Кальция хлорид формула химическая: Ваш браузер не поддерживается

Хлорид кальция — это… Что такое Хлорид кальция?

Хлори́д ка́льция, CaCl₂ — кальциевая соль соляной кислоты. Зарегистрирован в качестве пищевой добавки E509. Считается безвредным (как добавка).

Свойства

Бесцветные кристаллы плотностью 2,51 г/см³, t_пл 772 °C. Обладает высокими гигроскопическими свойствами. Растворимость (г на 100 г H₂O): 74 (20 °C) и 159 (100 °C). Водные растворы хлорида кальция замерзают при низких температурах (20%-ный — при −18,57 °C, 30%-ный — при −48 °C).

Кристаллогидраты хлорида кальция

CaCl₂ образует гидрат CaCl₂·6H₂O, устойчивый до 29,8 °C; при более высоких температурах из насыщенного раствора выпадают кристаллогидраты с 4, 2 и 1 молекулами H₂O. При смешении CaCl₂*6H₂O (58,8 %) со снегом или льдом (41,2 %) температура понижается до —55 °C (криогидратная точка).

Природный минерал гексагидрата хлорида кальция, ставший известным как антарктикит

Щёлкните по ссылке [ru], чтобы создать статью на русском языке»>[ru], был впервые обнаружен на дне солёного озера Дон-Жуан на Земле Виктории в Антрактиде.

Получение

Хлорид кальция получают как побочный продукт в производстве соды.

В быту можно получить технический хлорид кальция нагреванием хлорной извести.

Применение

Применяют для получения металлического кальция, для осушки и понижения точки росы технологического и импульсного газа:

• На ГРС^{[прояснить]}, КС^{[прояснить]} магистральных газопроводов;
• На АГНКС^{[прояснить]};
• На объектах газодобычи при подготовке газа к транспортировке;
• В холодильном деле;
• Как ускоритель схватывания цемента;
• Для обеспыливания гравийных дорог;
• Как противогололёдное средство;
• Как отвердитель в продуктах питания;
• В молокоперерабатывающей промышленности при производстве ферментированных молочных продуктов, и играет большую роль в формировании сгустка. Добавление хлористого кальция ведет к увеличению выхода конечного продукта, а также улучшает его свойства;
• В медицине.

См. также

Источник

Плазмозамещающие и перфузионные растворы — АТХ код: B05

 

B05A	Препараты крови
B05B	Растворы для в/в введения
B05C	Ирригационные растворы
B05D	Растворы для перитонеального диализа
B05X	Добавки к растворам для в/в введения
B05Z

Хлорид кальция: свойства и все характеристики

Характеристики и физические свойства хлорида кальция

Он расплывается на воздухе из-за энергичного поглощения влаги. Хорошо растворяется в воде (не гидролизуется). Кристаллогидратов не образует.

Рис. 1. Хлорид кальция. Внешний вид.

Таблица 1. Физические свойства хлорида кальция.

Молекулярная формула	CaCl2
Молярная масса	111
Плотность (20oС), г/см3	2,15
Температура плавления, oС	772
Температура кипения, oС	1935
Растворимость в воде (20oС), г/100 мл	74,5

Получение хлорида кальция

Основной способ получения хлорида кальция – взаимодействие хлорида аммония с гидроксидом кальция (промежуточная стадия при производстве соды):

2NH₄Cl + Ca(OH)₂ = 2NH₃↑ + CaCl₂ + 2H₂O.

Химические свойства хлорида кальция

В водном растворе хлорид кальция диссоциирует на ионы:

CaCl₂↔Ca²⁺ + 2Cl^—.

Хлорид кальция взаимодействует с концентрированными растворами сильных минеральных кислот:

CaCl₂ + H₂SO_{4 (conc)} = CaSO₄↓ + 2HCl↑.

Он способен реагировать с щелочами в водных растворах:

CaCl₂ + 2NaOH_conc = Ca(OH)₂↓ + 2NaCl.

Взаимодействие хлорида кальция с другими солями возможно только если продукт взаимодействия выводится из реакционной среды:

CaCl₂+ Na₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2NaCl;

CaCl₂+ 2NH₄F = CaF₂↓ + 2NH₄Cl;

CaCl₂ + K₂SO₄ = CaSO₄↓ + 2KCl (t = 800^oC).

Пропускание водорода через раствор карбонатахлорида кальция приводит к образованию гидрида кальция и соляной кислоты:

CaCl₂ + H₂↔ CaH₂ + 2HCl (t = 600 – 700^oC, kat = Pt6 Fe, Ni).

Применение хлорида кальция

Хлорид кальция нашел применение в лабораторной практике (наполнитель осушающих трубок, сырье для получения кальция), пищевой промышленности (смягчение баранины, консервант), медицине, как компонент противогололедных реагентов и т.д.

Примеры решения задач

ICSC 1184 — ХЛОРИД КАЛЬЦИЯ (БЕЗВОДНЫЙ)

ICSC 1184 — ХЛОРИД КАЛЬЦИЯ (БЕЗВОДНЫЙ)

ХЛОРИД КАЛЬЦИЯ (БЕЗВОДНЫЙ)	ICSC: 1184
	Июнь 2012

CAS #: 10043-52-4
EINECS #: 233-140-8

	ОСОБЫЕ ОПАСНОСТИ	ПРОФИЛАКТИЧЕСКИЕ МЕРЫ	ТУШЕНИЕ ПОЖАРА
ПОЖАР И ВЗРЫВ	Не горючее. При пожаре выделяет раздражающие или токсичные пары (или газы).		В случае возникновения пожара в рабочей зоне, использовать надлежащие средства пожаротушения.

НЕ ДОПУСКАТЬ ОБРАЗОВАНИЕ ПЫЛИ!  ВО ВСЕХ СЛУЧАЯХ ОБРАТИТЬСЯ К ВРАЧУ!
	СИМПТОМЫ	ПРОФИЛАКТИЧЕСКИЕ МЕРЫ	ПЕРВАЯ ПОМОЩЬ
Вдыхание	Кашель. Боли в горле. Ощущения жжения.	Применять местную вытяжку или средства защиты органов дыхания.	Свежий воздух, покой. Обратиться за медицинской помощью.
Кожа	Покраснение. Сухость кожи. Ожоги кожи.	Защитные перчатки.	Снять загрязненную одежду. Промыть кожу большим количеством воды или принять душ. Обратиться за медицинской помощью.
Глаза	Покраснение. Боль. Ожоги.	Использовать закрытые защитные очки в комбинации со средствами защиты органов дыхания..	Промыть большим количеством воды в течение нескольких минут (снять контактные линзы, если это возможно сделать без затруднений). Немедленно обратиться за медицинской помощью.
Проглатывание	Ожоги в полости рта и горле. Тошнота. Рвота.	Не принимать пищу, напитки и не курить во время работы.	Прополоскать рот. НЕ вызывать рвоту. Дать выпить один или два стакана воды. Обратиться за медицинской помощью.

ЛИКВИДАЦИЯ УТЕЧЕК	КЛАССИФИКАЦИЯ И МАРКИРОВКА
Индивидуальная защита: полный комплект защитной одежды, включая автономный дыхательный аппарат. Смести просыпанное вещество в закрытые контейнеры. При необходимости, сначала намочить, чтобы избежать появления пыли. Смыть остаток большим количеством воды.	Согласно критериям СГС ООН ОПАСНО Вызывает серьезные ожоги кожи и повреждения глаз Может вызвать раздражение дыхательных путей Может причинить вред при проглатывании  Транспортировка Классификация ООН
ХРАНЕНИЕ
Отдельно от цинка. Хранить сухим. Хорошо закрывать.
УПАКОВКА
Герметичная.

Исходная информация на английском языке подготовлена группой международных экспертов, работающих от имени МОТ и ВОЗ при финансовой поддержке Европейского Союза. © МОТ и ВОЗ 2018

ХЛОРИД КАЛЬЦИЯ (БЕЗВОДНЫЙ)

ICSC: 1184

ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Агрегатное Состояние; Внешний Вид НЕ ИМЕЮЩИЕ ЗАПАХА ГИГРОСКОПИЧНЫЕ БЕСЦВЕТНЫЕ ИЛИ БЕЛЫЕ КРИСТАЛЛЫ.  Физические опасности   Химические опасности Разлагается при нагревании. Выделяет токсичные и едкие испарения хлора (см ICSC 0126). Раствор в воде является слабым основанием. Разъедает цинк в присутствии воды. При этом выделяется горючий/взрывоопасный газ (водород — см. ICSC 0001). Интенсивно растворяется в воде с выделением большого количества тепла.

Формула: CaCl2 Молекулярная масса: 111.0 Температура кипения: 1670°C Температура плавления: 772°C Плотность (при 25°C): 2.2 g/cm³ Растворимость в воде, г/100 мл при 20°C: 74.5 (хорошая)

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА ОРГАНИЗМ И ЭФФЕКТЫ ОТ ВОЗДЕЙСТВИЯ
Пути воздействия Сильные локальные эффекты при всех путях воздействия.  Эффекты от кратковременного воздействия Вещество разъедает глаза. Вещество оказывает сильное раздражающее воздействие на кожу, верхние дыхательные пути и желудчно-кишечный тракт.	Риск вдыхания Вредная концентрация частиц в воздухе может достигаться быстро при распылении.   Эффекты от длительного или повторяющегося воздействия Повторяющийся или продолжительный контакт с кожей может вызвать дерматит. Вещество может оказать воздействие на слизистую оболочку носа. Может привести к поражениям тканей.

Предельно-допустимые концентрации

ОКРУЖАЮЩАЯ СРЕДА

ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ИНФОРМАЦИЯ
Классификация ЕС Символ: Xi; R: 36; S: (2)-22-24

(ru)	Ни МОТ, ни ВОЗ, ни Европейский Союз не несут ответственности за качество и точность перевода или за возможное использование данной информации. © Версия на русском языке, 2018

Хлорид кальция, характеристика, свойства и получение, химические реакции

Хлорид кальция, характеристика, свойства и получение, химические реакции.

Хлорид кальция – неорганическое вещество, имеет химическую формулу CaCl₂.

Краткая характеристика хлорида кальция

Физические свойства хлорида кальция

Получение хлорида кальция

Химические свойства хлорида кальция

Химические реакции хлорида кальция

Применение и использование хлорида кальция

Краткая характеристика хлорида кальция:

Хлорид кальция – неорганическое вещество белого цвета.

Химическая формула хлорида кальция CaCl₂.

Хлорид кальция – неорганическое химическое соединение, соль соляной кислоты и кальция.

Хорошо растворяется в воде, метаноле, этаноле, пропаноле. Практически не растворим в ацетоне. Не растворим в жидком аммиаке.

Растворяясь в воде? выделяет значительное количество тепла. Водные растворы хлорида кальция замерзают при низких температурах (20%-ный – при −18,57 °C, 30%-ный – при −48 °C).

С водой хлорид кальция образует кристаллогидраты с общей формулой CaCl₂·nH₂O, где n может быть 1, 2, 4 или 6: гидрат хлорида кальция CaCl₂·H₂O, дигидрат хлорида кальция CaCl₂·2H₂O, тетрагидрат хлорида кальция CaCl₂·4H₂O, гексагидрат хлорида кальция CaCl₂·6H₂O.

Гексагидрат CaCl₂·6H₂O устойчив до 29,8 °C, при более высоких температурах из насыщенного раствора выпадают кристаллогидраты с 4, 2 и 1 молекулами H₂O.

Обладает высокой гигроскопичностью.

Пищевой хлорид кальция нетоксичен. Технический хлористый кальций по степени воздействия на организм относится к умеренно опасным веществам (3-й класс опасности по ГОСТ 12. 1.005). Хлорид кальция относительно безвреден для растений и почвы.

Негорюч, пожаро- и взрывобезопасен.

Хлорид кальция является пищевой добавкой Е509.

В природе хлорид кальция встречается в виде минерала антарктицита (CaCl₂•6H₂O).

Физические свойства хлорида кальция:

Наименование параметра:	Значение:
Химическая формула	CaCl2
Синонимы и названия иностранном языке	calcium chloride (англ.) кальций хлористый (рус.)
Тип вещества	неорганическое
Внешний вид	белые ромбические кристаллы
Цвет	белый
Вкус	от горького до соленого
Запах	—*
Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.)	твердое вещество
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м3	2150
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см3	2,15
Температура кипения, °C	1935
Температура плавления, °C	772
Молярная масса, г/моль	111,08
Гигроскопичность	сильно гигроскопичен
Растворимость в воде (20 oС), г/100 г	74,5

* Примечание:

— нет данных.

Получение хлорида кальция:

В промышленности технический хлорид кальция получают из известняка в качестве побочного продукта при производстве кальцинированной соды (процесс Сольвея), а также как побочный продукт в процессе рекуперации аммиака в этом же процессе.

Пищевой хлорид кальция получают взаимодействием соляной кислоты и гидроксида кальция (в виде известкового молока).

Хлорид кальция получают в результате следующих химических реакций:

1. 1. взаимодействия карбоната кальция и хлорида натрия:

2NaCl + CaCO₃ → Na₂CO₃ + CaCl₂.

Основная химическая реакция процесса Сольвея.

1. 2. взаимодействия карбоната кальция и хлорида аммония:

CaCO₃ + 2NH₄Cl → CaCl₂ + 2NH₃ + H₂O + CO₂.

Реакция протекает при кипении. Реакция рекуперации аммиака. Используется в процессе Сольвея.

1. 3. взаимодействия гидроксида кальция и хлорида аммония:

Ca(OH)₂ + 2NH₄Cl → CaCl₂ + 2NH₃ + 2H₂O (t = 200°C).

Реакция рекуперации аммиака. Используется в процессе Сольвея.

1. 4. взаимодействия оксида кальция и хлорида аммония:

2NH₄Cl + 2CaO → CaCl₂ + Ca(OH)₂ + 2NH₃.

Реакция рекуперации аммиака. Используется в процессе Сольвея.

1. 5. взаимодействия гидроксида кальция и хлора:

2Ca(OH)₂ + 2Cl₂ → Ca(ClO)₂ + CaCl₂ + 2H₂O.

1. 6. взаимодействия гидроксида кальция и хлорида магния:

MgCl₂ + Ca(OH)₂ → Mg(OH)₂ + CaCl₂.

Химические свойства хлорида кальция. Химические реакции хлорида кальция:

Химические свойства хлорида кальция аналогичны свойствам хлоридов других металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

1. реакция взаимодействия хлорида кальция и алюминия:

3CaCl₂ + 2Al → 3Ca + 2AlCl₃ (t = 600-700°C).

В результате реакции образуются кальций и хлорид алюминия.

2. реакция взаимодействия хлорида кальция и гидроксида натрия:

CaCl₂ + 2NaOH → Ca(OH)₂ + 2NaCl.

В результате реакции образуются хлорид натрия и гидроксид кальция. В ходе реакции используется концентрированный раствор гидроксида натрия.

3. реакция взаимодействия хлорида кальция и ортофосфата лития:

2Li₃PO₄ + 3CaCl₂ → 6LiCl + Ca₃(PO₄)₂.

В результате реакции образуются хлорид лития и ортофосфат кальция. В ходе реакции хлорид кальция используется в виде концентрированного раствора.

4. реакция взаимодействия хлорида кальция и ортофосфата калия:

2K₃PO₄ + 3CaCl₂ → Ca₃(PO₄)₂ + 6KCl.

В результате реакции образуются ортофосфат кальция и хлорид калия.

5. реакция взаимодействия хлорида кальция и ортофосфата натрия:

2Na₃PO₄ + 3CaCl₂ → Ca₃(PO₄)₂ + 6NaCl.

В результате реакции образуются ортофосфат кальция и хлорид натрия.

6. реакция взаимодействия хлорида кальция и хромата натрия:

CaCl₂ + Na₂CrO₄ → CaCrO₄ + 2NaCl.

В результате реакции образуются хромат кальция и хлорид натрия. В ходе реакции хлорид кальция и хромат натрия используется в виде насыщенных растворов.

7. реакция взаимодействия хлорида кальция и карбоната натрия:

CaCl₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃ + 2NaCl.

В результате реакции образуются карбонат кальция и хлорид натрия.

8. реакция взаимодействия хлорида кальция и карбоната аммония:

(NH₄)₂CO₃ + CaCl₂ → CaCO₃ + 2NH₄Cl.

В результате реакции образуются карбонат кальция и хлорид аммония.

9. реакция взаимодействия хлорида кальция и нитрата серебра:

CaCl₂ + 2AgNO₃ → Ca(NO₃)₂ + 2AgCl.

В результате реакции образуются нитрат кальция и хлорид серебра.

10. реакция взаимодействия хлорида кальция и сульфата калия:

CaCl₂ + K₂SO₄ → CaSO₄ + 2KCl.

В результате реакции образуются сульфат кальция и хлорид калия.

11. реакция взаимодействия хлорида кальция и силиката натрия:

CaCl₂ + Na₂SiO₃ → CaSiO₃ + 2NaCl.

В результате реакции образуются силикат кальция и хлорид натрия.

12. реакция взаимодействия хлорида кальция и сульфида бария:

BaS + CaCl₂ → CaS + BaCl₂.

В результате реакции образуются сульфид кальция и хлорид бария. В ходе реакции используются насыщенные растворы сульфида бария и хлорида кальция.

13. реакция электролиза хлорида кальция:

CaCl₂ → Ca + Cl₂ (электролиз).

В результате реакции образуются кальций и хлор.

14. реакция термического разложения гексагидрата хлорида кальция:

CaCl₂•6H₂O → CaCl₂ + 6H₂O (t = 200-260 °C).

В результате реакции образуются хлорид кальция и вода.

Применение и использование хлорида кальция:

Хлорид кальция используется во множестве отраслей промышленности и для бытовых нужд:

– в дорожном хозяйстве для обеспыливания гравийных дорог, а также как противогололёдное средство;

– в медицине;

– в цветной металлургии для получения металлического натрия, титана;

– для осушки газов;

– в строительстве как компонент бетонных смесей для ускорения схватываемости цемента;

– при производстве пластмасс и керамики как добавка;

– в производстве удобрений для сельского хозяйства;

– при нефтедобыче в составе буровых растворов;

– в пищевой промышленности в качестве пищевой добавки Е509 как загуститель, отвердитель, желирующий агент.

Примечание: © Фото //www.pexels.com, //pixabay.com

карта сайта

хлорид  кальция реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
уравнение реакций соединения масса взаимодействие хлорида  кальция 
реакции

Коэффициент востребованности 1

comments powered by HyperComments
Ссылка на источник

Читайте также

Кальций хлорид — Справочник химика 21

    Написать уравнения реакций, протекающих при электролизе с угольными электродами следующих водных растворов нитрата кальция, хлорида меди, гидроксида натрия, серной кислоты. [c.128]

    Как получить хлорную известь, исходя из карбоната кальция, хлорида натрня и воды Написать уравнения процессов, которые необходимо для этого осуществить. Какие при этом получаются побочные продукты  [c.223]

    Эксикаторы применяют для медленного высушивания п для хранения веществ, легко поглощающих влагу. Нижнюю часть эксикатора заполняют водопоглощающим веществом, например прокаленным хлористым кальцием (хлорид кальция), безводной окисью алюминия и т. п. [c.36]

    Фторид кальция Хлорид меди (I) Бромид серебра Иодид натрия Триоксид серы Сульфид железа(Н) Нитрид магния Карбид кальция [c.138]

    Кальция хлорид. Отработанный хлорид кальция регенерируют, расплавляя его на железном противне. Слой должен быть не толще, 2 см (пары воды, испаряясь, вызывают разбрызгивание, особенно большое, если слой соли толстый). После испарения всей воды нагревание продолжают еще некоторое время (при температуре 250—300 °С). Спекшуюся соль разбивают на куски и еще теплой кладут в сухую [c.190]

    Как можно получить винилхлорид, имея карбид кальция, хлорид натрия, серную кислоту и воду Напишите уравнения соответствующих реакций. Составьте схему полимеризации винилхлорида. [c.408]

    Олюкоза, 0,5%-ная — 23 Диметиланилин — 87 Дифениламин — 69 Железа хлорид (III) — 6 Индигокармин — 92 Известь хлорная — 38 Иод-иодистый калий — 8 Кали едкое, 0,5%-ный — 35 Калия дихромат, 0,5 н. — 18 Калия иодид, 0,5 н. — 56 Купорос железный — 100 Калия перманганат — 101 Калия бисульфат — 46 Кальция хлорид, 04 н. — 37 Кислота виннокаменная, 2 н. — 66 Кислота лимонная — 48 Кислота молочная — 98 Кислота мочевая — 81 Кислота пикриновая, насыщенный раствор -6  [c.169]

    КАЛЬЦИЙ ХЛОРИСТЫЙ (КАЛЬЦИИ ХЛОРИД) [c.154]

    Образование малорастворимого оксалата кальция. Хлорид или нитрат кальция образует с растворимыми оксалатами белый осадок оксалата кальция [c.210]

    Лантаноиды в металлическом состоянии обычно получают восстановлением с помощью кальция хлоридов или фторидов. [c.643]

    Прокаленный хлорид кальция. Хлорид кальция применяется довольно часто ввиду своей доступно сти. Однако он обладает рядом существенных недо-статков осушает медленно и не до конца, реагирует со спиртами, фенолами, аминами, амидами и нитрилами кислот, сложными эфирами, альдегидами и другими соединениями, а поэтому не может применяться для их осушки.  [c.175]

    Процесс производства присадки АФК состоит из стадии хлорирования парафина, алкилирования фенола хлорпарафином, нейтрализации алкилфенола гидроксидом кальция, сушки и центрифугирования присадки. В синтезе используют парафин, хлор (электролитический), фенол, гидроксид кальция, хлорид алюминия (катализатор) и масло И-12А (разбавитель). [c.246]

    Технический препарат содержит, кроме того, значительную часть оксида кальция, хлорида кальция и некоторых других веществ. Хлорную известь применяют для дезинфекции, отбеливания тканей, дегазации отравляющих веществ и др. Качество препарата оценивается содержанием активного хлора , т. е. хлора, который выделяется при взаимодействии хлорной извести с хлороводородной кислотой  [c.423]

    Кальция хлорид, СаСЬ, 25 % 89,4 86,6 83,8 80,6 77,2 73,6 69,9 65,9 [c.227]

    Опыт 1. Налейте в отдельные пробирки по 2—3 капли соляной кислоты, хлорида натрия, хлорида кальция, хлорида алюминия и хлората калия и в каждую из них добавьте по I—2 капле раствора нитрата серебра. Объясните наблюдаемые изменения. Во всех ли пробирках они одинаковы  [c.88]

    Повторите предыдущий опыт, но заменив хлорид кальция хлоридом магния. На основании результатов эксперимента сравните растворимость фосфатов магния и кальция. [c.251]

    Алюминаты кальция образуют сложные (комплексные) соединения со многими другими солями кальция. Некоторые из них играют роль в химии цемента. Сюда относятся соединения алюминатов кальция с сульфатом кальция, хлоридом кальция и карбонатом кальция. Важнейшим из них является соединение, образующееся по реакции [c.80]

    Соли соляной кислоты. Соли соляной кислоты называются хлоридами. Большинство из них хорошо растворяется в воде, нерастворимы только хлориды серебра, соли одновалентных ртути и меди. Образование осадка Ag l при взаимодействии ионов С1 с ионами Ag+ — характерная реакция на иопы хлора. Важнейшими солями соляной кислоты являются хлориды натрия, калия, цинка и кальция. Хлорид натрия, или поваренная соль, находит широкое применение в пищевой промышленности, а также служит сырьем для получения хлора, натрия, соляной кислоты, гидроксида натрия, соды и т. д. Хлорид калия — важнейшее минеральное удобрение. Раствор хлорида цинка используют для пропитки железнодорожных шпал с целью предохранить их от гниения, а также при паянии. Хлорид кальция служит для приготовления охладительных смесей. Безводный a la используют для осушки газов, [c.179]

    Установлено, что в растворе содержатся ионы бария, кальция, хлорид-и нитрат-ионы. После выпаривания воды из 20 мл раствора получено 4,01 г безводного сухого остатка. Из 20 мл раствора можно осадить 4,37 г сульфатов бария и кальция или 5,74 г хлорида серебра. Вычислите массу каждого вида ионов в 20 мл раствора. [c.32]

    К. Фаянс связал окраску неорганических соединений с деформацией электронных оболочек их анионов. Чем сильнее деформация, тем интенсивнее и глубже окрашено соединение. Например, деформация увеличивается в ряду ионов фторид — хлорид — бромид — иодид. Поэтому фториды почти всегда бесцветны, хлориды окрашены слабее, чем бромиды, а бромиды слабее, чем иодиды. Сульфиды окрашены интенсивнее окислов, а окислы сильнее, чем гидроокиси. К. Фаянс указал, что окраска связана также с деформирующей силой катиона. Твердые галогениды двух- и трехвалентных металлов (хлорид кальция, хлорид алюминия) бесцветные, галогениды четырехвалентных металлов (хлорид титана) окрашены, если катион малого размера, и бесцветны (хлорид тория), если катион большого размера. Радиус иона Ti + [c.32]

    Кислую, щелочную или нейтральную реакцию должны иметь растворы таких солей ацетат аммония нитрат цинка цианид кальция хлорид железа (П1). Напишите уравнения гидролиза этих солей. [c.82]

    Нитрат магния Сульфат магния Хлорид магния Нитрат кальция Хлорид кальция Нитрат стронция Хлорид бария Тетраборат натрия (бура) [c. 318]

    Оборудование и реактивы. Два цилиндра с притертыми пробками емкостью 500 мл 2 и. растворы хлорида кальция, хлорида церия, оксалата аммония, 2 н. соляная кислота. [c.109]

    Задача 2. Определите, в какой из выданных вам пробирок находится хлорид железа (I ), хлорид кальция, хлорид бария. [c.203]

    Кальция хлорид СаСи-бНгО  [c.232]

    Ванадий и его соединения пятиокись, трехокись ванадия, ванадаты аммония, натрия и кальция, хлориды ванадия. [c.167]

    Кальция хлорид Крыса ор 4000  [c.380]

    Кальция гидроксид Кальция карбид Кальция карбонат Кальция оксид Кальдия сульфат Кальция фосфат Кальция хлорид Кислород Кремний [c.101]

    Огнегасительные свойства воды повышают, растворяя в ней такие соли, как двууглекислый натрий, хлорид натрия, хлорид кальция, хлорид алюминия. При тушении волокнистых веществ и материалов для улучшения смачиваемости в воду добавляют поверхностно-активные вещества (смачиватели) типа сульфано-лов, сульфанатов и др.  [c.220]

    Приборы и реактивы. Фарфоровый треугольник. Тигелек. Трубка стеклянная. Кобальт (стружка). Никель (стружка). Нитрат кобальта (II). Нитрат никеля, (М). Хлорид кальция. Хлорид никеля (II). Нитрит калия. Бромная вода. Спирт этиловый. Аммиачный водно-спиртовой раствор диметилглиоксима. Растворы хлороводородной кислоты (2 н. плотность 1,19 г/см ) серной кислоты (2 н.) азотной кислоты (2 н.) нитрата кобальта (0,02 н., 0,5 н. и насыщенный) хлорида кобальта (0,5 и.) едкого натра (2 н.) пероксида водорода (3%-нь1Й) нитрита никеля (0,5 н.) сульфида аммония (0,5 н.) роданида аммония (насыщенный) аммиака (25%-ный). [c.215]

    К материалам, не подверженным химическим превращениям в пределах температур сушки, относятся многие минералы, руды и продукты неорганической технологии, например, такие, как плавиковый шпат, апатит, хромит, кальцит, хлориды калия и натрия и другие. Их можно подвергать, интенсивной сушке при достаточно высоких температурах. При-выборе способов и режимов высушивания в этнх случаях принимают во внимание дисперсность материала, его твердость, хрупкость, температуру плавления или размягчения и другие параметры, от которых, в частности, зависит и пыление. Естественно, что, как правило, стремятся обеспечить минимальный вынос пыли из сушила. Однако иногда, наоборот, создают условия для удаления с потоком теплоносителя наиболее мелкой фракции материала для улучшения его качества, что легк9 достигается, например, в аппаратах с кипящим слоем. [c.361]

    Приборы и реактивы. (Полумикрометод.) Муфельная печь. Эксикатор. Микроскоп. Центрифуга. Щипцы железные. Пинцет. Тигель. Прибор для получения СОз- Платиновая проволока, впаянная в стеклянную палочку. Мрамор. Кальций. Хлорид аммония. Пероксид бария. Диоксид марганца. Известковая вода. Растворы соляной кислоты (2 н., пл. 1,19 г см ), серной кислоты (2 н.), уксусной кислоты (2 н.), гидроксида нагрия (2 н.), хлорида кальция (0,5 п., [c.219]

    Добавкой к смеси хлоридов натрия и кальция хлорида бария удается снизить температуру плавления электролита еще на 50° С. Таким образом, тройная смесь, состоящая из 32—40% Na l, 36—427о СаС1г и 22—26% ВаСЬ является наиболее легкоплавким электролитом для получения натрия из поваренной соли. [c.312]

    Опыт 24.5. Поместить в конические пробирки по 2 капли растворов солей хлорида кальция, хлорида бария и прибавить по 2 капли раствора соды ЫагСОз. Написать уравнения реакций. Отцентрифу- [c.219]

    Тип образующейся структуры зависит также от стехиометрического соотношения между числом катионов и анионов. В хлориде кальция хлорид-ионы образуют гранецентрированную плотно упакованную кубическую решетку, в которой ионы кальция занимают каждую вторую октаэдрическую [ устоту, что и приводит к формуле соединения СаС . [c.135]

    В лаборатории имеются хлорид кальция, хлорид натрия, гс.пс, мел, соляная и серная кислоты, пиролюзит. Как, используя минимальное количсстпо вещестн, получить хлорную известь Где она применяется 11  [c.450]

    Содержа этилового спирта ние в жидь воды ости кальций хлорида, г/л Содержание в паре, % мол. Коэффициенты активности с а о» 1 [c.235]

---

Аналитическая химия (1973) — [ c.241 , c.306 , c.321 ]

Учебник общей химии (1981) — [ c.130 ]

Химический тренажер. Ч.1 (1986) — [ c.23 , c.50 ]

Приготовление растворов для химико-аналитических работ (1964) — [ c.300 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) — [ c.238 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) — [ c.296 ]

Катализ в неорганической и органической химии книга вторая (1949) — [ c.62 , c.63 , c. 73 , c.106 , c.227 , c.275 , c.377 , c.387 , c.393 , c.451 , c.480 , c.503 ]

Лабораторная техника химического анализа (1981) — [ c.96 ]

Вредные химические вещества Неорганические соединения элементов 1-4 групп (1988) — [ c.111 , c.112 , c.113 , c.118 , c.349 , c.468 ]

Практическое руководство по неорганическому анализу (1966) — [ c. 71 , c.76 , c.904 ]

Курс неорганической химии (1963) — [ c.97 , c.191 , c.214 , c.266 , c.302 , c.303 ]

Курс общей химии (1964) — [ c.389 ]

Аналитическая химия (1965) — [ c.274 , c.276 ]

Курс качественного химического полумикроанализа 1973 (1973) — [ c.499 ]

Общая химия 1982 (1982) — [ c.364 ]

Общая химия 1986 (1986) — [ c.352 ]

Общая химическая технология неорганических веществ 1964 (1964) — [ c. 370 , c.466 , c.607 ]

Общая химическая технология неорганических веществ 1965 (1965) — [ c.370 , c.466 , c.607 ]

Машинный расчет физико химических параметров неорганических веществ (1983) — [ c.119 , c.126 , c.127 , c.142 , c.147 , c.158 , c.159 , c.177 , c.185 , c.189 , c.211 ]

Неорганическая химия (1950) — [ c. 269 ]

Технология минеральных удобрений (1974) — [ c.54 , c.194 ]

Стабилизация синтетических полимеров (1963) — [ c.234 , c.236 ]

Общая химия Издание 18 (1976) — [ c.361 ]

Общая химия Издание 22 (1982) — [ c.364 ]

Справочник по общей и неорганической химии (1997) — [ c.45 , c.57 , c.78 , c.81 , c.131 , c.135 ]

Технология минеральных удобрений Издание 3 (1965) — [ c.378 , c. 409 ]

Технология минеральных солей Ч 2 (0) — [ c.738 ]

Неорганическая химия Том 1 (1971) — [ c.142 , c.207 , c.208 ]

Практическое руководство по неорганическому анализу (1960) — [ c.66 , c.71 , c.828 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 2 (1963) — [ c.376 ]

Основы общей химии Том 2 (1967) — [ c.313 , c.314 , c.325 , c.328 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) — [ c.118 , c. 167 , c.384 , c.408 , c.449 ]

Общая химия (1968) — [ c.333 , c.620 ]

Технология минеральных солей Издание 2 (0) — [ c.503 ]

Курс неорганической химии (1972) — [ c.88 , c.171 , c.192 , c.238 , c.269 , c.270 ]

---

Кальция хлорид инструкция по применению: показания, противопоказания, побочное действие – описание Calcium chloride р-р д/в/в введения 1 г/10 мл: амп. 10 шт. (8953)

Кальция хлорид 💊 Состав препарата Кальция хлорид ✅ Применение препарата Кальция хлорид Сохраните у себя Поделиться с друзьями Пожалуйста, заполните поля e-mail адресов и убедитесь в их правильности Описание активных компонентов препарата Кальция хлорид (Calcium chloride) Приведенная научная информация является обобщающей и не может быть использована для принятия решения о возможности применения конкретного лекарственного препарата. Дата обновления: 2020.11.08 Владелец регистрационного удостоверения: Код ATX: B05XA07 (Calcium chloride) Лекарственная форма Кальция хлорид Р-р д/в/в введения 1 г/10 мл: амп. 10 шт. рег. №: ЛС-000366 от 09.04.10 — Бессрочно Форма выпуска, упаковка и состав препарата Кальция хлорид Раствор для в/в введения 1 мл 1 амп. кальция хлорид 100 мг 1 г 10 мл — ампулы (10) — пачки картонные. Фармакологическое действие Кальций — макроэлемент, участвующий в формировании костной ткани, процессе свертывания крови, необходим для поддержания стабильной сердечной деятельности, процессов передачи нервных импульсов. Улучшает сокращение мышц при мышечной дистрофии, миастении, уменьшает проницаемость сосудов, оказывает противоаллергическое действие. При в/в введении кальций вызывает возбуждение симпатической нервной системы и усиление выделения надпочечниками адреналина; оказывает умеренное диуретическое действие. При взаимодействии раствора кальция хлорида с солями магния, щавелевой и фтористой кислотами образуются нерастворимые соединения, что позволяет применять раствор кальция хлорида в качестве антидота. Фармакокинетика В крови кальций находится в ионизированном и в связанном состоянии. В плазме около 45% кальция находится в комплексе с белками. Физиологической активностью обладает ионизированный кальций. Депонируется в костной ткани. Около 20% выводится почками, остальное количество (80%) — кишечником. 95% кальция, выводящегося путем гломерулярной фильтрации, подвергается резорбции в восходящем сегменте петли Генле, а также в проксимальных и дистальных почечных канальцах. Показания активных веществ препарата Кальция хлорид Аллергические заболевания (крапивница, ангионевротический отек, аллергодерматозы, сывороточная болезнь), гипокальциемия (в т. ч. гипокальциемическая тетания, при гипопаратиреозе), свинцовая колика, гиперкалиемия, передозировка солями магния (в составе комплексной терапии). Режим дозирования Способ применения и режим дозирования конкретного препарата зависят от его формы выпуска и других факторов. Оптимальный режим дозирования определяет врач. Следует строго соблюдать соответствие используемой лекарственной формы конкретного препарата показаниям к применению и режиму дозирования. Применяют внутрь, в/в струйно или капельно. Дозу, способ и схему применения, длительность терапии определяют индивидуально, в зависимости от показаний, клинической ситуации и возраста пациента. Дозу для детей устанавливают из расчета на массу тела. Побочное действие Возможно: ощущение жара сначала в полости рта, а затем по всему телу, привкус мела во рту, периферическая вазодилатация, снижение АД, аритмия (в т. ч. брадикардия), тошнота, обморок. При попадании в подкожную клетчатку и в мышцу вызывает сильное раздражение и некроз окружающих тканей. При быстром в/в введении возможны фибрилляция желудочков сердца, сердечно-сосудистая недостаточность, вплоть до остановки сердца. Местные реакции: раздражение по ходу вены; гиперемия кожи, боль, сыпь, кальцификация могут свидетельствовать об экстравазации, которая может приводить к некрозу окружающих тканей. Противопоказания к применению Повышенная чувствительность к кальция хлориду, гиперкальциемия, тяжелая хроническая почечная недостаточность, фибрилляция желудочков, мочекаменная болезнь, саркоидоз, выраженный атеросклероз, склонность к тромбообразованию, одновременный прием с сердечными гликозидами; беременность; период грудного вскармливания. С осторожностью: хроническая почечная недостаточность легкой и средней степени тяжести, дегидратация, нарушение электролитного баланса (риск гиперкальциемии), заболевания сердца (риск аритмии), заболевания почек, «легочное» сердце, респираторный ацидоз, дыхательная недостаточность (риск токсических реакций вследствие окисления кальция), детский возраст. Применение при беременности и кормлении грудью Противопоказан к применению при беременности и в период лактации (грудного вскармливания). При необходимости применения в период лактации следует решить вопрос о прекращении грудного вскармливания. Применение при нарушениях функции почек Противопоказано применение при тяжелой хронической почечной недостаточности. С осторожностью применять при хронической почечной недостаточности легкой и средней степени тяжести, заболеваниях почек. Применение у детей Кальция хлорид следует с осторожностью применять у детей. Особые указания Не вводить п/к и в/м. При попадании кальция хлорида под кожу или в мышечные ткани развивается сильное раздражение с образованием очагов некроза. При возникновении боли или гиперемии в месте введения следует прекратить введение и исключить экстравазацию средства. Лечение проводят под контролем концентрации кальция в крови. При аллергических заболеваниях рекомендуется совместное применение кальция хлорида и антигистаминных препаратов. Влияние на способность к управлению транспортными средствами и механизмами В период лечения в связи с возможным развитием побочных эффектов необходимо соблюдать осторожность при вождении автотранспорта и занятиях другой деятельностью, требующей высокой концентрации внимания и скорости психомоторных реакций. Лекарственное взаимодействие При одновременном применении уменьшает действие блокаторов «медленных» кальциевых каналов; с другими кальций- и магнийсодержащими препаратами повышается риск гиперкальциемии или гипермагниемии соответственно, особенно у пациентов с хронической почечной недостаточностью; с хинидином — возможно замедление внутрижелудочковой проводимости и повышение токсичности хинидина. Снижает эффективность недеполяризующих миорелаксантов. Может увеличивать продолжительность действия тубокурарина хлорида. Фармацевтически несовместим с тетрациклинами, магния сульфатом, лекарственными препаратами, содержащими фосфаты, карбонаты или тартраты. Кальция хлорид несовместим с солями свинца, серебра, одновалентной ртути вследствие образования нерастворимых хлоридов тяжелых металлов и с барбиталом натрия, т.к. при этом образуется малорастворимая кальциевая соль барбитала. Во время лечения сердечными гликозидами парентеральное применение кальция хлорида не рекомендуется в связи с усилением кардиотоксического действия. Сохраните у себя Поделиться с друзьями Пожалуйста, заполните поля e-mail адресов и убедитесь в их правильности

Кальций хлористый

Синонимы: хлорид кальция, кальция хлорид.

Product name: calcium chloride.

Химическая формула: CaCl₂

CAS#: 10043-52-4

ГОСТ: ГОСТ 450-77

Внешний вид: гранулы белого цвета.

Описание: Хлорид кальция,  — кальциевая соль соляной кислоты. Зарегистрирован в качестве пищевой добавки E509. Считается безвредным (как добавка).

Применение: Хлористый кальций технический применяется в химической, лесной и деревообрабатывающей, нефтяной, нефтеперерабатывающей и нефтехимической промышленности, в холодильной технике, в строительстве и изготовлении строительных материалов, при строительстве и эксплуатации автомобильных дорог и для других целей.

Антигололедный реагент кальций хлористый применяется для обработки магистралей и пешеходных зон в зимнее время года. Этот препарат может использоваться при любой температуре (до — 30°). Хлористый кальций имеет высокую активность, поэтому расход материала невелик. Соответственно, этот реагент менее вреден с экологической точки зрения, чем, к примеру, техническая соль.

Получение: Последовательным выпариванием дистиллерной жидкости от концентрации ~ 10% СаСl₂ до 67%, требуемой условиями ГОСТ на плавленый продукт. Выпарку ведут в одиночных или батарейных плавильных котлах, обогреваемых топочными газами, в вакуум-выпарных аппаратах, обогреваемым паром, в распылительных сушилках и др.

Технические характеристики:

Наименование показателя	Кальцинированный 1-й сорт	Жидкий
Внешний вид	Порошок или гранулы белого цвета	Раствор желтовато-серого или зеленоватого цвета прозрачный или с легкой мутью
Массовая доля хлористого кальция, %, не менее	90	35 *
Массовая доля магния в пересчете на MgCl2, %, не более	0,5	Не нормируется
Массовая доля прочих хлоридов, в том числе MgCl2, в пересчете на NaCl, %, не более	Не нормируется	3
Массовая доля железа, (Fe), %, не более	0,004	Не нормируется
Массовая доля не растворимого в воде остатка, %, не более	0,5	0,15
Массовая доля сульфатов в пересчете на сульфат-ион, %, не более	Не нормируется	Не нормируется

* — В период с октября по апрель массовая доля хлористого кальция не менее 30%.

Условия хранения: в закрытых складских помещениях, исключающих попадание влаги.

Гарантийный срок хранения: восемь месяцев со дня изготовления.

Класс опасности: 3 класс.

Упаковка: Хлористый кальций твердый упаковывают в мягкие специализированные контейнеры разового использования массой не более 1000 кг.
Транспортировка: любым видом транспорта в соответствии с правилами перевозки грузов, действующими на данном виде транспорта. Жидкий хлористый кальций транспортируется в закрытых емкостях, автоцистернах, железнодорожными цистернами.
 

 

Формула хлорида кальция — использование хлорида кальция, свойства, структура и формула

Формула и структура: Химическая формула хлорида кальция — CaCl ₂ , а его молярная масса составляет 110,983 г / моль. Это ионное соединение, состоящее из катиона кальция (Ca ²⁺ ) и двух анионов хлора (Cl ^— ). Двухвалентный металлический кальций образует ионную связь с двумя атомами хлора, как показано ниже.

Происхождение: Хлорид кальция встречается в природе в его гидратированных формах в виде редких минералов синьярит (дигидрат) и антарктицит (гексагидрат).Он также содержится в больших количествах в природных рассолах из соленых озер и соляных отложений.

Приготовление: Хлорид кальция в основном получают путем реакции известняка (CaCO ₃ ) с соляной кислотой (HCl).

CaCO ₃ + 2 HCl → CaCl ₂ + CO ₂ + H ₂ O

Он также производится в качестве основного побочного продукта при производстве кальцинированной соды (Na ₂ CO ₃ ) с помощью процесса Solvay, в котором известняк реагирует с раствором NaCl.

Физические свойства: Хлорид кальция находится в виде белого порошка, гранул или хлопьев без запаха. Он имеет плотность 2,15 г / мл, температуру плавления 782 ° C и высокую температуру кипения более 1600 ° C.

Химические свойства: CaCl ₂ хорошо растворяется в воде, гигроскопичен (впитывает влагу из воздуха) и расплывается (впитывает достаточно воды, чтобы превратиться в жидкость). Хлорид кальция растворяется в воде очень экзотермически (выделяя большое количество тепла). Хлорид кальция полностью диссоциирует в воде с образованием катионов кальция и анионов хлорида.В водных растворах ионы кальция могут вытеснять другие ионы в реакциях обмена, таких как превращение фосфата калия в фосфат кальция:

3 CaCl ₂ + 2 K ₃ PO ₄ → Ca ₃ (PO ₄ ) ₂ + 6 KCl

Применение: Хлорид кальция имеет несколько применений, аналогичных хлориду натрия, и он используется в качестве пищевой добавки, пищевого консерванта, для защиты от обледенения дорог зимой и в качестве рассола в холодильных установках. Он также используется в качестве химиката для бассейнов, на водоочистных сооружениях и для осушения.Он также находит применение в металлургии, бурении нефтяных скважин, а также в резиновой, бумажной, красочной и лакокрасочной промышленности.

Воздействие на здоровье / опасность для здоровья: Хлорид кальция в нормальных количествах не токсичен и используется в пищевых продуктах. Однако его основная опасность связана с его обезвоживающими (высушивающими) свойствами и экзотермической реакцией при растворении в воде. Таким образом, при попадании твердого вещества на влажную кожу или в глаза оно может вызвать сильное раздражение и легкие ожоги. Проглатывание больших количеств может вызвать тошноту, рвоту и боли в животе.

Хлорид кальция — обзор

Хлорид кальция

Хлорид кальция, CaCl ₂ , является типичным ионным галогенидом и твердым веществом при комнатной температуре. Его молекулярная масса составляет 110,98 г / моль, а температура плавления составляет 772 ° C. Встречается очень мало природных минералов. Встречаемость дигидрата (минерал «Синджарит») и гексагидрата ( « Антарктицит») очень редка и связана в основном с сухими озерами и рассолами. «Хлорокальцит», KCaCl ₃ , является родственным минералом (также очень редко).

Он имеет уникальную структуру, как показано на примере MgF ₂ , за исключением параметров ячейки: a = 4,166 Å, b = 6,264 Å, c = 6,436 Å, α = β = γ = 90 °, объем ячейки = 167,87 Å ³ , заполнение ячейки показано в таблице 2.39, а кристаллическая структура показана на рис. 2.15.

ТАБЛИЦА 2.39.

4

Нет	Обозначение объекта	Atom	Множественность	Вайкофф	Симметрия участка	x	y	z	Занятость
	Класс 1	Класс	4	г	.м	0,275	0,325	0	1,0
2	Ca1	Ca	2	a	,2 / м	0	0	0

РИСУНОК 2.15.

Хлорид кальция, будучи очень растворимым, может служить источником ионов кальция в растворе, в отличие от многих других нерастворимых соединений кальция:

3CaCl ₂ + 2K ₃ PO ₄ (водн.) ⇒ Ca ₃ (PO ₄ ) ₂ (твердый) + 6KCl (водный)

Расплавленный CaCl ₂ может быть подвергнут электролизу с образованием металлического Ca и газообразного хлора:

CaCl ₂ (жидкий) ⇒ Ca (твердый) + Cl ₂ (газ)

Хлорид кальция — одно из самых универсальных основных химических веществ.Производится серийно более 100 лет. Свойства и характеристики CaCl ₂ делают его полезным в большом количестве приложений. Он имеет несколько распространенных применений, таких как рассол для холодильных установок, борьба с обледенением и пылью на дорогах и в бетоне. Безводная соль также широко используется в качестве осушителя, поскольку она поглощает столько воды, что в конечном итоге растворяется в воде своей кристаллической решетки (вода гидратации). Его можно производить непосредственно из известняка, но большие его количества также производятся как побочный продукт «процесса Сольве» (который представляет собой процесс производства кальцинированной соды из рассола).Из-за гигроскопичности безводная форма должна храниться в плотно закрытых емкостях.

Поскольку безводная соль сильно гигроскопична, воздух или другие газы могут пропускаться через колонку с хлоридом кальция для удаления влаги. В частности, хлорид кальция обычно используется для упаковки «сушильных труб», чтобы исключить атмосферную влагу из реакционной установки, позволяя при этом выходить газам. Однако его нельзя использовать для осушения щелочных газов, таких как аммиак, потому что он будет образовывать продукты присоединения.Его используют для сушки ламинарии, которая затем используется для производства кальцинированной соды. Его также можно добавлять в жидкости для удаления взвешенной или растворенной воды.

Процесс растворения сильно экзотермичен и быстро достигает температуры около 60 ° C (140 F). В этом качестве он известен как осушающий агент или осушитель. Он превращается в рассол, поскольку он поглощает воду или водяной пар из вещества, подлежащего сушке:

CaCl ₂ + 2H ₂ O ⇒ CaCl ₂ · 2H ₂ O

С помощью интенсивного тепло, выделяющееся при его растворении, хлорид кальция также используется в качестве соединения для плавления льда.В отличие от более распространенного NaCl (каменная соль или галит), он относительно безвреден для растений и почвы. Однако недавние наблюдения в штате Вашингтон показывают, что он может быть особенно вредным для придорожных вечнозеленых деревьев. Он также более эффективен при более низких температурах в качестве «антиобледенителя», чем хлорид натрия.

Благодаря гигроскопичности, его можно наносить для удержания на поверхности проезжей части слоя жидкости, которая задерживает пыль. Он используется в бетонных смесях, чтобы ускорить начальное схватывание, но хлорид-ион вызывает коррозию стальной «арматуры», поэтому его нельзя использовать в железобетоне.Безводный хлорид кальция, используемый для этой цели, может определять влажность бетона.

Водный раствор хлорида кальция (в растворе с водой) снижает температуру замерзания до –52 ° C (–62 ° F), что делает его идеальным для заполнения шин сельскохозяйственных орудий в качестве жидкого балласта, улучшая тягу в холодном климате.

Хлорид кальция также широко используется в качестве добавки в воду для плавательных бассейнов, поскольку он увеличивает значение «кальциевой жесткости» воды. Низкие значения кальциевой жесткости воды в бассейне приводят к тому, что вода в бассейне вызывает коррозию оборудования, насосов и металлической арматуры.

Другие промышленные применения включают использование в качестве добавки к пластмассам, в качестве дренажного средства для очистки сточных вод, в качестве добавки в огнетушители, в качестве добавки в контрольные леса в доменных печах и в качестве разбавителя в «смягчителях тканей». Потребление в Северной Америке в 2002 году составило 1 687 000 тонн (3,7 миллиарда фунтов). Производственное предприятие химической компании Dow в Мичигане производит около 35% от общего объема производства хлорида кальция в США.

В качестве ингредиента он внесен в список разрешенных пищевых добавок в Европейском Союзе для использования в качестве секвестранта и «укрепляющего агента» под номером E509 и считается общепризнанным безопасным (GRAS) в США.S. Управление по санитарному надзору за качеством пищевых продуктов и медикаментов (FDA). Среднее потребление хлорида кальция в качестве пищевых добавок составляет 160–345 мг / день для отдельных лиц. Проглатывание концентрированных или чистых продуктов с хлоридом кальция может вызвать раздражение или изъязвление желудочно-кишечного тракта. Безводная форма была одобрена FDA в качестве упаковочного средства для обеспечения высыхания.

Растворы чистого хлорида кальция с концентрацией более 69% не могут быть приготовлены путем кипячения раствора при давлении 760 мм, поскольку эвтектика вызывает разделение дигидрата в виде твердой фазы, и раствор остается постоянно кипящим.В открытой литературе идентифицировано четыре гидрата. Их свойства показаны в следующей таблице 2.40.

ТАБЛИЦА 2.40.

9011 90 ° ° C F при 25 ° C Плотность

Свойство	CaCl 2 · 6H 2 O	CaCl 2 · 4H 2 O	CaCl 2 · 2H 2 O	CaCl4 2 O	CaCl4 2 2 O	CaCl 2
Состав (% CaCl 2 )	50.66	60,63	75,49	86,03	100
Молекулярный вес	219,09	183,05	147,02	129	110,99	176	187	773
Точка плавления (F)	85,8	113,5	349	369	1424
2	—	174	183	1935
Точка кипения (F)	—	—	345	361	3515
/ см 3	1.71	1,83	1,85	2,24	2,16
Теплота плавления (кал / г)	50	39	21	32	61,5	Теплота 119 900u фунт)	90	70	38	58	110,6
Теплота раствора 3 дюймов H 2 O (кал / г) (до бесконечного разбавления) (БТЕ / фунт)	17,2	−14,2	−72.8	−96,8	−176,2
	31,0	−25,6	−131,1	−174,3	−317,2
Теплота образования 3 при ккал / моль	−623,3	−480,3	−335,58	−265,49	−190,10
Теплоемкость при 25 ° C (77 F), кал / г ° C или БТЕ / фунт F	0,34	0,32	0,28	0,20	0.16

Его растворимость в воде показана в таблице 2.41.

ТАБЛИЦА 2.41.

г / 100 мл воды
Вещество	Формула	0 ° C	10 ° C	15 ° C	20 ° C	30 ° C	50 ° C	70 ° C	90 ° C
Хлорид кальция	CaCl 2	59,5	64,7	74.5	100	128	137	147	159

Хлорид кальция обычно используется в качестве «электролита» и имеет чрезвычайно соленый вкус, как в спортивных напитках и других напитках, например, в бутылках Nestle. вода. Его также можно использовать в качестве консерванта для сохранения твердости овощных консервов или в более высоких концентрациях в соленых огурцах для придания соленого вкуса без увеличения содержания натрия в пище. Он даже содержится в закусках, включая шоколадные батончики Cadbury.

Его использовали для изготовления заменителя «икры» из овощных или фруктовых соков или добавляли в переработанное молоко для восстановления естественного баланса между кальцием и белком при производстве сыров, таких как Бри и Стилтон. Экзотермические свойства хлорида кальция используются во многих «самонагревающихся» пищевых продуктах, где он активируется (смешивается) с водой для запуска процесса нагрева, обеспечивая невзрывоопасное сухое топливо, которое легко активируется.

При пивоварении хлорид кальция иногда используется для устранения недостатка минералов в пивоваренной воде.Он влияет на вкус и химические реакции в процессе пивоварения, а также может влиять на функцию дрожжей во время брожения.

Хлорид кальция можно вводить внутривенно для лечения «гипокальциемии» (низкий уровень кальция в сыворотке). Его можно использовать при укусах или укусах насекомых (например, укусов паука «Черная вдова»), реакций чувствительности, особенно когда они характеризуются «крапивницей» (крапивница). Он также использовался при лечении:

•

Отравление магнием.

•

В качестве вспомогательного средства в лечении острых симптомов свинцовой колики.

•

В реанимации сердца, особенно после операций на открытом сердце.

•

Может помочь защитить миокард от опасно высокого уровня калия в сыворотке при «гиперкальциемии».

•

Хлорид кальция можно использовать для быстрого лечения токсичности «блокатора кальциевых каналов», вызванной побочными эффектами таких препаратов, как дилтиазем, что помогает избежать потенциальных сердечных приступов.

•

Водная форма хлорида кальция используется в генетической трансформации клеток за счет увеличения проницаемости клеточной мембраны, стимулирования способности поглощать ДНК (позволяя фрагментам ДНК более легко проникать в клетку) (таблица 2.42).

ТАБЛИЦА 2.42.

Пространственная группа

Номер CAS	1004-82-4 (ангидрат) 22691-02-7 (моногидрат) 10035-04-8 (дигидрат) 25094-02-4 (тетрагидрат) 7774-34-7 (гексагидрат)
Молекулярная формула	CaCl 2
Молекулярная масса	110.98 г / моль (ангидрат) 128,993 г ​​/ моль (моногидрат) 147,014 г / моль (дигидрат) 183,045 г / моль (тетрагидрат) 219,089 г / моль (гексагидрат)
Плотность	2,15 г / см 3 (ангидрат) 1,835 г / см 3 (дигидрат) 1,832 г / см 3 (тетрагидрат) 1,71 г / см 3 (гексагидрат)
Температура плавления	77 (ангидрат) 260 ° C (моногидрат) 176 ° C (дегидрат) 45.5 ° C (тетрагидрат) 30 ° C (гексагидрат)
Точка кипения	1965 ° C (безводный)
Растворимость в воде	74,5 г / 100 мл (20 ° C) (растворим в спирт)
Кислотность	p K a = 8–9 (ангидрат) 6,5–8,5 (гексагидрат)
Кристаллическая структура	Орторомбическая (деформированный рутил)
Pnnm, # 58
Координационная химия	Октаэдрическая 6-координата
Удельная свободная энергия образования	Δ G = −750.2 кДж / моль
Стандартная теплота образования	Δ f H = -798,4 кДж / моль

Физические константы CaCl ₂

Хлорид кальция, структура и хлорид кальция: U Формула — видео и стенограмма урока

Формула и структура хлорида кальция

Хлорид кальция образуется из ионных связей, которые образуются между катионами кальция и анионами хлорида. Ионы кальция имеют заряд +2, а ионы хлора имеют заряд -1.

Молекула хлорида кальция содержит один ион кальция (+2) и два иона хлорида (-1), что означает, что общий заряд молекулы равен 0 или нейтрален. На экране показана химическая реакция образования хлорида кальция.

Образование связей хлорида кальция

Соли хлорида кальция также могут образовывать кристаллы на основе тех же ионных свойств. Положительные ионы кальция могут ориентироваться так, чтобы они были близки к отрицательным ионам хлора в другой молекуле.Это позволяет отображать твердую кристаллическую структуру на экране.

Образование кристаллов хлорида кальция

Хлорид кальция используется во многих случаях. Они варьируются от естественного производства в окружающей среде до использования в продуктах питания и лекарствах. Следующие ниже примеры представляют небольшое количество таких применений.

Хлорид кальция Использование: Строительные материалы

Хлорид кальция используется в строительных материалах.Это крупный компонент известняка, а это означает, что он выполняет естественную функцию во многих морских средах.

Кроме того, известняк часто используется в коммерческих целях в качестве строительного материала в процессе изготовления бетона. В бетоне он помогает в процессе затвердевания и может улучшить твердость конечного продукта.

Хлорид кальция Использование: Продукты питания

Хлорид кальция часто используется в наших продуктах питания. Его можно использовать, чтобы сохранить пищу, укрепить или помочь тесту подняться или повысить его твердость.

Тофу, например, представляет собой относительно мягкий корм, полученный из сои. Однако его часто подают в виде твердых полосок, которые можно приготовить так же, как и мясо. В этом процессе помогает хлорид кальция.

Хлорид кальция Использование: Лекарства

Хлорид кальция также служит нескольким лечебным целям в организме человека. Его можно использовать для противодействия воздействию повышенного содержания калия и, следовательно, для защиты сердца.

Кроме того, он может быть предоставлен пациентам, страдающим гипокальциемией или низким содержанием кальция.Кальций — ключевой компонент сокращения мышц, функции нервной системы и свертывания крови. Это означает, что лечение гипокальциемии, такое как хлорид кальция, важно для противодействия негативным эффектам, связанным с низким содержанием кальция.

Хлорид кальция Применение: Защита от обледенения

Вы когда-нибудь водили машину в холодную погоду? Если это так, возможно, вы заметили, что дороги и поверхности часто становятся скользкими из-за образования льда. Хлорид кальция часто используется в качестве антиобледенительного материала для предотвращения этого процесса.

Хлорид кальция снижает температуру замерзания воды, что снижает вероятность замерзания воды на поверхности. Кроме того, хлорид кальция экзотермически растворяет , что означает, что он выделяет тепло при добавлении в воду. Это также предотвращает образование льда на бетонных поверхностях.

Краткое содержание урока

Хлорид кальция — важная соль, как коммерческая, так и естественная. Как и все соли, хлорид кальция состоит из ионов , связанных ионными связями .Свойства этой соли позволяют нам использовать ее для различных целей, включая производство продуктов питания, строительство и медицину.

Ключевые термины

• ионы: заряженные частицы
Катионы
• : положительно заряженные ионы
• анионы: отрицательно заряженные ионы
• ионных связей: связи, возникшие на основе противоположных зарядов, притягивающих друг друга
• гипокальциемия: состояние организма с низким содержанием кальция
• экзотермически: выделение тепла при добавлении воды

В пищу хлорид кальция используется для укрепления теста или повышения его уровня.

Результаты обучения

Поработав над этим уроком, вы должны быть в состоянии выполнить следующее:

• Опишите формулу и структуру хлорида кальция
• Объясните, как хлорид кальция используется в коммерческих целях и в природе

[Хлорид кальция]

Посмотрите наше видео на YouTube.

IUPAC Standards Online — это база данных, созданная на основе стандартов и рекомендаций IUPAC, взятых из журнала Pure and Applied Chemistry (PAC).Международный союз теоретической и прикладной химии (IUPAC) — это организация, отвечающая за установление стандартов в химии, которые являются обязательными на международном уровне для ученых в промышленности и академических кругах, патентных юристов, токсикологов, ученых-экологов, законодателей и т. Д. «Стандарты» — это определения термины, стандартные значения, процедуры, правила наименования соединений и материалов, названия и свойства элементов в периодической таблице и многое другое. База данных — единственный продукт, который обеспечивает быстрый и легкий поиск и извлечение стандартов и рекомендаций ИЮПАК, которые до сих пор оставались несекретными в огромном архиве Pure and Applied Chemistry .

Охватываемые темы:

• Аналитическая химия
• Биохимия
• Химическая безопасность
• Управление данными
• Образование
• Экологическая химия
• Неорганическая химия
• Медицинская химия
• Материалы для медицинской химии
• Органическая химия
• Физическая химия
• Теоретическая и вычислительная химия
• Токсикология

IUPAC и De Gruyter

Помимо публикации стандартов IUPAC, общество De Gruyter гордится тем, что является партнером IUPAC. ведущий ежемесячный журнал «Чистая и прикладная химия», а также ежеквартальный общественный журнал новостей Chemistry International и новый журнал открытого доступа Chemistry Teacher International.Ссылки на весь контент IUPAC, доступный на De Gruyter Online, можно найти на домашней странице IUPAC и De Gruyter, наряду со специальным контентом, таким как тематические виртуальные выпуски контента, взятого из разных журналов и томов.

Тающий лед зимой

В Северном полушарии январь и зима. Если вы живете достаточно далеко от экватора, в наши дни вы можете с удовольствием кататься на санях по заснеженным холмам или кататься на коньках по замерзшим водоемам.Зимняя страна чудес очаровательна и увлекательна, но также может быть опасно скользкой под ногами и на дороге. Достаточно удобно, что химия хлора дает продукт, который может снизить риск несчастных случаев на льду и снегу. Этот продукт представляет собой химическое соединение хлорид кальция, CaCl ₂ .

Хлорид кальция представляет собой соль. Многие люди предполагают, что на Земле есть только одна соль — та, что используется для приправы пищи.Правда в том, что в природе много солей, кроме хлорид натрия, соль, приправляющая попкорн и картофельные чипсы.

Рассыпка химического состава солей

Одно из интересных химических свойств солей состоит в том, что, когда они растворяются в воде, они полностью превращаются в ионы — атомы с крошечными электрические заряды.Например, добавьте поваренную соль — хлорид натрия, NaCl — в горшок для макарон, и вместе с более вкусными макаронами вы получите на каждую единицу NaCl, брошенную в воду, равное количество ионов Na ⁺ и Cl ^— . (Na теряет один электрон, становясь положительно заряженным, а Cl приобретает один электрон, принимая отрицательный заряд.) Аналогичным образом, когда хлорид кальция добавляется в воду, ионы Ca ⁺² и Cl ^— заполняют воду. Но обратите внимание, что каждая единица CaCl ₂ производит два иона хлорида на каждый ион кальция.Таким образом, на каждую растворенную единицу CaCl ₂ образуются три иона — один Ca ⁺² и два Cl ^— .

Рассказ о молекуле воды Теде и депрессии точки замерзания

Теперь давайте рассмотрим молекулы воды, которые образуют лужу на дороге в зимний день.Молекулы воды имеют форму крошечных голов плюшевого мишки. Большой атом кислорода можно представить как мордочку плюшевого мишки; два меньших атома водорода, его уши.

Хотя это не ион, каждая молекула воды имеет чистую отрицательную область (вокруг шеи плюшевого мишки) и чистую положительную область (между ушами плюшевого мишки и над ними). Эти молекулы постоянно находятся в движении, и их скорость определяется температурой лужи — чем выше температура, тем быстрее движение.

А теперь представьте следующую сцену в луже: Маленький Тед и другие молекулы воды весь день двигались и ускорялись, поскольку послеполуденное солнце согревало воздух и лужу. Но по мере того, как мягкий зимний день становится все ближе и ближе к вечеру, температуры стремительно падают. Тед и остальные замедляются и становятся очень вялыми.

Затем происходит нечто удивительное. Температура воды достигает 0 ° C (32 ° F), и молекулы замедляются настолько, что на них влияют собственные слабые положительные и отрицательные заряды.При более высоких температурах молекулы воды почти не замечали эти силы притяжения, но теперь стало холоднее, и по мере того, как они замедляются до ползания, молекулы автоматически выстраиваются так, что положительная область одной оказывается рядом с отрицательной областью другой, и наоборот. наоборот. Тед и остальные начинают замирать в этом положении. Лужа превращается в лед — опасность для автомобилей и пешеходов.

Но подождите! Вместе с ним идет разбрасыватель соли, который сбрасывает немного CaCl ₂ в лужу, которая превращается в лед.Мы знаем, что происходит с солями в воде — лужа вскоре заполняется положительно заряженными ионами Ca ⁺² и вдвое большим количеством отрицательно заряженных ионов Cl ^— . Растворяясь в луже, эти ионы увеличивают беспорядок жидкости лужи. Поскольку природа «предпочитает» все перемешивать, добавление соли приводит к временной остановке процесса замораживания. Лужа остается жидкой при 0 ° C, температуре, при которой чистая вода может замерзнуть. Теперь замерзание не произойдет, пока температура не упадет еще ниже, потому что смесь соленой воды более стабильна, чем смесь соли и льда.Это хорошая новость для водителей и пешеходов, поскольку мокрые дороги не такие гладкие, как ледяные.

Этот небольшой пример иллюстрирует то, что ученые называют понижением температуры замерзания воды. Физико-химики говорят нам, что чем больше количество растворенных ионов в воде, тем больше беспорядок в луже и тем ниже температура замерзания.Когда мы разбрасываем CaCl ₂ на дорогах и пешеходных дорожках в целях безопасности зимой, мы используем идею понижения точки замерзания. И CaCl ₂ является лучшей дорожной солью, чем NaCl, потому что он производит больше ионов на формульную единицу растворенной соли.

Это пруд Дон Жуана в Антарктиде, очень мелкий пруд (здесь показан во время периода засухи), который является единственным жидким водоемом в Антарктиде.В этом пруду так много растворенного в нем CaCl ₂ , что он никогда полностью не замерзает, даже в разгар антарктической зимы, когда температура может достигать ^— 50 ° C ( ^— 58 ° F)

Дополнительные вопросы

1. Объясните, как и почему используется соль при приготовлении мороженого.

2. Назовите следующие соли. Сколько единиц различных ионов образуется при растворении одной единицы каждой из следующих солей?
а.CaF ₂
б. KCl
г. MgCl ₂

3. Помимо понижения температуры замерзания воды, соли также повышают температуру кипения воды. Объясните, почему это так, используя концепцию, согласно которой природа «предпочитает» беспорядок порядку.

Чтобы просмотреть список предыдущих функций «Хлорсодержащее соединение месяца», щелкните здесь.

Формула хлорида кальция — объяснение, свойства, использование, структура, формула и часто задаваемые вопросы

Хлорид кальция

В этом разделе мы узнаем о хлориде кальция, безводном хлориде кальция или дихлориде кальция. Это ионное соединение, состоящее из двух ионов, а именно кальция и хлора (формулы кальция и хлора — Ca²⁺ и Cl⁻ соответственно). Химическая формула хлорида кальция — CaCl₂. Это неорганическое соединение представляет собой кристаллическое твердое вещество белого цвета без запаха и хорошо растворяется в воде.

Свойства хлорида кальция

Используемый хлорс как электролит в спортивных напитках и других напитках, включая воду в бутылках.

Благодаря своей способности впитывать влагу хлорид кальция часто используется в пищевых продуктах как укрепляющий агент.

Используется в качестве пищевой добавки, пищевых консервантов, в красителях, лакокрасочной промышленности и т. Д.

Часто используется при смешивании бетона, поскольку одновременно ускоряет осаждение бетона и снижает воздействие влаги на смесь.

Он также используется в водоочистных сооружениях и в качестве рассола в холодильных установках.

Также обладает лечебными свойствами. Он используется для снижения артериального давления и лечения кислотных ожогов.

Структура и химическая формула хлорида кальция

[Изображение будет загружено в ближайшее время]

Как уже говорилось, химическая формула хлорида кальция — CaCl₂. Это ионное соединение, состоящее из ионов.

Он состоит из катиона кальция Ca²⁺ и аниона хлора Cl⁻. Хлорид кальция в основном образуется при реакции известняка (CaCo) с соляной кислотой (HCl).

Уравнение хлорида кальция: CaCo₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + HO (водн.)

Знаете ли вы?

При попадании внутрь хлорид кальция может вызвать серьезные проблемы со здоровьем. Это может привести к ожогам во рту и горле, рвоте, болям в животе, низкому кровяному давлению и другим серьезным последствиям для здоровья.

Может вызывать раздражение кожи, вызывая чрезмерную сухость.

ICSC 1184 — ХЛОРИД КАЛЬЦИЯ (БЕЗВОДНЫЙ)

ICSC 1184 — ХЛОРИД КАЛЬЦИЯ (БЕЗВОДНЫЙ)

символ хлорида кальция	CaCl₂
Молярная масса	молярность	моль 2,15 г / см³
Точка кипения	1935 ⁰C
Точка плавления	772 ⁰C	772 ⁰C	9100c

ХЛОРИД КАЛЬЦИЯ (БЕЗВОДНЫЙ)	ICSC: 1184
	июнь 2012

Номер CAS: 10043-52-4
Номер ЕС: 233-140-8

	ОСТРАЯ ОПАСНОСТЬ	ПРОФИЛАКТИКА	ПОЖАРНАЯ СИСТЕМА
ПОЖАР И ВЗРЫВ	Не горючий.При пожаре выделяет раздражающие или токсичные пары (или газы).		В случае пожара в окрестностях использовать соответствующие средства пожаротушения.

ПРЕДОТВРАЩАЙТЕ РАСПРОСТРАНЕНИЕ ПЫЛИ! ВО ВСЕХ СЛУЧАЯХ ОБРАЩАЙТЕСЬ К ВРАЧУ!
	СИМПТОМЫ	ПРОФИЛАКТИКА	ПЕРВАЯ ПОМОЩЬ
Вдыхание	Кашель. Больное горло. Обжигающее ощущение.	Используйте местные средства защиты органов дыхания или выхлопа.	Свежий воздух, отдых. Обратитесь за медицинской помощью.
Кожа	Покраснение. Сухая кожа. Ожоги кожи.	Защитные перчатки.	Снимите загрязненную одежду. Промыть кожу большим количеством воды или принять душ. Немедленно обратитесь за медицинской помощью.
Глаза	Покраснение. Боль. Бернс.	Носите защитные очки в сочетании с защитой органов дыхания.	Промыть большим количеством воды в течение нескольких минут (по возможности снять контактные линзы). Немедленно обратитесь за медицинской помощью.
Проглатывание	Ожоги во рту и горле. Тошнота. Рвота.	Не ешьте, не пейте и не курите во время работы.	Прополоскать рот. Не вызывает рвоту. Дайте выпить один-два стакана воды. Немедленно обратитесь за медицинской помощью.

УТИЛИЗАЦИЯ РАЗЛИВОВ	КЛАССИФИКАЦИЯ И МАРКИРОВКА
Персональная защита: полный комплект защитной одежды, включая автономный дыхательный аппарат.Смести просыпанное вещество в закрытые контейнеры. Если необходимо, сначала смочите, чтобы предотвратить образование пыли. Смойте остаток большим количеством воды.	Согласно критериям СГС ООН ОПАСНОСТЬ Вызывает серьезные ожоги кожи и повреждение глаз Может вызывать раздражение дыхательных путей Может быть опасным при проглатывании Транспортировка Классификация ООН
ХРАНЕНИЕ
Отдельно от цинка.Сухой. Хорошо закрыто.
УПАКОВКА
Герметично.

Подготовлено международной группой экспертов от имени МОТ и ВОЗ, при финансовой поддержке Европейской комиссии. © МОТ и ВОЗ, 2017

КАЛЬЦИЯ ХЛОРИД (БЕЗВОДНЫЙ)

ICSC: 1184

ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКАЯ ИНФОРМАЦИЯ

Физическое состояние; Внешний вид ГИГРОСКОПИЧЕСКИЕ БЕСЦВЕТНЫЕ ИЛИ БЕЛЫЕ КРИСТАЛЛЫ БЕЗ ЗАПАХА. Физическая опасность Химическая опасность Разлагается при нагревании. При этом образуются токсичные и едкие пары хлора (см. ICSC 0126). Раствор в воде — слабое основание. Агрессивно в отношении цинка в присутствии воды. При этом образуется горючий / взрывоопасный газ (водород — см. ICSC 0001). Быстро растворяется в воде с выделением большого количества тепла.

Формула: CaCl 2 Молекулярная масса: 111.0 Точка кипения: 1670 ° C Точка плавления: 772 ° C Плотность (при 25 ° C): 2,2 г / см³ Растворимость в воде, г / 100 мл при 20 ° C: 74,5 (хорошая)

ВОЗДЕЙСТВИЕ И ВЛИЯНИЕ НА ЗДОРОВЬЕ
Пути воздействия Серьезные местные эффекты при всех путях воздействия. Эффекты краткосрочного воздействия Вещество разъедает глаза.Вещество сильно раздражает кожу, верхние дыхательные пути и желудочно-кишечный тракт.	Риск при вдыхании Опасная концентрация взвешенных в воздухе частиц может быть быстро достигнута при распылении. Последствия длительного или многократного воздействия Повторяющийся или продолжительный контакт с кожей может вызвать дерматит. Вещество может оказывать действие на слизистую оболочку носа. Это может привести к поражению тканей.

ПРЕДЕЛЫ ВОЗДЕЙСТВИЯ НА РАБОТЕ

ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ИНФОРМАЦИЯ
Классификация ЕС Символ: Xi; R: 36; Т: (2) -22-24

Все права защищены. No related posts. Добавить комментарий Отменить ответ Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены * Сохранить моё имя, email и адрес сайта в этом браузере для последующих моих комментариев. ➤