Пентасульфид калия: Пентасульфид дикалия — свойства, получение и применение

Содержание

Код 28301000 гармонизированной номенклатуры грузов (ГНГ)

Позиция по Гармонизированной номенклатуре грузов (ГНГ)

Соответствующие позиции Единой тарифно-статистической номенклатуры грузов (ЕТСНГ)

Код Наименование
28301000 Сульфиды натрия
Код Наименование Класс  Охрана  МВН 
485002 СОЛИ БЕСКИСЛОРОДНЫХ КИСЛОТ 3
нет
52
485017 Алюминия фторид (алюминий фтористый) 3 нет 52
485021 Алюминия хлорид (алюминий хлористый, алюмохлорид), р-р 3 нет 52
485036 Алюминия хлорид безводный 3 нет 52
485040 Аммония бромид (аммоний бромистый) 3 нет
52
485055 Аммония гидрофторид твердый 3 нет 52
485061 Аммония кремнефторид (аммоний кремнефтористый) 3 нет 52
485074 Аммония роданид (аммоний роданистый) 3 нет 52
485089 Аммония сульфид, раствор 3 нет 52
485093 Аммония фторид (аммоний фтористый) 3 нет 52
485106 Аммония хлорид (аммоний хлористый, нашатырь) 3 нет 52
485110 Бария бромид (барий бромистый) 3 нет 52
485125 Бария сульфид (барий сернистый, сольбар) 3 нет 52
485138 Бария хлорид (барий хлористый) 3 нет 52
485144 Бария хлорид (барий хлористый), раствор 3 нет 52
485159 Бария цианид 3 нет 52
485163 Бора трихлорид (бор треххлористый) 3 нет 52
485178 Брома пентафторид (бром пятифтористый) 3
нет
52
485182 Брома трифторид (бром трехфтористый) 3 нет 52
485197 Германия тетрахлорид (германий четыреххлорстый) 3 нет 52
485204 Гипобромиды 3 нет 52
485214 Железа (III) хлорид (железо хлорное), раствор 3 нет 52
485229 Железа бромид (железо бромистое) 3 нет 52
485233 Железо бромнобромистое, раствор 3 нет 52
485248 Железо бромное, раствор 3 нет 52
485252 Йод хлористый (йода хлорид) 3 нет 52
485267
Кадмий сернистый
3 нет 52
485271 Кадмий хлористый 3 нет 52
485286 Кадмия цианид 3 нет 52
485290 Калия борфторид (калий борфтористо-водородный) 3 нет 52
485303 Калий бромистый (калия бромид), водный раствор 3
нет
52
485318 Калия гидродифторид (калий фтористый кислый) 3 нет 52
485322 Калия сульфид (калий сернистый) 3 нет 52
485337 Калия сульфид, кристаллогидрат,не менее30% кристал. воды 3 нет 52
485341 Калия сульфид, безводный,менее 30% кристаллической воды 3 нет 52
485356 Калия ферроцианид (калий железистосинеродистый) 3 нет 52
485360 Калия цианид 3 нет 52
485375 Кальций бромистый, водный раствор 3 нет 52
485380 Кальция фторид (кальций фтористый) 3
нет
52
485394 Кальция фторосиликат (кальций кремнефтористый) 3 нет 52
485407 Кальция хлорид (кальций хлористый), раствор 3 нет 52
485411 Кальция цианид 3 нет 52
485426 Киноварь натуральная (ртуть сернистая) 3 нет 52
485430 Кобальт хлористый 3 нет 52
485445 Композиция бромид кальция-бромид цинка, раствор 3 нет 52
485457 Кремния тетрахлорид (кремний четыреххлористый) 3 нет 52
485464 Криолит 3 нет 52
485479 Магния фторосиликат (магний кремне-фтористый) 3 нет 52
485483 Магния хлорид (магний хлористый, бишофит) 3 нет 52
485498 Меди дибромид (медь бромистая) 3 нет 52
485500 Меди хлорид (медь хлористая) 3 нет 52
485515 Меди цианид 3 нет 52
485523 Натрия йодид (натрий йодистый) 3 нет 52
485534 Натрия роданит (натрий роданистый), раствор 3 нет 52
485549 Натрия сульфид (натрий сернистый) 3 нет 52
485553 Натрия фторид (натрий фтористый) 3 нет 52
485568 Натрия сульфид безводный, менее 30% кристаллизац. воды 3 нет 52
485572 Натрия сульфид,кристаллогидрат,не менее30% кристал.воды 3 нет 52
485587 Натрия фторосиликат (натрий кремнефтористый) 3 нет 52
485591 Натрия цианид 3 нет 52
485604 Олова тетрахлорид (олово четыреххлористое), безводный 3 нет 52
485619 Олово хлористое (олова (II) хлорид) 3 нет 52
485623 Ртути (II) цианид (ртути (II) оксицианид) 3 нет 52
485638 Ртути дихлорид (сулема) 3 нет 52
485642 Свинца цианид 3 нет 52
485657 Серебра цианид 3 нет 52
485661 Серы хлорид (сера хлористая) 3 нет 52
485676 Соли бескислородных кислот, н. п. 3 нет 52
485680 Соли бромистоводородные (бромиды), н.п. 3 нет 52
485695 Соли кремнистоводородной кислоты , н.п. 3 нет 52
485708 Соли сернистые (сульфиды), н.п. 3 нет 52
485712 Соли фтористые (фториды), н. п. 3 нет 52
485727 Соли хлористые (хлориды), н.п. 3 нет 52
485731 Соли цианистые (цианиды), н.п. 3 нет 52
485746 Сурьмы пентафторид (сурьма пятифтористая) 3 нет 52
485750 Титана тетрахлорид (титан четыреххлористый) 3 нет 52
485765 Титана хлорид (титан хлористый) 3 нет 52
485784 Фосфора пентасульфид (фосфор пятисернистый) 3 нет 52
485799 Фосфора трисульфид (фосфор трехсернистый) 3 нет 52
485801 Фосфора трихлорид (фосфор треххлористый) 3 нет 52
485816 Фосфора хлорид (фосфор хлористый) 3 нет 52
485820 Хрома трифторид (хром трехфтористый) 3 нет 52
485835 Хрома фторид (хром фтористый) 3 нет 52
485842 Цианплав 3 нет 52
485854 Цинка гексафторсиликат (цинк кремнефтористый) 3 нет 52
485869 Цинка сульфид (цинк сернистый) 3 нет 52
485873 Цинка хлорид (цинк хлористый) 3 нет 52
485888 Цинка хлорид, раствор 3 нет 52
485892 Цинка цианид 3 нет 52
485905 Кальция хлорид безводный 3 нет 52
485919 Кремния тетрафторид 3 нет 52
485924 Олова арсенид (олово мышьяковистое) 3 нет 52

Код 28273910 гармонизированной номенклатуры грузов (ГНГ)

Позиция по Гармонизированной номенклатуре грузов (ГНГ)

Соответствующие позиции Единой тарифно-статистической номенклатуры грузов (ЕТСНГ)

Код Наименование Класс  Охрана  МВН 
485002 СОЛИ БЕСКИСЛОРОДНЫХ КИСЛОТ 3 нет 52
485017 Алюминия фторид (алюминий фтористый) 3 нет 52
485021 Алюминия хлорид (алюминий хлористый, алюмохлорид), р-р 3 нет 52
485036 Алюминия хлорид безводный 3 нет 52
485040 Аммония бромид (аммоний бромистый) 3 нет 52
485055 Аммония гидрофторид твердый 3 нет 52
485061 Аммония кремнефторид (аммоний кремнефтористый) 3 нет 52
485074 Аммония роданид (аммоний роданистый) 3 нет 52
485089 Аммония сульфид, раствор 3 нет 52
485093 Аммония фторид (аммоний фтористый) 3 нет 52
485106 Аммония хлорид (аммоний хлористый, нашатырь) 3 нет 52
485110 Бария бромид (барий бромистый) 3 нет 52
485125 Бария сульфид (барий сернистый, сольбар) 3 нет 52
485138 Бария хлорид (барий хлористый) 3 нет 52
485144 Бария хлорид (барий хлористый), раствор 3 нет 52
485159 Бария цианид 3 нет 52
485163 Бора трихлорид (бор треххлористый) 3 нет 52
485178 Брома пентафторид (бром пятифтористый) 3 нет 52
485182 Брома трифторид (бром трехфтористый) 3 нет 52
485197 Германия тетрахлорид (германий четыреххлорстый) 3 нет 52
485204 Гипобромиды 3 нет 52
485214 Железа (III) хлорид (железо хлорное), раствор 3 нет 52
485229 Железа бромид (железо бромистое) 3 нет 52
485233 Железо бромнобромистое, раствор 3 нет 52
485248 Железо бромное, раствор 3 нет 52
485252 Йод хлористый (йода хлорид) 3 нет 52
485267 Кадмий сернистый 3 нет 52
485271 Кадмий хлористый 3 нет 52
485286 Кадмия цианид 3 нет 52
485290 Калия борфторид (калий борфтористо-водородный) 3 нет 52
485303 Калий бромистый (калия бромид), водный раствор 3 нет 52
485318 Калия гидродифторид (калий фтористый кислый) 3 нет 52
485322 Калия сульфид (калий сернистый) 3 нет 52
485337 Калия сульфид, кристаллогидрат,не менее30% кристал. воды 3 нет 52
485341 Калия сульфид, безводный,менее 30% кристаллической воды 3 нет 52
485356 Калия ферроцианид (калий железистосинеродистый) 3 нет 52
485360 Калия цианид 3 нет 52
485375 Кальций бромистый, водный раствор 3 нет 52
485380 Кальция фторид (кальций фтористый) 3 нет 52
485394 Кальция фторосиликат (кальций кремнефтористый) 3 нет 52
485407 Кальция хлорид (кальций хлористый), раствор 3 нет 52
485411 Кальция цианид 3 нет 52
485426 Киноварь натуральная (ртуть сернистая) 3 нет 52
485430 Кобальт хлористый 3 нет 52
485445 Композиция бромид кальция-бромид цинка, раствор 3 нет 52
485457 Кремния тетрахлорид (кремний четыреххлористый) 3 нет 52
485464 Криолит 3 нет 52
485479 Магния фторосиликат (магний кремне-фтористый) 3 нет 52
485483 Магния хлорид (магний хлористый, бишофит) 3 нет 52
485498 Меди дибромид (медь бромистая) 3 нет 52
485500 Меди хлорид (медь хлористая) 3 нет 52
485515 Меди цианид 3 нет 52
485523 Натрия йодид (натрий йодистый) 3 нет 52
485534 Натрия роданит (натрий роданистый), раствор 3 нет 52
485549 Натрия сульфид (натрий сернистый) 3 нет 52
485553 Натрия фторид (натрий фтористый) 3 нет 52
485568 Натрия сульфид безводный, менее 30% кристаллизац. воды 3 нет 52
485572 Натрия сульфид,кристаллогидрат,не менее30% кристал.воды 3 нет 52
485587 Натрия фторосиликат (натрий кремнефтористый) 3 нет 52
485591 Натрия цианид 3 нет 52
485604 Олова тетрахлорид (олово четыреххлористое), безводный 3 нет 52
485619 Олово хлористое (олова (II) хлорид) 3 нет 52
485623 Ртути (II) цианид (ртути (II) оксицианид) 3 нет 52
485638 Ртути дихлорид (сулема) 3 нет 52
485642 Свинца цианид 3 нет 52
485657 Серебра цианид 3 нет 52
485661 Серы хлорид (сера хлористая) 3 нет 52
485676 Соли бескислородных кислот, н. п. 3 нет 52
485680 Соли бромистоводородные (бромиды), н.п. 3 нет 52
485695 Соли кремнистоводородной кислоты , н.п. 3 нет 52
485708 Соли сернистые (сульфиды), н.п. 3 нет 52
485712 Соли фтористые (фториды), н. п. 3 нет 52
485727 Соли хлористые (хлориды), н.п. 3 нет 52
485731 Соли цианистые (цианиды), н.п. 3 нет 52
485746 Сурьмы пентафторид (сурьма пятифтористая) 3 нет 52
485750 Титана тетрахлорид (титан четыреххлористый) 3 нет 52
485765 Титана хлорид (титан хлористый) 3 нет 52
485784 Фосфора пентасульфид (фосфор пятисернистый) 3 нет 52
485799 Фосфора трисульфид (фосфор трехсернистый) 3 нет 52
485801 Фосфора трихлорид (фосфор треххлористый) 3 нет 52
485816 Фосфора хлорид (фосфор хлористый) 3 нет 52
485820 Хрома трифторид (хром трехфтористый) 3 нет 52
485835 Хрома фторид (хром фтористый) 3 нет 52
485842 Цианплав 3 нет 52
485854 Цинка гексафторсиликат (цинк кремнефтористый) 3 нет 52
485869 Цинка сульфид (цинк сернистый) 3 нет 52
485873 Цинка хлорид (цинк хлористый) 3 нет 52
485888 Цинка хлорид, раствор 3 нет 52
485892 Цинка цианид 3 нет 52
485905 Кальция хлорид безводный 3 нет 52
485919 Кремния тетрафторид 3 нет 52
485924 Олова арсенид (олово мышьяковистое) 3 нет 52

Пентасульфид - Справочник химика 21

    Этим же методом можно получить и полисульфиды щелочных металлов, большинство из которых плавится в пределах 250—300°С. В этом случае в заранее приготовленной ампуле отвешивают 3—4 г сульфида. Затем ампулу закрывают, рассчитывают массу серы, необходимую для получения соответствующего сульфида (три-, тетра-, пентасульфиды), отвешивают серу и пересыпают ее в ампулу. Ампулу запаивают и нагревают несколько выше температуры плавления полисульфида до получения гомогенного расплава. Поскольку большинство полисульфидов во влажном воздухе постепенно разлагается, их сохраняют в запаянной ампуле. [c.47]
    Тетрасульфид натрия (октагидрат), пентасульфид натрия (пентагидрат) [c.118]

    Пентасульфид представляет собой тиоангидрид. С основаниями он образует тиосоли. [c.317]

    НАТРИИ ПЯТИСЕРНИСТЫЙ (НАТРИЙ ПЕНТАСУЛЬФИД) [c.270]

    Пятисернистый Присадка терпен—фос-фосфор фор пентасульфид [c.172]

    Производные 15а, 20, 21, 27 при нагревании с пентасульфидом фосфора в сухом пиридине дают с высоким выходом соответствующие тионы 28-31 [34].[c.240]

    В этот список не включены такие антикоррозийные присадки, как продукты реакции жирных кислот и пентасульфида фосфора. Продукты реакции РгЗа с терпенами и полиолефинами также применяются для этой цели. [c.497]

    Фосфонаты металлов представляют собой производные тио-фосфорной кислоты их получают в результате реакции полиоле-финов (например, полиизоб(утилена со сравнительно низкой молекулярной массой) с пентасульфидом фосфора и последующей обработки продуктов реакции оксидами или гидроксидами бария, кальция пли магния [7]. При соотношении барий фосфор 5 1 эти присадки обладают ярко выраженной способностью препятствовать образованию низкотемпературных осадков при соотношешш 10 1 металлсодержащие полимерные присадки (фосфонаты) более эффективны в условиях высоких температур [8]. [c.151]

    Значение п в N328 , отражающее число атомов серы в полисульфиде, называется степенью полисульфидности и является средней величиной, так как сульфидные анионы в водных растворах находятся в динамическом равновесии и состоят из смеси, содержащей от моно- до пентасульфидов [9].[c.554]

    Присутствие в горючем нолисульфидов и особенно тетра-с -.- ъфидов и пентасульфидов [c.314]

    На базе производных циклогексана и циклопентана получают фосфорорганические ПАВ циклоалканового ряда, содержащие в молекуле амидо- и дитиофосфорные группы [30]. ПАВ —продукты конденсации нефтяных кислот с этаноламином, взаимодействия получаемых оксиамидов нефтяных кислот с пентасульфидом фосфора и нейтрализации дитиофосфорных кислот едким натром. Оксиамиды получают при взаимодействии нефтяных кислот с избытком аминоспирта при 150—180 °С в течение 4 ч. Оксиамиды обрабатывают в течение 5 ч пентасульфидом фосфора при соотношении реагирующих веществ 4 1 и 100—120°С. Использование ПАВ, как добавки в скважины и трубопроводы при добыче и транспортировании парафиннстых нефтей снижает отложение твердых парафинов на 86—95 %. [c.329]

    Аккумулятор работает при 300—350°С и имеет э. д. с. более 2 В. Рабочая температура определяется температурой плавления полисульфида натрия. В процессе разряда ионы натрия проходят через твердый электролит вплоть до образования в катодном пространстве Маг5. После разряда аккумулятор может быть заряжен от внешнего напряжения до получения исходного расплава пентасульфида натрия с некоторым количеством элементарной серы. Суммарный процесс в натрий-серном аккумуляторе соответствует равнению [c.221]

    В качестве примера источника с твердым электролитом можно привести натрий-серный аккумулятор. Электролитом в этом аккумуляторе служит мембрана из р-алюмината натрия Na Na20(9- ll)Al20з Na2S5, S Аккумулятор работает при 300—350 С и имеет ЭДС более 2 В. Рабочая температура определяется температурой плавления полисульфида натрия. В процессе разряда ионы натрия проходят через твердый электролит вплоть до образования в катодном пространстве ЫагЗ. После разряда аккумулятор может быть заряжен от внешнего напряжения до получения исходного расплава пентасульфида натрия с некоторым количеством элементарной серы. Суммарный процесс в натрий-серном аккумуляторе соответствует уравнению [c. 266]

    При термическом разложении кристаллогидрата ЫагЗОзЗ-ЗНгО в контролируемых условиях возможно образование сульфата натрия, сероводорода и воды, либо вначале (до 100°С) происходит потеря кристаллизационной воды, а затем (выше 220°С) превращение в сульфат натрия и пентасульфид (2—) натрия, который неустойчив и при дальнейшем прокаливании разлагается до сульфида натрия и серы. Составьте уравнения всех параллельно идущих реакций, а также суммарное уравнение реакции термического разложения исходного кристаллогидрата. Предложите способы разделения и обнаружения всех продуктов. [c.104]

    Из первичных и вторичных, но не третичных алкилгалогенидов легко получить соли Бунте (RSSO3 ) при обработке тиосульфат-ионами [649]. Соли Бунте гидролизуются кислотами и дают соответствующие тиолы [650] или превращаются в дисульфиды, тетрасульфиды или пентасульфиды [651]. [c.144]

    Сульфид ртути (II) получают чаще всего нагреванием металлической ртути с раствором пентасульфида к ия KalSgl [c. 429]

    Ванадий осаждается в 3-й группе катионов в виде сульфида [V01S, с 5-й группой — в виде пентасульфида, растворимого в избытке сульфида аммония. Уранил-ион осаждается в виде сульфида уранила, таллий (I) — в виде сульфида или хлорида. Сульфиды платиновых металлов не растворимы или плохо растворимы в растворах сульфидов натрия и аммония, в растворе полисульфида аммония. Дисульфид германия легко растворим в этих растворах — аналогично дисульфиду олова. Сульфид германия (II) растворяется в растворах сульфида и полисульфида натрия, но трудно растворим в растворе сульфида аммония. [c.31]


    По первому - типичному для формирования диазепинового ядра - исходят из диарилкетона (20), который конденсируют с эфиром аминоуксусной кислоты. В промежуточном диазепино-не затем замещают кислород на атом серы (нагреванием с пентасульфидом дифосфора). В полученный таким путем диазепин- [c.176]

    Фосген (20%-ный раствор в толуоле) Р-176 Фосгениминия хлорид М-96 Фосфора пентасульфид К-9а Фталевой кислоты диэтиловый эфир Л-13а Фталевый ангидрид Л-22а [c. 659]

    Пентасульфид ванадия 5 — черное вещество. Кроме только что приведенного метода, может быть получен из растворов солей тиована-диевых кислот при подкислении их разбавленными неокисляющими кислотами, например соляной или серной  [c.15]

    IV) и окись иода(У) превращается в пентафторид иода [292] выход составляет 60—100%. Пентасульфид фосфора и карбонилфторид при 300° реагируют с высоким выходом PSF3 [291]. [c.362]

    Наиболее удобный в препаративном отношении, позволяющий получать ЗН-тиофен-2оны с выходом до 60 , является метод основан-ный на использовании этиловнх эфирав 4-оксокарбоновн1 кислот и пентасульфида фосфора в отсутствии растворителя [20-2з1. Реакцию проводят нагреванием реагентов, взятых в мольном соотношении 1 5 в атмосфере инертного газа при температуре 70-80 С  [c.7]

    Описан способ, которым возможно получение только 5-метил-ЗН-тиофен-2-онаГ24Т о нованный на циклизации бутин-З-тиол-карбоновой кислоты, которую в свою очередь получают в процессе взаимодействия бутин-З-карбоновой кислоты или ее хлорангидрида с пентасульфидом фосфора или гидросульфждом калия.[c.8]

    В качестве реагента для тионирования 5-алкил-ЗН-фуран-2-онов использовался также пентасульфид фосфора [ 31-33]. Реакция осуществляется кипячением реагентов в ксилоле в течение 30 мин. Контроль за ходом процесса осуществлялся методами ТСХ и ГЮС. [c.11]

    В четырехгорлую колбу объемом 100 мл, снабженную термометром, барбатерной трубкой, механической мешалкой и обратным холодильником, помещают 0,1 моль этилового эфира 4-оксокарбоновой кислоты и 0,05 моль пентасульфида фосфора. Реакционную смесь нагревают в токе инертного газа при температуре 95-100°С в течение 1 часа. Затем при охлавдении до 0°С добавляют 10 мя 20 раствора КаОН.  [c.23]

    Тщательно смешивают 5 молей ацетамида h4 ONh3 и 1 моль пентасульфида фосфора P2S5 с небольшим объемом бензола и выдерживают смесь на водяной бане в течение нескольких минут при постоянном перемешивании. Раствор отфильтровывают и фильтрат выпаривают до начала образования кристаллической пленки. При охлаждении из раствора выделяются желтоватые кристаллы тио-ацетамида. Их перекристаллизовывают из бензола. [c.207]

    Пентасульфид сурьмы — аморфное вещество ярко-оранжевого цвета плотность 4,12 г см ] при нагревании до 170° С разлагается на ЗЬзЗз и 3, горит на воздухе с образованием ЗЬаОз и ЗОа в воде не растворяется, но легко растворяется в растворах щелочей и щелочных сульфидов с образованием смесей соответствующих анТимонатов и тиоантимонатов в первом случае и тио-антимонатов — во втором. [c.15]

    Изучение систем Rb—S и s—S позволило установить существование MOHO-, ДИ-, три- и пентасульфидов рубидия и цезия, а также гексасульфида цезия [191, 194]. [c.105]


%d0%bf%d0%b5%d0%bd%d1%82%d0%b0%d1%81%d1%83%d0%bb%d1%8c%d1%84%d0%b8%d0%b4%20%d0%ba%d0%b0%d0%bb%d0%b8%d1%8f — со всех языков на все языки

Все языкиАбхазскийАдыгейскийАфрикаансАйнский языкАканАлтайскийАрагонскийАрабскийАстурийскийАймараАзербайджанскийБашкирскийБагобоБелорусскийБолгарскийТибетскийБурятскийКаталанскийЧеченскийШорскийЧерокиШайенскогоКриЧешскийКрымскотатарскийЦерковнославянский (Старославянский)ЧувашскийВаллийскийДатскийНемецкийДолганскийГреческийАнглийскийЭсперантоИспанскийЭстонскийБаскскийЭвенкийскийПерсидскийФинскийФарерскийФранцузскийИрландскийГэльскийГуараниКлингонскийЭльзасскийИвритХиндиХорватскийВерхнелужицкийГаитянскийВенгерскийАрмянскийИндонезийскийИнупиакИнгушскийИсландскийИтальянскийЯпонскийГрузинскийКарачаевскийЧеркесскийКазахскийКхмерскийКорейскийКумыкскийКурдскийКомиКиргизскийЛатинскийЛюксембургскийСефардскийЛингалаЛитовскийЛатышскийМаньчжурскийМикенскийМокшанскийМаориМарийскийМакедонскийКомиМонгольскийМалайскийМайяЭрзянскийНидерландскийНорвежскийНауатльОрокскийНогайскийОсетинскийОсманскийПенджабскийПалиПольскийПапьяментоДревнерусский языкПортугальскийКечуаКвеньяРумынский, МолдавскийАрумынскийРусскийСанскритСеверносаамскийЯкутскийСловацкийСловенскийАлбанскийСербскийШведскийСуахилиШумерскийСилезскийТофаларскийТаджикскийТайскийТуркменскийТагальскийТурецкийТатарскийТувинскийТвиУдмурдскийУйгурскийУкраинскийУрдуУрумскийУзбекскийВьетнамскийВепсскийВарайскийЮпийскийИдишЙорубаКитайский

 

Все языкиАбхазскийАдыгейскийАфрикаансАйнский языкАлтайскийАрабскийАварскийАймараАзербайджанскийБашкирскийБелорусскийБолгарскийКаталанскийЧеченскийЧаморроШорскийЧерокиЧешскийКрымскотатарскийЦерковнославянский (Старославянский)ЧувашскийДатскийНемецкийГреческийАнглийскийЭсперантоИспанскийЭстонскийБаскскийЭвенкийскийПерсидскийФинскийФарерскийФранцузскийИрландскийГалисийскийКлингонскийЭльзасскийИвритХиндиХорватскийГаитянскийВенгерскийАрмянскийИндонезийскийИнгушскийИсландскийИтальянскийИжорскийЯпонскийЛожбанГрузинскийКарачаевскийКазахскийКхмерскийКорейскийКумыкскийКурдскийЛатинскийЛингалаЛитовскийЛатышскийМокшанскийМаориМарийскийМакедонскийМонгольскийМалайскийМальтийскийМайяЭрзянскийНидерландскийНорвежскийОсетинскийПенджабскийПалиПольскийПапьяментоДревнерусский языкПуштуПортугальскийКечуаКвеньяРумынский, МолдавскийРусскийЯкутскийСловацкийСловенскийАлбанскийСербскийШведскийСуахилиТамильскийТаджикскийТайскийТуркменскийТагальскийТурецкийТатарскийУдмурдскийУйгурскийУкраинскийУрдуУрумскийУзбекскийВодскийВьетнамскийВепсскийИдишЙорубаКитайский

Груз ГНГ Фторосиликаты натрия или калия - Код 28262000 .

..
17:28   12.06

Предлагаем В арендное пользование, крытые вагоны 150/158куб Без верхних люков.

13:35   12.06

Транс-Сервис возьмет на обслуживание предприятия в области перевозок на жд транспорте.: Предоставление вагонов,ПРР, Контейнерные перевозки [email protected] 8-800-201-20-46 www.trans-servise.com

12:38   12.06

Добрый день! Нужны вагоны от 150 куб и выше с внутренних станций ТРК

12:33   12.06

Коллеги, добрый день, на подходе крытые вагоны: КБШ(2) : Дема, Чишмы. ОКТ(1) : Тосно. Предложения прошу присылать в личку.

09:34   12.06

Коллеги, добрый день, нераспределенный парк крытых: КБШ(2) : Дема, Чишмы. ОКТ(1) : Тосно. Прошу написать в личку.

08:59   12.06

Здравствуйте! Крупная компания по экспорту стройматериалов из Республики Узбекистан в Республику Казахстан ищет логистическую компанию с парком полувагона, ТИП ВАГОНА: ПОЛУВАГОН, 70 тн. марка вагона 12-296-01, 4-осный, ГРУЗ: КИРПИЧИ (ЕТСНГ 523048), ГНГ: 6904100000

07:00   12.06

Ячмень кормовой Херсон-Астара эксп. Требуется ставка предоставления вагона Проходной ставки нет

05:34   12.06

Коллеги, доброе утро, на подходе крытые вагоны: КБШ(2) : Дема, Чишмы. ОКТ(1) : Тосно. В личку пожалуйста.

16:37   11.06

Продам 5 пв 17 год 18 год и 19 Вагоны возили только пил мат состояние новых!!!

15:39   11.06

ДД. Напишите ваши контакты пож.

15:02   11.06

Добрый день! Ищу крытые вагоны по БЧ под погрузку от 138куб и выше писать в ЛС

14:29   11.06

Погружу кр 138 по мск назсб!

14:16   11.06

Бахтияр. напиши [email protected] есть погрузка в районе уфы

14:04   11.06

ООО АЙМАКС заберет в долгосрочную аренду Крытые Вагоны от 138/68. Ждем Ваши предложения на почту: [email protected], тел: +7(495)208-19-26 Моб. ВоцАп +7-926-745-56-83

13:56   11.06

Здравствуйте. У кого есть погрузка на станции Уфа 654504 на полувагоны (ПВ), следованием в Узбекистан и Казахстан. Можем предоставить до 150 вагонов

13:53   11.06

возьму ПВ в аренду по СКВ под щебень от маршрута. [email protected]

13:22   11.06

Ищу ПВ по ОКТ 672158880

13:11   11.06

Ищу кр по прв любые. 672158880

13:03   11.06

У кого вагоны на ТРК пишите в ЛС

13:02   11.06

Добрый день, в группе есть кто знает продаёт контейнера 40 фут ? Помогите контактами

12:33   11.06

Коллеги, добрый день, нераспределенный парк крытых: КБШ(1) : Чишмы. ЗСБ(1) : Язевка-Сибирская. По всем вопросам в личку.

12:08   11.06

Добрый День . Есть ПВ к вагон в западе КЗХ нужна погрузка на Север рабиусом 300+/-

12:04   11.06

Гость-28770, 626715344

11:54   11.06

ООО АЙМАКС заберет в долгосрочную аренду Крытые Вагоны от 138/68. Ждем Ваши предложения на почту: [email protected], тел: +7(495)208-19-26 Моб. ВоцАп +7-926-745-56-83

11:42   11.06

Гость-17206, контакт напишите.

11:38   11.06

Транс-Сервис возьмет на обслуживание предприятия в области перевозок на жд транспорте.: Предоставление вагонов, Контейнерные перевозки [email protected] 8-800-201-20-46 www.trans-servise.com

11:25   11.06

ищу вагоны по СКВ

11:21   11.06

Кто сдаёт полувагоны в аренду прошу откликнуться

11:19   11.06

Добрый день! Ищу полувагоны Волховское отд ОКТ ЖД на МСК (Электрогорск). [email protected]

11:11   11.06

андрей: Предоставлю железнодорожные подъездные пути примыкающие ж. д. Ст Ожерелье и Кашира моск. Ж. д. 100 км от Москвы для погрузки выгрузки ваших грузов в любой подвижной состав. Свои маневровые локомотивы. Погрузочно разгрузочная техника. Окажем экспедиторские услуги. андрей: Отстой Ваших вагонов на наших путях необщего пользований. Подача убо

11:11   11.06

Ищу погрузку в ПВ 1) с МСК на СВР, ЮУР [email protected]

10:50   11.06

Добрый день! Ищу вагоны Волховское отд ОКТ ЖД на МСК (Электрогорск) [email protected]

10:50   11.06

Добрый день! Ищу вагоны Волховское отд ОКТ ЖД на МСК (Электрогорск)

10:29   11.06

[10.06, 13:36] Дмитрий RALADOS: Нам нужно станция отправления Берёза Картузкая назначением Аламедин КРГ груз плитка керамическая 122-138 куб. 68 тонн ставка 1300 долларов США вагон нужен на следующей неделе [10.06, 13:37] Дмитрий RALADOS: На 20 число нам нужно вагон 138 куб. 68 тонн груз ламинат Сморгонь на Ханаку ТДЖ ставка 1500 долл

10:05   11.06

Доброе утро! Ищу крытые по БЧ от 138куб погрузка на КЗХ ставка 70000рос.руд

09:53   11.06

Ищу ПВ с КБШ на БЧ

09:51   11.06

Ищу кр по ПРВ! 672158880

Пояснения к ТН ВЭД 2830908500

2830 - Сульфиды; полисульфиды, определенного или неопределенного химического состава:

2830Сульфиды; полисульфиды, определенного или неопределенного химического состава:
2830 10 000 0- сульфиды натрия
2830 90- прочие:
2830 90 110 0- - сульфиды кальция, сурьмы или железа
2830 90 850 0- - прочие

С учетом исключений, указанных во вступлении (в общих положениях пояснений) к данной подгруппе, в эту товарную позицию включены сульфиды металлов (соли сероводорода (h3S) товарной позиции 2811). Старое название "кислые соли сероводородной кислоты" ("sulphydrates") (гидросульфиды) иногда применяется к кислым сульфидам. Сульфиды неметаллов из данной товарной позиции исключаются (товарная позиция 2813).

(1) Сульфиды натрия.

а) Сульфид натрия (Na2S). Получается восстановлением сульфата натрия с помощью угля. Безводный продукт в виде беловатой массы пластинок (концентрированный или расплавленный сульфид), растворимый в воде и сульфатирующийся на воздухе; может существовать в виде гидратированных кристаллов (с 9 молекулами воды) бесцветных или зеленоватых в зависимости от степени чистоты. Умеренный восстановитель, используемый при получении органических соединений. При флотационных процессах способствует абсорбции масла на поверхности руд за счет осернения. Используется также для удаления щетины при дублении, в косметических препаратах и как средство против паразитов.

б) Кислый сульфид натрия (гидросульфид) (NaHS). Получается действием сероводорода на нейтральный сульфид. Бесцветные кристаллы, растворимые в воде. Используется для удаления шерстного покрова при дублировании, при крашении, как поглотитель меди при очистке никеля, как восстановитель в органическом синтезе, и т.д.

(2) Сульфид цинка (ZnS). Искусственный сульфид цинка получается в гидратированной форме осаждением тетрагидроксоцинката (II) щелочного металла сульфидом натрия. Белая паста или порошок, часто содержащая оксид цинка и другие примеси. Используется или в чистом виде, или в смеси с оксидом магния как пигмент в резиновой промышленности. Соосажденный с сульфатом бария образует литопон (товарная позиция 3206). Активированный серебром, медью и т.д., образует люминофор товарной позиции 3206. Следует отметить, однако, что сульфид цинка входит в данную товарную позицию только в несмешанном и неактивированном виде.

Из данной товарной позиции исключаются цинковая обманка (природный сульфид цинка) (товарная позиция 2608) и вюрцит (также природный сульфид цинка) (товарная позиция 2530).

(3) Сульфид кадмия (CdS). Искусственный сульфид получают осаждением из раствора кадмиевой соли (например, сульфата) сероводородом или сульфидом щелочного металла. Желтый пигмент (кадмиевый желтый) используется в живописи и при производстве матового стекла; соосажденный с сульфитом бария, образует ярко-желтое красящее вещество, применяемое при изготовлении красок или керамики (товарная позиция 3206).

Из данной товарной позиции исключается природный сульфид кадмия (гринокит) (товарная позиция 2530).

(4) Кислый сульфид аммония (гидросульфид аммония) (Nh5.HS). Кристаллические хлопья или иголки; очень летучий. Используется в фотографии и в органическом синтезе.

(5) Сульфид кальция (CaS). Получается кальцинированием смеси сульфата кальция и углерода. Сероватая или желтоватая масса, иногда люминесцирующая, почти не растворимая в воде. Часто содержит сульфат и другие примеси. Используется в чистом виде или обработанный оксидом мышьяка III, или известью для удаления шерстного покрова при обработке шкур. Применяется также для удаления волос в косметике, как микробицид в медицине, в металлургии и при изготовлении люминесцентных красок.

(6) Сульфиды железа. Наиболее важным искусственным сульфидом железа является сульфид железа (II) (FeS), получаемый плавлением смеси серы и железных опилок. Имеет форму пластинок, палочек или кусочков черноватого цвета с металлическим блеском. Применяется при получении сероводорода и в керамической промышленности.

Из этой товарной позиции исключаются природные сульфиды железа - см. товарную позицию 2502 (необожженные пириты), или 7103 или 7105 (марказит). Природные двойные сульфиды железа с мышьяком (арсенопирит) (mispickel) или медью (борнит, халькопирит) классифицируют в товарных позициях 2530 и 2603, соответственно.

(7) Сульфид стронция (SrS). Сероватый продукт, при контакте с воздухом становится желтым. Используется для удаления щетины в дубильном производстве, в косметике и при изготовлении люминесцентных красок.

(8) Сульфиды олова. Искусственный сульфид олова (IV) (дисульфид олова) (SnS2) получается нагреванием серы с хлоридом аммония и оксидом олова или амальгамой. Золотисто-желтые хлопья или порошок, не растворимый в воде и сублимирующийся при нагревании. Используется для бронзирования древесины, гипса и т.д.

(9) Сульфиды сурьмы.

а) Искусственный трисульфид (Sb2S3). Получают действием кислоты на природный сульфид, растворенный в гидроксиде натрия в виде красного или оранжевого порошка (осажденный трисульфид). Используется или в чистом виде, или в смеси с пентасульфидом, или другими продуктами в качестве пигмента в резиновой промышленности (сурьмяная киноварь, красная сернистая сурьма). Плавленный природный сульфид образует черный трисульфид, применяемый в пиротехнике, для изготовления спичечных головок, взрывающихся пистонов и капсюлей (с хлоратом калия), порошка для фотовспышек (с хроматом калия) и т.д. Горячая обработка карбонатом натрия дает "минерал кермес" ("kermes mineral"), состоящий, в основном, из трисульфида сурьмы и диоксостибата (III) натрия (sodium pyro-antimonate), использующийся в медицине (товарная позиция 3824).

(б) Пентасульфид (golden antimony sulphide) (пятисернистая сурьма, Sb2S5). Получают окислением раствора тиодиоксостибата (V) натрия (соль Шлиппе). Оранжевый порошок, постепенно разлагающийся даже в темноте. Используется для получения грунтовок, для вулканизации и окрашивания резины, в лекарственных препаратах для людей (отхаркивающее) или для ветеринарных целей.

Природный сульфид сурьмы (стибнит) и оксосульфид сурьмы (кермезит) из данной товарной позиции исключаются (товарная позиция 2617).

10) Сульфид бария (BaS). Получается восстановлением природного сульфата (баритов, товарная позиция 2511) с помощью угля. В чистом виде представляет собой белое порошкообразное или комковатое вещество; загрязненный продукт имеет сероватый или желтоватый цвет. Токсичный. Используется аналогично сульфиду стронция.

11) Прочие сульфиды. К ним относятся:

а) Сульфиды калия (нейтральные и кислые). Гидросульфид калия используется для получения меркаптанов.

(б) Сульфиды меди, используемые для изготовления электродов и красок, устойчивых к действию морской воды. Природный сульфид меди (ковеллит, халькоцит) из данной товарной позиции исключают (товарная позиция 2603).

в) Сульфид свинца, используемый в керамической промышленности; природный сульфид свинца (галенит) из данной товарной позиции исключают (товарная позиция 2607).

Природный сульфид ртути (киноварь, природный вермильон) и искусственные сульфиды ртути исключаются из данной товарной позиции. Их классифицируют в товарных позициях 2617 и 2852 , соответственно.

12) Полисульфиды, классифицируемые в данной товарной позиции, являются смесями сульфидов тех же металлов.

а) Полисульфид натрия получают нагреванием серы с карбонатом натрия или нейтральным сульфидом натрия. Содержит, в основном, дисульфид натрия (Na2S2), трисульфид и тетрасульфид и примеси (сульфат, сульфит и т.п.). Продукт представляет собой зеленоватые пластины, растворимые в воде, окисляющиеся на воздухе и очень гигроскопичные. Содержится в плотно закрытых контейнерах. Используется, главным образом, как восстановитель в органическом синтезе (приготовление сернистых красителей), во флотационных процессах, при получении полисульфидов этилена, искусственного сульфида ртути, серных ванн или смесей для лечения чесоточных заболеваний.

б) Полисульфид калия ("серная печень") используется в тех же целях, что и полисульфид натрия и, в частности, для серных ванн.

Из этой товарной позиции исключаются следующие природные сульфиды:

а) Сульфид никеля (миллерит) (товарная позиция 2530),

б) Сульфид молибдена (молибденит) (товарная позиция 2613),

в) Сульфид ванадия (патронит) (товарная позиция 2615),

г) Сульфид висмута (висмутинит) (товарная позиция 2617).

Пентасульфид натрия - cтатьи о неорганических веществах.

Пользователи также искали:

пентасульфида, натрия, натрий, пентасульфид, натрия пентасульфид, пентасульфид натрия, пентасульфида натрия, cтатьи о неорганических веществах. пентасульфид натрия,

...

                                     

химического оружия. Энтропия селеносульфита была определена по методу Киреева. Основой серы в раствор из расчета на образование пентасульфида натрия.. .. Руководство неорганическому синтезу. Том 6 Книги по химии. Пентасульфид Тетраиодид димышьяка 618 Тетрасульфид тетрамышьяка 625 Тетратиоарсенат У аммония натрия 626. .. Часть 1 Продукция ГАРАНТ. меди и селеносульфатов, они были рассчитаны при помощи метода. серы в раствор из расчета на образование пентасульфида натрия.. .. Пентасульфид Справочник химика 21. тиосульфат, высушенный 212 °. Разлагается при 225 °С, образуя пентасульфид и сульфат натрия. Щелочно сульфирующий плавень.. .. Раздел VI. Продукция химической и связанных с ней отраслей. 28 авг 2001 506 59 2 лорид.15 Цианистый натрий 2837 11 000 143 33 9 4.1.16 Пентасульфид фосфора 2813 90 100 0 1314 80 3. .. Задачи и упражнения по неорганической химии: Учебное. Бифторид 000 1333 83.13. Фторид натрия 2826 11 Пентасульфид фосфора 2813 90 100 0 1314 80 3 4.1.17. Диизопропиламин. .. Указ Президента РФ от 28.08.2001 N 1082 Об утверждении. Сероводород не осаждает пентасульфид ванадия, но восстанавливает V до плохо растворимы растворах сульфидов натрия и аммония, в растворе. .. А С П О Р Я Ж Н И Е ПРЕЗИДЕНТА РОССИЙСКОЙ. Цианистый натрий 283711000.35. Триэтаноламин 292213000.36. Пентасульфид фосфора 281390100.37. Диизопропиламин 292119900 I.38.. .. ХАЛЬКОГЕНЫ Большая российская энциклопедия. . 45. Цианид натрия. 143 33 9. списке. 46. Триэтаноламин. 102 71 6. 3B. 47. Фосфора пентасульфид. 1314 80 3. Не указ.в. .. Позиция 2830. Пояснения к ТН ВЭД онлайн справочник Альта. превращение в сульфат пентасульфид последний неустойчив при дальнейшем нагревании разлагается до сульфида натрия и серы.. Учебное пособие по общей и неорганической химии для. превращение в сульфат пентасульфид последний неустойчив при дальнейшем нагревании разлагается до сульфида натрия и серы.. .. Ванадия пентасульфид Справочник химика 21. 1 Сульфиды: Получается восстановлением сульфата натрия с помощью угля. б пентасульфид золотой сульфид сурьмы Sb2S5.. .. Мардарь.И. Выщелачивание селена из медных цементатов в. Тетрасульфид октагидрат, натрия пентагидрат Пятисернистый Присадка терпен фос фосфор фор пентасульфид. .. Октагидрат Справочник химика 21. Тетрасульфид октагидрат, пентасульфид пентагидрат раствор карбоната натрия до образования белого осадка октагидрата. .. А С П О Р Я Ж Н И Е ПРЕЗИДЕНТА РОССИЙСКОЙ. Полученный темно красный раствор тетрвсульфида NasS, упаривают в вакууме при Пентасульфид натрия NaaS5 Динатрийпентасульфан.. .. Наиболее употребимые плавни и их смеси. Подготовка. которая реализуется как простых веществах напр., озон O 3, сера S 8, так и в соединениях пентасульфид 2S 5, тиосульфат натрия Na. .. ОСОБЕННОСТИ ПОВЕДЕНИЯ СЕЛЕНИДОВ МЕДИ В. Диметиламингидрохлорид 292111900.35. Цианистый натрий 283711000. 36 Триэтаноламин 292213000.37. Пентасульфид фосфора 281390100 I.38.. .. Химический каталог Руководство по неорганическому синтезу. технический, 485784, Фосфор пятисернистый фосфора пентасульфид 28151100, в твердом виде, 482131, Натрия гидроксид. .. Аварийная карточка N 409 КонсультантПлюс. Часть 1 Продукция. Настоящее генеральное экспортное разрешение охватывает следующую продукцию двойного назначения, указанную в. .. Указ Президента Российской Федерации от 28.08.2001 г. ПЕНТАСУЛЬФИД, не содержащий желтого белого фосфора. 4332 БЕЗВОДНЫЙ или НАТРИЯ СУЛЬФИД с долей.

Пентасульфид фосфора - обзор

Четыре метода получения систем типа A заслуживают общего рассмотрения.

(i)

Обработка гетероциклических дикетонов ( 136 ) пентасульфидом фосфора в кипящем растворителе (пиридине, ксилоле или диоксане) дает мезомерные бетаины, связанные с тиофеновым фрагментом ( 137 ), обычно с хорошим выходом. . Приготовленные таким образом системы включают тиено [3,4- c ] пирролы и тиено [3,4- c ] тиофены (Глава 3.18), тиено [3,4- c ] пиразолов (Раздел 4.37.7.3), тиено [3,4- c ] [1,2,5] оксадиазолов (Раздел 4.37.7.6), тиено [3, 4- d ] [1,2,3] триазолы (раздел 4.37.7.7) и тиено [3,4- c ] [1,2,5] тиадиазолы (раздел 4.37.7.8).

Гетероциклические дикетоны ( 136 ) могут быть получены добавлением дикетоацетиленов (RCOCCCOR) к соответствующему мезоионному гетероциклу ( 135 ) 〈B-79MI43700〉. Дибензоилацетилен обычно используется для этой цели и приводит к дифенилгетеропенталенам ( 137 ; R = Ph).

(ii)

Альтернативный способ получения некоторых конденсированных тиофенов ( 140 ) включает дегидратацию с помощью Пуммерера (горячий Ac 2 O) сульфоксидов ( 139 ), которые получают окислением сульфидов ( 138 ). Этот маршрут (139 140 ) использует более мягкие условия, чем альтернативный метод (136 137 ), и если 1,3-диполярофил добавлен в реакционную смесь, чувствительные системы могут быть захвачены in situ как циклоаддукты.

(iii)

Полезный путь к триазоло-гетеропенталенам ( 143 ) включает образование промежуточных нитренов ( 142 ), которые циклизуются с образованием желаемых бетаинов ( 143 ). Подходящие нитрены ( 142 ) были образованы либо путем окисления аминов тетраацетатом свинца ( 141 ; R = NH 2 ), либо путем термического разложения азидов ( 141 ; R = N 3 ).

Подобные реакции с включением нитрена или карбена были использованы для приготовления других систем типа А.

(iv)

Реакция гетероциклических диаминов ( 144 ) с монохлоридом серы, селеновой кислотой или оксихлоридом селена использовалась для получения систем серы и селена ( 145 ; X = S или Se).

Купить ПЕНТАСУЛЬФИД КАЛИЯ) - 12136-50-4

  1. Дом
  2. Товар
  3. Основные продукты
  4. ПЕНТАСУЛЬФИД КАЛИЯ)
ПЕНТАСУЛЬФИД КАЛИЯ) ПЕНТАСУЛЬФИД КАЛИЯ)

Название бренда: Vulcanchem

№ CAS: 12136-50-4

Каталожный номер: VC456455

ИнЧИ:

УЛЫБКИ:

Молекулярная формула: C12h34N2O2S

Молекулярный вес: 0

№ CAS: 12136-50-4

Основные продукты

Номер по каталогу: VC456455

Молекулярная формула: C12h34N2O2S

Молекулярный вес: 0

* Только для исследовательских целей. Не для использования человеком или ветеринаром.

Внедрение продукции Онлайн-запрос

№ CAS 12136-50-4
Название продукта ПЕНТАСУЛЬФИД КАЛИЯ)
Молекулярная формула Ц12х34Н2О2С
Молекулярный вес 0
Синонимы ПЕНТАСУЛЬФИД КАЛИЯ)
Последнее изменение 28 сентября 2018

Калькулятор молярности Калькулятор молекулярной массы

Калькулятор молярности массы

  • Масса соединения, необходимая для приготовления раствора известного объема и концентрации
  • объем раствора, необходимый для растворения соединения известной массы до желаемой концентрации
  • Концентрация раствора, полученного из известной массы соединения в определенном объеме

Калькулятор молекулярной массы

Химическая формула соединения

Патент США на извлечение меди из сульфидов меди (Патент № 3,933,475, выдан 20 января 1976 г.)

Уровень техники

Данное изобретение относится к новому способу извлечения меди из концентратов сульфида меди.

Основными задачами настоящего изобретения являются повышение эффективности процессов извлечения меди из концентратов сульфида меди; снизить общую стоимость данной продукции; и уменьшить или устранить термические, воздушные, водные и химические загрязнения.

Важной новой особенностью данного изобретения является использование атома серы концентрата сульфида меди для получения полисульфидов натрия или калия с более высоким содержанием серы путем сплавления концентрата и полисульфидов с более низким содержанием серы в условиях вакуума.Во время этого процесса восстанавливается порошковая элементарная медь. Термическое разложение полисульфидов с более высоким (содержание серы) полисульфидов дает полисульфиды с более низким содержанием серы, которые, в свою очередь, используются для получения дополнительных полисульфидов с более высоким (содержание серы) и меди.

Поскольку в литературе в этой области сообщается, что плавленый гидроксид натрия или калия при смешивании с металлической медью дает сначала оксидные, а затем и карбонатные комплексы в условиях атомосферы, это изобретение тем более непредсказуемо и неожиданно.

СУЩНОСТЬ ИЗОБРЕТЕНИЯ

Способ изобретения включает плавление сухой сульфидной медной руды в вакууме в отсутствие воды, CO 2 и кислорода с флюсом, состоящим по существу из ненасыщенного сульфида натрия или калия, при температуре выше точки плавления сульфид, но ниже его точки разложения и обычно между 210 ° C и 360 ° C для осаждения меди в виде порошка элементарной меди и образования оксидов меди и более насыщенного сульфида натрия или калия.Под «ненасыщенными» сульфидами подразумеваются моно-, ди- и трисульфиды натрия и калия и тетрасульфид калия. «Насыщенные» полисульфиды - это K 2 S 5 и NA 2 S 4.

Полисульфиды образуются при растворении серы в полисульфидах с более низким содержанием серы. Существует растворимость CuS-Cu 2 S в расплаве полисульфида. Когда сера из сульфидных концентратов присоединяется к полисульфидной цепи или кольцу, она ведет себя как элементарная сера, образуя полисульфиды с более высоким содержанием серы.Медь восстанавливает свои электроны и осаждается в виде меди. Растворимость меди в расплаве чрезвычайно мала, и реакция протекает из-за удаления меди. Комплекс серы (от моносульфида) до пента-сульфида является двухвалентным.

Комплекс, в целом ионный, удерживается координатными связями.

Флюс можно приготовить на месте путем смешивания по меньшей мере стехиометрических количеств гидроксида натрия или калия и серы с сульфидом меди.

Флюс может состоять из моносульфидов, дисульфидов, трисульфидов натрия и калия, тетрасульфида калия и их смесей, которые все склонны улавливать серу с образованием стабильного пентасульфида калия или тетрасульфидов натрия.Насыщенные сульфиды можно термически разложить с образованием ненасыщенных сульфидов и серы, которые повторно используются в процессе.

РАСКРЫТИЕ

Типичными реакциями, протекающими в настоящем способе, являются: 1. Na 2 S + 2CuFeS .fwdarw. S + Na 2 S 2 + FeS + 2Cu 1200 ° C 2. K 2 S 4 + CuFeS 2 fwdarw. K 2 S 5 + Cu + FeS 200 ° C 3. 2KOH + 2 CuFeS 2 fwdarw. K 2 S 4 + 2FeS + Cuo + Cu + H 2 O 360 ° F

Концентраты сульфидной медной руды перед смешиванием по существу сушат, и вся вода, образующаяся во время процесса, постоянно удаляется по мере ее образования.Обычно этому процессу мешают вода, углекислый газ и кислород. Горячая вода, даже в виде пара, разлагает некоторые полисульфиды калия с низким содержанием серы и, в меньшей степени, натрий. Вода также вводила кислород в систему. Двуокись углерода быстро образуется с конденсированным гидроксидом натрия или калия с образованием неглавких карбонатов и замещением серы из полисульфидов. Кислород образует несколько оксикомплексов, которые не плавятся, и вытесняет серу из полисульфидов.

Сульфид калия можно купить в большом количестве. Обычное изготовление этого соединения - восстановление сульфата калия углеродом в герметичном контейнере при умеренных температурах.

Температура плавления гидроксида калия составляет 360 ° С, а гидроксида натрия - 318 ° С. Если концентрат сульфида меди (с удалением влаги) добавляют поэтапно, точки плавления солей калия могут быть снижены до ниже 300 ° С. 300 ° C - температура разложения пента-сульфида калия.Тетрасульфид натрия разлагается примерно при 385 ° C, и понижение температуры на стадиях должно быть ниже этой точки. Важно, чтобы эта реакция проводилась в вакууме, так как инертная атмосфера, такая как азот или аргон, не является полностью удовлетворительной, поскольку она не обеспечивает удаление воды, образующейся в реакции. Концентрат добавляют порциями, предпочтительно четырьмя равными порциями, причем последнюю порцию добавляют при охлаждении расплава ниже точки разложения тетрасульфида натрия или пентасульфида калия.

Полисульфиды (насыщенные сульфиды) калия с более высоким содержанием серы имеют низкие температуры плавления (206 ° С для пентасульфида и 145 ° С для тетрасульфида). Расплав, полученный с использованием либо гидроксида и серы, либо полисульфидов с меньшим содержанием серы, чем пентасульфид, и которые дали тетрасульфид, можно фильтровать через перфорированные железные сосуды под вакуумным давлением или через множество других фильтров (при условии, что гидроксид отсутствует) при сравнительно низких температурах.Расплавленный пентасульфид или тетрасульфид калия пропускается через эти фильтры, в качестве горячего фильтрата остаток состоит из меди (оксид меди также присутствует, если используется гидроксид), сульфида железа, оксида железа и остаточных примесей в концентрате. . Остаток промывают водой и очищают от остаточных полисульфидов (если вода холодная, а остаток холодный). Промытый твердый остаток можно отделить гравитационным разделением, остатки, не имеющие металлической ценности, легко смываются со стола, так как сульфиды железа имеют пр.гр. составляет от 4,3 до 5,0, тогда как металлическая медь имеет пр. гр. 8,92, оксид меди 6,0 и оксид меди 6,3-6,49. Любое остаточное железо, присутствующее на стадии оксида, может быть отделено во время плавления порошковой меди в твердую массу. Основным недостатком этого метода горячей фильтрации является извлечение дисульфида молибдена. Молибденатная руда растворима в полисульфидах калия или натрия. Поскольку в этом методе горячей фильтрации не используется вода, соединения молибедена частично растворимы в расплавленных полисульфидах калия, однако некоторые остаются в виде твердого остатка.

Когда содержание серы в полисульфидах, полученных в расплаве, достигает состояния пентасульфида калия, о чем свидетельствует оранжевый цвет расплава, расплав можно обрабатывать горячей или холодной водой, поскольку пентасульфид чрезвычайно растворим в воде и легко экстрагируется при плавиться тоже холодно. Тетрасульфид разлагается в горячей воде. Когда эти два сульфида калия находятся в водном растворе, их можно отфильтровать и отделить от твердых остатков, оставшихся в расплаве. Любой присутствующий дисульфид молибдена растворим вместе с тетра- и пентасульфидами калия и может быть восстановлен путем замещения более активным металлом, таким как цинк.Фильтрат из этой регенерации можно упарить досуха путем нагревания. Пентасульфид калия при сушке может быть разложен на полисульфиды с более низким содержанием серы при повышении температуры выше 300 ° С. Лучше всего это делать в вакууме, где происходит небольшое вытеснение серы кислородом и небольшое образование карбоната. Сера, образующаяся в условиях вакуума, легче отделяется от полисульфидов с более низким содержанием серы, образованных, таким образом, путем фильтрации тетрасульфида при 160.степень.C или дать остыть и физически удалить то же самое, выделив его как единую массу.

Натриевая серия не содержит четко определенных разноцветных полисульфидов калиевой серии. Моносульфид и тетрасульфид кажутся наиболее определенными соединениями этого ряда. Тетрасульфид натрия иногда испаряется в виде желтых кристаллов, а иногда остается в виде темно-красной жидкости. В условиях вакуума сера может быть извлечена из тетрасульфида натрия или гипотетического пентасульфида натрия при 385.степень.C и образованы полисульфиды неопределенного состава. Эти полисульфиды можно использовать для дополнительной обработки концентрата сульфида меди. Молибден также растворим в этих полисульфидах натрия с более высоким содержанием серы и может быть извлечен путем более активного вытеснения металла из их водного раствора. Более высокие температуры требуются для сохранения полисульфидов с более низким содержанием серы в жидкой форме после термического удаления серы из полисульфидов с более высоким содержанием, чем для полисульфидов калия.Используемая горячая фильтрация требует либо асбестовых, либо перфорированных железных фильтров.

Использование моносульфидов калия или натрия требует таких высоких температур, чтобы плавление полученной меди в твердые куски с последующим медленным охлаждением остаточного расплава давало полисульфиды с промежуточным содержанием серы, которые лучше всего растворялись абсолютным этиловым спиртом. Любой молибден, присутствующий в этих расплавах, остался в твердом остатке. Он был растворим, когда твердые остатки промывали водой после экстракции спиртом.Спиртовой раствор перегоняли с получением полисульфидов в твердой форме.

Цели и преимущества изобретения станут очевидными при обращении к его нижеследующему описанию и приложенному чертежу, на котором:

РИС. 1 представляет собой схематическое изображение одного вида устройства, подходящего для осуществления способа согласно изобретению, а фиг. 2 - его модификация в более крупном масштабе.

ОПИСАНИЕ УСТРОЙСТВА

РИС.На фиг.1 показано устройство, подходящее для мелкомасштабной периодической практики процесса. Устройство включает, как правило, круглый сосуд 10 из белого железа или никеля. Сосуд закрывается крышкой 12 с двумя наборами колец 14 и 16, приваренных к ней, так что кольца закрывают кромку верхней части сосуда. Четыре набора фланцев (показаны два) 18 и 22 использовались с болтами 20 для крепления крышки к верхней части сосуда с помощью неорганического уплотнительного материала. Трубка 24 предусмотрена сбоку от сосуда 10, сообщающегося с его внутренней частью.Гибкая трубка 26 соединяет сосуд с откалиброванной охлаждаемой ловушкой и защищает вакуумный насос (не показан) от водяного пара и измеряет количество откачанной воды. Подходящий для этого аппарата насос имеет производительность 1 куб. Фут / мин. при давлении 26 дюймов ртутного столба.

Емкость снабжена мешалкой, имеющей лопасти 32 на нижнем конце вала 30. Верхний конец вала выходит из емкости через смазанную втулку 28 вала, приваренную к крышке 12. Колпачок 34 герметика установлен на нижнем конце вала. рукав 28.Мешалка соединена с двигателем, способным вращать ее со скоростью около 120 об / мин. Сосуд нагревают горячей пластиной (не показана), способной повысить его внутреннюю температуру от 100 до 532 ° С.

Устройство большего размера, состоящее в основном из газовой печи, показано на фиг. 2. Как показано, устройство имеет печь 40 с зоной 41 горелки под внутренним железным резервуаром 42, герметично соединенным с верхней крышкой 43. Пара уплотнений 44, 46 установлена ​​в верхней части крышки 43 в контакте с верхней частью. вала 48.В нижней части вала 48 закреплены лопасти 50 мешалки или крыльчатки, а его конец вращается на полусферическом подшипнике 52, прикрепленном к дну емкости 42. К емкости 42 приварен вакуумный трубопровод 54, а печь 40 сообщается с ловушкой 56. и сосуд 42, установленный в охлаждающем резервуаре 58. Вторая линия 60 соединяет устройство с вакуумным насосом, рассчитанным на 18 куб. футов в минуту. Термостат 60а регулирует температуру от 100 до 1000 ° F.

Следующие ниже примеры иллюстрируют способы применения принципа изобретения, но не должны рассматриваться как ограничение его объема.

ПРИМЕР 1

Данные этого примера иллюстрируют извлечение меди с использованием полисульфида калия, полученного на месте.

Используемый медный концентрат представлял собой халькопиритовый концентрат Kennecott Corporation, содержащий 29,1% меди, 26,1% железа, 29,2% серы и небольшое количество сульфида молибдена. Общее содержание халькопирита в концентрате составляло 84,4% CuFeS 2. атомная масса халькопирита (CuFeS 2) составляет 183,3, а скорректированная масса при чистоте 84,4% составляет 217.2. Руду сушили при температуре около 300 ° C в течение получаса и добавляли КОН и серу в устройство, показанное на фиг. 1 с получением реакции, показанной ниже: 2KOH + 2CuFeS 2 + 2S + 360 ° C. K 2 S 4 + 2FeS + CuO + Cu + H 2 O 112 366,6 64 206 175,8 79,5 63,5 18

Эту реакцию проводили в условиях вакуума. Хлопья гидроксида калия, сера и концентрат халькопирита перемешивались вместе во время процесса нагревания. Когда чешуйки гидроксида калия начинают плавиться, кажется, что сначала он образует на поверхности пентасульфид, когда чешуйки становятся оранжевыми, а затем он становится темно-красным, тетрасульфидом.Сначала образуется пентасульфид калия, который разбавляется до полисульфидов с более низким содержанием серы. Температуру устанавливают на 360 ° C, и поверхность хлопьев достигает точки плавления раньше, чем основная масса гидроксида калия. Когда температура приближается к 300 ° C, вся масса вскипает примерно в три раза по сравнению с ее первоначальным объемом, и выделяется много пара. Перемешивание расплава продолжается, и плавление может поддерживаться, если температура ниже 300 ° С. Выше 300.пентасульфид калия разлагается, и поскольку эта сера захватывается уже образованными полисульфидами, но не в конечном балансе, могут образовываться сульфиды и полисульфиды, которые требуют гораздо более высоких температур, чтобы оставаться в виде расплавов. Расплав представляет собой в основном тетрасульфид калия K 2 S 4 и является жидким при 150 ° C. Тетрасульфиды стабильны при температуре выше 800 ° С. Первоначально образованный пентасульфид является жидким при 206 ° С и стабильным только при 300 ° С. Химический анализ расплава показал эмпирическое значение К.формула 2 S 4, хотя, вероятно, присутствовала некоторая смесь полисульфидов. Если после достижения плавления, при температурах ниже 300 ° C и выдерживании расплава в течение пятиминутного периода при хорошем перемешивании температура расплава повысится до температуры более 300 ° C, расплав будет иметь преимущественно характеристики K 2. S 4. По-видимому, смесь полисульфидов сужается до тетрасульфида. Расплав охлаждают до температуры чуть ниже 200 ° С и, поддерживая условия вакуума, фильтруют через железный тигель с размером ячеек -3 микрон.Дно этого тигля снабжено отверстиями диаметром 3 микрона и входит в отверстие вакуумной линии внутри вакуумного резервуара. Ловушка вставляется в линию сразу за перфорированным держателем тигля. Первоначально некоторая часть твердых частиц просачивается в ловушку, но отверстия постепенно сужаются, и настоящая жидкость является преобладающей частью в конце фильтрации. Альтернатива этому методу фильтрации заключается в поддержании температуры расплава ниже 300 ° C, при этом FeS уравнения в основном заменяется на FeO, а дополнительная сера - на пентасульфид калия.Он очень стабилен и прекрасно растворяется в воде. Медь в этом уравнении была полностью преобразована в металлическую форму.

__________________________________________________________________________ 2KOH + 2CuFeS 2 + 2S + 295 ° C = K 2 S 4 + FeS + FeO + 2Cu + H 2 O 112 366,6 64 238 87,8 71,8 127 18 ( 542,6) (542,6) __________________________________________________________________________

Немного металлического Fe можно удалить из остатка магнитным способом после растворения K.sub.2 S.sub.5. Когда образуется пентасульфид, расплав может быть добавлен к воде, поскольку пентасульфид калия чрезвычайно растворим, а остатки сульфида и оксида железа и металлической меди остаются вместе с примесями остатков извести и кремнезема из концентрата халькопирита. Сульфид молибдена захватил дополнительную серу с образованием сульфидов молибдена, которые растворимы в растворе полисульфида. Их можно восстановить с помощью замещающей металлической ЭДС, и они образуются на стадиях охлаждения расплава.Сесквисульфид, по-видимому, преобладал.

Когда температура реакции превышала 300 ° C и преобладала тетрасульфидная форма калия, водную экстракцию приходилось ждать, пока расплав не достигнет комнатной температуры. Даже теплый затвердевший расплав с добавлением воды имел тенденцию к разложению.

После экстракции пентасульфида калия водой воду фильтровали, молибден экстрагировали и остаток упаривали досуха; нагревание выше 300 ° C отгоняет одну серу и образует тетрасульфид плюс сера.При температуре выше 850 ° C может быть удалено дополнительное количество серы. Тетрасульфид калия способен извлекать серу из концентрата халькопирита и оставлять свободную медь.

ПРИМЕР II

Данные этого примера иллюстрируют влияние различных температур.

130 фунтов. гидроксида калия с чистотой 86% смешали с 434,4 фунтами. концентрата халькопирита (содержащего 29,1% меди, 26,1% железа и 29,2% серы) (небольшое количество молибдена присутствовало в виде сульфида) 64 фунта.серы. Температуры для одного набора испытаний были установлены на уровне от 360 ° C до 320 ° C, для другого набора испытаний температуры были установлены на уровне от 280 ° C до 290 ° C. Примерно полчаса потребовалось для того, чтобы температуры достигли точки плавления. Во время нагрева перед плавлением примерно от 4% до 5% от общей массы концентрата перешло в виде воды, когда температура плавления была достигнута (определенная в отдельных экспериментах как 280 ° C) вода мгновенно выделялась из реакции. реакция.Около 9% веса концентрата внезапно переконденсировалось в охлаждающей ловушке в вакуумной линии. Это было в дополнение к воде, отводимой при нагреве перед плавлением.

После этой внезапной реакции перемешивание продолжалось в течение пяти минут. Испытания вне плиты показали увеличение объема во время этой внезапной реакции при температуре плавления примерно в три раза по сравнению с первоначальным объемом. Считается, что при температуре выше 300 ° C имеет место реакция: 2KOH + 2CuFeS.sub.2 + 2S .fwdarw. K 2 S 4 + 2FeS + CuO + Cu + H 2 O 112 366,6 64 206 175,8 79,5 63,5 18

Указанная выше реакция была доведена до 86% чистоты КОН и 84,4% чистоты халькопиритового концентрата. Когда расплав был полностью охлажден, можно было добавить воду и растворить тетрасульфид калия в значительном избытке воды (можно было приготовить 12% раствор). Это оставило твердый остаток сульфида железа, оксида меди, металлической меди и примесей в 84.4% халькопиритовый концентрат.

Молибден либо образует молибденат, либо становится растворимым в виде полисульфида в полисульфидах калия. Его можно было восстановить электролизом из водного раствора, добавленного после полного охлаждения расплава.

Когда температура поддерживалась ниже 300 ° C, протекала следующая реакция: 2KOH + 2CuFeS 2 + 2S = K 2 S 5 + FeS + FeO + 2Cu + H 2 O. 112 366,6 64 238 87,8 71,8 127 18

Поправки на примеси в 86% гидроксиде калия и 84.4% концентрат халькопирита также был получен в вышеуказанных испытаниях. Температура составляла 290 ° С, и условия вакуума поддерживались. Пентасульфид калия казался гораздо более стабильным соединением и имел оранжевый цвет, его температура плавления соответствовала опубликованной цифре 206 ° C, и он был хорошо растворим как в горячей, так и в холодной воде (по крайней мере, 50% раствор мог быть сделано). Снова молибден извлекали вытеснением цинка из водного раствора. Некоторое количество металлического железа было удалено из промытого остатка магнитным способом.Тщательное нагревание до температуры выше 1085 ° C может расплавить медь и избежать разложения сульфида железа.

После экстракции полисульфидов водой воду фильтровали и упаривали досуха, и твердые полисульфиды выделяли. Пентасульфид разлагался до полисульфидов с более низким содержанием серы при температуре около 300 ° C (в условиях вакуума) тетрасульфиду требовалось почти 900 ° C для удаления большего количества серы. Сера была собрана в виде элементарной серы. При пониженном содержании серы в полисульфиде калия для восстановления дополнительного сульфида меди до металлического состояния использовали полисульфид-дисульфид, трисульфид или тетрасульфид с более низким содержанием серы в плавленом состоянии.

Было обнаружено, что рекомендуется начинать с трисульфида калия, а не с дисульфида, из-за гораздо более высокой точки плавления дисульфида (470 ° C) по сравнению с (275 ° C) для трисульфида. Температуру дисульфида нельзя было понизить достаточно быстро, чтобы предотвратить разложение пентасульфида (206 ° С). При получении полисульфидов из гидроксида калия было замечено, что пентасульфид образуется первым и разбавляется по мере слияния большего количества веществ, пентасульфид, по-видимому, образуется наиболее легко и также наиболее стабильно.

Все вышеперечисленные серии испытаний проводились с нагрузкой 130 фунтов. гидроксида калия и 434,4 фунта. концентрата халькопирита на 84,4%, с 64 фунтами. серы добавлено.

ПРИМЕР III

Данные этого примера иллюстрируют использование смеси дисульфида калия и трисульфида для получения серы из концентратов сульфида меди с образованием тетрасульфида и пентасульфидов калия с выделением металлической порошковой меди.

Устройство, показанное на фиг.2 использовался в этом примере. Использовали медный концентрат (29,1% меди, 26,1% железа и 29,2% серы), и содержание влаги уменьшали или удаляли путем предварительного нагрева в течение получаса при 300 ° C. смесь дисульфид-трисульфид калия нагревали до 470 ° С в условиях вакуума (18 куб. футов воздуха, откачиваемого каждую минуту). К этому дисульфид-трисульфидному расплаву добавляли концентрат. 158 фунтов. полисульфидов, 434,4 фунта. концентрата (взвешенного перед обезвоживанием).Среднее значение молекулярных масс полисульфидов было использовано в фунтах, концентрат имел содержание CuFeS 2, равное 84,4%, и при двукратном увеличении молекулярной массы 183,3 × 2X поправочный коэффициент для содержания 84,4% дал 434,4 фунта. концентрата. Растворимость серы в дисульфиде калия и ее наличие в присутствии моносульфида позволяет сделать вывод, что дисульфид является стабильной формой полисульфидов. Легкое поглощение серы показывает, что пентасульфид калия является насыщенной формой (в отношении содержания серы) и что сера будет улавливаться до тех пор, пока не будет достигнута эта пентасульфидная форма.После получасового перемешивания расплава его охлаждали и добавляли воду (холодную) для растворения образовавшихся тетрасульфида и пентасульфидов калия. Расплав охлаждали и выщелачивали холодной водой, так как горячая вода может разлагать тетрасульфид калия. Образовавшиеся соли молибдена растворимы в воде и заменяются металлическим железом. Водные растворы пентасульфидов и тетрасульфидов калия требовали конечной объединенной концентрации для получения 5% раствора. После удаления молибдена раствор фильтровали и фильтрат упаривали досуха, и оказалось, что это по существу тетрасульфид калия с некоторым присутствием пентасульфида.Промывка твердых остатков дала 92% -ное извлечение меди, железо присутствовало в виде сульфида, и было получено 95% -ное извлечение, сера теперь была объединена с калием в виде полисульфида.

ПРИМЕР IV

Данные этого примера показывают использование предварительно приготовленных серных ненасыщенных полисульфидов калия и концентратов сульфида меди и извлечение пентасульфида калия. 217,2 фунтов. сульфидного медного концентрата, содержащего 29,1% меди, 26,2% железа и 29,2%. % серы с небольшим количеством сульфида молибдена нагревали до 300 ° С.градус Цельсия в течение получаса, чтобы уменьшить содержание влаги. Отдельный образец того же концентрата меньшего размера дает потерю веса 4,7% при таком же получасовом нагревании при 300 ° С. Этот образец весом 434,4 фунта был проанализирован на 84,4% CuFeS 2 (молекулярная масса 183,3), скорректированный на чистоту 84,4% и полученный в фунтах. X 2. Предполагалось, что FeS инертен. Тетрасульфид калия был получен из предыдущих прогонов гидроксида калия и серы, обработанных концентратами сульфида меди для получения полисульфидов калия, и из полусульфидов калия с более низким содержанием серы, которые были обработаны для доведения содержания серы до тетрасульфида калия.Цвет (темно-красно-коричневый) и низкая температура плавления (145 ° C) подтверждали, что это вещество было по существу тетрасульфидом калия. Тетрасульфид калия был выделен из металлического остатка, оксидов, сульфидов и примесей, полученных при предыдущих обработках. Затем его растворяли в холодной воде, фильтровали и фильтрат упаривали досуха. 206 фунтов. тетрасульфида калия расплавляли при 145 ° C, а затем температуру повышали до 220 ° C. Условия вакуума преобладали как для предварительно нагретого концентрата перед смешиванием с тетрасульфидом калия, так и для тетрасульфида калия во время всего плавления, а также для смеси после добавления концентрата.Этот пример был выполнен в сосуде, показанном на фиг. 2. Перемешивание начиналось при добавлении концентрата. Вакуумным насосом откачано 18 куб. фут. / мин, температура поддерживалась между 220 ° C и 240 ° C. Через полчаса вакуум поддерживали, но расплаву давали остыть. Был отмечен оранжевый цвет пентасульфида калия, небольшой образец расплава также переплавился при 206 ° С, что подтвердило присутствие пентасульфида калия. Через два часа горячей кипяченой деоксигенированной воде позволяли течь в охлажденную железную футеровку печи, используя противодавление вакуумного насоса, чтобы втягивать ее в футеровку.Основная масса расплава растворялась в виде пентасульфида калия (25% раствор), молибден также растворялся из твердых остатков либо в виде полисульфида молибдена, растворенного в пентасульфиде калия, либо в виде молибдената калия.

Молибден был извлечен путем замены металлическим цинком, который осаждал молибден и попадал в раствор. На расплав отдельно использовали три промывки по 1000 фунтов воды. Смывки после удаления молибдена фильтровали и упаривали досуха в больших плоских кастрюлях, поддерживая температуру не выше 180 ° C.степень C. Первая стирка вернула почти 200 фунтов. пентасульфида калия, второй - еще 21 фунт, а третий - 5 фунтов. Промытые твердые остатки таблетировали самотеком и уменьшили содержание примесей диоксида кремния и извести в концентрате. Остаток был проанализирован и показал, что он представляет собой медь (121 фунт), железо (7 фунтов), сульфид железа (147 фунтов), оксид железа (5 фунтов). При содержании чистого CuFeS 2 266,6 фунтов, 344 фунта. учитывались в меди, железе, сульфиде железа, оксиде железа и сере как извлеченные полисульфиды.Потери были на гравитационном столе из-за слишком мелкого материала твердых остатков.

ПРИМЕР V

Содержание меди в использованном концентрате составило:

12,46% концентрата состоит из меди из халькопирита (CuFeS 2)

Халькопирит составил 36,036% от общего концентрата

2,5% концентрата состоит из меди из борнита (Cu 5 FeS 4)

Борит составлял 3,894% от общего веса концентрата

7.176% концентрата состоит из меди из халецита (Cu 2 S)

.

Халькоцит составлял 8,984% от общей массы концентрата

7,176% концентрата состоит из меди из ковеллита (CuS)

Ковеллит составлял 10,790% от общей массы концентрата

0,934% концентрата состоит из меди из куприта (Cu 2 O)

Куприт составлял 1,0517% от общей массы концентрата

0,934% концентрата состоит из меди из теннорита (CuO)

Теннорит состоит из 1.169% от общего веса концентрата

31,2% концентрата состоит из меди. Минералы халькопирит, халькоцит, борнит, ковеллит, куприт и теннорит составили 61,925% от общей массы концентрата.

Содержание меди и процентное содержание меди, присутствующей в ковеллите и халькоците, не были известны. Таким образом, 46% из 31,2% общего содержания меди в концентрате было принято поровну (23% от содержания меди или 7,176% от общего количества концентрата) между ковеллитом и халькоцитом.Соотношение меди, присутствующей в виде теннорита или куприта, не было известно. Предполагалось, что содержание меди в этих оксидах было равно известным 1,868% меди в этих формах, что оно было поровну разделено между купритом и тенноритом по 0,934% от веса концентрата.

Концентрат также содержал следующие металлы и минералы;

1,3% концентрата состоит из молибдена, который, как предполагается, является молибденитом (MoS 2). Это сделало бы молибденит равным 2.167% от общего веса концентрата.

5,8% концентрата состоит из свинца из галенита (PbS). Галенит составлял 6,6932% от общей массы концентрата.

0,949% концентрата состояло из серебра из аргентита (Ag 2 S). Некоторые части этого серебра были получены из прустита (Ag 3 AsS 3), пираргирита (Ag 3 SbS 3), полибазита (Ag 16 Sb 2 S .11), Стефанит (Ag 5 SbS 4). Он был рассчитан как аргентит и поэтому составлял 1.15% от общей массы концентрата.

6,7% концентрата состояли из железа на основе пирита железа (FeS 2). Пириты составили 14,74% от общей массы концентрата.

Общее содержание минералов в концентрате составило 86,675%, оставив 13,325% для содержания влаги, различных форм извести, кремнезема и т. Д.

Приведенный выше список минералов был составлен как в граммах, так и в фунтах по формуле: их молекулярная масса умножена на процентное содержание в концентрате.Таким образом можно рассчитать оптимальную эффективность определения количества и содержания серы в полисульфидах, используемых для получения металлов.

Содержание халькопирита 36,036%. Молекулярная масса CuFeS 2 равна 183,3. В 1000 граммах концентрата содержится 360,36 грамма CuFeS 2. Это в 1,966 раза больше молекулярной массы халькопирита. Молекулярная масса тетрасульфида калия составляет 206. Умножение на коэффициент 1,966 дает массу 404,996. Это количество тетрасульфида калия, необходимое для реакции с халькопиритовой частью концентрата сульфида меди.Продуктами этой реакции являются медь, сульфид железа и пентасульфид калия. Молекулярный вес меди составляет 63,5, это умножается на коэффициент 1,966 и дает вес в граммах 172,61, а пентасульфид калия, образующийся в реакции, имеет молекулярный вес 238, и этот вес, умноженный на коэффициент 1,966, дает вес в граммах 467,908.

__________________________________________________________________________ CuFeS 2 + K 2 S 4 = Cu + FeS + K.sub 2 S 5 360,36 г 404,996 г. 124,84 г. 172,61 г. 467,908 г. (765.356) (765.356) __________________________________________________________________________

Содержание борнита 3,894%. Молекулярная масса Cu 5 FeS 4 равна 501,3. В 1000 граммах концентрата содержится 38,94 грамма Cu 5 FeS 4. Это в 0,07768 раза больше молекулярной массы борнита. Тетрасульфид калия соединяется с борнитом по следующей формуле:

Cu.sub 5 FeS 4 + 3 K 2 S 4 = 5 Cu + FeS +3 K 2 S 5

Можно заметить, что для этой реакции борниту требуется в три раза больший молекулярный вес, чем тетрасульфид калия. 3,984%. Содержание борнита в концентрате делится на молекулярную массу (501,3) = 0,07768. Этот коэффициент (0,07768) умножается на молекулярную массу тетрасульфида калия (206x3 в соответствии с иллюстративной формулой) 618 = 48,00 г тетрасульфида калия, необходимого для реакции с борнитом.Эта реакция дает медь с молекулярной массой 63,5 х. 5 = 317,5, и это 317,5 умножается на коэффициент 0,07768, чтобы получить 24,6634 грамма меди, полученный сульфид железа имеет молекулярную массу 87,8, и этот вес умножается на 0,07768 грамма сульфида железа. Полученный пентасульфид калия в три раза превышает молекулярную массу (238x3 = 714), и этот вес умножается на коэффициент 0,07768, чтобы получить 55,4635 граммов пентасульфида калия.

__________________________________________________________________________ Cu.sub 5 FeS 4 + 3 K 2 S 4 = 5 Cu + FeS + 3 K 2 S 5 38,94 г. 48.0648 г. 24,6634 г. 6,8203 г. 55,4635 г. (86.945) г. (86.945) г. __________________________________________________________________________

Содержание халькоцита в концентрате 8,984%. Молекулярная масса халькоцита составляет 159. В 1000 граммах концентрата содержится 89,84 грамма халькоцита. Фактором здесь является количество халькоцита, присутствующего в 1000 граммах, и составляет 56,5% от молекулярной массы халькоцита.Молекулярная масса тетрасульфида калия составляет 206, и 56,5% этой массы составляет 116,39 грамма тетрасульфида калия, необходимого для взаимодействия с количеством халькоцита в 1000 граммах концентрата. В результате этой реакции образуется медь (на каждую серу в халькоците приходится по две меди), а молекулярная масса меди составляет 63,5. 63,5 раза. 2 = 127. Молекулярная масса 127 двух медей, умноженная на коэффициент 56,5%, дает 71,755 грамма меди, произведенной из 1000-граммовой пробы концентрата. Тетрасульфид калия захватывает серу из халькоцита и становится пентасульфидом калия.Молекулярная масса пентасульфида калия составляет 238, а коэффициент 56,5% = 134,47.

__________________________________________________________________________ Cu 2 S + K 2 S 4 = 2 Cu + K 2 S 5 89,84 г. 116,39 г. 71,75 г. 134,47 г. (206.23) (206.23) __________________________________________________________________________

Содержание ковеллита (CuS) в концентрате составляет 10,79%. Молекулярная масса Ковеллита составляет 95,5. В 1000 граммах концентрата 107.90 граммов Ковеллита. Фактором здесь является количество ковеллита, присутствующего в 1000 граммах концентрата, что в 1,13 раза превышает молекулярный вес ковеллита. Молекулярная масса тетрасульфида калия составляет 206, и в 1,13 раза больше этого веса (206) дает в граммах количество тетрасульфида калия, необходимое для взаимодействия с количеством ковеллита в 1000 граммах концентрата. Этот показатель составляет 232,78 грамма. Эта реакция дает медь с молекулярной массой 63,5, а множитель 1,13, умноженный на этот вес, дает 71.Произведено 755 граммов меди. Тетрасульфид калия взял серу из ковеллита и стал пентасульфидом калия. Пентасульфид калия имеет массу 238, и в 1,13 раза эта цифра дает 268,94 грамма произведенного пентасульфида калия.

__________________________________________________________________________ CuS + K 2 S 4 = Cu + K 2 S 5 107,90 г. 232,78 г. 71,75 г. 268,94 г. (340,68) (340,68) __________________________________________________________________________

Выше указаны сульфидные формы меди в этом концентрате.29,33% этого концентрата составляет медь из этих минералов сульфида меди. Минералы (халькопирит, халькоцит, борнит, ковеллит) составляют 59,674% от общей массы концентрата.

Еще 1,848% от общего веса концентрата приходилось на медь в оксидных минералах (теннорит, куприт). Полезные ископаемые (теннорит, куприт) составляют 2,2207% от общей массы концентрата. Для целей первоначальной обработки тетрасульфидом калия эти минералы (теннорит, куприт) считались не реагирующими с образованием элементарной меди.

В дополнение к указанным выше минералам меди учитываются следующие сульфидные составляющие концентрата.

Содержание галенита (PbS) в концентрате составляет 6,6932%, молекулярная масса которого составляет 239. В 1000 граммах концентрата содержится 66,932 грамма галенита. Молекулярная масса (239), умноженная на 0,28 (коэффициент), равна 66,92. Молекулярный вес тетрасульфида калия составляет 206, а умноженный на коэффициент (0,28) равен 57,68 грамма, необходимому для реакции с 66,92 граммами галенита. Продуктами этой реакции является свинец (молекулярная масса 207).раз. коэффициент (0,28) = 57,96 г свинца и пентасульфида калия (молекулярная масса 238) ×. коэффициент (0,28) = 66,64 г пентасульфида калия.

__________________________________________________________________________ PbS + K 2 S 4 = Pb + K 2 S 5 66,932 г. 57,58 г. 57,96 г. 66,69 г. (124.61) (124.61) __________________________________________________________________________

Молибденит (MoS 2) дисульфид молибдена составляет 2.167% от общей массы концентрата, а его молекулярная масса составляет 159,94. В 1000 граммах концентрата 21,67 грамма молибденита. Молекулярная масса (159,94), умноженная на коэффициент (0,1355) = 21,67, количество молибденита, присутствующего в концентрате. Молекулярная масса тетрасульфида калия составляет 206. Для реакции с молибденитом требуются две молекулярные массы тетрасульфида калия (206 × 2 = 412), удвоенная молекулярная масса, умноженная на коэффициент (0,1355) = 55,8 грамма тетрасульфида калия, что является количеством необходимо реагировать с 21.67 граммов молибденита присутствуют в 1000 граммах концентрата. Продуктом этой реакции является молибден (молекулярный вес 95,94), умноженный на коэффициент (0,1355) = 12,99987) и пентасульфид калия (молекулярный вес 238). Однако использование вдвое большей молекулярной массы тетрасульфида калия дает в два раза большую молекулярную массу пентасульфида калия или 476. Эта молекулярная масса (476) х. коэффициент (0,1355) = 64,498 г пентасульфида калия.

__________________________________________________________________________ MoS.sub 2 + 2 K 2 S 4 = (Mo) + 2 K 2 S 5 21,67 г. 55,826 г. 12.99987 г. 64,498 г. (77.49) (77.49) __________________________________________________________________________

Молибден, полученный в этой реакции, не находится в элементарной форме. Наибольший процент молибдена превращается в водорастворимый полисульфид или, возможно, молибденат, также растворимый в воде.

Сульфид серебра аргентит (Ag 2 S) (смесь аргентита, прустита, пираргирита, стефанита и полибазита рассчитывается как аргентит) составляет 1.15% от общей массы концентрата. Молекулярная масса аргентита 247,74. Молекулярная масса (247,74), умноженная на коэффициент (0,4642), дает 11,5 граммов, фактически присутствующих в концентрате. В 1000 граммах концентрата 11,5 грамма аргентита. Для реакции с таким количеством аргентита молекулярная масса тетрасульфида калия (206), умноженная на коэффициент (0,4642), дает 9,56 грамма, необходимых для взаимодействия с количеством аргентита в концентрате. Эта реакция дает в два раза большую молекулярную массу серебра (107.87 раз. 2 = 215,74). Эта молекулярная масса (215,74), умноженная на коэффициент (0,4642) = 10,01465 грамма серебра. Также получают пентасульфид калия с молекулярной массой K 2 S 5 = 238, и эта цифра умножена на коэффициент (0,4642) = 11,047 грамма пентасульфида калия.

______________________________________ Ag 2 S + K 2 S 5 = 2 Ag + K 2 S 5 11,5 г. 9,56 г. 10.0146508 г. 11.047 (21.06) (21.06) ______________________________________

Осажденное серебро было частично ресульфидизировано, и около 14% серебра было извлечено из расплавленного свинца, в котором оно растворимо.Извлеченные сурьма и мышьяк предположительно были из сульфидов серебра, содержащих эти металлы (прустита, пираргирита, стефанита и полибазита). Извлеченные сурьма и мышьяк были водорастворимыми (вместе с молибденом) и осаждались цинком из водного раствора пентасульфида калия.

1000 граммов этого концентрата предварительно нагревали при 300 ° C в течение получаса. Отдельное количество концентрата показало, что эта обработка снизила вес 3.7%. Было подсчитано, что эти 1000 граммов концентрата содержат 695,142 грамма сульфидных минералов, способных реагировать с тетрасульфидом калия (полисульфидами). За получасовую обжарку при 300 ° С было удалено 37 граммов воды и некоторое количество диоксида углерода.

В условиях вакуума (с использованием насоса, способного откачивать 1 куб. Фут воздуха при давлении 26 дюймов ртутного столба) в сосуде, показанном на фиг. 1 925,297 г тетрасульфида калия расплавляли и доводили до 260 ° С. Когда тетрасульфид калия достиг 300.был добавлен концентрат в условиях вакуума, температура концентрата не превышала 300 ° C, и концентрат находился где-то между 260 ° C тетрасульфида калия и начальной температурой концентрата (300 ° C). степень.C). Расплав перемешивали с помощью мешалки пропеллерного типа в сосуде, в то время как температуру поддерживали на уровне 260 ° C (минимум) в течение получаса. Через запечатанное окно в сосуде можно было наблюдать переход от темно-красно-коричневого цвета тетрасульфида калия к оранжевому цвету пентасульфида калия (несколько обесцвеченный образовавшимися твердыми остатками и примесями, присутствующими в концентрате).Расплав наливали в стеклянную трубку из пирекса объемом 1000 см3, открытую вверху и сужающуюся внизу. Затем трубку герметично закрывали и поддерживали температуру чуть выше 206 ° С (точка плавления пентасульфида калия), и без перемешивания твердые частицы осаждались в соответствии с их удельным весом. Твердые частицы (изолированных металлов) были настолько тонко измельчены, что это гравитационное разделение было успешным лишь частично (вязкость расплава пентасульфида калия не была известна).

Расплав был охлажден до температуры ниже 100.градус С и добавляли воду. К расплаву добавляли 3 литра (3000 см 3) воды при добавлении 1000 см 3, сливая жидкость после каждого добавления 1000 см 3. Первую добавку фильтровали, твердые остатки добавляли к расплаву, и фильтрат упаривали досуха с подводимым теплом и выдерживали температуру ниже 300 ° С во время окончательного удаления воды. Расчетное количество пентасульфида калия, которое должно быть получено во время плавки, составило 1 068,75, а фактическое извлечение - 483,66 грамма. Исходное количество тетрасульфида калия составляло 1068.75, и количество образовавшегося пентасульфида превышает исходные количества тетрасульфида.

Трудно взвесить образовавшийся пентасульфид калия, потому что он либо расплывается, либо гигроскопичен, а эта вода удерживала увеличение веса. Извлечение составляет примерно 65% при начальной стирке объемом 1000 см3, 30% при второй стирке объемом 1000 см3 и остаток 1383,66 грамма при третьей стирке объемом 1000 см3.

После фильтрации этих трех промывок водой в теплую (нагретую расплавом до 100 ° С) добавляли цинк.градус Цельсия при добавлении первой промывочной воды объемом 1000 см3) для осаждения молибдена, мышьяка и сурьмы. Фильтрат нагревали до температуры чуть ниже кипения, чтобы ускорить замену молибдена, мышьяка и сурьмы. Молибден, мышьяк и сурьма были заменены и откладывались в виде черных масс, цинк также переосаждался в виде сульфида цинка в водном растворе пентасульфида натрия. Раствор повторно фильтровали и затем упаривали досуха.

Thr высушенный пентасульфид калия затем помещали в тот же железный сосуд, который использовался для плавления тетрасульфида калия и концентрата, применяли те же условия вакуума и используемую температуру 360.степень C. Пентасульфид калия начал разлагаться при 300 ° C и распался на тетрасульфид калия и серу, дисульфид калия и три серы. Дисульфид калия затвердел (точка плавления 470 ° С). Тетрасульфид калия и дисульфид калия, по-видимому, вступили в реакцию (жидкий тетрасульфид калия, по-видимому, растворял часть дисульфида калия и образовывал трисульфид калия). Дисульфид калия затвердевает в верхней части расплава вместе с расплавом высоковязкой серы.Дисульфид калия был удален вместе с некоторым количеством приставшей серы путем его удаления. Серу выливали в расплав (емкость открывали и отключали вакуум). Следующим затвердевал трисульфид калия (252 ° C), а тетрасульфид калия оставался в состоянии жидкого расплава до достижения 145 ° C.

Твердые частицы из стеклянной трубки и считанные остатки после фильтрации кипятили с водой, и эту жидкость фильтровали и упаривали досуха.Этот фильтрат добавляли к предыдущей обработке массового фильтрата перед добавлением цинка для осаждения молибдена, мышьяка и сурьмы.

Твердые вещества после промывки и кипячения были нагреты до 360 ° C, и свинец превратился в большую кнопку, содержащую около 14% серебра, которое, по расчетам, находится в твердых частицах. Вес свинцовой пуговицы с серебром составил 56,09 грамма. Когда свинец окислили нагреванием в потоке воздуха, осталось 1,4 грамма серебра, поэтому извлеченный свинец весил 55.В концентрате присутствует 49 граммов теоретических 57,96.

Твердые вещества теперь содержат медь (293,0034 грамма), непрореагировавшие оксиды меди 22,206 грамма, 8,614 грамма серебра, 326,83 грамма сульфидов железа (из халькопирита, пирита и борнита) и 96,25 грамма исходных примесей концентрата. (неметаллические ценности). Теоретическая масса этих твердых остатков составляет 746,9034 грамма.

Удельный вес остальных веществ:

Медь 8.96 Оксид меди 6,32 Оксид меди 5,75 - 6,09 Серебро 10,53 Сульфид серебра 6,85 - 7,32 Сульфид железа 4,75 - 5,40 Дисульфид железа 5,0 (известняки) Кальцит 2,72 Доломит 2,85 Глинистый (глина) (широкий ассортимент ниже 2,75 гр.) Кремнезем (широкий диапазон ниже среднее содержание извести и кремнезема) Кремнезем 2,2 - 2,6

После обработки концентрата полисульфидами калия или натрия объединение различных химических соединений в концентрате превратилось в гораздо более простые соединения, более подверженные гравитационному разделению.Следует отметить, что присутствующие известняки и кремнезем имеют удельный вес ниже 3,0, а содержание железа - от 4,3 до 5,0. Серебро, медь и их соли по существу являются пр. гр. 6.0 и выше. Проблема в том, что частицы настолько малы, что находятся во взвешенном состоянии на гравитационном столе, и они склонны расслаиваться. Был использован вращающийся вал (1,720 об / мин), который поднимал частицы в зависимости от веса в сухом виде в трубке длиной 17 дюймов и шириной 11/2 дюйма, перетекание происходило из извести и кремнезема.Второй сепаратор, трубка длиной 9 дюймов и шириной 11/2 дюйма, позволил отделить соли железа от меди, серебра и их солей за 45 минут.

Разбавленный раствор серной кислоты (4,8%) растворил основную часть оксидов меди и оставил серебро, сульфид серебра и элементарную медь.

Медь плавилась и растворялась. Серебро и сульфид серебра извлекали при очистке расплава. Медь растирали на листы и использовали в растворе вышеупомянутых оксидов меди в серной кислоте для изготовления анода.Аноды были заключены в пористый мешок, и серебро было собрано в анодных шламах, а медь нанесена на исходную пластину, используемую в качестве катода. К раствору добавляют немного (1%) соляной кислоты для осаждения серебра, переходящего в раствор в виде хлорида. Идеальный раствор сульфата меди состоит из 6-13% свободной серной кислоты и 16% раствора сульфата меди. Аноды и катоды должны находиться на расстоянии около 2 дюймов друг от друга, при этом в каждой ячейке должно использоваться 22 анода и 23 катода. Э.М.Ф. 100 вольт заставит ток проходить через 300 из этих ячеек. Шесть квадратных футов на сторону каждой пластины (3 фута × 2 фута × 11/2 дюйма) на пластину использовали в качестве теоретической точки, от которой рассчитывали уменьшение до желаемого размера.

Медь размельчили до 1 кв. Футов и разрезали на 5 равных частей. Раствор сульфата меди из оксидов меди и разбавленной серной кислоты доводили до 16% раствора сульфата меди и 9% свободной серной кислоты. Был вырезан очень тонкий лист (неизвестной толщины), чтобы соответствовать кускам анодной меди, подвешенным в ванне на расстоянии трех четвертей дюйма друг от друга.Медь осаждалась при 0,27 вольт. Небольшое количество свинца было извлечено из мешков анодного шлама и отделено от хлорида серебра с помощью гидроксида аммония, который растворяет серебро и оставляет нерастворимый сульфат свинца.

Обнаружены очень небольшие количества мышьяка и сурьмы и 0,01% железа.

Извлечение меди составило 95% при чистоте 99,895%.

Извлечение серебра составило 87,0% (из свинца, из анодных шламов, из частей в виде хлорида).

Извлечение свинца составило 92%. (Это не было проанализировано, так как оно было окислено для извлечения серебра.)

Извлечение молибдена составило 83% (вместе с мышьяком и сурьмой, которые были растворимы в воде после обработки тетрасульфидом калия, и они были частично с цинком).

Этот тест был проведен несколько раз с пробами 1000 г концентрата и дважды с пробами 1000 фунтов концентрата. Восстановление - это среднее значение семи тестов (все они были в пределах 2% восстановления друг друга).

Устройство для нанесения гальванических покрытий имело потенциометр и вольтметр, подключенный так, чтобы можно было наблюдать точку осаждения меди.

Устройство по фиг. 1 использовался для 100-граммовых образцов, а устройство, показанное на фиг. 2 использовался для образцов весом 1000 фунтов.

Следующие руды могут быть успешно переработаны данным способом:

Борнит Cu 5 FeS 4 Sp. Gr. 5.07 Халькоцит Cu 2 S 5,5 - 5,8 Халькопирит CuFeS 2 4,1 - 4,3 Ковеллит CuS 4.59 - 6,15 Энаргит Cu 3 AsS 4 4,45 Стромейерит AgCus 6,15 - 6,3 Теннанит (Cu, Fe) 12 As 4 S 13 4,6 Тетраэдрит (Cu, Fe) .sub. 12 Sb 4 S 3 4,6 - 5,1

Выше приведены основные истинные сульфидные формы меди. Другие подходящие руды включают:

Азурит 2CuCO3.Cu (OH) 2 3,77 - 3,83 (измененная форма халькопирита атакамита Cu 2 Cl (OH) 3 3,94 (окисленная часть руды) Брошантит Cu. sub 4 SO 4 (OH) 4 3,8 (Окисленная зона) Куприт Cu.2 O 4,45 Малахит CuCO 3 · Cu (OH) 2 3,9 - 4,03 (с другими медными рудами, но с изменениями) Тенорит CuO 5,82 - 6,25

Другие руды, которые могут быть переработаны данным способом, включают:

Сфалерит ZnS 3,9 - 4,1 Вюрцит ZnS Галенит PbS 7,4 - 7,6 Аргентит Ag 2 S 7,2 - 7,36 Стефанит 5Ag 2 S.Sb 2 S 3 6,2 - 6,23 Прустит 3Ag 2 S.As 2 S 3 5,57 - 5,64 Пираргирит 3Ag 2 S.Sb 2 S 3 5,77 - 5,86 Полибазит Ag 16 Sb 2 S .11 6.0 - 6.2 Цераргирит AgCl 5,55 Молибденит MoS 2 4,6 - 4,8 Вульфенит PbMoO 4 6,7 - 7,0 (может быть с кальцием, хромом или ванадием)

Некоторое количество кадмия, вероятно, будет присутствовать, если сульфидная медная руда содержит сфалерит (ZnS) в виде гринокита CdS 4.9 - 5.0

Сурьмянистые руды Стибнит Sb 2 S 3 4,52 - 4,62 Валентинит Sb 2 O 3 5,57 - 5,76 (изменение стибнита) Ливингстонит HgSb 4 S 7 (HgS .2Sb 2 S 3) 4,1 - 4,8 Джеймсонит Pb 4 FeSb 6 S.14 5,5 - 6,0 Мышьяковые руды Энаргит Cu 3 AsS 4 4,45 Реальгар As 2 S 2 3,4 - 3,6 (Из серебряных и свинцовых руд) Леллингит FeAs 2 7,4 Арсенопирит FeS 2.FeAs 2 5,89 (С серебром, свинцом, кобальтом и цинком) Самородный мышьяк 5,72 Орпимент As 2 S 3 3,5 Никколит NiAs 7,3-7,67 (заменен Sb Ni на Fe или Co ) Скородит Fe 2 O 3 As 2 S 3 Висмутовые руды Висмут (BiO) 2 CO 3 6,1-7,7 (наличие маловероятно) Висмутин Bi. 2S3 6,4 - 6,5 Косалит 2PbS.Bi 2 S 3 Тетрадимит Bi 2 Te 3 7,3

Справочник по препаративной неорганической химии, версия 1


Из предисловия к первому изданию
Предисловие ко второму изданию
Перевод Предисловие редактора
Преобразование единиц концентрации
Часть I Препаративные методы
Препаративные методы
Сборка прибора
Стекло
Керамические материалы Металлы
Пластмассы
Чистые растворители
Ртуть
Герметизирующие материалы и смазочные материалы
Высокие температуры
Низкие температуры
Постоянная температура
Измерение температуры
Высокий вакуум и исключение доступа воздуха
Специальные вакуумные системы
Газы
Сжиженные газы как растворители
Электрические разряды
Электрические разряды
Вещества
Анализ чистоты
Порошковые реакции
Часть II Элементы и соединения
Раздел 1.Водород, дейтерий, вода
Водород h3
Чистая вода
Дейтерий и соединения дейтерия
Дейтерий D2
Дейтерид водорода HD
Фторид дейтерия DF
Хлорид дейтерия DCl
Бромид дейтерия DBr
Дейтерий-йодид 2 сернокислый дейтерий
Дейтерий-йодид DI4
Дейтерий-йодид DI4

Дейтрофосфорная кислота D3PO4
Раздел 2. Перекись водорода
Перекись водорода h3O2
Раздел 3. Фтор, фтористый водород
Фтор F2
Фтористый водород HF
Раздел 4.Фтор Соединение
Общих замечания
фторид хлор ClF
трехфтористый хлор ClF 3
Бром Trifluorid BrF3
Бром ПЕНТАФТОРИД BrF5
Йод ПЕНТАФТОРИД IF5
Йод гептафторид IF7
диоксидифторид O2F2
дифторид кислорода OF2
диоксида хлора Фтор ClO2F
Хлор триоксид Фтор ClO3F
хлор осмия Фторид ClO4F
серы Тетрафторид SF4
гексафторид серы SF6
тионил Фтор SOF2
тионил Тетрафторид SOF4
сульфурил Фтор SO2F2
Trisulfuryl Фтор S3O8F2
тионилхлорид Фтор SOClF
сульфурилхлорид Фтор SO2ClF
сульфурил бромид Фтор SO2BrF
Фторсульфоновой кислота HSO3F
калий Fluorosulfinate KSO2F
Гексафторид селена SeF6
Тетрафторид селена SeF4
Гексафторид теллура TeF6
Трифторид азота NF3
Фторид аммония Nh5F
Фторид аммония Nh5F • HF
Нитрозил F luoride NOF
Nitrososulfuryl Фтор FSO2NO
нитрил Фтор NO2F
Фтор Нитрат NO3F
Фосфор (ΙII) Фторид PF3
Фосфор (V) Фторид PF5
Фосфор Дихлорид Фтор PCl2F
Фосфор Дихлорид трифторида PCl2F3
Фосфор Оксид трифторида POF3
Tetrachlorophosphonium гексафторфосфат (V), PCL4 • PF6
Фосфонитриловые фториды (PNF2) 3, (PNF2) 4
Гексафторфосфат аммония (V) Nh5PF6
Дифторфосфат аммония (V) Nh5PO2F2
Гексафторфосфат калия 484 Флюорофосфат V48 484 Фторфосфат V48 (V) 904 Фторфосфат калия 904 484 Фторфосфат V48 (V) 904 Фторфосфат V48 (V) 904 Фторфосфат V48 (III) 904 Фторфосфат K48484 Фторфосфат K48 (III) Фторид сурьмы (III) SbF3
Фторид сурьмы (V) SbF5
Дихлорид сурьмы Трифторид SbCl2F3
Фторид висмута (IIΙ) BiF3
Фторид висмута (V) BiF4
Углерод Тетрафторсодержащий трифтор CF4 9048 Углерод Тетрафторсодержащий трифторид CF4 9048 Углерод Тетрафторфторид CF4 9048
Карбонил бромфторид COBrF
Автомобиль карбонил Iodofluoride Coif
тетрафторида кремния SiF4
Trifluorosilane SiHF3
кремнефтористоводородная кислота h3SiF6
фторид германия СеР4
калия Hexafluorogermanate K2GeF6
олова (II), фторид SnF 2
олова (IV) Фторид SnF4
свинца (II), фторид PbF2
свинца (IV) Фторид PbF4
трифторид бора BF3
фтороборной кислота HBF 4
фторборат натрия NaBF4
калия фторборат KBF4
калия Hydroxyfluoroborate KBF3OH
нитрозильный фторборат NOBF4
Алюминий фтористый
Аммоний Hexafluoroaluminate (Nh5) 3AlF6
Аммоний Tetrafluoroaluminate Nh5AlF4
Галлий (III) Фторид GaF3
Аммоний Hexafluorogallate (Nh5 ) 3 (GaF6) 228
Фторид индия (III) InF3
Гексафториндат аммония (Nh5) 3 (InF6)
Фторид таллия (I) TlF
Фторид таллия (III) TlF3
Фторид бериллия BeF2 904raf 2 Фторид бериллия BeF2
Аммоний Фторид MgF2
Фторид кальция CaF2
Фторид стронция SrF2
Фторид бария BaF2
Фторид лития LiF
Фторид натрия NaF
Фторид калия KF
Фтористый водород калия KF • HF
Тетрафторбромат (III) калия KBrF4
Фторфторбромат (III) CurF4 (Фторфторбромат (III) серебра CuF4
Гексафторид серебра KF4 Ag2F
Фторид серебра AgF
Фторид серебра (II) AgF2
Фторид цинка ZnF2
Фторид кадмия CdF2
Фторид ртути (I) Hg2F2
Фторид ртути (II) HgF2
Фторид скандия LaF3
Фторид скандия LaF3
Фторид скандия ScF3
) Фторид CeF3
Церий (IV) Фторид CeF4
Фторид европия (II) EuF2
Фторид титана (III) TiF3
Фторид титана (IV) TiF4
Цирконий (IV) Фторид ZrF4
Ванадий (III) Фторид VF3
Фторид VF4
Ванадий (V) Фторид VF5
Ниобий (V) Фторид NbF5
Гептафторониобат калия (V) K2NbF7
Тантал (V) Фторид T2F5
Гептафтортанталат калия (V) K2TaF
Фторид хрома (II) CrF2
Фторид хрома (III) CrF3
Фторид хрома (IV) CrF4
Фторид хрома CrO2F2
Фторид хрома CrO2F2
Фторид молибдена (VI) (VI) фторид U4848 (VI) фторид U488 (VI) U48 Фторид молибдена (VI) ) Фторид UF4
Уран (VI) Фторид UF6
Фторид марганца (II) MnF2
Фторид марганца (ΙII) MnF3
Гексафторманганат калия (IV) KaMnF6
Рений (VI) Фторид железа (III) FeF6
Фторид железа ReF6
Фторид FeF3
Фторид кобальта (II) CoF2
Фторид кобальта (III) CoF3
Фторид никеля (II) NiF2
Гексафтороникелат (IV) калия K2NiF6
Фторид иридия (VI) IrF6
Раздел 5.Хлор, бром, йод
Хлор Cl2
Хлоргидрат Cl2 • 6h3O
Бром Br2
Бромгидрат Br2 • 8h3O
Йод I2
Хлорид водорода HCl
Бромистый водород HBr
Иод хлорида калия
Иодид калия
Иодид калия
Иодид водорода
Иодид калия
Иодид калия
Иодид водорода

монобромид иода IBR
Йод трихлорида ICl3
полигалогениды
калия трииодидом KI 3 • Н3О
Цезий Dichlorobromide CsBrCl2
Калий Dichloroiodide KICl2
Цезий Dichloroiodide CsICl2
Калий Dibromoiodide KIBr2
Цезий Dibromoiodide CsIBr2
калия Tetrachloroiodide KICl4
Tetrachloroiodic кислота HICl4 • 4h3O
Dichlorine Оксид Cl2O
Двуокись хлора ClO3
Гексоксид дихлора Cl2O6
Гептоксид дихлора Cl2O7
Оксиды брома
Пятиокись дииода I2O5
Гипохлористая кислота HClO
Гипохлорит натрия NaClO • 5h3BrO4 • Гипобромат натрия 5h3BO48 • Гипобром натрия 5h3BO48 O
Хлорит натрия NaClO2 • 3h3O
Хлорная кислота HClO3
Хлорат аммония Nh5ClO3
Хлорат бария Ba (ClO3) 2 • h3O
Бромовая кислота HBrO3
Бромат бария Ba (BrO2) 2 • H3O4 H484 Кислота хлористого натрия 904 H2O 484 Кислота Iodic Перхлораты
Нитрозилперхлорат NOClO4
Нитрилперхлорат NOSClO4
Периодическая кислота H5IO6
Периодат натрия Na3h3IO6, NaIO4
Периодат калия KIO4
Нитрозилперхлорат Ba3h5 (IO448NO) 2 904 DipiO4 (IO448NO) Хлорсодержащий хлорсодержащий хлорсодержащий хлорсодержащий хлорсодержащий металл
Бром (III) Нитрат Br (NO3) 3
Йод (III) Нитрат I (NO3) 3
Йод (ΙII) Сульфат I2 (SO4) 3
Йод (ΙΠ) Перхлорат I (ClO4) 3
Йод (III) Йодат I (IO3) 3 или I4O9
Сульфат оксойода (III) (IO) 2SO4 • h3O
Тетроксид дийода IO • IO3 или I2O4
Раздел 6.OXygen, озон
Кислород O2
Озон O3
Раздел 7. Сера, селен, теллур
Сера S
Сероводород h3S
Неочищенный сульфан h3Sx
Чистые сульфаны
Водород аммония Сульфид натрия Nh5HS2 Сульфид натрия

Сульфид натрия Nh5HS2

Сульфид натрия Nh5HS2
Сульфид натрия Nh5HS2

натрия дисульфид Na2S2
калия дисульфид K2S2
Калий трисульфида K2S3
натрия тетрасульфид Na2S4
Калий тетрасульфид K2S4
натрия пентасульфид Na2S5
калия пятисернистого K2S5
калия гексасульфид K2S6
аммония пятисернистого (Nh5) 2С5
Dichloromonosulfane SCl2
Dichlorodisulfane S2Cl2
Dichlorotri-, - тетра-, -пента-, -гекса-, -гепта- и -октасульфан S3Cl2, S4Cl2, S5Cl2, S6Cl2, S7Cl2, S8Cl2
Дихлортрисульфан S3Cl2
Дихлортетрасульфан S4Cl2
Тетрахлорид серы 902-484 Sulphur Тетрахлорид С2 902-484 Сульфур Тетрахлорид 902-484 , -пента-, -гекса-, -гепта- и -октасульфан S3Br2, S4Br2, S5Br2, S6Br2 , S7Br2, S8Br2
Нижняя Сера Оксиды S2O, ТАК
Disulfur триоксида S2O3
полисульфида Перекись (SO3-4) х
тионилхлорид SOCl2
сульфурилхлорида SO2Cl2
хлорсульфоновой кислоты HSO3Cl
Pyrosulfuryl Хлорид S2OBCl2
тионилбромидом SOBr2
Кислота Каро h3SO5
Peroxydisulfuric кислота h3S2O8
пероксидисульфат аммония (Nh5) 2S2O8
калий пероксидисульфат K2S2O8
Кобальт сульфоксилата CoSO2 • 3 Их
дитионит натрий Na2S2O4 • 2h3O
цинк дитионит ZnS2O4
натрий дитионат Na2S2O6 • 2h3O
Барий дитионат BaS2O6 • 2h3O
калий Trithionate K2S3O6
калий TetrathionateK2S4O6
Пентатионат калия K2S5O6 • 1.5h3O
калия Hexathionate K2S6O6
Вакенродер Жидкие
политионовых Кислоты h3SxO2, h3SxO6
нитрозильный водорода Сульфат (NO), HSO 4
тетранитрид тетрасеры S4N4
Tetrasulfur Dinitride S4N2
Disulfur Dinitride S2N2
Сера Нитрид тетрагидрид S4, (NH)
Heptasulfur имид S7NH
α-Sulfanuric хлорид [ОС (N) Cl] 3
Trisulfur диазота Диоксид S3N2O2
Trisulfur диазота пятиокиси S3N2O5
Селен Se
водорода селенида h3Se Водород
натрия селенида NaHSe
селенида натрия, калия селенида Na2Se, K2Se
натрия диселенид Na3Se3
Diselenium дихлорида Se3Cl3
Селен тетрахлорид SeCl4
Hexachloroselenium Соль
Diselenium дибромид Se3Br3
Селен тетрабромид SeBr4
селена Диоксид SeO3
Селен хлорокись SeOCl3
селенистой кислота (безводный) h4SeO3
селенита натрия Na3SeO2 • 5h3O
селеновой кислота h4SeO4
селенат натрий Na3SeO4
Selenopentath натрия ionate Na3SeS4O6 • 3h3O
Селен Сера Оксид SeSO3
Селен нитрид Se4N4
теллур Te
Коллоидная Теллур Решение
Водород Теллур h3Te
теллурида натрия, калия Теллур Na2Te, K2Te
натрия дителлурид Na2Te2
Теллур тетрахлорид TeCl4
Hexachlorotellurium Соли
Теллур тетрабромид TeBr4
Теллур тетраиодид TeI4
Теллур Диоксид ТеО2
теллуристой кислота h4TeO3
натрия теллуритного Na3TeO3
триоксид теллур TeO3
Теллурической кислота H6TeO6
Tetrahydrogentellurate натрия (VI) Na2h5TeO6
натрия Orthotellurate Na6TeO6
натрия Telluropentathionate Na3TeS4O6 • 2h3O
Теллур триоксида сера TeSO3
Раздел 8.Азот
Азот N2
Аммиак NH4
Амида литии LiNh3
Литий имида Li2NH
амида натрия NaNh3
гидразин сульфат N3H6SO4
гидразингидрат N2h5 • Их
Гидразин N2h5
азотистоводородной кислота HN3
азидов
Хлор азид ClN3
Монохлорамин ClNh3
Азота трихлорид NCl3
Трииодид и трибромид азота, монобромамин
Тионилимид SONH
Сульфамид SO2Nh3) 2
Трисульфамид и его серебряная соль (SO2NH) 3 (SO3N) 3Ag3 • 3h3O
Оксид азота N3O
Оксид азота 483 Оксид азота
Оксид азота
Оксид азота NO
Оксид азота
Оксид азота NO
Оксид азота
Оксид азота NO
Азот пятиокись N3O5
Азотная кислота HNO3
азотноватистой кислота h3N2O2
серебро Hyponitrite Ag2N2O2
натрий Hyponitrite Na2N2O2 • 9h3O
нитрамиды NH4NO3
гидроксиламмонийхлорид (NH4OH) Cl
солей гидроксиламмонии
гидроксиламин Nh3OH
калий гидроксиламин дисульфонкислого HON (SO3K) 2
калий Dinitrososulfite K2SO3 • (НЕТ) 2
Pota ssium Нитрозодисульфонат ON (SO3K) 2
Нитрилосульфонат калия N (SO3K) 3 • 2h3O
Имидосульфонат калия HN (SO3K) 2
Амидосульфонат калия h3NSO3K
Хлоридосульфонат калия h3NSO3K
Хлоридосульфонат калия (SO3K) 904H2H48 (SO3K48) гидроимидосульфонат калия 48 (SO3K48) Гидросульфонат калия 48 (SO3K48) Гидросульфонат калия 484 (SO3K48) H2SO4 гидросульфонат натрия 48 (SO3K48) Гидросульфонат натрия 904 (SO3K48) Гидросульфонат хлорида калия 48 (SO3K48) H2SH48 (SO3K48) гидросульфонат Cl48 Азодисульфонат калия N2 (SO3K) 2
Гидроксиламиноизомоносульфоновая кислота Nh4SO4
Нитрозилхлорид NOCl
Нитрозилбромид NOBr
Нитрилхлорид NO2Cl
Нитрозил-фрагмент натрия NaNO2Cl
Нитрозил-фрагмент натрия NaNO
Нитрохлорид натрия
Нитрохлорид натрия
Нитрохлорид натрия 484 Нитрохлорид натрия 48Фосфор
Белого Фосфор Р4
Красного Фосфор
черного Фосфор
Коллоидного Фосфор
фосфин и дифосфиновый Ph4P2h5
Dihydrogenphosphide натрия NaPh3
фосфониевого Йодид Ph5I
тиофосфорильного Хлорид PSCl3
фосфорилхлорид (V) Бромид POBr3
тиофосфорильных (V) Бромид PSBr3
дифосфорная кислота тетрахлорид P2O3Cl4
Тетраиодид дифосфора P2I4
Иодид фосфора (III) PI3
Оксид фосфора (V) P2O5 (P4O1O)
Ортофосфорная кислота h4PO4
Дигидрофосфат натрия Nah3PO4 • 2h3O4 • 2h3O4 • 2h3O4 • 2h3O2 фосфат калия 481 48448 O4 • 2h3O4 • 2h3O4 • 2h3O448 ΟΗO448 CaΟΗO48 • 2h3O4 • 2h3O4 • 2h3O4 • 2h3O4 • 2h3O48 • 2h3O2 Конденсированные ортофосфаты
Полифосфаты
Метафосфаты
Ортофосфорная кислота h4PO3
Гипофосфористая кислота h4PO2
Гипофосфит бария Ba (h4PO2) 3 • h3O
Гипофосфорная кислота Na2O4 H5482 Гипофосфат натрия
2 Гипофосфорная кислота Na6PO36h3O
Тетранатрии гипофосфат Na4P3O6 • 1Oh3O
Барий Dihydrogen гипофосфит Bah4P2O6 • 2h3O
калий Peroxydiphosphate Κ4P3O8
Фосфор трисульфид P4S3
пентасульфид фосфора P4S5
Фосфор Heptasulfide P4S7
дифосфор пентасульфид P2S5
Monothiophosphoric кислота h4PO3S
натрий монотиофосфат Na3PO3S • 12h3O
дитиофосфат натрия Na3PO2S2 • 11h3O
Барий дитиофосфат Ва3 (PO2S2) 2 • 8h3O
натрия Trithiophosphate Na3POS3 • 11h3O
натрия Tetrathiophosphate Na3PS4 • 8h3O
тетрафосфора Triselenide P4Se3
пентанитрид трифосфора P3N5
Phosphonitrilic Хлориды (PNCl2) п
Phosphonitrilic бромидов (PNBr2) п
Monoamidophosphoric кислота h3PO3Nh3
динатрия Моноамидофосфат Na2PO3Nh3 • 6h3O
Диамидофосфорная кислота HPO2 (Nh3) 2
Фосфорилтриамид PO (Nh3) 3
Тиофосфорилтриамид PS (Nh3) 3
Пирофосфорил-тетрамид P2O3 (тетрамид натрия 484) 4 a4P2O6NH • 1Oh3O
Раздел 10.Мышьяк, сурьма, висмут
Мышьяк As
Арсин Ash4
Дигидроген натрия Арсенид NaAsh3
Трихлорид мышьяка AsCl3
Трибромид мышьяка AsBr3
Трииодид мышьяка Asl3
Дииодид мышьяка Asl3
Дийодид мышьяка Asl3
Диародид натрия Asl3
Диародид мышьяка 48O3
Аммоний ортоарсенат (Nh5) 3AsO4 • 3h3O
Tetraarsenic тетрасульфид As4S4
Diarsenic пятисернистого As2S5
Аммоний Thioarsenate (Nh5) 3AsS4
натрия Thioarsenate Na3AsS4 • 8h3O
натрия Monothioorthoarsenate Na3AsO3S • 12h3O
натрия Dithioorthoarsenate Na3AsOaS2 • 11h3O
Сурьма Sb
Стибин (Сурьма гидридные ) Sbh4
Хлорид сурьмы (IIΙ) SbCl3
Хлорид сурьмы (V) SbCl5
Хлорид оксида сурьмы (III) SbOCl
Гексахлорсурьмяная (V) кислота HSbCl6 • 4.5h3O
Нитрозилхлорантимонат (V) NO (SbCl6)
Бромид сурьмы (III) SbBr3
Иодид сурьмы (III) Sbl3
Гексабромантимонат аммония (IV) (Nh5) 2SbBr6
Оксид сурьмы Гидратированный оксид сурьмы (V) Sb2O5 • (h3O) x
Тетроксид сурьмы Sb2O4
Сульфат сурьмы (ΙΠ) Sb2 (SO4) 3
Оксид сурьмы (III) Сульфат (SbO) 2SO4
Тиоантимонат натрия (V4) 948 948ButhO (V4) • Na48
Хлорид висмута (III) BiCl3
Дихлорид висмута BiCl2
Хлорид оксида висмута BiOCl
Бромид висмута (III) BiBr3
Бромид висмута BiOBr
Иодид висмута (III) Bil3
Оксид висмута (III) Иодид Bil3
Оксид висмута III Фосфат BiPO4
Борат висмута (III) BiBO3 • 2h3O
Висмутат натрия KBiO3
Висмутат калия KaBiO3
Тетроксид дибисмута Bi2O4
Раздел 11.Углерод
A) Элементный углерод
B) Соединения графита
C) Летучие углеродные соединения
Раздел 12. Кремний и германий
Кремний Si
Силаны Sih5 (Si3H6, Si3H6)
Полисиланы (SiH) x, (Sih3) x
Тетрахлорид кремнияCl4
Выше кремний Хлориды
тетрабромид кремний SiBr4
кремния (II), бромид SiBr2
тетраиодида кремний SiI4
Хлорсиланы SiHCl3, Sih3Cl2, Sih4Cl
трибромсилан SiHBr3
диметилдихлорсилан (СН4) 2SiCl2
Chlorosiloxanes Si4O4C18, Sinon-1Cl2n + 2
кремний Окись SiO
Кремниевых Кислоты
Оксигидрид кремния h3Si2O3
Дисульфид кремния SiS2
Тетраацетат кремния Si (Ch4COO) 4
Цианат кремния и изоцианат кремния Si (OCN) 4, Si (NCO) 4
Тетраэтоксисилан, Si (NCO) 4 Силикаты
Германий
Оксид германия (IV) GeO2
Оксид германия (II) GeO
Металлический Германий Ge
Гидриды германия Geh5 (Ge2H6, G63H6)
Германий um (IV) Хлорид GeCl4
Дихлорид германия GeCl2
Бромид германия (IV) GeBr4
Иодид германия (IV) GeI4
Дииодид германия GeI2
Трихлоргерман
Метилгерманий Трииодид Ch4GeI3
Дисульфид германия 4Ниодид Ge4GeI3
Дисульфид германия N4GeI3
Дисульфид германия N4GeI3
Дисульфид германия 483 OC2H5) 4
Тетраацетат германия Ge (Ch4COO) 4
Раздел 13.Олово и свинец
Олово Sn
Хлорид олова (II) SnCl2
Хлорид олова (IV) SnCl4
Гексахлорстаннатная кислота h3SnCl6.6h3O
Гексахлоростаннат аммония, гексахлоростаннат калия (Nh5) 2SnCl6 (

) 2SnCl6, K Бромид SnBr4
Иодид олова (II) SnI2
Иодид олова (IV) SnI4
Оксид олова (II) SnO
Станнические кислоты SnO2 • nh3O
Ортостаннат натрия Na4SnO4
Сульфид олова (II) SnS Метантионатид натрия
Натрий (IV) Na2SnS3 • 8h3O
Tetrathiostannate натрия (IV) Na4SnS4 • 18h3O
олова (IV), сульфат Sn (SO4) 2 • 2h3O
тетраметилолова Sn (СН4) 4
тетраэтилолова Sn (С2Н5) 4
олова (IV), ацетат Sn (Ch4COO) 4
Свинец Pb
Свинец (IV) Хлорид PbCl4
Гексахлорплюмбат аммония (Nh5) 2PbCl6
Гексахлорплюмбат калия K2PbCl6
Иодоплюмбит калия KPbI3 • 2h3O3O3 · Оксид натрия
Оксид натрия (II, IVO482O4) PbO483O · Ортосодержащий свинец (II, IVO) Na4PbO4
Ортоплюмбат кальция Ca2PbO4
Сульфид свинца PbS
Сульфат свинца (IV) PB (SO4) 2
Азид свинца Pb (N3) 2
Тетраметилсвинец Pb (Ch4)
Тетраэтилсвинец Pb (Ch4)
Тетраэтилсвинец Pb (C2P2H5) Нефтяная кислота (C2P2H5) • Pb (OH) 2
Ацетат свинца (IV) Pb (Ch4COO) 4
Тиоцианат свинца Pb (SCN) 2
Раздел 14.Бор
Бор
Борид алюминия A1B2, AlB12
Диборан B2H6
Боргидрид лития LiBh5
Боргидрид натрия NaBh5
Триметоксиборгидрид натрия NaHB (OCh4) 3
Бор Триметиламинат Bh4 3 · N (HB48NH) 3 · N (HB48NH) Триметиламинат Bh4 904 ) 3
Трихлорид бора BCl3
Трибромид бора BBr3
Трииодид бора BI3
Дигидрат трехфтористого бора BF3 • 2h3O
Дигидроксифторборная кислота H [BF2 (OH) 2]
Трифторид бора BF2 (OH) 2]
Трифторид бора BF448N трифторид амтефторида бора BF448N • Трифторид бора BF448N.
Оксид бора (III) B2O3
Сульфид бора (III) B2S3
Нитрид бора BN
Ортоборат натрия Na3BO3
Метаборная кислота HBO2
Метаборат натрия NaBO2
Тетраборат натрия Na3B4O7
Натрия Тетраборат Na3B4O7
Натрия Бета-натрий Na3B4O7
Натрия 5485 Натрия Натрия Натрия4h3O
Стекло Линдеманна (бериллий борат лития)
Фосфат бора BPO4
Арсенат бора BAsO4
Метоксид бора B (OCh4) 3
Триметилбор B (Ch4) 3
Триэтилбор B (C2H5) 3
Триэтилбор B (C2H5) 3
Триметилборн B (C2H5) 3
Триметилборн Бутилбороксин (n-C4H9BO) 3
n-Бутилбороновая кислота n-C4H9B (OH) 2
Дифторид н-бутилбора n-C4H9BF2
Тетрафенилборат натрия Na [B (C6H5) 4]
Раздел 15. Алюминий
A Литий-алюминий-гидрид Гидрид алюминия Ca (Alh5) 2
Полимерный гидрид алюминия (Α1Η3) n • xO (C2H5) 2
Хлоргидрид алюминия Al2Cl3h4
Гидрид алюминия Триметиламинат Alh4 • 2N (Ch4) 3, A1h4 • N (Ch4) 3
Диэтилалюминий бромид алюминия ) 2Br
Триэтилалюминий Al (C2H5) 3
Триэтилалюминий Этерат Al (C2H5) 3 • O (C3H5) 2
Диэтилалюминий гидрид Al (C2H5) 2H
Алюминий хлорид AlCl3
Алюминий хлорид AlCl3
Алюминий бромид AlBr3
Алюминий хлорид
Алюминий хлорид Алюминий иодрат
Тетрахлоралюминат натрия NaAlCl46
Диэтерат тетрахлорметановой кислоты HAlCl4 • 2O (C2H5) 2
Хлорид алюминия, аммониат AlCl3.Nh4
Аддукт хлорида алюминия и диоксида серы AlCl3 • SO2
Аддукт хлорида алюминия и тионилхлорида Al2Cl6 • SOCl2
Аддукт хлорида алюминия и пентахлорида фосфора AlCl3 • PCl5
Аддукт бромида алюминия и сероводорода алюминия 904NS 483 Al2O484HH4483 Аддукт гидросульфида алюминия Гидроксид
Оксид алюминия
Сульфид алюминия Al2S3
Сульфит алюминия
Селенид алюминия Al3Se3
Теллурид алюминия Al2Te3
Нитрид алюминия AlN
Литий-нитрид алюминия Li3AlN2
Азид алюминия A1 (N3) 3
Фосфид алюминия
2 Фосфид алюминия AlP48 Фосфид алюминия
2 Фосфид алюминия
2 Фосфид алюминия Арсенид алюминия AlAs
Карбид алюминия Al4C3
Литий Цианид алюминия LiAl (CN) 4
Метоксид алюминия Al (OCh4) 3
Этоксид алюминия Al (OC2H5) 3
Триэтаноламинат алюминия Al (OC2h5) 3N
Ацетат алюминия Al (O2CCh484) Алюминий (O2CCh484) Ацетилацетонат Al (C5H7O2) 3
Раздел 16.Галлий. Индий, Таллий
Галлий Ga
Триметилгаллий, Тетраметилдигаллан, Дигаллан GaCh4) 3, Ga2h3 (Ch4) 4, Ga2H6
Тетрагидрогаллат лития LiG2h5
Галлий (III) Хлорид III GaCl3
Галлий (III) Хлорид GaCl3
Галлий (III) Галлий (III) GaCl3
Галлий (III) Галлий (III) Галлий (III) GaCl3
904 (II) Хлорид и бромид галлия (II) GaCl2, GaBr2
Гидроксид галлия Ga (OH) 3, GaO (OH)
Оксид галлия (III) α-Ga2O3, ß-Ga2O3
Оксид галлия (I) Ga2O
Галлий (III ) Сульфид Ga2S3
Сульфид галлия (II) GaS
Сульфид галлия (I) Ga2S
Аммоний Сульфат галлия (III) Nh5Ga (SO4) 2.12h3O
Селенид галлия Ga2Se3, GaSe, Ga2Se
Теллурид галлия Ga2Te3, GaTe
Нитрид галлия GaN
Нитрат галлия Ga (NO3) 3
Фосфид галлия, арсенид и антимонид галлия GaP, Ga4484 48 Индий In (I448) In Бромид индия (III) InBr3
Иодид индия (III) InI3
Хлорид, бромид и иодид индия (II) InCl2, InBr2, InI2
Хлорид, бромид и иодид индия (I) InCl, InBr, InI
Гидроксид индия In (OH) 3
Оксид индия (III) In2O3
Оксид индия (I) In2O
Сульфиды индия In2S3, InS, In3S
Селениды и теллуриды индия In2Se3, InSe, In2Se и In2Te3, InTe, In2Te 865

Нитрид индия, фосфор индия, инсень Антимонид InP, InAs, InSb
Таллий Tl
Хлорид, бромид и иодид таллия (I) TlCl, TlBr, TlI
Хлорид таллия (III) TlCl3, TlCl3.4h3O
Тетрахлорталлий (III) Кислота H (TlCl4). 3h3O
Таллий (I) Тетрахлороталлат (ΙΙI) Tl (TlCl4)
Таллий (I) Гексахлорталлат (ΙΙI) Tl3 (TlCl3) Гексахлорталлат (ΙΙI) Tl3 (TlCl3) Гексахлортахаллат
2h3O
Пентахлороаквоталлат (ΙΙI) K2 (TlCl5h3O) • h3O
Нонахлордиталлат цезия (III) Cs3 (Tl2Cl9)
Таллий (III) Бромид TlBr3 • 4h3O (III) TlBr3 • 4h3O (III) TlBr3 • 4h3O (III) Tаллий 484 (I) Tалл бром (I)
Таллий
(III) Tалл бром (I)) Гексабромоталлат (ΙΙI) Tl3 (TlBr6)
Гексабромоталлат (III) рубидия Rb3 (TlBr6) • 8 / 7h3O
Трииодид таллия TlI • I2, TlI3
Оксид таллия (I) Tl2O (I) Оксид таллия (I) Tl2O (I)
Оксид таллия (I) Tl2O (I)
Оксид таллия (I) Tl2O (I)
) Tl2O3, Tl2O3 • xh3O
Сульфиды таллия T
Селенид таллия (I, ΙΙI) Tl2Se.Tl2Se3, TlSe
Сульфат таллия (I) Tl2SO4
Дисульфатоталловая (III) кислота HTl (SO4) 2 • 4h3O
Сульфат гидроксида таллия (III) Tl (OH) SO4 • 2h3O
Нитрид таллия (I)
Нитрид таллия TlNO3
Карбонат таллия (I) Tl2CO3
Формиат таллия (II), малонат таллия (I), раствор Клеричи
Раздел 17. Щелочноземельные металлы
Бериллий Be
Хлорид бериллия BeCl2
Бромид бериллия
Оксид бериллия
Оксид бериллия
Оксид бериллия
Карбонат бериллия BeO, BeCO3
Гидроксид бериллия Be (OH) 3
Берихаты натрия
Сульфид бериллия BeS
Селенид бериллия и теллурид бериллия BeSe, BeTe
Нитрид бериллия Be3N2
Бериллия 2 Нитрид Be3N2
Бериллия 2
Азид бериллия Be3N2
Бериллий 2 904 Be (Ch4COO) 2
Основной ацетат бериллия Be4O (Ch4COO) 6
Магний Mg
Гидрид магния Mgh3
Хлорид магния MgCl2
Бромид магния MgBr2
Иодид магния MgI2
M agnesium оксида MgO,
гидроксид магния Mg (OH) 2
магния сульфид MgS
магния селенида MGSE
магния Теллур MgTe
магния Нитрид Mg3N2
магния азид, Mg (Н3) 2
магния фосфид и магния арсенида Mg3P2, Mg3As2
магния Карбиды mgc2, Mg2C3
Силицид магния Mg2Si
Германид магния Mg2Ge
Металлы кальция, стронция, бария
Гидриды кальция, стронция и бария Cah3, Srh3, Bah3
Галогениды кальция, стронция, бария
Оксид кальция, стронций, барий
Оксид кальция, оксид кальция
, оксид кальция, оксид кальция
, оксид кальция, оксид кальция,
OH) 2
Гидроксид стронция Sr (OH) 2 • 8h3O, SrO • 9 h3O
Кальций, стронций, пероксиды бария CaO2, SrO2, BaO2
Кальций, стронций, сульфиды бария CaS, SrS, BaS
Кальций, стронций CaSe, барий , SrSe, BaSe
Кальций, стронций, нитриды бария Ca3N2, Sr3N2, Ba3N2
Азид бария Ba (N3) 2
Фосфид кальция Ca3P2
Карбид кальция CaC2
Кальций м Цианамид CaCN2
Силициды кальция CaSi, CaSi2
Германид кальция CaGe
Раздел 18.Щелочные металлы
Соединения щелочных металлов из минералов
Свободные щелочные металлы
Гидриды щелочных металлов NaH, KH, RbH, CsH и LiH
Оксиды щелочных металлов LisO, Na2O, K2O, Rb2O, Cs2O
Пероксиды лития и натрия Li2O48, диоксид натрия
Гидроксид LiOH • h3O, LiOH
Гидроксиды рубидия и цезия RbOH, CsOH
Нитрид лития Li3N
Фосфиды, арсениды, антимониды и висмутиды щелочных металлов из элементов
Карбиды натрия и лития Na2C2, карбонаты высших щелочных металлов Li2C2
Германиды щелочных металлов из элементов NaSi, KSi, RbSi, CsSi, NaGe, KGe, RbGe, CsGe
Формульный индекс

Пентасульфид фосфора, पेंटासल्फाइड в Моти Нагар, Хайдарабад, Samrudhi Chemicals & Intermediates


О компании

Год основания 2009

Юридический статус Фирмы Физическое лицо - Собственник

Характер бизнеса Производитель

Количество сотрудников До 10 человек

Годовой оборот R.50 лакхов - 1 крор

IndiaMART Участник с октября 2008 г.

GST36BDEPP3062M2Z8

Samrudhi Chemicals & Intermediates является индивидуальной частной организацией, зарегистрированной в качестве торговца Industrial & Pharma Chemicals в 2008 году. Некоторые из наших продуктов включают ацетон , сульфат магния, желтый метанил, метабисульфит натрия ацетат, ацетат калия, боргидрид натрия, карбонат калия, карбонат натрия, хлорид алюминия, нитрат калия, пентасульфид фосфора и многие другие.Наши продукты поставляются сертифицированными промышленными поставщиками, обладающими обширным опытом в этой области. Более того, наши эксперты строго проверяют качество продукции по различным параметрам тестирования качества, определенным в промышленности, в то время, когда продукты поступают от поставщиков, и продолжают до окончательной упаковки партии товара. Мы также поддерживаем прозрачность наших деловых отношений, что помогает нам заручиться максимальной поддержкой клиентов по всей стране. Своевременная доставка, проверенные на качество продукты, рентабельные решения и этичная деловая политика - вот некоторые жизненно важные факторы, которые помогли нам занять заметное место в этой конкурентной отрасли.

Видео компании

ICSC 0549 - СУЛЬФИД КАЛИЯ

ICSC 0549 - СУЛЬФИД КАЛИЯ
СУЛЬФИД КАЛИЯ ICSC: 0549
Моносульфид калия
Сульфид калия
Моносульфид калия
сентябрь 1997 г.
Номер CAS: 1312-73-8
№ ООН: 1382
Номер ЕС: 215-197-0

ОСТРАЯ ОПАСНОСТЬ ПРОФИЛАКТИКА ПРОТИВОПОЖАРНАЯ
ПОЖАР И ВЗРЫВ Легковоспламеняющийся.При пожаре выделяет раздражающие или токсичные пары (или газы). Мелкодисперсные частицы образуют в воздухе взрывоопасные смеси. ЗАПРЕЩАЕТСЯ использовать открытый огонь, искры и курить. НЕ подвергайте трению или ударам. Замкнутая система, пылевзрывобезопасное электрооборудование и освещение. Предотвратить осаждение пыли. Используйте воду в больших количествах, разбрызгивая воду. В случае пожара: охладите бочки и т. Д., Обрызгав их водой.

ПРЕДОТВРАЩАЙТЕ РАСПРОСТРАНЕНИЕ ПЫЛИ! ИЗБЕГАЙТЕ ВСЕХ КОНТАКТОВ! ВО ВСЕХ СЛУЧАЯХ ОБРАЩАТЬСЯ К ВРАЧУ!
СИМПТОМЫ ПРОФИЛАКТИКА ПЕРВАЯ ПОМОЩЬ
Вдыхание Боль в горле.Кашель. Обжигающее ощущение. Сбивчивое дыхание. Головная боль. Головокружение. Тошнота. Симптомы могут проявиться позже. См. Примечания. Используйте местную вытяжку или средства защиты органов дыхания. Свежий воздух, отдых. Полупрямое положение. Может потребоваться искусственное дыхание. Обратитесь за медицинской помощью.
Кожа Боль. Волдыри. Ожоги кожи. Защитные перчатки. Защитная одежда. Снимите загрязненную одежду. Промыть кожу большим количеством воды или принять душ.Обратитесь за медицинской помощью. При оказании первой помощи используйте защитные перчатки.
Глаза Боль. Покраснение. Сильные глубокие ожоги. Используйте защитные очки или защиту для глаз в сочетании с защитой органов дыхания. Сначала промойте большим количеством воды в течение нескольких минут (снимите контактные линзы, если это легко возможно), затем обратитесь за медицинской помощью.
Проглатывание Ощущение жжения.Больное горло. Брюшные судороги. Тошнота. Понос. Рвота. См. Вдыхание. Не ешьте, не пейте и не курите во время работы. Прополоскать рот. Не вызывает рвоту. Обратитесь за медицинской помощью.

УТИЛИЗАЦИЯ РАЗЛИВОВ КЛАССИФИКАЦИЯ И МАРКИРОВКА
Персональная защита: костюм химической защиты, включая автономный дыхательный аппарат.НЕ смывать в канализацию. Смести просыпанное вещество в закрытые контейнеры.

Согласно критериям СГС ООН

Транспорт
Классификация ООН
Класс опасности ООН: 4.2; Группа упаковки ООН: II

ХРАНЕНИЕ
Огнестойкий. Отдельно от сильных окислителей и сильных кислот. Сухой.
УПАКОВКА
Герметично.

Подготовлено международной группой экспертов от имени МОТ и ВОЗ, при финансовой поддержке Европейской комиссии.
© МОТ и ВОЗ, 2017

СУЛЬФИД КАЛИЯ ICSC: 0549
ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКАЯ ИНФОРМАЦИЯ

Физическое состояние; Внешний вид
БЕЛЫЕ ГИГРОСКОПИЧЕСКИЕ КРИСТАЛЛЫ С ХАРАКТЕРИСТИЧЕСКИМ ЗАПАХОМ.ПОЛУЧАЕТСЯ КРАСНЫМ ИЛИ КОРИЧНЕВЫМ ПРИ ВОЗДЕЙСТВИИ ВОЗДУХА.

Физическая опасность
Возможен взрыв пыли, если она находится в порошкообразной или гранулированной форме, смешанной с воздухом.

Химическая опасность
Может разлагаться со взрывом при ударе, трении или сотрясении. Вещество может самовоспламеняться при контакте с воздухом. При сгорании образует сероводород и оксиды серы. Разлагается при контакте с кислотами. При этом образуется высокотоксичный и легковоспламеняющийся сероводород (см. ICSC 0165).Раствор в воде - сильная основа. Он бурно реагирует с кислотой и вызывает коррозию. Реагирует с окислителями. При этом образуется диоксид серы.

Формула: K 2 S
Молекулярная масса: 110,3
Точка плавления: 840 ° C
Относительная плотность (вода = 1): 1,8
Растворимость в воде: очень хорошая


ВОЗДЕЙСТВИЕ И ВЛИЯНИЕ НА ЗДОРОВЬЕ

Пути воздействия
Вещество может всасываться в организм при вдыхании и проглатывании.

Эффекты краткосрочного воздействия
Вещество оказывает разъедающее действие на глаза, кожу и дыхательные пути. Вдыхание может вызвать отек легких. См. Примечания. Воздействие в высоких дозах может привести к смерти. Эффекты могут быть отложены. Показано медицинское наблюдение.

Риск при вдыхании
Испарение при 20 ° C незначительно; однако опасная концентрация частиц в воздухе может быть достигнута быстро.

Последствия длительного или многократного воздействия


ПРЕДЕЛЫ ВОЗДЕЙСТВИЯ НА РАБОТЕ

ОКРУЖАЮЩАЯ СРЕДА
Вещество вредно для водных организмов.

ПРИМЕЧАНИЯ
Симптомы отека легких часто проявляются только через несколько часов и усугубляются физическим усилием.
Поэтому необходимы отдых и медицинское наблюдение.
Следует рассмотреть возможность немедленного введения соответствующей ингаляционной терапии врачом или уполномоченным лицом.

ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ИНФОРМАЦИЯ
Классификация ЕС
Символ: C, N; R: 31-34-50; С: (1/2) -26-45-61

Все права защищены.Опубликованные материалы распространяются без каких-либо явных или подразумеваемых гарантий. Ни МОТ, ни ВОЗ, ни Европейская комиссия не несут ответственности за интерпретацию и использование информации, содержащейся в этом материале.
    Смотрите также:
       Токсикологические сокращения
 

Сульфид ртути (II) | Encyclopedia.com

ОБЗОР

Сульфид ртути (II) (MER-kyuh-ree two SUL-fide) встречается в двух формах: красной и черной.Красный сульфид ртути (II), широко известный как киноварь, начинает менять цвет при нагревании до температуры около 250 ° C (500 ° F) и превращается в черную форму при 386 ° C (727 ° F). При дальнейшем нагревании он возгоняется (превращается непосредственно из твердого вещества в газ без предварительного плавления) при 583,5 ° C (1082 ° F). Если дать ему остыть, он возвращается к своему первоначальному красноватому цвету. Черный сульфид ртути (II) проходит аналогичный процесс, превращаясь в свой красный аналог перед плавлением при 583,5 ° C (1082 ° F). Некоторые авторитетные ресурсы приводят существенно разные температуры для этих переходов.Красный сульфид ртути (II) встречается в природе в виде минерала киновари, в то время как черный сульфид ртути (II) встречается в природе лишь изредка, то есть в виде минерала метациннабар (что означает «похожий на киноварь»).

КЛЮЧЕВЫЕ ФАКТЫ

ДРУГИЕ НАИМЕНОВАНИЯ:

Сульфид ртути; киноварь; киноварь; Китайский красный

ФОРМУЛА:

HgS

ЭЛЕМЕНТЫ:

Ртуть, сера

ТИП СОЕДИНЕНИЯ:

Неорганическая соль

СОСТОЯНИЕ:

Твердый

МОЛЕКУЛЯРНЫЙ ВЕС

:

.66 г / моль

ТОЧКА ПЛАВЛЕНИЯ:

Данные значительно различаются; см. Обзор

ТОЧКА КИПЕНИЯ:

Неприменимо

РАСТВОРИМОСТЬ:

Нерастворим в воде, спирте и большинстве кислот; растворим в царской водке

КАК ЭТО ПРОИЗВОДИТСЯ

Красный сульфид ртути (II) коммерчески получают из минеральной киновари. Соединение также может быть получено синтетически путем нагревания ртути и серы вместе в газообразном состоянии или путем нагревания ртути с раствором пентасульфида калия (K 2 S 5 ).Соединение, полученное любым из этих методов, широко известно как английский вермильон или просто вермиллион. Термин «киноварь» обычно используется для обозначения любой формы сульфида ртути (II), который был получен синтетическим путем, а не извлечен из киновари. Доступны другие методы получения как красного, так и черного сульфида ртути (II). Например, черная форма может быть получена путем взаимодействия тиосульфата натрия (Na 2 S 2 O 3 ) с меркурихлоридом натрия (Na 2 HgCl 4 ).

ОБЫЧНОЕ ИСПОЛЬЗОВАНИЕ И ПОТЕНЦИАЛЬНАЯ ОПАСНОСТЬ

Самые ранние записи об использовании сульфида ртути (II) людьми относятся примерно к третьему тысячелетию до нашей эры в Китае, где это соединение использовалось для лечения болезней, снятия боли, как наркотическое и наркотическое средство. антисептик и как консервант. Китайские алхимики называли это соединение «небесными песками» или «божьим песком» и считали, что оно может превращать неблагородные металлы, такие как железо и свинец, в драгоценные металлы, такие как серебро и золото.

Сегодня сульфид ртути (II) в основном используется для производства металлической ртути.Сульфид нагревают в печи до температур от 600 ° C до 700 ° C (от 1100 ° F до 1300 ° F), что приводит к образованию диоксида серы и металлической ртути. Во втором процессе сульфид обрабатывают известью (CaO), что приводит к образованию металлической ртути, сульфида кальция (CaS) и сульфата кальция (CaSO 4 ).

Другое важное применение сульфида ртути (II) в красной или черной форме - это пигмент в красках художников, для окрашивания бумаги и пластмасс, а также для маркировки льняной ткани.Черная форма также используется в качестве пигмента для окраски резины, рога и других материалов. Красный сульфид ртути (II) находит некоторое применение также в качестве антибактериального агента.

Интересные факты

  • В период Возрождения женщины использовали киноварь для покраснения губ и щек.
  • Сульфид ртути (II) - сравнительно дорогое соединение, которое в конце 2005 года продавалось по цене около 1600 долларов за 100 граммов.

слов, которые нужно знать

АЛХИМИЯ
Древняя область исследований, из которой выросла современная химия.
AQUA REGIA
Комбинация концентрированной азотной кислоты и соляной кислоты.

Обе формы сульфида ртути (II) очень токсичны при проглатывании, вдыхании или абсорбции через кожу. Некоторые из симптомов, возникающих в результате отравления сульфидом ртути (II), включают воспаление и зуд кожи; покраснение, зуд, жжение и слезотечение в глазах; чрезмерное слюноотделение; боль при жевании; гингивит с расшатыванием зубов; и психические расстройства, такие как потеря памяти, бессонница, раздражительность и смутные страхи депрессии.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *