Азотнокислый натрий формула – Натрий азотнокислый

Натрий азотнокислый

Натрий азотнокислый 

ГОСТ 4168-79

NaNO3

Нитрат натрия (нитронатрит, азотнокислый натрий, натриевая селитра, чилийская селитра, натронная селитра) — натриевая сольазотной кислоты с формулой NaNO3. Бесцветные прозрачные кристаллы с ромбоэдрической или тригональной кристаллической решеткой без запаха. Вкус — резкий солёный. Применяется очень широко и является незаменимым в промышленности соединением.

Селитра натриевая представляет собой прозрачные белые кристаллы, имеющие желтоватый или сероватый оттенок.

Общие
Систематическое
наименование

Нитрат натрия

Традиционные названия

Натриевая селитра,
натронная селитра,
чилийская селитра

Хим. формула

NaNO3

Физические свойства
Состояние

твёрдое

Молярная масса

84,993 г/моль

Плотность

2,257 г/см³

Твёрдость

2

Поверхностное натяжение

119 (320°C)
117 (350°C)
114 (400°C) Н/м

Динамическая вязкость

2,86 (317°C)
2,01 (387°C)
1,52 (457°C) мПа•с

Термические свойства
Т. плав.

308 °C

Т. кип.

с разложением °C

Т. разл.

380 °C

Мол. теплоёмк.

67 Дж/(моль·К)

Энтальпия образования

-257 кДж/моль

Энтальпия плавления

16 кДж/моль

Химические свойства
Растворимость в жидком аммиаке

127 г/100 мл

Растворимость в воде

91,6 (25 °С)
114,1 (50°C)
176,0 (100°C)

Растворимость в гидразине

100 (20°C)

Физические свойства

Молекулярная масса — 85. Это бесцветные длинные кристаллы, плотностью 2,257 г/см3. tпл 308 °C, при t выше 380 °С разлагается.

Растворимость (г в 100 г) в:

  • воде — 72,7 (0°С), 87,6 (20°С), 91,6 (25 °С), 114,1 (50 °C), 124,7 (60°С), 176,0 (100°С)

  • жидком аммиаке — 127 (25 °С)

  • гидразине — 100 (25 °С)

  • этаноле — 0,036 (25 °С)

  • метаноле — 0,41 (25 °С)

  • пиридине — 0,35 (25 °С).

Натриевая селитра обладает высокой гигроскопичностью, что затрудняет использование этого вещества в пиротехнике.

Химические свойства

При нагревании более 380°С разлагается с выделением кислорода и нитрита натрия:

  2 N a N O 3 ⟶   2 N a N O 2 + O 2 ↑ {\displaystyle {\mathsf {\ 2NaNO_{3}\longrightarrow \ 2NaNO_{2}+O_{2}\uparrow }}}

Может вступать в реакции обмена с солями щелочных металлов. Благодаря меньшей, по сравнению с нитратом натрия, растворимости образующихся нитратов, равновесие указанных реакций смещено вправо:

  N a N O 3 + K C l ⟶   K N O 3 + N a C l {\displaystyle {\mathsf {\ NaNO_{3}+KCl\longrightarrow \ KNO_{3}+NaCl}}}

  N a N O 3 + R b I ⟶   R b N O 3 + N a I {\displaystyle {\mathsf {\ NaNO_{3}+RbI\longrightarrow \ RbNO_{3}+NaI}}}

Проявляет сильные окислительные свойства в твердом агрегатном состоянии и в расплавах.[источник не указан 2180 дней].

В процессе разложения выделяет кислород, вследствие чего может взаимодействовать с неметаллами:

  2 N a N O 3 + S ⟶   2 N a N O 2 + S O 2 ↑ {\displaystyle {\mathsf {\ 2NaNO_{3}+S\longrightarrow \ 2NaNO_{2}+SO_{2}\uparrow }}}

  2 N a N O 3 + C ⟶   2 N a N O 2 + C O 2 ↑ {\displaystyle {\mathsf {\ 2NaNO_{3}+C\longrightarrow \ 2NaNO_{2}+CO_{2}\uparrow }}}

Реакция с серой проходит с большим выделением света и тепла, таким, что стеклянный сосуд, в котором проводится опыт, может лопнуть или расплавиться.

Его окислительные свойства близки к свойствам нитрата калия, поэтому он может использоваться аналогично в некоторых направлениях, например в пиротехнике.

Нитронатрит – (химическая формула – NaNO3) природный минерал нитрата натрия, имеет тригональную сингонию. В основном бесцветный, прозрачный со стеклянным блеском, но при наличии в структуре примесей – может быть от терракотового до желтого и серого цвета. Растворяется в воде. На вкус – горьковато-соленный, резкий. В естественной среде может быть в виде натеков, налетов, реже сталактитов. При повышении влажности воздуха свыше 80% – слеживается. Нитрат натрия плавится при температуре 308 °C. На 380 °C начинается процесс разложения, в ходе которого начинает выделяться кислород. Азотнокислый натрий обладает свойствами сильного окислителя. Является побочным продуктом производства азотной кислоты из аммиака.

Нитрат натрия синтезируется в искусственных условиях лабораторий. Сначала добывают карбид кальция из реакции прокаливания смеси угля с известью. Карбид реагирует с атмосферным азотом в процессе нагревания до высокой температуры, в результате чего получают цианамид кальция. Последний при воздействии водяного пара выделяет аммиак. А уже из аммиака легко получают нитраты натрия.

Применение

Применяется как удобрение; в пищевой, стекольной, металлообрабатывающей промышленности; для получения взрывчатых веществ, ракетного топлива и пиротехнических смесей для придания огню жёлтого цвета. Получается из природных залежей выщелачиванием горячей водой и кристаллизацией; абсорбцией раствором соды окислов азота; обменным разложением кальциевой или аммиачной селитры с сульфатом, хлоридом или карбонатом натрия.

Натрий азотнокислый применяется в металлообрабатывающей, стекольной промышленности, как удобрение. Также селитра натриевая нашла свое применение в качестве получения ракетного топлива, взрывчатых веществ, пиротехнических смесей.

Натриевая селитра широко применяется в сельском хозяйстве – в качестве удобрений. Большое значение химическое вещество играет и в тяжелой промышленности: используется при производстве стекла, каучука, пиротехнических приспособлений, ракетных топливах, бетона (для увеличения стойкости к низким температурам). В легкой промышленности нитраты натрия нашли применение в качестве составной части красителей.

Натриевая селитра широко применяется в производстве различных пищевых продуктов. Она добавляется в мясо, рыбу, значительно продлевая срок их хранения в герметичной упаковке. Известно, что в небольших дозах нитраты натрия присутствуют и в молоке. Но концентрация в молочных продуктах очень невысокая, так как иначе они способствуют существенному изменению цвета продукта.

В пищевой промышленности, пожалуй, самая главная особенность применения консерванта нитрата натрия – умеренные концентрации, так как большие дозировки токсичны и наносит непоправимый вред организму, провоцируя развитие тяжелых болезней или даже смерть.

himmax.ru

Формула Нитрата натрия структурная химическая

Структурная формула

Истинная, эмпирическая, или брутто-формула:

NNaO3

Химический состав Нитрата натрия

Символ Элемент Атомный вес Число атомов Процент массы
N Азот 14,007 1 16,5%
Na Натрий 22,99 1 27%
O Кислород 15,999 3 56,5%

Молекулярная масса: 84,994

Нитрат натрия(азотноки́слый на́трий, натриевая селитра, чилийская селитра, натронная селитра) - натриевая соль азотной кислоты с формулой NaNO3. Бесцветные прозрачные кристаллы с ромбоэдрической или тригональной кристаллической решеткой без запаха. Вкус — резкий солёный. Применяется очень широко и является незаменимым в промышленности соединением.

Свойства

Физические свойства

Молекулярная масса — 85. Это бесцветные длинные кристаллы, плотностью 2,257 г/см3. tпл 308 °C, при t выше 380 °С разлагается.

Растворимость (г в 100 г) в:

  • воде — 72,7 (0°С), 87,6 (20°С), 91,6 (25 °С), 114,1 (50 °C), 124,7 (60°С), 176,0 (100°С)
  • жидком аммиаке — 127 (25 °С)
  • гидразине — 100 (25 °С)
  • этаноле — 0,036 (25 °С)
  • метаноле — 0,41 (25 °С)
  • пиридине — 0,35 (25 °С).
Натриевая селитра обладает высокой гигроскопичностью, что затрудняет использование этого вещества в пиротехнике.

Химические свойства

ри нагревании до 380°С разлагается с выделением кислорода и нитрита натрия:
2NaNO3 → 2NaNO2+O2
Может вступать в реакции обмена с солями щелочных металлов. Благодаря меньшей, по сравнению с нитратом натрия, растворимости образующихся нитратов, равновесие указанных реакций смещено вправо:
NaNO3+KCl → KNO3+NaCl
NaNO3+RbI → RbNO3+NaI
Проявляет сильные окислительные свойства в твердом агрегатном состоянии и в расплавах.

В процессе разложения выделяет кислород, вследствие чего может взаимодействовать с неметаллами:
2NaNO3+S → 2NaNO2+SO2
2NaNO3+C → 2NaNO2+CO2
Реакция с серой проходит с большим выделением света и тепла, таким, что стеклянный сосуд, в котором проводится опыт, может лопнуть или расплавиться.
Его окислительные свойства близки к свойствам нитрата калия, поэтому он может использоваться аналогично в некоторых направлениях, например в пиротехнике.

Получение

В лаборатории нитрат натрия можно получить следующими способами:

  • Взаимодействием металлического натрия или его оксида с азотной кислотой:
    21Na + 26HNO3 → 21NaNO3 + NO+N2O + N2 + 13H2O
    Na2O + 2HNO3 → 2NaNO3 + H2O
  • Гидроксида натрия или кислых солей натрия с азотной кислотой:
    NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O
    NaHCO3 + HNO3 → NaNO
    3
    + CO2 +H2O
    Также вместо азотной кислоты можно использовать нитрат аммония:
    NaOH + NH4NO3 → NaNO3 + NH3 + H2O
    NaHCO3 + NH4NO3 → NaNO3 + NH3 + CO2 + H2O
  • Взаимодействием нитрата серебра с пищевой солью (качественная реакция на ион Cl-): AgNO3 + NaCl → NaNO3 + AgCl

Применение

Применяется как удобрение; в пищевой, стекольной, металлообрабатывающей промышленности; для получения взрывчатых веществ, ракетного топлива и пиротехнических смесей для придания огню жёлтого цвета. Получается из природных залежей выщелачиванием горячей водой и кристаллизацией; абсорбцией раствором соды окислов азота; обменным разложением кальциевой или аммиачной селитры с сульфатом, хлоридом или карбонатом натрия.

formula-info.ru

применение натриевой селитры, формула натрия азотнокислого, получение, класс опасности

Нитрат натрия, или азотнокислый натрий – одно из первых минеральных удобрений, которое стали массово применять в сельском хозяйстве с XIX века. В натуральном виде впервые это вещество обнаружили в Чили, откуда оно получило название «чилийская селитра». Препарат обладает свойствами щелочи и способствует активной вегетации растений.

Характеристика натриевой селитры

Селитра натриевая является природным минералом, в современных условиях этот препарат получают лабораторным способом. В составе вещества помимо натрия содержится до 17% азота, в малом количестве присутствуют примеси марганца, бора, цинка и молибдена.

Формула и свойства

NaNO3 – химическая формула селитры натриевой (нитрата натрия). В сельском хозяйстве используется в искусственно синтезированном виде из аммиака и азота, содержащегося в воздухе.

Цвет вещества варьируется от прозрачного до серо-желтого. Кристаллы препарата похожи на поваренную соль. Нитронатрит имеет резкий горько-соленый вкус. Прекрасно растворяется в воде.

Удобрение активно вступает в щелочную реакцию. В твердом виде проявляются сильные окислительные свойства.

Особенности применения

Применение натрия азотнокислого весьма широко: он используется при производстве стекла, ракетного топлива, каучука, пиротехнических изделий, красок, применяется для продления сроков хранения пищевых продуктов. В земледелии азотнокислый натрий используют как удобрения практически для всех сельскохозяйственных культур. Препарат насыщает растения натрием и азотом в легко усваиваемой форме. Благодаря своим щелочным свойствам широко применяется на кислых почвах в комплексе с водорастворимыми фосфорными и калийными препаратами.

Польза и вред азотнокислого натрия

Азот, содержащийся в натриевой селитре, входит в состав хлорофилла. Именно этот пигмент позволяет насыщать клетки растения солнечной энергией в процессе фотосинтеза и способствует быстрому росту побегов и листьев. Натрий же отвечает за «перекачивание» полезных веществ через клеточные мембраны и регулирует отток углеводов в корни, что делает корнеплоды более крахмалистыми и сладкими. Удобрение легко растворяется в воде, потому более эффективно для растений.

Применение нитратных туков может навредить плодородности почвы и произрастающим на ней растениям. Не все культуры восприимчивы к натрию, что влияет на накопление опасного количества нитратов в почве и плодах.

При нарушении норм внесения азотного препарата начинается бурной рост листовой массы в ущерб образования плодов.

Ограничения при использовании

Нитрат натрия является токсичным веществом, поэтому доза его потребления в качестве добавки должна строго соблюдаться.

Применение натриевой селитры как удобрения имеет ряд ограничений:

  • нельзя использовать на засоленных и солончаковых почвенных грунтах;
  • не рекомендуется применять препарат вместе с суперфосфатом;
  • категорически нельзя вносить вещество в теплице и парнике.

Способы внесения, использование на разных типах почвы

Нитрат натрия вносится в почву на всех этапах вегетации:

  1. в качестве основного питания ранней весной, перед посевными работами в апреле;
  2. во время посева добавляется в рядки в мае;
  3. корневые и внекорневые подкормки с июня по август.

В осенний сезон нитратное удобрение не рекомендуется к применению, так как в противном случае произойдет потеря азота во время таяния снега.

Использовать азотнокислый натрий возможно практически везде, за исключением насыщенных натрием почвенных грунтов. При длительном использовании на дерново-подзолистых почвах происходит нейтрализация PH-баланса, на легких малобуферных – снижается уровень кислотности.

Влияние на сельскохозяйственные культуры

Чилийская селитра способствует перемещению углеводов из листьев к корнеплодам и луковицам, это увеличивает количество сахара и крахмала в клубнях. Удобрение эффективно и для некоторых плодово-ягодных и цветочных культур, поскольку способствует бурному росту листовой массы и улучшает количество урожая.

Применять натронную селитру в качестве подкормки рекомендуется для тех растений, которые выводят азот и натрий из грунта, но не аккумулируют нитраты в плодах:

  • картофель,
  • помидоры,
  • болгарский перец,
  • баклажаны,
  • редис,
  • репа,
  • свекла,
  • морковь,
  • листовой и кочанный салаты,
  • шпинат,
  • лук,
  • чеснок,
  • луковичные цветы,
  • редька.

Как можно сделать натриевую селитру самостоятельно?

Приготовить удобрение можно собственноручно. Для получения натриевой селитры потребуется кальцинированная или пищевая сода и аммиачная селитра. Далее нужно выполнить последовательно несколько действий:

  1. Хорошо перемешать 2 части соды и 1 часть нитрата аммония.
  2. Добавить в смесь горячей воды, после чего должно возникнуть образование пузырьков на поверхности.
  3. Поставить емкость на водяную баню и держать 1,5-2 часа. За это время выделение аммиака завершится.
  4. Раствор нужно пропустить через фильтр и выпаривать.

Изготовление препарата в помещении строго запрещено, так как токсичные пары впитываются в окружающие предметы и накапливаются в воздухе. Лучше заниматься приготовлением нитрата натрия на открытом воздухе, стараясь не вдыхать пар кипящего раствора.

Техника безопасности при работе с натриевой селитрой

Азотнокислый натрий является токсичным веществом 3 класса опасности. Поэтому, работая с таким удобрением, необходимо использовать противогаз или респиратор, перчатки, специальный костюм и обувь.

Обратите внимание! При попадании вещества на кожу возникает химический ожог, а при вдыхании частиц возможна интоксикация.

Натриевая селитра при небольшом нагреве может вызвать возгорание или взрыв. Хранить такое средство нужно отдельно от горючих материалов в плотно закрытой упаковке в сухом помещении на специальном поддоне.

При избытке нитрата натрия в продуктах или воде, а также несоблюдении техники безопасности могут проявиться признаки отравления:

  • Тошнота или рвота, горько-соленый вкус в ротовой полости.
  • Посинение носогубного треугольника и ногтевых пластин.
  • Глазные яблоки приобретают желтый оттенок.
  • Судороги.
  • Вялость и сонливость.
  • Сильная боль в области печени и затылка.

В случае интоксикации необходимо вызвать неотложную помощь, пострадавшему нужно выпить много воды или молока.

Натриевая селитра сегодня не самое популярное азотсодержащее удобрение, так как есть риск накопления нитратов в плодах. Однако этот препарат эффективен для корнеплодов и томатов, поскольку существенно улучает их качество и вкус. А для кислых почв нитрат натрия просто незаменим для снижения кислотности.


superurozhay.ru

Азотнокислый натрий

Азотнокислый натрий

ГОСТ 4168-79

NaNO3

Нитрат натрия (нитронатрит, азотнокислый натрий, натриевая селитра, чилийская селитра, натронная селитра) — натриевая сольазотной кислоты с формулой NaNO3. Бесцветные прозрачные кристаллы с ромбоэдрической или тригональной кристаллической решеткой без запаха. Вкус — резкий солёный. Применяется очень широко и является незаменимым в промышленности соединением.

Селитра натриевая представляет собой прозрачные белые кристаллы, имеющие желтоватый или сероватый оттенок.

Общие
Систематическое
наименование

Нитрат натрия

Традиционные названия

Натриевая селитра,
натронная селитра,
чилийская селитра

Хим. формула

NaNO3

Физические свойства
Состояние

твёрдое

Молярная масса

84,993 г/моль

Плотность

2,257 г/см³

Твёрдость

2

Поверхностное натяжение

119 (320°C)
117 (350°C)
114 (400°C) Н/м

Динамическая вязкость

2,86 (317°C)
2,01 (387°C)
1,52 (457°C) мПа•с

Термические свойства
Т. плав.

308 °C

Т. кип.

с разложением °C

Т. разл.

380 °C

Мол. теплоёмк.

67 Дж/(моль·К)

Энтальпия образования

-257 кДж/моль

Энтальпия плавления

16 кДж/моль

Химические свойства
Растворимость в жидком аммиаке

127 г/100 мл

Растворимость в воде

91,6 (25 °С)
114,1 (50°C)
176,0 (100°C)

Растворимость в гидразине

100 (20°C)

Физические свойства

Молекулярная масса — 85. Это бесцветные длинные кристаллы, плотностью 2,257 г/см3. tпл 308 °C, при t выше 380 °С разлагается.

Растворимость (г в 100 г) в:

  • воде — 72,7 (0°С), 87,6 (20°С), 91,6 (25 °С), 114,1 (50 °C), 124,7 (60°С), 176,0 (100°С)

  • жидком аммиаке — 127 (25 °С)

  • гидразине — 100 (25 °С)

  • этаноле — 0,036 (25 °С)

  • метаноле — 0,41 (25 °С)

  • пиридине — 0,35 (25 °С).

Натриевая селитра обладает высокой гигроскопичностью, что затрудняет использование этого вещества в пиротехнике.

Химические свойства

При нагревании более 380°С разлагается с выделением кислорода и нитрита натрия:

Может вступать в реакции обмена с солями щелочных металлов. Благодаря меньшей, по сравнению с нитратом натрия, растворимости образующихся нитратов, равновесие указанных реакций смещено вправо:

Проявляет сильные окислительные свойства в твердом агрегатном состоянии и в расплавах.[источник не указан 2180 дней].

В процессе разложения выделяет кислород, вследствие чего может взаимодействовать с неметаллами:

Реакция с серой проходит с большим выделением света и тепла, таким, что стеклянный сосуд, в котором проводится опыт, может лопнуть или расплавиться.

Его окислительные свойства близки к свойствам нитрата калия, поэтому он может использоваться аналогично в некоторых направлениях, например в пиротехнике.

Нитронатрит – (химическая формула – NaNO3) природный минерал нитрата натрия, имеет тригональную сингонию. В основном бесцветный, прозрачный со стеклянным блеском, но при наличии в структуре примесей – может быть от терракотового до желтого и серого цвета. Растворяется в воде. На вкус – горьковато-соленный, резкий. В естественной среде может быть в виде натеков, налетов, реже сталактитов. При повышении влажности воздуха свыше 80% – слеживается. Нитрат натрия плавится при температуре 308 °C. На 380 °C начинается процесс разложения, в ходе которого начинает выделяться кислород. Азотнокислый натрий обладает свойствами сильного окислителя. Является побочным продуктом производства азотной кислоты из аммиака.

Нитрат натрия синтезируется в искусственных условиях лабораторий. Сначала добывают карбид кальция из реакции прокаливания смеси угля с известью. Карбид реагирует с атмосферным азотом в процессе нагревания до высокой температуры, в результате чего получают цианамид кальция. Последний при воздействии водяного пара выделяет аммиак. А уже из аммиака легко получают нитраты натрия.

Применение

Применяется как удобрение; в пищевой, стекольной, металлообрабатывающей промышленности; для получения взрывчатых веществ, ракетного топлива и пиротехнических смесей для придания огню жёлтого цвета. Получается из природных залежей выщелачиванием горячей водой и кристаллизацией; абсорбцией раствором соды окислов азота; обменным разложением кальциевой или аммиачной селитры с сульфатом, хлоридом или карбонатом натрия.

Натрий азотнокислый применяется в металлообрабатывающей, стекольной промышленности, как удобрение. Также селитра натриевая нашла свое применение в качестве получения ракетного топлива, взрывчатых веществ, пиротехнических смесей.

Натриевая селитра широко применяется в сельском хозяйстве – в качестве удобрений. Большое значение химическое вещество играет и в тяжелой промышленности: используется при производстве стекла, каучука, пиротехнических приспособлений, ракетных топливах, бетона (для увеличения стойкости к низким температурам). В легкой промышленности нитраты натрия нашли применение в качестве составной части красителей.

Натриевая селитра широко применяется в производстве различных пищевых продуктов. Она добавляется в мясо, рыбу, значительно продлевая срок их хранения в герметичной упаковке. Известно, что в небольших дозах нитраты натрия присутствуют и в молоке. Но концентрация в молочных продуктах очень невысокая, так как иначе они способствуют существенному изменению цвета продукта.

В пищевой промышленности, пожалуй, самая главная особенность применения консерванта нитрата натрия – умеренные концентрации, так как большие дозировки токсичны и наносит непоправимый вред организму, провоцируя развитие тяжелых болезней или даже смерть.

himmax.ru

Натрий азотнокислый

Применение

А – для приготовления флюсов при пайке и сварке металлов, производства реактивов, пиротехнических смесей, оптического стекла, хрусталя и в производствах, где строго лимитированы примеси окисляемых веществ в пересчете на NaNO2;

Б – для травления металлов, сплавления кусковых отходов вольфрама, осветления технических стекол и для розничной торговли.

Селитра натриевая широко применяется в промышленности как:

  • компонент раствора для кислотного травления труб из нержавеющей стали;
  • ингредиент солевой смазки для прокатки на станах труб из нержавеющей стали;
  • ускоритель варки, обесцвечиватель,
  • осветлитель стекла.
В сельском хозяйстве используется как ценное щелочное удобрение. Особенно эффективно привнесении под сахарную свеклу и кормовые корнеплоды. Селитра натриевая — азотное удобрение, содержащее 16% азота в нитратной форме. Применяется на всех типах почв под картофель, столовую и сахарную свеклу, овощные культуры, плодово-ягодные и декоративные насаждения. Натриевая селитра — физиологически щелочное удобрение, слегка подщелачивает почву, поэтому наиболее эффективно действует на кислых почвах в сочетании с водорастворимыми формами фосфорных и калиевых удобрений. Натриевую селитру применяют при основном внесении ранней весной при рядковом припосевном внесении под сахарную, кормовую и столовую свеклу и в подкормки — в течение вегетационного периода.

Описание

Синонимыселитра натриевая, нитрат натрия, чилийская селитра, натриевая соль азотнойкислоты
Международное названиеSodium nitrate
ФормулаNaNO3
Молекулярная масса84.99
ГОСТ828-77
CAS7631-99-4
EINECS231-554-3
RTECS-
Код ОКП-
Код ТНВЭД-
Код ГНГ-
Код ЕТСНГ-

Физико-химические свойства

Плотность:2.26 г3
Температура плавления:306°C
Растворимость в воде:900 г/ 100 мл (при 20°C)
Температура кипения:380°C

Фасовка

Мешок 25 кг.

Хранение

Азотнокислый натрий упаковывают в пятислойные бумажные ламинированные мешки, пяти- и шестислойные битумированные мешки, полиэтиленовые мешки-вкладыши, вложенные в пятислойные бумажные непропитанные мешки. Допускается по согласованию с потребителем упаковывать азотнокислый натрий в полиэтиленовые мешки или мягкие специализированные контейнеры разового использования типа МКР-1,0С.

Азотнокислый натрий транспортируют в крытых ж/д вагонах, закрытых палубных судах и крытым автотранспортом, в соответствии с правилами перевозки груза, действующими на транспорте данного вида. Не допускается совместная перевозка азотнокислого натрия с горючими материалами и продуктами питания.

При погрузке, разгрузке, транспортировке и хранении азотнокислого натрия не допускается засорение или смешение его с органическими горючими веществами во избежание самовозгорания последних.

Азотнокислый натрий хранят в закрытых складских помещениях в упакованном виде. Допускается азотнокислый натрий, упакованный в мягкие специализированные контейнеры. Хранить на открытых площадках. При хранении загруженных контейнеров на открытых площадках нижний ряд должен размещаться на поддонах и настилах.

Срок хранения продукта не ограничен.

develope.himlogistik.com

Нитрат натрия

Температурагр/100,00 гр водыгр/100,00 гр этанолагр/100,00 гр этанола 50%гр/100,00 гр метанолагр/100,00 гр диэтилового эфирагр/100,00 гр пиридинагр/100,00 гр азотной кислотыгр/100,00 гр уксусной кислотыгр/100,00 гр аммиакагр/100,00 гр гидразинагр/100,00 гр этилендиаминагр/100,00 гр гидроксиламинагр/100,00 гр диметилформамида
0°C

273,15 K
32 °F
491,67 °R

72,7

72,7 г/100г
42,096 %

127

127 г/100г
55,947 %

10°C

283,15 K
50 °F
509,67 °R

79,9

79,9 г/100г
44,414 %

15°C

288,15 K
59 °F
518,67 °R

~83,8

83,8 г/100г
45,593 %

20°C

293,15 K
68 °F
527,67 °R

87,6

87,6 г/100г
46,695 %

0,0196

0,0196 г/100г
0,0196 %

1,5

1,5 г/100г
1,478 %

100

100 г/100г
50 %

13,1

13,1 г/100г
11,583 %

25°C

298,15 K
77 °F
536,67 °R

91,6

91,6 г/100г
47,808 %

0,036

0,036 г/100г
0,036 %

19,4

19,4 г/100г
16,248 %

0,41

0,41 г/100г
0,408 %

0,35

0,35 г/100г
0,349 %

0,173

0,173 г/100г
0,173 %

33,5

33,5 г/100г
25,094 %

15,4

15,4 г/100г
13,345 %

30°C

303,15 K
86 °F
545,67 °R

96,1

96,1 г/100г
49,006 %

0,197

0,197 г/100г
0,197 %

40°C

313,15 K
104 °F
563,67 °R

104,9

104,9 г/100г
51,196 %

0,246

0,246 г/100г
0,245 %

50°C

323,15 K
122 °F
581,67 °R

114,1

114,1 г/100г
53,293 %

~0,41

0,41 г/100г
0,408 %

60°C

333,15 K
140 °F
599,67 °R

124,7

124,7 г/100г
55,496 %

~0,57

0,57 г/100г
0,567 %

70°C

343,15 K
158 °F
617,67 °R

~137

137 г/100г
57,806 %

~0,73

0,73 г/100г
0,725 %

80°C

353,15 K
176 °F
635,67 °R

149

149 г/100г
59,839 %

~0,89

0,89 г/100г
0,882 %

90°C

363,15 K
194 °F
653,67 °R

~163

163 г/100г
61,977 %

~1,06

1,06 г/100г
1,049 %

100°C

373,15 K
212 °F
671,67 °R

176

176 г/100г
63,768 %

1,22

1,22 г/100г
1,205 %

ru.crystalls.info

Натрий азотнокислый технический

Продукция Синонимы CAS № ГОСТ Марка/сорт Упаковка/вес
Бензойная кислота кислота бензойная, бензолкарбоновая кислота 65-85-0 импорт Мешок 25 кг
Бура безводная натрий тетраборнокислый, тетраборат динатрия, бура кальцинированная, обезвоженная бура 1330-43-4 импорт «Этибор-68» (Etibor-68) МКР 1000 кг,
Мешок 25 кг
Бура пятиводная динатрий тетраборат пентагидрат, тетраборат натрия пентагидрат, боракс пентагидрат 12179-04-3 импорт «Этибор-48» (Etibor-48) МКР 1000 кг,
Мешок 25 кг
Глинозем оксид алюминия 1344-28-1 30558-98 неметаллургический,
металлургический
МКР/разновес (800-1000 кг),
Мешок 50 кг
Калий азотнокислый технический селитра калиевая, нитрат калия, калиевая соль азотной кислоты 7757-79-1 P 53949-2010 Б Мешок 50 кг
Калий азотнокислый технический СХ селитра калиевая, нитрат калия 7757-79-1 2180-037-00203795-2009 Мешок 25 кг
Кальций хлористый 2-водный (E509) хлорид кальция 10043-52-4 9199-087-00206457-2010 Мешок 30 кг
Карбамид мочевина, диамид угольной кислоты 57-13-6 2081 - 2010 марка А, первый, Б сорт высший Мешок 50 кг
Лигносульфонат технический порошкообразный (ЛСТП) лигносульфонат натрия, натриевая соль лигносульфоновой кислоты 8061-51-6 2455-028-00279580-2004,
2455-055-58901825-2008
ЛСТП Мешок 20 кг
Метасиликат натрия динатрия метасиликат, натрий кремнекислый мета, натриевая соль метакремневой кислоты 10213-79-3 импорт,
6-18-161-82,
2145-001-52257004-2002
9-ти водный,
5-ти водный,
безводный
Мешок 25 кг, 35 кг
Натр едкий технический гранулированный сода каустическая, натрия гидрат окиси технический, гидрат окиси натрия, едкий натр, гидроокись натрия, гидроксид натрия, натриевая щелочь 1310-73-2 00203275-206-2007, импорт ГР / высший, первый Мешок 25 кг
Натр едкий технический чешуированный сода каустическая, натрия гидрат окиси технический, гидрат окиси натрия, едкий натр, гидроокись натрия, гидроксид натрия, натриевая щелочь 1310-73-2 00203312-017-2011, изм.№1,
импорт
Мешок 25 кг, 50 кг
Натрия сульфат природный натрий сернокислый, натриевая соль серной кислоты 7757-82-6 2141-084-56238216-2010 Мешок 50 кг
Натрия сульфат технический натрий сернокислый, натриевая соль серной кислоты 7757-82-6 6318-77 А, высший МКР, мешки
Нитрит натрия технический натрий азотистокислый технический 7632-00-0 19906-74,
импорт
высший, первый, второй Мешок 25 кг, 50 кг
Сода кальцинированная техническая натрий углекислый, карбонат натрия, динатрий карбонат 497-19-8 5100-85 А, Б Мешок 25 кг, 50 кг,
МКР 600 кг, 800 кг, 1250 кг
Сульфит натрия безводный натрий сернистокислый 7757-83-7 BY 400069905.031-2006,
импорт
фотографический, первый Мешок 50 кг
Суперпластификатор С-3 пластификатор С-3, "Полипласт СП-1" 9084-06-4 5745-001-97474489-2007,
5870-002-58042865-2003
Мешок 25 кг
Тринатрийфосфат натрий фосфорнокислый трехзамещенный 12-водный 10101-89-0 201-76 Мешок 35 кг
Триполифосфат натрия технический натрия триполифосфат 7758-29-4 13493-86 технический Мешок 45 кг
Формиат натрия технический натрий муравьинокислый, натриевая соль муравьиной кислоты 141-53-7 2432-011-00203803-98,
импорт
Мешок 25 кг, 40 кг

www.chempack.ru

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *