Что это cacl2: Хлорид кальция CaCl2 раствор. Химические растворы. … Производитель Россия

Содержание

Кальций хлористый от ООО «ХИМАЛЬЯНС»

Главная / Антигололедные реагенты / Кальций хлористый — CaCL2

%D
%d.%M.%y %h~:~%m

Кальций хлористый — CaCl2, бесцветные кристаллы. Очень гигроскопичен. Хорошо растворим в воде. При смешении кристаллогидрата CaCl2·6H2О (59%) со снегом или льдом (41%) температура понижается до -55ºC. 

 

Кальций хлористый  — это  высокоэффективный твердый реагент в гранулах, который применяется для обработки дорог и улиц в диапазоне температур до -35°С, с содержанием основного вещества 94 — 98% . Кальций хлористый технический быстро проникает в слой льда и требует наименьших норм расхода по сравнению с другими реагентами.

СВОЙСТВА ПРОТИВОГОЛОЛЕДНОГО РЕАГЕНТА ХЛОРИСТОГО КАЛЬЦИЯ

Кальций хлористый обладает сильным гигроскопическим свойством, поэтому, попадая на снег, реагент начинает вступать с ним в химическую реакцию, выделяя при этом сильное тепло.  Кальций хлористый не позволяет образовываться гололеду и снежно-ледяным накатам. Кроме того, как показали лабораторные исследования, этот реагент не только расплавляет лед, но и улучшает состояние почвы. Кальций замещает натрий, который накопился в почве за время использования технической соли, и таким образом даже удобряет ее.

УПАКОВКА ПРОТИВОГОЛОЛЕДНОГО СРЕДСТВА ХЛОРИДА КАЛЬЦИЯ

Хлористый кальций расфасован в полипропиленовые мешки по 25 кг.

ПРЕИМУЩЕСТВА ПРОТИВОЛЕДНОГО РЕАГЕНТА:

  • кальций хлористый обладает свойством быстрее и глубже проникать в слой льда по сравнению с другими материалами, применяемыми для борьбы с зимней скользкостью плавит лёд и удобряет почву
  • после уборки кальций хлористый не оставляет следов на асфальте и тротуарной плитке
  • кальций хлористый способствует снижению сил сцепление льда с поверхностью дороги за счет образование рассола
  • кальций хлористый не разрушает бетонные покрытия (старше 1 года)
  • повышенная активность реагента снижает нормы расхода, что уменьшает экологическую нагрузку хлоридов на внешнюю среду
  • кальций хлористый не токсичен для людей и животных

НОРМЫ РАСХОДА ПРОТИВОГОЛОЛЕДНОГО МАТЕРИАЛА КАЛЬЦИЯ ХЛОРИСТОГО

РЕЖИМ УДАЛЕНИЯ ЛЬДА

Толщина льда,мм
Расход реагента грамм/м2
При температуре воздуха, °С
0-2 -2 -4 -4 -6 -6 -10 -10 -15 -15 -20
1 — 2 10 15 20 25 45 65
3 — 5 25 35 45 65 90 140

РЕЖИМ УДАЛЕНИЯ СНЕГА

Расход реагента в интервале температур, °С
Температура До -4 С До -8 С До -12 С До -16 С До -20 С
Хлористый Кальций грамм/м2 15 35 45 55 65

13 фактов, которые вы должны знать

В этой статье мы узнаем о структуре Льюиса cacl2, форме, расчете формального заряда, угле, правиле октетов, гибридизации и ее свойствах.

Хлорид кальция (CaCl2) является природным веществом. Дихлорид кальция или безводный хлорид кальция — другие его названия. Это своего рода ионное соединение. Кальций и хлор составляют это вещество.

При комнатной температуре он имеет кристаллический чисто-белый оттенок. Обладает высокой растворимостью в воде. В результате он имеет гигроскопичный характер. Его необходимо хранить в плотно закрытой таре из-за его гигроскопической природы. Изменение энтальпии растворения действительно велико. Он не имеет запаха.

Как нарисовать CaCl2 структура льюиса?

Ниже приведены шаги, связанные с рисованием Структура точек Льюиса CaCl2

Шаг 1: Подсчитайте все валентные электроны, доступные в CaCl.2 на первом этапе.

Кальций относится ко 2-й группе и валентный электрон равен двум.

Хлор принадлежит к 17-й группе, а валентный электрон равен семи.

Общее количество валентных электронов, доступных для CaCl2, чтобы нарисовать структуру льюиса было установлено, что

CaCl2 = 2+(7×2)=16 валентных электронов.

Шаг 2: Хлорид кальция является ионным соединением.

Как известно, кальций — это металл, а хлор — неметалл. У кальция 2 валентных электрона, а у хлора 7. В результате на каждые два атома хлора кальций отдает один электрон. Таким образом, CaCl2 достигли правила октета.

Шаг 3: Рассчитайте формальное распределение заряда всех атомов.

Для обеспечения стабильности определяется формальный заряд всех атомов. Формальный сбор рассчитывается по следующей формуле:

Формальный заряд = [валентные электроны (V) – электроны неподеленной пары (L) – электроны связанной пары (B)/2]

В CaCl2 структура, заряд кальция +2.

Ион кальция существует в виде Ca2+ и ион хлора существует как Cl, так что это приводит к образованию CaCl2 Молекула.

CaCl2 Форма структуры Льюиса

Молекулярная геометрия — это трехмерное представление атомов, из которых образовалась молекула. Молекулярная геометрия каждой молекулы имеет решающее значение, поскольку она предоставляет информацию о полярности соединения, реакционной способности и фазе вещества, цвете, магнетизме, биологической активности и других физических и химических характеристиках.

Форма CaCl2 молекула линейна. Молекула хлорида кальция имеет две связи Ca-Cl и не имеет неподеленной пары.

Теория VSEPR также может быть использована для расчета геометрии и формы CaCl.2 молекула. Для этого мы можем использовать технику AXN.

CaCl2 молекула обозначается буквой AXN:

1. Центральный атом обозначается буквой А. Кальций является основным атомом CaCl2 молекула. A = кальций, например.

2. Атомы, связанные с центральным атомом, представлены X. Два атома хлора связаны с основным элементом кальцием в CaCl2 молекула. В результате Х = 2

3. Неподеленная пара электронов на центральном атоме представлена ​​N. Основной атом кальция не содержит неподеленной пары электронов.

В результате CaCl2общая формула AXN становится AX2N.

Если молекула имеет AX2N, он обладает линейной молекулярной геометрией и линейной электронной геометрией, согласно теории VSEPR.

Простая структура CaCl2 из википедия

CaCl2 Формальный заряд структуры Льюиса

Применяя приведенную ниже формулу, найдите формальный заряд атома кальция в CaCl.2 молекула:

CaCl2 формальный заряд молекулы на атоме кальция = (V. E (Ca) – LE (Ca – 1/2 (BE))

VE (Ca) = атом кальция в CaCl2 молекула имеет валентный электрон.

LE (Ca) = В CaCl2 молекула, неподеленные пары электронов в атоме кальция.

BE = В CaCl2 молекуле атом Са имеет связанную пару электронов.

CaCl2 молекула содержит 2 валентных электрона, ноль электронов неподеленной пары и 4 электрона связи в атоме кальция (две одинарные связи связаны с атомами хлора). В приведенной выше формуле введите эти значения для атома кальция.

Формальный заряд на атоме кальция CaCl2 молекула = (2-0-(4/2))=0

Формальный заряд на центральном атоме кальция в структуре Льюиса CaCl2 равен нулю.

CaCl2 Структурный угол Льюиса

Валентный угол хлорида кальция составляет 180 градусов. Молекула хлорида кальция имеет две области, богатые электронами (две связи Ca-Cl и нулевую неподеленную пару электронов на атоме Ca). Геометрия CaCl2 молекула является линейной из-за этих двух областей, богатых электронами, и поэтому создается валентный угол 180 °.

CaCl2 гибридизация

Поскольку он обладает двумя сигма-связями (Ca-Cl) и не имеет неподеленных пар электронов на атоме кальция, хлорид кальция (CaCl2) демонстрирует sp-гибридизацию. Стерическое число 2 означает, что имела место sp-гибридизация.

CaCl2 Неподеленные пары структуры Льюиса

Центральный атом кальция CaCl2 не имеет неподеленных пар электронов

CaCl2 Правило октета структуры Льюиса

Правило октета описывает срочность или склонность каждого атома иметь 8 электронов на своей валентной оболочке за счет потери, приобретения или обмена электронами. Получая, теряя или обмениваясь электронами, атомы принимают электронную конфигурацию ближайшего благородного газа.

CaCl2 полярный или неполярный?

Дипольный момент молекулы показывает ее полярность. Произведение величины зарядов и расстояния между центрами положительных и отрицательных зарядов указывает на дипольный момент. Когда атомы вокруг центрального атома расположены асимметрично, молекула создает дипольный момент. Как мы все знаем, CaCl2 представляет собой ионное соединение, образованное металлом и неметаллом. Хлор — неметалл, а кальций — металл. В результате электроны не могут быть общими, но кальций может передавать электроны каждому из двух атомов хлора. В результате CaCl2 имеет неполярная полярность.

CaCl2 растворимость

Это неорганическое вещество. При нормальной температуре это белое кристаллическое твердое вещество. CaCl2 это соль, которая хорошо растворяется в воде.

CaCl2 растворим в воде?

Это неорганическое вещество. При нормальной температуре это белое кристаллическое твердое вещество. CaCl2 это соль, которая хорошо растворяется в воде.

CaCl2 кислотный или основной?

CaCl2 представляет собой соль HCl, сильной кислоты и Ca (OH)2, сильная база. При растворении в воде образует нейтральный раствор.

CaCl2 ионный?

В природе хлорид кальция является ионным соединением. В хлориде кальция атомы кальция отдают по одному электрону каждому атому хлора, в результате чего образуется Ca2+ ионы и Cl ионов.

Вывод:

В приведенной выше статье мы изучали, как рисовать Структура Льюиса хлорида кальция, геометрия, расчет формального заряда, угол, роль правила октетов, гибридизация и ее свойства, такие как растворимость, кислотность, полярность и т. д.

Что такое хлорид кальция? Для чего используется хлорид кальция?

Хлорид кальция — это соль, состоящая из одной молекулы кальция на каждые две молекулы хлора. Вы думаете: «Отлично! Почему я должен волноваться?» Что ж, мы рады, что вы спросили, потому что хлорид кальция делает несколько крутых вещей с удалением льда, консервированием продуктов, выделением тепла и многим другим!

Прежде чем мы перейдем к действительно забавная информация, вот некоторая другая информация о домашнем хозяйстве о Хлорид кальция:

  • Химическая формула = CaCl 2
  • Молекулярная масса = 110,98 г·моль −1
  • Внешний вид = белый порошок можно растворить 102,2 г/100 мл при 30,2 °C в воде.
  • Дополнительная информация о химических веществах Хлорид кальция здесь

Что такое хлорид кальция? За?

Удаление льда

Удаление льда основное использование хлорида кальция в Соединенных Штатах. Вот почему мы большие поклонники кальция Хлористый. Это «силач» льда удаление. Хлористый кальций эффективен при таяние льда при температурах до -25°F.

Хлорид кальция также является экзотермическим, причудливое слово, которое означает, что он создает тепло, когда входит контакт с водой, помогая ему таять лед быстрее, чем любой другой лед тает хим.

Как быстро ты спросить?

В первые 20 минут после применение при 20°F (-7°C), хлорид кальция плавит примерно:
  • На 30 % больше льда, чем хлорид магния
  • На 35 % больше льда, чем каменная соль
  • На 130 % больше льда, чем мочевина
  • На 400 % больше льда чем хлорид калия

Хлорид кальция также бережнее относится к растительности и немного менее агрессивен, чем каменная соль. «соль» мы обычно думаем, когда дороги и автомагистрали засолены).

Хлорид кальция помогает снизить уровень пыли на грунтовых дорогах и на конных аренах.

Покрытие дорог

Вы можете использовать хлорид кальция для обработки дорог, чтобы уменьшить количество пыли, потому что кальций Хлорид «гигроскопичен» (это означает, что он притягивает воду и притягивает влагу). из воздуха). Гигроскопичность хлорида кальция и его «двоюродного брата» хлорида магния делает его пригодным для распылять на дорогах или использовать на конных аренах.

Оба соединения не только удерживают пыль, но и помогают сделать грунтовую дорогу более твердой создавая большую устойчивость и увеличивая долговечность грунтовой дороги. Хлористого кальция на дорогах может понадобиться на 50% меньше сортировки и на 80 % меньше материалов для сортировки, что значительно экономит, особенно на рабочей силе и стоимость оборудования.

Продолжайте дегустировать и искать еду Хорошо

Хлорид кальция используется, чтобы помочь консервированным овощам оставаться твердыми и помогает придать цвет удержание. Вы найдете кальций Хлорид в соленьях, пиве и производстве сыра, а также в некоторых бутилированных водах вы покупаете в магазине.

Вы можете купить еду оценивайте хлорид кальция и делайте свою собственную минеральную воду. Некоторые люди добавляют его в очищенную воду вместе с английской солью.

добавить газировку для своей собственной версии газированной минеральной воды.

Самонагревающиеся устройства

Хлорид кальция используется в самонагревающихся пищевых устройствах и самонагревающихся грелках. Если хочется горячей еды, но нет возможности приготовьте его, хлорид кальция может просто спасти ваш день. Его также можно использовать в самонагревающихся грелках. Теперь это довольно круто.

Держите вещи сухими

Вы можете использовать Хлорид кальция в качестве осушителя (это означает, что он сохраняет вещи сухими). Как уже упоминалось ранее это было гигроскопичное соединение, то есть оно притягивает влагу, в том числе влажность воздуха. Так как кальций Хлорид обычно считается безопасным для пищевых продуктов в США и ЕС. осушитель для использования при упаковке продуктов, которые вы едите, таких как пищевые добавки.

Другое забавное использование кальция Хлорид

Хлорид кальция используется в бетонных смесях для ускорения начального схватывания. Вы найдете хлорид кальция во многих огнетушителях, как разбавитель в кондиционерах для белья и в качестве дренажного средства для сточных вод. Кто не любит хлорид кальция? Что ж, в этом есть некоторые опасности, так что будьте осторожный.

Опасность кальция Хлорид

Хлорид кальция может действовать как раздражение, высушивая кожу, и даже может обжечь кожу (помните, нагревается при контакте с водой). Вы можете сильно повредить ваше тело, если вы принимаете высокие концентрации хлорида кальция, а также, если вы потреблять слишком много, вы можете страдать от гиперкальциемии или слишком много кальция.

Пока вы принимаете надлежащие меры меры предосторожности, чтобы не допустить попадания высоких концентраций на кожу, и до тех пор, пока вы не глотайте много хлорида кальция, все будет в порядке.

Мы любим хлорид кальция

Мы специализируемся на средствах для удаления снега и льда, поэтому мы любим хлорид кальция. Мы видим (буквально) тонны хлорида кальция, используемые для обеспечения безопасности людей каждую зиму, и у него нет всех недостатков обычной старой каменной соли. Если вам нужна дополнительная информация о возможностях хлорида кальция для удаления льда или пылеудаления, посетите нашу страницу продуктов для растапливания льда, где у нас есть несколько различных вариантов.

Опасность хлорида кальция

Все, что нужно знать об опасностях хлорида кальция

Знаете ли вы, что 18 из каждых 100 штатных сотрудников химического производства умерли в 2018 году? Эти смерти наступили в результате производственного события или воздействия.

На большинстве рабочих мест используются те или иные химические вещества, даже если они предназначены только для очистки. Например, в строительстве, пищевой промышленности и медицине используется хлорид кальция.

Вы работаете с какими-либо химическими веществами? Знаете ли вы, что такое паспорт безопасности и как им пользоваться? Продолжайте читать, чтобы узнать больше о хлориде кальция и важности паспортов безопасности.

Что такое хлорид кальция?

Хлорид кальция является элементом семейства солей. Молекулярная формула хлорида кальция – CaCl2. Это означает, что это комбинация кальция и хлора.

Хлорид кальция может иметь форму пеллет, хлопьев или гранул. Он имеет цвет от белого до почти белого, не имеет запаха и тонет при помещении в раствор.

Этот элемент растворяется в воде при нагревании, образуя прозрачную бесцветную жидкость. Он также растворим в метилкарбонате, уксусной кислоте и этаноле. Карбонат кальция останется в растворенном состоянии на неопределенный срок.

Хлорид кальция Применение

Хлористый кальций можно найти в самых разных отраслях промышленности. Они варьируются от строительства до приготовления пищи. Ниже приведены примеры роли, которую этот элемент играет в нашей повседневной жизни.

Дорожное строительство

Хлорид кальция обладает влагопоглотительными свойствами, что означает, что он растворяет воду. Это приносит пользу дорожному строительству за счет сокращения времени схватывания бетона.

Также снижает температуру замерзания воды. Растворяя воду и затрудняя замораживание, он уменьшает образование льда и служит антиобледенителем. Это часто та соль, которую разбрасывают по дорогам грузовики с солью.

Хлорид кальция в пищевых продуктах

Эта соль имеет множество применений в приготовлении и улучшении пищевых продуктов. Он действует как укрепляющий агент, поглощая воду. Это помогает сохранить консервированные овощи и является ключом к превращению соевого творога в твердый тофу.

Хлорид кальция имеет очень соленый вкус. Это делает его хорошей заменой стандартной соли в продуктах с низким содержанием натрия.

Организм естественным образом вырабатывает кальций и хлорид как часть своих обычных электролитов. Спортивные напитки содержат хлорид кальция, который помогает заменить электролиты, потерянные во время интенсивных упражнений.

Многие расфасованные продукты используют эту соль для сохранения сухости. Это помогает отсрочить порчу продуктов.

Нефтяная и газовая промышленность

Хлорид кальция останавливает набухание глины. Это важно во время водной фазы инвертно-эмульсионного бурения растворов. Это достигается за счет увеличения плотности рассолов, не содержащих твердых частиц.

Водоподготовка

Добавление хлорида кальция в «мягкую воду» делает ее «жестче». Это обычная практика в бассейнах или везде, где бетон удерживает воду. Кальций впитывается в бетон, что замедляет эрозию.

Также улучшает процессы на очистных сооружениях.

Фармацевтические препараты

В медицине хлорид кальция обеспечивает лечение низкого уровня кальция. Это может вызвать тетанию, которая представляет собой сильное и устойчивое сокращение мышц. Он также используется в качестве средства против влаги при производстве и хранении лекарств.

Опасность хлорида кальция

Хлорид кальция классифицируется как «раздражающее вещество». Это означает, что он вызывает симптомы, варьирующиеся от отека и боли до ожогов.

При нагревании хлорид кальция разлагается. Этот процесс вызывает выброс паров хлористого водорода, которые являются токсичными. При вдыхании может вызвать раздражение или повреждение носа и горла.

Прямой контакт соли с кожей может вызвать раздражение или даже поверхностные ожоги. Когда хлорид кальция добавляют в горячую воду, она вызывает бурное кипение. Это представляет еще один риск получения ожогов.

Проглатывание хлорида кальция представляет серьезную опасность для здоровья и безопасности. Это может вызвать ожоги рта, горла и желудка. Это может привести к рвоте, сильной жажде, болям в животе и низкому кровяному давлению.

Иногда при манипуляциях с этой солью могут образовываться частицы пыли. Если этот материал вступает в контакт с глазами, это может вызвать раздражение. Более серьезным последствием является транзиторное повреждение роговицы.

В экстремальных случаях воздействия у людей возникают проблемы с сердцем и дыханием. Есть также сообщения о том, что у людей возникают судороги из-за воздействия хлорида кальция.

Что такое паспорт безопасности (SDS)?

Стандарт оповещения об опасности (HCS) требует, чтобы все производители, дистрибьюторы и импортеры предоставляли паспорта безопасности. Это относится ко всем химическим веществам, считающимся опасными для пользователей.

Согласованная на глобальном уровне система классификации и маркировки химических веществ (СГС) определяет минимальный объем информации, которую необходимо включать в паспорта безопасности. При необходимости автор паспорта безопасности может также включить дополнительную информацию.

Разделы с первого по восьмой содержат общую информацию о химическом составе. Это включает химическую идентификацию, состав, опасности, методы безопасного обращения и реагирование на чрезвычайные ситуации. Работники должны знать о паспортах безопасности и о том, как быстро найти информацию в случае неблагоприятного события.

Разделы с 9 по 11 и 16 содержат более конкретную техническую и научную информацию. Например, физические и химические свойства, контроль воздействия и токсикологические данные. Это также объясняет химическую стабильность и реакционную способность.

Все паспорта безопасности должны включать дату подготовки и дату последней редакции. Если автор не может найти информацию о требуемом элементе, требующем объяснения, в заявлении должно быть указано, что ему не удалось найти соответствующие данные.

Для Согласованной на глобальном уровне системы ООН (СГС) требуется информация в разделах с 12 по 15. Она содержит экологическую, транспортную, нормативную и другую информацию. Он также включает раздел, посвященный вопросам утилизации.

OSHA считает эти разделы необязательными. Тем не менее, OSHA и GHS согласны с тем, что всем работодателям необходимо поддерживать обновленную библиотеку паспортов безопасности.

Вы ищете решения для обращения с опасными материалами?

Если ваше предприятие работает с хлоридом кальция или другими опасными химическими веществами, вы должны иметь актуальные паспорта безопасности. Это может быть непростой задачей.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *