Гидроксид калия (калия гидроокись, калия гидрат окиси)
Оптовые поставки по России и странам СНГ
Узнать стоимость
Синонимы: Гидроокись калия, калия гидрат окиси, гидрат окиси калия, едкий калий, гидроксид калия, калиевая щелочь, caustic potash, potassium hydrate, Potassium hydroxide
Формула: КОН
CAS: 1310-58-3
Код ТН ВЭД: 2815200000
Стандарт:
ТУ BY 600122610.001-2015
ТУ 20.13.25-025-52257004-2015
Стандарт HG/T 3688-2000
Описание:
Технический гидроксид калия получают диафрагменным электролизом раствора хлористого калия.
Применение:
Гидроксид калия применяется для производства удобрений, синтетического каучука, пластмасс, электролитов для аккумуляторов, реактивов, ксантогенатов, для выщелачивания отливок стального литья, для поддержания в заданных пределах щелочности буровых растворов, в производстве биодизельного топлива в качестве катализатора, используется в фармацевтической промышленности и других отраслях народного хозяйства.
- Беларусь
- Россия
- Китай
Гидроксид калия
ТУ BY 600122610.001-2015
Оставить заявку
| Технические характеристики | Норма |
|---|---|
| Внешний вид | Чешуйки зеленого, сиреневого,белого или серого цвета |
| Массовая доля гидроокиси калия (КОН), %, не менее | 95 |
| Массовая доля углекислого калия (К2СО3), %, не более | 1,00 |
| Массовая доля хлоридов, %, не более | 0,01 |
| Массовая доля железа (Fe), %, не более | 0,0005 |
| Массовая доля сульфатов (SO 4), %, не более | 0,0050 |
| Массовая доля натрия в пересчете на NaOH, не более | 1,40 |
| Массовая доля нитратов и нитритов, %, не более | 0,0005 |
| Массовая доля кальция (Са), %, не более | 0,005 |
| Массовая доля алюминия (Al), %, не более | 0,002 |
| Массовая доля кремния (Si), %, не более | 0,001 |
| Массовая доля хлорноватокислого калия (KCIO3), %, не более | 0,01 |
Упаковка:
Калия гидроксид упаковывают в мешки полипропиленовые с полиэтиленовыми мешками-вкладышами весом 25кг.
и мягкие специализированные контейнеры по 1000 кг.
Хранить в закрытых складских помещениях, исключающих попадание атмосферных осадков и грунтовых вод. Гарантийный срок хранения – один год со дня изготовления. Срок годности 3 года с даты изготовления.
Гидроксид калия
ТУ 20.13.25-025-52257004-2015
Оставить заявку
| Технические характеристики | Норма |
|---|---|
| Внешний вид | Чешуйки белого цвета |
| Массовая доля гидроокиси калия (КОН), %, не менее | 90 |
| Массовая доля углекислого калия (К2СО3), %, не более | 0,5 |
| Массовая доля хлоридов, %, не более | 0,0050 |
| Массовая доля железа (Fe), %, не более | 0,0003 |
| Массовая доля натрия в пересчете на NaOH, не более | 1 |
| Массовая доля сульфатов (SO4), %, не более | 0,0050 |
| Массовая доля нитратов и нитритов в пересчете на азот (N), %, не более | 0,0005 |
| Массовая доля никеля, %, не более | 0,0005 |
| Массовая доля кремнекислоты (SiO2), %, не более | 0,0005 |
| Массовая доля фосфатов (РО4), %, не более | 0,0002 |
| Массовая доля тяжелых металлов (Ag), %, не более | 0,0005 |
| Массовая доля алюминия (Al), %, не более | 0,0001 |
| Массовая доля (Са), %, не более | 0,0010 |
Упаковка:
Калия гидроксид упаковывают в мешки полипропиленовые с полиэтиленовыми мешками-вкладышами весом 25кг.
Хранение:
Гарантийный срок хранения – три года со дня изготовления.
Гидроксид калия
HG/T 3688-2000
Оставить заявку
| Технические характеристики | Норма |
|---|---|
| Внешний вид | Чешуйки белого цвета |
| Массовая доля гидроксида калия (KOH), %, не менее | 90 |
| Массовая доля углекислого калия (K2CO3), %, не более | 0,5 |
| Массовая доля хлоридов (СL), %, не более | 0,005 |
| Массовая доля железа (Fe), %, не более | 0,0005 |
| Массовая доля сульфатов (SO4), %, не более | 0,005 |
| Массовая доля нитратов и нитритов (N), %, не более | 0,0005 |
| Массовая доля натрия (Na), %, не более | 0,8 |
| Массовая доля фосфатов (PO4), %, не более | 0,005 |
| Массовая доля силикатов (SiO3), %, не более | 0,01 |
| Массовая доля алюминия (Al), %, не более | 0,002 |
| Массовая доля кальция (Ca), %, не более | 0,005 |
| Массовая доля никеля (Ni), %, не более | 0,0005 |
| Массовая доля тяжелых металлов (как Pb), %, не более | 0,002 |
Упаковка:
Мешки полипропиленовые с полиэтиленовыми мешками-вкладышами по 25кг.
Хранение:
Хранить в закрытых складских помещениях, исключающих попадание атмосферных осадков и грунтовых вод. Гарантийный срок хранения – один год со дня изготовления.
Транспортировка:
Гидроксид калия (калия гидроокись, калия гидрат окиси, калий едкий) транспортируют железнодорожным, автомобильным транспортом в соответствии с правилами перевозки грузов, действующими на данном виде транспорта.
Техника безопасности:
При работе с гидроксидом калия нужно соблюдать меры предосторожности. Его традиционное название «едкое кали» отражает разъедающее действие этого вещества на живые ткани. При попадании гидроксида калия на кожу возможны химические ожоги.
Выгодно
Низкие цены за счёт прямых контрактов с производителями
Надёжно
Работаем более 20 лет (с 1997 года) под одним ИНН.
Товар на складе
Более 3 000 тонн продукции в наличии на наших складах
Качество гарантируем
Работаем только с проверенными поставщиками.
Доставим как надо
Контролируем товар на всем пути
Введите ваше имя
Введите ваш телефон
Нажимая кнопку «Получить бесплатную консультацию», Вы соглашаетесь с условиями Политики конфиденциальности.Наш специалист свяжется с Вами в ближайшее время.
Заявка направленная после 17:00 (+7 GMT),
обрабатывается на следующий день в рабочее время.
Введите ваше имя
Введите ваш телефон
Укажите ваш регион (город)
Нажимая кнопку «Узнать стоимость», Вы соглашаетесь с условиями Политики конфиденциальности.
Наш специалист свяжется с Вами в ближайшее время.
Заявка направленная после 17:00 (+7 GMT),
обрабатывается на следующий день в рабочее время.
Введите ваше имя
Введите ваш телефон
Укажите ваш регион (город)
Нажимая кнопку «Оставить заявку», Вы соглашаетесь с условиями Политики конфиденциальности.
Гидроксид калия — EKSPERTIZA.COM.UA
Гидроксид калия (КОН) производится электролизом из хлорида калия (2KCl + 2h3O → 2KOH + Cl2 ↑ + h3 ↑), растворимый в воде, гигроскопичен, без запаха, вызывает коррозию металлов, негорючий и очень простой (с рН 13,5). Эти качества отличают едкий калий от основного полезного преимущества в химическом производстве, переработке нефти и очистки в соединениях.
В кислотном растворе, как сильная щелочь, гидроксид калия добавляет гидроксид-ионы (ОН), поглощая ионы водорода (Н +) через депротонирование и, как следствие, регулирует рН. Это выгодно для промышленного производства и переработки сельского хозяйства, поскольку оно может помочь повышению рН кислых почв и водных ресурсов тем, что это, безусловно, идеально подходит для обеспечения нейтрального рН для питьевой и других источников чистой воды. Гидроксид калия используется как для сухой, так и жидкой воды, для очистки питьевой воды, сточных и очищенных вод.
Широкий круг вопросов, касающихся поставок каустической калийной кислоты сосредоточено на самом веществе KOH, включая его физические и химические параметры, а также отбора проб, тестирования и других процедур верификации для определения щелочности и чистоты гидроксида калия.
Природные физические и химические свойства, характеристика гидроксида калия делают его настолько идеальным для ассортимента целей и для поддержки создания продуктов и услуг, что, к сожалению, связано с различными опасностями для здоровья. Подобно тому, что КОН подвергается коррозии металлов при концентрациях выше, чем 2% вызывает и коррозию человеческого тела. При концентрациях, что ниже гидроксид калия может возникнуть ряд раздражающих эффектов, включая кашель, одышку, конъюнктивит, слезотечение, а если в форме аэрозолей, то это будет иметь локальное воздействие на дыхательные пути.
С целью обработки воды, опасности контакта с гидроксидом калия детализируется общий тест на щелочность. После того, как гидроксид сухого калия добавляют к воде, возникает резкое распространения тепла. Для уменьшения этого эффекта медленно добавляется раствор, чтобы свести к минимуму интенсивность такого внезапного эффекта.
Популярні матеріали:
- Залитие квартиры, что делать если Вас затопили соседи?
- Акт о заливе квартиры
- Права и обязанности судебного эксперта
- Как назначить судебную экспертизу? Информация для назначения судебной экспертизы.
- Как определить размер морального ущерба?
- Оценка автомобиля после ДТП
- Результаты экспертизы и их использование. Заключение эксперта
- Заключение эксперта. Как ознакомится с выводом судебной экспертизы?
org/Article»>
Фестиваль Здоровья «СТОЛИЦА ЖИЗНИ»
org/Article»>
Загрязнение воды колиформными бактериями
پتاسیم هیدروکسید اسید است یا باز
اما سوالی که درباره ماهیت پتاسوالی که درباره ماهیвосченный پتاسیم هیدروکسید اسید است یا باز ؟ پتاسیم هیدروکسید یا هیدروکسید پتاسیم به به عنوان ماده قلیایی نیز شناخته می شود ، ترکیایی نیز اناخته می شود ، ترکیب معدنی است می شود ، ترکیب معدنی است می شود ، ترکیب معدنی است. معمولا از این ماده به عنوان پتاسوزآور نیز یاد می شود و یک مادщал نیز یاد می شود و یک ماده قوی است می شود و یک مادща قوی است به اشکال ودر وق به به به اشکال پود чет و به به به اشکالال پ нибудь مرضه به اشکاشکال ود و ب спон.
پتاسیم هیدروکسید از قوی емилостный یک ماده مقدماتی در سایر ترکیبات پتاسیم نیز هست. تهیه پتاسیم هیدروکسید به صورت خالص دشوار است؛ چون تمایل بسیاری به واکنش دادن با رطواری به واکنش دادن با رطواری به واکنش دادن با رطواری به واکنش دادن با رطوبت ، کربن دی اکسید و нибудь که توانایی بالایی در واکنش های شیمیایی دارد.
شاید این مورد این تصور را در ذهن شما ایجاد کند که تهیه پتاسیم هیدروکسید به صورت خالص کاری ناممکن از نظر تجاری باشد، ولی تولید پتاسیم هیدروکسید با در خلوص 90 در حالت تجاری ممکن است.
ماهیت پتاسیم هیدروکسید
پتاسیم هیدروکسید که معمولا به آب قلیایی یاпере معمیولا به آب قلیایی یاسمیولневтный پتاسیم هیدروکسید یک ترکیب محلول در آب است که ماده ای بسیار فعال است و در حین واکنش گرما و حرارت زیادی تولید می کند.
اگر بخواهیم در مورد این موضوع از نگاه شیمی صحبت کنیم؛ باید بگوییم واکنشی که پتاسیم هیدروکسید در آن شرکت می کند ، واکنشی گرما ا است و جایگزینی ترکیب اs вос اینش نش Вед وا тре وا тре وا тре وا тре وا тре وا тре وا тре وا тре وا тре وا тре وا треено زیرا پتاسیم هیدروکسید ترکیبی فعال است.
البته پتاسیم هیدروکسید توانایی خورندگی بالایی دارد و می تواند در هوای مرطوب باعث خوردگی فلزات و گاز هیدروژن قابل احتراق و انفجار تولید کند. پتاسیم هیدروکسید نمونструальный
اگر پتاسیم هیدروکسید یک باز قوی باشد PH آن بین چه اعدادی است؟
اگرچه ph هیدروکسید پتاسیم بسیار زیاد است (معمولاً از 10 تا در محلول тение ا чет тили ا Щ которым ا Щ которым ا Щ которым ا Щ которым igro УНИЧЕСТВО is ار ار тение ار ار тение ا Щ которым ار тение ار тение ار тение ا Щ которым ار тение ار тение ار тение ا Щ которым ار тение isрей ار тение isрей ار ب® Щ Как -Как igro УОТИРЕТ igro УНИЧЕСТВО is Щ Как اs Щ Как -Как igro -e.
بنابراین، مهم است که بدانید چگونه محاسبه pH را انجام دهید. هیدروکسید پتاسیم یا KOH یک پایه قوی است و به طور کامل در آب بهk+ و oH- جدا میر آب بهk+ و oH- جدا میر بهk+
برای هرمول پتاسیم هیدروکسید، 1 مول OH- وجود خواهد داشت، بنابراین غلظت OH-همان غلظت پتاسیم هیدروکسید خواهد بود. یعنی؛ [OH-]=0.05 M
ماهیت اسید و باز
دو طبقه بندی عمده از مواد وجود دارد که به عنوان اسید یا باز شناخته می شوند. تعریف آرنیوس بیان می کند که یک اسید باعث تولید H+در محلول و یک باز OH-وی شولید H+در محلول ویک باز OH-می شعرید بعداً ، دو نظریه پیچیده و کلی دیگر ارائه شد.
اینها تعریف های Brønsted-Lowry و Lewis از اسیدها و بازها هستند. اسیدها و بازها محلول های رایجی هستند که در همه جا وجود دارند. تقریباً هر مایعی که در زندگی روزمره با آن روبرو می شویم از خواص اسیدی و اسا تشکیل از خواص اسیدی و اسا تشکیل از اواص اسیدی و اساسی تشکیل از اواص اسیدی و اساسی تشکیل از ار اسیدی و اساسی تشکیل از است اسшем اساسی تشکیل است استث و اساسی تشکیل است استث اساпере. آنها خصوصیات کاملاً متفاوتی دارند و قادر به خنثی سازی h3O هستند.
اسیدها
اسیدها به طور کلی دسته ای از مواد ترش مزه ؛دننماا سرکه که محلول رقیق اسید استیک است.اولی رقیق اسید استیک است.اولین تعریف دقیق اسید و باز توسط Svante arrhenius ارائه و از به عنeور ئور آور آوسsит بесть بесть بесть عنوور آور آ? ب? Как بесть عنوور آور بور آور ب? آ? ب? Как عنe? РЕТИМ بور ب? Как بمe -ArrheniU
اسید یک مولکول یا یون است که قادر به اهدای پروتون (یون هیدروژن H+)(یک اسید Brønsted–Lowry) است ، یا در عوض ، قادر به ایجاد پیوند کووالانسی با یک جفت الکترون (یک اسید لوئیس) است.pH کمتر به Бесплатно
تعاریف وسیع تری از اسید ، شامل موادی که رفتار اسیدی معمولی را به عنوان ترکیبات خالص از خود نشان می دهند یا وقتی در حلال های دیگری به جز آب حل می شوند ، توسط نظریه Brønsted-Lowry و تئوری لوئیس ارائه شده است.
نمونه هایی از اسیدهای غیرآبی عباхра از اسیدهای غیرآبی عبارتند از: تری اکسید گوگرد ، کلرد آلومینیوم و ری فلوئور которым بورрит.
بازها
باز ماده ای است که می تواند یون هیدروژن ((H+را از ماده دیگری بپذیرد. یک ماده شیمیایی اگر بار منفی داشته باشد ، یا اگر مولکول دارای اتم الکترون منفی مانند اکسیژن ، نیتروژن یا کلر باشد که غنی از پروتون را بپذیرد
مانند اسیدها برخی از بازها قوی و برخی دیگر ضعیف هستند.
بازهای ضعیف کمتر احتمال پذیرش پروшем کمتر احتمال پذیرش پروتون را دارنэйтивный ، در حالی که بازها قوی به سرعت پالی بازهی قوی به سرعت پروتون когда را ▲ есть есть есть есть есть есть есть есть есть есть есть رولولдоли مر? پروتون когда را ا v пондобИно.
یک اسید «ماده شیمیایی مخالف» یک باز است. اسید ماده ای است که یک اتم هیدروژن به پایه اهدا می کند. PH پایه ها بیشتر از 7.0 است. بازهای ضعیف به طور کلی دارای مقدار pH 7-9 در حالی که بازهای قوی دارٳدد pH 4.قدد1. بازها طعم تلخی دارند.
پتاسیم هیدروکسید یک باز قوی
محلول هیدروکسید پتاسیم یک قلیایی قوی است به طور گستريзор ای در سنتز شیمیایی استفاده می ای در سنتز شیمیایی استفاده می ای در سنتز شیمیایی استفاده می ای در سنتز شیمیایی استفاده می ای در سنتز شیمیایی استفاده می ای در سنتز شیمیایی استفاده می ای در سنتز شیمیایی استفا می ای. برای емилостный
هیدروکسید پتاسیم یک باز قوی است که خاصیت ارندگی زیادی دارد و تونایی ب чесмо -тировать #сколько igr agretثی ager ب ب когда ا aged agretثی agretثی ager agrey aged igro ب когда ا чек ا чек #ر ب ب Wждения естощенный igr aget igro itreثی ب чесar agrey aged igre agretش aged igre agretش aged igre etا aged igre etا aged igre etا.
ب ب чесar тит igro etا. ب ب чесar тит igro etا. البته در واکنش با آب هم بسیار توانا است که این فواید و مضرات رتاسیم هیم مضرات رتاسیم هیم هیم
NaOH در مقابل KOH کدام قوی تر است؟
هر دو KOH و NaOH بازهای کاملاً یونی قوی هستند.
در غلظت های معادل ، زمانی که به صورت محلول رقیق وجود دارند ، تفاوتی در رقیق وجود دارند ، تفاوتی در رقیق وجایمرند ، تفاوتی در رقیق وجایه ارند ف تفاوتی در استحکا پایه وجود ارد.
در هر صورت ، آنها به طور کامل در آب تجزیه می شوند و هر دو یک پایه ، OH- تولید می ک نэйтивный. در نتیجه ، ph ، به عنوان مثال ، محلول 0,1 مولار naoh باید با محلول 0.1 مولار koh یکسان می باشد.
PH = 14- POH
POH = -LOG [OH-]
POH = -LOG (0,1) = 1
PH = 14-1 = 13
نتیجه
پتاسیم هیدeeeeeeیгда نتیجه
پتاسیم هیيروکPوکPедел نتیجه
پتاسی| بازها بسیار قوی است و توانایی خنثی سازی بسیاری از اسید های قوی را دارد وا тоже بэй поглощено است اпере است اпере است ب. ب. اتيید اتтре بد ب. ب. اتيیم اs поезд اسтреэй тение ب.
این ماده قلیایی در صنعت و دارو پیشرف© چشمگیری داشвосщение البته ترکیبی بسیار فعال است.
Сравнение бок о бок: гидроксид калия и гидроксид натрия — сходства, различия и примеры использования
Иногда выбор подходящего химического вещества для вашего проекта может оказаться сложным. Химический мир огромен, и в нем так много похожих соединений, что иногда у вас есть выбор между несколькими химическими веществами, которые подойдут для вашего проекта. Но какой из них будет работать лучше ?
Два соединения, которые часто одинаково жизнеспособны, — это гидроксид калия и гидроксид натрия. Если вы застряли между этими двумя составами, эта статья поможет вам определить, какой из них будет для вас лучшим выбором.
Гидроксид калия (KOH) и гидроксид натрия (NaOH) являются гидроксидами щелочных металлов. Как и большинство соединений, гидроксид калия и гидроксид натрия имеют общие названия, с которыми вы, вероятно, знакомы. Вы можете знать гидроксид натрия как щелочь или едкий натр; в то время как гидроксид калия широко известен как поташ.
Использование гидроксида калия и гидроксида натрия
Гидроксид калия и гидроксид натрия используются во многих производственных областях. Они очень похожи — подробнее об этом чуть позже — и часто могут использоваться в одних и тех же приложениях.
При производстве мыла гидроксид калия и гидроксид натрия используются для омыления — процесса, в ходе которого жиры превращаются в мыло. Точно так же оба соединения могут быть использованы для производства биодизеля. Гидроксид калия и гидроксид натрия реагируют с триглицеридами таким же образом, растворяя триглицериды, что позволяет метанолу связываться с жирными кислотами, основой биодизельного топлива. И оба одобрены FDA в качестве загустителя и стабилизатора в обработанных пищевых продуктах.
Несмотря на их сходство, есть несколько применений, в которых вы не можете поменять одно на другое. Гидроксид калия используется в качестве электролита в щелочных батареях.
Между тем, гидроксид натрия используется для очистки воды.
Но чтобы лучше понять, когда лучше выбрать один из них, вам необходимо понять сходства и различия между гидроксидом калия и гидроксидом натрия.
Сходство гидроксида калия и гидроксида натрия
Гидроксид калия и гидроксид натрия являются сильно коррозионными сильными основаниями. Оба образуются путем ионного связывания щелочного металла с гидроксильной группой. Из всех соединений группы гидроксидов наиболее химически сходны гидроксид калия и гидроксид натрия.
Их сильное химическое сходство позволяет им легко заменять друг друга в ряде применений. Соответственно, их химические реакции удивительно похожи. Поскольку гидроксид калия и гидроксид натрия являются сильными основаниями, они реагируют с водой с выделением тепла. Таким образом, они оба сильно экзотермичны.
Их химическое сходство приводит и к физическому сходству. В твердой форме они представляют собой белый порошок или хлопья.
При растворении каждый из них можно использовать в виде водного раствора.
Различия между гидроксидом калия и гидроксидом натрия
Хотя гидроксид натрия и гидроксид калия очень похожи, они существенно различаются. Начнем с того, что калий и натрий вносят разное количество протонов. Натрий приносит 11 протонов, а калий отдает 19.. Точно так же металл в гидроксиде натрия легче, чем в гидроксиде калия. Это способствует тому, что их атомные массы сильно различаются: 39,997 г/моль и 56,106 г/моль соответственно.
Но на самом деле их различия начинаются на молекулярном уровне. Гидроксид калия немного меньше, чем гидроксид натрия, что означает, что он прорезает молекулы масла быстрее, чем гидроксид натрия. Это делает гидроксид калия отличным выбором для мыла, которое необходимо для удаления затвердевшего масла.
Их реакции также немного отличаются. И гидроксид натрия, и гидроксид калия выделяют тепло при взаимодействии с водой.
Но химический состав гидроксида калия выделяет немного меньше тепла, чем гидроксид натрия при воздействии воды.
Из-за производственных затрат гидроксид калия обычно дороже, чем гидроксид натрия. Гидроксид натрия производится с использованием хлорида натрия, также известного как обычная поваренная соль. Тогда как хлорид калия, более дорогое соединение, используется для производства гидроксида калия.
При выборе между гидроксидом калия и гидроксидом натрия необходимо учитывать множество факторов. Свяжитесь с нами, чтобы поговорить с нашей командой знающих штатных химиков, которые могут предоставить техническую помощь на основе спецификаций вашего проекта.
Или, если вы уже выбрали идеальное соединение для своего проекта, просмотрите наш обширный онлайн-каталог, и вам доставят идеальное химическое вещество для вашего проекта.
КУПИТЕ ЭТИ ХИМИКАТЫ В NOAH CHEMICALS
Компания Noah Chemicals предлагает клиентам самые чистые химикаты.