Аммиака хлорид: Решение задачи

Решение задачи

1. Поскольку при сжигании Х были получены только углекислый газ и вода, Х могло содержать углерод, водород и кислород. Найдем количество образовавшихся при сгорании Х веществ: n(СО₂) = 10,08 / 22,4 = 0,45 моль; n(Н₂О) = 3,6 /18 = 0,2 моль. Следовательно, количество углерода и водорода, содержащееся в сжигаемой навеске Х равно: n(С) = 0,45 моль; n(Н) = 0,4 моль; n(О) = (6,6 — (0,45 × 12 + 0,4 × 1)) / 16 = 0,05 моль. Установим простейшую формулу соединения Х: С : Н : О = 0,45 : 0,4 : 0,05 = 9 : 8 : 1, т.е. С₉Н₈О. Поскольку плотность паров соединения Х по воздуху не превышает 5, его молярная масса не должна превышать 5 × 29 = 145 г/моль. Молярная масса вещества, имеющего формулу С₉Н₈О (совпадающую с простейшей) равна 132 г/моль, следовательно, соединение Х имеет молекулярную формулу С

9Н₈О.

2-3. Поскольку соединение содержит один атом кислорода, оно может быть спиртом, альдегидом, кетоном или простым эфиром. Х реагирует с аммиачным раствором оксида серебра(I), при нагревании его с гидроксидом меди(II) наблюдается выпадение красного осадка. Эти реакции указывают на наличие альдегидной группы в составе Х (Х можно отнести к классу альдегидов).

Т.к. вещество Х обесцвечивает бромную воду, оно может содержать в составе молекулы кратные связи (Х можно отнести к непредельным соединениям). Поскольку при окислении перманганатом калия образуется бензойная кислота (Х можно отнести к ароматическим соединениям), единственным соединением, которое удовлетворяет всем условиям, является 3‑фенилпропеналь (коричный альдегид).

3.Уравнения описанных в условии задачи реакций:

4. Коричный альдегид может существовать в виде цис- и транс-изомеров.

Аммоний хлористый — ООО «Химпродукт»

CAS № 12125-02-9

Хлорид аммония – белый кристаллический химикат, представляет собой водорастворимую соль без запаха, которая может быть опасной в твердом виде или в виде дыма.

Свойства аммония хлористого

Испаряется без плавления при 340 ° C (644 ° F) с образованием равных объемов аммиака и хлористого водорода. Хлорид аммония образуется в качестве побочного продукта в аммиачно-содовом процессе получения карбоната натрия. Это вещество также произведено реакцией сульфата аммония и растворов хлорида натрия. При смешивании с гашеной известью (карбонатом кальция) получается газообразный аммиак.

Применение аммония хлористого

Хлорид аммония в основном используется в качестве компонента удобрений, что составляет около 90 процентов мирового производства этого вещества.

Другое использование включает в себя:

• в качестве флюса при подготовке металлов к покрытию оловом, оцинковке или пайке;
• для производства сухих батарей;
• при изготовлении охлаждающих ванн в лабораториях;
• в качестве фотографического контрастного вещества в палеонтологии и археологии;
• как отхаркивающее средство при кашле;
• в качестве ароматизатора в солодке.

Воздействие на организм

Воздействие хлорида аммония является умеренно опасным, вызывая раздражение, одышку, кашель, тошноту и головную боль. Пары способны вызывать сильное раздражение глаз. Последовательное воздействие может вызвать астматическую аллергию или повлиять на функцию почек.

В случае случайного контакта немедленно обратиться за медицинской помощью и выполнить следующие меры первой помощи:

1. Попадание на кожу: Немедленно промыть кожу водой с дезинфицирующим мылом и использовать смягчающее средство на раздраженной области.
2. При попадании в глаза: промыть глаза водой не менее 15-20 минут. Защищать неэкспонированный глаз.
3. Проглатывание: тщательно прополоскать рот водой. Не вызывает рвоту.
4. Вдыхание: перейти на свежий воздух и при необходимости провести искусственное дыхание. Также важно следить за концентрацией в воздухе паров в рабочих зонах. Рекомендации по воздействию хлорида аммония ограничены 10 мг/м3. Если уровень паров не может быть ниже рекомендуемого уровня, необходимо использовать одобренные NIOSH воздухоочистительные респираторы с сажевым фильтром. В случае пожара хлорид аммония будет производить ядовитые газы, включая аммиак, хлористый водород и оксиды азота. Примите соответствующие меры пожарной безопасности.

Хранение аммония хлористого

Вещество необходимо хранить в закрытом помещении, предохраняя попадание влаги в мешках либо специальных мягких контейнерах.

Хлорид аммония также бурно реагирует с сильными окислителями, такими как перманганаты, соли свинца и серебра, трифторид брома, щелочи и их карбонаты.

Безопасность

Класс опасности – 3. Пожаро- и взрывобезопасен. Негорюч.

Опасен при попадании на кожу и глаза, при работе с веществом необходимы средства защиты.

Это химическое вещество не только вредно для человека, но также известно, что оно токсично для водных организмов, поэтому очень важно принять меры для предотвращения ущерба окружающей среде.

Купить аммоний хлористый

Компания Химпродукт предлагает купить аммоний хлористый

в Украине с наших складов в городах Киев, Харьков, Днепр, Одесса и Львов.

Подробную информацию, а также цену аммония хлористого Вы можете узнать у наших менеджеров по телефонам:

+ 38 (098) 882–15–15 (Viber, Telegram, WhatsApp)

+ 38 (093) 880–15–15

+ 38 (066) 306–10–50

+ 38 (044) 228–08–72

либо задать вопрос на email: [email protected]

Также заказать аммоний хлористый Вы можете на нашем сайте chem.ua

Отправка заказов по Украине осуществляется службами доставки и собственным транспортом.

Взаимодействие растворов аммиака с кислотами

<< Неорганическая химия

Данный видеоопыт по химии подробно рассказывает о взаимодействии таких веществ, как хлорид аммония, серная кислота и нитрат аммония.

Описание.

Данный видеоопыт по химии показывает, как раствор аммиака реагирует с концентрированными кислотами (соляной, азотной и серной) с образованием аммонийных солей этих кислот.

В три стакана с концентрированным раствором аммиака добавляем в каждый соляную, азотную и серную кислоту.

При добавлении к раствору аммиака соляной кислоты образуется соль хлорид аммония в виде густого белого дыма:

NH₃ + HCl = NH₄Cl

Азотная кислота, вступая в реакцию с аммиаком во втором стакане, тоже образует соль, которая выделяется в виде белого дыма – это нитрат аммония:

NH₃ + HNO₃ = NH₄ NO₃

В третьем стакане аммиак взаимодействует с серной кислотой с образованием белых кристаллов сульфата аммония:

2NH₃ + H₂SO₄ = (NH_{4) 2}SO₄

Раствор аммиака в воде — это NH₄OH, поэтому он имеет щелочную реакцию. При взаимодействии NH₄⁺ с кислотами получается соль и вода (реакция нейтрализации).

Все соли аммония представляют собой твердые кристаллические вещества, которые хорошо растворяются воде и имеют все свойства солей, обусловленные наличием кислотных остатков. Например, взаимодействие хлорида аммония с серной кислотой и нитратом аммония с кислотой приводит к образованию соли аммония и кислоты:

2NH₄Cl + H₂SO₄ = (NH_{4) 2}SO₄ + 2 HCl

2NH₄NO₃ + H₂SO₄ = (NH_{4) 2}SO₄ + 2 HNO₃

Также аммонийные соли при нагревании могут реагировать со щелочами, выделяя аммиак.

 

Серебра хлорид растворение в растворе аммиака

    Многие нерастворимые в воде соединения серебра, например, оксид серебра (I) и хлорид серебра, легко растворяются в водном растворе аммиака. Причина растворения заключается в образовании комплексных ионов [Ag(Nh4)2]+. Например, равновесия, устанавливающиеся при взаимодействии хлорида серебра с водным раствором аммиака, можно представить следующей схемой  [c.578]
    Почему малорастворимый в воде и кислотах хлорид серебра растворяется в водном растворе аммиака Написать ионное уравнение протекающей при этом реакции и объяснить процесс растворения, пользуясь правилом произведения растворимости. [c.197]

    Запись данных опыта. Написать уравнения реакций растворения осадков соответствующих галогенидов серебра в водном растворе аммиака, протекающего с образованием комплексного иоиа [А (К Нз)2]. Наплсать выражения произведений растворимости для хлорида, бромида и иодида серебра и указать их числовые значения. Объяснить причину растворения галогенидов серебра в ам1ушаке. Почему бромид серебра растворяется в. аммиаке медле1(-нее, чем хлорид, а иодид серебра практически нерастворим в аммиаке  

[c. 76]

    IL Составить уравнения реакций растворения хлорида серебра в растворе аммиака и обратного его выделения азотной кислотой. Указать условия и сущность реакций. [c.230]

    Многие нерастворимые в воде соединения серебра, например оксид серебра (I) и хлорид серебра, легко растворяются в водном растворе аммиака. Причина растворения заключается в образовании комплексных ионов [Ag(Nh4)2]» .  [c.538]

    Вычисление необходимой концентрации реагента для переведения осадка в комплекс. Растворение хлорида серебра в водном растворе аммиака протекает по уравнению реакции  

[c.38]

    Проведение опыта. В двух первых бокалах приготовить осадки хлорида и бромида серебра (см. опыт № 315). В третьем и четвертом бокалах осадить йодид серебра. Добавить при перемешивании к осадкам хлорида, бромида и йодида серебра равные количества раствора аммиака. Хлорид серебра растворяется сразу, растворение бромида происходит медленно, йодид серебра не взаимодействует с раствором аммиака, так как произведение растворимости соли понижается по ряду Ag l — AgBr — Agi.  [c.143]

    Осадок, в котором находились Ag l и AgJ, обработали избытком раствора аммиака. Хлорид серебра растворился, а иодид серебра остался в осадке. Написать уравнение реакции взаимодействия Ag l с аммиаком. Объяснить процесс растворения хлорида серебра, пользуясь правилом произведения растворимости. Почему иодид серебра не перешел в раствор при действии аммиака  [c.135]

    Ход определения. К 250 мл анализируемого солянокислого или азотнокислого раствора прибавляют цитратный раствор в достаточном количестве, чтобы связать в комплексы железо (П1), алюминий и хром (1П) и чтобы предупредить осаждение Ni( N)2. Приливают 5 мл раствора нитрата серебра и столько раствора аммиака, сколько надо для растворения осадка хлорида серебра. Если цитратного раствора прибавили достаточно, то осадок гидроокисей не должен появляться. Прибавляют 2 мл раствора иодида калия должен выпасть осадок иодида серебра. Затем титруют раствором цианида до исчезновения мути иодида серебра. Для нахождения поправки на индикатор проводят холостой опыт стем же количеством иодида серебра. [c.917]

    Налить в пробирку 1 мл нитрата серебра и прибавить раствор хлорида натрия. Дать отстояться смеси и слить с осадка жидкость. Прилить раствор аммиака до растворения полученного осадка. [c.115]

    Растворение хлорида и бромида серебра Ag l, AgBr. К пробе вещества добавляют избыток раствора аммиака. [c.255]

    Другой метод заключается в осаждении хлорида серебра и его последующем взвешивании [9, 481]. Пробу разлагают соляной и азотной кислотами, отделяют серебро от кремнекислоты растворением в растворе аммиака и вновь осаждают Ag l и взвешивают осадок. Известен метод амперометрического определения серебра титрованием раствором иодида калия с вращающимся платиновым микроэлектродом [355, 357]. Серебро в рудах и продуктах обогащения можно определять [214] дитизоном, маскируя Bi, Си и РЬ комплексоном III. Метод определения серебра в минеральном сырье [218] заключается в выделении серебра с осадком дитизоната и фотометрировании ассоциата фенантролинатного комплекса серебра с бромпирогаллоловым красным. [c.177]

    К 4—5 каплям раствора хлорида натрия прибавьте 2—3 капли раст вора нитрата серебра. К осадку хлорида серебра прибавляйте по каплям раствор аммиака до полного растворения. Разрушьте диамминоар-генто-(1)-хлорид [Ag(Nh4)2] l добавлением азотной кислоты. Наблюдайте появление мути хлорида серебра. [c.149]

    Работа XX. Раствор хлорида диаммин-серебра для оп. 3 готовят растворением 1,43 г хлорида серебра в 55 мл 10%-ного раствора аммиака с последующим разбавлением водой до 1 л. [c.259]

    Реакция осаждения по существу противоположна растворению осадка. Она протекает тем полнее, чем меньше растворимость осадка. Для характеристики растворимости осадка используют константу, называемую произведением растворимости ПР = [А»][К+1. Чем меньше произведение растворимости, тем менее растворим данный осадок. О полноте протекания реакции осаждения тоже можно судить по величине ПР чем меньше ПР, тем полнее смещено равновесие реакции осаждения вправо. На равновесие реакции осаждения влияют факторы, изменяющие концентрации реагирующих ионов. Так, если А — анионы слабой кислоты, то при понижении pH раствора они все более связываются в молекулы НА. Концентрация анионов уменьшается, и равновесие осаждения смещается влево, т. е. уменьшается полнота протекания реакции. Если К — катионы слабого основания, то при повышении pH раствора может образоваться осадок этого основания вместо труднорастворимой соли, в результате чего невозможно получить правильные результаты анализа. Катионы могут образовывать комплексные соединения, в результате чего происходит уменьшение их концентраций в растворе и осаждение становится неполным. Ион серебра, например, образует с аммиаком комплексное соединение [Ag(NHg)2]+. Из аммиачного раствора соли серебра уже не может выпасть осадок хлорида серебра. Таким образом, для проведения титриметрнческих реакций осаждения необходимо создание в растворе оптимального значения pH. Должны отсутствовать вещества, образующие комплексные соединения с взаимодействующими нонами. [c.122]

    Гидроокиси меди и кадмия и окись серебра растворяются в избытке раствора аммиака с образованием аммиакатов [Си(ЫНз)4] — интенсивного синего цвета, остальные — бесцветны. Реакции катионов IV аналитической группы с N1 40 широко используют в систематическом ходе анализа катионов. Например а) для открытия ионов меди по характерному синему окрашиванию комплексных ионов [ u(NHз)4) б) для открытия ионов висмута (по образованию белого осадка основной соли висмута) в присутствии кадмия и меди, гидроокиси которых растворимы в избытке Nh50H в) для разделения хлоридов серебра и закисной ртути, осаждаемых совместно соляной кислотой, с последующим растворением хлорида серебра в Nh50H. [c.312]

    Опыт 19.4. В коническую пробирку к одной капле раствора нитрата серебра прибавить 2 капли 2 н. соляной кислоты или раствора хлорида натрия. Отцентрифугировать осадок, слить фильтрат и к осадку добавлять раствор аммиака (лучше концентрированного) до его полного растворения. Почему растворился осадок Написать уравнение реакции. Затем в пробирку с растворенным осадком по каплям прибавлять азотную кислоту (3—5 капель). Объяснить образование осадка при прибавлении азотной кислоты. [c.190]

    Выполнение работы. В двух пробирках получить хлорид серебра. Для этого в каждую пробирку внести 2—3 капли раствора нитрата серебра и такой же объем раствора хлорида натрия. В первую пробирку добавить 25%-ный раствор аммиака до полного растворения осадка. Во второй пробирке растворить осадок хлорида серебра в 1 н. растворе тиосульфата натрия. [c.111]

    К хлориду аммиаката серебра [Лд(ЫНз)2]С1, полученного растворением хлорида серебра в концентрированном растворе аммиака, добавляют при перемешивании гранулированную калийную или натриевую щелочь. Реакция заканчивается после прекращения выделения аммиака, происходящего под действием щелочи. Смесь разбавляют в 3—4 раза холодной водой и серо-черный хлопьевидный осадок нитрида серебра AgзN фильтруют, промывают водой и помещают в пробирку с водой, где его и сохраняют. [c.173]

    Опыт 4. Получить хлорид серебра. Слить раствор с осадка. Растворить осадок в 10% растворе аммиака, избегая избытка. Для этого аммиак следует добавлять не до полного растворения осадка. Нерастворивщийся хлорид серебра отфильтровать. К полученному раствору добавить сульфат никеля. Имея в виду, что выпавший при добавлении сульфата никеля осадок представляет собой хлорид серебра, написать уравнение реакции и сделать вывод о сравнительной устойчивости аммиакатов серебра и никеля. [c.221]

    Во всех рассмотренных случаях причиной связывания ионов при растворении осадков было образование неионизированных молекул какого-либо слабого электролита (воды, слабых кислот, МН40Н и т. п.). Но связывание ионов может происходить и в результате образования достаточно прочных комплексных ионов, что также является причиной растворения осадков . Например, хлорид серебра нерастворим в кислотах, но он очень легко растворяется в водном растворе аммиака, так как Ад+-ионы, отдаваемые в раствор осадком, связываются молекулами ЫНз с образованием комплексных ионов [А (ЫНз)2] . Понижение концентрации А + вызывает нарушение равновесия между раствором и осадком и переход осадка в раствор  [c.177]

    Открытие ртути (1) в осадке 2 и растворение хлорида серебра. Осадок 2 промывают 2—3 раза горячей водой и прибавляют 3—5 капель концентрированного раствора аммиака. Тщательно перемешивают смесь стеклянной палочкой и слегка нагревают. Почернение осадка указывает на присутствие ионов ртути (I). Осадок 3 отделяют центрифугированием. [c.125]

    К небольшому количеству раствора нитрата серебра добавьте 3—4 капли хлорида натрия. Осадок разделите на две части. К одной части прибавьте раствор аммиака, ко второй — раствор тиосульфата натрия до растворения осадков, избегая избытка реагента. К образовавшимся растворам добавьте раствор иодида калия или натрия. В обоих ли случаях выпадает осадок иодида серебра Используя значение ПРавх и констант диссоциации комплексов, объясните происходящие процессы и дайте сравнительную характеристику устойчивости комплексов [c.293]

    Хлорид серебра растворим не только в разбавленных растворах аммиака, но и в 10—15%-ном растворе карбоната аммония, в котором концентрация аммиака, достаточная для растворения Ag , достигается в процессе гидролиза (Nh5 )2 03  [c.154]

    Свойства таких комплексных солей, как это видно на примере гидратов, в целом напоминают свойства обычных солей, хотя могут наблюдаться заметные отличия в растворимости, связанные С прочностью комплекса. Например, достаточна аелика прочность иона [Ад(ЫНз)2]» , поэтому количество ионов Ag+, которые будут существовать в его растворе, мало. Это количество ионов сопоставимо с количеством ионов, которые посылает в насыщенны раствор бромид серебра, но меньше того количества ионов, которые может послать в раствор хлорид серебра. Добавление раствора аммиака к осадку Ag l вызывает полное растворение осадкаа [c.259]

    Чтобы отличить хлорид серебра от бромида серебра (частично также растворимого в растворе аммиака NHg), для растворения осадка применяют различные буферные смеси, содержащие аммиак. В этих смесях AgJ и AgBr не растворяются, но растворяется Ag I. Одной из таких смесей является раствор, содержащий [c.451]

    Открытие ртути и растворение хлорида серебра. Осадок 2 промывают горячей водой и прибавляют 2—3 капли концентрированного раствора аммиака. Раствор тщательно переме-. шивают и центрифугируют 3. Открытие свинца. Свинец открывают одной их характерных реакций а) раствором К1,. б) раствором К2СГО4 с добавкой 2 н. раствора СН3СООН [c.125]

    Ход определения. При содержании. хлорид-иопов менее 25 мг/л. В колбу прибора для определения ХПК (ем.. разд. 5.5.2) помещают 25 мл анализируемой воды, прибавляют. 0 мл 0,25 и. раствора КаСггО , 35 мл концентрированной серной кислоты и 0,1 г сульфата серебра. Вносят в колбу несколько стеклянных бусинок, соединяют ее с обратным холодильником, нагревают содержимое колбы до кипения и кипятят 2 ч. Одновременно проводят холостое определение, взяв для него 25 мл дважды перегнанной (с добавлением перманганата в колбу для кипячения) воды. По охлаждении анализируемый раствор переносят в мерную колбу вместимостью 200 мл, стенки колбы при-, бора обмывают дважды перегнанной водой. Промывную — воду сливают в колбу и доводят той же водой анализируемый раствор до метки. Отобрав аликвотную порцию в 100 мл полученного раствора, переносят ее в стакан вместимостью 400—450 мл, разбавляют дистиллированной водой примерно до 300 мл и нейтрализуют 45%-ным раствором едкого натра сначала приливают 30 мл этого раствора, потом после перемешивания прибавляют его по каплям до pH = 5—7. Нейтрализованный раствор нагре вают до кипения, вносят 0,1 г прокаленной окиси магния и на гревают 20 мин при слабом кипении. Дают осадку собраться па дне стакана и фильтруют раствор через плотный фильтр, перенося осадок на фильтр к концу фильтрования. Осадок на фильтре промывают горячей водой до получения бесцветного фильтрата. Воронку с фильтром помещают на маленькую коническую колбу, в фильтре делают отверстие и через него смывают осадок горячей водой в колбу. Затем фильтр обрабатывают 3 мл 2 н, серной. кислоты, обмывая ею предварительно стенки стакана. Фильтр и стакан хорошо промывают горячей водой, собирая промывные воды в ту же колбу и кипятят, содержимое колбы до полного растворения осадка. Полученный раствор переносят в мерную колбу вместимостью 100 мл, фильтруя его, если надо, через плотный фильтр. Прибавляют 3 г хлорида аммония,. 2 мл 20%-ного раствора сегнетовой соли для связывания железа, 2 мл 10%-ного раствора ЭДТА, несколько капель раствора фенолфталеина и нейтрализуют разбавленным (1 1) раствором аммиака до появления слабо-розовой окраски. Приливают затем 5 мл 2 н. уксусной кислоты и смесь кипятят 5 мин. Охлаждают полученный окрашенный раствор, разбавляют его дистиллированной водой до метки, перемешивают и измеряют его оптическую плотность при Я = 536 нм в кювете с толщиной поглощающего слоя 5 см по отношению к раствору холостого опыта. [c.72]

---

I. Ставки платы за выбросы загрязняющих веществ в атмосферный воздух стационарными источниками / КонсультантПлюс

I. Ставки платы за выбросы загрязняющих веществ в атмосферный воздух стационарными источниками
	Азота диоксид
	Азотная кислота
	Аммиачная селитра (аммония нитрат)
	Барий и его соли (в пересчете на барий)
	Борная кислота (ортоборная кислота)
	Ванадия пятиоксид
	Взвешенные частицы РМ10
	Взвешенные частицы РМ2,5
	Взвешенные вещества
	Водород бромистый (гидробромид)
	Водород мышьяковистый (арсин)
	Водород фосфористый (фосфин)
	Водород цианистый
	Гексафторид серы
	Диалюминий триоксид (в пересчете на алюминий)
	Диоксины (полихлорированные дибензо-п-диоксины и дибензофураны) в пересчете на 2,3,7,8-тетрахлордибензо-1,4-диоксин
(см. текст в предыдущей редакции)
	Диэтилртуть (в пересчете на ртуть)
	Железа трихлорид (в пересчете на железо)
	Зола твердого топлива
	Зола ТЭС мазутная (в пересчете на ванадий)
	Кадмий и его соединения
	Карбонат натрия (динатрия карбонат)
	Кислота терефталевая
	Кобальт и его соединения (кобальта оксид, соли кобальта в пересчете на кобальт)
	Никель, оксид никеля (в пересчете на никель)
	Никеля растворимые соли (в пересчете на никель)
	Марганец и его соединения
	Медь, оксид меди, сульфат меди, хлорид меди (в пересчете на медь)
	Метилмеркаптан, этилмеркаптан
	Мышьяк и его соединения, кроме водорода мышьяковистого
	Пыль неорганическая, содержащая диоксид кремния в процентах:
	выше 70 процентов
	70 — 20 процентов
	ниже 20 процентов
	Ртуть и ее соединения, кроме диэтилртути
	Свинец и его соединения, кроме тетраэтилсвинца (в пересчете на свинец)
	Серная кислота
	Теллура диоксид
	Тетраэтилсвинец
	Углерода оксид
	Фосфорный ангидрид (дифосфора пентаоксид)
	Фториды газообразные (гидрофторид, кремния тетрафторид) (в пересчете на фтор)
	Фториды твердые
	Фтористый водород, растворимые фториды
	Хлористый водород
	Углеводороды предельные C1 — C5 (исключая метан)
	Углеводороды предельные C6 — C10
	Углеводороды предельные C12 — C19
	Амилены (смесь изомеров)
	1,3-Бутадиен (дивинил)
	Альфа-метилстирол
	Диметилбензол (ксилол) (смесь мета-, орто- и параизомеров)
	Изопропилбензол (кумол)
	Метилбензол (толуол)
	Растворитель мебельный (АМР-3) (контроль по толуолу)
	1,3,5-Триметилбензол (мезитилен)
КонсультантПлюс: примечание. Позиция 75 (в ред. Постановления Правительства РФ от 24.01.2020 N 39) применяется к правоотношениям, возникшим с 01.01.2020.
	Этенилбензол (стирол)
(см. текст в предыдущей редакции)
	1-Бромгептан (гептил бромистый)
	1-Бромдекан (децил бромистый)
	1-Бром-3-метилбутан (изоамил бромистый)
	1-Бром-2-метилпропан (изобутил бромистый)
	1-Бромпентан (амил бромистый)
	1-Бромпропан (пропил бромистый)
	2-Бромпропан (изопропил бромистый)
	Дихлорфторметан (фреон 21)
	Дифторхлорметан (фреон 22)
	1,2-Дихлорпропан
	Метилен хлористый
	Тетрахлорэтилен (перхлорэтилен)
	Тетрафторэтилен
	Трихлорметан (хлороформ)
	Трихлорэтилен
	Трибромметан (бромоформ)
КонсультантПлюс: примечание. Позиция 95 (в ред. Постановления Правительства РФ от 24.01.2020 N 39) применяется к правоотношениям, возникшим с 01.01.2020.
	Тетрахлорметан (углерод четыреххлористый)
(см. текст в предыдущей редакции)
	Хлорэтан (этил хлористый)
	Эпихлоргидрин
	Гидроксиметилбензол (крезол, смесь изомеров: орто-, мета-, пара-)
	Спирт амиловый
	Спирт бутиловый
	Спирт изобутиловый
	Спирт изооктиловый
	Спирт изопропиловый
	Спирт метиловый
	Спирт пропиловый
	Спирт этиловый
	Циклогексанол
	Диметиловый эфир терефталевой кислоты
	Динил (смесь 25% дифенила и 75% дифенилоксида)
	Диэтиловый эфир
	Метилаль (диметоксиметан)
	Моноизобутиловый эфир этиленгликоля (бутилцеллозольв)
	Бутилакрилат (бутиловый эфир акриловой кислоты)
	Метилакрилат (метилпроп-2-еноат)
	Альдегид масляный
	Ацетофенон (метилфенилкетон)
	Метилэтилкетон
	Растворитель древесноспиртовой марки А (ацетоноэфирный) (контроль по ацетону)
	Растворитель древесноспиртовой марки Э (эфирноацетоновый) (контроль по ацетону)
	Циклогексанон
	Ангидрид малеиновый (пары, аэрозоль)
	Ангидрид уксусный
	Ангидрид фталевый
	Диметилформамид
	Эпсилон-капролактам (гексагидро-2H-азепин-2-он)
	Кислота акриловая (проп-2-еновая кислота)
	Кислота валериановая
	Кислота капроновая
	Кислота масляная
	Кислота пропионовая
	Кислота уксусная
	Кислота муравьиная
	Гидроперекись изопропилбензола (гидроперекись кумола)
	Пропилена окись
	Этилена окись
	Диметилсульфид
	N, N1-Диметилацетамид
	Толуилендиизоцианат
	Бензин (нефтяной, малосернистый в пересчете на углерод)
	Бензин сланцевый (в пересчете на углерод)
	Минеральное масло
	Сольвент-нафта

Вещества, ухудшающие качество питьевой воды и вредно влияющие на организм человека

Вода занимает около 70% поверхности Земли, испаряясь, поступает в атмосферу, а после конденсации водяных паров в верхних слоях атмосферы возвращается на поверхность Земли в виде осадков, образуя поверхностные и подземные стоки, также  водоемы. Примеси поступают в воду, находящуюся в природном круговороте, из окружающей ее среды. Подземные стоки создаются при просачивании атмосферной воды в более или менее глубокие слои почвы, где вода собирается над водонепроницаемыми пластами, стекает по ним и выходит вновь на поверхность земли в местах выхода этих пластов, сливаясь с поверхностными стоками. Далее вода в руслах рек и ручьев перемещается к озерам, морям, водохранилищам, завершая этим свой природный круговорот.       Примеси поступают в воду на всех этапах отмеченных круговоротов, условно определяя подразделение природных вод по их возникновению и содержанию примесей на атмосферные (дождь, туман, снег), поверхностные (реки, озера, пруды, болота), подземные (артезианские скважины, шахтные колодцы) и морские (моря, океаны). Наряду с природным существует производственно-бытовой круговорот воды, создаваемый в результате потребления ее для различных целей (хозяйственно-питьевое, технологическое  водоснабжение и т.п.). Производственно-бытовые стоки характеризуются существенно большим разнообразием примесей по сравнению с природными водами. По характеру загрязнений эти стоки подразделяют на три группы: бытовые сточные воды; производственные сточные воды; стоки, образующиеся при лесозащитных и растениеводческих работах.     Бытовые сточные воды и стоки лесозащитных и растениеводческих работ с применением реагентов имеют более или менее однообразный состав: белковые вещества и продукты их распада, жиры, мочевина, мыла, синтетические моющие средства, различные инсектициды, удобрения и т.п. Загрязнения производственных стоков определяются главным образом типом предприятия, на котором они образуются.  Азотосодержащие вещества (нитраты NO3-, нитриты NO2- и аммонийные соли Nh5+) почти всегда присутствуют во всех водах, включая подземные, и свидетельствуют о наличии в воде органического вещества животного происхождения. Рассматриваемая группа ионов находится в тесной взаимосвязи. Первым продуктом распада является аммиак (аммонийный азот) — является показателем свежего фекального загрязнения и является продуктом распада белков. В природной воде ионы аммония окисляются бактериями Nitrosomonas и Nitrobacter до нитритов и нитратов. Нитриты являются лучшим показателем свежего фекального загрязнения воды, особенно при одновременном повышенным содержании аммиака и нитритов. Нитраты служат показателем более давнего органического фекального загрязнения воды. Недопустимо содержание нитратов вместе с аммиаком и нитратами. По наличию, количеству и соотношению в воде азотсодержащих соединений можно судить о степени и давности заражения воды продуктами жизнедеятельности человека. Отсутствие в воде аммиака и в то же время наличие нитритов и особенно нитратов, т.е. соединений азотной кислоты, свидетельствуют о том, что загрязнение водоема произошло давно, и вода подверглась самоочищению. Наличие в воде аммиака и отсутствие нитратов указывают на недавнее загрязнение воды органическими веществами. Следовательно, в питьевой воде не должно быть аммиака, не допускается наличие нитритов. Употребление воды с повышенным содержанием нитритов и нитратов приводит к нарушению окислительной функции крови (образование метгемоглобина, который  блокирует перенос  кислорода к клеткам организма).    Нитраты и нитриты  также способствуют  мутации, приводящей к появлению  злокачественных новообразований.  Хлор появляется в питьевой воде в результате её обеззараживания. Сущность обеззараживающего действия хлора заключается в окислении или хлорировании (замещении) молекул веществ, входящих в состав цитоплазмы клеток бактерий, отчего бактерии гибнут. Очень чувствительны к хлору возбудители брюшного тифа, паратифов, дизентерии, холеры. Даже сильно заражённая бактериями вода в значительной мере дезинфицируется сравнительно малыми дозами хлора. Однако отдельные хлоррезистентные особи сохраняют жизнеспособность, поэтому полной стерилизации воды не происходит. Ввиду того, что свободный хлор относится к числу вредных для здоровья веществ, гигиенические нормы  строго регламентирует содержание остаточного свободного хлора в питьевой воде централизованного водоснабжения. При этом санитарные правила устанавливает не только верхнюю границу допустимого содержания свободного остаточного хлора, но и минимально-допустимую границу. Дело в том, что,  несмотря на обеззараживание на станции водоочистки, готовую «товарную» питьевую воду подстерегает немало опасностей по пути к крану потребителя. Например, свищ в стальной подземной магистрали, сквозь которые не только магистральная вода попадает наружу, но и загрязнения из почвы могут попасть в магистраль. Остаточный хлор (оставшийся в воде после обеззараживания) необходим для предотвращения возможного вторичного заражения воды во время прохождения по сети. По нормам СанПиН 2.1.4.1074-01 «Питьевая вода. Гигиенические требования к качеству воды централизованных систем питьевого водоснабжения. Контроль качества.  Гигиенические требования к обеспечению безопасности систем горячего водоснабжения»  содержание остаточного хлора в водопроводной воде должно быть не менее 0,3 мг/л и не более 0,5 мг/л. Хлорированная вода неблагоприятно воздействует на кожу и слизистые оболочки, поскольку хлор является сильным аллергическим и токсическим веществом. Так, хлор вызывает покраснения различных участков кожи, а также становится причиной аллергического конъюктевита, первыми признаками которого являются жжение, слезотечение, отек век и другие болевые ощущения в области глаз. Дыхательная система также подвергается вредному воздействию: у 60% пловцов регистрируется проявление бронхоспазма после нескольких минут нахождения в бассейне с хлорированной водой. Исследования показали, что около 10% хлора, используемого при хлорировании, участвует в образовании хлорсодержащих соединений. Приоритетными хлорсодержащими соединениями являются хлороформ, четырёххлористый углерод, дихлорэтан, трихлорэтан, тетрахлоэтилен. В сумме образующихся при водоподготовке ТГМ (тригалометанов  — основных побочных продуктов хлорирования) хлороформ составляет 70 — 90 %. Хлороформ вызывает профессиональные хронические отравления с преимущественным поражением печени и центральной нервной системы. При хлорировании есть вероятность образования чрезвычайно токсичных соединений, тоже содержащих хлор, — диоксинов (диоксин в 68 тыс. раз ядовитее цианистого калия). Хлорированная вода обладает высокой степенью токсичности и суммарной мутагенной активностью (СМА) химических загрязнений, что многократно увеличивает риск онкологических заболеваний. По оценке американских экспертов, хлорсодержащие вещества в питьевой воде косвенно или непосредственно виновны в 20 онкозаболеваниях на 1 млн. жителей. Риск онкозаболеваний в России при максимальном хлорировании воды достигает 470 случаев на 1 млн. жителей. Предполагается, что 20-35% случаев заболевания раком (преимущественно толстой кишки и мочевого пузыря) обусловлены потреблением питьевой воды. Соединения хлора (винилхлорид, дихлорэтан) поражают кровь, почки, печень. 

Сероводород, встречающийся в подземных водах, преимущественно неорганического происхождения. Он образуется в результате разложения сульфидов (пирит, серный колчедан) кислыми водами и восстановления сульфатов сульфатредуцирующими бактериями. Сероводород обладает резким неприятным запахом, вызывает коррозию металлических стенок труб, баков и котлов и является общеклеточным и каталитическим ядом. Соединяясь с железом образует черный осадок сернистого железа FeS. По этим причинам, а также вследствие интенсификации процессов коррозии, сероводород следует полностью удалять из воды хозяйственно-питьевого назначения. 

Кроме перечисленных выше вредных веществ в  воде встречаются неорганические вещества которые влияют на органы и системы человека. Например: бериллий влияет на  желудочно-кишечный тракт; кадмий на почки; мышьяк на кожу и кровь, также он является  канцерогеном; свинец влияет на почки и  замедляет развития организма; селен оказывает влияние на кровь; таллий оказывает токсическое действие на желудочно-кишечный тракт, кровь, почки, печень; цианиды на нервную систему. Из органических веществ, влияющих на органы и системы человека, в воде могут встречаться: бензол и пестициды (ДДТ, анахлор, гептахлор), оказывающие канцерогенные свойства; фенол, оказывающий токсическое действие на  печень, почки, обмен веществ; толуол, разрушающий нервную  систему, почки, печень.

Особую важность для санитарной оценки воды имеет определение бактерий группы кишечной палочки. Присутствие кишечной палочки свидетельствует о загрязнении воды фекальными стоками и, следовательно, о возможности попадания в нее болезнетворных бактерий, в частности бактерий брюшного тифа. Наличие кишечной палочки имеет индикаторные функции, т.е. свидетельствует о загрязнении воды выделениями людей и животных и т.п. По нормам СанПиН 2.1.4.1074-01 «Питьевая вода. Гигиенические требования к качеству воды централизованных систем питьевого водоснабжения. Контроль качества.  Гигиенические требования к обеспечению безопасности систем горячего водоснабжения» допустимо общее микробное число (ОМЧ) 50 КОЕ (число образующих колоний бактерий) в 1мл; Наличие  общих колиформных бактерий (ОКБ) и термотолерантных колиформных бактерий (ТКБ) в 100мл воды  не допускается. Патогенные микроорганизмы, живущие на живом субстрате и находящиеся в  воде, могут вызвать заболевания, передающиеся  водным путем ( брюшной тиф, амебиаз, паратит, дизентерия, бруцеллез, инфекционный гепатит, острый гастроэнтерит, сибирская язва, холера, полиомиелит, туляремия  и др.) Экспертами всемирной организации здравоохранения (ВОЗ) установлено, что 80% всех заболеваний в мире связано в той или иной степени с неудовлетворительным качеством питьевой воды и нарушением санитарно-гигиенических и экологических норм водообеспечения. В связи с чем, проблема обеспечения высококачественной водой является актуальной.

                                              

Первоисточник: Филиала ФБУЗ «Центр гигиены и эпидемиологии в Чувашской Республике – Чувашии в г. Новочебоксарске»

Павлова Анна. Синтез хлорида хлоропентааминкобальта (III) – СУНЦ МГУ

Для синтеза хлорида хлоропентааминкобальта (III) в работе использовались хлорид кобальта (CoCl₂), хлорид аммония (NH₄Cl), концентрированный водный раствор аммиака и концентрированная перекись водорода H₂O₂. Взаимодействие этих веществ происходит согласно следующему уравнению реакции:

2CoCl₂ + 8NH₃ + 2NH₄Cl + H₂O₂ = 2[Co(NH₃)₅Cl]Cl₂ + 2H₂O

По данному уравнению получаем, что необходимо взять равные количества хлорида кобальта и хлорида аммония. Перекись водорода и аммиак требуется в избытке, поэтому в данной работе количество взятой перекиси равнялось количеству хлорида кобальта, а количество взятого аммиака превышало его в 6 раз (это было необходимо для достижения оптимальной концентрации).

Для проведения синтеза не требуется дополнительных установок, реакция проводится в стакане. К раствору хлоридов кобальта и аммония под тягой приливают необходимый объём водного раствора аммиака. При этом наблюдается изменение окраски с малинового на бурый цвет. К полученному раствору маленькими порциями и при активном перемешивании добавляют перекись водорода. Для того, чтобы разложение перекиси происходило в меньшей степени, целесообразно охлаждать реакционный стакан в емкости с холодной водой. После того, как все реагенты использованы, раствор нужно оставить на воздухе. Уже через 20 минут после этого на дне стакана начинают выпадать мелкие кристаллы. Раствор фильтруют, фильтрат оставляют настаиваться (в последствии основная часть кристаллов выпадет именно из него), полученные кристаллы после рассмотрения на микроскопе перекристаллизовывают в большом объёме воды. Кристаллы после кристаллизации получаются меньшего размера. Кристаллы нерастворимы в разбавленной соляной кислоте и малорастворимы в воде, из чего можно сделать вывод, что полученное вещество – хлорид хлоропентааминкобальта (III).

Выход синтеза – 67%. В результате был получен конечный продукт – хлорид хлоропентааминкобальта (III), который представляет собой кристаллы красного цвета ромбической сингонии.

Презентация

Хлорид аммония (неактивный ингредиент) — Drugs.com

1. Неактивные ингредиенты
2. хлорид аммония

Наполнитель (фармакологически неактивное вещество)

Медицинский осмотр на сайте Drugs.com. Последнее обновление: 21 августа 2020 г.

Что это?

Хлорид аммония (Nh5Cl) представляет собой солевой состав аммиака и хлористого водорода. Это бесцветное кристаллическое вещество, растворимое в воде, образуя кислый раствор.В коммерческих целях хлорид аммония используется в качестве источника азота для удобрений. Он также используется в качестве электролита, и он также содержится во многих фармацевтических препаратах, таких как лекарства от кашля и простуды, и использовался в качестве отхаркивающего средства, чтобы помочь очистить выделения из легких. Его также можно найти в шампунях в виде лаурилсульфата аммония, загустителя. В качестве активного ингредиента инъекция хлорида аммония, USP, после разведения в изотонической инъекции хлорида натрия может быть показана при лечении пациентов с гипохлоремическими состояниями и метаболическим алкалозом.В доступной информации нет доказательств в отношении бикарбоната аммония, карбоната аммония, хлорида аммония, гидроксида аммония, одно- и двухосновного фосфата аммония и сульфата аммония, которые демонстрируют или предлагают разумные основания подозревать опасность для населения, когда они используются в уровни, которые являются текущими или которые можно разумно ожидать в будущем.

Лучшие лекарства с этим вспомогательным веществом

Список литературы

[1] Химспайдер. Хлорид аммония. По состоянию на 12 января 2014 г.http://www.chemspider.com/Chemical-Structure.23807.html?rid=327b4d36-736e-4787-bacd-68460ac49af

[2] Drugs.com. Хлорид аммония. По состоянию на 12 января 2014 г. http://www.drugs.com/pro/ammonium-chloride.html#indications

[3] база данных SCOGS FDA; двухосновный фосфат кальция; Номер отчета SCOGS: 34; http://www.accessdata.fda.gov/scripts/fcn/fcnDetailNavigation.cfm?rpt=scogsListing&id=27 По состоянию на 12 января 2014 г.

Дополнительная информация

Всегда консультируйтесь со своим врачом, чтобы убедиться, что информация, отображаемая на этой странице, применима к вашим личным обстоятельствам.

Заявление об отказе от ответственности

Помогая обеспечить переносное электричество

Май 2005 г.

Хлорид аммония, NH ₄ Cl, является компонентом сухих аккумуляторных батарей, тех небольших хранилищ энергии, которые питают многие наши электрические устройства. Батареи — это очень удобные маленькие изобретения, которые позволяют нам использовать электричество, когда мы нигде не видим электрической розетки.Благодаря питанию от батареи мы можем слушать музыку во время бега по тротуару, зажигать во время ночевки в безлунную ночь, а также пользоваться удобством и точностью карманного калькулятора.

Найденный в природе, а также производимый промышленным способом, хлорид аммония имеет и другие важные применения, включая снижение температуры плавления некоторых металлов в производственных процессах, а также в качестве удобрения, агента против слеживания и ингредиента в продуктах личной гигиены и фармацевтических препаратах.

Два пути к хлориду аммония

Авторское право на фотографию © Франк де Вит

Крошечные тонкие кристаллы хлорида аммония, минерала «нашатырный спирт», образуются вокруг дымящих жерл действующих вулканов.Эти кристаллы являются продуктами химической реакции вулканических газов, содержащих соляная кислота (HCl) с богатыми азотом природными органическими веществами, такими как растительность, встречающаяся в почвах и отложениях вокруг вулканов. Прекрасные кристаллы, растворимые в воде, недолговечны, потому что растворяются в самой первой попавшей на них дождевой воде.

Менее драматично, но достаточно эффективно, хлорид аммония можно производить в промышленных масштабах более чем одним способом. В одном процессе газообразный аммиак, химическое соединение NH ₃ , барботируется в воду, образуя NH ₄ OH, гидроксид аммония:

Гидроксид аммония затем объединяют с соляной кислотой, HCl, в соответствии со следующей реакцией:

Обратите внимание, что вода является «побочным продуктом» этой реакции.

Атом: Все, к чему вы можете прикоснуться, состоит из атомов.

Сухие аккумуляторные батареи: поставка электроэнергии по запросу

Батареи преобразуют химическую энергию в электричество. Помните, что вся материя — все, к чему вы можете прикоснуться — состоит из атомов. Атомы состоят из положительно заряженных протонов, нейтральных нейтронов и отрицательно заряженных электронов (см. Диаграмму справа).Электричество можно рассматривать как поток электронов, временно отделенных от атомов. Батареи разработаны с учетом движения электронов, возникающего во время химических реакций. В разных типах батарей используются разные химические вещества, а хлорид аммония — одно из нескольких химических соединений, которые играют роль в выработке портативного электричества.

Основные сведения об аккумуляторах

Каждая батарея состоит из трех основных компонентов: катод , (приподнятая верхняя часть повседневной батареи AA, например, , от которой текут электронов), анод , (нижняя часть батареи AA, , к которой электронов) и электролит , через который могут двигаться электроны и ионы.Когда хлорид аммония используется в качестве электролита в батарее, он превращается в водянистую пасту и помещается между катодом и анодом.

Сухие аккумуляторные батареи можно использовать для питания портативного проигрывателя компакт-дисков. Химические реакции между катодами и анодами батарей заставляют электроны проходить через пасту хлорида аммония от катода к аноду (см. Рисунок ниже). Затем электроны проходят через металлические контакты в батарейном отсеке вашего CD-плеера и через инструмент, чтобы запитать его.

Чтобы просмотреть список предыдущих функций «Хлорсодержащее соединение месяца», щелкните здесь.

ICSC 1051 — ХЛОРИД АММОНИЯ

ICSC 1051 — ХЛОРИД АММОНИЯ

ХЛОРИД АММОНИЯ	ICSC: 1051
Салат аммиак	декабрь 2000 г.

Номер CAS: 12125-02-9
Номер ЕС: 235-186-4

	ОСТРАЯ ОПАСНОСТЬ	ПРОФИЛАКТИКА	ПОЖАРНАЯ СИСТЕМА
ПОЖАР И ВЗРЫВ	Не горючий.При пожаре выделяет раздражающие или токсичные пары (или газы).		В случае пожара поблизости использовать соответствующие средства пожаротушения.

	СИМПТОМЫ	ПРОФИЛАКТИКА	ПЕРВАЯ ПОМОЩЬ
Вдыхание	Кашель. Больное горло.	Используйте вентиляцию (кроме порошка), местную вытяжку или средства защиты органов дыхания.	Свежий воздух, отдых. Обратитесь за медицинской помощью.
Кожа	Покраснение.	Защитные перчатки.	Снимите загрязненную одежду. Промыть кожу большим количеством воды или принять душ.
Глаза	Покраснение. Боль.	Надевайте защитные очки.	Сначала промойте большим количеством воды в течение нескольких минут (снимите контактные линзы, если это легко возможно), затем обратитесь за медицинской помощью.
Проглатывание	Тошнота. Больное горло. Рвота.	Не ешьте, не пейте и не курите во время работы.	Прополоскать рот. Дайте выпить один-два стакана воды. Отдых. Обратитесь за медицинской помощью.

УТИЛИЗАЦИЯ РАЗЛИВОВ	КЛАССИФИКАЦИЯ И МАРКИРОВКА
Персональная защита: респиратор с фильтром твердых частиц, адаптированный к концентрации вещества в воздухе.Смести просыпанное вещество в закрытые контейнеры. Смойте остаток большим количеством воды.	Согласно критериям СГС ООН Транспорт Классификация ООН
ХРАНЕНИЕ
Отдельно от нитрата аммония и хлората калия. Сухой.
УПАКОВКА

Подготовлено международной группой экспертов от имени МОТ и ВОЗ, при финансовой поддержке Европейской комиссии. © МОТ и ВОЗ, 2017 г.

АММОНИЯ ХЛОРИД

ICSC: 1051

ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКАЯ ИНФОРМАЦИЯ

Физическое состояние; Внешний вид ГИГРОСКОПИЧЕСКОЕ ТВЕРДОЕ ТЕЛО БЕЗ ЗАПАХА БЕЗ ЦВЕТА ДО БЕЛОГО В РАЗЛИЧНЫХ ФОРМАХ. Физическая опасность Химическая опасность Разлагается при нагревании.При этом образуются токсичные и раздражающие пары (оксиды азота, аммиак и хлористый водород). Раствор в воде — слабая кислота. Интенсивно Реагирует с нитратом аммония и хлоратом калия. Это создает опасность пожара и взрыва. Агрессивно в отношении меди и ее соединений.

Формула: NH 4 Cl Молекулярная масса: 53,5 Температура кипения: 520 ° C Разлагается при 338 ° C Плотность: 1,5 г / см³ Растворимость в воде, г / 100 мл при 25 ° C: 28.3 Давление паров, кПа при 160 ° C: 0,13

ВОЗДЕЙСТВИЕ И ВЛИЯНИЕ НА ЗДОРОВЬЕ
Пути воздействия Вещество может всасываться в организм при вдыхании пыли или дыма и при проглатывании. Эффекты краткосрочного воздействия Вещество раздражает глаза, кожу и дыхательные пути.	Риск при вдыхании Испарение при 20 ° C незначительно; однако концентрация частиц в воздухе, вызывающая неприятные ощущения, может быть достигнута быстро. Последствия длительного или многократного воздействия

ПРЕДЕЛЫ ВОЗДЕЙСТВИЯ НА РАБОТЕ
TLV: 10 мг / м 3 , как TWA; 20 мг / м 3 как СТЭЛ

ОКРУЖАЮЩАЯ СРЕДА
Вещество токсично для водных организмов.

ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ИНФОРМАЦИЯ
Классификация ЕС Символ: Xn; R: 22-36; С: (2) -22

	Все права защищены. Опубликованные материалы распространяются без каких-либо явных или подразумеваемых гарантий. Ни МОТ, ни ВОЗ, ни Европейская комиссия не несут ответственности за интерпретацию и использование информации, содержащейся в этом материале.

    Смотрите также:
       Токсикологические сокращения
       ХЛОРИД АММОНИЯ (оценка JECFA)
 

Однокамерная конверсия диазота в хлорид аммония при комнатной температуре на элементе основной группы

1.

Notman, N. Haber – Bosch, потребление энергии сокращено. Chemistry World (21 октября 2012 г.).

2.

Аллен А.Д., Сенофф К.В. Комплексы азотопентамминерутения (ii). Дж.Chem. Soc. Д 621–622 (1965).

3.

Burford, R.J., Yeo, A. & Fryzuk, M.D. Активация диазотом комплексами металлов группы 4 и группы 5, поддерживаемая коллекторами фосфин-амидосодержащих лигандов. Coord. Chem. Ред. 334 , 84–99 (2017).

CAS Статья Google Scholar

4.

Танака, Х., Нисибаяси, Ю. и Йошизава, К. Взаимодействие теории и эксперимента по синтезу аммиака, катализируемому комплексами переходных металлов. В соотв. Chem. Res. 49 , 987–995 (2016).

CAS Статья Google Scholar

5.

Андерсон, Дж. С., Риттл, Дж. И Петерс, Дж. С. Каталитическое превращение азота в аммиак с помощью модельного комплекса железа. Природа 501 , 84–87 (2013).

CAS Статья Google Scholar

6.

Фрызук М.Д. N ₂ согласование. Chem. Commun. 49 , 4866–4868 (2013).

CAS Статья Google Scholar

7.

Хазари Н. Гомогенные комплексы железа для превращения диазота в аммиак и гидразин. Chem. Soc. Ред. 39 , 4044–4056 (2010).

CAS Статья Google Scholar

8.

Шрок Р. Р. Каталитическое восстановление диазота до аммиака на единственном молибденовом центре. В соотв. Chem. Res. 38 , 955–962 (2005).

CAS Статья Google Scholar

9.

Маккей Б.А., Фрызук М.Д. Координационная химия диазота: на границе биомиметики. Chem. Ред. 104 , 385–401 (2004).

CAS Статья Google Scholar

10.

Хидаи М. и Мизобе Ю. Последние достижения в химии азотных комплексов. Chem. Ред. 95 , 1115–1133 (1995).

CAS Статья Google Scholar

11.

Гринвуд Н. и Эрншоу А. Химия элементов 2-е изд. (Elsevier Butterworth-Heinemann, 2005).

12.

Пауэр, П. П. Элементы основной группы как переходные металлы. Природа 463 , 171–177 (2010).

CAS Статья Google Scholar

13.

Мартин Д., Солейлхавуп М. и Бертран Г. Стабильные синглетные карбены как имитаторы центров переходных металлов. Chem. Sci. 2 , 389–399 (2011).

CAS Статья Google Scholar

14.

Легаре М.-А., Пранкявичюс К. и Брауншвейг Х. Металломиметическая химия бора. Chem. Ред. 119 , 8231–8261 (2019).

Артикул Google Scholar

15.

Кинджо, Р., Доннадье, Б., Селик, М. А., Френкинг, Г. и Бертран, Г. Синтез и характеристика нейтрального трехкоординатного борорганического соединения, изоэлектронного с аминами. Наука 333 , 610–613 (2011).

CAS Статья Google Scholar

16.

Braunschweig, H. et al. Множественное комплексообразование CO и родственных лигандов с элементом основной группы. Природа 522 , 327–330 (2015).

CAS Статья Google Scholar

17.

Soleilhavoup, M. & Bertrand, G. Borylenes: новый класс соединений. Angew. Chem. Int. Эд. 56 , 10282–10292 (2017).

CAS Статья Google Scholar

18.

Легаре, М.-А. и другие. Фиксация и восстановление азота по бору. Наука 359 , 896–900 (2018).

Артикул Google Scholar

19.

Легаре, М.-А. и другие. Восстановительное сочетание диазота. Наука 363 , 1329–1332 (2019).

Артикул Google Scholar

20.

Броэр, Д. Л. Дж. И Холланд, П. Л. Соединения бора борются с диазотом. Наука 359 , 871 (2018).

CAS Статья Google Scholar

21.

Liu, Y. et al. Простой синтез аммиака путем электрокаталитического восстановления N ₂ в условиях окружающей среды на пористом углероде, легированном азотом. ACS Catal. 8 , 1186–1191 (2018).

CAS Статья Google Scholar

22.

Qiu, W. et al. Высокоэффективная фиксация искусственного азота в условиях окружающей среды с использованием безметаллового электрокатализатора. Нац. Commun. 9 , 3485 (2018).

Артикул Google Scholar

23.

Берфорд, Р. Дж. И Фрайзук, М. Д. Изучение взаимосвязи между координационным режимом и реакционной способностью диазота. Нац. Rev. Chem. 1 , 0026 (2017).

CAS Статья Google Scholar

24.

Чатт, Дж., Пирман, А. Дж. И Ричардс, Р. Л. Восстановление монокоординированного молекулярного азота до аммиака в протонной среде. Nature 253 , 39–40 (1975).

CAS Статья Google Scholar

25.

Пул., Дж. А., Лобковский, Э. и Чирик, П. Дж. Гидрирование и расщепление диазота до аммиака с циркониевым комплексом. Природа 427 , 527–530 (2004).

CAS Статья Google Scholar

26.

Laplaza, C. A. & Cummins, C.C. Расщепление диазота трехкоординатным комплексом молибдена (iii). Наука 268 , 861–863 (1995).

CAS Статья Google Scholar

27.

Керли, Дж. Дж., Кук, Т. Р., Рис, С. Ю., Мюллер, П. и Камминс, К. С. Сияющий свет на расщепление диазотом: структурные особенности, окислительно-восстановительная химия и фотохимия ключевого промежуточного мостикового диазотного комплекса. J. Am. Chem. Soc. 130 , 9394–9405 (2008).

CAS Статья Google Scholar

28.

Thompson, N. B., Green, M. T. & Peters, J. C. Фиксация азота через концевой нитрид Fe (iv). J. Am. Chem. Soc. 139 , 15312–15315 (2017).

CAS Статья Google Scholar

29.

Hellman, A. et al. Прогнозирование катализа: понимание синтеза аммиака из расчетов из первых принципов. J. Phys. Chem. B 110 , 17719–17735 (2006).

CAS Статья Google Scholar

30.

Родригес, М. М., Билл, Э., Бреннессел, В. В. и Холланд, П. Л. N ₂ восстановление и гидрирование до аммиака с помощью молекулярного комплекса железо-калий. Наука 334 , 780–783 (2011).

CAS Статья Google Scholar

31.

Баженова Т.А., Шилов А.Е. Азотфиксация в растворе. Coord. Chem. Ред. 144 , 69–145 (1995).

CAS Статья Google Scholar

32.

Doyle, L.R. et al. Каталитическое восстановление диазота до аммиака в триамидоамин-титановом комплексе. Angew. Chem. Int. Эд. 57 , 6314–6318 (2018).

CAS Статья Google Scholar

33.

Bezdek, M.J., Guo, S. & Chirik, P.J. Терпиридин-молибденовая химия диазота: синтез диазотных комплексов, которые различаются пятью степенями окисления. Неорг. Chem. 55 , 3117–3127 (2016).

CAS Статья Google Scholar

34.

Soleilhavoup, M. & Bertrand, G. Циклические (алкил) (амино) карбены (CAAC): стабильные карбены на подъеме. В соотв. Chem. Res. 48 , 256–266 (2015).

CAS Статья Google Scholar

35.

Bissinger, P. et al. Выделение нейтрального борсодержащего радикала, стабилизированного циклическим (алкил) (амино) карбеном. Angew. Chem. Int. Эд. 53 , 7360–7363 (2014).

CAS Статья Google Scholar

36.

Braunschweig, H. et al. Металломиметики основной группы: фотолитическое замещение CO типа переходных металлов на бор. J. Am. Chem. Soc. 139 , 1802–1805 (2017).

CAS Статья Google Scholar

37.

Arrowsmith, M. et al. Прямой доступ к дигидродиборену и его дианиону, поддерживаемому CAAC. Chem. Commun. 54 , 4669–4672 (2018).

CAS Статья Google Scholar

38.

Arrowsmith, M. et al. Легкий синтез стабильного дигидроборильного аниона {BH ₂ } ^— . Angew. Chem. Int. Эд. 57 , 15272–15275 (2018).

CAS Статья Google Scholar

39.

Армарего, В. Л. Ф. и Чай, К. Л. Л. Очистка лабораторных химикатов 6-е изд. (Elsevier, 2009).

40.

Chaney, A. L. & Marbach, E. P. Модифицированные реагенты для определения мочевины и аммиака. Clin. Chem. 8 , 130–132 (1962).

CAS Статья Google Scholar

41.

Stoll, S. & Schweiger, A. EasySpin, комплексный программный пакет для спектрального моделирования и анализа в ЭПР. J. Magn. Резон. 178 , 42–55 (2006).

CAS Статья Google Scholar

42.

Шелдрик, Г. ШЕЛКСТ — интегрированное определение пространственной группы и кристаллической структуры. Acta Crystallogr. А 71 , 3–8 (2015).

Артикул Google Scholar

43.

Шелдрик, Г. Краткая история SHELX. Acta Crystallogr. А 64 , 112–122 (2008).

CAS Статья Google Scholar

Хлорид аммония | Encyclopedia.com

ОБЗОР

Хлорид аммония (uh-MOH-ni-um KLOR-ide) представляет собой белые кристаллы без запаха с прохладным соленым вкусом. Это соединение представляет интерес для историков химии как одно из первых химических веществ, упомянутых древними учеными, и первое соединение аммиака, которое было обнаружено.Например, римский философ Плиний Старший (23–79 гг. Н. Э.) Писал о веществе, которое он назвал hammoniacus sal, которое, по-видимому, было хлоридом аммония. Проблема в том, что различные авторитетные источники использовали термин соляной аммиак для различных материалов, которые явно отличались друг от друга. Никто не знал фактического химического состава этого соединения до 1700 года, когда он был открыт французским ботаником Жозефом Турнефором (1656–1708). В любом случае, аммиак был важным сырьем на ранних этапах промышленного производства, включая, прежде всего, красящие и металлургические операции.

ОСНОВНЫЕ ФАКТЫ

ДРУГИЕ НАИМЕНОВАНИЯ:

Аммоний хлористый; нашатырь; salmiac

ФОРМУЛА:

NH ₄ Cl

ЭЛЕМЕНТЫ:

Азот, водород, хлор

ТИП СОЕДИНЕНИЯ:

Неорганическая соль

СОСТОЯНИЕ:

ВЕС

МОЛЕКУЛЯР 53,49 г

ТОЧКА ПЛАВЛЕНИЯ:

340 ° C (640 ° F; возгоняется при температуре плавления)

ТОЧКА КИПЕНИЯ:

Неприменимо

РАСТВОРИМОСТЬ:

Растворим в воде; мало растворим в спирте; не растворим в большинстве органических растворителей

Салат аммиак — это также название минеральной формы хлорида аммония.В природе минерал встречается редко, и то в засушливых (засушливых) регионах. Поскольку хлорид аммония хорошо растворяется в воде, он остается на земле только в местах, где мало дождя. Одно из таких мест — около жерл действующих вулканов. Соединение образуется в этих регионах, когда хлористый водород (HCl) в вулканических газах и аммиак (NH ₃ ), образующийся в результате разложения растений и животных, вступают в реакцию друг с другом с образованием хлорида аммония, который затем оседает на земле.

КАК ЭТО ПРОИЗВОДИТСЯ

Одним из простых способов получения хлорида аммония является объединение водного раствора некоторого соединения аммиака, обычно сульфата аммония ([NH ₄ ] ₂ SO ₄ ), с соляной кислотой ( HCl) и сбор хлорида аммония, образующегося при испарении. В промышленных масштабах соединение получают как побочный продукт так называемого аммиачно-содового процесса получения карбоната натрия (Na ₂ SO ₄ ). В этом процессе, изобретенном бельгийским химиком Эрнестом Сольвеем (1838–1922) в 1861 году, аммиак, хлорид натрия (NaCl) и диоксид углерода (CO ₂ ) объединяются друг с другом в серии реакций с образованием карбоната натрия. , очень важный коммерческий продукт.Хлорид аммония также образуется во время реакций и удаляется как побочный продукт.

ОБЫЧНОЕ ИСПОЛЬЗОВАНИЕ И ПОТЕНЦИАЛЬНАЯ ОПАСНОСТЬ

Хлорид аммония находит широкое применение в коммерческих целях. Одно из наиболее известных применений — это сухие аккумуляторные батареи. Батареи с сухими элементами состоят из трех частей: анода (металлическая нижняя часть батареи), катода (металлическая ручка в верхней части батареи) и электролита (влажный твердый материал, составляющий корпус батареи). . Электроны, образующиеся в результате химической реакции внутри батареи, выходят из катода через внешнюю цепь (устройство, к которому присоединена батарея), обратно в батарею через анод и обратно к катоду через электролит.Электролит в батарее с сухими элементами состоит из пастообразной смеси хлорида аммония с водой.

Интересные факты

• Нашатырный спирт был важным веществом в изучении алхимии. Цели и методы алхимии значительно изменились за период примерно с двенадцатого века до примерно шестнадцатого и несколько различались от культуры к культуре. Например, один исламский алхимик Абу Бакр Мохаммед ар-Рази (865–925) классифицировал аммиак как один из основных духов материи наряду с ртутью, серой и мышьяком.

Некоторые другие применения хлорида аммония включают:

• В качестве протравы при крашении и печати;
• Как флюс для пайки;
• Для производства других соединений аммония, особенно используемых в качестве удобрений;
• При производстве некоторых типов полимеров, особенно семейства карбамидоформальдегидных смол;

• Для гальваники металлов; и
• В качестве добавки к леденцам типа лакричника, популярным в некоторых частях мира, которым он придает характерный соленый вкус.

Воздействие хлорида аммония может нести определенный риск для здоровья. При вдыхании или попадании на кожу он может вызвать раздражение тканей, что может потребовать лечения. Соединение потенциально токсично при проглатывании. Эти потенциальные проблемы обычно беспокоят в первую очередь людей, которые работают с компаундом напрямую, как в упомянутых выше отраслях. Любой, кто подвергся воздействию хлорида аммония, должен немедленно обратиться за медицинской помощью.

Слова, которые нужно знать

АЛХИМИЯ

Древняя область исследований, из которой выросла современная химия.

ВОДНЫЙ РАСТВОР

Раствор, состоящий из некоторого вещества, растворенного в воде.

ЭЛЕКТРИЧЕСКОЕ ПОКРЫТИЕ

Процесс, при котором тонкий слой одного металла наносится поверх второго металла путем пропускания электрического тока через раствор первого металла.

FLUX

Материал, понижающий температуру плавления другого вещества или смеси веществ или используемый для очистки металла.

MORDANT

Вещество, используемое при крашении и печати, которое химически реагирует как с красителем, так и с окрашиваемым материалом, помогая удерживать краситель на материале надолго.

ПОЛИМЕР

Соединение, состоящее из очень больших молекул, состоящих из одной или двух небольших повторяющихся единиц, называемых мономерами.

ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ИНФОРМАЦИЯ

«Хлорид аммония: помощь в обеспечении переносным электричеством». Научный центр. http://www.science-education.org/classroom_activities/chlorine_compound/ammonium_chloride.html (по состоянию на 19 сентября 2005 г.).

«Аммоний хлористый технический». Zaclon Incorporated. http: //www.zaclon.com / pdf / amchltec_datasheet.pdf (по состоянию на 19 сентября 2005 г.).

«Паспорт безопасности материала: хлорид аммония». Химический факультет Университета штата Айова. http://avogadro.chem.iastate.edu/MSDS/Nh5Cl.htm (доступ 19 сентября 2005 г.).

Патнаик, Прайдот. Справочник по неорганическим химическим веществам . Нью-Йорк: McGraw-Hill, 2003.

См. Также Аммиак; Гидроксид аммония; Карбонат натрия; Мочевина

Реакционный цикл на основе хлорида аммония и металлогидрида для транспортных средств

Водород и аммиак привлекли внимание как потенциальные векторы энергии из-за их большого количества и минимального воздействия на окружающую среду при использовании в качестве источника топлива.Чтобы стать коммерчески жизнеспособной альтернативой ископаемому топливу, источники газового топлива должны соответствовать широкому диапазону стандартов, определяющих температуру подачи водорода, гравиметрическую емкость и стоимость. В данной статье предлагается реакционный цикл хлорид аммония – металлогидрид, который позволяет рециркулировать твердые продукты термического разложения с использованием промышленных процессов. Ряд гидридов металлов и амидов металлов реагировал с хлоридом аммония, чтобы определить пути реакции, продукты и общую осуществимость цикла.NH ₄ Cl– M H ( M H = металлогидрид) и NH ₄ Cl– M NH ₂ ( M NH ₂ = амид металла) нагревали до температур до 500 ° C. Полученные продукты были экспериментально охарактеризованы с использованием температурной программы десорбционного анализа остаточных газов, одновременной дифференциальной сканирующей калориметрии и термогравиметрического анализа и порошковой дифракции рентгеновских лучей in situ и .Аналогичный анализ был проведен для определения эффекта добавления катализатора к исходным материалам. Максимальный выход газовых смесей водорода и аммиака 41 мас.% Был выделен из материалов NH ₄ Cl– M H при максимальном выходе 41 мас.%. Эта исключительная гравиметрическая способность позволяет использовать объемные плотности газа (363–657 кг м ⁻³ ), которые намного выше, чем у чистого NH ₃ , H ₂ или металлогидридных материалов.В целом, этот реакционный цикл позволяет производить регенерацию исходных материалов с нейтральным углеродом, что делает его потенциальным вариантом устойчивой энергетики.

У вас есть доступ к этой статье

Подождите, пока мы загрузим ваш контент… Что-то пошло не так. Попробуй еще раз?

Когда показан нагрузочный тест хлорида аммония (Nh5 Cl) при обследовании метаболического ацидоза?

Автор

Christie P Thomas, MBBS, FRCP, FASN, FAHA Профессор, Отделение внутренней медицины, Отделение нефрологии, Отделение педиатрии, акушерства и гинекологии, Медицинский директор, Программа трансплантации почек и почек / поджелудочной железы, Больницы и клиники Университета Айовы

Christie P Thomas, MBBS, FRCP, FASN, FAHA является членом следующих медицинских обществ: Американского колледжа врачей, Американской кардиологической ассоциации, Американского общества нефрологов, Королевского колледжа врачей.

Раскрытие информации: не раскрывать.

Соавтор (ы)

Халед Хамави, доктор медицины, MHA Директор, Центр трансплантации нескольких органов, Специализированная больница Короля Фахда, Даммам

Халед Хамави, доктор медицины, MHA является членом следующих медицинских обществ: Американское общество трансплантологии, Американское общество нефрологов

Раскрытие: нечего раскрывать.

Специальная редакционная коллегия

Франсиско Талавера, фармацевт, доктор философии Адъюнкт-профессор, Фармацевтический колледж Медицинского центра Университета Небраски; Главный редактор Medscape Drug Reference

Раскрытие информации: Получил зарплату от Medscape за работу.для: Medscape.

Элеонора Ледерер, доктор медицины, FASN Профессор медицины, руководитель нефрологического отделения, директор программы обучения нефрологии, директор клиники метаболических камней, Программа по заболеваниям почек, Медицинская школа Университета Луисвилля; Консультант, Госпиталь по делам ветеранов Луисвилля

Элеонора Ледерер, доктор медицины, FASN является членом следующих медицинских обществ: Американской ассоциации развития науки, Американской федерации медицинских исследований, Американского общества биохимии и молекулярной биологии, Американского общества костей. и минеральных исследований, Американское общество нефрологии, Американское общество трансплантологии, Международное общество нефрологов, Медицинская ассоциация Кентукки, Национальный фонд почек, Phi Beta Kappa

Раскрытие информации: служить (d) в качестве директора, должностного лица, партнера, сотрудника, советника, консультант или попечитель: Американского общества нефрологов
Получил доход в размере 250 долларов США или больше от: Healthcare Quality Strategies, Inc
Получил грант / средства на исследования от Департамента по делам ветеранов для исследований; Получал зарплату от Американского общества нефрологов за должность в совете; Получал зарплату от Университета Луисвилля за работу; Получал зарплату от врачей Университета Луисвилля за работу; Получена оплата по контракту от Американского института врачей для продвинутых профессиональных исследований, LLC для независимого подрядчика; Получена оплата по контракту от Healthcare Quality Strategies, Inc для независимого продолжения.

Главный редактор

Ветихи Батуман, доктор медицины, FASN Хубервальд, профессор медицины, отделение нефрологии и гипертонии, временный председатель, кафедра медицины Деминга, медицинский факультет Тулейнского университета

Весихи Батуман, доктор медицины, FASN является членом следующих медицинских обществ: Американский колледж врачей, Американское общество гипертонии, Американское общество нефрологов, Международное общество нефрологов, Южное общество клинических исследований

Раскрытие: Ничего не разглашать.

Дополнительные участники

Джеймс Лор, доктор медицины Профессор, кафедра внутренней медицины, отделение нефрологии, директор программы стипендий, Школа медицины и биомедицинских наук Университета штата Буффало Нью-Йорка

Джеймс Лор, доктор медицины, является членом следующих организаций медицинские общества: Американский колледж врачей, Американская кардиологическая ассоциация, Американское общество нефрологов, Центральное общество клинических и трансляционных исследований

Раскрытие информации: Получен исследовательский грант от: GSK
Партнер получил зарплату от Alexion за работу.