Аммиака хлорид: (Ammonii chloridum)- , , , .

Хлорид аммония — описание вещества, применение в пищевой промышленности и медицине

Аммония хлорид начали использовать еще с древности. В античной Греции вещество применялось для храмовых обрядов и лечения людей. Непонятное название химического соединения скрывает знакомый всем препарат, ведь что такое нашатырь, знает каждый: без него не обходится ни одна домашняя аптечка.

Статьи по теме

Содержание

Что такое хлорид аммония

Первенство в получении вещества принадлежит древним египтянам и грекам. Название происходит от египетского слова «Аммоний». Так называли божество, в храме которого вдыхали испарения «нушадира» – раствора, сделанного из порошка с пещерных стен. С годами слово стало звучать как «нашатырь». Ammonium chloride, или хлорид аммония – это соль аммония. Выглядит как сухой кристаллический порошок без запаха, слегка солоноватый, белого цвета.

Хлорид аммония – формула

Структурная формула хлорида аммония – Nh5Cl, по строению вещество представляет собой химическое соединение аммония с хлором. Лабораторный метод получения реагента выглядит как процесс упаривания маточного раствора хлорной извести. Второй способ – реакция взаимодействия между хлором и аммиаком. Народные умельцы придумали, как получить вещество из солевых батареек путем очищения и выпаривания.

Гранулы хлорида аммония  Гранулы хлорида аммония

Хлористый аммоний – свойства

Вскоре после открытия порошка ученые выделили свойства хлорида аммония:

  • гигроскопичность, или способность собирать воду;
  • растворение в воде, жидком аммиаке, метиловом и этиловом спирте с небольшим осадком;
  • способность реагировать на щелочи;
  • летучесть при возгорании: образуется белый плотный дым и пары аммиака;
  • полное разложение под действием электрического разряда и температуре больше 338 градусов Цельсия.

Для получения нашатырного спирта сухой реактив смешивается с водой. В отличие от исходного соединения у него другая формула и свойства. Водный раствор обладает резким запахом. Чрезмерное вдыхание приводит к передозировке и летальному исходу. Врачи советуют хранить нашатырь отдельно от других лекарств. Пользоваться веществом нужно с особой осторожностью, ограничивая вдыхание несколькими секундами. Признаки передозировки хлористым аммонием и его производными:

  • тошнота;
  • учащенное дыхание;
  • потеря аппетита;
  • рвота.

Аммоний хлористый – применение

Полезные свойства аммиака способствовали тому, что он нашел широкое распространение во многих отраслях. Применение хлорида аммония нередко в таких сферах, как:

  • металлургия – травление металлов;
  • деревообработка – защита древесины от вредителей;
  • медицина – производство лекарств;
  • пищепром – приправа;
  • химическая промышленность – реагент для опытов;
  • радиотехника – удаление оксидной пленки в процессе пайке;
  • машиностроение – устранение загрязнений с поверхности;
  • пиротехника – дымообразователь;
  • гальваника – электролиты;
  • сельскохозяйственные работы – азотное удобрение;
  • фотодело – фиксаж для снимков.

Различные капсулы

Различные капсулы

В медицине и фармакологии аммиак и его растворы используются чаще. Раствор хлорида аммония применяется в фармацевтике:

  1. При обмороке нашатырь оказывает возбуждающее действие на человека, приводит в сознание.
  2. При отеках ценится действие диуретиков или мочегонных веществ, выводящих лишнюю жидкость.
  3. При пневмонии, хроническом бронхите и бронхиальной астме помогает от сильного кашля.

На втором месте находится пищевая промышленность. Добавка с маркировкой Е510 указана в перечне многих продуктов, использующихся в изготовлении: хлебобулочных, макаронных, кондитерских изделий, фруктовых вин. В Финляндии и других европейских странах принято добавлять вещество для усиления вкуса. Популярные лакричные конфеты Salmiakki и Tyrkisk Peber тоже сделаны с применением хлористого аммония.

В последнее время ученые провели ряд опытов, которые подтвердили, что пищевая добавка Е510 после термообработки теряет свои полезные свойства и становится вредна для здоровья. Многие производители продуктов питания предпочли полностью отказаться от ее использования, заменив на более безвредные аналогичные компоненты. Однако в других сферах соль аммония остается незаменимой.

Хлористый аммоний в виноделии

Для изготовления вина на заводах и дома используют порошкообразный препарат. Хлористый аммоний в виноделии служит подкормкой для дрожжевой среды. Добавлять его нужно не чаще одного раза за месяц. Для этого препарат покупают в аптеке, сначала растворяют в жидкости, а затем вносят по 0,3 г на каждый литр сусла. Мастера-виноделы советуют использовать пипетку или шприц, чтобы случайно не переборщить с количеством раствора.

Красное вино в бокалеКрасное вино в бокале

Хлористый аммоний в быту

Использовать хлористый аммоний в быту научились еще наши бабушки. Он хорошо справляется с сильными загрязнениями на одежде, посуде, бытовой технике, украшениях. Овощи на грядках станут плодоносить лучше, если добавить к воде для полива несколько кристаллов соли аммония. Техническая форма вещества для этих целей продается в ветеринарной аптеке или магазине для садоводов. Хранить его нужно в герметичной емкости подальше от детей, соединение имеет третий класс опасности.

Видео

title

хлорид аммония с гидроксидом Смотреть видео

Внимание! Информация, представленная в статье, носит ознакомительный характер. Материалы статьи не призывают к самостоятельному лечению. Только квалифицированный врач может поставить диагноз и дать рекомендации по лечению, исходя из индивидуальных особенностей конкретного пациента.

Нашли в тексте ошибку? Выделите её, нажмите Ctrl + Enter и мы всё исправим! Рассказать друзьям:
Хлористый аммоний — применяется со времен древнего мира

Хлористый аммоний (хлорид аммония, нашатырь) — неорганическое соединение, Аммоний хлористый порошок

широко использующееся в самых разных областях. С химической точки зрения — соль аммония; формула NH4Cl.

Хлорид аммония был известен уже в Древней Греции и Древнем Египте. Одно из его названий, «нашатырь» происходит от египетского «нушадир» — вещества, которое жрецы собирали на стенках пещер, чтобы вдыхать его пары перед церемонией и настраиваться на общение с божественными силами. «Аммоний» ведет историю названия от имени египетского бога Солнца Амона. В Древней Греции вещество добывали из сажи, которая образовывалась на стенках дымоходов в результате горения верблюжьего навоза, служившего грекам топливом (хлористый аммоний получается при разложении выделений животных и человека).

Хлорид аммония встречается в природе в вулканических пещерах и около трещин в земной коре, в виде налета или корочек.

Свойства

NH4Cl — белый кристаллический порошок (реактив технической чистоты может быть желтоватым или розовым), слегка гигроскопичный, без запаха, солоноватый на вкус. Хорошо растворяется в воде и жидком аммиаке, с ростом температуры водорастворимость увеличивается. Вступает в реакцию со щелочами с образованием соли, воды и аммиака. В гораздо меньшей степени реактив растворяется в этиловом и метиловом спиртах. Горит с выделением густого белого дыма. Полностью разлагается при температуре свыше 338 °С, а также под действием электрического тока. Горящий хлорид аммония выделяет аммиак, который раздражает органы дыхания.

Водный раствор реактива — это нашатырный спирт, жидкость с резким запахом, который возбуждающе действует на нервную систему. Реактив используется как лекарство, но лечение нашатырным спиртом должно проводиться строго по рекомендации  врача, так как передозировка может привести к остановке дыхания и коме (в качестве антидота вводят щелочные растворы, например, натрия гидрокарбонат). К тому же это лекарство имеет противопоказания.

В промышленности хлористый аммоний получают как побочный продукт при производстве соды. В лаборатории соединение можно синтезировать из хлора и аммиака, или пропусканием аммиака с хлорводородом через раствор поваренной соли.

Хлористый аммоний относится к веществам умеренно опасным (класс 3), работать с ним следует в средствах защиты: резиновых перчатках, защитных очках и респираторе, в помещении с приточно-вытяжной вентиляцией. Нужно следить, чтобы реактив не попал на кожу и слизистые оболочки. Хранить хим. реактив нужно в герметично закрытых многослойных мешках, в крытых помещениях без доступа влаги. Соединение опасно для окружающей среды.

Применение

— В цветной металлургии для травления металлов.

— Как составная часть электролитов в гальванике.
— Для удаления оксидной пленки при пайке и лужении стали, для производства сухих батарей в электротехнике.
— В текстильной индустрии — для отверждения клеев и лаков.
— Для получения нашатырного спирта, которым приводят в чувство при потере сознания. Также хлорид аммония является компонентом сердечных противоотечных средств, средств против кашля. Его используют для усиления некоторых мочегонных лекарств.
— В пищепроме это пищевая добавка E510, разрешенная в России и европейских странах. Его применяют для улучшения свойств муки, как загуститель и эмульгатор, для изготовления плодовых и ягодных вин, лакричных конфет, как приправу к рыбе. В последнее время добавка Е 510 применяется все реже из-за подозрений в ее вреде.
— При изготовлении сигнальных дымовых шашек, как дымообразователь.
— В сельском хозяйстве, при выращивании некоторых культур в качестве азотного удобрения на нейтральных и щелочных почвах.
— В аналитической химии и биологии в качестве фиксанала.Хлорид аммония

— Как составная часть быстрого фиксажа при проявке фотографий.
— При изготовлении фитилей для свечей.
— В быту в разведенном виде — для очистки различных поверхностей и украшений, при стирке.

В магазине «ПраймКемикалсГрупп» вы можете купить аммоний хлористый BASF в порошке, а также ампулы с фиксаналом «Аммоний хлористый». На эти и другие реактивы у нас доступные цены, имеется доставка.

Хлорид аммония ⚗️ структурная формула, химические и физические свойства, получение и применение, взаимодействие с другими веществами

Основные понятия о соединении

О том, что представляет собой рассматриваемая химическая связь, можно понять уже по одной только структурной формуле хлорида аммония — Nh5CL, притом что это вещество реально получить не только посредством искусственного синтезирования, но и в природной среде, в которой он представляется в виде минерального нашатыря. При нормальном температурном режиме являет собой белые кристаллы без запаха и присутствия соли.

Физические свойства Nh5CL

Объем одной кубической сингонии хлористого аммония, под которой подразумевается элементарная ячейка кристалла, определяется по актуальной для простейшего геометрического куба формуле, где a возводится в третью степень. Чтобы вычислить эту величину рассматриваемого соединения, достаточно просто знать, чему равно a, которое является константой, соответствуя 0,38758 нанометра при z=1. Что касается остальных физических свойств и параметров, то среди ключевых из них стоит выделить:

  • Показатель относительной плотности взаимодействия азота, водорода и хлора, дающего хлорид аммония, равен 1,526 кг на метр кубический.
  • Молярная масса хлорида аммония соответствует 53,5 грамма на моль.
  • Сохранение структуры кубической кристаллизации наблюдается при любых температурах до отметки в плюс 184,3 градуса Цельсия. При дальнейшем нагревании имеет свойство быстро улетучиваться. К примеру, уже после достижения столбика термометра 337, 6 градуса вещество моментально возгоняется, переходя из твердого состояния в летучий газ даже без промежуточного преобразования в жидкий раствор. При этом связь не остается в исходном виде, так как высокие температуры приводят к разложению хлорида аммония на такие вещества, имеющие высокий класс опасности, как чистый аммиак и соляная кислота.
  • При замерзании образует ионную кристаллическую решетку. Что касается температурного режима, при котором происходят подобные изменения, то обычно все зависит от концентрации раствора и, к примеру, 10-процентная жидкость кристаллизуется уже при минус 6,95 градусах Цельсия.

Среди прочих особенностей Nh5CL стоит выделить его высокую степень растворимости как в холодной, так и в горячей воде. К примеру, при нулевой температуре жидкости в ее 100 граммах растворяется 29,4 грамма вещества, тогда как в кипятке расходится уже 77,3 грамма. Стоит отметить, что, помимо обычной воды, соединение легко растворяется в жидком аммиаке, а также в безводных растворителях, но только при условии использования связи в порошкообразном виде, а не в концентрированном водном растворе.

В этом случае в 100 граммах этанола удастся растворить до 0,6 грамма кристаллов, а в метаноле до 3,3 грамма. Если же использовать водные растворы, то в процессе гидролиза, подразумевающего собой сольволиз водой, в них будет неизменно наблюдаться слабокислая реакция.

Что касается температуры кипения таких растворов, то она превышает стандартные 100 градусов, достигая на столбике термометра отметки в 116 градусов Цельсия.

Химические особенности связи

Вещество имеет множество химических особенностей, среди которых — вступление в реакцию со щелочными соединениями. К примеру, с тем же нитритом натрия хлористый аммоний начинает реагировать при достижении 100-градусной температуры, образуя не только воду и азот, но и новое соединение хлорида и натрия. Среди прочих свойств связи стоит необходимо обозначить:

  • Если пропустить через соединение разряд электрического тока, то произойдет его разложение с дальнейшим преобразованием в хлористый азот (NCL3).
  • Гидролиз хлорида аммония происходит только по катиону при устойчивом поддержании кислой среды. В этом случае актуальным будет следующее уравнение: Nh5Cl + h3O ↔ Nh5OH +HCl.

  • Для получения чистого аммиака специалисты прибегают к нагреванию соединения вместе со щелочами. В качестве наглядного примера можно привести такое щелочное соединение, как гидроксид натрия, которое в случае взаимодействия с Nh5CL распадается на воду, хлорид натрия и аммиак.

Помимо прочего, связь имеет свойство вступать в реакцию с азотнокислым серебром (Nh5CL+AgNO3 → AgCl ↓ +Nh5NO3) и нитритом натрия (Nh5CL+NaNO2 → NaCl+N2 ↑ +2h30). В первом случае в качестве реакции можно наблюдать выпадение хлористого серебра в виде характерного белого осадка, который моментально темнеет при воздействии естественных источников света, тогда как для второго актуальным остается разложение на натрия хлорид, воду и азот.

Получение и практическое применение

Удивительно, но хлористый аммиак научились добывать еще древние греки и египтяне, соскребавшие ценное вещество со стен застывших вулканических пород. Естественно, сегодня технологии таковы, что использовать подобные природные образования для того, чтобы получать нашатырь, не приходится.

Синтезирование вещества

В настоящее время хлорид аммония добывают в промышленных масштабах для разных нужд, используя для этого такой универсальный метод, как нагревание и упаривание маточного раствора, для получения которого приходится добиваться других химических реакций. Речь идет о выработке сырьевых остатков, образующихся в процессе разложения соединения гидрокарбоната натрия, а попросту пищевой соды, для чего необходимо пропустить диоксид углерода (углекислый газ) через раствор натрия хлорида и аммиака.

Если же на повестке дня стоит вопрос синтезирования соединения в лабораторных условиях, то тогда можно ограничиться более простыми решениями, которые чаще всего сводятся к соединению хлорводорода с аммиаком, предварительно пропускаемых через раствор натрия хлорида. Кроме того, вполне реально вывести связь посредством прямого контакта таких элементов, как аммиак и хлор.

Стоит отметить, что в современной химической промышленности активно используются всевозможные производные соединения, будь то диметиламмоний, метиламмоний, этиламмоний и прочие вариации. Объясняется такой спрос довольно просто, ведь они получили широкое применение в фармакологии, легкой и пищевой промышленности, виноделии и других производственных сегментах, продолжая находить для себя новые сферы использования.

Использование хлорида аммония

В Древнем Египте хлористый аммоний использовался в качестве ароматных курений для божества по имени Аммоний, откуда, собственно, и пошло наименование самого вещества. Чуть позже его применение освоили и на Востоке, так как название «нашатырь» имеет арабское происхождение. Научно-технический прогресс расширил сферы применения соединения, продолжая открывать для него новые горизонты. Так, в настоящее время Nh5CL активно используется в следующих сферах с соблюдением всех соответствующих ГОСТов:

  • В качестве универсального азотного удобрения с процентным содержанием основного элемента, составляющего четверть от общей доли. Минеральная добавка идеально подходит для щелочных почвенных пород, слабо реагирующих на перенасыщение хлором, при посадке таких популярных культур, как рис, сахарная свекла, кукуруза и пр.
  • В пищевой промышленности используется в качестве стабилизатора E510 и как усилитель вкуса, входящий в состав лакричных сладостей в Финляндии и некоторых странах Скандинавии.
  • В металлургической промышленности применяется в качестве флюса, используемого для пайки и очищения поверхности от образующейся оксидной пленки с железа, меди и других металлов и сплавов. Кроме того, вещество может быть задействовано для обеспечения электролитного компонента в отдельных гальванических элементах, эксплуатируемых как химический источник электрического тока.

Соединение имеет довольно широкую область применения и во многих других сферах. К примеру, сегодня его активно используют для изготовления красителей в легкой промышленности, печати на ситце и других тканях, в лужении, для проведения лабораторных исследований, для дымообразования, проявления фотографических пленок, так как связь прекрасно фиксирует изображение, и пр.

Роль в медицине

Нельзя не отметить и фармакологические свойства вещества, которое обладает довольно мощным отхаркивающим и диуретическим эффектом. В виде медикаментозного препарата хлористый аммоний быстро абсорбируется стенками кишечника, проникая в общий кровяной ток, и метаболизируется в печени до состояния мочевины, после чего наступает период полураспада и вывод из организма. При этом может наблюдаться подкисление урины и учащенное мочеиспускание без изменений выделяемого объема в меньшую сторону. Во время каждого такого мочеиспускания происходит обильное выведение калийных ионов.

Действие препаратов неизменно сопровождается антисептическим эффектом и умеренным раздражением для некоторых органов и систем. Применение медикаментов на основе Nh5CL способствует разжижению и выходу мокроты из верхних и нижних дыхательных путей. Что касается выраженности диуретического эффекта, то не последнюю роль в этом вопросе играет состояние почек пациента и характер текущего заболевания. Если же говорить о назначении лекарственного средства, то оно становится актуальным в следующих случаях:

  • Постменструальный синдром.
  • Болезнь Меньера.
  • Интоксикация медикаментозными препаратами в условиях комплексной терапии (в частности, речь идет о передозировке лекарствами фенциклидиновой группы).
  • Алкалоз метаболического и гипохлоремического типов.
  • Отечность, спровоцированная патологиями сердечно-сосудистой системы.
  • Комплексное лечение мочегонными препаратами.
  • Комплексная терапия воспалительных заболеваний легких и других органов дыхательной системы.

Препараты на основе хлористого аммония запрещены к приему в случаях ярко выраженных отклонений в работе печени и почек, при обильном выделении соляной кислоты в урине на фоне устойчивого развития дефицита натрия, а также во время беременности и лактации. Кроме того, возможны патологические проявления, которые могут выражаться в виде расстройств диспептического характера, повышенного потоотделения, общей слабости, изменения цвета кожных покровов на более бледные, мышечного тремора, брадикардии, чреватой переходом в коматозное состояние, и общей интоксикации организма.


Хлорид аммония — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Хлорид аммония (хлористый аммоний; техническое название — нашаты́рь; NH4Cl) — соль аммония, белый кристаллический слегка гигроскопичный порошок без запаха.

Физические свойства

Бесцветные или белые кубические кристаллы[2]. Растворимость (безводного вещества в безводном растворителе): в этаноле — 0,6 г/100 г, в метаноле — 3,3 г/100 г. Водные растворы вследствие гидролиза имеют слабокислую реакцию; хорошо растворим в жидком аммиаке.

Растворимость безводного NH4Cl (в г/100 г воды) при температуре
0 °C 10 °C 20 °C 30 °C 40 °C 50 °C 60 °C 70 °C 80 °C 90 °C 100 °C
29,4 33,3 37,2 41,4 45,8 50,4 55,2 60,2 65,6 71,3 77,3

При нагревании до 338 °C полностью распадается на NH3 и HCl (возгонка).

Химические свойства

  • реагирует с щелочами с выделением аммиака[2]:
N H 4 C l + N a O H → N a C l + H 2 O + N H 3 ↑ {\displaystyle {\mathsf {NH_{4}Cl+NaOH\rightarrow NaCl+H_{2}O+NH_{3}\uparrow }}}
N H 4 C l + A g N O 3 → A g C l ↓ + N H 4 N O 3 {\displaystyle {\mathsf {NH_{4}Cl+AgNO_{3}\rightarrow AgCl\downarrow +NH_{4}NO_{3}}}}
N H 4 C l + N a N O 2 → N a C l + N 2 ↑ + 2 H 2 O {\displaystyle {\mathsf {NH_{4}Cl+NaNO_{2}\rightarrow NaCl+N_{2}\uparrow +2H_{2}O}}}
  • под действием электрического тока разлагается с образованием хлористого азота N C l 3 {\displaystyle {\mathsf {NCl_{3}}}}

Получение

В промышленности хлорид аммония получают упариванием маточного раствора, остающегося после отделения гидрокарбоната натрия NaHCO3 после реакции, в которой углекислый газ пропускают через раствор аммиака и хлорида натрия.

N H 3 + H 2 O + C O 2 + N a C l → N a H C O 3 + N H 4 C l {\displaystyle {\mathsf {NH_{3}+H_{2}O+CO_{2}+NaCl\rightarrow NaHCO_{3}+NH_{4}Cl}}}

В лаборатории хлорид аммония получают взаимодействием хлороводорода с аммиаком при пропускании их через раствор NaCl.

Иногда используют реакцию взаимодействия аммиака с хлором:

8 N H 3 + 3 C l 2 → N 2 + 6 N H 4 C l {\displaystyle {\mathsf {8NH_{3}+3Cl_{2}\rightarrow N_{2}+6NH_{4}Cl}}}

Реакция взаимодействия аммиака и соляной кислоты:

N H 3 + H C l → N H 4 C l {\displaystyle {\mathsf {NH_{3}+HCl\rightarrow NH_{4}Cl}}}

Применение

Примечания

Литература

  • Гурлев Д. С. Справочник по фотографии (обработка фотоматериалов). — К.: Тэхника, 1988.

ЧТО ТАКОЕ ХЛОРИСТЫЙ АММОНИЙ (ХЛОРИД АММОНИЯ)

Нальем в пробирку раствор аммиака (нашатырный спирт) и опустим туда кусочек нейтральной лакмусовой бумаж­ки, который тут же окрасится в синий цвет. Можно использовать метилоранжевую бумажку, которая станет желтой. Теперь с помощью пипетки начнем прили­вать к раствору аммиака соляную кис­лоту (соблюдай осторожность) и будем это делать до тех пор, пока лакмусовая бумажка не примет свой первоначаль­ный цвет. Если мы теперь по­трогаем пробирку рукой, то убедимся, что пробирка нагрелась, потому что реак­ция кислоты и основания протекает с выделением тепла. В химии эта реакция называется реакцией нейтрализации, по­тому что в результате ее, как показы­вает лакмус, образовалось вещество, не обладающее ни свойствами кислот, ни свойствами оснований — т. е. вещество с нейтральными свойствами. А теперь попытаемся его выделить. Для этого жидкость из пробирки выльем в чашку и выпарим на спиртовке. На дне чашки мы увидим белое кристаллическое сое­динение, которое называют хлористым аммонием (хлоридом аммония).

ИССЛЕДУЕМ ХЛОРИСТЫЙ АММОНИЙ

Поместим в стеклянную Г-образную трубку небольшое количество хлорида аммония. Набирать его следует непо­средственно Г-образной трубкой, ее длинным концом, а затем постукиванием по трубке продвинуть его к изгибу труб­ки, не утрамбовывая сильно (как пока­зано на рис.). Трубку закрепить с помощью зажима для пробирок в шта­тиве. Для того, чтобы трубка не враща­лась, обернуть ту ее часть, которая бу­дет закреплена в зажиме, бумагой.

В отверстия трубки вставить влажные нейтральные лакмусовые бумажки. На­гревать соль в пламени спиртовки. Через некоторое время наблюдаем измене­ние окраски лакмусовых бумажек. У верхнего отверстия трубки — на синюю, а у нижнего — на красную. Хлорид ам­мония — вещество очень непрочное и разлагается при нагревании на два газа: аммиак и хлороводород. Аммиак, более легкий газ, выходит через верхнее отвер­стие трубки, попадает на влажную лак­мусовую бумагу, растворяется в том не­значительном количестве воды, которое содержится на бумажке и изменяет цвет лакмусовой бу­маги с фиолетового на синий. То же са­мое происходит и с хлороводородом. Как более тяжелый газ, он выходит через нижнее отверстие трубки, на влажной лакмусовой бумажке он образует соля­ную кислоту, которая изменяет цвет бу­мажки с фиолетового на красный.

Аммиак и хлороводород очень хорошо растворяются в воде.

 НАШАТЫРНЫЙ СПИРТ — ОБЕЗБОЛИВАЮЩЕЕ СРЕДСТВО ПРИ МУРАВЬИНОМ И ПЧЕЛИНОМ УКУСАХ

При укусе муравей впрыскивает в ран­ку муравьиную кислоту, вызывающую резкую боль. Если место укуса смочить нашатырным спиртом — боль пропадет, так как нашатырный спирт — это осно­вание. Он нейтра­лизует кислоту. Пчелиный яд тоже со­держит муравьиную кислоту, поэтому при пчелином укусе нашатырный спирт также смягчает боль.

 ХЛОРИСТЫЙ АММОНИЙ (ХЛОРИД АММОНИЯ, НАШАТЫРЬ) для пайки металлов.

Действие хлорида аммония мы пояс­ним на следующем опыте. Прокалим в пламени спиртовки медную проволоку. Медь покроется черным слоем оксида меди, который препятствует хорошему соединению металлов при пайке, и, сле­довательно, этот слой нужно удалить.

Если посыпать прокаленную поверх­ность медной проволоки хлоридом аммо­ния и снова прокалить, то медная про­волока очистится от черного оксидного слоя.

Под действием температуры из хло­рида аммония выделяется хлороводород, который, растворяясь в парах воды, на­ходящихся в воздухе, образует соляную кислоту. Соляная кислота вступает в хи­мическую реакцию с оксидом меди.

Хлорид аммония — Википедия. Что такое Хлорид аммония

Хлорид аммония (хлористый аммоний; техническое название — нашаты́рь; NH4Cl) — соль аммония, белый кристаллический слегка гигроскопичный порошок без запаха.

Физические свойства

Бесцветные или белые кубические кристаллы[2]. Растворимость (безводного вещества в безводном растворителе): в этаноле — 0,6 г/100 г, в метаноле — 3,3 г/100 г. Водные растворы вследствие гидролиза имеют слабокислую реакцию; хорошо растворим в жидком аммиаке.

Растворимость безводного NH4Cl (в г/100 г воды) при температуре
0 °C 10 °C 20 °C 30 °C 40 °C 50 °C 60 °C 70 °C 80 °C 90 °C 100 °C
29,4 33,3 37,2 41,4 45,8 50,4 55,2 60,2 65,6 71,3 77,3

При нагревании до 338 °C полностью распадается на NH3 и HCl (возгонка).

Химические свойства

  • реагирует с щелочами с выделением аммиака[2]:
N H 4 C l + N a O H → N a C l + H 2 O + N H 3 ↑ {\displaystyle {\mathsf {NH_{4}Cl+NaOH\rightarrow NaCl+H_{2}O+NH_{3}\uparrow }}}
N H 4 C l + A g N O 3 → A g C l ↓ + N H 4 N O 3 {\displaystyle {\mathsf {NH_{4}Cl+AgNO_{3}\rightarrow AgCl\downarrow +NH_{4}NO_{3}}}}
N H 4 C l + N a N O 2 → N a C l + N 2 ↑ + 2 H 2 O {\displaystyle {\mathsf {NH_{4}Cl+NaNO_{2}\rightarrow NaCl+N_{2}\uparrow +2H_{2}O}}}
  • под действием электрического тока разлагается с образованием хлористого азота N C l 3 {\displaystyle {\mathsf {NCl_{3}}}}

Получение

В промышленности хлорид аммония получают упариванием маточного раствора, остающегося после отделения гидрокарбоната натрия NaHCO3 после реакции, в которой углекислый газ пропускают через раствор аммиака и хлорида натрия.

N H 3 + H 2 O + C O 2 + N a C l → N a H C O 3 + N H 4 C l {\displaystyle {\mathsf {NH_{3}+H_{2}O+CO_{2}+NaCl\rightarrow NaHCO_{3}+NH_{4}Cl}}}

В лаборатории хлорид аммония получают взаимодействием хлороводорода с аммиаком при пропускании их через раствор NaCl.

Иногда используют реакцию взаимодействия аммиака с хлором:

8 N H 3 + 3 C l 2 → N 2 + 6 N H 4 C l {\displaystyle {\mathsf {8NH_{3}+3Cl_{2}\rightarrow N_{2}+6NH_{4}Cl}}}

Реакция взаимодействия аммиака и соляной кислоты:

N H 3 + H C l → N H 4 C l {\displaystyle {\mathsf {NH_{3}+HCl\rightarrow NH_{4}Cl}}}

Применение

Примечания

Литература

  • Гурлев Д. С. Справочник по фотографии (обработка фотоматериалов). — К.: Тэхника, 1988.

Аммиак хлористого аммония — Справочник химика 21

    ДВУОКИСЬ УГЛЕРОДА—АММИАК—ХЛОРИСТЫЙ АММОНИЙ— ХЛОРИСТЫЙ НАТРИЙ—СУЛЬФАТ КАЛИЯ— [c.865]
    В полученном продукте определяют процентное содержание кадмия, серы, натрия и кристаллизационной воды. Содержание кадмия на.ходят, сжигая навеску в платиновом тигле в присутствии серной кислоты. Полученный осадок растворяют в 100 мл дистиллированной воды, прибавляют 5 мл буферной смеси pH 9,25 (аммиак + хлористый аммоний) и титруют в присутствии сульфарсазена 0,05 М раствором трилона Б до перехода розовой окраски в желтую  [c.169]

    Осадок отфильтровывают, промывают несколько раз горячей водой и промывные воды присоединяют к фильтрату. Следует избегать большого избытка аммиака, так как в осадок может выпасть гидрат окиси магния. При небольшом избытке аммиака магний не выпадает, так как соляная кислота, прибавленная перед выпариванием к воде для подкисления, дает при нейтрализации аммиаком хлористый аммоний, препятствующий осаждению магния и способствующий в то же время осаждению алюминия. Эту же роль играет и специально добавленный раствор хлористого аммония. [c.275]

    Аммиак—хлористый аммоний [c.57]

    Продукты реакции, кроме анилина, содержат фенол, дифениламин, непрореагировавший хлорбензол, избыточный аммиак, хлористый аммоний и воду. [c.350]

    В зависимости от требований, предъявляемых к смоле, применяют различные катализаторы щавелевую кислоту, аммиак, хлористый аммоний и др. Особенное значение имеют аммонийные соли сильных кислот, которые легко вызывают синерезис, а в присутствии воды действуют как кислые отвердители. [c.390]

    Медь плохо сопротивляется воздействию аммиака, хлористого аммония, щелочных цианистых соединений н весьма сильно корродирует в окислительных минеральных кислотах. [c.218]

    Медь практически не реагирует с сухими галогенами, но активна с аммиаком, хлористым аммонием, с цианистыми соединениями. Большинство органических кислот не действуют на медь, а минеральные кислоты значительно растворяют ее. При легировании меди алюминием резко гювы- [c.23]

    В свое время Кэди заинтересовался гидратами хлористого водорода. Ему удалось изолировать гидрат НС1 HgO. Кэди предположил, что хлористый аммоний — аналог указанного гидрата, т. е. аммиакаi хлористого водорода, и что в жидком аммиаке хлористый аммоний — кислота. [c.109]


    Гребе утверждает Почти все участники конгресса сразу признали, ЧТО Авогадро первым предложил гипотезу, которую часто называют гипотезой Ампера . Однако даже после конгресса в Карлсруэ многие химики — и не из второстепенных — продолжали придерживаться представлений Керара или эквивалентов Гмелина им казалось, что теория Авогадро Де объясняет аномальную плотность паров, которую обнаруживают аммонийные соли, н.чтихлористый фосфор и различные другие соединения. Между тем эта аномалия была объяснена самим Канниццаро примерно за год до публикации Очерка . Действительно, реферируя заметку А. Сент-Клер Девиля О диссоциации, или разложении, тел под влиянием тепла Канниццаро высказал следующие соображения Факты, описанные в этой статье, укрепили во мне подозрение, возникшее с некоторых пор, что кое-кто из химиков принимал объемные веса смесей составных частей сложных тел за плотности паров самих этих тел. Так, например, мне кажется довольно вероятным, что при температуре, при которой определяется плотность пара гидрохлорида аммиака (хлористого аммония), это тело распадается на хлористоводородную кислоту и аммиак, которые снова соединяются друг с другом при охлаждении, и что то же самое происходит со всеми другими солями аммиака и летучих кислот. Легкость, с которой все аммиачные соли разлагаются нри нагревании на аммиак и кислоту, и описанный в этой статье факт, относящийся к безводному карбонату аммиака, говорят в пользу такого нредпо.пожения. До сих нор химики отвергали допущение, что аммиак и кислота могут сосуществовать в виде газообразной смеси, не соединяясь друг с другом, но факты, приведенные Девилем, опровергают это предубеждение если признать, что имеется температура, при которой могут быть устойчивы компоненты диссоциировавшей гидроокиси калия, то можно принять также, что под влиянием высокой температуры могут находиться в контакте летучая кислота и аммиак, не соединяясь друг с другом. Итак, когда определяется плотность пара сложного тела, необходимо доказать, что оно во время наблюдения не распадается на свои составные части с последующим воссоединением при охлаждении. Недостаточно, например, наблюдать, что берется для возгонки аммиачная соль и что она полностью получается снова после окончания наблюдения, надо также доказать, что в то время, когда она существовала в нарах, две ее составные части были соединены, а не смешаны. Пока это не доказано, нельзя считать необычайной аномалию, которую представляют эквивалентные объемы аммиачных солей… То же самое подозрение возникает и относительно плотности перхлорида фосфора РС1е, эквивалентный объем которого считается равным 8 не неве- [c.216]

  &e

Хлорид аммония — символ, структура, использование и применение

[Изображение будет загружено в ближайшее время]

Производство хлорида аммония — Хлорид аммония является продуктом процесса Solvay. Помимо хлорида аммония, карбонат натрия является еще одним продуктом процесса Сольвея.

CO2 + 2 Nh4 + 2NaCl + h3O → 2Nh5Cl + Na2CO3

Обычно этот метод используется для минимизации выбросов аммиака в результате некоторых промышленных работ.Коммерчески хлорид аммония получают из комбинации аммиака (Nh4) с хлористым водородом (газом) или соляной кислотой.

Nh4 + HCl → Nh5Cl

Реакции с хлоридом аммония — Для выделения газообразного аммиака хлорид аммония реагирует с сильным основанием.

Nh5Cl + NaOH → Nh4 + NaCl + h3O

Хлорид аммония реагирует с карбонатами щелочных металлов при повышенной температуре, что дает аммиак и хлорид щелочных металлов.

2Nh5Cl + Na2CO3 → 2NaCl + CO2 + h3O + 2Nh4

При нагревании хлорид аммония проявляет нейтральную природу, но в действительности хлорид аммония разлагается на аммиак и газообразный хлористый водород при нагревании.

Nh5Cl → Nh4 + HCl

Раствор хлорида аммония в воде имеет рН в диапазоне от 4,6 до 6,0.

История — Древнее упоминание о хлориде аммония было в 554 г. н.э. в Китае. В то время было два источника хлорида аммония. Первым источником были источники подземных угольных пожаров в Центральной Азии, в частности, в горах Тянь-Шаня. Вторым источником хлорида аммония были фумаролы вулкана Тафтан на юго-востоке Ирана. Слово хлорида аммония происходит от иранской фразы anosh adur, что означает бессмертный огонь.Хлорид аммония транспортировался в то время по Шелковому пути на восток в Китай и на запад в мусульманские земли и Европу. Арабы Египта обнаружили хлорид аммония в 800 г. н.э. из горящего верблюжьего помета, и этот источник стал альтернативным источником в Центральной Азии.

Применение хлорида аммония

Удобрения — Основное применение хлорида аммония в качестве источника азота в удобрениях. В Азии в посевах риса и пшеницы хлорид аммония используется в качестве удобрения.

Металлоконструкции — При подготовке металлов, которые должны быть покрыты оловом, оцинкованы или спаяны, в качестве флюса используется хлорид аммония. Хлорид аммония работает как флюс, который очищает поверхность заготовок. Хлорид аммония также используется в качестве флюса в припое.

Медицина — Хлорид аммония также используется в области медицины. Хлорид аммония используется в лекарствах от кашля. Соли аммония полезны для уменьшения тошноты и рвоты. При лечении тяжелого метаболического алкалоза хлорид аммония используется в качестве системного подкисляющего агента.Хлорид аммония полезен в тесте пероральной кислотной нагрузки для диагностики ацидоза дистальных отделов почечных канальцев.

Продукты питания — Хлорид аммония используется в качестве дрожжевого питательного вещества в хлебопечении и в качестве подкислителя. В темных конфетах под названием Salmiak, хлорид аммония используется, чтобы приправить. Salmiak — темная конфета, которая популярна в скандинавских и соседних странах. В печеных печеньях используется хлорид аммония, чтобы придать свежую текстуру. Хлорид аммония называется ношадером в Иране, Таджикистане, Индии, Пакистане и некоторых арабских странах.В самосах и джалеби хлорид аммония используется для улучшения хрустящей корочки.

В лаборатории — Для получения низких температур в охлаждающих ваннах используется хлорид аммония. В качестве буферного раствора хлорид аммония используется с аммиаком. В палеонтологии пары хлорида аммония цементируются на окаменелостях; Этот материал образует белый слой, который легко удаляется и совершенно безвреден.

Флотация — с помощью раствора хлорида аммония гигантский кальмар и некоторые другие крупные виды кальмаров поддерживают нейтральную плавучесть в морской воде, поскольку плотность раствора хлорида аммония меньше плотности морской воды.Раствор хлорида аммония на вкус похож на Salmiakki, и из-за этого необычного вкуса гигантские кальмары чувствуют непривлечение к человеку.

Другие применения — Чтобы уменьшить проблемы с набуханием глины, хлорид аммония используется на 5% в водном растворе. Хлорид аммония используется в качестве электролита в цинково-углеродных батареях. Хлорид аммония используется в шампунях для волос, а также в чистящих средствах. Хлорид аммония используется в качестве клея для крепления двух фанер. Для окрашивания, дубления, текстильной печати и кластеризации хлопка хлорид аммония используется в текстильной и кожевенной промышленности.В ячейках Лекланше в начале 20-го века в водном растворе в качестве электролита использовался хлорид аммония. Хлорид аммония используется в железе, которое используется для одежды.

,
Хлорид аммония — FDA прописывая информацию, побочные эффекты и использует

Лекарственная форма: для инъекций, раствор, концентрат

Медицински рассмотрен Drugs.com. Последнее обновление: 20 февраля 2020 г.

100 мг-экв / 20 мл (5 мг-экв / мл)

КОНЦЕНТРИРОВАННОЕ РЕШЕНИЕ —
ДЛЯ ИСПОЛЬЗОВАНИЯ ТОЛЬКО ПОСЛЕ РАЗВЕДЕНИЯ
ПРИ ИНЪЕКЦИИ ХЛОРИДА НАТРИЯ.

Пластиковый флакон

ОПИСАНИЕ

Инъекция хлорида аммония, USP, 100 мг-экв., Представляет собой стерильный непирогенный раствор хлорида аммония (Nh5Cl) в воде для инъекций, вводимых (после разбавления) внутривенным путем.Каждый мл содержит 267,5 мг хлорида аммония (5 мг-экв аммония и 5 мг-экв хлорида) и эдетат динатрия (безводный) 2 мг, добавленных в качестве стабилизатора. рН 4,4 (4,0-6,0). Может содержать соляную кислоту для корректировки pH. 10 мОсмоль / мл (рассч.). Он предназначен для использования только после разбавления в большем объеме изотонической (0,9%) инъекции хлорида натрия.

Раствор не содержит бактериостат, антимикробный агент или добавленный буфер (за исключением корректировки рН) и предназначен только для разведения в качестве однодозовой добавки.Когда требуются меньшие дозы, неиспользованную часть следует выбросить вместе со всей добавочной единицей.

Инъекция хлорида аммония, USP — это электролитический наполнитель и системный подкислитель.

Хлорид аммония, USP — это химически обозначенный Nh5Cl, бесцветные кристаллы или белый гранулированный порошок, свободно растворимый в воде.

Полужесткий флакон изготовлен из специально разработанного полиолефина. Это сополимер этилена и пропилена. Безопасность пластика была подтверждена испытаниями на животных в соответствии с биологическими стандартами USP для пластиковых контейнеров.Контейнер не требует пароизоляции для поддержания правильной концентрации препарата.

КЛИНИЧЕСКАЯ ФАРМАКОЛОГИЯ

Ион аммония (Nh5 +) в организме играет важную роль в поддержании кислотно-щелочного баланса. Почка использует аммоний (Nh5 +) вместо натрия (Na +) в сочетании с фиксированными анионами для поддержания кислотно-щелочного баланса, особенно в качестве гомеостатического компенсаторного механизма при метаболическом ацидозе.

Когда происходит потеря ионов водорода (H +) и уменьшается содержание хлорида сыворотки (Cl–), натрий становится доступным для комбинации с бикарбонатом (HCO3–).Это создает избыток бикарбоната натрия (NaHCO3), что приводит к повышению рН крови и состоянию метаболического алкалоза.

Терапевтическое действие хлорида аммония зависит от способности почек утилизировать аммиак для выведения избытка фиксированных анионов и превращения аммиака в мочевину в печени, освобождая таким образом ионы водорода (H +) и хлорид (Cl–). во внеклеточную жидкость.

ПОКАЗАНИЯ И ИСПОЛЬЗОВАНИЕ

Инъекция хлорида аммония, USP, после разведения в изотонической инъекции хлорида натрия, может быть показана при лечении пациентов с (1) гипохлоремическими состояниями и (2) метаболическим алкалозом.

ПРОТИВОПОКАЗАНИЯ

Хлорид аммония противопоказан пациентам с тяжелым нарушением функции почек или печени.

Не следует назначать хлорид аммония, если метаболический алкалоз из-за рвоты соляной кислотой сопровождается потерей натрия (экскреция бикарбоната натрия с мочой).

МЕРЫ ПРЕДОСТОРОЖНОСТИ

Пациенты, получающие хлорид аммония, должны постоянно наблюдаться на наличие симптомов токсичности аммиака (бледность, потливость, рвота, нерегулярное дыхание, брадикардия, нарушения ритма сердца, местные и общие судороги, тонические судороги и кома).

Его следует использовать с осторожностью у пациентов с высоким общим содержанием CO2 и буферной основой, вторичной по отношению к первичному респираторному ацидозу.

Внутривенное введение должно быть медленным, чтобы избежать местного раздражения и токсических эффектов.

При воздействии низких температур концентрированные растворы хлорида аммония могут кристаллизоваться. Если наблюдаются кристаллы, перед использованием флакон следует нагреть до комнатной температуры на водяной бане.

Не управлять, если решение не ясно и печать не повреждена.Откажитесь от неиспользованной части.

Беременность категории C: не были проведены исследования животных репродукции с хлоридом аммония. Также неизвестно, может ли хлорид аммония причинить вред плоду при приеме у беременной женщины или повлиять на репродуктивную способность. Хлорид аммония следует давать беременной женщине, только если явно необходимо.

ПОБОЧНЫЕ РЕАКЦИИ

Быстрое внутривенное введение хлорида аммония может сопровождаться болью или раздражением в месте инъекции или вдоль венозного пути.

Реакции, которые могут возникнуть из-за раствора или техники введения, включают фебрильный ответ, инфекцию в месте инъекции, венозный тромбоз или флебит, распространяющийся от места инъекции, экстравазацию и гиперволемию (из большого объема разбавителя).

В случае возникновения побочной реакции прекратите инфузию, оцените состояние пациента, назначьте соответствующие терапевтические контрмеры и сохраните оставшуюся жидкость для исследования, если это будет сочтено необходимым.

ПЕРЕДОЗИРОВКА

Передозировка хлорида аммония привела к серьезной степени метаболического ацидоза, дезориентации, спутанности сознания и комы. Если после передозировки возникает метаболический ацидоз, введение подщелачивающего раствора, такого как бикарбонат натрия или лактат натрия, будет способствовать коррекции ацидоза.

АДМИНИСТРАЦИЯ И ДОЗИРОВКА

Инъекция хлорида аммония, USP вводится внутривенно и должна быть разбавлена ​​перед использованием. Растворы для внутривенного вливания не должны превышать концентрацию от 1% до 2% хлорида аммония.

Дозировка зависит от состояния и переносимости пациента. Рекомендуется добавлять содержимое одного-двух флаконов (от 100 до 200 мг-экв) к 500 или 1000 мл изотонической (0,9%) инъекции хлорида натрия. Скорость внутривенной инфузии не должна превышать 5 мл в минуту у взрослых (приблизительно 3 часа для инфузии 1000 мл). Дозировка должна контролироваться повторными определениями бикарбоната сыворотки.

Парентеральные лекарственные препараты должны проверяться визуально для твердых частиц и обесцвечивания до администрации, когда позволяют решение и контейнер.Смотрите МЕРЫ ПРЕДОСТОРОЖНОСТИ.

КАК ПОСТАВЛЕНО

раствор для инъекций хлорида аммония, USP, поставляется в пластиковых контейнерах Fliptop на одну дозу по 20 мл.

Единица продажи

Концентрация

каждый

НДЦ 0409-6043-10

Лоток, содержащий 25

100 мг-экв / 20 мл

(5 мг-экв / мл)

НДЦ 0409-6043-09

флакон с однократной дозой 20 мл

Хранить при температуре от 20 до 25 ° C (от 68 до 77 ° F).[См. USP-контролируемую комнатную температуру.]

Пересмотрено: 1/2015

EN-3758

Изготовлено Hospira, Inc., Лейк Форест, Иллинойс 60045 США

N + и NOVAPLUS являются зарегистрированными товарными знаками Novation, LLC.

IM-3660

Хлорид аммония
Хлорид аммония для инъекций, раствор, концентрат
Информация о продукте
Тип продукта НАЗНАЧЕНИЕ ЛЕКАРСТВЕННЫХ ПРЕПАРАТОВ ЧЕЛОВЕКА Код товара (Источник) НДЦ: 0409-6043
Маршрут Администрации интравенозно DEA Расписание
Активный ингредиент / Активная часть
Наименование ингредиента Основа силы Сила
хлорид аммония (катион аммония) катиона аммония 5 мэкв в 1 мл
Неактивные ингредиенты
Наименование ингредиента Сила
УДАЛЕНИЕ ДИСОДИЯ БЕЗОПАСНОЕ 2 мг в 1 мл
ГИДРОХЛОРНАЯ КИСЛОТА
ВОДА
Упаковка
# Код товара Описание пакета
1 НДЦ: 0409-6043-10 25 флаконов, однократная в 1 лотке
1 НДЦ: 0409-6043-09 20 мл в 1 флаконе, однократная доза
Маркетинговая информация
Маркетинговая категория Номер заявки или монография Цитирование Дата начала маркетинга Дата окончания маркетинга
АНДА ANDA088366 01.12.2015
Labeler — Hospira, Inc.(141588017)

Hospira, Inc.

Медицинский отказ от ответственности

Подробнее о хлориде аммония

Потребительские ресурсы

Соответствующие руководства по лечению

,
университетов хлорида аммония, Nh5Cl производителей
Anmol Chemicals является пионером по производству хлорида аммония, Фармацевтические вспомогательные вещества Химикаты ароматизатора & аромата в Индии. Мы предлагаем халал и кошерный хлорид аммония, изготовленные на сертифицированных предприятиях ISO9001, ISO22000 (FSSC22000) и cGMP. Наша группа имеет несколько производственных мощностей по всему миру, поддерживаемых производителями платных услуг и представителями в ОАЭ, Европе, Африке, США, Китае, а также несколько связанных производственных мощностей по всей Индии.Вся информация по физике, химии, приложениям, использованию и технологии по производству аммония Хлорид на этих страницах.
Устройство имеет сертификаты, такие как FDA GMP, ISO 9001, ISO 22000, HACCP, REACH, Kosher & Halal

———-

португальских фабрикантов аммония
английских производителей хлорида аммония
французских фабрикантов хлора аммония
испанских производителей аммония
голландского аммония хлорида fabrikanten
итальянского производства аммония
немецкого аммония хлористого цинка
арабского 19 19 ن ن ي 23 23 23 23 23

ВЫ ЗДЕСЬ: Технические характеристики производителей хлорида аммония
Хлорид аммония FCC AR LR ACS
Хлорид аммония BP Ph Eur USP IP
Хлорид аммония SDS GHS, MSDS Sheet

CAS номер: 7646-85-7, EINECS EC номер: 235-186-4, молекулярный вес: 53.5, химическая формула: Nh5Cl

Хлорид аммония
Коммерческие и чистые кристаллы, таблетки, блоки, пеллеты Salammoniac
Халяль Кошерная IP BP Ph. Eur USP ACS AR LR FCC Пищевые продукты

Хлорид аммония производится на нашей автоматической вакуум-выпарной установке. Предлагаемые оценки:

Сорта и технические характеристики коммерческого аммония хлорид саламмония

ХАРАКТЕРИСТИКА Pure Pharma & Battery Grade, класс защиты от спекания и без покрытия
Анализ сухой основы (Nh5Cl) 99.% мин
Влага 1% макс.
Железо , 20 промилле макс.
Сульфат 0,1% макс.
Остаток при зажигании 0,5% макс.
pH 2% раствора 4,0-5,5
Материя нерастворимая в воде 0,01% макс.
Тяжелых металлов как Pb , 5 промилле макс.
Мышьяк , 5 промилле макс.
ХАРАКТЕРИСТИКА Extra Pure
Анализ сухой основы (Nh5Cl) 99.5 мин.
Влага 0,5% макс.
Железо , 5 промилле макс.
Сульфат 0,015% макс.
Остаток при зажигании 0,3% макс.
pH 2% раствора 4,0-5,5
Материя нерастворимая в воде 0,005% макс.
Тяжелых металлов как Pb 1 стр. / Мин макс.
Мышьяк 1 стр. / Мин макс.

Мы предлагаем хлорид аммония IP хлорид аммония BP хлорид аммония USP и хлорид аммония Ph Eur от нашего мирового класса, одобренного FDA, ISO-9001-2008 сертифицированное предприятие, Anmol Chemicals

Пожалуйста, посетите Хлорид аммония BP USP IP FCC Пищевой ACS AR Производители аналитических реагентов

ИНДИЙСКАЯ ФАРМАКОПИЯ

ХЛОРИД АММОНИЯ IP Nh5Cl

МОЛЕКУЛЯРНЫЙ ВЕС: 53.49

ОПИСАНИЕ БЕСЦВЕТНЫЕ КРИСТАЛЛЫ ИЛИ БЕЛЫЕ, КРИСТАЛЛИЧЕСКИЙ ПОРОШОК
РАСТВОРИМОСТЬ СВОБОДНО РАСТВОРИВАЕМЫЕ В ВОДЕ; РЕГУЛЯРНО РАСТВОРЯЮЩИЙСЯ В ЭТАНОЛЕ (95%)
СТАНДАРТ СОДЕРЖАНИЕ НЕ МЕНЬШЕ 99,0% И НЕ БОЛЕЕ 100,5% Nh5Cl, РАСЧЕТАННОЙ С ОТНОШЕНИЕМ К СУШЕНОМУ ВЕЩЕСТВУ
ИДЕНТИФИКАЦИЯ 10% ХЛОРИД АММОНИЯ W / W РЕШЕНИЕ ДАЕТ РЕАКЦИИ СОЛЕЙ АММОНИЯ И ХЛОРИДОВ
ЯСНОСТЬ И ЦВЕТ СОЛНЦА. Раствор 10% мас. / Мас. Хлористого аммония ЯСНО И БЕСЦВЕТНО
pH МЕЖДУ 4,5 И 6,0, ОПРЕДЕЛЕННЫМИ В РЕШЕНИИ 5,0 W / V
АРСЕНИК НЕ БОЛЬШЕ, ЧЕМ 4 ЧАСТИ НА МИЛЛИОН
ТЯЖЕЛЫЕ МЕТАЛЛЫ НЕ БОЛЕЕ 10 ЧАСТЕЙ НА МИЛЛИОН
МАГНИЯ И ЩЕЛОЧНЫХ СОЛЕЙ НЕ БОЛЬШЕ 1%
IRON НЕ БОЛЕЕ 20 ЧАСТЕЙ НА МИЛЛИОН
СУЛЬФАТ НЕ БОЛЕЕ 150 ЧАСТЕЙ НА МИЛЛИОН
СУЛЬФАТИРОВАННАЯ ЗОЛА НЕ БОЛЬШЕ, ЧЕМ 0.1%
КАЛЬЦИЯ НЕ БОЛЕЕ 200 ЧАСТЕЙ НА МИЛЛИОН
ТИОЦИАНАТ , чтобы пройти тест
ПОТЕРЯ НА СУШКЕ НЕ БОЛЬШЕ, ЧЕМ 1%, ОПРЕДЕЛЕНО НА 1 ГМ СУХОЙ В ДУХОВКЕ ПРИ 105C

Хлорид аммония LR Лабораторный реагент

Тест Спецификация
Описание белый кристаллический порошок
Идентификация проходит испытания Nh5 и Cl
Тестовый раствор (10% вес / объем в воде) прозрачный и бесцветный
Assay as Nh5Cl NLT 99.0%
pH (5% вес / объем в воде) 4,5 до 5,5
Сульфат (SO4) не более 0,03%
Железо (Fe) не более 0,0002%
Остаток при воспламенении (в виде сульфатов) не более 0,3%
Кальций (Са) не более 0,04%

Аммоний хлорид AR аналитический реагент

Тест Спецификация
Описание белый кристаллический порошок
Идентификация проходит испытания Nh5 и Cl
Тестовый раствор (20% вес / объем в воде) прозрачный и бесцветный
Assay as Nh5Cl NLT 99.8%
pH (5% вес / объем в воде) 4,5 до 5,5
Нитрат (NO3) не более 0,0005%
Фосфат (PO4) не более 0,0002%
Сульфат (SO4) НМТ 0,002%
Кальций (Са) не более 0,0005%
Медь (Cu) не более 0,0002%
Железо (Fe) НМТ 0.0002%
Свинец (Pb) не более 0,0001%
Магний (Мг) не более 0,0005%
никель (Ni) не более 0,0001%
Калий (K) НМТ 0,005%
Натрий (Na) НМТ 0,005%
Цинк (Zn) не более 0,0002%
Остаток при воспламенении (в виде сульфатов) НМТ 0.01%

батончиков или кирпичей хлорида аммония по 500 г каждый и 100 г таблетки.

Хлорид аммония (Nh5Cl) Бруски или кирпичи или блоки, таблетки и пеллеты, а также Соль Аммиак, Сальмиак, Сальмиак, Соль Нушадир, Навсагар, Залмиак, Саль арманьяк, Sal Armoniac, Salmiakki, Salamaka, Salmiak и Salmon Armoniack

Хлорид аммония Общая информация

Nh5Cl (также соль аммиака, сальмиак, сальмиак, соль нушадир, навсагар, навсар, наусагар, наусар, сальмяк, арманьяк саль, саль армониак, сальмиакки, саламака, сальмиак и Salt Armoniack) в чистом виде представляет собой прозрачную белую водорастворимую кристаллическую соль аммиака.Водный раствор хлорида аммония является слегка кислым. Нашатырь это название природной, минералогической формы хлорида аммония.

Источники

В природе вещество встречается в вулканических областях, образующихся на вулканических породах вблизи выпускных отверстий. Кристаллы осаждаются непосредственно из газообразного состояния, и как правило, недолговечны, так как они легко растворяются в воде.

Он готовится промышленным путем взаимодействия аммиака (Nh4) с хлористым водородом (HCl):

Nh4 + HCl → Nh5Cl

Хлорид аммония также доступен как побочный продукт завода кальцинированной соды и некоторых других химических процессов.

Это также найдено в вулканах и глубоко под землей.

Он легко возгоняется, но этот процесс включает диссоциацию на аммиак и соляную кислоту с последующим преобразованием соединения.

Nh5Cl → Nh4 + HCl

Хлорид цинка-аммония широко известен как флюс и используется для цинкования стали. Это 60% хлорида аммония и 40% хлорида цинка в нем.

Приложения

Хлорид аммония продается блоками (прутьями или брикетами) в хозяйственных магазинах для использования при очистке наконечника паяльника, а также может быть включен в припой в виде поток.Основным применением хлорида аммония является флюсующий агент для горячего цинкования стали и рафинирования цинка. Это обеспечивает плавное действие реагируя с расплавленным цинком с образованием стабильного расплава, содержащего хлорид цинка и хлорид аммония.

Используется как есть, так и в сложных удобрениях. Он имеет более высокую концентрацию азота, чем сульфат аммония. Нитрификация менее быстрая, чем в мочевине или сульфате аммония, и это означает, что потери N ниже. Хотя оно более известно как рисовое удобрение, оно было испытано и использовано на других культурах, таких как пшеница, ячмень, сахарный тростник, кукуруза, волокнистые культуры и т. д.Особого внимания заслуживает использование этого удобрения на ладонях; увеличение урожайности копры с дерева.

Другие области применения включают кормовую добавку для крупного рогатого скота, шампунь для волос, текстильную печать, клей, который связывает фанеру, в качестве ингредиента в питательная среда для дрожжей, в чистящих средствах и как средство от кашля. Его отхаркивающее действие обусловлено раздражающим действием на слизистую бронхов. Это вызывает производство избыточной жидкости дыхательных путей, которая, вероятно, легче откашливается.Он также используется в оральном нагрузочном тесте для диагностики дистальных канальцев почек. ацидоз.

Используется при обработке снега, а именно на лыжных склонах при температуре выше 0С, для затвердевания снега и замедления его таяния.

Найденный в природе, а также произведенный в промышленности, он также имеет другие важные области применения. К ним относятся снижение температуры плавления некоторых металлов для производственных процессов, а также в качестве удобрения, средства против слеживания и ингредиента в продуктах личной гигиены и фармацевтических препаратах.

В некоторых странах хлорид аммония используется для придания остроты темным леденцам типа лакрицы (финские Salmiakki, шведская Lakrisal, нидерландская капля Zoute и Датские Dracula Piller являются популярными примерами) и как ароматизатор для водки.

Другие области применения включают электролит для гальванических ванн и / или батарей; удобрения, средства личной гигиены, фармацевтические препараты и т. д.

Хлорид аммония используется в качестве отхаркивающего, мочегонного и системного подкисляющего агента.Используется при лечении тяжелого метаболического алкалоза, для поддержания моча при кислотном рН при лечении некоторых заболеваний мочевыводящих путей или при форсированном кислотном диурезе.

Гальваническое применение: В настоящее время существует три основных типа ванн для кислотного цинкования: прямая хлорид аммония, прямая хлорид калия и смешанная Nh5Cl / KCl. Кислотные системы цинкования имеют ряд преимуществ перед щелочными цианидными и щелочными нецианидными системами цинкования, за исключением того, что при кислотном цинковании Электролит очень едкий.

Аммонийхлоридное цинкование: Аммонийно-хлоридная ванна — самый щадящий из трех основных типов кислотного цинкования из-за широкого применения параметры. Основным недостатком этой системы является высокий уровень аммиака, который может вызвать проблемы при очистке сточных вод. Аммиак действует как хелатор, и если промывные воды не отделены от других потоков отходов, удаление металлов до приемлемых уровней с использованием стандартных методов очистки воды может быть трудным и дорогостоящим.Аммиак также регулируется во многих общинах.

Сухие элементы или батареи: Хлорид аммония является компонентом сухих элементов, небольших хранилищ энергии, которые питают многие из наших электрических устройств. Аккумуляторы позволяют нам использовать электричество, даже когда мы находимся далеко от электрической точки. С питанием от батареи мы можем слушать музыку, пока мы бегаем по улице, и светить, пока мы лагерь в безлунную ночь, а также удобство и точность карманного калькулятора.

Флюсы для цинкования, пайки и лужения : Хлорид аммония используется во флюсах для цинкования, пайки и лужения.Его способность удалять оксиды и соли с металлических поверхностей обеспечивает хорошее сцепление металла с металлом. Обладает способностью атаковать оксиды металлов. Эта реакция имеет отношение к полезности хлорида аммония в качестве флюса для пайки — растворяет оксидные покрытия, обнажая чистую металлическую поверхность.

Опасности для здоровья : Для нормальных промышленных применений и с соблюдением гигиенических норм не существует известных опасностей с хлоридом аммония. Американская конференция Правительственные промышленные гигиенисты (ACGIH) рекомендуют 8-часовой TLV-TWA 10 мг / м3 паров хлорида аммония в воздухе, чтобы предотвратить раздражение дыхательных путей.
Меры предосторожности : Тщательно вымыть после работы. Рекомендуется использовать непроницаемые или резиновые перчатки и химические защитные очки.
Первая помощь : В При попадании в глаза немедленно промойте глаза большим количеством воды в течение не менее 15 минут. Позвоните врачу.
Хранение и обработка : Гранулированный хлорид аммония представляет собой сухое кристаллическое твердое вещество и не представляет никаких необычных проблем при обработке. Хранить в чистом, сухом место вдали от сильных щелочей или сильных окислителей.

Для клинической фармакологии, пожалуйста, проверьте drug.com.

Мы также поставляем персульфат аммония.

Хлорид аммония IP BP USP Класс FCC Food Grade AR LR ACS Аналитический реагент Производители:

Anmol Chemicals
S-8, SARIFA MANSION, 2-я ПЛАНОВАЯ ДОРОГА, CHINCHBUNDER, MUMBAI 400009, ИНДИЯ
ТЕЛ: (ОФИС) 91-22- 23774610, 23723564. ФАКС: 91-22-23728264 Проверка

эл. Почта: anmolc @ mtnl.нетто в

Бромид аммония — Алюминий хлорид — Алюминий хлорид — Сульфат аммония — Персульфат аммония — Хлорид бария — Бензиловый спирт — Борная кислота — Фосфат кальция — Пропионат кальция — Оксид кальция — Гидроксид кальция — Сульфат кальция — Сульфат меди — Кальциевый сахарит — Церичная аммиачная селитра — Хлористый хром — Коричный альдегид Коричный альдегид — Хлорид меди — Горечавка фиолетовая — Хлорид магния — Сульфат магния — Марганец хлорид — Сульфат марганца — Метиленовый синий — Йодистый калий — Нитрат калия Нитрит калия — Сульфат натрия — Моно диаммонийфосфат — Ацетат калия — Бромид калия — Калий фосфорнокислый одноосновный двухосновный — Бикарбонат натрия — Борат натрия — Бромид натрия — Диацетат натрия — Гексаметафосфат натрия — Пеллеты с гидроксидом натрия — Нитрит натрия Нитрат натрия — Натрий фосфорнокислый одноосновный двухосновный — Цинк азотнокислый Винный камень — Битартрат калия

Ссылки по продукту : —- Ацетат натрия —- Хлорид цинка —- Хлорид кальция —- Калия хлорид

Экспорт в США, Канаду, ОАЭ, Дубай, ЮАР, Танзанию, Кения, Нигерия, Египет, Уганда, Турция, Мексика, Бразилия, Чили, Аргентина, Европа Нидерланды, Италия, Испания, Германия, Португалия, Франция, Малайзия, Индонезия, Таиланд, Корея, Япония и др.

SiteMap.xml

,

Что такое хлорид аммония? (с картинками)

Хлорид аммония представляет собой белое кристаллическое твердое вещество с рядом применений. В промышленности это вещество используется при пайке и текстильной печати, а также в качестве компонента при производстве сухих батарей. Он используется в медицине в качестве отхаркивающего средства, средства от кашля и пищевой добавки. Это происходит естественно в большинстве вулканических областей, и это может быть произведено синтетически эффективным способом.

The natural materialization of ammonium chloride occurs around the vents of active volcanoes. Естественная материализация хлорида аммония происходит вокруг отверстий действующих вулканов.

Основное использование хлорида аммония в медицине в качестве отхаркивающего средства.Отхаркивающее средство — это лекарство, которое стимулирует, подавляет или изменяет секрецию слизистой оболочки бронхов или гортани и способствует ее удалению. Это просто означает, что отхаркивающие средства используются для стимуляции образования мокроты и в конечном итоге вызывают кашель.

Ammonia chloride is considered an effective and safe cough treatment. Хлорид аммиака считается эффективным и безопасным средством от кашля.

Хлорид аммония, распространенный во многих лекарствах от кашля, считается безопасным, эффективным средством и средством от кашля. Симптомы передозировки включают тошноту, рвоту, жажду, головную боль, гипервентиляцию и прогрессирующую сонливость.Если была сделана большая передозировка, следует немедленно обратиться к медицинскому работнику.

A dry cell battery made with ammonium chloride. Батарея с сухими элементами, изготовленная из хлорида аммония.

Хлорид аммония также используется в качестве пищевой добавки.Он используется для поддержания надлежащего уровня pH и исправления любой ситуации, когда кровь содержит слишком много щелочи или слишком много хлорида. Он также используется для поддержки телесных механизмов, участвующих в удержании азота и регуляции креатинина, азота мочевины крови и мочевой кислоты.

Ammonium chloride is used as an expectorant and cough remedy. Хлорид аммония используется как отхаркивающее и противокашлевое средство.

Исторически это соединение было известно как аммиачная соль, и это была самая ранняя известная соль аммиака. Впервые он был изготовлен в Египте и Европе примерно в 13 веке. Историческое название вышло из общего пользования в течение 20-го века.

An overdose of ammonium chloride may cause progressive drowsiness. Передозировка хлорида аммония может вызвать прогрессирующую сонливость.

Естественная материализация хлорида аммония происходит вокруг отверстий действующих вулканов. Кристаллические частицы образуются во время химической реакции между вулканическим газообразным соляной кислотой и богатой азотом растительностью, обнаруженной в почве и отложениях вокруг вулкана.Гора Везувий в Италии является одним из самых заметных вулканических мест, где она образована естественным путем.

Это соединение также может быть получено синтетически путем барботирования газообразного аммиака в воду. Это приведет к образованию гидроксида аммония, который можно объединить с соляной кислотой для получения хлорида аммония.

An overdose of ammonium chloride may cause nausea and vomiting, and a large overdose will require medical attention. Передозировка хлорида аммония может вызвать тошноту и рвоту, а большая передозировка потребует медицинской помощи.,

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован.