Гидроксид натрия свойства: Свойства гидроксида натрия и применение вещества в промышленности и быту

Содержание

Свойства гидроксида натрия и применение вещества в промышленности и быту

Гидроксид натрия является неорганическим токсичным соединением, которое широко применяется при изготовлении различных продуктов ежедневного пользования, в промышленных и бытовых целях.

Основные свойства гидроксида натрия

Наименование неорганического соединения произошло из физических и химических свойств едкого натра, который оказывает сильно разъедающее действие при соприкосновении с различными поверхностями, включая кожу, бумагу, ткани и другие органические вещества. В технических сферах вещество также именуют каустической содой, применение которой распространяется на область быта, промышленность.

Физические свойства гидроксида натрия

По физическим свойствам едкий натр – твердый реагент белого цвета, который плавится при температуре выше 322 градусов. Характеризуется сильной гигроскопичностью. При взаимодействии с воздухом «расплывается» из-за активного поглощения паров воды. При взаимодействии с водой – растворяется, выделяя тепло из-за образования гидратов. Полученный раствор получается мылким.

Химические свойства гидроксида натрия

При взаимодействии с воздухом образует гидраты различного состава, которые при нагревании начинают разлагаться. Вещество хорошо распадается при сочетании с растворами и проявляет свойства щелочей.

Легко вступает в реакции с некоторыми веществами, включая:

  1. Кислоты.
  2. Кислотные и амфотерные оксиды и гидроксиды.
  3. Галогены.

Под воздействием высокой температуры может вступать в реакцию с металлами, а при смешивании с солями – образовывать гидроксиды. В ходе реакции с монооксидом углерода образуется формиат натрия.

Меры безопасности (класс опасности)

Каустик входит в группу пожаробезопасных и не взрывоопасных веществ, но в то же время едким и коррозионно-активным реактивом. Из-за чего веществу был присвоен 2 класс опасности. При взаимодействии с кожными покровами образуется сильнейший ожог, со слизистой носа, глаз - тяжелые заболевания, включая полную потерю зрения. При использовании реагента надевают средства индивидуальной защиты: очки, перчатки и химостойкие костюмы.

Хранение и перевозка

При транспортировке реагента используют II и III группы упаковок. Если же необходима совместная упаковка, используют марки MP15 (II группа упаковки), MP19 (III группа упаковки). Для перевозки используют транспорты 2 или 3 категории.

Для хранения используют герметичную тару, которую помещают в сухое складское помещение. Рядом с веществом нельзя хранить кислоты, включая органические, легкие металлы и их сплавы.

Применение гидроксида натрия

На производственные и бытовые цели распространяется использование:

  • натра едкого чешуированного;
  • натра едкого гранулированного;
  • диафрагменного твердого;
  • ртутного, химического или диафрагменного раствора.

Применение едкого натра распространяется на множество областей:

  1. Получение бумаги.
  2. Каустик участвует в получении бумаги и картона, искусственного волокна и древесно-волоконных плит. Также применение распространяется на делигнификацию целлюлозы.
  3. Изготовление бытовой химии.
  4. В данной области применения каустическая сода необходима, чтобы провести омыление жиров, которые используются в мыльной продукции, шампунях и других моющих растворах.
  5. Отрасль химического производства.
  6. В химии каустик используется с целью нейтрализации действия кислоты или оксидов. Используется в качестве катализатора при проведении химических опытов, анализе для титрования, получении чистых металлов или травлении алюминия. В переработке нефти необходим для получения масел.
  7. Получение биодизельного топлива.
  8. В этой области каустик выступает в роли щелочного катализатора, который добавляется к смеси органических масел и спирта.
  9. Для прочистки инженерных коммуникаций.
  10. При устранении трубных застоев едкий натр выступает растворителем. Агент расщепляет скопление мусора и обеспечивает его дальнейшее движение по коммуникации.
  11. В военной сфере.
  12. В данной области едкий натр используется, чтобы дегазировать и нейтрализовать действие отравляющих веществ. Реагент применяется при сборке изолирующих приборов для дыхания, где едкий натр выступает в роли очистителя воздуха от примесей углекислого газа.
  13. В текстильном производстве.
  14. В текстильном деле каустик используется для мерсеризации хлопкового и шерстяного сырья. При непродолжительном воздействии едким веществом, растительное волокно становится более прочным, блестящим и шелковистым.
  15. В поварском деле.
  16. Использование каустика в приготовлении блюд позволяет быстро очистить овощи и фрукты от кожуры. Также применяется для получения некоторых видов сладостей, напитков и шоколада.
  17. В косметологических процедурах.
  18.  При помощи каустика удается избавиться от папиллом, бородавок и огрубевших частиц кожи.
  19. В проявлении фотоснимков.

При проявке фотографий едкий натр ускоряет процесс, что позволяет в разы сократить время на обработку фотоматериалов.

Чтобы купить гидроксид натрия, свяжитесь с нами по телефону или заполните форму на сайте.


ICSC 0360 - ГИДРОКСИД НАТРИЯ

ICSC 0360 - ГИДРОКСИД НАТРИЯ
ГИДРОКСИД НАТРИЯ
ICSC: 0360
ЕДКИЙ НАТРМай 2010
CAS #: 1310-73-2
UN #: 1823
EINECS #: 215-185-5

  ОСОБЫЕ ОПАСНОСТИ ПРОФИЛАКТИЧЕСКИЕ МЕРЫ ТУШЕНИЕ ПОЖАРА
ПОЖАР И ВЗРЫВ Не горючее. При контакте с влагой или водой может выделяться достаточное количество тепла, чтобы воспламенить горючие материалы.  Риск взрыва при контакте с несовместимыми веществами. См. Химические Опасности.   НЕ допускать контакта с водой.  НЕ допускать контакта с несовместимыми материалами: См. Химические Опасности  В случае возникновения пожара в рабочей зоне, использовать надлежащие средства пожаротушения.    

 НЕ ДОПУСКАТЬ ОБРАЗОВАНИЕ ПЫЛИ! ИЗБЕГАТЬ ЛЮБЫХ КОНТАКТОВ! ВО ВСЕХ СЛУЧАЯХ ОБРАТИТЬСЯ К ВРАЧУ! 
  СИМПТОМЫ ПРОФИЛАКТИЧЕСКИЕ МЕРЫ ПЕРВАЯ ПОМОЩЬ
Вдыхание Кашель. Боли в горле. Ощущения жжения. Сбивчивое дыхание.  Применять местную вытяжку или средства защиты органов дыхания.  Свежий воздух, покой. Немедленно обратиться за медицинской помощью. 
Кожа Покраснение. Боль. Серьезные ожоги кожи. Волдыри.  Защитные перчатки. Защитная одежда.  Снять загрязненную одежду. Промыть кожу большим количеством воды или принять душ в течение не менее 15 минут. Обратиться за медицинской помощью. 
Глаза Покраснение. Боль. Помутнение зрения. Сильные ожоги.  Использовать маску для лица или средства защиты глаз в комбинации со средствами защиты органов дыхания..  Прежде всего промыть большим количеством воды в течение нескольких минут (снять контактные линзы, если это возможно сделать без затруднений), затем обратится за медицинской помощью.  
Проглатывание Боль в животе. Ожоги в полости рта и горле. Ощущение жжения в горле и груди. Тошнота. Рвота. Шок или сильная слабость.  Не принимать пищу, напитки и не курить во время работы.   Прополоскать рот. НЕ вызывать рвоту. Через несколько минут после проглатывания можно дать выпить один небольшой стакан воды. Обратиться за медицинской помощью. 

ЛИКВИДАЦИЯ УТЕЧЕК КЛАССИФИКАЦИЯ И МАРКИРОВКА
Индивидуальная защита: костюм химической защиты, включая автономный дыхательный аппарат. НЕ допускать попадания этого химического вещества в окружающую среду. ПластиковыеСмести просыпанное вещество в закрытые контейнеры. Тщательно собрать оставшееся. Затем хранить и утилизировать в соответствии с местными правилами. 

Согласно критериям СГС ООН

ОПАСНО

Вредно при проглатывании
Вызывает серьезные ожоги кожи и повреждения глаз
Может вызвать раздражение дыхательных путей 

Транспортировка
Классификация ООН
Класс опасности по ООН: 8; Группа упаковки по ООН: II 

ХРАНЕНИЕ
Отдельно от пищевых продуктов и кормов, сильных кислот и металлов. Хранить только в оригинальной упаковке. Хранить сухим. Хорошо закрывать. Хранить в местах не имеющих сливов или доступа к канализации 
УПАКОВКА
Не перевозить с продуктами питания и кормами для животных. 

Исходная информация на английском языке подготовлена группой международных экспертов, работающих от имени МОТ и ВОЗ при финансовой поддержке Европейского Союза.

© МОТ и ВОЗ 2018

ГИДРОКСИД НАТРИЯ ICSC: 0360
ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Агрегатное Состояние; Внешний Вид
БЕЛОЕ ГИГРОСКОПИЧНОЕ ТВЕРДОЕ ВЕЩЕСТВО В РАЗЛИЧНЫХ ФОРМАХ. 

Физические опасности
Нет данных. 

Химические опасности
Раствор в воде является сильным основанием. Активно вступает в реакцию с кислотой , а также вызывает коррозию таких металлов как алюминий, олово, свинец и цинк. При этом выделяется горючий/взрывоопасный газ (водород - см. ICSC 0001). Реагирует с солями аммония. При этом выделяется аммиак. Приводит к появлению опасности пожара. При контакте с влагой водой образуется тепло. См. Примечания. 

Формула: NaOH
Молекулярная масса: 40.0
Температура кипения: 1388°C
Температура плавления: 318°C
Плотность: 2.1 g/cm³
Растворимость в воде, г/100 мл при 20°C: 109 (очень хорошая) 


ВОЗДЕЙСТВИЕ НА ОРГАНИЗМ И ЭФФЕКТЫ ОТ ВОЗДЕЙСТВИЯ

Пути воздействия
Сильные локальные эффекты при всех путях воздействия. 

Эффекты от кратковременного воздействия
Вещество разъедает глаза, кожу и дыхательные пути. Едкое вещество при приеме внутрь. 

Риск вдыхания
Вредная концентрация частиц в воздухе может достигаться быстро при распылении. 

Эффекты от длительного или повторяющегося воздействия
Повторяющийся или продолжительный контакт с кожей может вызвать дерматит. 


Предельно-допустимые концентрации
TLV: 2 mg/m3 (предельная величина) 

ОКРУЖАЮЩАЯ СРЕДА
Это вещество может быть опасным для окружающей среды. Особое внимание следует уделять водным организмам. 

ПРИМЕЧАНИЯ
Значение предельно-допустимой концентрации не должно превышаться во время любой части профессионального воздействия.
NEVER pour water into this substance; when dissolving or diluting always add it slowly to the water.
Other UN number: UN1824 Sodium hydroxide solution, Hazard class 8, packing group II-III. 

ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ИНФОРМАЦИЯ
  Классификация ЕС
Символ: C; R: 35; S: (1/2)-26-37/39-45 

(ru)Ни МОТ, ни ВОЗ, ни Европейский Союз не несут ответственности за качество и точность перевода или за возможное использование данной информации.
© Версия на русском языке, 2018

Гидроксид натрия, химические свойства, получение

1

H

1,008

1s1

2,1

Бесцветный газ

пл=-259°C

кип=-253°C

2

He

4,0026

1s2

4,5

Бесцветный газ

кип=-269°C

3

Li

6,941

2s1

0,99

Мягкий серебристо-белый металл

пл=180°C

кип=1317°C

4

Be

9,0122

2s2

1,57

Светло-серый металл

пл=1278°C

кип=2970°C

5

B

10,811

2s2 2p1

2,04

Темно-коричневое аморфное вещество

пл=2300°C

кип=2550°C

6

C

12,011

2s2 2p2

2,55

Прозрачный (алмаз) / черный (графит) минерал

пл=3550°C

кип=4830°C

7

N

14,007

2s2 2p3

3,04

Бесцветный газ

пл=-210°C

кип=-196°C

8

O

15,999

2s2 2p4

3,44

Бесцветный газ

пл=-218°C

кип=-183°C

9

F

18,998

2s2 2p5

3,98

Бледно-желтый газ

пл=-220°C

кип=-188°C

10

Ne

20,180

2s2 2p6

4,4

Бесцветный газ

пл=-249°C

кип=-246°C

11

Na

22,990

3s1

0,98

Мягкий серебристо-белый металл

пл=98°C

кип=892°C

12

Mg

24,305

3s2

1,31

Серебристо-белый металл

пл=649°C

кип=1107°C

13

Al

26,982

3s2 3p1

1,61

Серебристо-белый металл

пл=660°C

кип=2467°C

14

Si

28,086

3s2 3p2

1,9

Коричневый порошок / минерал

пл=1410°C

кип=2355°C

15

P

30,974

3s2 3p3

2,2

Белый минерал / красный порошок

пл=44°C

кип=280°C

16

S

32,065

3s2 3p4

2,58

Светло-желтый порошок

пл=113°C

кип=445°C

17

Cl

35,453

3s2 3p5

3,16

Желтовато-зеленый газ

пл=-101°C

кип=-35°C

18

Ar

39,948

3s2 3p6

4,3

Бесцветный газ

пл=-189°C

кип=-186°C

19

K

39,098

4s1

0,82

Мягкий серебристо-белый металл

пл=64°C

кип=774°C

20

Ca

40,078

4s2

1,0

Серебристо-белый металл

пл=839°C

кип=1487°C

21

Sc

44,956

3d1 4s2

1,36

Серебристый металл с желтым отливом

пл=1539°C

кип=2832°C

22

Ti

47,867

3d2 4s2

1,54

Серебристо-белый металл

пл=1660°C

кип=3260°C

23

V

50,942

3d3 4s2

1,63

Серебристо-белый металл

пл=1890°C

кип=3380°C

24

Cr

51,996

3d5 4s1

1,66

Голубовато-белый металл

пл=1857°C

кип=2482°C

25

Mn

54,938

3d5 4s2

1,55

Хрупкий серебристо-белый металл

пл=1244°C

кип=2097°C

26

Fe

55,845

3d6 4s2

1,83

Серебристо-белый металл

пл=1535°C

кип=2750°C

27

Co

58,933

3d7 4s2

1,88

Серебристо-белый металл

пл=1495°C

кип=2870°C

28

Ni

58,693

3d8 4s2

1,91

Серебристо-белый металл

пл=1453°C

кип=2732°C

29

Cu

63,546

3d10 4s1

1,9

Золотисто-розовый металл

пл=1084°C

кип=2595°C

30

Zn

65,409

3d10 4s2

1,65

Голубовато-белый металл

пл=420°C

кип=907°C

31

Ga

69,723

4s2 4p1

1,81

Белый металл с голубоватым оттенком

пл=30°C

кип=2403°C

32

Ge

72,64

4s2 4p2

2,0

Светло-серый полуметалл

пл=937°C

кип=2830°C

33

As

74,922

4s2 4p3

2,18

Зеленоватый полуметалл

субл=613°C

(сублимация)

34

Se

78,96

4s2 4p4

2,55

Хрупкий черный минерал

пл=217°C

кип=685°C

35

Br

79,904

4s2 4p5

2,96

Красно-бурая едкая жидкость

пл=-7°C

кип=59°C

36

Kr

83,798

4s2 4p6

3,0

Бесцветный газ

пл=-157°C

кип=-152°C

37

Rb

85,468

5s1

0,82

Серебристо-белый металл

пл=39°C

кип=688°C

38

Sr

87,62

5s2

0,95

Серебристо-белый металл

пл=769°C

кип=1384°C

39

Y

88,906

4d1 5s2

1,22

Серебристо-белый металл

пл=1523°C

кип=3337°C

40

Zr

91,224

4d2 5s2

1,33

Серебристо-белый металл

пл=1852°C

кип=4377°C

41

Nb

92,906

4d4 5s1

1,6

Блестящий серебристый металл

пл=2468°C

кип=4927°C

42

Mo

95,94

4d5 5s1

2,16

Блестящий серебристый металл

пл=2617°C

кип=5560°C

43

Tc

98,906

4d6 5s1

1,9

Синтетический радиоактивный металл

пл=2172°C

кип=5030°C

44

Ru

101,07

4d7 5s1

2,2

Серебристо-белый металл

пл=2310°C

кип=3900°C

45

Rh

102,91

4d8 5s1

2,28

Серебристо-белый металл

пл=1966°C

кип=3727°C

46

Pd

106,42

4d10

2,2

Мягкий серебристо-белый металл

пл=1552°C

кип=3140°C

47

Ag

107,87

4d10 5s1

1,93

Серебристо-белый металл

пл=962°C

кип=2212°C

48

Cd

112,41

4d10 5s2

1,69

Серебристо-серый металл

пл=321°C

кип=765°C

49

In

114,82

5s2 5p1

1,78

Мягкий серебристо-белый металл

пл=156°C

кип=2080°C

50

Sn

118,71

5s2 5p2

1,96

Мягкий серебристо-белый металл

пл=232°C

кип=2270°C

51

Sb

121,76

5s2 5p3

2,05

Серебристо-белый полуметалл

пл=631°C

кип=1750°C

52

Te

127,60

5s2 5p4

2,1

Серебристый блестящий полуметалл

пл=450°C

кип=990°C

53

I

126,90

5s2 5p5

2,66

Черно-серые кристаллы

пл=114°C

кип=184°C

54

Xe

131,29

5s2 5p6

2,6

Бесцветный газ

пл=-112°C

кип=-107°C

55

Cs

132,91

6s1

0,79

Мягкий серебристо-желтый металл

пл=28°C

кип=690°C

56

Ba

137,33

6s2

0,89

Серебристо-белый металл

пл=725°C

кип=1640°C

57

La

138,91

5d1 6s2

1,1

Серебристый металл

пл=920°C

кип=3454°C

58

Ce

140,12

f-элемент

Серебристый металл

пл=798°C

кип=3257°C

59

Pr

140,91

f-элемент

Серебристый металл

пл=931°C

кип=3212°C

60

Nd

144,24

f-элемент

Серебристый металл

пл=1010°C

кип=3127°C

61

Pm

146,92

f-элемент

Светло-серый радиоактивный металл

пл=1080°C

кип=2730°C

62

Sm

150,36

f-элемент

Серебристый металл

пл=1072°C

кип=1778°C

63

Eu

151,96

f-элемент

Серебристый металл

пл=822°C

кип=1597°C

64

Gd

157,25

f-элемент

Серебристый металл

пл=1311°C

кип=3233°C

65

Tb

158,93

f-элемент

Серебристый металл

пл=1360°C

кип=3041°C

66

Dy

162,50

f-элемент

Серебристый металл

пл=1409°C

кип=2335°C

67

Ho

164,93

f-элемент

Серебристый металл

пл=1470°C

кип=2720°C

68

Er

167,26

f-элемент

Серебристый металл

пл=1522°C

кип=2510°C

69

Tm

168,93

f-элемент

Серебристый металл

пл=1545°C

кип=1727°C

70

Yb

173,04

f-элемент

Серебристый металл

пл=824°C

кип=1193°C

71

Lu

174,96

f-элемент

Серебристый металл

пл=1656°C

кип=3315°C

72

Hf

178,49

5d2 6s2

Серебристый металл

пл=2150°C

кип=5400°C

73

Ta

180,95

5d3 6s2

Серый металл

пл=2996°C

кип=5425°C

74

W

183,84

5d4 6s2

2,36

Серый металл

пл=3407°C

кип=5927°C

75

Re

186,21

5d5 6s2

Серебристо-белый металл

пл=3180°C

кип=5873°C

76

Os

190,23

5d6 6s2

Серебристый металл с голубоватым оттенком

пл=3045°C

кип=5027°C

77

Ir

192,22

5d7 6s2

Серебристый металл

пл=2410°C

кип=4130°C

78

Pt

195,08

5d9 6s1

2,28

Мягкий серебристо-белый металл

пл=1772°C

кип=3827°C

79

Au

196,97

5d10 6s1

2,54

Мягкий блестящий желтый металл

пл=1064°C

кип=2940°C

80

Hg

200,59

5d10 6s2

2,0

Жидкий серебристо-белый металл

пл=-39°C

кип=357°C

81

Tl

204,38

6s2 6p1

Серебристый металл

пл=304°C

кип=1457°C

82

Pb

207,2

6s2 6p2

2,33

Серый металл с синеватым оттенком

пл=328°C

кип=1740°C

83

Bi

208,98

6s2 6p3

Блестящий серебристый металл

пл=271°C

кип=1560°C

84

Po

208,98

6s2 6p4

Мягкий серебристо-белый металл

пл=254°C

кип=962°C

85

At

209,98

6s2 6p5

2,2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

пл=302°C

кип=337°C

86

Rn

222,02

6s2 6p6

2,2

Радиоактивный газ

пл=-71°C

кип=-62°C

87

Fr

223,02

7s1

0,7

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

пл=27°C

кип=677°C

88

Ra

226,03

7s2

0,9

Серебристо-белый радиоактивный металл

пл=700°C

кип=1140°C

89

Ac

227,03

6d1 7s2

1,1

Серебристо-белый радиоактивный металл

пл=1047°C

кип=3197°C

90

Th

232,04

f-элемент

Серый мягкий металл

91

Pa

231,04

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

92

U

238,03

f-элемент

1,38

Серебристо-белый металл

пл=1132°C

кип=3818°C

93

Np

237,05

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

94

Pu

244,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

95

Am

243,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

96

Cm

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

97

Bk

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

98

Cf

251,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

99

Es

252,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

100

Fm

257,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

101

Md

258,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

102

No

259,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

103

Lr

266

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

104

Rf

267

6d2 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

105

Db

268

6d3 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

106

Sg

269

6d4 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

107

Bh

270

6d5 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

108

Hs

277

6d6 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

109

Mt

278

6d7 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

110

Ds

281

6d9 7s1

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

Металлы

Неметаллы

Щелочные

Щелоч-зем

Благородные

Галогены

Халькогены

Полуметаллы

s-элементы

p-элементы

d-элементы

f-элементы

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

Гидроксид натрия — распространенная и полезная щелочь

Данный реактив, самая распространенная щелочь, более известен под названиями едкий натр или каустическая сода (от французского слова sodium — натрий и греческого слова kaustikos — едкий). Исходя из названия понятно, что вещество опасное, поэтому обращаться с ним надо бережно. Гидроокись натрия — бесцветная кристаллическая масса. Вещество способно разъедать не только материалы органического происхождения, но и определенные металлы, причем при контакте с цинком, свинцом, алюминием, оловом и их сплавами выделяется водород, взрывоопасный газ. Нельзя допускать контакта каустической соды с аммиаком, это пожароопасно.

Важные особенности гидроксида натрия

Их важно знать, чтобы работа с этим реактивом была безопасной, и чтобы его применение принесло ожидаемые результаты.

  • — Как и другие щелочи, этот химикат является сильным основанием, которые, как известно, отлично растворяются в воде, что сопровождается сильным выделением тепла.
  • — Гидроокись натрия может буквально растворяться, находясь на воздухе, так как невероятно гигроскопична и вбирает влагу из окружающей среды. Это значит, что хранить ее необходимо в плотно укупоренной таре и в сухом помещении. Иногда ее хранят в виде раствора в воде, этиле или метаноле.
  • — Горячий раствор или расплавленный реактив нежелательно помещать в емкости из стекла или фарфора — это может повредить их, поскольку каустик вступает в реакцию с кремнеземом в их составе. Лучше для гидроксида натрия купить емкость из полиэтилена, поливинилхлорида или резины.

Основные сферы применения едкого натра

  • — Мыловарение, производство бумаги и картона, косметики, растворителей, биодизельного топлива и минеральных масел.
  • — Обработка древесины, нейтрализация ядовитых газов и кислот.
  • — В медицине: удаление ороговевшей кожи и папиллом, лечение бородавок.
  • — В качестве чистящего и дезинфицирующего средства, в химической промышленности в качестве катализатора.
  • — В пищевой промышленности, в частности для придания темного окраса и мягкости оливкам, для получения хрустящей корочки на выпечке, при изготовлении какао.

Техника безопасности в работе с гидроксидом натрия

По ГОСТ 12.1.007-76 каустическая сода относится ко II классу токсичности (высокоопасна). Может вызвать сильный ожог кожи и слизистых, необратимое повреждение зрения при попадании в глаза. Именно поэтому работать с ней нужно в перчатках и защитных очках, использовать специальную одежду с виниловой пропиткой или прорезиненную.

При попадании вещества на слизистую ее как можно скорее нужно промыть большим количеством проточной воды, кожу промыть слабым раствором уксуса.

При большой поверхности ожога, при попадании реактива внутрь или в глаз следует не только приянть эти меры, но и незамедлительно обратиться к врачу.

Вы можете купить щелочь гидроксид натрия в нашем магазине, и мы надеемся, что вы будете соблюдать технику безопасности. Товар продается с доставкой, поэтому вы можете купить щелочь в Москве или другом городе России и вскоре получить его в своем городе.

Химические свойства оснований — урок. Химия, 8–9 класс.

Химические свойства гидроксида металла во многом зависят от того, к какой группе он принадлежит — к щелочам или к нерастворимым основаниям.

Общие химические свойства щелочей

1. Кристаллы щелочей при растворении в воде полностью диссоциируют, то есть распадаются на положительно заряженные ионы металла и отрицательно заряженные гидроксид-ионы.

 

A) Например, при диссоциации гидроксида натрия образуются положительно заряженные ионы натрия и отрицательно заряженные гидроксид-ионы:

NaOH→Na++OH−.

 

Б) Процесс диссоциации гидроксида кальция отображается следующим уравнением:

Ca(OH)2→Ca2++2OH−.

 

2. Растворы щелочей изменяют окраску индикаторов.

 

Фактически с индикатором взаимодействуют гидроксид-ионы, содержащиеся в растворе любой щёлочи. При этом протекает химическая реакция с образованием нового продукта, признаком протекания которой является изменение окраски вещества.

 

Изменение окраски индикаторов в растворах щелочей

 

Индикатор

Изменение окраски индикатора

Лакмус

Фиолетовый лакмус становится синим

Фенолфталеин

Беcцветный фенолфталеин становится

малиновым

Универсальный

индикатор

Универсальный индикатор становится

синим

 

Видеофрагмент:

Действие щелочей на индикаторы

 

3. Щёлочи взаимодействуют с кислотами, образуя соль и воду.

Реакция нейтрализации — частный случай реакции обмена: при взаимодействии щелочи и кислоты образуются соль и вода.

А) Например, при взаимодействии гидроксида натрия с соляной кислотой образуются хлорид натрия и вода: NaOH+HCl→NaCl+h3O.

 

Видеофрагмент:

Взаимодействие гидроксида натрия с соляной кислотой

 

Б) Если нейтрализовать гидроксид кальция азотной кислотой, образуются нитрат кальция и вода:

Ca(OH)2+2HNO3→Ca(NO3)2+2h3O.

 

4. Щёлочи взаимодействуют с кислотными оксидами, образуя соль и воду.

  

А) Например, при взаимодействии гидроксида кальция с оксидом углерода(\(IV\)) т. е. углекислым газом, образуются карбонат кальция и вода:

Ca(OH)2+CO2→CaCO3↓+h3O.

 

Обрати внимание!

При помощи этой химической реакции можно доказать присутствие оксида углерода(\(IV\)): при пропускании углекислого газа через известковую воду (насыщенный раствор гидроксида кальция) раствор мутнеет, поскольку выпадает осадок белого цвета — образуется нерастворимый карбонат кальция.

Б) При взаимодействии гидроксида натрия с оксидом фосфора(\(V\)) образуются фосфат натрия и вода:

6NaOH+P2O5→2Na3PO4+3h3O.

 

5. Щёлочи могут взаимодействовать с растворимыми в воде солями.

 

Обрати внимание!

Реакция обмена между основанием и солью возможна в том случае, если оба исходных вещества растворимы, а в результате образуется хотя бы одно нерастворимое вещество (выпадает осадок).

А) Например, при взаимодействии гидроксида натрия с сульфатом меди(\(II\)) образуются сульфат натрия и гидроксид меди(\(II\)):

2NaOH+CuSO4→Na2SO4+Cu(OH)2↓.

 

Б) При взаимодействии гидроксида кальция с карбонатом натрия образуются карбонат кальция и гидроксид натрия:

Ca(OH)2+Na2CO3→CaCO3↓+2NaOH.

 

6. Малорастворимые щёлочи при нагревании разлагаются на оксид металла и воду.

  

Например, если нагреть гидроксид кальция, образуются оксид кальция и водяной пар:

Ca(OH)2⟶t°CaO+h3O↑.

 

Общие химические свойства нерастворимых оснований

1. Нерастворимые основания взаимодействуют с кислотами, образуя соль и воду.

 

А) Например, при взаимодействии гидроксида меди(\(II\)) с серной кислотой образуются сульфат меди(\(II\)) и вода:

Cu(OH)2+h3SO4→CuSO4+2h3O.

 

Б) При взаимодействии гидроксида железа(\(III\)) с соляной (хлороводородной) кислотой образуются хлорид железа(\(III\)) и вода:

Fe(OH)3+3HCl→FeCl3+3h3O.

 

Видеофрагмент:

Взаимодействие гидроксида железа(\(III\)) с соляной кислотой

 

2. Некоторые нерастворимые основания могут взаимодействовать с некоторыми кислотными оксидами, образуя соль и воду.

  

Например, при взаимодействии гидроксида меди(\(II\)) с оксидом серы(\(VI\)) образуются сульфат меди(\(II\)) и вода:

Cu(OH)2+SO3⟶t°CuSO4+h3O.

 

3. Нерастворимые основания при нагревании разлагаются на оксид металла и воду.

  

А) Например, при нагревании гидроксида меди(\(II\)) образуются оксид меди(\(II\)) и вода:

 Cu(OH)2⟶t°CuO+h3O.

 

Видеофрагмент:

Разложение гидроксида меди(\(II\))

 

Б) Гидроксид железа(\(III\)) при нагревании разлагается на оксид железа(\(III\)) и воду:

2Fe(OH)3⟶t°Fe2O3+3h3O.

Натрия гидроксид: применение, свойства. Применение каустика

[vc_row][vc_column][vc_column_text]

Гидроксид натрия (каустическая сода, каустик, едкий натр, едкая щелочь) – это наиболее широко распространенная из всех щелочей. Ежегодное мировое производство, как и потребление, составляет 57 млн тонн. Выглядит данный продукт как рассыпчатая порошкообразная масса. Цвет – белый, запах отсутствует. Также возможны поставки от производителей в виде гранул, чешуек, растворов (ртутных, диафрагменных и химических) без цвета или с легким окрасом в таре, устойчивой к действию щелочей.

В воде растворяется с выделением значительного объема тепла. Раствор при этом получается скользким, похожим на жидкое мыло. Также растворение наблюдается в глицерине, этиловом и метиловом спиртах. В диметилкетоне и эфирах растворению не поддается. Ввиду высокой гигроскопичности данного вещества, тара для него подходит только непромокаемая, а хранение должно происходить в сухих помещениях.

Молярная масса – 39,997 г/моль,  плотность – 2,13 г/см³. Термосвойства: t плавления – 323 °C, t кипения – 1403 °C. Формула: NaOH.

Каустик – само по себе не горючее вещество, однако, опасность пожара возникает при контакте с аммиаком. Также не безопасно применение и с другой стороны: при взаимодействии с металлами (цинком, оловом, свинцом, алюминием) это соединение выдает бурные реакции. Не исключено и образование горючего взрывоопасного водорода, так как каустическая сода является мощным основанием. Если ее расплавить и в таком виде задействовать по отношению к стеклу и фарфору, те могут быть разрушены. Учитывая все перечисленное, обращаться с гидроксидом натрия необходимо осторожно, соблюдая меры безопасности.

Применение каустика

Данная субстанция находит применение в различных сферах промышленности:

- пищепром. Известна как добавка для регулирования кислотности Е524. Ее используют при изготовлении какао, вводят в такие сладости, как мороженое и шоколад. При создании карамели выступает красителем. Из напитков, главным образом, встречается в лимонадах. Значительная часть этой добавки идет на хлебобулочную продукцию, которая благодаря ей получает более пышную, нежную и мягкую консистенцию, а также румяную хрустящую корочку. Улучшается консистенция и других продуктов: к примеру, если вымочить рыбу в растворе едкого натра, получится желеобразная масса для приготовления лютефиска. Аналогично можно размягчить маслины и оливки, плюс придать маслинам черный окрас. Кроме того, с помощью каустической соды моют фрукты и овощи, очищают их от кожицы;

- косметическая отрасль. Едкую щелочь чаще всего добавляют в состав косметики, предназначенной для ухода за кожей и волосами: мыла, шампуни, крема… Также может служить компонентом средств, направленных на снятие ороговевших слоев с кожных покровов, удаление бородавок и папиллом;

- производство бытовой и промышленной химии. Данное вещество можно встретить в моющих средствах, где оно способствует омылению жиров и выполняет роль эмульгатора. С помощью продуктов на его основе, нагретых до 50-60 °C, очищают, главным образом, изделия из нержавейки от жира и иных масляных загрязнений. Также ими дезинфицируют и осуществляют санобработку помещений, поскольку каустик нейтрализует пагубно воздействующие на человека компоненты, находящиеся в воздушной среде. Убирают с его участием (в форме гранул или гелей) и засоры из труб (засор дезагрегируется и легко проходит по трубам), а также грязь с пресс-форм автопокрышек, кафельных, эмалевых и прочих поверхностей;

- химия. Гидроксид натрия применяют, чтобы нейтрализовать кислоты и кислотные оксиды. Выполняет он и роль катализатора в ряде хим. реакций. Задействуется при титровании, травлении алюминия и в изготовлении чистых металлов;

- нефтепереработка. Участник маслопроизводства и изготовления биодизельного топлива. Катализатор NaOH добавляют к растительному маслу и спирту, в результате чего эфир становится хорошо воспламеняемым, что обеспечивается значительным цетановым числом;

- целлюлозно-бумажная сфера. Задействуется в делигнификации целлюлозы, изготовлении бумажно-картонной продукции, искусственного волокна и ДВП;

- текстильная промышленность. Принимает участие в процессе изъятия мелких ворсинок с шерсти и хлопка. Если волокна обработать едкой щелочью, а после промыть, они станут более прочными и шелковистыми;

- гражданская оборона. Задачи каустика – очищать выдыхаемый воздух от углекислоты, дегазировать и нейтрализовать токсические материалы, к примеру, зарин в ребризерах;

- фотодело. Ускоряет проявление снимков. Применяется в высокоскоростной обработке фотоматериалов.

Как видите, натрия гидроксид – активный участник множества процессов в различных областях. Используя его с той или иной целью, не забывайте, что он в определенной степени токсичен, может навредить коже и слизистым. Применяйте спецодежду и СИЗ, тогда ничего вам не будет угрожать!

[/vc_column_text][/vc_column][/vc_row][vc_row][vc_column][/vc_column][/vc_row][vc_row][vc_column][products_by_category_mixed category="shchelochy"][/vc_column][/vc_row][vc_row][vc_column][products_by_category_mixed][/vc_column][/vc_row]

Гидроксид натрия (гранулы) - Chemistry For Industry - Solvents & Chemicals

Описание

Физические свойства
Гидроксид натрия — белое твёрдое вещество. Сильно гигроскопичен, на воздухе «расплывается», активно поглощая пары воды и углекислый газ из воздуха. Хорошо растворяется в воде, при этом выделяется большое количество теплоты. Раствор едкого натра мылок на ощупь.

Термодинамика растворов

ΔH0 растворения для бесконечно разбавленного водного раствора −44,45 кДж/моль.

Из водных растворов при +12,3…+61,8 °C кристаллизуется моногидрат (ромбическая сингония), температура плавления +65,1 °C; плотность 1,829 г/см³; ΔH0обр −425,6 кДж/моль), в интервале от −28 до −24 °C — гептагидрат, от −24 до −17,7 °C — пентагидрат, от −17,7 до −5,4 °C — тетрагидрат (α-модификация). Растворимость в метаноле 23,6 г/л (t = +28 °C), в этаноле 14,7 г/л (t = +28 °C). NaOH·3,5Н2О (температура плавления +15,5 °C).

Химические свойства
Гидроксид натрия (едкая щёлочь) — сильное химическое основание (к сильным основаниям относят гидроксиды, молекулы которых полностью диссоциируют в воде), к ним относят гидроксиды щелочных и щёлочноземельных металлов подгрупп Iа и IIа периодической системы Д. И. Менделеева, KOH (едкое кали), Ba(OH)2 (едкий барит), LiOH, RbOH, CsOH, а также гидроксид одновалентного таллия TlOH. Щёлочность (основность) определяется валентностью металла, радиусом внешней электронной оболочки и электрохимической активностью: чем больше радиус электронной оболочки (увеличивается с порядковым номером), тем легче металл отдаёт электроны, и тем выше его электрохимическая активность и тем левее располагается элемент в электрохимическом ряду активности металлов, в котором за ноль принята активность водорода.

Водные растворы NaOH имеют сильную щелочную реакцию (pH 1%-го раствора = 13,4). Основными методами определения щелочей в растворах являются реакции на гидроксид-ион (OH−), (c фенолфталеином — малиновое окрашивание и метиловым оранжевым (метилоранжем) — жёлтое окрашивание). Чем больше гидроксид-ионов находится в растворе, тем сильнее щёлочь и тем интенсивнее окраска индикатора.

гидроксид натрия | Пределы аварийного и непрерывного воздействия для отдельных переносимых по воздуху загрязнителей: Том 2

ССЫЛКИ

Американская конференция государственных специалистов по промышленной гигиене. 1983. ПДК (R) : Пороговые значения для химических веществ и физических агентов в рабочей среде с предполагаемыми изменениями на 1983–1984 гг. Цинциннати, Огайо: Американская конференция государственных специалистов по промышленной гигиене.93 с.


Бромберг, Б.Е., Сонг, И.С., и Уолден, Р.Х. 1965. Гидротерапия химических ожогов. Пласт. Реконстр. Surg. 35: 85–95.

Браун С.И. 1971. Лечение роговицы, обожженной щелочью. Sight Sav. Откр. 41: 83–88. [Ind. Medicus 13: 1052, 1972]

Браун С.И., Веллер К.А. 1970. Ингибиторы коллагеназы в профилактике язв роговицы, обожженной щелочью. Arch. Офтальмол. 83: 352–353.

Браун, С.И., Акия, С., Веллер, К.А. 1969a. Профилактика язв роговицы, обожженной щелочью - Предварительные исследования с ингибиторами коллагеназы.Arch. Офтальмол. 82: 95–97.

Браун С.И., Вассерманн Х.Э. и Данн М.В. 1969b. Щелочной ожог роговицы. Arch. Офтальмол. 82: 91–94.

Браун С.И., Веллер С.А. и Акия С. 1970. Патогенез язв роговицы, обожженной щелочью. Arch. Офтальмол. 83: 205–208.

Браун С.И., Веллер К.А., Вассерманн Х. 1969c. Коллагенолитическая активность роговицы, обожженной щелочью. Arch. Офтальмол. 81: 370–373.


Чанг, Т.С., Мурман, Л.Р. и Томас, Р. П. 1971. Глазная гипертензия после кислотных и щелочных ожогов у кроликов. Вкладывать деньги. Офтальмол. 10: 270–273.

Купер Д.У., Андербилл Д.У. и Элленбекер М.Дж., 1979. Критика американского стандарта промышленного воздействия аэрозолей гидроксида натрия. Являюсь. Ind. Hyg. Доц. J. 40: 365–371.

Косгроув, К.В., Хаббард, В. 1928. Кислотные и щелочные ожоги глаза - экспериментальное исследование. Аня. Surg. 87: 89–94.


Дэвидсон, E.C.1927. Лечение кислотных и щелочных ожогов - экспериментальное исследование. Аня. Surg. 85: 481–489.

Длухос М., Скленски Б. и Вискоцил Дж. 1969. Влияние аэрозольного вдыхания гидроксида соды на дыхательные пути крыс. Внитр. Лек. 15: 38–42. [CA 70: 80666e, 1969]

Формула гидроксида натрия - применение гидроксида натрия, свойства, структура и формула

Формула и структура: Химическая формула гидроксида натрия - NaOH, а его молярная масса - 40.01 г / моль. Это щелочная соль натрия, структура которой показана ниже:

Это ионное соединение, состоящее из катиона натрия (Na + ) и аниона гидроксида (OH - ).

Приготовление: Гидроксид натрия производят в промышленности с использованием электролитического хлористо-щелочного процесса, при котором электролиз водного раствора хлорида натрия дает газообразный хлор и гидроксид натрия. NaOH получают в виде 50% -ного раствора в воде, а затем сушат с получением твердых хлопьев или гранул гидроксида натрия.

2 NaCl + 2 H 2 O → 2 NaOH + Cl 2 + H 2

Физические свойства: Это белое кристаллическое твердое вещество без запаха с плотностью 2,13 г / мл и температурой плавления 318 ° C. Он широко доступен в виде пеллет, хлопьев, гранул, а также в виде водных растворов различной концентрации.

Химические свойства: Гидроксид натрия растворим в полярных растворителях, таких как вода, этанол и метанол, и не растворим в органических растворителях. Растворение твердого NaOH в воде является сильно экзотермической реакцией, и в результате образуется водн.Раствор NaOH - это важная основа без цвета и запаха, используемая в лаборатории. Как сильное основание гидроксид натрия легко реагирует с кислотами, такими как HCl, с образованием соответствующих солей, как показано ниже:

NaOH + HCl → NaCl + H 2 O

Гидроксид натрия очень гигроскопичен (поглощает воду из воздуха), а также поглощает углекислый газ из воздуха.

Применение: Гидроксид натрия - одна из наиболее широко используемых оснований в промышленности. В основном он используется в бумажной, нефтяной и текстильной промышленности, в производстве мыла и моющих средств, в процессе производства алюминия Байером, в промышленной очистке и для регулирования pH.Он также используется во многих областях пищевой промышленности.

Воздействие на здоровье / опасность для здоровья: Это сильная и очень коррозионная щелочь, которая легко разлагает живые ткани. Контакт с кожей растворов NaOH может привести к серьезным химическим ожогам, а попадание в глаза - к необратимой слепоте. Твердый NaOH реагирует с водой и кислотами в очень экзотермической реакции и может вызвать ожоги в результате разбрызгивания.

ICSC 0360 - ГИДРОКСИД НАТРИЯ

ICSC 0360 - ГИДРОКСИД НАТРИЯ
ГИДРОКСИД НАТРИЯ ICSC: 0360
Каустическая сода
Натрия гидрат
Сода щелочь
Май 2010 г.
Номер CAS: 1310-73-2
№ ООН: 1823
Номер ЕС: 215-185-5

ОСТРАЯ ОПАСНОСТЬ ПРОФИЛАКТИКА ПОЖАРНАЯ СИСТЕМА
ПОЖАР И ВЗРЫВ Не горючий.При контакте с влагой или водой может быть выделено достаточно тепла для воспламенения горючих материалов. Риск пожара и взрыва при контакте с несовместимыми веществами. См. Химическая опасность. НЕТ контакта с водой. ЗАПРЕЩАЕТСЯ контакта с несовместимыми материалами: см. Химическая опасность В случае возгорания поблизости использовать соответствующие средства пожаротушения.

ПРЕДОТВРАЩАТЬ РАСПРОСТРАНЕНИЕ ПЫЛИ! ИЗБЕГАЙТЕ ВСЕХ КОНТАКТОВ! ВО ВСЕХ СЛУЧАЯХ ОБРАЩАЙТЕСЬ К ВРАЧУ!
СИМПТОМЫ ПРОФИЛАКТИКА ПЕРВАЯ ПОМОЩЬ
Вдыхание Кашель.Больное горло. Обжигающее ощущение. Сбивчивое дыхание. Используйте местную вытяжку или средства защиты органов дыхания. Свежий воздух, отдых. Немедленно обратитесь за медицинской помощью.
Кожа Покраснение. Боль. Серьезные ожоги кожи. Волдыри. Защитные перчатки. Защитная одежда. Снимите загрязненную одежду. Промыть кожу большим количеством воды или принять душ не менее 15 минут. Немедленно обратитесь за медицинской помощью.
Глаза Покраснение. Боль. Затуманенное зрение. Сильные ожоги. Используйте защитную маску или защиту для глаз в сочетании с защитой органов дыхания. Сначала промойте большим количеством воды в течение нескольких минут (снимите контактные линзы, если это легко возможно), затем обратитесь за медицинской помощью.
Проглатывание Боль в животе. Ожоги во рту и горле. Жжение в горле и груди. Тошнота.Рвота. Шок или коллапс. Не ешьте, не пейте и не курите во время работы. Прополоскать рот. Не вызывает рвоту. Если в течение нескольких минут после приема внутрь, можно дать выпить один небольшой стакан воды. Немедленно обратитесь за медицинской помощью.

УТИЛИЗАЦИЯ РАЗЛИВОВ КЛАССИФИКАЦИЯ И МАРКИРОВКА
Персональная защита: костюм химической защиты, включая автономный дыхательный аппарат.НЕ допускайте попадания этого химического вещества в окружающую среду. Смести просыпанное вещество в закрытые пластиковые контейнеры. Осторожно собрать остаток. Затем храните и утилизируйте в соответствии с местными правилами.

Согласно критериям СГС ООН

ОПАСНОСТЬ

Вреден при проглатывании.
Вызывает серьезные ожоги кожи и повреждения глаз.
Может вызывать раздражение дыхательных путей.

Транспортировка
Классификация ООН
Класс опасности ООН: 8; Группа упаковки ООН: II

ХРАНЕНИЕ
Отдельно от пищевых продуктов и кормов, сильных кислот и металлов.Хранить только в оригинальной таре. Сухой. Хорошо закрыто. Хранить в месте, недоступном для слива или канализации.
УПАКОВКА
Не перевозить вместе с продуктами питания и кормами.

Подготовлено международной группой экспертов от имени МОТ и ВОЗ, при финансовой поддержке Европейской комиссии.
© МОТ и ВОЗ, 2017

ГИДРОКСИД НАТРИЯ ICSC: 0360
ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКАЯ ИНФОРМАЦИЯ

Физическое состояние; Внешний вид
БЕЛОЕ ГИГРОСКОПИЧЕСКОЕ ТВЕРДОЕ ТЕЛО В РАЗЛИЧНЫХ ФОРМАХ.

Физическая опасность
Нет данных.

Химическая опасность
Раствор в воде - сильное основание. Он бурно реагирует с кислотой и вызывает коррозию металлов, таких как алюминий, олово, свинец и цинк. При этом образуется горючий / взрывоопасный газ (водород - см. ICSC 0001). Реагирует с солями аммония. При этом образуется аммиак. Это создает опасность пожара. При контакте с влагой и водой выделяется тепло. См. Примечания.

Формула: NaOH
Молекулярная масса: 40.0
Точка кипения: 1388 ° C
Точка плавления: 318 ° C
Плотность: 2,1 г / см³
Растворимость в воде, г / 100 мл при 20 ° C: 109 (очень хорошо)


ВОЗДЕЙСТВИЕ И ВЛИЯНИЕ НА ЗДОРОВЬЕ

Пути воздействия
Серьезные местные эффекты при всех путях воздействия.

Эффекты краткосрочного воздействия
Вещество оказывает разъедающее действие на глаза, кожу и дыхательные пути.Разъедает при проглатывании.

Риск при вдыхании
Опасная концентрация взвешенных в воздухе частиц может быть быстро достигнута при распылении.

Последствия длительного или многократного воздействия
Повторяющийся или продолжительный контакт с кожей может вызвать дерматит.


ПРЕДЕЛЫ ВОЗДЕЙСТВИЯ НА РАБОТЕ
ПДК: 2 мг / м 3 (максимальное значение)

ОКРУЖАЮЩАЯ СРЕДА
Это вещество может быть опасным для окружающей среды.Особое внимание следует уделять водным организмам.

ПРИМЕЧАНИЯ
Предел профессионального воздействия не должен превышаться в течение любой части рабочего воздействия.
НИКОГДА не лейте воду в это вещество; при растворении или разбавлении всегда медленно добавляйте его в воду.
Другой номер ООН: UN1824 Раствор гидроксида натрия, класс опасности 8, группа упаковки II-III.

ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ИНФОРМАЦИЯ
Классификация ЕС
Символ: C; R: 35; С: (1/2) -26-37 / 39-45

Все права защищены.Опубликованные материалы распространяются без каких-либо явных или подразумеваемых гарантий. Ни МОТ, ни ВОЗ, ни Европейская комиссия не несут ответственности за интерпретацию и использование информации, содержащейся в этом материале.
    Смотрите также:
       Токсикологические сокращения
       ГИДРОКСИД НАТРИЯ (оценка JECFA)
       Гидроксид натрия (UKPID)
 

Гидроксид натрия безводный | AMERICAN ELEMENTS ®


РАЗДЕЛ 1.ИДЕНТИФИКАЦИЯ

Наименование продукта: Гидроксид натрия, безводный

Номер продукта: Все применимые коды продуктов American Elements, например NA-OH-02-P.AHYD , NA-OH-025-P.AHYD , NA-OH-03-P.AHYD , NA-OH-035-P.AHYD , NA-OH-04-P.AHYD , NA-OH-05-P.AHYD

Номер CAS: 1310-73-2

Соответствующие установленные области применения вещества: Научные исследования и разработки

Информация о поставщике:
American Elements
10884 Weyburn Пр.
Лос-Анджелес, Калифорния


Тел .: +1 310-208-0551
Факс: +1 310-208-0351

Телефон экстренной связи:
Внутренний номер, Северная Америка: +1 800-424-9300
Международный: +1 703-527-3887


РАЗДЕЛ 2. ИДЕНТИФИКАЦИЯ ОПАСНОСТЕЙ

Классификация вещества или смеси в соответствии с 29 CFR 1910 (OSHA HCS)
GHS05 Коррозия
Skin Corr. 1A h414 Вызывает серьезные ожоги кожи и повреждения глаз.
Опасности, не классифицированные иным образом Данные отсутствуют
Элементы маркировки GHS, включая меры предосторожности
Пиктограммы опасностей

GHS05
Сигнальное слово Опасно
Краткая характеристика опасности
h414 Вызывает серьезные ожоги кожи и повреждения глаз.
Меры предосторожности
P260 Избегать вдыхания пыли / дыма / газа / тумана / паров / аэрозолей.
P303 + P361 + P353 При попадании на кожу (или волосы): немедленно снять всю загрязненную одежду. Промыть кожу водой / принять душ.
P305 + P351 + P338 ПРИ ПОПАДАНИИ В ГЛАЗА: осторожно промыть глаза водой в течение нескольких минут. Снимите контактные линзы, если они есть и это легко сделать. Продолжайте полоскание.
P301 + P330 + P331 ПРИ ПРОГЛАТЫВАНИИ: прополоскать рот. Не вызывает рвоту.
P405 Хранить под замком.
P501 Утилизировать содержимое / контейнер в соответствии с местными / региональными / национальными / международными правилами.
Классификация WHMIS
D2B - Токсичный материал, вызывающий другие токсические эффекты
E - Коррозионный материал
Система классификации
Рейтинги HMIS (шкала 0-4)
(Система идентификации опасных материалов)
ЗДОРОВЬЕ
ПОЖАР
РЕАКТИВНОСТЬ
3
0
2
Здоровье (острые эффекты) = 3
Воспламеняемость = 0
Физическая опасность = 2
Другие опасности
Результаты оценки PBT и vPvB
PBT: N / A
vPvB: N / A


РАЗДЕЛ 3. СОСТАВ / ИНФОРМАЦИЯ О КОМПОНЕНТАХ

Вещества
CAS No./ Название вещества:
1310-73-2 Гидроксид натрия
Идентификационный номер (а):
Номер ЕС: 215-185-5
Номер индекса: 011-002-00-6


РАЗДЕЛ 4. ПЕРВАЯ ПОМОЩЬ

Описание мер первой помощи
Общая информация Немедленно снимите всю одежду, загрязненную продуктом.
При вдыхании:
Обеспечить пациента свежим воздухом. Если не дышит, сделайте искусственное дыхание. Держите пациента в тепле.
Немедленно обратитесь за медицинской помощью.
При попадании на кожу:
Немедленно промыть водой с мылом; тщательно промыть.
Немедленно обратитесь за медицинской помощью.
При попадании в глаза:
Промыть открытый глаз под проточной водой в течение нескольких минут. Проконсультируйтесь с врачом.
При проглатывании:
Обратитесь за медицинской помощью.
Информация для врача
Наиболее важные симптомы и воздействия, как острые, так и замедленные.
Вызывает серьезные ожоги кожи.
Вызывает серьезное повреждение глаз.
Указание на необходимость немедленной медицинской помощи и специального лечения:
Нет данных


РАЗДЕЛ 5. МЕРЫ ПОЖАРОТУШЕНИЯ

Средства пожаротушения
Подходящие средства пожаротушения Продукт не горюч.Примите меры пожаротушения, которые подходят для окружающего пожара.
Особые опасности, исходящие от вещества или смеси
При попадании этого продукта в огонь могут образоваться следующие вещества:
Оксид натрия
Рекомендации для пожарных
Защитное снаряжение:
Надеть автономный респиратор.
Надеть полностью защитный непромокаемый костюм.


РАЗДЕЛ 6. МЕРЫ ПРИ СЛУЧАЙНОМ ВЫБРОСЕ

Меры личной безопасности, защитное снаряжение и порядок действий в чрезвычайной ситуации
Используйте средства индивидуальной защиты.Не подпускайте незащищенных людей.
Обеспечьте соответствующую вентиляцию.
Меры по защите окружающей среды: Не допускайте попадания материала в окружающую среду без официального разрешения.
Методы и материалы для локализации и очистки:
Использовать нейтрализующий агент.
Утилизируйте зараженный материал как отходы в соответствии с разделом 13.
Обеспечьте соответствующую вентиляцию.
Предотвращение вторичных опасностей: Никаких специальных мер не требуется.
Ссылка на другие разделы.
См. Раздел 7 для получения информации о безопасном обращении.
См. Раздел 8 для получения информации о средствах индивидуальной защиты.
См. Раздел 13 для получения информации об утилизации.


РАЗДЕЛ 7. ОБРАЩЕНИЕ И ХРАНЕНИЕ

Обращение
Меры предосторожности для безопасного обращения
Работать в атмосфере сухого защитного газа.
Хранить контейнер плотно закрытым.
Хранить в сухом прохладном месте в плотно закрытой таре.
Обеспечьте хорошую вентиляцию на рабочем месте.
Информация о защите от взрывов и пожаров: Продукт не горюч.
Условия безопасного хранения с учетом любых несовместимостей.
Требования, предъявляемые к складским помещениям и таре: Особых требований нет.
Информация о хранении в одном общем хранилище:
Хранить вдали от воздуха.
Хранить вдали от воды / влаги.
Не хранить вместе с кислотами.
Хранить вдали от окислителей.
Хранить вдали от металлов.
Дополнительная информация об условиях хранения:
Хранить в сухом инертном газе.
Продукт гигроскопичен.
Этот продукт чувствителен к воздуху.
Хранить контейнер плотно закрытым.
Хранить в прохладном, сухом месте в хорошо закрытой таре.
Беречь от влаги и воды.
Специальное конечное использование Данные отсутствуют


РАЗДЕЛ 8. КОНТРОЛЬ ВОЗДЕЙСТВИЯ / ЛИЧНАЯ ЗАЩИТА

Дополнительная информация о конструкции технических систем:
Правильно работающий вытяжной шкаф для химических веществ, предназначенный для опасных химикатов и имеющий среднюю скорость потока не менее 100 футов в минуту.
Контрольные параметры
Компоненты с предельными значениями, требующие контроля на рабочем месте:
1310-73-2 Гидроксид натрия (100,0%)
PEL (США) Долгосрочное значение: 2 мг / м 3
REL (США) Потолок предельное значение: 2 мг / м 3
TLV (США) Предельное значение потолка: 2 мг / м 3
EL (Канада) Кратковременное значение: C 2 мг / м 3
Дополнительная информация: нет данных
Средства контроля за опасным воздействием
Средства индивидуальной защиты
Соблюдайте стандартные правила защиты и гигиены при обращении с химическими веществами.
Хранить вдали от продуктов питания, напитков и кормов.
Немедленно снимите всю грязную и загрязненную одежду.
Вымыть руки перед перерывами и по окончании работы.
Избегать контакта с глазами и кожей.
Поддерживайте эргономичную рабочую среду.
Дыхательное оборудование: При высоких концентрациях использовать подходящий респиратор.
Рекомендуемое фильтрующее устройство для краткосрочного использования:
Используйте респиратор с картриджами типа N95 (США) или PE (EN 143) в качестве резервного средства технического контроля.Следует провести оценку рисков, чтобы определить, подходят ли респираторы
для очистки воздуха. Используйте только оборудование, проверенное и одобренное соответствующими государственными стандартами.
Защита рук:
Непроницаемые перчатки
Осмотрите перчатки перед использованием.
Выбор подходящих перчаток зависит не только от материала, но и от качества. Качество будет варьироваться от производителя к производителю.
Материал перчаток Нитрилкаучук, NBR
Время проницаемости материала перчаток (в минутах) Данные отсутствуют
Защита глаз:
Плотно закрытые очки
Полная защита лица
Защита тела: Защитная рабочая одежда.


РАЗДЕЛ 9. ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Информация об основных физических и химических свойствах
Внешний вид:
Форма: Твердое вещество в различных формах
Цвет: Белый
Запах: Без запаха
Порог запаха: Нет данных.
pH (50 г / л) при 20 ° C (68 ° F): 14
Точка плавления / интервал плавления: 316 ° C (601 ° F)
Точка кипения / интервал кипения: данные отсутствуют
Температура сублимации / начало: Нет данных
Воспламеняемость (твердое тело, газ) Сведения не доступны.
Температура возгорания: Данные отсутствуют.
Температура разложения: Данные отсутствуют.
Самовоспламенение: Данные отсутствуют.
Взрывоопасность: данные отсутствуют.
Пределы взрываемости:
Нижняя: данные отсутствуют
Верхние: данные отсутствуют
Давление пара при 800 ° C (1472 ° F): 3,5 гПа (3 мм рт. Ст.)
Плотность при 20 ° C (68 ° F): 2,13 г / см 3 (17,775 фунтов / галлон)
Относительная плотность Нет данных.
Плотность пара Нет данных
Скорость испарения Нет данных
Растворимость в / Смешиваемость с
Вода: Растворимо
Коэффициент распределения (н-октанол / вода): Нет данных.
Вязкость:
Динамическая: Нет данных
Кинематическая: Нет
Другая информация Данные отсутствуют


РАЗДЕЛ 10. СТАБИЛЬНОСТЬ И РЕАКЦИОННАЯ СПОСОБНОСТЬ

Реакционная способность Данные отсутствуют
Химическая стабильность Стабилен при рекомендуемых условиях хранения.
Термическое разложение / условия, которых следует избегать: При использовании и хранении в соответствии со спецификациями разложения не происходит.
Возможность опасных реакций Реагирует с сильными окислителями
Условия, которых следует избегать Данные отсутствуют
Несовместимые материалы:
Кислоты
Воздух
Вода / влага
Окисляющие вещества
Металлы
Опасные продукты разложения: Оксид натрия


РАЗДЕЛ 11.ТОКСИКОЛОГИЧЕСКАЯ ИНФОРМАЦИЯ

Информация о токсикологическом воздействии
Острая токсичность:
Проглатывание приводит к сильному разъеданию рта и глотки и к опасности перфорации пищевода и желудка.
Реестр токсических эффектов химических веществ (RTECS) содержит данные об острой токсичности этого вещества.
Значения LD / LC50, имеющие отношение к классификации: Нет данных
Раздражение или разъедание кожи: Вызывает серьезные ожоги кожи.
Раздражение или коррозия глаз: Вызывает серьезное повреждение глаз.
Сенсибилизация: Сенсибилизирующие эффекты неизвестны.
Мутагенность зародышевых клеток: Реестр токсических эффектов химических веществ (RTECS) содержит данные о мутациях этого вещества.
Канцерогенность: Нет данных о классификации канцерогенных свойств этого материала от EPA, IARC, NTP, OSHA или ACGIH.
Репродуктивная токсичность: Эффекты неизвестны.
Специфическая системная токсичность, поражающая отдельные органы-мишени - многократное воздействие: Эффекты неизвестны.
Специфическая системная токсичность, поражающая отдельные органы-мишени - однократное воздействие: Эффекты неизвестны.
Опасность при вдыхании: Эффекты неизвестны.
От подострой до хронической токсичности: Эффекты неизвестны.
Дополнительная токсикологическая информация: Насколько нам известно, острая и хроническая токсичность этого вещества полностью не изучена.


РАЗДЕЛ 12. ЭКОЛОГИЧЕСКАЯ ИНФОРМАЦИЯ

Токсичность
Водная токсичность: данные отсутствуют
Стойкость и разлагаемость Данные отсутствуют
Потенциал биоаккумуляции Нет данных
Подвижность в почве Данные отсутствуют
Дополнительная экологическая информация:
Не допускать образования материала выпущен в окружающую среду без официальных разрешений.
Не допускайте попадания неразбавленного продукта или больших количеств продукта в грунтовые воды, водоемы или канализационные системы.
Избегать попадания в окружающую среду.
Смывание больших количеств в канализацию или водную среду может привести к повышению pH. Высокий уровень pH вредит водным организмам. При разбавлении уровня использования
pH значительно снижается, так что после использования продукта водные отходы, сливаемые в канализацию, имеют лишь небольшую опасность для воды.
Результаты оценки PBT и vPvB
PBT: N / A
vPvB: N / A
Другие побочные эффекты Нет данных


РАЗДЕЛ 13.СООБРАЖЕНИЯ ПО УТИЛИЗАЦИИ

Методы обработки отходов
Рекомендация Обратитесь к официальным инструкциям, чтобы обеспечить надлежащую утилизацию.
Неочищенная тара:
Рекомендация: Утилизация должна производиться в соответствии с официальными предписаниями.
Рекомендуемое чистящее средство: Вода, при необходимости с чистящими средствами.


РАЗДЕЛ 14. ИНФОРМАЦИЯ ПО ТРАНСПОРТИРОВКЕ

Номер ООН
DOT, IMDG, IATA UN1823
Собственное транспортное наименование ООН
DOT Гидроксид натрия твердый
IMDG, IATA ГИДРОКСИД НАТРИЯ ТВЕРДЫЙ
Класс (ы) опасности при транспортировке
DOT
Класс 8 Коррозионные вещества.
Наклейка 8
Класс 8 (C6) Коррозионные вещества
Наклейка 8
IMDG, IATA
Класс 8 Коррозионные вещества.
Этикетка 8
Группа упаковки
DOT, IMDG, IATA II
Опасности для окружающей среды: N / A
Особые меры предосторожности для пользователя Предупреждение: Коррозионные вещества
Номер EMS: FA, SB
Группы разделения Щелочи
Транспортировка наливом в соответствии с Приложением II MARPOL73 / 78 и код IBC N / A
Транспортировка / Дополнительная информация:
DOT
Морской загрязнитель (DOT): №
«Типовой регламент» ООН: UN1823, Натрий гидроксид твердый, 8, II


РАЗДЕЛ 15.НОРМАТИВНАЯ ИНФОРМАЦИЯ

Нормы / законодательные акты по безопасности, охране здоровья и окружающей среды, относящиеся к веществу или смеси
Элементы маркировки GHS, включая меры предосторожности
Пиктограммы опасности
GHS05
Сигнальное слово Опасно
Предупреждения об опасности
h414 Вызывает серьезные ожоги кожи и повреждения глаз.
Меры предосторожности
P260 Избегать вдыхания пыли / дыма / газа / тумана / паров / аэрозолей.
P303 + P361 + P353 При попадании на кожу (или волосы): немедленно снять всю загрязненную одежду.Промыть кожу водой / принять душ.
P305 + P351 + P338 ПРИ ПОПАДАНИИ В ГЛАЗА: осторожно промыть глаза водой в течение нескольких минут. Снимите контактные линзы, если они есть и это легко сделать. Продолжайте полоскание.
P301 + P330 + P331 ПРИ ПРОГЛАТЫВАНИИ: прополоскать рот. Не вызывает рвоту.
P405 Хранить под замком.
P501 Утилизировать содержимое / контейнер в соответствии с местными / региональными / национальными / международными правилами.
Национальные правила
Все компоненты этого продукта перечислены в Реестре химических веществ в соответствии с Законом о контроле за токсичными веществами Агентства по охране окружающей среды США.
Все компоненты этого продукта занесены в Канадский список веществ, предназначенных для домашнего использования (DSL).
SARA Раздел 313 (списки конкретных токсичных химических веществ) Вещество не указано.
California Proposition 65
Prop 65 - Химические вещества, вызывающие рак. Вещество не перечислено.
Prop 65 - Токсичность для развития Вещество не указано.
Prop 65 - Токсичность для развития, женская Вещество не перечислено.
Prop 65 - Токсичность для развития, мужское вещество Вещество не указано.
Информация об ограничении использования: Для использования только технически квалифицированными специалистами.
Другие постановления, ограничения и запретительные постановления
Вещество, вызывающее особую озабоченность (SVHC) в соответствии с Регламентом REACH (EC) № 1907/2006. Вещества нет в списке.
Должны соблюдаться условия ограничений согласно Статье 67 и Приложению XVII Регламента (ЕС) № 1907/2006 (REACH) для производства, размещения на рынке
и использования.
Вещества нет в списке.
Приложение XIV Правил REACH (требуется разрешение на использование) Вещество не указано.
Оценка химической безопасности: Оценка химической безопасности не проводилась.


РАЗДЕЛ 16. ПРОЧАЯ ИНФОРМАЦИЯ

Паспорт безопасности в соответствии с Регламентом (ЕС) № 1907/2006 (REACH). Вышеприведенная информация считается правильной, но не претендует на исчерпывающий характер и должна использоваться только в качестве руководства. Информация в этом документе основана на текущем уровне наших знаний и применима к продукту с учетом соответствующих мер безопасности.Это не является гарантией свойств продукта. American Elements не несет ответственности за любой ущерб, возникший в результате обращения или контакта с вышеуказанным продуктом. Дополнительные условия продажи см. На обратной стороне счета-фактуры или упаковочного листа. АВТОРСКИЕ ПРАВА 1997-2021 AMERICAN ELEMENTS. ЛИЦЕНЗИОННЫМ ДАННЫМ РАЗРЕШЕНО ИЗГОТОВЛЕНИЕ НЕОГРАНИЧЕННЫХ КОПИЙ БУМАГИ ТОЛЬКО ДЛЯ ВНУТРЕННЕГО ИСПОЛЬЗОВАНИЯ.

Гидроксид натрия - Энциклопедия Нового Света

Молекулярная формула 2, S26, S37 / 39, S45
Гидроксид натрия
Общее
Систематическое название Гидроксид натрия
Другие названия Щелок, Ca NaOH
Молярная масса 39.9971 г / моль
Внешний вид Белое твердое вещество
Номер CAS [1310-73-2]
Свойства
Плотность и фаза 2,1 г / см³, твердое вещество
Растворимость в воде 111 г / 100 мл (20 ° C)
Точка плавления 318 ° C (591 K)
Точка кипения 1390 ° C (1663 K)
Основность (p K b ) -2.43
Опасности
MSDS Внешний MSDS
Классификация ЕС Коррозийный ( C )
R-фразы R35
S-фразы
NFPA 704

0

3

1

Температура вспышки Невоспламеняющийся.
Страница дополнительных данных
Структура и свойства
n , ε r и т. Д.
Термодинамические данные
Фазовое поведение
Твердое, жидкое, газовое
Спектральные данные УФ, ИК, ЯМР, МС
Родственные соединения
Другие анионы Хлорид натрия
Натрий сульфат.
Другие катионы Гидроксид калия
Гидроксид кальция
Родственные основания Аммиак, известь.
Родственные соединения
Если не указано иное, данные приведены для материалов
в их стандартном состоянии (при 25 ° C, 100 кПа)

Гидроксид натрия, , также известный как щелок или каустическая сода, - едкая металлическая основа.Его химическая формула - NaOH. Образуя сильнощелочной раствор при растворении в растворителе, таком как вода, каустическая сода широко используется во многих отраслях промышленности, в основном в качестве сильной химической основы при производстве целлюлозы и бумаги, текстильных изделий, питьевой воды, мыла и моющих средств. Мировое производство в 1998 году составляло около 45 миллионов тонн. Гидроксид натрия также является наиболее распространенным основанием, используемым в химических лабораториях, и широко используется в качестве очистителя канализации.

Общие свойства

Чистый гидроксид натрия представляет собой белое твердое вещество; Доступен в гранулах, хлопьях, гранулах, а также в виде 50-процентного насыщенного раствора.Он расплывается, а также легко поглощает углекислый газ из воздуха, поэтому его следует хранить в герметичном контейнере. Он хорошо растворяется в воде с выделением тепла. Он также растворяется в этаноле и метаноле, хотя проявляет меньшую растворимость в этих растворителях, чем гидроксид калия. Не растворяется в эфире и других неполярных растворителях. Раствор гидроксида натрия оставляет желтое пятно на ткани и бумаге.

Химические свойства

Гидроксид натрия полностью ионный и содержит ионы натрия и ионы гидроксида.Ион гидроксида делает гидроксид натрия сильным основанием, которое реагирует с кислотами с образованием воды и соответствующих солей, например, с соляной кислотой, образуется хлорид натрия:

NaOH (водн.) + HCl (водн.) → NaCl (водн.) + H 2 O (l)

В общем, такие реакции нейтрализации представлены одним простым чистым ионным уравнением:

OH - (вод.) + H + (вод.) → H 2 O

Этот тип реакции выделяет тепло при использовании сильной кислоты.Такие кислотно-основные реакции также можно использовать для титрования, и это действительно обычный способ измерения концентрации кислот.

С этим связана реакция гидроксида натрия с кислыми оксидами. О реакции диоксида углерода уже упоминалось, но другие кислые оксиды, такие как диоксид серы (SO 2 ), также полностью вступают в реакцию. Такие реакции часто используются для «очистки» от вредных кислых газов (например, SO 2 и H 2 S) и предотвращения их выброса в атмосферу.

2NaOH + CO 2 → Na 2 CO 3 + H 2 O

Гидроксид натрия медленно реагирует со стеклом с образованием силиката натрия, поэтому стеклянные стыки и запорные краны, подверженные воздействию NaOH, имеют тенденцию к "заморозить". Колбы и стеклянные химические реакторы повреждаются при длительном воздействии горячего гидроксида натрия, и стекло становится матовым. Гидроксид натрия не повреждает железо или медь, но многие другие металлы, такие как алюминий, цинк и титан, быстро разрушаются.В 1986 году алюминиевый автоцистерна в Великобритании по ошибке использовалась для перевозки 25-процентного раствора гидроксида натрия, что привело к повышению давления в содержимом и повреждению цистерны. По этой же причине нельзя мыть алюминиевые сковороды щелочью.

2Al (s) + 6NaOH (водн.) → 3H 2 (г) + 2Na 3 AlO 3 (водн.)

Многие неметаллы также реагируют с гидроксидом натрия с образованием солей. Например, фосфор образует гипофосфит натрия, а кремний - силикат натрия.

В отличие от NaOH гидроксиды большинства металлов нерастворимы, поэтому гидроксид натрия можно использовать для осаждения гидроксидов металлов. Одним из таких гидроксидов является гидроксид алюминия, используемый в качестве гелеобразных хлопьев для фильтрации твердых частиц при очистке воды. Гидроксид алюминия получают на очистных сооружениях из сульфата алюминия по реакции с NaOH:

6NaOH (водн.) + Al 2 (SO 4 ) 3 (водн.) → 2Al (OH) 3 (с. ) + 3Na 2 SO 4 (водн.)

Гидроксид натрия легко реагирует с карбоновыми кислотами с образованием их солей, и это даже достаточно сильное основание, чтобы образовывать соли с фенолами.NaOH также можно использовать для гидролиза сложных эфиров (как и омыление), амидов и алкилгалогенидов под действием оснований. Однако ограниченная растворимость NaOH в органических растворителях означает, что часто предпочтительнее более растворимый КОН.

Основной гидролиз сложного эфира

Производство

В 1998 году общее мировое производство составило около 45 миллионов тонн. Из этого объема как Северная Америка, так и Азия произвели около 14 миллионов метрических тонн, а Европа произвела около 10 миллионов метрических тонн.

Методы производства

Гидроксид натрия получают (вместе с хлором и водородом) с помощью хлорно-щелочного процесса.Это включает электролиз водного раствора хлорида натрия. Гидроксид натрия накапливается на катоде, где вода восстанавливается до газообразного водорода и гидроксид-иона:

2Na + + 2H 2 O + 2e - → H 2 + 2NaOH

Для производства NaOH, необходимо предотвратить реакцию NaOH с хлором. Обычно это делается одним из трех способов, из которых мембранно-клеточный процесс является наиболее экономически выгодным.

  • Процесс с ртутным элементом (также называемый процессом Кастнера-Келлнера) - металлический натрий образует амальгаму на ртутном катоде; этот натрий затем реагирует с водой с образованием NaOH. Были опасения по поводу выбросов ртути, хотя современные заводы утверждают, что они безопасны в этом отношении. [1]
  • Процесс диафрагменной ячейки - используется стальной катод, и реакция NaOH с Cl 2 предотвращается с помощью пористой диафрагмы. В процессе мембранной ячейки область анода отделена от области катода проницаемой диафрагмой.Рассол вводится в анодное отделение и проходит через диафрагму в катодное отделение. Из ячейки покидает разбавленный едкий рассол. Каустическая сода обычно должна быть сконцентрирована до 50 процентов, а соль удалена. Это делается с использованием процесса испарения с использованием примерно трех метрических тонн пара на метрическую тонну каустической соды. Соль, отделенную от щелочного рассола, можно использовать для насыщения разбавленного рассола. Хлор содержит кислород, и его часто нужно очищать сжижением и испарением. [2]
  • Процесс мембранной ячейки - аналогично процессу мембранной ячейки, с мембраной Nafion для разделения катодной и анодной реакций. Через мембрану проходят только ионы натрия и немного воды. Производит NaOH более высокого качества. Из трех процессов процесс мембранной ячейки требует наименьшего потребления электроэнергии, а количество пара, необходимого для концентрирования каустика, относительно невелико (менее одной метрической тонны на метрическую тонну каустической соды). [3]

Старым методом производства гидроксида натрия был процесс ЛеБлана, который производил карбонат натрия с последующим обжигом для получения диоксида углерода и оксида натрия. Этот метод до сих пор иногда используется. Это помогло сделать гидроксид натрия важным товарным химическим веществом.

Основные производители

В Соединенных Штатах основным производителем гидроксида натрия является компания Dow Chemical Company, которая ежегодно производит около 3,7 миллионов тонн на предприятиях в Фрипорте, штат Техас, и Плакемине, штат Луизиана.К другим крупным производителям в США относятся Oxychem, PPG, Olin, Pioneer Companies, Inc. (PIONA) и Formosa. Все эти компании используют процесс хлористой щелочи. [4]

Использует

Общие области применения

Гидроксид натрия является основным сильным основанием, используемым в химической промышленности. В больших количествах с ним чаще всего обращаются как с водным раствором, поскольку растворы дешевле и проще в обращении. Он используется для проведения химических реакций, а также для нейтрализации кислых материалов.Его также можно использовать в качестве нейтрализующего агента при переработке нефти.

Золотые монеты

Гидроксид натрия также использовался вместе с цинком для создания знаменитого эксперимента «Золотые монеты». Когда пенни варят в растворе NaOH вместе с некоторым количеством гранулированного металлического цинка (гальванизированные гвозди являются одним из источников), цвет пенни станет серебряным примерно за 45 секунд. Затем пенни выдерживают в пламени горелки в течение нескольких секунд, и он становится золотым. Причина этого в том, что гранулированный цинк растворяется в NaOH с образованием Zn (OH) 4 2-.Этот ион цинката восстанавливается до металлического цинка на поверхности медного пенни. Цинк и медь при нагревании в пламени образуют латунь.

Использование в химическом анализе

В аналитической химии растворы гидроксида натрия часто используются для измерения концентрации кислот титрованием. Поскольку NaOH не является первичным стандартом, растворы необходимо сначала стандартизировать титрованием по такому стандарту, как KHP. Бюретки воздействию NaOH следует промыть сразу после использования, чтобы предотвратить «замораживание» запорного крана.Гидроксид натрия традиционно использовался для определения катионов в качественном неорганическом анализе, а также в качестве щелочной среды для некоторых реакций, которые в нем нуждаются, таких как тест Биурета.

Производство мыла

Производство мыла (мыло холодной обработки, омыление) является наиболее традиционным химическим процессом с использованием гидроксида натрия. Арабы начали производить мыло таким способом в седьмом веке, и тот же самый основной процесс используется до сих пор.

Биодизель

Для производства биодизеля гидроксид натрия используется в качестве катализатора переэтерификации метанола и триглицеридов.Это работает только с безводным гидроксидом натрия, потому что вода и щелочь превратят жир в мыло, которое будет загрязнено метанолом.

Его используют чаще, чем гидроксид калия, потому что он стоит меньше, и для тех же результатов требуется меньшее количество. Другой альтернативой является силикат натрия.

Травление алюминия

Прочные основания агрессивно воздействуют на алюминий. Это может быть полезно при травлении через резист или при преобразовании полированной поверхности в матовое покрытие, но без дальнейшей пассивации, такой как анодирование или аллодирование, поверхность может подвергнуться коррозии как при нормальном использовании, так и в суровых атмосферных условиях.

Приготовление пищи

Использование щелока в пищевых продуктах включает мытье или химическую очистку фруктов и овощей, переработку шоколада и какао, производство карамельного красителя, ошпаривание птицы, переработку безалкогольных напитков и загущение мороженого. Оливки часто замачивают в щелоке, чтобы смягчить их, в то время как крендели и рулеты из немецкого щелока перед выпеканием глазируют раствором щелочи, чтобы они стали хрустящими.

Конкретные пищевые продукты, обработанные с использованием щелока, включают:

  • Скандинавский деликатес, известный как лютефиск (от lutfisk, «щелочная рыба»).
  • Гомини - это сушеные зерна кукурузы, восстановленные путем замачивания в щелочной воде. Они значительно увеличиваются в размерах и могут быть подвергнуты дальнейшей обработке путем варки в горячем масле и соления для получения кукурузных орехов. Никстамал аналогичен, но использует гидроксид кальция вместо гидроксида натрия.
  • Гомини также известен в некоторых районах юго-востока США как крупа для завтрака, высушенная и измельченная в крупный порошок. Их готовят путем кипячения в воде с добавлением сливочного масла и других ингредиентов по вкусу приготовителя.
  • Гидроксид натрия также является химическим веществом, вызывающим желирование яичных белков при производстве яиц Century.
  • Немецкие крендели перед выпечкой варят в кипящем растворе гидроксида натрия, благодаря чему получается уникальная корочка.

Делигнификация целлюлозных материалов

Гидроксид натрия, помимо сульфида натрия, является ключевым компонентом раствора белого щелока, используемого для отделения лигнина от целлюлозных волокон в процессе Kraft. Он также играет ключевую роль на нескольких следующих этапах процесса отбеливания коричневой целлюлозы, полученной в процессе варки целлюлозы.Эти стадии включают кислородную делигнификацию, окислительную экстракцию и простую экстракцию, все из которых требуют сильнощелочной среды с pH> 10,5 в конце стадий.

Бытовое применение

Гидроксид натрия используется в домашних условиях как средство для разблокировки сточных вод в виде сухих кристаллов (например, «Drāno») или густого жидкого геля. Используемый химический механизм - это преобразование смазки в форму мыла и, таким образом, образование водорастворимой формы, которая растворяется при промывании; также разлагаются сложные молекулы, такие как белок волос.Такие очистители сливов (и их кислотные версии) очень едкие, и с ними следует обращаться осторожно.

С начала 1900-х годов щелок использовался для расслабления или выпрямления волос лиц африканской национальности. Среди мужчин это лечение часто называлось процессом. Однако из-за высокой частоты и интенсивности химических ожогов производители химических релаксаторов начали переходить на другие щелочные химические вещества (чаще всего гидроксид гуанидина) во второй четверти двадцатого века, хотя релаксаторы щелока все еще доступны, обычно используемые профессионалами.

Переваривание тканей

Это процесс, который когда-то использовался на сельскохозяйственных животных. Этот процесс включает помещение туши в герметичную камеру, которая затем помещает тушу в смесь щелока и воды, которая разрушает химические связи, сохраняя тело неповрежденным. Это в конечном итоге превращает тело в жидкость, похожую на кофе, и единственные твердые остатки - это костные оболочки, которые можно раздавить кончиками пальцев.

Незаконные наркотики

Гидроксид натрия является ключевым реагентом в процессе производства метамфетамина и других запрещенных наркотиков.Вопреки сообщениям популярных СМИ, на самом деле это не «ингредиент» этих препаратов, а просто сильное основание, используемое для управления pH в различных точках химического синтеза.

Безопасность

Твердый гидроксид натрия или растворы, содержащие гидроксид натрия в высоких концентрациях, могут вызвать химические ожоги, необратимые травмы или рубцы и слепоту.

Сольватация гидроксида натрия сильно экзотермична, и возникающее тепло может вызвать тепловые ожоги или воспламенить горючие вещества.

Комбинация алюминия и гидроксида натрия приводит к большому образованию газообразного водорода:
2Al (s) + 6NaOH (водн.) → 3H 2 (г) + 2Na 3 AlO 3 (водн.).
Поэтому смешивание этих двух веществ в закрытом контейнере опасно.

Примечания

Ссылки

  • Хитон, Алан, изд. 1996. Введение в промышленную химию. Глазго, Великобритания: Блэки. ISBN 0-7514-0272-9
  • Мур, Джон Т., изд. 2004. Простая химия .Нью-Йорк: Бродвейские книги. ISBN 0767917022
  • Зайдель, Арза, изд. 2006. Кирк-Отмер Энциклопедия химической технологии . Хобокен, Нью-Джерси: Джон Вили. ISBN 047148508X

Внешние ссылки

Все ссылки получены 16 ноября 2019 г.

Кредиты

Энциклопедия Нового Света Писатели и редакторы переписали и завершили статью Википедия в соответствии со стандартами New World Encyclopedia . Эта статья соответствует условиям лицензии Creative Commons CC-by-sa 3.0 Лицензия (CC-by-sa), которая может использоваться и распространяться с указанием авторства. Кредит предоставляется в соответствии с условиями этой лицензии, которая может ссылаться как на участников Энциклопедии Нового Света, участников, так и на самоотверженных добровольцев Фонда Викимедиа. Чтобы процитировать эту статью, щелкните здесь, чтобы просмотреть список допустимых форматов цитирования. История более ранних вкладов википедистов доступна исследователям здесь:

История этой статьи с момента ее импорта в Энциклопедию Нового Света :

Примечание. могут применяться ограничения на использование отдельных изображений, на которые распространяется отдельная лицензия.

Гидроксид натрия

Что такое гидроксид натрия (NaOH)?

Гидроксид натрия иногда называют каустической содой или щелоком. Это обычный ингредиент в чистящих средствах и мыле.

При комнатной температуре гидроксид натрия представляет собой белое твердое вещество без запаха. Жидкий гидроксид натрия бесцветен и не имеет запаха. Может бурно реагировать с сильными кислотами и водой. Гидроксид натрия вызывает коррозию. NaOH может реагировать с влагой из воздуха и при растворении выделять тепло.Этого тепла может быть достаточно, чтобы вызвать пожар, если он находится рядом с горючими материалами.

Гидроксид натрия полезен своей способностью изменять жиры. Из него делают мыло, а также в качестве основного ингредиента в бытовых продуктах, например, в жидких очистителях канализации. Гидроксид натрия обычно продается в чистом виде в виде белых гранул или в виде раствора в воде.

Какие виды использования гидроксида натрия?

Гидроксид натрия используется в кусковом мыле и моющих средствах. Гидроксид натрия также используется в качестве очистителя канализации для прочистки труб.

Около 56% производимого гидроксида натрия используется в промышленности, а 25% NaOH используется в бумажной промышленности. Некоторые другие применения включают производство топливных элементов, для обработки пищевых продуктов, удаления кожицы с овощей для консервирования, отбеливания, очистителя слива, очистителя для духовки, мыла, моющих средств, изготовления бумаги, вторичной переработки бумаги, обработки алюминиевой руды, оксидного покрытия, обработки хлопчатобумажной ткани, травления. , обезболивающие, антикоагулянты для предотвращения образования тромбов, лекарства, снижающие уровень холестерина, и водные процедуры.

Как вы можете подвергнуться воздействию гидроксида натрия?

В домашних условиях некоторые предметы домашнего обихода, такие как мыло или чистящие средства, содержат гидроксид натрия.Случайное проглатывание или контакт этих чистящих средств с кожей может вызвать опасное воздействие.

На некоторых промышленных предприятиях используется гидроксид натрия. Вот некоторые пределы воздействия NaOH в воздухе на рабочем месте.

Пределы воздействия воздуха на рабочем месте:

OSHA: Допустимый предел воздействия (PEL) в воздухе
составляет 2 мг / м 3 , усредненное за 8-часовую рабочую смену

NIOSH: Рекомендуемый предел воздействия в воздухе
(REL) составляет 2 мг / м 3 , который не должен превышаться в любое время

ACGIH: пороговое значение
(TLV) составляет 2 мг / м 3 , которое не должно превышаться в любое время

Как можно защитить свою семью от разоблачения?

• Соблюдайте все меры предосторожности и инструкции, указанные на этикетках продукта.

• Храните чистящие средства в недоступном для детей месте.

• Храните чистящие средства в их оригинальной упаковке.

• Надевайте латексные или нитриловые перчатки при использовании продуктов, содержащих высокие концентрации NaOH.

• Для защиты кожи носите брюки с длинными рукавами и брюки, которые не разрушаются под действием гидроксида натрия. Осторожно снимите одежду, если она намокнет, чтобы гидроксид натрия не попал на кожу.

Каковы потенциально вредные последствия воздействия гидроксида натрия?

Гидроксид натрия - потенциально опасное вещество.Он может причинить вам вред, если он коснется вашей кожи, если вы его выпьете или если вы его вдохнете. Еда или питье гидроксида натрия может вызвать тяжелые ожоги и немедленную рвоту, тошноту, диарею или боль в груди и желудке, а также затруднения глотания. Немедленное повреждение рта, горла и желудка. Вдыхание может вызвать сильное раздражение верхних дыхательных путей с кашлем, ожогами и затрудненным дыханием.

Вредное воздействие гидроксида натрия зависит от нескольких факторов, включая концентрацию гидроксида натрия, продолжительность воздействия и от того, прикасались ли вы к нему, пили или вдыхали.Контакт с гидроксидом натрия в очень высоких концентрациях может вызвать серьезные ожоги глаз, кожи, пищеварительной системы или легких, что приведет к необратимым повреждениям или смерти. Продолжительный или повторяющийся контакт с кожей может вызвать дерматит. Повторное вдыхание паров гидроксида натрия может привести к необратимому повреждению легких.

Первая помощь

В экстренных случаях звоните 911.

Попадание в глаза

  • Промыть глаза водой в течение 30 минут.
  • Поднимите верхнее и нижнее века.
  • Снимите контактные линзы.

Контакт с кожей

  • Снимите загрязненную одежду.
  • Промывайте водой в течение 15 минут.

Вдыхание

  • Уберите человека из зоны воздействия, если это безопасно для вас.
  • Если человек не отвечает и не дышит нормально, начните СЛР.

Прием пищи

  • НЕ ВЫЗЫВАЙТЕ РВОТУ ЧЕЛОВЕКА.
  • Никогда не давайте ничего через рот человеку без сознания.
  • Если человек находится в полном сознании и не страдает респираторной недостаточностью, дайте ему выпить чашку воды, чтобы разбавить гидроксид натрия.

Свяжитесь с токсикологическим центром по телефону 1-800-222-1222 для получения дополнительной информации о воздействии гидроксида натрия.

Инциденты с гидроксидом натрия в Теннесси

Еще в 2010-2011 годах гидроксид натрия входил в десятку наиболее часто разлитых или выбрасываемых химических веществ в Теннесси. Около 50% этих разливов и выбросов произошло на складах или во время транспортировки.Около 75% из них были вызваны человеческим фактором.

Обращение и хранение

Разливы и чрезвычайные ситуации - Если сотрудники обязаны устранять разливы, они должны быть надлежащим образом обучены и оснащены. Может применяться стандарт OSHA по работе с опасными отходами и реагированию на чрезвычайные ситуации (29 CFR 1910.120).

Если гидроксид натрия пролился или протек, выполните следующие действия:

Эвакуируйте персонал и охраняйте и контролируйте вход на территорию.

Устранить все источники возгорания.

Для раствора гидроксида натрия: абсорбировать жидкости в сухом песке, земле или подобном материале и поместить в герметичные контейнеры для утилизации.

Соберите твердый материал наиболее удобным и безопасным способом и поместите в герметичные контейнеры для утилизации.

НЕ используйте воду, воду или какой-либо ВЛАЖНЫЙ МЕТОД для очистки NaOH.

Проветрите и промойте зону после завершения очистки.

НЕ смывать в канализацию.

Может возникнуть необходимость утилизировать гидроксид натрия как опасные отходы.

Гидроксид натрия реагирует с сильными кислотами (соляной, серной или азотной), водой и влагой с быстрым выделением тепла.

Гидроксид натрия реагирует с металлами (алюминием, свинцом, оловом или цинком) с образованием горючего и взрывоопасного газообразного водорода.

Гидроксид натрия может образовывать чувствительные к удару соли при контакте с азотсодержащими соединениями.

Гидроксид натрия несовместим с окислителями, хлорированными растворителями, аммиаком и органическими материалами.

Хранить в оригинальной, плотно закрытой таре в прохладном, хорошо вентилируемом месте, вдали от воды и влаги.

Гидроксид натрия может разрушать железо, медь, пластмассы, резину и покрытия.

Топ-3 удивительно универсальных применений гидроксида натрия

Что такое гидроксид натрия?

Гидроксид натрия (NaOH) - белое твердое вещество без запаха. Это распространенный ингредиент в чистящих средствах и, возможно, в первую очередь, в химических средствах для чистки канализации и духовки. Гидроксид натрия вызывает ожоги кожи при контакте и причинит безвозвратных повреждений при проглатывании .(См. Наш паспорт безопасности на гидроксид натрия ). Однако гидроксид натрия одобрен FDA и «общепризнан как безопасный» (GRAS). Гидроксид натрия используется во многих отраслях промышленности, включая текстиль, мыло и чистящие средства, бумагу, обработку алюминия, нефть и производство отбеливателей.

Химическое вещество синтезируется путем электролиза, при котором химическое разложение достигается путем пропускания электрического тока через раствор хлорида натрия (обычно называемого поваренной солью ) с образованием гидроксида натрия и газообразного хлора.

Быстрые факты о гидроксиде натрия

Плотность гидроксида натрия: 2,13 г / см 3

Общие названия гидроксида натрия: каустическая сода, щелочь, содовый щелок и гидрат натрия

Температура плавления гидроксида натрия: 604,4 ° F

Температура кипения гидроксида натрия: 2,530 ° F

Молярная масса гидроксида натрия: 39,997 г / моль

Общее использование гидроксида натрия

1.Гидроксид натрия для очистки

Прелесть гидроксида натрия, используемого для очистки, заключается в его способности превращать твердый жир и скопившийся жир - приписываемые засорению стоков - в растворимое мыло. Гидроксид натрия выделяется в индустрии очистки благодаря своей доступности, доступности, простоте обнаружения и утилизации. При использовании в качестве чистящего средства операторы должны проявлять осторожность, поскольку известно, что это химическое вещество обжигает кожу человека и вызывает серьезные внутренние повреждения при вдыхании или проглатывании. Гидроксид натрия особенно опасен, если его пары проникают в глаза.

В микромасштабе гидроксид натрия уничтожает белки и нуклеиновые кислоты, выводя из строя большинство вирусов, с которыми он контактирует. Это химическое вещество также уничтожает дрожжи, грибки и эндотоксины. Из-за его эффективности в удалении микроорганизмов гидроксид натрия обычно используется в медицинской промышленности в качестве критически важного компонента санитарии.

2. Гидроксид натрия в медицинских целях

Принимая во внимание, что гидроксид натрия широко используется в качестве чистящего средства и вреден для человека, его использование в качестве лекарственного компонента с погружением в воду может вас удивить! Гидроксид натрия входит в состав обычных болеутоляющих средств, является частью головоломки при создании эффективных антикоагулянтов и используется в рецептах для поддержания холестерина.Некоторые общие рецепты, включающие гидроксид натрия в качестве неактивного ингредиента, включают аспирин с низким содержанием аспира, гидрохлорид циклобензаприна с пролонгированным высвобождением, диклофенак натрия и мизопростол с отсроченным высвобождением, Divalproex натрия с отсроченным высвобождением, диданозин, Эдарбиклор, Нексиум и Сутент.

3. Гидроксид натрия для красоты

В небольших разведениях (5%) гидроксид натрия обычно содержится в следующих косметических продуктах:

  • Лак для волос
  • Ароматы
  • Мыловарение
  • Пудры для ног
  • Краска для волос
  • Макияж
  • Средства по уходу за ногтями
  • Шампуни
  • Средства для бритья
  • Депиляторы
  • Масло для загара
  • Химические выпрямители для волос

Включение гидроксида натрия во многие косметические продукты объясняется его способностью стабилизировать уровень pH.Включение гидроксида натрия в средства для волос создает менее кислую среду для кожи головы, кожи и волос. Выравнивающий эффект гидроксида натрия помогает регулировать внешние воздействия, которые в противном случае могли бы изменить здоровые уровни pH. Типичным примером является смесь остаточных масел на руках, добавленных к кондиционирующему продукту при нанесении.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *