Химическая формула соды технической: Сода кальцинированная (техническая) — купить оптом по выгодной цене в г. Рязань

Содержание

Сода кальцинированная, карбонат натрия, натрий углекислый

Медународное название: Sodium Carbonate

Внешний вид: бесцветный кристаллический порошок

Синонимы: натрия карбонат, натрий углекислый

Химическая формула: Na2CO3

Производитель: Украина

Упаковка: мешок 25-50 кг

Хранение: до 5 лет (зависит от типа упаковки и марки продукции)

Описание

Сода кальцинированная в безводном состоянии представляющий собой бесцветный кристаллический порошок, выпускается посредством аммиачно-содового процесса (метода Сольве), а также в ходе комплексной переработки нефелинов.
Гигроскопичный продукт, на воздухе поглощает влагу и углекислоту с образованием кислой соли NaHCO3, при хранении на открытом воздухе слеживается. Водные растворы карбоната натрия имеют сильно щелочную реакцию. Выпускают карбонат натрия технический (натрий углекислый) марки А (гранулированный) и марки Б (порошкообразный).
Сода - общее название технических натриевых солей угольной кислоты. Карбонат натрия (кальцинированная сода, натрий углекислый) - химическое соединение Na2CO3, натриевая соль угольной кислоты.

Карбонат натрия - соль, образованная катионом натрия и анионом угольной кислоты.
Кальцинированной содой называется безводный карбонат натрия Na2CO3. Кальцинированной она называется потому, что получают ее прокаливанием (кальцинированием) гидрокарбоната натрия NaHCO3 или кристаллогидрата карбоната натрия.

 

Свойства

Техническая кальцинированная сода производится в виде гранул или в виде порошка. Она быстро растворяется в воде, не отличается характерным запахом. Химическая формула кальцинированной соды Na2CO3. Это вещество имеет невысокую плотность 2,54 г/см?, может закипеть только при температуре 1600°C.
Температура плавления карбоната натрия составляет: 851°C. Его плотность: 2,53 г/см?. Растворимость в воде: 22 г/100 мл при 20°C.
Кальцинированная сода считается достаточно гигроскопичным продуктом. Она способна легко впитывать в себя запахи окружающей среды, а также поглощать влагу. Во время впитывания углекислоты сода способна выделять кислые соли.

 

Получение

В настоящее время промышленным способом получения кальцинированной соды является так называемый способ Сольве. В насыщенный раствор хлорида натрия пропускают эквимолярные количества газообразных аммиака и диоксида углерода. Выпавший остаток малорастворимого гидрокарбоната натрия отфильтровывают и кальцинируют (обезвоживают) нагреванием до 140-160° C, при этом он переходит в карбонат натрия. Образовавшийся диоксид углерода и аммиак, выделенный из маточного раствора на первой стадии процесса по реакции возвращают в производственный цикл.
Сегодня наиболее крупные запасы карбоната натрия расположены на территории США, Канады, Кении и ЮАР. Основными озерами, где добывают кальцинированную соду, считаются Натрон и Серлс, расположенные в Танзании и Калифорнии. Также содовые озера можно встретить на территории Забайкалья и Западной Сибири.

 

Применение

Натриевая соль угольной кислоты применима:

- в производстве стекла всех видов, в том числе хрусталя, оптического, медицинского, электровакуумного стекла; стеклоблоков, пеностекла, силиката натрия растворимого, керамических плиток, компонента фритт для глазурей;

- в черной и цветной металлургии: для обезжиривания металлов и десульфатизации и дефосфации чугуна, в очистке отходящих газов, для нейтрализации сред;
- в химической промышленности для производства фосфорных, хромовых, бариевых, натриевых солей как карбонатсодержащее сырье, в производстве глицеринов, аллилового спирта;
- в целлюлозно-бумажной промышленности;
- в анилино-красочной и лакокрасочной промышленности;
- в нефтехимической и нефтеперерабатывающей промышленности;
- в мыловарении и производстве стиральных и чистящих порошков, эмалей, для получения ультрамарина;
- для умягчения воды паровых котлов и вообще устранения жёсткости воды;
- в пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E500, регулятора кислотности, разрыхлителя, препятствующего слёживанию.

 

Требования безопасности

Техническая кальцинированная сода относится к веществам 3-го класса опасности.

Аэрозоль технической кальцинированной соды при попадании на влажную кожу и слизистые оболочки глаз и носа может вызвать раздражение, а при длительном воздействии ее – дерматит.
Предельно допустимая концентрация, аэрозоли кальцинированной соды в воздухе рабочей зоны производственных помещений - 2 мг/м3..
Производственные помещения и лаборатории, в которых проводится работа с технической кальцинированной содой, должны быть оборудованы приточно-вытяжной вентиляцией, обеспечивающей состояние воздуха рабочей зоны.
Работающие с технической кальцинированной содой должны быть обеспечены специальной одеждой, специальной обувью и индивидуальными средствами защиты.При работе с технической кальцинированной содой необходимо соблюдать правила безопасности на рабочих местах, утвержденные в установленном порядке.

 

Кристаллическая сода - это.

.. Что такое Кристаллическая сода?

Карбона́т на́трия — химическое соединение Na2CO3, натриевая соль угольной кислоты.

Сода — общее название технических натриевых солей угольной кислоты.

Название «сода» происходит от растения Salsola Soda, из золы которого её добывали. Кальцинированной соду называли потому, что для получения её из кристаллогидрата приходилось его кальцинировать (то есть нагревать до высокой температуры).

Каустической содой называют гидроксид натрия (NaOH).

Оксиды и гидроксиды

Вид Для Na Для С
Гидроксид NaOH h3CO3
Оксид Na2O CO2

Нахождение в природе

В природе сода встречается в золе некоторых морских водорослей, а также в виде следующих минералов:

  • нахколит NaHCO3
  • трона Na2CO3·NaHCO3·2H2O
  • натрон (сода) Na2CO3·10H2O
  • термонатрит Na2CO3·Н2O.

Современные содовые озёра известны в Забайкалье и в Западной Сибири; большой известностью пользуется озеро Натрон в Танзании и озеро Сирлс в Калифорнии. Трона, имеющая промышленное значение, открыта в 1938 в составе эоценовой толщи Грин-Ривер (Вайоминг, США). Вместе с троной в этой осадочной толще обнаружено много, ранее считавшихся редкими, минералов, в том числе давсонит, который рассматривается как сырьё для получения соды и глинозёма. В США природная сода удовлетворяет более 40% потребности страны в этом полезном ископаемом. В России из-за отсутствия крупных месторождений сода из минералов не добывается.

Получение

До начала XIX века карбонат натрия получали преимущественно из золы некоторых морских водорослей и прибрежных растений.

Способ Леблана

В 1791 году французский химик Никола Леблана получил патент на «Способ превращения глауберовой соли в соду». По этому способу при температуре около 1000°C запекается смесь сульфата натрия («глауберовой соли»), мела или известняка (карбоната кальция) и древесного угля. Уголь восстанавливает сульфат натрия до сульфида:

Na2SO4 + 2C → Na2S + 2CO2

Сульфид натрия реагирует с карбонатом кальция:

Na2S + СаСО3 → Na2CO3 + CaS

Полученный расплав обрабатывают водой, при этом карбонат натрия переходит в раствор, сульфид кальция отфильтровывают, затем раствор карбоната натрия упаривают. Сырую соду очищают перекристаллизацией. Процесс Леблана даёт соду в виде кристаллогидрата (см. выше), поэтому полученную соду обезвоживают кальцинированием.

Сульфат натрия получали обработкой каменной соли (хлорида натрия) серной кислотой:

2NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2HCl↑

Выделявшийся в ходе реакции хлороводород улавливали водой с получением соляной кислоты.

Первый содовый завод такого типа в России был основан промышленником М. Прангом и появился в Барнауле в 1864 году.

После появления более экономичного (не остаётся в больших количествах побочный сульфид кальция) и технологичного способа Сольве, заводы, работающие по способу Леблана, стали закрываться. К 1900 90% предприятий производили соду по методу Сольве, а последние фабрики, работающие по методу Леблана закрылись в начале 1920-х.

Промышленный аммиачный способ (способ Сольве)

В 1861 году бельгийский инженер-химик Эрнест Сольве запатентовал метод производства соды, который используется и по сей день.

В насыщенный раствор хлорида натрия пропускают эквимолярные количества газообразных аммиака и диоксида углерода, то есть как бы вводят гидрокарбонат аммония NH4HCO3:

Выпавший остаток малорастворимого (9,6 г на 100 г воды при 20°C) гидрокарбоната натрия отфильтровывают и кальцинируют (обезвоживают) нагреванием до 140—160°C, при этом он переходит в карбонат натрия:

2NaHCO3 →(t) Na2CO3 + CO2↑ + H2O

Образовавшийся диоксид углерода и аммиак, выделенный из маточного раствора на первой стадии процесса по реакции:

возвращают в производственный цикл.

Первый содовый завод такого типа в мире был открыт в 1863 в Бельгии; первый завод такого типа в России был основан в районе уральского поселка Березники фирмой «Любимов, Сольве и Ко» в 1883 году. Его производительность составляла 20 тысяч тонн соды в год.

До сих пор этот способ остаётся основным способом получения соды во всех странах.

Способ Хоу

Разработан китайским химиком Хоу (Hou Debang) в 1930-х годах. Отличается от процесса Сольве тем, что не использует карбонат кальция.

По способу Хоу в раствор хлорида натрия при температуре 40 градусов подается диоксид углерода и аммиак. Менее растворимый гидрокарбонат натрия в ходе реакции выпадает в осадок (как и в методе Сольве). Затем раствор охлаждают до 10 градусов. При этом выпадает в осадок хлорид аммония, а раствор используют повторно для производства следующих порций соды.

В настоящее время в ряде стран практически весь искусственно производящийся карбонат натрия вырабатывается по методу Хоу.

Свойства

Кристаллогидраты карбоната натрия существуют в разных формах: бесцветный моноклинный Na2CO3·10H2O, при 32,017°С переходит в бесцветный ромбический Na2CO3·7H2O, последний при нагревании до 35,27°C бесцветный переходит в ромбический Na2CO3·H2O.

Безводный карбонат натрия представляет собой бесцветный кристаллический порошок.

Свойства карбоната натрия
Параметр Безводный карбонат натрия Декагидрат Na2CO3·10H2O
Молекулярная масса 105,99 а.е.м. 286,14 а.е.м.
Температура плавления 852°C (по другим источникам, 853°C) 32°С
Растворимость Не растворим в ацетоне, и сероуглероде, мало растворим в этаноле хорошо растворим в глицерине, и воде (см. таблицу ниже) растворим в воде, не растворим в этаноле
Плотность ρ 2,53 г/см3 (при 20°C) 1,446 г/см3 (при 17°C)
Стандартная энтальпия образования ΔH −1131 кДж/моль (т) (при 297 К) −4083,5 кДж/моль ((т) (при 297 К)
Стандартная энергия Гиббса образования G −1047,5 кДж/моль (т) (при 297 К) −3242,3 кДж/моль ((т) (при 297 К)
Стандартная энтропия образования S 136,4 Дж/моль·K (т) (при 297 К)  
Стандартная мольная теплоёмкость Cp 109,2 Дж/моль·K (жг) (при 297 К)  
Растворимость карбоната натрия в воде
Температура, °C 0 10 20 25 30 40 50 60 80 100 120 140
Растворимость, г Na2CO3 на 100 г H2O 7 12,2 21,8 29,4 39,7 48,8 47,3 46,4 45,1 44,7 42,7 39,3

В водном растворе карбонат натрия гидролизуется, что обеспечивает щелочную реакцию среды. Уравнение гидролиза (в ионной форме):

CO32- + H2O ↔ HCO3- + OH-

Первая константа диссоциации угольной кислоты равна 4,5·10-7. Все кислоты, более сильные, чем угольная, вытесняют её в реакции с карбонатом натрия. Так как угольная кислота крайне нестойкая, она тут же разлагается на воду и углекислый газ:

Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2↑ + H2O

Применение

Карбонат натрия используют в стекольном производстве, мыловарении и производстве синтетических моющих средств, эмалей, для получения ультрамарина. Также он применяется для умягчения воды паровых котлов и вообще устранения жёсткости воды, для обезжиривания металлов и десульфатизации доменного чугуна. Карбонат натрия — исходный продукт для получения NaOH, Na2B4O7, Na2HPO4.

В пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E500, регулятора кислотности, разрыхлителя, препятствующего комкованию и слёживанию. [1]

Ссылки

Wikimedia Foundation. 2010.

Сода кальцинированная

Описание

Сода кальцинированная техническая (натрий углекислый) - порошок или гранулы белого цвета. Химическая формула - Na2CO3.

Сода кальцинированная - гигроскопичный продукт, на воздухе поглощает влагу и углекислоту с образованием кислой соли NaHCO3, при хранении на открытом воздухе слеживается.

Водные растворы соды кальцинированной имеют сильно щелочную реакцию. Выпускают соду кальцинированную марки А (гранулированная) и марки Б (порошкообразная).

Применение

Сода кальцинированная марок А и Б используется:

  • в производстве стекла всех видов, в том числе: хрусталя, оптического и медицинского стекла, стеклоблоков, пеностекла, силиката натрия растворимого, керамических плиток;
  • в черной и цветной металлургии: для производства свинца, цинка, вольфрама, стронция, хрома, для десульфуризации и дефосфации чугуна, в очистке отходящих газов, для нейтрализации сред;
  • Сода кальцинированная марки Б применяется в химической промышленности для производства синтетических моющих средств и жирных кислот, при очистке рассолов, в производстве фосфорных, хромовых, бариевых, натриевых солей как карбонатсодержащее сырье, в производстве глицеринов, аллилового спирта; целлюлозно-бумажной и лакокрасочной и нефтяной промышленностях.

Упаковка, транспортирование, хранение

Соду кальцинированную упаковывают в бумажные мешки массой 50 кг, мягкие специализированные контейнеры разового использования массой 800 кг (марка А) и 500 кг (марка Б).

Соду кальцинированную транспортируют насыпью - в содовозах и хопперах, упакованную в мягкие специализированные контейнеры перевозят по железной дороге в полувагонах и крытых вагонах.

Соду кальцинированную, упакованную в мешки, перевозят любым видом транспорта, предохраняя продукт от попадания влаги.

Гарантийный срок хранения соды кальцинированной марки А - 3 мес., марки Б - 6 мес., упакованной в мягкие специализированные контейнеры - 5 лет с даты изготовления.

Меры предосторожности

Техническая кальцинированная сода относится к веществам 3-го класса опасности.
Аэрозоль технической кальцинированной соды при попадании на влажную кожу и слизистые оболочки глаз и носа может вызвать раздражение, а при длительном воздействии ее - дерматит.

Предельно допустимая концентрация аэрозоли кальцинированной соды в воздухе рабочей зоны производственных помещений - 2 мг/м3.

Работающие с технической кальцинированной содой должны быть обеспечены специальной одеждой, специальной обувью и индивидуальными средствами защиты.

По вопросам приобретения соды кальцинированной, а также для получения прайса просим обращаться к менеджерам нашей компании.

Сода кальцинированная оптом

Кальцинированная сода техническая выпускается в виде порошока или гранул белого цвета. Продукт с гигроскопичными свойствами, на открытом воздухе поглощает воду и углекислый газ, образуя кислую соль NaHCO3 и слеживаясь. Водные растворы кальцинированной соды обладают сильной щелочной реакцией. Выпускается сода кальцинированная под марками А (гранулированная) и Б (порогкообразная).

Сода кальцинированная марок А и Б применятеся в изготовлении стекол всех видов, в том числе:

Применяется в черной и цветной металлургии в производстве:

В производство электровакуумного стекла идет только высококачественная сода кальцинированная марки А высшего сорта, чей гранулометрический состав строго регламентирован.

Сода кальцинированная марки Б используется химической промышленностью:

Также применяется в целлюлозно-бумажной, анилино-красочной и лакокрасочной и нефтяной промышленностях.

Сода кальцинированная техническая

ГОСТ 5100-85 с изм. 1

Технические характеристики Норма
Марка А Марка Б
Высший сорт Первый сорт Второй сорт Высший сорт Первый сорт Второй сорт
Массовая доля углекислого натрия (Na2CO3), %, не менее 99,4 99,0 98,5 99,4 99,0 99,0
Массовая доля углекислого натрия (Na2CO3) в пересчете на непрокаленный продукт, %, не менее 98,7 98,2 97,0 98,9 98,2 97,5
Массовая доля потери при прокаливании (при 270 - 300 °С), %, не более 0,7 0,8 1,5 0,5 0,8 1,5
Массовая доля хлоридов в пересчете на NaCI, %,не более 0,2 0,5 0,8 0,4 0,5 0,8
Массовая доля железа в пересчете на Fe2O3, %, не более 0,003 0,005 0,008 0,003 0,003 0,008
Массовая доля веществ, нерастворимых в воде, %, не более 0,04 0,04 0,08 0,03 0,04 0,08
Массовая доля сульфатов в пересчете на Na2SO4, %, не более 0,04 0,05 не норм. 0,04 0,05 не норм.
Насыпная плотность, г/см3, не менее 1,1 0,9 0,9 не нормируется
Гранулометрический состав:
остаток на сите с сеткой № 2К по ГОСТ 6613-86, %, не более не норм. 5 5 не нормируется
прохождение через сито с сеткой № 1,25К по ГОСТ 6613-86, % 100 не нормируется не нормируется
остаток на сите с сеткой № 1К по ГОСТ 6613-86, %, не более 3 не нормируется не нормируется
прохождение через сито с сеткой № 01К по ГОСТ 6613-86, %, не более 7 15 25 не нормируется
Магнитные включения размером более 0,25 мм отсутст. не нормируется не нормируется
Упаковка:

Соду кальцинированную упаковывают в мешки массой 25кг, 50 кг или МКР 1000кг

Хранение:

Гарантийный срок хранения - марки А - 3 месяца, марки Б - полгода (6 месяцев), упакованной в мягкие специализированные контейнеры - 5 лет с даты изготовления.

Сода кальцинированная техническая из нефелинового сырья

ГОСТ 10689-75

Технические характеристики Норма
Массовая доля углекислого натрия (Na2CO3), не менее 96,5
Массовая доля углекислого калия (K2CO3), не более 2,3
Массовая доля соединений серы в пересчете на (K2SO4), не более 1,2
Массовая доля влаги, %, не более 0,5
Насыпная плотность, г/см3, не менее 1
Упаковка:

Соду кальцинированную упаковывают в мешки массой 25кг, 40 кг, 50 кг или МКР 820 кг.

Хранение:

Гарантийный срок хранения - один год со дня изготовления.

Транспортировка:
Соду кальцинированную транспортируют насыпным способом в специальных вагонах (содовозах, хопперах). Упакованную в мягкие специализированные контейнеры транспортриуют железнодорожным транспортом в полувагонах и крытых вагонах. Соду кальцинированную в мешках перевозят любым видом транспорта, предохраняя продукт от попадания влаги.

Техника безопасности:
Сода кальцинированная едкое вещество. Необходима защита кожи и глаз.

Натр едкий технический гранулированный 99%

(гидроксид натрия, сода каустическая)

СТО 00203275-206-2007 с изм. 1-6

ХИМИЧЕСКАЯ ФОРМУЛА:NaOH

МОЛЕКУЛЯРНАЯ  МАССА: 40,0

ВНЕШНИЙ ВИД:

Гранулы сферической или полусферической формы белого цвета, допускается слабая окраска.

СПЕЦИФИКАЦИЯ:

НАИМЕНОВАНИЕ ПОКАЗАТЕЛЯ

ЗНАЧЕНИЕ

 ВЫСШИЙ СОРТ

ПЕРВЫЙ СОРТ

Массовая доля гидроокиси натрия (едкого натра, натрия гидроксида) (NaOH), %, не менее

99,5

99,0

Массовая доля углекислого натрия (Na2CO3), %, не более

0,5

1,0

Массовая доля натрия хлорида, %, не более

0,005

0,01

Массовая доля сульфатов (SO4), %, не более

0,005

0,005

Массовая доля железа в пересчете на оксид железа  (F2O3), %, не более

0,002

0,004

Массовая доля ртути, %, не более

0,0001

0,0001

ПРИМЕНЕНИЕ:

В химической, газовой, металлургической, нефтехимической промышленности. Для обезжиривания и обработки оборудования и тары на предприятиях пищевой промышленности (молокозаводы, масложиркомбинаты, ликероводочные предприятия, табачные фабрики и т.п.).  В текстильной, стекольной, резинотехнической и в других отраслях.

УПАКОВКА:

Мешки полипропиленовые с клапаном и полиэтиленовым вкладышем вместимостью по массе 25 кг , мешки герметичные полиэтиленовые, расфасованные по технологии FFS, соответствующие классу герметичности 5Н4, вместимостью по массе 25 кг, на поддонах, сформированные в паллеты до 1000 кг, обтянутые стрейч пленкой по технологии «Stretch-Hood», контейнеры мягкие специализированные для сыпучих продуктов из полипропиленовой ткани типа МКР массой нетто не более 1000 кг. Под заказ потребителя возможны индивидуальные МКР и паллеты. На упаковку обязательно наносится вся необходимая маркировка в соответствии СТО 00203275-206-2007, а также зарегистрированный товарный знак АО «КАУСТИК» и адрес производителя.

ТРАНСПОРТИРОВАНИЕ И ХРАНЕНИЕ:

Всеми видами транспорта в пакетированном виде в крытых транспортных средствах в соответствии с правилами перевозок опасных грузов, действующими на данном виде транспорта. Норма загрузки в вагоны: при фасовке в мешки, вместимостью по массе 25 кг - 60 т. Упакованный натр едкий должен храниться в закрытых складских помещениях, исключающих попадание влаги, в штабелях на поддонах, настилах, решетках. Натр едкий, упакованный в полипропиленовые мешки с клапаном не допускается хранить в вертикальном положении. При хранении в отапливаемых складских помещениях мешки и транспортные пакеты с натром едким располагают на расстоянии не менее одного метра от отопительных приборов. Гарантийный срок хранения - один год с даты изготовления. Гарантийный срок хранения продукта в полиэтиленовых мешках, расфасованных по технологии FFS, на поддонах, сформированных в паллеты до 1000 кг, обтянутых стрейч пленкой по технологии «Stretch-Hood», при условии сохранения целостности упаковки поддона – 5 лет с даты изготовления.

ОСОБЫЕ СВОЙСТВА:

Едкое вещество. Относится к высокоопасным веществам (2 класс опасности). При попадании на кожные покровы вызывает химические ожоги. Пожаро- и взрывобезопасен.

ОТЗЫВЫ ПОТРЕБИТЕЛЕЙ:
ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ДОКУМЕНТАЦИЯ:
Сертификат  ISO 22000:2005
Сертификат соответствия
Справка и информационная карта РПОХВ
Паспорт безопасности

Регистрационный номер продукта в системе REACH: 01-2119457892-27-0023


РЕАЛИЗАЦИЯ НА РЫНОК РФ:
тел.: +7 (8442) 40-61-61
e-mail: [email protected]
РЕАЛИЗАЦИЯ НА ЭКСПОРТ:
тел.: +7 (8442) 40-66-09, 40-66-10, 40-66-11
e-mail: [email protected]
СЛУЖБА ПОДДЕРЖКИ КЛИЕНТОВ:
тел.: +7 (8442) 40-63-03
e-mail: [email protected] ru

Для получения информации по технологическим особенностям применения продукции Вы можете обратиться в Центр технических и технологических компетенций АО "КАУСТИК" по телефону: +7 (8442) 40-60-07

Скачать в формате PDF >>

Сода кальцинированная техническая | компания ГлавХим г.Москва, Тула

Кальцинированная сода техническая (натрий углекислый, карбонат натрия) ГОСТ 5100-85 – выпускается в виде порошка или гранул белого цвета. Продукт с гигроскопичными свойствами, на открытом воздухе поглощает воду и углекислый газ, образуя кислую соль NaHCO3 и слеживаясь. Водные растворы кальцинированной соды обладают имеют сильно щелочной реакцией. Выпускается сода кальцинированная под марками А (гранулированная) и Б (порошкообразная).

Хранение:

Гарантийный срок хранения: марки А – 3 месяца, марки Б – полгода (6 месяцев), упакованной в мягкие специализированные контейнеры – 5 лет с даты изготовления.

Физико-химические показатели

Наименование показателя

Норма для марки и сорта

А

Б

Высший

Первый

Второй

Высший

Первый

Второй

1. Внешний вид

Гранулы белого цвета

Порошок белого цвета

2. Массовая доля углекислого натрия, %, не менее

99.4

99.0

98.5

99.4

99.0

99.0

3. Массовая доля углекислого натрия в пересчете на непрокаленный продукт, %, не менее

98. 7

98.2

97.0

98.9

98.2

97.5

4. Массовая доля потери при прокаливании при 270-300°С, %, не более

0.7

0.8

1.5

0.5

0.8

1. 5

5. Массовая доля хлоридов в пересчете на NaCl, %, не более

0.2

0.5

0.8

0.4

0.5

0.8

6. Массовая доля железа в пересчете на Fe2O2, %, не более

0.003

0.005

0.008

0. 003

0.003

0.008

7. Массовая доля не растворимых в воде веществ, %, не более

0.04

0.04

0.08

0.03

0.04

0.08

8. Массовая доля сульфатов в пересчете на Na2SO4, %, не более

0. 04

0.05

-

0.04

0.05

-

9. Насыпная плотность, г/см³, не менее

1.1

0.9

0.9

-

-

-

10. Гранулометрический состав:

остаток на сите с сеткой № 2К

по ГОСТ 6613-86, %, не более

прохождение через сито

с сеткой № 1, 25К

по ГОСТ 6613-86, %, не более

остаток на сите с сеткой № 1К

по ГОСТ 6613-86, %, не более

прохождение через сито

с сеткой № 01К, 25К

по ГОСТ 6613-86, %, не более

 

 

-

 

 

100

 

3

 

 

7

 

 

5

 

 

-

 

-

 

 

15

 

 

5

 

 

-

 

-

 

 

25

 

 

-

 

 

-

 

-

 

 

-

 

 

-

 

 

-

 

-

 

 

-

 

 

-

 

 

-

 

-

 

 

-

11. Магнитные включения размером более 0,25 мм

Отсут-ствие

-

-

-

-

-

Применение:

Сода кальцинированная марок А и Б применятеся в изготовлении стекол всех видов, в том числе:

  • хрусталь;
  • оптическое и медицинское стекло;
  • стеклоблоки;
  • пеностекло;
  • силикат;
  • натрий растворимый;
  • керамическая плитка;
  • компоненты фритт для глазурей.

Также применяется в черной и цветной металлургии в производстве:

  • свинец;
  • цинк;
  • вольфрам;
  • стронций;
  • хром;
  • десульфуризация и дефосфация чугуна;
  • очистка отходящих газов;
  • нейтрализация сред.

История, технологии производства, свойства и применение пищевой соды

История, технологии производства, свойства и применение пищевой соды

Введение.

(натрон, бикарбонат натрия, гидрокарбонат натрия) - нейтрализующая кислоту натриевая соль. Питьевая сода - это гидрокарбонат натрия NaHCO3, двууглекислый натрий.В общем случае «сода» представляет собой техническое название натриевых солей угольной кислоты H2CO3. В зависимости от химического состава соединения различается питьевая сода (пищевая сода, бикарбонат натрия, двууглекислый натрий, гидрокарбонат натрия) - NaHCO3, кальцинированная сода (карбонат натрия, безводный углекислый натрий) - Na2CO3 и кристаллическая сода - Na2CO3•10H2O, Na2CO3•7H2O, Na2CO3•H2O.Искусственная пищевая сода (NaHCO3) - белый кристаллический порошок.
Современные содовые озера известны в Забайкалье и в Западной Сибири; большой известностью пользуется озеро Натрон в Танзании и озеро Серлс в Калифорнии. Трона, имеющая промышленное значение, открыта в 1938 в составе эоценовой толщи Грин-Ривер (Вайоминг, США).
В США природная сода удовлетворяет более 40% потребности страны в этом полезном ископаемом. В России из-за отсутствия крупных месторождений сода из минералов не добывается.
Сода была известна человеку примерно за полторы-две тысячи лет до нашей эры, а может быть, и раньше. Ее добывали из содовых озер и извлекали из немногочисленных месторождений в виде минералов. Первые сведения о получении соды путем упаривания воды содовых озер относятся к 64 году нашей эры. Алхимикам всех стран вплоть до 18 века представлялась неким веществом, которое шипело с выделением какого-то газа при действии известных к тому времени кислот - уксусной и серной. Во времена римского врача Диоскорида Педания о составе соды никто не имел понятия. В 1736 году французский химик, врач и ботаник Анри Луи Дюамель де Монсо впервые смог получить из воды содовых озер очень чистую соду. Ему удалось установить, что сода содержит химический элемент «Натр». В России еще во времена Петра Первого соду называли «зодой» или «зудой» и вплоть до 1860 года ее ввозили из-за границы. В 1864 году в России появился первый содовый завод по технологии француза Леблана. Именно благодаря появлению своих заводов сода стала более доступной и начала свой победный путь в качестве химического, кулинарного и даже лекарственного средства.

Что такое пищевая сода.

В промышленности, торговле и в быту под названием сода встречаются несколько продуктов: кальцинированная сода - безводный углекислый натрий Na2СO3, двууглекислая сода - бикарбонат натрия NaНСO3, часто называемая также питьевой содой, кристаллическая сода Na2СO3•10Н2O и Nа2СO3•Н2O и каустическая сода, или едкий натр, NаОН. Обыкновенная сода, в зависимости от способа приготовления, бывает леблановская и аммиачная. Последняя представляет собой более чистый продукт. Кроме того сода бывает либо в виде кальцинированной (безводной, прокаленной), либо кристаллической. Эта сода содержит 10 частей воды.
Современная пищевая сода - типичный промышленный продукт. Однако она была известна человечеству задолго до нашей эры в естественном состоянии и уже применялась в кулинарии Древнего Египта, на территории которого существовали содовые озера, выделявшие на жгучем солнце пустыни осадочную соду.
В природе сода встречается в твердом виде в небольших залежах в составе минерала трона Na2CO3 NaHCO3•2H2O, в виде раствора - в воде некоторых содовых озер и щелочных минеральных источников и в золе некоторых растений. До начала XIX в. использовалась почти исключительно природная сода, но с ростом потребления соды возникла необходимость производства соды в больших масштабах искусственным путем. В настоящее время добыча природной соды крайне мала. Имеются содовые озера (в Кулундинской степи), однако природная сода составляет небольшой процент в общем ее производстве. Промышленное производство очищенного продукта тесно связано с содовым производством, поскольку в качестве сырья для получения очищенной пищевой соды применяется карбонат (или сырой гидрокарбонат) натрия, а также диоксид углерода известковых печей.
В настоящее время в мире производится несколько миллионов тонн соды в год для промышленного производства, пищевой и медицинской промышленности.
Искусственно сода была получена лишь в конце XVIII века во Франции химиком Лебланом (1791 год). Секрет получения, как тогда водилось, долго держался в тайне, вследствие чего сода стала впервые активно применяться именно во французской кулинарии, особенно во французском кондитерском производстве, и в первую очередь при изготовлении бисквитов и других французских печений, в то время как кондитерское производство в других странах - например, в Австрии, в России - развивалось в ином направлении, с использованием других, преимущественно дрожжевых тестоподъемных средств. Вот почему во Франции, кроме бисквитов, доминировали сухие и слоеные печенья, а в Германии и Польше, где работали французские учителя-повара, получило развитие песочное содовое тесто, в то время как Вена вплоть до XX века оставалась центром пышных кондитерских изделий и знаменита превосходным дрожжевым «венским тестом» - верхом искусного применения дрожжей в кондитерском деле. Лишь в 1861 году бельгийский химик Э. Сольве разработал современный способ получения соды, на который во второй половине XIX - начале XX века перешли все европейские страны и США.
Лишь после Первой мировой войны и революции 1917 г. содовые кондитерские изделия получили развитие в СССР, в 20-30-х годах, в основном через сеть общественного питания, ибо содовое тесто дает возможность достигать стереотипности, стандарта выпечных изделий (одинаковости в их весе, виде, форме). А после Второй мировой войны содовые кондитерские изделия заняли в России основное место в домашнем приготовлении за счет утраты навыков новых поколений к созданию традиционных национальных русских сладостей, а также в связи с редким появлением в продаже дрожжей и разнообразных пряностей, применяемых ранее в русском кондитерском деле (бадьян, калган, корица, имбирь, черный перец, померанцевая цедра).

Характеристики пищевой соды.

Химические свойства.

Гидрокарбонат натрия - кислая натриевая соль угольной кислоты. Молекулярная масса (по международным атомным массам 1971 г.) - 84,00.

Реакция с кислотами.

Гидрокарбонат натрия реагирует с кислотами, с образованием соли и угольной кислоты, которая тут же распадается на углекислый газ и воду:
NaHCO3 + HCl → NaCl + H2CO3
H2CO3 → H2O + CO2
в кулинарии чаще встречается такая реакция с уксусной кислотой, с образованием ацетата натрия:
NaHCO3 + CH3COOH → CH3COONa + H2O + CO2
Сода хорошо растворяется в воде. Водный раствор питьевой соды имеет слабощелочную реакцию. Шипение соды - результат выделения углекислого газа CO2 в результате химических реакций.

Термическое разложение.

При температуре 60° C гидрокарбонат натрия распадается на карбонат натрия, углекислый газ и воду (процесс разложения наиболее эффективен при 200° C):
2NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2
При дальнейшем нагревании до 1000° C (например при тушении пожара порошковыми системами) полученный карбонат натрия распадается на углекислый газ и оксид натрия:
Na2CO3 → Na2O + CO2.

Физико-химические показатели.

Бикарбонат натрия представляет собой кристаллический порошок белого цвета со средним размером кристал лов 0,05 - 0,20 мм. Молекулярная масса соединения равна 84,01, плотность составляет 2200 кг/м³, насыпная плотность - 0,9 г/см³. Теплота растворения бикарбоната натрия исчисляется 205 кДж (48,8 ккал) на 1 кг NaHCO3, теплоемкость достигает 1,05 кДж/кг•К(0,249 ккал/кг•°С).
Гидракарбонат натрия термически малоустойчив и при нагревании разлагается с образованием твердого карбоната натрия и выделением диоксида углерода, а также воды в газовую фазу:
2NaHCO3(тв.) ↔ Na2CO3(тв.) + CO2(г.) + H2O(пар) - 126 кДж (- 30 ккал)Аналогично разлагаются и водные растворы бикарбоната натрия:
2NaHCO3(р.) ↔ Na2CO3(р.) + CO2(г.) + H2O(пар) - 20,6 кДж (- 4,9 ккал) Водный раствор бикарбоната натрия имеет слабо выраженный щелочной характер, в связи с чем на животные и растительные ткани он не действует. Растворимость гидрокарбоната натрия в воде невелика и с повышением температуры она несколько повышается: с 6,87 г на 100 г воды при 0° С до 19,17 г на 100 г воды при 80° С.
Вследствие небольшой растворимости плотность насыщенных водных растворов бикарбоната натрия сравнительно мало отличается от плотности чистой воды.

Температура кипения (разлагается): 851° C;
Температура плавления: 270° C;
Плотность: 2,159 г/см³;
Растворимость в воде, г/100 мл при 20° C: 9.

Применение.

Двууглекислый натрий (бикарбонат), применяется в химической, пищевой, легкой, медицинской, фармацевтической промышленности, цветной металлургии, поставляется в розничную торговлю.
Зарегистрирован в качестве пищевой добавки E500.
Широко примененяется в:

  • химической промышленности - для производства красителей, пенопластов и других органических продуктов, фтористых реактивов, товаров бытовой химии, наполнителей в огнетушителях, для отделения двуокиси углерода, сероводорода из газовых смесей (газ поглощается в растворе гидрокарбоната при повышенном давлении и пониженной температуре, раствор восстанавливается при подогреве и пониженном давлении).
  • легкой промышленности - в производстве подошвенных резин и искусственных кож, кожевенном производстве (дубление и нейтрализация кож).
  • текстильной промышленности (отделка шелковых и хлопчатобумажных тканей). Применение бикарбоната натрия в производстве резиновых изделий также обусловлено выделением CO2 при нагревании, способствующем приданию резине необходимой пористой структуры.
  • пищевой промышленности - хлебопечении, производстве кондитерских изделий, приготовлении напитков.
  • медицинской промышленности - для приготовления инъекционных растворов, противотуберкулезных препаратов и антибиотиков.
  • металлургии - при осаждении редкоземельных металлов и флотации руд.

Кулинария.

Основное применение питьевой соды - кулинария, где она применяется, преимущественно, в качестве основного или дополнительного разрыхлителя при выпечке (так как при нагревании выделяет углекислый газ), изготовлении кондитерских изделий, производстве газированных напитков и искусственных минеральных вод, самостоятельно или в составе комплексных разрыхлителей (например, пекарского порошка, в смеси с карбонатом аммония), например, в бисквитном и песочном тесте. Это связано с легкостью ее разложения при 50-100° С.
Пищевая сода, применяемая преимущественно при изготовлении мелкого печенья, кондитерских крошек, листов для тортов и слоеных пирожков. В последнюю четверть XIX в. началось ее применение в кондитерском деле, вначале только во Франции и Германии и лишь в самом конце XIX века и в начале XX столетия - также в России.
Применение соды открыло путь к фабричному производству современного печенья - штамповочного. Вместе с тем многие старые виды печенья - бисквитные, слоеные, битые, пряничные, вздувные, меренги - отошли в область прошлого, исчезли не только из общественного, но и из домашнего обихода.
Сода - необходимый повседневный помощник на кухне для мытья посуды, тары для косервирования, некоторых плодов и ягод перед сушкой. Она обладает свойством нейтрализовать и убивать запахи.
Ошибочно думать, что сода - специя только для кондитерского дела. Помимо кондитерского производства, сода применяется также для приготовления английских мармеладов, в мясные фарши для блюд молдавской, румынской и узбекской кухни (калийная сода) и при приготовлении напитков. Количества соды, вносимые во все перечисленные изделия, крайне малы - от "на кончике ножа" до щепотки и четверти чайной ложки. В напитках с содой доля ее гораздо выше - по половине и полной чайной ложке на литр жидкости. Для кондитерских и других целей соду кладут по предписанию рецептов, обычно это очень малые дозы. Хранят ее в герметичной таре, берут сухим предметом.
Получение соды промышленным способом дало широкие возможности в приготовлении многих видов современной кондитерской продукции в европейских странах. Россия долгое время шла традиционным путем, предпочитая дрожжевое и другие виды теста.
В России совершенно не применяли до второй половины XIX века соду в хлебопечении и кондитерском деле. Да и в самом конце XIX века изделия такого рода производились более всего на Украине и в Польше, а также в Прибалтике. У русского населения, привыкшего испокон веков к натуральным видам теста - либо дрожжевого, заквасочного, либо медово-яичного, где в качестве подъемного средства не применялись искусственные химические вещества, а использовались естественно возникавшие при печении газы, в результате взаимодействия таких продуктов, как мед (сахар), яйца, сметана, алкоголь (водка) или винный уксус, - содовое печенье имело крайне низкую популярность и невысокий спрос.
Кондитерские изделия на соде считались «немецкими» и игнорировались как из чисто кулинарно-вкусовых, так и из «патриотических» соображений.
Кроме того, русские национальные кондитерские изделия - медовые пряники и коврижки, глазированные жемки и вареные в меду орешки - имели столь неповторимо превосходный вкус, что успешно конкурировали с западно-европейскими, более утонченными по форме, но «хлипкими» с точки зрения сытости, добротности и вкуса французскими бисквитами, где привлекательность достигалась вовсе не особым характером теста, а применением экзотических пряностей, в основном ванили.
Кроме кондитерских изделий, сода в русской кухне никогда не применялась и не применяется фактически до сих пор. Между тем в Прибалтике, Молдове, Румынии, на Балканах соду применяют как разрыхляющее средство в ряде блюд, приготавливаемых путем жарения. Так, соду вносят в разнообразные полутестяные жареные блюда: оладьи из картофеля, куда входит и пшеничная мука; разнообразные блинчики, сметанные лепешки и пышки, сырники, приготовленные из сочетания творога и муки, а также в мясные фарши, если они состоят только из мяса и лука, без добавления мучных компонентов (муки, белого хлеба, панировочных сухарей). Такой сырой мясной фарш (говяжий, свиной) оставляют с содовой добавкой на выстойку в холодильнике на несколько часов, а затем легко формуют из этого фарша «сосиски», которые быстро (за 10-15 минут) гриллируют в духовом шкафу любой домашней плиты (газовой, дровяной или электрической).
Аналогичное использование соды в мясные фарши известно и в армянской кухне, с той только разницей, что в таких случаях фарш не выстаивается, а подвергается сразу же интенсивному взбиванию с добавлением нескольких капель (5-8) коньяка, и превращается фактически в мясное суфле, используемое для приготовления различных национальных блюд (в основном калолаков).
В англоязычных странах Европы и Америки (Англии, Шотландии, на Восточном побережье США и в Канаде) соду применяют как непременную добавку в варенье из цитрусовых (апельсинов, пампельмозов, лимонов, грейпфрутов), а также для приготовления цукатов. В результате достигается особая развариваемость цитрусов, их жестких корок, превращение такого варенья в подобие густого мармелада, и одновременно снижается (но не исчезает совсем!) степень неприятной горечи, всегда присутствующей в кожуре цитрусовых плодов. Корки апельсинов, составляющих у нас своего рода балласт, отходы при употреблении этих фруктов, с помощью соды становятся ценным сырьем для получения ароматного, высокопитательного мармелада.
В среднеазиатских кухнях сода применяется при приготовлении некондитерских видов простого теста с целью придать ему особую эластичность и превратить в вытяжное тесто без применения для этого растительного масла, как это принято в южноевропейских, средиземноморских и балканских кухнях. В Средней Азии кусочки простого пресного теста после обычной получасовой выстойки смачивают небольшим количеством воды, в котором растворены 0,5 чайной ложки соли и 0,5 чайной ложки соды, а затем растягивают их руками в тончайшую лапшу (т. н. дунганская лапша), которая обладает нежным, приятным вкусом и идет на приготовление национальных блюд (лагмана, монпара, шимы и др.).
Соду в качестве мизерных добавок к любой пище в процессе приготовления, и именно во время тепловой обработки, добавляют во многих национальных кухнях, учитывая, что это дает в ряде случаев не только неожиданный вкусовой эффект, но и обычно очищает пищевое сырье и все блюдо от различных случайных побочных запахов и привкусов.
Вообще роль соды на кухне, даже помимо кулинарного процесса, - весьма значительна. Ведь без соды практически невозможна идеальная чистка столовой и кухонной эмалированной, фарфоровой, стеклянной и фаянсовой посуды, а также кухонного инструментария и оборудования от посторонних запахов и различных налетов и патины. Особенно незаменима и необходима сода при чистке чайной посуды - заварочных чайников и чашек от образующегося на их стенках чайного налета, пленки.
Столь же необходимо применение соды при мытье посуды, в которой приготавливалась рыба, чтобы отбить рыбный запах. Обычно поступают следующим образом: стойкий рыбный запах отбивают тем, что протирают посуду луком, а затем уничтожают (смывают) луковый запах, чистя эту посуду содой.
Словом, сода - непременный компонент кухонного производства, и на хорошей кухне без нее нельзя обойтись. Более того, ее отсутствие в арсенале повара или хозяйки немедленно становится заметным, ибо оно связывает того, кто работает у плиты или за разделочным столом, во многих его действиях.
Современные экологические обстоятельства вызвали еще одно новое применение соды на кухне как средства, повышающего качество овощного сырья. Можно, например, рекомендовать обмывать все обработанные, но еще не нарезанные овощи - перед их закладкой в котел или на сковородку - в растворе соды в воде. Или засыпать одной-двумя чайными ложками соды уже очищенный картофель, залитый холодной водой и предназначенный для отваривания или приготовления пюре. Это не только очистит картофель от химикатов, которые использовались при его выращивании, но и сделает сам продукт светлее, чище, красивее, снимет все побочные запахи, приобретенные при транспортировке или неправильном хранении, а также порче. Сам картофель станет после готовности рассыпчатым, вкусным. Таким образом, применение соды до приготовления, при холодной обработке (затем продукт тщательно промывается холодной водой), способно повысить качество овощного пищевого сырья, в частности у крахмалосодержащих овощей, у корнеплодов и листовых культур (капусты, салатов, шпината, петрушки и т. д.).
Сода столь прочно заняла место щелочного агента, что до сих пор ничем не удалось сдвинуть ее с этой позиции. Пищевая сода как разрыхлитель может действовать двояко. Во-первых, она разлагается при нагревании по реакции:
2NaHCO3 (сода) → Na2CO3 (соль) + H2O (вода) + CO2 (углекислый газ).
И в этом случае, если добавить в песочное тесто излишнее количество соды, за небольшое время выпечки она может не успеть термически разложиться без остатка и печенье или кекс получат неприятный «содовый» привкус.
Точно так же, как и поташ, сода реагирует с кислотами, содержащимися в тесте или добавленными туда искусственно:
NaHCO3 (сода) + R-COOH (кислота) → R-COONa (соль) + H2O (вода) + CO2 (углекислый газ)
Множество различных фирменных пакетиков и их доступность не отменяют развлечения для юных химиков - самостоятельно изготовить порошок для выпечки.
пропорциональный состав такого традиционного порошка:
2 части кислой виннокаменной соли,
1 часть пищевой соды,
1 часть крахмала или муки.

Медицина.

Как выглядит сода, прекрасно знают все - это белый порошок, который впитывает воду и отлично в ней растворяется. Но мало кто знает об удивительных целебных свойствах этого «простого» вещества. Между тем, сода - гидрокарбонат натрия - один из главных ингредиентов нашей крови. Результаты исследования влияния соды на организм человека превзошли все ожидания. Оказалось, что сода способна выравнивать кислотно-щелочное равновесие в организме, восстанавливать обмен веществ в клетках, улучшать усвоение кислорода тканями, а также препятствовать потере жизненно необходимого калия. Помогает сода при изжоге, при морской болезни, при простудах, при сердечных заболеваниях и головных болях, при кожных заболеваниях. Как видите, сода - лекарство первой помощи.
Раствор питьевой соды используется в качестве слабого антисептика для полосканий, а также как традиционное кислотонейтрализующее средство от изжоги и болей в желудке (современная медицина не рекомендует применять из-за побочных эффектов, в том числе, из-за «кислотного рикошета») или для устранения ацидоза и т. п.
Пищевая сода применяется для лечения заболеваний, связанных с повышенной кислотностью; раствор питьевой соды применяется для полоскания горла, для промывания кожи при попадании кислот.
Бикарбонат натрия (пищевая сода) может замедлять развитие хронического заболевания почек. К такому выводу пришли ученые из Королевской клиники Лондона (Royal London Hospital), Великобритания. Они исследовали 134 человека с запущенным хроническим заболеванием почек и метаболическим ацидозом.
Одна группа испытуемых проходила обычное лечение, а вторая помимо традиционного лечения ежедневно получала небольшое количество пищевой соды в виде таблеток. У тех больных, кто пил бикарбонат натрия, функции почек ухудшались на 2/3 медленнее, чем у прочих.
Быстрое прогрессирование заболевания почек наблюдалось только у 9% подопытных из «содовой группы» против 45% испытуемых, лечившихся традиционно. Кроме того, у принимавших соду реже развивалась терминальная стадия почечной недостаточности, которая требует диализа. Примечательно, что повышение содержания бикарбоната натрия в организме не вызывало у больных повышения кровяного давления.
Cода является недорогим и эффективным средством лечения хронического заболевания почек. Однако исследователи предостерегают: прием соды должен проходить под наблюдением врача, который должен правильно рассчитать дозировку для больного.

Лечебные свойства пищевой соды.

Раньше гидрокарбонат натрия применялся очень широко (как и другие щелочи) в качестве антацидного средства при повышенной кислотности желудочного сока, язвенной болезни желудка и 12-типерстной кишки. При приеме внутрь пищевая сода быстро нейтрализует соляную кислоту желудочного сока и оказывает выраженный антацидный эффект. Однако применение соды заключается не только в блестяще отмытой посуде и избавлении от изжоги. Пищевая сода занимает достойное место в домашней аптечке.
Как и древние египтяне, получавшие природную соду из озерных вод методом выпаривания, люди использовали и другие свойства соды. Она обладает нейтрализующими качествами, используется в медицинской практике для лечения гастритов с повышенной кислотностью. Способна убивать микробов, используется как дезинфицирующее средство: соду применяют для ингаляций, полосканий, очищения кожи.
Широкое применение сода имеет и в здравохранении.

Профилактика кариеса.
Кислоты, образующиеся во рту в результате жизнедеятельности бактерий, разрушают эмаль зубов. Эти кислоты можно нейтрализовать, несколько раз в день полоща рот раствором пищевой соды. Можно поступить иначе: смочите зубную щетку водой, опустите ее в соду и почистите зубы. Сода, кроме того, оказывает легкое абразивное действие: она отполирует зубы, не повреждая эмали.

От неприятного запаха ног.
Добавленная в воду для ножной ванны сода нейтрализует выделяемые бактериями кислоты, которые и придают ногам неприятный запах. Сода поможет также устранить резкий запах пота под мышками.

При укусах насекомых.
Не расчесывайте до крови укусы комаров и прочих кровососов. Лучше приготовьте кашеобразную смесь из воды и соды и нанесите на место укуса. Содовая кашица облегчит также зуд, вызванный ветряной оспой или контактом кожи с борщевиком, крапивой.

При опрелостях.
Содовые примочки значительно улучшают состояние малышей с опрелостями. Они уменьшают зуд и ускоряют заживление кожи.

При цистите.
Болезнетворные бактерии живут в мочевом пузыре в слегка кислой среде. Если ваш мочевой пузырь пал жертвой инфекции, идеальный послеобеденный напиток для вас - шипучий коктейль из пищевой соды с водой.

При солнечных ожогах.
Добавьте в теплую ванну немного пищевой соды: она смягчит воду, превратив ее в успокаивающую примочку для раздраженной кожи.

От боли в горле.
Размешайте 0,5 чайн. ложки соды в стакане воды и каждые 4 часа полощите горло приготовленным раствором: он нейтрализует кислоты, вызывающие боль. Полоскание таким раствором рта поможет снять и воспаление слизистой ротовой полости.

От неприятного запаха изо рта.
В сочетании с перекисью водорода пищевая сода дает мощный окислительный эффект и разрушает бактерии, порождающие неприятный запах во рту. Добавьте 1 стол. ложку соды в стакан раствора перекиси водорода (2-3%) и прополощите рот.

При простуде.
Полезно делать ингаляцию. Для этого можно взять небольшой чайник, вскипятить в нем 1 стакан воды с 1 чайн. ложкой соды. Сделать из твердой бумаги трубочку, надеть ее на носик чайника и вдыхать пар в течение 10-15 минут. Данная ингаляция очень помогает для отделения мокроты.
Для отхаркивания вязкой мокроты 2 раза в день выпивать натощак по 1/2 стакана теплой воды, в которой растворены 0,5 чайн. ложки соды и щепотка соли.

При частых мигренях.
Каждый день принимать раствор кипяченой воды с пищевой содой. В 1-й день за 30 минут до обеда выпивать 1 стакан раствора (0,5 чайн.ложки соды + вода), 2-й день - 2 стакана и т.д., доведя до 7 стаканов. После уменьшать дозу в обратном порядке.

Прочее.
При ринитах, стоматитах, ларингитах, конъюнктивитах применяют 0,5-2% раствор соды.
Для обеззараживания слизистой оболочки рта полезно полоскать рот некрепким раствором (сода - 85 г, соль - 85 г, мочевина - 2,5 г) после еды.
Средство от курения: полоскать рот раствором пищевой соды (1 столовая ложка на 200 мл воды).
При сухости кожи, сухих дерматитах, ихтиозе и псориазе полезны лечебные ванны (сода - 35 г, карбонат магнезии - 20 г, перборат магния - 15 г). Температура воды должна быть не выше 38-39° С, сначала нужно садиться просто в теплую ванну, потом постепенно увеличивать температуру. Длительность ванны 15 минут.

Пожаротушение.

Гидрокарбонат натрия входит в состав порошка, применяемого в порошковых системах пожаротушения, утилизируя тепло и оттесняя кислород от очага горения выделяемым углекислым газом.

Очистка оборудования. Технология абразиво-струйной очистки (АСО).

Производится очистка оборудования и поверхностей от различных покрытий и загрязнений с применением технологии абразиво-струйной очистки (АСО) оборудования. В качестве абразива используется бикарбонат натрия (пищевая сода, двууглекислый натрий, гидрокарбонат натрия, NaHCO3, кислый углекислый натрий).
Технология АСО с применением бикарбоната натрия - это новый эффективный способ очистки оборудования с помощью «мягкого» абразива. Абразив приведен в движение сжатым воздухом, производимым компрессором. Этот способ получил коммерческое признание и широко используется в Европе и США уже в течение 25 лет благодаря своей универсальности и экономической целесообразности.
Обработка поверхности оборудования подобна обычной пескоструйной очистке. Различие заключается в том, что частицы соды являются «мягким» абразивным материалом, то есть не повреждают саму поверхность.
Принцип:
Хрупкая частица кислого углекислого натрия при соприкосновении с очищаемой поверхностью взрывается.
Энергия, выпущенная этой вспышкой, и удаляет загрязнение от очищаемой поверхности. Абразивные частицы соды полностью разбиваются в тонкую пыль, которая легко разлетается в разные стороны перпендикулярно падению, увеличивая очистительный эффект. В целях пылеподавления содо-струйная очистка оборудования обычно выполняется с применением увлажнения, то есть гидро-абразиво-струйной очистки (ГАСО) оборудования. Углекислый натрий растворяется в воде. Поэтому использованный абразив будет растворен или может смываться после окончания чистки.
Это отличие от кварцевого песка, который срезает покрытие. Кварцевый песок также еще стирает часть очищаемой поверхности, которую сода оставляет фактически невредимой. Существует еще много различий между этими видами очистки оборудования, но они являются уже следствием свойств абразивов.
Растворимые абразивы на основе бикарбоната натрия специально разработаны для абразиво-струйной очистки оборудования. Сыпучие качества абразивов уменьшают плотность потока, связанную с плохой текучестью обычного углекислого натрия.

Технологии производства соды.

Сода впервые была получена в 1793 г. Лебланком, однако пищевая, очищенная сода была изготовлена в 1861 г. Сольвэ.
В конце XVIII и начале XIX в. для получения искусственной соды стали применять способ Леблана, сущность которого заключается в следующем: из поваренной соли действием на нее серной кислотой вначале получали сульфат натрия, затем сульфат натрия сплавляли при высокой температуре с углекислым кальцием и углем. Из полученного сплава соду выщелачивали водой. Раствор затем выпаривали.
Изобретение бельгийским ученым Э. Сольвэ в середине XIX столетия аммиачного способа получения соды способствовало интенсивному ее внедрению в первую очередь в кондитерское дело. Основной способ искусственного получения соды в настоящее время во всех странах - аммиачный способ производства кальцинированной соды, являющейся материалом для получения остальных содовых продуктов. Сначала Франция и Германия использовали соду как технологическую добавку для разрыхления теста с целью увеличения его объема, улучшения качества. Сода делает тесто мягким, пышным, легко усвояемым. С конца XIX-начала XX века соду стали применять другие страны, в том числе Россия.
Добывают соду сейчас промышленным аммиачным способом (способ Сольве).
В насыщенный раствор хлорида натрия пропускают эквимолярные количества газообразных аммиака и диоксида углерода, то есть как бы вводят гидрокарбонат аммония NH4HCO3:
NH3 + CO2 + H2O + NaCl → NaHCO3 + NH4Cl.
Выпавший остаток малорастворимого (9,6 г на 100 г воды при 20° C) гидрокарбоната натрия отфильтровывают и кальцинируют (обезвоживают) нагреванием до 140 - 160° C, при этом он переходит в карбонат натрия:
2NaHCO3 →(t) Na2CO3 + CO2↑ + H2O
Образовавшийся диоксид углерода и аммиак, выделенный из маточного раствора на первой стадии процесса по реакции:
2NH4Cl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O возвращают в производственный цикл.
Аммонизация раствора необходима для введения в него углекислого газа, малорастворимого в насыщенном растворе. Выпавший в виде кристаллов бикарбонат натрия отфильтровывают от раствора, содержащего хлористый аммоний и непрореагировавший NaCl, и прокаливают (кальцинируют). При этом происходит образование кальцинированной соды.
Выделяющиеся при кальцинации газы, содержащие углекислоту СO2, используют для карбонизации. Таким образом, часть затраченной углекислоты регенерируется.
Необходимую для процесса углекислоту получают обжигом известняка или мела. Обожженную известь СаО гасят водой.
Гашеная известь Са(ОН)2 замешивается с водой. Образовавшееся известковое молоко используют для регенерации аммиака из раствора (фильтровой жидкости), полученного после отделения бикарбоната и содержащего хлористый аммоний.
Для производства соды используют раствор поваренной соли (рассол) концентрации около 310 г/л, полученный в естественных условиях подземным выщелачиванием залежей поваренной соли. В естественном рассоле, помимо NaCl, обычно содержатся соли кальция и магния. При аммонизации и карбонизации рассола в результате взаимодействия этих примесей с NH3 и СО2 будут выпадать осадки, что приведет к загрязнению аппаратов, нарушению теплообмена и нормального хода процесса. Поэтому рассол предварительно очищают от примесей: осаждают их, добавив к рассолу строго определенное количество реактивов - суспензии соды в очищенном рассоле и известкового молока. Этот способ очистки называется содово-известковым. Выпавшие при этом осадки гидрата магния и карбоната кальция отделяют в отстойниках.
Очищенный и осветленный рассол поваренной соли направляют в барботажную абсорбционную колонну. Верхняя часть колонны служит для промывки рассолом газа, отсасываемого вакуум-насосом из вакуум-фильтров, и газа из карбонизационных колонн. В этих газах содержится небольшое количество аммиака и углекислоты, которые целесообразно отмыть свежим рассолом и, таким образом, более полно использовать их в производстве. Нижняя часть колонны служит для насыщения рассола аммиаком, поступающим из дистилляционной колонны. Полученный аммиачно-соляной рассол далее направляют в барботажную карбонизационную колонну, где происходит основная реакция превращения исходного сырья в бикарбонат натрия. Необходимая для этой цели углекислота СO2 поступает из шахтной известково-обжигательной печи и печи кальцинации бикарбоната натрия и нагнетается снизу в колонну.
Карбонизация аммиачно-соляного рассола является важнейшей стадией производства соды. Образование бикарбоната натрия при карбонизации происходит в результате протекания в карбонизационной колонне сложных химических процессов. В верхней части колонны идет образование углекислого аммония из аммиака, содержащегося в рассоле, и углекислоты, подаваемой в колонну.
По мере прохождения рассола в колонне сверху вниз углекислый аммоний, реагируя с избытком углекислоты, поступающей снизу колонны, переходит в двууглекислый аммоний (бикарбонат аммония).
Примерно в середине верхней неохлаждаемой части колонны начинается реакция обменного разложения, сопровождающаяся выпадением кристаллов бикарбоната натрия и образованием в растворе хлористого аммония.В средней части колонны, где идет образование кристаллов бикарбоната натрия за счет экзотермичности реакции, температура рассола несколько повышается (до 60 - 65° C), однако охлаждать его не надо, так как такая температура способствует формированию более крупных хорошо фильтрующихся кристаллов бикарбоната натрия. Внизу колонны охлаждение необходимо для уменьшения растворимости бикарбоната натрия и увеличения его выхода.В зависимости от температуры, содержания NaCl в рассоле, степени насыщения его аммиаком и углекислотой и других факторов выход бикарбоната составляет 65-75%. Практически невозможно полное превращение поваренной соли в осадок бикарбоната натрия. В этом заключается один из существенных недостатков производства соды аммиачным методом.

Способы производства бикарбоната натрия.

Бикарбонат натрия выступает промежуточным продуктом промышленного получения кальцинированной соды по методу Сольве, предусматривающему пропускание через насыщенный раствор хлорида натрия эквимолярных (т.е. содержащих равные количества молей) количеств газообразных аммиака и диоксида углерода, что имитирует ввод в систему гидрокарбоната аммония NH4HCO3:
NH3 + H2O + CO2 + NaCl / NH4HCO3 → NaHCO3 + NH4Cl.
В образующемся растворе наименее растворимой солью является бикарбонат натрия, который выпадает в виде кристаллического осадка. При этом важно отметить, что товарным видом данной продукции выступает очищенный двууглекислый натрий.
Наиболее широко распространенным способом очистки солей от примесей в общем случае выступает их перекристаллизация из растворов, причем в качестве растворителя наиболее часто используется вода. В основе данного способа лежит свойство большинства солей увеличивать растворимость при повышении температуры.
Согласно методу перекристаллизации, очищаемая соль растворяется в воде при высокой температуре, после чего раствор доводится до насыщенияч, а затем охлаждается, причем началу последнего из перечисленных процессов предшествует удаление нерастворенных примесей посредством фильтрации. В ходе же охлаждения раствора растворимость соли уменьшается, она выпадает в осадок и отфильтровывается. Вследствие предпринимаемых мер чистота соли повышается, поскольку все примеси, входящие в ее состав до осуществления процесса, растворяются в воде и переходят в фильтрат, представляющий собой маточную жидкость, возвращаемую на начальную стадию. По мере циркуляции маточной жидкости в ней накапливаются примеси, что в конечном счете негативно отражается на чистоте получаемой продукции и обуславливает необходимость периодического вывода из цикла части фильтрата.
Однако в том случае, если соль, подобно бикарбонату натрия, плохо растворима в воде, очищать ее методом перекристаллизации представляется экономически невыгодным, так как в системе для получения единицы массы чистого продукта должно циркулировать большое количество маточной жидкости, требующей попеременного нагревания и охлаждения. В связи с этим обстоятельством в промышленных масштабах очищенную пищевую соду получают не методом перекристаллизации, но карбонизацией содового раствора путем пропускания диоксида углерода под давление в насыщенном растворе карбоната натрия при температуре около 75° С согласно реакции:
Na2CO3(р.) + CO2(г.) + H2O(ж.) ↔ 2NaHCO3(тв.) + 52,4 кДж (+ 12,5 ккал).
Практическое применение метода карбонизации позволяет значительно сократить объем жидкости, необходимой для получения единицы бикарбоната натрия, поскольку растворимость кальцинированной соды в несколько раз превышает соответствующий показатель гидрокарбоната натрия.
Содовый раствор для карбонизации получается путем растворения в воде твердой технической соды, образующейся при кальцинации сырого бикарбоната (этот процесс носит название «сухого» способа) или же разложением двууглекислого натрия в водной среде при нагревании («мокрый» способ), которое называется декарбонизацией, согласно реакции:
2NaHCO3(р.) ↔ Na2CO3(р.) + CO2(г.) + H2O(пар) - 20,6 кДж (- 4,9 ккал).
Выпадающая при насыщении содового раствора диоксидом углерода чистая пищевая сода отделяется, а маточная жидкость, содержащая смесь карбоната и бикарбоната натрия, а также растворенных примесей (например, NaCl), возвращается в начало процесса для получения исходного раствора. Вследствие многократной циркуляции маточной жидкости в ней накапливаются примеси, способные засорить очищенный продукт. В результате этого часть маточной жидкости выводится из цикла и направляется в общем случае на рассолоочистку с целью разбавления крепкого содового раствора.

Для производства очищенного бикарбоната натрия используются так называемые «сухой» и «мокрый» способы. В основе процесса обычная реакция карбонизации, т.е. насыщение раствора углекислым газом. Происходит перекристаллизация. Способы отличаются приготовлением раствора. При сухом способе берется готовая кальцинированная сода и растворяется водой, а при мокром используется технический бикарбонат. Колонное оборудование по принципу действия почти идентично тому, что задействовано при производстве кальцинированной соды, но выполнено из высококачественной нержавеющей стали. Чистота в цехе и чистота готовой продукции находятся под постоянным контролем органов государственного санитарно-эпидемиологического надзора.

ООО “Компани “Плазма”® осуществляет поставки каустической соды, кальцинированной соды, а также соды пищевой в мешках и в пачках со склада в Харькове в сроки и, на выгодных для Вас условиях.

Химия поп-музыки | Давайте поговорим о науке

AB Химия 20 (2007 г., обновлено 2014 г.) 11 Блок B: Формы вещества: газы

AB Химия 20 (2007 г., обновлено 2014 г.) 11 Блок C: Вещество как растворы, кислоты и основания

AB Химия 30 (2007 г., обновлено 2014 г.) 12 Блок D: Химическое равновесие с акцентом на кислотно-щелочные системы

AB Наука о знаниях и трудоустройстве 10-4 (2006) 10 Блок A: Исследование свойств материи

AB Наука о знаниях и трудоустройстве 20-4 (2006) 11 Блок A: Применение материи и химических изменений

AB Наука о знаниях и возможностях трудоустройства 8, 9 (пересмотрено в 2009 г.) 9 Блок C: Химия окружающей среды

AB Наука 10 (2005 г., обновлено в 2015 г.) 10 Блок A: Энергия и материя в химических изменениях

AB Наука 14 (2003 г., обновлено 2014 г.) 10 Блок A: Исследование свойств материи

AB Наука 20 (2007 г., обновлено 2014 г.) 11 Блок A: Химические изменения

AB Наука 24 (2003 г., обновлено 2014 г.) 11 Блок A: Применение материи и химических изменений

AB Наука 7-8-9 (2003 г., обновлено в 2014 г.) 9 Блок C: Химия окружающей среды

до н.э Химия 11 (июнь 2018) 11 Большая идея: материя и энергия сохраняются в химических реакциях.

до н.э Химия 11 (июнь 2018) 11 Большая идея: растворимость в растворе определяется природой растворенного вещества и растворителя.

до н.э Химия 11 (июнь 2018) 11 Большая идея: моль - это величина, позволяющая измерить атомы и молекулы.

до н.э Химия 12 (июнь 2018) 12 Основная идея: сила кислоты или основания зависит от степени диссоциации ионов.

до н.э Химия 12 (июнь 2018) 12 Большая идея: динамическое равновесие может быть нарушено изменением окружающих условий.

до н.э Химия 12 (июнь 2018) 12 Большая идея: насыщенные растворы - это системы, находящиеся в равновесии.

до н.э Science Grade 10 (март 2018 г.) 10 Большая идея: изменение энергии требуется, поскольку атомы перестраиваются в химических процессах.

МБ Химия 11 класс (2006) 11 Тема 2: Газы и атмосфера

МБ Химия 11 класс (2006) 11 Тема 4: Решения

МБ 12 класс химии (2013) 12 Тема 1: Реакции в водных растворах.

МБ 12 класс химии (2013) 12 Тема 4: Химическое равновесие

МБ 12 класс химии (2013) 12 Тема 5: Кислоты и основания

МБ Старший 2 науки (2001) 10 Кластер 2: химия в действии

NB Химия 111/112 (2009) 11 Блок 2: Стехиометрия

NB Химия 121/122 (2009) 12 Блок 2: От растворов к кинетике к равновесию

NB Химия 121/122 (2009) 12 Блок 3: Кислоты и Основания

NB Chimie 11e année 52311/52312 (2007) (только на французском) 11 1.Matiere et liaisons

NB Chimie 11e année 52311/52312 (2007) (только на французском) 11 3. Решения

NB Chimie 11e année 52311/52312 (2007) (только на французском) 11 4. Газ

NB 10 класс естественных наук (2002) 10 Физическая наука: химические реакции

NL Химия 2202 (2018) 11 Блок 1: Стехиометрия

NL Химия 2202 (2018) 11 Блок 2: От структур к свойствам

NL Химия 3202 (2005) 12 Блок 1: От кинетики к равновесию

NL Химия 3202 (2005) 12 Блок 2: кислоты и основания

NL Наука 1206 (2018) 10 Блок 2: Химические реакции

NL Наука 3200 (2005) 12 Блок 1: Химические реакции

NL Естественные науки 7 класс (2013 г.) 7 Блок 3: Смеси и растворы

NS Химия 12 (2003) 12 Кислоты и основания

NS Химия 12 (2003) 12 Растворы, кинетика и равновесие

NS Наука 10 (2012) 10 Физическая наука: химические реакции

NT Химия 20 (Альберта, 2007 г., обновлено 2014 г.) 11 Блок B: Формы вещества: газы

NT Химия 20 (Альберта, 2007 г., обновлено 2014 г.) 11 Блок C: Вещество как растворы, кислоты и основания

NT Химия 30 (Альберта, 2007 г., обновлено 2014 г.) 12 Блок D: Химическое равновесие с акцентом на кислотно-щелочные системы

NT Наука о знаниях и трудоустройстве 10-4 (Альберта, 2006 г.) 10 Блок A: Исследование свойств материи

NT Наука о знаниях и трудоустройстве 20-4 (Альберта, 2006 г.) 11 Блок A: Применение материи и химических изменений

NT Наука о знаниях и возможностях трудоустройства 9 (Альберта, редакция 2009 г.) 9 Блок C: Химия окружающей среды

NT Наука 10 (Альберта, 2005 г., обновлено в 2015 г.) 10 Блок A: Энергия и материя в химических изменениях

NT Наука 14 (Альберта, 2003 г., обновлено 2014 г.) 10 Блок A: Исследование свойств материи

NT Наука 20 (Альберта, 2007 г., обновлено 2014 г.) 11 Блок A: Химические изменения

NT Наука 24 (Альберта, 2003 г., обновлено 2014 г.) 11 Блок A: Применение материи и химических изменений

НУ Химия 20 (Альберта, 2007 г., обновлено 2014 г.) 11 Блок B: Формы вещества: газы

НУ Химия 20 (Альберта, 2007 г., обновлено 2014 г.) 11 Блок C: Вещество как растворы, кислоты и основания

НУ Химия 30 (Альберта, 2007 г., обновлено 2014 г.) 12 Блок D: Химическое равновесие с акцентом на кислотно-щелочные системы

НУ Наука о знаниях и трудоустройстве 10-4 (2006) 10 Блок A: Исследование свойств материи

НУ Наука о знаниях и трудоустройстве 20-4 (Альберта, 2006 г.) 11 Блок A: Применение материи и химических изменений

НУ Наука 10 (2005 г., обновлено в 2015 г.) 10 Блок A: Энергия и материя в химических изменениях

НУ Наука 14 (2003 г., обновлено 2014 г.) 10 Блок A: Исследование свойств материи

НУ Наука 20 (Альберта, 2007 г., обновлено 2014 г.) 11 Блок A: Химические изменения

НУ Наука 24 (Альберта, 2003 г., обновлено 2014 г.) 11 Блок A: Применение материи и химических изменений

НА Химия, 11 класс, ВУЗ (СЧ4У) 11 Нить C: химические реакции

НА Химия, 11 класс, ВУЗ (СЧ4У) 11 Строка E: Растворы и растворимость

НА Химия, 11 класс, ВУЗ (СЧ4У) 11 Направление F: Газы и химия атмосферы

НА Химия, 12 класс, ВУЗ (СЧ5У) 12 Строка E: химические системы и равновесие

НА Естественные науки, академический класс 10 (SNC2D) 10 Нить C: химические реакции

НА Прикладная наука 10 класс (SNC2P) (2008) 10 Нить C: химические реакции и их практическое применение

НА Естественные науки, 12 класс, рабочее место (SNC4E) 12 Направление C: химические вещества в потребительских товарах

PE Химия 521A (2006) 11 От структур к свойствам

PE Химия 621А (2006) 12 Кислоты и основания

PE Химия 621А (2006) 12 От растворов к кинетике к равновесию

PE Наука 421A (2005) 10 Блок 3: Химические реакции

PE Science 421A (проект, 2018 г.) 10 СК 2.2 Проанализируйте химические реакции в реальном мире, применяя принципы химической реактивности

PE Наука 431A (без даты) 10 Блок 2: Химические реакции

КК Прикладная наука и технологии Раздел III Материальный мир

КК Химия Раздел V Химическое равновесие

КК Химия Раздел V Газы

КК Экологическая наука и технологии Раздел IV Материальный мир

КК Наука и технология Секция I Материальный мир: Организация

КК Наука и технология Раздел II Материальный мир: Организация

КК Наука и технология Раздел III Материальный мир

КК Наука и технология Раздел IV Материальный мир

КК Наука и окружающая среда Раздел IV Материальный мир

SK Химия 30 (2016) 12 Химическое равновесие

SK Физические науки 20 (2016) 11 Основы химии

YT Chemistry 11 (Британская Колумбия, июнь 2018 г.) 11 Большая идея: материя и энергия сохраняются в химических реакциях.

YT Chemistry 11 (Британская Колумбия, июнь 2018 г.) 11 Большая идея: растворимость в растворе определяется природой растворенного вещества и растворителя.

YT Chemistry 11 (Британская Колумбия, июнь 2018 г.) 11 Большая идея: моль - это величина, позволяющая измерить атомы и молекулы.

YT Chemistry 12 (Британская Колумбия, июнь 2018 г.) 12 Основная идея: сила кислоты или основания зависит от степени диссоциации ионов.

YT Chemistry 12 (Британская Колумбия, июнь 2018 г.) 12 Большая идея: динамическое равновесие может быть нарушено изменением окружающих условий.

YT Chemistry 12 (Британская Колумбия, июнь 2018 г.) 12 Большая идея: насыщенные растворы - это системы, находящиеся в равновесии.

YT Science Grade 10 (Британская Колумбия, июнь 2016 г.) 10 Большая идея: изменение энергии требуется, поскольку атомы перестраиваются в химических процессах.

Что такое каустическая сода?

За исключением, пожалуй, воды, немногие химические вещества имеют почти повсеместное промышленное применение, но едкий натр является одним из таких химикатов. В этой статье мы узнаем, что такое каустическая сода, из чего она сделана, ее применение и химическая структура.

О каустической соде

Каустическая сода, являющаяся тем же химическим веществом, что и гидроксид натрия, также известна как щелочь, представляет собой сильнощелочное неорганическое соединение. Он используется либо как реагент, либо как ингредиент в самых разных продуктах.

Это один из наиболее широко используемых химикатов в промышленных производственных процессах и входит в пятерку лучших по объему, производимому во всем мире в год - более 70 миллионов тонн. Одна из причин этого в том, что гидроксид натрия является побочным продуктом производства хлора.

О щелоке известно тысячи лет, задолго до того, как он был химически идентифицирован. Археологические раскопки предполагают, что еще в 2800 году до нашей эры мыло на основе щелока использовалось вавилонянами, которые делали его, смешивая животный жир и золу с водой. Древние римляне использовали вулканический пепел для производства щелока, который они использовали в качестве чистящего средства.

Каустическая сода, как следует из названия, обладает высокой едкостью, что означает, что она может легко сжигать, растворять или разъедать органические материалы, такие как кожа.Его едкие свойства делают его идеальным для растворения целлюлозы в растительных материалах, превращая их в целлюлозу для производства бумаги.

Из чего сделана каустическая сода?

Каустическая сода - это неорганическое химическое соединение, состоящее из натрия, кислорода и водорода. Его менее чистая форма, щелочь, является продуктом древесной золы.

Щелок содержит много примесей, но его активный химический ингредиент такой же, как и у более чистого едкого натра / гидроксида натрия, используемого в промышленности. Точное определение гидроксида натрия как отдельного щелочного соединения произошло почти через пять тысяч лет после первого использования щелока в качестве ингредиента мыла.

Прочность каустической соды как щелочного (основного) соединения можно измерить двумя способами:

  • Уровень pH - уровень pH раствора гидроксида натрия варьируется в зависимости от его концентрации в воде. Например, раствор с одним мольом имеет значение pH 13. Это означает, что щелочность раствора гидроксида натрия напрямую зависит от того, сколько основания присутствует в растворе.
  • Константа диссоциации - в отличие от уровня pH, константа диссоциации является более объективным способом измерения силы щелочного соединения, поскольку она не зависит от его концентрации.Константа диссоциации гидроксида натрия составляет K b = 6,3 · 10 -1 . Это делает его сильным монопротичным. Монопротонное основание может реагировать только с одним протоном на молекулу.

Константа диссоциации кислоты или основания не имеет единицы, потому что это просто отношение концентрации ионов одного моля этого вещества в растворе и молекул соединения.

Следовательно, обобщенная формула для константы диссоциации основания может быть выражена как:

K b = [BH + ] [OH ] / B

Где:

  • K b - значение константы диссоциации
  • BH + - концентрация положительных ионов
  • OH - - концентрация отрицательных ионов
  • B - исходная концентрация основания

Как обычно называют каустическую соду?

Каустическая сода - на самом деле одно из распространенных названий гидроксида натрия.Другое распространенное название соединения - щелочь.

Каустическая сода - это описательное название, основанное на ее промышленном применении, поскольку соединение достаточно едкое, чтобы растворять многие типы органических материалов, таких как белок и целлюлозу. С другой стороны, современное английское слово lye этимологически восходит к древнеанглийскому слову lēag . Это от прото-германского laugō , которое происходит от протоиндоевропейского lewh , что означает «мыть».

Как видно из этимологии слова, оно означает мытье или чистка, что неудивительно, если учесть тот факт, что щелок использовался в качестве чистящего средства с древних времен.

Каустическая сода в составе

Каустическая сода или гидроксид натрия имеет относительно простую молекулярную структуру (помните, что она состоит только из натрия, кислорода и водорода). В центре молекулы едкого натра находится атом кислорода.

Химическая структура каустической соды

Атом натрия имеет ионную связь с атомом кислорода, а атом водорода имеет ковалентную связь с атомом кислорода. Это делает атом натрия заряженным положительно, а атом кислорода - отрицательно.Следовательно, гидроксид натрия - полярная молекула. Это означает, что он может растворяться и диссоциировать в воде, но не в углеводородах.

Формула каустической соды

Каустическая сода химически известна как гидроксид натрия, который выражается химической формулой NaOH. Химическая формула вещества указывает пропорции атомов в молекулярном соединении. В этом случае на молекулу гидроксида натрия приходится один натрий, один кислород и один водород.

На основе формулы можно также рассчитать молекулярную массу или молярную массу.Гидроксид натрия имеет молярную массу 39,9971 г / моль. Молярная масса - одно из немногих свойств химического вещества, которое не нужно определять экспериментально. Другие свойства, такие как температура плавления и растворимость, определяются эмпирически.

Сода каустическая химическое наименование

Каустическая сода, также известная как щелок, химически известна как гидроксид натрия. Вы также можете услышать, что это называется гидратом натрия или содовой щелочью. Систематическое название соединения IUPAC - оксиданид натрия.

Для чего используется каустическая сода?

Каустическая сода - это обычное химическое вещество, используемое в различных промышленных и бытовых целях.Сам по себе он обычно используется в качестве чистящего средства, но он также используется при приготовлении различных продуктов, от моющих средств до лекарств. Это имеет решающее значение на многих этапах различных производственных процессов. Вот некоторые из наиболее распространенных применений каустической соды:

  • Моющие и дезинфицирующие средства - моющие средства, мыло для ванн и чистящие средства обычно содержат гидроксид натрия в качестве активного ингредиента.
  • Фармацевтические препараты и лекарства - производство многих видов лекарств, таких как препараты против холестерина и обезболивающие, было бы невозможно без каустической соды.Это щелочное вещество служит реагентом для создания химических прекурсоров.
  • Производство энергии - каустическая сода используется в производстве топливных элементов для хранения и производства электроэнергии.
  • Очистка воды - кислотность водоснабжения городов и других крупных населенных пунктов уравновешивается с помощью гидроксида натрия. Он также используется для производства гипохлорита натрия, который, в свою очередь, используется для дезинфекции воды.
  • Производство пищевых продуктов - каустическая сода используется в методах обработки пищевых продуктов, таких как консервирование пищевых продуктов.Он также используется для очистки тонкой кожуры фруктов, таких как помидоры, для консервирования. Обладает консервирующими свойствами, предотвращающими рост плесени и бактерий.
  • Изделия из дерева и бумаги - едкие свойства этого вещества делают его идеальным для растворения полимеров целлюлозы в древесине, превращая их в волокнистое вещество, которое можно перерабатывать в бумагу.

Как использовать каустическую соду

В домашних условиях вы можете использовать каустическую соду в качестве средства для разблокировки сточных вод, чтобы растворить органические материалы, такие как волосы и животные жиры, которые блокируют сток.Вы также можете использовать его для очистки туалета и плитки. При обращении с ней убедитесь, что вы в безопасности, и всегда используйте прочные перчатки, фартуки, защитные очки и маску для лица при использовании каустической соды в качестве чистящего средства.

Если вы хотите проявить творческий подход, вы можете попробовать сделать собственное мыло, используя каустическую соду, масло и ароматизаторы.

Почему пищевая сода называется бикарбонатом натрия?

Пищевая сода - это бикарбонат натрия. В бикарбонате натрия присутствует «би» из-за архаичной системы именования.Бикарбонат натрия производит вдвое больше (би) карбоната на ион натрия, чем карбонат натрия. IUPAC предпочитает название гидрокарбонат натрия, но старое название сохраняется.

Пищевая сода называется бикарбонатом натрия или бикарбонатом соды, в зависимости от страны происхождения. Однако в соединении есть только один карбонатный ион. Вот объяснение того, почему пищевая сода является бикарбонатом натрия (хотя на самом деле это не так), и поиск лучшего названия для этого соединения.

Бикарбонат натрия и карбонат натрия

Если вас попросят написать химическую формулу бикарбоната натрия на основе его общего названия, вы, скорее всего, ошибетесь.Вы знаете, что катион натрия (Na + ) имеет заряд +1, а карбонатный анион (CO 3 2-) имеет заряд -2, поэтому вы, вероятно, напишете что-то вроде Na 4 (CO 3 ) 2 , который уравновешивает расходы, но не является правильным. Если вы уменьшите индексы, чтобы получить Na 2 CO 3 , вы получите совершенно другое соединение.

Формула бикарбоната натрия: NaHCO 3 . Существует еще одно соединение, называемое стиральной содой или карбонатом натрия, которое имеет формулу Na 2 CO 3 .Нагревательная сода отводит водород и дает вам стиральную соду. При растворении пищевой соды образуется один ион натрия и один анион бикарбоната (HCO 3 - ). Растворение стиральной соды дает два иона натрия и один карбонат-ион (CO 3 2- ).

Почему пищевая сода называется бикарбонатом натрия

Пищевая сода и стиральная сода широко использовались задолго до того, как стали известны их химические формулы. Префикс «би-» основан на наблюдении, что пищевая сода производит вдвое больше карбоната (CO 3 ) на один натрий, чем сода для стирки.Итак, HCO 3 - стал бикарбонатом, хотя он имеет только один карбонат, а CO 3 2- стал карбонатом.

Имена ИЮПАК

Пищевая сода называется бикарбонатом натрия из-за устаревшей системы наименований, но название настолько знакомо, что никуда не денется. Однако Международный союз теоретической и прикладной химии (IUPAC) рекомендует для пищевой соды название гидрокарбонат натрия. Если вас попросят написать химическую формулу гидрокарбоната натрия, вы получите правильный ответ!

Список литературы

  • Ellingboe, J.L .; Раннелс, Дж. Х. (1966). «Растворимость карбоната натрия и бикарбоната натрия в смесях ацетон-вода и метанол-вода». J. Chem. Англ. Данные . 11 (3): 323–324. DOI: 10.1021 / je60030a009
  • Лиде, Дэвид Р., изд. (2009). CRC Справочник по химии и физике (90-е изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press. ISBN 978-1-4200-9084-0.
  • Прадёт, Патнаик (2003). Справочник по неорганическим химическим веществам . McGraw-Hill Companies, Inc. стр.861. ISBN 978-0-07-049439-8.

Связанные сообщения

Натриево-известковое стекло - обзор

9 Common Glass Systems

Первичные стеклообразователи в промышленных оксидных стеклах - это кремнезем (SiO 2 ), оксид бора (B 2 O 3 ) и пятиокись фосфора (P 2 O 5 ), все из которых легко образуют однокомпонентные стекла (Shelby and Lopes, 2005). Из них, кроме диоксида кремния, только оксид бора имеет некоторое коммерческое значение и только при смешивании с диоксидом кремния.Кремнезем является наиболее важным стеклообразователем, а силикатные стекла составляют более 95% промышленного производства стекла (Zarzycki, 1991). Стекло на основе диоксида кремния технически важно из-за его превосходной химической стойкости (за исключением HF и щелочей) и небольшого коэффициента расширения, что делает его очень хорошим кандидатом на устойчивость к тепловому удару (Zarzycki, 1991). Стекло можно разделить на разные группы в зависимости от его предполагаемого использования или химического состава. В следующих разделах описаны наиболее распространенные типы стекла в зависимости от их химического состава.

9.1 Натриево-известковое стекло или товарное стекло

Натриево-известковое стекло является наиболее распространенным товарным стеклом. Это сравнительно недорого и поддается переработке. Типичный состав этого стекла: 70–75 мас.% SiO 2 , 12–16 мас.% Na 2 O и 10–15 мас.% CaO (Bauccio, 1994; Pfaender, 1996). Небольшой процент других реагентов может быть добавлен для определенных свойств и требований применения. Основной добавкой в ​​стекло этого типа, кроме кремнезема (SiO 2 ), является оксид натрия или сода (Na 2 O).Несмотря на то, что оксид натрия содержит атомы кислорода, он удерживается вместе ионными, а не ковалентными связями. Атомы натрия в смеси отдают электроны атому кислорода, образуя смесь отрицательно заряженных ионов кислорода и положительно заряженных ионов натрия. Атом кислорода с дополнительным электроном связывается с одним атомом кремния и не образует мостик между парами атомов кремния. Поэтому температура плавления смеси значительно снижается (Bloomfield, 2001). Относительно высокое содержание щелочи в стекле также вызывает увеличение коэффициента теплового расширения примерно в 20 раз (Pfaender, 1996).Поскольку ионы натрия хорошо растворяются в водном растворе, в смесь добавляют оксид кальция (CaO), чтобы улучшить ее нерастворимость. Натриевое стекло производится в больших масштабах и используется для изготовления бутылок, стаканов и окон. Его светопропускающие свойства, а также низкая температура плавления делают его пригодным для использования в качестве оконного стекла. Его гладкая и нереактивная поверхность делает его отличным контейнером для еды и напитков. В настоящее время переработанное стекло, также известное как стеклобой, используется для производства зеленого стекла, что помогает экономить энергию и сокращать выбросы.

9.2 Свинцовое стекло

Свинцовое стекло похоже на натриево-известковое стекло, в котором известь заменена большей частью оксида свинца (PbO). Свинцовое стекло обычно содержит 55–65 мас.% SiO 2 , 18–38 мас.% PbO и 13–15 мас.% Na 2 O или K 2 O (Bauccio, 1994; Pfaender, 1996). Свинцовое стекло обычно используют для изготовления декоративной посуды. Он также входит в состав специальных оптических очков из-за их высокого показателя преломления. Сети в свинцовом стекле более полные, чем в натриево-известковом стекле, поэтому они прочнее и имеют меньшее внутреннее трение (Bloomfield, 2001).Оксид свинца также делает стекло плотным, твердым и поглощающим рентгеновские лучи, что делает его пригодным для использования в качестве защиты от излучения.

9.3 Алюмосиликатное стекло

Алюмосиликатное стекло обычно получают из трехкомпонентной системы с типичным составом 52–58 мас.% SiO 2 , 15–25 мас.% Al 2 O 3 и 4–18 мас. % CaO (Бауччо, 1994). Обладая низким тепловым расширением и высокой температурой размягчения, это стекло может выдерживать высокие температуры лучше, чем натриево-известковое стекло, и используется в термометрах, трубах для сжигания, кухонной посуде, галогенных лампах, печах и изоляции из стекловолокна.

9.4 Боросиликатное стекло

Боросиликатное стекло содержит значительные количества кремнезема (SiO 2 ) и оксида бора (B 2 O 3 > 8%) в качестве стекловолоконных сеткообразователей и обычно состоит из 70–80 мас. % SiO 2 , 7–13 мас.% B 2 O 3 4–8 мас.% Na 2 O или K 2 O и 2–8 мас.% Al 2 O 3 (Bauccio, 1994; Pfaender, 1996). Стекло, содержащее 7–13 мас.% B 2 O 3 , известно как боросиликатное стекло с низким содержанием бората и в основном используется для производства химических аппаратов, ламп и колпаков для трубок.Стекла, содержащие 15–25% B 2 O 3 , известны как высокоборатные боросиликатные стекла. Высокоборатное боросиликатное стекло также известно как выщелачиваемое щелочно-боросиликатное стекло с оптимальным составом 62,7 мас.% SiO 2 , 26,9 мас.% B 2 O 3 , 6,6 мас.% Na 2 O и 3,5 мас.% Al 2 O 3 (Elmer, 1992). Это стекло может быть дополнительно обработано для производства стекла с контролируемыми порами (CPG), которое широко используется в качестве стационарной среды в хроматографии, или, альтернативно, поры могут быть закрыты, чтобы получить прозрачное непроницаемое стекло, известное как Vycor 96% -ное кварцевое стекло, обычно используемое. в посуде.Увеличение содержания B 2 O 3 в сочетании с очень мелкомасштабным разделением вторичных фаз внутри кремнеземной фазы увеличивает химическую стойкость, и в этом аспекте высокоборатное боросиликатное стекло сильно отличается от низкоборатного.

Сода каустическая - Unipar

Мембранный процесс - Производство товарной жидкой каустической соды

Завод Кубатао

Техническая каустическая сода производится в электролитической ячейке, в которой рассол течет из одного отделения в другое через пористый слой (диафрагму).Каустическая сода, образующаяся во время электролиза, содержится в этом рассоле (клеточном растворе). Затем этот щелок поступает в испарительную установку, в которой он восстанавливается до получения 50% м / м каустической соды, а содержание в нем хлорида натрия снижается примерно до 1% (по массе).

Это главное отличие от двух других процессов: газированная вода, производимая с помощью процессов ртуть (вискозная сода) и мембранная (мембранная сода), почти не содержит хлорида натрия (<0,015% NaCl).

Ртутный процесс - производство вискозной жидкой каустической соды

Завод в Кубатао и Баия-Бланка

Для производства вискозной жидкой каустической соды методом ртутного электролиза мы используем рассол, полученный из выпаренной соли высокой чистоты.Вода, используемая при производстве этой соды, поступает в результате процесса конденсации пара, также очень чистой. Вискозный каустик с концентрацией 50% п / п почти не содержит хлорида натрия (<0,015% de NaCl).

Завод в Баия-Бланка

В Баия-Бланка есть два блока электролизных ячеек: один с технологией ртутного катода (вискозная жидкая сода), а другой с ранее упомянутой технологией биполярного мембранного электролизера (мембрана жидкой соды)

Единственная разница в этом устройстве заключается в том, что весь объем, доступный на рынке, рассматривается как смесь (жидкий содовый раствор).Из-за своей конструкции Bahía Blanca не выполняет стадию мембранного испарения. Поэтому конечное концентрирование производится в 2-х типах емкостей для содовой смеси.

Каустическая сода, продаваемая в Аргентине, имеет минимальную концентрацию 48,5% p / p NaOH и почти не содержит хлорида натрия (<0,015% NaCl).

Мембранный процесс - производство жидкой каустической соды на мембране

Заводы Кубатао, Санто-Андре и Баия-Бланка

Для этого электролиза, помимо деионизированной воды, мы используем рассол, прошедший две стадии фильтрации и очищенный ионным слоем. обменная смола, в которой мы сохраняем нежелательные для процесса катионы (чрезвычайно чистый рассол).Каустическая сода для производства вискозы практически не содержит хлорида натрия (<0,015% de NaCl).

Жидкая каустическая сода

Название и химическая формула: Гидроксид натрия (NaOH)


Гидроксид натрия, каустик также известен как анорганический натр и щелочь соединение с формулой NaOH. Это белое твердое ионное соединение, состоящее из катионов натрия Na +
. и гидроксид-анионы OH -.
Гидроксид натрия - это сильно едкое основание и щелочь, которая разлагает белки при обычных температурах окружающей среды и может вызвать серьезные химические ожоги. Он хорошо растворяется в воде и легко поглощает влагу и углекислый газ из воздуха. Он образует серию гидратов NaOH · nH 2 O. Моногидрат гидроксида натрия (NaOH · H 2 O) кристаллизуется из водных растворов при температуре от 12,3 до 61,8 ° C.
Коммерчески доступный «гидроксид натрия» часто является этим моногидратом, и опубликованные данные могут относиться к нему вместо безводного соединения.
Гидроксид натрия используется во многих отраслях промышленности при производстве целлюлозы и бумаги, текстиля, питьевой воды, мыла и моющих средств, а также в качестве очистителя канализации.
Гидроксид натрия может образовывать несколько гидратов (NaOH · nH 2 O), что приводит к сложной диаграмме растворимости, которая была подробно описана С.С. Пикерингом в 1893 году. Известные гидраты и приблизительные диапазоны температуры и концентрации (массовый процент NaOH ) их насыщенных водных растворов:
Гептагидрат, NaOH · 7H 2 O: от -28 ° C (18.8%) до -24 ° C (22,2%).
Пентагидрат, NaOH · 5H 2 O: от -24 ° C (22,2%) до -17,7 (24,8%).
Тетрагидрат, NaOH · 4H 2 O, α-форма: от? 17,7 (24,8%) до +5,4 ° C (32,5%).
Тетрагидрат, NaOH · 4H 2 O, ß-форма: метастабильная.
NaOH · 3,5H 2 O: от +5,4 ° C (32,5%) до +15,38 ° C (38,8%), а затем до +5,0 ° C (45,7%).
Тригидрат, NaOH · 3H 2 O: метастабильный
Дигидрат, NaOH · 2H 2 O: от +5.От 0 ° C (45,7%) до +12,3 ° C (51%).
Моногидрат, NaOH · H 2 O: от +12,3 ° C (51%) до 65,10 ° C (69%), затем до 62,63 ° C (73,1%).
Ранние сообщения относятся к гидратам с n = 0,5 или n = 2/3, но более поздние тщательные исследования не смогли подтвердить их существование.
Единственными гидратами со стабильными температурами плавления являются NaOH · H 2 O (65,10 ° C) и NaOH · 3,5H 2 O (15,38 ° C). Остальные гидраты, кроме метастабильных, NaOH · 3H 2 O и NaOH · 4H 2 O (ß), могут кристаллизоваться из растворов надлежащего состава, как указано выше.Однако растворы NaOH можно легко переохлаждать на много градусов, что позволяет образовывать гидраты (в том числе метастабильные) из растворов с разной концентрацией.
Например, когда раствор NaOH и воды с мольным соотношением 1: 2 (52,6% NaOH по массе) охлаждают, моногидрат обычно начинает кристаллизоваться (примерно при 22 ° C) раньше дигидрата. Однако раствор можно легко переохладить до -15 ° C, после чего он может быстро кристаллизоваться в виде дигидрата.При нагревании твердый дигидрат может плавиться прямо в раствор при 13,35 ° C; однако, как только температура превышает 12,58 ° C, он часто разлагается на твердый моногидрат и жидкий раствор. Даже гидрат с n = 3,5 трудно кристаллизовать, потому что раствор переохлаждается настолько, что другие гидраты становятся более стабильными.
Раствор в горячей воде, содержащий 73,1% (по массе) NaOH, представляет собой эвтектику, которая затвердевает при температуре около 62,63 ° C в виде однородной смеси безводных и моногидратных кристаллов.
Вторая стабильная эвтектическая композиция представляет собой 45,4% (по массе) NaOH, который затвердевает при примерно 4,9 ° C в смесь кристаллов дигидрата и 3,5-гидрата.
Третья стабильная эвтектика содержит 18,4 мас.% NaOH. Он затвердевает при температуре около -28,7 ° C в виде смеси водяного льда и гептагидрата NaOH · 7H 2 O.
Когда охлаждаются растворы с содержанием NaOH менее 18,4%, сначала кристаллизуется водяной лед, оставляя NaOH в растворе.
Α-форма тетрагидрата имеет плотность 1.33 г / см3. Он плавно плавится при 7,55 ° C в жидкость с 35,7% NaOH и плотностью 1,392 г / см3, и поэтому плавает по ней, как лед на воде. Однако при температуре около 4,9 ° C он может вместо этого несоответствующим образом плавиться в смесь твердого NaOH · 3,5H 2 O и жидкого раствора.
Бета-форма тетрагидрата метастабильна и часто самопроизвольно превращается в? образуются при охлаждении ниже -20 ° C. После начала экзотермическое превращение завершается за несколько минут с увеличением объема твердого вещества на 6,5%.Ss-форма может кристаллизоваться из переохлажденных растворов при -26 ° C и частично плавится при -1,83 ° C.
Коммерческий «гидроксид натрия» часто представляет собой моногидрат (плотность 1,829 г / см3). Физические данные в технической литературе могут относиться к этой форме, а не к безводному соединению.
Моногидрат кристаллизуется в пространственной группе Pbca с размерами ячеек a = 1,1825, b = 0,6213, c = 0,6069 нм. Атомы расположены в виде гидраргиллитоподобной слоистой структуры / O Na O O Na O /... Каждый атом натрия окружен шестью атомами кислорода, по три из гидроксильных анионов HO - и три из молекул воды. Атомы водорода гидроксилов образуют прочные связи с атомами кислорода в каждом O-слое. Соседние слои O удерживаются вместе водородными связями между молекулами воды.


Применение: : Гидроксид натрия используется во многих отраслях промышленности при производстве целлюлозы и бумаги, текстиля, питьевой воды, мыла и моющих средств, а также в качестве очистителя канализации


Химический анализ
NaOH 98% Мин.
NaCO 2 1% Макс.
Fe 5 ppm макс.
SiO 2 100 ppm макс.
Na 2 SO 4 0.01% Макс
Hg Не обнаружено
Физические характеристики
Визуальная форма Белые хлопья
Температура кипения Точка 318,4 ° C
Удельный вес 2,13 при 25 ° C
Растворимость в воде 1 г / 0,9 мл воды
- - - - - - -
- -

Упаковка : в пластиковых бочках емкостью 220 дм3 или 1000 дм3.

Наша продукция - ICI Pakistan Limited

Ясень светлый

Ясень плотный

Бикарбонат натрия очищенный

использует

Сода светлая

Легкая кальцинированная сода является важным основным промышленным химическим веществом, широко используемым в производстве фиксированных щелочей, таких как стекло, соли натрия, мыло, силикаты натрия, моющие средства, бикарбонаты, целлюлоза и бумага, железо и сталь, алюминий, чистящие составы, умягчение воды. химикаты и красители для текстиля.

Сода густая

Плотная кальцинированная сода - важный промышленный химикат, используемый в стекольной, силикатной, моющей и других отраслях промышленности.

Бикарбонат натрия рафинированный

Рафинированный бикарбонат натрия, также известный как пищевая сода, используется в производстве специальных хлебобулочных изделий, текстиля, химикатов, средств ухода за полостью рта, дезодорантов и средств личной гигиены. Он также используется для очистки овощей и при струйной очистке металлов.

Недвижимость и производство

Ясень светлый

Легкая зола производится с использованием аммиачно-содового процесса, широко известного как процесс Сольвея.Поваренная соль и известняк являются основным сырьем, которое перерабатывается и превращается в кальцинированную соду и хлорид кальция. Легкая кальцинированная сода - это белый однородный продукт без запаха, который имеет тенденцию впитывать влагу из атмосферы.

  • Химическая формула: Na2CO3
  • Распространенные названия: Карбонат натрия, кальцинированная сода, динатрий карбонат

Плотная кальцинированная сода

Плотная кальцинированная сода представляет собой в основном карбонат натрия с двумя молекулами воды и получается путем уплотнения и кристаллизации легкой золы.Его плотность почти вдвое больше, чем у светлого ясеня. Плотная кальцинированная сода легко растворяется в жесткой и мягкой воде.

  • Химическая формула: Na2CO3 .nh3O
  • Общие названия: Карбонат натрия, кальцинированная сода, карбонат динатрия

Очищенный бикарбонат натрия

Очищенный бикарбонат натрия образуется при прокаливании влажного сырого бикарбоната и растворении с образованием суспензии. Затем суспензия фильтруется и полируется на фильтрующем оборудовании.Затем прозрачный раствор карбонизируют в колонне для карбонизации с образованием кристаллов бикарбоната натрия, которые центрифугируют, промывают, сушат и упаковывают.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *