Йод формула: Йод — описание вещества, фармакология, применение, противопоказания, формула

Йод

Иод
Атомный номер	53
Внешний вид простого вещества
Свойства атома
Атомная масса (молярная масса)	126,90447 а. е. м. (г/моль)
Радиус атома	n/a пм
Энергия ионизации (первый электрон)	1 008,3 (10,45) кДж/моль (эВ)
Электронная конфигурация	[Kr] 4d10 5s2 5p5
Химические свойства
Ковалентный радиус	133 пм
Радиус иона	(+7e) 50 (-1e) 220 пм
Электроотрицательность (по Полингу)	2,66
Электродный потенциал	0
Степени окисления	7, 5, 3, 1, -1
Термодинамические свойства простого вещества
Плотность	4,93 г/см³
Молярная теплоёмкость	54,44[1]Дж/(K·моль)
Теплопроводность	(0,45) Вт/(м·K)
Температура плавления	386,7 K
Теплота плавления	15,52 (I-I) кДж/моль
Температура кипения	457,5 K
Теплота испарения	41,95 (I-I) кДж/моль
Молярный объём	25,7 см³/моль
Кристаллическая решётка простого вещества
Структура решётки	орторомбическая
Параметры решётки	7,720 Å
Отношение c/a	n/a
Температура Дебая	n/a K

I	53
126,90447
5s25p5
Иод

Иод, йод  (от др. -греч. ιώδης, iodes — «фиолетовый») — элемент главной подгруппы седьмой группы, пятого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 53. Обозначается символом I (лат. Iodum). Химически активный неметалл, относится к группе галогенов. Простое вещество иод (CAS-номер: 7553-56-2) при нормальных условиях — кристаллы чёрно-серого цвета с фиолетовым металлическим блеском, легко образует фиолетовые пары, обладающие резким запахом. Молекула вещества двухатомна (формула I₂).

В медицине и биологии данное вещество обычно называют йодом (например «раствор йода»), в таблице Менделеева и химической литературе употребляется название

иод.

История

Иод был открыт в 1811 г. Куртуа в золе морских водорослей, а с 1815 г. Гей-Люссак стал рассматривать его как химический элемент.

Символ элемента J был заменен на I относительно недавно, в 50-х годах XX века.

Нахождение в природе

В большом количестве находится в виде иодидов в морской воде. Известен в природе также в свободной форме, в качестве минерала, но такие находки единичны, — в термальных источниках Везувия и на о. Вулькано (Италия). Запасы природных иодидов оцениваются в 15 млн тонн, 99% запасов находятся в Чили и Японии. В настоящее время в этих странах ведётся интенсивная добыча иода, например, чилийская Atacama Minerals производит свыше 720 тонн иода в год.

Сырьём для промышленного получения йода в России служат нефтяные буровые воды, тогда как в зарубежных странах, не обладающих нефтяными месторождениями, используются морские водоросли, а также маточные растворы чилийской (натриевой) селитры, что намного удорожает производство йода из такого сырья.

Физические свойства

Пары имеют характерный фиолетовый цвет, так же, как и растворы в неполярных органических растворителях, например в бензоле — в отличие от бурого раствора в полярном спирте. Иод при комнатной температуре представляет собой темно-фиолетовые кристаллы со слабым блеском. При нагревании при атмосферном давлении он сублимируется (возгоняется), превращаясь в пары фиолетового цвета; при охлаждении пары иода кристаллизуются, минуя жидкое состояние. Этим пользуются на практике для очистки иода от нелетучих примесей.

Химические свойства

Иод образует ряд кислот: иодоводородную (HI), иодноватистую (HIO), иодистую (HIO

2), иодноватую (HIO₃), иодную (HIO₄).

Химически иод довольно активен, хотя и в меньшей степени, чем хлор и бром.

• С металлами иод при легком нагревании энергично взаимодействует, образуя иодиды:

Hg +  I₂ =  HgI₂

• С водородом иод реагирует только при нагревании и не полностью, образуя йодистый водород:

I₂ +  H₂ =  2HI

• Элементный иод — окислитель, менее сильный, чем хлор и бром. Сероводород H₂S ,  Na₂S₂O₃ и другие восстановители восстанавливают его до иона I^—:

I₂ +  H₂S =  S +  2HI

• При растворении в воде иод частично реагирует с ней:

I₂ +  H₂O =  HI +  HIO

Применение

Медицина

5%-ный спиртовой раствор йода используется для дезинфекции кожи вокруг повреждения (рваной, резаной или иной раны), но не для приёма внутрь при дефиците йода в организме. Продукты присоединения йода к крахмалу, другим ВМС («Синий йод» — Йодинол, Йокс, Бетадин) являются более мягкими антисептиками.

Широко используется в альтернативной (неофициальной) медицине, однако его использование без назначения врача в основном мало обосновано, и нередко сопровождается различными рекламными заявлениями.

См. также

• Зелёнка
• Фукорцин

Производство аккумуляторов

Иод используется в качестве положительного электрода (окислителя) в литиево-иодных аккумуляторах для электромобилей.

Лазерный термоядерный синтез

Некоторые иодорганические соединения применяются для производства сверхмощных газовых лазеров на возбужденных атомах иода (исследования в области лазерного термоядерного синтеза и промышленность).

Радиоэлектронная промышленность

В последние годы резко повысился спрос на иод со стороны производителей жидкокристаллических дисплеев.

Динамика потребления иода

Мировое потребление иода в 2005 составило 25,5 тыс. тонн.

Важность для человека

Недостаток йода приводит к заболеваниям щитовидной железы (например, к базедовой болезни, кретинизму) Так же при небольшом недостатке йода отмечается усталость, головная боль, подавленное настроение, природная лень, слабеет память и интеллект, нервозность и раздражительность. Со временем появляется аритмия, повышается артериальное давление, падает уровень гемоглобина в крови.

Биологическая роль

Иод относится к микроэлементам и присутствует во всех живых организмах. Его содержание в растениях зависит от присутствия его соединений в почве и водах. Некоторые морские водоросли (морская капуста, или ламинария, фукус и другие) накапливают до 1% иода. Иод входит в скелетный белок губок и скелетопротеинов морских многощетинковых червей.

У животных и человека иод входит в состав так называемых тиреоидных гормонов, вырабатываемых щитовидной железой — тироксина и трииодтиронина, оказывающих многостороннее воздействие на рост, развитие и обмен веществ организма.

В организме человека (масса тела 70 кг) содержится 12-20 мг иода, суточная потребность в иоде составляет около 0,2 мг (200 мкг). Отсутствие или недостаток иода в рационе (что типично для некоторых местностей) приводит к заболеваниям (эндемический зоб, кретинизм, гипотиреоз). В связи с этим к поваренной соли, поступающей в продажу в местностях с естественным геохимическим дефицитом иода, с профилактической целью добавляют иодид калия, иодид натрия или иодат калия (иодированная соль).

Токсичность

Иод — токсичное вещество. Смертельная доза 2-3 г. Вызывает поражение почек и сердечно-сосудистой системы. При вдыхании паров йода появляется головная боль, кашель, насморк, может быть отёк лёгких. При попадании на слизистую оболочку глаз появляется слезотечение, боль в глазах и покраснение. При попадании внутрь появляется общая слабость, головная боль, рвота, понос, бурый налёт на языке, боли в сердце и учащение пульса. Через день воспаляются почки, появляется кровь в моче. Если не лечить через 2-3 дня могут отказать почки и наступить миокардит. Без лечения наступает летальный исход.

• Тиреоидит

Йод — описание вещества, фармакология, применение, противопоказания, формула

Содержание

• Структурная формула
• Русское название
• Английское название
• Латинское название вещества Йод
• Брутто формула
• Фармакологическая группа вещества Йод
• Нозологическая классификация
• Код CAS
• Фармакологическое действие
• Торговые названия с действующим веществом Йод

Структурная формула

Русское название

Йод

Английское название

Iodine

Латинское название вещества Йод

Iodum (род. Iodi)

Брутто формула

I₂

Фармакологическая группа вещества Йод

Макро- и микроэлементы

Антисептики и дезинфицирующие средства

Местнораздражающие средства в комбинациях

Другие гиполипидемические средства

Нозологическая классификация

Список кодов МКБ-10

• M60 Миозит
• M79.2 Невралгия и неврит неуточненные
• I70 Атеросклероз
• R23. 4 Изменения структуры кожи
• E05.9 Тиреотоксикоз неуточненный
• T14.0 Поверхностная травма неуточненной области тела
• T56.0 Свинца и его соединений
• T14. 1 Открытая рана неуточненной области тела
• E01 Болезни щитовидной железы, связанные с йодной недостаточностью, и сходные состояния

Код CAS

7553-56-2

Фармакологическое действие

Фармакологическое действие — антисептическое, гиполипидемическое, отвлекающее, противомикробное.

Торговые названия с действующим веществом Йод

Сбросить фильтры

Лек. форма Все лек. формы субстанция субстанция-пластинки субстанция-порошок

Дозировка Без дозировки

Производитель Все производители Лекарь Обновление ПФК ЗАО Самарамедпром Троицкий йодный завод ОАО Усолье-Сибирский ХФЗ ОАО ЮжФарм ООО

йод | химический элемент | Британика

йод

Смотреть все СМИ

Ключевые люди:

Бернар Куртуа Жозеф-Луи Гей-Люссак сэр Хамфри Дэви Жан-Батист-Андре Дюма Виктор Мейер

Похожие темы:

химический элемент галоген дефицит йода йод-131

Просмотреть весь соответствующий контент →

Резюме

Прочтите краткий обзор этой темы

йод (I) , химический элемент, член группы галогенов или группы 17 (группа VIIa) периодической таблицы.

,

Элементы.0037

Точка кипячения	184 ° C (363 ° F)
Специфический вес	4,93 при 20 ° C (68 ° F)
AXIDATION SATESTATION
AXIDATION SATESTATION	— 36, 36, 36, 36, 36, 36, 36, 36, 36, 36, 36, 36, 36, 3,
. , +5, +7
electron configuration	2-8-18-18-7 or (Kr)5 s 2 4 d 10 5 p 5

История

В 1811 году французский химик Бернар Куртуа получил фиолетовый пар, нагревая пепел морских водорослей с серной кислотой как побочный продукт производства селитры. Этот пар конденсировался в черное кристаллическое вещество, которое он назвал «веществом X». В 1813 г. английский химик сэр Хамфри Дэви, проезжавший через Париж по пути в Италию, признал вещество X элементом, аналогичным хлору; он предложил имя йод от греческого слова ioeides , «фиолетового цвета».

Наличие и распространение

Йод никогда не встречается в природе в несоединенном виде, и его концентрация недостаточна для образования самостоятельных минералов. Он присутствует в морской воде, но умеренно, в виде йодид-иона I ^— , в количестве примерно 50 мг на метрическую тонну (0,0016 унции на тонну) морской воды. Он также образуется в морских водорослях, устрицах и печени трески. Йодат натрия (NaIO ₃ ) содержится в сырой чилийской селитре (нитрат натрия, NaNO ₃ ). Организм человека содержит йод в составе соединения тироксина, который вырабатывается в щитовидной железе.

Единственным встречающимся в природе изотопом йода является стабильный йод-127. Исключительно полезным радиоактивным изотопом является йод-131, период полураспада которого составляет восемь дней. Он используется в медицине для наблюдения за работой щитовидной железы, для лечения зоба и рака щитовидной железы, для локализации опухолей головного мозга и печени. Он также используется в исследованиях для отслеживания хода соединений в метаболизме. Несколько соединений йода используются в качестве контрастных веществ в диагностической радиологии. В водном растворе даже незначительное количество йода в присутствии крахмала дает сине-черную окраску.

Britannica Викторина

118 Названия и символы периодической таблицы Викторина

Элементарная викторина по фундаментальным вопросам.

Формула йодида – структура, свойства, применение, примеры вопросов

Йод – это химический элемент с символом I и атомным номером 53. Самый тяжелый из стабильных галогенов. Это четвертый галоген, принадлежащий к 17-й группе периодической таблицы. Это микроэлемент, который естественным образом присутствует в некоторых продуктах. Организму необходим йод для выработки гормонов щитовидной железы. Эти гормоны контролируют обмен веществ в организме. Он основан в основном на продуктах животного происхождения и морских овощах и, в меньшей степени, на обогащенных продуктах, таких как хлеб, крупы и молоко. Его соли используются в фармацевтических препаратах и ​​дезинфицирующих средствах, печатных красках и красителях, катализаторах для животных, кормовых добавках и химикатах в фотографии.

Иодид

Ион йодида представляет собой соединение иона I ^-[2] с йодом. Соли йода определяются как мягкие восстановители, и некоторые из них реагируют с кислородом с образованием йода. В быту чаще всего используется как компонент йодированной соли. Это один из крупнейших одноатомных анионов.

Формула йодида

Химическая формула йодида I ^– . Йод имеет электронную конфигурацию [Kr]4d ¹⁰ 5s ² 5p ⁵ . Он имеет семь валентных электронов в пятой и самой внешней оболочке. Этому электрону меньше полного октета, и поэтому он является окислителем, реагирующим со многими другими элементами, чтобы завершить внешнюю оболочку; однако, в соответствии с периодическими тенденциями, это самый слабый окислитель среди стабильных галогенов, у него самая низкая электроотрицательность среди них. Просто иодид-ион I ^– является самым сильным восстановителем среди стабильных галогенов, будучи наиболее легко окисляющимся обратно в двухатомный I ₂ .

Структура йодида

 

В этой структуре, чтобы нарисовать структуру ионов йодида, сначала мы пишем структуру йода. Йод — это химический элемент с символом I. Он принадлежит к 17   группе периодической таблицы и имеет семь валентных электронов. Нейтральный йод не имеет никакого заряда. Но йодид имеет отрицательный заряд. То есть он имеет отрицательный заряд, то у него есть один лишний электрон, то у него всего восемь валентных электронов, и это означает, что он очень стабилен. Он получает электрон, поэтому имеет отрицательный заряд Иодид-ион.

Физические свойства йодида

• Молекулярная масса йодида составляет 126,904 г/моль
• . Его плотность 3,13 г/см ³
• И ее точка кипения — 184,3 ° C

. Его точка кипения — 184,3 ° C

. И ее точка кипения — 184,3 ° C

.

Химические свойства йодида

• Химическая формула йодида I ^–
• Растворим в воде
• Соединения йода Натриевая соль реагирует с нитратом свинца с образованием нитрата натрия и йодида свинца.

PB (№ ₃ ) ₂ + 2 Nai ⇢ 2 Nano ₃ + PBI ₂

• Потенсная катания.

2 Ki + Cl ₂ ⇢ 2Kcl + I ₂

Вредный эффект йодида

• . Избыточный пример Iodide
  • . гипотиреоз.
  • Может вызвать жжение во рту.
  • Нерегулярное сердцебиение.
  • Болезненность зубов и десен.
  • Расстройство желудка.

  Меры безопасности для йодида

  • Избегать контакта с кожей и глазами.
  • Носите защитные защитные очки.
  • Избегать вдыхания.
  • Проглатывание Может причинить вред при проглатывании.
  • Промыть глаза водой.
  • Немедленно обратитесь к врачу, если раздражение не проходит.

  Использование йодида

  • Соли йодида используются в печатных красках и красителях.
  • Используется в качестве кормовой добавки для животных и фотографических химикатов.
  • Его соединения, такие как йодид калия, используются для защиты щитовидной железы от возможного лучевого поражения, вызванного радиоактивным йодом.
  • Используется для дезинфекции кожи перед операцией.
  • Он обладает дезинфицирующими свойствами и не так легко реагирует как хлор из-за pH воды или содержания органических веществ, но дезинфицирующая активность йодида заметно снижается при температуре холодной воды.

  Примеры вопросов

  Вопрос 1: В чем разница между йодом и йодидом?

  Ответ:

  Йод с символом I и атомным номером 53. Это самый тяжелый из стабильных галогенов. Это четвертый галоген, принадлежащий к 17-й группе периодической таблицы. Однако молекулярная форма состоит из двух слипшихся атомов йода. Йодид представляет собой соль, которая может, например, сочетаться с кальцием или калием и может быть обнаружена в источниках морских водорослей и месторождениях полезных ископаемых.

  Вопрос 2: В каких продуктах содержится йод?

  Ответ: 

  Йод содержится в основном в продуктах животного происхождения и морских овощах и, в меньшей степени, в обогащенных пищевых продуктах, таких как хлебные злаки и молоко, а также в молочных продуктах, морских водорослях, яйцах, говяжьей печени, и курица тоже.

  Вопрос 3: Есть ли в молоке йод?

  Ответ: 

  Рекомендуемое количество йода можно получить, употребляя самые разные продукты. Молочные продукты являются основными источниками йода.