Формула аммония гидроксида – Формула гидроксида аммония в химии

Формула гидроксида аммония в химии

Запишем выражение для расчета молярной концентрации раствора:

   

где — молярная концентрация раствора; — количество моль растворенного вещества; — объем раствора; — масса вещества; — молярная масса вещества; — массовая доля вещества; — плотность раствора.

В формулу необходимо подставить плотность раствора в г/л, но поскольку в справочниках приводятся данные в г/мл, то умножим выражение на 1000:

   

Подставим численные значения в полученную формулу:

моль/л

Теперь запишем уравнение диссоциации

   

Пусть — та концентрация гидроксида аммония, которая продиссоциировала, тогда равновесные концентрации иона аммония и гидроксид иона будут равны , т.е.

   

Запишем выражение для константы диссоциации:

   

Численное значение (из справочника)

Поскольку

Найдем концентрацию гидроксид-ионов:

моль/л

Вычислим раствора:

   

Рассчитаем раствора:

   

ru.solverbook.com

Формула гидроксида аммония — энциклопедический справочник и словарь для студента от А до Я

ОПРЕДЕЛЕНИЕ

Гидроксид аммония (аммиачная вода, гидрат аммиака) представляет собой химическое соединение, принадлежащее классу оснований и образованное взаимодействием аммиака с водой.

Гидроксид аммония

Формула — или

Молярная масса составляет 35.046 г / моль.

Физические свойства — бесцветная жидкость с сильным запахом.

Гидроксид аммония — слабое основание, константа диссоциации

Диссоциация протекает в соответствии с уравнением:

Химические свойства гидроксида аммония

Гидроксид аммония является термически нестабильным, и когда раствор кипятят, выделяется аммиак:

Относительно реакционноспособный, обладает понижающими свойствами. Вступает в обменные реакции:

Качественная реакция на гидрат аммиака представляет собой образование коричневого осадка с

Основой метода получения гидроксида аммония является реакция газообразного аммиака и воды:

заявка

Растворенные растворы аммиака называются аммиаком и используются в медицине, концентрированные растворы представляют собой аммиачную воду. В пищевой промышленности он зарегистрирован как пищевая добавка E527. В сельском хозяйстве используется как удобрение. Вода аммиака используется для производства аммониевых солей (азотных удобрений), в производстве соды, красителей.

Примеры решения проблем

ПРИМЕР 1

Задача

Рассчитать рН раствора аммиака с массовой долей 30% и плотностью 0,882 г / мл.

Решение.

Напишите выражение для вычисления молярной концентрации раствора:

где — молярная концентрация раствора; n — количество молей растворенного вещества; V — объем решения; m — масса вещества; M — молярная масса вещества; — массовая доля вещества; — плотность раствора.

Нужно подставить плотность раствора в g / l в формулу, но поскольку в ссылках приведены данные в г / мл, мы умножаем выражение на 1000:

Замените числовые значения в полученной формуле:

моль / л

Теперь напишем уравнение диссоциации

Пусть х представляет собой концентрацию гидроксида аммония, которая диссоциирует, то равновесные концентрации ионов аммония и ионного гидроксида будут равны х, т.е.

Запишем выражение для константы диссоциации:

Численное значение (из справочника)

Поскольку

Найти концентрацию ионов гидроксида:

моль / л

Рассчитайте решение:

Вычислить раствор:

Ответ

раствора аммиака составляет 12,07

ПРИМЕР 2

Задача.

Какова массовая доля гидроксида аммония в растворе, которая образуется при растворении 1 кубического метра в 2 литрах воды в стандартных условиях.

Решение.

Стандартными условиями являются Т = 298 К и Р = 1 атм = 101325 Па.

Вычислим число в 1 кубе в данных условиях с использованием уравнения состояния идеального газа (при данных Т и Р газ можно считать идеальным):

R — универсальная газовая постоянная, R = 8,314 Дж / моль

Экспресс и вычислить из этого выражения количество моля аммиака:

моль

Рассчитайте массу :

г

Теперь мы находим массу :

Нам дано, что мл; V = 2 л = 2000 мл

Тогда g

Найдите массу решения:

г

Рассчитайте массовую долю гидроксида аммония:

Ответ.

Массовая доля гидроксида аммония составляет 25,8%.

sciterm.ru

Гидроксид аммония — это… Что такое Гидроксид аммония?



Гидроксид аммония

Гидроксид аммония

Гидрокси́д аммо́ния — слабое основание, образующееся при взаимодействии аммиака с водой:

NH₃ + H₂O ↔ NH₄OH.

Реакция образования гидроксида аммония обратима, поэтому в водных растворах гидроксид аммония находится в равновесии с аммиаком, обусловливающим резкий запах таких растворов.

Водные растворы аммиака, в которых он существует преимущественно в форме гидроксида аммония, носят название аммиачная вода (промышленно выпускается 25%-й раствор аммиака, получают насыщением синтетическим газообразным аммиаком воды или аммиаком, образующимся при коксовании каменных углей в коксовых печах). Аммиачная вода применяется для получения солей аммония (азотные удобрения), в производстве соды, красителей и др., слабый (обычно 10%-й) раствор —

нашатырный спирт.

Применение

В пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E527.

Wikimedia Foundation. 2010.

• Берингов пролив
• 1635 год

Смотреть что такое «Гидроксид аммония» в других словарях:

• гидроксид аммония — — [А.С.Гольдберг. Англо русский энергетический словарь. 2006 г.] Тематики энергетика в целом EN ammonium hydroxide …   Справочник технического переводчика

• Тетраметиловый гидроксид аммония — Общие Систематическое наименование Тетраметиловый гидроксид аммония Со …   Википедия

• Гидроксид магния — Гидроксид магния …   Википедия

• Гидроксид хрома(III) — Гидроксид хрома (III) сложное неорганическое вещество с химической формулой Cr(OH)3. Описание Гидроксид хрома (III) амфотерный гидроксид. Серо зеленого цвета, разлагается при нагревании, теряя воду и образуя зеленый метагидроксид CrO(OH). Не… …   Википедия

• Гидроксид платины(II) — Общие Систематическое наименование Гидроксид платины(II) Традиционные названия Гидроокись платины Химическая формула Pt(OH)2 Физические свойства …   Википедия

• Гидроксид хрома(II) — Общие Систематическое наименование Гидроксид хрома(II) Традиционные названия гидроокись хрома Химическая формула Сr(OH)2 Физические свойства …   Википедия

• Гидроксид натрия — Гидроксид натрия …   Википедия

• Гидроксид алюминия — Гидроксид алюминия, вещество с формулой (а также …   Википедия

• Гидроксид кадмия — Общие Химическая формула Cd(OH)2 Физические свойства Молярная масса 146.43 г/моль Плотность 4.79 г/см³ …   Википедия

• Гидроксид бериллия — Общие Систематическое наименование Гидроксид бериллия Химическая формула Be(OH)2 Эмпирическая формула Be(OH)2 Физические свойства Состояние …   Википедия

dic.academic.ru

Формула аммония в химии

Определение и формула аммония

Химическая формула NH₄⁺

Ион аммония NH₄⁺ является правильным тетраэдром с азотом в центре и атомами водорода в вершинах тетраэдра.

Образование иона аммония

В молекуле аммиака NH₃ три электронные пары образуют три связи N – H, четвертая, прина длежащая атому азота электронная пара является неподеленной. С помощью этой электронной пары образуется связь с ионом водорода, который имеет свободную орбиталь:

Таким образом, в ионе аммония три ковалентные связи образуются по обменному механизму, а одна – по донорно-акцепторному. Механизм образования не оказывает слияния на характеристики связи, все связи в катионе аммония равноценны.

Соединения аммония

Катион аммония может образовывать с различными противоионами аммонивые соединения, в которых положительно заряженный атом азота, ковалентно связан с ионами водорода и (или) с органическими радикалами, а ионно – с каким-либо анионом.

Неорганические соединения аммония

Гидрат аммиака (гидроксид аммония, аммиачная вода, едкий аммоний, едкий аммиак). Формула: NH₃·H₂O

Образуется при взаимодействии аммиака с водой. Слабое основание, диссоциирует в воде с образованием катионов аммония и гидроксид-ионов:

   

Реакция обратима, поэтому водные растворы гидроксида аммония всегда имеют характерный резкий запах аммиака.

Соли аммония

Соли, содержание катион аммония NH₄⁺: нитрат аммония NH₄NO₃ , хлорид аммония NH₄Cl, сульфат аммония (NH₄)

2SO₄, карбонат аммония (NH₄)₂CO₃ и др.

Все соли аммония по своим свойствам похожи на соответствующие соли натрия. Хорошо растворяются в воде, полностью диссоциируют в водном растворе, при нагревании разлагаются:

   

   

В растворе гидролизуются по катиону:

   

   

Органические аммониевые соединения разделяют по количеству органических радикалов, связанных с атомом азота на первичные (R ₁NH₃)⁺ X^–, вторичные (R ₁R₂NH₂)⁺ X^–, третичные (R₁R₂R₃NH)⁺ X^–, и четвертичные (R₁R₂R₃R₄N)⁺ X^–.

Первичные, вторичные и третичные аммониевые соединения можно рассматривать как соли соответствующих аминов, их можно получить взаимодействием этих аминов с кислотами:

   

где R₁,R₂, R₃ — органические радикалы или водород, X — анион кислотного остатка.

Качественная реакция на ионы аммония – взаимодействие со щелочами с выделением аммиака:

   

Примеры решения задач

ru.solverbook.com

Гидроксид аммония — получение, свойства, применение

Гидроксид аммония известен в качестве пищевой добавки из группы эмульгаторов. Благодаря своим химическим свойствам гидроксид аммония используют в основном как регулятор кислотности.

Получение гидроксида аммония

Гидроксид аммония представляет собой водный раствор аммиака. Раствор прозрачный, с резким и едким запахом. Промышленным способом и в больших количествах получение гидроксида аммония возможно растворением в воде продуктов сжигания каменного угля.

Применение гидроксида аммония

Как пищевая добавка гидроксид аммония имеет обозначение Е527 и разрешен на территории России и Украины. Его добавляют в конфеты из карамели, какао-продукты и некоторые виды шоколада. В этих продуктахгидроксид аммония поддерживает необходимое по рецептуре значение кислотности, играя роль буфера. Дело в том, что какао-бобы содержат до 2% кислот в своем составе, которые при добавлении гидроксида аммония в состав продукта нейтрализуются.

Кроме пищевой промышленности, растворы гидроксида аммония широко используются в медицине, в домашнем обиходе. 10% раствор этого вещества более известен как нашатырный спирт или аммиачная вода. При вдыхании его происходит стимуляция дыхательного центра, что применяют при потере сознания, обмороках и когда необходимо вызвать рвоту. Наружно благодаря своим антисептическим и охлаждающим свойствам гидроксид аммония подходит для обработки рук, царапин и ссадин, укусов насекомых.

Кроме того, гидроксид аммония применяют в производстве соды и моющих средств, красок, удобрений.

Вред гидроксида аммония

Гидроксид аммония добавляется в пищевые продукты согласно технологическим инструкциям и рекомендациям, часто в комбинации с другими гидроксидами. Норма содержания этого вещества в шоколаде и какао не должна превышать 70 г/кг сухого вещества.

В ряде стран (Новая Зеландия, Австралия, некоторые европейские страны) гидроксид аммония запрещен в качестве пищевой добавки. Имеются сведения, по которым это вещество способно негативно отражаться на здоровье человека, вызывая токсические поражения печени и кишечника.

Вред гидроксида аммония заключается в том, что это довольно нестабильное вещество легко превращается в аммиак и воду. Аммиак раздражающе действует на слизистую оболочку пищеварительного тракта. Четких норм суточного потребления гидроксида аммония не разработано.

Нашли ошибку в тексте? Выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.

Знаете ли вы, что:

В нашем кишечнике рождаются, живут и умирают миллионы бактерий. Их можно увидеть только при сильном увеличении, но, если бы они собрались вместе, то поместились бы в обычной кофейной чашке.

Если бы ваша печень перестала работать, смерть наступила бы в течение суток.

При регулярном посещении солярия шанс заболеть раком кожи увеличивается на 60%.

В стремлении вытащить больного, доктора часто перегибают палку. Так, например, некий Чарльз Йенсен в период с 1954 по 1994 гг. пережил более 900 операций по удалению новообразований.

Раньше считалось, что зевота обогащает организм кислородом. Однако это мнение было опровергнуто. Ученые доказали, что зевая, человек охлаждает мозг и улучшает его работоспособность.

Наши почки способны очистить за одну минуту три литра крови.

Упав с осла, вы с большей вероятностью свернете себе шею, чем упав с лошади. Только не пытайтесь опровергнуть это утверждение.

Самое редкое заболевание – болезнь Куру. Болеют ей только представители племени фор в Новой Гвинее. Больной умирает от смеха. Считается, что причиной возникновения болезни является поедание человеческого мозга.

Каждый человек имеет не только уникальные отпечатки пальцев, но и языка.

Работа, которая человеку не по душе, гораздо вреднее для его психики, чем отсутствие работы вообще.

В четырех дольках темного шоколада содержится порядка двухсот калорий. Так что если не хотите поправиться, лучше не есть больше двух долек в сутки.

Кровь человека «бегает» по сосудам под огромным давлением и при нарушении их целостности способна выстрелить на расстояние до 10 метров.

У 5% пациентов антидепрессант Кломипрамин вызывает оргазм.

Вес человеческого мозга составляет около 2% от всей массы тела, однако потребляет он около 20% кислорода, поступающего в кровь. Этот факт делает человеческий мозг чрезвычайно восприимчивым к повреждениям, вызванным нехваткой кислорода.

Существуют очень любопытные медицинские синдромы, например, навязчивое заглатывание предметов. В желудке одной пациентки, страдающей от этой мании, было обнаружено 2500 инородных предметов.

www.neboleem.net

Формула Гидроксида аммония структурная химическая

Структурная формула

Истинная, эмпирическая, или брутто-формула: H₅NO

Химический состав Гидроксида аммония

Символ	Элемент	Атомный вес	Число атомов	Процент массы
H	Водород	1.008	5	14,4%
N	Азот	14,007	1	40%
O	Кислород	15.999	1	45,7%

Молекулярная масса: 35,046

Гидроксид аммония, (гидрокси́д аммо́ния, аммиа́чная вода́, едкий аммоний, едкий аммиак) — соединение, образующееся при взаимодействии аммиака с водой и диссоциирующее в воде с образованием катионов аммония и гидроксид-анионов (слабое основание). Реакция образования гидроксида аммония обратима, поэтому в водных растворах гидроксид аммония находится в равновесии с аммиаком, обусловливающим резкий запах таких растворов. Водные растворы аммиака, в которых он существует преимущественно в форме гидроксида аммония, носят название аммиачная вода (промышленно выпускается 25%-й раствор аммиака, получают насыщением синтетическим газообразным аммиаком или аммиаком, образующимся при коксовании каменных углей в коксовых печах). Аммиачная вода применяется для получения солей аммония (азотные удобрения), в производстве соды, красителей и др., слабый (обычно 10%-й) раствор — нашатырный спирт.

Применение

В пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E527. В сельском хозяйстве используется в качестве удобрения.

formula-info.ru

Гидроксид аммония (Ammonium Hydroxide) и его использование в косметике — Haircolor.org.ua

Гидроксид аммония (Ammonium Hydroxide) — это щелочь, которая образуется при растворении аммиака (газа) в воде. Она имеет сильный аммиачный запах и довольно часто ее называют просто аммиаком или аммиачной водой.  Данное соединение имеет, как и прочие косметические ингредиенты, свои особенности и недостатки.

Гидроксид аммония широко используется в домашней аптечке в виде 5-10% водного раствора, которые носят название нашатырный спирт. Его применение обусловлено резким раздражающим действием на слизистые (это возбуждает дыхание и выводит из обморочного состояния). Разбавленный нашатырь применяют на коже для снижения последствий укусов насекомых и медуз (он реагирует с ядом) и дезинфекции.

Гидроксид аммония обладает щелочными свойствами и его не разбавленные растворы способны вызывать ожоги. Он является аллергенным и сильным раздражителем, поэтому в косметике допускается его применение в концентрациях до 6% (в пересчете на аммиак). Но зачастую его концентрации в красках для волос около 3 %, а то и меньше.

Применение Ammonium Hydroxide в пищевой промышленности

В пищевой промышленности данный ингредиент можно встретить в качестве пищевой добавки Е527. Действительно в целом ряде стран он широко используется при изготовлении продуктов питания и FDA (Американская ассоциация продуктов питания и лекарств) на основе массы исследований разрешила его использование в ограниченных концентрациях при изготовлении упаковки для пищевых продуктов, в косметике и пищевой промышленности. Его использование в качестве пищевой добавки обширно и включает: выпечку, сыры, шоколад, карамель и другие кондитерские изделия. Также его используют в качестве противомикробного компонента в мясных продуктах.

Стоит отметить, что ряд стран все же запретили его использование при изготовлении пищи и среди них Австралия и Новая Зеландия, в том числе из-за экологических соображений.

Использование гидроксида аммония в косметике для волос

В косметике применяется гидроксид аммония в красках для волос, химических завивках и химическом выпрямлении волос. Его основная задача — вызвать раскрытие и набухание волоса, а также запустить реакцию распада перекиси водорода. Для этого его добавляют в относительно больших концентрациях, как уже указывалось до 6 % в пересчете на аммиак. Кроме этого, его можно встретить в качестве нейтрализующего компонента (корректирующего pH) в небольших концентрациях в составах укладочных средств и препаратах по уходу за волосами и кожей.

В составах осветляющих препаратов гидроксид аммония можно встретить не всегда. Обычно Ammonium Hydroxide встречается, как действительно добавленный ингредиент на заводе только в «аммиачных» осветляющих маслах, гелях, сливках или некоторых кремах. В так называемые «аммиачные» осветляющие порошки данный компонент не добавляется в пользу этого говорит отсутствие аммиачного запаха в сухом порошке. Однако, в порошки, как одно из основных действующих веществ, добавляют Персульфат аммония (Ammonium Persulfate) — производное аммиака без аммиачного запаха. Данный компонент взаимодействует с водой в окислителе и образует гидроксид аммония непосредственно в миске. При этом, естественно, появляется неприятный аммиачный запах. В «аммиачных» осветляющих кремах и пастах Ammonium Hydroxide появляется в составе продукта аналогично.

В списке ингредиентов косметики гидроксид аммония можно встретить под названием Ammonia (аммиак) или Ammonium Hydroxide, так как оба варианта разрешены к использованию, хотя с точки зрения химии это все же разные вещества. Обычно это наблюдается в составах красок для волос немецких производителей, например, Londa и Schwarzkopf.  Итальянские же производители в описании составов своих красок чаще используют термин Ammonia, например,  Nouvelle и Brelil. В составе некоторых красок, например ТМ BES, можно встретить оба термина для удобства восприятия: Ammonium Hydroxide (Ammonia).

Особенности работы компонента Ammonium Hydroxide в красках для волос

При смешении гидроксида аммония с разбавленной перекисью водорода в присутствии ионов металлов протекает бурная и неконтролируемая реакция разложения перекиси, поэтому запрещено смешивать все краски в металлических емкостях. При отсутствии ионов металлов реакция разложения протекает более контролируемо и в необходимом для работы краски направлении. Его достоинство в том, что даже если краска была плохо вымыта с волос, то при последующей сушке остаток улетит с волос в виде аммиака, в то время как в безаммиачных красках его заменитель — этаноламин будет вызывать продолжение реакции с потемнением или матированием цвета.

Ammonium Hydroxide является очень нестойким соединением, поэтому при нагревании или под действием химических реакций он распадается на аммиак и воду, при этом усиливается неприятный запах, а щелочность смеси по мере испарения аммиака снижается. Этот момент можно легко пронаблюдать, если смешать краску с окислителем. Сама по себе краска имеет неприятный аммиачный запах. Однако в момент смешивания с окислителем, он усиливается, так как начинает протекать химическая реакция. Однако стоит заметить, что в течении всего процесса окрашивания щелочной pH красителя практически не уменьшается, так как в состав красок, осветляющих препаратов, средств для завивки или выпрямления волос добавляют буферные вещества. Они поддерживают щелочную среду окрашивающей смеси на должном уровне в течении всего времени окрашивания (положенного по инструкции) и не дают остановиться реакции, несмотря на испарение аммиака. По истечении положенного по инструкции времени состав смеси начинает изменяться так, что буферные вещества перестают справляться и реакция становиться неконтролируемой. Из-за этих особенностей реакции все производители рекомендуют не передерживать краситель на волосах дольше положенного срока, так как производители не могут гарантировать получаемых результатов.

Пара слов о вреде гидроксида аммония

Когда говорят о вредности Ammonium Hydroxide, то обычно вспоминают:

• раздражающее действие на кожу и дыхательные пути;
• нестабильность;
• токсичность;
• способность вызывать ожоги.

Действительно, этот компонент обладает данными характеристиками и может быть очень опасен в концентрированном виде.  Однако, в косметике его концентрации очень малы (не превышают 6% в пересчете на аммиак). В таких условиях его раздражающее действие и все остальные негативные свойства снижаются на столько, что он хорошо переноситься большинством людей. Этот факт позволил ученым из FDA и других организаций, занимающихся безопасностью косметики, признать гидроксид аммония безопасным для использования в составе косметики в рамках допустимых концентраций. Также его внесли как безопасный ингредиент с этими же ограничениями в Косметическую Директиву Европейского союза (Cosmetics Directive of the European Union), которая разрешает и ограничивает использование тех или иных ингредиентов в косметике во всех странах Европейского союза.

Как уже упоминалось ранее, в большинстве случаев использование Ammonium Hydroxide в рамках разрешенных концентраций не вызывает проблем. Однако, людям с повышенной чувствительностью к данному ингредиенту или бронхиальной астмой все таки стоит осторожно использовать краски, осветляющие средства, препараты для химической завивки и выпрямления, так как там он находится в наибольшем количестве и перед применением данных продуктов нужно обязательно проводить тест на аллергию. Существует высокая вероятность, что у данных лиц могут наблюдаться разнообразные аллергические реакции, в том числе и опасный для жизни отек Квинке.

haircolor.org.ua