Натрий азотнокислый технический. «ХИМПЭК» — Крупный поставщик химического сырья и реагентов для всех отраслей промышленности и агропромышленного комплекса
Натрий азотнокислый технический предназначается для химической, стекольной, металлургической, трубной, строительной и других отраслей промышленности. Цена: уточняйте у менеджера Узнать цену |
Физико-химические показатели
Области применения
| Наименование показателя | Показатели качества | |
| марка А | марка Б | |
| Внешний вид | Белые прозрачные кристаллы с сероватым или желтоватым оттенком | |
| Массовая доля азотнокислого натрия в пересчете на сухое вещество, %, не менее | 99,8 | 99,5 |
| Массовая доля воды, %, не более | 0,5 | 0,5 |
| Массовая доля не растворимых в воде веществ, %, не более | 0,03 | 0,03 |
| Массовая доля хлористых солей в пересчете на NaCl, %, не более | 0,15 | 0,30 |
| Массовая доля окисляемых веществ в пересчете на NaNO2, %, не более | 0,01 | 0,20 |
| Массовая доля железа в пересчете на Fe 2O3, %, не более | 0,001 | — |
| Массовая доля хрома в пересчете на Cr2O3, %, не более | 0,0001 | — |
| Класс опасности по степени воздействия на организм человека | 3 |
| Виды опасности | |
| Взрыво- и пожароопасность | Негорючее, пожароопасное вещество, является окислителем. Способствует самовозгоранию горючих материалов. При нагревании и детонации возможно разложение со взрывом. При нагревании разлагается с образованием кислорода, способствующего как возникновению горения, так и быстрому развитию пожара. Горит с образованием токсичных газов. |
| Опасность для человека | Опасен при вдыхании, попадании на кожу и в глаза. Пыль действует раздражающе. Химический ожог. |
| Средства индивидуальной защиты | Изолирующий защитный костюм КИХ-5 в комплекте с изолирующим противогазом ИП-4М или защитный общевойсковой костюм Л-1 или Л-2 в комплекте с промышленным противогазом с патроном КД, промышленный противогаз малого габарита ПФМ-1, перчатки из дисперсии бутилкаучука, специальная обувь. При возгорании – огнезащитный костюм в комплекте с самоспасателем СПИ-20. При малых концентрациях в воздухе (при повышении ПДК до 100 раз) – спецодежда, автономный защитный индивидуальный комплект с принудительной подачей в зону дыхания очищенного воздуха с патронами ПЗУ, ПЗ-2, фильтрующий противогазовый респиратор РПГ с патроном КД, фильтрующий респиратор «ФОРТ-П», универсальный респиратор «Снежок-КУ-М».  |
Гарантийный срок хранения продукта — не ограничен.
Натрий азотнокислый технический предназначается для химической, стекольной, металлургической, трубной, строительной и других отраслей промышленности.
Склад
В Московской области
Адрес: Истринский район, сельское поселение Ивановское, поселок станция Манихино, 50 км
Посмотреть на карте
Скачать схему проезда
Здесь возможно:
оплатить наличными;
купить от 1 мешка (канистры/мкр/куба/барабана) продукции.
С этим продуктом часто покупают:
| Продукция | Синонимы | CAS № | ГОСТ | Марка/сорт | Упаковка/вес |
| Калий азотнокислый удобрение | селитра калиевая, нитрат калия | 7757-79-1 | 2180-037-00203795-2009 | Мешок 25 кг | |
| Натрия метасиликат | 10213-79-3 | импорт, 6-18-161-82, 2145-001-52257004-2002 | 9-ти водный, 5-ти водный, безводный | Мешок 25 кг, 35 кг | |
| Натрия нитрит технический | натрий азотистокислый технический | 7632-00-0 | 19906-74, импорт | высший, первый, второй | Мешок 25 кг, 50 кг |
| Натрия сульфит безводный | натрий сернистокислый | 7757-83-7 | BY 400069905. 031-2006,импорт | фотографический, первый | Мешок 50 кг |
| Натрия триполифосфат технический | натрия триполифосфат | 7758-29-4 | 13493-86 | технический | Мешок 45 кг |
| Натрия формиат технический | натрий муравьинокислый, натриевая соль муравьиной кислоты | 141-53-7 | 2432-011-00203803-98, импорт | Мешок 25 кг, 40 кг | |
| Бензойная кислота | кислота бензойная, бензолкарбоновая кислота | 65-85-0 | импорт | Мешок 25 кг | |
| Бура безводная | натрий тетраборнокислый, тетраборат динатрия, бура кальцинированная, обезвоженная бура | 1330-43-4 | импорт | «Этибор-68» (Etibor-68) | МКР 1000 кг, Мешок 25 кг |
| Бура пятиводная | динатрий тетраборат пентагидрат, тетраборат натрия пентагидрат, боракс пентагидрат | 12179-04-3 | «Этибор-48» (Etibor-48) | МКР 1000 кг, Мешок 25 кг | |
| Глинозем | оксид алюминия | 1344-28-1 | 30558-98 | неметаллургический, металлургический | МКР/разновес (800-1000 кг) |
| Калий азотнокислый технический | селитра калиевая, нитрат калия, калиевая соль азотной кислоты | 7757-79-1 | P 53949-2010 | Б | Мешок 50 кг |
| Кальций хлористый 2-водный (E509) | хлорид кальция | 10043-52-4 | 9199-087-00206457-2010 | Мешок 30 кг | |
| Карбамид | мочевина, диамид угольной кислоты | 57-13-6 | 2081 — 2010 | марка А, первый, Б сорт высший | Мешок 50 кг |
| Лигносульфонат технический порошкообразный (ЛСТП) | лигносульфонат натрия, натриевая соль лигносульфоновой кислоты | 8061-51-6 | 2455-028-00279580-2004, 2455-055-58901825-2008 | ЛСТП | Мешок 20 кг |
| Натр едкий технический гранулированный | сода каустическая, натрия гидрат окиси технический, гидрат окиси натрия, едкий натр, гидроокись натрия, гидроксид натрия, натриевая щелочь | 1310-73-2 | 00203275-206-2007, импорт | ГР / высший, первый | Мешок 25 кг |
| Натр едкий технический чешуированный | сода каустическая, натрия гидрат окиси технический, гидрат окиси натрия, едкий натр, гидроокись натрия, гидроксид натрия, натриевая щелочь | 1310-73-2 | 00203312-017-2011,
изм. импорт | Мешок 25 кг, 50 кг | |
| Натрия сульфат природный | натрий сернокислый, натриевая соль серной кислоты | 7757-82-6 | 2141-084-56238216-2010 | Мешок 50 кг | |
| Натрия сульфат технический | натрий сернокислый, натриевая соль серной кислоты | 7757-82-6 | 6318-77 | А, высший | МКР, мешки |
| Сода кальцинированная техническая | натрий углекислый, карбонат натрия, динатрий карбонат | 497-19-8 | 5100-85 | А, Б | Мешок 25 кг, 50 кг, МКР 600 кг, 800 кг, 1250 кг |
| Суперпластификатор С-3 | пластификатор С-3, «Полипласт СП-1» | 9084-06-4 | 5745-001-97474489-2007, 5870-002-58042865-2003 | Мешок 25 кг | |
| Тринатрийфосфат | натрий фосфорнокислый трехзамещенный 12-водный | 10101-89-0 | 201-76 | Мешок 35 кг |
Натрий азотнокислый
(нитрат натрия, натриевая селитра, натронная селитра)
Химическая формула: NaNO3
CAS № 7631-99-4
Наша компания
поставляет натрий азотнокислый разных
марок (ч — чистый, чда — чистый для анализа,
хч — химически чистый, технический
марки Б).
Натрий азотнокислый квалификации Ч, ЧДА и ХЧ выпускается по ГОСТ 4168-79, технический марки Б по ГОСТ 828-77.
Технические характеристики
Наименование показателей | Норма квалификации ХЧ | Норма квалификации ЧДА | Норма квалификации Ч |
Массовая доля натрия азотнокислого, в высушенном препарате, %, не менее | 99,8 | 99,8 | 99,8 |
Массовая доля потерь при высушивании, %, не более | 0,5 | 1,0 | 1,0 |
Массовая доля нерастворимых в воде веществ, %, не более | 0,003 | 0,004 | 0,006 |
Массовая доля нитритов, %, не более | 0,00005 | 0,0005 | 0,0010 |
Массовая доля сульфатов, %, не более | 0,002 | 0,005 | 0,01 |
Массовая доля фосфатов, %, не более | 0,0002 | 0,0005 | 0,0010 |
Массовая доля хлоратов и перхлоратов, %, не более | 0,001 | 0,003 | 0,006 |
Массовая доля хлоридов, %, не более | 0,0005 | 0,0020 | 0,0050 |
Массовая доля аммония, %, не более | 0,001 | 0,002 | 0,005 |
Массовая доля железа, %, не более | 0,0001 | 0,0002 | 0,0005 |
Массовая доля калия, %, не более | 0,002 | Не нормируется | Не нормируется |
Массовая доля кальция, %, не более | 0,002 | 0,005 | 0,005 |
Массовая доля магния, %, не более | 0,001 | 0,002 | 0,002 |
Массовая доля мышьяка, %, не более | 0,00004 | Не нормируется | Не нормируется |
Массовая доля тяжелых металлов, %, не более | 0,0002 | 0,0003 | 0,0005 |
рН 5%-ного раствора препарата | 5,0-7,5 | 5,0-7,5 | Не нормируется |
Гарантийный срок хранения 3 года | |||
Наименование показателей | Норма по ГОСТ 828-79 |
Внешний вид | Белые прозрачные кристаллы с сероватым или желтоватым оттенком |
Массовая доля азотнокислого натрия в пересчете на сухое вещество, %, не менее в пересчете на азот, %, не менее | 99,5 16,4 |
Массовая доля воды, %, не более | 0,5 |
Массовая доля нерастворимых в воде веществ, %, не более | 0,03 |
Массовая доля хлористых солей в пересчете на NaCl, %, не более | 0,3 |
Массовая доля окисляемых веществ в пересчете на NaNO2, % , не более | 0,2 |
Срок хранения не ограничен | |
Применение:
в пищевой, стекольной, металлообрабатывающей
промышленности, как удобрение в сельском
хозяйстве, для
получения взрывчатых веществ, ракетного
топлива и пиротехнических смесей.
Класс опасности: 5.1. Пожароопасное вещество, окислитель. Способствует самовозгоранию горючих материалов. При нагревании и детонации возможно разложение со взрывом. Горит с образованием токсичных газов.
Опасен при вдыхании, попадании на кожу и в глаза. Пыль действует раздражающе. Способен вызвать химический ожог.
Фасовка: натрий азотнокислый квалификации ХЧ, ЧДА и Ч поставляется в мешках по 25 кг, а так же в более мелкой фасовке. Технический поставляется в мешках по 50 кг.
Вернуться в каталог
Как к Вам обращаться:
Телефон:
Email для связи:
Интересующая продукция:
Ваше сообщение:
Формула нитрата натрия. Использование, свойства, структура и формула нитрата натрия
Формула нитрата натрия
Нитрат натрия является важной неорганической солью, которая используется в качестве пищевой добавки во многих других областях.
Формула и структура: Химическая формула нитрата натрия NaNO 3 . Его молекулярная формула NNaO 3 и его молярная масса 84,9947 г/моль. Это натриевая соль азотной кислоты (HNO 3 ) и, следовательно, состоит из катиона натрия (Na + ) и нитрат-аниона (NO 3 — ). Ион нитрата имеет центральный атом азота, связанный с тремя атомами кислорода через одну двойную связь и две одинарные связи, которые находятся в резонансе друг с другом.
Распространение: Нитрат натрия встречается в природе в виде крупных месторождений полезных ископаемых (называемых нитратами) в засушливых регионах, особенно в пустынях Южной Америки, поэтому его также называют чилийско-перуанской селитрой. Месторождения нитрата натрия встречаются в виде нечистых нитратных пород или гравия. Эти природные залежи соли нитрата натрия являются основным источником этого химического вещества после добычи и очистки.
Получение: Нитрат натрия также синтезируется в промышленных масштабах для некоторых применений путем взаимодействия азотной кислоты с основанием, таким как карбонат натрия, бикарбонат натрия или гидроксид натрия.
HNO 3 + NaOH → NaNO 3 + H 2 O
Его также получают взаимодействием нитрата аммония с основаниями, поскольку эта реакция менее экзотермична (выделяет тепло), чем реакция сильной кислоты и сильного основания. выше.
NH 4 НЕТ 3 + NaOH → NaNO 3 + NH 4 OH
Физические свойства : Нитрат натрия представляет собой белое кристаллическое твердое вещество с плотностью 2,26 г/мл и температурой плавления 308 °C. Он существует в виде тригональных или ромбоэдрических кристаллов.
Химические свойства: Нитрат натрия является солью сильной кислоты и, следовательно, полностью диссоциирует в воде на ионы натрия и нитрата. Это стабильное твердое вещество при комнатной температуре, однако при длительном нагревании оно может взрываться и выделять токсичные пары. Он является сильным окислителем и бурно реагирует с сильными восстановителями и легковоспламеняющимися материалами.
Использование: нитрат натрия используется в качестве консерванта пищевых продуктов и заменителя соли.
Он также используется в стоматологических продуктах, взрывчатых веществах, дымовых шашках, удобрениях, очистке сточных вод, материалах для хранения энергии и твердом ракетном топливе.
Влияние на здоровье/опасность: Нитрат натрия является сильным окислителем и при воздействии может вызвать раздражение кожи и глаз. Проглатывание высоких концентраций нитрата натрия может повредить желудочно-кишечный тракт и вызвать сильную боль в животе, диарею и тошноту.
| Ссылки по теме: |
Формула нитрата натрия
Обучающие видео
Структура нитрата натрия – получение и свойства
Нитрат натрия относится к нитратной соли щелочного металла, имеющей химическую формулу NaNO3. Это химическое соединение также называют чилийской селитрой, потому что в Чили ранее добывались его обширные залежи, а также для того, чтобы отличить его от обычной селитры – нитрата калия.
Кроме того, минеральная форма нитрата натрия также называется нитратом, нитратом или содовой селитрой.
Нитрат натрия содержит катион натрия и нитрат-анион Na+ и NO3- соответственно. Он существует в виде хорошо растворимого кристаллического твердого вещества при комнатной температуре и не поддерживает горение.
К настоящему моменту вы должны иметь представление о том, что такое нитрат натрия, так что давайте перейдем к структуре.
Структура нитрата натрия
Это соединение представляет собой связь между одним ионом Na+ и NO3-. Взгляните на следующее изображение, чтобы понять структуру нитрата натрия.
(изображение будет загружено в ближайшее время)
В структуре Льюиса NaNO3 нитрат-анион имеет тригональную плоскую структуру, в которой три атома кислорода связаны с центральным атомом азота. Заряд –ve на нитрат-анионе снимается из-за резонанса. Следовательно, атом азота имеет заряд, эквивалентный +1, а все атомы кислорода имеют заряд -2/3 каждый.
Итак, -1 — это общий подтвержденный заряд NO3-.
Помимо структуры NaNO3, вы также должны знать другие аспекты этого соединения. Начнем!
Получение нитрата натрия
Получение нитрата натрия можно осуществить путем нейтрализации азотной кислоты бикарбонатом натрия, карбонатом натрия или гидроксидом натрия. Вот химические уравнения указанных реакций нейтрализации:
NaHCO3 + HNO3 -> NaNO3 + h3O + CO2
Na2CO3 + 2HNO3 -> 2NaNO3 + CO2 + h3O
NaOH + HNO3 -> NaNO3 + h3O
Важный момент Следует учитывать, что реакция между азотной кислотой и гидроксидом натрия является сильно экзотермической. Причина этого в том, что первое является сильной кислотой, а второе — сильным основанием. Итак, еще один метод получения нитрата натрия заключается в реакции между гидроксидом натрия и нитратом аммония. Химическое уравнение этой реакции выглядит следующим образом:
Nh5NO3 + NaOH → Nh5OH + NaNO3
Кроме того, реакция между нитратом аммония и бикарбонатом натрия или карбонатом натрия также проводится с образованием нитрата натрия.
Реакции:
NA2CO3+ 2NH5NO3 → (NH5) 2CO3+ 2NANO3
NAHCO3+ NH5NO3 → NH5HCO3+ NANO3
. подразделяются на химические и физические.
Химические свойства
Нитрат натрия имеет молярную массу 84,99 г/моль.
Плотность 2,257 г/куб.см.
Температура плавления NaNO3 составляет 308 градусов Цельсия.
Когда это соединение растворяется в h3O (вода), оно разделяется на NO3- и Na+.
Температура кипения NaNO3 составляет 380 градусов Цельсия.
Нитрат натрия является сильным окислителем и бурно реагирует с восстановителями.
NaNO3 при нагревании разлагается со взрывом.
Физические свойства
Это кристаллическое твердое вещество белого цвета.
NaNO3 имеет две структуры кристаллов, а именно тригональную и ромбоэдрическую.
Имеет сладкий запах.
Растворимость нитрата натрия в воде составляет 91,2 г/100 мл при температуре 25 градусов.
Нитрат натрия отлично растворяется в Nh4 (аммиак).
Применение NaNO
3Пищевые продукты
Вам будет интересно узнать, что применение нитрата натрия в пищевой промышленности огромно. NaNO3 выступает в качестве фиксатора цвета и пищевого консерванта для мяса и птицы. Он не имеет свойств, подобных антиоксиданту, но функционален при восстановлении до нитрита.
Ниже приведены некоторые важные функции нитрита натрия:
Стабилизация мяса
Улучшение текстуры мяса
Придание аромата вяленому мясу
Удаление перегретого вкуса
Противомикробное действие
Теперь вы можете задаться вопросом, какие продукты содержат нитраты натрия и нитриты натрия
Ответ на ваши вопросы: и нитрат натрия, и нитрит натрия содержатся в беконе, ветчине, солонине, салями, хот-догах, копченом лососе, вяленой рыбе, паштете, маринованных свиных ножках, вяленом мясе и т. д.
Использование в сельском хозяйстве
Существует видимое влияние нитрата натрия на рост растений. Он используется в качестве источника питания азотом с середины девятнадцатого века и имеет историю продуктивного удобрения.
Примечание. Нитрат натрия предпочтительно используется для выращивания табака, который удобряется с использованием особой формы нитратного удобрения.
Исходным лимитирующим веществом для роста растений в максимальных почвах является азот. Следовательно, благодаря этому фактору легкодоступные азотсодержащие удобрения существенно увеличивают рост сельскохозяйственных культур. После того, как непрофессионал вносит нитрат натрия в почву, он замечает рост урожая, и в прошлом многие рассматривали нитрат натрия как стимулятор. Однако это неверное представление, и оно должно быть уничтожено.
Итак, как следует применять нитрат натрия?
Поскольку соединение быстро и хорошо растворяется в воде, почвенные коллоиды не поглощают нитрат-ион. Азотные удобрения следует вносить заблаговременно, чтобы растения могли их использовать. Эта теория применима и ко всем другим нитратным удобрениям. Большие потери нитратов происходят с дренажными водами при добавлении их в пески, имеющие открытые грунты.
Нитраты быстро вымываются.
Большое количество нитратов можно вносить в глины вместо песков, но их необходимо добавлять в соответствии с использованием сельскохозяйственных культур в течение значительного периода времени. Кроме того, когда необходимо нанести большое количество NaNO3, это необходимо сделать два или более раз. Таким образом можно уменьшить потери азота при выщелачивании и одновременно избежать повреждения корней растений из-за избытка растворимых солей.
Другое применение
Очистители золота используют нитрат натрия для получения гибридной царской водки, которая помогает растворять такие металлы, как золото.
Это химическое соединение используется для обеспечения дыхания факультативных микроорганизмов в очистных сооружениях. Микроорганизмы рода Nitrosomonas потребляют нитраты вместо кислорода и размножаются для очистки сточных вод.
Иногда морские аквариумисты используют NaNO3, используя методы дозирования углерода.
Это соединение помогает повысить уровень нитратов в воде и усилить рост бактерий.
Нитрат кальция и нитрат калия смешивают с нитратом натрия с целью сохранения тепла и передачи тепла в солнечных электростанциях.
Нитрат натрия также используется в качестве ингредиента в быстрых холодных компрессах, окислителе фейерверков и заменяет нитрат калия, который обычно присутствует в черном порохе.
Все эти пункты ответят на ваши мысли о том, для чего используется нитрат натрия.
Проблемы со здоровьем, связанные с нитратом натрия
Некоторые наблюдения показывают, что была обнаружена связь между повышением уровня нитратов и ростом смертности от определенных заболеваний, таких как болезнь Альцгеймера, рак желудка, сахарный диабет и болезнь Паркинсона. Это связано с тем, что нитрозамины оказывают повреждающее действие на ДНК. Нитрозамины, которые образуются в вяленом мясе, содержат нитрат натрия и могут вызывать критические заболевания, такие как рак пищевода и рак желудка.
Кроме того, нитрат натрия также связан с колоректальным раком.
Одной из причин, по которой обработанное мясо увеличивает риск развития рака толстой кишки, является присутствие в нем нитратов. Когда к мясу добавляют небольшое количество нитратов в качестве консерванта, они разлагаются до нитритов. Затем он вступает в реакцию с продуктами, богатыми белком (такими как мясо), с образованием NOC (нитрозосоединений), которые являются канцерогенными. Нитрозосоединения могут образовываться при консервировании мяса или при переваривании мяса в желудке.
Кроме того, нитраты натрия могут увеличить риск сердечных заболеваний. Он может повредить кровеносные сосуды, из-за чего артерии становятся узкими и твердыми, что приводит к сердечным заболеваниям.
Хотя нитраты натрия имеют множество применений, они также опасны для здоровья. Таким образом, вы должны учитывать содержание нитрата натрия в продуктах питания, таких как переработанное мясо, прежде чем употреблять его регулярно.