Аммиака хлорид: ICSC 0215 — ХЛОРИД АММОНИЯ (10%-35% РАСТВОР)

Содержание

Хлористый аммоний — применяется со времен древнего мира

Хлористый аммоний (хлорид аммония, нашатырь) — неорганическое соединение, широко использующееся в самых разных областях. С химической точки зрения — соль аммония; формула NH4Cl.

Хлорид аммония был известен уже в Древней Греции и Древнем Египте. Одно из его названий, «нашатырь» происходит от египетского «нушадир» — вещества, которое жрецы собирали на стенках пещер, чтобы вдыхать его пары перед церемонией и настраиваться на общение с божественными силами. «Аммоний» ведет историю названия от имени египетского бога Солнца Амона. В Древней Греции вещество добывали из сажи, которая образовывалась на стенках дымоходов в результате горения верблюжьего навоза, служившего грекам топливом (хлористый аммоний получается при разложении выделений животных и человека).

Хлорид аммония встречается в природе в вулканических пещерах и около трещин в земной коре, в виде налета или корочек.

Свойства

NH4Cl — белый кристаллический порошок (реактив технической чистоты может быть желтоватым или розовым), слегка гигроскопичный, без запаха, солоноватый на вкус. Хорошо растворяется в воде и жидком аммиаке, с ростом температуры водорастворимость увеличивается. Вступает в реакцию со щелочами с образованием соли, воды и аммиака. В гораздо меньшей степени реактив растворяется в этиловом и метиловом спиртах. Горит с выделением густого белого дыма. Полностью разлагается при температуре свыше 338 °С, а также под действием электрического тока. Горящий хлорид аммония выделяет аммиак, который раздражает органы дыхания.

Водный раствор реактива — это нашатырный спирт, жидкость с резким запахом, который возбуждающе действует на нервную систему. Реактив используется как лекарство, но лечение нашатырным спиртом должно проводиться строго по рекомендации  врача, так как передозировка может привести к остановке дыхания и коме (в качестве антидота вводят щелочные растворы, например, натрия гидрокарбонат). К тому же это лекарство имеет противопоказания.

В промышленности хлористый аммоний получают как побочный продукт при производстве соды. В лаборатории соединение можно синтезировать из хлора и аммиака, или пропусканием аммиака с хлорводородом через раствор поваренной соли.

Хлористый аммоний относится к веществам умеренно опасным (класс 3), работать с ним следует в средствах защиты: резиновых перчатках, защитных очках и респираторе, в помещении с приточно-вытяжной вентиляцией. Нужно следить, чтобы реактив не попал на кожу и слизистые оболочки. Хранить хим. реактив нужно в герметично закрытых многослойных мешках, в крытых помещениях без доступа влаги. Соединение опасно для окружающей среды.

Применение

— В цветной металлургии для травления металлов.
— Как составная часть электролитов в гальванике.
— Для удаления оксидной пленки при пайке и лужении стали, для производства сухих батарей в электротехнике.
— В текстильной индустрии — для отверждения клеев и лаков.
— Для получения нашатырного спирта, которым приводят в чувство при потере сознания. Также хлорид аммония является компонентом сердечных противоотечных средств, средств против кашля. Его используют для усиления некоторых мочегонных лекарств.
— В пищепроме это пищевая добавка E510, разрешенная в России и европейских странах. Его применяют для улучшения свойств муки, как загуститель и эмульгатор, для изготовления плодовых и ягодных вин, лакричных конфет, как приправу к рыбе. В последнее время добавка Е 510 применяется все реже из-за подозрений в ее вреде.

— При изготовлении сигнальных дымовых шашек, как дымообразователь.
— В сельском хозяйстве, при выращивании некоторых культур в качестве азотного удобрения на нейтральных и щелочных почвах.
— В аналитической химии и биологии в качестве фиксанала.
— Как составная часть быстрого фиксажа при проявке фотографий.
— При изготовлении фитилей для свечей.
— В быту в разведенном виде — для очистки различных поверхностей и украшений, при стирке.

В магазине «ПраймКемикалсГрупп» вы можете купить аммоний хлористый BASF в порошке, а также ампулы с фиксаналом «Аммоний хлористый». На эти и другие реактивы у нас доступные цены, имеется доставка.

Решение задачи

1. Поскольку при сжигании Х были получены только углекислый газ и вода, Х могло содержать углерод, водород и кислород. Найдем количество образовавшихся при сгорании Х веществ: n(СО2) = 10,08 / 22,4 = 0,45 моль; n(Н2О) = 3,6 /18 = 0,2 моль. Следовательно, количество углерода и водорода, содержащееся в сжигаемой навеске Х равно: n(С) = 0,45 моль; n(Н) = 0,4 моль; n(О) = (6,6 - (0,45 × 12 + 0,4 × 1)) / 16 = 0,05 моль. Установим простейшую формулу соединения 

Х: С : Н : О = 0,45 : 0,4 : 0,05 = 9 : 8 : 1, т.е. С9Н8О. Поскольку плотность паров соединения Х по воздуху не превышает 5, его молярная масса не должна превышать 5 × 29 = 145 г/моль. Молярная масса вещества, имеющего формулу С9Н8О (совпадающую с простейшей) равна 132 г/моль, следовательно, соединение Х имеет молекулярную формулу С9Н8О.

2-3. Поскольку соединение содержит один атом кислорода, оно может быть спиртом, альдегидом, кетоном или простым эфиром. Х реагирует с аммиачным раствором оксида серебра(I), при нагревании его с гидроксидом меди(II) наблюдается выпадение красного осадка. Эти реакции указывают на наличие альдегидной группы в составе Х (Х можно отнести к классу альдегидов).

Т.к. вещество Х обесцвечивает бромную воду, оно может содержать в составе молекулы кратные связи (Х можно отнести к непредельным соединениям). Поскольку при окислении перманганатом калия образуется бензойная кислота (

Х можно отнести к ароматическим соединениям), единственным соединением, которое удовлетворяет всем условиям, является 3‑фенилпропеналь (коричный альдегид).

3.Уравнения описанных в условии задачи реакций:

4. Коричный альдегид может существовать в виде цис- и транс-изомеров.

Аммиак и его воздействие на организм человека

В медицине 10% водный раствор аммиака известен как нашатырный спирт. Резкий запах аммиака раздражает специфические рецепторы слизистой оболочки носа и способствует возбуждению дыхательного и сосудодвигательного центров, поэтому при обморочных состояниях или алкогольном отравлении пострадавшему дают вдыхать пары нашатырного спирта.

При пайке металлов используют хлорид аммония — нашатырь — Nh5Сl. При высокой температуре нашатырь разлагается с образованием аммиака, который очищает поверхности паяльника и спаиваемого изделия от оксидов металлов.

При испарении жидкого аммиака поглощается большое количество теплоты, поэтому его используют в холодильных установках.

Аммиак используется для охлаждения каналов энергоснабжения Международной космической станции (МКС), которые обеспечивают МКС электричеством.

На станции есть два независимых аммиачных контура охлаждения, которые отводят тепло от охлаждаемого водой внутреннего оборудования, а также от электрических приборов, установленных на внешней поверхности МКС.

Жидкий аммиак вызывает сильные ожоги кожи, поэтому его обычно перевозят в стальных баллонах (окрашены в желтый цвет, имеют надпись "Аммиак" черного цвета), железнодорожных и автомобильных цистернах, по воде — в специальных танкерах, транспортируют также по трубопроводам.

Смесь аммиака с воздухом взрывоопасна. Аммиак горит при наличии постоянного источника огня. Емкости могут взрываться при нагревании.

Газообразный аммиак является токсичным соединением. При его концентрации в воздухе рабочей зоны около 350 мг/куб. м (миллиграмм на кубический метр) и выше работа должна быть прекращена, а люди выведены за пределы опасной зоны. Предельно допустимая концентрация аммиака в воздухе рабочей зоны равна 20 мг/куб. м.

Аммиак опасен при вдыхании. При остром отравлении аммиаком поражаются глаза и дыхательные пути, при высоких концентрациях возможен смертельный исход. Вызывает сильный кашель, удушье, при высокой концентрации паров — возбуждение, бред. При контакте с кожей — жгучая боль, отек, ожег с пузырями. При хронических отравлениях наблюдаются расстройство пищеварения, катар верхних дыхательных путей, ослабление слуха.

При отравлении аммиаком необходимо принять следующие меры:

Первая медицинская помощь: промыть глаза и лицо водой, надеть противогаз или ватно-марлевую повязку, смоченную 5% раствором лимонной кислоты, открытые участки кожи обильно промыть водой, немедленно покинуть очаг заражения.

При попадании аммиака в желудок надо выпить несколько стаканов теплой воды с добавлением одной чайной ложки столового уксуса на стакан воды и вызвать рвоту.

Индивидуальная защита: изолирующий и фильтрующие противогазы марок М, КД, респиратор РПГ-67КД, при их отсутствии — ватно-марлевая повязка, смоченная 5% раствором лимонной кислоты, защитный костюм, резиновые сапоги, перчатки.

Зону поражения необходимо изолировать. В зону аварии входить только в полной защитной одежде.

При утечке и разливе: устранить источники открытого огня. Устранить течь. Для осаждения газов использовать распыленную воду.

Оповестить об опасности отравления местные органы власти. Эвакуировать людей из зоны, подвергшейся опасности заражения ядовитым газом. Не допускать попадания вещества в водоемы, тоннели, подвалы, канализацию.

При пожаре: убрать из зоны пожара, если это не представляет опасности, и дать возможность догореть. Не приближаться к горящим емкостям. Охлаждать емкости водой с максимального расстояния. Тушить распыленной водой, воздушно-механической пеной с максимального расстояния.

Материал подготовлен на основе информации РИА Новости и открытых источников

Аммоний хлористый - ООО "Химпродукт"

CAS № 12125-02-9

Хлорид аммония – белый кристаллический химикат, представляет собой водорастворимую соль без запаха, которая может быть опасной в твердом виде или в виде дыма.

Свойства аммония хлористого

Испаряется без плавления при 340 ° C (644 ° F) с образованием равных объемов аммиака и хлористого водорода. Хлорид аммония образуется в качестве побочного продукта в аммиачно-содовом процессе получения карбоната натрия. Это вещество также произведено реакцией сульфата аммония и растворов хлорида натрия. При смешивании с гашеной известью (карбонатом кальция) получается газообразный аммиак.

Применение аммония хлористого

Хлорид аммония в основном используется в качестве компонента удобрений, что составляет около 90 процентов мирового производства этого вещества.

Другое использование включает в себя:

  • в качестве флюса при подготовке металлов к покрытию оловом, оцинковке или пайке;
  • для производства сухих батарей;
  • при изготовлении охлаждающих ванн в лабораториях;
  • в качестве фотографического контрастного вещества в палеонтологии и археологии;
  • как отхаркивающее средство при кашле;
  • в качестве ароматизатора в солодке.

Воздействие на организм

Воздействие хлорида аммония является умеренно опасным, вызывая раздражение, одышку, кашель, тошноту и головную боль. Пары способны вызывать сильное раздражение глаз. Последовательное воздействие может вызвать астматическую аллергию или повлиять на функцию почек.

В случае случайного контакта немедленно обратиться за медицинской помощью и выполнить следующие меры первой помощи:

  1. Попадание на кожу: Немедленно промыть кожу водой с дезинфицирующим мылом и использовать смягчающее средство на раздраженной области.
  2. При попадании в глаза: промыть глаза водой не менее 15-20 минут. Защищать неэкспонированный глаз.
  3. Проглатывание: тщательно прополоскать рот водой. Не вызывает рвоту.
  4. Вдыхание: перейти на свежий воздух и при необходимости провести искусственное дыхание. Также важно следить за концентрацией в воздухе паров в рабочих зонах. Рекомендации по воздействию хлорида аммония ограничены 10 мг/м3. Если уровень паров не может быть ниже рекомендуемого уровня, необходимо использовать одобренные NIOSH воздухоочистительные респираторы с сажевым фильтром. В случае пожара хлорид аммония будет производить ядовитые газы, включая аммиак, хлористый водород и оксиды азота. Примите соответствующие меры пожарной безопасности.

Хранение аммония хлористого

Вещество необходимо хранить в закрытом помещении, предохраняя попадание влаги в мешках либо специальных мягких контейнерах.

Хлорид аммония также бурно реагирует с сильными окислителями, такими как перманганаты, соли свинца и серебра, трифторид брома, щелочи и их карбонаты.

Безопасность

Класс опасности – 3. Пожаро- и взрывобезопасен. Негорюч.

Опасен при попадании на кожу и глаза, при работе с веществом необходимы средства защиты.

Это химическое вещество не только вредно для человека, но также известно, что оно токсично для водных организмов, поэтому очень важно принять меры для предотвращения ущерба окружающей среде.

Купить аммоний хлористый

Компания Химпродукт предлагает купить аммоний хлористый в Украине с наших складов в городах Киев, Харьков, Днепр, Одесса и Львов.

Подробную информацию, а также цену аммония хлористого Вы можете узнать у наших менеджеров по телефонам:

+ 38 (098) 882–15–15 (Viber, Telegram, WhatsApp)

+ 38 (093) 880–15–15

+ 38 (066) 306–10–50

+ 38 (044) 228–08–72

либо задать вопрос на email: [email protected]

Также заказать аммоний хлористый Вы можете на нашем сайте chem.ua

Отправка заказов по Украине осуществляется службами доставки и собственным транспортом.

Хлориды растворах аммиака - Справочник химика 21

    Если после обработки осадка хлоридов раствором аммиака остался черный остаток, то промойте его водой, обработайте тремя каплями конц. соляной кислоты и одной каплей конц. азотной кислоты, нагрейте (в течение 5—8 мин.) в кипящей водяной бане и разбавьте вдвое водой. Докажите присутствие в растворе иона ртути при помощи следующих реакций. [c.71]
    На двуокиси титана идентифицировано два тина льюисовских кислотных центров [77], природа которых должна быть ясна из проведенного рассмотрения форм адсорбции воды. Более сильный кислотный центр — это пятикоординационный титан, к которому присоединяется, например, при диссоциативной адсорбции воды ее гидроксильная группа. Менее сильный кислотный центр — это центр, на котором адсорбируется молекулярная вода. Таким образом, на предварительно гидратированной поверхности после прокаливания при 520 К имеются только центры со слабой кислотностью, в то время как после прокаливания при 670 К поверхность содержит оба типа кислотных центров. Более сильные кислотные центры, по-видимому, сравнимы по кислотности с центрами на у Окисн алюминия. Ясно, что эта модель предполагает существование на поверхности кислотно-основных пар, участвующих в диссоциативной адсорбции таких молекул, как вода или аммиак. Танабе [54] приводит данные о том, что некоторые лабораторные образцы двуокиси титана, полученные обработкой хлорида раствором аммиака с последующим прокаливанием при 670—770 К, имеют большую кислотность, чем промышленные образцы. По-видимому, различие обусловлено поверхностными примесями (возможно, хлорида) в лабораторных образцах. [c.70]

    Выполнение реакции. К 2—3 каплям раствора Hg2(NO)2 в пробирке приливают 3—4 капли 2 н. НС1 и центрифугируют. Обрабатывают белый осадок хлорида раствором аммиака. В присутствии ионов ртути (I) осадок чернеет. [c.159]

    Содержание железа в приготовленном стандартном растворе уточняют, осаждая железо. Для этого к 100 мл раствора добавляют 2—3 капли концентрированной азотной кислоты и кипятят до удаления паров окислов азота, затем добавляют 2—3 капли индикато-[)а метилрот, 30 мл 10%-ного раствора хлорида аммония и осаждают железо(1П) 10% -ным раствором аммиака до слабощелочной реакции. Раствор ставят на 2—3 мин на водяную баню, дают осадку отстояться и в горячем состоянии фильтруют через беззольный [c.104]

    Если к раствору сульфата меди приливать раствор аммиака, то выпадает голубой осадок основной соли, который легко растворяется в избытке аммиака, окрашивая жидкость в интенсивный синий цвет. Прибавление щелочи к полученному раствору не вызывает образования осадка гидроксида меди Си (ОН) 2 следовательно, в этом растворе так мало ионов Си +, что даже при большом количестве ионов 0Н не достигается произведение растворимости Си(0Н)2. Отсюда можно заключить, что ионы меди вступают во взаимодействие с прибавленным аммиаком и образуют какие-то новые ионы, которые не дают нерастворимого соединения с ионами ОН-. В то же время ионы остаются неизмененными, так как прибавление к аммиачному раствору хлорида бария тотчас же вызывает образование осадка сульфата бария (характерная реакция на ион 50Г). [c.574]


    Как влияет на степень диссоциации водного раствора аммиака добавление к нему некоторого количества хлорида аммония Что произойдет со степенью диссоциации водного раствора аммиака, если вместо этого добавить в него вещество, образующее с молекулами аммиака комплексные ионы u(NHз)Г Что можно предсказать в этих случаях на основании принципа Ле Шателье  [c.260]

    Если 20 мл 0,6 М раствора аммиака смешать с 10 мл 1,8 М раствора хлорида аммония, чему станет равен конечный pH этой смеси Как изменится ее pH при добавлении 1 мл 1,0 М раствора НС1  [c.263]

    Основные сульфонаты обычно получают взаимодействием средних сульфонатов с оксидом или гидроксидом, металла при нагревании. Известен метод, заключающ-ийся в нейтрализации продукта сульфирования водным раствором аммиака или едкого натра (едкого кали) и дальнейшем проведении обменной реакции с водным раствором хлорида кальция или гидроксида щелочноземельного металла при различных температурах [пат. США 3772198 а. с. СССР 526617]. Процесс можно интенсифицировать за счет увеличения скорости реакции и исключения высокотемпературной стабилизации продукта. Полученный таким путем сульфонат может быть превращен в высокощелочной сульфонат с различной степенью щелочности. Обменную реакцию можно проводить в присутствии промоторов — карбоновых кислот С —С4, алкилфенола или алифатического спирта [а. с. СССР 502930, 639873] с применением углеводородных растворителей, низкомолекулярных спиртов С1—С4 или их смесей. [c.78]

    Осаждение из кислых растворов солей алюминия (сульфата, нитрата, хлорида) растворами, имеющими основной характер (аммиак, карбонат аммония и др.). Процесс осуществляют следующим образом. [c.138]

    Составьте уравнения реакций, происходящих при действии на раствор хлорида кадмия недостатка и избытка раствора аммиака. [c.78]

    После отделения меди цинк из катионита десорбируют раствором соляной кислоты. Для полного выделения цинка обычно требуется около 50 мл кислоты. Фильтрат после колонки, содержащий ионы цинка, тоже собирают в коническую колбу и используют для определения цинка. Для этого к полученному солянокислому раствору добавляют избыток раствора аммиака, затем 0,01—0,05 г смеси индикатора эриохром черного Т с хлоридом натрия и титруют комплексоном до перехода окраски от винно-красной до чисто синей .  [c.326]

    В пробирку вносят несколько кристаллов лимонной кислоты и растворяют в дистиллированной воде. Раствор нейтрализуют 10%-ным раствором аммиака и к полученному нейтральному раствору добавляют 0,5 мл 5 %-ного раствора хлорида кальция. При кипячении раствора выпадает осадок, растворимый в холодной воде. [c.63]

    Раствор можно приготовить другим способом. Для этого предва-рит ельно готовят два раствора а) 1,5 г хлорида меди (И) и 3 г хлорида аммония растворяют в 20 лм концентрированного раствора аммиака и добавляют воды до обш,его объема 50 мл б) 5 г солянокислого гидроксиламина растворяют в 50 мл воды. Перед употреблением растворы (а) и (б) смешивают в объемном отношении 1 2, [c.189]

    Проведите аналогичный опыт с 0,1 М раствором аммиака, в качестве индикатора используйте фенолфталеин. К раствору аммиака добавьте хлорид аммония. Объясните наблюдаемое. [c.28]

    Выпавший осадок промойте декантацией 2—3 раза аммиачным раствором хлорида аммония, затем последовательно концентрированным раствором аммиака, спиртовым раствором аммиака и, наконец, спиртом. [c.161]

    Для поддержания заданной величины pH раствора в комплексонометрии часто применяют аммиачно-аммо-нийный буферный раствор, который готовят смешиванием 20%-ного раствора хлорида аммония с 20%-ным раствором аммиака. Этот буферный раствор создает pH в пределах от 9 до 10. [c.155]

    В гравиметрии применяют различные осадители. Это могут быть неорганические реагенты, например соляная или серная кислоты (для осаждения ионов серебра или бария), хлорид бария (для осаждения сульфат-иона), водный раствор аммиака (для осаждения гидроксидов) и т.п. Большое значение имеют органические осадители, обладающие рядом преимуществ перед неорганическими. Наиболее часто применяют 8-оксихинолин, диметил- [c.25]

    Следует указать и на другие источники ошибок. Концентрированные растворы аммиака, которые долгое время хранили в стеклянных бутылях, содержат большие количества силикатов и карбонатов, что может привести к ошибкам, например, при определении фосфатов в виде магнийаммонийфосфата или-при отделении группы сульфида аммония от группы щелочноземельных металлов. Поэтому целесообразно раствор аммиака готовить перед проведением анализа, пропуская аммиак в охлаждаемую льдом дистиллированную воду, и этот раствор хранить в полиэтиленовой бутыли. Такие же загрязнения характерны для растворов щелочей. Следует упомянуть, что азотна кислота, долгое время хранящаяся в лаборатории, может содержать хлориды. Необходимо обращать внимание на то, чтобы была известна формула вещества, применяемого в качестве реактива. Как правило, в лаборатории редко имеются в распоряжении неоткрытые банки с реактивом в фабричной упаковке. снабженные этикеткой. Неверные или неполные этикетки [c.98]


    Свойства буферных растворов. I. В стаканах приготовь те по 20 мл ацетатного и аммонийного буферных растворов. Для приготовления ацетатного буферного раствора налейте в стакан по 10 мл 0,1 Ai растворов уксусной кислоты и ацетата натрия и перемешайте их стеклянной палочкой. Аналогично из 0,1 Л1 растворов аммиака и хлорида аммония приготовьте аммонийный буферный раствор. С помощью универсальной индикаторной бумаги нли рН-метра определите pH приготовленных растворов. [c.93]

    В коническую колбу налейте 20 мл 25 %-го раствора аммиака (р—0,91), поместите ее для охлаждения в кристаллизатор с циркулирующей в нем водой и прибавляйте малыми порциями 60 %-й раствор фосфорной кислоты (р = = 1,44) до тех пор, пока в отдельной пробе раствора не будет образовываться осадок фосфата бария с хлоридом бария. Полученный раствор упарьте в фарфоровой чашке на водяной бане до начала кристаллизации и охладите. Выпавшие кристаллы отожмите между листами фильтровальной бумаги и высушите на воздухе. [c.184]

    Возьмите необходимый объем 10 %-го раствора аммиака и насытьте его на холоде хлоридом натрия, затем профильтруйте. Через прозрачный раствор пропустите ток углекислого газа (промыв его водой) до прекращения выделения осадка. Полученные кристаллы отделите на воронке Бюхнера, промойте этанолом, высушите и взвесьте. [c.267]

    Образование комплексных соединений кобальта. Соединения с комплексным катионом. 1. К 0,5 мл раствора хлорида кобальта (II) прилейте сначала 0,5 мл раствора хлорида аммония, а затем 0,5 мл 20 %-го раствора аммиака. Образуется осадок основной соли кобальта (II), который растворяется в избытке аммиака. [c.283]

    Гидроксиды алюминия получают разными способами разложением изопропоксиалюминия,осаждением из растворов нитрата или хлорида алюминия аммиаком или из алюмината натрия азотной кислотой. Первый способ обеспечивает максимальную чистоту гидроксида алюминия по содержанию щелочных и щелочноземельных металлов и железа. [c.74]

    Ход определения. К фильтрату приливают 10%-ный раствор аммиака в присутствии нескольких капель ме-тилрота и 30 мл 10%-ного раствора хлорида аммония до слабощелочной реакции и нагревают почти до кипения. Образующийся осадок полуторных окислов в горячем состоянии фильтруют через беззольный фильтр (белая лента). Фильтрат собирают в стакан емкостью 300 мл, осадок промывают, по возможности не перенося на фильтр, несколько раз 2%-ным раствором нитрата аммония, прибавив к нему несколько капель раствора аммиака, до исчезновения ионов хлора в промывных водах (проба с 10%-ным раствором нитрата серебра). Осадок на фильтре промывают водой, содержащей 4—7 капель аммиака в 1 л воды, для предотвращения перехода в раствор гидроокиси алюминия. [c.106]

    В этой реакции аммиак служит акцептором протона и, следовательно, с точки зрения протонной теории кислот и оснований (стр. 245) проявляет свойства основания. Действительно, реагируя с кислотами, находящимися в свободном состоянии или в растворе, аммиак нейтрализует нх, образуя соли аммония. Например, с соляной кислотой получается хлорид аммония Nh5 I  [c.401]

    Вычислите растворимость хлорида серебра в 0,2 М растворе аммиака. Какие данные взм нужны Срзвните с рзстворимостью в чистой воде и в 0,2 М растворах AgNOs и Na l. Перечислите упрощения, которые были сделаны в расчетах. [c.115]

    Осадок белый хлорид серебра Ад+ + С1- 5=гАдС1 растворим в концентрированном растворе аммиака [c.239]

    В большинстве сухих илн влажных газов серебро не корродирует, а при действии сероводорода тускнеет. В чистой, непромышленной воздушной атмосфере серебро не тускнеет. Вредное действие оказывает загрязнение воздуха аммиаком, что приводит к образованию комплексных соединений серебра. Иа ссребро также оказывают корродирующее действие расплавленные хлориды. Растворы сернистых солей вызывают ло-тсмиенпе серебра с образованием сернистого серебра. [c.275]

    Ионы меди, серебра и кадмия переводят в аммикаты [Си(ЫНз) ] - , [Ад(ЫНз)2] . [ d(NHз)4] +. Полученные комплексные катионы разделяют электрохроматографическн, применяя в качестве электролита смесь 1 М раствора хлорида аммония и 0,5 М раствора аммиака. Все три иона перемещаются к катоду [Ае(ЫНз)2]+—на растояние от 2 до 4 см [С(1(ЫНз)4Р — от 4 до 6 см [Си(ЫНз)4] — от 6 до 9 см. Если в анализируемом растворе присутствуют РЬ + и В1 +, то они с электролитом образуют осадки РЬ(ОН) и В1(ОН)(ЫОз)2, которые в силу значительной сорбционной способности искажают хроматограмму, и поэтому четкого разделения ионов не происходит. Б присутствии Hg(N0a)2 часть ионов Hg + образует осадок в виде Hg [c.352]

    Опыт 8. Получение хлорида водорода и соляной кислоты (ТЯГА ). В пробирку с газоотводной трубкой насыпьте Na l, добавьте несколько капель концентрированной серной кислоты и слегка подогрейте. К отверстию газоотводной трубки последовательно подносите влажную лакмусовую бумагу и стеклянную палочку, смоченную концентрированным раствором аммиака. Что наблюдается  [c.46]

    Опыт 11. Сравнение восстановительной активности амминог и аквокомплексов кобальта (И). В пробирке с раствором дихлорида кобальта растворите кристаллы хлорида аммония и затем прилейте избыток концентрированного раствора аммиака. Отметьте окраску раствора. Объясните, что происходит при взбалтывании раствора. [c.157]

    Адсорбционная пептизация. 21. Золь гидроксида железа (III). Гидроксид железа (П1) получают при взаимодействии хлорида железа (П1) с аммиаком, для чего 1 мл насыщенного (без нагревания) раствора РеС1з разбавляют водой до 20 мл. К раствору Fe la прибавляют концентрированный раствор аммиака и получают осадок Ре(ОН)з. [c.83]

    Пептизация за счет поверхностного растворения коллоидных частиц. 38. Золь гидроксида железа (III). Получают осадок гидроксида железа (III) действием аммиака на хлорид железа (III). Для этого 2 мл насыщенного раствора Fe U разбавляют подой до 40 мл и в этот раствор добавляют концентрированный раствор аммиака до полного осаждения ненов Fe +. Осадок декантируют несколько раз водой для удаления электролитов и затем делят на две примерно равные порции, которые переносят в отдельные колбы. [c.85]

    Получение хлорида гексаамминникеля (П). К насыщенному раствору хлорида или нитрата никеля прилейте равный объем 25 %-го раствора аммиака. В прозрачный голубой раствор (при необходимости профильтруйте) добавьте насыщенный при 30 °С раствор хлорида аммония. Наблюдайте выделение из раствора хлорида гексаамминникеля (II). [c.64]

    Свойства а-оловянной кислоты. Для получения -оловянной кислоты к небольшому количеству (около 1 мл) хлорида олова (IV) в пробирке добавьте раствор аммиака до образования аморфного белого осадка. Раствор с осадком разделите поровну в две пробирки и испытайте его взаимодействие с избытком концентрированной НС1 и раствором NaOH. Напишите уравнения реакций растворения a-SnOi-JiHaO в кислоте и щелочах. [c.217]

    Амфотерность гидроксида олова (II). К 5—10 каплям раствора хлорида олова (II) в пробирке добавьте 4—6 капель раствора аммиака. Полученный белый осадок гидроксида олова (II) промойте методом декантации, разделите поровну в две пробирки и испытайте взаимодействие его с кислотами и щелочами, добавив в одну пробирку 5—8 капель раствора НС1, а в другую — 5—8 капель раствора NaOH. Напишите уравнения реакций. [c.217]

    Взаимодействие солей одно- и двухвалентной ртути с водным раствором аммиака. 1. К 1 мл раствора Hg l2 добавьте разбавленный раствор аммиака. Наблюдайте образование белого осадка хлорида амидортути (II) (неплавкий белый преципитат) Nh3Hg l. [c.260]

    Хлорид меди (I) и его свойства. 1. В пробирку возьмите 3—4 мл раствора хлорида меди (II), добавьте 0,5—1 мл концентрированной НС1 и около 1 г мелких медных стружек. Содержимое пробирки нагревайте до изменения зеленой окраски на грязно-желтую и до тех пор, пока несколько капель раствора, прилитых к 2—3 мл воды, не перестанут окрашиваться в голубой цвет. В стакан налейте 100 мл холодной дистиллированной воды и вылейте раствор из пробирки (слив по методу декантации со стружек). Наблюдайте выпадение белого осадка u l. Осадок отфильтруйте через стеклянный фильтр, промойте водой и спиртом. Изучите свойства СиС изменение на воздухе, взаимодействие с раствором 25 %-го раствора аммиака, концентрированными H l и Na l. [c.273]

    Галогениды. В три пробирки возьмите растворы хлорида, бромида и иодида натрия. В каждую пробирку добавьте по 2—3 капли нитрата серебра. Каков цвет и вид образующихся осадков Испытайте взаимодействие осадков с раствором аммиака. Для этого в каждую пробирку прибавьте по 5—6 капель 25 %-го раствора аммиака. Одинаково ли активно взаимодействует Ag l, AgBr и Agi с аммиаком  [c.275]

    Получение перхлората гексааминоникеля (П). В пробирку налейте 0,5 мл раствора сульфата или хлорида никеля и постепенно приливайте 20 %-й раствор аммиака до растворения образовавшегося осадка. К полученному прозрачному окрашенному раствору добавьте 0,5— 1 мл раствора перхлората натрия. Наблюдайте образование сиренево-фиолетовой нерастворимой комплексной соли [Ni(NHз)6]( 104)2. [c.285]

    Хлорид гексааминникеля (II) [ 1( Нз)б] СЬ — синефиолетовый мелкокристаллический порошок. На воздухе и в теплой воде разлагается, в результате чего выделяется аммиак. Растворяется в разбавленных растворах аммиака, не растворяется в концентрированных растворах аммиака и этаноле. [c.287]


Взаимодействие растворов аммиака с кислотами

<< Неорганическая химия

Данный видеоопыт по химии подробно рассказывает о взаимодействии таких веществ, как хлорид аммония, серная кислота и нитрат аммония.

Описание.

Данный видеоопыт по химии показывает, как раствор аммиака реагирует с концентрированными кислотами (соляной, азотной и серной) с образованием аммонийных солей этих кислот.

В три стакана с концентрированным раствором аммиака добавляем в каждый соляную, азотную и серную кислоту.

При добавлении к раствору аммиака соляной кислоты образуется соль хлорид аммония в виде густого белого дыма:

NH3 + HCl = NH4Cl

Азотная кислота, вступая в реакцию с аммиаком во втором стакане, тоже образует соль, которая выделяется в виде белого дыма – это нитрат аммония:

NH3 + HNO3 = NH4 NO3

В третьем стакане аммиак взаимодействует с серной кислотой с образованием белых кристаллов сульфата аммония:

2NH3 + H2SO4 = (NH4) 2SO4

Раствор аммиака в воде - это NH4OH, поэтому он имеет щелочную реакцию. При взаимодействии NH4+ с кислотами получается соль и вода (реакция нейтрализации).

Все соли аммония представляют собой твердые кристаллические вещества, которые хорошо растворяются воде и имеют все свойства солей, обусловленные наличием кислотных остатков. Например, взаимодействие хлорида аммония с серной кислотой и нитратом аммония с кислотой приводит к образованию соли аммония и кислоты:

2NH4Cl + H2SO4 = (NH4) 2SO4 + 2 HCl

2NH4NO3 + H2SO4 = (NH4) 2SO4 + 2 HNO3

Также аммонийные соли при нагревании могут реагировать со щелочами, выделяя аммиак.

 

Аммиак — урок. Химия, 8–9 класс.

Строение молекулы

Формула аммиака — Nh4. Степень окисления азота равна \(–3\). В молекуле три ковалентные полярные связи. У атома азота одна электронная пара остаётся неподелённой и играет важную роль в способности аммиака вступать в химические реакции.

 

Молекула аммиака имеет форму пирамиды, в вершине которой расположен атом азота, а в основании — три атома водорода.

 

Рис. \(1\). Молекула аммиака

 

Общие электронные пары в молекуле смещены к более электроотрицательному атому азота. Он заряжен отрицательно, а атомы водорода — положительно. Поэтому молекула полярна и представляет собой диполь. Благодаря высокой полярности молекулы аммиака способны образовывать водородные связи между собой и с молекулами воды. Образование водородных связей влияет на физические свойства вещества.

Физические свойства

При обычных условиях аммиак представляет собой бесцветный газ с резким неприятным запахом. Он легче воздуха. Ядовит.

 

Аммиак очень хорошо растворяется в воде — при \(20\) °С в одном объёме воды может раствориться до \(700\) объёмов аммиака. Раствор с содержанием газа \(25\) % называется аммиачной водой, а \(10\)%-ный раствор используется в медицине как нашатырный спирт.

 

Аммиак легко сжижается при пониженной температуре или при повышенном давления. При испарении жидкого аммиака поглощается много тепла, что позволяет использовать его в холодильных установках.

Химические свойства

1.  Восстановительные свойства.

  

Степень окисления азота в аммиаке — \(–3\), поэтому в окислительно-восстановительных реакциях он выступает в роли сильного восстановителя.

 

Аммиак окисляется кислородом с образованием азота или оксида азота(\(II\)). Результат реакции зависит от условий её протекания.

 

При горении аммиака в чистом кислороде образуется азот:

 

4N−3h4+3O20=2N20+6h3O−2.

 

Если реакция проводится с катализатором, то образуется оксид азота(\(II\)):

 

4N−3h4&plus;5O20=k4NO&plus;2&plus;6h3O−2.

 

2. Основные свойства.

  

Если в водный раствор аммиака добавить несколько капель фенолфталеина, то его окраска станет малиновой. Значит, раствор содержит гидроксид-ионы. Образование этих ионов происходит в результате реакции между водой и молекулами аммиака:

 

Nh4+h3O&rlarr;Nh4⋅h3O&rlarr;Nh5++OH−.

 

Образующийся в реакции неустойчивый гидрат аммония частично диссоциирует на ионы аммония и гидроксид-ионы.

 

Аммиак реагирует с кислотами. При этом образуются соли аммония. Так, с соляной кислотой образуется хлорид аммония, а с серной — сульфат аммония:

 

Nh4&plus;HCl=Nh5Cl,

 

2Nh4&plus;h3SO4=(Nh5)2SO4.

Получение и применение

В промышленности аммиак синтезируют из азота и водорода:

 

N2&plus;3h3&rlarr;t,p,k2Nh4.

 

Рис. \(2\). Производство аммиака

 

Лабораторный способ получения — реакция между солью аммония и гидроксидом кальция:

 

2Nh5Cl&plus;Ca(OH)2=CaCl2&plus;2Nh4↑&plus;2h3O.

 

В больших количествах аммиак применяется для производства азотной кислоты и минеральных удобрений, а также красителей и взрывчатых веществ. Используется в холодильных установках. Нашатырный спирт находит применение в медицине и в быту.

Источники:

Рис. 1. Молекула аммиака https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/1/11/Ammonia-2D-dimensions.png

Рис. 2. Производство аммиака https://cdn.pixabay.com/photo/2014/07/31/21/42/industry-406905_960_720.jpg

Химический центр: хлорид аммония | MSDSonline

Примечание. OSHA имеет специальный стандарт по веществам для защиты сотрудников от чрезмерного воздействия хлорида аммония. Прочтите обзор опасностей для здоровья, связанных с химическим веществом, и соответствующую информацию по безопасности.

Получите доступ к ведущей в отрасли базе данных MSDS / SDS, подписавшись на бесплатную пробную версию MSDSonline .

Хлорид аммония и его применение

Белое кристаллическое химическое вещество, хлорид аммония, представляет собой водорастворимую соль без запаха, которая может быть опасной в твердой или дымовой форме.Хлорид аммония в основном используется в качестве компонента удобрений, на которые приходится около 90 процентов мирового производства этого вещества. Другое использование включает:

  • В качестве флюса при подготовке металлов к лужению, гальванизации или пайке
  • Для производства сухих батарей
  • Для создания охлаждающих ванн в лабораториях
  • Как фотографический контрастирующий агент в палеонтологии и археологии
  • Как отхаркивающее средство от кашля
  • В качестве ароматизатора солодки

Безопасное обращение с хлоридом аммония

Воздействие хлорида аммония умеренно опасно, вызывая раздражение, одышку, кашель, тошноту и головную боль.В большинстве случаев воздействие происходит в результате контакта с дымовой формой этого химического вещества (дымом сюрита аммония и солевым дымом аммиака), который представляет собой мелкодисперсные частицы, диспергированные в воздухе. Пары могут вызвать сильное раздражение глаз. Постоянное воздействие может вызвать аллергию, подобную астме, или повлиять на функцию почек. В случае случайного контакта немедленно обратитесь за медицинской помощью и выполните следующие меры первой помощи:

  • Контакт с кожей: Немедленно промойте кожу водой с дезинфицирующим мылом и нанесите смягчающее средство на раздраженную область.
  • Контакт с глазами: Промыть глаза водой не менее 15-20 минут. Защищайте неэкспонированный глаз.
  • Проглатывание: Тщательно прополоскать рот водой. Не вызывает рвоту.
  • Вдыхание: Перенести на свежий воздух и при необходимости сделать искусственное дыхание.

Во избежание воздействия важно соблюдать надлежащие меры безопасности при обращении с хлоридом аммония на рабочем месте. Обучите сотрудников правильному обращению и хранению, чтобы предотвратить несчастные случаи.Всегда носите защитную одежду, очки (желательно очки) и непроницаемые перчатки. Обязательно мойте руки после работы. Убедитесь, что в любом месте, где используется или обрабатывается хлорид аммония, имеются соответствующие станции вентиляции и промывания глаз. В случае загрязнения переоденьтесь в чистую одежду.

Также важно контролировать концентрации паров в воздухе рабочих зон. Нормы воздействия хлорида аммония ограничены до 10 мг / м3. Если уровень паров не может быть ниже рекомендованного, необходимо использовать респираторы с фильтром твердых частиц, одобренные NIOSH.

В случае пожара хлорид аммония выделяет ядовитые газы, включая аммиак, хлористый водород и оксиды азота. Примите соответствующие меры предосторожности при тушении пожара.

Хранение и утилизация хлорида аммония

Хлорид аммония гигроскопичен и должен храниться в плотно закрытых емкостях в сухом, хорошо вентилируемом помещении. Хранить отдельно от нитрата аммония и хлората калия; хлорид аммония также бурно реагирует с сильными окислителями, такими как перманганаты, соли свинца и серебра, трифторид брома, щелочи и их карбонаты.

Это химическое вещество не только вредно для человека, но также известно, что оно токсично для водных организмов, поэтому очень важно принять меры для предотвращения ущерба окружающей среде. Всегда утилизируйте хлорид аммония в закрытых контейнерах в соответствии с федеральными, государственными и местными экологическими нормами, чтобы предотвратить его попадание в канализацию, канализацию и водные пути.

Примечание. Вышеуказанные шаги являются общими рекомендациями. Чтобы получить точную информацию о безопасности и процедурах реагирования на чрезвычайные ситуации, просмотрите паспорт безопасности (SDS / MSDS) для любого продукта или химического вещества, которое вы используете.Воспользуйтесь нашим инструментом SDS / MSDS Search , чтобы узнать больше о хлориде аммония.

Хлорид аммония - обзор

4.18.6.1.1 (i) Полимеризация в массе

Полимеризация структуры 102 (полученная реакцией пентахлорида фосфора и хлорида аммония и тщательно очищенная) обычно проводится при ~ 250 ° C в вакуумированных и запаянных стеклянных пробирках в течение 24–72 ч. 230 231 238 252 263–267 Молярная масса полимера часто очень высока ( M w ∼ 10 6 ), но с широким распределением молярной массы. 236 Трудно добиться повторяемости результатов (характеристик продуктов полимеризации), а именно молярной массы, дисперсности и степени сшивки. 242 268

Было также обнаружено, что следы воды действуют как катализатор, способствующий полимеризации, тогда как некоторые другие примеси (например, PCl 5 ) являются сильными ингибиторами. 269 270 Так, например, было обнаружено, что небольшое количество воды (менее 0,1 мол.%) Увеличивает скорость полимеризации.С другой стороны, большие количества (> 0,2 мол.%) Могут полностью подавить полимеризацию или увеличить образование сшитого полимера (> 1 мол.% Воды). 270

Добавки или примеси, которые могут удалять ионы хлора из мономера, ускоряют скорость полимеризации, но некоторые из них способствуют процессам сшивания. 227,270–274 Степень сшивки увеличивается с увеличением времени полимеризации и температуры реакции. 242

В присутствии катализаторов полимеризация происходит при более низких температурах; например, со структурой BF 3 102 полимеризуется при 150 ° C. 275 В качестве катализаторов было испытано множество различных соединений, а именно карбоновые кислоты, их соли и сложные эфиры, простые эфиры, кетоны, спирты, нитрометан, металлический цинк, олово или натрий. 238,252,271,272 Наилучшие результаты были получены с кислотами Льюиса (SbCl 5 , AlCl 3 , BCl 3 , BF 3 ). 252,256,275–277 Галогениды металлов, 265 сера, 238,252 тетрафенилолово, 266 кислород, 252 273 вода, 252 270 272 силикаты вольфрама и молибдена, 278 и фосфаты 279.

Радиационно-индуцированная ( 60 γ-квантов Co) полимеризация структуры 102 280 и инициированная холодной плазмой полимеризация (NPCl 2 ) 3 , (NPCl 2 ) 4 , и (НПФ 2 ) 3 . 281–283 Реакция протекала при более низких температурах, чем термический процесс, например, полимеризация (NPCl 2 ) 4 происходила при ∼60 ° C. 283

(NPCl 2 ) 3 ( 102 ) полимеризуется быстрее, чем тетрамер (NPCl 2 ) 4 как в каталитических, так и в некаталитических реакциях. 233 238 Хотя термическая полимеризация структуры 102 обеспечивает доступ ко многим производным полифосфазенов с высокой молярной массой ( 101 ), этот путь страдает рядом недостатков. Высокие затраты связаны с синтезом структуры 102 , требуется высокий уровень чистоты мономера для достижения воспроизводимой полимеризации и требуется высокая температура реакции. 268

Хлорид аммония (неактивный ингредиент) - лекарственные препараты.com

  1. Неактивные ингредиенты
  2. хлорид аммония

Наполнитель (фармакологически неактивное вещество)

Медицинский осмотр на сайте Drugs.com. Последнее обновление: 21 августа 2020 г.

Что это?

Хлорид аммония (Nh5Cl) представляет собой солевой состав аммиака и хлористого водорода. Это бесцветное кристаллическое вещество, растворимое в воде, образуя кислый раствор. В коммерческих целях хлорид аммония используется в качестве источника азота для удобрений.Он также используется в качестве электролита, и он также содержится во многих фармацевтических препаратах, таких как лекарства от кашля и простуды, и использовался в качестве отхаркивающего средства, чтобы помочь очистить выделения из легких. Его также можно найти в шампунях в виде лаурилсульфата аммония, загустителя. В качестве активного ингредиента инъекция хлорида аммония, USP, после разбавления изотонической инъекцией хлорида натрия может быть показана при лечении пациентов с гипохлоремическими состояниями и метаболическим алкалозом. В доступной информации нет доказательств в отношении бикарбоната аммония, карбоната аммония, хлорида аммония, гидроксида аммония, одно- и двухосновного фосфата аммония и сульфата аммония, которые демонстрируют или предлагают разумные основания подозревать опасность для населения при их использовании в уровни, которые являются текущими или которые можно разумно ожидать в будущем.

Лучшие лекарства с этим вспомогательным веществом

Список литературы

[1] Химспайдер. Хлорид аммония. По состоянию на 12 января 2014 г. http://www.chemspider.com/Chemical-Structure.23807.html?rid=327b4d36-736e-4787-bacd-68460ac49af

[2] Drugs.com. Хлорид аммония. По состоянию на 12 января 2014 г. http://www.drugs.com/pro/ammonium-chloride.html#indications

.

[3] база данных SCOGS FDA; двухосновный фосфат кальция; Номер отчета SCOGS: 34; http://www.accessdata.fda.gov/scripts/fcn/fcnDetailNavigation.cfm? rpt = scogsListing & id = 27 По состоянию на 12 января 2014 г.

Дополнительная информация

Всегда консультируйтесь со своим врачом, чтобы убедиться, что информация, отображаемая на этой странице, применима к вашим личным обстоятельствам.

Заявление об отказе от ответственности за медицинское обслуживание

ICSC 1051 - ХЛОРИД АММОНИЯ

ICSC 1051 - ХЛОРИД АММОНИЯ
ХЛОРИД АММОНИЯ ICSC: 1051
Нашатырный спирт декабрь 2000 г.
Номер CAS: 12125-02-9
Номер ЕС: 235-186-4

ОСТРАЯ ОПАСНОСТЬ ПРОФИЛАКТИКА ПОЖАРНАЯ ТУШЕНИЕ
ПОЖАР И ВЗРЫВ Не горючий.При пожаре выделяет раздражающие или токсичные пары (или газы). В случае возгорания поблизости использовать соответствующие средства пожаротушения.

СИМПТОМЫ ПРОФИЛАКТИКА ПЕРВАЯ ПОМОЩЬ
Вдыхание Кашель. Больное горло. Используйте вентиляцию (кроме порошка), местную вытяжку или средства защиты органов дыхания. Свежий воздух, отдых. Обратитесь за медицинской помощью.
Кожа Покраснение. Защитные перчатки. Снимите загрязненную одежду. Промыть кожу большим количеством воды или принять душ.
Глаза Покраснение. Боль. Надевайте защитные очки. Сначала промойте большим количеством воды в течение нескольких минут (снимите контактные линзы, если это легко возможно), затем обратитесь за медицинской помощью.
Проглатывание Тошнота. Больное горло. Рвота. Не ешьте, не пейте и не курите во время работы. Прополоскать рот. Дайте выпить один-два стакана воды. Отдых. Обратитесь за медицинской помощью.

УТИЛИЗАЦИЯ РАЗЛИВОВ КЛАССИФИКАЦИЯ И МАРКИРОВКА
Персональная защита: респиратор с фильтром твердых частиц, адаптированный к концентрации вещества в воздухе.Смести просыпанное вещество в закрытые контейнеры. Смойте остаток большим количеством воды.

Согласно критериям СГС ООН

Транспорт
Классификация ООН

ХРАНЕНИЕ
Отдельно от нитрата аммония и хлората калия. Сухой.
УПАКОВКА

Подготовлено международной группой экспертов от имени МОТ и ВОЗ, при финансовой поддержке Европейской комиссии.
© МОТ и ВОЗ, 2021 г.

АММОНИЯ ХЛОРИД ICSC: 1051
ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКАЯ ИНФОРМАЦИЯ

Физическое состояние; Внешний вид
ГИГРОСКОПИЧЕСКОЕ ТВЕРДОЕ ТЕЛО БЕЗ ЗАПАХА БЕЗ ЦВЕТА ДО БЕЛОГО В РАЗЛИЧНЫХ ФОРМАХ.

Физическая опасность

Химическая опасность
Разлагается при нагревании.При этом образуются токсичные и раздражающие пары (оксиды азота, аммиак и хлористый водород). Раствор в воде - слабая кислота. Интенсивно Реагирует с нитратом аммония и хлоратом калия. Это создает опасность пожара и взрыва. Агрессивно в отношении меди и ее соединений.

Формула: NH 4 Cl
Молекулярная масса: 53,5
Температура кипения: 520 ° C
Разлагается при 338 ° C
Плотность: 1,5 г / см³
Растворимость в воде, г / 100 мл при 25 ° C: 28.3
Давление паров, кПа при 160 ° C: 0,13


ВОЗДЕЙСТВИЕ И ВЛИЯНИЕ НА ЗДОРОВЬЕ

Пути воздействия
Вещество может всасываться в организм при вдыхании пыли или дыма и при проглатывании.

Эффекты краткосрочного воздействия
Вещество раздражает глаза, кожу и дыхательные пути.

Риск при вдыхании
Испарение при 20 ° C незначительно; однако концентрация частиц в воздухе, вызывающая неприятные ощущения, может быть достигнута быстро.

Последствия длительного или многократного воздействия


ПРЕДЕЛЫ ВОЗДЕЙСТВИЯ НА РАБОТЕ
TLV: 10 мг / м 3 , как TWA; 20 мг / м 3 как СТЭЛ

ОКРУЖАЮЩАЯ СРЕДА
Вещество токсично для водных организмов.


ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ИНФОРМАЦИЯ
Классификация ЕС
Символ: Xn; R: 22-36; С: (2) -22

Все права защищены. Опубликованные материалы распространяются без каких-либо явных или подразумеваемых гарантий. Ни МОТ, ни ВОЗ, ни Европейская комиссия не несут ответственности за интерпретацию и использование информации, содержащейся в этом материале.

Преобразование диазота в хлорид аммония в одном баке при комнатной температуре на элементе основной группы

  • 1.

    Notman, N. Haber – Bosch, потребление энергии уменьшено. Chemistry World (21 октября 2012 г.).

  • 2.

    Аллен А.Д., Сенофф К.В. Комплексы азотопентамминерутения (ii). J. Chem. Soc. Д 621–622 (1965).

  • 3.

    Burford, R.J., Yeo, A. & Fryzuk, M.D. Активация диазотом комплексами металлов группы 4 и группы 5, поддерживаемая множеством фосфин-амидосодержащих лигандов. Coord. Chem. Ред. 334 , 84–99 (2017).

    CAS Статья Google Scholar

  • 4.

    Танака, Х., Нисибаяси, Ю. и Йошизава, К. Взаимодействие теории и эксперимента по синтезу аммиака, катализируемому комплексами переходных металлов. В соотв. Chem. Res. 49 , 987–995 (2016).

    CAS Статья Google Scholar

  • 5.

    Андерсон, Дж. С., Риттл, Дж. И Петерс, Дж. С. Каталитическое превращение азота в аммиак с помощью модельного комплекса железа. Nature 501 , 84–87 (2013).

    CAS Статья Google Scholar

  • 6.

    Фрызук М.Д. N 2 согласование. Chem. Commun. 49 , 4866–4868 (2013).

    CAS Статья Google Scholar

  • 7.

    Хазари Н. Гомогенные комплексы железа для превращения диазота в аммиак и гидразин. Chem. Soc. Ред. 39 , 4044–4056 (2010).

    CAS Статья Google Scholar

  • 8.

    Шрок Р.Р. Каталитическое восстановление диазота до аммиака на единственном молибденовом центре. В соотв. Chem. Res. 38 , 955–962 (2005).

    CAS Статья Google Scholar

  • 9.

    MacKay, B. A. & Fryzuk, M. D. Координационная химия динитрогенов: на границе биомиметики. Chem. Ред. 104 , 385–401 (2004).

    CAS Статья Google Scholar

  • 10.

    Хидаи М. и Мизобе Ю. Последние достижения в химии азотных комплексов. Chem. Ред. , , 95, , 1115–1133 (1995).

    CAS Статья Google Scholar

  • 11.

    Гринвуд Н. и Эрншоу А. Химия элементов 2-е изд. (Elsevier Butterworth-Heinemann, 2005).

  • 12.

    Пауэр, П. П. Элементы основной группы как переходные металлы. Nature 463 , 171–177 (2010).

    CAS Статья Google Scholar

  • 13.

    Мартин Д., Солейлхавуп М. и Бертран Г. Стабильные синглетные карбены как имитаторы центров переходных металлов. Chem. Sci. 2 , 389–399 (2011).

    CAS Статья Google Scholar

  • 14.

    Легаре М.-А., Пранкявичюс К. и Брауншвейг Х. Металломиметическая химия бора. Chem. Ред. 119 , 8231–8261 (2019).

    Артикул Google Scholar

  • 15.

    Kinjo, R., Donnadieu, B., Celik, M.A., Frenking, G. & Bertrand, G.Синтез и характеристика нейтрального трехкоординатного борорганического соединения, изоэлектронного с аминами. Наука 333 , 610–613 (2011).

    CAS Статья Google Scholar

  • 16.

    Braunschweig, H. et al. Множественное комплексообразование CO и родственных лигандов с элементом основной группы. Nature 522 , 327–330 (2015).

    CAS Статья Google Scholar

  • 17.

    Soleilhavoup, M. & Bertrand, G. Borylenes: новый класс соединений. Angew. Chem. Int. Эд. 56 , 10282–10292 (2017).

    CAS Статья Google Scholar

  • 18.

    Легаре, М.-А. и другие. Фиксация и восстановление азота по бору. Наука 359 , 896–900 (2018).

    Артикул Google Scholar

  • 19.

    Легаре, М.-А. и другие. Восстановительное сочетание диазота. Наука 363 , 1329–1332 (2019).

    Артикул Google Scholar

  • 20.

    Broere, D. L. J. & Holland, P. L. Соединения бора борются с диазотом. Наука 359 , 871 (2018).

    CAS Статья Google Scholar

  • 21.

    Liu, Y. et al. Простой синтез аммиака путем электрокаталитического восстановления N 2 в условиях окружающей среды на пористом углероде, легированном азотом. ACS Catal. 8 , 1186–1191 (2018).

    CAS Статья Google Scholar

  • 22.

    Qiu, W. et al. Высокоэффективная фиксация искусственного азота в условиях окружающей среды с использованием безметаллового электрокатализатора. Нат. Commun. 9 , 3485 (2018).

    Артикул Google Scholar

  • 23.

    Берфорд, Р. Дж. И Фрайзук, М. Д. Изучение взаимосвязи между координационным режимом и реакционной способностью диазота. Нат. Rev. Chem. 1 , 0026 (2017).

    CAS Статья Google Scholar

  • 24.

    Чатт, Дж., Пирман, А. Дж. И Ричардс, Р. Л. Восстановление монокоординированного молекулярного азота до аммиака в протонной среде. Nature 253 , 39–40 (1975).

    CAS Статья Google Scholar

  • 25.

    Pool., J. A., Лобковский, Э. и Чирик, П. Дж. Гидрирование и расщепление диазота до аммиака с циркониевым комплексом. Nature 427 , 527–530 (2004).

    CAS Статья Google Scholar

  • 26.

    Laplaza, C. A. & Cummins, C. C. Расщепление азота трехкоординированным комплексом молибдена (iii). Science 268 , 861–863 (1995).

    CAS Статья Google Scholar

  • 27.

    Керли, Дж. Дж., Кук, Т. Р., Рис, С. Ю., Мюллер, П. и Камминс, К. С. Сияющий свет на расщепление диазотом: структурные особенности, окислительно-восстановительная химия и фотохимия ключевого промежуточного мостикового диазотного комплекса. J. Am. Chem. Soc. 130 , 9394–9405 (2008).

    CAS Статья Google Scholar

  • 28.

    Томпсон, Н. Б., Грин, М. Т. и Петерс, Дж. С. Фиксация азота через концевой нитрид Fe (iv). J. Am. Chem. Soc. 139 , 15312–15315 (2017).

    CAS Статья Google Scholar

  • 29.

    Hellman, A. et al. Прогнозирование катализа: понимание синтеза аммиака из расчетов из первых принципов. J. Phys. Chem. B 110 , 17719–17735 (2006).

    CAS Статья Google Scholar

  • 30.

    Родригес, М.М., Билл, Э., Бреннессел, В. В. и Холланд, П. Л. N 2 Восстановление и гидрирование до аммиака молекулярным комплексом железо-калий. Наука 334 , 780–783 (2011).

    CAS Статья Google Scholar

  • 31.

    Баженова Т.А., Шилов А.Е. Азотфиксация в растворе. Coord. Chem. Ред. , , 144, , 69–145 (1995).

    CAS Статья Google Scholar

  • 32.

    Дойл, Л. Р. и др. Каталитическое восстановление диазота до аммиака в триамидоамин-титановом комплексе. Angew. Chem. Int. Эд. 57 , 6314–6318 (2018).

    CAS Статья Google Scholar

  • 33.

    Бездек, М. Дж., Го, С. и Чирик, П. Дж. Терпиридин-молибденовая химия диазота: синтез диазотных комплексов, которые различаются пятью степенями окисления. Inorg. Chem. 55 , 3117–3127 (2016).

    CAS Статья Google Scholar

  • 34.

    Soleilhavoup, M. & Bertrand, G. Циклические (алкил) (амино) карбены (CAAC): стабильные карбены на подъеме. В соотв. Chem. Res. 48 , 256–266 (2015).

    CAS Статья Google Scholar

  • 35.

    Bissinger, P. et al. Выделение нейтрального борсодержащего радикала, стабилизированного циклическим (алкил) (амино) карбеном. Angew. Chem. Int. Эд. 53 , 7360–7363 (2014).

    CAS Статья Google Scholar

  • 36.

    Braunschweig, H. et al. Металломиметики основной группы: фотолитическое замещение CO типа переходных металлов на бор. J. Am. Chem. Soc. 139 , 1802–1805 (2017).

    CAS Статья Google Scholar

  • 37.

    Эроусмит, М.и другие. Прямой доступ к дигидродиборену и его дианиону, поддерживаемому CAAC. Chem. Commun. 54 , 4669–4672 (2018).

    CAS Статья Google Scholar

  • 38.

    Arrowsmith, M. et al. Легкий синтез стабильного дигидроборильного аниона {BH 2 } - . Angew. Chem. Int. Эд. 57 , 15272–15275 (2018).

    CAS Статья Google Scholar

  • 39.

    Армарего, В. Л. Ф. и Чай, К. Л. Л. Очистка лабораторных химикатов 6-е изд (Elsevier, 2009).

  • 40.

    Chaney, A. L. & Marbach, E. P. Модифицированные реагенты для определения мочевины и аммиака. Clin. Chem. 8 , 130–132 (1962).

    CAS Статья Google Scholar

  • 41.

    Stoll, S. & Schweiger, A. EasySpin, комплексный пакет программного обеспечения для спектрального моделирования и анализа в ЭПР. J. Magn. Резон. 178 , 42–55 (2006).

    CAS Статья Google Scholar

  • 42.

    Шелдрик, Г. ШЕЛКСТ - интегрированное определение пространственной группы и кристаллической структуры. Acta Crystallogr. А 71 , 3–8 (2015).

    Артикул Google Scholar

  • 43.

    Шелдрик Г. Краткая история SHELX. Acta Crystallogr.А 64 , 112–122 (2008).

    CAS Статья Google Scholar

  • Хлорид аммония | Мемориальный онкологический центр им. Слоуна Кеттеринга

    Эта информация из Lexicomp ® объясняет, что вам нужно знать об этом лекарстве, в том числе о том, для чего он используется, как его принимать, его побочные эффекты и когда следует звонить своему врачу.

    Для чего используется этот препарат?

    • Используется для лечения низкого уровня хлоридов в крови.
    • Используется для лечения проблемы со здоровьем, называемой метаболическим алкалозом.

    Что мне нужно сказать своему врачу ПЕРЕД приемом этого препарата?

    • Если у вас аллергия на этот препарат; любая часть этого препарата; или любые другие лекарства, продукты питания или вещества. Расскажите своему врачу об аллергии и о симптомах, которые у вас были.
    • Если у вас есть какие-либо из этих проблем со здоровьем: заболевание почек или заболевание печени.
    • Если вы теряете натрий.

    Это не список всех лекарств или проблем со здоровьем, которые взаимодействуют с этим лекарством.

    Сообщите своему врачу и фармацевту обо всех своих лекарствах (рецептурных или безрецептурных, натуральных продуктах, витаминах) и проблемах со здоровьем. Вы должны убедиться, что вам безопасно принимать этот препарат вместе со всеми лекарствами и проблемами со здоровьем. Не начинайте, не прекращайте и не изменяйте дозу любого лекарства, не посоветовавшись с врачом.

    Что мне нужно знать или делать, пока я принимаю этот препарат?

    • Сообщите всем своим поставщикам медицинских услуг, что вы принимаете этот препарат.Сюда входят ваши врачи, медсестры, фармацевты и стоматологи.
    • Сдайте анализ крови в соответствии с указаниями врача. Поговорите с доктором.
    • Сообщите своему врачу, если вы беременны или планируете забеременеть. Вам нужно будет поговорить о преимуществах и рисках использования этого препарата во время беременности.
    • Сообщите своему врачу, если вы кормите грудью. Вам нужно будет поговорить о любых рисках для вашего ребенка.

    По поводу каких побочных эффектов мне нужно немедленно позвонить своему врачу?

    ПРЕДУПРЕЖДЕНИЕ / ВНИМАНИЕ: Несмотря на то, что это может быть редким явлением, у некоторых людей при приеме лекарства могут наблюдаться очень тяжелые, а иногда и смертельные побочные эффекты.Сообщите своему врачу или немедленно обратитесь за медицинской помощью, если у вас есть какие-либо из следующих признаков или симптомов, которые могут быть связаны с очень серьезным побочным эффектом:

    • Признаки аллергической реакции, например, сыпь; крапивница; зуд; красная, опухшая, покрытая волдырями или шелушащаяся кожа с лихорадкой или без нее; хрипы; стеснение в груди или горле; затрудненное дыхание, глотание или разговор; необычная охриплость; или отек рта, лица, губ, языка или горла.
    • Признаки высокого уровня аммиака, такие как ненормальное сердцебиение, ненормальное дыхание, чувство спутанности сознания, бледность кожи, медленное сердцебиение, судороги, потливость, рвота или подергивание.
    • Лихорадка.
    • Этот препарат может вызвать раздражение вены. Если лекарство вытекает из вены, оно также может вызвать раздражение в этой области. Сообщите медсестре, если у вас есть покраснение, жжение, боль, отек или утечка жидкости в том месте, где лекарство попадает в ваше тело.

    Какие еще побочные эффекты у этого препарата?

    Все препараты могут вызывать побочные эффекты. Однако у многих людей побочные эффекты отсутствуют или наблюдаются лишь незначительные побочные эффекты. Позвоните своему врачу или обратитесь за медицинской помощью, если какие-либо из этих побочных эффектов или любые другие побочные эффекты беспокоят вас или не проходят:

    Это не все возможные побочные эффекты.Если у вас есть вопросы о побочных эффектах, позвоните своему врачу. Спросите у своего доктора о побочных эффектах.

    Вы можете сообщить о побочных эффектах в национальное агентство здравоохранения.

    Вы можете сообщить о побочных эффектах в FDA по телефону 1-800-332-1088. Вы также можете сообщить о побочных эффектах на странице https://www.fda.gov/medwatch.

    Как лучше всего принимать этот препарат?

    Используйте этот препарат по назначению врача. Прочтите всю предоставленную вам информацию. Строго следуйте всем инструкциям.

    • Его вводят в вену в течение определенного периода времени после добавления в жидкости.

    Что мне делать, если я пропустил дозу?

    • Позвоните своему врачу, чтобы узнать, что делать.

    Как хранить и / или выбрасывать это лекарство?

    • Если вам необходимо хранить это лекарство дома, поговорите со своим врачом, медсестрой или фармацевтом о том, как его хранить.

    Общие сведения о наркотиках

    • Если ваши симптомы или проблемы со здоровьем не улучшаются или ухудшаются, позвоните своему врачу.
    • Не делитесь своими наркотиками с другими и не принимайте чужие наркотики.
    • Храните все лекарства в надежном месте. Храните все лекарства в недоступном для детей и домашних животных месте.
    • Выбросьте неиспользованные или просроченные лекарства. Не сливайте воду в унитазе или в канализацию, если вам не сказали об этом. Если у вас есть вопросы о том, как лучше всего выбрасывать лекарства, посоветуйтесь с фармацевтом. В вашем районе могут быть программы возврата наркотиков.
    • Для некоторых лекарств могут быть указаны другие информационные буклеты для пациентов. Если у вас есть какие-либо вопросы об этом лекарстве, обратитесь к своему врачу, медсестре, фармацевту или другому поставщику медицинских услуг.
    • Для некоторых лекарств могут быть указаны другие информационные буклеты для пациентов. Проконсультируйтесь с фармацевтом. Если у вас есть какие-либо вопросы об этом лекарстве, обратитесь к своему врачу, медсестре, фармацевту или другому поставщику медицинских услуг.
    • Если вы считаете, что произошла передозировка, немедленно позвоните в токсикологический центр или обратитесь за медицинской помощью. Будьте готовы рассказать или показать, что было снято, сколько и когда это произошло.

    Информация для потребителей Использование информации и отказ от ответственности

    Эта информация не должна использоваться для принятия решения о приеме этого лекарства или любого другого лекарства.Только поставщик медицинских услуг обладает знаниями и подготовкой, чтобы решать, какие лекарства подходят конкретному пациенту. Эта информация не подтверждает, что какое-либо лекарство является безопасным, эффективным или одобренным для лечения какого-либо пациента или состояния здоровья. Это лишь краткое изложение общей информации об этом лекарстве. Он НЕ включает всю информацию о возможном использовании, направлениях, предупреждениях, мерах предосторожности, взаимодействиях, побочных эффектах или рисках, которые могут быть связаны с этим лекарством. Эта информация не является конкретным медицинским советом и не заменяет информацию, которую вы получаете от поставщика медицинских услуг.Вы должны поговорить с врачом для получения полной информации о рисках и преимуществах использования этого лекарства. Использование этой информации регулируется Лицензионным соглашением с конечным пользователем Lexicomp, доступным по адресу https://www.wolterskluwer.com/en/solutions/lexicomp/about/eula.

    Дата последней редакции

    02.02.2016

    Авторские права

    © 2021 UpToDate, Inc. и ее аффилированные лица и / или лицензиары. Все права защищены.

    Хлорид аммония | Энциклопедия.com

    ОБЗОР

    Хлорид аммония (uh-MOH-ni-um KLOR-ide) представляет собой белые кристаллы без запаха с прохладным соленым вкусом. Это соединение представляет интерес для историков химии как одно из первых химических веществ, упомянутых древними учеными, и первое соединение аммиака, которое было обнаружено. Например, римский философ Плиний Старший (23–79 гг. Н. Э.) Писал о веществе, которое он назвал hammoniacus sal, которое, по-видимому, было хлоридом аммония. Проблема в том, что различные авторитетные источники использовали термин соляной аммиак для различных материалов, которые явно отличались друг от друга.Никто не знал фактического химического состава этого соединения до 1700 года, когда он был открыт французским ботаником Жозефом Турнефором (1656–1708). В любом случае, нашатырный спирт был важным сырьем на ранних этапах промышленного производства, включая в первую очередь крашение и металлургические операции.

    ОСНОВНЫЕ ФАКТЫ

    ДРУГИЕ НАИМЕНОВАНИЯ:

    Аммоний хлористый; нашатырь; salmiac

    ФОРМУЛА:

    NH 4 Cl

    ЭЛЕМЕНТЫ:

    Азот, водород, хлор

    ТИП СОЕДИНЕНИЯ:

    Неорганическая соль

    СОСТОЯНИЕ:

    твердое вещество

    МОЛЕКУЛЯРНЫЙ ВЕС

    : 49 г / моль

    ТОЧКА ПЛАВЛЕНИЯ:

    340 ° C (640 ° F; сублимируется при температуре плавления)

    ТОЧКА КИПЕНИЯ:

    Неприменимо

    РАСТВОРИМОСТЬ:

    Растворим в воде; мало растворим в спирте; не растворим в большинстве органических растворителей

    Салат аммиака - это также название минеральной формы хлорида аммония. В природе минерал встречается редко, и то в засушливых (засушливых) регионах. Поскольку хлорид аммония хорошо растворяется в воде, он остается на земле только в местах, где мало дождя.Одно из таких мест - около жерл действующих вулканов. Соединение образуется в этих регионах, когда хлористый водород (HCl) в вулканических газах и аммиак (NH 3 ), образующийся в результате разложения растений и животных, вступают в реакцию друг с другом с образованием хлорида аммония, который затем оседает на земле.

    КАК ЭТО ПРОИЗВОДИТСЯ

    Одним из простых способов получения хлорида аммония является объединение водного раствора некоторого соединения аммиака, обычно сульфата аммония ([NH 4 ] 2 SO 4 ), с соляной кислотой ( HCl) и сбор хлорида аммония, образующегося при испарении.В промышленных масштабах соединение получают как побочный продукт так называемого аммиачно-содового процесса получения карбоната натрия (Na 2 SO 4 ). В этом процессе, изобретенном бельгийским химиком Эрнестом Сольвеем (1838–1922) в 1861 году, аммиак, хлорид натрия (NaCl) и диоксид углерода (CO 2 ) объединяются друг с другом в серии реакций для получения карбоната натрия. , очень важный коммерческий продукт. Хлорид аммония также образуется во время реакций и удаляется как побочный продукт.

    ОБЫЧНОЕ ИСПОЛЬЗОВАНИЕ И ПОТЕНЦИАЛЬНАЯ ОПАСНОСТЬ

    Хлорид аммония находит широкое применение в коммерческих целях. Одно из наиболее известных применений - это сухие аккумуляторные батареи. Батареи с сухими элементами состоят из трех частей: анода (металлическая нижняя часть батареи), катода (металлическая ручка в верхней части батареи) и электролита (влажный твердый материал, составляющий корпус батареи). . Электроны, образующиеся в результате химической реакции внутри батареи, выходят из катода через внешнюю цепь (устройство, к которому присоединена батарея), обратно в батарею через анод и обратно к катоду через электролит.Электролит в батарее с сухими элементами состоит из пастообразной смеси хлорида аммония с водой.

    Интересные факты

    • Саламмиак был важным веществом в изучении алхимии. Цели и методы алхимии значительно изменились за период примерно с двенадцатого века до примерно шестнадцатого и несколько различались от культуры к культуре. Например, один исламский алхимик Абу Бакр Мохаммед ар-Рази (865–925) классифицировал аммиак как один из основных духов материи наряду с ртутью, серой и мышьяком.

    Некоторые другие применения хлорида аммония включают:

    • В качестве протравы при крашении и печати;
    • В качестве флюса для пайки;
    • Для производства других соединений аммония, особенно используемых в качестве удобрений;
    • При производстве некоторых типов полимеров, особенно семейства карбамидоформальдегидных смол;
    • Для гальваники металлов; и
    • В качестве добавки к леденцам типа лакричника, популярным в некоторых частях мира, которым он придает характерный соленый вкус.

    Воздействие хлорида аммония может быть сопряжено с определенным риском для здоровья. При вдыхании или попадании на кожу он может вызвать раздражение тканей, что может потребовать лечения. Соединение потенциально токсично при проглатывании. Эти потенциальные проблемы обычно беспокоят в первую очередь людей, которые работают с компаундом напрямую, как в упомянутых выше отраслях. Любому, кто подвергся воздействию хлорида аммония, следует немедленно обратиться за медицинской помощью.

    Слова, которые нужно знать

    АЛХИМИЯ
    Древняя область исследований, из которой выросла современная химия.
    ВОДНЫЙ РАСТВОР
    Раствор, состоящий из некоторого вещества, растворенного в воде.
    ЭЛЕКТРИЧЕСКОЕ ПОКРЫТИЕ
    Процесс, при котором тонкий слой одного металла наносится поверх второго металла путем пропускания электрического тока через раствор первого металла.
    FLUX
    Материал, понижающий температуру плавления другого вещества или смеси веществ или используемый для очистки металла.
    MORDANT
    Вещество, используемое при крашении и печати, которое химически вступает в реакцию как с красителем, так и с окрашиваемым материалом, помогая удерживать краситель на материале надолго.
    ПОЛИМЕР
    Соединение, состоящее из очень больших молекул, состоящих из одной или двух небольших повторяющихся единиц, называемых мономерами.

    ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ИНФОРМАЦИЯ

    «Хлорид аммония: помощь в обеспечении переносным электричеством». Научный центр. http://www.science-education.org/classroom_activities/chlorine_compound/ammonium_chloride.html (по состоянию на 19 сентября 2005 г.).

    «Аммоний хлорид технический». Zaclon Incorporated. http: //www.zaclon.com / pdf / amchltec_datasheet.pdf (по состоянию на 19 сентября 2005 г.).

    «Паспорт безопасности материала: хлорид аммония». Химический факультет Университета штата Айова. http://avogadro.chem.iastate.edu/MSDS/Nh5Cl.htm (доступ 19 сентября 2005 г.).

    Патнаик, Прайдот.

    Добавить комментарий

    Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *