Гидроксид натрия свойства: Гидроксид натрия, характеристика, свойства и получение, химические реакции

Американские ученые провели опыты на мышах и пришли к выводу, что арбузный сок предотвращает развитие атеросклероза сосудов. Одна группа мышей пила обычную воду, а вторая – арбузный сок. В результате сосуды второй группы были свободны от холестериновых бляшек.

На лекарства от аллергии только в США тратится более 500 млн долларов в год. Вы все еще верите в то, что способ окончательно победить аллергию будет найден?

Стоматологи появились относительно недавно. Еще в 19 веке вырывать больные зубы входило в обязанности обычного парикмахера.

У 5% пациентов антидепрессант Кломипрамин вызывает оргазм.

Желудок человека неплохо справляется с посторонними предметами и без врачебного вмешательства. Известно, что желудочный сок способен растворять даже монеты.

Когда влюбленные целуются, каждый из них теряет 6,4 ккалорий в минуту, но при этом они обмениваются почти 300 видами различных бактерий.

Во время работы наш мозг затрачивает количество энергии, равное лампочке мощностью в 10 Ватт. Так что образ лампочки над головой в момент возникновения интересной мысли не так уж далек от истины.

Работа, которая человеку не по душе, гораздо вреднее для его психики, чем отсутствие работы вообще.

Самая высокая температура тела была зафиксирована у Уилли Джонса (США), который поступил в больницу с температурой 46,5°C.

Упав с осла, вы с большей вероятностью свернете себе шею, чем упав с лошади. Только не пытайтесь опровергнуть это утверждение.

Человеческие кости крепче бетона в четыре раза.

Если бы ваша печень перестала работать, смерть наступила бы в течение суток.

Человек, принимающий антидепрессанты, в большинстве случаев снова будет страдать депрессией. Если же человек справился с подавленностью своими силами, он имеет все шансы навсегда забыть про это состояние.

Согласно мнению многих ученых, витаминные комплексы практически бесполезны для человека.

Кровь человека «бегает» по сосудам под огромным давлением и при нарушении их целостности способна выстрелить на расстояние до 10 метров.

Гидроксид натрия: свойства и все характеристики

Характеристики и физические свойства гидроксида натрия

Ввиду сильного разъедающего действия на ткани, кожу, бумагу и другие органические вещества он называется едким натром. В технике гидроксид натрия часто называют каустической содой.

В воде гидроксид натрия растворяется с выделением большого количества теплоты вследствие образования гидратов.

Гидроксид натрия следует хранить в хорошо закупоренных сосудах, так как он легко поглощает из воздуха диоксид углерода, постепенно превращаясь в карбонат натрия.

Рис. 1. Гидроксид натрия. Внешний вид.

Получение гидроксида натрия

Основным способом получения гидроксида натрия является электролиз водного раствора хлорида натрия. В ходе электролиза на катоде разряжаются ионы водорода и одновременно вблизи катода накапливаются ионы натрия и гидроксид-ионы, т.е. получается гидроксид натрия; на аноде выделяется хлор.

2NaCl + 2H₂O = H₂↑ + Cl₂↑ + 2NaOH.

Кроме электролитического способа получения гидроксида натрия, иногда еще применяют более старый способ – кипячение раствора соды с гашеной известью:

Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + 2NaOH.

Химические свойства гидроксида натрия

Гидроксид натрия реагирует с кислотами с образованием солей и воды (реакция нейтрализации):

NaOH + HCl = NaCl + H₂O;

2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂O.

Раствор гидроксида натрия изменяет цвет индикаторов, так, например, при добавлении лакмуса, фенолфталеина или метилового оранжевого в раствор этой щелочи их окраска станет синей, малиновой и желтой соответственно.

Гидроксид натрия реагирует с растворами солей (если в их состав входит металл, способный образовать нерастворимое основание) и кислотными оксидами:

Fe₂(SO₄)₃ + 6NaOH = 2Fe(OH)₃↓ + 3Na₂SO₄;

2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O.

Применение гидроксида натрия

Гидроксид натрия – один из важнейших продуктов основной химической промышленности. В больших количествах он потребляется для очистки продуктов переработки нефти; гидроксид натрия широко применяется в мыловаренной, бумажной, текстильной и других отраслях промышленности, а также при производстве искусственного волокна.

Примеры решения задач

Гидроксид натрия (едкий натр, каустик)

Гидроксид натрия или каустическая сода производится из густого раствора поваренной соли путем электролиза. В естественной среде не встречается, является продуктом химической промышленности, имеет формулу NaOH, указывающую на наличие в гидроксиде молекул натрия, кислорода и водорода в различном состоянии.

Список названий

В узкопрофильной литературе, информационных статьях и на этикетках товаров можно встретить синонимы названия: едкий натр  ; каустик; едкая щелочь; гидроокись натрия. Основное имя щелочи подарили греки; согласно Большому Энциклопедическому словарю, kaustikos  — «едкий», «жгучий», что в полной мере раскрывает свойства каустической соды и ее класс опасности. Существует ничем не подтвержденный миф, что содой долгое время называлась зола растения с аналогичным именем, используемая древними представителями человеческой цивилизации для мытья и обезжиривания посуды. Якобы первыми уникальные свойства вещества заметили крестьяне и работники кухонь в больших поместьях Средневековой Европы. До середины 18 века щелочами называли все разновидности соды, разделение на каустическую, кальцинированную и поташ произошло в 1736 году, благодаря работам француза А. Д. дю Мансо. В наше время содой называют только соли угольной кислоты, то есть пищевую соду.

Промышленное использование каустика

Гидроокись натрия является самой распространенной щелочью, выпускается как в жидком виде, так и в форме мелких белых гранул, практически не имеющих собственного аромата. Каустическая сода поставляется на промышленные предприятия в цистернах или другой герметически упакованной таре, в зависимости от состояния и назначения. Основными потребителями едкого натрия на сегодняшний день являются следующие области народного хозяйства: химическая – в производстве мыла, глицерина, водорода, в качестве реагента или катализатора для химических процессов, минеральных удобрений, бытовой химии, металлургическая – для работ, связанных с добычей алюминия, цинка и титана из смешанного вторсырья; автомобильная – каустическая сода применяется для очищения и мойки форм, используемых для выпуска автопокрышек; текстильная – с помощью раствора едкого натра обычные растительные волокна приобретают блеск и шелковистость; газовая и нефтяная – как катализатор при производстве биотоплива с отличными характеристиками; пищевая — производство карамели, шоколада, какао, газированных напитков, хлебобулочных изделий не обходится без участия гидроокиси натрия. Имеет собственное имя в бесконечном списке пищевых добавок – E524; бумажная промышленность – каустическая сода незаменима в превращении целлюлозы в бумагу и картон.

Применение едкого натра

Едкий натр находит широкое применение в самых разнообразных отраслях промышленности и для бытовых нужд.

– В химической и нефтехимической промышленности (на их долю приходится около 57% суммарного объема российского потребления NaOH)— для нейтрализации кислот и кислотных оксидов, как реагент или катализатор в химических реакциях, в химическом анализе для титрования, для травления алюминия и в производстве чистых металлов, в нефтепереработке — для производства масел.

– Каустик применяется в целлюлозно-бумажной промышленности для делигнификации (сульфатный процесс) целлюлозы, в производстве бумаги, картона, искусственных волокон, древесно-волоконных плит.,

– Для омыления жиров при производстве мыла, шампуня и других моющих средств.

– В производстве биодизельного топлива, получаемого из растительных масел и используемого для замены обычного дизельного топлива.

– В качестве агента для растворения засоров канализационных труб, в виде сухих гранул или в составе гелей. Гидроксид натрия дезагрегирует засор и способствует лёгкому продвижению его далее по трубе.

– Дегазации и нейтрализации отравляющих веществ, в том числе зарина, в ребризерах (изолирующих дыхательных аппаратах (ИДА), для очистки выдыхаемого воздуха от углекислого газа.

– В пищевой промышленности: для мытья и очистки фруктов и овощей от кожицы, в производстве шоколада и какао, напитков, мороженого, окрашивания карамели, для размягчения маслин и производстве хлебобулочных изделий. Зарегистрирован в качестве пищевой добавки E524.

– В цветной металлургии, энергетике, в текстильной промышленности, для регенерации резины.

Получение каустика

В начале 19 века производство каустической соды (NаОН) было тесно связано с развитием производства кальцинированной соды. Эта взаимосвязь была обусловлена тем, что сырьем для химического способа получения NаОН служила кальцинированная сода, которая в виде содового раствора каустифицировалась известковым молоком. В конце 19 века стали быстро развиваться электрохимические методы получения NаОН электролизом водных растворов NаСl. При электрохимическом способе получения одновременно с NаОН получают хлор, который находит широкое применение в промышленности тяжелого органического синтеза и в других областях промышленности, что объясняет быстрое развитие электрохимического производства NаОН.

На сегодняшний день каустическую соду получают либо путем электролиза раствора хлорида натрия (NaCl) с образованием гидроксида натрия и хлора, либо, реже, с помощью более старого способа, основанного на взаимодействии раствора кальцинированной соды с гашеной известью. Большое количество производимой в мире кальцинированной соды используется для получения каустической соды.

Взаимодействие раствора кальцинированной соды с гашеной известью. Каустическую соду получают из кальцинированной на установке периодического или непрерывного действия. Процесс обычно проводят при умеренных температурах в реакторах, оборудованных мешалками. Реакция образования каустической соды представляет собой реакцию обмена между карбонатом натрия и гидроксидом кальция:

Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH

Карбонат кальция выпадает в осадок, а раствор гидроксида натрия отводится в коллектор.

Электролизные методы. В промышленном масштабе гидроксид натрия получают электролизом растворов галита (каменная соль NaCl) с одновременным получением водорода и хлора:

2NaCl + 2h3O = h3 + Cl2 + 2NaOH

Когда концентрированный раствор хлорида натрия подвергается электролизу, образуются хлор и гидроксид натрия, но они реагируют друг с другом с образованием гипохлорита натрия – отбеливающего вещества. Этот продукт, в свою очередь, особенно в кислых растворах при повышенных температурах, окисляется в электролизной камере до перхлората натрия. Чтобы избежать этих нежелательных реакций, электролизный хлор должен быть пространственно отделен от гидроксида натрия.

В большинстве промышленных установок, используемых для получения электролизной каустической соды, это осуществляется с помощью диафрагмы (диафрагменный метод), помещенной вблизи анода, на котором образуется хлор. Существуют установки двух типов: с погруженной или непогруженной диафрагмой. Камера установки с погруженной диафрагмой целиком заполняется электролитом. Соляной раствор втекает в анодное отделение, где из него выделяется хлор, а раствор каустической соды заполняет катодное отделение. В установке с непогруженной диафрагмой раствор каустической соды отводится из катодного отделения по мере образования, так что камера оказывается пустой. В некоторых установках с непогруженной диафрагмой в пустое катодное отделение напускается водяной пар, чтобы облегчить удаление каустической соды и поднять температуру.

В диафрагменных установках получается раствор, содержащий как каустическую соду, так и соль. Большая часть соли выкристаллизовывается, когда концентрация каустической соды в растворе доводится до стандартного значения 50%. Такой «стандартный» электролизный раствор содержит 1% хлорида натрия. Продукт электролиза пригоден для многих применений, например для производства мыла и чистящих препаратов. Однако для производства искусственного волокна и пленки требуется каустическая сода высокой степени очистки, содержащая менее 1% хлорида натрия (соли). «Стандартный» жидкий каустик можно надлежащим образом очистить методами кристаллизации и осаждения.

Мембранный метод — аналогичен диафрагменному, но анодное и катодное пространства разделены катионообменной мембраной. Мембранный электролиз обеспечивает получение наиболее чистого каустика.

Непрерывное разделение хлора и каустика можно также осуществить в установке с ртутным катодом (ртутный электролиз). Металлический натрий образует с ртутью амальгаму, которая отводится во вторую камеру, где натрий выделяется и реагирует с водой, образуя каустик и водород. Хотя концентрация и чистота соляного раствора для установки с ртутным катодом более важны, чем для установки с диафрагмой, в первой получается каустическая сода, пригодная для производства искусственного волокна. Ее концентрация в растворе составляет 50–70%. Более высокие затраты на установку с ртутным катодом оправдываются получаемой выгодой.

Полезные и вредные свойства гидроокиси натрия

Едкий натр замечательно справляется с жировыми отложениями на различных поверхностях, отлично смягчает воду, способна нейтрализовывать вредные вещества в воздухе и на поверхности, имеет низкую стоимость и общедоступность. При всей своей востребованности щелочь относится к опасным химическим соединениям, применение каустической соды может сопровождаться следующими рисками: взаимодействуя с водой каустик, выделяет большое количество водорода и тепла, поэтому взрывоопасен; попадая на кожу, едкий натр способен привести к сильнейшим химическим ожогам, трудно поддающимся лечению. Контакт гидроокиси натрия с поверхностью глазного яблока, пусть даже кратковременный, может привести к потере зрения, попадание на слизистую – к некрозу тканей, воспалению легких, кровавой рвоте и диарее; обладает сильными коррозийными свойствами по отношению к эмалированным, оцинкованным и алюминиевым поверхностям.

Основные отличия кальцинированной соды и едкого натра

В первую очередь, это химическое строение молекул, что отражается в формуле каустика  — NaOH —  и кальцинированной соды – Na2CO3. В-вторых – кальцинированная разновидность менее агрессивна и, как следствие, не имеет таких ярко выраженных реакций с водой, металлами и органическими загрязнениями. В-третьих – она более безопасна как для человека, так и для окружающей среды.

Области использования гидроокиси натрия в быту

Каустическая сода, при внимательном и осторожном обращении, при соблюдении нехитрых правил безопасности является бесценным помощником в решении многих бытовых проблем. Внимание! Перед началом работы наденьте прорезиненные перчатки, очки и плотную одежду. Для применения в быту разводите каустик только в эмалированной или пластиковой посуде, устойчивой к воздействию щелочей, при открытой форточке. Борьба с канализационными засорами В этой ипостаси соде каустической нет равных —  использование вещества, согласно инструкции по применению, 1 раз в месяц не только прочистит трубы в кухне, ванной и туалете, но и поможет избавиться от запаха, появляющегося в помещении в результате органических отложений в канализации: Для очистки системы в частном доме следует залить 2 кг едкого натра 4 л обычной воды из-под крана и влить аккуратно раствор в раковину, унитаз или сливное отверстие душа (ванной). Заткнуть пробкой, через час влить полтора ведра очень горячей воды и использовать систему по назначению. Для борьбы с органикой в сифонах и стояках многоквартирных домов нужно засыпать в сливное отверстие порошок каустической соды в количестве 150 граммов и очень осторожно влить туда же несколько литров кипятка. Через четверть часа добавить еще столько же горячей воды, затем через десять минут влить уже около ведра воды, подогретой до 90 градусов. Пользоваться сливом можно только через час после завершения процедуры. Каустическая сода входит в состав многочисленной армии средств по очистке канализационных систем, в том числе является действующим веществом в геле «Крот», так как превосходно растворяет волосы, попавшие в слив и являющиеся основной причиной засоров. Едкий натр продолжает свое воздействие на внутреннюю поверхность труб даже после многочисленных смываний, сглаживая шероховатости и неровности, задерживающие грязь и мелкие, нерастворимые частицы жидких бытовых отходов. Самой эффективной для чистки канализации является каустическая сода в гранулах, однако и она плохо справляется с остатками земли, поэтому процедуру лучше проводить комплексно – сначала использовать кислотные средства, затем  — едкую щелочь, которая заодно нейтрализует кислоту. Приусадебное хозяйство Незаменима каустическая сода в проведении дезинфекции теплиц. После сбора урожая, садоводы обрабатывают раствором едкого натра стояки и поверхности закрытых площадей для выращивания ранней продукции, так как гидроокись натрия отлично убирает грибок и различные виды мелких паразитов, накапливающихся за период вегетации огурцов и помидоров. Особенно эффективна едкая щелочь для санитарной обработки хозяйственных построек, в которых содержались домашние животные. Такая процедура позволяет удалять болезнетворные бактерии и микробы с внутренних поверхностей сараев и коровников. Подойдет каустическая сода и для применения в быту – ею хорошо проводить дезинфекцию погребов перед сезонной закладкой овощей.

Меры предосторожности, необходимые при работе с едким натром

Следует внимательно читать инструкцию по применению на упаковке с гидроокисью натрия, которая не только подскажет, как развести каустическую соду, но и укажет необходимые пропорции с водой для той или иной цели. В обязательном порядке нужно надевать прорезиненные перчатки, очки и специальную плотную одежду при использовании растворов едкой щелочи на больших площадях и в теплицах. При работе с канализацией хватит очков и специальных рукавиц. Не допускать попадания ингредиентов или самого раствора на открытые участки кожи, а также на эмалированные или оцинкованные поверхности. Первая помощь при ожоге, вызванном едкой щелочью Держать пораженный участок под сильной струей холодной воды не менее 10-15 минут, затем промыть следующими растворами: борная кислота и вода в пропорции 1 ч. л:200мл; уксусная кислота и вода в соотношении 3:100. Затем наложить на ожог бинт, пропитанный 5% раствором уксусной кислоты и немедленно отправиться в больницу. Если пары или брызги растворов каустической соды попали на слизистую или в глаза, следует немедленно промыть их 2% борной кислотой, затем тщательно ополоснуть чистой водой и обратиться за помощью к врачу-специалисту.

Домашнее мыло и каустическая сода

Существует технология приготовления мыла в домашних условиях, позволяющая изготавливать красивые и полезные подарки своими руками. Налажено производство и сбыт специальной основы, не требующей больших временных затрат в приготовлении такого рода сувениров – растопил, добавил чего хочешь, разлил в формочки и все – оригинальный и приятный подарок готов. Однако стоят такие заготовки немало, да и непонятно из чего они производятся. Другое дело – приготовление мыла собственными руками с нуля. Основными ингредиентами для домашнего мыловаренного производства являются растительные  и эфирные масла, дистиллированная вода и, конечно же, каустическая сода. Пропорции и состав у всех сортов кустарной продукции разные, постепенно каждый мыловар опытным путем находит свое, неповторимое сочетание, неизменным остается только использование едкого натра в таком увлекательном деле.

Каустическая сода: ее свойства и применение

Описание средства

Химическая формула каустической соды — NaOH. У нее есть и другие названия: едкий натр, каустик, гидроксид натрия, едкая щелочь. Она имеет вид мелких чешуйчатых гранул белого цвета без запаха или бесцветной жидкости. Обладает следующими свойствами:

• гигроскопичность, на воздухе гранулы расплываются, вбирая воду;
• растворяется в воде, выделяя большое количество тепла;
• не вступает в реакцию с пластиком, резиной, сталью, чугуном;
• контакт с цинковыми, алюминиевыми поверхностями дает бурную реакцию;
• эффективно растворяет жир и все органические вещества: волосы, бумагу, пищевые остатки;
• обладает летучестью, хранится в плотно закрытой таре.

Каустическая сода — сильная ядовитая щелочь. Если ее раствор попадет на кожу, то могут возникнуть ожоги, язвы. Она относится ко 2 классу опасности, поэтому при использовании необходимо соблюдать меры предосторожности:

• работать в маске, очках, резиновых перчатках, спецодежде;
• хорошо проветривать помещение;
• хранить в закрытом виде в местах, недоступных для детей и животных;
• при попадании на кожу нейтрализовать уксусом, промыть пораженное место водой;
• при попадании в глаза промыть большим количеством воды.

Каустическая сода — продукт химического синтеза, в природе такого вещества не существует. Продается она в хозяйственных магазинах, отделах бытовой химии, расфасована в пластиковые банки или плотные полиэтиленовые мешки весом от 250 г до 30 кг.

Применение

У едкого натра очень широкий спектр применения в различных отраслях производства: текстильной, химической, пищевой, нефтяной и пр. Большая часть стиральных порошков, шампуней, моющих, чистящих средств содержит каустик. Его используют в производстве бумаги, вискозы, оливок, мороженого, какао, шоколада. В пищевой промышленности он известен как пищевая добавка Е524.

В быту основное назначение гидроксида натрия — борьба с жировыми и органическими загрязнениями. Его применяют для чистки канализации, обезжиривания поверхностей, в изготовлении мыла ручным способом, отбеливании и стирке белья, борьбе с садовыми вредителями, для санитарной обработки помещений.

Чистка канализации

Канализационные трубы имеют свойство засоряться: на их внутренней поверхности оседает жир, мыльная пена, органические остатки. Все это спрессовывается, уменьшая просвет трубы, вода плохо уходит, появляется неприятный запах из сливного отверстия. Причины могут быть как технические, так и эксплуатационные:

• неправильный уклон канализационной системы;
• шероховатости, заусенцы на внутренней поверхности труб;
• множество грубых стыков;
• отсутствие решетки на сливном отверстии раковины или ванны, и как результат попадание в сток органических загрязнений — волосы, бумага, куски пищи;
• частое сливание жирных остатков пищи без последующей промывки труб горячей водой;
• отсутствие профилактических мер по недопущению возникновения отложений.

Перед работой желательно на несколько минут открыть горячую воду для того, чтобы канализационная система прогрелась, и загрязнения лучше поддавались обработке щелочью. Для очистки канализации от жировых и органических загрязнений с помощью каустической соды существует несколько методов:

1. Каустик в количестве 2–3 столовых ложек засыпают в отверстие, заливают стаканом кипятка, выдерживают 2 часа, затем промывают большим количеством горячей воды. Гранулы нужно засыпать строго в отверстие, потому что длительный контакт с поверхностью ванны или раковины может ее повредить. Этот способ применяют, когда затор находится близко к сливному отверстию.
2. Если система засорилась основательно на протяжении нескольких метров, то используют большое количество раствора, который делают из расчета: 3 кг едкого натра на 7 л воды. Тщательно размешав его до полного растворения соды, сразу заливают в отверстие. Через 2-3 часа промывают водой.
3. Когда загрязнения имеют многослойный характер, то для усиления реакции едкую щелочь применяют вместе с уксусом. Для этого в сливное отверстие вливают 125 г уксуса и насыпают столько же каустической соды. Вещества вступают в реакцию, образуется много пены, поэтому отверстие плотно закрывают. Через 2 часа вливают кипяток.

Раствор гидроксида натрия используют в качестве профилактического средства 1 раз в 3 месяца для промывки труб от накопившихся частичек жира и органических загрязнений.

Чистка выгребных ям

В выгребные ямы на даче или в частном доме сливаются все нечистоты. Большая их часть имеет жидкую фракцию, которая уходит через земляные стенки, а густая скапливается на дне и по мере необходимости удаляется.

Очень часто стенки выгребных ям покрываются плотной органической пленкой, вода перестает уходить. В результате канализационные отходы быстро переполняют яму. Для растворения пленки и очистки земляных стенок используют каустическую соду. Количество ее берут из расчета 4 кг на 1 кубометр выгребной ямы. Предварительно растворив соду в воде, аккуратно выливают раствор едкой щелочи в яму. Эффект наступает через 2-3 дня. Пленка постепенно растворяется, уровень жидкости уменьшается, на дне остается илистый осадок.

Очистка загрязненных поверхностей

Каустическая сода применяется для чистки эмалированных раковин, поверхностей плит, сильнозагрязненной кухонной посуды от жира, копоти, нагара. Для этого нужно смешать ее с жидким моющим средством или со стиральным порошком, развести водой до консистенции пасты, нанести на поверхность. Через 20–30 минут смыть большим количеством воды.

Проверенный и эффективный способ очистки — кипячение загрязненной посуды в растворе следующего состава:

вода — 5 л;

каустик — 100 г;

стружка хозяйственного мыла — 50 г;

клей канцелярский — 75 г.

Емкость для кипячения должна быть эмалированная или стальная. Раствор нужно хорошо размешать, довести до кипения, опустить туда всю грязную посуду. Держать на маленьком огне металлическую посуду 2 часа, стеклянную и фарфоровую — 10 минут. Затем вынуть, хорошо ополоснуть.

Использовать каустическую соду на оцинкованных, алюминиевых и тефлоновых поверхностях нельзя. Их можно испортить.

Стирка белья

Раствор каустика используют для замачивания, ручной и машинной стирки хлопчатобумажного, льняного белья. При добавлении щелочи вода становится мягкой, пятна хорошо удаляются, особенно с кухонных полотенец. Раствор готовят следующим образом: в 5 л воды нужно развести 3 ст. л. NaOH. Замочить белье на 1–2 часа. После этого постирать обычным порошком.

При стирке белья в стиральной машине к порошку добавляют 2–3 ложки каустической соды. Пятна, даже застарелые, легко отстирываются. Перед стиркой белье желательно замочить, стирать при температуре 40–60°С.

Изделия из шелковых и шерстяных тканей стирать с помощью щелочи не рекомендуется, она может повредить их структуру.

Изготовление мыла

Способов изготовления домашнего мыла с помощью каустической соды множество. Необходимые ингредиенты:

1 л любого растительного масла;

140 г каустика;

300 мл дистиллированной воды;

эфирные ароматические масла;

порошки, настои различных трав.

Процесс изготовления:

1. 1. В отдельной эмалированной посуде смешать каустическую соду с водой до полного растворения.
2. 2. Понемногу вливать в раствор немного подогретое масло, тщательно размешивая деревянной лопаткой до получения однородной консистенции.
3. 3. Добавить по нескольку капель эфирных масел для запаха, настой (порошок) травы — для придания цвета. Снова размешать.
4. 4. Разлить по формочкам, поставить в сухое прохладное место без сквозняков.

Через 4-5 дней можно вынуть мыло из формочек, дать ему»дозреть» и подсохнуть. На это понадобится время (иногда несколько недель). Признаком готовности мыла считается появление на его поверхности белого порошкообразного налета.

Борьба с вредителями и болезнями растений

Гидроксид натрия применяют в борьбе с садовыми вредителями и болезнями растений, для обеззараживания овощехранилищ, амбаров, клеток для животных, теплиц.

Для обработки растений делают раствор: в 2 л воды добавляют 1 ложку каустика, тщательно размешивают, опрыскивают деревья и кустарники. Это помогает избавиться от тли, долгоносика, грибковых поражений: фитофтороза, мучнистой росы.

Для обеззараживания помещений используют 4%-ный раствор NaOH. Для этого берут 10 ст. л.соды растворяют в 5 л воды и несколько раз обрабатывают зараженные поверхности.

свойства, получение и применение :: SYL.ru

Введение

Определение

Гидроксид натрия (формула NaOH) является самой распространенной в мире щелочью. Для справки: щелочь — это хорошо растворимое в воде основание.

Название

В разных источниках его могут обозвать гидратом окиси натрия, каустической содой, каустиком, едким натром или едкой щелочью. Хотя название «едкая щелочь» можно применить ко всем веществам этой группы. Только в XVIII веке им дали отдельные наименования. Также существует «перевернутое» название описываемого сейчас вещества — натрия гидроксид, обычно употребляемое в украинских переводах.

Свойства

Как я уже сказала, гидроксид натрия хорошо растворим в воде. Если положить даже небольшой его кусочек в стакан с водой, через несколько секунд он воспламенится и будет с шипением «носиться» и «прыгать» по ее поверхности (фото). И это будет продолжаться до тех пор, пока он полностью в ней не растворится. Если после завершения реакции вы опустите руку в получившийся раствор, то он будет мылким на ощупь. Чтобы узнать, насколько сильна щелочь, в нее опускают индикаторы — фенолфталеин или метилоранж. Фенолфталеин в ней приобретает малиновую окраску, а метилоранж — желтую. В гидроксиде натрия, как и во всех щелочах, присутствуют гидроксид-ионы. Чем больше их в растворе, тем ярче цвет индикаторов и сильнее щелочь.

Получение

Существует два пути получения гидроксида натрия: химический и электрохимический. Рассмотрим детальнее каждый из них. 

• Химическим путем гидроксид натрия можно получить известковым и ферритным методами. Известковым способом он получается при взаимодействии раствора гидрокарбоната натрия и гидроксида кальция. Температура при данном процессе должна быть не ниже 80^оС. Результат этой реакции — раствор гидроксида натрия и карбонат кальция. Последний можно легко отделить от раствора. Потом тот упаривают, чтобы получить расплавленный продукт, который содержит 92% гидроксида натрия. Затем последний плавят и после этого разливают по специальным формочкам, где происходит его застывание. Ферритный же способ заключается в спекании карбоната натрия и оксида железа (III). Продукт этой реакции — феррит натрия и газообразный оксид углерода (IV). Потом проводят выщелачивание данного феррита, при котором происходит получение раствора гидроксида натрия и осадка (оксид железа (III) * вода). Осадок достаточно легко отделить. А раствор упаривают, чтобы получить продукт, который содержит 92% гидроксида натрия. Потом он затвердевает и имеет вид хлопьев или гранул.
• Электрохимическим путем гидроксид натрия получают посредством электролиза раствора галита. Всего есть три способа такого пути получения: два из них (мембранный и диафрагменный) заключаются в использовании при электролизе твердого, а третий (ртутный) — жидкого ртутного катода. Подробнее о них вы можете узнать, изучая физику. А сейчас мы поговорим о роли гидроксида натрия в жизни человека.

Применение

Делигнификация целлюлозы, производство картона, бумаги, древесно-волоконных плит и искусственных волокон не обходятся без гидроксида натрия. А при его реакции с жирами получают мыло, шампуни и другие моющие средства. В химии он используется в качестве реагента или катализатора во многих реакциях. Еще гидроксид натрия известен как пищевая добавка Е524. И это еще не все отрасли его применения.

Заключение

Теперь вы знаете о гидроксиде натрия всё. Как видите, он приносит человеку очень большую пользу — как в промышленности, так и в быту.

гидроксид натрия | Использование, преимущества и факты химической безопасности

Использование и преимущества

Гидроксид натрия используется для производства многих товаров повседневного спроса, таких как бумага, алюминий, промышленные чистящие средства и средства для чистки духовок, а также мыло и моющие средства.

Гидроксид натрия в чистящих и дезинфицирующих средствах

Гидроксид натрия используется для производства мыла и различных моющих средств, используемых в быту и в коммерческих целях. Хлор отбеливатель производится путем объединения хлора и гидроксида натрия.Очистители слива, содержащие гидроксид натрия, превращают жиры и жиры, которые могут забить трубы в мыло, которое растворяется в воде.

Гидроксид натрия в фармацевтике и медицине

Гидроксид натрия используется для производства различных лекарств и фармацевтических препаратов, от обычных болеутоляющих средств, таких как аспирин, до антикоагулянтов, которые могут помочь предотвратить образование тромбов, до препаратов, снижающих холестерин.

Гидроксид натрия в энергетике

В энергетическом секторе гидроксид натрия используется в производстве топливных элементов.Топливные элементы работают как батареи для чистого и эффективного производства электроэнергии для различных применений, включая транспортировку; обработка материалов; и стационарные, переносные и аварийные резервные источники питания. Эпоксидные смолы, изготовленные с гидроксидом натрия, используются в ветряных турбинах.

Гидроксид натрия в водоочистке

Муниципальные водоочистные сооружения используют гидроксид натрия для контроля кислотности воды и удаления тяжелых металлов из воды. Гидроксид натрия также используется для производства гипохлорита натрия, дезинфицирующего средства для воды.

Гидроксид натрия в производстве пищевых продуктов

Гидроксид натрия используется в нескольких областях пищевой промышленности, например, для сушки продуктов, таких как оливки, или для обжаривания кренделей в баварском стиле, придавая им характерный хруст. Гидроксид натрия используется для удаления кожуры с томатов, картофеля и других фруктов и овощей для консервирования, а также в качестве ингредиента пищевых консервантов, которые помогают предотвратить рост плесени и бактерий в пище.

Гидроксид натрия в древесине и бумажных изделиях

Во многих процессах изготовления бумаги древесину обрабатывают раствором, содержащим сульфид натрия и гидроксид натрия.Это помогает растворить большую часть нежелательного материала в древесине, оставляя относительно чистую целлюлозу, которая составляет основу бумаги. В процессе переработки бумаги гидроксид натрия используется для отделения чернил от бумажных волокон, что позволяет снова использовать бумажные волокна.

Гидроксид натрия также используется для очистки сырья для деревянных изделий, таких как шкафы и мебель, а также для отбеливания и очистки древесины.

Гидроксид натрия в переработке алюминиевой руды

Гидроксид натрия используется для извлечения глинозема из природных минералов.Глинозем используется для производства алюминия и различных продуктов, включая фольгу, банки, кухонную утварь, пивные кеги и детали для самолетов. В строительстве и строительстве алюминий используется в материалах, которые позволяют создавать фасады зданий и оконные рамы.

Гидроксид натрия в других сферах промышленного производства

Гидроксид натрия используется во многих других промышленных и производственных процессах. Он используется для производства вискозы, спандекса, взрывчатых веществ, эпоксидных смол, красок, стекла и керамики. Он также используется в текстильной промышленности для производства красителей, обработки хлопчатобумажных тканей и стирки и отбеливания, а также для очистки и обработки металлов, оксидного покрытия, гальванического покрытия и электролитической экстракции.

Гидроксид натрия | 1310-73-2

Гидроксид натрия Химические свойства, применение, Производство

Химические свойства

Гидроксид натрия представляет собой белый, нелетучий щелочной материал без запаха, продаваемый в твердой форме в виде гранул, хлопьев, комков или палочек. Его растворимость в воде составляет 111 мас.%, А давление пара составляет 0 мм рт. Ст. (NIOSH, 1994).
Он может реагировать с трихолоэтиленом (TCE) с образованием легковоспламеняющегося дихлорацетилена и с металлами с образованием газообразного водорода (OEHHA, 1993).Его реактивность с металлами следует учитывать в отношении единиц хранения и контейнеров.

Гидроксид натрия обычно доступен в виде водного раствора, известного как каустическая сода, содовый щелок или просто как щелок. Он имеет различные применения, включая нейтрализацию кислоты; производство бумаги, текстиля, пластмасс, коррозийных веществ, красителей, краски, средства для удаления краски и мыла; переработка нефти; гальваники; очистка металла; отмывание; и мытье посуды. Растущее использование было в незаконном изготовлении метамфетамина.

Использует

Гидроксид натрия (NaOH) является одним из наиболее полезных промышленных соединений натрия. Это также известен как щелочь или едкий натр и является одним из самых сильных щелочных оснований (высокое значение pH) на бытовом рынке. Он используется в качестве очистителя для слива и духовки и омыляет жиры в производство мыла. Он должен использоваться с осторожностью, потому что он также способен производить серьезные ожоги кожи.

Описание

Гидроксид натрия, также известный как щелочь и каустическая сода, является высоко едким веществом, которое используется в небольших количествах в косметике для определения и поддержания pH продукта.Гидроксид натрия является чрезвычайно важным соединением в нашей жизни, потому что он имеет очень много применений. Это очень распространенная основа, используемая в химической промышленности и используемая для многих вещей, многие из которых происходят в нашей повседневной жизни. Одним из наиболее известных применений гидроксида натрия является его использование в канализационных стоках. Это входит во многие различные бренды очистителей слива, но одним из самых распространенных является Drano. Он также выпускается в виде щелочного мыла, которое можно использовать для мытья практически всего, от посуды до лица.

структура гидроксида натрия
При комнатной температуре гидроксид натрия представляет собой белое кристаллическое твердое вещество без запаха, которое поглощает влагу из воздуха. Это промышленное вещество. Гидроксид натрия является неорганическим соединением, используемым для контроля уровня pH или служащим буферным средством в косметике и средствах личной гигиены. Он исторически использовался в составе мыла, но в настоящее время его можно встретить в различных формулах, включая средства для ванн, чистящие средства, ароматизаторы, пудры для ног, краски и краски для волос, макияж, средства для ногтей, средства личной гигиены, шампуни, средства для бритья. депиляторы, средства по уходу за кожей и средства для загара, а также химические выпрямители для волос и наборы для завивки волос.Согласно Wikipedia, он также является популярным ингредиентом в промышленных растворителях в качестве химической основы для мыла, чистящих средств для духовок, моющих средств и чистящих средств для слива благодаря своей способности растворять жиры, масла, жиры и белковые отложения. Реже гидроксид натрия рассматривается как ингредиент зубных паст.
Гидроксид натрия одобрен FDA и получил оценку GRAS (общепризнанный как безопасный) в качестве прямой пищевой добавки. Тем не менее, он в основном используется при мойке и химическом пилинге продуктов.Он разрешен для использования в косметике и средствах личной гигиены в различных концентрациях: 5% по весу в растворителях для кутикулы ногтей, 2% по весу в выпрямителях для волос общего назначения, 4,5% по весу в выпрямителях для волос для профессионального использования, вплоть до pH 12,7 в депиляторах и до pH 11 в других случаях в качестве регулятора pH.
Ссылки
https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/sodium_hydroxide
http://sodiumhydroxide.weebly.com/uses.html

Химические свойства

Гидроксид натрия встречается в виде белой или почти белой плавленой массы.это доступны в виде небольших гранул, хлопьев, палочек и других форм или форм. Это является твердым и ломким и показывает кристаллический перелом. натрий гидроокись очень распущена и быстро подвергается воздействию воздуха поглощает углекислый газ и воду.

Химические свойства

Гидроксид натрия, NaOH, также называемый каустической содой или гидратом натрия (и ранее известный как щелок), представляет собой белое массивное распадающееся кристаллическое твердое вещество, растворимое в воде, спирте и глицерине.Он плавится при 318 ° C (606 OF) и является наиболее широко используемым и доступным щелочным химическим веществом. Большая часть гидроксида натрия образуется в качестве побочного продукта хлора с помощью электролизеров: клетки диафрагменного, ртутного или мембранного типа. Некоторое количество гидроксида натрия помечается как произведенное в клетках, большинство испаряется и продается в виде 50% и 73% растворов или в виде безводных шариков. Большинство едких конечных применений требуют растворов относительно низких концентраций. Каустическая сода используется в качестве аналитического реагента и химического промежуточного звена, в чистящих и чистящих ваннах, в регенерации каучука и нефтепереработке, в закалочных ваннах для термической обработки стали, для резки и растворимых масел, в мылах и моющих средствах, а также в широком разнообразии. других приложений.

Химические свойства

NaOH представляет собой белый распущенный материал без запаха, продаваемый в виде гранул, хлопьев, комков или палочек. Водные растворы известны как содовый щелок

Физические свойства

Белые ромбические кристаллы, выпускаемые в форме гранул, комочков, палочек, шариков, чипсов, хлопьев или растворов; гигроскопичен; очень едкий; быстро впитывает CO2 и воду из воздуха; плотность 2,13 г / см ³ ; плавится при 323 ° С; испаряется при 1388 ° С; давление пара 1 торр при 739 ° С и 5 торр при 843 ° С; очень растворим в воде (110 г / 100 мл при комнатной температуре), выделяя тепло при растворении; водные растворы сильнощелочные, рН 0.5% раствор около 13 и 0,05% раствор около 12; растворим в метаноле, этаноле и глицерине (23,8 г / 100 мл метанола и 13,9 г / 100 мл этанола при температуре окружающей среды).

Использует

Каустическая сода является одним из наиболее широко используемых химических веществ. Используется для нейтрализации кислот; получать соли натрия; осаждать металлы и их гидроксиды; в нефтепереработке; в омылении сложных эфиров; в обработке целлюлозы, пластмассы и резины; и в многочисленных синтетических и аналитических приложениях.

Использует

Гидроксид натрия продается коммерчески в виде безводных хлопьев или гранул или в виде 50% или 73% водных растворов. Он имеет бесчисленное количество промышленных применений и является одним из 10 лучших химических веществ с точки зрения производства и использования в глобальном масштабе. Приблизительно 15 миллионов тонн гидроксида натрия используется ежегодно. Его наибольшее использование, потребляющее около половины его производства, является основой для производства других химических веществ. Он используется для контроля pH и нейтрализации кислот в химических процессах.Бумажная промышленность широко использует гидроксид натрия в процессе варки целлюлозы. Гидроксид натрия используется для разделения волокон путем растворения связующего лигнина. Он используется аналогичным образом при производстве вискозы из целлюлозы. Гидроксид натрия является ключевым химическим веществом в мыльной промышленности. В процессе омыления триглицериды, полученные от животных и растений, нагревают в абазинном растворе с получением глицерина и мыла:
Гидроксид натрия используется в текстильной промышленности для отбеливания и обработки текстиля для макетхемного красителя. Более охотно.Нефтяная промышленность использует гидроокись натрия в буровых растворах и как бактерицид. Гипохлорит натрия (NaOCl) широко используется для очистки и в качестве дезинфицирующего средства. Обычный бытовой отбеливатель содержит около 5% раствора гипохлорита натрия. Гипохлорит натрия получают взаимодействием хлора с гидроксидом натрия: Cl2 (г) + 2NaOH (водный) → NaOCl (водный) + NaCl (водный) + h3O (л). Гидроксид натрия используется в пищевой промышленности для очистки и очистки овощей и фруктов. Гидроксид натрия является второстепенным компонентом многих бытовых продуктов, но в некоторых из них он может составлять более половины продукта.Дранокристаллы содержат от 30 до 60% гидроксида натрия, а некоторые очистители могут состоять из 100% гидроксида натрия.

Использует

Гидроксид натрия используется для корректировки рН продукта, чтобы сделать его более приемлемым для кожи. Это обычно упоминается как едкий натр, и часто служит химическим реагентом, делая мыло. Если он слишком концентрированный, это может вызвать сильное раздражение кожи.

Использует

Гидроксид натрия представляет собой щелочь, растворимую в воде, имеющую Растворимость 1 г в 1 мл воды.используется для уничтожения горького химические вещества в оливках, которые должны стать черными оливками. это также функционирует нейтрализовать кислоты в различных пищевых продуктах.

Использует

Гидроксид натрия является одним из важнейших промышленных химических веществ. По объему он входит в первую десятку химических веществ, производимых в Соединенных Штатах. Он используется в производстве большого количества соединений, включая несколько солей натрия, в обработке целлюлозы для производства вискозы и целлофана, а также в производстве мыла, моющих средств, целлюлозы и бумаги.Гидроксид натрия является распространенным нейтрализующим агентом для кислот при кислотно-основном титровании и нефтепереработке. Другим важным применением является извлечение металлов из их руд, где часто используют щелочной расплав, такой как расплав с едким натром, чтобы открыть руды. Кроме того, гидроксид натрия используется для осаждения металлов в виде гидроксидов. Другие области применения — регенерация каучука, растворение казеина в производстве пластмасс, рафинирование растительных масел, обработка текстиля, в качестве элюента в ионной хроматографии, травлении и гальванизации, а также в качестве лабораторного реагента.Гидроксид натрия также используется в качестве сильного основания во многих реакциях органического синтеза и катализируемых основаниями.

Использует

Растворы NaOH используются для нейтрализации кислот и получения солей натрия, например, при переработке нефти для удаления серной и органической кислот; обработать целлюлозу при изготовлении вискозного вискоза и целлофана; в восстановлении резины, чтобы растворить ткань; при изготовлении пластмасс для растворения казеина. Растворы NaOH гидролизуют жиры и образуют мыла; они осаждают алкалоиды (основания) и большинство металлов (в виде гидроксидов) из водных растворов их солей.Фармацевтическая помощь (алкализатор).

Определение

Самый важный рекламный ролик каустическая сода.

Методы производства

Гидроксид натрия получают электролизом рассола с использованием инертные электроды. Хлор выделяется в виде газа на аноде и водород выделяется в виде газа на катоде. Удаление хлорида и ионы водорода оставляют ионы натрия и гидроксида в растворе. Раствор сушат, чтобы получить твердый гидроксид натрия.
Второй метод использует ячейку Келлнера-Солвея. Насыщенный натрий раствор хлорида электролизуется между углеродным анодом и протекающий ртутный катод. В этом случае натрий производится на катод, а не водород из-за готовности натрия, чтобы раствориться в ртути. Натрий-ртутная амальгама затем подвергается воздействию воды и раствора гидроксида натрия производится.

Подготовка

Гидроксид натрия производится вместе с хлором путем электролиза раствора хлорида натрия.Различные типы электролизеров используются в промышленности. Они включают ртутную клетку, клетку диафрагмы и мембранную клетку.
Насыщенный раствор рассола подвергается электролизу. Газообразный хлор выделяется на аноде, а ион натрия — на катоде. Разложение воды приводит к образованию ионов водорода и гидроксида. Гидроксид-ион соединяется с ионом натрия, образуя NaOH. Общие электролитические реакции могут быть представлены как:
2Na ⁺ + 2Cl ^— + 2H ₂ O → Cl ₂ (г) + H ₂ (г) + 2NaOH (водн.)
Ячейка ртути протекает в две стадии, которые происходят раздельно в двух ячейках.Первый известен как рассольный элемент или первичный электролизер, в котором ион натрия осаждается на ртутном катоде, образуя амальгаму, а газообразный хлор выделяется на аноде:
Na ⁺ + Cl ^— → Na-Hg (катод) + ½Cl ₂ (г) (анод)
Во второй ячейке, известной как ячейка разложения, используется графитовый катод, а амальгама натрия служит анодом. Вода реагирует с металлическим натрием амальгамы в декомпозере:
Na-Hg + H ₂ O → Na + + OH– + ½H ₂ ↑ + Hg
В хлорщелочных мембранных элементах диафрагма используется для отделения хлора, выделяющегося на аноде, от гидроксида натрия и водорода, образующегося на катоде.Без диафрагмы образующийся гидроксид натрия будет соединяться с хлором с образованием гипохлорита натрия и хлората. Во многих клетках для такого разделения используются асбестовые диафрагмы. Многие типы клеток диафрагмы доступны.
Гидроксид натрия производится в виде безводного твердого вещества или в виде 50% водного раствора.

Реакции

Гидроксид натрия является сильно щелочным и может реагировать с кислотами с образованием солей и воды.

Гидроксид натрия реагирует с кислотными оксидами с образованием соли и воды, поэтому гидроксид натрия может использоваться для поглощения кислых газов в лаборатории или в промышленности.

Гидроксид натрия может реагировать с водными растворами многих солей металлов с образованием солей натрия и гидроксидов металлов

Когда гидроксид натрия и соль аммиака нагреваются вместе, он может выделять аммиак

Гидроксид натрия обладает высокой коррозионной активностью, поэтому стеклянные бутылки, в которых хранятся растворы гидроксида натрия, должны быть резиновыми пробками, а стеклянные пробки не должны использоваться для предотвращения открытия химической реакции. Гидроксид натрия является важным промышленным сырьем и может быть получен электролизом солевого раствора в заводских условиях.

Общее описание

Белое тело.Разъедает металлы и ткани. Используется в химическом производстве, нефтепереработке, чистящих составах, очистителях сточных вод.

Реакции воздуха и воды

Растворим в воде. Растворение может выделять достаточно тепла, чтобы вызвать пар и разбрызгивание и воспламенить смежные горючие материалы [Haz. Химреагент Данные 1966 г.].

Реактивность профиля

КАУСТИЧЕСКАЯ СОДА (гидроксид натрия) является сильным основанием. Быстро и экзотермически реагирует с кислотами, как органическими, так и неорганическими.Легко поглощает влагу из воздуха, образуя едкие полутвердые вещества, которые атакуют алюминий и цинк с выделением легковоспламеняющегося газообразного водорода. Катализирует полимеризацию ацетальдегида и других полимеризуемых соединений; эти реакции могут происходить бурно, например, акролеин полимеризуется с чрезвычайной силой при контакте со щелочными материалами, такими как гидроксид натрия [Chem. Паспорт безопасности SD-85 1961]. Реагирует с большим бешенством с пентаоксидом фосфора при локальном нагревании [Mellor 8 Supp.3: 406 1971]. Контакт (в качестве осушающего агента) с тетрагидрофураном, который часто содержит пероксиды, может быть опасным — произошли взрывы при таком использовании химически подобного гидроксида калия [NSC Newsletter Chem. Soc. 1967]. Смешивание с любым из следующих веществ в закрытом контейнере вызвало повышение температуры и давления: ледяная уксусная кислота, уксусный ангидрид, акролеин, хлоргидрин, хлорсульфоновая кислота, этиленциангидрин, глиоксаль, соляная кислота (36%), фтористоводородная кислота (48.7%), азотная кислота (70%), олеум, пропиолактон, серная кислота (96%) [NFPA 1991]. Случайный контакт между едким моющим раствором (вероятно, содержащим гидроксид натрия) и пентолом вызвал сильный взрыв. [MCA Case History 363 (1964)]. Нагревание смесью метилового спирта и трихлорбензола во время попытки синтеза привело к внезапному повышению давления и взрыву [Руководство по безопасности MCA, Приложение 3, 1972]. Горячий и / или концентрированный NaOH может вызвать экзотермическое разложение гидрохинона при повышенной температуре.(NFPA Pub. 491M, 1975, 385)

Опасность

Разъедает ткани в присутствии влаги сильный раздражитель ткани (глаза, кожа, слизистые мембраны и верхние дыхательные пути), яд проглатывания.

Опасность для здоровья

Сильное коррозионное воздействие на контактирующие ткани. Вдыхание: пыль может вызвать повреждение верхних дыхательных путей и самого легкого, вызывая легкое раздражение носа при пневмоните. Проглатывание: серьезное повреждение слизистых оболочек; Могут возникнуть серьезные рубцы или перфорация.Контакт с глазами: наносит серьезный ущерб.

Опасность для здоровья

Гидроксид натрия является очень агрессивным веществом, которое вызывает повреждение тканей человека. Его действие на кожу несколько отличается от кислотных ожогов. Немедленной боли нет, но она проникает в кожу. Он не коагулирует белок, чтобы предотвратить его дальнейшее проникновение, и, таким образом, едкий ожог может стать серьезным и медленным излечением. Разлив концентрированных растворов в глаза может привести к сильному раздражению или травме.
Он токсичен при проглатывании и вдыхании его пыли. Хотя было установлено, что пероральная токсичность 5–10% раствора едкого натра у подопытных животных низкая, высокие дозы при повышенных концентрациях могут вызывать рвоту, прострацию и коллапс. Пероральная летальная доза для кроликов составляет 500 мг / кг (NIOSH 1986).
Пыль или аэрозоли гидроксида натрия вызывают раздражение глаз, носа и горла. Длительное воздействие высоких концентраций в воздухе может привести к изъязвлению носового прохода.

Пожарная опасность

Негорючее, само вещество не горит, но может разлагаться при нагревании с образованием едких и / или токсичных паров.Некоторые из них являются окислителями и могут воспламенить горючие вещества (дерево, бумага, масло, одежда и т. Д.). При контакте с металлами может выделяться горючий газообразный водород. Контейнеры могут взорваться при нагревании.

Воспламеняемость и взрывобезопасность

Гидроксид натрия и гидроксид калия не воспламеняются как твердые или водные решения.

Фармацевтические применения

Гидроксид натрия широко используется в фармацевтических составах для отрегулируйте рН растворов.Это может также использоваться, чтобы реагировать со слабым кислоты с образованием солей.

Промышленное использование

Каустическая сода (NaOH) считается самым сильным щелочным регулятором рН. Каустическая сода является очень активным веществом и очень агрессивным. Основная часть каустической соды производится электролизом насыщенных рассолов (NaCl). Каустическая сода имеет очень сильное регулирование pH способность (то есть от рН 7 до рН 14) при относительно низкой дозировке по сравнению с другие щелочные вещества. Коммерчески каустическая сода доступна в безводной форме, но в большинстве горных работ каустическая сода поставляется в виде 50% раствора.
В горнодобывающей промышленности гидроксид натрия в основном используется для контроля щелочности при обработке неметаллических минералов. При флотации основного металла использование гидроокись натрия встречается редко.

Профиль безопасности

Яд внутрибрюшинным путем. Умеренно токсичен при приеме внутрь. Данные мутации сообщили. Разъедающее раздражение кожи, глаз и слизистых оболочек. При нагревании до разложения он выделяет токсичные пары NanO.

Безопасность

Гидроксид натрия широко используется в фармацевтической и пищевой промышленности. промышленности и обычно рассматривается как нетоксичный материал при низких концентрации.При высоких концентрациях это разъедающее вещество кожа, глаза и слизистые оболочки.
LD50 (мышь, IP): 0,04 г / кг
LD50 (кролик, орально): 0,5 г / кг

Потенциальная экспозиция

NaOH используется для нейтрализации кислот и получения солей натрия в нефтепереработке, вискозном районе; целлофан, производство пластмасс; и в утилизации растворов их солей. Он используется в производстве мерсеризованного хлопка, бумаги, взрывчатых веществ и красителей при очистке металла; электролитическая экстракция цинка; лужение; оксидное покрытие; отмывание, отбеливание, мытье посуды; и он используется в химической промышленности.

хранилище

всплеск При обращении с ними следует всегда надевать защитные очки и непроницаемые перчатки. вещества для предотвращения попадания в глаза и на кожу. Операции с гидроксидом металла растворы, которые могут создавать аэрозоли, должны проводиться в дыму капюшон для предотвращения воздействия при вдыхании. NaOH и KOH выделяют значительное количество тепла при растворении в воде; при смешивании с водой всегда медленно добавляйте едкий воды и постоянно перемешивать. Никогда не добавляйте воду в ограниченных количествах в твердое вещество гидроксиды.Контейнеры с гидроксидами следует хранить в прохладном, сухом месте, отделяется от кислот и несовместимых веществ.

хранилище

Гидроксид натрия следует хранить в герметичной неметаллической контейнер в прохладном, сухом месте. При воздействии воздуха, натрия Гидроксид быстро впитывает влагу и разжижается, но впоследствии снова становится твердым вследствие поглощения диоксида углерода и образование карбоната натрия.

Доставка

UN1823 NaOH, твердое вещество, класс опасности: 8; Этикетки: 8-Коррозийный материал.UN1824 NaOH, раствор, класс опасности: 8; Этикетки: 8-Коррозийный материал

Методы очистки

Распространенными примесями являются вода и карбонат натрия. Гидроксид натрия может быть очищен путем растворения 100 г в 1 л чистого EtOH, фильтрации раствора под вакуумом через тонкий диск из спеченного стекла для удаления нерастворимых карбонатов и галогенидов. (Эту и последующие операции следует выполнять в сухом боксе без CO2). Раствор концентрируют в вакууме, используя мягкий нагрев, чтобы получить густую взвесь моноалкоголята, которая переносится на грубый диск из спеченного стекла и эвакуированы без маточного раствора.После промывки кристаллов несколько раз очищенным спиртом для удаления следов воды их сушат в вакууме при слабом нагревании в течение примерно 30 часов для разложения алкоголята, оставляя тонкий белый кристаллический порошок [Kelly & Snyder J Am Chem Soc 73 4114 1951]. CAUSTIC. Растворы гидроксида натрия (едкий), 14,77. Карбонат-ион может быть удален путем пропускания через анионообменную колонку (такую ​​как Amberlite IRA-400; OH — форма). Колонна должна быть свежеприготовленной из хлоридной формы путем медленного предварительного прохождения раствора гидроксида натрия до тех пор, пока сточные воды не дадут никакого теста на хлорид-ионы.После использования колонку можно регенерировать, промывая разбавленной HCl, а затем водой. Точно так же ионы других металлов удаляются, когда 1 М (или более разбавленный) раствор NaOH пропускается через колонку с ионообменной смолой Dowex A-1 в ее Na + -форме. Альтернативно, карбонатное загрязнение может быть уменьшено путем быстрого ополаскивания палочек NaOH (аналитического качества реагента) водой, затем растворения в дистиллированной воде или приготовления концентрированного водного раствора NaOH и удаления прозрачной надосадочной жидкости.(Нерастворимый Na2CO3 остается позади.) Загрязнение карбонатами можно уменьшить, добавив небольшой избыток концентрированного BaCl2 или Ba (OH) 2 к раствору NaOH, хорошо встряхивая и позволяя осадку BaCO3 осесть. Если присутствие Ba в растворе неприемлемо, можно использовать электролитическую очистку. Например, натриевую амальгаму получают электролизом 3 л 30% -ного NaOH с 500 мл чистой ртути для катода и платинового анода, проходящего 15 Фарадеев при 4 А, в толстостенной полиэтиленовой бутылке.Затем бутылку снабжают впускной и выпускной трубками, а отработанный раствор вымывается N2 без CO2. Затем амальгаму тщательно промывают большим объемом деионизированной воды (с включенным током электролиза для минимизации потерь Na). Наконец, чистый стальной стержень вводят в контакт в растворе с амальгамой (для облегчения выделения водорода), реакции позволяют протекать до тех пор, пока не будет достигнута подходящая концентрация, перед тем как перенести в резервуар для хранения и разбавить при необходимости [Marsh & Stokes Aust J Chem 17 740 1964].

Несовместимости

Сильная основа и сильный окислитель. Бурная реакция с кислотой. Несовместим с водой; огнеопасные жидкости; органические галогены, нитрометан и нитросоединения, горючие вещества. Быстро поглощает углекислый газ и воду из воздуха. Контакт с влагой или водой может генерировать тепло. Вызывает коррозию металлов. Контакт с цинком, алюминием, оловом и свинцом в присутствии влаги, образующей взрывоопасный газообразный водород. Агрессивно в отношении некоторых форм пластмасс, резины или покрытий.

Несовместимости

Гидроксид натрия является сильным основанием и несовместим с любым соединение, которое легко подвергается гидролизу или окислению. Так и будет реагировать с кислотами, сложными эфирами и простыми эфирами, особенно в водном растворе.

Утилизация отходов

Слейте в резервуар с водой, нейтрализуйте, затем промойте в канализацию водой.

Нормативный статус

ГРАС в списке. Принято для использования в качестве пищевой добавки в Европе.Включено в базу данных неактивных ингредиентов FDA (стоматологические препараты; инъекции; ингаляций; носовой, офтальмологический, оральный, отический, ректальные, актуальные и вагинальные препараты). Входит в непарентеральный и парентеральные лекарства, лицензированные в Великобритании. Включено в Канадский список допустимых немедицинских ингредиентов.

Продукты приготовления гидроксида натрия и сырье

Сырье

Продукты для приготовления

Пироантимонат натрия Динатрий тартрат дигидрат дибензилбифенил полиоксиэтиленовый эфир добавка AC1210 2- (4,6-диамино-1,3,5-триазин-2-ил) уксусная кислота 2 ‘, 3’-рибонуклеотид 3- (ацетиламино) тиофен-2-карбоновая кислота 2- (1-нафталинилокси) пропановая кислота 3-фтор-4-гидроксибензальдегид эмульгатор C ^ {8 ～ 10 ^} OPE-10 тиомочевино-формальдегидная смола Соль 2-тиофенкарбоновая кислота натриевая 11-Oxahexadecan-16-олид 4-метил-2-фенил-1,3-тиазол-5-карбоновая кислота динатрия кальция бис [2-хлор-5 — [(2-гидрокси-1-нафтил) азо] -4-сульфонатобензоат] DL-4-гидрокси-3-метоксимандуловая кислота эмульгатор СОПЭ-20 додецилфенилполиоксиэтилен (12) эфир 6-Амино-5-бромпиримидин-2 (1Н) -она C ^ {12 ～ 18 ^} жирный спирт полиоксиэтилен (35) эфир Обработанный щелочью крахмал касторовое масло полоксиэтилен (30) эфир 5,5-ДИЭТИЛБАРБИТУРИЧЕСКАЯ КИСЛОТА СОЛЬ НАТРИЯ Tricobalt тетраоксид Лактат натрия Изоамилксантат натрия ФОСФОТУНГСТАТ НАТРИЯ 2-HYDROXY-1-NAPHTHOIC КИСЛОТА ГИДРОКСИД ОКТАГИДРАТА СТРОНИЯ C ^ {8 ～ 9 ^} алкилфенилполиоксиэтилен (18) эфир ХИНУКЛИДИН ГИДРОХЛОРИД ГАЗИРОВКА СО ВКУСОМ ЛАЙМА SAFFLOWER YELLOW ТРИГИДРАТ СТАННАТА НАТРИЯ 2,3-дифенилпропионовой кислоты О-изобутилдитиокарбонат натрия Peregal O-25 1 — [(бензилокси) карбонил] пиперидин-4-карбоновая кислота 2-Амино-4,6-диметокси-1,3,5-триазин БЕНЗИЛ 1-PIPERAZINECARBOXYLATE ,

гидроксид натрия промышленного применения — WorldOfChemicals

Гидроксид натрия является основным сильным основанием, используемым в химической промышленности. В массе его чаще всего используют в виде водного раствора, поскольку растворы дешевле и проще в обращении. Гидроксид натрия также используется для производства натриевых солей и моющих средств, для регулирования pH и для органического синтеза.

Гидроксид натрия используется для переваривания тканей, например, в процессе, который использовался с сельскохозяйственными животными за один раз. Этот процесс включал помещение каркаса в герметичную камеру, а затем добавление смеси гидроксида натрия и воды. В конечном итоге это превращает тело в жидкость, похожую на кофе, и единственное, что остается, — это костные оболочки, которые могут быть раздавлены между кончиками пальцев.

Поверхностно-активные вещества могут быть добавлены к раствору гидроксида натрия для стабилизации растворенных веществ и, таким образом, предотвращения повторного осаждения.Раствор для замачивания гидроксида натрия используется в качестве мощного обезжиривающего средства для выпечки из нержавеющей стали и стекла. Это также распространенный ингредиент в очистителях духовки.

Гидроксид натрия широко используется для очистки, дезинфекции и хранения хроматографических сред и систем. Преимущества гидроксида натрия в качестве чистящего и дезинфицирующего средства

• Эффективность
• Низкая стоимость
• Легкость обнаружения
• Удаление
• Утилизация

Гидроксид натрия, как было показано, эффективен в удалении белков и нуклеиновых кислот.Это также эффективно для инактивации

• Вирусы
• Бактерии
• дрожжей
• Грибы
• Эндотоксины

Распространенной практикой в ​​промышленном производстве является экономия времени путем добавления соли, такой как хлорид натрия, в раствор гидроксида натрия, чтобы объединить очистку и дезинфекцию.

В ходе ограничительных проверок производители биофармацевтических препаратов и биологических продуктов обычно уделяют внимание очистке и валидации очистки хроматографических смол и систем многократного использования.Хроматографические смолы должны быть либо утилизированы, либо достаточно очищены для обеспечения воспроизводимости в последующих циклах.

За эти годы были предложены различные чистящие средства. После оценки нового моющего средства для смолы убедитесь, что оно совместимо и с компонентами системы. Разрушение уплотнительных колец и других компонентов колонны чистящим средством представляет опасность для процесса.

Для смол главным чистящим средством является гидроксид натрия. Некоторые сообщения указывают, что нагретый гидроксид натрия является отличным чистящим средством.Даже без отопления высокие концентрации гидроксида натрия требуют оценки оборудования и оборудования и использования защитного оборудования для защиты работников.

Гидроксид натрия часто используется в качестве промышленного моющего средства, где его часто называют «едким». Его добавляют в воду, нагревают, а затем используют для очистки технологического оборудования, резервуаров и т. Д. Он может растворять жиры, масла, жиры и белковые отложения. Он также используется для очистки сливных труб под раковины и канализации в домашних условиях.

В качестве чистящего средства гидроксид натрия омыляет жиры и растворяет белки. В общем, это может растворить осажденные белки. Его гидролизующая способность усиливается присутствием хлора.

Хроматографические колонки могут быть загрязнены различными белками и небелковыми видами во время процесса очистки. Последствия загрязнения колонки для хроматографии включают

• Увеличение противодавления
• Потеря разрешения сигнала
• Измененный выход продукта
• Среднее обесцвечивание

Общие Хроматографические Загрязнения Включает:

• Остаточные белки
• Белки
• Нуклеиновые кислоты
• Липиды
• Вирусы
• Бактерии
• Дрожжи
• Грибы
• прионов
• Эндотоксины
• Металлические ионы

Гидроксид натрия для удаления белков

Гидроксид натрия широко использовался для избавления белков от ионного обмена, гидрофобного взаимодействия и гель-фильтрации.Способность гидроксида натрия удалять белки из хроматографической среды зависит от следующих факторов

• Природа СМИ
• Природа образца
• Образцы загрязняющих веществ

Эти факторы могут повлиять на эффективность очистки гидроксида натрия. Если липиды связаны с белком, может потребоваться более высокая концентрация гидроксида натрия.

Гидроксид натрия для удаления нуклеиновых кислот

Нуклеиновые кислоты могут прочно связываться с анионитами хроматографического оборудования.1 М гидроксид натрия и 3 М хлорид натрия с общим временем контакта один час эффективно удаляют радиоактивно меченную ДНК тимуса теленка из слабого анионита.

Так как это бактериостат, рекомендуется для удаления бактерий из хроматографического оборудования добавить гидроксид натрия вместе с этанолом. Гидроксид натрия не может полностью устранить бактериальные споры в отдельности в дальнейшем хорошем процессе производства, необходимом для завершения процесса.

Эндотоксины эффективно удаляются с помощью дезинфицирующего агента.

Когда гидроксид натрия используется для санации хроматографических сред, способность выдерживать строгие условия санирования зависит от следующих факторов

• Функциональные группы
• Приложение химикаты
• Устойчивость базовых матриц к щелочным условиям

Другие применения гидроксида натрия

Пищевое использование гидроксида натрия включает мытье или химический пилинг фруктов и овощей, переработку шоколада и какао, производство карамельных красителей, варку домашней птицы, обработку безалкогольных напитков и сгущение мороженого.Оливки часто замачивают в гидроксиде натрия, чтобы смягчить их, в то время как крендели и булочки с немецким щелочком перед выпеканием глазируют раствором гидроксида натрия, чтобы сделать их хрустящими.

Гидроксид натрия был использован для выпрямления волос.

Ссылка

[1] © От GE Healthcare Bio-Sciences AB, https://www.gelifesciences.com/gehcls_images/GELS/Related%20Content/Files/1338541738309/litdoc18112457_20131118232545.pdf

Чтобы связаться с автором почта: статьи @ worldofchemicals.ком

© WOC Статья

,

Паспорт безопасности материала
Гидроксид натрия, твердый ACC # 21300

Раздел 1 — Химический продукт и идентификация компании

MSDS Наименование: Гидроксид натрия, твердый
Каталожные номера: BP359-212, BP359-500, S318-1, S318-10, S318-100, S318-10LC, S318-3, S318-3LC, S318-5, S318-50, S318-500, S318-50LC, S320-1, S320-10, S320-3, S320-50, S320-500, S392-12, S392-12LC, S392-212, S392-50, S392SAM1, S392SAM2, S392SAM3, S399-1, S399-212, S399-50, S399-500, S612-3, S612-3500LB, S612-50, S612-500LB, S613-10, S613-3, S613-50, S613-500LB
Синонимы: Каустическая сода; Сода щелочная; Гидрат натрия; Щелок.
идентификационный номер компании:
Fisher Scientific
1 Reagent Lane
Fair Lawn, NJ 07410
Для информации звоните: 201-796-7100
Аварийный номер: 201-796-7100
Для получения помощи CHEMTREC звоните: 800-424-9300
Для получения международной помощи CHEMTREC, звоните: 703-527-3887

Раздел 2 — Состав, информация об ингредиентах

CAS #	Химическое название	процентов	EINECS / ELINCS
1310-73-2	Гидроксид натрия	95-100	215-185-5
497-19-8	Карбонат натрия		207-838-8

Раздел 3 — Идентификация опасностей

АВАРИЙНЫЙ ОБЗОР

Внешний вид: белое твердое вещество.
Опасно! Вызывает ожоги глаз и кожи. причины ожоги желудочно-кишечного тракта. Гигроскопичен (впитывает влагу с воздуха).
Органы-мишени: Глаза, кожа, слизистые оболочки.

Потенциальные последствия для здоровья

Глаз: Вызывает ожоги глаз. Может вызвать слепоту. Может вызвать химическое конъюнктивит и повреждение роговицы.
Кожа: Вызывает ожоги кожи. Может вызвать глубокие, проникающие язвы кожи.
Проглатывание: Может вызвать серьезные и необратимые повреждения пищеварительного тракта. причины ожоги желудочно-кишечного тракта. Может вызвать перфорацию пищеварительного кишечный тракт. Вызывает сильную боль, тошноту, рвоту, диарею и шок.
Ингаляция: Раздражение может привести к химическому пневмониту и отеку легких. Вызывает сильное раздражение верхних дыхательных путей при кашле, ожоги, затрудненное дыхание и возможная кома.Причины химического ожоги дыхательных путей.
Хронический: Длительный или повторный контакт с кожей может вызвать дерматит. Эффекты могут будет задержан.

Раздел 4 — Меры первой помощи

Глаза: В случае контакта немедленно промойте глаза большим количеством воды для не менее 15 минут. Немедленно обратитесь за медицинской помощью.
Кожа: В случае контакта немедленно промойте кожу большим количеством воды для не менее 15 минут при снятии загрязненной одежды и обуви.Немедленно обратитесь за медицинской помощью. Стирайте одежду перед повторным использованием.
Проглатывание: При проглатывании НЕ вызывайте рвоту. Немедленно обратитесь за медицинской помощью. Если жертва полностью в сознании, дайте чашку воды. Никогда не давай что-нибудь в рот человеку без сознания.
Ингаляция: При вдыхании вывести пострадавшего на свежий воздух. Если не дышишь, дай искусственный дыхание. Если дыхание затруднено, дайте кислород. Получить медицинскую помощь
Примечания для врача: Лечить симптоматически и поддерживающе.

Раздел 5 — Противопожарные меры

Общая информация: Как и при любом пожаре, наденьте автономный дыхательный аппарат в давление-требование, MSHA / NIOSH (утвержденный или эквивалентный) и полный Защитное снаряжение. Используйте брызги воды, чтобы сохранить огненные контейнеры прохладный. Используйте воду с осторожностью и при затоплении.Связаться с Влага или вода могут генерировать достаточно тепла, чтобы воспламениться поблизости горючие материалы. Контакт с металлами может стать легковоспламеняющимся газообразный водород.
Средства пожаротушения: Вещество негорючее; использовать агент, наиболее подходящий для потушить окружающий огонь. НЕ принимайте воду внутри контейнеров.
Температура вспышки: Не применимо.
Температура самовоспламенения: Не применимо.
Пределы взрываемости, нижний: Нет в наличии.
Верх: Нет в наличии.
NFPA Рейтинг: (по оценкам) Здоровье: 3; Воспламеняемость: 0; Нестабильность: 1

Раздел 6 — Меры при непреднамеренном выделении

Общая информация: Используйте соответствующие средства индивидуальной защиты, как указано в разделе 8.
Разливов / утечек: Вакуум или подмести материал и поместите в подходящую утилизацию контейнер.Избегать стока в ливневую канализацию и канавы, которые ведут к водные пути. Немедленно устраняйте разливы, соблюдая Раздел защитного снаряжения. Избегайте образования пыльных условий. Обеспечить вентиляцию. Не допускайте попадания воды на пролитые вещества или внутрь контейнеры.

Раздел 7 — Обработка и хранение

Обработка: Тщательно вымыть после обработки. Не допускайте попадания воды в контейнер из-за бурной реакции.Минимизировать образование пыли и накопление. Не попадать в глаза, на кожу или одежду. Держать Контейнер плотно закрыт. Избегайте проглатывания и вдыхания. Выбросьте загрязненная обувь. Использовать при достаточной вентиляции.
Хранение: Хранить в плотно закрытой таре. Хранить в прохладном, сухом, хорошо проветриваемый участок вдали от несовместимых веществ. Держать подальше из металлов. Зона коррозии. Хранить вдали от кислот. Магазин защищен от влаги.Контейнеры должны быть плотно закрыты, чтобы предотвратить преобразование NaOH в карбонат натрия с помощью CO2 в воздухе.

Раздел 8 — Контроль воздействия, личная защита

Инженерное управление: Помещения, хранящие или использующие этот материал, должны быть оборудованы с средством для промывки глаз и безопасным душем. Используйте адекватный общий или местная вытяжная вентиляция для поддержания концентрации в воздухе ниже допустимые пределы воздействия.
Пределы воздействия

Химическое название	ACGIH	НИОШ	Оша — Final PELS
Гидроксид натрия	2 мг / м3 Потолок	10 мг / м3 ИДЛГ	2 мг / м3 TWA
Карбонат натрия	нет в списке	нет в списке	нет в списке

Оша Отпущенные PEL: Едкий натр: Для этого химического вещества не указаны вакцины PEL по OSHA.Карбонат натрия: Для этого химического вещества не указаны вакцины PEL по OSHA.
Средства индивидуальной защиты
Глаза: Носите химические защитные очки и защитную маску.
Кожа: Носите бутилкаучуковые перчатки, фартук и / или одежду.
Одежда: Носите соответствующую защитную одежду, чтобы предотвратить кожу контакт.
Респираторы: Следуйте инструкциям респиратора OSHA в 29 CFR 1910.134 или европейский стандарт EN 149. Используйте NIOSH / MSHA или Европейский стандарт EN 149 утвержден респиратор, если пределы воздействия превышены или если раздражение или другие симптомы.

Раздел 9 — Физические и химические свойства

Физическое состояние: Solid
Внешний вид: белый
Запах: Без запаха
pH: 14 (5% водный раствор)
Давление пара: 1 мм рт.ст. при 739 ° C
Плотность пара: Нет в наличии.
Скорость испарения: Нет в наличии.
Вязкость: Нет в наличии.
Точка кипения: 1390 градусов C @ 760 мм рт.ст.
Температура замерзания / плавления: 318 градусов C
Температура разложения: Нет в наличии.
Растворимость: Растворим.
Удельный вес / плотность: 2,13 г / см3
Молекулярная формула: NaOH
Молекулярный вес: 40

Раздел 10 — Стабильность и реакционная способность

Химическая стабильность: Стабильно при комнатной температуре в закрытых контейнерах при нормальном хранении и условия обработки.
Условия, которых следует избегать: Влага, контакт с водой, воздействие влажного воздуха или воды, длительное пребывание на воздухе.
Несовместимость с другими материалами: Вода, металлы, кислоты, алюминий, цинк, олово, нитрометан, кожа, легковоспламеняющиеся жидкости, органические галогены, шерсть.
Продукты опасного разложения: Токсичные пары оксида натрия.
Опасная полимеризация: Не происходит.

Раздел 11 — Токсикологическая информация

RTECS #:
CAS # 1310-73-2: WB4

0
CAS # 497-19-8: VZ4050000
LD50 / LC50:
CAS # 1310-73-2:
Испытание на осушение, кролик, глаз: 400 мкг мягкий;
Draize тест, кролик, глаз: 1% тяжелый;
Draize test, кролик, глаз: 50 мкг / сутки Тяжелая форма;
Draize test, кролик, глаз: 1 мг / сутки тяжелый;
Draize test, кролик, кожа: 500 мг / сутки суровое;

CAS # 497-19-8:
Испытание на дренаж, кролик, глаз: 100 мг / сутки, умеренный;
Draize test, кролик, глаз: 50 мг Тяжелая форма;
Draize test, кролик, кожа: 500 мг / сутки, слабый;
Ингаляция, мышь: LC50 = 1200 мг / м3 / 2Н;
Вдыхание, крыса: LC50 = 2300 мг / м3 / 2Н;
Устный, мышь: LD50 = 6600 мг / кг;
Устный, мышь: LD50 = 6600 мг / кг;
Устный, крыса: LD50 = 4090 мг / кг;

Канцерогенность:
CAS # 1310-73-2: Не перечислено ACGIH, IARC, NTP или CA Prop 65.
CAS # 497-19-8: Не перечислено ACGIH, IARC, NTP или CA Prop 65.

Эпидемиология: Информация не найдена
Тератогенность: Информация не найдена
Репродуктивные эффекты: Информация не найдена
Мутагенность: См фактическую запись в RTECS для полной информации.
Нейротоксичность: Информация не найдена
Другие исследования:

Раздел 12 — Экологическая информация

Нет доступной информации.

Раздел 13 — Утилизация отходов

Производители химических отходов должны определить, классифицируется ли выброшенный химикат как опасные отходы. Рекомендации EPA США по определению классификации перечислены в 40 CFR Parts 261.3. Кроме того, производители отходов должны консультироваться с государственными и местными нормативами по опасным отходам, чтобы обеспечить полную и точную классификацию.
RCRA P-Series: Нет в списке.
RCRA U-серии: Нет в списке.

Раздел 14 — Транспортная информация

	US DOT	Канада TDG
Наименование отгрузки:	ГИДРОКСИД НАТРИЯ ТВЕРДОЙ	ГИДРОКСИД НАТРИЯ ТВЕРДОЕ
Класс опасности:	8	8
Номер ООН:	UN1823	UN1823
Группа упаковки:	II	II

Раздел 15 — Нормативная информация

США ФЕДЕРАЛЬНЫЙ
TSCA
CAS # 1310-73-2 занесен в реестр TSCA.
CAS # 497-19-8 занесен в реестр TSCA.
Отчет о здоровье и безопасности
Ни один из химикатов не включен в Список здоровья и безопасности.
Правила химического испытания
Ни один из химикатов в этом продукте не подпадает под правило химического испытания.
Раздел 12b
Ни один из химических веществ не указан в разделе 12b TSCA.
TSCA Важное новое правило использования
Ни один из химикатов в этом материале не имеет SNUR под TSCA.
CERCLA Опасные вещества и соответствующие RQs
CAS # 1310-73-2: 1000 фунтов конечное RQ; 454 кг финал RQ
SARA Раздел 302 Чрезвычайно опасные вещества
Ни один из химикатов в этом продукте не имеет TPQ.
SARA коды
CAS # 1310-73-2: немедленный, реактивный.
CAS # 497-19-8: немедленно.
Раздел 313 Никакие химические вещества не подлежат отчетности в соответствии с Разделом 313.
Закон о чистоте воздуха :
Этот материал не содержит опасных загрязнителей воздуха.
Этот материал не содержит озоноразрушителей класса 1.
Этот материал не содержит озоноразрушителей класса 2.
Закон о чистой воде :
CAS № 1310-73-2 внесен в список опасных веществ в соответствии с CWA.
Ни один из химикатов в этом продукт перечислены в качестве приоритетных загрязнителей в соответствии с CWA.
Ни один из химикатов в этом продукт перечислены как токсичные загрязнители в соответствии с CWA.
OSHA:
Ни один из химикатов в этом продукте Оша считаются очень опасными.
ГОСТ
CAS № 1310-73-2 можно найти на следующие списки прав штата: Калифорния, Нью-Джерси, Пенсильвания, Миннесота, Массачусетс.
CAS # 497-19-8 отсутствует на списки состояний из CA, PA, MN, MA, FL или NJ.

California Prop 65

California Нет значительного уровня риска: Ни один из химикатов в этом продукте не перечислен.

Европейские / международные правила
Европейская маркировка в соответствии с директивами ЕС
Символы опасности:
C
Фразы риска:
R 35 Вызывает серьезные ожоги.

Фразы безопасности:
S 26 В случае попадания в глаза немедленно промыть большим количеством воды
и обратиться к врачу.
S 37/39 Носить подходящие перчатки и защиту для глаз / лица.
S 45 В случае несчастного случая или если вы плохо себя чувствуете, немедленно обратитесь к врачу
(по возможности, покажите этикетку).

WGK (Водная опасность / защита)
CAS # 1310-73-2: 1
CAS # 497-19-8: 1
Канада — DSL / NDSL
CAS # 1310-73-2 включен в список DSL Канады.
CAS # 497-19-8 занесен в список DSL Канады.
Канада — WHMIS
Этот продукт имеет классификацию WHMIS E.
Этот продукт был классифицирован в соответствии с опасностью критерии Регламента контролируемой продукции и MSDS содержит всю информацию, требуемую этими правилами.
Канадский список раскрытия ингредиентов
CAS # 1310-73-2 включен в Канадский список раскрытия ингредиентов.
CAS # 497-19-8 занесен в Канадский список раскрытия ингредиентов.

Раздел 16 — Дополнительная информация

MSDS Дата создания: 12.12.1997
Редакция № 10 Дата: 15.02.2008

Представленная выше информация считается точной и представляет собой лучшее информация в настоящее время доступна для нас. Тем не менее, мы не даем никаких гарантий товарной или любой другой гарантии, явной или подразумеваемой, в отношении такую ​​информацию, и мы не несем никакой ответственности, вытекающей из ее использования.пользователей должны провести свои собственные расследования, чтобы определить пригодность информация для их конкретных целей. Ни в коем случае Фишер не несет ответственности за любые претензии, убытки или ущерб любой третьей стороны или за упущенную выгоду или любой специальный, косвенный, случайный, косвенный или примерный повреждения, даже если Фишер был уведомлен о возможность таких убытков. .

No related posts.