Хлорид кальция — это… Что такое Хлорид кальция?
Хлори́д ка́льция, CaCl2 — кальциевая соль соляной кислоты. Зарегистрирован в качестве пищевой добавки E509. Считается безвредным (как добавка).
Свойства
Бесцветные кристаллы плотностью 2,51 г/см³, tпл 772 °C. Обладает высокими гигроскопическими свойствами. Растворимость (г на 100 г H2O): 74 (20 °C) и 159 (100 °C). Водные растворы хлорида кальция замерзают при низких температурах (20%-ный — при −18,57 °C, 30%-ный — при −48 °C).
Кристаллогидраты хлорида кальция
CaCl2 образует гидрат CaCl2·6H2O, устойчивый до 29,8 °C; при более высоких температурах из насыщенного раствора выпадают кристаллогидраты с 4, 2 и 1 молекулами H2O. При смешении CaCl2*6H2O (58,8 %) со снегом или льдом (41,2 %) температура понижается до —55 °C (криогидратная точка).
Природный минерал гексагидрата хлорида кальция, ставший известным как антарктикит
Получение
Хлорид кальция получают как побочный продукт в производстве соды.
В быту можно получить технический хлорид кальция нагреванием хлорной извести.
Применение
Применяют для получения металлического кальция, для осушки и понижения точки росы технологического и импульсного газа:
- На ГРС[прояснить], КС[прояснить] магистральных газопроводов;
- На АГНКС[прояснить];
- На объектах газодобычи при подготовке газа к транспортировке;
- В холодильном деле;
- Как ускоритель схватывания цемента;
- Для обеспыливания гравийных дорог;
- Как противогололёдное средство;
- Как отвердитель в продуктах питания;
- В молокоперерабатывающей промышленности при производстве ферментированных молочных продуктов, и играет большую роль в формировании сгустка. Добавление хлористого кальция ведет к увеличению выхода конечного продукта, а также улучшает его свойства;
- В медицине.
См. также
Источник
Плазмозамещающие и перфузионные растворы — АТХ код: B05
| B05A |
| ||
|---|---|---|---|
| B05B |
| ||
| B05C |
| ||
| B05D |
| ||
| B05X |
| ||
| B05Z |
Хлорид кальция, характеристика, свойства и получение, химические реакции.
Хлорид кальция – неорганическое вещество, имеет химическую формулу CaCl2.
Краткая характеристика хлорида кальция
Физические свойства хлорида кальция
Получение хлорида кальция
Химические свойства хлорида кальция
Химические реакции хлорида кальция
Применение и использование хлорида кальция
Краткая характеристика хлорида кальция:
Хлорид кальция – неорганическое вещество белого цвета.
Химическая формула хлорида кальция CaCl2.
Хлорид кальция – неорганическое химическое соединение, соль соляной кислоты и кальция.
Хорошо растворяется в воде, метаноле, этаноле, пропаноле. Практически не растворим в ацетоне. Не растворим в жидком аммиаке.
Растворяясь в воде, выделяет значительное количество тепла. Водные растворы хлорида кальция замерзают при низких температурах (20%-ный – при −18,57 °C, 30%-ный – при −48 °C).
С водой хлорид кальция образует кристаллогидраты с общей формулой CaCl2·nH2O, где n может быть 1, 2, 4 или 6: гидрат хлорида кальция CaCl2·H2O, дигидрат хлорида кальция CaCl2·2H2O, тетрагидрат хлорида кальция CaCl2·4H2O, гексагидрат хлорида кальция CaCl2·6H2O.
Гексагидрат CaCl2·6H2O устойчив до 29,8 °C, при более высоких температурах из насыщенного раствора выпадают кристаллогидраты с 4, 2 и 1 молекулами H2O.
Обладает высокой гигроскопичностью.
Пищевой хлорид кальция нетоксичен. Технический хлористый кальций по степени воздействия на организм относится к умеренно опасным веществам (3-й класс опасности по ГОСТ 12.1.005). Хлорид кальция относительно безвреден для растений и почвы.
Негорюч, пожаро- и взрывобезопасен.
Хлорид кальция является пищевой добавкой Е509.
В природе хлорид кальция встречается в виде минерала антарктицита (CaCl2•6H2O).
Физические свойства хлорида кальция:
| Наименование параметра: | Значение: |
| Химическая формула | CaCl2 |
| Синонимы и названия иностранном языке | calcium chloride (англ.) кальций хлористый (рус.) |
| Тип вещества | неорганическое |
| Внешний вид | белые ромбические кристаллы |
| Цвет | белый |
| Вкус | от горького до соленого |
| Запах | —* |
| Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.) | твердое вещество |
| Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м3 | 2150 |
| Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см3 | 2,15 |
| Температура кипения, °C | 1935 |
| Температура плавления, °C | 772 |
| Молярная масса, г/моль | 111,08 |
| Гигроскопичность | сильно гигроскопичен |
| Растворимость в воде (20 oС), г/100 г | 74,5 |
* Примечание:
— нет данных.
Получение хлорида кальция:
В промышленности технический хлорид кальция получают из известняка в качестве побочного продукта при производстве кальцинированной соды (процесс Сольвея), а также как побочный продукт в процессе рекуперации аммиака в этом же процессе.
Пищевой хлорид кальция получают взаимодействием соляной кислоты и гидроксида кальция (в виде известкового молока).
Хлорид кальция получают в результате следующих химических реакций:
- 1. взаимодействия карбоната кальция и хлорида натрия:
2NaCl + CaCO3 → Na2CO3 + CaCl2.
Основная химическая реакция процесса Сольвея.
- 2. взаимодействия карбоната кальция и хлорида аммония:
CaCO3 + 2NH4Cl → CaCl2 + 2NH3 + H2O + CO2.
Реакция протекает при кипении. Реакция рекуперации аммиака. Используется в процессе Сольвея.
- 3. взаимодействия гидроксида кальция и хлорида аммония:
Ca(OH)2 + 2NH4Cl → CaCl2 + 2NH3 + 2H2O (t = 200°C).
Реакция рекуперации аммиака. Используется в процессе Сольвея.
- 4. взаимодействия оксида кальция и хлорида аммония:
2NH4Cl + 2CaO → CaCl2 + Ca(OH)2
+ 2NH3.Реакция рекуперации аммиака. Используется в процессе Сольвея.
- 5. взаимодействия гидроксида кальция и хлора:
2Ca(OH)2 + 2Cl2 → Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O.
- 6. взаимодействия гидроксида кальция и хлорида магния:
MgCl2 + Ca(OH)2 → Mg(OH)2 + CaCl2.
Химические свойства хлорида кальция. Химические реакции хлорида кальция:
Химические свойства хлорида кальция аналогичны свойствам хлоридов других металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:
1. реакция взаимодействия хлорида кальция и алюминия:
3CaCl2 + 2Al → 3Ca + 2AlCl3 (t = 600-700°C).
В результате реакции образуются кальций и хлорид алюминия.
2. реакция взаимодействия хлорида кальция и гидроксида натрия:
CaCl2 + 2NaOH → Ca(OH)2
В результате реакции образуются хлорид натрия и гидроксид кальция. В ходе реакции используется концентрированный раствор гидроксида натрия.
3. реакция взаимодействия хлорида кальция и ортофосфата лития:
2Li3PO4 + 3CaCl2 → 6LiCl + Ca3(PO4)2.
В результате реакции образуются хлорид лития и ортофосфат кальция. В ходе реакции хлорид кальция используется в виде концентрированного раствора.
4. реакция взаимодействия хлорида кальция и ортофосфата калия:
2K3PO4 + 3CaCl2 → Ca3(PO4)2 + 6KCl.
В результате реакции образуются ортофосфат кальция и хлорид калия.
5. реакция взаимодействия хлорида кальция и ортофосфата натрия:
2Na3PO4 + 3CaCl2 → Ca3(PO4)2 + 6NaCl.
В результате реакции образуются ортофосфат кальция и хлорид натрия.
6. реакция взаимодействия хлорида кальция и хромата натрия:
CaCl2 + Na2CrO4 → CaCrO4 + 2NaCl.
В результате реакции образуются хромат кальция и хлорид натрия. В ходе реакции хлорид кальция и хромат натрия используется в виде насыщенных растворов.
7. реакция взаимодействия хлорида кальция и карбоната натрия:
CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaCl.
В результате реакции образуются карбонат кальция и хлорид натрия.
8. реакция взаимодействия хлорида кальция и карбоната аммония:
(NH4)2CO3 + CaCl2 → CaCO3 + 2NH4Cl.
В результате реакции образуются карбонат кальция и хлорид аммония.
9. реакция взаимодействия хлорида кальция и нитрата серебра:
CaCl2
В результате реакции образуются нитрат кальция и хлорид серебра.
10. реакция взаимодействия хлорида кальция и сульфата калия:
CaCl2 + K2SO4 → CaSO4 + 2KCl.
В результате реакции образуются сульфат кальция и хлорид калия.
11. реакция взаимодействия хлорида кальция и силиката натрия:
CaCl2 + Na2SiO3 → CaSiO3 + 2NaCl.
В результате реакции образуются силикат кальция и хлорид натрия.
12. реакция взаимодействия хлорида кальция и сульфида бария:
BaS + CaCl2 → CaS + BaCl2.
В результате реакции образуются сульфид кальция и хлорид бария. В ходе реакции используются насыщенные растворы сульфида бария и хлорида кальция.
13. реакция электролиза хлорида кальция:
CaCl2 → Ca + Cl2 (электролиз).
В результате реакции образуются кальций и хлор.
14. реакция термического разложения гексагидрата хлорида кальция:
CaCl2•6H2O → CaCl2 + 6H2O (t = 200-260 °C).
В результате реакции образуются хлорид кальция и вода.
Применение и использование хлорида кальция:
Хлорид кальция используется во множестве отраслей промышленности и для бытовых нужд:
– в дорожном хозяйстве для обеспыливания гравийных дорог, а также как противогололёдное средство;
– в медицине;
– в цветной металлургии для получения металлического натрия, титана;
– для осушки газов;
– в строительстве как компонент бетонных смесей для ускорения схватываемости цемента;
– при производстве пластмасс и керамики как добавка;
– в производстве удобрений для сельского хозяйства;
– при нефтедобыче в составе буровых растворов;
– в пищевой промышленности в качестве пищевой добавки Е509 как загуститель, отвердитель, желирующий агент.
Примечание: © Фото //www.pexels.com, //pixabay.com
карта сайта
хлорид кальция реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
уравнение реакций соединения масса взаимодействие хлорида кальция
реакции
Коэффициент востребованности 3 221
Формула хлорида кальция в химии
Определение и формула хлорида кальция
Химическая формула –
Молярная масса равна г/моль.
Физические свойства – белые кристаллы, плавящиеся без разложения.
Расплывается на воздухе из-за энергичного поглощения влаги.
Хорошо растворяется в воде (не гидролизуется).
Образует кристаллогидрат состава .
Химические свойства хлорида кальция
- Хлорид кальция вступает в реакции обмена с кислотами:
- Взаимодействует с щелочами:
- При высокой температуре в присутствии катализатора реагирует с водородом:
Получение
Хлорид кальция можно получить по реакции обмена:
При взаимодействии оксида кальция и хлора при высокой температуре:
Применение
Хлорид кальция находит разнообразное применение, особенно в неорганическом синтезе, в качестве консерванта (при консервировании овощей и фруктов), противогололёдное средство; как отвердитель в продуктах питания.
Примеры решения задач
| Понравился сайт? Расскажи друзьям! | |||
 |
 |
Алф. указатель: 1-9 A-Z А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Щ Э Я
Внешний вид:
бесцветн. ромбические кристаллы |
|
- Болезни
- Инфекционные и паразитарные болезни
- Новообразования
- Болезни крови и кроветворных органов
- Болезни эндокринной системы
- Психические расстройства
- Болезни нервной системы
- Болезни глаза
- Болезни уха
- Болезни системы кровообращения
- Болезни органов дыхания
- Болезни органов пищеварения
- Болезни кожи
- Болезни костно-мышечной системы
- Болезни мочеполовой системы
- Беременность и роды
- Болезни плода и новорожденного
- Врожденные аномалии (пороки развития)
- Травмы и отравления
- Симптомы
- Системы кровообращения и дыхания
- Система пищеварения и брюшная полость
- Кожа и подкожная клетчатка
- Нервная и костно-мышечная системы
- Мочевая система
- Восприятие и поведение
- Речь и голос
- Общие симптомы и признаки
- Отклонения от нормы
- Диеты
- Снижение веса
- Лечебные
- Быстрые
- Для красоты и здоровья
- Разгрузочные дни
- От профессионалов
- Монодиеты
- Звездные
- На кашах
- Овощные
- Детокс-диеты
- Фруктовые
- Модные
- Для мужчин
- Набор веса
- Вегетарианство
- Национальные
- Лекарства
- Антибиотики
- Антисептики
- Биологически активные добавки
- Витамины
- Гинекологические
- Гормональные
- Дерматологические
- Диабетические
- Для глаз
- Для крови
- Для нервной системы
- Для печени
- Для повышения потенции
- Для полости рта
- Для похудения
- Для суставов
- Для ушей
- Желудочно-кишечные
- Кардиологические
- Контрацептивы
- Мочегонные
- Обезболивающие
- От аллергии
- От кашля
- От насморка
- Повышение иммунитета
- Противовирусные
- Противогрибковые
- Противомикробные
- Противоопухолевые
- Противопаразитарные
- Противопростудные
- Сердечно-сосудистые
- Урологические
- Другие лекарства
- Врачи
- Клиники
- Справочник
- Аллергология
- Анализы и диагностика
- Беременность
- Витамины
- Вредные привычки
- Геронтология (Старение)
- Дерматология
- Дети
- Женское здоровье
- Инфекция
- Контрацепция
- Косметология
- Народная медицина
- Обзоры заболеваний
- Обзоры лекарств
- Ортопедия и травматология
- Питание
- Пластическая хирургия
- Процедуры и операции
- Психология
- Роды и послеродовый период
- Сексология
- Стоматология
- Травы и продукты
- Трихология
- Другие статьи
- Словарь терминов
- [А] Абазия .. Ацидоз
- [Б] Базофилы .. Богатая тромбоцитами плазма
- [В] Вазопрессин .. Выкидыш
- [Г] Галлюциногены .. Грязи лечебные
- [Д] Деацетилазы гистонов .. Дофамин
- [Ж] Железы .. Жиры
- [И] Иммунитет .. Искусственная кома
- [К] Каверна .. Кумарин
- [Л] Лапароскоп .. Лучевая терапия
- [М] Макрофаги .. Мутация
- [Н] Наркоз .. Нистагм
- [О] Онкоген .. Отек
- [П] Паллиативная помощь .. Пульс
- [Р] Реабилитация .. Родинка (невус)
- [С] Секретин .. Сыворотка крови
- [Т] Таламус .. Тучные клетки
- [У] Урсоловая кислота
- [Ф] Фагоциты .. Фитотерапия
- [Х]
Хлорид кальция: свойства и все характеристики
Характеристики и физические свойства хлорида кальция
Он расплывается на воздухе из-за энергичного поглощения влаги. Хорошо растворяется в воде (не гидролизуется). Кристаллогидратов не образует.
Рис. 1. Хлорид кальция. Внешний вид.
Таблица 1. Физические свойства хлорида кальция.
|
Молекулярная формула |
CaCl2 |
|
Молярная масса |
111 |
|
Плотность (20oС), г/см3 |
2,15 |
|
Температура плавления, oС |
772 |
|
Температура кипения, oС |
1935 |
|
Растворимость в воде (20oС), г/100 мл |
74,5 |
Получение хлорида кальция
Основной способ получения хлорида кальция – взаимодействие хлорида аммония с гидроксидом кальция (промежуточная стадия при производстве соды):
2NH4Cl + Ca(OH)2 = 2NH3↑ + CaCl2 + 2H2O.
Химические свойства хлорида кальция
В водном растворе хлорид кальция диссоциирует на ионы:
CaCl2↔Ca2+ + 2Cl—.
Хлорид кальция взаимодействует с концентрированными растворами сильных минеральных кислот:
CaCl2 + H2SO4 (conc) = CaSO4↓ + 2HCl↑.
Он способен реагировать с щелочами в водных растворах:
CaCl2 + 2NaOHconc = Ca(OH)2↓ + 2NaCl.
Взаимодействие хлорида кальция с другими солями возможно только если продукт взаимодействия выводится из реакционной среды:
CaCl2+ Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl;
CaCl2+ 2NH4F = CaF2↓ + 2NH4Cl;
CaCl2 + K2SO4 = CaSO4↓ + 2KCl (t = 800oC).
Пропускание водорода через раствор карбонатахлорида кальция приводит к образованию гидрида кальция и соляной кислоты:
CaCl2 + H2↔ CaH2 + 2HCl (t = 600 – 700oC, kat = Pt6 Fe, Ni).
Применение хлорида кальция
Хлорид кальция нашел применение в лабораторной практике (наполнитель осушающих трубок, сырье для получения кальция), пищевой промышленности (смягчение баранины, консервант), медицине, как компонент противогололедных реагентов и т.д.
Примеры решения задач
Кальций хлористый, Хлорид кальция
Кальций хлористый (хлорид кальция, кальциевая соль соляной кислоты) ГОСТ 450-77
представляет собой бесцветные тригональные кристаллы без запаха, горько-соленого вкуса, хорошо растворимые в воде и спирте. Чрезвычайно гигроскопичен. Энергично поглощает водяные пары, сначала образуя твердые гидраты, а затем расплываясь в жидкость. Водные растворы хлорида кальция замерзают при низких температурах (20%-ный при -18,57° С, 30%-ный при -48° С). Несовместим с солями тяжелых металлов, кислотами, йодидами и бромистыми солями.Плотность: 2,15 г/см³. Температура плавления 772° C, температура кипения 1935° C.
Химическая формула: CaCl2
В природе встречается в виде гексагидрата хлорида кальция, известный как минерал антарктикит.
Кальций хлористый получают как побочный продукт в производстве соды. Также можно получить технический хлорид кальция путем нагревания хлорной извести.
Кальций хлористый выпускается трех марок: кальцинированный, гидратированный и жидкий. Размер частиц, выпускаемого в виде чешуек и гранул, не должен превышать 10 мм.
Применение хлористого кальция (хлорида кальция).
Технический хлорид кальция применяется в химической, лесной и деревообрабатывающей, нефтяной, нефтеперерабатывающей и нефтехимической промышленности, в холодильной технике, в строительстве и для изготовления строительных материалов, в цветной металлургии, при строительстве и эксплуатации автомобильных дорог, для высушивания газов и жидкостей, для получения металлического кальция, а также для других целей.
Кальций хлористый пищевой применяется в регулировании жесткости воды при производстве слабоалкогольных и безалкогольных напитков, при производстве сыров, энзимов, при консервировании фруктов и овощей, реминерализации опресненной воды, как консервант при изготовлении хлеба, а также в качестве охлаждающего агента. Зарегистрирован в качестве пищевой добавки E509.
В медицине его применяют в качестве противовоспалительного, десенсибилизирующего и кровоостанавливающего средства. Кальций хлористый входит в состав противошоковых, кровезаместительных и питательных жидкостей и растворов.
| Наименование показателя | Норма для марки и сорта | |||
| Кальцинированный | Гидратированный | Жидкий | ||
| Высший | Первый | |||
| Внешний вид | Порошок или гранулы белого цвета | Чешуйки или гранулы белого или серого цвета | Раствор желтовато-серого или зеленоватого цвета прозрачный или с легкой мутью | |
| Массовая доля хлористого кальция, %, не менее | 96,5 | 90,0 | 80,0 | 35,0 |
| Массовая доля магния в пересчете на MgCl2, %, не более | 0,5 | 0,5 | — | — |
| Массовая доля прочих хлоридов, в том числе MgCl2, в пересчете на NaCl, %, не более | 1,5 | — | 5,5 | 3,0 |
| Массовая доля железа (Fe), %, не более | 0,004 | 0,004 | — | — |
| Массовая доля не растворимого в воде остатка, %, не более | 0,1 | 0,5 | 0,5 | 0,15 |
| Массовая доля сульфатов в пересчете на SO4²־, %, не более | 0,1 | — | 0,3 | — |
1. Для хлористого кальция, получаемого в виде побочного продукта при производстве бертолетовой соли и гипохлорита кальция, массовая доля хлоратов в пересчете на хлорноватокислый калий должна быть не более 2,7 % в гидратированном продукте и не более 1,2 % в жидком продукте.
2. Допускается в жидком хлористом кальции, изготовляемом в течение года по безупарочному способу, массовая доля хлористого кальция не менее 32 %, а в продукте, изготовляемом другими способами в период с октября по апрель (включительно), массовая доля хлористого кальция — не менее 30 %.
3. Допускается в гидратированном хлористом кальции массовая доля хлористого кальция не менее 76 % до 01.01.95; в гидратированном хлористом кальции по согласованию с потребителем допускается массовая доля прочих хлоридов, в том числе MgCl2, в пересчете на NaCl, не более 6 %.
4. Для электротехнической промышленности в кальцинированном хлористом кальции высшего сорта массовая доля сульфатов в пересчете на сульфат-ион должна быть не более 0,05 %.
Требования безопасности хлористого кальция ГОСТ 450-77
Технический хлористый кальций пожаро- и взрывобезопасен, по степени воздействия на организм относится к умеренно опасным веществам (3-й класс опасности). Предельно допустимая концентрация (ПДК) в воздухе рабочей зоны — 2 мг/м³. Токсичных соединений в воздушной среде и сточных водах в присутствии других веществ хлористый кальций не образует. В организме хлористый кальций не кумулируется.
| Класс опасности | 3 |
| Основные свойства и виды опасности | |
| Основные свойства | Твердый продукт — порошок, гранулы или чешуйки белого или серого цвета, жидкий — раствор желтовато-серого или зеленоватого цвета, прозрачный или с легкой мутью. |
| Взрыво- и пожароопасность | Пожаро- и взрывобезопасен. |
| Опасность для человека | Хлористый кальций быстро поглощает влагу, при систематическом воздействии раздражает и осушает кожу, особенно раздражающе действует на слизистые оболочки верхних дыхательных путей и глаз. |
| Средства индивидуальной защиты | Спецодежда, спецобувь, индивидуальные средства защиты. |
| Необходимые действия в аварийных ситуациях | |
| Общего характера | |
| При утечке, разливе и россыпи | |
| При пожаре | |
| Нейтрализация | |
| Меры первой помощи | При попадании на кожу и глаза обмыть обильной струей воды. |
Упаковка, транспортировка и хранение.
Кальцинированный и гидратированный хлористый кальций упаковывают в мягкие специализированные контейнеры разового использования, стальные барабаны, полиэтиленовые мешки, по соглашению с потребителем — в пятислойные битумированные мешки. Жидкий хлористый кальций заливают в металлические бочки или железнодорожные цистерны. Масса нетто барабана — не более 150 кг, мешка — не более 50 кг.
Продукт транспортируют любым видом транспорта в соответствии с правилами перевозки грузов, действующими на данном виде транспорта. Жидкий хлористый кальций транспортируют в чистых промытых или пропаренных железнодорожных или автомобильных цистернах. Хлористый кальций, упакованный в мешки, стальные барабаны, металлические бочки, по железной дороге транспортируют крытыми железнодорожными вагонами, упакованный в мягкие специализированные контейнеры — полувагонами.
Хлористый кальций хранят в закрытых складских помещениях, исключающих попадание влаги. На открытых площадках допускается хранение продукта, упакованного в мягкие специализированные контейнеры или мешки, сформированные в транспортные пакеты, скрепленные термоусадочной пленкой. Площадка, где укладываются пакеты и мягкие контейнеры, должна быть очищена от выступающих и острых предметов.
Гарантийный срок хранения — восемь месяцев со дня изготовления.
ООО “Компани “Плазма”® осуществляет поставки химической продукции со склада в Харькове в сроки и, на выгодных для Вас условиях.
формула и структура. Химическая формула хлорида кальция — CaCl 2 , а его молярная масса — 110,983 г / моль. Это ионное соединение, состоящее из катиона кальция (Ca 2+ ) и двух анионов хлора (Cl — ). Двухвалентный металлический кальций образует ионную связь с двумя атомами хлора, как показано ниже.
Возникновение: Хлорид кальция встречается в природе в его гидратированных формах, таких как редкие минералы синджарит (дигидрат) и антарктит (гексагидрат).Он также содержится в больших количествах в природном рассоле соленых озер и соляных отложений.
Подготовка: Хлорид кальция в основном получают взаимодействием известняка (CaCO 3 ) с соляной кислотой (HCl).
CaCO 3 + 2 HCl → CaCl 2 + CO 2 + H 2 O
Он также производится в качестве основного побочного продукта при производстве кальцинированной соды (Na 2 CO 3 ) в процессе Solvay, в котором известняк реагирует с раствором NaCl.
Физические свойства: Хлорид кальция находится в виде белого порошка, гранул или хлопьев без запаха. Он имеет плотность 2,15 г / мл, температуру плавления 782 ° C и высокую температуру кипения выше 1600 ° C.
Химические свойства: CaCl 2 хорошо растворим в воде, гигроскопичен (впитывает влагу из воздуха) и растекается (впитывает достаточно воды, чтобы превратиться в жидкость). Хлорид кальция растворяется в воде очень экзотермически (выделяя большое количество тепла). Хлорид кальция полностью диссоциирует в воде с образованием катионов кальция и анионов хлорида.В водных растворах ионы кальция могут вытеснять другие ионы в обменных реакциях, таких как превращение фосфата калия в фосфат кальция:
3 CaCl 2 + 2 K 3 PO 4 → Ca 3 (PO 4 ) 2 + 6 KCl
Применение: Хлорид кальция имеет несколько схожих применений в качестве хлорида натрия и используется в качестве пищевой добавки, пищевого консерванта, для защиты от обледенения дорог зимой и в качестве рассола на холодильных установках. Он также используется в качестве химического средства для бассейнов, на очистных сооружениях и для обезвоживания.Он также применяется в металлургии, бурении нефтяных скважин, а также в резиновой, бумажной, красочной и лакокрасочной промышленности.
Воздействие на здоровье / опасности для здоровья: Хлорид кальция не токсичен в нормальных количествах и используется в пищевых продуктах. Тем не менее, его главная опасность заключается в его способности к высыханию (высыханию) и экзотермической реакции, когда он растворяется в воде. Таким образом, когда твердое вещество вступает в контакт с влажной кожей или глазами, оно может вызвать сильное раздражение и легкие ожоги. Глотание большого количества может привести к тошноте, рвоте и боли в животе.
.Молекулярная масса хлорида кальция
Молярная масса CaCl2 = 110,984 г / моль
Преобразовать грамм хлорида кальция в родинки или моль хлорида кальция в граммы
Расчет молекулярной массы:
40,078 + 35,453 * 2
| Элемент | Символ | Атомная масса | # атомов | Массовый процент |
| хлор | кл | 35.453 | 2 | 63,888% |
| кальций | Ca | 40,078 | 1 | 36,112% |
В химии вес формулы — это величина, вычисленная умножением атомного веса (в атомных единицах массы) каждого элемента в химической формуле на количество атомов этого элемента, присутствующего в формуле, с последующим сложением всех этих продуктов.
Распространенный запрос на этом сайте — конвертировать граммы в родинки.Чтобы завершить этот расчет, вы должны знать, какое вещество вы пытаетесь преобразовать. Причина в том, что молярная масса вещества влияет на конверсию. Этот сайт объясняет, как найти молярную массу.
Используя химическую формулу соединения и периодическую таблицу элементов, мы можем сложить атомные веса и рассчитать молекулярный вес вещества.
Нахождение молярной массы начинается с единиц грамма на моль (г / моль). При расчете молекулярной массы химического соединения он говорит нам, сколько граммов содержится в одном моле этого вещества.Вес формулы — это просто вес в атомных единицах массы всех атомов в данной формуле.
Если формула, используемая при расчете молярной массы, является молекулярной формулой, вычисленная масса формулы представляет собой молекулярную массу. Массовый процент любого атома или группы атомов в соединении может быть вычислен путем деления общего веса атома (или группы атомов) в формуле на вес формулы и умножения на 100.
Веса формулы особенно полезны при определении относительных весов реагентов и продуктов в химической реакции.Эти относительные веса, вычисленные по химическому уравнению, иногда называют уравнительными весами.
Используемые на этом сайте атомные веса получены из NIST, Национального института стандартов и технологий. Мы используем самые распространенные изотопы. Это как рассчитать молярную массу (среднюю молекулярную массу), которая основана на изотропно взвешенных средних. Это не то же самое, что молекулярная масса, которая является массой одной молекулы четко определенных изотопов. Для объемных стехиометрических расчетов мы обычно определяем молярную массу, которую также можно назвать стандартной атомной массой или средней атомной массой.
,Что такое формула хлорида кальция?
Наука
- Анатомия и физиология
- астрономия
- астрофизика
- Биология
- Химия
- наука о планете Земля
- Наука об окружающей среде
- Органическая химия
- физика
математический
.свойств хлорида кальция — наука поражена
Различные физические и химические свойства хлорида кальция делают его очень полезным соединением для различных отраслей промышленности. Прочитайте эту статью ScienceStruck, чтобы узнать больше о хлориде кальция.
Хлорид кальция — это химическое соединение, состоящее из элементов, кальция и хлора. Он содержит два атома хлора и один атом кальция. Таким образом, его химическая формула CaCl 2 . Это также известно как поваренная соль, как упоминается в химии.
Хотите написать для нас? Ну, мы ищем хороших писателей, которые хотят распространять информацию. Свяжитесь с нами, и мы поговорим …
Давайте работать вместе!
Хлорид кальция может быть приготовлен различными способами. Когда карбонат кальция или оксид кальция растворяется в соляной кислоте, это соединение образуется. Хлорид кальция получают в больших масштабах как побочный продукт процесса Solvay или процесса аммиачно-содовой. В этом процессе, когда карбонат кальция реагирует с хлоридом натрия, образуются карбонат натрия и хлорид кальция.
Если мы знаем об основных физических и химических свойствах хлорида кальция, мы можем использовать это химическое вещество более эффективно. Некоторые важные свойства были перечислены ниже:
Физические свойства хлорида кальция
Физическое состояние
Хлорид кальция находится в твердом состоянии при комнатной температуре и доступен в виде хлопьев, гранул и в виде порошка.
Вкус, цвет и запах
Хлорид кальция соленый на вкус.Следовательно, его добавляют ко многим пищевым продуктам, таким как консервированные овощи, соленые огурцы и т. Д. В твердой форме это соединение имеет белый цвет, а в жидкой форме оно бесцветно. Это соединение без запаха.
Плотность и растворимость
Плотность хлорида кальция составляет 2,15 г / см 3 . Он растворим как в неорганических растворителях, таких как вода, так и в органических растворителях, таких как этанол.
Электропроводность
Обычно в расплавленном состоянии он является хорошим проводником электричества.
Теплопроводность
Хлорид кальция является плохим проводником тепла.
Хотите написать для нас? Ну, мы ищем хороших писателей, которые хотят распространять информацию. Свяжитесь с нами, и мы поговорим …
Давайте работать вместе!
Точка кипения
Точка кипения достигает 1935 ° C.
Гигроскопия
Гигроскопична по своей природе и поглощает влагу из воздуха. При воздействии на открытом воздухе он имеет тенденцию превращаться в жидкость.Вот почему его часто называют распущенным веществом.
Температура плавления
У него низкая температура плавления, что означает, что он может растворяться при очень низкой температуре. Значение температуры плавления этого соединения составляет 772 ° С.
Химические свойства хлорида кальция
Экзотермический
Хлорид кальция является экзотермическим по своей природе, то есть он выделяет тепло во время любой химической реакции.
Реакция с водой
Когда хлорид кальция подвергается воздействию воды, он растворяется с образованием водных ионов.Реакция, изображающая этот процесс, приведена ниже:
CaCl 2 (s) + H 2 O (л) ➜ Ca +2 (aq) + 2Cl — (aq) + H 2 O (л)
Реакция с серной кислотой
Когда она вступает в контакт с серной кислотой, образуется соляная кислота, которая по своей природе является очень едкой.
Реакция с металлами
Хлорид кальция — негорючее вещество. Однако, когда он вступает в контакт с металлами, такими как цинк или натрий, он производит водород, который легко воспламеняется.По этой причине мы должны следить за тем, чтобы хлорид кальция хранился вдали от этих металлов. Также следует избегать хранения хлорида кальция в контейнерах, изготовленных из любого из этих веществ.
Хлорид кальция, будучи ценным химическим веществом, имеет некоторые вредные побочные эффекты. Это может вызвать легкий или сильный зуд при контакте с нашей кожей. Так что с этим надо обращаться осторожно.