой задержкой.Макроскопическая сумма всех таких вкладов в материале представляет собой волну с той же частотой, но с меньшей длиной волны, чем исходная, что приводит к замедлению фазовой скорости волны. Большая часть излучения колеблющихся материальных зарядов будет изменять приходящую волну, изменяя ее скорость. Однако некоторая чистая энергия будет излучаться в других направлениях (см. Рассеяние).

Если показатели преломления двух материалов известны для данной частоты, то можно вычислить угол, на который излучение этой частоты будет преломляться при переходе от первого материала ко второму по закону Снеллиуса.

Отрицательный показатель преломления

Недавние исследования также продемонстрировали существование отрицательного показателя преломления, который может иметь место, если ε и μ являются одновременно отрицательными. Считается, что это не происходит естественным путем, но этого можно достичь с помощью так называемых метаматериалов. Он предлагает возможность создания идеальных линз и других экзотических явлений, таких как обращение закона Снеллиуса.

Список показателей преломления

Многие материалы имеют хорошо изученные показатели преломления, но эти показатели сильно зависят от частоты света.Следовательно, любое числовое значение индекса не имеет смысла, если не указана соответствующая частота.

Есть также более слабая зависимость от температуры, давления / напряжения и т. Д., А также от точного состава материала. Однако для многих материалов и типичных условий эти отклонения находятся на уровне процентов или меньше. Поэтому особенно важно указать источник для измерения индекса, если требуется точность.

В общем, показатель преломления - это комплексное число, имеющее как действительную, так и мнимую части, где последняя указывает силу потерь на поглощение на определенной длине волны - таким образом, мнимую часть иногда называют коэффициентом ослабления k. Такие потери становятся особенно значительными - например, в металлах на коротких волнах (таких как видимый свет) - и должны быть включены в любое описание показателя преломления.

Дисперсия и поглощение

В реальных материалах поляризация не реагирует мгновенно на приложенное поле. Это вызывает диэлектрические потери, которые могут быть выражены как комплексная, так и частотно-зависимая диэлектрическая проницаемость. Настоящие материалы также не являются идеальными изоляторами, что означает, что они имеют ненулевую проводимость при постоянном токе (DC).Принимая во внимание оба аспекта, мы можем определить комплексный показатель преломления:

n ~ = n − iκ {\ displaystyle {\ tilde {n}} = ni \ kappa}

Здесь n - коэффициент преломления индекс, указывающий фазовую скорость, тогда как κ называется коэффициентом экстинкции, который указывает величину потерь на поглощение, когда электромагнитная волна распространяется через материал. И n , и κ зависят от частоты.

Эффект, в котором n изменяется в зависимости от частоты (кроме вакуума, где все частоты движутся с одинаковой скоростью c ), известен как дисперсия, и именно он заставляет призму разделять белый свет на составляющие его спектральные цвета. так образуются радуги под дождем или в тумане.Дисперсия также является причиной хроматической аберрации линз.

Поскольку показатель преломления материала изменяется в зависимости от частоты (и, следовательно, длины волны) света, обычно указывается соответствующая длина волны вакуума, на которой измеряется показатель преломления. Обычно это делается на различных четко определенных спектральных линиях излучения; например, n D - это показатель преломления на линии Фраунгофера "D", в центре желтой двойной эмиссии натрия при 589.Длина волны 29 нм.

Уравнение Селлмейера - это эмпирическая формула, которая хорошо подходит для описания дисперсии, и коэффициенты Селлмейера часто цитируются вместо показателя преломления в таблицах. Для некоторых репрезентативных показателей преломления на разных длинах волн см. Список показателей преломления.

Как показано выше, диэлектрические потери и ненулевая проводимость по постоянному току в материалах вызывают поглощение. Хорошие диэлектрические материалы, такие как стекло, имеют чрезвычайно низкую проводимость по постоянному току, а на низких частотах диэлектрические потери также незначительны, что приводит к почти отсутствию поглощения (κ ≈ 0).Однако на более высоких частотах (например, в видимом свете) диэлектрические потери могут значительно увеличить поглощение, снижая прозрачность материала для этих частот.

Реальная и мнимая части комплексного показателя преломления связаны с помощью соотношений Крамерса-Кронига. Например, можно определить полный комплексный показатель преломления материала как функцию длины волны из спектра поглощения материала.

Двулучепреломление

Кристалл кальцита, положенный на бумагу, с несколькими буквами, указывающими на двулучепреломление.

Показатель преломления некоторых сред может отличаться в зависимости от поляризации и направления распространения света через среду. Это называется двойным лучепреломлением и описывается в области кристаллооптики.

Нелинейность

Сильное электрическое поле света высокой интенсивности (например, выходное излучение лазера) может вызывать изменение показателя преломления среды по мере прохождения через нее света, что приводит к возникновению нелинейной оптики. Если показатель изменяется квадратично с полем (линейно с интенсивностью), это называется оптическим эффектом Керра и вызывает такие явления, как самофокусировка и самомодуляция фазы.Если индекс изменяется линейно с полем (что возможно только в материалах, не обладающих инверсионной симметрией), это известно как эффект Поккельса.

Неоднородность

Линза градиентного показателя преломления с параболическим изменением показателя преломления (n) с радиальным расстоянием (x) . Объектив фокусирует свет так же, как и обычный объектив.

Если показатель преломления среды непостоянен, но постепенно изменяется в зависимости от положения, материал известен как среда с градиентным показателем и описывается оптикой с градиентным показателем.Свет, проходящий через такую ​​среду, можно изгибать или фокусировать, и этот эффект можно использовать для создания линз, некоторых оптических волокон и других устройств. Некоторые распространенные миражи вызваны пространственно изменяющимся показателем преломления воздуха.

Приложения

Показатель преломления материала является наиболее важным свойством любой оптической системы, которая использует свойство преломления. Он используется для расчета фокусирующей силы линз и рассеивающей способности призм.

Поскольку показатель преломления является фундаментальным физическим свойством вещества, он часто используется для идентификации конкретного вещества, подтверждения его чистоты или измерения его концентрации.Показатель преломления используется для измерения твердых тел (стекла и драгоценных камней), жидкостей и газов. Чаще всего он используется для измерения концентрации растворенного вещества в водном растворе. Рефрактометр - это инструмент, используемый для измерения показателя преломления. Для раствора сахара показатель преломления можно использовать для определения содержания сахара.

В медицине, особенно в офтальмологии и оптометрии, метод рефрактометрии использует свойство рефракции для проведения проверки зрения.Это клинический тест, в котором фороптер используется для определения аномалии рефракции глаза и, исходя из этого, для определения лучших корректирующих линз. Представлен ряд тестовых линз с градуированной оптической силой или фокусным расстоянием, чтобы определить, какие из них обеспечивают наиболее резкое и ясное зрение.

Альтернативное значение: преломление в металлургии

В металлургии термин преломление имеет другое значение. Это свойство металлов, указывающее на их способность противостоять нагреванию.Металлы с высокой степенью преломления относятся к огнеупорным материалам . Эти металлы имеют высокие температуры плавления, обусловленные сильными межатомными силами, которые участвуют в металлических связях. Для преодоления этих сил требуется большое количество энергии.

Примеры тугоплавких металлов включают молибден, ниобий, вольфрам и тантал. Карбид гафния является наиболее тугоплавким из известных бинарных соединений с температурой плавления 3890 ° C [1] [2]

См. Также

Ссылки

  • Fishbane, Paul M., и другие. 2005. Физика для ученых и инженеров, 3-е изд. Река Аппер Сэдл, Нью-Джерси: Pearson Education. ISBN 0131418815.

Внешние ссылки

Все ссылки получены 27 июля 2019 г.

Кредиты

Энциклопедия Нового Света Писатели и редакторы переписали и завершили статью Википедии в соответствии со стандартами New World Encyclopedia . Эта статья соответствует условиям лицензии Creative Commons CC-by-sa 3.0 (CC-by-sa), которая может использоваться и распространяться с указанием авторства.Кредит предоставляется в соответствии с условиями этой лицензии, которая может ссылаться как на участников Энциклопедии Нового Света, , так и на самоотверженных добровольцев Фонда Викимедиа. Чтобы процитировать эту статью, щелкните здесь, чтобы просмотреть список допустимых форматов цитирования. История более ранних вкладов википедистов доступна для исследователей здесь:

История этой статьи с момента ее импорта в Энциклопедия Нового Света :

Примечание. могут применяться ограничения на использование отдельных изображений, на которые распространяется отдельная лицензия.

Молекула лимонной кислоты - химические и физические свойства

Лимонная кислота

Общие
Систематическое название 2-гидроксипропан-1,2,3-трикарбоновая кислота
Эмпирическая формула C6H8O7
УЛЫБКИ C (C (= O) O) C (CC (= O) O) (C (= O) O) O
Молярная масса 192.13 г / моль
Внешний вид кристально-белое твердое вещество
Номер CAS [77-92-9]
Недвижимость
Плотность и фаза 1,665 г / см³
Растворимость в воде 133 г / 100 мл (20 ° C)
Температура плавления 153 ° С (307.4F, 426 К)
Температура кипения разлагается при 175 ° C (448 K)
Кислотность (p K a) pKa1 = 3,15
pKa2 = 4,77
pKa3 = 6,40
Опасности
Паспорт безопасности материалов Внешний паспорт безопасности материала
Основные опасности раздражитель кожи и глаз
Страница дополнительных данных
Термодинамические
данные
Фазовое поведение
Твердое, жидкое, газовое
Спектральные данные УФ, ИК, ЯМР, МС
Родственные соединения
Родственные соединения цитрат натрия, цитрат кальция

Лимонная кислота - слабая органическая кислота, содержащаяся в цитрусовых.Это натуральный консервант, который также используется для придания кислого (кислого) вкуса пищевым продуктам и безалкогольным напиткам. В биохимии он играет важную роль в качестве промежуточного звена в цикле лимонной кислоты и, следовательно, участвует в метаболизме почти всех живых существ. Он также служит экологически безопасным чистящим средством и действует как антиоксидант.

Лимонная кислота содержится в различных фруктах и ​​овощах, но больше всего она сконцентрирована в лимонах и лаймах, где она может составлять до 8% от сухого веса фруктов.

Недвижимость

Лимонная кислота при комнатной температуре представляет собой белый кристаллический порошок. Он может существовать либо в безводной (безводной) форме, либо в виде моногидрата, который содержит одну молекулу воды на каждую молекулу лимонной кислоты. Безводная форма кристаллизуется из горячей воды, а моногидрат образуется при кристаллизации лимонной кислоты из холодной воды. Моногидрат можно превратить в безводную форму, нагревая его до температуры выше 74 ° C.

По химическому составу лимонная кислота обладает свойствами других карбоновых кислот. При нагревании выше 175 ° C он разлагается за счет потери углекислого газа и воды.

Лимоны и другие цитрусовые содержат большое количество лимонной кислоты.

История

Открытие лимонной кислоты приписывают исламскому алхимику VIII века Джабиру ибн Хайяну (Геберу).Средневековые ученые в Европе знали о кислой природе сока лимона и лайма; такие знания записаны в энциклопедии 13-го века Speculum Majus ( The Great Mirror ), составленной Винсентом Бове. Лимонная кислота была впервые выделена в 1784 году шведским химиком Карлом Вильгельмом Шееле, который кристаллизовал ее из лимонного сока. Промышленное производство лимонной кислоты началось в 1860 году на базе итальянской индустрии цитрусовых.

В 1893 г.Вемер обнаружил, что плесень Penicillium может производить лимонную кислоту из сахара. Однако производство лимонной кислоты с помощью микробов не имело промышленного значения до тех пор, пока Первая мировая война не нарушила экспорт итальянских цитрусовых. В 1917 году американский пищевой химик Джеймс Карри обнаружил, что определенные штаммы плесени Aspergillus niger могут быть эффективными продуцентами лимонной кислоты, и два года спустя компания Pfizer начала промышленное производство с использованием этой технологии.

Производство

В этой производственной технологии, которая до сих пор является основным промышленным способом получения лимонной кислоты, используемым сегодня, культуры Aspergillus niger питаются сахарозой для получения лимонной кислоты.После отфильтровывания плесени из полученного раствора лимонную кислоту выделяют путем осаждения ее известью (гидроксид кальция) с получением соли цитрата кальция, из которой лимонную кислоту регенерируют обработкой серной кислотой.

В качестве альтернативы лимонную кислоту иногда выделяют из ферментационного бульона путем экстракции углеводородным раствором органического основания трилауриламина с последующей повторной экстракцией из органического раствора водой.

Цикл Кребса

Лимонная кислота - одно из ряда соединений, участвующих в физиологическом окислении жиров, белков и углеводов до диоксида углерода и воды.

Эта серия химических реакций является центральной почти для всех метаболических реакций и является источником двух третей энергии, получаемой с пищей, у высших организмов. Он был обнаружен сэром Гансом Адольфом Кребсом. Кребс получил за это открытие в 1953 году Нобелевскую премию по физиологии и медицине. Эта серия реакций известна как цикл трикарбоновых кислот, но она также известна как цикл лимонной кислоты или цикл Кребса .

Использует

Пищевая добавка

В качестве пищевой добавки лимонная кислота используется в качестве ароматизатора и консерванта в продуктах питания и напитках, особенно в безалкогольных напитках; он обозначается номером E E330.Цитратные соли различных металлов используются для доставки этих минералов в биологически доступной форме во многих пищевых добавках. Буферные свойства цитратов используются для контроля pH в бытовых чистящих средствах и фармацевтических препаратах.

Умягчение воды

Способность лимонной кислоты хелатировать металлы делает ее полезной в мыле и средствах для стирки. Хелатируя металлы в жесткой воде, эти чистящие средства образуют пену и работают лучше без необходимости смягчения воды.Точно так же лимонная кислота используется для регенерации ионообменных материалов, используемых в умягчителях воды, путем удаления накопленных ионов металлов в виде цитратных комплексов.

Прочие

Он используется в биотехнологии и фармацевтической промышленности для пассивирования технологических трубопроводов высокой чистоты вместо использования азотной кислоты, поскольку азотная кислота представляет собой опасную проблему для утилизации, когда она используется для этой цели, а лимонная кислота - нет.

Он также является активным ингредиентом некоторых бытовых чистящих средств для ванных комнат и кухонь. Раствор с 6% -ной концентрацией лимонной кислоты удалит пятна от жесткой воды со стекла, не протирая его.

Лимонная кислота обычно используется в качестве буфера для увеличения растворимости коричневого героина. Одноразовые пакетики с лимонной кислотой использовались как стимул для того, чтобы побудить потребителей героина менять свои грязные иглы на чистые в попытке уменьшить распространение СПИДа и гепатита [1].Другие подкислители, используемые для коричневого героина, - это аскорбиновая кислота, уксусная кислота и молочная кислота: в их отсутствие инъектор наркотиков часто заменяет лимонный сок или уксус.

Лимонная кислота является одним из химических веществ, необходимых для синтеза HMTD; очень чувствительное к нагреванию, трению и ударам взрывчатое вещество, подобное перекиси ацетона (также известное как «Мать Сатаны»). В связи с этим покупка большого количества лимонной кислоты может рассматриваться некоторыми правительствами как индикатор потенциальной террористической деятельности.

Лимонную кислоту также можно добавлять в мороженое, чтобы жировые шарики не разделялись. Его также можно добавлять в рецепты вместо свежего лимонного сока. Лимонная кислота используется вместе с бикарбонатом натрия в широком спектре шипучих формул, как для приема внутрь (например, порошки и таблетки), так и для личной гигиены (например, соли для ванн, бусины для ванн и метод очистки, хорошо удаляющий жир).

При нанесении на волосы лимонная кислота открывает кутикулу. Пока кутикула открыта, очищающие средства проникают глубже.Обычно не рекомендуется делать искусственное окрашивание волос, если только вы не пытаетесь удалить цвет. Его можно использовать в шампунях. По той же причине он также используется в продукте «Sun-In» для обесцвечивания волос.

Лимонная кислота также используется в фотографии в качестве стоп-ванны. Проявитель обычно является щелочным, поэтому слабая кислота нейтрализует его, повышая эффективность стоп-ванны по сравнению с простой водой. [2]

Безопасность

Лимонная кислота признана безопасной для использования в пищевых продуктах всеми основными национальными и международными агентствами по регулированию пищевых продуктов.Он естественным образом присутствует почти во всех формах жизни, а избыток лимонной кислоты легко метаболизируется и выводится из организма.

Интересно, что, несмотря на его повсеместное распространение в организме, известно, что существует непереносимость лимонной кислоты в рационе. Доступно мало информации, поскольку это состояние встречается редко, но, как и другие типы пищевой непереносимости, его часто называют «псевдоаллергической» реакцией.

Контакт с сухой лимонной кислотой или концентрированными растворами может привести к раздражению кожи и глаз, поэтому при работе с этими материалами следует носить защитную одежду.

Претензии по поводу рака

Были ошибочные сообщения о том, что E330 является основной причиной рака. Считается, что это произошло из-за непонимания и путаницы со словом Krebs . В данном случае это относится к сэру Гансу Адольфу Кребсу, первооткрывателю цикла Кребса, а не к немецкому слову «рак».

ССЫЛКИ

  1. Гарден, Дж., Робертс, К., Тейлор, А., и Робинсон, Д. (2003). «Оценка предоставления одноразовых пакетиков лимонной кислоты потребителям инъекционных наркотиков» (pdf). Шотландский центр инфекций и гигиены окружающей среды.
  2. http://www.silverprint.co.uk/chem4.html

Внешние ссылки

Произошла ошибка при настройке пользовательского файла cookie

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности.Если ваш браузер не принимает файлы cookie, вы не можете просматривать этот сайт.


Настройка вашего браузера для приема файлов cookie

Существует множество причин, по которым cookie не может быть установлен правильно. Ниже приведены наиболее частые причины:

  • В вашем браузере отключены файлы cookie. Вам необходимо сбросить настройки своего браузера, чтобы он принимал файлы cookie, или чтобы спросить вас, хотите ли вы принимать файлы cookie.
  • Ваш браузер спрашивает вас, хотите ли вы принимать файлы cookie, и вы отказались.Чтобы принять файлы cookie с этого сайта, используйте кнопку "Назад" и примите файлы cookie.
  • Ваш браузер не поддерживает файлы cookie. Если вы подозреваете это, попробуйте другой браузер.
  • Дата на вашем компьютере в прошлом. Если часы вашего компьютера показывают дату до 1 января 1970 г., браузер автоматически забудет файл cookie. Чтобы исправить это, установите правильное время и дату на своем компьютере.
  • Вы установили приложение, которое отслеживает или блокирует установку файлов cookie.Вы должны отключить приложение при входе в систему или проконсультироваться с вашим системным администратором.

Почему этому сайту требуются файлы cookie?

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности, запоминая, что вы вошли в систему, когда переходите со страницы на страницу. Чтобы предоставить доступ без файлов cookie потребует, чтобы сайт создавал новый сеанс для каждой посещаемой страницы, что замедляет работу системы до неприемлемого уровня.


Что сохраняется в файле cookie?

Этот сайт не хранит ничего, кроме автоматически сгенерированного идентификатора сеанса в cookie; никакая другая информация не фиксируется.

Как правило, в файлах cookie может храниться только информация, которую вы предоставляете, или выбор, который вы делаете при посещении веб-сайта. Например, сайт не может определить ваше имя электронной почты, пока вы не введете его. Разрешение веб-сайту создавать файлы cookie не дает этому или любому другому сайту доступа к остальной части вашего компьютера, и только сайт, который создал файл cookie, может его прочитать.

Лимонная кислота - Sciencemadness Wiki

Лимонная кислота

Кислота лимонная пищевая.

Имена
Название ИЮПАК

3-карбокси-3-гидроксипентан-1,5-диовая кислота

Систематическое название ИЮПАК
Другие названия

3-карбокси-3-гидроксипентандиовая кислота
2-гидрокси-1,2,3-пропантрикарбоновая кислота

Идентификаторы
Jmol-3D изображения Изображение
  • OC (= O) CC (O) (C (= O) O) CC (= O) O

Недвижимость
C 6 H 8 O 7
Молярная масса 192.12 г / моль
Внешний вид слегка гигроскопичное бесцветное твердое вещество
Запах Без запаха
Плотность 1,665 г / см 3 (безводный)
1,542 г / см 3 (моногидрат, при 18 ° C)
Температура плавления 156 ° С (313 ° F, 429 К) (разлагается)
Температура кипения 310 ° C (590 ° F, 583 K) (разлагается от 175 ° C)
117.43 г / 100 мл (10 ° C)
147,76 г / 100 мл (20 ° C)
180,89 г / 100 мл (30 ° C)
220,19 г / 100 мл (40 ° C)
382,48 г / 100 мл ( 80 ° C)
547,79 г / 100 мл (100 ° C)
Растворимость Растворим в этаноле, диэтиловом эфире, этилацетате, ДМСО, метаноле
Не растворим в бензоле, сероуглероде, хлороформе, толуоле, ксилоле
Растворимость в этаноле 62 г / 100 г (25 ° С)
Растворимость в амилацетате 4.41 г / 100 г (25 ° С)
Растворимость в диэтиловом эфире 1,05 г / 100 г (25 ° С)
Растворимость в 1,4-диоксане 35,9 г / 100 г (25 ° С)
Кислотность (p K a ) pKa1 = 3,13
pKa2 = 4,76
pKa3 = 6,39, 6,40
Вязкость 6,5 сП (50% водн. Раствор)
Термохимия
252.1 Дж / (моль · К)
-1548,8 кДж / моль
Опасности
Паспорт безопасности ScienceLab
Температура вспышки 155
Смертельная доза или концентрация ( LD , LC ):
3000 мг / кг (крысы, перорально)
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
Ссылки на инфобокс

Лимонная кислота или 2-гидрокси-1,2,3-пропантрикарбоновая кислота (название IUPAC: 2-гидроксипропан-1,2,3-трикарбоновая кислота ) - это слабая органическая кислота, наиболее часто используемая в пищевой промышленности, где он служит консервантом и пищевой добавкой, придающей приятный кисловатый вкус. Он имеет химическую формулу C 6 H 8 O 7 .

Недвижимость

Химическая промышленность

Лимонная кислота в растворе реагирует с основаниями, карбонатами и бикарбонатами, а также с химически активными металлами, такими как магний, с образованием их соответствующих солей, цитратов.

Mg + C 6 H 8 O 7 → C 6 H 6 O 7 Mg + H 2

Использование в качестве консерванта для фруктов , он часто служит восстановителем, подобным аскорбиновой кислоте, как в природе, так и в некоторых формах синтеза.

Лимонная кислота имеет гидроксильную группу, с которой она может образовывать некоторые сложные эфиры минеральных кислот. Также его можно использовать при производстве некоторых экзотических полиэфиров.

Физические

Лимонная кислота при стандартных условиях представляет собой белый гигроскопичный кристаллический порошок. Он существует либо в безводной (безводной) форме, либо в виде моногидрата. Моногидрат можно превратить в безводную форму нагреванием выше 78 ° C. Он растворим в воде, этаноле, диэтиловом эфире, этилацетате, ДМСО и нерастворим в бензоле, толуоле, хлороформе, сероуглероде.

Наличие

Лимонная кислота доступна в магазинах как лимонная соль , чистая или смешанная с другими добавками. Его можно найти в отделениях маринования и консервирования продуктовых магазинов уже в чистом, пищевом виде.

Williams-Sonoma продает лимонную кислоту в небольших стеклянных банках.

Юридический

Хотя это и не контролируется, в последние годы было несколько сообщений о том, что правоохранительные органы отслеживали закупку большого количества лимонной кислоты, в основном из-за ее использования в производстве HMTD.Некоторые потребители наркотиков используют лимонную кислоту в качестве режущего средства.

Препарат

Лимонная кислота может быть получена реакцией цитратной соли с более сильной кислотой.

Промышленно добывается из культур Aspergillus niger . Однако, поскольку лимонная кислота очень дешевая, ее легче купить, чем сделать ее самостоятельно.

Проектов

Погрузочно-разгрузочные работы

Безопасность

Являясь слабой кислотой, он не очень токсичен, но в высоких концентрациях может раздражать кожу и чувствительные ткани.Употребление в пищу большого количества лимонной кислоты вызывает расстройство желудка и вызывает проблемы с пищеварением, а также метаболический ацидоз [1] .

Хранилище

Кислоту лимонную твердую следует хранить в закрытых флаконах, в сухом месте.

Хранение растворов, содержащих цитрат, часто способствует росту бактерий, которые могут его метаболизировать. Это предотвращает добавление антибактериального средства.

Утилизация

Лимонную кислоту можно нейтрализовать перед утилизацией, но это не всегда необходимо.Его можно вылить в канализацию или бросить в землю.

Список литературы

  1. ↑ http://www.annemergmed.com/article/S0196-0644%2801%2984532-7/abstract

Соответствующие темы Sciencemadness

Лимонная кислота Формула

Формула и структура: Молекулярная формула лимонной кислоты C 6 H 8 O 7 , а ее молярная масса составляет 192,12 г / моль. Химическая структура лимонной кислоты показана ниже. Лимонная кислота представляет собой альфа-гидроксикислоту с трехуглеродным скелетом, который имеет три группы карбоновых кислот (COOH) и одну гидроксильную группу (OH).

Происхождение: Лимонная кислота естественным образом содержится во многих фруктах и ​​овощах, больше всего в цитрусовых, таких как апельсины, лимоны и лаймы. Он также является важным промежуточным звеном метаболизма в биохимическом цикле лимонной кислоты и присутствует во всех живых существах.

Приготовление: Лимонная кислота в основном производится путем микробной ферментации углеводов, таких как патока, кукурузный сахар, тростниковый сахар, свекла и т. Д. Ее также извлекают из цитрусовых, поскольку они содержат до 8% лимонной кислоты.

Физические свойства: Лимонная кислота представлена ​​в виде бесцветных кристаллов без запаха и кислого вкуса. Твердое вещество имеет плотность 1,66 г / мл, температуру плавления 153 ° C и точку кипения 175 ° C. Он хорошо растворяется в воде, что дает кислый раствор с кислым вкусом.

Химические свойства: Лимонная кислота - слабая органическая кислота. Это трехосновная кислота, поскольку она имеет три группы COOH, которые могут реагировать с тремя основными молекулами. Обычно он существует в безводной (безводной) форме или в виде моногидрата (с одной молекулой воды).Моногидрат можно превратить в безводную форму при нагревании примерно до 78 ° C. При нагревании до температуры выше 175 ° C он разлагается с потерей углекислого газа. Лимонная кислота легко образует цитратные комплексы с катионами металлов.

Применение: Лимонная кислота широко используется в пищевой промышленности в качестве ароматизатора, модификатора pH и консерванта. Он также используется как антикоагулянт и антиоксидант, а также в минеральных добавках в виде цитратных солей металлов. Он также находит применение в бытовых чистящих растворах в качестве pH-буфера и смягчителя воды.

Воздействие на здоровье / опасность для здоровья: Разбавленные растворы лимонной кислоты безопасны для употребления. Однако концентрированные растворы или чистая лимонная кислота могут вызывать раздражение и разъедание, а также вызывать ожоги глаз и кожи при контакте. Вдыхание может вызвать раздражение носа, горла и слизистых оболочек.

Моногидрат лимонной кислоты | CAS 5949-29-1 | SCBT

Моногидрат лимонной кислоты | CAS 5949-29-1 | SCBT - Santa Cruz Biotechnology Моногидрат лимонной кислоты CAS: 5949-29-1
MF: C6H8O7 • h3O
MW: 210.14
Полезный буферный компонент для демаскировки антигена и эпитопа.
  1. Дом
  2. Химические вещества
  3. Прочие химические вещества
  4. Окислительный стресс
  5. Моногидрат лимонной кислоты

Альтернативные имена: Моногидрат 2-гидрокси-1,2,3-пропантрикарбоновой кислоты

Количество CAS: 5949-29-1

Чистота: ≥98%

Молекулярный вес: 210.14

Молекулярная формула: C 6 H 8 O 7 • H 2 O

Только для исследовательского использования. Не предназначено для диагностического или терапевтического использования.

* Данные по партии (включая содержание воды) см. В Сертификате анализа.

Нажмите на изображение или кнопку увеличения, чтобы увеличить

Закрыть

Моногидрат лимонной кислоты - это кислотное соединение из цитрусовых; В качестве отправной точки цикла Кребса цитрат является ключевым промежуточным звеном в метаболизме.Лимонная кислота - одно из ряда соединений, ответственных за физиологическое окисление жиров, углеводов и белков до диоксида углерода и воды. Он был использован для приготовления цитратного буфера для поиска антигена в образцах тканей. Раствор цитрата предназначен для разрушения перекрестных связей белков, таким образом демаскируя антигены и эпитопы в фиксированных формалином и залитых парафином срезах ткани, что приводит к усилению интенсивности окрашивания антител. Цитрат обладает антикоагулянтной активностью; как хелатор кальция, он образует комплексы, которые нарушают тенденцию к свертыванию крови.Может использоваться для регулирования pH и в качестве изолирующего агента для удаления следов металлов.
Доступны дополнительные формы:
Лимонная кислота, безводная (sc-211113)
Цитрат натрия, дигидрат (sc-203383)
Тринатриевая соль лимонной кислоты (sc-214745)
Цитрат натрия одноосновный (sc-215869)
Цитрат натрия трехосновный гидрат ( sc-236898)
Концентрированный раствор цитрата (sc-294091)


Ссылки

1. Vandemark, P.J., Smith, P.F. 1964. J. Bacteriol. 88: 1602-1607.PMID: 14240945
2. Shi, S.R., et al. 1993. J. Histochem. Cytochem. 41: 1599-1604. PMID: 76
3. Echezarreta, G., et al. 1997. Сангре. 42: 369-375. PMID: 9424736
4. Uszyński, W., et al. 2007. Folia Histochem. Cytobiol. 45: 33-36. PMID: 17378243

Растворимость :

Растворим в воде (59,2 г / 100 мл) при 20 ° C, этаноле, эфире и воде (84,0 г / 100 мл) при 100 ° C.

Место хранения :

Осушить при комнатной температуре

Плотность :

1,54 г / см 3 при 20 ° C

Показатель преломления :

n 20 D 1,36 (лит.)

Значения pK :

pK a : pK 1 : 3.13, ПК 2 : 4,76, ПК 3 : 6,4

Только для исследовательского использования. Не предназначено для диагностического или терапевтического использования.

Номер в леях :

MFCD00149972

Реестр Байльштейна :

4018641

Улыбки :

С (C (= O) O) C (CC (= O) O) (C (= O) O) O.O

Adobe Acrobat Reader требуется для надежного просмотра, печати
и комментирования PDF-документов.

Моногидрат лимонной кислоты (CAS 5949-29-1) Цитаты на продукцию

Посмотрите, как другие использовали моногидрат лимонной кислоты (CAS 5949-29-1).Щелкните запись, чтобы просмотреть запись в PubMed. .

Цитирования 1 - 1 из 1 всего Цитирования 1 - 1 из 1 всего Оценка 5 из 5 от JR из В различных публикациях упоминается использование лимонной кислоты. В различных публикациях упоминается использование моногидрата лимонной кислоты в качестве полезного буферного компонента для демаскировки антигена и эпитопа в фиксированных формалином и залитых парафином срезах ткани.Он также использовался в качестве хелатирующего агента и благодаря своим антикоагулянтным свойствам. -SCBT Обзор публикации

Дата публикации: 2015-02-14

Santa Cruz Biotechnology, Inc. - мировой лидер в разработке продуктов для рынка биомедицинских исследований. Позвоните нам по бесплатному телефону 1-800-457-3801 .
Copyright © 2007-2021 Santa Cruz Biotechnology, Inc. Все права защищены."Santa Cruz Biotechnology" и логотип Santa Cruz Biotechnology, Inc., "Здоровье животных Санта-Крус", "San Juan Ranch", "Дополнение чемпионов", логотип San Juan Ranch, "Ultracruz", "Chemcruz", " Immunocruz »,« Exactacruz »и« EZ Touch »являются зарегистрированными товарными знаками Santa Cruz Biotechnology, Inc.
Все товарные знаки являются собственностью соответствующих владельцев.

Получена ваша подписка на рассылку новостей и объявлений по электронной почте.Регистрируясь, вы подтверждаете, что прочитали и согласны с условиями нашей политики конфиденциальности. Вы имеете право отказаться от подписки в любое время, щелкнув ссылку «отказаться от подписки» в любом полученном вами электронном письме с новостями и объявлениями.

Чтобы разместить заказ с использованием юаней или отправить товар в континентальный Китай, посетите веб-сайт www.scbio.cn

Отображение составной лимонной кислоты (FDB012586)

Дата обновления -09-17 15:42:22 UTC

0 9269 3-9 Химическая промышленность 3 902 Свойства - Экспериментальные 90 259 35 35 / MS Spectrum - Quattro_QQQ 25V, отрицательный (аннотированный) 0000-af80d22f720facc4813a 0000-05e8ceb6dd97f7b9af98 63 MS MS / МС / ЖХ - ЖХ-ESI-QQ, отрицательный
Запись информации
Версия 1.0
Дата создания 2010-04-08 22:10:15 UTC
Первичный идентификатор FDB012586
Вторичные номера доступа Недоступно
Химическая информация
Foo
Описание Лимонная кислота (цитрат) - это слабая трикарбоновая кислота, которая образуется в цикле трикарбоновых кислот.У людей лимонная кислота вырабатывается эндогенно или может вводиться с пищей, причем цитрусовые являются ключевым источником. Цитрат производят все аэробные организмы, от микробов до человека. Цитрат образуется в цикле TCA с помощью фермента, известного как цитрат-синтаза, который катализирует конденсацию оксалоацетата с ацетил-КоА с образованием цитрата. Затем цитрат действует как субстрат для аконитазы и превращается в аконитовую кислоту. Некоторые бактерии (особенно кишечная палочка) могут производить и потреблять цитрат внутри себя как часть своего цикла ТЦА, но не могут использовать его в качестве пищи, потому что им не хватает ферментов, необходимых для импорта его в клетку.Цитрат играет у человека ряд биологических ролей. В частности, он может транспортироваться из митохондрий в цитоплазму, а затем расщепляться на ацетил-КоА для синтеза жирных кислот. Цитрат также может действовать как сигнальная молекула. Высокие концентрации цитозольного цитрата могут ингибировать фосфофруктокиназу, катализатор стадии лимитирующего гликолиза. Было показано, что ингибирование гликолиза подавляет рост опухоли на ряде животных моделей (PMID: 28674429). Цитрат также является жизненно важным компонентом кости, помогая регулировать размер кристаллов апатита.Уровни цитрата в моче можно использовать для выявления ряда заболеваний. Действительно, экскреция цитрата с мочой является обычным инструментом в дифференциальной диагностике камней в почках, ацидозом почечных канальцев, а также играет роль в характеристике заболеваний костей, таких как остеопороз (PMID 12957820). Секреторные эпителиальные клетки предстательной железы человека и других животных обладают уникальным цитратным метаболическим путем, регулируемым тестостероном и пролактином. Эта специализированная регулируемая гормонами метаболическая активность отвечает за основную функцию предстательной железы - производство и секрецию чрезвычайно высоких уровней цитрата.Ключевыми регуляторными ферментами, непосредственно связанными с производством цитрата в клетках простаты, являются митохондриальная аспартатаминотрансфераза, пируватдегидрогеназа и митохондриальная аконитаза. Тестостерон и пролактин участвуют в регуляции соответствующих генов, связанных с этими ферментами (PMID 12198595). В дополнение к его биологической роли и эндогенному продуцированию цитрат получают из многих других источников и используют во многих областях. Лимонная кислота содержится в цитрусовых, больше всего в лимонах и лаймах, где она может составлять до 8% от сухой массы плода.Концентрация лимонной кислоты в цитрусовых колеблется от 5 мМ в апельсинах и грейпфрутах до 300 мМ в лимонах и лаймах. Однако эти значения варьируются в зависимости от вида в зависимости от сорта и обстоятельств, в которых был выращен плод. Лимонная кислота является естественным консервантом, а также используется для придания кислого (кислого) вкуса пищевым продуктам и безалкогольным напиткам. Лимонная кислота используется в качестве вспомогательного вещества в фармацевтических препаратах из-за ее антиоксидантных свойств. Его можно использовать для очистки воды, что делает его полезным для повышения эффективности мыла и моющих средств для стирки.Лимонная кислота также используется в качестве подкислителя в кремах, гелях и жидкостях. Соли лимонной кислоты (цитраты) могут использоваться в качестве антикоагулянтов из-за их способности хелатировать кальций. Известно, что существует непереносимость лимонной кислоты в рационе. Было обнаружено, что изменение уровня лимонной кислоты связано с болезнью мочи кленового сиропа, первичной гипомагниемией, пропионовой ацидемией и тирозинемией I, которые являются врожденными нарушениями метаболизма.
Номер CAS 77-92-9
Структура

Синонимы 9027 , 3-пропантрикарбоновая кислота B2 Citroen 2 Водородная кислота безводная 9027-Пропил-9027-Kegg 9027Detrate 9027Bet Hydroxytricarballylate 9 0273 HMDB 62 E330
Синоним 2 9025 9025 9025 Источник ChEBI
2-гидрокситрикарбаллиловая кислота ChEBI
3-карбокси-3-гидроксипентан-1,5-дииновая кислота
e330 ChEBI
h4Cit ChEBI
Безводная лимонная кислота Kegg
Генератор
2-Гидрокситрикарбаллилат Генератор
3-Карбокси-3-гидрокси ипентан-1,5-диоат Генератор
Безводный цитрат Генератор
Цитрат безводный Генератор
Цитрат Генератор HMDB
бета-Hydroxytricarballylic кислота HMDB
Chemfill HMDB
Citraclean HMDB
Citretten HMDB
Читро HMDB
e 330 HMDB
Hydrocerol a HMDB
Kyselina citronova HMDB
Suby g 9027 MDB2 902 лимонный
Моногидрат, лимонная кислота HMDB
Лимонная кислота, безводная HMDB
Моногидрат лимонной кислоты
9027MDB2 , 3-пропанетрикарбоновая кислота, 2-гидрокси- (9CI) биоспайдер
2-гидроксипропан-1,2,3-трикарбоновая кислота биоспайдер
2-гидроксипропанэтрикарбоновая кислота
2-гидроксипропанэтрикарбоновая
db_source
FEMA 2306 db_source
Прогнозируемые свойства
Hydro
HydO 9027 C6C6 -трикарбоновая кислота
Идентификатор InChI InChI = 1S / C6H8O7 / c7-3 (8) 1-6 (13,5 (11) 12) 2- 4 (9) 10 / ч23H, 1-2h3, (H, 7,8) (H, 9,10) (H, 11,12)
Ключ InChI KRKNYBCHXYNGOX-UHFFFAOYSA-N
Изомерные SMILES OC (= O) CC (O) (CC (O) = O) C (O) = O
Средний молекулярный вес 192.1235
Моноизотопная молекулярная масса 192.02700261
Классификация
Описание Относится к классу органических соединений, известных как трикарбоновые кислоты и их производные. Это карбоновые кислоты, содержащие ровно три карбоксильные группы.
Kingdom Органические соединения
Super Class Органические кислоты и производные
Class Карбоновые кислоты и производные
Подклассы
Трибоновые кислоты Трикарбоновые кислоты и производные
Альтернативные источники
Заместители
  • Трикарбоновая кислота или производные
  • Гидроксикислота
  • Альфа-гидроксикислота
  • Спирт третичный
  • Карбоновая кислота
  • Органическое кислородное соединение
  • Оксид органический
  • Производное углеводородов
  • Кислородорганическое соединение
  • Карбонильная группа
  • Спирт
  • Алифатическое ациклическое соединение
Молекулярный каркас Алифатические ациклические соединения
Внешние дескрипторы
Онтология
Физико-химические свойства - Экспериментальные 9 в воде oC
Свойство Значение Ссылка
Физическое состояние Физическое состояние Физическое состояние Твердое тело

Массовый состав C 37.51%; H 4,20%; O 58.29% DFC
Точка плавления Т.пл. 153 ° (безводный) DFC
Точка кипения Недоступно
Растворимость YALKOWSKY, SH & HE, Y (2003)
Экспериментальный журнал P -1,64 AVDEEF, A (1997)
Экспериментальный pKa pKa3 9026 D 6,43 (2566
Изоэлектрическая точка Недоступно
Заряд Недоступно
Оптическое вращение Недоступно
Спектроскопические данные УФ3 Недоступно
Доступен
Показатель преломления Недоступен
Spectra
Spectra
EI-MS / GC-MS Mass Spectrum 9027 9025 (Электронная ионизация) 6 ГХ 3 Citric acid 00b-0bbdc 90bbdc 9027 -23 9066 db0000002 d2 , прогнозируемый спектр ГХ-МС - 70 эВ, положительный
Тип Описание Splash Key View
splash20-002f-9400000000-fb757b614278bb898b54 Spectrum
ГХ-МС Лимонная кислота , 4-TMS , GC-MS Spectrum3101

-90a Спектр

ГХ-МС Лимонная кислота , 4 ТМС , ГХ-МС Спектр всплеск 20-0002-0941000000-f1dfda3e9abc7cfb6b2a Спектр 9 4 TMS , GC-MS Spectrum splash20-006t-0952000000-ba3a1a80815f65afd05c Spectrum
GC-MS Лимонная кислота , без производных , GC-MS Spectrum splash 20-0002-0951000000-48857e9baebe16d9fc8d Spectrum
GC-MS Citric Citric acid Spectrum splash20-00di-9531000000-b6fd7d038634694f0873 Spectrum
ГХ-МС Лимонная кислота , 4 TMS , ГХ-МС Spectrum
ГХ-МС Лимонная кислота , без производных , ГХ-МС Spectrum splash 20-0002-0941000000-c310fda0e6a19bf6ae40 Spectrum
GC-MS 9039 -дериватизированный , GC-MS Spectrum splash20-0002-0941000000-f1dfda3e9abc7cfb6b2a Spectrum
GC-MS Citric кислота , без производных , ГХ-МС Spectrum splash20-006t-0952000000-ba3a1a80815f65afd05c Spectrum
GC-MS Citric acid ized 90zed39 splash20-0002-0951000000-48857e9baebe16d9fc8d Spectrum
ГХ-МС Лимонная кислота , без производных , ГХ-МС Spectrum ГХ-МС Лимонная кислота , недериватизированная , ГХ-МС Spectrum splash20-00di-0593000000-b193bbba8c0cefdfe42a Spectrum
GC273 без кислоты

6 дериватизированный , GC-MS Spectrum

splash20-0002-0941000000-573230e47a4efb1e36a5 Spectrum
Predicted GC-MS 903 95 Лимонная кислота , без производных , Прогнозируемый спектр ГХ-МС - 70 эВ, положительный всплеск 20-002k-6

0000-d1a61a52f6efdec3101a

Спектр
Прогнозируемая ГХ-МС

splash 20-02ib-6019300000-6d5ebea10441c6d4149a Spectrum
MS / MS
Клавиша Splash Просмотр
МС / МС Спектр ЖХ-МС / МС - Quattro_QQQ 10 В, отрицательный (с аннотацией) splash20-03di-2

0000-956001b034bbc0b7da96

MS Spectrum MS LC
splash20-000l-

00000-55e34e2c1616942fd4f2

Spectrum
MS / MS LC-MS / MS Spectrum - Quattro_QQQ 40V, Negative (Annotated) splash20-000f-

00000-7b8be3e90a4daf85f04a

Spectrum
MS-MS LC-MS / ESQ Spectrum - LTI-MS / ESQ Spectrum Orbitrap XL, Thermo Scientfic), отрицательный splash20-0006-0 Spectrum
MS / MS LC-MS / MS Spectrum Scient - LC-ESI-ITFT XL, LTQ Ormorap Отрицательный splash20-014i-

00000-6f4fedbb19821898fb22

Spectrum
MS / MS LC-MS / MS Spectrum - LC-ESI-ITFT (LTQ Orbitrap XL, Thermo Scientfic66), 90di- 03 0

0000-8eff68ab89f7ce2262be

Spectrum
MS / MS LC-MS / MS Spectrum - LC-ESI-ITFT (LTQ Orbitrap XL, Thermo Scientfic), отрицательный splash65c8d7d7d7c3000- splash20-0fc2bd7d7c6000-000 -902c6d7d3b2b2b2b2b2b3
МС / MS Спектр ЖХ-МС / МС - LC-ESI-ITFT (LTQ Orbitrap XL, Thermo Scientfic), отрицательный брызги 20-0006-0 Спектр
MS / MS / MS Spectrum - LC-ESI-ITFT (LTQ Orbitrap XL, Thermo Scientfic), отрицательный splash20-014i-

00000-e4b67745443c48a63bd6

Spectrum
MS / MS LC-MS -ITFT (LTQ Orbitrap XL, Thermo Scientfic), отрицательный splash20-03di-0

0000-

abec982e0a653a0 Spectrum
MS / MS LC-MS / MS Spectrum - LC-LTQ Orbit-ITFT (LC-LTQ Orbit-IT Thermo Scientfic), отрицательный splash20-03di-01

000-35772df08490f451d828

Spectrum
MS / MS LC-MS / MS Spectrum - LC-ESI-QQ (API30003, Applied Biosystems 9027) -0006-0

0000-35856cc258368d13e1ff

Спектр 9026 6
МС / МС Спектр ЖХ-МС / МС - LC-ESI-QQ (API3000, Applied Biosystems) 20 В, отрицательный всплеск 20-03di-3

0000-7170fdcb9749e6d6c2fb

LC-MS / MS Spectrum - LC-ESI-QQ (API3000, Applied Biosystems) 30 В, отрицательный splash 20-01p9-9500000000-9a502981b0a9e1ea35ad Spectrum
MS / MS Spectrum LC-ESI-QQ (API3000, Applied Biosystems) 40 В, отрицательный splash20-000i-

00000-ed0c86b90e1f4966d025

Spectrum
MS / MS LC-MS / ES Spectrum - LC-MS / ES Spectrum - LC-MS / ES Spectrum - LC-MS / ES Spectrum - LC Applied Biosystems) 50 В, отрицательный splash20-0a4r-

00000-b8a975c2d639d8c91afb

Spectrum
MS / MS LC-MS / MS Spectrum - LC-ESI-QTOF, Negative QTOF (UPLC QTOF) всплеск 20-03di-2

0000-30970a4250098e148658

Спектр 9 0266
МС / МС Спектр ЖХ-МС / МС - ЖХ-ESI-QQ, отрицательный брызги 20-0006-0

0000-a587dddf188152c5d7b0

Спектр
МС / МС splash 20-03di-3

0000-7170fdcb9749e6d6c2fb

Spectrum
Predicted MS / MS Predicted LC-MS / MS Spectrum - 10V, Positive

dcc0

000000

Спектр
Прогнозируемый МС / МС Прогнозируемый Спектр ЖХ-МС / МС - 20 В, положительный всплеск 20-02cu-5

0000-bfea9d561968b2670b13

Спектральный
Расчетный МС / МС
/ МС-спектр - 40 В, положительный splash 20-002r-7

0000-b1d32e4661447b09a017

Спектр
Прогнозируемый МС / МС Прогнозируемый спектр LC-MS / MS - 10 В, отрицательный h20-0005-1

0000-d074598ec2180f8b600c

Спектр
Прогнозируемый спектр МС / МС Прогнозируемый спектр ЖХ-МС / МС - 20 В, отрицательный splash20-0k92-3

0000-99317e

MS Прогнозируемый спектр ЖХ-МС / МС - 40 В, отрицательный splash20-0pb9-9600000000-513b016c7c951d1e0b12 Спектр
IDR Внешние ссылки Chem. 305 ID ChEMBL CHEMBL1261 Идентификатор соединения KEGG C00158 Pubchem Compound ID 311 ID 9027 910 Substance Phenol-Explorer ID Нет в наличии DrugBank ID DB04272 Идентификатор HMDB HMDB00094 CRC / DFC (Словарь пищевых соединений) ID HJD14-EA 6 ID HJD14-D: HJD14-D: HJD14-D: HJD149 Др.Duke ID CITRIC-ACID BIGG ID 34080 KNApSAcK ID C00007619 HET ID CIT 902ark2 HET ID CIT 25 9026 ID Недоступно Flavornet ID Недоступно GoodScent ID rw1000441 SuperScent ID ID Недоступно 310 Wikachen2 ID Wikachedia Wikachedia 9269 Metabolite ID Недоступно Дубликат IDS Недоступен Старый IDS DFC Недоступен Ассоциированные продукты 3 9 Содержание продуктов питания Re ference Продукты питания Ссылка Биологические эффекты и взаимодействия Воздействие на здоровье / биоактивность 73 Описание 73
Описание 73
аллергенный 50904 Химическое соединение, которое вызывает начало аллергической реакции, взаимодействуя с любым из молекулярных путей, участвующих в аллергии. DUKE Ингибитор альфа-амилазы 50627 Ингибитор EC 3.2.1. * (Гликозидазы), который препятствует действию альфа-амилазы (EC 3.2.1.1). DUKE антиафтозное 52217 Любое вещество, введенное в живой организм с терапевтической или диагностической целью. DUKE антиатеросклеротический 38070 Препарат, используемый для лечения или профилактики сердечной аритмии.Антиаритмические препараты могут влиять на фазу поляризации-реполяризации потенциала действия, на его возбудимость или рефрактерность, или на проведение импульсов или чувствительность мембран в сердечных волокнах. DUKE антибактериальное 33282 Вещество, которое убивает или замедляет рост бактерий. DUKE антикалькул DUKE антикоагулянт 50249 Средство, предотвращающее свертывание крови. DUKE anti leishmanic 33281 Вещество, которое убивает или замедляет рост микроорганизмов, включая бактерии, вирусы, грибки и простейшие. DUKE антимутагенное DUKE антиоксидант 22586 Вещество, которое препятствует окислению или ингибирует реакции, вызываемые дикислородом или пероксидами. В европейских странах E-номера разрешенных пищевых добавок с антиоксидантами составляют от E 300 до E 324. DUKE антисеборейное 52217 Любое вещество, введенное в живой организм с терапевтической или диагностической целью. DUKE антисептик 33281 Вещество, которое убивает или замедляет рост микроорганизмов, включая бактерии, вирусы, грибки и простейшие. DUKE противотуберкулезное 33282 Вещество, которое убивает или замедляет рост бактерий. DUKE противоопухолевое 35610 Вещество, подавляющее или предотвращающее распространение новообразований. DUKE дезинфицирующее средство 48219 Противомикробное средство, которое применяется к неживым объектам для уничтожения вредных микроорганизмов или подавления их активности. DUKE ароматизатор 48318 Вещество, экстракт или препарат для распространения или придания приятного или привлекательного запаха. DUKE гемостат DUKE раздражитель DUKE слабительное слабительное 50503 902 используется в течение длительного периода для снятия запора. Сравните со слабительным, веществом, ускоряющим дефекацию. Вещества могут быть как слабительным, так и слабительным средством. DUKE литолитический DUKE микобактерицид DUKE одонтолитический хладагент 9027 одонтолитик 9027 9027 DUKE 902 насосный цикл или цикл охлаждения, который претерпевает фазовый переход от газа к жидкости и обратно.Хладагенты используются в системах кондиционирования и морозильниках или холодильниках, и им присвоен номер «R» (ASHRAE - ранее Американское общество инженеров по отоплению, охлаждению и кондиционированию воздуха), который определяется систематически в соответствии с их молекулярной структурой. DUKE Ферменты Синтас синтаза Citha2 митохондриальная 9026 Rxy-протеинкиназа 9026 222222226 полипептид Небольшой фосфатазы 1 карбоксипептидазы Б P15086 рибонуклеазы поджелудочной железы
Имя Имя гена Идентификатор UniProt
CS O75390
Аконитатгидратаза, митохондриальная ACO2 Q99798
Протоонкоген тирозин-протеинкиназа Src2
CTDSP1 Q9GZU7
CPB1
аденин фосфорибозилтрансферазы Aprt P07741
RNASE1 P07998
ингибирования миграции макрофагов фактор MIF P14174
гепарансульфатом глюкозамин 3-О-сульфотрансферазы 3A1 HS3ST3A1 Q9Y663
Ангиогенин ANG P03950
эозинофилов предшественник катионного белка RNASE3 P12724
Пути 9027 9027
Имя SMPDB Link KEGG2 9066 SMPDB Link
KEGG2
Перенос ацетиловых групп в митохондрии SMP00466 Недоступно
Метаболизм Недоступно Биосинтез Орган доступен олептические свойства Ароматизаторы
Ароматизатор Цитаты
без запаха
  1. The Good Scents Company (2009).

    Добавить комментарий

    Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *

    © Copyright 2019 Все права защищены

    Публикации не следует рассматривать как врачебные рекомендации.

    Предупреждаем: прежде чем воспользоваться рецептом, посоветуйтесь с врачом.